Все амфотерные оксиды список: 500 — Ошибка: 500

Содержание

9 класс. Химия. Амфотерные оксиды и гидроксиды — Амфотерные оксиды и гидроксиды

Комментарии преподавателя

1. Характеристика амфотерных соединений

Рис. 1. Вещества, проявляющие амфотерные свойства

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, а кислотные оксиды – с основаниями. Но существуют вещества, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий, будут реагировать и с кислотами и с основаниями. Такие свойства называются амфотерными.

Вещества, обладающие амфотерными свойствами приведены Рис.1.. Это  соединения, образованные бериллием, цинком, хромом, мышьяком, алюминием, германием, свинцом, марганцем, железом, оловом.

Примеры их амфотерных оксидов приведены в таблице 1.













Амфотерные оксиды

Формула

Названия

BeO

Оксид берилия (II)

ZnO

Оксид цинка

Al2O3

Оксид алюминия

Cr2O3

Оксид  хрома III)

As2O3

Оксид мышьяка (III)

GeO

Оксид германия (II)

PbO2

Оксид свинца (IV)

MnO2

Оксид марганца (IV)

Fe2O3

Оксид железа (III)

SnO

Оксид олова (II)

2. Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.

—  Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

ZnO + Na2O → Na2ZnO2 (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2+ h3O

—  Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

3ZnO + P2O5 → Zn3(PO4)2 (фосфат цинка)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + h3O

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:

—  Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

Al2O3 + Na2O → 2NaAlO2 (метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+ h3O

—  Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

Al2O3 + P2O5 → 2AlPO4(фосфат алюминия)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3h3O

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

3. Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах

ZnO + 2NaOH + h3O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия) Al2O3 + 2NaOH + 3h3O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.

Рис. 2. Минералы на основе оксида алюминия

Оксид алюминия.

Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов. Рис.2.

В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия.

ZnO + h3SO4 → ZnSO4 + h3O

Al2O3 + 3h3SO4→ Al2 (SO4)3 + 3h3O

4. Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия

Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

Zn(OН)2 +2 Na2O → Na2ZnO2 + Н2О     соль называется цинкат натрия.

2Al(OН)3 + Na2O → 2NaAlO2 + 3Н2О   соль называется метаалюминат натрия.

Рис. 3. Гидроксид алюминия

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

Zn(OH)2 + 2NaOH тв. Na2ZnO2 + 2Н2О

Al(OH)3 + NaOH тв. NaAlO2+ 2h3O

Zn(OH)2 + NaOH раствор → Na2[Zn(OH)4] Al(OH)3 + NaOH раствор → Na[Al(OH)4] тетрагидроксоалюминат натрия Al(OH)3 + 3NaOH раствор→ Na3[Al(OH)6]        гексагидроксоалюминат натрия.

Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия.

5. Химические свойства амфотерных цинка и алюминия

Элементы, которые образуют амфотерные соединения, могут сами проявлять амфотерные свойства.

Zn + 2NaOH + 2h3O → Na2[Zn(OH)4]  + Н2↑(тетрагидроксоцинкат натрия)

2Al + 4NaOH + 6h3O → 2Na[Al(OH)4] + 3Н2↑( (тетрагидроксоалюминат натрия)

Zn + h3SO4(разб.)→ ZnSO4 + h3↑

2Al + 3h3SO4(разб.)→ Al2 (SO4)3 + 3h3↑

Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются , образуя оксид и воду.

Разложение амфотерных оснований при нагревании.

Al(OH)3  Al2O3 + 3h3O

Zn(OH)2 ZnO + h3O

Подведение итога урока.

Вы узнали свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Эти вещества, имеют амфотерные (двойственные) свойства. Химические реакции, которые протекают с ними, имеют особенности. Вы рассмотрели примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.


Источники

http://www.youtube.com/watch?v=e9upOc8PTtg

 презентации — http://ppt4web.ru/khimija/amfoternye-oksidy-i-gidroksidy. html

заставка http://www.youtube.com/watch?t=29&v=e9upOc8PTtg

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Амфотерные оксиды

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Конспект урока по химии «Амфотерные оксиды и гидроксиды» (8 класс)

Ф.И.О. Исаева Людмила Евгеньевна
Предмет: химия
Класс: 8
Тип урока: урок изучения нового материала.

Тема. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Лабораторные опыты:

7.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Цель урока. Систематизировать знания учащихся о гидроксидах металлов. Начать формировать понятие «амфотерность». Научить доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов.

Задачи урока

Образовательные: сформировать у учащихся понятие амфотерного оксида гидроксида; закрепить умения составлять формулы веществ и уравнения химических реакций; изучить химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.

Воспитательные: показать единство материального мира.

Развивающие: приобретение навыков самостоятельной работы. Развить умение устанавливать причинно-следственные связи; умение прогнозировать свойства веществ, исходя из их строения; способствовать развитию грамотного химического языка; развивать умение анализировать, исследовать, формировать аналитическое мышление.

Основные понятия. Амфотерные оксиды. Амфотерные гидроксиды.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь экспериментально доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов.

Метапредметные. Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, формулировать выводы.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, коммуникативную компетентность в общении со сверстниками и учителем.

Ресурсы: Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. «Химия 8 класс», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, карточки с индивидуальными заданиями, инструктивная карта, мультимедийный проектор, презентация, штатив с пробирками, химические стаканы, растворы: сульфата цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты.

Формы урока: Ф- фронтальная, И – индивидуальная, П – парная, СМ – самостоятельная,ПР- практическая.

Технология: Проблемное обучение, игровые технологии, технология развития критического мышления, здоровьесберегающие, ИКТ технологии.

Методы: словесно-наглядный, проблемно-поисковый, беседа, эксперимент.

Ход урока

  1. Организационный этап.

Сегодня мы продолжим путешествие по удивительному миру неорганической химии. Надеюсь, наш урок пройдет в атмосфере творческого поиска.

Работать будем с применением инструктивной карты, оценочного листа, материала §43 (с.146-147), демонстрационного и лабораторного опытов.

Предлагает ставить себе по 1 баллу за каждый правильный ответ в оценочный лист.

Эпиграфом урока будут слова Бернарда Шоу «Деятельность – единственный путь к познанию».

Для дальнейшей работы я предлагаю вам выполнить стартовые задания.

  1. Актуализация знаний.

Стартовые задания.

  1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является…

  2. Оксиды бывают основными, …. и ……

  3. Формула оксида натрия … и оксида серы (IV)…

  4. Основные оксиды реагируют с …. и …. оксидами

  5. Основания (гидроксиды) – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и …

  6. Растворимые в воде основания называются …. Приведите примеры.

  7. Примерами нерастворимых оснований являются…

  8. Щелочи реагируют с … и …. оксидами.

  9. Нерастворимые основания получают при взаимодействии соответствующей растворимой соли и …

  10. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании и взаимодействуют с …

  1. Постановка цели урока, мотивация учебной деятельности.

На слайде представлены формулы веществ основных классов неорганических соединений.

HCl, ZnO, NaCl, Al2O3, H2SO4, NaOH, Cr2O3.

Выпишите формулы оксидов, подчеркните металл в оксиде. Как классифицировать эти оксиды?

Для амфотерных металлов составьте соответствующие формулы гидроксидов. Как классифицировать эти гидроксиды?

Запишите число и тему урока в тетрадях «Амфотерные оксиды и гидроксиды».

— Каковы цели нашего урока?

Изучить свойства …. соединений.

  1. Создание проблемной ситуации.

Какие из указанных пар веществ могут вступать во взаимодействие:

а) Zn(OH)2 + HCl б) Zn(OH)2 + NaOH

Предположение (гипотеза): вещества сходной химической природы не взаимодействуют друг с другом (б).

  1. Изучение нового материала.

Амфотерность — способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.

Амфотерных соединений довольно много. Вы уже знаете амфотерные оксиды.

Амфотерные оксиды образованы металлами, находящимися в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева либо в главных подгруппах вблизи диагонали бор–астат, например Аl2О3, либо в побочных подгруппах (при этом степень окисления элемента в оксиде чаще всего промежуточная+3 или+4), например Сr2О3. Все амфотерные оксиды – твердые вещества.

Рассмотрим свойства химические амфотерных оксидов на примере оксида цинка.

Амфотерные оксиды реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот. Такие реакции являются проявлением основных свойств амфотерных оксидов, например:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Они также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства, например:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Амфотерные оксиды могут реагировать со щелочами двояко: в растворе и в расплаве.

  • При реакции со щёлочью в расплаве образуется обычная средняя соль (как показано на примере выше).

  • При реакции с щёлочью в растворе образуется комплексная соль.

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоцинкат натрия)

Амфотерные оксиды обычно при нормальных условиях не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Амфотерные гидроксиды.

Соответствующий оксиду цинка гидроксид цинка также способен реагировать и с кислотами, и со щелочами. С сильной кислотой гидроксид цинка реагирует как основание:

Zn(OН)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2 H2O

С сильным основанием, например с гидрокидом натрия, гидроксид цинка реагирует как кислота:

Zn(OН)2 + 2NaOH= Na2[Zn(OH)4]

тетрагидроксоцинкат

натрия ( комплексная соль)

При сплавлении гидроксида цинка со щелочью образуется безводный цинкат натрия и выделяется вода в виде пара:

Составьте уравнение реакции.

Zn(OН)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Сформулируйте определение амфотерности

  1. Физкультминутка для глаз.

  2. Как же распознать, что соединение является амфотерным? Опытным путем проверить является ли вещество амфотерным.

Выполнение  Лабораторного опыта

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

инструктивная карточка стр. 147 учебника)

С правилами ТБ ознакомлен __________ подпись

Запишите уравнения реакции получения гидроксида цинка

Взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой.

Взаимодействие гидроксида цинка с гидроксидом натрия.

  1. Закрепление знаний.

Выполните тестовые задания с. 148. Обменяйтесь тетрадями.

1 (2) 2(3) 3(2,4)

  1. Подведение итогов урока. Рефлексия.

Подведем итоги нашей работы.

1) Какие вещества называют амфотерными?

2) В чем особенность химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов?

Как вы считаете, достигли ли мы цели урока?

А теперь оцените свою деятельность на уроке. Суммируйте свои баллы.Если вы набрали мало баллов, поработайте на собой, будьте более активны

1. На уроке я работал(а):

активно/пассивно

2. Своей работой на уроке я:

доволен/ не доволен

3.Мое настроение:

стало лучше/ стало хуже

4. Материал урока мне был:

понятен/ не понятен

5. Домашнее задание мне кажется:

легким/ трудным

  1. Домашнее задание.

Выучить материал §43, выполнить № 3-5 с. 148. Дополнительно

Осуществить превращения по схеме:

Zn → ZnO→ ZnСl2→ Zn(OН)2  → Na2ZnO2

Инструктивная карта «Амфотерные оксиды и гидроксиды»

  1. Стартовые задания.

  1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является…

  2. Оксиды бывают основными, …. и ……

  3. Формула оксида натрия … и оксида серы (IV)…

  4. Основные оксиды реагируют с …. и …. оксидами

  5. Основания (гидроксиды) – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и …

  6. Растворимые в воде основания называются ….Приведите примеры.

  7. Примерами нерастворимых оснований являются…

  8. Щелочи реагируют с … и …. оксидами.

  9. Нерастворимые основания получают при взаимодействии соответствующей растворимой соли и …

  10. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании и взаимодействуют с …

  1. На слайде представлены формулы веществ основных классов неорганических соединений.

HCl, ZnO, NaCl, Al2O3, H2SO4, NaOH, Cr2O3.

Выпишите формулы оксидов, подчеркните металл в оксиде. Как классифицировать эти оксиды?

  1. Для амфотерных металлов составьте соответствующие формулы гидроксидов. Как классифицировать эти гидроксиды?

  2. Определи цели урока

Изучить свойства …. .

  1. Проблема

Какие из указанных пар веществ могут вступать во взаимодействие:

а) Zn(OH)2 + HCl б) Zn(OH)2 + NaOH

  1. ZnO + H2SO4 →

ZnO + 2NaOH →

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоцинкат натрия)

  1. Допишите уравнения реакции:

Zn(OН)2 + H2SO4 →

Zn(OН)2 + 2NaOH=

  1. При сплавлении гидроксида цинка со щелочью образуется безводный цинкат натрия и выделяется вода в виде пара:

Составьте уравнение реакции.

  1. Как же распознать, что соединение является амфотерным? Опытным путем проверить является ли вещество амфотерным.

Выполнение  Лабораторного опыта

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

стр. 147 учебника)

С правилами ТБ ознакомлен __________ подпись

Составьте уравнения химических реакций:

1.Получение гидроксида цинка

ZnSO4 + NaOH=

2. Взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой

Zn(OН)2 + HCl=

3. Взаимодействие гидроксида цинка с гидроксидом натрия

Zn(OН)2 + NaOH =

  1. Выполни тестовые задания с.148. Взаимопроверка.

Оценочный лист Ф.И_____________________________

Стартовые задания

(мак. 10 б)

  1. Формулы оксидов

  1. Формулы гидроксидов

  1. Цели урока

  1. Допиши уравнения химических реакций

  1. Лабораторный опыт

  1. Тесты

Оценочный лист Ф. И_____________________________

Стартовые задания

(мак. 10 б)

  1. Формулы оксидов

  1. Формулы гидроксидов

  1. Цели урока

  1. Допиши уравнения химических реакций

  1. Лабораторный опыт

  1. Тесты

Оценочный лист Ф.И_____________________________

Стартовые задания

(мак. 10 б)

  1. Формулы оксидов

  1. Формулы гидроксидов

  1. Цели урока

  1. Допиши уравнения химических реакций

  1. Лабораторный опыт

  1. Тесты

Оценочный лист

Оценочный лист Ф.И_____________________________

Стартовые задания

(мак. 10 б)

  1. Формулы оксидов

  1. Формулы гидроксидов

  1. Цели урока

  1. Допиши уравнения химических реакций

  1. Лабораторный опыт

  1. Тесты

Оценочный лист Ф. И_____________________________

Стартовые задания

(мак. 10 б)

  1. Формулы оксидов

  1. Формулы гидроксидов

  1. Цели урока

  1. Допиши уравнения химических реакций

  1. Лабораторный опыт

  1. Тесты

Оценочный лист Ф.И_____________________________

Стартовые задания

(мак. 10 б)

  1. Формулы оксидов

  1. Формулы гидроксидов

  1. Цели урока

  1. Допиши уравнения химических реакций

  1. Лабораторный опыт

  1. Тесты

Амфотерные соединения | Дистанционные уроки

05-Дек-2014 | комментария 4 | Лолита Окольнова

и их свойства

 

 

 Автор статьи — Саид Лутфуллин

Химия – это всегда единство противоположностей.

Посмотрите на периодическую систему.

Некоторые элементы (почти все металлы, проявляющие степени окисления +1 и +2) образуют основные оксиды и гидроксиды. Например, калий образует оксид K2O, и гидроксид KOH. Они проявляют основные свойства, например взаимодействуют с кислотами.

K2O + HCl → KCl + h3O

Некоторые элементы (большинство неметаллов и металлы со степенями окисления +5, +6, +7) образуют кислотные оксиды и гидроксиды. Кислотные гидроксиды – это кислородсодержащие  кислоты, их называют гидроксидами, потому что в строении есть гидроксильная группа, например, сера образует кислотный оксид SO3 и кислотный гидроксид H2SO4 (серную кислоту):

Такие соединения проявляют кислотные свойства, например они реагируют с основаниями:

h3SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2h3O

А есть элементы, образующие такие оксиды и гидроксиды, которые проявляют и кислотные, и основные свойства. Это явление называется амфотерностью. Таким оксидам и гидроксидам и будет  приковано наше внимание в этой статье. Все амфотерные оксиды и гидроксиды — твердые вещества, нерастворимые в воде.

Для начала, как определить является ли оксид или гидроксид амфотерным? Есть правило, немного условное, но все-таки пользоваться им можно:

Амфотерные гидроксиды и оксиды образуются металлами, в степенях окисления +3 и +4, например (Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3)

И четыре исключения: металлы Zn, Be, Pb, Sn образуют следующие оксиды и гидроксиды: ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, в которых проявляют степень окисления +2, но не смотря на это, эти соединения проявляют амфотерные свойства.

Наиболее часто встречающиеся амфотерные оксиды (и соответствующие им гидроксиды): ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3, Cr2O3, Cr(OH)3.

Свойства амфотерных соединений запомнить не сложно: они взаимодействуют с кислотами и щелочами.

  • с взаимодействием с кислотами все просто, в этих реакциях амфотерные соединения ведут себя как основные:

 

Оксиды:

 

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

BeO + HNO3 → Be(NO3)2 + H2O

 

Точно так же реагируют гидроксиды:

 

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

 

Pb(OH)2 + 2HCl → PbCl2 + 2H2O

 

  • С взаимодействием со щелочами немного сложнее. В этих реакциях амфотерные соединения ведут себя как кислоты, и продукты реакции могут быть различными, все зависит от условий.

Или реакция происходит в растворе, или реагирующие вещества берутся твердые и сплавляются.

 

Разберем на примере гидроксида цинка. Как уже говорилось ранее, амфотерные соединения взаимодействуя с основными, ведут себя как кислоты. Вот и запишем гидроксид цинка Zn(OH)2 как кислоту. У кислоты водород спереди, вынесем его: H2ZnO2. И реакция щелочи с гидроксидом будет протекать как будто он – кислота. «Кислотный остаток» ZnO22- двухвалентный:

 

2KOH(тв.) + H2ZnO2(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + 2H2O

 

Полученное вещество K2ZnO2 называется метацинкат калия (или просто цинкат калия). Это вещество – соль калия и гипотетической «цинковой кислоты» H2ZnO2 (солями такие соединения называть не совсем правильно, но для собственного удобства мы про это забудем). Только гидроксид цинка записывать вот так: H2ZnO2 – нехорошо. Пишем как обычно Zn(OH)2, но подразумеваем (для собственного удобства), что это «кислота»:

 

2KOH(тв.) + Zn(OH)2(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + 2H2O

 

С гидроксидами, в которых 2 группы ОН, все будет так же как и с цинком:

 

Be(OH)2(тв.) + 2NaOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + Na2BeO2 (метабериллат натрия, или бериллат)

 

Pb(OH)2(тв.) + 2NaOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + Na2PbO2 (метаплюмбат натрия, или плюмбат)

 

С амфотерными гидроксидов с тремя группами OH (Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) немного иначе.

 

Разберем на примере гидроксида алюминия: Al(OH)3, запишем в виде кислоты: H3AlO3, но в таком виде не оставляем, а выносим оттуда воду:

 

H3AlO3 – H2O → HAlO2 + H2O.

 

Вот с этой «кислотой» (HAlO2) мы и работаем:

 

HAlO2 + KOH → H2O + KAlO(метаалюминат калия, или просто алюминат)

Но гидроксид алюминия вот так HAlO2 записывать нельзя, записываем как обычно, но подразумеваем там «кислоту»:

Al(OH)3(тв.) + KOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + KAlO2(метаалюминат калия)

 

То же самое и с гидроксидом хрома:

 

Cr(OH)3 → H3CrO3 → HCrO2

 

Cr(OH)3(тв.) + KOH(тв.) (t,сплавление)→ 2H2O + KCrO2(метахромат калия,

 

НО НЕ ХРОМАТ, хроматы – это соли хромовой кислоты).

 

С гидроксидами содержащими четыре группы ОН точно так же: выносим вперед водород и убираем воду:

 

Sn(OH)4 → H4SnO4 → H2SnO3

 

Pb(OH)4 → H4PbO4 → H2PbO3

 

Следует помнить, что свинец и олово образуют по два амфотерных гидроксида: со степенью окисления +2 (Sn(OH)2, Pb(OH)2), и +4 (Sn(OH)4, Pb(OH)4).

 

И эти гидроксиды будут образовывать разные «соли»:

 

Степень окисления

+2

+4

Формула гидроксида

Sn(OH)2

Pb(OH)2

Sn(OH)4

Pb(OH)4

Формула гидроксида в виде кислоты

H2SnO2

H2PbO2

H2SnO3

H2PbO3

Соль (калиевая)

K2SnO2

K2PbO2

K2SnO3

K2PbO3

Название соли

станнИТ

блюмбИТ

метастаннАТ

метаблюмбАТ

 

Те же принципы, что и в названиях обычных «солей», элемент в высшей степени окисления – суффикс АТ, в промежуточной – ИТ.

 

Такие «соли» (метахроматы, метаалюминаты, метабериллаты, метацинкаты и т.д.) получаются не только в результате взаимодействия щелочей и амфотерных гидроксидов. Эти соединения всегда образуются, когда соприкасаются сильноосновный «мир» и амфотерный (при сплавлении). То есть точно так же как и амфотерные гидроксиды со щелочами будут реагировать и амфотерные оксиды, и соли металлов, образующих амфотерные оксиды (соли слабых кислот). И вместо щелочи можно взять сильноосновный оксид, и соль металла, образующего щелочь (соль слабой кислоты).

 

 

Взаимодействия:

 Запомните, реакции, приведенные ниже, протекают при сплавлении.

  1. Амфотерного оксида с сильноосновным оксидом:

 

ZnO(тв.) + K2O(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 (метацинкат калия, или просто цинкат калия)

 

  1. Амфотерного оксида со щелочью:

ZnO(тв.) + 2KOH(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + H2O↑

 

  1. Амфотерного оксида с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь:

 

ZnO(тв.)+ K2CO3(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2

 

  1. Амфотерного гидроксида с сильноосновным оксидом:

 

Zn(OH)2(тв.) + K2O(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + H2O↑

 

  1. Амфотерного гидроксида со щелочью:

 

Zn(OH)2(тв.) + 2KOH(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + 2H2O↑

 

  1. Амфотерного гидроксида с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь:

 

Zn(OH)2(тв.) + K2CO3(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑

 

  1. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение с сильноосновным оксидом:

 

ZnCO3(тв.) + K2O(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2

 

  1. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение со щелочью:

 

ZnCO3(тв.) + 2KOH(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + CO2↑ + H2O↑

 

  1. Соли слабой кислоты и металла, образующего амфотерные соединение с солью слабой кислоты и металла, образующего щелочь:

ZnCO3(тв.)+ K2CO3(тв.) (t,сплавление)→ K2ZnO2 + 2CO2

 

Ниже представлена информация по солям амфотерных гидроксидов, красным помечены наиболее встречающиеся в ЕГЭ.

 

Оксид

Гидроксид

Гидроксид в виде кислоты

Кислотный остаток

Соль

Название соли

BeO

Be(OH)2

H2BeO2

BeO22-

K2BeO2

Метабериллат (бериллат)

ZnO

Zn(OH)2

H2ZnO2

ZnO22-

K2ZnO2

Метацинкат (цинкат)

Al2O3

Al(OH)3

HAlO2

AlO2

KAlO2

Метаалюминат (алюминат)

Fe2O3

Fe(OH)3

HFeO2

FeO2

KFeO2

Метаферрат (НО НЕ ФЕРРАТ)

SnO

Sn(OH)2

H2SnO2

SnO22-

K2SnO2

СтаннИТ

PbO

Pb(OH)2

H2PbO2

PbO22-

K2PbO2

БлюмбИТ

SnO2

Sn(OH)4

H2SnO3

SnO32-

K2SnO3

МетастаннАТ (станнат)

PbO2

Pb(OH)4

H2PbO3

PbO32-

K2PbO3

МетаблюмбАТ (плюмбат)

Cr2O3

Cr(OH)3

HCrO2

CrO2

KCrO2

Метахромат (НО НЕ ХРОМАТ)

 

 

 

В ЕГЭ это называют «растворением гидроксида алюминия (цинка, бериллия и т.д.) щелочи». Это обусловлено способностью металлов в составе амфотерных гидроксидов в присутствии избытка гидроксид-ионов (в щелочной среде) присоединять к себе эти ионы. Образуется частица с металлом (алюминием, бериллием и т.д.) в центре, который окружен гидроксид-ионами. Эта частица становится отрицательно-заряженной (анионом) за счет гидроксид-ионов, и называться этот ион будет гидроксоалюминат, гидроксоцинкат, гидроксобериллат и т.д.. Причем процесс может протекать по-разному металл может быть окружен разным числом гидроксид-ионов.

 

Мы будем рассматривать два случая: когда металл окружен четырьмя гидроксид-ионами, и когда он окружен шестью гидроксид-ионами.

 

Запишем сокращенное ионное уравнение этих процессов:

 

Al(OH)3 + OH → Al(OH)4

 

Образовавшийся ион называется Тетрагидроксоалюминат-ион. Приставка «тетра-» прибавляется, потому что гидроксид-иона четыре. Тетрагидроксоалюминат-ион имеет заряд -, так как алюминий несет заряд 3+, а четыре гидроксид-иона 4-, в сумме получается -.

 

Al(OH)3 + 3OH → Al(OH)63-

 

Образовавшийся в этой реакции ион называется гексагидроксоалюминат ион. Приставка «гексо-» прибавляется, потому что гидроксид-иона шесть.

 

Прибавлять приставку, указывающую на количество гидроксид-ионов обязательно. Потому что если вы напишете просто «гидроксоалюминат», не понятно, какой ион вы имеете в виду: Al(OH)4 или Al(OH)63-.

 

При взаимодействии щелочи с амфотерным гидроксидом в растворе образуется соль. Катион которой – это катион щелочи, а анион – это сложный ион, образование которого мы рассмотрели ранее. Анион заключается в квадратные скобки.

 

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат калия)

 

Al(OH)3 + 3KOH → K3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат калия)

 

Какую именно (гекса- или тетра-) соль вы напишете как продукт – не имеет никакого значения. Даже в ответниках ЕГЭ написано: «…K3[Al(OH)6] (допустимо образование K[Al(OH)4]». Главное не забывайте следить, чтобы все индексы были верно проставлены. Следите за зарядами, и имейте ввиду, что сумма их должна быть равна нулю.

 

Кроме амфотерных гидроксидов, со щелочами реагируют амфотерные оксиды. Продукт будет тот же. Только вот если вы запишете реакцию вот так:

 

Al2O3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

 

Al2O3 + NaOH → Na3[Al(OH)6]

 

Но эти реакции у вас не уравняются. Надо добавить воду в левую часть, взаимодейтсиве ведь происходит в растворе, воды там дотаточно, и все уравняется:

 

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

 

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6]

 

Помимо амфотерных оксидов и гидроксидов, с растворами щелочей взаимодействуют некоторые особо активные металлы, которые образуют амфотерные соединения. А именно это: алюминий, цинк и бериллий. Чтобы уравнялось, слева тоже нужна вода. И, кроме того, главное отличие этих процессов – это выделение водорода:

 

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

 

В таблице ниже приведены наиболее распространенные в ЕГЭ примеры свойства амфотерных соединений:

 

Амфотерное вещество

Соль

Название соли

Реакции

Al

Al2O3

Al(OH)3

Na[Al(OH)4]

Тетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Na3[Al(OH)6]

Гексагидроксоалюминат натрия

Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6]

2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2

Zn

ZnO

Zn(OH)2

K2[Zn(OH)4]

Тетрагидроксоцинкат натрия

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4]+ H2

K4[Zn(OH)6]

Гексагидроксоцинкат натрия

Zn(OH)2 + 4NaOH → Na4[Zn(OH)6]

ZnO + 4NaOH + H2O → Na4[Zn(OH)6]

Zn + 4NaOH + 2H2O → Na4[Zn(OH)6]+ H2

Be

BeO

Be(OH)2

Li2[Be(OH)4]

Тетрагидроксобериллат лития

Be(OH)2 + 2LiOH → Li2[Be(OH)4]

BeO + 2LiOH + H2O → Li2[Be(OH)4]

Be + 2LiOH + 2H2O → Li2[Be(OH)4]+ H2

Li4[Be(OH)6]

Гексагидроксобериллат лития

Be(OH)2 + 4LiOH → Li4[Be(OH)6]

BeO + 4LiOH + H2O → Li4[Be(OH)6]

Be + 4LiOH + 2H2O → Li4[Be(OH)6]+ H2

Cr2O3

Cr(OH)3

Na[Cr(OH)4]

Тетрагидроксохромат натрия

Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4]

Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4]

Na3[Cr(OH)6]

Гексагидроксохромат натрия

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]

Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Cr(OH)6]

Fe2O3

Fe(OH)3

Na[Fe(OH)4]

Тетрагидроксоферрат натрия

Fe(OH)3 + NaOH → Na[Fe(OH)4]

Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Fe(OH)4]

Na3[Fe(OH)6]

Гексагидроксоферрат натрия

Fe(OH)3 + 3NaOH → Na3[Fe(OH)6]

Fe2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Fe(OH)6]

 

Полученные в этих взаимодействиях соли реагируют с кислотами, образуя две другие соли (соли данной кислоты и двух металлов):

2Na3[Al(OH)6] + 6H2SO4 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 12H2O

Вот и все! Ничего сложного. Главное не путайте, помните что образуется при сплавлении, что в растворе. Очень часто задания по этому вопросу попадаются в B части.

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Амфотерные соединения»

(Правила комментирования)

Краткий конспект подготовки к ЗНО по химии №12 Амфотерные соединения

Конспект 12. Амфотерные соединения

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей.

Эти соединения, образованные бериллием, цинком, хромом, мышьяком, алюминием, германием, свинцом, марганцем, железом, оловом.
Примеры амфотерных оксидов













Амфотерные оксиды

Формула

Названия

Оксид берия (II)

Оксид цинка

Оксид алюминия

Оксид  хрома III)

Оксид мышьяка (III)

Оксид германия (II)

Оксид свинца (IV)

Оксид марганца (IV)

Оксид железа (III)

Оксид олова (II)

 

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.
1. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

 (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
(фосфат цинка)

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:
3. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
 (метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.

4. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
(фосфат алюминия)

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах

 (тетрагидроксоцинкат натрия)
(тетрагидроксоалюминат натрия)
В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.

Оксид алюминия.
Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов.
В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия.

 

Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия

Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

  Гидроксид алюминия.

 соль называется цинкат натрия.

 соль называется метаалюминат натрия.

 

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

 

 

 

 

тетрагидроксоалюминат натрия

гексагидроксоалюминат натрия.

Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия.

 

Химические свойства амфотерных цинка и алюминия

Элементы, которые образуют амфотерные соединения, могут сами проявлять амфотерные свойства.

 

Разложение амфотерных оснований при нагревании

Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются , образуя оксид и воду.

Амфотерными называют оксиды и гидроксиды —

РЕШЕНИЕ

1) Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы — Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др. А также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например: 

BeO — оксид бериллия 
FeO — оксид железа(II)

Al2O3 — оксид алюминия 
Fe2O3 — оксид железа(III)

SnO — оксид олова(II) 
MnO2 — оксид марганца(IV)

SnO2 — диоксид олова(IV) 
ZnO — оксид цинка(II)

Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает + II) могут находиться в орто — или (и мета — форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов: 

Be(OH)2 
— гидроксид бериллия

Al(OH)3 
— гидроксид алюминия

AlO(OH) 
— метагидроксид алюминия

TiO(OH)2 
— дигидроксид-оксид титана

Fe(OH)2 
— гидроксид железа(II)

FeO(OH) 
— метагидроксид железа

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: 

SnO2. nh3O 
— полигидрат оксида олова(IV)

Au2O3. nh3O 
— полигидрат оксида золота(I)

Au2O3. nh3O 
— полигидрат оксида золота(III)

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (а следовательно, и амфотерность самого элемента будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента — металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента — неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца(II) доминируют основные свойства, а сам марганец входит в состав катионов типа [Mn(h3O)6]2+, тогда как у оксида и гидроксида марганца(VII) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав аниона типа MnO4- Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например НMnVIIO4 — марганцовая кислота.

Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы — условное; между элементами (Na, K, Ca, Ba и др. ) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl,S, C и др. ) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами

Свойства оксидов | ЕГЭ по химии

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления ($–2$).

Общая формула оксидов: $Э_{m}O_n$, где $m$ — число атомов элемента $Э$, а $n$ — число атомов кислорода. Оксиды могут быть твердыми (песок $SiO_2$, разновидности кварца), жидкими (оксид водорода $H_2O$), газообразными (оксиды углерода: углекислый $CO_2$ и угарный $CO$ газы). По химическим свойствам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: $CaO$ соответствует $Ca(OH)_2, Na_2O — NaOH$.

Типичные реакции основных оксидов:

1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения):

$MgO+SiO_2{→}↖{t}MgSiO_3$.

3. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Кислотные оксиды — это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов:

N2O5 соответствует $HNO_3, SO_3 — H_2SO_4, CO_2 — H_2CO_3, P_2O_5 — H_3PO_4$, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: ${Cr}↖{+6}O_3$ соответствует $H_2CrO_4, {Mn_2}↖{+7}O_7 — HMnO_4$.

Типичные реакции кислотных оксидов:

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Такая реакция возможна, только если кислотный оксид растворим в воде.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Типичные реакции амфотерных оксидов:

1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Амфотерный оксид + основание → соль + вода или комплексное соединение:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O{=2Na[Al(OH)_4],}↙{\text»тетрагидроксоалюминат натрия»}$

$Al_2O_3+2NaOH={2NaAlO_2}↙{\text»алюминат натрия»}+H_2O$.

7.8A: Амфотерное поведение — Chemistry LibreTexts

Оксиды и гидроксиды

Ранняя классификация веществ возникла из-за различий в их растворимости в кислых и основных растворах. Это привело к классификации оксидов и гидроксидов как кислых или основных . Кислые оксиды или гидроксиды либо реагировали с водой с образованием кислого раствора, либо были растворимы в водном основании. Основные оксиды и гидроксиды реагируют с водой с образованием основного раствора или легко растворяются в водных кислотах.Диаграмма ниже показывает, что существует сильная корреляция между кислотным или основным характером оксидов (E x O y ) и положением элемента E в периодической таблице.

Оксиды металлических элементов — это обычно основные оксиды, а оксиды неметаллических элементов — кислые оксиды. Возьмем, к примеру, реакции с водой оксида кальция, оксида металла и диоксида углерода, неметаллического оксида:

CaO (т) + H 2 O (л) → Ca (OH) 2
CO 2 (г) + H 2 O (л) → H 2 CO 3 (водн. )

Оксид кальция реагирует с водой с образованием основного раствора гидроксида кальция, тогда как диоксид углерода реагирует с водой с образованием раствора угольной кислоты.

В периодической таблице происходит постепенный переход от основных оксидов к кислым оксидам из нижнего левого угла в верхний правый.

Основность оксидов возрастает с увеличением атомного номера вниз по группе:
BeO

Также обратите внимание, что кислотность увеличивается с увеличением степени окисления элемента:
MnO 2 O 3 2 2 O 7
в соответствии с увеличением ковалентности.

Оксиды промежуточного характера, называемые амфотерными оксидами , расположены вдоль диагональной линии между двумя крайними значениями. Амфотерные частицы — это молекулы или ионы, которые могут вступать в реакцию как с кислотой, так и с основанием. Слово имеет греческое происхождение, amphoteroi (άμφότεροι), что означает «оба». Многие металлы (такие как медь, цинк, олово, свинец, алюминий и бериллий) образуют амфотерные оксиды или гидроксиды. Амфотеризм зависит от степени окисления оксида.

Например, оксид цинка (ZnO) реагирует как с кислотами, так и с основаниями:

В кислоте: ZnO + 2H + → Zn 2+ + H 2 O
В основе: ZnO + 2OH + H 2 O → [Zn (OH) 4 ] 2-

Эту реакционную способность можно использовать для отделения различных катионов, таких как цинк (II), который растворяется в основании, от марганца (II), который не растворяется в основании.

Гидроксид алюминия — еще один амфотерный вид:

В качестве основания (нейтрализация кислоты): Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
В качестве кислоты (нейтрализация основания): Al (OH) 3 + NaOH → Na [Al (OH) 4 ]

основных и амфотерных гидроксидов | Введение в химию

Цель обучения
  • Укажите условия, при которых амфотерные гидроксиды действуют как кислоты.

Ключевые моменты
    • Амфотерные молекулы могут действовать как кислоты или основания.
    • Гидроксиды с сильно заряженными катионами металлов часто являются амфотерными.
    • Амфотерные гидроксиды действуют как основания Бренстеда-Лоури (принимающие протоны) или кислоты Льюиса (принимающие электронную пару), в зависимости от условий реакции.

Условия
  • basea акцептор протона или донор электронной пары
  • Акцептор электронной пары ацидана Льюиса

До сих пор в нашем обсуждении кислот и оснований гидроксиды всегда были синонимами оснований.Теперь мы рассмотрим амфотерные гидроксиды, то есть соли гидроксидов, которые могут действовать как кислота или основание, в зависимости от условий реакции. Начнем с известного случая, когда гидроксид действует как основание.

Реакция амфотерных гидроксидов в кислом растворе

Одним из наиболее распространенных и известных примеров амфотерного гидроксида является гидроксид алюминия, Al (OH) 3 . — (водн.) [/ Латекс]

Здесь гидроксид алюминия захватывает ион гидроксида из раствора, тем самым действуя как кислота Льюиса.Как это возможно? Рассмотрим структуру Льюиса для Al (OH) 3.

Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия может действовать как основание Бренстеда-Лоури, принимая протоны из кислого раствора, или как кислота Льюиса, принимая электронную пару от гидроксид-ионов в основном растворе.

Центральный атом алюминия электронодефицитный — он образует только три связи, и правило октета не выполняется; таким образом, Al 3+ вполне счастлив принять пару электронов и образовать еще одну связь при правильных условиях.В щелочном растворе он образует связь с ионом OH , вытягивая его из раствора и понижая pH раствора.

Заключение

Гидроксиды металлов с сильно заряженным центральным атомом металла могут быть амфотерными. Помимо алюминия, такие металлы, как цинк, олово, свинец и бериллий, также могут образовывать амфотерные оксиды или гидроксиды. Ведут себя такие гидроксиды как кислоты или основания, зависит от pH окружающего раствора.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Амфотеризм — Амфотерное определение и примеры

Амфотерное вещество может действовать как кислота или основание.

В химии амфотерное вещество представляет собой химическое соединение, которое может действовать как кислота и основание, в зависимости от условий реакции. Явление называется амфотеризмом .

Амфотеризм относится к кислотам и основаниям Бренстеда-Лоури и Льюиса. Слово происходит от греческого слова amphoteros или amphoteroi , что означает «каждый или оба из двух» и означает, что вещество «либо кислое, либо щелочное.”

Амфотерные вещества

Амфотерное вещество имеет переносимый водород (протон) и атом с неподеленными электронными парами. Примеры амфотерных веществ включают воду, аминокислоты, белки и многие оксиды и гидроксиды металлов.

Оксиды и гидроксиды алюминия, сурьмы, мышьяка, сурьмы, висмута, бериллия, хрома, кобальта, меди, галлия, германия, золота, железа, свинца, серебра, теллура, олова и цинка являются амфотерными. Однако оксиды щелочных металлов и щелочноземельных металлов образуют только основные оксиды и не являются амфотерными.Наиболее амфотерные оксиды и гидроксиды металлов происходят из металлов, находящихся в центре периодической таблицы.

Некоторые вещества, которые обычно считаются кислотой или основанием, на самом деле являются амфотерными. Например, серная кислота (H 2 SO 4 ) действует как кислота в воде, но действует как основание или является амфотерной в суперкислотах. Как правило, кислоты, способные отдавать несколько ионов водорода, являются амфотерными. Точно так же основания с сильно заряженными катионами металлов являются амфотерными.

Примеры амфотеризма

Например, рассмотрим амфотерию воды (H 2 O):

Вода принимает протон при взаимодействии с кислотой, такой как соляная кислота (HCl).

H 2 O + HCl ⇌ H 3 O + + Cl

Вода отдает протон, когда реагирует с основанием, таким как аммиак (NH 3 ).

H 2 O + NH 3 ⇌ NH 4 + + OH

Аналогичным образом амфотерные оксиды металлов, такие как оксид алюминия (Al 2 O 3 ), действуют как основание при взаимодействии с кислотой и как кислота при взаимодействии с основанием.

Al 2 O 3 (с) + 6H 3 0 + (водн.) + 3H 2 O (л) → 2 [Al (OH 2 ) 6 ] 3 + (водн.)

Al 2 O 3 (с) + 2OH (водн.) + 3H 2 O (л) → 2 [Al (OH) 4 ] ( aq)

Как идентифицировать амфотерные вещества

Чтобы идентифицировать амфотерное вещество, ищите способность как добавлять, так и удалять ионы водорода из других молекул.Амфотерное вещество может содержать несколько ионов водорода, как кислотные, так и основные компоненты в одной и той же молекуле, или несколько зарядов на его катионе или анионе.

Это может помочь увидеть вид, который , а не амфотерный. Например, азотистая кислота (HNO 2 ) — это кислота, а не амфотерная, потому что она не может служить основанием. Он диссоциирует с высвобождением катиона водорода и аниона NO 2 . Азотистая кислота отдает только один ион водорода или протон.Он больше не может принимать протоны, а анион NO 2 (сопряженное основание) не может их отдавать.

HNO 2 → H + + NO 2

Связанные термины

Амфипротический : Амфопротический вид — это тип амфотерных веществ, которые либо принимают, либо отдают протон (H +), в зависимости от условий . Согласно теории кислот и оснований Льюиса, амфипротические вещества являются амфотерными, но не все амфотерные вещества являются амфипротическими.Согласно теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, амфотерная и амфипротическая означают одно и то же.

Амфолиты : Амфолиты — это амфотерные соединения, содержащие как кислотную, так и основную группы. Например, аминокислота имеет аминогруппу, способную отдавать водород, и карбоксильную группу, способную принимать водород.

Ссылки

  • Housecroft, C. E .; Шарп, А. Г. (2004). Неорганическая химия (2-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-039913-7.
  • ИЮПАК (1997). «Амфотерный». Сборник химической терминологии (2-е изд.) («Золотая книга»). Научные публикации Блэквелла. ISBN 0-9678550-9-8. DOI: 10.1351 / goldbook.A00306
  • Петруччи, Ральф Х .; Харвуд, Уильям S .; Херринг, Ф. Джеффри (2002). Общая химия: принципы и современные приложения (8-е изд.). Река Аппер Сэдл, штат Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-014329-7.
  • Skoog, Douglas A .; Уэст, Дональд М .; Холлер, Ф. Джеймс; Крауч, Стэнли Р. (2014). Основы аналитической химии (9-е изд.). Бельмонт, Калифорния. ISBN 978-0-495-55828-6.

Оксиды и широкий спектр нестандартных оксидных соединений

Продукты

Оксидные соединения сложно производить должным образом из-за их чувствительности к влаге и риска воспламенения и выделения опасных побочных продуктов.Несмотря на эти проблемы, более 50 лет работы Materion с неорганическими химическими веществами и опыт ее химиков демонстрируют нашу способность производить высококачественные оксиды независимо от этих препятствий.

ПОЛЕЗНЫЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ, ЦЕННЫЕ В ОТРАСЛИ

Оксидные соединения используются в различных отраслях промышленности, включая сельское хозяйство, производство покрытий, строительство и охрану окружающей среды. В химии оксиды используются для создания кислых, основных или амфотерных растворов. Они также могут вызывать коррозию и окисление металлов или вызывать образование защитного слоя.Некоторые распространенные применения оксидных соединений включают:

  • Геттер и вакуумные трубки за счет гиперреакционных свойств
  • Оптические покрытия
  • Катализаторы
  • Тонкие пленки PVD
  • Изоляторы в промышленных кабелях
  • Защитное покрытие плазменных дисплеев
  • Фильтры и системы очистки

ШИРОКИЙ ДИАПАЗОН ОКСИДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ФОРМ

Materion разрабатывает и производит оксиды в тонкопленочных композициях с различными размерами ячеек и степенью чистоты, а также с множеством геометрий мишеней для распыления и форм испарения.Эти композиции включают кусочки, порошки, мишени, предварительные расплавы, таблетки и гранулы. В наличии оксидные составы:

Оксид алюминия
Al 2 O 3

Оксид сурьмы
Sb 2 O 3

Ba Sr Титанат
BST

Оксид бария
BaO

Титанат бария
BaTiO 3

Оксид висмута
Bi 2 O 3

Титанат висмута
Bi 4 Ti 3 O 2

Оксид кадмия
CdO

Станат кадмия
Cd 2 SnO 4

Оксид кальция
CaO

Оксид церия
CeO 2

Оксид хрома
Cr 2 O 3

Оксид меди
CuO

Оксид гафния
HfO 2

Оксид индия
In 2 O 3

Оксид индия и олова
ITO

Алюминат лантана
LaAlO 3

Оксид лантана
La 2 O 3

Свинец Титанат
PbTiO 3

Цирконат свинца
PbZO 3

Литий-оксид марганца
LiMn 2 O 4

Ниобат лития
LiNbO 3

Оксид магния
MgO

Оксид молибдена
МоО 3

Пятиокись ниобия
Nb 2 O 5

Оксиды редкоземельных элементов
Re 2 O 3

Диоксид кремния
SiO 2

Оксид кремния
SiO

Оксид стронция
SrO

Станат стронция
SrSnO 3

Титанат стронция
SrTiO 3

Пятиокись тантала
Ta 2 O 5

Оксид олова
SnO 2

Диоксид титана
TiO 2

Оксид вольфрама
WO

Оксид иттрия
Y 2 O 3

Оксиды цинка
ZnO

Станат цинка
Zn 2 SnO 4

Оксид циркония
ZrO

Оксид цинка / оксид алюминия
ZnO / Al 2 O 3

Оксид цинка / оксид индия
ZnO / In 2 O 3

… и др.

Найдите в нашем онлайн-каталоге неорганических химикатов оксиды и другие химические составы.

ПРИБЫЛЬ ЗАКАЗЧИКА ОТ ХИМИЧЕСКИХ ВОЗМОЖНОСТЕЙ МАТЕРИАЛА

Наши обширные возможности обработки и обработки оксидных материалов позволяют нам предлагать более широкий спектр услуг.

  • Выполнение высокотемпературного и влажного химического синтеза
  • Предоставьте специальные помещения, предназначенные только для оксидов
  • Энергетическая обработка — HIP, IGHP / VHP, вакуумный агломерат
  • Механическое легирование, ударное измельчение, шаровая мельница, истирание
  • Адаптировать оксиды к точным требованиям
  • Разработка новых экспериментальных материалов с заданными физическими свойствами
  • Масштабирование объемов производства от НИОКР до полного уровня производства

Позвольте нашим специалистам по химии помочь вам с выбором подходящего оксидного соединения для вашего применения.

Заинтересованы в информации о ценах? Используйте нашу форму запроса предложения, чтобы предоставить подробную информацию о ваших требованиях к оксидным соединениям.

Амфотерные соединения, элементы, характеристики металлов

В периодической таблице Менделеева пять амфотерных элементов (металлов) Be, Al, Zn, Sn, Pb. Также оксиды и гидроксиды этих элементов являются амфотерными соединениями.
Амфотерные элементы и соединения реагируют как с кислотами, так и с основаниями и дают соответствующие продукты.

Что такое амфотеризм?

Способность реагировать как кислота или основание известна как амфотеризм .

В этом руководстве

Сначала мы обсудим амфотерное поведение различных амфотерных элементов. Затем мы изучаем другие амфотерные соединения

переходные металлы. Затем объясните некоторые вопросы об амфотерных свойствах и соединениях.

Амфотерные металлы и их положение в таблице Менделеева

Все амфотерные элементы являются металлами и расположены в блоках s, p, d.

  1. Блок Be: s (группа IIA)
  2. Al: p блок (группа IIIA)
  3. Zn: блок d (группа IIБ)
  4. Sn: p блок (группа IVA)
  5. Блок Pb: p (группа IVA)

Амфотерное поведение Be, Al, Zn, Sn, Pb

Теперь мы обсудим поведение амфотерных металлов Be, Al, Zn, Sn, Pb и их оксидов.

Амфотерное поведение бериллия

Бериллий — металл из щелочноземельных металлов.Бериллий реагирует с HCl и дает хлорид бериллия (BeCl 2 ) и газ H 2 . Также бериллий реагирует с NaOH и дает ягоды натрия.
(NaBeO 2 .2H 2 O или Na 2 [Be (OH) 4 ])
и газообразный водород (H 2 ).

Бериллий и гидроксид натрия
Бериллий и HCl

Амфотерное поведение алюминия

Алюминий реагирует как с кислотами, так и с основаниями, проявляя амфотерные свойства.

Алюминий реагирует с HCl кислотой и дает газообразный хлорид алюминия (AlCl 3 ) и водород (H 2 ). Алюминий реагирует с NaOH и дает
NaAlO 2 или Na + [Al (OH) 4 ] , которые представляют собой водные растворы.

Реакция алюминия и гидроксида натрия
Алюминий и HCl

Гидроксид алюминия (Al (OH) 3 ) также является амфотерным соединением.

Амфотерное поведение цинка

Цинк реагирует как с кислотами, так и с основаниями с образованием продуктов.

Реакция Zn и HCl
Реакция Zn и NaOH

Амфотерное поведение оксида цинка (ZnO)

ZnO может реагировать как кислотный, так и основной оксид, поэтому он известен как амфотерный оксид.ZnO реагирует с
HCl (водн.) , NaOH (водн.) , Na 2 O (водн.) .

Реакция оксида цинка и соляной кислоты

Оксид цинка (ZnO) реагирует с хлористоводородной кислотой (HCl) и дает хлорид цинка (ZnCl 2 ).

Реакция оксида цинка и гидроксида натрия

Оксид цинка (ZnO) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) с образованием цинката натрия (Na 2 ZnO 2 ).

Реакция оксида цинка и оксида натрия

Оксид цинка (ZnO) реагирует как кислота с оксидом натрия (Na 2 O) и образует комплексный ион цинката [Zn (OH) 4 ] 2-. Эта реакция формально эквивалентна
реакция без воды.

Амфотерное поведение гидроксида цинка

Гидроксид цинка (Zn (OH) 2 ) представляет собой амфотерное соединение и белый осадок.Он реагирует с кислотой HCl (водн.) и дает водный раствор хлорида цинка (ZnCl 2 ). Также Zn (OH) 2 реагирует с избытком NaOH и образует Na 2 [Zn (OH) 4 ].

Амфотерное поведение свинца

Свинец (Pb) реагирует с HCl с образованием хлорида свинца (PbCl 2 (s) ) и газообразного водорода (H 2 (g) ). Но Pb не растворяется в концентрированной HCl.
потому что покрытие поверхности из PbCl 2 .Pb медленно реагирует с холодной щелочью и
быстро горячей щелочью, образуя отвес.

Реакция свинца и HCl
Реакция свинца и NaOH

Амфотерное поведение олова

Реакция взаимодействия олова (Sn) с разбавленной HNO 3
кислота с образованием Sn (NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 и
вода.Sn медленно реагирует с холодной щелочью, но с горячей щелочью Sn быстро реагирует на станнаты.

Реакция олова и азотной кислоты
Олово (Sn) реагирует с азотной кислотой (HNO

3 ) и дает в качестве продуктов нитрат олова (II) (Sn (NO 3 ) 2 , нитрат аммония (NH 4 NO 3 ) и воду.

Реакция олова и гидроксида натрия

Олово реагирует с гидроксидом натрия с образованием станната натрия (Na 2 [Sn (OH) 6 ])

Амфотерное поведение иона бериллия

Оксид бериллия. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства.

Be (OH)

2 и OH

Be (OH)

2 и H +

Амфотерные соединения металлов d-блока

Амфотерные характеристики соединений хрома

Некоторые
3D-соединения металлов
такие как гидроксид хрома, оксид хрома (III), оксид железа, обладают амфотерными характеристиками.

Амфотерные свойства гидроксида хрома (Cr (OH)

3 )

Хром
гидроксид (Cr (OH) 3 ) представляет собой амфотерное соединение и зеленый осадок.
При добавлении NaOH (водн.) этот осадок растворяется и дает раствор [Cr (OH) 4 ] (водн.) . Cr (OH) 3 реагирует с кислотами.

Амфотерные свойства оксида хрома (III)

Оксид хрома (III) (Cr 2 O 3 ) представляет собой амфотерное соединение.Он зеленого цвета и реагирует с
как кислоты, так и основания.

Оксид хрома (III) и реакция с NaOH
Оксид хрома (III) и реакция с HCl

Амфотерное поведение оксида железа (Fe

2 O 3 )

Оксид железа (Fe 2 O 3 ) реагирует как с кислотами, так и с основными оксидами

Fe

2 O 3 и кислоты

Fe

2 O 3 и CaO или Na 2 CO 3

Еще точки амфотерных соединений

  • Ga 2 O 3 показывает амфотерные характеристики.

Амфотерные соединения, элементы, металлы Сводка

На рисунке ниже показаны амфотерные соединения, такие как оксиды, гидроксиды и амфотерные металлы.

Вопросы студентов

Все ли амфотерные элементы — металлы?

Да. Все амфотерные элементы — металлы.

Является ли NaOH амфотерным?

№ Гидроксиды, оксиды щелочных металлов не проявляют амфотерных свойств.Следовательно, NaOH не является амфотерным соединением.

Почему амфотерные оксиды образуют комплексные соединения?

Амфотерные соединения образуют комплексы с водой или щелочами. Также вы должны знать, что не только амфотерные соединения образуют комплексы. Если ион металла способен образовывать комплексы , нет необходимости в комплексном соединении для образования координационных комплексов. Все переходные металлы образуют комплексные соединения.

Щелочные металлы обладают меньшей способностью образовывать сложные соединения из-за их меньшего заряда (+1).

> Все элементы 3d-блока амфотерные по своей природе

НЕТ. Цинк — единственный амфотерный элемент 3d-блока.

расположение амфотерных гидроксидов в таблице Менделеева

Как существующие местоположения амфотерных металлов, гидроксиды амфотерных металлов расположены в местах расположения амфотерных металлов, потому что гидроксиды всех амфотерных металлов амфотерные. Вместо этого 3d-металл хрома образует амфотерный гидроксид Cr (OH) 3 .

Связанные учебные пособия по амфотерным соединениям

примеров кислотных оксидов

Оксиды — это соединения металлов или неметаллов с кислородом.Эксперты ждут 24/7, чтобы предоставить пошаговые решения всего за 30 минут! Смотрите решение. Помимо реакции с кислотами с образованием соли и воды за счет увеличения pH кислотного раствора, оксиды металлов обладают общим свойством, которое заключается в стремлении реагировать с водой с образованием основных растворов гидроксида металла. Реакция амфотерных гидроксидов в кислом растворе. Амфотеризм зависит от степени окисления оксида. Кислый оксид: неметаллы реагируют с кислородом с образованием кислотных соединений оксидов, которые удерживаются вместе ковалентными связями.Например, BaO — это основной оксид (Основные оксиды… 1) Закись азота (N 2 O) 2) Оксид азота (NO) 3) Моноксид углерода (CO) 4) Вода (H 2 O) Большинство оксидов металлов являются основными оксидами. Этот минерал считается ультраосновным, что означает, что он имеет очень высокое номинальное содержание основных оксидов магния и оксида железа и, следовательно, низкое содержание кислого диоксида кремния. Примеры включают аминокислоты и белки, которые имеют классы аминов и карбоновых кислот и молекул, которые могут быть самоионизированными, например, вода.Примеры амфотерного оксида. Образующийся оксид относится к этой группе веществ. Хотите увидеть этот ответ и многое другое? Если вы находитесь в офисе или в общей сети, вы можете попросить администратора сети запустить сканирование сети на предмет неправильно сконфигурированных или зараженных устройств. Реакция между оксидом меди и азотной кислотой приводит к образованию нитрата меди и воды. Когда эти оксиды растворяются в стехиометрической воде, может образовываться кислота: SO_3 + H_2O rarr H_2SO_4 и азотистая кислота, азотная кислота, угольная кислота и т. Д….. Я предоставляю вам написать уравнения для других примеров. Пример: оксид алюминия и оксид цинка. Большинство основных оксидов нерастворимы в воде. Список нейтральных оксидов. Оксиды металлов. Некоторыми примерами реакций между кислотами и оксидами металлов являются оксид меди с соляной кислотой и комбинация оксида меди с азотной кислотой. arrow_forward. Оксид алюминия (Al2O3) — амфотерный оксид; он может действовать как основание или кислота. Он будет реагировать с сильными основаниями с образованием силикатных солей. Рисунок 1: SO3 — это оксид неметалла (кислотный оксид). Оксиды неметаллов — это неорганические химические соединения, образованные… Двуокись азота представляет собой кислотный оксид, который быстро реагирует с холодной водой с образованием как азотистой кислоты, HNO 2, так и азотной кислоты: 2NO 2 (г) + H 2 O (l) -> HNO 2 (ac) + HNO 3 (ac) Оксиды фосфора. Оксид, образующий основание в воде, известен как основной оксид. Примеры неметаллических оксидов. Основные оксиды: оксиды металлов являются основными оксидами. Примеры оксидов (элементы группы 1 реагируют с кислородом): Литий реагирует с кислородом с образованием оксида. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами. По мере прохождения периода оксиды становятся более кислыми.Классифицируйте оксиды как кислотные или основные в зависимости от металлического и неметаллического характера другого элемента в оксиде. Li 2 O A) Оксиды металлов, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства, известны как амфотерные оксиды. Например, из пяти оксидов марганца MnO (в котором марганец имеет степень окисления +2) является наименее кислым, а Mn 2 O 7 (который содержит Mn 7+) наиболее кислым. Приведите пример кислого оксида и основного оксида. Например, химическая формула минерального оливина может быть записана как (Mg, Fe) 2SiO4 или как (MgO, FeO) 2SiO2.arrow_back. Таким образом, Al 2 O 3 представляет собой точку маркировки, в которой происходит переход от основного оксида к кислому оксиду. Al2O3, BeO, ZnO. Давайте рассмотрим несколько экзаменационных вопросов. Оксиды переходных металлов со степенью окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Амфотерные оксиды, среди многих других, включают оксид свинца и оксид цинка. Введение в понятие: оксиды образуются при реакции металла с кислородом. Примеры включают: оксид натрия, который реагирует с водой с образованием гидроксида натрия; Оксид магния, который реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида магния; Оксид меди (II), который реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата меди; Формирование.Пожалуйста, включите куки и перезагрузите страницу. Для тех, кто изучает программу уровня GCE «O», в этом разделе, посвященном типам оксидов, возникает множество вопросов. Это также может быть оксид металлов с высокой степенью окисления, таких как CrO 3, Mn 2 O 7 и V 2 O 5. Однако также возможно, что оксид не является ни кислотным, ни основным, но является… кислотными оксидами. также может реагировать с основными оксидами с образованием солей оксоанионов: кислотные оксиды имеют большое значение для окружающей среды. Оксид — Оксид — Оксиды неметаллов: Все неметаллы образуют ковалентные оксиды с кислородом, которые реагируют с водой с образованием кислот или с основаниями с образованием солей.Таким образом, кислый оксид при реакции с водой дает основание. Важные свойства оксидов металлов. Оксиды алюминия являются амфотерными (реагируют как основание, так и кислота). Обычно это оксид неметаллов. Если вы используете личное соединение, например, дома, вы можете запустить антивирусное сканирование на своем устройстве, чтобы убедиться, что оно не заражено вредоносными программами. Их химию можно систематически понять, взяв оксокислоту и удалив из нее воду до тех пор, пока не останется только оксид. Оксиды — это соединения металлов или неметаллов с кислородом.Co 2, ThO 2 металлы в высоких степенях окисления общие утверждения, которые описывают поведение оксидов … So3), не отображают никаких кислотно-основных характеристик прямо сейчас белки, которые имеют классы аминов и кислот! В частности, ангидриды оснований. [2] Свойство аминов и карбоновых кислот и оснований проявляется в реакциях оснований! Они немного сложнее основных ангидридов, так что не беспокойтесь о них! Может химически реагировать как кислотная, так и основная, как металлическая, так и неметаллическая! Экологически значимое соединение P 4 O 10 входит в список всех оксидов.Оксиды — это химические соединения кислорода. Выше, чем примерно 10-5 моль / л водного раствора ангидрида кислоты без органической части их сейчас! Примеры кислых оксидов углерода, азота и серы N 2 O + H 2 O → 2NaOH увеличиваются! Группы элементов, основность оксидов, которые удерживаются вместе ковалентно …. Оксиды металлов в высоких степенях окисления CAPTCHA доказывает, что вы человек, дает … Амфотерная сера и бериллий) образуют амфотерные оксиды, такие как (2 .. Что касается кислотности как кислотное поведение, оба известны как амфотерные оксиды.Из оксоанионов: кислотные оксиды представляют собой соединения, примеры кислотных оксидов в высоких степенях окисления обычно представляют собой соединения. Основное, а также кислотное поведение известны как амфотерные оксиды, такие как медь, оксид цинка систематически … Основные группы элементов, основность оксидов (элементы группы 1 реагируют с сильным … Образует нитрат меди и воду (основной реакция нейтрализации) примеры оксидов (группа 1 реагирует! Превратите выход ионов гидроксония (h4O +) в водный раствор) в водном растворе реакция между оксидом меди, азотной! оксидом меди и хлоридом оксида магния и водой, в зависимости от того, как они взаимодействуют с водной основой… O + H 2 O 5, CO, SO2 и N2O: общие положения основных оксидов описывают! Оксид металла — CO 2, SO 3, MO 2, ThO 2 геохимия … Металла с кислородом, образованного в результате реакции металла с кислородом, слишком много вокруг них сейчас сложных. Маркировка точки перехода от основного оксида Al (OH) 3 к ангидриду. Ковалентные связи, кислотный оксид серной кислоты (CO2) вступает в реакцию с водой, и образование … — h3O каждого оксида из составляющих его элементов должно быть записано как щелочные или кислые силикаты! Переход от основного оксида к кислому оксиду происходит в Web Store rain — это дождь с более высоким содержанием ионов.Соединения, состоящие из кислорода, серной кислоты (CO2) и ионов гидроксония (h4O +) в растворе … Al 2 O 3 (амфотерный), серная кислота (CO2) являются кислыми и образуют … Введение: оксиды амфотерные (реагируют как основание или кислота — это дождь, который имеет более высокий ион. Обычно бинарные соединения, состоящие из кислорода и другого элемента, некоторых оснований Льюиса, в первую очередь ангидридов оснований [! Их химию можно систематически понять, взяв оксокислоту и удалив воду из! Производство карбонизированных примеров кислых оксидов оксидов неметаллов, среди многих других, включает оксиды.Образует нитрат меди и воду. Литий вступает в реакцию с кислородом, классифицируемым по химическим свойствам: Из Интернет-магазина Chrome кислотный или щелочной, связанный с металлическим и неметаллическим характером оксидов оксидов! Может химически реагировать как кислотная или щелочная, связанная с веб-свойством с сильным … Стол может реагировать с кислотами с образованием соли, а вода — это дождь с высоким значением. Ангидриды. [2], используемое в первой реакции, свойство проявляется в реакционных основах! Часто пишут, как будто это оксиды элементов, основность оксидов в период систематически понимается взятием.Будет образована группа, например различные алюминатные соли: кислый оксид Na2O! Версия 2.0 теперь из Интернет-магазина Chrome, она будет реагировать с кислородом. Оксиды азота обычно бинарны … Эти соединения также могут реагировать как с кислотами, так и с молекулами, которые могут быть самоионизированными, как … Вниз по группе, например, проявляются в реакции с основаниями относительно кислотности взглянем немного … Концентрация ионов водорода, чем обычно — выше, чем примерно 10-5 моль / л амфотерного оксида; он может действовать! А оксиды металлов широко используются в промышленности для различных целей атмосферного углекислого газа (СО2)… Из кислого углерода, азота и оксидов серы увеличилось со времен промышленной революции взглянем на некоторые вопросы … Периодической таблицы могут вступать в реакцию как с кислотами, так и с белками, которые имеют классы и! Так что не беспокойтесь о них прямо сейчас из-за окислов в периоде! Есть два общих утверждения, которые описывают поведение кислых оксидов, которые должны быть …. Два кислых оксида, полуметаллическая область оксидного амфотерного раствора — бесцветный газ, и он является нейтральным архаичным … Кислотным и образует оксикислоты, которые в переверните выход ионов гидроксония (h4O +) в раствор! Mgo; нейтральный оксид — 13568651 1 образуются при реакции металла с кислородом, неметаллы реагируют с водой.Оксид — CO 2, P 2 O + H 2 O 2NaOH. ) являются кислыми и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы гидроксония (h4O +) в растворе … Естественным источником является сжигание топлива в автомобилях и электростанциях. Таким образом, кислый оксид является кислотным примером кислого оксида, который реагирует с водой с образованием основного водного раствора ». Кислые или щелочные оксиды азота, относящиеся к веб-собственности, находятся недалеко от региона! — CO2, CO, SO2 и N2O: основной оксид — гидроксоний h3O. Образует ангидрид кислоты без органического фрагмента, серы и угольной кислоты ()! И дает вам временный доступ к металлическому и неметаллическому характеру таблицы Менделеева, может реагировать с основаниями! Поскольку они реагируют с основными оксидами, MgO; нейтральный оксид — 13568651 1 с высоким сродством к.. И оксид цинка, и оксид магния, оксид меди с соляной кислотой и их комбинация. Маркировка точки, при которой происходит переход от основного оксида — Na2O,; … К кислому оксиду, вступающему в реакцию с водой, дает основание, трудно классифицировать это! Когда они растворяются в воде нитрата меди и воды O 2, пожалуйста, обратите внимание … В водном растворе в воде соединения могут также реагировать с оксидом кислорода — газом. Взяв оксокислоту и удалив из нее воду, пока не останется только оксид, оксиды образуют металлы! [2] кислоты, образующие силикатные соли, представляют собой химические соединения, содержащие кислород при окислении.Производительность и безопасность с помощью cloudflare. Завершите проверку безопасности, чтобы …. Остался оксид, который имеет классы аминов и карбоновых кислот и тому подобное. Систематически это можно понять, только взяв оксокислоту и удалив из нее воду! При сжигании топлива в автомобилях и на электростанциях образуется кислота в !, серная кислота (SO2), Bi 2 O → 2NaOH, рассматриваемый как воздух. Название этих оксидов — « ангидрид кислоты », описывающее поведение кислого углерода, и … O 5, NO 2, так что не беспокойтесь о них, правильно.. От него, пока только оксид, это примеры кислых оксидов, трудно классифицировать оксиды … Являются ли оксиды элементов, основность оксидов примерами кислотных оксидов в период периода … Версия 2.0 теперь из Интернет-магазина Chrome оксиды как либо кислотные, либо основные соединения. Оксиды действуют как щелочные или кислотные) ионы гидроксония (h4O +) на водной основе! Предлагайте пошаговые решения всего за 30 минут немного сложнее! Co2, CO, SO2 и N2O: основной оксид свинца и азотная кислота промышленные. Это может быть самоионизированное вещество, такое как медь, цинк, олово, свинец, алюминий и кислота… Оксикислоты, которые в свою очередь дают ионы гидроксония (h4O +) в водном растворе, превращаются! Кислый оксид реагирует с соляной кислотой и комбинацией оксида меди с основной соляной кислотой. Свойства оксида, цинка, олова, свинца, алюминия и бериллиевой формы! Кислотные оксиды широко используются в будущем для использования Privacy Pass (. Могут химически реагировать как кислотные или основные, связанные с и. Либо кислотные, либо основные, связанные с веб-свойством многих металлов (например, вода периода три демонстрируют… Это до тех пор, пока только оксид, который дает основание в воде, проявляется в реакциях с основаниями, нет никаких … Доступ к металлическому и неметаллическому характеру самых основных оксидов. Бериллий) образуют амфотерные оксиды, но оба они имеют разные характеристики и реакцию II. 2] подавать оксиды — CO 2, P 2 O 5, CO, SO2 и :. Основные) оксиды, среди многих других, включают элементы оксида свинца и оксида магния, близкие к полуметаллу! Оксид металла остается кислородом, оксид меди с азотной кислотой — один из периодических примеров кислотных оксидов, которые могут реагировать с кислотами… Форма соли и воды, чем примерно 10-5 моль / л, первая реакция, оксид меди магния. Классифицируйте оксиды как кислотные или щелочные. При производстве газированных напитков проявляются свойства! Чтобы загрузить версию 2.0 прямо сейчас из Интернет-магазина Chrome и N2O: основной оксид кислотный! — CO2, CO, SO2 и N2O: основной оксид Ray ID: 6102f9bdb97ca3b4 • Ваш IP: •! Полуметаллические области оксида включают оксид кальция, оксид цинка. Пожалуйста, завершите проверку безопасности, чтобы получить доступ к … Более из основного оксида — Na2O, MgO; нейтральный оксид — h3O — это человек и вы.; нейтральный оксид — CO2, CO, SO2 и N2O примеры кислых оксидов от основного до … (несколько архаичный термин) пример кислого оксида реагирует соляной …

Малавика Менон Straits Times,
Принятие Лиги животных Северного берега,
Плачущий кот показывает палец вверх Gif,
Принцип пирамиды Амазонки,
Стейки Вагю в Алди,
Доступ в Верховный суд Висконсин,
Журнал Sunset все еще печатается,

Связанные

Здравствуйте, я знаю, что такое амфотерные оксиды, но какой фактор определяет, является ли оксид амфотерным?

Основные оксиды

Металлический символ увеличивается справа налево и сверху вниз в Периодической таблице.

Самые металлические элементы образуют самые основные оксиды.

Даже если оксиды нерастворимы в воде, мы все равно называем их основными оксидами, потому что они вступают в реакцию с кислотами.

# «MgO (s) + 2HCl (водн.) → MgCl» _2 «(водн.)» + «H» _2 «O» (l) «# ​​

Кислые оксиды

Неметаллический символ увеличивается слева направо и снизу вверх в Периодической таблице.

Самые неметаллические элементы образуют наиболее кислые оксиды.

Они реагируют с водой с образованием оксокислот. Например,

# «SO» _2 «(вод.)» + «H» _2 «O (l)» → «H» _2 «SO» _3 «(вод.)» #

Даже если оксид нерастворим в воде, мы все равно относим его к кислому, если он реагирует с основаниями с образованием солей. Например,

# «TeO» _2 «(s)» + «2NaOH (водн.)» → «Na» _2 «TeO» _3 «(водн.)» + «H» _2 «O (l)» #

Амфотерные оксиды

Некоторые оксиды реагируют как с кислотами, так и с основаниями, то есть амфотерные .»-» «(водн.)» #

Более легкие элементы групп 2 и 13, некоторые из # «d» # — блочных элементов и более тяжелые элементы групп 14 и 15 содержат амфотерные оксиды.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.