Валентность постоянная химических элементов: Валентность — урок. Химия, 8 класс.

Валентность и степень окисления, подготовка к ЕГЭ по химии

Валентность


Валентность (лат. valere — иметь значение) — мера «соединительной способности» химического элемента, равная числу индивидуальных
химических связей, которые может образовать один атом.


Определяют валентность по числу связей, которые один атом образует с другими. Для примера рассмотрим две молекулы



Для определения валентности нужно хорошо представлять графические формулы веществ. В этой статье вы увидите множество формул. Сообщаю
вам также о химических элементах с постоянной валентностью, знать которые весьма полезно.



В электронной теории считается, что валентность связи определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном
состоянии. Мы касались с вами темы валентных электронов и возбужденного состояния атома. На примере фосфора объединим эти две темы для
полного понимания.



Подавляющее большинство химических элементов обладает непостоянным значением валентности. Переменная валентность характерна для меди,
железа, фосфора, хрома, серы.


Ниже вы увидите элементы с переменной валентностью и их соединения. Заметьте, определить их непостоянную валентность нам помогают другие
элементы — с постоянной валентностью.



Запомните, что у некоторых простых веществ валентность принимает значения: III — у азота, II — кислорода. Подведем итог полученным знаниям,
написав графические формулы азота, кислорода, углекислого и угарного газов, карбоната натрия, фосфата лития, сульфата железа (II) и ацетата калия.



Как вы заметили, валентности обозначаются римскими цифрами: I, II, III и т. д. На представленных формулах валентности веществ равны:

  • N — III
  • O — II
  • H, Na, K, Li — I
  • S — VI
  • C — III (в угарном газе CO, так как одна связь образована по донорно-акцепторному механизму), IV (в углекислом газе CO2 и карбонате натрия Na2CO3)
  • Fe — II
Степень окисления


Степенью окисления (СО) называют условный показатель, который характеризует заряд атома в соединении и его поведение в ОВР (окислительно-восстановительной
реакции). В простых веществах СО всегда равна нулю, в сложных — ее определяют исходя из постоянных степеней окисления у некоторых элементов.


Численно степень окисления равна условному заряду, который можно приписать атому, руководствуясь предположением, что все электроны,
образующие связи, перешли к более электроотрицательному элементу.


Определяя степень окисления, одним элементам мы приписываем условный заряд «+», а другим «-«. Это связано с электроотрицательностью —
способностью атома притягивать к себе электроны. Знак «+» означает недостаток электронов, а «-» — их избыток. Повторюсь, СО — условное
понятие.



Сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю — это важно помнить для самопроверки.


Зная изменения электроотрицательности в периодах и группах периодической таблицы Д.И. Менделеева, можно сделать вывод о том какой элемент
принимает «+», а какой минус. Помогают в этом вопросе и элементы с постоянной степенью окисления.


Кто более электроотрицательный, тот сильнее притягивает к себе электроны и «уходит в минус». Кто отдает свои электроны и испытывает их недостаток -
получает знак «+».



Самостоятельно определите степени окисления атомов в следующих веществах: RbOH, NaCl, BaO, NaClO3, SO2Cl2,
KMnO4, Li2SO3, O2, NaH2PO4. Ниже вы найдете решение этой задачи.


Сравнивайте значение электроотрицательности по таблице Менделеева, и, конечно, пользуйтесь интуицией 🙂 Однако по мере изучения химии, точное знание
степеней окисления должно заменить даже самую развитую интуицию ;-)



Особо хочу выделить тему ионов. Ион — атом, или группа атомов, которые за счет потери или приобретения одного или нескольких
электронов приобрел(и) положительный или отрицательный заряд.


Определяя СО атомов в ионе, не следует стремиться привести общий заряд иона к «0», как в молекуле. Ионы даны в таблице растворимости, они имеют
разные заряды — к такому заряду и нужно в сумме привести ион. Объясню на примере.


© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022


Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Валентность химических элементов – как определить, таблица валентности (8 класс) > 6 пчел

При рассмотрении химических элементов можно заметить, что количество атомов у одного и того же элемента в разных веществах разнится. Каким же образом правильно записать формулу и не ошибиться в индексе химического элемента? Это легко сделать, если иметь представление, что такое валентность.

Для чего нужна валентность?

Валентность химических элементов – это способность атомов элемента образовывать химические связи, то есть присоединять к себе другие атомы. Количественной мерой валентности является число связей, которые образует данный атом с другими атомами или атомными группами.

В настоящее время валентность представляет собой число ковалентных связей (в том числе возникших и по донорно-акцепторному механизму), которыми данный атом соединен с другими. При этом не учитывается полярность связей, а значит, валентность не имеет знака и не может быть равной нулю.

Ковалентная химическая связь – это связь, осуществляемая за счет образования общих (связывающих) электронных пар. Если между двумя атомами имеется одна общая электронная пара, то такая связь называется одинарной, если две – двойной, если три – тройной.

Как находить валентность?

Первый вопрос, который волнует учеников 8 класса, начавших изучать химию – как определить валентность химических элементов? Валентность химического элемента можно посмотреть в специальной таблице валентности химических элементов

Рис. 1. Таблица валентности химических элементов

Валентность водорода принята за единицу, так как атом водорода может образовывать с другими атомами одну связь. Валентность других элементов выражаем числом, которое показывает, сколько атомов водорода может присоединить к себе атом данного элемента. Например, валентность хлора в молекуле хлористого водорода равна единице. Следовательно формула хлористого водорода будет выглядеть так: HCl. Так как и у хлора и у водорода валентность равна единице, никакой индекс не используется. И хлор и водород являются одновалентными, так как одному атому водорода соответствует один атом хлора.

Рассмотрим другой пример: валентность углерода в метане равна четырем, валентность водорода – всегда единица. Следовательно, рядом с водородом следует поставить индекс 4. Таким образом формула метана выглядит так: CH4 .

Очень многие элементы образуют соединения с кислородом. Кислород всегда является двухвалентным. Поэтому в формуле воды H2O, где встречаются всегда одновалентный водород и двухвалентный кислород, рядом с водородом ставится индекс 2. Это значит, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Рис. 2. Графическая формула воды

Не все химические элементы имеют постоянную валентность, у некоторых она может изменяться в зависимости от соединений, где используется данный элемент. К элементам с постоянной валентностью относятся водород и кислород, к элементам с переменной валентностью относятся, например, железо, сера, углерод.

Как определить валентность по формуле?

Если у вас перед глазами нет таблицы валентности, но есть формула химического соединения, то возможно определение валентности по формуле. Возьмем для примера формулу оксид марганца – Mn2O7

Рис. 3. Оксид марганца

Как известно, кислород является двухвалентным. Чтобы выяснить, какой валентностью обладает марганец, необходимо валентность кислорода умножить на число атомов газа в этом соединении:

2*7=14

Получившееся число делим на количество атомов марганца в соединении. Получается:

14:2=7

7 (VII) – валентность марганца в данном соединении

Что мы узнали?

В данной теме раскрывается информация о том, что такое валентность. Валентность – способность образовывать химические соединения посредством присоединения к атомам одного элемента атомов другого элемента. Валентность бывает постоянная и переменная. Зная валентность того или иного элемента, можно легко научиться записывать формулы соединений.

Географическое положение Западно-Сибирской равнины (8 класс)

Формирует понятие о специфике местного ландшафта…

01 11 2022 22:50:57

Города Франции – список крупных городов

На ее территории находится множество крупных и небольших городов…

31 10 2022 17:59:49

Краткая биография Сэмюэл Беккет (Samuel Beckett) Писатели

30 10 2022 10:57:19

Падение Византийской империи – дата гибели, причины

Падение Византийской империи ускорилось с началом крестовых походов…

29 10 2022 8:16:23

Глагол be – полная и краткая форма в таблице

В некоторых случаях в устной и письменной речи его можно употрeбллять в сокращенной форме. ..

28 10 2022 13:47:22

Возвратные местоимения в русском языке – формы и падежи (6 класс)

В речи представлено местоимением СЕБЯ…

27 10 2022 7:35:32

Течения мирового океана – теплые, холодные, их возникновение

Рассказывает о факторах, влияющих на возникновение течений…

26 10 2022 11:58:35

Простое предложение с однородными члeнами предложения примеры и образец

25 10 2022 12:29:30

Климатообразующие факторы – перечисление и названия основных для урока в 7 классе

24 10 2022 14:35:43

Боги Древней Греции – список и описание, мифы и имена (5 класс)

Они так и не ассимилировались в дальнейшем с греками, уйдя в небытие…

23 10 2022 17:35:40

Порядок прилагательных в английском предложении – схема структуры

Но все становится сложнее, когда таких слов-определений несколько. ..

22 10 2022 19:18:46

Тип члeнистоногие пауки – виды паукообразных, класс и что к нему относится

К нему относят такие классы: насекомые, высшие paки, паукообразные, трилобиты и многие другие…

21 10 2022 18:48:21

Юго-Восточная Азия – страны и столицы списком

Рассказывает о его специфике и темпах роста в плане основных факторов развития и освоения территорий в их современном виде и состоянии…

20 10 2022 13:59:25

Времена глаголов в русском языке – как определить, таблица с примерами

В статье описаны способы определения времени глагола, особенности спряжения глагола по временам, а также разновидности данного грамматического признака…

19 10 2022 4:37:58

Внутреннее и внешнее строение члeнистоногих – общие особенности, которые позволили им расселиться

Это один из самых многочисленных типов в царстве животных. ..

18 10 2022 16:53:40

Владимир Кличко краткая биография боксера

Имеет псевдоним «Стилхаммер Доктор»…

17 10 2022 4:33:15

Причины октябрьской революции 1917 года в России

Каковы же были причины случившегося?

16 10 2022 10:40:50

Неопределенный артикль в английском языке с существительными – правила употрeбления

Эта частица приобщает предмет или понятие, о котором идет речь, к классу аналогичных…

15 10 2022 2:56:58

Анна Семенович краткая биография певицы

14 10 2022 12:23:34

Мировое хозяйство – структура и глобальная система, как сложилось в XX веке

Их связывают политические и экономические отношения, географическое разделение труда и прочие факторы…

13 10 2022 21:17:14

Предпринимательство, организационно-правовые формы (тема по обществознанию)

Заниматься бизнесом имеет право каждый. ..

12 10 2022 12:43:49

Уилбур Райт биография авиаконструктора кратко

11 10 2022 5:29:38

Краткая биография Суворова, рассказ о полководце Александре Васильевиче для детей всех классов

Обладатель всех русских военных орденов того времени, а также многих иностранных наград…

10 10 2022 13:12:32

Past Perfect Tense как образуется форма глагола, правила и примеры времени

Время Past Perfect Tense – яркий тому пример…

09 10 2022 19:41:12

Падежи местоимений – таблица определения в русском языке

В данной статье описаны способы определения падежей местоимений, особенности склонения различных видов местоимений с наглядными примерами…

08 10 2022 18:18:12

Круглые черви – общая хаpaктеристика типа, какие черты строения хаpaктерны

Общая хаpaктеристика круглых червей включает описание тела, систем органов, среды обитания. ..

07 10 2022 5:23:20

Дикорастущие и культурные растения, почему подразделяют (2 класс)

Растения способны жить везде, приспосабливаясь даже к самым суровым условиям обитания…

06 10 2022 3:28:49

Что такое общество – определение (5 класс, обществознание)

С помощью этого материала можно повторить пройденные темы, подготовить дополнительную информацию на урок в 5 классе обществознания…

05 10 2022 19:51:56

Краткая биография Эдвард Беллами (Edward Bellamy) Писатели

04 10 2022 15:50:44

Самая краткая биография Малевича

Родился Казимир 23 февраля 1878 года в Киеве в семье с польскими корнями…

03 10 2022 14:53:10

Члeнистоногие насекомые – кого относят к типу (список)

В этой статье Вы сможете подробнее узнать об особенностях насекомых, их классификации. ..

02 10 2022 19:57:18

Начало Северной войны – почему и когда началась, кто являлся союзниками России

01 10 2022 19:58:14

Краткая биография Пол Боулз (Paul Bowles) Композиторы, Писатели

30 09 2022 1:48:24

Моногибридное скрещивание – законы Менделя для второго поколения, расщепление по генотипу

Это могут быть особи разных видов, или разных рас одного вида…

29 09 2022 10:43:18

Джон Констeбл (John Constable) краткая биография художника

Биографии Констeбла и Тернера считаются лидирующими в английском искусстве пейзажа 19 века…

28 09 2022 6:57:52

Обитатели соленых и пресных водоемов (3 класс)

Как известно, жизнь зародилась в воде, а лишь потом некоторые виды организмом перебрались на сушу…

27 09 2022 5:31:33

Химическое выветривание горных пород – примеры и виды

На выветривание влияет множество факторов, и, в зависимости от этого, различают три его типа: механическое, органическое и химическое выветривание горных пород. ..

26 09 2022 14:33:14

Межотраслевые комплексы России- важнейшие и ведущие в таблице для 9 класса

Рассмотрим межотраслевые комплексы России подробнее…

25 09 2022 0:21:40

Сообщающиеся сосуды – закон, примеры применения на рисунках и определение

А вот вопрос, можно ли перевести корабль через гору в море или другой водоем, вызовет у нас сомнение…

24 09 2022 2:57:47

Микки Мантл (Mickey Mantle) краткая биография бейсболиста

Наиболее известен как сильный отбивающий «Нью-Йорк Янкиз»…

23 09 2022 2:22:16

Артикли в английском языке – употрeбление перед словами, склонение

Это понятие не существует в русском языке из-за чего требуется внимательно изучать виды и случаи употрeбления артиклей…

22 09 2022 3:59:25

Образование варварского королевства. Государство франков в Западной Европе (6 класс)

Великое переселение народов привело к образованию новых государств. ..

21 09 2022 9:15:34

Краткая биография Евгения Баратынского и интересные факты для детей 4 класса о поэте

Его творчество привлекает к себе людей, которые воспринимают литературу не как развлекательное чтиво, а ищут в ней глубину и вместе с ней стремятся к истине…

20 09 2022 7:10:48

Нервная система члeнистоногих – тип, с какой сходна

В этой статье мы рассмотрим нервную систему члeнистоногих, обозначим её особенности и функции…

19 09 2022 21:53:50

Природа Антарктиды – природные ресурсы и зоны, особенности охраны

Дополняет данные из курса географии за 7 класс…

18 09 2022 1:46:53

Атмосферный фронт, погода

Отдельные ее участки обладают различной температурой…

17 09 2022 14:45:24

Химическая промышленность мира – значение в мировом хозяйстве

Она самая динамичная из отраслей современной индустрии. ..

16 09 2022 16:27:52

Монголо-татарское нашествие на Русь кратко, начало, причины, последствия и итоги (6 класс)

Руководил им внук великого Чингисхана Батый, который начал войну против древнерусского государства и стал главным разорителем его земель…

15 09 2022 19:42:11

Природные зоны Японии – основные особенности

В данной статье рассмотрим природные особенности Японии и познакомимся с самыми прекрасными представителями флоры…

14 09 2022 15:31:52

Познавательно-коммуникативная деятельность (10 класс, обществознание)

Процесс изучения окружающего мира, взаимодействия с ним в науке получил название познавательно-коммуникативной деятельности…

13 09 2022 11:21:54

Еще:
Знания -1 :: Знания -2 :: Знания -3 :: Знания -4 :: Знания -5 :: Знания -6 :: Знания -7 :: Знания -8 :: Знания -9 :: Знания -10 :: Знания -11 :: Знания -12 :: Знания -13 :: Знания -14 :: Знания -15 :: Знания -16 :: Знания -17 :: Знания -18 :: Знания -19 :: Знания -20 ::

Домашнее задание

— Как меняется валентность в реакции?

спросил

Изменено
7 лет, 1 месяц назад

Просмотрено
5к раз

$\begingroup$

В моей книге приведена реакция:

$\ce{2FeSO_4 +Heat -> Fe_2O_3 + SO_2 + SO_3}$

Только что заметил, что слева $\ce{Fe}$ имеет валентность $2$, а справа $3$. Как он может изменить валентность?

Изменить количество электронов легко, но это меняет только заряд, а не валентность. Означает ли это, что число протонов меняется?

  • домашнее задание
  • неорганическая химия
  • электронная конфигурация

$\endgroup$

$\begingroup$

Да, валентность может измениться, просто так. Некоторые элементы (фактически большинство из них) могут проявлять разные валентности; это их природа. Если вы снова посмотрите на эту самую реакцию, вы можете заметить, что Fe — не единственный элемент, который меняет здесь свою валентность; С делает то же самое. Реакции, подобные этой, называются окислительно-восстановительными реакциями. Существует огромный объем знаний, объясняющих, какие валентности (точнее, какие степени окисления) может иметь элемент и какие из них более стабильны; ответ @Raghav Gupta затрагивает это более подробно.

Что касается количества протонов (если вы имеете в виду количество протонов в ядре элемента), то оно не имеет никакого отношения к валентности. Действительно, Fe содержит 26 протонов; его валентность 26? Абсолютно нет, это 2 или 3. Также количество протонов в элементе вообще никогда нельзя изменить. Если вы измените его, вы получите другой элемент; кроме того, это была бы ядерная реакция, что выходит за рамки учебников по химии.

$\endgroup$

$\begingroup$

Валентность элемента — это количество атомов водорода, которые могут соединяться или замещать (прямо или косвенно) один атом элемента. Другими словами, валентность элемента — это количество электронов, которые атом элемента использует для соединения с атомами других элементов, — это объединяющая способность атома элемента. В атоме валентные электроны — это электроны, которые могут использоваться для объединения с другими атомами — это электроны на орбиталях самой внешней оболочки (также называемой валентной оболочкой).
Это означает, что валентность не зависит от количества протонов. 95}$

А валентное состояние +3 более стабильно, чем валентное состояние +2, потому что d-орбиталь содержит 5 электронов (заполнена наполовину). Как известно, полностью заполненные и ровно наполовину заполненные орбитали более стабильны, чем орбитали, имеющие разное число электронов, т.е. менее чем наполовину заполненные и более чем наполовину заполненные, но не полностью заполненные.

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

Что такое валентность — Javatpoint

следующий →
← предыдущая

Количество электронов, которые получает или теряет атом, чтобы завершить свою внешнюю оболочку, известно как валентность . Атомы становятся стабильными, завершая свою внешнюю оболочку или октет (8 электронов в самой внешней оболочке). Таким образом, они имеют тенденцию объединяться с другими атомами или принимать участие в химических реакциях, в которых они могут отдавать или отдавать электроны другим атомам или могут принимать или получать электроны от других атомов, чтобы достичь стабильного состояния, завершив свой октет.

Итак, причина образования связи или химической реакции, которая происходит между атомами, заключается в том, что атомы всегда находятся в постоянной борьбе за достижение стабильного состояния, завершая свою самую внешнюю орбиту или оболочку.

Например, если атом имеет одну оболочку, стабильное состояние достигается при наличии в ней двух электронов. Точно так же, если атом имеет две или более оболочек или орбит, стабильное состояние достигается, когда самая внешняя оболочка содержит восемь электронов.

Например, атом водорода имеет только один электрон в самой внешней оболочке. Таким образом, он должен каким-то образом добавить еще один электрон к своей самой внешней оболочке или орбите, чтобы завершить электроны на своей самой внешней орбите. Точно так же кислород имеет электронную конфигурацию 2, 6. Итак, у него 6 электронов на самой внешней оболочке или орбите. Следовательно, для завершения октета потребуется еще два электрона.

Точно так же магний с атомным номером 12 будет иметь электронную конфигурацию 2, 8, 2. Таким образом, для завершения октета ему потребуется 6 электронов. Но атому нелегко отдать 6 электронов Mg. Итак, магний завершит свой октет, пожертвовав или отдав свои 2 валентных электрона атомам других элементов.

Давайте рассмотрим пример, когда элементы образуют молекулу или соединение, чтобы понять это.

В соединении NaCl молекула NaCl содержит один атом натрия (Na) и один атом хлора (Cl). Электронная конфигурация Na — 2, 8, 1. В то время как электронная конфигурация хлора — 2, 8, 7. Теперь из электронной конфигурации этих двух атомов ясно, что натрий в состоянии отдать один электрон. а хлор хотел бы взять один электрон, чтобы завершить свой октет. Таким образом, хлор получает один электрон от натрия, а натрий теряет или отдает один электрон хлору, поскольку для него это был самый простой способ достичь стабильности или завершить свой октет. Итак, в этом случае валентность натрия и хлора равна 1,9.0005

Этот обмен электронами помогает в формировании молекулы хлорида натрия. Но это не означает, что только элементы с этим условием соединяются, образуя связь. Давайте возьмем другой пример молекулы воды, чтобы понять это, например. H 2 O. Валентность водорода с атомным номером 1 равна единице, тогда как валентность кислорода с атомным номером 8 (2, 6) равна 2. Здесь обоим нужны электроны. Итак, в этом случае они будут делиться электроном друг с другом, чтобы сформировать одну молекулу воды и завершить свои октеты. Например, два атома водорода будут соединяться с одним атомом кислорода , как показано на изображении ниже . Такие связи, которые образуются за счет совместного использования электронов, называются ковалентными связями .

Однако есть элементы, которые находятся в стабильном состоянии и не нуждаются в реакции с другими атомами для достижения стабильности. Например, гелий (2), неон 10 (2, 8) и аргон (2, 8, 8) имеют атомы со стабильным состоянием или полным октетом.

Итак, мы можем сказать, что валентность — это объединяющая способность атома реагировать с другими атомами. Он также определяет, сколько электронов будет участвовать в образовании связи и будет ли атом приобретать или терять электроны. Давайте посмотрим, как определить валентность атома или элемента;

Как узнать валентность элемента?

Валентность связана с потерей или приобретением электронов и отличается от общего числа электронов в атоме. Например, атомный номер натрия равен 11, поэтому у него 11 электронов, но его валентность равна 1. Поскольку его электронное распределение (2, 8, 1), ему легче потерять 1 электрон, чем получить 7. электронов для достижения стабильности или завершения своего октета. Таким образом, его валентность равна 1. Точно так же валентность кислорода с атомным номером 8 и электронной фигурой (2, 6) равна 2, поскольку ему легко получить два электрона, чтобы завершить свой октет.

С другой стороны, такие атомы, как фтор с электронной конфигурацией (2, 7), имеют тенденцию приобретать один электрон, а не терять все свои 7 электронов, поскольку ему легче получить один электрон, чем потерять семь электронов. Таким образом, его валентность равна 1.

Помимо этого, в периодической таблице есть также элементы с нулевой валентностью, такие как благородные газы, такие как гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), поскольку они имеют 8 электронов на внешней оболочке или их октет завершен. Таким образом, они не реагируют с другими атомами или элементами или считаются наименее реакционноспособными, и по этой причине они также известны как 9. 0019 инертные газы .

Кроме того, заряд атома, когда он становится ионом после потери или приобретения электронов, существует благодаря валентности. Например, заряд иона натрия равен -1, поскольку он теряет один электрон в реакции, чтобы получить идеальную электронную конфигурацию (2, 8) или иметь полностью заполненную внешнюю оболочку или орбиту. Точно так же заряд иона магния, когда магний теряет 2 электрона, равен +2 (Mg 2+ ). Его электронная конфигурация (2, 8, 2), поэтому он имеет тенденцию терять 2 электрона.

Типы валентности

атома объединяются, чтобы завершить свой октет, что приводит к образованию соединений, которые могут быть ионными соединениями или ковалентными соединениями. Соответственно, валентность может быть двух типов, как описано ниже;

Электровалентность

Атомы, образующие ионные или электровалентные соединения, обладают электровалентностью. Итак, электровалентность относится к количеству электронов, потерянных или полученных атомом для достижения стабильного состояния или завершения его октета. Атом, потерявший электроны, образует положительные ионы (катионы), поэтому их валентность называется положительной электровалентностью. Атомы, приобретающие электроны, образуют отрицательные ионы (анионы), поэтому их валентность называется отрицательной электровалентностью. Итак, электровалентность — это валентность ионных (электровалентных) соединений или электровалентных соединений, которые обычно образуются между металлами и неметаллами.

Например, , хлорид натрия (NaCl), где натрий является металлом, а хлор — неметаллом. Химическая связь между атомами натрия и хлора в соединении хлорида натрия образуется за счет переноса электронов от натрия к хлору. Натрий теряет один электрон, а хлор забирает один электрон. Таким образом, электровалентность натрия и хлора равна 1, поскольку Na теряет 1 электрон, а Cl приобретает один электрон, как показано ниже;

  • Na → Na + + 1 е
  • И Cl + 1 e → Cl
  • Na + + Cl → NaCl

Ковалентность

Относится к количеству электронов, общих для атомов или элементов при образовании ковалентного соединения. В ковалентных соединениях химическая связь образуется между неметаллами. Атомы одного неметалла соединяются с атомами других неметаллов, образуя молекулы ковалентных соединений. В этом случае атомы не приобретают и не теряют электроны, вместо этого они делят электроны. Например, в метане (CH 4 ), один атом углерода, которому нужно четыре электрона для завершения своего октета, объединяется с четырьмя атомами водорода, поскольку каждому атому водорода нужен один электрон, чтобы завершить необходимые 2 электрона на своей первой орбите. Так, в молекуле метана один атом углерода присоединен к четырем атомам водорода посредством четырех одинарных ковалентных связей, поскольку он делит свои четыре электрона с четырьмя атомами водорода. Итак, ковалентность углерода в метане равна четырем. Один атом водорода связан с углеродом одной ковалентной связью, поэтому ковалентность водорода равна 1,9.0005

Существуют также элементы, которые демонстрируют более одного типа валентности, известной как переменная валентность. Такие элементы проявляют разные валентности в разных соединениях. Например, переходные элементы, такие как железо, ртуть и медь, имеют разную валентность. Валентность железа равна 2 в FeSO 4 , тогда как в FeCl 3 валентность Fe равна 3. Медь имеет две разные валентности 1 и 2. Ртуть также имеет две разные валентности 1 и 2.

Помимо этого, , если мы знаем валентности элементов, мы можем написать химическую формулу молекулы или соединение, как показано ниже;

Химическая формула четыреххлористого углерода.

Валентность углерода равна 4, а валентность хлора равна 1. В этом случае произойдет обмен электронами между одним атомом углерода и четырьмя атомами хлора, чтобы завершить их октеты. Итак, в химической формуле четыреххлористого углерода будет один атом углерода и четыре атома хлора, например, CCl 4 .

Химическая формула хлорида магния

Валентность магния равна 2, а хлора равна 1.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *