Содержание
Определите валентность Ash5, kBr, AiCi3, ZnS, Ca3N2, Ai2S3,Na2S
Ch5+2O2=CO2+2h3O
V(CO2)=4.48*22.4/22.4=4.48л
n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль
m(CO2)=0.2*44=8.8 г
m(NaOH)=160*0.05=8 г
n(NaOH)=0.2 моль
NaOH+CO2=NaHCO3
m(NaHCO3)=0.2*84=16.8 г
w(NaHCO3)=(16.8/(160+8.8))*100%=9.95%
3KOH + h4PO4 -> K3PO4 + 3h3O
2KOH + CO2 -> K2CO3 + h3O
ответ: 2, 4
M = n (кол-во вещества) х М (молярную массу)
n = 7 моль
M численно равна Mr, поэтому
М = Ar(Ag) x 2 = 108×2 = 216 г/моль
Тогда, m (Ag 2) = 7 моль х 216 г/моль = 1512 граммов или 1, 512 килограммов.
Надеюсь помогла)
Поставь , как лучший ответ)
Ответ:
1. A 0,41 моль
B 0,683 моль
C 1 моль
D 2,2 моль
E 0,45 моль
Жауабы 5
2. v (Mg) = 10,88 моль;
v (Ag) = 14,58 моль.
3. 15,2 г, 1,204 : 1023 молекула
Объяснение:
M(p-pa AgNO3) = 1.07*1000 = 1070 г
m(AgNO3) = 1070*0,08 = 85,6 г
NaBr+AgNO3 = AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
пусть х — масса AgNO3, которая прореагировала с NaBr
(23+80)*x/170 = (23+35.5)*(85.6-x)/170
103x=58.5*(85.6-x)
103.x=5007.6-58.5x
x = 5007.6/161.5 = 31 г
m(NaBr) = 103*31/170 = 18.8 г
W = 18.8*100/1000 = 1.88 %
Валентность химических элементов (Таблица)
Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
Как можно определить валентность в соединениях:
— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении h3O валентность O равна 2.
— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
— Высшая валентность всегда равна № группы.
— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.
Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.
Таблица валентности химических элементов
Атомный №
|
Химический элемент
|
Символ
|
Валентность химических элементов
|
Примеры соединений
|
1
|
Водород / Hydrogen
|
H
|
I
|
HF
|
2
|
Гелий / Helium
|
He
|
отсутствует
|
—
|
3
|
Литий / Lithium
|
Li
|
I
|
Li2O
|
4
|
Бериллий / Beryllium
|
Be
|
II
|
BeH2
|
5
|
Бор / Boron
|
B
|
III
|
BCl3
|
6
|
Углерод / Carbon
|
C
|
IV, II
|
CO2, CH4
|
7
|
Азот / Nitrogen
|
N
|
III, IV
|
NH3
|
8
|
Кислород / Oxygen
|
O
|
II
|
H2O, BaO
|
9
|
Фтор / Fluorine
|
F
|
I
|
HF
|
10
|
Неон / Neon
|
Ne
|
отсутствует
|
—
|
11
|
Натрий / Sodium
|
Na
|
I
|
Na2O
|
12
|
Магний / Magnesium
|
Mg
|
II
|
MgCl2
|
13
|
Алюминий / Aluminum
|
Al
|
III
|
Al2O3
|
14
|
Кремний / Silicon
|
Si
|
IV
|
SiO2, SiCl4
|
15
|
Фосфор / Phosphorus
|
P
|
III, V
|
PH3, P2O5
|
16
|
Сера / Sulfur
|
S
|
VI, IV, II
|
H2S, SO3
|
17
|
Хлор / Chlorine
|
Cl
|
I, III, V, VII
|
HCl, ClF3
|
18
|
Аргон / Argon
|
Ar
|
отсутствует
|
—
|
19
|
Калий / Potassium
|
K
|
I
|
KBr
|
20
|
Кальций / Calcium
|
Ca
|
II
|
CaH2
|
21
|
Скандий / Scandium
|
Sc
|
III
|
Sc2S3
|
22
|
Титан / Titanium
|
Ti
|
II, III, IV
|
Ti2O3, TiH4
|
23
|
Ванадий / Vanadium
|
V
|
II, III, IV, V
|
VF5, V2O3
|
24
|
Хром / Chromium
|
Cr
|
II, III, VI
|
CrCl2, CrO3
|
25
|
Марганец / Manganese
|
Mn
|
II, III, IV, VI, VII
|
Mn2O7, Mn2(SO4)3
|
26
|
Железо / Iron
|
Fe
|
II, III
|
FeSO4, FeBr3
|
27
|
Кобальт / Cobalt
|
Co
|
II, III
|
CoI2, Co2S3
|
28
|
Никель / Nickel
|
Ni
|
II, III, IV
|
NiS, Ni(CO)4
|
29
|
Медь / Copper
|
Сu
|
I, II
|
CuS, Cu2O
|
30
|
Цинк / Zinc
|
Zn
|
II
|
ZnCl2
|
31
|
Галлий / Gallium
|
Ga
|
III
|
Ga(OH)3
|
32
|
Германий / Germanium
|
Ge
|
II, IV
|
GeBr4, Ge(OH)2
|
33
|
Мышьяк / Arsenic
|
As
|
III, V
|
As2S5, H3AsO4
|
34
|
Селен / Selenium
|
Se
|
II, IV, VI,
|
H2SeO3
|
35
|
Бром / Bromine
|
Br
|
I, III, V, VII
|
HBrO3
|
36
|
Криптон / Krypton
|
Kr
|
VI, IV, II
|
KrF2, BaKrO4
|
37
|
Рубидий / Rubidium
|
Rb
|
I
|
RbH
|
38
|
Стронций / Strontium
|
Sr
|
II
|
SrSO4
|
39
|
Иттрий / Yttrium
|
Y
|
III
|
Y2O3
|
40
|
Цирконий / Zirconium
|
Zr
|
II, III, IV
|
ZrI4, ZrCl2
|
41
|
Ниобий / Niobium
|
Nb
|
I, II, III, IV, V
|
NbBr5
|
42
|
Молибден / Molybdenum
|
Mo
|
II, III, IV, V, VI
|
Mo2O5, MoF6
|
43
|
Технеций / Technetium
|
Tc
|
I — VII
|
Tc2S7
|
44
|
Рутений / Ruthenium
|
Ru
|
II — VIII
|
RuO4, RuF5, RuBr3
|
45
|
Родий / Rhodium
|
Rh
|
I, II, III, IV, V
|
RhS, RhF3
|
46
|
Палладий / Palladium
|
Pd
|
I, II, III, IV
|
Pd2S, PdS2
|
47
|
Серебро / Silver
|
Ag
|
I, II, III
|
AgO, AgF2, AgNO3
|
48
|
Кадмий / Cadmium
|
Cd
|
II
|
CdCl2
|
49
|
Индий / Indium
|
In
|
III
|
In2O3
|
50
|
Олово / Tin
|
Sn
|
II, IV
|
SnBr4, SnF2
|
51
|
Сурьма / Antimony
|
Sb
|
III, IV, V
|
SbF5, SbH3
|
52
|
Теллур / Tellurium
|
Te
|
VI, IV, II
|
TeH2, H6TeO6
|
53
|
Иод / Iodine
|
I
|
I, III, V, VII
|
HIO3, HI
|
54
|
Ксенон / Xenon
|
Xe
|
II, IV, VI, VIII
|
XeF6, XeO4, XeF2
|
55
|
Цезий / Cesium
|
Cs
|
I
|
CsCl
|
56
|
Барий / Barium
|
Ba
|
II
|
Ba(OH)2
|
57
|
Лантан / Lanthanum
|
La
|
III
|
LaH3
|
58
|
Церий / Cerium
|
Ce
|
III, IV
|
CeO2 , CeF3
|
59
|
Празеодим / Praseodymium
|
Pr
|
III, IV
|
PrF4, PrO2
|
60
|
Неодим / Neodymium
|
Nd
|
III
|
Nd2O3
|
61
|
Прометий / Promethium
|
Pm
|
III
|
Pm2O3
|
62
|
Самарий / Samarium
|
Sm
|
II, III
|
SmO
|
63
|
Европий / Europium
|
Eu
|
II, III
|
EuSO4
|
64
|
Гадолиний / Gadolinium
|
Gd
|
III
|
GdCl3
|
65
|
Тербий / Terbium
|
Tb
|
III, IV
|
TbF4, TbCl3
|
66
|
Диспрозий / Dysprosium
|
Dy
|
III
|
Dy2O3
|
67
|
Гольмий / Holmium
|
Ho
|
III
|
Ho2O3
|
68
|
Эрбий / Erbium
|
Er
|
III
|
Er2O3
|
69
|
Тулий / Thulium
|
Tm
|
II, III
|
Tm2O3
|
70
|
Иттербий / Ytterbium
|
Yb
|
II, III
|
YO
|
71
|
Лютеций / Lutetium
|
Lu
|
III
|
LuF3
|
72
|
Гафний / Hafnium
|
Hf
|
II, III, IV
|
HfBr3, HfCl4
|
73
|
Тантал / Tantalum
|
Ta
|
I — V
|
TaCl5, TaBr2, TaCl4
|
74
|
Вольфрам / Tungsten
|
W
|
II — VI
|
WBr6, Na2WO4
|
75
|
Рений / Rhenium
|
Re
|
I — VII
|
Re2S7, Re2O5
|
76
|
Осмий / Osmium
|
Os
|
II — VI, VIII
|
OsF8, OsI2, Os2O3
|
77
|
Иридий / Iridium
|
Ir
|
I — VI
|
IrS3, IrF4
|
78
|
Платина / Platinum
|
Pt
|
I, II, III, IV, V
|
Pt(SO4)3, PtBr4
|
79
|
Золото / Gold
|
Au
|
I, II, III
|
AuH, Au2O3, Au2Cl6
|
80
|
Ртуть / Mercury
|
Hg
|
II
|
HgF2, HgBr2
|
81
|
Талий / Thallium
|
Tl
|
I, III
|
TlCl3, TlF
|
82
|
Свинец / Lead
|
Pb
|
II, IV
|
PbS, PbH4
|
83
|
Висмут / Bismuth
|
Bi
|
III, V
|
BiF5, Bi2S3
|
84
|
Полоний / Polonium
|
Po
|
VI, IV, II
|
PoCl4, PoO3
|
85
|
Астат / Astatine
|
At
|
нет данных
|
— |
86
|
Радон / Radon
|
Rn
|
отсутствует
|
— |
87
|
Франций / Francium
|
Fr
|
I
|
— |
88
|
Радий / Radium
|
Ra
|
II
|
RaBr2
|
89
|
Актиний / Actinium
|
Ac
|
III
|
AcCl3
|
90
|
Торий / Thorium
|
Th
|
II, III, IV
|
ThO2, ThF4
|
91
|
Проактиний / Protactinium
|
Pa
|
IV, V
|
PaCl5, PaF4
|
92
|
Уран / Uranium
|
U
|
III, IV
|
UF4, UO3
|
93
|
Нептуний
|
Np
|
III — VI
|
NpF6, NpCl4
|
94
|
Плутоний
|
Pu
|
II, III, IV
|
PuO2, PuF3, PuF4
|
95
|
Америций
|
Am
|
III — VI
|
AmF3, AmO2
|
96
|
Кюрий
|
Cm
|
III, IV
|
CmO2, Cm2O3
|
97
|
Берклий
|
Bk
|
III, IV
|
BkF3, BkO2
|
98
|
Калифорний
|
Cf
|
II, III, IV
|
Cf2O3
|
99
|
Эйнштейний
|
Es
|
II, III
|
EsF3
|
100
|
Фермий
|
Fm
|
II, III
|
—
|
101
|
Менделевий
|
Md
|
II, III
|
—
|
102
|
Нобелий
|
No
|
II, III
|
—
|
103
|
Лоуренсий
|
Lr
|
III
|
—
|
Номер
|
Элемент
|
Символ
|
Валентность химических элементов
|
Пример
|
Как найти валентность металла
таблица или схема постоянной валентности в соединениях и как ее определить по формулам в 8 классе
Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0.
Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).
Валентность химических элементов (Таблица)
Как можно определить валентность в соединениях:
- Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении h4O валентность O равна 2.
- Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
- Высшая валентность всегда равна № группы.
- Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
- У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
- У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.
Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.
Таблица валентности химических элементов
Атомный № | Химический элемент | Символ | Валентность химических элементов | Примеры соединений |
1 | Водород / Hydrogen | H | I | HF |
2 | Гелий / Helium | He | отсутствует | — |
3 | Литий / Lithium | Li | I | Li2O |
4 | Бериллий / Beryllium | Be | II | Beh4 |
5 | Бор / Boron | B | III | BCl3 |
6 | Углерод / Carbon | C | IV, II | CO2, Ch5 |
7 | Азот / Nitrogen | N | III, IV | Nh5 |
8 | Кислород / Oxygen | O | II | h4O, BaO |
9 | Фтор / Fluorine | F | I | HF |
10 |
Неон / Neon | Ne | отсутствует | — |
11 | Натрий / Sodium | Na | I | Na2O |
12 | Магний / Magnesium | Mg | II | MgCl2 |
13 | Алюминий / Aluminum | Al | III | Al2O3 |
14 | Кремний / Silicon | Si | IV | SiO2, SiCl4 |
15 | Фосфор / Phosphorus | P | III, V | Ph5, P2O5 |
16 | Сера / Sulfur | S | VI, IV, II | h4S, SO3 |
17 | Хлор / Chlorine | Cl | I, III, V, VII | HCl, ClF3 |
18 | Аргон / Argon | Ar | отсутствует | — |
19 | Калий / Potassium | K | I | KBr |
20 | Кальций / Calcium | Ca | II | Cah4 |
21 | Скандий / Scandium | Sc | III | Sc2S3 |
22 | Титан / Titanium | Ti | II, III, IV | Ti2O3, Tih5 |
23 | Ванадий / Vanadium | V | II, III, IV, V | VF5, V2O3 |
24 | Хром / Chromium | Cr | II, III, VI | CrCl2, CrO3 |
25 | Марганец / Manganese | Mn | II, III, IV, VI, VII | Mn2O7, Mn2(SO4)3 |
26 | Железо / Iron | Fe | II, III | FeSO4, FeBr3 |
27 | Кобальт / Cobalt | Co | II, III | CoI2, Co2S3 |
28 | Никель / Nickel | Ni | II, III, IV | NiS, Ni(CO)4 |
29 | Медь / Copper | Сu | I, II | CuS, Cu2O |
30 | Цинк / Zinc | Zn | II | ZnCl2 |
31 | Галлий / Gallium | Ga | III | Ga(OH)3 |
32 | Германий / Germanium | Ge | II, IV | GeBr4, Ge(OH)2 |
33 | Мышьяк / Arsenic | As | III, V | As2S5, h5AsO4 |
34 | Селен / Selenium | Se | II, IV, VI, | h4SeO3 |
35 | Бром / Bromine | Br | I, III, V, VII | HBrO3 |
36 | Криптон / Krypton | Kr | VI, IV, II | KrF2, BaKrO4 |
37 | Рубидий / Rubidium | Rb | I | RbH |
38 | Стронций / Strontium | Sr | II | SrSO4 |
39 | Иттрий / Yttrium | Y | III | Y2O3 |
40 | Цирконий / Zirconium | Zr | II, III, IV | ZrI4, ZrCl2 |
41 | Ниобий / Niobium | Nb | I, II, III, IV, V | NbBr5 |
42 | Молибден / Molybdenum | Mo | II, III, IV, V, VI | Mo2O5, MoF6 |
43 | Технеций / Technetium | Tc | I — VII | Tc2S7 |
44 | Рутений / Ruthenium | Ru | II — VIII | RuO4, RuF5, RuBr3 |
45 | Родий / Rhodium | Rh | I, II, III, IV, V | RhS, RhF3 |
46 | Палладий / Palladium | Pd | I, II, III, IV | Pd2S, PdS2 |
47 | Серебро / Silver | Ag | I, II, III | AgO, AgF2, AgNO3 |
48 | Кадмий / Cadmium | Cd | II | CdCl2 |
49 | Индий / Indium | In | III |
In2O3 |
50 | Олово / Tin | Sn | II, IV | SnBr4, SnF2 |
51 | Сурьма / Antimony | Sb | III, IV, V | SbF5, Sbh5 |
52 | Теллур / Tellurium | Te | VI, IV, II | Teh4, H6TeO6 |
53 | Иод / Iodine | I | I, III, V, VII | HIO3, HI |
54 | Ксенон / Xenon | Xe | II, IV, VI, VIII | XeF6, XeO4, XeF2 |
55 | Цезий / Cesium | Cs | I | CsCl |
56 | Барий / Barium | Ba | II | Ba(OH)2 |
57 | Лантан / Lanthanum | La | III | Lah5 |
58 | Церий / Cerium | Ce | III, IV | CeO2 , CeF3 |
59 | Празеодим / Praseodymium | Pr | III, IV | PrF4, PrO2 |
60 | Неодим / Neodymium | Nd | III | Nd2O3 |
61 | Прометий / Promethium | Pm | III | Pm2O3 |
62 | Самарий / Samarium | Sm | II, III | SmO |
63 | Европий / Europium | Eu | II, III | EuSO4 |
64 | Гадолиний / Gadolinium | Gd | III | GdCl3 |
65 | Тербий / Terbium | Tb | III, IV | TbF4, TbCl3 |
66 | Диспрозий / Dysprosium | Dy | III | Dy2O3 |
67 | Гольмий / Holmium | Ho | III | Ho2O3 |
68 | Эрбий / Erbium | Er | III | Er2O3 |
69 | Тулий / Thulium | Tm | II, III | Tm2O3 |
70 | Иттербий / Ytterbium | Yb | II, III | YO |
71 | Лютеций / Lutetium | Lu | III | LuF3 |
72 | Гафний / Hafnium | Hf | II, III, IV | HfBr3, HfCl4 |
73 | Тантал / Tantalum | Ta | I — V | TaCl5, TaBr2, TaCl4 |
74 | Вольфрам / Tungsten | W | II — VI | WBr6, Na2WO4 |
75 | Рений / Rhenium | Re | I — VII | Re2S7, Re2O5 |
76 | Осмий / Osmium | Os | II — VI, VIII | OsF8, OsI2, Os2O3 |
77 | Иридий / Iridium | Ir | I — VI | IrS3, IrF4 |
78 | Платина / Platinum | Pt | I, II, III, IV, V | Pt(SO4)3, PtBr4 |
79 | Золото / Gold | Au | I, II, III | AuH, Au2O3, Au2Cl6 |
80 | Ртуть / Mercury | Hg | II | HgF2, HgBr2 |
81 | Талий / Thallium | Tl | I, III | TlCl3, TlF |
82 | Свинец / Lead | Pb | II, IV | PbS, Pbh5 |
83 | Висмут / Bismuth | Bi | III, V | BiF5, Bi2S3 |
84 | Полоний / Polonium | Po | VI, IV, II | PoCl4, PoO3 |
85 | Астат / Astatine | At | нет данных | — |
86 | Радон / Radon | Rn | отсутствует | — |
87 | Франций / Francium | Fr | I | — |
88 | Радий / Radium | Ra | II | RaBr2 |
89 | Актиний / Actinium | Ac | III | AcCl3 |
90 | Торий / Thorium | Th | II, III, IV | ThO2, ThF4 |
91 | Проактиний / Protactinium | Pa | IV, V | PaCl5, PaF4 |
92 | Уран / Uranium | U | III, IV | UF4, UO3 |
93 | Нептуний | Np | III — VI | NpF6, NpCl4 |
94 | Плутоний | Pu | II, III, IV | PuO2, PuF3, PuF4 |
95 | Америций | Am | III — VI | AmF3, AmO2 |
96 | Кюрий | Cm | III, IV | CmO2, Cm2O3 |
97 | Берклий | Bk | III, IV | BkF3, BkO2 |
98 | Калифорний | Cf | II, III, IV | Cf2O3 |
99 | Эйнштейний | Es | II, III | EsF3 |
100 | Фермий | Fm | II, III | — |
101 | Менделевий | Md | II, III | — |
102 | Нобелий | No | II, III | — |
103 | Лоуренсий | Lr | III | — |
Номер | Элемент | Символ | Валентность химических элементов | Пример |
Источник: https://infotables.ru/khimiya/1071-valentnost-khimicheskikh-elementov
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Электроотрицательность — способность атома какого-либо химического элемента в соединении оттягивать на себя электроны связанных с ним атомов других химических элементов.
Электроотрицательность, как и прочие свойства атомов химических элементов, изменяется с увеличением порядкового номера элемента периодически:
- График выше демонстрирует периодичность изменения электроотрицательности элементов главных подгрупп в зависимости от порядкового номера элемента.
- При движении вниз по подгруппе таблицы Менделеева электроотрицательность химических элементов уменьшается, при движении вправо по периоду возрастает.
- Электроотрицательность отражает неметалличность элементов: чем выше значение электроотрицательности, тем более у элемента выражены неметаллические свойства.
Степень окисления
Степень окисления – условный заряд атома химического элемента в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи в его молекуле ионные, т.е. все связывающие электронные пары смещены к атомам с большей электроотрицательностью.
Как рассчитать степень окисления элемента в соединении?
Степень окисления химических элементов в простых веществах всегда равна нулю.
Существуют элементы, проявляющие в сложных веществах постоянную степень окисления:
Щелочные металлы, т.е. все металлы IA группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr | +1 |
Все элементы II группы, кроме ртути: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd | +2 |
Алюминий Al | +3 |
Фтор F | -1 |
Существуют химические элементы, которые проявляют в подавляющем большинстве соединений постоянную степень окисления. К таким элементам относятся:
водород H | +1 | Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, например: |
кислород O | -2 | Пероксиды водорода и металлов: Фторид кислорода — |
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в ионе равна заряду иона.
Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключения, которые не попадают под это правило, — элементы побочной подгруппы I группы, элементы побочной подгруппы VIII группы, а также кислород и фтор.
Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию)
Кислород | VI | +2 (в OF2) |
Фтор | VII | |
Медь | I | +2 |
Железо | VIII | +6 (например K2FeO4) |
Низшая степень окисления металлов всегда равна нулю, а низшая степень окисления неметаллов рассчитывается по формуле:
- низшая степень окисления неметалла = №группы − 8
Отталкиваясь от представленных выше правил, можно установить степень окисления химического элемента в любом веществе.
Валентность
Валентность — число химических связей, которые образует атом элемента в химическом соединении.
Валентность атомов обозначается римскими цифрами: I, II, III и т.д.
Валентные возможности атома зависят от количества:
- неспаренных электронов
- неподеленных электронных пар на орбиталях валентных уровней
- пустых электронных орбиталей валентного уровня
Валентные возможности атома водорода
Было сказано, что на валентные возможности могут влиять три фактора — наличие неспаренных электронов, наличие неподеленных электронных пар на внешнем уровне, а также наличие вакантных (пустых) орбиталей внешнего уровня.
Мы видим на внешнем (и единственном) энергетическом уровне один неспаренный электрон. Исходя из этого, водород может точно иметь валентность, равную I. Однако на первом энергетическом уровне есть только один подуровень — s, т.е. атом водорода на внешнем уровне не имеет как неподеленных электронных пар, так и пустых орбиталей.
Таким образом, единственная валентность, которую может проявлять атом водорода, равна I.
Валентные возможности атома углерода
Рассмотрим электронное строение атома углерода. В основном состоянии электронная конфигурация его внешнего уровня выглядит следующим образом:
Т.е. в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне невозбужденного атома углерода находится 2 неспаренных электрона. В таком состоянии он может проявлять валентность, равную II.
Однако атом углерода очень легко переходит в возбужденное состояние при сообщении ему энергии, и электронная конфигурация внешнего слоя в этом случае принимает вид:
Несмотря на то что на процесс возбуждения атома углерода тратится некоторое количество энергии, траты с избытком компенсируются при образовании четырех ковалентных связей.
По этой причине валентность IV намного более характерна для атома углерода. Так, например, валентность IV углерод имеет в молекулах углекислого газа, угольной кислоты и абсолютно всех органических веществ.
Помимо неспаренных электронов и неподеленных электронных пар на валентные возможности также влияет наличие вакантных ( ) орбиталей валентного уровня.
Наличие таких орбиталей на заполняемом уровне приводит к тому, что атом может выполнять роль акцептора электронной пары, т.е. образовывать дополнительные ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму.
Так, например, вопреки ожиданиям, в молекуле угарного газа CO связь не двойная, а тройная, что наглядно показано на следующей иллюстрации:
Резюмируя информацию по валентным возможностям атома углерода:
- Для углерода возможны валентности II, III, IV
- Наиболее распространенная валентность углерода в соединениях IV
- В молекуле угарного газа CO связь тройная (!), при этом одна из трех связей образована по донорно-акцепторному механизму
Валентные возможности атома азота
Как видно из иллюстрации выше, атом азота в своем обычном состоянии имеет 3 неспаренных электрона, в связи с чем логично предположить о его способности проявлять валентность, равную III. Действительно, валентность, равная трём, наблюдается в молекулах аммиака (Nh5), азотистой кислоты (HNO2), треххлористого азота (NCl3) и т.д.
Выше было сказано, что валентность атома химического элемента зависит не только от количества неспаренных электронов, но также и от наличия неподеленных электронных пар.
Связано это с тем, что ковалентная химическая связь может образоваться не только, когда два атома предоставляют друг другу по одному электрону, но также и тогда, когда один атом, имеющий неподеленную пару электронов — донор( ) предоставляет ее другому атому с вакантной ( ) орбиталью валентного уровня (акцептору). Т.е.
для атома азота возможна также валентность IV за счет дополнительной ковалентной связи, образованной по донорно-акцепторному механизму. Так, например, четыре ковалентных связи, одна из которых образована по донорно-акцепторному механизму, наблюдается при образовании катиона аммония:
Несмотря на то что одна из ковалентных связей образуется по донорно-акцепторному механизму, все связи N-H в катионе аммония абсолютно идентичны и ничем друг от друга не отличаются.
Валентность, равную V, атом азота проявлять не способен. Связано это с тем, что для атома азота невозможен переход в возбужденное состояние, при котором происходит распаривание двух электронов с переходом одного из них на свободную орбиталь, наиболее близкую по уровню энергии.
Атом азота не имеет d-подуровня, а переход на 3s-орбиталь энергетически настолько затратен, что затраты энергии не покрываются образованием новых связей.
Многие могут задаться вопросом, а какая же тогда валентность у азота, например, в молекулах азотной кислоты HNO3 или оксида азота N2O5? Как ни странно, валентность там тоже IV, что видно из нижеследующих структурных формул:
Пунктирной линией на иллюстрации изображена так называемая делокализованная π-связь. По этой причине концевые связи NO можно назвать «полуторными». Аналогичные полуторные связи имеются также в молекуле озона O3, бензола C6H6 и т.д.
Резюмируя информацию по валентным возможностям атома азота:
- Для азота возможны валентности I, II, III и IV
- Валентности V у азота не бывает!
- В молекулах азотной кислоты и оксида азота N2O5 азот имеет валентность IV, а степень окисления +5 (!).
- В соединениях, в которых атом азота четырехвалентен, одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму (соли аммония Nh5+, азотная кислота и д.р).
Источник: https://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/jelektrootricatelnost-stepen-okislenija-valentnost
Как найти валентные электроны переходных металлов?
Химия
Наука
- Анатомия и физиология
- Астрономия
- Астрофизика
- Биология
- Химия
- наука о планете Земля
- Наука об окружающей среде
.
Как найти валентность
Валентность определяется как объединяющая способность атома или молекулы. Существуют разные способы определения валентности данного атома:
- Правило октетов: Согласно правилу октетов соединение считается стабильным, если внешняя оболочка соединения имеет восемь электронов. Если количество электронов во внешней оболочке составляет от одного до четырех, говорят, что соединение имеет положительную валентность. Для соединений с четырьмя, пятью, шестью или семью электронами валентность определяется вычитанием электрона из восьми.Все благородные газы, кроме гелия, имеют восемь электронов.
- Периодическая таблица: Периодическая таблица состоит из элементов, которые расположены таким образом, что можно определить валентность данного элемента. Металлы в столбце 1 имеют валентность +1, а благородные газы в столбце 18 имеют валентность 0 и являются инертными.
- Валентность по химической формуле: Это правило основано на правиле октетов, и, наблюдая за объединением элемента, можно определить валентность.
Следовательно, это способы или методы, которые используются для вычисления валентности.
.
валентных электронов — химия | Сократик
Химия
Наука
- Анатомия и физиология
- Астрономия
- Астрофизика
- Биология
- Химия
- наука о планете Земля
- Наука об окружающей среде
- Органическая химия
- Физика
Математика
.
Валентных электронов — Характеристики и определение валентных электронов
-
- БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
- КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
- BNAT
- Классы
- Класс 1-3
- Класс 4-5
- Класс 6-10
- Класс 110003 CBSE
- Книги NCERT
- Книги NCERT для класса 5
- Книги NCERT, класс 6
- Книги NCERT для класса 7
- Книги NCERT для класса 8
- Книги NCERT для класса 9
- Книги NCERT для класса 10
- NCERT Книги для класса 11
- NCERT Книги для класса 12
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
9plar
- RS Aggarwal
- RS Aggarwal Решения класса 12
- RS Aggarwal Class 11 Solutions
- RS Aggarwal Решения класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 9
- Решения RS Aggarwal класса 8
- Решения RS Aggarwal класса 7
- Решения RS Aggarwal класса 6
- RD Sharma
- RD Sharma Class 6 Решения
- RD Sharma Class 7 Решения
- Решения RD Sharma Class 8
- Решения RD Sharma Class 9
- Решения RD Sharma Class 10
- Решения RD Sharma Class 11
- Решения RD Sharma Class 12
- PHYSICS
- Механика
- Оптика
- Термодинамика
- Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- MATHS
- Статистика
- 9000 Pro Числа
- Числа
- Числа
- Число чисел Тр Игонометрические функции
- Взаимосвязи и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убыток
- Полиномиальные уравнения
- Разделение фракций
- Microology
- Книги NCERT
- FORMULAS
- Математические формулы
- Алгебраические формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- 000E
- 000
- 000
- 000 Калькуляторы
- 000 Образцы документов для класса 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 1 1
- Образцы документов CBSE для класса 12
- Вопросники предыдущего года CBSE
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
- Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- HC Verma Solutions Класс 12 Физика
- Решения Лакмира Сингха
- Решения Лакмира Сингха класса 9
- Решения Лахмира Сингха класса 10
- Решения Лакмира Сингха класса 8
9000 Класс
9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
Примечания
- Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
- Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
- Дополнительные вопросы по науке
- CBSE Вопросы
- CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
- CBSE Class 10 Science Extra questions
- Class 3
- Class 4
- Class 5
- Class 6
- Class 7
- Class 8 Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для класса 11 по физике
- Решения NCERT для класса 11 Химия
- Решения NCERT для биологии класса 11
- Решение NCERT s Для класса 11 по математике
- NCERT Solutions Class 11 Accountancy
- NCERT Solutions Class 11 Business Studies
- NCERT Solutions Class 11 Economics
- NCERT Solutions Class 11 Statistics
- NCERT Solutions Class 11 Commerce
- NCERT Solutions for Class 12
- Решения NCERT для физики класса 12
- Решения NCERT для химии класса 12
- Решения NCERT для биологии класса 12
- Решения NCERT для математики класса 12
- Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
- Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
- NCERT Solutions Class 12 Economics
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
- NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
- NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
- NCERT Solutions Class 12 Commerce
- NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
- NCERT Solut Ионы Для класса 4
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для класса 5
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6
- Решения NCERT для математики класса 6
- Решения NCERT для науки класса 6
- Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
- Решения NCERT для класса 6 Английский язык
- Решения NCERT для класса 7
- Решения NCERT для математики класса 7
- Решения NCERT для науки класса 7
- Решения NCERT для социальных наук класса 7
- Решения NCERT для класса 7 Английский язык
- Решения NCERT для класса 8
- Решения NCERT для математики класса 8
- Решения NCERT для науки 8 класса
- Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
- Решения NCERT для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9
- Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
- для математики класса 9, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
- для математики класса 9, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
- для математики класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
- для математики класса 9 Глава 11
- NCERT для математики класса 9 Глава 12
- для математики класса 9 Глава 13
- NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
Решения NCERT
Решения NCERT
Решения NCERT
Решения NCERT
Решения
Решения NCERT
- Решения NCERT для науки класса 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
- Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
- для науки класса 9 Глава 14
- Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
Решения NCERT
- Решения NCERT для класса 10
- Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
- Решения NCERT для математики класса 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
Решения NCERT для математики класса 10, глава 6
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 14
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 15
- Решения NCERT для класса 10, наука, глава 1
- Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
- Решения NCERT для класса 10, глава 3
- Решения NCERT для класса 10, глава 4
- Решения NCERT для класса 10, глава 5
- Решения NCERT для класса 10, глава 6
- Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
- Решения NCERT для класса 10, глава 8,
- Решения NCERT для класса 10, глава 9
- Решения NCERT для класса 10, глава 10
- Решения NCERT для класса 10, глава 11
- Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
- Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
- NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
- Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
- Class 11 Commerce Syllabus
- Учебный план класса 11
- Учебный план класса 11
- Учебный план экономического факультета 11
- Учебный план по коммерции класса 12
- Учебный план класса 12
- Учебный план класса 12
- Учебный план
- Класс 12 Образцы документов для коммерции
- Образцы документов для коммерции класса 11
- Образцы документов для коммерции класса 12
- TS Grewal Solutions
- TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
- TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
- Отчет о движении денежных средств 9 0004
- Что такое предпринимательство
- Защита прав потребителей
- Что такое основные средства
- Что такое баланс
- Что такое фискальный дефицит
- Что такое акции
- Разница между продажами и маркетингом
9100003
- ICC
- Образцы документов ICSE
- Вопросы ICSE
- ML Aggarwal Solutions
- ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
- ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
- Решения Селины
- Решения Селины для класса 8
- Решения Селины для класса 10
- Решение Селины для класса 9
- Решения Фрэнка
- Решения Фрэнка для математики класса 10
- Франк Решения для математики 9 класса
9000 4
- ICSE Class
- ICSE Class 6
- ICSE Class 7
- ICSE Class 8
- ICSE Class 9
- ICSE Class 10
- ISC Class 11
- ISC Class 12
- Пробный тест IAS 2019 1
- Пробный тест IAS4
2
- Экзамен KPSC KAS
- Экзамен UPPSC PCS
- Экзамен MPSC
- Экзамен RPSC RAS
- TNPSC Group 1
- APPSC Group 1
- Экзамен BPSC
- Экзамен WPSC
- Экзамен JPSC
- Экзамен GPSC
- Ответный ключ UPSC 2019
- Коучинг IAS Бангалор
- Коучинг IAS Дели
- Коучинг IAS Ченнаи
- Коучинг IAS Хайдарабад
- Коучинг IAS Мумбаи
9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced
- Программа BYJU NEET
- NEET 2020
- NEET Eligibility
- NEET Eligibility
- NEET Eligibility 2020 Подготовка
- NEET Syllabus
- Support
- Разрешение жалоб
- Служба поддержки
- Центр поддержки
- GSEB
- GSEB Syllabus
GSEB Образец
003 GSEB Books
- MSBSHSE Syllabus
- MSBSHSE Учебники
- MSBSHSE Образцы статей
- MSBSHSE Вопросники
- MP Board Syllabus
- MP Board Образцы документов
- Учебники MP Board
- Assam Board Syllabus
- Assam Board
- Assam Board
- Assam Board Документы
- Учебный план Совета Бихара
- Учебники Совета Бихара
- Вопросники Совета Бихара
- Образцы образцов Совета Бихара
.
Определите валентность Ash5, kBr, AiCi3, ZnS, Ca3N2, Ai2S3,Na2S
Ch5+2O2=CO2+2h3O
V(CO2)=4.48*22.4/22.4=4.48л
n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль
m(CO2)=0.2*44=8.8 г
m(NaOH)=160*0.05=8 г
n(NaOH)=0.2 моль
NaOH+CO2=NaHCO3
m(NaHCO3)=0.2*84=16.8 г
w(NaHCO3)=(16.8/(160+8.8))*100%=9.95%
3KOH + h4PO4 -> K3PO4 + 3h3O
2KOH + CO2 -> K2CO3 + h3O
ответ: 2, 4
M = n (кол-во вещества) х М (молярную массу)
n = 7 моль
M численно равна Mr, поэтому
М = Ar(Ag) x 2 = 108×2 = 216 г/моль
Тогда, m (Ag 2) = 7 моль х 216 г/моль = 1512 граммов или 1, 512 килограммов.
Надеюсь помогла)
Поставь , как лучший ответ)
Ответ:
1. A 0,41 моль
B 0,683 моль
C 1 моль
D 2,2 моль
E 0,45 моль
Жауабы 5
2. v (Mg) = 10,88 моль;
v (Ag) = 14,58 моль.
3. 15,2 г, 1,204 : 1023 молекула
Объяснение:
M(p-pa AgNO3) = 1.07*1000 = 1070 г
m(AgNO3) = 1070*0,08 = 85,6 г
NaBr+AgNO3 = AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
пусть х — масса AgNO3, которая прореагировала с NaBr
(23+80)*x/170 = (23+35.5)*(85.6-x)/170
103x=58.5*(85.6-x)
103.x=5007.6-58.5x
x = 5007.6/161.5 = 31 г
m(NaBr) = 103*31/170 = 18.8 г
W = 18.8*100/1000 = 1.88 %
Объявления о защитах диссертаций,Диссертационный совет
21.09.2020
Масленников Даниэль Владимирович
Диссертация «Исследование факторов, определяющих морфологию и микроструктуру продуктов реакции термического разложения (Ce1-xGdx)2 (C2O4)3•10H2O (x = 0, 0.1)»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 02.12.2020
08.06.2020
Бычков Алексей Леонидович
Диссертация «Механохимическая обработка природных полимеров и её технологическое применение»
на соискание ученой степени
доктора химических наук
Защита диссертации: 23.09.2020
08.06.2020
Мищенко Ксения Владимировна
Диссертация «Синтез и термические превращения формиатов и оксокарбоната висмута с получением металлического висмута и его оксидов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 16.09.2020
04.10.2019
Ухина Арина Викторовна
Диссертация «Структурно-морфологические особенности формирования металл-алмазных композиций»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 18.12.2019
19.08.2019
Семыкина Дарья Олеговна
Диссертация «Cтруктурно-морфологические и электрохимические свойства натрий/литий ванадий-содержащих электродных материалов для натрий/литий-ионных аккумуляторов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 27.11.2019
15.10.2018
Тяпкин Павел Юрьевич
Диссертация «Нанокомпозиты на основе оксидов железа, синтезированных в порах мезопористого диоксида кремния»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 21.12.2018
08.10.2018
Скрипкина Татьяна Сергеевна
Диссертация «Механохимическая модификация структуры гуминовых кислот для получения комплексных сорбентов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 19.12.2018 в 10:00
08.10.2018
Подгорбунских Екатерина Михайловна
Диссертация «Исследование механоферментативных превращений полимеров трудноперерабатываемого растительного сырья»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 19.12.2018 в 12:00
03.10.2018
Шубникова Елена Викторовна
Диссертация «Структура и кислородная проницаемость оксидов со смешанной проводимостью
Sr1-yBayCo0.8-xFe0.2MxO3-δ (M=W, Mо)»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 05.12.2018
26.09.2018
Лозанов Виктор Васильевич
Диссертация «Синтез и физико-химическое исследование тугоплавких соединений, образующихся в системах на основе гафния, тантала и иридия»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 12.12.2018
03.05.2017
Прокип Владислав Эдвардович
Диссертация «Физико-химическое исследование германатов гафния»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 05.07.2017 в 10:00
01.02.2017
Пестерева Наталья Николаевна
Диссертация «Процессы переноса вдоль границы раздела фаз MeWO4|WO3 и физико-химические свойства композитов MeWO4-WO3 (Me = Ca, Sr, Ba)»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 05.04.2017 в 10:00
27.12.2016
Попов Михаил Петрович
Диссертация «Изучение влияния модификации вольфрамом на функциональные свойства перовскита состава Ba0.5Sr0.5Co0.8Fe0.2O3-δ»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 01.03.2017 в 10:00
10.08.2016
Подгорнова Ольга Андреевна
Диссертация «Синтез, структура и электрохимические свойства катодных материалов на основе LiCoPO4»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 12.10.2016 в 10:00
22.04.2016
Рыбин Вячеслав Андреевич
Диссертация «Физико-химическое исследование базальтового волокна с защитными щелочестойкими покрытиями»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 22.06.2016 в 10:00
23.10.2015
Архипов Сергей Григорьевич
Диссертация «Получение сокристаллов и солей аминокислот с органическими кислотами и сравнение их структуры и свойств со структурами и свойствами исходных компонентов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.
Защита диссертации: 24.12.2015 в 10:00
Классы неорганических соединений — online presentation
Классы
неорганических
соединений
Вещества
простые
металлы
сложные
неметаллы
оксиды
ЭО-2
основания
кислоты
соли
МОН
НА
МА
3. Оксиды- бинарные соединения, в которых кислород стоит на втором месте и имеет степень окисления (-2)
ЭО
Э-элемент
Начертите таблицу на страницу
Оксид
Название
Выпишите формулы оксидов
в левый столбик
KI, Mg (OH)2, K2O,
HOH, F2O7, CuO,
Al(OH)3, h3SO4, ZnO,
KOH, Ca(OH)2, Al2O3,
P2O5, Cu(OH)2, KBr,
h3O, CO2, Hg2O,
N2O3, HNO3, Al2S3
6. Оксиды
• Основные: Э-металл (главные подгруппы I и
II групп) или (побочная подгруппа с
валентностью I или II )
• Кислотные: Э- неметалл или элементы
побочных подгрупп(металлы) с
валентностью V и более
• Амфотерные: Э- переходный (Zn, Al,Fe, Cr)
или элементы побочных подгрупп с
валентностью III или IV
K2O
F2O7
CuO
ZnO
Al2O3
P2O5
h3O
CO2
Hg2O
N2O3
8. Номенклатура оксидов
“Оксид”
+ ”элемента”
+ “переменная валентность”
K2O –оксид калия
P2O3 –оксид фосфора (III)
9. Составьте формулы оксидов
1. Составьте формулы оксидов
• Оксид марганца (II)
• Оксид марганца (IV)
• Оксид марганца (VII)
• Оксид хрома (III)
• Оксид хрома (VI)
• Оксид хрома (II)
2. Определите характер оксидов.
10. Основания
-сложные соединения металлов
с гидроксогруппой (ОН-).
Число гидрокогрупп равно
валентности металла.
М(ОН)n
Продолжите таблицу
Основание
Название
Выпишите формулы
оснований в левый столбик
KI, Mg(OH)2, K2O,
HOH, F2O7, CuO,
Al(OH)3, h3SO4, ZnO,
KOH, Ca(OH)2, Al2O3,
P2O5, Cu(OH)2, KBr,
h3O, CO2, Hg2O,
N2O3, HNO3, Al2S3
13. Основания
Щелочи- растворимые в воде
основания.
Гидроксиды ( ) –нерастворимые
в воде основания.
Mg(OH)2
KOН
Al(OH)3
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Номенклатура оснований
“гидроксид”
+ название металла
+ переменная валентность металла
Fe(ОН)3- гидроксид
железа (III)
1. Составьте формулы оснований
Гидроксид хрома (III)
Гидроксид цинка
Гидроксид железа (II)
Гидроксид лития
2. Определите характер оснований
Оксид
основный
Оксид
кислотный
Основание
Кислота
Кислоты (НА)
Н- водород
А- кислотный остаток
Н2SO4 –серная кислота
Валентность кислотного
остатка равна числу атомов
водорода
Кислоты (НА)
1. Выпишите формулы
кислот в столбик.
2. Назовите их.
3. Определите валентность
кислотного остатка.
Валентность кислотного остатка
равна числу атомов водорода
KI, Mg (OH)2, K2O,
h3S, F2O7, CuO,
Al(OH)3, h3SO4, h3CO3,
KBr, HNO3, Al2S3
h3S
h3SO4
h3CO3
HNO3
Соли-
это
сложные
вещества,
состоящие
из
ионов металлов и кислотных
остатков.
МА
KI
KBr
Al2S3
номенклатура
Название кислотного остатка
+ название металла
+ переменная валентность металла
FeCL3-
хлорид железа (III)
Составьте формулы солей
Сульфат магния
Карбонат лития
Сульфит хрома (III)
Сульфид железа (II)
Самостоятельная работа по теме : «Валентность»
Вариант 1 1. Составьте формулы сложных веществ, определив значения индексов Х и У: FexCly, NaxSy, CrxOy, HxNy, AgxOy. 2. Какая из приведенных ниже формул составлена неправильно? Укажите ее. CaO, CaCl2, Ca2S, Ca3N2 3. Oопределите валентность элементов в следующих соединениях: Al2S3, PH3, NaCl, SiH4, V2O5, P2O3 4. Составьте формулу соединения натрия с азотом и рассчитайте массовые доли элементов в нем Дополнительные задания
Вариант 2 1. . Составьте формулы сложных веществ, определив значения индексов Х и У: КxOy, HxSy, AlxCly, MgxBry, MoxOy 2. Какая из приведенных ниже формул составлена неправильно? Укажите ее KCl, K3O, K2S, KBr 3. Oопределите валентность элементов в следующих соединениях: P2O5, FeCl2, CH4, Cr2O3, MgS, Cu2O 4. Составьте формулу соединения магния с фосфором и рассчитайте массовые доли элементов нем Дополнительные задания
|
Бромид калия | meetmymolecule
Ионная связь, образованная между калием и бромом, создается в результате переноса электронов от калия (металла) к брому (неметаллу). Калий находится в группе 1, что означает, что калий имеет один валентный электрон; Бром находится в группе 17, что означает, что он имеет семь валентных электронов. Чтобы удовлетворить потребности каждого атома, октеты не могут быть частично заполнены. В связи с этим Брому требуется еще один электрон, чтобы заполнить свой октет или иметь полную балансовую / закрытую оболочку.Чтобы достичь этого полного октета, калий передает свой один валентный электрон, в результате чего бром имеет 8 валентных электронов или полный октет / закрытую оболочку. Этот перенос электронов вызван высокой электроотрицательностью брома (3,0 E.N.) и более низкой энергией ионизации калия. Электроотрицательность брома 3,0 притягивает валентные электроны калия (валентность 1) к протонам брома (35 протонов), расположенным в ядрах. Это также происходит из-за того, что калий имеет относительно низкую энергию ионизации.Это означает, что он легко теряет электрон; Калий легко теряет электрон, потому что у него всего девятнадцать протонов в ядре и четыре оболочки, окружающие его. Чтобы удержать все электроны, требуется больше оболочек или орбит, что, в свою очередь, увеличивает расстояние от положительно заряженного ядра до отрицательно заряженной валентности; сила притяжения между ядром и валентностью недостаточно сильна, чтобы удерживать эти электроны. В дополнение к этому, бром находится в большом количестве периода и относительно низком номере группы, что означает, что он не имеет большого количества экранирования; из-за этого протоны (35) имеют более сильное притяжение, потому что расстояние от радиуса до валентности меньше, а в ядре больше положительный заряд.Следовательно, бром имеет более низкую энергию ионизации, чем калий, потому что, хотя он имеет такое же количество оболочек, он имеет на 26 протонов больше в ядре, вызывая более сильную силу притяжения между ядрами и валентностью. Это приводит к тому, что бром (неметалл) получает электрон от калия (металла).
Бром имеет высокую электроотрицательность, потому что он имеет большое количество протонов с низким уровнем экранирования. Из-за низкого уровня экранирования положительно заряженные протоны притягивают отрицательно заряженные электроны с валентностью калия.Это вызывает перенос электронов от калия к брому. Этот перенос двух валентных электронов дает формулу для бромида калия как KBr (s) ⟬K (s) + Br (l) → KBr (s) ⟭. В дополнение к этому, потеря электрона в калии и получение электронов в броме вызывает образование ионов. У калия теперь на один электрон меньше, что дает ему ион 1+, в то время как у брома теперь на один электрон больше, что дает ему ион 1-. В результате этих противоположно заряженных ионов между катионом (калием) и анионом (кислородом) создается сила электростатического притяжения.Это притяжение между противоположными зарядами вызывает сильную ионную связь. Теперь, хотя эти ионы заряжены противоположно и имеют сильную связь между собой, это одна из более слабых ионных связей. Чтобы возникла более прочная связь, должны быть более заряженные ионы (3-, 2- и т. Д.). Поскольку создается только ион 1 ±, связь не очень сильна по сравнению с другими ионными соединениями, такими как фосфид алюминия, который приводит к образованию ионов 3 ±.
На изображении выше показаны положительный и отрицательный заряды атомов после переноса электронов в ионной связи
В результате относительно прочной связи, создаваемой сильным электростатическим притяжением противоположных ионов, бромид калия образует кубическую решетку с плотной упаковкой, которая является классификацией кристаллической структуры и подклассом кубических решеток.Как указывалось ранее, бромид калия образует кубическую решетку с плотной упаковкой. Эта кубическая решетка — всего лишь одна из семи кристаллических структур. Кубическая решетка — одна из наиболее распространенных структур решетки, она выстраивается в куб — отсюда и название «кубическая решетка». Кубическая решетка образуется, когда атомы создают слои друг на друге (3 слоя на физической диаграмме. См. Модель бромида калия для визуализации), чтобы обеспечить максимальный контакт каждого атома; это важно, потому что атомы всегда испытывают постоянные силы притяжения друг к другу.Следовательно, бромид калия не очень реакционноспособен, потому что молекулы плотно упакованы в этой кубической решетке с множеством точек контакта. Этот тип кристаллической структуры — только одна из семи кристаллических структур.
Кристаллическая структура образуется путем повторения элементарных ячеек (атомов), которые образуют повторяющуюся геометрическую структуру, содержащую ионы. Это ионная решетка. Ионная решетка основана на том принципе, что ионы представляют собой твердые сферы, что позволяет им образовывать эти решетки.В дополнение к этому, анионы в структуре ионной решетки обычно намного больше, что, в свою очередь, формирует структуру решетки; так как анионы образуют эту структуру, катионы находятся между более крупными анионами. В конце концов, чтобы сформировать ионную решетку, противоположно заряженные ионы должны присутствовать в повторяющемся геометрическом массиве. Некоторые из этих других ионных решеток включают триклинную, моноклинную, орторомбическую, ромбоэдрическую, тетрагональную и гексагональную.
Триклинные решетки образованы векторами неравной длины и имеют углы наклона, которые не перпендикулярны друг другу.Как прямой результат этого, триклинные системы являются наименее симметричными решетчатыми структурами из 7; это придает определенные свойства, такие как жесткость, а также низкие температуры плавления. Во-вторых, моноклинные решетки — это решетки, которые также образованы неравными длинами векторов, но, тем не менее, имеют два вектора, перпендикулярных друг другу; это приводит к образованию прямоугольного основания у основания решетки. Кроме того, моноклинные решетки не имеют наклонных углов. Это дает моноклинные структуры достаточно плотными, потому что образованный прямоугольник позволяет молекулам быть компактными.В дополнение к этой компактности моноклинные системы имеют высокие температуры плавления и кипения. В-третьих, орторомбические решетки представляют собой по существу кубические решетки, которые были растянуты факторами, приводящими к прямоугольной форме, подобной, но не такой, как у моноклинных структур. Эти орторомбические системы очень плотные. Ромбоэдрическая решетка представляет собой трехмерную кристаллическую структуру, подобную кубу, за исключением того, что ее грани не квадраты, а ромбы. Тетрагональные решетки являются результатом растяжения кубической решетки вдоль одного из ее векторов, так что куб принимает форму прямоугольной призмы с квадратным основанием.Гексагональная решетка — это кристаллическая структура, в которой три оси равной длины пересекаются под углом 60 градусов. Четвертая ось, длина которой отличается от трех других, пересекает их перпендикулярно.
Наличие этих противоположно заряженных ионов позволяет бромиду калия обладать определенными свойствами. Кроме того, из-за этой кристаллической структуры (ионной решетки) и того, что бромид калия кажется кристаллическим в твердой форме, бромид калия имеет твердую природу; из-за этой жесткости бромид калия в твердой форме (существует в виде соли) сопротивляется изменениям формы и, следовательно, не делает его гибким или пластичным.Поскольку ионы так сильно притягиваются друг к другу, требуется много энергии, чтобы сломать эту силу притяжения между атомами. Благодаря этому бромид калия имеет высокую температуру плавления 7340 по Цельсию. Столько энергии требуется, чтобы расплавить бромид калия или разделить его ионные связи. Электростатическое притяжение между двумя противоположными ионами (1-, 1+), которое создается во время переноса электронов, приводит к высоким температурам плавления из-за притяжения. Точно так же бромид калия имеет температуру кипения 1,4350 по Цельсию.Связи требуют такого количества тепловой энергии, чтобы разорваться (жидкость превращается в пар). В дополнение к этому, бромид калия растворим только в полярных растворителях из-за этих заряженных ионов. Как указывалось ранее, для образования ионной решетки должны присутствовать ионы; именно благодаря этим ионам бромид калия растворяется только в полярных растворителях. Полярно-ковалентные растворители содержат диполи (положительный и отрицательный конец), которые притягивают заряженные ионы ионного соединения (калий = катион и бром = анион).Благодаря этому бромид калия может растворяться в полярных растворителях. Когда бромид калия растворяется в воде (полярном растворителе), он образует нейтральный раствор. KBr + HOH → HBr (водн.) + КОН (водн.). В свою очередь, бромид калия является нейтральным по природе, когда он растворен в воде (pH близок к 7), потому что бромистоводородная кислота, образованная ионами водорода (HBr (aq)), нейтрализуется образующимися ионами гидроксида калия (KOH (aq)). .
Реакция металлов и неметаллов: Металлы и неметаллы-10-я наука
Как реагируют металлы и неметаллы?
Металл всегда реагирует с неметаллом.Никакие два металла не вступают в реакцию друг с другом. Атом реагирует с другим атомом из-за валентного электрона или валентности.
Валентность
Валентность — это объединяющая способность. Валентность может быть как отрицательной, так и положительной.
Пример
В HCl валентность иона водорода равна +1 (плюс один), а валентность хлорида — 1 (минус один).
Поскольку соединение является нейтральным, поэтому в HCl для нейтрализации водорода с валентностью +1 (плюс один) соединяют с одним ионом хлорида, имеющим валентность, равную -1 (минус один).
В NaCl валентность иона натрия равна +1 (плюс один), а валентность хлорида — 1 (минус один).
Аналогично, в NaCl для нейтрализации +1 (плюс одна) валентность натрия объединяют с одним хлорид-ионом, имеющим валентность, равную -1 (минус один).
В KBr валентность иона калия равна +1 (плюс один), а валентность бромид-иона составляет -1 (минус один).
В KBr для нейтрализации калия с валентностью +1 (плюс один) соединяют с одним бромид-ионом, имеющим валентность, равную -1 (минус один).
В h3O валентность одного атома кислорода равна — 2 (минус два). Таким образом, чтобы нейтрализовать его, кислород соединяется с двумя атомами водорода, имеющими общую валентность, равную +2 (плюс два), в которых каждый ион водорода имеет валентность, равную +1 (плюс один).
Валентный электрон
Число электронов, находящихся на внешней орбите атома, называется валентными электронами.
Пример:
Атом водорода
Атомный номер водорода = 1
Электронная конфигурация: 1
№электронов, находящихся на внешней орбите: 1
Таким образом, валентный электрон водорода = 1
Атом натрия
Атомный номер натрия = 11
Электронная конфигурация: 2, 8, 1
Количество электронов на внешней орбите = 1
Таким образом, валентный электрон натрия = 1
Атом хлора
Атомный номер хлора = 17
Электронная конфигурация хлора = 2, 8, 7
Число электронов на внешней орбите = 7
Таким образом, валентный электрон = 7
Благородный газ
Гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — благородные газы.Эти элементы называют благородными, потому что они не реагируют. Другими словами, благородные газы неактивны.
Валентный электрон благородного газа
Валентный электрон благородного газа равен нулю. Это означает, что крайняя орбита благородного газа полностью заполнена. Гелий имеет общее количество 2 (двух) электронов на своей внешней орбите. А остальные благородные газы имеют на своей внешней орбите 8 (восемь) электронов.
Благородный газ имеет стабильную конфигурацию. Итак, они не реагируют.
Стабильная и нестабильная конфигурация
Полностью заполненная крайняя орбита считается стабильной конфигурацией. Итак, для достижения стабильности каждый атом имеет тенденцию полностью заполнить свою внешнюю орбиту. Другими словами, поскольку крайняя орбита благородных газов полностью заполнена, атом каждого элемента должен достичь электронной конфигурации своего ближайшего благородного газа.
Пример
Водород
Общее количество электронов на внешней орбите водорода равно 1 (одному).
Ближайший благородный газ водорода — гелий.
Общее количество электронов на внешней орбите гелия равно 2 (двум).
Таким образом, для достижения стабильной конфигурации водород имеет тенденцию достигать двух электронов на своей внешней орбите. Это причина того, что атом водорода не существует в свободном состоянии в природе, а водород существует в виде молекулы водорода (H 2 ).
Натрий
Общее количество электронов на внешней орбите натрия равно 1 (одному).
Ближайший благородный газ натрия — неон.
Общее количество электронов на внешней орбите неона равно 8 (двум).
Таким образом, для достижения стабильной конфигурации натрий имеет тенденцию достигать восьми электронов на своей внешней орбите. Это причина того, что натрий образует соединения.
Образование химического соединения для достижения стабильной конфигурации
Для достижения стабильной конфигурации атом образует связь с атомом того же элемента или атомом разных элементов.Такие облигации называются химическими облигациями .
атомных радиусов — Chemistry LibreTexts
-
- Последнее обновление
- Сохранить как PDF
- Определение
- Типы радиусов в зависимости от типов связей
- Ковалентный радиус
- Ионный радиус
- Металлический радиус
- Периодические тенденции атомного радиуса
- Ответы на вопросы
- Катион, который представляет собой ион с положительным зарядом, по определению имеет меньше электронов, чем протонов.Следовательно, потеря электрона приведет к изменению атомных радиусов по сравнению с интересующим нейтральным атомом (без заряда).
- Потеря электрона означает, что теперь в атоме больше протонов, чем электронов, о чем говорилось выше. Это приведет к уменьшению на размера атома на , потому что теперь протоны меньше электронов, которые притягиваются к ядру, и приведет к более сильному притяжению электронов к ядру. Он также будет уменьшаться, потому что теперь во внешней оболочке меньше электронов, что уменьшит размер радиуса.
- Аналогом этого может быть магнит и металлический предмет. Если десять магнитов и десять металлических объектов представляют собой нейтральный атом, где магниты — протоны, а металлические объекты — электроны, то удаление одного металлического объекта, которое похоже на удаление электрона, заставит магнит притягивать металлические объекты ближе из-за уменьшения в количестве металлических предметов. То же самое можно сказать и о протонах, притягивающих электроны ближе к ядру, что в результате уменьшает размер атома на .
- Атом становится больше по мере увеличения количества электронных оболочек; поэтому радиус атомов увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по определенной группе в периодической таблице элементов.
- В общем, размер атома будет уменьшаться по мере того, как вы перемещаетесь слева направо в течение определенного периода.
- Полинг, Линус. Атомные радиусы и межатомные расстояния в металле, Журнал Американского химического общества 1947 69 (3), 542-553
- Петруччи, Ральф Х., Уильям С. Харвуд, Джеффри Ф. Херринг и Джеффри Д. Мадура. Общая химия .9 изд. Нью-Джерси: Пирсин Прентис Холл, 2007.
- Какой атом больше: K или Br?
- Какой атом больше: Na или Cl?
- Какой атом меньше: Be или Ba?
- Какой атом больше: K + или K?
- Упорядочить от наибольшего к наименьшему: F, Ar, Sr, Cs.
- У кого атомный радиус больше: Sr 2 + или Se 2 — ?
- Если Br имеет ионный радиус 100 мкм, а общее расстояние между K и Br в KBr составляет 150 мкм, то каков ионный радиус K?
- У кого меньший атомный радиус: Cs + или Xe?
- Если расстояние между ядрами двух атомов в металлической связи составляет 180 пм, каков атомный радиус одного атома?
- Если эффективное Z увеличивается, увеличивается ли атомный радиус?
- К
- Na
- Be
- К
- Cs, Sr, Ar, F
- SE 2 —
- 50 часов
- CS +
- 90 вечера
- №
-
Какие связи вы обнаруживаете в бромиде калия?
-
Ковалентный
-
Металлический
-
Ионный
-
Ничего из вышеперечисленного
-
+1, -1
-
-1, +1
-
0, 0
-
-2, -1
-
Как вы можете уменьшить Галогенид-анион из раствора?
-
Путем добавления иона серебра
-
Путем добавления иона брома
-
Путем добавления иона калия
-
Ничего из вышеперечисленного
-
Слабый
-
Не является электролитом
-
Сильный
-
Ни один из этих вариантов
-
Хлорная вода
-
Йодид калия
-
Раствор йода
-
Хлорид натрия
- 3
- 3 иона
6 бром.
-
Бром имеет заряд -1, а калий имеет заряд +1.
-
Ион серебра может растворять галогенид-анион.
-
Бромид калия — сильный электролит, так как он может полностью диссоциировать в водном растворе.
-
Поскольку хлор считается более сильным окисляющим субстратом, чем бром, он может реагировать с бромидом калия и выделять KCl и газообразный бром. Вот химическое уравнение этой реакции:
-
В 19 или 20 веке это соединение использовалось как лекарство от судорог. Однако в настоящее время он в основном используется в качестве противоэпилептического лекарства в ветеринарии.
-
Одно из самых важных применений в качестве седативных средств.
-
Обычно это также используется в технике инфракрасной спектроскопии. Это использование в основном осуществляется из-за образования прозрачных кристаллов с нулевым оптическим поглощением.
-
В производстве фотопластинок и бумаги он является одним из наиболее распространенных химических соединений.
-
В качестве термостабилизатора при производстве нейлона бромид калия считается популярным химическим агентом.
-
Применяется также для обработки воды в аквариумах.
-
Это тоже популярный пластификатор.
-
Некоторые другие виды применения бромида калия — в качестве лабораторного агента и производства химикатов.
-
На уровень бромид-иона может влиять хлорид, поскольку эти два иона конкурируют за захват клеточной мембраны.
-
Диета с низким содержанием соли или натрия может увеличить токсичность бромида у животных. Напротив, диета с высоким содержанием натрия может снизить уровень бромида и увеличить риск судорог.
-
У собак репродуктивная безопасность Br еще не доказана. Однако у людей Br может проходить через плаценту, а также присутствует в период лактации.
-
Старые животные могут испытывать сильные побочные эффекты.
- В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
- Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie. - Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
- Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере. - Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.
полезен для определения многих аспектов химии, таких как различные физические и химические свойства.Таблица Менделеева очень помогает в определении атомного радиуса и показывает ряд тенденций.
Определение
Атомный радиус обычно определяется как полное расстояние от ядра атома до самой внешней орбитали электрона. Проще говоря, это можно определить как нечто похожее на радиус круга, где центр круга — это ядро, а внешний край круга — это внешняя орбиталь электрона. Когда вы начинаете перемещаться по периодической таблице или вниз, появляются тенденции, которые помогают объяснить, как меняются атомные радиусы.
Эффективный заряд ядра (\ (Z_ {eff} \)) атома — это суммарный положительный заряд, ощущаемый валентным электроном. Некоторый положительный заряд экранируется электронами остова, поэтому валентный электрон не ощущает общий положительный заряд. Подробное описание защиты и эффективного ядерного заряда можно найти здесь. \ (Z_ {eff} \) сильно влияет на размер атома. Таким образом, по мере уменьшения \ (Z_ {eff} \) атомный радиус в результате будет расти, потому что происходит большее экранирование электронов от ядра, что уменьшает притяжение между ядром и электроном.Поскольку \ (Z_ {eff} \) уменьшается при движении вниз по группе и справа налево по периодической таблице, атомный радиус будет увеличиваться на на при движении вниз по группе и справа налево по периодической таблице.
Виды радиусов по видам облигаций
Определить атомные радиусы довольно сложно, потому что есть неопределенность в положении самого удаленного электрона — мы не знаем точно, где находится электрон. Это явление можно объяснить принципом неопределенности Гейзенберга.Чтобы получить точное измерение радиуса, но все же не совсем правильное измерение, мы определяем радиус на основе расстояния между ядрами двух связанных атомов. Следовательно, радиусы атомов определяются связями, которые они образуют. У атома будут разные радиусы в зависимости от образующейся связи; поэтому фиксированного радиуса атома нет.
Ковалентный радиус
Когда между двумя атомами присутствует ковалентная связь, можно определить ковалентный радиус. Когда два атома одного и того же элемента связаны ковалентной связью, радиус каждого атома будет составлять половину расстояния между двумя ядрами, потому что они одинаково притягивают электроны.Расстояние между двумя ядрами даст диаметр атома, но вам нужен радиус, равный половине диаметра.
Ковалентные радиусы увеличиваются по той же схеме, что и атомные радиусы. Причина этой тенденции в том, что чем больше радиусы, тем дальше расстояние между двумя ядрами. См. Объяснение для \ (Z_ {eff} \) для получения более подробной информации.
Ковалентный радиус, изображенный ниже на Рисунке 1, будет одинаковым для обоих атомов, потому что они состоят из одного и того же элемента, как показано X.
Рисунок 1: Ковалентный радиус
Ионный радиус
Ионный радиус — это радиус атома, образующего ионную связь, или иона. Радиус каждого атома в ионной связи будет отличаться от радиуса ковалентной связи. Это важное понятие. Причина изменчивости радиуса связана с тем, что атомы в ионной связи сильно различаются по размеру. Один из атомов — это катион, который меньше по размеру, а другой атом — это анион, который намного больше по размеру.Таким образом, чтобы учесть эту разницу, можно получить общее расстояние между двумя ядрами и разделить это расстояние в соответствии с размером атома. Чем больше размер атома, тем больший радиус он будет иметь. Это изображено на Рисунке 2, как показано ниже, где катион отображается слева как X + и явно имеет меньший радиус, чем анион, который обозначен как Y- справа.
Рисунок 2: Ионный радиус
Пример 1: сульфид кадмия
Если бы мы могли определить атомный радиус атома экспериментально, скажем Se, который имел атомный радиус 178 мкм, то мы могли бы определить атомный радиус любого другого атома, связанного с Se, вычитая размер атомного радиуса Se от полного расстояния между двумя ядрами.Итак, если бы у нас было соединение CaSe, которое имело общее расстояние 278 пм между ядром атома Са и атомом Se, тогда атомный радиус атома Са был бы 278 пм (общее расстояние) — 178 пм (расстояние Se), или 100 часов вечера. Этот процесс может быть применен к другим примерам ионного радиуса.
Катионы имеют на ионный радиус меньше, чем их нейтральные атомы. Напротив, анионы имеют на ионных радиусов больше, чем их соответствующие нейтральные атомы.
Подробное объяснение приводится ниже:
На рисунке 3 ниже показан этот процесс. Здесь показано, что нейтральный атом X имеет длину связи 180 пм, а катион X + меньше с длиной связи 100 пм.
Рисунок 3: Ионный радиус уменьшается для генерации положительных ионов.
Анион , с другой стороны, будет больше по размеру, чем атом, из которого он был образован, из-за усиления электрона. Это можно увидеть на Рисунке 4 ниже. Усиление электрона добавляет больше электронов к самой внешней оболочке, что увеличивает радиус , потому что теперь больше электронов дальше от ядра и есть больше электронов, которые притягиваются к ядру, поэтому притяжение становится немного слабее, чем у нейтрального атома. и вызывает увеличение на атомного радиуса на .
Рисунок 4: Ионный радиус увеличивается для образования отрицательных ионов.
Металлический радиус
Металлический радиус — это радиус атома, соединенного металлической связью. Металлический радиус составляет половину полного расстояния между ядрами двух соседних атомов в металлическом кластере. Поскольку металл представляет собой группу атомов одного и того же элемента, расстояние между каждым атомом будет одинаковым (рис. 5).
Рисунок 5: Металлические радиусы от металлического соединения
Периодические тенденции атомного радиуса
Рисунок 6: Периодический тренд атомных радиусов
Вертикальный тренд
Радиус атомов увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по определенной группе.
Горизонтальный тренд
Размер атома будет уменьшаться при перемещении точки слева направо.
ИСКЛЮЧЕНИЯ: Поскольку электроны, добавленные в переходные элементы, добавляются во внутреннюю электронную оболочку, и в то же время внешняя оболочка остается постоянной, ядро притягивает электроны внутрь.Электронная конфигурация переходных металлов объясняет это явление. Вот почему Ga такого же размера, что и предыдущий атом, и почему Sb немного больше Sn.
Список литературы
Проблемы
* Подсказка * При решении проблемы радиуса-связки сначала определите связь, а затем используйте стандартный метод определения радиуса для этой конкретной связи.Также помните тенденцию изменения атомных радиусов.
ответов
Иерархическая тандемная сборка плоских [3 × 3] строительных блоков в олигомеры {3 × [3 × 3]}: смешанная валентность, электропроводность и магнетизм
Иерархическая тандемная сборка — координация, олигомеризация и супрамолекулярная организация — идентифицируется с использованием MALDI-TOF твердых продуктов сольвотермической реакции 5,5′-пиридил-3,3′-би-1 H -пиразола с CuSO 4 · 5H 2 O в канале CH 3 OH – CH 3 CN.Начальная координация приводит к [3 × 3] [Cu I 4 Cu II 5 (L) 6 ] (SO 4 ) · 2CH 3 OH ( Cu 9 ) сетка с последующей олигомеризацией до 3 × [3 × 3] [Cu I 6 Cu II 21 (L) 18 (CN) 6 (SO 4 )] (SO 4 ) 2 8CH CN ( Cu 27 ) сетка через мостиковый сульфат и in situ генерировал цианид со временем и последующей надмолекулярной организацией.Изолированные серебристые блестящие кристаллы, Cu 9 и Cu 27 , являются хорошими электрическими проводниками с проводимостью 3,2 × 10 −2 и 5,4 × 10 −3 S см -1 соответственно за счет смешанной валентности. В их магнитных свойствах преобладают антиферромагнитные взаимодействия. Расчеты DFT и зонной структуры подтверждают их валентное распределение и полупроводниковые свойства.Планарность большого 3 × [3 × 3] Cu 27 и его электроактивность делают его пригодным для разработки молекулярных устройств с большой площадью поверхности.
Эта статья в открытом доступе
Подождите, пока мы загрузим ваш контент…
Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?
Бромид калия — структура, свойства и процесс производства
В этом содержании вы найдете всю важную информацию об использовании бромида калия, его свойствах и производстве.Бромид калия представляет собой химическое соединение элемента калия или K и брома или Br2. При комнатной температуре калий реагирует с бромом, и в результате синтеза образуется это соединение. Химическое уравнение этой реакции: K 2 K + Br2 = 2KBr.
Бромид калия внес огромный вклад в медицину. На протяжении веков это химическое соединение использовалось как противосудорожное и успокаивающее средство. Следующее обсуждение представляет собой подробное обсуждение KBr.
Что такое бромид калия?
Итак, первый вопрос, который может возникнуть у вас в голове, — «что такое бромид калия».Таким образом, вот ответ —
KBr или бромид калия является ионной солью, полностью диссоциированной и имеет значение pH 7 в водном растворе. Он также известен как Kalii bromidum, трибромид калия и бромидная соль калия. Эта соль может появляться в виде бесцветных кристаллов, кристаллического порошка в виде белых или белых зерен при стандартной температуре и давлении. На вкус бромид калия остро-горький с соленым привкусом. Однако эта бромидная соль имеет сладкий вкус в разбавленных водных растворах.
Однако, если вы можете постепенно увеличивать концентрацию, KBr станет горьким на вкус и со временем станет соленым. Это изменение вкуса в зависимости от концентрации происходит из-за свойств ионов калия. Примечательно, что бромид калия может раздражать слизистую оболочку желудка при употреблении в больших количествах. Иногда это может вызвать рвоту как общий эффект каждой калиевой соли.
Это соединение полностью растворимо в воде. Это означает, что при попадании в воду он может быстро диссоциировать на отдельные ионы и исчезнуть.
Структура бромида калия
Его структура создается одним катионом K + и одним анионом Br-. Кристаллическая структура этой соли точно октаэдрическая. Эта структура образована одним катионом калия, окруженным шестью анионами брома, и наоборот. Для общего представления химическая структура бромида калия может быть выражена следующим образом:
Изображение будет загружено в ближайшее время
Более того, чтобы понять представления электронов в валентной оболочке, вам необходимо изучить структуру Льюиса.По этой электронно-точечной диаграмме вы можете понять электронное расположение отдельных атомов в молекуле. Кроме того, эта диаграмма может помочь вам понять, как одна пара электронов может существовать внутри молекулы.
Таким образом будет легко понять реакцию между катионом калия и анионом брома, вот точечная структура Льюиса KBr-
Изображение будет скоро загружено
До сих пор вы узнали некоторые общие характеристики этой ионной соли . Теперь давайте перейдем к изучению других свойств бромида калия.
Для вашего удобства, вот некоторые физические свойства этой соли вкратце-
Свойства бромида калия
Свойства |
Подробная информация |
|
9048 бромид |
KBr |
|
Молярная масса бромида калия |
119,002 г / моль |
|
Плотность KBr
| .74 грамм / см3 | |
Внешний вид в стандартном состоянии |
Белый твердый |
|
Структура |
Кубическая |
|
923
Нет в природе |
||
Вкус |
Горький, соленый, острый, сильный |
|
Запах |
Без запаха |
|
9026 |
Растворимость в воде |
535 г / л при 0 ° C, 678 г / л при 25 ° C и 1020 г / л при 100 ° C |
Растворимость в глицерине |
217 г / л |
217 г / л |
Растворимость в этаноле |
47.6 г / л при 80oC |
|
Точка встречи |
734oC |
|
Точка кипения |
1435oC |