Валентность kbr: Обусловьте валентность AsH4, kBr, AiCi3, ZnS, Ca3N2, Ai2S3,Na2S

.

Определите валентность Ash5, kBr, AiCi3, ZnS, Ca3N2, Ai2S3,Na2S

Ch5+2O2=CO2+2h3O
V(CO2)=4.48*22.4/22.4=4.48л
n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль
m(CO2)=0.2*44=8.8 г
m(NaOH)=160*0.05=8 г
n(NaOH)=0.2 моль
NaOH+CO2=NaHCO3
m(NaHCO3)=0.2*84=16.8 г
w(NaHCO3)=(16.8/(160+8.8))*100%=9.95%

4 месяца назад

3KOH + h4PO4 -> K3PO4 + 3h3O
2KOH + CO2 -> K2CO3 + h3O
ответ: 2, 4

6 месяцев назад

M = n (кол-во вещества) х М (молярную массу)
n = 7 моль
M численно равна Mr, поэтому
М = Ar(Ag) x 2 = 108×2 = 216 г/моль
Тогда, m (Ag 2) = 7 моль х 216 г/моль = 1512 граммов или 1, 512 килограммов.
Надеюсь помогла) 
Поставь , как лучший ответ)

5 месяцев назад

Ответ:

1. A 0,41 моль

B 0,683 моль

C 1 моль

D 2,2 моль

E 0,45 моль

Жауабы 5

2. v (Mg) = 10,88 моль;

v (Ag) = 14,58 моль.

3. 15,2 г, 1,204 : 1023 молекула

Объяснение:

8 месяцев назад

M(p-pa AgNO3) = 1.07*1000 = 1070 г
m(AgNO3) = 1070*0,08 = 85,6 г
NaBr+AgNO3 = AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
пусть х — масса AgNO3, которая прореагировала с NaBr
(23+80)*x/170 = (23+35.5)*(85.6-x)/170
103x=58.5*(85.6-x)
103.x=5007.6-58.5x
x = 5007.6/161.5 = 31 г
m(NaBr) = 103*31/170 = 18.8 г
W = 18.8*100/1000 = 1.88 %

5 месяцев назад

Объявления о защитах диссертаций,Диссертационный совет

21.09.2020

Масленников Даниэль Владимирович
Диссертация «Исследование факторов, определяющих морфологию и микроструктуру продуктов реакции термического разложения (Ce_1-xGd_x)₂ (C₂O₄)₃•10H₂O (x = 0, 0.1)»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 02.12.2020

08.06.2020

Бычков Алексей Леонидович
Диссертация «Механохимическая обработка природных полимеров и её технологическое применение»
на соискание ученой степени
доктора химических наук

Защита диссертации: 23.09.2020

08.06.2020

Мищенко Ксения Владимировна
Диссертация «Синтез и термические превращения формиатов и оксокарбоната висмута с получением металлического висмута и его оксидов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 16.09.2020

04.10.2019

Ухина Арина Викторовна
Диссертация «Структурно-морфологические особенности формирования металл-алмазных композиций»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 18.12.2019

19.08.2019

Семыкина Дарья Олеговна
Диссертация «Cтруктурно-морфологические и электрохимические свойства натрий/литий ванадий-содержащих электродных материалов для натрий/литий-ионных аккумуляторов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 27.11.2019

15.10.2018

Тяпкин Павел Юрьевич
Диссертация «Нанокомпозиты на основе оксидов железа, синтезированных в порах мезопористого диоксида кремния»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 21.12.2018

08.10.2018

Скрипкина Татьяна Сергеевна
Диссертация «Механохимическая модификация структуры гуминовых кислот для получения комплексных сорбентов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 10:00

08.10.2018

Подгорбунских Екатерина Михайловна
Диссертация «Исследование механоферментативных превращений полимеров трудноперерабатываемого растительного сырья»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 12:00

03.10.2018

Шубникова Елена Викторовна
Диссертация «Структура и кислородная проницаемость оксидов со смешанной проводимостью
Sr_1-yBa_yCo_0.8-xFe_0.2M_xO_3-δ (M=W, Mо)»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.12.2018

26.09.2018

Лозанов Виктор Васильевич
Диссертация «Синтез и физико-химическое исследование тугоплавких соединений, образующихся в системах на основе гафния, тантала и иридия»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.12.2018

03.05.2017

Прокип Владислав Эдвардович
Диссертация «Физико-химическое исследование германатов гафния»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.07.2017 в 10:00

01.02.2017

Пестерева Наталья Николаевна
Диссертация «Процессы переноса вдоль границы раздела фаз MeWO₄|WO₃ и физико-химические свойства композитов MeWO₄-WO₃ (Me = Ca, Sr, Ba)»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.04.2017 в 10:00

27.12.2016

Попов Михаил Петрович
Диссертация «Изучение влияния модификации вольфрамом на функциональные свойства перовскита состава Ba_0.5Sr_0.5Co_0.8Fe_0.2O_3-δ»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 01.03.2017 в 10:00

10.08.2016

Подгорнова Ольга Андреевна
Диссертация «Синтез, структура и электрохимические свойства катодных материалов на основе LiCoPO₄»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.10.2016 в 10:00

22.04.2016

Рыбин Вячеслав Андреевич
Диссертация «Физико-химическое исследование базальтового волокна с защитными щелочестойкими покрытиями»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 22.06.2016 в 10:00

23.10.2015

Архипов Сергей Григорьевич
Диссертация «Получение сокристаллов и солей аминокислот с органическими кислотами и сравнение их структуры и свойств со структурами и свойствами исходных компонентов»
на соискание ученой степени
кандидата химических наук.

Защита диссертации: 24.12.2015 в 10:00

Классы неорганических соединений — online presentation

Классы
неорганических
соединений
Вещества
простые
металлы
сложные
неметаллы
оксиды
ЭО-2
основания
кислоты
соли
МОН
НА
МА

3. Оксиды- бинарные соединения, в которых кислород стоит на втором месте и имеет степень окисления (-2)

ЭО
Э-элемент
Начертите таблицу на страницу
Оксид
Название
Выпишите формулы оксидов
в левый столбик
KI, Mg (OH)2, K2O,
HOH, F2O7, CuO,
Al(OH)3, h3SO4, ZnO,
KOH, Ca(OH)2, Al2O3,
P2O5, Cu(OH)2, KBr,
h3O, CO2, Hg2O,
N2O3, HNO3, Al2S3

6. Оксиды

• Основные: Э-металл (главные подгруппы I и
II групп) или (побочная подгруппа с
валентностью I или II )
• Кислотные: Э- неметалл или элементы
побочных подгрупп(металлы) с
валентностью V и более
• Амфотерные: Э- переходный (Zn, Al,Fe, Cr)
или элементы побочных подгрупп с
валентностью III или IV
K2O
F2O7
CuO
ZnO
Al2O3
P2O5
h3O
CO2
Hg2O
N2O3

8. Номенклатура оксидов

“Оксид”
+ ”элемента”
+ “переменная валентность”
K2O –оксид калия
P2O3 –оксид фосфора (III)

9. Составьте формулы оксидов

1. Составьте формулы оксидов
• Оксид марганца (II)
• Оксид марганца (IV)
• Оксид марганца (VII)
• Оксид хрома (III)
• Оксид хрома (VI)
• Оксид хрома (II)
2. Определите характер оксидов.

10. Основания

-сложные соединения металлов
с гидроксогруппой (ОН-).
Число гидрокогрупп равно
валентности металла.
М(ОН)n
Продолжите таблицу
Основание
Название
Выпишите формулы
оснований в левый столбик
KI, Mg(OH)2, K2O,
HOH, F2O7, CuO,
Al(OH)3, h3SO4, ZnO,
KOH, Ca(OH)2, Al2O3,
P2O5, Cu(OH)2, KBr,
h3O, CO2, Hg2O,
N2O3, HNO3, Al2S3

13. Основания

Щелочи- растворимые в воде
основания.
Гидроксиды ( ) –нерастворимые
в воде основания.
Mg(OH)2
KOН
Al(OH)3
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Номенклатура оснований
“гидроксид”
+ название металла
+ переменная валентность металла
Fe(ОН)3- гидроксид
железа (III)
1. Составьте формулы оснований
Гидроксид хрома (III)
Гидроксид цинка
Гидроксид железа (II)
Гидроксид лития
2. Определите характер оснований
Оксид
основный
Оксид
кислотный
Основание
Кислота
Кислоты (НА)
Н- водород
А- кислотный остаток
Н2SO4 –серная кислота
Валентность кислотного
остатка равна числу атомов
водорода
Кислоты (НА)
1. Выпишите формулы
кислот в столбик.
2. Назовите их.
3. Определите валентность
кислотного остатка.
Валентность кислотного остатка
равна числу атомов водорода
KI, Mg (OH)2, K2O,
h3S, F2O7, CuO,
Al(OH)3, h3SO4, h3CO3,
KBr, HNO3, Al2S3
h3S
h3SO4
h3CO3
HNO3
Соли-
это
сложные
вещества,
состоящие
из
ионов металлов и кислотных
остатков.
МА
KI
KBr
Al2S3
номенклатура
Название кислотного остатка
+ название металла
+ переменная валентность металла
FeCL3-
хлорид железа (III)
Составьте формулы солей
Сульфат магния
Карбонат лития
Сульфит хрома (III)
Сульфид железа (II)

С амостоятельная работа по теме : «Валентность»

Бромид калия | meetmymolecule

Ионная связь, образованная между калием и бромом, создается в результате переноса электронов от калия (металла) к брому (неметаллу). Калий находится в группе 1, что означает, что калий имеет один валентный электрон; Бром находится в группе 17, что означает, что он имеет семь валентных электронов. Чтобы удовлетворить потребности каждого атома, октеты не могут быть частично заполнены. В связи с этим Брому требуется еще один электрон, чтобы заполнить свой октет или иметь полную балансовую / закрытую оболочку.Чтобы достичь этого полного октета, калий передает свой один валентный электрон, в результате чего бром имеет 8 валентных электронов или полный октет / закрытую оболочку. Этот перенос электронов вызван высокой электроотрицательностью брома (3,0 E.N.) и более низкой энергией ионизации калия. Электроотрицательность брома 3,0 притягивает валентные электроны калия (валентность 1) к протонам брома (35 протонов), расположенным в ядрах. Это также происходит из-за того, что калий имеет относительно низкую энергию ионизации.Это означает, что он легко теряет электрон; Калий легко теряет электрон, потому что у него всего девятнадцать протонов в ядре и четыре оболочки, окружающие его. Чтобы удержать все электроны, требуется больше оболочек или орбит, что, в свою очередь, увеличивает расстояние от положительно заряженного ядра до отрицательно заряженной валентности; сила притяжения между ядром и валентностью недостаточно сильна, чтобы удерживать эти электроны. В дополнение к этому, бром находится в большом количестве периода и относительно низком номере группы, что означает, что он не имеет большого количества экранирования; из-за этого протоны (35) имеют более сильное притяжение, потому что расстояние от радиуса до валентности меньше, а в ядре больше положительный заряд.Следовательно, бром имеет более низкую энергию ионизации, чем калий, потому что, хотя он имеет такое же количество оболочек, он имеет на 26 протонов больше в ядре, вызывая более сильную силу притяжения между ядрами и валентностью. Это приводит к тому, что бром (неметалл) получает электрон от калия (металла).

Бром имеет высокую электроотрицательность, потому что он имеет большое количество протонов с низким уровнем экранирования. Из-за низкого уровня экранирования положительно заряженные протоны притягивают отрицательно заряженные электроны с валентностью калия.Это вызывает перенос электронов от калия к брому. Этот перенос двух валентных электронов дает формулу для бромида калия как KBr (s) ⟬K (s) + Br (l) → KBr (s) ⟭. В дополнение к этому, потеря электрона в калии и получение электронов в броме вызывает образование ионов. У калия теперь на один электрон меньше, что дает ему ион 1+, в то время как у брома теперь на один электрон больше, что дает ему ион 1-. В результате этих противоположно заряженных ионов между катионом (калием) и анионом (кислородом) создается сила электростатического притяжения.Это притяжение между противоположными зарядами вызывает сильную ионную связь. Теперь, хотя эти ионы заряжены противоположно и имеют сильную связь между собой, это одна из более слабых ионных связей. Чтобы возникла более прочная связь, должны быть более заряженные ионы (3-, 2- и т. Д.). Поскольку создается только ион 1 ±, связь не очень сильна по сравнению с другими ионными соединениями, такими как фосфид алюминия, который приводит к образованию ионов 3 ±.

На изображении выше показаны положительный и отрицательный заряды атомов после переноса электронов в ионной связи

В результате относительно прочной связи, создаваемой сильным электростатическим притяжением противоположных ионов, бромид калия образует кубическую решетку с плотной упаковкой, которая является классификацией кристаллической структуры и подклассом кубических решеток.Как указывалось ранее, бромид калия образует кубическую решетку с плотной упаковкой. Эта кубическая решетка — всего лишь одна из семи кристаллических структур. Кубическая решетка — одна из наиболее распространенных структур решетки, она выстраивается в куб — отсюда и название «кубическая решетка». Кубическая решетка образуется, когда атомы создают слои друг на друге (3 слоя на физической диаграмме. См. Модель бромида калия для визуализации), чтобы обеспечить максимальный контакт каждого атома; это важно, потому что атомы всегда испытывают постоянные силы притяжения друг к другу.Следовательно, бромид калия не очень реакционноспособен, потому что молекулы плотно упакованы в этой кубической решетке с множеством точек контакта. Этот тип кристаллической структуры — только одна из семи кристаллических структур.

Кристаллическая структура образуется путем повторения элементарных ячеек (атомов), которые образуют повторяющуюся геометрическую структуру, содержащую ионы. Это ионная решетка. Ионная решетка основана на том принципе, что ионы представляют собой твердые сферы, что позволяет им образовывать эти решетки.В дополнение к этому, анионы в структуре ионной решетки обычно намного больше, что, в свою очередь, формирует структуру решетки; так как анионы образуют эту структуру, катионы находятся между более крупными анионами. В конце концов, чтобы сформировать ионную решетку, противоположно заряженные ионы должны присутствовать в повторяющемся геометрическом массиве. Некоторые из этих других ионных решеток включают триклинную, моноклинную, орторомбическую, ромбоэдрическую, тетрагональную и гексагональную.

Триклинные решетки образованы векторами неравной длины и имеют углы наклона, которые не перпендикулярны друг другу.Как прямой результат этого, триклинные системы являются наименее симметричными решетчатыми структурами из 7; это придает определенные свойства, такие как жесткость, а также низкие температуры плавления. Во-вторых, моноклинные решетки — это решетки, которые также образованы неравными длинами векторов, но, тем не менее, имеют два вектора, перпендикулярных друг другу; это приводит к образованию прямоугольного основания у основания решетки. Кроме того, моноклинные решетки не имеют наклонных углов. Это дает моноклинные структуры достаточно плотными, потому что образованный прямоугольник позволяет молекулам быть компактными.В дополнение к этой компактности моноклинные системы имеют высокие температуры плавления и кипения. В-третьих, орторомбические решетки представляют собой по существу кубические решетки, которые были растянуты факторами, приводящими к прямоугольной форме, подобной, но не такой, как у моноклинных структур. Эти орторомбические системы очень плотные. Ромбоэдрическая решетка представляет собой трехмерную кристаллическую структуру, подобную кубу, за исключением того, что ее грани не квадраты, а ромбы. Тетрагональные решетки являются результатом растяжения кубической решетки вдоль одного из ее векторов, так что куб принимает форму прямоугольной призмы с квадратным основанием.Гексагональная решетка — это кристаллическая структура, в которой три оси равной длины пересекаются под углом 60 градусов. Четвертая ось, длина которой отличается от трех других, пересекает их перпендикулярно.

Наличие этих противоположно заряженных ионов позволяет бромиду калия обладать определенными свойствами. Кроме того, из-за этой кристаллической структуры (ионной решетки) и того, что бромид калия кажется кристаллическим в твердой форме, бромид калия имеет твердую природу; из-за этой жесткости бромид калия в твердой форме (существует в виде соли) сопротивляется изменениям формы и, следовательно, не делает его гибким или пластичным.Поскольку ионы так сильно притягиваются друг к другу, требуется много энергии, чтобы сломать эту силу притяжения между атомами. Благодаря этому бромид калия имеет высокую температуру плавления 7340 по Цельсию. Столько энергии требуется, чтобы расплавить бромид калия или разделить его ионные связи. Электростатическое притяжение между двумя противоположными ионами (1-, 1+), которое создается во время переноса электронов, приводит к высоким температурам плавления из-за притяжения. Точно так же бромид калия имеет температуру кипения 1,4350 по Цельсию.Связи требуют такого количества тепловой энергии, чтобы разорваться (жидкость превращается в пар). В дополнение к этому, бромид калия растворим только в полярных растворителях из-за этих заряженных ионов. Как указывалось ранее, для образования ионной решетки должны присутствовать ионы; именно благодаря этим ионам бромид калия растворяется только в полярных растворителях. Полярно-ковалентные растворители содержат диполи (положительный и отрицательный конец), которые притягивают заряженные ионы ионного соединения (калий = катион и бром = анион).Благодаря этому бромид калия может растворяться в полярных растворителях. Когда бромид калия растворяется в воде (полярном растворителе), он образует нейтральный раствор. KBr + HOH → HBr (водн.) + КОН (водн.). В свою очередь, бромид калия является нейтральным по природе, когда он растворен в воде (pH близок к 7), потому что бромистоводородная кислота, образованная ионами водорода (HBr (aq)), нейтрализуется образующимися ионами гидроксида калия (KOH (aq)). .

Реакция металлов и неметаллов: Металлы и неметаллы-10-я наука

Как реагируют металлы и неметаллы?

Металл всегда реагирует с неметаллом.Никакие два металла не вступают в реакцию друг с другом. Атом реагирует с другим атомом из-за валентного электрона или валентности.

Валентность

Валентность — это объединяющая способность. Валентность может быть как отрицательной, так и положительной.

Пример

В HCl валентность иона водорода равна +1 (плюс один), а валентность хлорида — 1 (минус один).

Поскольку соединение является нейтральным, поэтому в HCl для нейтрализации водорода с валентностью +1 (плюс один) соединяют с одним ионом хлорида, имеющим валентность, равную -1 (минус один).

В NaCl валентность иона натрия равна +1 (плюс один), а валентность хлорида — 1 (минус один).

Аналогично, в NaCl для нейтрализации +1 (плюс одна) валентность натрия объединяют с одним хлорид-ионом, имеющим валентность, равную -1 (минус один).

В KBr валентность иона калия равна +1 (плюс один), а валентность бромид-иона составляет -1 (минус один).

В KBr для нейтрализации калия с валентностью +1 (плюс один) соединяют с одним бромид-ионом, имеющим валентность, равную -1 (минус один).

В h3O валентность одного атома кислорода равна — 2 (минус два). Таким образом, чтобы нейтрализовать его, кислород соединяется с двумя атомами водорода, имеющими общую валентность, равную +2 (плюс два), в которых каждый ион водорода имеет валентность, равную +1 (плюс один).

Валентный электрон

Число электронов, находящихся на внешней орбите атома, называется валентными электронами.

Пример:

Атом водорода

Атомный номер водорода = 1

Электронная конфигурация: 1

№электронов, находящихся на внешней орбите: 1

Таким образом, валентный электрон водорода = 1

Атом натрия

Атомный номер натрия = 11

Электронная конфигурация: 2, 8, 1

Количество электронов на внешней орбите = 1

Таким образом, валентный электрон натрия = 1

Атом хлора

Атомный номер хлора = 17

Электронная конфигурация хлора = 2, 8, 7

Число электронов на внешней орбите = 7

Таким образом, валентный электрон = 7

Благородный газ

Гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — благородные газы.Эти элементы называют благородными, потому что они не реагируют. Другими словами, благородные газы неактивны.

Валентный электрон благородного газа

Валентный электрон благородного газа равен нулю. Это означает, что крайняя орбита благородного газа полностью заполнена. Гелий имеет общее количество 2 (двух) электронов на своей внешней орбите. А остальные благородные газы имеют на своей внешней орбите 8 (восемь) электронов.

Благородный газ имеет стабильную конфигурацию. Итак, они не реагируют.

Стабильная и нестабильная конфигурация

Полностью заполненная крайняя орбита считается стабильной конфигурацией. Итак, для достижения стабильности каждый атом имеет тенденцию полностью заполнить свою внешнюю орбиту. Другими словами, поскольку крайняя орбита благородных газов полностью заполнена, атом каждого элемента должен достичь электронной конфигурации своего ближайшего благородного газа.

Пример

Водород

Общее количество электронов на внешней орбите водорода равно 1 (одному).

Ближайший благородный газ водорода — гелий.

Общее количество электронов на внешней орбите гелия равно 2 (двум).

Таким образом, для достижения стабильной конфигурации водород имеет тенденцию достигать двух электронов на своей внешней орбите. Это причина того, что атом водорода не существует в свободном состоянии в природе, а водород существует в виде молекулы водорода (H ₂ ).

Натрий

Общее количество электронов на внешней орбите натрия равно 1 (одному).

Ближайший благородный газ натрия — неон.

Общее количество электронов на внешней орбите неона равно 8 (двум).

Таким образом, для достижения стабильной конфигурации натрий имеет тенденцию достигать восьми электронов на своей внешней орбите. Это причина того, что натрий образует соединения.

Образование химического соединения для достижения стабильной конфигурации

Для достижения стабильной конфигурации атом образует связь с атомом того же элемента или атомом разных элементов.Такие облигации называются химическими облигациями .

атомных радиусов — Chemistry LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Определение
2. Типы радиусов в зависимости от типов связей
   1. Ковалентный радиус
   2. Ионный радиус
3. Металлический радиус
4. Периодические тенденции атомного радиуса
6. Ответы на вопросы

полезен для определения многих аспектов химии, таких как различные физические и химические свойства.Таблица Менделеева очень помогает в определении атомного радиуса и показывает ряд тенденций.

Определение

Атомный радиус обычно определяется как полное расстояние от ядра атома до самой внешней орбитали электрона. Проще говоря, это можно определить как нечто похожее на радиус круга, где центр круга — это ядро, а внешний край круга — это внешняя орбиталь электрона. Когда вы начинаете перемещаться по периодической таблице или вниз, появляются тенденции, которые помогают объяснить, как меняются атомные радиусы.

Эффективный заряд ядра (\ (Z_ {eff} \)) атома — это суммарный положительный заряд, ощущаемый валентным электроном. Некоторый положительный заряд экранируется электронами остова, поэтому валентный электрон не ощущает общий положительный заряд. Подробное описание защиты и эффективного ядерного заряда можно найти здесь. \ (Z_ {eff} \) сильно влияет на размер атома. Таким образом, по мере уменьшения \ (Z_ {eff} \) атомный радиус в результате будет расти, потому что происходит большее экранирование электронов от ядра, что уменьшает притяжение между ядром и электроном.Поскольку \ (Z_ {eff} \) уменьшается при движении вниз по группе и справа налево по периодической таблице, атомный радиус будет увеличиваться на на при движении вниз по группе и справа налево по периодической таблице.

Виды радиусов по видам облигаций

Определить атомные радиусы довольно сложно, потому что есть неопределенность в положении самого удаленного электрона — мы не знаем точно, где находится электрон. Это явление можно объяснить принципом неопределенности Гейзенберга.Чтобы получить точное измерение радиуса, но все же не совсем правильное измерение, мы определяем радиус на основе расстояния между ядрами двух связанных атомов. Следовательно, радиусы атомов определяются связями, которые они образуют. У атома будут разные радиусы в зависимости от образующейся связи; поэтому фиксированного радиуса атома нет.

Ковалентный радиус

Когда между двумя атомами присутствует ковалентная связь, можно определить ковалентный радиус. Когда два атома одного и того же элемента связаны ковалентной связью, радиус каждого атома будет составлять половину расстояния между двумя ядрами, потому что они одинаково притягивают электроны.Расстояние между двумя ядрами даст диаметр атома, но вам нужен радиус, равный половине диаметра.

Ковалентные радиусы увеличиваются по той же схеме, что и атомные радиусы. Причина этой тенденции в том, что чем больше радиусы, тем дальше расстояние между двумя ядрами. См. Объяснение для \ (Z_ {eff} \) для получения более подробной информации.

Ковалентный радиус, изображенный ниже на Рисунке 1, будет одинаковым для обоих атомов, потому что они состоят из одного и того же элемента, как показано X.

Рисунок 1: Ковалентный радиус

Ионный радиус

Ионный радиус — это радиус атома, образующего ионную связь, или иона. Радиус каждого атома в ионной связи будет отличаться от радиуса ковалентной связи. Это важное понятие. Причина изменчивости радиуса связана с тем, что атомы в ионной связи сильно различаются по размеру. Один из атомов — это катион, который меньше по размеру, а другой атом — это анион, который намного больше по размеру.Таким образом, чтобы учесть эту разницу, можно получить общее расстояние между двумя ядрами и разделить это расстояние в соответствии с размером атома. Чем больше размер атома, тем больший радиус он будет иметь. Это изображено на Рисунке 2, как показано ниже, где катион отображается слева как X + и явно имеет меньший радиус, чем анион, который обозначен как Y- справа.

Рисунок 2: Ионный радиус

Пример 1: сульфид кадмия

Если бы мы могли определить атомный радиус атома экспериментально, скажем Se, который имел атомный радиус 178 мкм, то мы могли бы определить атомный радиус любого другого атома, связанного с Se, вычитая размер атомного радиуса Se от полного расстояния между двумя ядрами.Итак, если бы у нас было соединение CaSe, которое имело общее расстояние 278 пм между ядром атома Са и атомом Se, тогда атомный радиус атома Са был бы 278 пм (общее расстояние) — 178 пм (расстояние Se), или 100 часов вечера. Этот процесс может быть применен к другим примерам ионного радиуса.

Катионы имеют на ионный радиус меньше, чем их нейтральные атомы. Напротив, анионы имеют на ионных радиусов больше, чем их соответствующие нейтральные атомы.

Подробное объяснение приводится ниже:

• Катион, который представляет собой ион с положительным зарядом, по определению имеет меньше электронов, чем протонов.Следовательно, потеря электрона приведет к изменению атомных радиусов по сравнению с интересующим нейтральным атомом (без заряда).
• Потеря электрона означает, что теперь в атоме больше протонов, чем электронов, о чем говорилось выше. Это приведет к уменьшению на размера атома на , потому что теперь протоны меньше электронов, которые притягиваются к ядру, и приведет к более сильному притяжению электронов к ядру. Он также будет уменьшаться, потому что теперь во внешней оболочке меньше электронов, что уменьшит размер радиуса.
• Аналогом этого может быть магнит и металлический предмет. Если десять магнитов и десять металлических объектов представляют собой нейтральный атом, где магниты — протоны, а металлические объекты — электроны, то удаление одного металлического объекта, которое похоже на удаление электрона, заставит магнит притягивать металлические объекты ближе из-за уменьшения в количестве металлических предметов. То же самое можно сказать и о протонах, притягивающих электроны ближе к ядру, что в результате уменьшает размер атома на .

На рисунке 3 ниже показан этот процесс. Здесь показано, что нейтральный атом X имеет длину связи 180 пм, а катион X ⁺ меньше с длиной связи 100 пм.

Рисунок 3: Ионный радиус уменьшается для генерации положительных ионов.

Анион , с другой стороны, будет больше по размеру, чем атом, из которого он был образован, из-за усиления электрона. Это можно увидеть на Рисунке 4 ниже. Усиление электрона добавляет больше электронов к самой внешней оболочке, что увеличивает радиус , потому что теперь больше электронов дальше от ядра и есть больше электронов, которые притягиваются к ядру, поэтому притяжение становится немного слабее, чем у нейтрального атома. и вызывает увеличение на атомного радиуса на .

Рисунок 4: Ионный радиус увеличивается для образования отрицательных ионов.

Металлический радиус

Металлический радиус — это радиус атома, соединенного металлической связью. Металлический радиус составляет половину полного расстояния между ядрами двух соседних атомов в металлическом кластере. Поскольку металл представляет собой группу атомов одного и того же элемента, расстояние между каждым атомом будет одинаковым (рис. 5).

Рисунок 5: Металлические радиусы от металлического соединения

Периодические тенденции атомного радиуса

• Атом становится больше по мере увеличения количества электронных оболочек; поэтому радиус атомов увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по определенной группе в периодической таблице элементов.
• В общем, размер атома будет уменьшаться по мере того, как вы перемещаетесь слева направо в течение определенного периода.

Рисунок 6: Периодический тренд атомных радиусов

Вертикальный тренд

Радиус атомов увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по определенной группе.

Горизонтальный тренд

Размер атома будет уменьшаться при перемещении точки слева направо.

ИСКЛЮЧЕНИЯ: Поскольку электроны, добавленные в переходные элементы, добавляются во внутреннюю электронную оболочку, и в то же время внешняя оболочка остается постоянной, ядро ​​притягивает электроны внутрь.Электронная конфигурация переходных металлов объясняет это явление. Вот почему Ga такого же размера, что и предыдущий атом, и почему Sb немного больше Sn.

Список литературы

1. Полинг, Линус. Атомные радиусы и межатомные расстояния в металле, Журнал Американского химического общества 1947 69 (3), 542-553
2. Петруччи, Ральф Х., Уильям С. Харвуд, Джеффри Ф. Херринг и Джеффри Д. Мадура. Общая химия .9 изд. Нью-Джерси: Пирсин Прентис Холл, 2007.

Проблемы

1. Какой атом больше: K или Br?
2. Какой атом больше: Na или Cl?
3. Какой атом меньше: Be или Ba?
4. Какой атом больше: K ⁺ или K?
5. Упорядочить от наибольшего к наименьшему: F, Ar, Sr, Cs.
6. У кого атомный радиус больше: Sr ^{2 +} или Se ^{2 —} ?
7. Если Br имеет ионный радиус 100 мкм, а общее расстояние между K и Br в KBr составляет 150 мкм, то каков ионный радиус K?
8. У кого меньший атомный радиус: Cs ⁺ или Xe?
9. Если расстояние между ядрами двух атомов в металлической связи составляет 180 пм, каков атомный радиус одного атома?
10. Если эффективное Z увеличивается, увеличивается ли атомный радиус?

* Подсказка * При решении проблемы радиуса-связки сначала определите связь, а затем используйте стандартный метод определения радиуса для этой конкретной связи.Также помните тенденцию изменения атомных радиусов.

ответов

1. К
2. Na
3. Be
4. К
5. Cs, Sr, Ar, F
6. SE ^{2 —}
7. 50 часов
8. CS ⁺
9. 90 вечера
10. №

Иерархическая тандемная сборка плоских [3 × 3] строительных блоков в олигомеры {3 × [3 × 3]}: смешанная валентность, электропроводность и магнетизм

Иерархическая тандемная сборка — координация, олигомеризация и супрамолекулярная организация — идентифицируется с использованием MALDI-TOF твердых продуктов сольвотермической реакции 5,5′-пиридил-3,3′-би-1 H -пиразола с CuSO ₄ · 5H ₂ O в канале CH ₃ OH – CH ₃ CN.Начальная координация приводит к [3 × 3] [Cu ^I ₄ Cu ^II ₅ (L) ₆ ] (SO ₄ ) · 2CH ₃ OH ( Cu ₉ ) сетка с последующей олигомеризацией до 3 × [3 × 3] [Cu ^I ₆ Cu ^II ₂₁ (L) ₁₈ (CN) ₆ (SO ₄ )] (SO ₄ ) _{2 8CH CN ( Cu 27 ) сетка через мостиковый сульфат и in situ генерировал цианид со временем и последующей надмолекулярной организацией.Изолированные серебристые блестящие кристаллы, Cu 9 и Cu 27 , являются хорошими электрическими проводниками с проводимостью 3,2 × 10 ⁻² и 5,4 × 10 ⁻³ S см ^-1 соответственно за счет смешанной валентности. В их магнитных свойствах преобладают антиферромагнитные взаимодействия. Расчеты DFT и зонной структуры подтверждают их валентное распределение и полупроводниковые свойства.Планарность большого 3 × [3 × 3] Cu 27 и его электроактивность делают его пригодным для разработки молекулярных устройств с большой площадью поверхности.}

Эта статья в открытом доступе

Подождите, пока мы загрузим ваш контент…

Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?

Бромид калия — структура, свойства и процесс производства

В этом содержании вы найдете всю важную информацию об использовании бромида калия, его свойствах и производстве.Бромид калия представляет собой химическое соединение элемента калия или K и брома или Br2. При комнатной температуре калий реагирует с бромом, и в результате синтеза образуется это соединение. Химическое уравнение этой реакции: K 2 K + Br2 = 2KBr.

Бромид калия внес огромный вклад в медицину. На протяжении веков это химическое соединение использовалось как противосудорожное и успокаивающее средство. Следующее обсуждение представляет собой подробное обсуждение KBr.

Что такое бромид калия?

Итак, первый вопрос, который может возникнуть у вас в голове, — «что такое бромид калия».Таким образом, вот ответ —

KBr или бромид калия является ионной солью, полностью диссоциированной и имеет значение pH 7 в водном растворе. Он также известен как Kalii bromidum, трибромид калия и бромидная соль калия. Эта соль может появляться в виде бесцветных кристаллов, кристаллического порошка в виде белых или белых зерен при стандартной температуре и давлении. На вкус бромид калия остро-горький с соленым привкусом. Однако эта бромидная соль имеет сладкий вкус в разбавленных водных растворах.

Однако, если вы можете постепенно увеличивать концентрацию, KBr станет горьким на вкус и со временем станет соленым. Это изменение вкуса в зависимости от концентрации происходит из-за свойств ионов калия. Примечательно, что бромид калия может раздражать слизистую оболочку желудка при употреблении в больших количествах. Иногда это может вызвать рвоту как общий эффект каждой калиевой соли.

Это соединение полностью растворимо в воде. Это означает, что при попадании в воду он может быстро диссоциировать на отдельные ионы и исчезнуть.

Структура бромида калия

Его структура создается одним катионом K + и одним анионом Br-. Кристаллическая структура этой соли точно октаэдрическая. Эта структура образована одним катионом калия, окруженным шестью анионами брома, и наоборот. Для общего представления химическая структура бромида калия может быть выражена следующим образом:

Изображение будет загружено в ближайшее время

Более того, чтобы понять представления электронов в валентной оболочке, вам необходимо изучить структуру Льюиса.По этой электронно-точечной диаграмме вы можете понять электронное расположение отдельных атомов в молекуле. Кроме того, эта диаграмма может помочь вам понять, как одна пара электронов может существовать внутри молекулы.

Таким образом будет легко понять реакцию между катионом калия и анионом брома, вот точечная структура Льюиса KBr-

Изображение будет скоро загружено

До сих пор вы узнали некоторые общие характеристики этой ионной соли . Теперь давайте перейдем к изучению других свойств бромида калия.

Для вашего удобства, вот некоторые физические свойства этой соли вкратце-

Свойства бромида калия

бромистая соль 9067 В водном растворе эта соль имеет баланс pH 7. Это указывает на то, что водный раствор KBr является нейтральным. Для производства бромида серебра, который является важным компонентом фотопленки, необходима следующая реакция.

KBr (водн.) + AgNO3 (водн.) → AgBr (s) + KNO3 (водн.)

Более того, бромид в водном растворе образует комплексы при взаимодействии с несколькими галогенидами металлов, такими как CuBr2 или бромид меди (II).

2 KBr (водн.) + CuBr2 (водн.) → K2 [CuBr4] (водн.)

Процесс производства бромида калия

Как было сказано ранее, этой калиевой соли в окружающей среде мало. Однако у него есть несколько применений в животной и растительной жизни. Таким образом, важно производить значительное количество бромида калия химическими реакциями.

Самый традиционный процесс производства KBr в промышленных масштабах — это реакция между карбонатом калия или K2CO3 и бромидом железа (III, II) или Fe3Br8. Эта реакция происходит при использовании под водой металлолома с дополнительным содержанием брома.

4 K2CO3 + Fe3Br8 🡪 8KBr + Fe3O4 + 4CO2

Это наиболее экономичный и эффективный метод получения бромида калия.

Quiz

1. Какие связи вы обнаруживаете в бромиде калия?

Опции:

1. Ковалентный

2. Металлический

3. Ионный

4. Ничего из вышеперечисленного

Опции:

1. +1, -1

2. -1, +1

3. 0, 0

4. -2, -1

3. Как вы можете уменьшить Галогенид-анион из раствора?

Опции:

1. Путем добавления иона серебра

2. Путем добавления иона брома

3. Путем добавления иона калия

4. Ничего из вышеперечисленного

Тип электрода Бромид?

Варианты:

1. Слабый

2. Не является электролитом

3. Сильный

4. Ни один из этих вариантов

Варианты:

1. Хлорная вода

2. Йодид калия

3. Раствор йода

4. Хлорид натрия

Хлорид натрия

46 отвечает за два бромистых элемента

7. 3
8. 3 иона

   6 бром.

9. Бром имеет заряд -1, а калий имеет заряд +1.

10. Ион серебра может растворять галогенид-анион.

11. Бромид калия — сильный электролит, так как он может полностью диссоциировать в водном растворе.

12. Поскольку хлор считается более сильным окисляющим субстратом, чем бром, он может реагировать с бромидом калия и выделять KCl и газообразный бром. Вот химическое уравнение этой реакции:

2 KBr + Cl2 🡪 2 KCl + Br2

Использование бромида калия

Следующий важный вопрос, который возникает, — «для чего используется бромид калия».Таким образом, ниже приведены некоторые важные применения KBr.

• В 19 или 20 веке это соединение использовалось как лекарство от судорог. Однако в настоящее время он в основном используется в качестве противоэпилептического лекарства в ветеринарии.

• Одно из самых важных применений в качестве седативных средств.

• Обычно это также используется в технике инфракрасной спектроскопии. Это использование в основном осуществляется из-за образования прозрачных кристаллов с нулевым оптическим поглощением.

• В производстве фотопластинок и бумаги он является одним из наиболее распространенных химических соединений.

• В качестве термостабилизатора при производстве нейлона бромид калия считается популярным химическим агентом.

• Применяется также для обработки воды в аквариумах.

• Это тоже популярный пластификатор.

• Некоторые другие виды применения бромида калия — в качестве лабораторного агента и производства химикатов.

Применение бромида калия в ветеринарии

До появления фенобарбитала бромид калия был лицензирован для лечения нескольких судорожных расстройств у людей. Тем не менее, он по-прежнему считается противоэпилептическим средством для животных. Он работает на клеточном уровне, уменьшая судорожную активность, подавляя возбудимость и активность нейронов. Бромид калия можно принимать перорально, он в основном выводится почками.

Однако его вряд ли можно отнести к препаратам первого ряда, поскольку он действует медленно и требуется почти четыре месяца для достижения стабильной концентрации бромид-ионов в головном мозге.Причем его всегда назначают вместе с фенобарбиталом на начальных стадиях. Однако в зависимости от вида животного доза или способы применения могут быть разными.

Например, обычно кошки склонны к побочным эффектам бромида калия. Таким образом, они в основном обрабатываются этим соединением. Однако собак можно лечить бромидом калия в соответствии с рекомендациями практикующего врача.

Некоторые общие побочные эффекты бромида калия, обнаруживаемые у животных, включают летаргию, рвоту, временный седативный эффект, панкреатит, полидипсию, анорексию, запор и полиурию.

Меры предосторожности:

• На уровень бромид-иона может влиять хлорид, поскольку эти два иона конкурируют за захват клеточной мембраны.

• Диета с низким содержанием соли или натрия может увеличить токсичность бромида у животных. Напротив, диета с высоким содержанием натрия может снизить уровень бромида и увеличить риск судорог.

• У собак репродуктивная безопасность Br еще не доказана. Однако у людей Br может проходить через плаценту, а также присутствует в период лактации.

• Старые животные могут испытывать сильные побочные эффекты.

Опасности для безопасности

Помимо использования в качестве лекарства, он также имеет некоторые серьезные побочные эффекты. Симптомы могут включать раздражительность, атаксию, спутанность сознания и даже кому. В некоторых случаях это химическое соединение может вызывать кожную сыпь, галлюцинации, манию и сонливость. Бромид калия в большом количестве вызывает сенсорные расстройства, головокружение, смерть и увеличивает давление спинномозговой жидкости.

Кроме того, калиевая соль является сильным раздражителем глаз. При проглатывании в большом количестве это состояние вызывает делирий, психоз и сонливость.

Надеюсь, из приведенного выше содержания вы поняли химическое соединение бромид калия-KBr, его структуру и свойства. Если вам нужна дополнительная информация об использовании и применении бромида калия, вы можете посетить наш веб-сайт Vedantu прямо сейчас. Вы также можете скачать наше приложение Vedantu для лучшего доступа.

Молекул | Бесплатный полнотекстовый | Региоселективное монобромирование фенолов с помощью KBr и ZnAl – BrO3 –– слоистых двойных гидроксидов

1.Введение

Бромфенолы являются универсальными исходными материалами в реакции сочетания углерод-углеродной связи [1,2,3,4,5]. Они также являются важными составляющими встречающихся в природе соединений, которые обладают рядом биологических активностей [6,7,8,9], таких как антиоксидантные, противомикробные и противораковые эффекты. Дешевый и активный молекулярный бром является традиционным бромирующим реагентом, несмотря на то, что он агрессивен, имеет низкую атомную экономию (до 50% в реакции замещения) и низкую селективность [10,11,12].Более безопасные аналоги на основе N-бромсукцинимида разработаны в качестве предпочтительных бромирующих реагентов [13,14,15,16,17,18,19]. Однако эти бромирующие реагенты используют Br ₂ при приготовлении и образуют бесполезные органические отходы [20,21]. Окислительное бромирование — еще один подход к бромированным субстратам [22,23,24,25,26]. Этот бромирующий реагент образуется in situ из бромид-иона в присутствии окислителей [27]. Различные окислители, такие как H ₂ O ₂ , ДМСО, O ₂ , бромат, оксон, персульфат и т. Д., были применены в окислительном бромировании [28,29,30,31,32,33,34]. Из-за высокой активности и множественных замещенных сайтов фенолов чрезмерное бромирование часто происходит, когда производные фенола подвергаются бромированию [35,36]. Обычно трудно получить монобромированный продукт, поскольку он обычно представляет собой смесь моно- и мультибромированного субстрата (рис. 1а). В литературе описаны многочисленные стратегии селективного монобромирования фенолов. В некоторых методах используются специальные бромирующие реагенты или добавки (рис. 1b), такие как о-ксилилен-бис (триэтиламмонийтрибромид) [35], бромтриметилсилан и ди-4-хлорфенил. -сульфоксид [37], (диацетоксийод) бензол и AlBr ₃ [38], п-толуолсульфоновая кислота [39,40,41], метанол [39,42], поливинилполипирролидон-Br ₂ [43], 1, 3-ди-н-бутилимидазолий трибромид [44], этиленбис (N-метилимидазолий) дитрибромид [45], N-бензилтриэтилендиаминтрибромид [46], 1-бутил-3-метилпиридинтрибромид [47], ZrBr ₄ / диазол [48], β-циклодекстрин [49] и тетрабромбензол-1,3-дисульфониламид [50].Существуют также некоторые методы, требующие катализатора, в том числе тиоамид [36], оксид Cu-Mn шпинели [51], бромпероксидаза [52], мезопористый диоксид циркония, промотированный рением [53], амберлист-15 [54], сульфатированный диоксид циркония на мезопористой основе из диоксида кремния. [55], медные иконки [56,57], УФ-видимое излучение [58] и ацетат аммония [59].

Однако некоторые из этих методов связаны с недостатками, такими как специальные и дорогие реагенты, потребность в катализаторах, образование большого количества отходов и суровые условия.Поэтому разработка простых и эффективных подходов к бромфенолу все еще очень желательна.

Слоистые двойные гидроксиды (СДГ) представляют собой материал со слоистой структурой, состоящий из межслоевых анионов и положительно заряженных слоев [60]. ЛДГ применялись в различных областях [61,62,63,64,65]. В нашей ранней работе бромат был успешно интеркалирован в СДГ и назван ZnAl-BrO ₃ ^— -слоистыми двойными гидроксидами (сокращенно ZnAl-BrO ₃ ^— –LDHs).0,93 г ZnAl-BrO ₃ ^— -ЛДГ эквивалентно 1 ммоль бромата по косвенному иодометрическому методу [66]. См. Конкретную процедуру синтеза и расчет йодометрическим методом в дополнительных материалах. Мы использовали ZnAl – BrO ₃ ^— –LDH для достижения бромирования олефинов и анилинов [67,68,69]. Здесь мы предложили мягкую и эффективную систему KBr и ZnAl – BrO ₃ ^— –LDHs для селективного монобромирования фенолов.

2. Результаты.

В качестве исходного реагента был выбран 4-метилфенол, результаты оптимизации приведены в таблице 1. Сначала реакцию проводили при комнатной температуре в присутствии ZnAl – BrO ₃ ^— –LDH, бромид лития и уксусная кислота. При сохранении количества ZnAl – BrO ₃ ^— –LDH на уровне 0,2 эквивалента количество бромида лития было изменено с 1,4 до 0,8 эквивалента. (Таблица 1, позиции 1–4). Выход монобромированного продукта 1a изменился с низкого на высокий, затем на низкий и достиг максимального значения 76% (запись 3).Затем были протестированы несколько различных солей бромида (позиции 5–7), и бромид калия дал лучший выход — 83%. Бромированный продукт не наблюдался в некоторых распространенных органических растворителях, которые не могут обеспечить кислую среду (запись 8–11). Этот результат показывает, что кислота незаменима для нашей системы окислительного бромирования. Уксусная кислота играет двойную роль как растворитель и поставщик кислоты. После добавления небольшого количества воды скорость реакции значительно увеличилась, и выход немного увеличился до 86% (пример 12).Возможная причина в том, что бромидная соль и высвободившийся бромат хорошо растворимы в этом смешанном растворителе. Путем проверки температуры реакции (запись 13–16) мы определяем, что 35 ° C достаточно для завершения реакции, а более высокая температура не может обеспечить лучший выход.

4-Метилфенол имеет два равных замещенных центра, поэтому двойные дозы ZnAl – BrO ₃ ^— –ЛДГ и бромида калия были разумными (запись 17). Неожиданно выход желаемого дибромированного продукта 1b составил только 17%, а 1a все еще оставался основным продуктом 76% (запись 17).Мы провели контрольный эксперимент, в котором непосредственно использовали бромат калия (0,4 эквив.) И бромид калия (2,0 эквив.) В качестве бромирующих реагентов. В отличие от предыдущего результата, 1a не был доминирующим, а 1b производился в больших количествах в 61% (запись 18). Использование бромата калия (0,2 эквив.) И бромида калия (1,0 эквив.) Также дало 1b с выходом 28% (опыт 19). Без добавления ZnAl-BrO ₃ ^— -ЛДГ бромированный продукт не был получен (опыт 20). Наша система бромирования может остановить бромирование на стадии монобромирования, контролируя дозировку брома.Предположительно это связано с тем, что открытый бромат производит большие количества бромирующих реагентов за короткий период времени, в то время как особая структура LDH может обеспечить медленное высвобождение BrO ₃ ^— в условиях уксусной кислоты. Эта серия экспериментов демонстрирует, что наши реагенты могут достигать монобромирования с хорошим выходом.

3. Обсуждение

Чтобы расширить область применения субстратов, в качестве веществ были выбраны некоторые аналогичные пара-замещенные фенолы (рис. 2). Наши реагенты обладают хорошей переносимостью электроноакцепторных и электронодонорных групп.Производные фенола, содержащие метокси- и трет-бутильный заместитель, были монобромированы по орто-центру, давая 2a и 3a с выходами 82% и 71%. Бромирование производных фенола, которые содержат слабый электроноакцепторный фтор-, хлор- и бромзаместитель в пара-положении, дает соответствующие монобромированные 4a — 6a с выходами 73%, 81% и 84% соответственно. Инертный 4-нитрофенол дает 7a с выходом 51%.

Несколько орто-замещенных производных фенола показали хорошие результаты при производстве бромфенолов.Производные фенола, содержащие метил, трифторметил, все монобромировали с получением селективных пара-бромированных продуктов 8a — 9a с выходом 71–84%. Галогенсодержащие производные также могут быть региоселективно бромированы по пара-сайту с образованием 10a — 13a (67–89%). Все эти орто-замещенные производные фенола имеют два разных замещенных сайта, но пара-замещенный продукт был преобладающим, а орто- и мультибромированные продукты не наблюдались.Этот результат подтвердил, что наш метод позволяет достичь монобромирования с отличным выходом и высокой региоселективностью.

Исходя из метазамещенных производных 3-метил, 3-трифторметил, 3-фтор и 3-хлорфенол, выходы 78%, 69%, 70% и 81% были получены для 14a — 17a . Парасайт по-прежнему остается основной замещаемой позицией. Другие пара-открытые производные фенола 2,6-диметилфенол, 3,5-диметилфенол, 2,6-дифторфенол, 3,5-дифторфенол и 2,3-дифторфенол были монобромированы в пара-сайте с получением 18a — 22a с высокой доходностью (78–90%).Бромирование 2-нафтола дает 23a с выходом 90%.

На основе предыдущих отчетов возможный механизм монобромирования фенолов предложен на рисунке 3. Бромат хранится в СДГ, а бромид открыт и присутствует в большом количестве в растворителе, таким образом, бромид является избытком в окислительно-восстановительной реакции между ними. Выделившийся бромат реагирует с бромидом с образованием Br ₂ . Поляризация и гетеролитическое расщепление происходили сразу в растворителе. Затем выполняется реакция электрофильного замещения.Бромид и водород, отделившиеся от фенола, используются для следующего окислительного цикла. ZnAl-BrO ₃ ^— –ЛДГ обеспечивают плавное и медленное высвобождение бромирующего реагента, избегая высокой концентрации бромирования и бурной реакции вначале.

4. Материалы и методы

4.1. Общая информация

Все реагенты и растворители были приобретены у коммерческих поставщиков и не очищались. Неочищенные продукты очищали колоночной хроматографией на силикагеле (Aladdin Industrial Corporation, Шанхай, Китай).Температуры плавления соединений были зарегистрированы детектором точки плавления X-4 (Beijing Tech Instrument Co. Ltd., Пекин, Китай) и не исправлены. Спектры ЯМР ¹ H записаны на спектрометре Bruker 500 МГц (Пекин, Китай) и 400 МГц (Пекин, Китай) в дейтерированном хлороформе с использованием тетраметилсилана в качестве внутреннего стандарта. Спектры ЯМР ¹³ (Пекин, Китай) записывали на спектрометре 126 МГц и 101 МГц в дейтерированных растворах хлороформа. Химические сдвиги (δ) и константы взаимодействия (J) были выражены в м.д. и Гц соответственно.Масс-анализы высокого разрешения регистрировали на масс-спектрометре высокого разрешения Agilent (Шанхай, Китай).

4.2. Общая методика бромирования

0,11 г (1,0 ммоль) 4-метилфенола, 5 мл уксусной кислоты, 0,5 мл воды и 0,12 г (1,0 ммоль) бромида калия помещали в круглодонную колбу. Затем в колбу при перемешивании при 35 ° C добавляли 0,19 г (0,2 ммоль) ZnAl – BrO ₃ ^— –ЛДГ. После добавления перемешивание продолжали до конца реакции (под контролем тонкослойной хроматографии).Остаточные ZnAl – BrO ₃ ^— –LDH удаляли центрифугированием. Продукт экстрагировали дихлорметаном 3 × 10 мл. Объединенный экстракт промывали раствором сульфита натрия, рассолом и сушили (Na ₂ SO4). После испарения растворителя остается неочищенный продукт. Неочищенный продукт очищали колоночной хроматографией на силикагеле (этилацетат-петролейный эфир) с получением чистого продукта.

5. Выводы

В заключение, мы разработали селективное и мягкое монобромирование фенолов с ZnAl-BrO ₃ ^— –ЛДГ и бромидом калия в качестве бромирующих реагентов.Наша стратегия избирательно производила пара-бромированные фенолы, если пара-положение не замещено. Из пара-замещенных фенолов получаются орто-бромированные продукты. Мягкие условия, простая операция эксперимента, высокая экономия атомов бромида, дешевые бромирующие реагенты, а также отсутствие катализатора делают настоящую стратегию перспективной для монобромирования фенолов.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
  Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
  браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
  Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

.



alexxlab

Добавить комментарий Отменить ответ

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Свойства	Подробная информация
9048 бромид	KBr
Молярная масса бромида калия	119,002 г / моль
Плотность KBr		.74 грамм / см3
Внешний вид в стандартном состоянии	Белый твердый
Структура	Кубическая
923 Нет в природе
Вкус	Горький, соленый, острый, сильный
Запах	Без запаха
9026	Растворимость в воде	535 г / л при 0 ° C, 678 г / л при 25 ° C и 1020 г / л при 100 ° C
Растворимость в глицерине	217 г / л	217 г / л
Растворимость в этаноле	47.6 г / л при 80oC
Точка встречи	734oC
Точка кипения	1435oC