Валентность kbr: Обусловьте валентность AsH4, kBr, AiCi3, ZnS, Ca3N2, Ai2S3,Na2S

Содержание

Определите валентность Ash5, kBr, AiCi3, ZnS, Ca3N2, Ai2S3,Na2S

Ch5+2O2=CO2+2h3O
V(CO2)=4.48*22.4/22.4=4.48л
n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль
m(CO2)=0.2*44=8.8 г
m(NaOH)=160*0.05=8 г
n(NaOH)=0.2 моль
NaOH+CO2=NaHCO3
m(NaHCO3)=0.2*84=16.8 г
w(NaHCO3)=(16.8/(160+8.8))*100%=9.95%

3KOH + h4PO4 -> K3PO4 + 3h3O
2KOH + CO2 -> K2CO3 + h3O
ответ: 2, 4

M = n (кол-во вещества) х М (молярную массу)
n = 7 моль
M численно равна Mr, поэтому
М = Ar(Ag) x 2 = 108×2 = 216 г/моль
Тогда, m (Ag 2) = 7 моль х 216 г/моль = 1512 граммов или 1, 512 килограммов.
Надеюсь помогла) 
Поставь , как лучший ответ)

Ответ:

1. A 0,41 моль

B 0,683 моль

C 1 моль

D 2,2 моль

E 0,45 моль

Жауабы 5

2. v (Mg) = 10,88 моль;

v (Ag) = 14,58 моль.

3. 15,2 г, 1,204 : 1023 молекула

Объяснение:

M(p-pa AgNO3) = 1.07*1000 = 1070 г
m(AgNO3) = 1070*0,08 = 85,6 г
NaBr+AgNO3 = AgBr + NaNO3
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
пусть х — масса AgNO3, которая прореагировала с NaBr
(23+80)*x/170 = (23+35.5)*(85.6-x)/170
103x=58.5*(85.6-x)
103.x=5007.6-58.5x
x = 5007.6/161.5 = 31 г
m(NaBr) = 103*31/170 = 18.8 г
W = 18.8*100/1000 = 1.88 %

Валентность химических элементов (Таблица)

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении h3O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.

— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.

— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.

— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

 

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Таблица валентности химических элементов










































































































Атомный №

Химический элемент

Символ

Валентность химических элементов

Примеры соединений

1

Водород / Hydrogen

H

I

HF

2

Гелий / Helium

He

отсутствует

— 

3

Литий / Lithium

Li

I

Li2O

4

Бериллий / Beryllium

Be

II

BeH2

5

Бор / Boron

B

III

BCl3

6

Углерод / Carbon

C

IV, II

CO2, CH4

7

Азот / Nitrogen

N

III, IV

NH3

8

Кислород / Oxygen

O

II

H2O, BaO

9

Фтор / Fluorine

F

I

HF

10

Неон / Neon

Ne

отсутствует

— 

11

Натрий / Sodium

Na

I

Na2O

12

Магний / Magnesium

Mg

II

MgCl2

13

Алюминий / Aluminum

Al

III

Al2O3

14

Кремний / Silicon

Si

IV

SiO2, SiCl4

15

Фосфор / Phosphorus

P

III, V

PH3, P2O5

16

Сера / Sulfur

S

VI, IV, II

H2S, SO3

17

Хлор / Chlorine

Cl

I, III, V, VII

HCl, ClF3

18

Аргон / Argon

Ar

отсутствует

— 

19

Калий / Potassium

K

I

KBr

20

Кальций / Calcium

Ca

II

CaH2

21

Скандий / Scandium

Sc

III

Sc2S3

22

Титан / Titanium

Ti

II, III, IV

Ti2O3, TiH4

23

Ванадий / Vanadium

V

II, III, IV, V

VF5, V2O3

24

Хром / Chromium

Cr

II, III, VI

CrCl2, CrO3

25

Марганец / Manganese

Mn

II, III, IV, VI, VII

Mn2O7, Mn2(SO4)3

26

Железо / Iron

Fe

II, III

FeSO4, FeBr3

27

Кобальт / Cobalt

Co

II, III

CoI2, Co2S3

28

Никель / Nickel

Ni

II, III, IV

NiS, Ni(CO)4 

29

Медь / Copper

Сu

I, II

CuS, Cu2O

30

Цинк / Zinc

Zn

II

ZnCl2

31

Галлий / Gallium

Ga

III

Ga(OH)3

32

Германий / Germanium

Ge

II, IV

GeBr4, Ge(OH)2

33

Мышьяк / Arsenic

As

III, V

As2S5, H3AsO4

34

Селен / Selenium

Se

II, IV, VI,

H2SeO3

35

Бром / Bromine

Br

I, III, V, VII

HBrO3

36

Криптон / Krypton

Kr

VI, IV, II

KrF2, BaKrO4

37

Рубидий / Rubidium

Rb

I

RbH

38

Стронций / Strontium

Sr

II

SrSO4

39

Иттрий / Yttrium

Y

III

Y2O3

40

Цирконий / Zirconium

Zr

II, III, IV

ZrI4, ZrCl2

41

Ниобий / Niobium

Nb

I, II, III, IV, V

NbBr5

42

Молибден / Molybdenum

Mo

II, III, IV, V, VI

Mo2O5, MoF6

43

Технеций / Technetium

Tc

I — VII

Tc2S7

44

Рутений / Ruthenium

Ru

II — VIII

RuO4, RuF5, RuBr3

45

Родий / Rhodium

Rh

I, II, III, IV, V

RhS, RhF3

46

Палладий / Palladium

Pd

I, II, III, IV

Pd2S, PdS2

47

Серебро / Silver

Ag

I, II, III

AgO, AgF2, AgNO3

48

Кадмий / Cadmium

Cd

II

CdCl2

49

Индий / Indium

In

III

In2O3

50

Олово / Tin

Sn

II, IV

SnBr4, SnF2

51

Сурьма / Antimony

Sb

III, IV, V

SbF5, SbH3

52

Теллур / Tellurium

Te

VI, IV, II

TeH2, H6TeO6

53

Иод / Iodine

I

I, III, V, VII

HIO3, HI

54

Ксенон / Xenon

Xe

II, IV, VI, VIII

XeF6, XeO4, XeF2

55

Цезий / Cesium

Cs

I

CsCl

56

Барий / Barium

Ba

II

Ba(OH)2

57

Лантан / Lanthanum

La

III

LaH3

58

Церий / Cerium

Ce

III, IV

CeO, CeF3

59

Празеодим / Praseodymium

Pr

III, IV

PrF4, PrO2

60

Неодим / Neodymium

Nd

III

Nd2O3

61

Прометий / Promethium

Pm

III

Pm2O3

62

Самарий / Samarium

Sm

II, III

SmO

63

Европий / Europium

Eu

II, III

EuSO4

64

Гадолиний / Gadolinium

Gd

III

GdCl3

65

Тербий / Terbium

Tb

III, IV

TbF4, TbCl3

66

Диспрозий / Dysprosium

Dy

III

Dy2O3

67

Гольмий / Holmium

Ho

III

Ho2O3

68

Эрбий / Erbium

Er

III

Er2O3

69

Тулий / Thulium

Tm

II, III

Tm2O3

70

Иттербий / Ytterbium

Yb

II, III

YO

71

Лютеций / Lutetium

Lu

III

LuF3

72

Гафний / Hafnium

Hf

II, III, IV

HfBr3, HfCl4

73

Тантал / Tantalum

Ta

I — V

TaCl5, TaBr2, TaCl4

74

Вольфрам / Tungsten

W

II — VI

WBr6, Na2WO4 

75

Рений / Rhenium

Re

I — VII

Re2S7, Re2O5

76

Осмий / Osmium

Os

II — VI, VIII

OsF8, OsI2, Os2O3

77

Иридий / Iridium

Ir

I — VI

IrS3, IrF4

78

Платина / Platinum

Pt

I, II, III, IV, V

Pt(SO4)3, PtBr4

79

Золото / Gold

Au

I, II, III

AuH, Au2O3, Au2Cl6

80

Ртуть / Mercury

Hg

II

HgF2, HgBr2

81

Талий / Thallium

Tl

I, III

TlCl3, TlF

82

Свинец / Lead

Pb

II, IV

PbS, PbH4

83

Висмут / Bismuth

Bi

III, V

BiF5,  Bi2S3

84

Полоний / Polonium

Po

VI, IV, II

PoCl4, PoO3

85

Астат / Astatine

At

нет данных

— 

86

Радон / Radon

Rn

отсутствует

— 

87

Франций / Francium

Fr

I

— 

88

Радий / Radium

Ra

II

RaBr2

89

Актиний / Actinium

Ac

III

AcCl3

90

Торий / Thorium

Th

II, III, IV

ThO2, ThF4 

91

Проактиний / Protactinium

Pa

IV, V

PaCl5,  PaF4

92

Уран / Uranium

U

III, IV

UF4, UO3

93

Нептуний

Np

III — VI

NpF6, NpCl4 

94

Плутоний

Pu

II, III, IV 

PuO2, PuF3, PuF4 

95

Америций

Am

III — VI 

AmF3, AmO2 

96

Кюрий

Cm

III, IV 

CmO2, Cm2O3

97

Берклий

Bk

III, IV

BkF3, BkO2 

98

Калифорний

Cf 

II, III, IV

Cf2O3 

99

Эйнштейний

Es 

II, III 

EsF3 

100

Фермий

Fm

II, III

— 

101

Менделевий

Md

II, III 

102

Нобелий

No

II, III

103

Лоуренсий

Lr

III

Номер

Элемент 

Символ

Валентность химических элементов 

Пример

Как найти валентность металла

таблица или схема постоянной валентности в соединениях и как ее определить по формулам в 8 классе

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0.

Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Валентность химических элементов (Таблица)

Как можно определить валентность в соединениях:

  • Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении h4O валентность O равна 2.
  • Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.
  • Высшая валентность всегда равна № группы.
  • Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.
  • У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.
  • У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Таблица валентности химических элементов

Атомный № Химический элемент Символ Валентность химических элементов Примеры соединений
1 Водород / Hydrogen H I HF
2 Гелий / Helium He отсутствует
3 Литий / Lithium Li I Li2O
4 Бериллий / Beryllium Be II Beh4
5 Бор / Boron B III BCl3
6 Углерод / Carbon C IV, II CO2, Ch5
7 Азот / Nitrogen N III, IV Nh5
8 Кислород / Oxygen O II h4O, BaO
9 Фтор / Fluorine F I HF

10
Неон / Neon Ne отсутствует
11 Натрий / Sodium Na I Na2O
12 Магний / Magnesium Mg II MgCl2
13 Алюминий / Aluminum Al III Al2O3
14 Кремний / Silicon Si IV SiO2, SiCl4
15 Фосфор / Phosphorus P III, V Ph5, P2O5
16 Сера / Sulfur S VI, IV, II h4S, SO3
17 Хлор / Chlorine Cl I, III, V, VII HCl, ClF3
18 Аргон / Argon Ar отсутствует
19 Калий / Potassium K I KBr
20 Кальций / Calcium Ca II Cah4
21 Скандий / Scandium Sc III Sc2S3
22 Титан / Titanium Ti II, III, IV Ti2O3, Tih5
23 Ванадий / Vanadium V II, III, IV, V VF5, V2O3
24 Хром / Chromium Cr II, III, VI CrCl2, CrO3
25 Марганец / Manganese Mn II, III, IV, VI, VII Mn2O7, Mn2(SO4)3
26 Железо / Iron Fe II, III FeSO4, FeBr3
27 Кобальт / Cobalt Co II, III CoI2, Co2S3
28 Никель / Nickel Ni II, III, IV NiS, Ni(CO)4
29 Медь / Copper Сu I, II CuS, Cu2O
30 Цинк / Zinc Zn II ZnCl2
31 Галлий / Gallium Ga III Ga(OH)3
32 Германий / Germanium Ge II, IV GeBr4, Ge(OH)2
33 Мышьяк / Arsenic As III, V As2S5, h5AsO4
34 Селен / Selenium Se II, IV, VI, h4SeO3
35 Бром / Bromine Br I, III, V, VII HBrO3
36 Криптон / Krypton Kr VI, IV, II KrF2, BaKrO4
37 Рубидий / Rubidium Rb I RbH
38 Стронций / Strontium Sr II SrSO4
39 Иттрий / Yttrium Y III Y2O3
40 Цирконий / Zirconium Zr II, III, IV ZrI4, ZrCl2
41 Ниобий / Niobium Nb I, II, III, IV, V NbBr5
42 Молибден / Molybdenum Mo II, III, IV, V, VI Mo2O5, MoF6
43 Технеций / Technetium Tc I — VII Tc2S7
44 Рутений / Ruthenium Ru II — VIII RuO4, RuF5, RuBr3
45 Родий / Rhodium Rh I, II, III, IV, V RhS, RhF3
46 Палладий / Palladium Pd I, II, III, IV Pd2S, PdS2
47 Серебро / Silver Ag I, II, III AgO, AgF2, AgNO3
48 Кадмий / Cadmium Cd II CdCl2
49 Индий / Indium In III
In2O3
50 Олово / Tin Sn II, IV SnBr4, SnF2
51 Сурьма / Antimony Sb III, IV, V SbF5, Sbh5
52 Теллур / Tellurium Te VI, IV, II Teh4, H6TeO6
53 Иод / Iodine I I, III, V, VII HIO3, HI
54 Ксенон / Xenon Xe II, IV, VI, VIII XeF6, XeO4, XeF2
55 Цезий / Cesium Cs I CsCl
56 Барий / Barium Ba II Ba(OH)2
57 Лантан / Lanthanum La III Lah5
58 Церий / Cerium Ce III, IV CeO2 , CeF3
59 Празеодим / Praseodymium Pr III, IV PrF4, PrO2
60 Неодим / Neodymium Nd III Nd2O3
61 Прометий / Promethium Pm III Pm2O3
62 Самарий / Samarium Sm II, III SmO
63 Европий / Europium Eu II, III EuSO4
64 Гадолиний / Gadolinium Gd III GdCl3
65 Тербий / Terbium Tb III, IV TbF4, TbCl3
66 Диспрозий / Dysprosium Dy III Dy2O3
67 Гольмий / Holmium Ho III Ho2O3
68 Эрбий / Erbium Er III Er2O3
69 Тулий / Thulium Tm II, III Tm2O3
70 Иттербий / Ytterbium Yb II, III YO
71 Лютеций / Lutetium Lu III LuF3
72 Гафний / Hafnium Hf II, III, IV HfBr3, HfCl4
73 Тантал / Tantalum Ta I — V TaCl5, TaBr2, TaCl4
74 Вольфрам / Tungsten W II — VI WBr6, Na2WO4
75 Рений / Rhenium Re I — VII Re2S7, Re2O5
76 Осмий / Osmium Os II — VI, VIII OsF8, OsI2, Os2O3
77 Иридий / Iridium Ir I — VI IrS3, IrF4
78 Платина / Platinum Pt I, II, III, IV, V Pt(SO4)3, PtBr4
79 Золото / Gold Au I, II, III AuH, Au2O3, Au2Cl6
80 Ртуть / Mercury Hg II HgF2, HgBr2
81 Талий / Thallium Tl I, III TlCl3, TlF
82 Свинец / Lead Pb II, IV PbS, Pbh5
83 Висмут / Bismuth Bi III, V BiF5,  Bi2S3
84 Полоний / Polonium Po VI, IV, II PoCl4, PoO3
85 Астат / Astatine At нет данных
86 Радон / Radon Rn отсутствует
87 Франций / Francium Fr I
88 Радий / Radium Ra II RaBr2
89 Актиний / Actinium Ac III AcCl3
90 Торий / Thorium Th II, III, IV ThO2, ThF4
91 Проактиний / Protactinium Pa IV, V PaCl5,  PaF4
92 Уран / Uranium U III, IV UF4, UO3
93 Нептуний Np III — VI NpF6, NpCl4
94 Плутоний Pu II, III, IV PuO2, PuF3, PuF4
95 Америций Am III — VI AmF3, AmO2
96 Кюрий Cm III, IV CmO2, Cm2O3
97 Берклий Bk III, IV BkF3, BkO2
98 Калифорний Cf II, III, IV Cf2O3
99 Эйнштейний Es II, III EsF3
100 Фермий Fm II, III
101 Менделевий Md II, III
102 Нобелий No II, III
103 Лоуренсий Lr III
Номер Элемент Символ Валентность химических элементов Пример

Источник: https://infotables.ru/khimiya/1071-valentnost-khimicheskikh-elementov

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Электроотрицательность  — способность атома какого-либо химического элемента в соединении оттягивать на себя электроны связанных с ним атомов других химических элементов.

Электроотрицательность, как и прочие свойства атомов химических элементов, изменяется с увеличением порядкового номера элемента периодически:

  • График выше демонстрирует периодичность изменения электроотрицательности элементов главных подгрупп в зависимости от порядкового номера элемента.
  • При движении вниз по подгруппе таблицы Менделеева электроотрицательность химических элементов уменьшается, при движении вправо по периоду возрастает.
  • Электроотрицательность отражает неметалличность элементов: чем выше значение электроотрицательности, тем более у элемента выражены неметаллические свойства.
Степень окисления

Степень окисления – условный заряд атома химического элемента  в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи в его молекуле ионные, т.е. все связывающие электронные пары смещены к атомам с большей электроотрицательностью.

Как рассчитать степень окисления элемента в соединении?

Степень окисления химических элементов в простых веществах всегда равна нулю.

Существуют элементы, проявляющие в сложных веществах постоянную степень окисления:

Щелочные металлы, т.е. все металлы IA группы — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1
Все элементы II группы, кроме ртути: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2
Алюминий Al +3
Фтор F -1

Существуют химические элементы, которые проявляют в подавляющем большинстве соединений постоянную степень окисления. К таким элементам относятся:

водород H +1 Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, например:
кислород O -2 Пероксиды водорода и металлов: Фторид кислорода —

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в ионе равна заряду иона.

Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключения, которые не попадают под это правило, — элементы побочной подгруппы I группы, элементы побочной подгруппы VIII группы, а также кислород и фтор.

Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию)

Кислород VI +2 (в OF2)
Фтор VII
Медь I +2
Железо VIII  +6 (например K2FeO4)

Низшая степень окисления металлов всегда равна нулю, а низшая степень окисления неметаллов рассчитывается по формуле:

  • низшая степень окисления неметалла = №группы − 8

Отталкиваясь от представленных выше правил, можно установить степень окисления химического элемента в любом веществе.

Валентность

Валентность — число химических связей, которые образует атом элемента в химическом соединении.

Валентность атомов обозначается римскими цифрами: I, II, III и т.д.

Валентные возможности атома зависят от количества:

  1. неспаренных электронов
  2. неподеленных электронных пар на орбиталях валентных уровней
  3. пустых электронных орбиталей валентного уровня
Валентные возможности атома водорода

Было сказано, что на валентные возможности могут влиять три фактора — наличие неспаренных электронов, наличие неподеленных электронных пар на внешнем уровне, а также наличие вакантных (пустых) орбиталей внешнего уровня.

Мы видим на внешнем (и единственном) энергетическом уровне один неспаренный электрон. Исходя из этого, водород может точно иметь валентность, равную I. Однако на первом энергетическом уровне есть только один подуровень — s, т.е. атом водорода на внешнем уровне не имеет как неподеленных электронных пар, так и пустых орбиталей.

Таким образом, единственная валентность, которую может проявлять атом водорода, равна I.

Валентные возможности атома углерода

Рассмотрим электронное строение атома углерода. В основном состоянии электронная конфигурация его внешнего уровня выглядит следующим образом:

Т.е. в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне невозбужденного атома углерода находится 2 неспаренных электрона. В таком состоянии он может проявлять валентность, равную II.

Однако атом углерода очень легко переходит в возбужденное состояние при сообщении ему энергии, и электронная конфигурация внешнего слоя в этом случае принимает вид:

Несмотря на то что на процесс возбуждения атома углерода тратится некоторое количество энергии, траты с избытком компенсируются при образовании четырех ковалентных связей.

По этой причине валентность IV намного более характерна для атома углерода. Так, например, валентность IV углерод имеет в молекулах углекислого газа, угольной кислоты и абсолютно всех органических веществ.

Помимо неспаренных электронов и неподеленных электронных пар на валентные возможности также влияет наличие вакантных (  ) орбиталей валентного уровня.

Наличие таких орбиталей на заполняемом уровне приводит к  тому, что атом может выполнять роль акцептора электронной пары, т.е. образовывать дополнительные ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму.

Так, например, вопреки ожиданиям, в молекуле угарного газа CO связь не двойная, а тройная, что наглядно показано на следующей иллюстрации:

Резюмируя информацию по валентным возможностям атома углерода:

  • Для углерода возможны валентности II, III, IV
  • Наиболее распространенная валентность углерода в соединениях IV
  • В молекуле угарного газа CO связь тройная (!), при этом одна из трех связей образована по донорно-акцепторному механизму
Валентные возможности атома азота

Как видно из иллюстрации выше, атом азота в своем обычном состоянии имеет 3 неспаренных электрона, в связи с чем логично предположить о его способности проявлять валентность, равную III. Действительно, валентность, равная трём, наблюдается в молекулах аммиака (Nh5), азотистой кислоты (HNO2), треххлористого азота (NCl3) и т.д.

Выше было сказано, что валентность атома химического элемента зависит не только от количества неспаренных электронов, но также и от наличия неподеленных электронных пар.

Связано это с тем, что ковалентная химическая связь может образоваться не только, когда два атома предоставляют друг другу по одному электрону, но  также и тогда, когда один атом, имеющий неподеленную пару электронов — донор(  ) предоставляет ее другому атому с вакантной (  ) орбиталью валентного уровня (акцептору). Т.е.

для атома азота возможна также валентность IV за счет дополнительной ковалентной связи, образованной по донорно-акцепторному механизму. Так, например, четыре ковалентных связи, одна из которых образована по донорно-акцепторному механизму, наблюдается при образовании катиона аммония:

Несмотря на то что одна из ковалентных связей образуется по донорно-акцепторному механизму, все связи N-H в катионе аммония абсолютно идентичны и ничем друг от друга не отличаются.

Валентность, равную V, атом азота проявлять не способен. Связано это с тем, что для атома азота невозможен переход в возбужденное состояние, при котором происходит распаривание двух электронов с переходом одного из них на свободную орбиталь, наиболее близкую по уровню энергии.

Атом азота не имеет d-подуровня, а переход на 3s-орбиталь энергетически настолько затратен, что затраты энергии не покрываются образованием новых связей.

Многие  могут задаться вопросом, а какая же тогда валентность у азота, например, в молекулах азотной кислоты HNO3 или оксида азота N2O5? Как ни странно, валентность там тоже IV, что видно из нижеследующих структурных формул:

Пунктирной линией на иллюстрации изображена так называемая делокализованная π-связь. По этой причине концевые связи NO можно назвать «полуторными». Аналогичные полуторные связи имеются также в молекуле озона O3, бензола C6H6 и т.д.

Резюмируя информацию по валентным возможностям атома азота:

  1. Для азота возможны валентности I, II, III и IV
  2. Валентности V у азота не бывает!
  3. В молекулах азотной кислоты и оксида азота N2O5 азот имеет валентность IV, а степень окисления +5 (!).
  4. В соединениях, в которых атом азота четырехвалентен, одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму (соли аммония Nh5+, азотная кислота и д.р).

Источник: https://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/jelektrootricatelnost-stepen-okislenija-valentnost

Как найти валентные электроны переходных металлов?

Химия

Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде

.

Как найти валентность

Валентность определяется как объединяющая способность атома или молекулы. Существуют разные способы определения валентности данного атома:

  • Правило октетов: Согласно правилу октетов соединение считается стабильным, если внешняя оболочка соединения имеет восемь электронов. Если количество электронов во внешней оболочке составляет от одного до четырех, говорят, что соединение имеет положительную валентность. Для соединений с четырьмя, пятью, шестью или семью электронами валентность определяется вычитанием электрона из восьми.Все благородные газы, кроме гелия, имеют восемь электронов.
  • Периодическая таблица: Периодическая таблица состоит из элементов, которые расположены таким образом, что можно определить валентность данного элемента. Металлы в столбце 1 имеют валентность +1, а благородные газы в столбце 18 имеют валентность 0 и являются инертными.
  • Валентность по химической формуле: Это правило основано на правиле октетов, и, наблюдая за объединением элемента, можно определить валентность.

Следовательно, это способы или методы, которые используются для вычисления валентности.

.

валентных электронов — химия | Сократик

Химия

Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика

.

Валентных электронов — Характеристики и определение валентных электронов

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
      • Класс 110003 CBSE
        • Книги NCERT
          • Книги NCERT для класса 5
          • Книги NCERT, класс 6
          • Книги NCERT для класса 7
          • Книги NCERT для класса 8
          • Книги NCERT для класса 9
          • Книги NCERT для класса 10
          • NCERT Книги для класса 11
          • NCERT Книги для класса 12
        • NCERT Exemplar
          • NCERT Exemplar Class 8
          • NCERT Exemplar Class 9
          • NCERT Exemplar Class 10
          • NCERT Exemplar Class 11
          • 9plar

        • RS Aggarwal
          • RS Aggarwal Решения класса 12
          • RS Aggarwal Class 11 Solutions
          • RS Aggarwal Решения класса 10
          • Решения RS Aggarwal класса 9
          • Решения RS Aggarwal класса 8
          • Решения RS Aggarwal класса 7
          • Решения RS Aggarwal класса 6
        • RD Sharma
          • RD Sharma Class 6 Решения
          • RD Sharma Class 7 Решения
          • Решения RD Sharma Class 8
          • Решения RD Sharma Class 9
          • Решения RD Sharma Class 10
          • Решения RD Sharma Class 11
          • Решения RD Sharma Class 12
        • PHYSICS
          • Механика
          • Оптика
          • Термодинамика
          • Электромагнетизм
        • ХИМИЯ
          • Органическая химия
          • Неорганическая химия
          • Периодическая таблица
        • MATHS
          • Статистика
          • 9000 Pro Числа
          • Числа
          • Числа
          • Число чисел Тр Игонометрические функции
          • Взаимосвязи и функции
          • Последовательности и серии
          • Таблицы умножения
          • Детерминанты и матрицы
          • Прибыль и убыток
          • Полиномиальные уравнения
          • Разделение фракций
        • Microology
    • FORMULAS
      • Математические формулы
      • Алгебраические формулы
      • Тригонометрические формулы
      • Геометрические формулы
    • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
      • Математические калькуляторы
      • 000E
      • 000
      • 000
      • 000 Калькуляторы
      • 000 Образцы документов для класса 6
      • Образцы документов CBSE для класса 7
      • Образцы документов CBSE для класса 8
      • Образцы документов CBSE для класса 9
      • Образцы документов CBSE для класса 10
      • Образцы документов CBSE для класса 1 1
      • Образцы документов CBSE для класса 12
    • Вопросники предыдущего года CBSE
      • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
      • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
    • HC Verma Solutions
      • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
      • HC Verma Solutions Класс 12 Физика
    • Решения Лакмира Сингха
      • Решения Лакмира Сингха класса 9
      • Решения Лахмира Сингха класса 10
      • Решения Лакмира Сингха класса 8
    • 9000 Класс

9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE

  • Примечания CBSE класса 7
  • Примечания

  • Примечания CBSE класса 8
  • Примечания CBSE класса 9
  • Примечания CBSE класса 10
  • Примечания CBSE класса 11
  • Примечания 12 CBSE
  • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
  • CBSE Примечания к редакции класса 10
  • CBSE Примечания к редакции класса 11
  • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения

      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT

      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT

      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 6

    • Решения NCERT для математики класса 10, глава 7
    • Решения NCERT для математики класса 10, глава 8
    • Решения NCERT для математики класса 10, глава 9
    • Решения NCERT для математики класса 10, глава 10
    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 11
    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 12
    • Решения NCERT для математики класса 10 Глава ter 13
    • Решения NCERT для математики класса 10, глава 14
    • Решения NCERT для математики класса 10, глава 15
  • Решения NCERT для науки класса 10
    • Решения NCERT для класса 10, наука, глава 1
    • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 2
    • Решения NCERT для класса 10, глава 3
    • Решения NCERT для класса 10, глава 4
    • Решения NCERT для класса 10, глава 5
    • Решения NCERT для класса 10, глава 6
    • Решения NCERT для класса 10 Наука, глава 7
    • Решения NCERT для класса 10, глава 8,
    • Решения NCERT для класса 10, глава 9
    • Решения NCERT для класса 10, глава 10
    • Решения NCERT для класса 10, глава 11
    • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 12
    • Решения NCERT для класса 10 Наука Глава 13
    • NCERT S Решения для класса 10 по науке Глава 14
    • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10 по науке Глава 16
  • Программа NCERT
  • NCERT
  • Commerce
    • Class 11 Commerce Syllabus
      • Учебный план класса 11
      • Учебный план класса 11
      • Учебный план экономического факультета 11
    • Учебный план по коммерции класса 12
      • Учебный план класса 12
      • Учебный план класса 12
      • Учебный план
      • Класс 12 Образцы документов для коммерции
        • Образцы документов для коммерции класса 11
        • Образцы документов для коммерции класса 12
      • TS Grewal Solutions
        • TS Grewal Solutions Class 12 Accountancy
        • TS Grewal Solutions Class 11 Accountancy
      • Отчет о движении денежных средств 9 0004
      • Что такое предпринимательство
      • Защита прав потребителей
      • Что такое основные средства
      • Что такое баланс
      • Что такое фискальный дефицит
      • Что такое акции
      • Разница между продажами и маркетингом

      9100003

    • ICC
    • Образцы документов ICSE
    • Вопросы ICSE
    • ML Aggarwal Solutions
      • ML Aggarwal Solutions Class 10 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 9 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 8 Maths
      • ML Aggarwal Solutions Class 7 Maths Решения Математика класса 6
    • Решения Селины
      • Решения Селины для класса 8
      • Решения Селины для класса 10
      • Решение Селины для класса 9
    • Решения Фрэнка
      • Решения Фрэнка для математики класса 10
      • Франк Решения для математики 9 класса

      9000 4

    • ICSE Class
      • ICSE Class 6
      • ICSE Class 7
      • ICSE Class 8
      • ICSE Class 9
      • ICSE Class 10
      • ISC Class 11
      • ISC Class 12
  • IC
  • Экзамен государственной службы
  • Программа UPSC
  • Бесплатная подготовка к IAS
  • Текущие события
  • Список статей IAS
  • Пробный тест IAS 2019
    • Пробный тест IAS 2019 1
    • Пробный тест IAS4

    2

  • Комиссия по государственным услугам
    • Экзамен KPSC KAS
    • Экзамен UPPSC PCS
    • Экзамен MPSC
    • Экзамен RPSC RAS ​​
    • TNPSC Group 1
    • APPSC Group 1
    • Экзамен BPSC
    • Экзамен WPSC
    • Экзамен JPSC
    • Экзамен GPSC
  • Вопросник UPSC 2019
    • Ответный ключ UPSC 2019
  • 900 10 Коучинг IAS
    • Коучинг IAS Бангалор
    • Коучинг IAS Дели
    • Коучинг IAS Ченнаи
    • Коучинг IAS Хайдарабад
    • Коучинг IAS Мумбаи
  • JEE4
  • 9000 JEE 9000 JEE 9000 Advanced

  • Образец статьи JEE
  • Вопросник JEE
  • Биномиальная теорема
  • Статьи JEE
  • Квадратное уравнение
  • NEET
    • Программа BYJU NEET
    • NEET 2020
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility
    • NEET Eligibility 2020 Подготовка
    • NEET Syllabus
    • Support
      • Разрешение жалоб
      • Служба поддержки
      • Центр поддержки
  • Государственные советы
    • GSEB
      • GSEB Syllabus
      • GSEB Образец

  • 003 GSEB Books

  • MSBSHSE
    • MSBSHSE Syllabus
    • MSBSHSE Учебники
    • MSBSHSE Образцы статей
    • MSBSHSE Вопросники
  • AP Board
  • AP Board
  • AP Board
  • MP Board
    • MP Board Syllabus
    • MP Board Образцы документов
    • Учебники MP Board
  • Assam Board
    • Assam Board Syllabus
    • Assam Board
    • Assam Board
    • Assam Board Документы
  • BSEB
    • Учебный план Совета Бихара
    • Учебники Совета Бихара
    • Вопросники Совета Бихара
    • Образцы образцов Совета Бихара
  • .

    Определите валентность Ash5, kBr, AiCi3, ZnS, Ca3N2, Ai2S3,Na2S

    Ch5+2O2=CO2+2h3O
    V(CO2)=4.48*22.4/22.4=4.48л
    n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль
    m(CO2)=0.2*44=8.8 г
    m(NaOH)=160*0.05=8 г
    n(NaOH)=0.2 моль
    NaOH+CO2=NaHCO3
    m(NaHCO3)=0.2*84=16.8 г
    w(NaHCO3)=(16.8/(160+8.8))*100%=9.95%

    3KOH + h4PO4 -> K3PO4 + 3h3O
    2KOH + CO2 -> K2CO3 + h3O
    ответ: 2, 4

    M = n (кол-во вещества) х М (молярную массу)
    n = 7 моль
    M численно равна Mr, поэтому
    М = Ar(Ag) x 2 = 108×2 = 216 г/моль
    Тогда, m (Ag 2) = 7 моль х 216 г/моль = 1512 граммов или 1, 512 килограммов.
    Надеюсь помогла) 
    Поставь , как лучший ответ)

    Ответ:

    1. A 0,41 моль

    B 0,683 моль

    C 1 моль

    D 2,2 моль

    E 0,45 моль

    Жауабы 5

    2. v (Mg) = 10,88 моль;

    v (Ag) = 14,58 моль.

    3. 15,2 г, 1,204 : 1023 молекула

    Объяснение:

    M(p-pa AgNO3) = 1.07*1000 = 1070 г
    m(AgNO3) = 1070*0,08 = 85,6 г
    NaBr+AgNO3 = AgBr + NaNO3
    NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
    пусть х — масса AgNO3, которая прореагировала с NaBr
    (23+80)*x/170 = (23+35.5)*(85.6-x)/170
    103x=58.5*(85.6-x)
    103.x=5007.6-58.5x
    x = 5007.6/161.5 = 31 г
    m(NaBr) = 103*31/170 = 18.8 г
    W = 18.8*100/1000 = 1.88 %

    Объявления о защитах диссертаций,Диссертационный совет

    21.09.2020

    Масленников Даниэль Владимирович
    Диссертация «Исследование факторов, определяющих морфологию и микроструктуру продуктов реакции термического разложения (Ce1-xGdx)2 (C2O4)3•10H2O (x = 0, 0.1)»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 02.12.2020

    08.06.2020

    Бычков Алексей Леонидович
    Диссертация «Механохимическая обработка природных полимеров и её технологическое применение»
    на соискание ученой степени
    доктора химических наук

    Защита диссертации: 23.09.2020

    08.06.2020

    Мищенко Ксения Владимировна
    Диссертация «Синтез и термические превращения формиатов и оксокарбоната висмута с получением металлического висмута и его оксидов»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 16.09.2020

    04.10.2019

    Ухина Арина Викторовна
    Диссертация «Структурно-морфологические особенности формирования металл-алмазных композиций»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 18.12.2019

    19.08.2019

    Семыкина Дарья Олеговна
    Диссертация «Cтруктурно-морфологические и электрохимические свойства натрий/литий ванадий-содержащих электродных материалов для натрий/литий-ионных аккумуляторов»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 27.11.2019

    15.10.2018

    Тяпкин Павел Юрьевич
    Диссертация «Нанокомпозиты на основе оксидов железа, синтезированных в порах мезопористого диоксида кремния»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 21.12.2018

    08.10.2018

    Скрипкина Татьяна Сергеевна
    Диссертация «Механохимическая модификация структуры гуминовых кислот для получения комплексных сорбентов»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 19.12.2018 в 10:00

    08.10.2018

    Подгорбунских Екатерина Михайловна
    Диссертация «Исследование механоферментативных превращений полимеров трудноперерабатываемого растительного сырья»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 19.12.2018 в 12:00

    03.10.2018

    Шубникова Елена Викторовна
    Диссертация «Структура и кислородная проницаемость оксидов со смешанной проводимостью
    Sr1-yBayCo0.8-xFe0.2MxO3-δ (M=W, Mо)»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 05.12.2018

    26.09.2018

    Лозанов Виктор Васильевич
    Диссертация «Синтез и физико-химическое исследование тугоплавких соединений, образующихся в системах на основе гафния, тантала и иридия»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 12.12.2018

    03.05.2017

    Прокип Владислав Эдвардович
    Диссертация «Физико-химическое исследование германатов гафния»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 05.07.2017 в 10:00

    01.02.2017

    Пестерева Наталья Николаевна
    Диссертация «Процессы переноса вдоль границы раздела фаз MeWO4|WO3 и физико-химические свойства композитов MeWO4-WO3 (Me = Ca, Sr, Ba)»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 05.04.2017 в 10:00

    27.12.2016

    Попов Михаил Петрович
    Диссертация «Изучение влияния модификации вольфрамом на функциональные свойства перовскита состава Ba0.5Sr0.5Co0.8Fe0.2O3-δ»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 01.03.2017 в 10:00

    10.08.2016

    Подгорнова Ольга Андреевна
    Диссертация «Синтез, структура и электрохимические свойства катодных материалов на основе LiCoPO4»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 12.10.2016 в 10:00

    22.04.2016

    Рыбин Вячеслав Андреевич
    Диссертация «Физико-химическое исследование базальтового волокна с защитными щелочестойкими покрытиями»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 22.06.2016 в 10:00

    23.10.2015

    Архипов Сергей Григорьевич
    Диссертация «Получение сокристаллов и солей аминокислот с органическими кислотами и сравнение их структуры и свойств со структурами и свойствами исходных компонентов»
    на соискание ученой степени
    кандидата химических наук.

    Защита диссертации: 24.12.2015 в 10:00

    Классы неорганических соединений — online presentation

    Классы
    неорганических
    соединений
    Вещества
    простые
    металлы
    сложные
    неметаллы
    оксиды
    ЭО-2
    основания
    кислоты
    соли
    МОН
    НА
    МА

    3. Оксиды- бинарные соединения, в которых кислород стоит на втором месте и имеет степень окисления (-2)

    ЭО
    Э-элемент
    Начертите таблицу на страницу
    Оксид
    Название
    Выпишите формулы оксидов
    в левый столбик
    KI, Mg (OH)2, K2O,
    HOH, F2O7, CuO,
    Al(OH)3, h3SO4, ZnO,
    KOH, Ca(OH)2, Al2O3,
    P2O5, Cu(OH)2, KBr,
    h3O, CO2, Hg2O,
    N2O3, HNO3, Al2S3

    6. Оксиды

    • Основные: Э-металл (главные подгруппы I и
    II групп) или (побочная подгруппа с
    валентностью I или II )
    • Кислотные: Э- неметалл или элементы
    побочных подгрупп(металлы) с
    валентностью V и более
    • Амфотерные: Э- переходный (Zn, Al,Fe, Cr)
    или элементы побочных подгрупп с
    валентностью III или IV
    K2O
    F2O7
    CuO
    ZnO
    Al2O3
    P2O5
    h3O
    CO2
    Hg2O
    N2O3

    8. Номенклатура оксидов

    “Оксид”
    + ”элемента”
    + “переменная валентность”
    K2O –оксид калия
    P2O3 –оксид фосфора (III)

    9. Составьте формулы оксидов

    1. Составьте формулы оксидов
    • Оксид марганца (II)
    • Оксид марганца (IV)
    • Оксид марганца (VII)
    • Оксид хрома (III)
    • Оксид хрома (VI)
    • Оксид хрома (II)
    2. Определите характер оксидов.

    10. Основания

    -сложные соединения металлов
    с гидроксогруппой (ОН-).
    Число гидрокогрупп равно
    валентности металла.
    М(ОН)n
    Продолжите таблицу
    Основание
    Название
    Выпишите формулы
    оснований в левый столбик
    KI, Mg(OH)2, K2O,
    HOH, F2O7, CuO,
    Al(OH)3, h3SO4, ZnO,
    KOH, Ca(OH)2, Al2O3,
    P2O5, Cu(OH)2, KBr,
    h3O, CO2, Hg2O,
    N2O3, HNO3, Al2S3

    13. Основания

    Щелочи- растворимые в воде
    основания.
    Гидроксиды ( ) –нерастворимые
    в воде основания.
    Mg(OH)2
    KOН
    Al(OH)3
    Ca(OH)2
    Cu(OH)2
    Номенклатура оснований
    “гидроксид”
    + название металла
    + переменная валентность металла
    Fe(ОН)3- гидроксид
    железа (III)
    1. Составьте формулы оснований
    Гидроксид хрома (III)
    Гидроксид цинка
    Гидроксид железа (II)
    Гидроксид лития
    2. Определите характер оснований
    Оксид
    основный
    Оксид
    кислотный
    Основание
    Кислота
    Кислоты (НА)
    Н- водород
    А- кислотный остаток
    Н2SO4 –серная кислота
    Валентность кислотного
    остатка равна числу атомов
    водорода
    Кислоты (НА)
    1. Выпишите формулы
    кислот в столбик.
    2. Назовите их.
    3. Определите валентность
    кислотного остатка.
    Валентность кислотного остатка
    равна числу атомов водорода
    KI, Mg (OH)2, K2O,
    h3S, F2O7, CuO,
    Al(OH)3, h3SO4, h3CO3,
    KBr, HNO3, Al2S3
    h3S
    h3SO4
    h3CO3
    HNO3
    Соли-
    это
    сложные
    вещества,
    состоящие
    из
    ионов металлов и кислотных
    остатков.
    МА
    KI
    KBr
    Al2S3
    номенклатура
    Название кислотного остатка
    + название металла
    + переменная валентность металла
    FeCL3-
    хлорид железа (III)
    Составьте формулы солей
    Сульфат магния
    Карбонат лития
    Сульфит хрома (III)
    Сульфид железа (II)

    С амостоятельная работа по теме : «Валентность»

    Самостоятельная работа по теме : «Валентность»

    Вариант 1

    1. Составьте формулы сложных веществ, определив значения индексов Х и У: FexCly, NaxSy, CrxOy, HxNy, AgxOy.

    2. Какая из приведенных ниже формул составлена неправильно? Укажите ее. CaO, CaCl2, Ca2S, Ca3N2

    3. Oопределите валентность элементов в следующих соединениях: Al2S3, PH3, NaCl, SiH4, V2O5, P2O3

    4. Составьте формулу соединения натрия с азотом и рассчитайте массовые доли элементов в нем

    Дополнительные задания

    1. Азот образует с водородом соединения состава Н3N. Составьте формулы соединений азота с кальцием, натрием и алюминием, в которых азот проявляет такую валентность, как и в указанном соединении с водородом.
    2. Определите валентность каждого из элементов в соединении, молекулы которого образованы : а) одним атомом серы и тремя атомами кислорода б) двумя атомами фосфора и тремя атомами кислорода в) одним атомом углерода и двумя атомами кислорода

    Вариант 2

    1. . Составьте формулы сложных веществ, определив значения индексов Х и У: КxOy, HxSy, AlxCly, MgxBry, MoxOy

    2. Какая из приведенных ниже формул составлена неправильно? Укажите ее KCl, K3O, K2S, KBr

    3. Oопределите валентность элементов в следующих соединениях: P2O5, FeCl2, CH4, Cr2O3, MgS, Cu2O

    4. Составьте формулу соединения магния с фосфором и рассчитайте массовые доли элементов нем

    Дополнительные задания

    1. Оксиды – соединения химических элементов с кислородом, например МgO- оксид магния. Составьте формулы оксидов азота, в которых азот проявляет валентность равную I,II, III, IV
    2. Составьте формулы оксидов элементов-металлов, проявляющих валентность, равную I,II, III, IV,V, VI, VII

    Бромид калия | meetmymolecule

    Ионная связь, образованная между калием и бромом, создается в результате переноса электронов от калия (металла) к брому (неметаллу). Калий находится в группе 1, что означает, что калий имеет один валентный электрон; Бром находится в группе 17, что означает, что он имеет семь валентных электронов. Чтобы удовлетворить потребности каждого атома, октеты не могут быть частично заполнены. В связи с этим Брому требуется еще один электрон, чтобы заполнить свой октет или иметь полную балансовую / закрытую оболочку.Чтобы достичь этого полного октета, калий передает свой один валентный электрон, в результате чего бром имеет 8 валентных электронов или полный октет / закрытую оболочку. Этот перенос электронов вызван высокой электроотрицательностью брома (3,0 E.N.) и более низкой энергией ионизации калия. Электроотрицательность брома 3,0 притягивает валентные электроны калия (валентность 1) к протонам брома (35 протонов), расположенным в ядрах. Это также происходит из-за того, что калий имеет относительно низкую энергию ионизации.Это означает, что он легко теряет электрон; Калий легко теряет электрон, потому что у него всего девятнадцать протонов в ядре и четыре оболочки, окружающие его. Чтобы удержать все электроны, требуется больше оболочек или орбит, что, в свою очередь, увеличивает расстояние от положительно заряженного ядра до отрицательно заряженной валентности; сила притяжения между ядром и валентностью недостаточно сильна, чтобы удерживать эти электроны. В дополнение к этому, бром находится в большом количестве периода и относительно низком номере группы, что означает, что он не имеет большого количества экранирования; из-за этого протоны (35) имеют более сильное притяжение, потому что расстояние от радиуса до валентности меньше, а в ядре больше положительный заряд.Следовательно, бром имеет более низкую энергию ионизации, чем калий, потому что, хотя он имеет такое же количество оболочек, он имеет на 26 протонов больше в ядре, вызывая более сильную силу притяжения между ядрами и валентностью. Это приводит к тому, что бром (неметалл) получает электрон от калия (металла).

    Бром имеет высокую электроотрицательность, потому что он имеет большое количество протонов с низким уровнем экранирования. Из-за низкого уровня экранирования положительно заряженные протоны притягивают отрицательно заряженные электроны с валентностью калия.Это вызывает перенос электронов от калия к брому. Этот перенос двух валентных электронов дает формулу для бромида калия как KBr (s) ⟬K (s) + Br (l) → KBr (s) ⟭. В дополнение к этому, потеря электрона в калии и получение электронов в броме вызывает образование ионов. У калия теперь на один электрон меньше, что дает ему ион 1+, в то время как у брома теперь на один электрон больше, что дает ему ион 1-. В результате этих противоположно заряженных ионов между катионом (калием) и анионом (кислородом) создается сила электростатического притяжения.Это притяжение между противоположными зарядами вызывает сильную ионную связь. Теперь, хотя эти ионы заряжены противоположно и имеют сильную связь между собой, это одна из более слабых ионных связей. Чтобы возникла более прочная связь, должны быть более заряженные ионы (3-, 2- и т. Д.). Поскольку создается только ион 1 ±, связь не очень сильна по сравнению с другими ионными соединениями, такими как фосфид алюминия, который приводит к образованию ионов 3 ±.

    На изображении выше показаны положительный и отрицательный заряды атомов после переноса электронов в ионной связи

    В результате относительно прочной связи, создаваемой сильным электростатическим притяжением противоположных ионов, бромид калия образует кубическую решетку с плотной упаковкой, которая является классификацией кристаллической структуры и подклассом кубических решеток.Как указывалось ранее, бромид калия образует кубическую решетку с плотной упаковкой. Эта кубическая решетка — всего лишь одна из семи кристаллических структур. Кубическая решетка — одна из наиболее распространенных структур решетки, она выстраивается в куб — отсюда и название «кубическая решетка». Кубическая решетка образуется, когда атомы создают слои друг на друге (3 слоя на физической диаграмме. См. Модель бромида калия для визуализации), чтобы обеспечить максимальный контакт каждого атома; это важно, потому что атомы всегда испытывают постоянные силы притяжения друг к другу.Следовательно, бромид калия не очень реакционноспособен, потому что молекулы плотно упакованы в этой кубической решетке с множеством точек контакта. Этот тип кристаллической структуры — только одна из семи кристаллических структур.

    Кристаллическая структура образуется путем повторения элементарных ячеек (атомов), которые образуют повторяющуюся геометрическую структуру, содержащую ионы. Это ионная решетка. Ионная решетка основана на том принципе, что ионы представляют собой твердые сферы, что позволяет им образовывать эти решетки.В дополнение к этому, анионы в структуре ионной решетки обычно намного больше, что, в свою очередь, формирует структуру решетки; так как анионы образуют эту структуру, катионы находятся между более крупными анионами. В конце концов, чтобы сформировать ионную решетку, противоположно заряженные ионы должны присутствовать в повторяющемся геометрическом массиве. Некоторые из этих других ионных решеток включают триклинную, моноклинную, орторомбическую, ромбоэдрическую, тетрагональную и гексагональную.

    Триклинные решетки образованы векторами неравной длины и имеют углы наклона, которые не перпендикулярны друг другу.Как прямой результат этого, триклинные системы являются наименее симметричными решетчатыми структурами из 7; это придает определенные свойства, такие как жесткость, а также низкие температуры плавления. Во-вторых, моноклинные решетки — это решетки, которые также образованы неравными длинами векторов, но, тем не менее, имеют два вектора, перпендикулярных друг другу; это приводит к образованию прямоугольного основания у основания решетки. Кроме того, моноклинные решетки не имеют наклонных углов. Это дает моноклинные структуры достаточно плотными, потому что образованный прямоугольник позволяет молекулам быть компактными.В дополнение к этой компактности моноклинные системы имеют высокие температуры плавления и кипения. В-третьих, орторомбические решетки представляют собой по существу кубические решетки, которые были растянуты факторами, приводящими к прямоугольной форме, подобной, но не такой, как у моноклинных структур. Эти орторомбические системы очень плотные. Ромбоэдрическая решетка представляет собой трехмерную кристаллическую структуру, подобную кубу, за исключением того, что ее грани не квадраты, а ромбы. Тетрагональные решетки являются результатом растяжения кубической решетки вдоль одного из ее векторов, так что куб принимает форму прямоугольной призмы с квадратным основанием.Гексагональная решетка — это кристаллическая структура, в которой три оси равной длины пересекаются под углом 60 градусов. Четвертая ось, длина которой отличается от трех других, пересекает их перпендикулярно.

    Наличие этих противоположно заряженных ионов позволяет бромиду калия обладать определенными свойствами. Кроме того, из-за этой кристаллической структуры (ионной решетки) и того, что бромид калия кажется кристаллическим в твердой форме, бромид калия имеет твердую природу; из-за этой жесткости бромид калия в твердой форме (существует в виде соли) сопротивляется изменениям формы и, следовательно, не делает его гибким или пластичным.Поскольку ионы так сильно притягиваются друг к другу, требуется много энергии, чтобы сломать эту силу притяжения между атомами. Благодаря этому бромид калия имеет высокую температуру плавления 7340 по Цельсию. Столько энергии требуется, чтобы расплавить бромид калия или разделить его ионные связи. Электростатическое притяжение между двумя противоположными ионами (1-, 1+), которое создается во время переноса электронов, приводит к высоким температурам плавления из-за притяжения. Точно так же бромид калия имеет температуру кипения 1,4350 по Цельсию.Связи требуют такого количества тепловой энергии, чтобы разорваться (жидкость превращается в пар). В дополнение к этому, бромид калия растворим только в полярных растворителях из-за этих заряженных ионов. Как указывалось ранее, для образования ионной решетки должны присутствовать ионы; именно благодаря этим ионам бромид калия растворяется только в полярных растворителях. Полярно-ковалентные растворители содержат диполи (положительный и отрицательный конец), которые притягивают заряженные ионы ионного соединения (калий = катион и бром = анион).Благодаря этому бромид калия может растворяться в полярных растворителях. Когда бромид калия растворяется в воде (полярном растворителе), он образует нейтральный раствор. KBr + HOH → HBr (водн.) + КОН (водн.). В свою очередь, бромид калия является нейтральным по природе, когда он растворен в воде (pH близок к 7), потому что бромистоводородная кислота, образованная ионами водорода (HBr (aq)), нейтрализуется образующимися ионами гидроксида калия (KOH (aq)). .

    Реакция металлов и неметаллов: Металлы и неметаллы-10-я наука

    Как реагируют металлы и неметаллы?

    Металл всегда реагирует с неметаллом.Никакие два металла не вступают в реакцию друг с другом. Атом реагирует с другим атомом из-за валентного электрона или валентности.

    Валентность

    Валентность — это объединяющая способность. Валентность может быть как отрицательной, так и положительной.

    Пример

    В HCl валентность иона водорода равна +1 (плюс один), а валентность хлорида — 1 (минус один).

    Поскольку соединение является нейтральным, поэтому в HCl для нейтрализации водорода с валентностью +1 (плюс один) соединяют с одним ионом хлорида, имеющим валентность, равную -1 (минус один).

    В NaCl валентность иона натрия равна +1 (плюс один), а валентность хлорида — 1 (минус один).

    Аналогично, в NaCl для нейтрализации +1 (плюс одна) валентность натрия объединяют с одним хлорид-ионом, имеющим валентность, равную -1 (минус один).

    В KBr валентность иона калия равна +1 (плюс один), а валентность бромид-иона составляет -1 (минус один).

    В KBr для нейтрализации калия с валентностью +1 (плюс один) соединяют с одним бромид-ионом, имеющим валентность, равную -1 (минус один).

    В h3O валентность одного атома кислорода равна — 2 (минус два). Таким образом, чтобы нейтрализовать его, кислород соединяется с двумя атомами водорода, имеющими общую валентность, равную +2 (плюс два), в которых каждый ион водорода имеет валентность, равную +1 (плюс один).

    Валентный электрон

    Число электронов, находящихся на внешней орбите атома, называется валентными электронами.

    Пример:

    Атом водорода

    Атомный номер водорода = 1

    Электронная конфигурация: 1

    №электронов, находящихся на внешней орбите: 1

    Таким образом, валентный электрон водорода = 1

    Атом натрия

    Атомный номер натрия = 11

    Электронная конфигурация: 2, 8, 1

    Количество электронов на внешней орбите = 1

    Таким образом, валентный электрон натрия = 1

    Атом хлора

    Атомный номер хлора = 17

    Электронная конфигурация хлора = 2, 8, 7

    Число электронов на внешней орбите = 7

    Таким образом, валентный электрон = 7

    Благородный газ

    Гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — благородные газы.Эти элементы называют благородными, потому что они не реагируют. Другими словами, благородные газы неактивны.

    Валентный электрон благородного газа

    Валентный электрон благородного газа равен нулю. Это означает, что крайняя орбита благородного газа полностью заполнена. Гелий имеет общее количество 2 (двух) электронов на своей внешней орбите. А остальные благородные газы имеют на своей внешней орбите 8 (восемь) электронов.

    Благородный газ имеет стабильную конфигурацию. Итак, они не реагируют.

    Стабильная и нестабильная конфигурация

    Полностью заполненная крайняя орбита считается стабильной конфигурацией. Итак, для достижения стабильности каждый атом имеет тенденцию полностью заполнить свою внешнюю орбиту. Другими словами, поскольку крайняя орбита благородных газов полностью заполнена, атом каждого элемента должен достичь электронной конфигурации своего ближайшего благородного газа.

    Пример

    Водород

    Общее количество электронов на внешней орбите водорода равно 1 (одному).

    Ближайший благородный газ водорода — гелий.

    Общее количество электронов на внешней орбите гелия равно 2 (двум).

    Таким образом, для достижения стабильной конфигурации водород имеет тенденцию достигать двух электронов на своей внешней орбите. Это причина того, что атом водорода не существует в свободном состоянии в природе, а водород существует в виде молекулы водорода (H 2 ).

    Натрий

    Общее количество электронов на внешней орбите натрия равно 1 (одному).

    Ближайший благородный газ натрия — неон.

    Общее количество электронов на внешней орбите неона равно 8 (двум).

    Таким образом, для достижения стабильной конфигурации натрий имеет тенденцию достигать восьми электронов на своей внешней орбите. Это причина того, что натрий образует соединения.

    Образование химического соединения для достижения стабильной конфигурации

    Для достижения стабильной конфигурации атом образует связь с атомом того же элемента или атомом разных элементов.Такие облигации называются химическими облигациями .

    атомных радиусов — Chemistry LibreTexts

    1. Последнее обновление
    2. Сохранить как PDF
    1. Определение
    2. Типы радиусов в зависимости от типов связей
      1. Ковалентный радиус
      2. Ионный радиус
    3. Металлический радиус
    4. Периодические тенденции атомного радиуса
    5. Ответы на вопросы
    6. полезен для определения многих аспектов химии, таких как различные физические и химические свойства.Таблица Менделеева очень помогает в определении атомного радиуса и показывает ряд тенденций.

      Определение

      Атомный радиус обычно определяется как полное расстояние от ядра атома до самой внешней орбитали электрона. Проще говоря, это можно определить как нечто похожее на радиус круга, где центр круга — это ядро, а внешний край круга — это внешняя орбиталь электрона. Когда вы начинаете перемещаться по периодической таблице или вниз, появляются тенденции, которые помогают объяснить, как меняются атомные радиусы.

      Эффективный заряд ядра (\ (Z_ {eff} \)) атома — это суммарный положительный заряд, ощущаемый валентным электроном. Некоторый положительный заряд экранируется электронами остова, поэтому валентный электрон не ощущает общий положительный заряд. Подробное описание защиты и эффективного ядерного заряда можно найти здесь. \ (Z_ {eff} \) сильно влияет на размер атома. Таким образом, по мере уменьшения \ (Z_ {eff} \) атомный радиус в результате будет расти, потому что происходит большее экранирование электронов от ядра, что уменьшает притяжение между ядром и электроном.Поскольку \ (Z_ {eff} \) уменьшается при движении вниз по группе и справа налево по периодической таблице, атомный радиус будет увеличиваться на на при движении вниз по группе и справа налево по периодической таблице.

      Виды радиусов по видам облигаций

      Определить атомные радиусы довольно сложно, потому что есть неопределенность в положении самого удаленного электрона — мы не знаем точно, где находится электрон. Это явление можно объяснить принципом неопределенности Гейзенберга.Чтобы получить точное измерение радиуса, но все же не совсем правильное измерение, мы определяем радиус на основе расстояния между ядрами двух связанных атомов. Следовательно, радиусы атомов определяются связями, которые они образуют. У атома будут разные радиусы в зависимости от образующейся связи; поэтому фиксированного радиуса атома нет.

      Ковалентный радиус

      Когда между двумя атомами присутствует ковалентная связь, можно определить ковалентный радиус. Когда два атома одного и того же элемента связаны ковалентной связью, радиус каждого атома будет составлять половину расстояния между двумя ядрами, потому что они одинаково притягивают электроны.Расстояние между двумя ядрами даст диаметр атома, но вам нужен радиус, равный половине диаметра.

      Ковалентные радиусы увеличиваются по той же схеме, что и атомные радиусы. Причина этой тенденции в том, что чем больше радиусы, тем дальше расстояние между двумя ядрами. См. Объяснение для \ (Z_ {eff} \) для получения более подробной информации.

      Ковалентный радиус, изображенный ниже на Рисунке 1, будет одинаковым для обоих атомов, потому что они состоят из одного и того же элемента, как показано X.

      Рисунок 1: Ковалентный радиус

      Ионный радиус

      Ионный радиус — это радиус атома, образующего ионную связь, или иона. Радиус каждого атома в ионной связи будет отличаться от радиуса ковалентной связи. Это важное понятие. Причина изменчивости радиуса связана с тем, что атомы в ионной связи сильно различаются по размеру. Один из атомов — это катион, который меньше по размеру, а другой атом — это анион, который намного больше по размеру.Таким образом, чтобы учесть эту разницу, можно получить общее расстояние между двумя ядрами и разделить это расстояние в соответствии с размером атома. Чем больше размер атома, тем больший радиус он будет иметь. Это изображено на Рисунке 2, как показано ниже, где катион отображается слева как X + и явно имеет меньший радиус, чем анион, который обозначен как Y- справа.

      Рисунок 2: Ионный радиус

      Пример 1: сульфид кадмия

      Если бы мы могли определить атомный радиус атома экспериментально, скажем Se, который имел атомный радиус 178 мкм, то мы могли бы определить атомный радиус любого другого атома, связанного с Se, вычитая размер атомного радиуса Se от полного расстояния между двумя ядрами.Итак, если бы у нас было соединение CaSe, которое имело общее расстояние 278 пм между ядром атома Са и атомом Se, тогда атомный радиус атома Са был бы 278 пм (общее расстояние) — 178 пм (расстояние Se), или 100 часов вечера. Этот процесс может быть применен к другим примерам ионного радиуса.

      Катионы имеют на ионный радиус меньше, чем их нейтральные атомы. Напротив, анионы имеют на ионных радиусов больше, чем их соответствующие нейтральные атомы.

      Подробное объяснение приводится ниже:

      • Катион, который представляет собой ион с положительным зарядом, по определению имеет меньше электронов, чем протонов.Следовательно, потеря электрона приведет к изменению атомных радиусов по сравнению с интересующим нейтральным атомом (без заряда).
      • Потеря электрона означает, что теперь в атоме больше протонов, чем электронов, о чем говорилось выше. Это приведет к уменьшению на размера атома на , потому что теперь протоны меньше электронов, которые притягиваются к ядру, и приведет к более сильному притяжению электронов к ядру. Он также будет уменьшаться, потому что теперь во внешней оболочке меньше электронов, что уменьшит размер радиуса.
      • Аналогом этого может быть магнит и металлический предмет. Если десять магнитов и десять металлических объектов представляют собой нейтральный атом, где магниты — протоны, а металлические объекты — электроны, то удаление одного металлического объекта, которое похоже на удаление электрона, заставит магнит притягивать металлические объекты ближе из-за уменьшения в количестве металлических предметов. То же самое можно сказать и о протонах, притягивающих электроны ближе к ядру, что в результате уменьшает размер атома на .

      На рисунке 3 ниже показан этот процесс. Здесь показано, что нейтральный атом X имеет длину связи 180 пм, а катион X + меньше с длиной связи 100 пм.

      Рисунок 3: Ионный радиус уменьшается для генерации положительных ионов.

      Анион , с другой стороны, будет больше по размеру, чем атом, из которого он был образован, из-за усиления электрона. Это можно увидеть на Рисунке 4 ниже. Усиление электрона добавляет больше электронов к самой внешней оболочке, что увеличивает радиус , потому что теперь больше электронов дальше от ядра и есть больше электронов, которые притягиваются к ядру, поэтому притяжение становится немного слабее, чем у нейтрального атома. и вызывает увеличение на атомного радиуса на .

      Рисунок 4: Ионный радиус увеличивается для образования отрицательных ионов.

      Металлический радиус

      Металлический радиус — это радиус атома, соединенного металлической связью. Металлический радиус составляет половину полного расстояния между ядрами двух соседних атомов в металлическом кластере. Поскольку металл представляет собой группу атомов одного и того же элемента, расстояние между каждым атомом будет одинаковым (рис. 5).

      Рисунок 5: Металлические радиусы от металлического соединения

      Периодические тенденции атомного радиуса

      • Атом становится больше по мере увеличения количества электронных оболочек; поэтому радиус атомов увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по определенной группе в периодической таблице элементов.
      • В общем, размер атома будет уменьшаться по мере того, как вы перемещаетесь слева направо в течение определенного периода.

      Рисунок 6: Периодический тренд атомных радиусов

      Вертикальный тренд

      Радиус атомов увеличивается по мере того, как вы спускаетесь по определенной группе.

      Горизонтальный тренд

      Размер атома будет уменьшаться при перемещении точки слева направо.

      ИСКЛЮЧЕНИЯ: Поскольку электроны, добавленные в переходные элементы, добавляются во внутреннюю электронную оболочку, и в то же время внешняя оболочка остается постоянной, ядро ​​притягивает электроны внутрь.Электронная конфигурация переходных металлов объясняет это явление. Вот почему Ga такого же размера, что и предыдущий атом, и почему Sb немного больше Sn.

      Список литературы

      1. Полинг, Линус. Атомные радиусы и межатомные расстояния в металле, Журнал Американского химического общества 1947 69 (3), 542-553
      2. Петруччи, Ральф Х., Уильям С. Харвуд, Джеффри Ф. Херринг и Джеффри Д. Мадура. Общая химия .9 изд. Нью-Джерси: Пирсин Прентис Холл, 2007.

      Проблемы

      1. Какой атом больше: K или Br?
      2. Какой атом больше: Na или Cl?
      3. Какой атом меньше: Be или Ba?
      4. Какой атом больше: K + или K?
      5. Упорядочить от наибольшего к наименьшему: F, Ar, Sr, Cs.
      6. У кого атомный радиус больше: Sr 2 + или Se 2 ?
      7. Если Br имеет ионный радиус 100 мкм, а общее расстояние между K и Br в KBr составляет 150 мкм, то каков ионный радиус K?
      8. У кого меньший атомный радиус: Cs + или Xe?
      9. Если расстояние между ядрами двух атомов в металлической связи составляет 180 пм, каков атомный радиус одного атома?
      10. Если эффективное Z увеличивается, увеличивается ли атомный радиус?

      * Подсказка * При решении проблемы радиуса-связки сначала определите связь, а затем используйте стандартный метод определения радиуса для этой конкретной связи.Также помните тенденцию изменения атомных радиусов.

      ответов

      1. К
      2. Na
      3. Be
      4. К
      5. Cs, Sr, Ar, F
      6. SE 2
      7. 50 часов
      8. CS +
      9. 90 вечера

      Иерархическая тандемная сборка плоских [3 × 3] строительных блоков в олигомеры {3 × [3 × 3]}: смешанная валентность, электропроводность и магнетизм

      Иерархическая тандемная сборка — координация, олигомеризация и супрамолекулярная организация — идентифицируется с использованием MALDI-TOF твердых продуктов сольвотермической реакции 5,5′-пиридил-3,3′-би-1 H -пиразола с CuSO 4 · 5H 2 O в канале CH 3 OH – CH 3 CN.Начальная координация приводит к [3 × 3] [Cu I 4 Cu II 5 (L) 6 ] (SO 4 ) · 2CH 3 OH ( Cu 9 ) сетка с последующей олигомеризацией до 3 × [3 × 3] [Cu I 6 Cu II 21 (L) 18 (CN) 6 (SO 4 )] (SO 4 ) 2 8CH CN ( Cu 27 ) сетка через мостиковый сульфат и in situ генерировал цианид со временем и последующей надмолекулярной организацией.Изолированные серебристые блестящие кристаллы, Cu 9 и Cu 27 , являются хорошими электрическими проводниками с проводимостью 3,2 × 10 −2 и 5,4 × 10 −3 S см -1 соответственно за счет смешанной валентности. В их магнитных свойствах преобладают антиферромагнитные взаимодействия. Расчеты DFT и зонной структуры подтверждают их валентное распределение и полупроводниковые свойства.Планарность большого 3 × [3 × 3] Cu 27 и его электроактивность делают его пригодным для разработки молекулярных устройств с большой площадью поверхности.

      Эта статья в открытом доступе

      Подождите, пока мы загрузим ваш контент…

      Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?

      Бромид калия — структура, свойства и процесс производства

      В этом содержании вы найдете всю важную информацию об использовании бромида калия, его свойствах и производстве.Бромид калия представляет собой химическое соединение элемента калия или K и брома или Br2. При комнатной температуре калий реагирует с бромом, и в результате синтеза образуется это соединение. Химическое уравнение этой реакции: K 2 K + Br2 = 2KBr.

      Бромид калия внес огромный вклад в медицину. На протяжении веков это химическое соединение использовалось как противосудорожное и успокаивающее средство. Следующее обсуждение представляет собой подробное обсуждение KBr.

      Что такое бромид калия?

      Итак, первый вопрос, который может возникнуть у вас в голове, — «что такое бромид калия».Таким образом, вот ответ —

      KBr или бромид калия является ионной солью, полностью диссоциированной и имеет значение pH 7 в водном растворе. Он также известен как Kalii bromidum, трибромид калия и бромидная соль калия. Эта соль может появляться в виде бесцветных кристаллов, кристаллического порошка в виде белых или белых зерен при стандартной температуре и давлении. На вкус бромид калия остро-горький с соленым привкусом. Однако эта бромидная соль имеет сладкий вкус в разбавленных водных растворах.

      Однако, если вы можете постепенно увеличивать концентрацию, KBr станет горьким на вкус и со временем станет соленым. Это изменение вкуса в зависимости от концентрации происходит из-за свойств ионов калия. Примечательно, что бромид калия может раздражать слизистую оболочку желудка при употреблении в больших количествах. Иногда это может вызвать рвоту как общий эффект каждой калиевой соли.

      Это соединение полностью растворимо в воде. Это означает, что при попадании в воду он может быстро диссоциировать на отдельные ионы и исчезнуть.

      Структура бромида калия

      Его структура создается одним катионом K + и одним анионом Br-. Кристаллическая структура этой соли точно октаэдрическая. Эта структура образована одним катионом калия, окруженным шестью анионами брома, и наоборот. Для общего представления химическая структура бромида калия может быть выражена следующим образом:

      Изображение будет загружено в ближайшее время

      Более того, чтобы понять представления электронов в валентной оболочке, вам необходимо изучить структуру Льюиса.По этой электронно-точечной диаграмме вы можете понять электронное расположение отдельных атомов в молекуле. Кроме того, эта диаграмма может помочь вам понять, как одна пара электронов может существовать внутри молекулы.

      Таким образом будет легко понять реакцию между катионом калия и анионом брома, вот точечная структура Льюиса KBr-

      Изображение будет скоро загружено

      До сих пор вы узнали некоторые общие характеристики этой ионной соли . Теперь давайте перейдем к изучению других свойств бромида калия.

      Для вашего удобства, вот некоторые физические свойства этой соли вкратце-

      Свойства бромида калия

      бромистая соль 9067 В водном растворе эта соль имеет баланс pH 7. Это указывает на то, что водный раствор KBr является нейтральным. Для производства бромида серебра, который является важным компонентом фотопленки, необходима следующая реакция.

      KBr (водн.) + AgNO3 (водн.) → AgBr (s) + KNO3 (водн.)

      Более того, бромид в водном растворе образует комплексы при взаимодействии с несколькими галогенидами металлов, такими как CuBr2 или бромид меди (II).

      2 KBr (водн.) + CuBr2 (водн.) → K2 [CuBr4] (водн.)

      Процесс производства бромида калия

      Как было сказано ранее, этой калиевой соли в окружающей среде мало. Однако у него есть несколько применений в животной и растительной жизни. Таким образом, важно производить значительное количество бромида калия химическими реакциями.

      Самый традиционный процесс производства KBr в промышленных масштабах — это реакция между карбонатом калия или K2CO3 и бромидом железа (III, II) или Fe3Br8. Эта реакция происходит при использовании под водой металлолома с дополнительным содержанием брома.

      4 K2CO3 + Fe3Br8 🡪 8KBr + Fe3O4 + 4CO2

      Это наиболее экономичный и эффективный метод получения бромида калия.

      Quiz

      1. Какие связи вы обнаруживаете в бромиде калия?

      Опции:

      1. Ковалентный

      2. Металлический

      3. Ионный

      4. Ничего из вышеперечисленного

      Опции:

      1. +1, -1

      2. -1, +1

      3. 0, 0

      4. -2, -1

      1. Как вы можете уменьшить Галогенид-анион из раствора?

      Опции:

      1. Путем добавления иона серебра

      2. Путем добавления иона брома

      3. Путем добавления иона калия

      4. Ничего из вышеперечисленного

      Тип электрода Бромид?

      Варианты:

      1. Слабый

      2. Не является электролитом

      3. Сильный

      4. Ни один из этих вариантов

      Варианты:

      1. Хлорная вода

      2. Йодид калия

      3. Раствор йода

      4. Хлорид натрия

      Хлорид натрия

      46 отвечает за два бромистых элемента

    7. 3
    8. 3 иона

      6 бром.

    9. Бром имеет заряд -1, а калий имеет заряд +1.

    10. Ион серебра может растворять галогенид-анион.

    11. Бромид калия — сильный электролит, так как он может полностью диссоциировать в водном растворе.

    12. Поскольку хлор считается более сильным окисляющим субстратом, чем бром, он может реагировать с бромидом калия и выделять KCl и газообразный бром. Вот химическое уравнение этой реакции:

    13. 2 KBr + Cl2 🡪 2 KCl + Br2

      Использование бромида калия

      Следующий важный вопрос, который возникает, — «для чего используется бромид калия».Таким образом, ниже приведены некоторые важные применения KBr.

      • В 19 или 20 веке это соединение использовалось как лекарство от судорог. Однако в настоящее время он в основном используется в качестве противоэпилептического лекарства в ветеринарии.

      • Одно из самых важных применений в качестве седативных средств.

      • Обычно это также используется в технике инфракрасной спектроскопии. Это использование в основном осуществляется из-за образования прозрачных кристаллов с нулевым оптическим поглощением.

      • В производстве фотопластинок и бумаги он является одним из наиболее распространенных химических соединений.

      • В качестве термостабилизатора при производстве нейлона бромид калия считается популярным химическим агентом.

      • Применяется также для обработки воды в аквариумах.

      • Это тоже популярный пластификатор.

      • Некоторые другие виды применения бромида калия — в качестве лабораторного агента и производства химикатов.

      Применение бромида калия в ветеринарии

      До появления фенобарбитала бромид калия был лицензирован для лечения нескольких судорожных расстройств у людей. Тем не менее, он по-прежнему считается противоэпилептическим средством для животных. Он работает на клеточном уровне, уменьшая судорожную активность, подавляя возбудимость и активность нейронов. Бромид калия можно принимать перорально, он в основном выводится почками.

      Однако его вряд ли можно отнести к препаратам первого ряда, поскольку он действует медленно и требуется почти четыре месяца для достижения стабильной концентрации бромид-ионов в головном мозге.Причем его всегда назначают вместе с фенобарбиталом на начальных стадиях. Однако в зависимости от вида животного доза или способы применения могут быть разными.

      Например, обычно кошки склонны к побочным эффектам бромида калия. Таким образом, они в основном обрабатываются этим соединением. Однако собак можно лечить бромидом калия в соответствии с рекомендациями практикующего врача.

      Некоторые общие побочные эффекты бромида калия, обнаруживаемые у животных, включают летаргию, рвоту, временный седативный эффект, панкреатит, полидипсию, анорексию, запор и полиурию.

      Меры предосторожности:

      • На уровень бромид-иона может влиять хлорид, поскольку эти два иона конкурируют за захват клеточной мембраны.

      • Диета с низким содержанием соли или натрия может увеличить токсичность бромида у животных. Напротив, диета с высоким содержанием натрия может снизить уровень бромида и увеличить риск судорог.

      • У собак репродуктивная безопасность Br еще не доказана. Однако у людей Br может проходить через плаценту, а также присутствует в период лактации.

      • Старые животные могут испытывать сильные побочные эффекты.

      Опасности для безопасности

      Помимо использования в качестве лекарства, он также имеет некоторые серьезные побочные эффекты. Симптомы могут включать раздражительность, атаксию, спутанность сознания и даже кому. В некоторых случаях это химическое соединение может вызывать кожную сыпь, галлюцинации, манию и сонливость. Бромид калия в большом количестве вызывает сенсорные расстройства, головокружение, смерть и увеличивает давление спинномозговой жидкости.

      Кроме того, калиевая соль является сильным раздражителем глаз. При проглатывании в большом количестве это состояние вызывает делирий, психоз и сонливость.

      Надеюсь, из приведенного выше содержания вы поняли химическое соединение бромид калия-KBr, его структуру и свойства. Если вам нужна дополнительная информация об использовании и применении бромида калия, вы можете посетить наш веб-сайт Vedantu прямо сейчас. Вы также можете скачать наше приложение Vedantu для лучшего доступа.

      Молекул | Бесплатный полнотекстовый | Региоселективное монобромирование фенолов с помощью KBr и ZnAl – BrO3 –– слоистых двойных гидроксидов

      1.Введение

      Бромфенолы являются универсальными исходными материалами в реакции сочетания углерод-углеродной связи [1,2,3,4,5]. Они также являются важными составляющими встречающихся в природе соединений, которые обладают рядом биологических активностей [6,7,8,9], таких как антиоксидантные, противомикробные и противораковые эффекты. Дешевый и активный молекулярный бром является традиционным бромирующим реагентом, несмотря на то, что он агрессивен, имеет низкую атомную экономию (до 50% в реакции замещения) и низкую селективность [10,11,12].Более безопасные аналоги на основе N-бромсукцинимида разработаны в качестве предпочтительных бромирующих реагентов [13,14,15,16,17,18,19]. Однако эти бромирующие реагенты используют Br 2 при приготовлении и образуют бесполезные органические отходы [20,21]. Окислительное бромирование — еще один подход к бромированным субстратам [22,23,24,25,26]. Этот бромирующий реагент образуется in situ из бромид-иона в присутствии окислителей [27]. Различные окислители, такие как H 2 O 2 , ДМСО, O 2 , бромат, оксон, персульфат и т. Д., были применены в окислительном бромировании [28,29,30,31,32,33,34]. Из-за высокой активности и множественных замещенных сайтов фенолов чрезмерное бромирование часто происходит, когда производные фенола подвергаются бромированию [35,36]. Обычно трудно получить монобромированный продукт, поскольку он обычно представляет собой смесь моно- и мультибромированного субстрата (рис. 1а). В литературе описаны многочисленные стратегии селективного монобромирования фенолов. В некоторых методах используются специальные бромирующие реагенты или добавки (рис. 1b), такие как о-ксилилен-бис (триэтиламмонийтрибромид) [35], бромтриметилсилан и ди-4-хлорфенил. -сульфоксид [37], (диацетоксийод) бензол и AlBr 3 [38], п-толуолсульфоновая кислота [39,40,41], метанол [39,42], поливинилполипирролидон-Br 2 [43], 1, 3-ди-н-бутилимидазолий трибромид [44], этиленбис (N-метилимидазолий) дитрибромид [45], N-бензилтриэтилендиаминтрибромид [46], 1-бутил-3-метилпиридинтрибромид [47], ZrBr 4 / диазол [48], β-циклодекстрин [49] и тетрабромбензол-1,3-дисульфониламид [50].Существуют также некоторые методы, требующие катализатора, в том числе тиоамид [36], оксид Cu-Mn шпинели [51], бромпероксидаза [52], мезопористый диоксид циркония, промотированный рением [53], амберлист-15 [54], сульфатированный диоксид циркония на мезопористой основе из диоксида кремния. [55], медные иконки [56,57], УФ-видимое излучение [58] и ацетат аммония [59].

      Однако некоторые из этих методов связаны с недостатками, такими как специальные и дорогие реагенты, потребность в катализаторах, образование большого количества отходов и суровые условия.Поэтому разработка простых и эффективных подходов к бромфенолу все еще очень желательна.

      Слоистые двойные гидроксиды (СДГ) представляют собой материал со слоистой структурой, состоящий из межслоевых анионов и положительно заряженных слоев [60]. ЛДГ применялись в различных областях [61,62,63,64,65]. В нашей ранней работе бромат был успешно интеркалирован в СДГ и назван ZnAl-BrO 3 -слоистыми двойными гидроксидами (сокращенно ZnAl-BrO 3 –LDHs).0,93 г ZnAl-BrO 3 -ЛДГ эквивалентно 1 ммоль бромата по косвенному иодометрическому методу [66]. См. Конкретную процедуру синтеза и расчет йодометрическим методом в дополнительных материалах. Мы использовали ZnAl – BrO 3 –LDH для достижения бромирования олефинов и анилинов [67,68,69]. Здесь мы предложили мягкую и эффективную систему KBr и ZnAl – BrO 3 –LDHs для селективного монобромирования фенолов.

      2. Результаты.

      В качестве исходного реагента был выбран 4-метилфенол, результаты оптимизации приведены в таблице 1. Сначала реакцию проводили при комнатной температуре в присутствии ZnAl – BrO 3 –LDH, бромид лития и уксусная кислота. При сохранении количества ZnAl – BrO 3 –LDH на уровне 0,2 эквивалента количество бромида лития было изменено с 1,4 до 0,8 эквивалента. (Таблица 1, позиции 1–4). Выход монобромированного продукта 1a изменился с низкого на высокий, затем на низкий и достиг максимального значения 76% (запись 3).Затем были протестированы несколько различных солей бромида (позиции 5–7), и бромид калия дал лучший выход — 83%. Бромированный продукт не наблюдался в некоторых распространенных органических растворителях, которые не могут обеспечить кислую среду (запись 8–11). Этот результат показывает, что кислота незаменима для нашей системы окислительного бромирования. Уксусная кислота играет двойную роль как растворитель и поставщик кислоты. После добавления небольшого количества воды скорость реакции значительно увеличилась, и выход немного увеличился до 86% (пример 12).Возможная причина в том, что бромидная соль и высвободившийся бромат хорошо растворимы в этом смешанном растворителе. Путем проверки температуры реакции (запись 13–16) мы определяем, что 35 ° C достаточно для завершения реакции, а более высокая температура не может обеспечить лучший выход.

      4-Метилфенол имеет два равных замещенных центра, поэтому двойные дозы ZnAl – BrO 3 –ЛДГ и бромида калия были разумными (запись 17). Неожиданно выход желаемого дибромированного продукта 1b составил только 17%, а 1a все еще оставался основным продуктом 76% (запись 17).Мы провели контрольный эксперимент, в котором непосредственно использовали бромат калия (0,4 эквив.) И бромид калия (2,0 эквив.) В качестве бромирующих реагентов. В отличие от предыдущего результата, 1a не был доминирующим, а 1b производился в больших количествах в 61% (запись 18). Использование бромата калия (0,2 эквив.) И бромида калия (1,0 эквив.) Также дало 1b с выходом 28% (опыт 19). Без добавления ZnAl-BrO 3 -ЛДГ бромированный продукт не был получен (опыт 20). Наша система бромирования может остановить бромирование на стадии монобромирования, контролируя дозировку брома.Предположительно это связано с тем, что открытый бромат производит большие количества бромирующих реагентов за короткий период времени, в то время как особая структура LDH может обеспечить медленное высвобождение BrO 3 в условиях уксусной кислоты. Эта серия экспериментов демонстрирует, что наши реагенты могут достигать монобромирования с хорошим выходом.

      3. Обсуждение

      Чтобы расширить область применения субстратов, в качестве веществ были выбраны некоторые аналогичные пара-замещенные фенолы (рис. 2). Наши реагенты обладают хорошей переносимостью электроноакцепторных и электронодонорных групп.Производные фенола, содержащие метокси- и трет-бутильный заместитель, были монобромированы по орто-центру, давая 2a и 3a с выходами 82% и 71%. Бромирование производных фенола, которые содержат слабый электроноакцепторный фтор-, хлор- и бромзаместитель в пара-положении, дает соответствующие монобромированные 4a 6a с выходами 73%, 81% и 84% соответственно. Инертный 4-нитрофенол дает 7a с выходом 51%.

      Несколько орто-замещенных производных фенола показали хорошие результаты при производстве бромфенолов.Производные фенола, содержащие метил, трифторметил, все монобромировали с получением селективных пара-бромированных продуктов 8a 9a с выходом 71–84%. Галогенсодержащие производные также могут быть региоселективно бромированы по пара-сайту с образованием 10a 13a (67–89%). Все эти орто-замещенные производные фенола имеют два разных замещенных сайта, но пара-замещенный продукт был преобладающим, а орто- и мультибромированные продукты не наблюдались.Этот результат подтвердил, что наш метод позволяет достичь монобромирования с отличным выходом и высокой региоселективностью.

      Исходя из метазамещенных производных 3-метил, 3-трифторметил, 3-фтор и 3-хлорфенол, выходы 78%, 69%, 70% и 81% были получены для 14a 17a . Парасайт по-прежнему остается основной замещаемой позицией. Другие пара-открытые производные фенола 2,6-диметилфенол, 3,5-диметилфенол, 2,6-дифторфенол, 3,5-дифторфенол и 2,3-дифторфенол были монобромированы в пара-сайте с получением 18a 22a с высокой доходностью (78–90%).Бромирование 2-нафтола дает 23a с выходом 90%.

      На основе предыдущих отчетов возможный механизм монобромирования фенолов предложен на рисунке 3. Бромат хранится в СДГ, а бромид открыт и присутствует в большом количестве в растворителе, таким образом, бромид является избытком в окислительно-восстановительной реакции между ними. Выделившийся бромат реагирует с бромидом с образованием Br 2 . Поляризация и гетеролитическое расщепление происходили сразу в растворителе. Затем выполняется реакция электрофильного замещения.Бромид и водород, отделившиеся от фенола, используются для следующего окислительного цикла. ZnAl-BrO 3 –ЛДГ обеспечивают плавное и медленное высвобождение бромирующего реагента, избегая высокой концентрации бромирования и бурной реакции вначале.

      4. Материалы и методы

      4.1. Общая информация

      Все реагенты и растворители были приобретены у коммерческих поставщиков и не очищались. Неочищенные продукты очищали колоночной хроматографией на силикагеле (Aladdin Industrial Corporation, Шанхай, Китай).Температуры плавления соединений были зарегистрированы детектором точки плавления X-4 (Beijing Tech Instrument Co. Ltd., Пекин, Китай) и не исправлены. Спектры ЯМР 1 H записаны на спектрометре Bruker 500 МГц (Пекин, Китай) и 400 МГц (Пекин, Китай) в дейтерированном хлороформе с использованием тетраметилсилана в качестве внутреннего стандарта. Спектры ЯМР 13 (Пекин, Китай) записывали на спектрометре 126 МГц и 101 МГц в дейтерированных растворах хлороформа. Химические сдвиги (δ) и константы взаимодействия (J) были выражены в м.д. и Гц соответственно.Масс-анализы высокого разрешения регистрировали на масс-спектрометре высокого разрешения Agilent (Шанхай, Китай).

      4.2. Общая методика бромирования

      0,11 г (1,0 ммоль) 4-метилфенола, 5 мл уксусной кислоты, 0,5 мл воды и 0,12 г (1,0 ммоль) бромида калия помещали в круглодонную колбу. Затем в колбу при перемешивании при 35 ° C добавляли 0,19 г (0,2 ммоль) ZnAl – BrO 3 –ЛДГ. После добавления перемешивание продолжали до конца реакции (под контролем тонкослойной хроматографии).Остаточные ZnAl – BrO 3 –LDH удаляли центрифугированием. Продукт экстрагировали дихлорметаном 3 × 10 мл. Объединенный экстракт промывали раствором сульфита натрия, рассолом и сушили (Na 2 SO4). После испарения растворителя остается неочищенный продукт. Неочищенный продукт очищали колоночной хроматографией на силикагеле (этилацетат-петролейный эфир) с получением чистого продукта.

      5. Выводы

      В заключение, мы разработали селективное и мягкое монобромирование фенолов с ZnAl-BrO 3 –ЛДГ и бромидом калия в качестве бромирующих реагентов.Наша стратегия избирательно производила пара-бромированные фенолы, если пара-положение не замещено. Из пара-замещенных фенолов получаются орто-бромированные продукты. Мягкие условия, простая операция эксперимента, высокая экономия атомов бромида, дешевые бромирующие реагенты, а также отсутствие катализатора делают настоящую стратегию перспективной для монобромирования фенолов.

      Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


      Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

      Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

      • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
      • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.
        Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
      • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
      • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
        браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
      • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.
        Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.

      Почему этому сайту требуются файлы cookie?

      Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
      потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


      Что сохраняется в файле cookie?

      Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

      Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
      не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
      остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

      .

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован.

      Свойства

      Подробная информация

      9048 бромид

      KBr

      Молярная масса бромида калия

      119,002 г / моль

      Плотность KBr

      .74 грамм / см3

      Внешний вид в стандартном состоянии

      Белый твердый

      Структура

      Кубическая

      923

      Нет в природе

      Вкус

      Горький, соленый, острый, сильный

      Запах

      Без запаха

      9026

      Растворимость в воде

      535 г / л при 0 ° C, 678 г / л при 25 ° C и 1020 г / л при 100 ° C

      Растворимость в глицерине

      217 г / л

      217 г / л

      Растворимость в этаноле

      47.6 г / л при 80oC

      Точка встречи

      734oC

      Точка кипения

      1435oC