Валентность фтора высшая: Какая валентность у фтора?

Фтор: валентность, свойства, краткая характеристика

Фтор (F) – наиболее реактивный химический элемент и самый легкий галоген группы 17 (VIIa) периодической таблицы. Данная характеристика фтора объясняется его способностью привлекать электроны (это самый электроотрицательный элемент) и небольшим размером его атомов.

История открытия

Фторсодержащий минерал плавиковый шпат был описан в 1529 году немецким врачом и минералогом Георгием Агриколой. Вероятно, что плавиковая кислота была впервые получена неизвестным английским стеклодувом в 1720 г. А в 1771 г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле получил неочищенную плавиковую кислоту при нагревании плавикового шпата с концентрированной серной кислотой в стеклянной реторте, которая в значительной степени корродировала под действием полученного продукта. Поэтому в дальнейших экспериментах использовались сосуды из металла. Почти безводная кислота была получена в 1809 году, а спустя два года французский физик Андре-Мари Ампер предположил, что это соединение водорода с неизвестным элементом, аналогичным хлору, для которого он предложил название фтор из греческого φθόριος, «разрушающий». Плавиковый шпат оказался фторидом кальция.

Выделение фтора оставалось одной из главных нерешенных проблем неорганической химии до 1886 года, когда французский химик Анри Муассан получил элемент электролизом раствора гидрофторида калия во фтороводороде. За это в 1906 году он получил Нобелевскую премию. Трудность в обращении с этим элементом и токсические свойства фтора способствовали медленному прогрессу в области химии этого элемента. Вплоть до Второй мировой войны он был лабораторной диковинкой. Затем, однако, использование гексафторида урана при разделении изотопов урана наряду с ростом промышленного значения органических соединений данного элемента, сделало его химикатом, который приносит значительную пользу.

Распространенность

Фторсодержащий плавиковый шпат (флюорит, CaF2) в течение многих столетий использовался в качестве флюса (очищающего средства) в металлургических процессах. Минерал впоследствии оказался источником элемента, который был также назван флуором. Бесцветные прозрачные кристаллы флюорита при освещении имеют синеватый оттенок. Это свойство известно под названием флуоресценции.

Фтор – элемент, который встречается в природе только в виде его химических соединений, за исключением чрезвычайно небольших количеств свободного элемента в плавиковом шпате, подвергшегося воздействию излучения радия. Содержание элемента в земной коре составляет около 0,065 %. Основными фторсодержащими минералами являются плавиковый шпат, криолит (Na3AlF6), фторапатит (Са5[PO4]3 [F, Cl]), топаз (Al2SiO4[F, OH]2) и лепидолит.

Физические и химические свойства фтора

При комнатной температуре фтор является газом бледно-желтого цвета с раздражающим запахом. Вдыхание его опасно. При охлаждении он становится желтой жидкостью. Существует только один стабильный изотоп этого химического элемента – фтор-19.

Первая энергия ионизации данного галогена очень высока (402 ккал/моль), что составляет стандартную теплоту образования катиона F+420 ккал/моль.

Небольшой размер атома элемента позволяет разместить их относительно большое количество вокруг центрального атома с образованием множества устойчивых комплексов, например, гексафторсиликата (SiF6)2- и гексафторалюмината (AlF6)3-. Фтор – элемент, который обладает наиболее сильными окисляющими свойствами. Ни одно другое вещество не способно окислить фторид-анион, чтобы он превратился в свободный элемент, и по этой причине элемент не находится в свободном состоянии в природе. Данная характеристика фтора на протяжении более 150 лет не позволяла получить его ни одним химическим методом. Это удалось только за счет использования электролиза. Тем не менее в 1986 г. американский химик Карл Крайст сообщил о первом «химическом» получении фтора. Он использовал K2MnF6 и пентафторид сурьмы (SbF5), которые могут быть получены из растворов HF.

Фтор: валентность и степень окисления

Внешняя оболочка галогенов содержит неспаренный электрон. Вот почему валентность фтора в соединениях равна единице. Однако атомы элементов группы VIIa могут увеличивать количество таких электронов до 7. Максимальная валентность фтора и его степень окисления равны -1. Элемент не способен расширить свою валентную оболочку, так как у его атома отсутствует d-орбиталь. Другие галогены благодаря ее наличию способны проявлять валентность вплоть до 7.

Высокая окислительная способность элемента позволяет достигать максимально возможной степени окисления в других элементах. Фтор (валентность I) может образовывать соединения, которых не существует ни у каких других галогенидов: дифторид серебра (AgF2), трифторид кобальта (CoF3), гептафторид рения (ReF7), пентафторид брома (BrF5) и гептафторид йода (IF7).

Соединения

Формула фтора (F2) составлена из двух атомов элемента. Он может вступать в соединения со всеми другими элементами, кроме гелия и неона, образуя ионные или ковалентные фториды. Некоторые металлы, такие как никель, быстро покрываются слоем этого галогена, что предотвращает дальнейшую связь металла с элементом. Некоторые сухие металлы, такие как мягкая сталь, медь, алюминий или монель (66 % никеля и 31,5 % сплава меди) при обычных температурах с фтором не реагируют. Для работы с элементом при температурах до 600 °C подходит монель; спеченный глинозем устойчив до 700 °C.

Фторуглеродные масла являются наиболее подходящими смазочными материалами. Элемент бурно реагирует с органическими веществами (например, резиной, деревом и тканями), поэтому контролируемое фторирование органических соединений элементарным фтором возможно только при принятии специальных мер предосторожности.

Производство

Плавиковый шпат является главным источником фтора. В производстве фтористого водорода (HF) порошкообразный флюорит перегоняют с концентрированной серной кислотой в свинцовом или чугунном аппарате. В ходе перегонки образуется сульфат кальция (CaSO4), нерастворимый в HF. Фтористый водород получают в достаточно безводном состоянии путем фракционной перегонки в медных или стальных сосудах и хранят в стальных баллонах. Обычными примесями в промышленном фтороводороде являются сернистая и серная кислоты, а также кремнефтористоводородная кислота (H2SiF6), образующиеся из-за наличия в плавиковом шпате кремнезема. Следы влаги могут быть удалены путем электролиза с использованием платиновых электродов, обработкой элементарным фтором или хранением над более сильной кислотой Льюиса (MF5, где М – металл), которая может образовывать соли (Н3О)+ (MF6): Н2О + SbF5 + HF → (Н3О)+ (SbF6).

Фтористый водород используют в приготовлении множества промышленных неорганических и органических соединениях фтора, например, натрийфторидалюминия (Na3AlF6), используемого в качестве электролита при выплавке металлического алюминия. Раствор газообразного фтористого водорода в воде называется плавиковой кислотой, большое количество которой применяется при очистке металлов и для полировки, придания матовости стеклу или для его травления.

Получение свободного элемента осуществляется с помощью электролитических процедур в отсутствие воды. Как правило, они имеют форму электролиза расплава фторида калия фторидом водорода (в соотношении 1 к 2,5-5) при температурах 30–70, 80–120 или 250 °C. Во время процесса содержание фтороводорода в электролите уменьшается, и температура плавления повышается. Поэтому необходимо, чтобы его добавление происходило непрерывно. В высокотемпературной камере электролит заменяется, когда температура превысит 300 °C. Фтор можно безопасно хранить под давлением в баллонах из нержавеющей стали, если клапаны цилиндров свободны от следов органических веществ.

Использование

Элемент используется для производства различных фторидов, таких как трифторид хлора (ClF3), гексафторид серы (SF6) или трифторид кобальта (CoF3). Соединения хлора и кобальта являются важными фторирующими агентами органических соединений. (При наличии соответствующих мер предосторожности для этого может быть использован непосредственно фтор). Гексафторид серы используется в качестве газообразного диэлектрика.

Элементарный фтор, часто разбавленный азотом, вступает в реакцию с углеводородами с образованием соответствующих фторуглеродов, в которых часть или весь водород замещается галогеном. Полученные соединения, как правило, характеризуются высокой стабильностью, химической инертностью, высоким электрическим сопротивлением, а также другими ценными физико-химическими свойствами.

Фторирование можно произвести также путем обработки органических соединений трифторидом кобальта (CoF3) или электролизом их растворов в безводном фтористом водороде. Полезные пластики с антипригарными свойствами, такие как политетрафторэтилен [(CF2CF2)х], известные под коммерческим названием тефлон, получают из ненасыщенных фторированных углеводородов.

Органические соединения, содержащие хлор, бром или йод, фторируют для получения таких веществ, как дихлордифторметан (Cl2CF2), хладагент, который широко применялся в бытовых холодильниках и кондиционерах. Так как хлорфторуглероды, такие как дихлордифторметан, играют активную роль в истощении озонового слоя, их производство и применение было ограничено, и теперь предпочтение отдается хладагентам, содержащим гидрофторуглероды.

Элемент также используется для получения гексафторида урана (UF6), используемого в газовом диффузионном процессе отделения урана-235 от урана-238 при производстве ядерного топлива. Фтороводород и трифторид бора (BF3) производятся в промышленных масштабах, так как они являются хорошими катализаторами для реакций алкилирования, применяемых для получения многих органических соединений. Фторид натрия обычно добавляют в питьевую воду для того, чтобы снизить заболеваемость кариесом зубов у детей. В последние годы наиболее важное значение приобрело применение соединений фтора в фармацевтической и сельскохозяйственной областях. Селективное замещение фтора резко изменяет биологические свойства веществ.

Анализ

Сложно точно определить количество данного галогена в соединениях. Свободный фтор, валентность которого равна 1, можно выявить по его окислению ртути Hg + F2 → HgF2, а также измеряя увеличения веса ртути и изменение объема газа. Основными качественными тестами на присутствие ионов элемента являются:

  • выделение фтористого водорода под действием серной кислоты,
  • образование осадка фторида кальция при добавлении раствора хлорида кальция,
  • обесцвечивание желтого раствора тетраоксида титана (TiO4) и пероксида водорода в серной кислоте.

Количественные методы анализа:

  • осаждение фторида кальция в присутствии карбоната натрия и обработка осадка с помощью уксусной кислоты,
  • осаждение хлорфторида свинца путем добавления хлорида натрия и нитрата свинца,
  • титрование (определение концентрации растворенного вещества) с раствором нитрата тория (Th [NO3]4) с использованием ализаринсульфоната натрия в качестве индикатора: Th(NO3)4 + 4KF ↔ ThF4 + 4KNO3.

Ковалентно связанный фтор (валентность I), как, например, в фторуглеродах, анализировать сложнее. Это требует соединения с металлическим натрием с последующим анализом ионов F, как описано выше.

Свойства элемента

Напоследок приведем некоторые свойства фтора:

  • Атомный номер: 9.
  • Атомный вес: 18,9984.
  • Возможные валентности фтора: 1.
  • Температура плавления: -219,62 °C.
  • Точка кипения: -188 °C.
  • Плотность (1 атм, 0 °C): 1,696 г/л.
  • Электронная формула фтора: 1s22s22p5.

Тест по химии Валентность и валентные возможности атомов 11 класс

Тест по химии Валентность и валентные возможности атомов 11 класс с ответами. Тест состоит из 25 заданий с выбором ответа.

1. Укажите верные суждения

1) валентность атома равна числу ковалентных связей, образованных данным атомом
2) валентность атома равна степени окисления атома в молекуле
3) валентность атома равна числу электронов, отданных или принятых атомом
4) валентность атома равна числу неспаренных электронов на внешнем уровне атома в его основном или возбуждённых состояниях
5) валентность атома может быть или положительной, или отрицательной

2. Как правило, численное значение валентности элемента соответствует номеру группы, в которой находится данный элемент. Укажите элементы, которые не подчиняются этому правилу

1) бериллий
2) бор
3) углерод
4) азот
5) кислород

3. Высшие валентности кислорода и фтора соответственно

1) I
2) II
3) III
4) VI
5) VII

4. Высшие валентности углерода и водорода соответственно

1) I
2) II
3) III
4) VI
5) VII

5. Валентность серы не может быть равной

1) II
2) III
3) IV
4) V
5) VI

6. Высшие валентности атома азота и иона азота N+

1) I
2) II
3) III
4) IV
5) V

7. Донорно-акцепторные связи имеются

1) в молекуле аммиака NH3
2) в ионе аммония NH4+
3) в молекуле воды Н2O
4) в ионе гидроксония Н3O+
5) в молекуле пероксида водорода Н2O2

8. В периоде слева направо

1) электроотрицательность атомов уменьшается
2) сила высших оснований увеличивается
3) неметаллические свойства простых веществ уменьшаются
4) высшая валентность атомов, как правило, увеличивается
5) заряд ядер атомов увеличивается

9. В периоде слева направо

1) радиус атома уменьшается
2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется
3) число электронных уровней увеличивается
4) неметаллические свойства простых веществ увеличиваются
5) заряд ядра атома не меняется

10. В периоде слева направо

1) радиус атома не меняется
2) металлические свойства простых веществ уменьшаются
3) число электронов на внешнем уровне атома уменьшается
4) электроотрицательность атомов увеличивается
5) число электронных уровней увеличивается

11. В группе сверху вниз

1) металлические свойства простых веществ увеличиваются
2) заряд ядра атома увеличивается
3) число электронных уровней не меняется
4) число электронов на внешнем уровне атома уменьшается
5) радиус атома не меняется

12. В группе сверху вниз

1) электроотрицательность атомов увеличивается
2) металлические свойства простых веществ ослабевают
3) сила высших кислот уменьшается
4) число электронов на внешнем уровне атома не меняется
5) высшая степень окисления атомов увеличивается

13. В группе сверху вниз

1) число электронных уровней увеличивается
2) число электронов на внешнем уровне атома увеличивается
3) радиус атома уменьшается
4) заряд ядра атома не меняется
5) неметаллические свойства простых веществ ослабевают

14. Формулы летучих водородных соединений элементов, атомы 25 которых содержат

а) 34 протона
б) 15 протонов

1) ЭН
2) ЭН2
3) ЭН3
4) ЭН4
5) ЭН5

15. Формулы кислот, образованных элементами в высшей степени окисления, атомы которых содержат

а) 17 протонов
б) 33 протона

1) НЭО2
2) Н2ЭО3
3) Н3ЭО4
4) Н2ЭО4
5) НЭО4

16. Формулы гидроксидов, образованных элементами, атомы которых содержат

а) 11 протонов
б) 20 протонов

1) ЭОН
2) Э(ОН)2
3) Э(ОН)3
4) Э(ОН)4
5) Э(ОН)5

17. Формулы оксидов, образованных элементами в высшей степени окисления, атомы которых содержат

а) 13 протонов
б) 16 протонов

1) Э2О3
2) ЭО2
3) Э2О5
4) ЭО3
5) Э2О7

18. Формулы кислородсодержащих кислот, образованных элементом, атом которого содержит 16 электронов

1) Н2Э
2) Н2ЭО3
3) Н3ЭО4
4) Н2ЭО4
5) НЭО4

19. Укажите два элемента, имеющие наибольшие неметаллические свойства. Запишите их номера в порядке возрастания этих свойств

1) фтор
2) фосфор
3) кислород
4) сера
5) азот

20. Укажите два элемента, имеющие наибольшие металлические свойства. Запишите их номера в порядке возрастания этих свойств

1) кальций
2) цезий
3) стронций
4) рубидий
5) калий

21. Сила оснований увеличивается в рядах

1) NaOH → Mg(OH)2 → Аl(ОН)3
2) Al(OH)3 → Mg(OH)2 → NaOH
3) NaOH → Аl(ОН)3 → Mg(OH)2
4) Mg(OH)2 → Аl(ОН)3 → NaOH
5) Са(ОН)2 → КОН → RbOH

22. Сила кислот увеличивается в рядах

1) Н3РО4 → H2SO4 → НСlO4
2) НСlO4 → H2SO4 → Н3РО4
3) Н2SO4 → Н3РО4 → НClO4
45 Н2SiO3 → Н2СО3 → НNО3
5) H2SO4 → Н3РО4 → HClO4

23. Кислотные свойства увеличиваются в рядах

1) HCl → HBr → HF
2) HCl → HBr → HI
3) HF → HCl → HBr
4) HI → HBr → HCl
5) HBr → HCl → HF

23. Увеличению радиуса в ряду сходных элементов соответствует 25 возрастание

1) металлических свойств
2) силы высших кислородных кислот
3) силы оснований
4) неметаллических свойств
5) электроотрицательности атома

25. Уменьшению радиуса в ряду сходных элементов соответствует уменьшение

1) силы высших кислородных кислот
2) силы оснований
3) энергии ионизации атома
4) металлических свойств
5) неметаллических свойств

Ответы на тест по химии Валентность и валентные возможности атомов 11 класс
1-14
2-45
3-21
4-41
5-24
6-34
7-24
8-45
9-4
10-24
11-12
12-34
13-15
14-23
15-53
16-12
17-14
18-24
19-31
20-42
21-25
22-14
23-23
24-13
25-24

PDF-версия
Тест Валентность и валентные возможности атомов 11 класс
(139 Кб)

Химия фтора (Z=9) — Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    578
  • Фтор (F) является первым элементом в группе галогенов (группа 17) в периодической таблице. Его атомный номер 9и его атомный вес равен 19, и это газ при комнатной температуре. Это самый электроотрицательный элемент, учитывая, что он является высшим элементом в группе галогенов, и поэтому очень реактивен. Это неметалл и один из немногих элементов, которые могут образовывать двухатомные молекулы (F2). Он имеет 5 валентных электронов на уровне 2p. Его электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 5 . Обычно он образует анион F , поскольку он чрезвычайно электроотрицательный и является сильным окислителем. Фтор является кислотой Льюиса в слабой кислоте, что означает, что он принимает электроны при реакции. У фтора много изотопов, но единственный стабильный изотоп, найденный в природе, — это F-19..

    Краткая справочная таблица

    Краткая история

    В конце 1600-х годов минералы, которые, как мы теперь знаем, содержат фтор, использовались для травления стекла. Открытие элемента было вызвано поисками химического вещества, способного разъедать стекло (это HF, слабая кислота). Ранняя история выделения и работы с фтором и фтористым водородом полна несчастных случаев, поскольку оба они чрезвычайно опасны. В конце концов, электролиз смеси KF и HF (тщательно следя за тем, чтобы образовавшийся водород и фтор не соприкасались) в платиновом аппарате дал элемент.

    Рисунок 1: Изображение предоставлено Википедией

    Фтор был открыт в 1530 году Георгиусом Агриколой. Первоначально он нашел его в составе плавикового шпата, который использовался для ускорения плавления металлов. Он находился под этим приложением до 1670 года, когда Шванхард обнаружил его полезность в травлении стекла. Чистый фтор (от латинского fluere, что означает «поток») не был выделен до 1886 года Анри Муассаном, который по пути сжег и даже убил многих ученых. Сегодня у него много применений, в частности, в Манхэттенском проекте по созданию первой ядерной бомбы.

    Электроотрицательность фтора

    Фтор является самым электроотрицательным элементом в периодической таблице, что означает, что он является очень сильным окислителем и принимает электроны других элементов. Электронная конфигурация атома фтора: 1s 2 2s 2 2p 5 . (см. рис. 2)

    Рис. 2: Электронная конфигурация фтора

    Фтор является наиболее электроотрицательным элементом, поскольку он имеет 5 электронов в своей 2P-оболочке. Оптимальная электронная конфигурация 2P-орбитали содержит 6 электронов, поэтому, поскольку фтор настолько близок к идеальной электронной конфигурации, электроны очень плотно прилегают к ядру. Высокая электроотрицательность фтора объясняет его малый радиус, потому что положительные протоны имеют очень сильное притяжение к отрицательным электронам, удерживая их ближе к ядру, чем более крупные и менее электроотрицательные элементы.

    Реакции фтора

    Из-за своей реакционной способности элементарный фтор никогда не встречается в природе, и никакой другой химический элемент не может вытеснить фтор из его соединений. Фтор связывается практически со всеми элементами, как с металлами, так и с неметаллами, поскольку является очень сильным окислителем. -\). 9- \tag{2}\]

    Существуют также некоторые органические соединения, сделанные из фтора, от нетоксичных до высокотоксичных. Фтор образует ковалентные связи с углеродом, которые иногда образуют стабильные ароматические кольца. Когда углерод реагирует с фтором, реакция носит сложный характер и образует смесь \(CF_4\), \(C_2F_6\), \(C_5F_{12}\).

    \[C_{(s)} + F_{2(g)} \rightarrow CF_{4(g)} + C_2F_6 + C_5F_{12} \tag{3}\]

    Фтор реагирует с кислородом с образованием \ (OF_2\), потому что фтор более электроотрицателен, чем кислород. Реакция идет:

    \[2F_2 + O_2 \rightarrow 2OF_2 \tag{4}\]

    Фтор настолько электроотрицателен, что иногда он даже образует молекулы с благородными газами, такими как ксенон, такие как молекула дифторида ксенона, \(XeF_2\).

    \[Xe + F_2 \rightarrow XeF_2 \tag{5}\]

    Фтор также образует сильные ионные соединения с металлами. Некоторые распространенные ионные реакции фтора:

    \[F_2 + 2NaOH \rightarrow O_2 + 2NaF +H_2 \tag{6}\]

    \[4F_2 + HCl + H_2O \rightarrow 3HF + OF_2 + ClF_3 \tag{7} \]

    \[F_2 + 2HNO_3 \rightarrow 2NO_3F + H_2 \tag{8}\]

    Применение фтора

    Соединения фтора присутствуют во фторированной зубной пасте и во многих муниципальных системах водоснабжения, где они помогают предотвратить кариес. И, конечно же, фторуглероды, такие как тефлон, оказали большое влияние на жизнь в 20 веке. Существует множество применений фтора:

    • Ракетное топливо
    • Производство полимеров и пластмасс
    • производство тефлона и тефзеля
    • В сочетании с кислородом используется в качестве охладителя холодильника
    • Плавиковая кислота, используемая для травления стекла
    • Очистка коммунальных источников воды
    • Производство урана
    • Кондиционер

    Источники

    Фтор можно найти в природе или получить в лаборатории. Чтобы сделать это в лаборатории, такие соединения, как фторид калия, подвергают электролизу с плавиковой кислотой для создания чистого фтора и других соединений. Его можно проводить с различными соединениями, обычно ионными, включающими фтор и металл. Фтор также можно найти в природе в виде различных минералов и соединений. Двумя основными соединениями, в которых он содержится, являются плавиковый шпат (\(CaF_2\)) и криолит (\(Na_3AlF_6\)).

    Ссылки

    1. Newth, GS Неорганическая химия . Лонгманс, Грин и Ко.: Нью-Йорк, 1903 г.
    2. .

    3. Латимер, Венделл М., Хильдебранд, Джоэл Х. Справочник по неорганической химии . Компания Macmillan: Нью-Йорк, 1938.
    4. .

    Проблемы

    (Выделите для просмотра ответов)

    1. В. Какова электронная конфигурация фтора? F ?

    А. 1с 2 2 2п 5

    1s 2 2s 2 2p 6

    2. В. Фтор обычно окисляется или восстанавливается? объяснять.

    A. Фтор обычно восстанавливается, потому что он принимает электрон от других элементов, поскольку он такой электроотрицательный.

    3. В. Каковы некоторые распространенные области применения фтора?

    A. Зубная паста, пластмассы, ракетное топливо, травление стекла и т. д.

    4. Q. Образует ли фтор соединения с неметаллами? если да, приведите два примера, один из которых относится к оксиду.

    A. OF 2 , ClF

    5. В. К какой группе относится фтор? (укажите название группы и номер)

    A. 17, Halogens

    Участники и авторство

    • Рэйчел Фельдман (Калифорнийский университет, Дэвис)
    • Стивен Р. Марсден


    Chemistry of Fluorine (Z=9) распространяется по незаявленной лицензии, автором, ремиксом и/или куратором является LibreTexts.

    1. Наверх
    • Была ли эта статья полезной?
    1. Тип изделия
      Раздел или Страница
      Показать страницу TOC
      № на стр.
    2. Теги
      1. атомный номер
      2. точка кипения
      3. двухатомных молекул
      4. электроотрицательный
      5. электроотрицательность
      6. Георгиус Агрикола
      7. Группа 17
      8. галоген
      9. Группа галогенов
      10. Кислота Льюиса
      11. температура плавления
      12. неметалл
      13. периодическая таблица
      14. комнатная температура

    Сколько валентных электронов у фтора (F)? [Валентность фтора]

    Ричард

    0

    Фтор , а
    химический элемент с символом F и атомным номером 9, является самым легким галогеном
    и существуют в виде высокотоксичного двухатомного газа бледно-желтого цвета при нормальном давлении.
    и температура. Фтор является наиболее реакционноспособным химическим элементом с
    самое высокое значение электроотрицательности 3,98 по шкале Паули так, чтобы
    может реагировать со всеми другими элементами, кроме гелия, неона и аргона.

    Элементарный фтор
    и в основном все соединения фтора производятся из фтористого водорода (HF).
    Широко используется в качестве газа-хладагента (фероны), производства полимеров.
    (фторполимеры, ПТФЭ), поверхностно-активные вещества, агрохимия и многие другие применения.

    Вы здесь, чтобы
    знаете валентные электроны атома фтора, не так ли? Не волнуйтесь вместе с фтором
    валентных электронов мы объясним и его валентность. Но перед этим давайте
    некоторые основные идеи о том, что представляют собой эти два термина:

    Разница между
    Валентные электроны и валентность

    Валентные электроны
    общее количество электронов, присутствующих на внешней оболочке атома
    (т. е. на самой внешней орбите). Валентные электроны нейтрального атома равны
    всегда определена, она не может изменяться (более или менее) ни при каких условиях для
    конкретного атома и может быть или не быть равным его валентности.

    Валентность определена
    как общее количество электронов, атом может потерять, приобрести или разделить в то время
    образования связи, чтобы получить стабильную электронную конфигурацию, т.е.
    октет. Валентность атома может быть разной в разных соединениях или
    химические реакции из-за различных условий соединения. Большую часть времени
    валентность меняется/изменяется из-за изменения степеней окисления и восстановления.

    Фтор (F)
    Валентные электроны

    Четыре
    простые шаги, чтобы узнать валентные электроны для атома фтора:

    Шаг 1: Найдите
    Атомный номер

    Чтобы узнать
    атомный номер фтора, мы можем использовать периодическую таблицу. С помощью
    периодической таблицы, мы можем легко видеть, что атомный номер фтора равен 9. Поскольку
    его атомный номер 9, он имеет 9 протонов, а для нейтрального фтора число
    протонов всегда равно числу электронов, т. е. имеет 9электроны в
    его ядро.

    Шаг 2: Напишите
    Электронная конфигурация

    Электрон
    конфигурация – это расположение электронов на орбиталях. Фтор
    атом имеет в общей сложности 9 электронов, поэтому мы должны поместить 9 электронов на орбитали.
    электроны будут размещены на разных орбиталях в зависимости от энергетического уровня:
    [1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п, 5с, 4д, 5п, 6с, 4ж, 5д, 6п, 7с, 5ф]. Теперь,

    Электрон фтора
    конфигурация F (9) = 1s22s22p5(полный
    конфигурация).

    = [He] 2s22p5 (конденсированная конфигурация).

    Шаг 3: Определить
    Valence Shell

    Как известно,
    валентную оболочку атома можно найти по наибольшему числу принципиальных
    квантовые числа, которые выражаются через n, и в [He] 2s22p5,
    наибольшее значение n равно 2, так что валентная оболочка фтора равна 2s22p5.

    Шаг 4: Найдите
    Валентные электроны

    Общее количество
    электроны, находящиеся на валентной оболочке атома, называются валентными электронами,
    а всего на валентной оболочке фтора находится семь электронов.
    (2с22п5). Таким образом, фтор имеет семь валентных электронов.

    Читайте также:

    • Валентность Электроны и валентность углерода (C).
    • Валентность Электроны и валентность водорода (H).
    • Валентность Электроны и валентность серы (S).

    Валентность фтора
    (F)

    Есть много
    различные способы узнать валентность атома, которая отражает способность
    атом для связи с другими атомами. Валентность описывает, насколько легко атом или
    свободный радикал может сочетаться с другими химическими видами. Валентность атома
    определяется на основе количества электронов, потерянных, полученных или разделенных с
    другого атома в момент образования связи.

    Говорят, что атом
    быть стабильным, когда его самые внешние оболочки имеют восемь электронов (кроме H и He).
    Если общее количество электронов на самых внешних оболочках составляет от одного до четырех,
    атом имеет положительную валентность, и если электронов от четырех до восьми,
    валентность рассчитывается путем вычитания из восьми, и валентность будет равна нулю. Атомы
    наличие четырех крайних электронов имеет как положительную, так и отрицательную валентность, и
    атомы, имеющие восемь крайних электронов, валентность будет равна нулю (т.е. благородному
    газы).

    Элементы, подобные фтору
    может достичь стабильного состояния (ближайшая конфигурация инертного газа: Ne), получив один
    электрон. Так что валентность фтора равна 1.

    Математически
    электронная конфигурация фтора 2, 7. А как мы знаем, если электроны в
    внешняя оболочка больше 4, ее нужно вычесть из 8. Итак,

    Электрон
    Конфигурация фтора (S) = 2, 7

    Мы можем видеть внешний
    большая часть оболочки фтора имеет 6 электронов, поэтому ее нужно вычесть из 8,9.0032

    8 – 7 = 1

    Вот почему валентность
    фтора равно 1.

    Примечание. Обычно фтор
    имеет стабильную степень окисления -1 большую часть времени, но может отличаться
    какое-то соединение, такое как F2 и HOF, где его степень окисления равна 0 и +1
    соответственно. Не путайте -1 или что-то еще (0 или +1) с положительным
    или отрицательные знаки, это просто степень окисления, которая может варьироваться от соединения к
    сложный.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *