У алюминия какая валентность: Алюминий валентность — Справочник химика 21

Содержание

характеристики, электронная формула, составление графического изображения

Первое место среди известных металлов, находящихся в земной коре, занимает тринадцатый элемент в периодической таблице Менделеева — алюминий. Строение атома позволяет элементу обладать высокой электропроводностью и пластичностью. До момента открытия промышленного способа создания вещества оно стоило дороже золота. Из-за высокой сопротивляемости коррозии и низкого веса металл нашёл широкое применение в строительстве, быту, электрике и даже фармацевтике.

Физические и химические свойства

Процесс получения алюминия несложен. Современный способ разработал американский учёный Чарльз Холл. Что интересно, немного позже этот метод использовал французский химик Поль Эру, незнакомый с исследованиями американца. Суть создания алюминия заключается в растворении оксидированного алюминия в растворе криолита. Затем в жидкость погружают графические электроды. Недостаток метода заключается в больших затратах электроэнергии, поэтому активно он начал использоваться только в начале двадцатого века.

К полезным свойствам алюминия относят его небольшую плотность — она втрое меньше, чем у железа и меди. Материал характеризуется довольно хорошей прочностью, имеет коррозийную стойкость и неплохую теплопроводность. Из-за своих характеристик он нашёл широкое применение как технический материал.

Отсутствие вредных примесей для человеческого организма в веществе, податливость к штамповке и лёгкость позволили применять элемент при изготовлении промышленной и бытовой фольги, кухонной посуды.

В природе алюминий содержится только в минералах.

Его можно извлечь из следующих соединений:

  1. Гидроокисла — Al2O3 * h30. Бокситы представляют собой глиноподобную массу. Это одна из наиболее важных руд алюминия.
  2. Алюмосиликата калия и натрия — (Na, K) AlSiO4. Породообразующий материал (элеолит) с шестиугольной кристаллической системой.
  3. Квасцового камня — KAl3 (SO4)2 (OH)6. Алунит образовывается при воздействии сернокислых вод с силикатами, что создаёт окись алюминия.
  4. Корунда — Al2O3. Кристаллический глинозём с высокой твёрдостью.
  5. Силиката — Al2O3. Породообразующий материал, содержащий порядка 19% оксида алюминия в своём составе.

Кроме этого, элемент можно извлечь из каолина, известняка, магнезита. В химических реакция вещество проявляет себя как восстановитель. С галогенами при температуре 20−24 градуса по Цельсию он образовывает галогениды: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3. С другими веществами создаёт бинарные соединения. Например, Al + P = AlP, 4Al + 3C = Al4C3, 2Al+ 3F2 = 2AlF3. При взаимодействии этих соединений с водой образуются гидроксиды и летучие водородные соединения.

С металлами формирует сплавы с интерметаллическими соединениями.

При взаимодействии с кислотами результатом реакции становятся соли. Очищенный алюминий от оксида вступает в активную реакцию с водой: 2Al + 6 h3O = 2 Al (OH)3 + 3h3.

Характеристики элемента

Алюминий — элемент семейства лёгких металлов, уступающий в распространённости только кислороду и кремнию. В периодической таблице он располагается на тринадцатом месте, имеет серебристо-белый цвет. Общепринятое химическое обозначение — Al (от латинского слова aluminium).

Вещество имеет следующие характеристики:

  1. Относительная атомная масса — 26,981538. Показывает, во сколько раз атом алюминия превышает вес атомной единицы массы, принятой равной 1,67 * 10-27 килограммов.
  2. Атомный номер — 13. Обозначает число протонов в ядре вещества равное количеству электронов, вращающихся вокруг атома.
  3. Радиус атома — 143 пикнометра. Определяется расстоянием между ядром и самой удалённой орбитой элемента.
  4. Ковалентный радиус — 121 пикнометр. Расстояние между ядрами, формирующими ковалентную связь и делённое на 2.
  5. Электронная формула атома алюминия — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Число электронов в оболочках в соответствии с энергетическим состоянием.
  6. Фазовые температуры — при достижении 660 градусов по Цельсию происходит плавление, а при 2518 °C закипание.
  7. Способность атомов удерживать электроны (электроотрицательность) — 1,61 по Полингу.
  8. Степень окисления — 3,0. Находится по числу электронов, смещённых от или к атому.
  9. Плотность — 2,7 г/см3. Отношение массы алюминия к его объёму.
  10. Молярный объем = 10,0 см3/моль. Определяется отношением объёма вещества к количеству.

Впервые искусственно алюминий был создан в 1825 году. Получить его сумел датский учёный Эрстед. В ядре вещества содержится 13 протонов и больше на один нейтронов. Всего же массовое число равняется 27. Электроны располагаются на трех энергетических уровнях. На первом размещены 2 электрона, на втором 8 (три пары), а на третьем 3. Такое положение соответствует записи: +13Al)2)8)3.

При этом если атом возбудить, то в этом состоянии все три элемента могут быть отданы, тем самым достигая степени окисления +3 или вызывать образование ковалентных связей. Отсюда следует, что валентность алюминия равняется трём. В природе вещество встречается в глине, слюде, корунде. Взаимодействует со многими элементами, а вот с водородом нет.

При соприкосновении с кислородом образует оксидную плёнку, препятствующую реакциям с водой и азотной и серной кислотой.

Электронная конфигурация

Алюминий можно найти в таблице Менделеева в третьей группе главной подгруппы. Распределение зарядов по орбитали описывается как 1s22s22p63s23p1. Алюминий в периодической таблице имеет тринадцатый номер, так как атом элемента состоит из тринадцати электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз и составляет это число: 2+2+6+2+1 =13.

Другими словами, верхние индексы показывают количество заряда, распределённого по слоям и орбиталям. Если изобразить схему строения электронной оболочки атома алюминия, можно отметить, что последним заполняемым слоем будет р-орбиталь. А это значит, что вещество принадлежит семейству р-элементов.

Алюминий расположился в третьем периоде. Это значит, что у него 3 электронных слоя. На первом находится s-орбиталь, 3 орбитали расположились на p-слое, и 5 на d-орбитали. На 3d-орбитали пусто, на неё электронов не хватило. На каждом слое не может быть более двух электронов. Заполняются же орбиты, начиная со слоев с меньшей энергией. Теоретически существует возможность возбужденного состояния для атома элемента за счет существования свободной 3d-орбитали. Однако распаривания ионов 3s-подуровня на практике не происходит.

Сначала электроны размещаются в первом слое, потом во втором, а уже затем в третьем. Орбитали каждого слоя заполняются с использованием принципа меньшей энергии. Так, сначала закрывается s-орбиталь, затем каждой орбитали достаётся по одному электрону, а затем по второму. Если их хватает, заполняются оставшиеся внешние р-орбитали.

В атоме алюминия полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев. На первом размещается 2 электрона, а на втором 8 носителей заряда. Два размещаются на s-орбиталь и по 2 на 3 р-орбитали. На третий слой переместятся 3 электрона: 13 — 8 — 2 = 3.

В соответствии с законом сначала до предела зарядами заполняется s-орбиталь третьего слоя, а на три р-орбитали хватает только 4 электрона. Из них 3 элементарные частицы занимают свою орбиталь, а после одна из р-орбиталей приобретает парный электрон.

Составление строения

На уроках химии в седьмом классе ученикам показывают, как графически изображают электронные формулы различных элементов. При составлении конфигураций учитывают правила Паули и Клечковского (Хунда). Модель записывается для атомов, находящихся в возбуждённом состоянии. При составлении учитывают, что порядковый номер периода элемента определяет количество энергетических оболочек, а порядок — число носителей заряда.

Беря во внимание, что согласно правилу Клечковского, энергетические уровни заполняются в соответствии с порядком возрастания главного и орбитального квантового числа, используют формулу n + 1. Так, действует следующее правило: 1 s < 2 s < 2 p < 3 s < 3 p < 4 s ≈ 3 d < 4 p < 5 s ≈ 4 d < 5 p < 6 s ≈ 5 d ≈ 4 f < 6 p. Перемещение атомов происходит согласно запретному принципу. Сформулировал его Паули. Он утверждал, что на одной орбитали могут разместиться только 2 иона, отличные квантовым числом спина.

Из его утверждения следует, что количество электронов на энергетических уровнях соответствует квадрату главного квантового числа, умноженному на 2. Форма обозначения подразумевает, что главное квантовое число обозначают арабской цифрой. Затем записывают букву, определяющую энергетический подуровень, характеризующий орбитальное квантовое число. Верхний индекс указывает на число электронов, формирующих подуровень.

При заполнении энергетических подуровней следует придерживаться правила Хунда. В соответствии с ним, частицы стремятся достигнуть наибольшего суммарного спина. Для валентных ионов алюминия электронно-графическая формула изображается с использованием квадратов и стрелок. Ячейки обозначают орбитали, а стрелки — спины. В одном квадрате не может быть больше двух электронов.

На первом уровне (s) для алюминия рисуют один квадрат с двумя стрелками. На втором (p) нужно изобразить 4 квадрата с заполненными стрелками.

На заполнение третьего уровня остаётся только 3 электрона, поэтому на последнем уровне (d), будет нарисовано только 2 квадрата, при этом во второй помещена только одна стрелка.

Составьте электронные формулы алюминия и представьте графически размещение электронов по квантовым..

Составьте электронные формулы алюминия и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

Решение.











?? ?? ?? ?|  |  |
Al 13 ?? ?? 2p6 ?? 3p1
1s2 2s2 3s2













? ? |  |
Al* 13 ? 3p2
3s1

 

Атом алюминия, имеет 3 валентных электрона, 2 из которых находятся на 3s-подуровне, в возбужденном состоянии * , спаренные электроны 3s-подуровня разъединяются и один из них переходит на свободную орбиталь 3p-подуровня. Таким образом атом алюминия имеет три неспаренных электрона и проявляет валентность 3 в соединениях. Например Al2O3 , AlCl3.

§ 1.6. Валентность элементов. Структурные формулы веществ.

В предыдущей главе, вы уже могли заметить, что атомы, группируясь друг с другом, не обязательно образуют двухатомные молекулы, т.е. соединяются в соотношении один к одному. В молекуле воды, например, к одному атома кислорода прикрепляется два атома водорода. Количество связей, которые атом химического элемента образует с другими атомами, называется его валентностью.

Обозначается валентность римскими цифрами — I,II, III и т.д. в соответствии со своим значением. Давайте в качестве примера рассмотрим такие соединения как хлороводород HCl, воду Н2О, аммиак NH3 и метан CH4. Смотри рисунок 7.

Рисунок 7. Трехмерные модели молекул HCl (a), H2O (б), NH3 (в) и CH4 (г)

Если схематично изобразить строение этих молекул, обозначая атомы химических элементов соответствующими им символами, а связь между ними отрезком,
получаются формулы следующего вида, называемые структурными:

Рисунок 8. Структурные формулы молекул хлороводорода, воды, аммиака и метана соответственно

Из представленных на рисунке ХХ структурных формул можно сделать вывод о том, что валентность водорода и хлора равна I, кислорода II, азота — III, углерода -IV.

Валентность химических элементов в соединениях принято указывать надстрочным индексом справа от символа химического элемента, либо над ним, как, например, это сделано ниже:

Для некоторых элементов характерна постоянная валентность, то есть в соединениях их валентность равна всегда одному и тому же числу.
Так, например, постоянная валентность, равная единице, наблюдается для ряда металлов, называемых щелочными — лития, натрия, калия, рубидия и цезия, Постоянная валентность, равная двум, наблюдается у кислорода, магния, кальция, стронция, бария, цинка. Постоянная валентность равная трем наблюдается у алюминия Al.

Элементы с переменной валентностью — это элементы, которые в разных соединениях могут иметь различные значения валентности. Следовательно, атомы этих элементов в разных соединениях могут образовывать различное число химических связей (таблица 2).

Таблица 2. Наиболее характерные значения валентности некоторых элементов

Химические элементы

Их основные валентности

Cl, Br, I

I, III, V, VII

S, Se

II, IV, VI

C, Si, Sn, Pb

II, IV

P

III, V

Cu

I, II

Fe

II, III

Cr

II, III, VI

Часто в определении валентности таких элементов в каждом отдельном случае может помочь так называемое правило валентности, согласно которому, в соединениях, образованных только двумя химическими элементами практически всегда произведение валентности одного химического элемента на количество его атомов в молекуле равно произведению валентности на  количество атомов в молекуле второго элемента. Другими словами для вещества формулу которого в общем виде можно записать как AxBy  с валентностями элементов А и В равными n и m соответсвенно, справедливо выражение:

X*n = y*m

Давайте в качестве примера установим валентность серы в соединениях SO2 (диоксид серы) и Al2S3 (сульфид алюминия). Как уже было сказано выше, кислород и алюминий являются элементами с постоянными валентностями. Для кислорода валентность во всех его соединениях равна двум, а алюминия трем.

Рассчитаем валентность серы в диоксиде серы обозначив ее как «х»:

Аналогично рассчитаем валентность серы в сульфиде алюминия:

Следует отметить, что правило валентности не применимо для некоторых соединений, в которых есть связи между атомами одного химического элемента. В частности, нельзя использовать правило валентности в случе такого соединения как перекись водорода поскольку его структурную формулу можно записать как Н-О-О-Н, то есть в каждой молекуле данного соединения есть связь кислород-кислород.

Очевидно, что правило валентности может быть использовано не только для нахождения валентности какого-либо элемента, но также и для составления формулы соединения, если известны валентности образующих его элементов.

Рассмотрим в качестве примера следующую задачу:

«Определите формулу соединения образованного атомами хлора и кислорода, если валентность хлора в данном соединении VII »

Решение:

Кислород имеет только одно значение валентности, равное двум, соответственно можем записать:

Наименьшее общее кратное (НОК) чисел 7 и 2 равно 14.

Индекс, относящийся к хлору, будет равен х = 14:7 = 2,

Индекс, относящийся к кислороду, будет равен y = 14:2 = 7.

Т.е. искомая формула Cl2O7.

Следует отметить тот факт, что в большинстве сложных веществ атомы одного химического друг с другом не связаны, например:

Рисунок 9. Структурные формулы молекул фосфорной кислоты, фосфина, серной кислоты и оксида хлора (VII)

Составьте электронные формулы алюминия и представьте графически размещение электронов по квантовым.

. на Сёзнайке.ру

Составьте электронные формулы алюминия и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

Решение.











?? ?? ?? ?|  |  |
Al 13 ?? ?? 2p6 ?? 3p1
1s2 2s2 3s2













? ? |  |
Al* 13 ? 3p2
3s1

 

Атом алюминия, имеет 3 валентных электрона, 2 из которых находятся на 3s-подуровне, в возбужденном состоянии * , спаренные электроны 3s-подуровня разъединяются и один из них переходит на свободную орбиталь 3p-подуровня. Таким образом атом алюминия имеет три неспаренных электрона и проявляет валентность 3 в соединениях. Например Al2O3 , AlCl3.

Chemistry of Aluminium (Z = 13) — Chemistry LibreTexts

Алюминий (также называемый алюминием) является третьим по распространенности элементом в земной коре. Он обычно используется в домашнем хозяйстве в качестве алюминиевой фольги, в таких ремеслах, как крашение и гончарное дело, а также в строительстве для изготовления сплавов. В чистом виде металл голубовато-белый и очень пластичный. Он отлично проводит тепло и электричество и находит применение в некоторых проводках. В чистом виде он слишком мягкий для строительных целей, но добавление небольшого количества кремния и железа значительно укрепляет его.

Факты

  • Символ: Al
  • атомный номер: 13
  • Атомный вес: 26.98154 а.е.м.
  • Цвет: Серебристый
  • Точка плавления: 933,4 K
  • Температура кипения: 2792 K
  • Плотность: 2,70 г / см 3
  • Число состояний окисления: 3
  • Отличный восстановитель
  • Имеет 13 электронов, 13 протонов и 14 нейтронов
  • Металл
  • Хороший проводник
  • Устойчив к коррозии
  • Немагнитный
  • Стабильный ион
  • Образует димеры
  • Номер группы: 13

История алюминия

Алюминий занимает третье место в списке десяти самых распространенных элементов земной коры, а его оксид занимает четвертое место среди десяти самых распространенных соединений земной коры. Это самый распространенный металл на планете. Его название происходит от латинского alumen, означающего квасцы. Мягкое, легкое и серебристое, его существование было предложено Лавуазье в 1787 году, оно было названо Дэви в 1807 году и окончательно выделено Эрстедом в 1825 году. установить краситель на ткань. В то время он был известен как очень дорогой металл. В конце 1800-х годов два ученых, Чарльз Мартин Холл и Пол Л. Т. Херу, обнаружили, что они могут производить алюминий из оксида алюминия с помощью электролиза и криолита (расплавленного минерала) растворителя.Это позволило снизить цену и сделать алюминий доступным для коммерческого использования.

Алюминий на Земле

Алюминий — третий по распространенности элемент на Земле и самый распространенный металл. Он составляет 8,1% земной коры по массе после кислорода и кремния. Естественно, он находится в химических соединениях с другими элементами, такими как боксит. Его нелегко удалить из природных руд, потому что сначала его нужно восстановить. Чтобы узнать, как глинозем, который используется для производства алюминия, извлекается из бокситов, прочтите «Процесс Байера» в разделе «Очистка алюминия».

Электронная конфигурация алюминия

Чтобы найти электронную конфигурацию атома, вам сначала нужно знать количество электронов, которые у него есть. Поскольку атомный номер алюминия тринадцать, у него тринадцать электронов. Затем вы разделяете электроны между разными орбиталями. Первые два электрона алюминия попадают на 1s-орбиталь, а следующие два электрона переходят на 2s-орбиталь. Следующие шесть электронов заполняют 2p-орбиталь второй оболочки (пока это десять электронов, осталось еще три).Затем электроны 11 и 12 заполняют 3s-орбиталь. Наконец, последний электрон занимает 3р-орбиталь.

Электронная конфигурация для алюминия: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Электронная конфигурация в основном состоянии [Ne] 3s 2 3p 1 .

Окислительные состояния

Алюминий имеет три степени окисления. Самый распространенный — +3. Два других — +1 и +2. Одна степень окисления +3 для алюминия может быть найдена в составном оксиде алюминия, Al 2 O 3 .В AlO, монооксиде алюминия, он имеет степень окисления +2, а AlH имеет степень окисления +1.

Соединения алюминия

Хотя алюминий не кажется особенно реактивным, он считается активным металлом. Его поведение обманчиво, потому что он быстро реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида алюминия (\ (Al_2O_3 \)) или оксида алюминия, который прочно связан с металлом и существует в виде плотного покрытия (в отличие от оксидов железа). Это покрытие защищает его от дальнейшей реакции.Однако очевидно, что это покрытие не является полностью надежным, поскольку алюминий не существует в естественном виде.

Глинозем — это тугоплавкий оксид алюминия, который содержится в боксите и корунде (сапфиры и рубины). Он имеет очень высокую температуру плавления. Одно из применений этого соединения — получение света разного цвета, который можно использовать в качестве лазерного луча. Он также используется в гончарном деле, крашении, антацидных лекарствах и в производстве химикатов.

Еще одно соединение, содержащее алюминий, — это Al (OH) 3 , который обычно образуется в виде гелеобразного осадка при гидролизе соединений алюминия в воде.{3+} + 3H_ {2 (g)} \]

При сварке крупных объектов применяется термитная реакция:

\ [2Al _ {(s)} + Fe_2O_ {3 (s)} \ rightarrow Al_2O_ {3 (s)} + Fe _ {(s)} \]

Реакции с галогенами

Галогениды алюминия, как и галогениды бора, являются реактивными кислотами Льюиса, что означает, что они легко принимают пару электронов. Например, важным галогенидным комплексом для производства алюминия является криолит NaAlF 6.

.

\ [6 HF + Al (OH) _3 + 3NaOH \ стрелка вправо Na_3AlF_6 +6 H_2O \]

Оксид и гидроксид алюминия

Оксид алюминия часто называют глиноземом или корундом после кристаллизации. -_ {(водный)} \]

Рафинирование алюминия

Большая часть алюминия сегодня производится с помощью процесса Холла, который использует значительное количество энергии в виде электричества для электролиза металлического алюминия из расплавленной солевой смеси. Большие первоначальные затраты энергии — одна из важных причин, почему переработка алюминия является такой хорошей и рентабельной идеей.

Поскольку алюминий содержится в соединениях с другими элементами, его необходимо восстанавливать. Процесс Байера был изобретен Карлом Байером в 1887 году.По сути, это относится к переработке боксита, наиболее важной алюминиевой руды, для производства глинозема . Отсюда промежуточный оксид алюминия необходимо переплавить в металлический алюминий с помощью процесса Холла-Эру.

Список литературы

  1. Гарнизон Спозито. Экологическая химия алюминия. pg57-72. 1 декабря 2008 г.
  2. Экологическая химия и токсикология химии. 2 декабря 2008 г.
  3. Петруччи, Общая химия, принципы и современные приложения, издано Macmillan Publishing Company, Девятое издание, стр. 891-893.
  4. «Алюминий». Колумбийская энциклопедия . 6-е изд. Нью-Йорк: Колумбия, 2009.
  5. «Глинозем». Колумбийская энциклопедия . 6-е изд. Нью-Йорк: Columbia UP, 2009.

Проблемы

  1. Запишите конфигурацию алюминия, предполагая, что он потерял валентные электроны.
  2. Что происходит с алюминием, когда он вступает в реакцию с хлором?
  3. Уравновесите эти уравнения: a) 2Al (s) → Al 3 + (вод.) + E
    b) Al (s) + Pb + (вод.) → Al 3 + (водн.) + Pb (т. е.)
  4. Какая электронная конфигурация алюминия?
  5. Каков процесс извлечения глинозема из бокситов?
  6. Завершите и сбалансируйте следующие реакции.
    1. Al (OH) 3 (т.) + OH (водн. ) →
    2. Al (OH) 3 (т.) + H + (водн.) →

Решения

1. 1s 2 2s 2 2p 6 , или [Ne]

2. Образует димер.

3. a) 2Al (s) → Al 3 + (водн.) + 3 e

b) 2 Al (тв.) + 3 Pb + (водн.) → 2 Al 3 + (водн.) + 3 Pb (тв.)

4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

5. Процесс Байера

6,1 Al (OH) 3 (s) + OH (водн.) → [Al (OH) 4 ] (водн.)

6,2 Al (OH) 3 ( с) + 3 H + (водн.) → Al (H 2 O) 3 ] 3+ (водн.)

Авторы и авторство

  • Lia D’Angelo, Hanna Towers, Даниэль Аренс

Стивен Р. Марсден

Сколько валентных электронов у алюминия?

Что такое валентные электроны? — Урок для детей

Электроны валентности похожи на указания в наборе Lego.В этом уроке мы узнаем, что такое валентные электроны и почему ученым нужно знать количество валентных электронов в атоме.

Работа и мощность во вращательном движении

Посмотрев этот урок, вы сможете объяснить, что такое работа и мощность в контексте вращательного движения, и использовать уравнения для решения задач, связанных с вращательной работой и мощностью.После этого будет проведена короткая викторина.

Изотопы и средняя атомная масса

Когда вы выпиваете стакан воды, вы на самом деле пьете смесь тяжелой и легкой воды.Какая разница? Это вредно? Это видео объяснит разницу между двумя типами воды и подробно расскажет о значении различных изотопов элементов.

Точка эквивалентности: определение и расчет

Этот урок объясняет термин «точка эквивалентности» в химии.Мы рассмотрим несколько примеров распространенных стратегий решения проблем, связанных с вычислением точки эквивалентности, и укажем на распространенные ошибки.

Урок

Elements для детей: определение и факты

Золото.Кислород. Вести. Дармштадтиум. Вы, возможно, никогда не слышали о дармштадтиуме, хотите верьте, хотите нет, но у него есть что-то общее с золотом, кислородом и свинцом. Все четыре слова — это названия элементов. Готовимся узнать все об элементах!

Правило октета и структуры атомов Льюиса

Изучите правило октетов и его применение к уровням энергии электронов.Определите валентные электроны и узнайте, как их определять, глядя на таблицу Менделеева. Также узнайте, какое отношение они имеют к правилу октетов. Узнайте, как нарисовать диаграмму Льюиса атома, и поймите, как она дает ключи к разгадке химической связи.

Химические связи III: полярный ковалент

Вы не знаете, как определить, какую связь образуют два атома? Этот урок поможет вам понять разницу между полярными и неполярными ковалентными связями, а также как предсказать, как два атома будут взаимодействовать.

Валентные электроны и уровни энергии атомов элементов

Таблица Менделеева содержит огромное количество информации.Этот урок объяснит, как использовать его для быстрого определения наиболее полезной информации о наиболее важных электронах. Мы сосредоточим наше обсуждение на валентных электронах и уровнях энергии.

Химические связи I: ковалентные

Мама всегда говорила, что делиться заботой.На этом уроке будет изучено, как электроны влияют на химическую реакционную способность атомов и, в частности, на преимущества совместного использования электронов.

Электронные конфигурации на s, p и d орбиталях

Вас смущают длинные списки, которые начинаются с единиц и, кажется, продолжаются бесконечно? Не волнуйтесь, этот урок электронной конфигурации поможет вам быстро понять, как описать размещение электронов.

Ионные связи: определения и примеры

Знаете ли вы, что когда атомы слипаются, образуя молекулы, они приобретают и теряют электроны, делая их заряженными отрицательно или положительно? В этом уроке вы узнаете, как катионы и анионы образуют один тип химической связи, называемый ионной связью.

Теплопередача и изменение фаз

Посмотрев этот урок, вы сможете объяснить, что такое теплопередача, и описать различные фазовые изменения, которые могут возникнуть в результате теплопередачи, с точки зрения положения молекул.Вы также сможете дать названия этим фазовым изменениям. После этого будет проведена короткая викторина.

Электронные конфигурации на уровнях атомной энергии

Этот урок объяснит, что делают электроны внутри атома.Настройтесь, чтобы узнать, как мы указываем, где они расположены, и как это описание местоположения поможет нам предсказать свойства элемента.

учащихся с ограниченными интеллектуальными возможностями

У студентов с ограниченными интеллектуальными возможностями есть уникальные особенности и особые потребности.В этом уроке определяется и объясняется концепция умственной отсталости, а также рассматривается, как эти учащиеся могут по-разному взаимодействовать и учиться в классе.

Что такое движение? — Определение и уравнения

Посмотрев это видео, вы сможете объяснить, что такое движение, и использовать основные уравнения движения для решения задач.Для проверки ваших знаний последует короткая викторина.

Квантовая механическая модель: определение и обзор

Откройте для себя квантово-механическую модель атома и определите, чем она отличается от орбитальной модели.Узнайте о квантово-механических свойствах электронов, а затем пройдите тест, чтобы проверить свои знания.

Именование и запись формул для бинарных молекулярных соединений

В этом уроке вы узнаете, что значит быть бинарным молекулярным соединением и как правильно называть эти типы химических веществ.Вы попрактикуетесь в составлении имен, научитесь писать формулы и закончите тестированием себя с помощью короткой викторины.

Обзор химических связей

Узнайте о наиболее распространенных типах химических связей: ионных, ковалентных, полярных ковалентных и металлических.Узнайте, как они формируются и почему держатся вместе. Пройдите тест и посмотрите, сколько знаний вы сохранили.

Максимальное использование валентности | Характеристика

Вкратце

  • Современное лечение валентности, показывающее, насколько оно просто и эффективно

  • Если студенты знают формулы нескольких хорошо известных соединений — H 2 O, CO 2 и т. Д. — они могут определить большинство важных валентностей

Когда была разработана теория валентности, химики думали, что все соединения являются молекулярными.Теперь мы знаем, что многие из них немолекулярны, то есть они содержат большое количество атомов, связанных вместе в непрерывную структуру. 1 Однако теория может быть адаптирована для включения немолекулярных соединений. В этой статье я выделю эти два типа, написав формулы немолекулярных соединений на примере (NaCl) ∞.

Определение

Валентность может быть определена как способность атома или радикала соединяться с другими атомами или радикалами.Есть несколько разных видов. 2 Самым простым и общим является «основная», «первичная» или «классическая» валентность, v . Это равно количеству атомов водорода или фтора (Y), с которыми атом или радикал X объединятся с образованием единицы (XY v ) соединения. Единица может быть молекулой или формульной единицей немолекулярного соединения (XY v ) ∞. Это также может быть единица олигомера (XY v ) n .Соединение не должно быть металлическим или полуметаллическим, поскольку валентность обычно не сохраняется для таких соединений. 3 Также не должно быть связей X-X или атомов X, связанных более чем одним способом.

Некоторые атомы, не образуя соединений, содержащих звенья XY v , образуют их производные. Например, атомы азота не образуют NH5 или NF5, но они образуют производные последнего, в которых пары атомов фтора заменены двухвалентными атомами кислорода (газ F3NO, FNO2 и N2O5).Точно так же атомы меди не образуют (Cuh4) ∞ или (CuF3) ∞, но они действительно образуют комплексные соединения фторида с фторидами щелочных металлов, например, (K3 [CuF6]) ∞. Такие атомы имеют «эффективную» валентность v .

Основные валентности выбранных атомов и радикалов приведены в таблице 1. Эффективные значения указаны в скобках. Я исключил значения, которые относятся только к одному виду (, например, CO, NO, NO 2 и ClO 2 ).

Приложение

Атомный состав соединений можно предсказать, применив принцип, согласно которому в соединении выполняются валентности всех атомов или радикалов в нем.Это может быть сделано, если предположить, что атомы и радикалы образуют «связи» друг с другом, и что количество связей, образованных между двумя атомами или радикалами, равно количеству валентностей, которые каждая удовлетворяет друг другу. Так, например, в молекуле CO 2 есть две связи между атомом углерода и каждым атомом кислорода, причем валентность последнего удовлетворяет двум валентностям первого и удовлетворяется ими. Это дает знакомую формулу:

О = С = О

Число связей между двумя атомами или радикалами называется «числом связи» и обозначается символом n . 2

Соединения интегральные

Теперь можно выделить три случая. В простейшем случае все связи являются целыми ( n = 1, 2, 3.). В этом случае валентность может быть представлена ​​короткими штрихами (, например, H-, -S-), а удовлетворение валентности — совпадением штрихов (, например, H- -S- -S — -H). Это приводит к формулам, подобным приведенным для CO 2 .

Сложность состоит в том, что в целом теория дает несколько возможных структур соединения.Например, диоксид может иметь любую из следующих структур (с любыми углами):

В обычных условиях диоксид углерода и диоксид серы имеют структуру ( 1 ), диоксид селена — структуру ( 2 ), а структуру диоксида кремния ( 3 ). Какая структура принимает атом, зависит от его размера, а также от других факторов.

Нецелые облигации

Когда-то химики думали только о целочисленных связях.В результате они не смогли составить удовлетворительные формулы для таких молекул, как бензол. С тех пор они пришли к выводу, что облигации могут быть нецелыми. Это позволяет записать простую формулу для бензола ( 4 ) с эквивалентными связями в кольце:

В этой формуле есть полторы связи между атомами углерода. Это дает в общей сложности четыре связи вокруг каждого атома углерода. Число связи согласуется с тем фактом, что длина связи углерод-углерод (1,397 Å) является промежуточной между длиной одинарной связи (1.536 в этане) и двойной связи (1,339 Å в C 2 H 4 ). 4

Второй пример — слой графита. Формулу для этого можно составить с одной и третьей связями между атомами углерода. Длина связи (1,421 Å) снова согласуется с этим, находясь между этаном и бензолом.

Третий пример — молекула нафталина ( 5 ). Формулу для этого можно записать как:

Эта формула получена, если число связей 1-2 связи установлено равным 1 + x , и вычислено число связей других кольцевых связей, требуя, чтобы общее количество связей с каждым атомом углерода было равно четырем. .(Начните с атома 2, чтобы получить число для 2-3, затем рассмотрите атом 1, чтобы получить число для 1-8a, и, наконец, атом 8a, чтобы получить число для 4a-8a.) Можно получить значение для x путем построения графика зависимости длины связи от числа связей для известных номеров связи (, рис. 1, справа ) и использования этого графика для получения чисел связи в нафталине (таблица 2). Среднее значение x составляет около 2/3.

Формулы этого типа могут быть выведены, если сначала предположить, что все связи являются целыми.Если это приводит к двум или более эквивалентным формулам, таким как структуры Кекуле для бензола, их затем можно свести к одной формуле с использованием нецелочисленных связей.

Фракционные облигации

Нецелые связи могут быть дробными ( n < 1). В молекуле диборана ( 6 ), например, мостиковые связи являются полусвязями:

Это дает в общей сложности три связи вокруг каждого атома бора и по одной вокруг каждого атома водорода. Мостиковые связи длиннее концевых (1.32 Å по сравнению с 1,20 Å).

Дробные связи обычны в соединениях между металлами и неметаллами. Обычно они имеют каркасные структуры, в которых каждый атом металла окружен несколькими атомами неметалла, и наоборот. Примером является нитрид алюминия (AlN) ∞. Он имеет структуру вюрцита. В этом случае каждый атом алюминия окружен четырьмя атомами азота, а каждый атом азота — четырьмя атомами алюминия. Таким образом, тройная валентность каждого атома алюминия разделяется с четырьмя атомами азота, так что между каждым атомом алюминия и атомом азота существует только три четверти связи (таблица 3).

Я воздержался здесь, говоря об ионах. Вдоль изоэлектронных серий (SiC) ∞, (AlN) ∞, (MgO) ∞ и (NaF) ∞ связь, несомненно, становится более ионной, но мы не знаем, насколько быстро. Простая теория, которую я описываю, не зависит от типа связи и верна как в ионном пределе, так и в ковалентном.

Атомный состав соединений этого типа можно предсказать, предположив, что связи являются целыми. Для нитрида алюминия это дает Al≡N.Фактическое количество облигаций зависит от структуры.

Существует несколько применений дробных номеров облигаций. 5 Один из них — использовать числа в простых соединениях для предсказания структуры более сложных. Например, номера связей в оксиде магния и диоксиде кремния составляют соответственно 1/3 и 1 (Таблица 3). Если принять их за типичные связи магний-кислород и кремний-кислород, мы можем изобразить структуру силиката магния, в которой каждый атом кислорода связан с одним атомом кремния и тремя атомами магния.Это дает нам структуру оливина (Mg 2 SiO 4 ) ∞.

Другое приложение — помощь в определении структуры силикатных минералов. В них обычно существует хорошая корреляция между дробным числом связей и длиной связи ( см. Рис. 1, ). Эту корреляцию можно использовать для определения номеров облигаций в предлагаемой структуре, чтобы увидеть, соответствуют ли они ожидаемой валентности.

Электровалентность

Исследования показывают, что сильные электролиты в разбавленном водном растворе состоят из заряженных атомов или радикалов («катионов» и «анионов»). 6 Заряд катиона относительно заряда иона водорода равен валентности атома или радикала, несущего заряд; заряд аниона равен минус валентности. Таким образом, для хлорида кальция относительный заряд иона кальция равен +2, а хлорид-иона -1. Относительный заряд называется «числом заряда» и обозначается символом z .

Связь между числом заряда и валентностью позволяет назначать числа заряда ионам, которых нет в водном растворе, например, -3 для нитрида.Это обеспечивает еще один метод прогнозирования атомного состава соединений, образующихся между металлами и неметаллами. Все, что нужно сделать, это оплатить баланс. Так, например, нитрид алюминия (Al 3+ N 3-) ∞. Этот метод полезен, но полученные формулы нельзя использовать для получения точной картины распределения заряда, поскольку оно может измениться, когда ионы собираются вместе.

Для молекулярных ионов связь между зарядовым числом и валентностью может быть распространена на их компоненты.Рассмотрим, например, гидроксид-ион. У этого есть зарядное число -1. Предположим, что этот заряд находится на атоме кислорода. Тогда формулу для иона можно записать:

O-H

Здесь атом кислорода имеет валентность, равную единице плюс значение, связанное с зарядовым числом. Если принять последнее за единицу, то атом кислорода имеет обычную валентность, равную двум.

Это предполагает разделение валентности на электровалентность ( v el ) и ковалентность (v c ) с электровалентностью, равной модулю зарядового числа , т.е. v el = 1 для z = ± 1).Это разделение позволяет записывать простые формулы для молекулярных ионов, таких как гидроксид-ион. Однако мы снова не должны думать, что это дает точную картину распределения заряда. Квантово-механические расчеты могут дать иное распределение. Кроме того, распределение может измениться, когда ион связан с противоионами или молекулами растворителя. Однако простые формулы полезны.

Простые формулы оксоанионов часто включают нецелые связи. Например, две эквивалентные формулы могут быть написаны для иона NO 2 ( 7 ) с целыми связями ( O-N = O и O = N-O ).Их можно свести к одной формуле:

Периодичность и номенклатура

Валентность была исходной основой Периодической таблицы. Менделеев обнаружил, что, когда элементы расположены в порядке увеличения атомной массы, достигается периодическое повторение валентности. 7 Исключение составляют случаи, когда атомная масса не совпадает с атомным номером и элементы отсутствуют. Таким образом, валентность дает учителям простой способ познакомиться с Периодической таблицей.Основная проблема с использованием атомарной структуры заключается в том, что ученики должны доверять многим. 8

Химики используют валентность в номенклатуре. Для атомов основной группы, которые проявляют переменную валентность, они выбирают стандартное значение и указывают нестандартные, используя символ λ v . 9

Электронная теория

Концепция валентности сыграла роль в развитии электронных теорий связи.Льюис пришел к своим структурам атомов и молекул, пытаясь объяснить валентности элементов. 10 Таким образом, концепция приводит студентов к его идеям, 11 и к более продвинутым теориям связи. Я бы посоветовал учителям использовать это.

Д-р Питер Нельсон — бывший преподаватель кафедры химии в Университете Халла, Коттингем-роуд, Халл HU6 7RX.

Ссылки по теме

CCCBDB

База данных сравнительных и контрольных показателей по вычислительной химии

Заряд иона алюминия и формула

Заряд иона алюминия обычно равен 3+.Это потому, что атомный номер элемента равен 13, что отражает тот факт, что он имеет 13 электронов и 13 протонов. Валентная оболочка алюминия имеет три электрона, и, согласно правилу октетов, эти три электрона теряются, в результате чего остается всего 10 электронов и 13 протонов. В этом случае у алюминия есть три избыточных протона, поэтому заряд основного иона алюминия составляет 3+.

Вот и быстрый ответ на вопрос, насколько заряд алюминия 3+. Тем не менее, чтобы лучше понять взаимосвязь между ионами, ионизацией и различными элементами, необходимо более внимательно изучить как положительные, так и отрицательные ионы.

Факты об алюминии

«Алюминий во всем мире называют экологически чистым питательным веществом, и не зря. Учтите, что 75% всего алюминия, произведенного с 1886 года, все еще используется ». — Уильям Дж. О’Рурк

Алюминий — мягкий металл группы бора в периодической таблице элементов. Он представлен символом «Al» и имеет атомный номер 13. Алюминий — чрезвычайно распространенный элемент, фактически, это самый распространенный металлический элемент в земной коре.Наряду с железом чаще всего используется алюминий. В 2016 году мировое производство алюминия составило около 59 миллионов метрических тонн. Алюминий используется для самых разных целей, включая создание транспортных средств, аккумуляторов и упаковочных материалов, а также строительство зданий и создание кухонной утвари.

Структура атома

Фото: geralt via PIxabay, CC0

Атомы состоят из трех основных частей, разделенных на две отдельные области.Нейтроны, электроны и протоны — три составные части атома. Протоны — это положительно заряженные субатомные частицы, а нейтроны — это субатомные частицы, которые не имеют заряда. Нейтроны и протоны имеют примерно равные массы. Нейтроны весят около 1,67 x 10 –24 грамм.

Первая область атома — это ядро, центр атома. Ядро состоит из нейтронов и протонов. За пределами ядра находится орбитальная область, состоящая из электронов, которые вращаются вокруг ядра.Крайние части атома называются электронными оболочками. Эти электронные оболочки удерживают электроны на орбите, и у атома может быть несколько электронных оболочек.

Атомы имеют разные свойства в зависимости от того, как устроены простые составляющие частицы. Атомный номер элемента основан на количестве протонов, которое имеет атом этого элемента. Если атом элемента нейтрален, это означает, что у него одинаковое количество электронов и протонов. Количество нейтронов в элементе определяет изотопы этого элемента.Изотопы — это просто разные варианты атомов первичного элемента, различающиеся только количеством нейтронов, которыми обладает атом.

«Победить материю — значит понять ее, а понимание материи необходимо для понимания Вселенной и самих себя; и поэтому Периодическая таблица Менделеева, которую мы как раз в те недели учились разгадывать, была поэзией ». — Primo Levi

В совокупности массовое число элемента определяется количеством протонов и нейтронов в атоме элемента.Изотопы элемента имеют массовые числа, которые немного отличаются, потому что они различаются количеством нейтронов. Атомная масса элемента определяется путем взятия среднего массового числа для различных изотопов элемента. В то время как изотопы представляют собой формы элементов, которые различаются из-за разного количества нейтронов в ядрах, ионы — это атомы, которые имеют общий электрический заряд, потому что основной атом элемента получил или потерял один или несколько электронов.

Определение иона

Ионы — это молекулы или атомы, которые потеряли или получили один или несколько электронов из своей валентной оболочки, что в конечном итоге дает им отрицательный или положительный электрический заряд.Другими словами, ионы имеют несбалансированное количество электронов и протонов в химическом веществе. Термин ион был первоначально введен английским химиком Майклом Фарадеем для описания химических веществ, которые перемещаются от одного электрода к другому.

Отрицательные и положительные ионы

Показывает, как атом гелия содержит один протон и электрон и как он может стать катионом или анионом. Фото: Jkwchui — собственная работа, CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=12617370

Чистые атомы не имеют электрического заряда, и это связано с Дело в том, что атомы обладают равным количеством электронов и протонов.Электроны имеют отрицательный заряд, а протоны — субатомные частицы с положительным зарядом. Однако определенные ситуации и химические взаимодействия могут заставить атомы терять электрон или приобретать электрон, что влияет на их общий заряд. В этом случае атомы, на которые влияет их суммарный заряд, становятся ионами.

Например, атом алюминия имеет атомный номер 13, что отражает тот факт, что у него 13 протонов. Каждый протон имеет положительный заряд, и, поскольку большинство атомов нейтральны, на каждый протон, который есть электрон, приходится 13 электронов и 13 протонов.Это верно для всех атомов алюминия. Металлы способны образовывать ионы, теряя электроны, и это верно для алюминия, который может потерять три электрона.

Если в результате изменения заряда образуется положительный ион, этот ион называют катионом. Катионы обозначаются элементом, который их включает, поэтому в данном случае это катион алюминия.

В конкретном примере алюминия, алюминий имел начальный заряд, равный нулю, благодаря 13 электронам и 13 протонам, нейтрализующим один.Когда атом алюминия становится ионом, он отбрасывает три электрона. Так как электронов всего 10, их значение вычитается из числа протонов, и разница равна положительным трем. Следовательно, ион алюминия имеет положительный заряд три, обозначенный как 3+. Некоторые книги по химии могут помещать символ «+» перед числом, а не после числа. Катионная версия алюминия также может отображаться со знаком плюс и надстрочным числом: Al +3 или Al 3+ .

Что касается отрицательно заряженных ионов, то они называются анионами.Анионы являются результатом изменения заряда, которое оставляет в целом отрицательный заряд. Как и следовало ожидать, изображение аниона имеет отрицательный знак вместо положительного знака катиона. Например, Cl- — это анион хлора, образующийся, когда хлор захватывает другой электрон, что дает ему чистый заряд -1. В отличие от катионов, которые просто называются катионами соответствующих элементов, у анионов есть особая схема именования (поэтому анион хлора не называется ионом хлора).

«Чудо — самый тяжелый элемент в таблице Менделеева.Даже крохотная крупинка останавливает время ». — Дайан Акерман

Если ион состоит из одного элемента, то это обозначается добавлением суффикса «-ид» к названию элемента, так что анион хлора становится хлоридом, а ион углерода и азота или CN- становится цианидом. В большинстве случаев суффикса «-ide» достаточно. Однако, если есть ионы, состоящие из более чем одного элемента (называемые многоатомными анионами) или анионы, которые содержат кислород, необходимо больше суффиксов и префиксов.Суффикс «-ат» применяется к оксианионам, которые имеют в себе типичное количество атомов кислорода. Между тем суффикс «-ite» применяется к оксианионам, у которых на единицу кислорода меньше нормы.

Для оксианионов, которые имеют на два атома кислорода меньше нормы, но при этом имеют минимальный заряд, элементная база добавляется в середине префикса «-гипо» и суффикса «-ite». Между тем, для оксианионов, которые имеют на один атом кислорода больше стандартного, но все еще имеют нормальный заряд, к ним добавляется префикс per-prefix, а также суффикс «-ate».Наконец, анионы, в которых сера замещает кислород, получают приставку «тио-».

Тенденции энергии ионизации для элементов периодической таблицы. Фото: Sponk (файл PNG) Glrx (файл SVG) Wylve (zh-Hans, zh-Hant) Palosirkka (fi) Мишель Джерзински (vi) TFerenczy (cz) Obsuser (sr-EC, sr-EL, hr, bs, sh) DePiep (elements 104–108) Bob Saint Clar (fr) Shizhao (zh-Hans) Wiki LIC (es) Agung karjono (id) Szaszicska (hu) — собственная работа на основе: Erste Ionisierungsenergie PSE color coded.png, автор: Sponk ., CC BY 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=24696016

Различные элементы могут давать образование ионы разными способами, что неудивительно, если учесть, сколько разных семейств есть на периодической таблице элементов. Однако, поскольку многие элементы можно сгруппировать в семейства (учитывая группу или столбец, в котором они находятся в периодической таблице), возможно, что то, как эти элементы будут создавать ионы, можно предсказать.Для предсказания образования ионов можно использовать несколько эвристик.

В общем, щелочные металлы, находящиеся в первой группе таблицы Менделеева, при ионизации создают ионы 1+. Например, Li + — ион лития. Щелочноземельные металлы, входящие в группу 2 периодической таблицы, ионизируются до 2+ катионов. Бериллий образует ионы Be 2+. Большинство металлов, входящих в группу 3 периодической таблицы, таких как индий, галлий и алюминий, ионизируются с образованием катионов 3+. Катион алюминия, как видно выше, определяется как Al 3+.Металлоиды группы 6 и неметаллы, такие как кислород, теллур, селен и сера, при ионизации образуют 2- анионы. Например, стабильное ионизированное состояние кислорода обозначается как O2-. Элементы, входящие в группу 7 периодической таблицы, при ионизации производят анионы -1. По этой причине анион фтора обозначается как Fl-.

Чистые металлы, то есть непереходные металлы, всегда будут образовывать катионы или положительные ионы. Фактически, одна из определяющих черт металлов заключается в том, что металлы имеют тенденцию терять электроны.Напротив, переходные металлы или металлоиды могут образовывать ионы с различной интенсивностью заряда, и классификация многочисленных способов образования этих катионов более сложна, чем чистые металлы.

В то время как металлы обычно образуют катионы, неметаллы обычно приобретают электроны и образуют анионы. Подобно тому, как металлы теряют электроны, определяющим свойством неметаллов является то, что они часто приобретают электроны. Причины того, что эти металлы и неметаллы приобретают или теряют электроны, связаны с рядом сложных факторов. Некоторые из факторов, влияющих на ионизацию элементов, включают количество валентных электронов, которые имеет каждый атом, и химическая связь по правилу октетов.

Была ли эта статья полезной?

😊 ☹️ Приятно слышать! Хотите больше научных тенденций? Подпишитесь на нашу рассылку новостей науки! Нам очень жаль это слышать! Мы любим отзывы 🙂 и хотим, чтобы вы внесли свой вклад в то, как сделать Science Trends еще лучше.

Основные элементы, ионы, соединения и валентность

символ элемента

9077 Никель

9077 Углерод

90 769 Na

9069 Барий

907

символ элемента

имя элемента

Mn Марганец
He Гелий Fe Железо
Li Литий Co Кобальт
N Азот Cu Медь
O Кислород Zn Цинк
F Фтор 4

Ne69 907 Ag

Серебро
Натрий Sn Олово
Mg Магний I Йод
Al Алюминий Ba3 9069 Барий Алюминий Вольфрам
P Фосфор Pt Платина
S Сера / Сера Au Золото Cl Золото Хлор 7 907

Ar Аргон Pb Свинец
K Калий Cr Хром
Ca Кальций

907 907 907 77 U77 Pb 907 907 TI 9077

Уран

НАМ СОЕДИНЕНИЯ ING

ПРЕФИКС ИЛИ
СУФФИКС

ЗНАЧЕНИЕ

ПРИМЕР

молекула

Окись углерода (CO)
Di- В молекуле 2 атома этого типа Углекислый газ (CO 2 )
Bi- В молекуле присутствует Бикарбонат натрия

(NaHCO 3 )

-ид В молекуле присутствуют только 2 типа атомов Оксид свинца

(PbO)

-ate В молекуле 3 или более типов атомов, и 1 тип — кислород Карбонат кальция

(CaCO 9 0076 3 )

ТАБЛИЦА СТОИМОСТИ

  • Валентность — заряд иона или радикала, который потерял или приобрел электроны
  • Обратите внимание, что металлы легко теряют электроны, чтобы стать положительными ионами.Вот почему большинство металлов являются хорошими проводниками электричества.

1+

2+

3+

1-

1-

4

H 1+ Mg 2+ Al 3+ F 1- O 2-

оксид

900 PO4

3 фосфат

Na 1+ Ca 2+ Fe 3+

трехвалентное железо

Cl 1- S 2-

3

сульфид

    93 9077

Li 1+ Cu 2+ Br 1- CO 3 2-

карбонат

K 1+ Zn 2+ OH 1-

гидроксид

SO 4 2-

сульфат

9001 Pb 2+ NO 3 1-

нитрат

NH 4 1+

аммоний

1 Fe0003 черный

HCO 3 1-

бикарбонат

РАЗРАБОТКА ФОРМЫ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ — В ионных соединениях, которые предстоит изучить в младших научных кругах, ионное соединение состоит из двух частей: первая — это положительный ион (обычно металл e.грамм. Na 1+ ), а второй — отрицательный ион (например, Cl 1-).

  • Шаг 2 — Используя таблицу валентностей, запишите два иона и их валентности.
  • Шаг 3 — Теперь игнорируйте положительные и отрицательные знаки. Пересеките верхнее число валентности с нижним другого символа иона. Сделайте это для обоих.
  • Шаг 4 — Напишите заполненные формулы с теми же числами внизу.
  • Шаг 5 — Если числа на каждой части одинаковы (например,грамм. Na 1 Cl 1 или Mg 2 O 2 ), игнорируйте их и перепишите формулы без них (например, Na Cl или Mg O).
  • Шаг 6 — Можно использовать скобки вокруг радикалов (группы атомов, которые заряжены, например, CO 3 ).
  • ПРИМЕРЫ ХИМИЧЕСКИХ НАИМЕНОВАНИЙ СОЕДИНЕНИЙ

    калий

    Ca 9075 Ca 9075 2

    карбонат меди

    NO 3

    9 1020 бикарбонат аммония

    41020 2 CO 3

    ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

    СОЕДИНЕНИЕ

    ХИМ. CO монооксид углерода
    Na Cl хлорид натрия
    Cu O оксид меди
    Ag Br бромид серебра
    KI KI хлористый водород (соляная кислота)
    NH 4 Cl хлорид аммония
    K OH гидроксид калия
    NaOH гидроксид натрия гидроксид кальция
    Ca S сульфид кальция
    Na NO 3 нитрат натрия
    H NO 3 нитрат водорода (азотная кислота)
    Na HCO4 310 натрия бикарбонат
    Zn SO 4 сульфат цинка
    Mg CO 3 карбонат магния
    Ca SO 4

    Cu SO 4

    Cu 31020 сульфат кальция

    Al PO 4 фосфат алюминия
    Fe SO 4 сульфат железа
    Fe CO 3 карбонат железа нитрат аммония
    NH 4 HCO 3
    H 2 SO 4 сероводород (серная кислота)
    Na 2 SO 4 сульфат натрия
    Карбонат аммония

    ПРИМЕРЫ НОМЕРОВ И ТИПОВ АТОМОВ
    В РАЗЛИЧНЫХ ЭЛЕМЕНТАХ И СОЕДИНЕНИЯХ

    00
    ФОРМУЛА

    9077 9077 9077

    910 Ca (OH) 2

    910 атом
    2 атома кислорода
    2 атома водорода

    ЭЛЕМЕНТ ИЛИ СОЕДИНЕНИЕ

    ЧИСЛО И ТИП
    АТОМОВ В МОЛЕКУЛЕ

    атом водорода атом водорода Двуокись углерода CO 2 соединение 1 атом углерода
    2 атома кислорода
    Вода H 2 O соединение 2 атома водорода
    1 атом кислорода
    Метан CH 4 соединение атом углерода
    4 атома водорода
    Гидроксид натрия NaOH соединение 1 атом натрия
    1 атом кислорода
    1 атом водорода
    гидроксид кальция Ca (OH) 2

    Алюминий в периодической таблице | Сетевые объяснения

    Алюминий — Узнайте все подробности об алюминии в Периодической таблице i.е. Атомная масса, число, физические, химические свойства, электронная конфигурация, валентность, химическая реакция, использование

    Алюминий

    Алюминий — легкий металл. Он присутствует в земной коре в виде бокситов. Это 2-й самый ковкий металл и 3-й элемент земной коры. Алюминий обладает немагнитными свойствами, а также является хорошим проводником электричества и тепла. Сыры, кофе, чай, безалкогольные напитки содержат алюминий

    Дискавери

    Алюминиевый элемент обнаружен врачом Гансом Христианом Орестедом в 1825 г.

    Происхождение названия:.

    Название «Алюминий» образовано от слов «квасцы» и «alumen» Значение этого слова — горькая соль

    Физические свойства:

    1) Атомный символ: Алюминий представлен символом Al

    2) Атомный номер

    Атомный номер алюминия 13

    В атоме алюминия присутствуют 13 протонов и 13 электронов

    3) Атомный вес / масса:

    Атомный вес алюминия 26.981 примерно 27

    В ядре алюминия присутствуют 13 протонов и 14 нейтронов

    4) Позиция

    Он находится в периодической таблице в 3 строке (период) и 13 столбце (группа). Он также известен как элемент семейства бора. Это место чуть ниже элемента бора

    .

    5) Блок

    Это место в P-блоке Электрон внешней оболочки присутствует в p-оболочке

    6) Цвет: серебристо-серый цвет

    7) Запах без запаха Твердый без запаха

    8) Вкус: алюминиевая соль горькая

    9) Точка кипения: Точка кипения алюминия 2470 0 C

    10) Точка плавления: Точка плавления алюминия 660 0 C

    11) Изотопы

    Атом алюминия показывает два стабильных изотопа

    26 Al: эти изотопы присутствуют в следовых количествах Атомный вес 26.(Присутствует 13 протонов и 13 нейтронов)

    27 Al: в этих изотопах присутствует 13 протонов и 14 нейтронов. Атомный вес 27

    Химические свойства:

    1) Электронная конфигурация

    Электронная конфигурация из алюминия — 1С 2 . 2S 2 2-пол. 6 3S 2 3-пол. 1

    Электронная конфигурация корпуса 2,8,3

    2) Электронная структура:. 2 электрона в K-оболочке, 8 электронов в L-оболочке и 3 электрона в M-оболочке

    3) Валентность: Алюминий показывает 3 валентность 3 валентного электрона, присутствующего во внешней оболочке

    4) Атомный радиус: Атомный радиус алюминия 143 пм

    5) Активность: л — высокореактивный элемент

    6) Стабильность: алюминий является термостойким элементом

    Использует:

    Использование алюминиевой фольги в качестве оберточного материала

    Используется для изготовления деталей самолетов

    Используется в кухонной посуде

    Алюминиевый провод, используемый в электрической цепи

    Также используется для изготовления кораблей

    Окно из алюминия

    В основном используется как взрывчатое вещество.

    Используется в часах.

    Обычно используется в качестве декоративной бумаги и для изготовления игрушек

    Вопрос и ответ:

    Q1. Определить Алюминий

    Q2. Кто открыл алюминий?

    Q2. Физические свойства алюминия

    Q4. Напишите атомный символ алюминия.

    Q5. Напишите атомный номер алюминия.

    Q6. На каком блоке присутствует алюминиевый элемент?

    Q7. Какого цвета алюминий?

    Q8.Что такое точка кипения алюминия?

    Q9. Какова точка плавления алюминия?

    Q10. Напишите изотопы алюминия.

    Q11. Показать электронную конфигурацию алюминия.

    Q12. Напишите электронную структуру алюминия.

    Q13. Что такое валентность алюминия?

    Q14. Напишите использование алюминиевого элемента.

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.