Таблица название кислот: Таблица названий кислот и их солей

Содержание

Таблица названий кислот и их солей

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
HBO2 Метаборная Метаборат
h4BO3 Ортоборная Ортоборат
HBr Бромоводородная Бромид
HCOOH Муравьиная Формиат
HCN Циановодородная Цианид
h3CO3 Угольная Карбонат
h3C2O4 Щавелевая Оксолат
h5C2O2
(Ch4COOH)
Уксусная Ацетат
HCl Хлороводородная Хлорид
HClO Хлорноватистая Гипохлорит
HClO2 Хлористая Хлорит
HClO3 Хлорноватая Хлорат
HClO4 Хлорная Перхлорат
HCrO2 Метахромистая Метахромит
HCrO4 Хромовая Хромат
HCr2O7 Двухромовая Дихромат
HI Иодоводородная Иодид
HMnO4 Марганцевая Перманганат
h3MnO4 Марганцовистая Манганат
h3MoO4 Молибденовая Молибдат
HNO2 Азотистая Нитрит
HNO3 Азотная Нитрат
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат
h5P2O7 Двуфосфорная (Пирофосфорная) Дифосфат (Пирофосфат)
h4PO3 Фосфористая Фосфит
h4PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит
h3S Сероводородная Сульфид
h3SO3 Сернистая Сульфит
h3SO4 Серная Сульфат
h3S2O3 Тиосерная Тиосульфат
h3Se Селеноводородная Селенид
h3SiO3 Кремниевая Силикат
HVO3 Ванадиевая Ванадат
h3WO4 Вольфрамовая Вольфрамат

Таблица кислот | Учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему:

Молекулярная формула

Название кислоты

Сила

Кислотный остаток и его заряд

Название солей

Соответствующие оксиды

HCl

соляная или хлороводородная

сильная

-Cl-

хлориды

h3 S

сероводородная

слабая

-HS-

=S2 —

гидросульфиды

сульфиды

HI

йодоводородная

слабая

I (I)

йодид

HBr

бромоводородная

слабая

Br (I)

бромид

HF

фтороводородная (плавиковая)

слабая

F (I)

фторид

h3SO4

серная

сильная

-h3SO4 —

=SO4 2 —

гидросульфаты

сульфаты

SO3

h3SO3

сернистая

слабая

-HSO3 —

=SO3 2 —

гидросульфиты

сульфиты

SO2

HNO3

азотная

сильная

-NO3 —

нитраты

N2O5

HNO2

азотистая

слабая

-NO2 —

нитриты

N2O3

h3SiO3

кремниевая

слабая

=SiO3 2 —

силикаты

SiO2

h3CO3

угольная

слабая

-HCO3 —

=CO3 2 —

гидрокарбониты

карбонаты

CO2

h4PO4

фосфорная

(ортофосфорная)

слабая

-h3PO4 —

=HPO4 2 —

=PO4 3 —

дигидрофосфаты

гидрофосфаты

фосфаты 

P2O5

Ch4COOH

уксусная

слабая

Ch4COOH-

ацетаты

HClO4 

хлорная

сильная

ClO4 (I)

перхлорат

Cl2O7 оксид хлора (VII )

HClO3 

хлорноватая

слабая

ClO3 (I)

хлорат

Cl2O5 оксид хлора (V)

HClO2 

хлористая

слабая

ClO2 (I)

хлорит

Cl2O3 оксид хлора (III)

HClO

хлорноватистая

сильная

ClO (I)

гипохлорит

Cl2O оксид хлора (I)

HMnO4

марганцевая

слабая

MnO4 (I)

перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

Таблица «Названия кислот и кислотных остатков»

Таблица “Формулы, названия кислот и кислотных остатков”

Кислота

Кислотный остаток

название

формула

название

формула

Соляная (хлороводородная)

HCl

Хлорид

Cl

Плавиковая (фтороводородная)

HF

Фторид

F

Бромоводородная

HBr

Бромид

Br

Иодоводородная

HI

Иодид

I

Хлорноватистая

HClO

Гипохлорит

ClO

Хлорноватая

HClO3

Хлорат

ClO3

Хлорная

Хлористая

HClO4

HClO2

Перхлорат

Хлорит

ClO4

ClO2

Азотистая

HNO2

Нитрит

NO2

Азотная

HNO3

Нитрат

NO3

Сероводородная

H2S

Сульфид

Гидросульфид

S2

HS

Сернистая

H2SO3

Сульфит

Гидросульфит

SO3 2 –

HSO3

Серная

H2SO4

Сульфат

Гидросульфат

SO4 2 –

HSO4

Угольная

H2CO3

Карбонат

Гидрокарбонат

СО3 2 –

НСО3

Кремниевая

Ортофосфорная

H2SiO3

H3PO4

Силикат

Ортофосфат

Гидроортофосфат

SiO3 2 –

РО4 3 –

НРО4 2 –

Общая характеристика кислот — урок.

Химия, 8–9 класс.

Кислотами называют сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться металлами, и кислотных остатков.

Кислотным остатком называют часть молекулы кислоты, соединённую с атомами водорода.

При замещении водорода в кислотах металлами в состав образующихся солей кислотные остатки переходят в неизменном виде. Если кислотный остаток в кислоте соединён с одним атомом водорода, то он одновалентен, если с двумя — двухвалентен, если с тремя — трёхвалентен и т. д.

Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода, способных замещаться металлами.

Формулы и названия некоторых кислот приведены в таблице.

Важнейшие неорганические кислоты

                                                                                 

Название кислоты

Формула кислоты

Формула

кислотного остатка

Название соли этой кислоты

Фтороводородная (плавиковая)

HF

−F

 Фторид

Хлороводородная (соляная)

HCl

−Cl

 Хлорид

Бромоводородная

HBr

−Br

 Бромид

Угольная

h3CO3

=CO3

 Карбонат

Кремниевая

=SiO3

 Силикат

Азотная

HNO3

−NO3

 Нитрат

Ортофосфорная

(фосфорная)

h4PO4

≡PO4

 Ортофосфат

 (фосфат)

Серная

h3SO4

=SO4

 Сульфат

Сернистая

h3SO3

 Сульфит

Сероводородная

h3S

=S

 Сульфид

Представителем органических кислот является уксусная кислота Ch4COOH.  Хотя в молекуле этой кислоты — четыре атома водорода, только один из них (входящий в состав группы СООН) может быть замещён металлом. Поэтому кислотный остаток уксусной кислоты является одновалентным.

Кислоты их классификация и номенклатура (Таблица)

Кислоты — это химические соединения, которые способны отдавать катион водорода (также называют кислоты Бренстеда), либо соединения, которые способны принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса).

Физические свойства: жидкие или твердые вещества, некоторые хорошо растворяются в воде, имеют кислый вкус.

Классификация кислот схема

Кислоты подразделяют по наличию кислорода (кислородные, безкислородные), по основности (одноосновные, многоосновные), по летучести (летучие, нелетучие), по силе (сильные, слабые), по стабильности (стабильные, нестабильные) и по растворимости в воде (растворимые, нерастворимые).

Классификация кислот таблица








Классификация кислот признаки

Группы кислот

Примеры

Наличие кислорода в кислотном остатке

а) кислородные

б) бескислородные

H3PO4, HNO3

H2S, НСl, HBr

Основность (по количеству)

а) одноосновные

б) двухосновные

в) трехосновные

HCl, HNO3

H2S, H2SO4

H3PO4

Растворимость в воде

а) растворимые

б) нерастворимые

H2SO4, H2S, HNO3

H2SiO3 (только эта!)

Летучесть кислот

а) летучие

б) нелетучие

H2S, HCl, HNO3

H2SO4, H2SiO3, H3PO4

Степень электролитической диссоциации

а) сильные

б) слабые

H2SO4, HCl, HNO3

H2S, H2SO3, H2CO3

Стабильность кислот

а) стабильные

б) нестабильные

H2SO4, H3PO4, НСl

H2SO3, H2CO3, H2SiO3

Номенклатура кислот таблица






Номенклатура кислот

Правило составления названия

Примеры

Бескислородная кислота

К названию неметалла с окончанием —о добавляется слово водородная

H2S — сероводородная

НСl — хлороводородная

Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы

Суффикс -ная или —вая

HN+5O3 — азотная

H2Si+4O3 — кремниевая

HCl+7O4 — хлорная

Кислородсодержащая; степень окисления ниже максимальной

Суффиксы —оватая, -истая, -оватистая

НСl+5O3 — хлорноватая

НСl+3O2 — хлористая

НСlO — хлорноватистая

Элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот

К названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс мета-; с большим — префикс орто-

H2SiO3 — метакремниевая

H4SiO4 — ортокремниевая

Таблица номенклатура кислот их кислотный остаток и ангидрид



























Номенклатура кислот

Кислотный остаток

Ангидрид

Формула

Название

Формула

Название

HF

Фтороводородная (плавиковая)

Фторид F

НСl

Хлороводородная (соляная)

Хлорид Сl

НВr

Бромоводородная

Бромид Вг

HI

Иодоводородная

Йодид I

H2S

Сероводородная

Гидросульфил HS

Сульфид S2-

H2SO4

Серная

Гидросульфат HSO4

Сульфат SO42-

SO3

Серный

H2SO2

Сернистая

Гидросульфит HSO3

Сульфит SO32-

SO2

Сернистый

HNO3

Азотная

Нитрат NO3

N2O5

Азотный

HNO2

Азотистая

Нитрит NO2

N2O3

Азотистый

НPO3

Метафосфорная

Метафосфат PO3

P2O5

Фосфорный

H3PO4

Ортофосфорная

Дигидрофосфат H2PO4

Гидрофосфат HPO42-

Фосфат PO43-

P2O5

Фосфорный

H4P2O7

Дифосфорная (пирофосфорная)

Тригидродифосфат Н3P2O7

Дигидродифосфат Н2P2O72-

Гидродифосфат НP2O73-

Дифосфат P2O74-

P2O5

Фосфорный

H3AsO4

Мышьяковая

Дигидроарсенат H2AsO3

Гидроарcенат HAsO42-

Арсенат AsO43-

As2O5

Мышьяковый

H3AsO3

Мышьяковистая

Дигидроарсенит H2AsO3

Гидроарсенит HAsO32-

Арсенит AsO33-

As2O3

Мышьяковистый

HMnO4

Марганцовая

Перманганат МnО4

Mn2O7

Марганцовый

HClO4

Хлорная

Перхлорат ClО4

Сl2O7

Хлорный

H2CrO4

Хромовая

Гидрохромат HCrО4

Хромат CrО42-

CrO3

Хромовый

H2Cr2O7

Двухромовая

Гидродихромат HCr2O7

Дихромат Cr2O72-

CrO3

Хромовый

H2S2O7

Дисерная

Гидродисульфат HS2O7

Дисульфат S2O72-

SO3

Серный

H2MnO4

Марганцовистая

Гидроманганат HMnO4

Манганат MnO42-

MnO3

Марганцовистый

H3BO3

Борная

Дигидроборат H2BO3

Гидроборат HBO32-

Борат BO33-

B2O3

Борный

H2CO3

Угольная

Гидрокарбонат HCO3

Карбонат CO32-

CO2

Угольный

H2SiO3

Кремниевая

Силикат SiO32-

SiO2

Кремниевый

СН3СООН

Уксусная

Ацетат СН3СОО

(СН3СO)2O

Уксусный

_____________

Источник информации:  Насонова А. Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998

Математика для блондинок: Формулы кислот и названия

Химия — это не только название прически для блондинки, но и название науки, в честь которой прическа была названа. Наука химия — это важнейшая из наук, без досконального знания которой не может обойтись любой современный человек. Приблизительно так вам скажет любой преподаватель химии, хотя лично я в этом сомневаюсь. Вы хотите знать, какая химическая бяка входит в состав той гадости, которую вы жуёте? Вот и я предпочитаю не знать. Но поскольку химия есть в расписании занятий, значит её нужно учить. Предлагаю вашему вниманию таблицу, в которой формулы кислот и названия этих кислот и их солей подогнаны с математической точностью.

Формулы кислот и названия

Химические формулы кислот расположены в таблице в алфавитном порядке. Вот в названиях кислот после этого получился бардак. Для того, чтобы найти серную, соляную, уксусную кислоту, нужно перерывать всю таблицу. Если нужна формула фосфорной или ортофосфорной кислоты, то их нужно искать в районе буквы F. А как быть, если нужна формула карбоновой или пикриновой кислоты? Вести пальчиком с верху в низ по названиям? Придется эту таблицу кислот переделать в алфавитном порядке по названию кислоты. А для этого нужно знать алфавит, оказывается. Мне есть ещё чему учиться.

В результате фольклорной экспедиции в русский язык появилась другая табличка — названия кислот и формулы.

Кстати, именно благодаря науке химии, мы сегодня можем одеваться легко и красиво, не гоняясь по степям и лесам за бедными животными. Синтетические ткани и изделия из них господствуют в мире моды. Попробуйте из шкур животных или натуральных тканей изготовить, например, колготки. Ничего не получится. Свойства материалов совсем разные. Благодаря усилиям химиков созданы материалы с такими свойствами, которые в природе не встретишь. И наоборот, в природе ещё существуют материалы с такими свойствами, которые мы воспроизвести ещё не в состоянии.

РЯД СИЛЫ КИСЛОТ

РЯД СИЛЫ КИСЛОТ


ТАБЛИЦА
СИЛЫ КИСЛОТ.
РЕДАКЦИЯ 1.2


Составитель – М. С. Шмарлин. Данные
для 50 различных кислот. Обновление по сравнению с редакцией 1.0
: указана основность кислот и показаны константы кислотности по нескольким
ступеням — обозначены как
pKa(1),
pKa(2)
и т.д.   





















































Кислота


Название

Основность


pKa(1)


pKa(2)


pKa(3)



Йодоводородная


1


-10

   


HClO4


Хлорная


1


-10

   


HBr


Бромоводородная


1


-9

   


HCl


Соляная (хлороводородная)


1


-7

   


H2SO4


Серная


2


-3

1. 9

 


H2SeO4

Селеновая


2


-3


1.9
 


H3O+


Гидроксоний


3


-1.74


15.7


21


HNO3


Азотная


1


-1. 4

   


HClO3


Хлорноватая


1


-1

   


HIO3


Йодноватая


1


0.8

   


NH2SO3H


Сульфаминовая


1


0. 99

   


H2C2O4


Щавелевая


2


1.42


4.27
 


H5IO6


Йодная


5


1.6

   


H3PO3


Фосфористая


2


1. 8


6.5
 


H2SO3

Сернистая


2


1.92


7.20
 


HSO4


Гидросульфат


1


1.92

   


H3PO2


Фосфорноватистая


1


2. 0

   


HClO2


Хлористая


1


2.0

   

H

3PO4


Фосфорная


3


2.1


7.12

12.4


[Fe(H2O)6]3+


Гексаакважелеза (III)
катион


6


2. 22

   


H3AsO4


Мышьяковая


3


2.32


6.85

11.5


H2SeO3


Селенистая


2


2.6


7.5
 


H2TeO3


Теллуристая


2


2. 7


7.7
 


HF


Фтороводородная (плавиковая)


1


3

   


H2Te


Теллуроводородная


2


3


12.16
 


HNO2


Азотистая


1


3. 35

   


CH3COOH

Уксусная


1


4.76

   


[Al(H2O)6]
3+


Гексаакваалюминия (III)
катион


6



4.85

   


H2CO3


Угольная


2



6. 52


10.32
 


H2S


Сероводородная


2


6.92


13
 


H2PO4


Дигидрофосфат


2


7.12


12.4
 


HClO


Хлорноватистая


1


7. 25

   


H4GeO4


Ортогерманиевая


4


8.6


12.7
 


HBrO


Бромноватистая


1


8.7

   


H6TeO6


Ортотеллуровая


6


8. 8


11

15


H3AsO3


Мышьяковистая


2


9.2

   


HCN


Синильная (циановодородная)


1


9.21

   


H3BO3


Ортоборная


1


9. 24

   


NH4+


Аммоний


1


9.25

   


H4SiO4


Ортокремниевая


4


9.5


11.7

12


HCO32-


Гидрокарбонат


1


10. 4

   


HIO


Йодноватистая


1


11.0

   


H2O2


Пероксид водорода


2


11.7

   


HPO42-


Гидрофосфат


1


12. 4

   


HS


Гидросульфат


1


14.0

   


H2O


Вода


2


15.7


21
 


OH


Гидроксид


1


21

   


PH3


Фосфин


1


27

   


NH3


Аммиак


1


33

   


CH4


Метан


1


34

   


H2


Водород


1


38. 6

   


Примечание.
Показатель кислотности

pKa
есть отрицательный десятичный логарифм константы кислотности К
а

— константы равновесия А
H
+
H2O
«
H3O+
+
A





© Primchem 2002


Авторство: М. С. Шмарлин, Д. Н. Пелагеев.
Администратор и web — мастер — М. С. Шмарлин. С вопросами
и предложениями обращаться по адресу:

[email protected]






формул общих кислот и оснований

Кислоты и основания используются во многих химических реакциях. Они ответственны за большинство реакций изменения цвета и используются для регулирования pH химических растворов. Вот названия некоторых распространенных кислот и оснований и формулы, связанные с ними.

Формулы бинарных кислот

Бинарное соединение состоит из двух элементов. Бинарные кислоты имеют префикс hydro перед полным названием неметаллического элемента.У них есть окончание -ic . Примеры включают хлористоводородную кислоту, а фтористоводородная кислота включает:

Плавиковая кислота — HF
Соляная кислота — HCl
Бромистоводородная кислота — HBr
Йодоводородная кислота — HI
Сероводородная кислота — H 2 S

Формулы тройных кислот

Трехкомпонентные кислоты обычно содержат водород, неметалл и кислород. Название наиболее распространенной формы кислоты состоит из неметаллического корня с окончанием -ic .Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем наиболее распространенная форма, обозначается окончанием -ous . Кислота, содержащая на один атом кислорода меньше, чем -свободная кислота , имеет префикс гипо- и -атомное окончание . Кислота, содержащая на один кислород больше, чем наиболее распространенная кислота, имеет префикс per- и окончание -ic .

Азотная кислота — HNO3
Азотистая кислота — HNO2
Хлорноватистая кислота — HClO
Хлорноватистая кислота — HClO2
Хлорная кислота — HClO3
Хлорная кислота — HClO4
Серная кислота — h3SO4
Серная кислота
Фосфорная кислота
— h3SO3 Фосфорная кислота
— h3SO3 Угольная кислота — h3CO3
Уксусная кислота — HC2h4O2
Щавелевая кислота — h3C2O4
Борная кислота — h4BO3
Кремниевая кислота — h3SiO3

Формулы общих оснований

Вот формулы для 11 распространенных оснований:

Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид калия — KOH
Гидроксид аммония — Nh5OH
Гидроксид кальция — Ca (OH) 2
Гидроксид магния — Mg (OH) 2
Гидроксид бария — Ba (OH) 2
Гидроксид алюминия — Al (OH) 3
Гидроксид железа или гидроксид железа (II) — Fe (OH) 2
Гидроксид железа или гидроксид железа (III) — Fe (OH) 3
Гидроксид цинка — Zn (OH) 2
Гидроксид лития — LiOH

Таблица сильных кислот и сильных оснований

Соляная кислота, HCl.

Это список сильных кислот и сильных оснований. Их не так уж и много, так что выучите их наизусть, если сможете.

Таблица сильных кислот

Сильные кислоты полностью ионизируются в воде с образованием или более протонов на молекулу кислоты.

Название Формула Ионизация
йодоводород или йодоводородная кислота HI H + (вод. HBr H + (водн.) + Br (водн.)
хлорная кислота HClO 4 H + (водн.) + ClO 4 ( водн.)
соляная кислота HCl H + (водн.) + Cl (водн.)
хлорная кислота HClO 3 H + (водн.) + ClO 3 (водн.)
серная кислота H 2 SO 4 H + (водн.) + HSO 4 (водн.) *
азотная кислота HNO 3 H + (водн.) + NO 3 (водн.)

* HSO 4 — слабая кислота, которая вносит дополнительные протоны.

Таблица сильных оснований

Сильные основания полностью ионизируются в воде с образованием или более гидроксидов на молекулу основания.

Название Формула Ионизация
гидроксид натрия NaOH Na + (водн.) + OH (водн.)
гидроксид калия KOH K + (водн.) + OH (водн.)
гидроксид лития LiOH Li + (водн.) + OH (водн.)
гидроксид рубидия RbOH Rb + (водн.) + OH (водн.)
гидроксид цезия CsOH Cs + (водн.) + OH (водн.)
гидроксид кальция Ca (OH) 2 Ca 2+ (водн.) + 2OH (водн.)
гидроксид бария Ba (OH) 2 Ba 2+ (водн.) + 2OH (водн.)
гидроксид стронция Sr (OH) 2 Sr 2+ (водн.) + 2OH (водн.)

Гидроксид кальция, гидроксид бария и гидроксид стронция плохо растворяются в воде.

Кислоты — Вводная химия — 1-е канадское издание

Цели обучения

  1. Определите кислоты .
  2. Назовите простую кислоту.

Есть еще одна важная для нас группа соединений — кислоты — и эти соединения обладают интересными химическими свойствами. Сначала мы определим кислоту как ионное соединение катиона H + , растворенное в воде. (Мы расширим это определение в главе 12 «Кислоты и основания».) Чтобы указать, что что-то растворено в воде, мы будем использовать метку фазы (aq) рядом с химической формулой (где aq означает «водный», слово, которое описывает что-то растворенное в воде). Если в формуле нет этой метки, то соединение рассматривается как молекулярное соединение, а не как кислота.

Кислоты имеют собственную систему номенклатуры. Если кислота состоит только из водорода и еще одного элемента, ее имя — гидро- + основа другого элемента + -овая кислота .Например, соединение HCl (водн.) Представляет собой соляную кислоту, а H 2 S (водн.) Представляет собой сероводородную кислоту. (Если бы эти кислоты не растворялись в воде, эти соединения назывались бы хлористым водородом и сероводородом соответственно. Оба эти вещества хорошо известны как молекулярные соединения; однако при растворении в воде они рассматриваются как кислоты.)

Если соединение состоит из ионов водорода и многоатомного аниона, то название кислоты происходит от основы названия многоатомного иона.Обычно, если название аниона оканчивается на -ат, название кислоты является основой названия аниона плюс -овая кислота ; если название связанного аниона оканчивается на -ite, название соответствующей кислоты является основой названия аниона плюс -лярная кислота . В Таблице 3.9 «Названия и формулы кислот» перечислены формулы и названия различных кислот, с которыми вам следует знать. Вы должны узнать большинство анионов в формулах кислот.

Таблица 3.9 Названия и формулы кислот

Формула Имя
HC 2 H 3 O 2 уксусная кислота
HClO 3 хлорная кислота
HCl соляная кислота
HBr бромистоводородная кислота
Привет иодоводородная кислота
HF плавиковая кислота
HNO 3 азотная кислота
H 2 C 2 O 4 щавелевая кислота
HClO 4 хлорная кислота
H 3 PO 4 фосфорная кислота
H 2 SO 4 серная кислота
H 2 SO 3 сернистая кислота
Примечание. Метка «aq» опущена для ясности.

Пример 10

Назовите каждую кислоту, не консультируясь с таблицей 3.9 «Названия и формулы кислот».

  1. HBr
  2. H 2 SO 4

Решение

  1. Как бинарная кислота, название кислоты гидро- + название основы + -овая кислота . Поскольку эта кислота содержит атом брома, она называется бромистоводородной кислотой.
  2. Поскольку эта кислота является производным сульфат-иона, название кислоты является основой названия аниона + -ic acid .Название этой кислоты — серная кислота.

Проверьте себя

Назовите каждую кислоту.

  1. HF
  2. HNO 2

Ответы

  1. плавиковая кислота
  2. азотистая кислота

Все кислоты обладают схожими свойствами. Например, кислоты имеют кислый вкус; Фактически, кислый вкус некоторых наших продуктов, таких как цитрусовые и уксус, вызван присутствием кислот в пище.Многие кислоты реагируют с некоторыми металлическими элементами с образованием ионов металлов и элементарного водорода. Кислоты заставляют определенные растительные пигменты менять цвет; действительно, созревание некоторых фруктов и овощей происходит из-за образования или разрушения избытка кислоты в растении. В главе 12 «Кислоты и основания» мы исследуем химическое поведение кислот.

Кислоты очень распространены в окружающем нас мире. Мы уже упоминали, что цитрусовые содержат кислоту; среди других соединений они содержат лимонную кислоту, H 3 C 6 H 5 O 7 (водн.).Щавелевая кислота, H 2 C 2 O 4 (водн.), Содержится в шпинате и других зеленолистных овощах. Соляная кислота не только содержится в желудке (желудочная кислота), но также может быть куплена в хозяйственных магазинах в качестве очистителя для бетона и кирпичной кладки. Фосфорная кислота входит в состав некоторых безалкогольных напитков.

Основные выводы

  • Кислота — это соединение иона H + , растворенное в воде.
  • Кислоты имеют свою собственную систему наименований.
  • Кислоты обладают определенными химическими свойствами, которые отличают их от других соединений.

Упражнения

  1. Приведите формулу каждой кислоты.

а) хлорная кислота

б) иодоводородная кислота

2. Приведите формулу каждой кислоты.

а) сероводородная кислота

б) фосфористая кислота

3. Назовите каждую кислоту.

а) HF (водн.)

б) HNO 3 (водн.)

c) H 2 C 2 O 4 (водн.)

4.Назовите каждую кислоту.

а) H 2 SO 4 (водн.)

б) H 3 PO 4 (водн.)

в) HCl (водн.)

5. Назовите кислоту, содержащуюся в пище.

6 Назовите некоторые общие свойства кислот.

ответы

1.

а) HClO 4 (водн.)

б) HI (водн.)

3.

а) фтористоводородная кислота

б) азотная кислота

в) щавелевая кислота

5.

щавелевая кислота (ответы будут разными)

сильных кислот и оснований: таблица и примеры — видео и стенограмма урока

Strong Acids

Вы можете быть немного удивлены, когда узнаете, что одна из самых сильных кислот находится внутри вашего тела! Соляная кислота , или HCl , представляет собой составное вещество, состоящее из атомов водорода и хлора, имеющее pKa -7. Эта кислота не существует в полной мере в вашем теле. Его смешивают с другими соединениями, снижающими кислотность.

Химическое название Химическая формула Ионизация
Соляная кислота HCl H (+) + Cl (-)
Серная кислота h3 SO4 H (+) + HSO4
Азотная кислота HNO3 H (+) + NO3
Йодоводородная кислота HI H (+) + I (-)
Бромоводородная кислота HBr H (+) + Br (-)
Хлорная кислота HClO4 Н (+) + HClO3

Если вы занимаетесь садоводством, то, вероятно, вы использовали удобрение, состоящее из серной кислоты , другой сильной кислоты.Серная кислота — это кислота, состоящая из водорода в сочетании с сульфатом, дающая химическую формулу h3 SO4 . PKa серной кислоты составляет от -3 до 2 в зависимости от концентрации.

Или, возможно, вы использовали удобрение, изготовленное из азотной кислоты или HNO3 . Это сильная кислота, состоящая из водорода и нитрата, с pKa -1,3. Другие сильные кислоты включают иодистоводородную кислоту, хлорноватистую кислоту, бромистоводородную кислоту и хлорную кислоту.

Strong Bases

Вероятно, прямо сейчас у вас дома есть вещества, изготовленные на основе сильных оснований. NaOH , или гидроксид натрия , представляет собой основное вещество с pKb около 0,2, состоящее из атома натрия и молекулы гидроксида. Обычно он используется при изготовлении пластика и очистителей канализации.

Химическое название Химическая формула Ионизация
Гидроксид натрия NaOH Na (+) + OH (-)
Гидроксид калия КОН К (+) + ОН (-)
Гидроксид рубидия RbOH Rb (+) + OH (-)
Гидроксид кальция CaOh3 Са (+) + 2ОН (-)
Гидроксид цезия CsOH Cs (+) + OH (-)
Гидроксид лития LiOH Li (+) + OH (-)

Еще одно сильное основание — гидроксид калия с химической формулой КОН .Это базовое вещество с pKb 0,5. Это обычная основа для щелочных батарей, многих мыла и моющих средств. Иногда вы увидите его под другим названием — едкий калий.

Есть еще около четырех других баз, которые считаются сильными, чтобы завершить шесть самых сильных баз. Это гидроксид рубидия, гидроксид кальция, гидроксид цезия и гидроксид лития.

Краткое содержание урока

Теория Аррениуса утверждает, что кислот — это заряженные молекулы или соединения, которые выделяют ионы водорода (H +) при диссоциации, а оснований — заряженные молекулы или соединения, которые выделяют гидроксид-ионы (OH-), когда они диссоциируют.Базовый также называется щелочным .

Ka сообщает, насколько вероятно диссоциация кислоты, а Kb сообщает, насколько вероятно диссоциация основания. pKa — отрицательный логарифм Ka, а pKb — отрицательный логарифм Kb. Меньшие значения pKa указывают на сильную кислоту, а меньшие значения pKb указывают на сильное основание.

Сильные кислоты включают:

  • соляную кислоту (HCl) : pKa -7
  • Серная кислота (h3 SO4 : pKa от -3 до -2
  • Азотная кислота (HNO3) : pKa 1.3
  • Йодоводородная кислота
  • Хлорная кислота
  • Бромистоводородная кислота
  • Хлорная кислота

Сильные основания включают:

  • Гидроксид натрия (NaOH) : pKb 0,2
  • Гидроксид калия (КОН) , также называемый едким калием: pKb 0,5
  • Гидроксид рубидия
  • Гидроксид кальция
  • Гидроксид цезия
  • Гидроксид лития

Что такое кислоты и основания?

Что такое кислоты и основания?

Хотя я уже говорил вам, что кислоты и основания не сложно понять, у меня плохие новости: для описания кислот и оснований используется не одно, а три общих определения: кислоты и основания Аррениуса, кислоты Бренстеда-Лоури. и основания, и кислоты и основания Льюиса.Хотя это звучит так, будто вам придется узнать о кислотах и ​​основаниях трижды, хорошая новость заключается в том, что для многих практических целей эти три определения примерно эквивалентны.

Аррениусовские кислоты и основания

Еще в конце 1800-х наш старый друг Сванте Аррениус придумал определения кислот и оснований, работая над проблемами кинетики.

Согласно Аррениусу, кислоты — это соединения, которые распадаются в воде с выделением ионов гидроксония (H + ).Типичным примером кислоты Аррениуса является соляная кислота (HCl):

Формулы кислот обычно начинаются с водорода, хотя органические кислоты являются заметным исключением. Названия и формулы некоторых распространенных кислот приведены в таблице ниже:

Название кислоты Формула
соляная кислота HCl
азотная кислота HNO 3
фосфорная кислота H 3 PO 4
серная кислота H 2 SO 4
уксусная кислота C 2 H 4 O 2

Основания Аррениуса — это соединения, которые вызывают образование гидроксид-иона при помещении в воду.Одним из примеров основания Аррениуса является гидроксид натрия (NaOH):

Основания обычно содержат «ОН» в своих формулах, хотя есть исключения. Например, аммиак (NH 3 ) не содержит гидроксид-ионы, но образует их, когда вступает в реакцию с водой:

Названия и формулы некоторых распространенных оснований приведены в следующей таблице:

Название основания Формула
аммиак NH 3
гидроксид калия KOH
бикарбонат натрия NaHCO 3
карбонат натрия Na 2 CO 3
гидроксид натрия NaOH

Некоторые оксиды образуют кислоты или основания при добавлении воды.Поскольку эти соединения не содержат ионов H + или OH , если они не вступают в реакцию с водой, их называют «ангидридами». Обычно оксиды неметаллов представляют собой ангидриды кислот (они образуют кислоту при помещении в воду), а оксиды металлов — ангидриды оснований (образующие основание при помещении в воду).

Кислоты и основания Брнстеда-Лоури

В начале 1900-х годов Йоханнесом Брнстедом и Томасом Лоури было предложено альтернативное определение кислот и оснований, чтобы учесть тот факт, что аммиак может нейтрализовать кислотность HCl, даже если воды нет. .Это явление показало им, что аммиак является основанием, даже когда нет воды для образования гидроксид-ионов.

Крот говорит

Есть много разных названий и формул, используемых для описания иона гидроксония. Хотя формула была показана ранее как «H + », иногда ее записывают как «H 3 O», потому что это ион, образующийся при соединении H + с водой. Другой распространенный способ обозначать ионы гидроксония — просто назвать их «протонами». Это название происходит от того факта, что H + представляет собой атом водорода (один протон и один электрон), который потерял свой электрон, оставив после себя только голый протон.

Кислота Брнстеда-Лоури определяется как соединение, которое отдает ионы гидроксония другому соединению, например, соляная кислота отдает ионы H + соединениям, с которыми она взаимодействует. Основания Брнстеда-Лоури — это соединения, которые могут принимать ионы гидроксония — когда аммиак получает ион гидроксония из HCl, он образует ион аммония.

Следующее уравнение представляет реакцию кислоты Бренстеда-Лоури с основанием Брнстеда-Лоури:

В этой реакции азотная кислота ведет себя как кислота, потому что она отдает протон аммиаку.Аммиак действует как основание, потому что он принимает протон из азотной кислоты.

Однако, если вы посмотрите на другую сторону уравнения, мы найдем ионы нитрата и аммония. Поскольку нитрат-ион может принимать протоны от иона аммония (с образованием HNO 3 ), нитрат-ион является очень слабым основанием Брнстеда-Лоури. Поскольку ион аммония может отдать дополнительный протон (в данном случае нитрат-ион), это кислота Брнстеда-Лоури.

Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это конъюгат основания азотной кислоты.Точно так же ион аммония представляет собой сопряженную кислоту аммиака. Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO 3 и NO 3 ) или основание с сопряженной кислотой (например, NH 3 и NH 4 + ) относятся к в виде сопряженной пары кислота-основание.

Кислоты и основания Льюиса

В определении кислот и оснований Брнстеда-Лоури основание определяется как соединение, которое может принимать протон. Однако , как принимает протон?

Основания Брнстеда-Лоури имеют одну общую черту, заключающуюся в том, что они имеют неподеленную пару электронов.Когда ион гидроксония проходит мимо молекулы, иногда неподеленные пары протягивают руку и захватывают ее. Примером этого является случай, когда аммиак принимает протон в кислотном растворе:

Рисунок 23.1 Аммиак может захватить протон из азотной кислоты с помощью своей неподеленной пары электронов.

Один из способов взглянуть на этот процесс состоит в том, что атом аммиака отдает свою неподеленную пару протону. Поскольку неподеленные пары управляют этой химической реакцией, у нас есть новое определение кислотности и основности, которое называется «кислотность / основность по Льюису».«Основание Льюиса — это соединение, которое отдает электронную пару другому соединению (аммиак в нашем примере). Кислота Льюиса — это соединение, которое принимает электронную пару (ион H + в нашем примере).

Молекулярные значения

Основания Льюиса — это химические вещества, которые могут отдавать электронные пары. Кислоты Льюиса — химические вещества, которые могут их принимать. аммиак также может реагировать со многими другими соединениями.Например, аммиак может отдать свою неподеленную пару электронов BH 3 следующим образом:

Рисунок 23.2 Неподеленная пара на аммиаке присоединяется к BH 3 .

В этом процессе аммиак является основанием Льюиса, а BH 3 — кислотой Льюиса.

Как правило, определение кислот и оснований Льюиса является наиболее полезным, поскольку оно является наиболее всеобъемлющим из трех определений. Например, определение кислоты Брнстедом-Лоури включает HF, но не BH 3 , который не теряет протон при присоединении неподеленными парами на основании Льюиса.

Выдержки из Полное руководство для идиотов по химии 2003 Яна Гуча. Все права защищены, включая право на полное или частичное воспроизведение в любой форме. Используется по договоренности с Alpha Books , членом Penguin Group (USA) Inc.

Чтобы заказать эту книгу непосредственно у издателя, посетите веб-сайт Penguin USA или позвоните по телефону 1-800-253-6476. Вы также можете приобрести эту книгу на Amazon.com и Barnes & Noble.

Общие и торговые наименования химических веществ

Общее название Химическое название Формула
Спирт, дерево метанол, метиловый спирт CH 3 OH
Спирт зерновой Этанол или этиловый спирт C 2 H 5 OH
Спирт, протирка 2-пропанол, пропиловый спирт,
изопропиловый спирт
Спирт Спирт этиловый
Алка Зельцер Бикарбонат натрия
Квасцы Калий сульфат алюминия
додекагидрат
Глинозем оксид алюминия Al 2 O 3
Alundum Плавленый оксид алюминия
Антифриз Этиленгликоль
Антиперсперант Хлоргидрат алюминия
Царская водка 1: 3 смесь азотной и
соляная кислота
HNO 3 + HCl
Аспирин Ацетилсалициловая кислота
Пищевая сода натрия гидрокарбонат NaHCO 3
Разрыхлитель Бикарбонат натрия
Банановое масло Амилацетат
Барыта Оксид бария
Баритов Сульфат бария
Аккумуляторная кислота Серная кислота
боксит Гидратированный оксид алюминия
Бензол Бензол
Отбеливатель (прачечная) Гипохлорит натрия NaClO
Обесцвечивающий порошок Гипохлорит хлорида кальция
Синий витрол Сульфат меди (II) CuSO 4 * 5H 2 O
Bluestone Пентагидрат сульфата меди II CuSO 3 * 5H 2 O
Борная кислота Борная кислота
Borax Декагидрат тетрабората натрия Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O
Латунь Сплав меди и цинка
Сера Сера S
Бронза Сплав меди и олова
Каламин Карбонат цинка
Кальцит Карбонат кальция
Калгон Гексаметафосфат кальция
Каломель Хлорид ртути
Карболовая кислота Фенол
Тетрахлорметан Тетрахлорметан CCl 4
Карборунд Карбид кремния
Каустическая сода Натрия гидроксид
Мел Карбонат кальция
Селитра Чили Нитрат натрия
Хлороформ Трихлорметан CHCl 3
Хлорокс Гипохлорная кислота
Желтый хром Хромат свинца
Киноварь Сульфид ртути II HgS
Клубная газировка Угольная кислота
Copperas Гидратированный сульфат железа
Коррозионный сублимат Хлорид ртути
Винный камень Калий гидротартрат KHC 4 H 4 O 6
DDT Дихлордифенилтрихлорэтан
Декстроза Глюкоза
Алмаз Углерод C
Доломит кальция карбонат магния CaCO 3 * MgCO 3
Драно Натрия гидроксид
Средство для очистки духового шкафа Натрия гидроксид
Яичная скорлупа Карбонат кальция
Соль Эпсома Гептагидрат сульфата магния MgSO 4 * 7H 2 O
Эфир Этиловый эфир
Ex-lax Фенолфталеин
Компонент удобрения Аммиачная селитра
Флуростан Фторид олова
Золото дурака Пирит железный
Формалин 40% раствор формальдегида
Фреон (хладагент) Дихлордифторметан CCl 2 F 2
Галена Сульфид цинка
Галена Сульфид свинца II PbS
Глауберова соль Сульфат натрия гидратированный
Глицерин Глицерин
Зерновой спирт Этанол или этиловый спирт C 2 H 5 OH
Графит Углерод C
Купорос зеленый Гидратированный сульфат железа
Гипс дигидрат сульфата кальция CaSO 4 * 2H 2 O
Тяжелая вода Оксид дейтерия
Hypo Пентагидрат тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O
Кусок льда Хлорид кальция
Инвертный сахар Смесь глюкозы и фруктозы
Веселящий газ Оксид диазота N 2 O
Левулоза Фруктоза
Лайм Оксид кальция CaO
Известняк Карбонат кальция CaCO 3
Жидкая бумага диоксид титана
Соль Lite Калия хлорид
Горит Окись свинца
Литопон Смесь сульфида цинка и
сульфат бария
Печень серы Сульфид калия
LOX Кислород жидкий
Лунная каустика Нитрат серебра
Щелок Натрия гидроксид NaOH
Магнезия Оксид магния
Мрамор Карбонат кальция CaCO 3
Маргарин Частично насыщенная жирная кислота
Марш газ Метан
МЭК Метилэтилкетон CH 3 COC 2 H 5
Микрокосмическая соль Натрий-аммоний гидратированный
гидрофосфат
Молочный сахар Лактоза
Молоко магнезиальное Гидроксид магния Mg (OH) 2
Известковое молоко Гидроксид кальция
Соль Мора Аммоний железистый гидратированный
сульфат
Шарики мотылька Нафталин
Сообщение натрия гидроглутамат
Соляная кислота Кислота соляная HCl
Nutrasweet Аспартам
Масло горького миндаля Бензальдегид
Купоросное масло Серная кислота (конц.) H 2 SO 4
Масло мирбена Нитробензол
Купоросное масло Кислота серная концентрированная
Масло зимнее зеленое метилсалицилат
Олеум Дымящая серная кислота
Парижский зеленый Двойная соль ацетата меди и
арсенит меди
Perier Угольная кислота
Пьютер Сплав олова, сурьмы, меди,
и свинец
Фосген Карбонилхлорид
Фотографическая гипо Натрия тиосульфат
Пикриновая кислота Тринитрофенол
Гипс Гидроксид кальция
Штукатурка Парижская Полугидрат сульфата кальция CaSO 4 * (1/2) H 2 O
Калий Карбонат калия K 2 CO 3
Прусский синий Ферроцианид железа
Пирит (золото дураков) дисульфид железа FeS 2
Кварц Диоксид кремния SiO 2
Известь негашеная Оксид кальция
Quicksilver Меркурий Hg
Рошельская соль Тартрат калия натрия
Ролаидс дигидроксиалюминий натрия
карбонат
Руж Оксид железа
Медицинский спирт 2-пропанол, пропиловый спирт,
изопропиловый спирт
Салат аммиак Хлорид аммония NH 4 Cl
Сода содовая Карбонат натрия гидратированный
Салат аммиак Хлорид аммония
Соль столовая Натрия хлорид NaCl
Соль, легкая Калия хлорид
Селитра Нитрат калия KNO 3
Песок Диоксид кремния SiO 2
Сани-промывка Бисульфат натрия
Обертка Saran Поли-1,1-дихлорэтилен
Кремнезем Диоксид кремния
Гашеная известь Гидроксид кальция Ca (OH) 2
Нюхательные соли Карбонат аммония
Сода кальцинированная (сода стиральная) Карбонат натрия
Припой Сплав олова и сурьмы
Сахар Сахароза
Сахар столовый Сахароза C 12 H 22 O 11
Сахар свинец Ацетат свинца гидратированный
Лосьон для загара Парааминобензойная кислота
Тефлон Полимер тетрафторэтилена
TNT Тринитротолуол
Толуол Толуол
ТСП (Tri) Фосфат натрия Na 3 PO 4
Tums Карбонат кальция
Синий Тернбулла Феррицианид железа
Тайленол Ацетоминофен
Уксус Уксусная кислота, этановая кислота
Витамин C Аскорбиновая кислота
Сода стиральная Декагидрат карбоната натрия NaCO 3 * 10H 2 O
Сода стиральная Карбонат натрия гидратированный
Устройство для смягчения воды Гидроксид бария
Белый свинец Карбонат свинца основной
Windex Аммиак
Древесный спирт Метиловый спирт, метанол CH 3 OH
Смесь цинка Сульфид цинка

Номенклатура

Номенклатура

Номенклатура


Задолго до того, как химики узнали формулы химических соединений, они разработали систему
из номенклатуры , которая дала каждому соединению уникальное имя.Сегодня мы часто используем химические
формулы, такие как NaCl, C 12 H 22 O 11 и Co (NH 3 ) 6 (ClO 4 ) 3 ,
для описания химических соединений. Но нам по-прежнему нужны уникальные имена, которые однозначно идентифицируют
каждое соединение.


Общие названия

Некоторые соединения были известны так давно, что систематическая номенклатура не может
конкурировать с хорошо зарекомендовавшими себя общими именами.Примеры соединений, для которых общие названия
используются вода (H 2 O), аммиак (NH 3 ) и метан (CH 4 ).


Обозначение ионных соединений

(Металлы с неметаллами)

Названия ионных соединений записываются путем перечисления названия положительного иона.
за которым следует название отрицательного иона.

NaCl натрия хлорид
(NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония
NaHCO 3 бикарбонат натрия

Следовательно, нам нужен ряд правил, позволяющих однозначно называть положительные и
отрицательные ионы, прежде чем мы сможем назвать соли, которые эти ионы образуют.


Обозначение положительных ионов

Одноатомные положительные ионы имеют название элемента, из которого они образованы.

Na + натрий Zn 2+ цинк
Ca 2+ кальций H + водород
К + калий Sr 2+ стронций

Некоторые металлы образуют положительные ионы в более чем одной степени окисления.Один из самых ранних
В методах различения этих ионов используются суффиксы -ous и -ic .
добавлен к латинскому названию элемента для обозначения более низкой и высокой степени окисления,
соответственно.

Fe 2+ черный Fe 3+ железо
Sn 2+ олово Sn 4+ станник
Cu + медь Cu 2+ медь

Химики теперь используют более простой метод, при котором заряд иона обозначается значком
Римская цифра в скобках сразу после названия элемента.

Fe 2+ железо (II) Fe 3+ железо (III)
Sn 2+ жесть (II) Sn 4+ жесть (IV)
Cu + медь (I) Cu 2+ медь (II)

Многоатомные положительные ионы часто имеют общие названия, оканчивающиеся на суффикс -оний .

H 3 O + гидроксоний
NH 4 + аммоний


Именование отрицательных ионов

Отрицательные ионы, состоящие из одного атома, именуются добавлением суффикса -ide
к основе имени элемента.

ф фторид О 2- оксид
Класс хлорид S 2- сульфид
Br бромид N 3- нитрид
I йодид П 3- фосфид
H гидрид С 4- карбид


Общие многоатомные отрицательные ионы

-1 иона
HCO 3 бикарбонат HSO 4 гидросульфат (бисульфат)
CH 3 CO 2 ацетат ClO 4 перхлорат
НЕТ 3 нитрат ClO 3 хлорат
НЕТ 2 нитрит ClO 2 хлорит
MnO 4 перманганат ClO гипохлорит
CN цианид ОН гидроксид
-2 иона
CO 3 2- карбонат О 2 2- перекись
СО 4 2- сульфат CrO 4 2- хромат
СО 3 2- сульфит Cr 2 O 7 2- дихромат
S 2 O 3 2- тиосульфат HPO 4 2- гидрофосфат
-3 иона
PO 4 3- фосфат AsO 4 3- арсенат
BO 3 3- борат


Обозначение многоатомных ионов

На первый взгляд, номенклатура многоатомных отрицательных ионов в таблице выше
кажется безнадежным.Однако есть несколько общих правил, которые могут навести порядок в
этот кажущийся хаос.

Название иона обычно заканчивается на -ite или -ate . — сайт
окончание указывает на низкую степень окисления. Таким образом, ион NO 2 является
нитрит-ион.

Окончание -ate указывает на высокую степень окисления. НО 3
ion, например, является ионом нитрата.

Префикс hypo — используется для обозначения самой низкой степени окисления. ClO-
ион, например, представляет собой ион гипохлорита.

Префикс на — (как в гипер-) используется для обозначения очень высокой степени окисления.
государственный. Таким образом, ион ClO 4 является перхлорат-ионом.

Есть лишь несколько исключений из этих обобщений.
Названия гидроксида (OH ), цианида (CN ) и пероксида (O 2 2-)
ионы, например, имеют окончание -идом , потому что когда-то считалось
одноатомные ионы.

Практическая задача 5

Кость и зубная эмаль в вашем теле
содержат ионные соединения, такие как фосфат кальция и гидроксиапатит. Предсказать формулу
фосфата кальция, который содержит ионы Ca 2+ и PO 4 3- .
Вычислите значение x , если формула гидроксиапатита — Ca x (PO 4 ) 3 (OH).

Нажмите здесь, чтобы
проверьте свой ответ на практическую задачу 5


Обозначение простых ковалентных соединений

(Неметаллы с неметаллами)

Степени окисления также играют важную роль в названии простых ковалентных соединений. В
имя атома в положительной степени окисления указывается первым.Суффикс -ide
затем добавляется к основанию имени атома в отрицательной степени окисления.

HCl хлористый водород
НЕТ оксид азота
BrCl хлорид брома

Как правило, химики пишут формулы, в которых элемент в положительной степени окисления
сначала пишется, а затем идут элементы с отрицательной степенью окисления.

Число атомов элемента в простых ковалентных соединениях указывается добавлением
один из следующих греческих префиксов к имени элемента.

1 моно- 6 гекса-
2 di- 7 гепта-
3 три- 8 окт.
4 тетра- 9 нона-
5 пента- 10 дека

Префикс моно — используется редко из-за избыточности.Главное исключение
к этому правилу относится окись углерода (СО).


Обозначение кислот

Простые ковалентные соединения, содержащие водород, такие как HCl, HBr и HCN, часто
растворяются в воде с образованием кислот. Эти решения названы добавлением префикса hydro
к названию соединения, а затем заменив суффикс -ide на -ic . Для
например, хлористый водород (HCl) растворяется в воде с образованием соляной кислоты; водород
бромид (HBr) образует бромистоводородную кислоту; а цианистый водород (HCN) образует синильную кислоту.

Многие из богатых кислородом многоатомных отрицательных ионов в таблице 2.1 образуют кислоты, названные
путем замены суффикса — ate на -ic и суффикса -ite на -ous .

Кислоты, содержащие ионы, оканчивающиеся на ide часто
стать
соляная кислота
Класс хлорид HCl соляная кислота
ф фторид HF плавиковая кислота
S 2- сульфид H 2 S сероводородная кислота
Кислоты, содержащие ионы, оканчивающиеся на , обычно съедали
стать
-кислота
CH 3 CO2 ацетат CH 3 CO 2 H уксусная кислота
CO 3 2- карбонат H 2 CO 3 угольная кислота
BO 3 3- борат H 3 BO 3 борная кислота
НЕТ 3 нитрат HNO 3 азотная кислота
СО 4 2- сульфат H 2 SO 4 серная кислота
ClO 4 перхлорат HClO 4 хлорная кислота
PO 4 3- фосфат H 3 PO 4 фосфорная кислота
MnO 4 перманганат HMnO 4 марганцевая кислота
CrO 4 2- хромат H 2 CrO 4 хромовая кислота
ClO 3 хлорат HClO 3 хлорная кислота
Кислоты, содержащие ионы, оканчивающиеся на ите обычно
стать
-кислотный
ClO 2 хлорит HClO 2 хлорноватистая кислота
НЕТ 2 нитрит HNO 2 азотистая кислота
СО 3 2- сульфит H 2 SO 3 сернистая кислота
ClO гипохлорит HClO хлорноватистая кислота

Сложные кислоты можно назвать, указав присутствие кислого водорода следующим образом.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.