Таблица химические свойства основных классов неорганических соединений: Таблица «Химические свойства неорганических веществ»

Содержание

Таблица-памятка в цвете «Основные классы неорганических соединений (классификация и химические свойства)» | Учебно-методический материал по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему:

Опубликовано 11.10.2016 — 12:29 — Зоткова Юлия Анатольевна

данный материал служит помощью, «шпаргалкой» при подготовке к ЕГЭ по химии,а также на уроках химии в любом классе. Таблички выполнены в цвете,что позволяет зрительно запомнить материал. Все, что связано с неметаллами выделено красным цветом, с металлами — синим, с солями- зеленым.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Оксиды

Основные (Ме)

CuO

Кислотные (Неме)

CO2

Амфотерные

ZnO/BeO

AL2O3/Fe2O3/Cr2O3 

Несолеобразующие

CO/NO/N2O

Химические свойства

Основные

Кислотные

С водой

Первые пять в ряду напряжений металлов

Все, кроме SiO2 (песок)

Получаем щелочь

Na2O+h3O=NaOH

Получаем кислоту

CO2+h3O=h3CO3

С кислотными оксидами

С основными оксидами

Получаем соль

Na2O+CO2=Na2CO3

С кислотами

С щелочами

Получаем соль

Na2O+2HCL=2NaCL+h3O

NaOH+CO2=Na2CO3+ h3O

Оксиды не вступают в реакции обмена, на ионы не диссоциируют!

Основания

Растворимые

Нерастворимые

Щелочи

Химические свойства

  1. С неметаллами

NaOH+CL2= NaCL+NaCLO3+h3O

Три продукта

  1. С оксидами неметаллов

NaOH+CO2=Na2CO3+ h3O

Соль +вода

  1. С кислотами

NaOH+HCL=NaCL+h3O

Соль +вода

  1. С солями

2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2

Соль+ гидроксид

  1. Разложение (только нерастворимые!!)

Cu(OH)2=CuO+h3O

Оксид +вода

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HCL

h3SO4

h4PO4

HNO3

h3SO3

HNO2

h3S

HI

h3CO3

HBr

h3SiO3

HF

Кислоты

Бескислородные

Кислородсодержащие

HF

h3SiO3

HBr

h3CO3

HCL

h3SO3

HI

h3SO4

h3S

h4PO4

HNO3

HNO2

Сильные

Слабые

h3SO4

HF

HNO3

h3SiO3

HBr

h3CO3=СО2+h3O

HCL

h3SO3=SO2+h3O

HI

h3S

h4PO4

HNO2

Химические свойства

С металлами

Стоящими до Н в ряду напряжений металлов

2НCL+Zn=ZnCL2+h3

HCL+Cu= нельзя!

Металл растворяется, образуется соль и водород (шипение)!

С оксидами металлов

Со всеми

2НCL+ZnO=ZnCL2+h3O

Оксид растворяется, газ не выделяется!

С гидроксидами металлов

Со всеми

2НCL+Zn(OH)2=ZnCL2+2h3O

Реакция нейтрализации

С солями

Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли

2HCL+CaCO3=CaCL2+h3O+CO2

CaCL2+h3CO3= нельзя!

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации образуют с металлами : соль, воду и третий продукт в зависимости от активности металла!!!

Соли

Средние (нормальные)

Кислые

Основные

Комплексные

Гидраты

Двойные

Na2CO3

NaHCO3

(CuOH)2CO3

Na[AL(OH)4]

CuSO4*5h3O

NaCL*KCL

Химические свойства

Большинство реакций солей проходят в растворах!!

С кислотами

2HCL+CaCO3=CaCL2+h3O+CO2

CaCL2+h3CO3= нельзя!

Более сильная кислота вытесняет менее сильную из ее соли!

С щелочами

2NaOH+CuCL2=2NaCL+Cu(OH)2

С нерастворимыми гидроксидами реакция не идет!

С металлами

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Cu+ZnSO4= нельзя!

Более активный металл вытесняет менее активный из раствора ее соли!

С неметаллами

ZnBr2+CL2=ZnCL2+Br2

Более активный галоген вытесняет менее активный

Разложение

Нитраты

Активных металлов= нитрит, кислород

Металлов средней активности (включая медь!)= оксид, NO2,кислород

Неактивных металлов= металл, NO2, кислород

Соли аммония

Разлагаются без твердого остатка

Карбонаты

Разлагаются с выделением СО2

Амфотерные соединения

Растворяются и в кислотах, и в щелочах!

Металл

Оксиды и гидроксиды металлов

В растворах (+Н2О)

Al+NaOH=Na[AL(OH)4]+h3

Zn+NaOH=Na2[Zn(OH)4]+h3

Водород выделяется

Al2O3+NaOH=Na[AL(OH)4]

Zn(OH)2+NaOH=Na2[Zn(OH)4]

Водород не выделяется

В расплавах (при температуре)

Образуются соли

Al+NaOH=NaALO2+h3

Zn+NaOH=Na2ZnO2+h3

Al2O3+NaOH=NaALO2+h3O

Zn(OH)2+NaOH=Na2ZnO2+h3O

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

Оксиды.

Особенности программы под редакцией Новошинского И. И.  состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному). В основе программы лежит идея зависи…

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Основания.

Особенности программы под редакцией Новошинского И. И.  состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному). В основе программы лежит идея зависи…

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Соли.

Ресурс предназначен для учителей химии, работающих по программе И.И.Новошинского, по которой важнейшие классы изучаются в 2 этапа. Если Вы работаете по другой программе можно объеденить 2 презентации …

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Кислоты..

Этой презентацией я заканчиваю публикации по важнейшим классам неорганических соединений. Эта презентация 2го этапа изучения класса кислот, первая была размещена ранее. Дополненна гиперссылками на рес…

Контрольная работа. Неорганические соединения и их химические свойства.

Раздаточный материал на контрольную работу….

тест по теме «Классификация и свойства основных классов неорганических соединений»

Тест по химии для 11 класса…

Основные классы неорганических соединений: классификация, номенклатура, свойства

Тема «Основные классы неорганических соединений» является одной из важнейших. Так как многие учащиеся испытывают трудности при запоминании такого объемного материала, то он был собран в таблицу-шпарга…

Поделиться:

 

Классификация и общие свойства основных классов неорганических веществ – HIMI4KA

ЕГЭ 2018 по химии › Подготовка к ЕГЭ 2018

Неорганические вещества классифицируют по различным классифицирующим признакам. По химическому составу их делят на простые и сложные.

Простыми называют вещества, которые образуют атомы одного и того же химического элемента; сложными — вещества, которые образуют атомы двух и более химических элементов.

Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

Металлами называют простые вещества, которые обладают характерными металлическими свойствами, а именно высокой электро- и теплопроводностью и металлическим блеском.

Простые вещества, которые образуют атомы элементов-неметаллов, при нормальных условиях такими свойствами не обладают.

В Периодической таблице Д. И. Менделеева неметаллы расположены в главных подгруппах справа вверху от условной диагонали, проведенной через бор и астат. В главных подгруппах слева от этой диагонали и во всех побочных подгруппах располагаются металлы.

Оксидами называют класс химических соединений, состоящий из какого-либо элемента и кислорода со степенью окисления –2.

Оксиды классифицируют так.

Несолеобразующими, или безразличными, называют оксиды, не проявляющие ни оснОвные, ни кислотные свойства, например N2O, NO, CO.

Солеобразующими называют группу кислотных, основных и амфотерных оксидов.

Кислотные оксиды образуют неметаллы и некоторые металлы в высших степенях окисления. Примеры кислотных оксидов: CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O5, Cl2O7, CrO3, Mn2O7.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей; с основаниями с образованием солей и воды или кислых солей, а также с водой в том случае, если образующаяся в ходе такой реакции кислота растворима в воде:

Кроме того, кислотные оксиды вступают в окислительно-восстановительные и обменные реакции:

Основные оксиды образуют металлы в низших степенях окисления. Наиболее известные из них: Li2O, Na2O, K2O, MgO, CaO, BaO, HgO, Ag2O.

Их характерные свойства: реакции с кислотными оксидами с образованием солей и с кислотами с образованием солей и воды, например:

Некоторые основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде:

Амфотерными называют оксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства в зависимости от другого реагента. Наиболее известные амфотерные оксиды Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, PbO, SnO. Ряд оксидов, например CuО, Fe2O3, проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных.

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды или комплексных соединений:

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Основаниями называют класс химических соединений, которые состоят из катиона металла или иона аммония и одной или нескольких гидроксильных групп, способных к замещению на анионы.

Число гидроксильных групп определяет кислотность основания.

Щелочами называют растворимые в воде основания.

Сильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2. Слабые основания: все нерастворимые в воде гидроксиды металлов и гидрат аммиака.

Все основания легко реагируют с кислотами (реакция нейтрализации) и кислотными оксидами с образованием солей и воды:

Основания могут вступать в реакцию с кислыми солями:

Щелочи при сплавлении с амфотерными оксидами дают соль и воду:

Щелочи могут вступать в реакции обмена с солями, если в результате этой реакции образуется осадок, например:

Нерастворимые в воде основания, а также гидроксид лития при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Кислотами называют класс химических соединений, которые содержат в своем составе один или несколько катионов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и анионов кислотных остатков.

Неорганическими кислотами называют вещества, молекулы которых при электролитической диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в растворе образуются гидроксоний-катионы Н3О+ и анионы кислотных остатков А:

Исключение составляет борная кислота В(ОН)3, которая акцептирует гидроксид-ионы ОН, в результате чего в водном растворе создается избыток гидроксоний-катионов:

Именно поэтому формулу H3BO3 и соответственно название борная кислота применять не рекомендуется, поскольку все три атома водорода молекулы В(ОН)3 не являются кислотными, т. е. не подвергаются кислотной диссоциации по Аррениусу или кислотному протолизу по Бренстеду.

Основностью кислоты называют число способных замещаться на металл атомов водорода в ее молекуле. По основности кислоты делят на одно-, двух- и трехосновные, например HBr, H2S и H3PO4 соответственно.

В зависимости от элементного состава кислоты делят на бескислородные и кислородные, например HBr и H2SO3.

Кислотный остаток — это структурный элемент молекулы кислоты, который выступает как единое целое в ходе химических реакций.

Все кислоты вступают в реакцию с основаниями с образованием солей и воды (реакция нейтрализации), с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды, например:

Водные растворы сильных кислот вступают в реакцию с металлами, которые стоят в ряду напряжений металлов левее водорода, с образованием соли и выделением водорода:

Исключением является азотная кислота в любой концентрации и концентрированная серная кислота. В этих случаях водород не выделяется, а происходит восстановление атомов азота и серы соответственно.

Сильные кислоты вытесняют более слабые кислоты из их солей. При этом образуется новая кислота и новая соль:

Сильные кислоты: HI, HBr, HCl, HClO4, H2SO4, HNO3, H2CrO4, H2Cr2O7, HMnO4.

Кислоты средней силы: H2SO3, H3PO4, HF, HNO2.

Слабые кислоты: CH3COOH, H2CO3, H2S.

Кислородсодержащие кислоты и основания объединяют в общий класс гидроксидов.

Амфотерными называют гидроксиды, способные реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2 Некоторые гидроксиды (Cu(OH)2, Fe(OH)3) проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных. Проиллюстрируем химические свойства амфотерных гидроксидов на примере реакций гидроксида цинка.

Химические свойства гидроксида:

Солями называют класс химических соединений, которые представляют собой продукты взаимодействия кислот с основаниями.

По составу соли классифицируют на средние, кислые и основные.

Средними называют соли, которые состоят только из катиона металла или иона аммония и аниона кислотного остатка, например: CsBr, MgSO4.

Кислыми называют соли, которые наряду с катионом металла содержат катионы водорода, способные замещаться на другие катионы в ходе обменных реакций, например: LiHCO3, CaHPO4.

Основными называют соли, которые наряду с анионом кислотного остатка содержат одну или несколько гидроксильных групп, способных замещаться на анионы в ходе реакций обмена, например: Al(OH)Br2, Cu(OH)I.

Комплексными называют соли, которые содержат в своем составе комплексные катионы и/или анионы, например: K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl.

Двойными называют соли, формально представляющие собой продукты взаимодействия двух простых солей, например: KAl(SO4)2.

Смешанными называют соли, являющиеся производными нескольких кислот и/или оснований, например: BaClBr.

Соли могут реагировать с кислотами с образованием кислых солей; более сильные кислоты могут вытеснять более слабые из их солей:

Соли взаимодействуют со щелочами:

Растворимые в воде соли могут вступать друг с другом в реакции обмена, если один из продуктов уходит из сферы реакции в виде осадка, например:

Растворы или расплавы солей вступают во взаимодействие с металлами, стоящими левее, чем металл, входящий в состав соли, в ряду стандартных электродных потенциалов:

Кислые соли вступают в реакции со щелочами с образованием средних солей и воды:

Некоторые кислые соли, например угольной кислоты, разлагаются под действием более сильных кислот:

ОснОвные соли вступают в реакции с кислотами:

Комплексные соли реагируют с сильными кислотами, продукты реакции зависят от соотношения между реагентами, например:

При нагревании комплексные соли теряют воду:

Классификацию неорганических веществ можно представить следующей самой общей схемой:

Растворы →

← Газовые законы

Разница между органическими и неорганическими соединениями

Соединения содержат углерод в качестве одного из своих основных компонентов, независимо от того, находится ли он в твердом, газообразном или жидком состоянии, называется органическим соединением. Приводятся различные теории органических соединений, связанные с их структурными формулами, моделями с заполнением пространства и структурами Льюиса.

Неорганическая химия — это часть химии, которая фокусируется на соединениях, в которых отсутствует углерод. Неорганические вещества идентифицируются по отсутствию связи углерода и водорода. Примерами неорганических соединений являются соли, химические вещества и металлы.

Типы соединений

Ассоциация атомов различных элементов приводит к образованию соединений. В зависимости от вида притяжения, которое существует между атомами соединения, соединения подразделяются на четыре основные категории. Они заключаются в следующем.

  1. Ковалентные соединения

  2. Ионные соединения

  3. Металлические соединения

  4. Ковалентно-ковалентные соединения

  5. 0011

    Ковалентные соединения: в ковалентных соединениях атомы различных элементов обмениваются своими электронами для достижения стабильности

  1. Ионные соединения: в ионных соединениях атомы различных элементов связаны друг с другом за счет полного переноса своих электронов.

  1. Соединения металлов: Соединения металлов характеризуются ассоциацией атомов различных металлов сильными металлическими силами

  1. Координатно-ковалентные соединения: в ковалентно-ковалентных соединениях некоторые комплексные ионы удерживаются вместе ковалентными и координационными связями

(Изображение будет загружено в ближайшее время)

Синтез органических соединений

Открытие мочевины стало причиной революции в области органической химии. В 1845 году это открытие помогло Кольбе работать над получением уксусной кислоты в лаборатории, а Хеннель успешно работал над получением этилового спирта.

Бертло в 1856 году успешно получил метан в лаборатории без использования живых организмов.

 

Новая версия органической химии

После успешного синтеза различных органических соединений в лаборатории теория жизненной силы была полностью проигнорирована. Углубленное изучение органических соединений показало, что эти соединения в основном состоят из углерода. Изучение соединений углерода в основном известно как органическая химия.

Здесь следует отметить, что простое присутствие углерода в соединении не указывает на то, что соединение является органическим. Например, CO 2 содержит углерод, но является неорганическим соединением.

Глубокое понимание структуры органических соединений показывает, что все органические соединения состоят из углерода в качестве основного компонента, который также неизменно связан с водородом. Эти органические соединения, состоящие в основном из углерода и водорода, называются углеводородами.

Существует большое количество органических соединений, которые содержат неорганические частицы, такие как азот, сера, фосфор и т. д. Но эти соединения являются производными только углеводородов и, следовательно, считаются органическими соединениями.

Следовательно, органическая химия определяется как химия углеводородов и их производных.

 

Разница между органическими и неорганическими соединениями

В первые годы развития химии химики предприняли множество безуспешных попыток синтезировать органические соединения в лаборатории. После многочисленных неудач все их усилия оказались тщетными, и они были вынуждены поверить, что органические соединения могут быть синтезированы по особому механизму, который возможен только внутри живых существ. Следовательно, в отличие от неорганических соединений, органические соединения не могут быть получены в лаборатории. Все организмы в основном состоят из органических молекул. Органические молекулы, которые очень важны для нас, — это в основном углеводы, белки, липиды и т. д.

 

История органической химии насчитывает около 200 лет. В конце семнадцатого века химики всего мира начали проводить различие между органическими соединениями, полученными из растений и животных, и неорганическими молекулами, полученными из минеральных ресурсов.

Различия между органическими и неорганическими соединениями приведены ниже в табличной форме для лучшего понимания.

Параметры

Органическое соединение

Неорганическое соединение

Состав

В основном содержит углерод, водород и кислород.

Обычно не содержит углерода.

Природа соединений

Ковалентное соединение

Электровалентные/ионные/ковалентные соединения

90 температуры плавления и кипения

3

Low

High

Solubility in water

Insoluble

Soluble

Solubility in organic solvents

Soluble

Insoluble

Электропроводность

Плохие проводники

Хорошие проводники

Combustibility

Combustible

Non-Combustible

Volatile nature

Volatile

Non-volatile

Catenation

exhibited

Не экспонируется

Изомерия

Экспонируется

Не экспонируется

 

Причины присутствия большого количества органических соединений

Поскольку мы знаем, что органические соединения в основном состоят из углерода и водорода, основные свойства углерода приводят к образованию такого большого количества соединения.

  1. Четырехвалентность: Атомный номер углерода равен 6. Это означает, что он содержит 4 электрона в своей валентной оболочке. Чтобы удовлетворить свою валентность, углерод подвергается образованию ковалентной связи.

  2. Небольшой размер углерода: из-за небольшого размера углерода его ядро ​​более открыто и позволяет углероду размещать вокруг себя четыре разновидности, чтобы удовлетворить свою валентность.

  3. Катетерация: Это свойство углерода самосвязываться, которое позволяет ему соединяться с большим количеством углерода для удовлетворения его валентности.

 

Приведенные выше три причины однозначно оправдывают наличие на Земле большого количества органических соединений.

 

С другой стороны, неорганические соединения естественным образом содержатся в минералах земной коры, поэтому их количество ограничено. Большинство неорганических соединений не проявляют четырехвалентности и цепной связи, поэтому их количество ограничено.

Типы органических соединений

Поскольку мы знаем, что большинство органических соединений являются производными углеводородов, поэтому для изучения типов органических соединений начнем с типов углеводородов.

Эти два типа углеводородов в основном классифицируются на основе количества связей между присутствующими в них атомами углерода

(Изображение будет загружено в ближайшее время)

  1. Насыщенные углеводороды

Те органические соединения, которые имеют только одинарные связи между атомы углерода известны как алканы. Они имеют максимальное количество атомов водорода, связанных с атомами углерода.

Общая формула соединений этого семейства Cnh3n+1 т.е. последовательные соединения алканов отличаются друг от друга по составу на -СН 2 группа.

  1. Ненасыщенные углеводороды

Те органические соединения, которые имеют недостаточное количество атомов водорода, подвергаются образованию двойных и тройных связей для удовлетворения своей валентности, известны как ненасыщенные углеводороды.

Общая формула семейства углеводородов с двойной связью: C n H 2 n , тогда как семейство имеет тройную связь C n H 2n-1 . Семейство двойной связи известно как алкен, тогда как семейство тройной связи известно как алкин.

Ненасыщенность приводит к нестабильности соединения углерода. Это можно устранить с помощью процесса гидрирования, в котором молекулы водорода подают к углеродному соединению, содержащему двойную или тройную связь, в присутствии катализатора Ni/Pd для удаления ненасыщенности.

(Изображение будет загружено в ближайшее время)

Заключение

Таким образом, мы узнаем о соответствующей необходимой информации об органических и неорганических соединениях и основных различиях между ними. Эти понятия будут полезны для понимания более высоких понятий органической и неорганической химии.

Что такое неорганическая химия?

Неорганическая химия изучает свойства и реакции неорганических элементов и соединений, существующих в природе в земле и не содержащих углерод-водородной связи. Неорганические вещества, такие как углекислый газ, кислород, минералы и вода, необходимы для поддержания жизни.

В чем разница между неорганической химией и органической химией?

В то время как неорганическая химия занимается изучением элементов и соединений, не содержащих углерод-водородной связи, органическая химия занимается изучением элементов и соединений, содержащих углерод-водородную связь. Эти два поля могут также перекрываться в соединениях, которые содержат металл, связанный непосредственно с углеродом, таких как металлоорганические соединения.

Examples of Inorganic Compounds and Elements:
  • Table salt or sodium chloride
  • Carbon dioxide
  • Diamond (pure carbon)
  • Silver
  • Sulfur
  • Oxides
  • Sulfates
  • Phosphates
  • Chlorides
  • Fluorides
  • Нитриты
  • Нитраты
  • Бромиды
  • Все элементы периодической таблицы, кроме элементов, связанных с углеродом
Примеры органических соединений и элементов:
  • ДНК
  • Столовый сахар или сахароза
  • Бензол
  • Метан
  • Этанол или зерновой спирт
  • Углерод (при связывании с водородом)
  • Углерод (при связывании с водородом)
  • углерод:
    • Бор
    • Кремний
    • Германий
    • Теллур
    • Мышьяк
    • Сурьма
    • Водород
    • Кислород0014
    • Азот
    Какое значение (кроме поддержания всего живого) имеет неорганическая химия для существования человека?
    Металлы

    Неорганические металлы настолько важны для цивилизации, что века человеческого существования названы в честь металла, наиболее используемого в этот период, начиная с бронзового века (3300 г. до н.э. – 1200 г. до н.э.). Металлы используются в бесчисленном количестве предметов повседневного обихода, таких как транспортные средства, машины, инструменты, оружие, посуда и вся электроника, включая сотовые телефоны, компьютеры и телевизоры. В то время как некоторые металлы встречаются в чистом виде, большинство из них находится в силикатах и ​​оксидах, из которых металлы должны быть выделены из минералов.

    Пигменты

    Другим ранним примером неорганических химикатов, используемых в обществе, является темно-синий пигмент, называемый берлинской лазурью, который состоит из катионов железа, анионов цианида и воды. Название возникло в 18 веке, когда смесь использовалась для окрашивания пальто для прусской армии. На протяжении веков пигмент имел другие названия, а также множество других применений, таких как:

    • Краски, чернила и эмали
    • Текстиль, резина и пластик
    • Противоядие при отравлении тяжелыми металлами
    • Гистопатологический краситель для обнаружения железа
    • Ленты для пишущих машинок и копировальная бумага

    Хотя этот важный пигмент содержит цианидные группы, он не токсичен для человека.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *