Свойства солей и кислот: 500 — Ошибка: 500

Содержание

Химические свойства солей — урок. Химия, 8–9 класс.

1. Соли являются электролитами.

 

В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.

Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:

NaCl→Na++Cl−.

При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:

Al2SO43→2Al3++3SO42−.

2. Соли могут взаимодействовать с металлами.

  

В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.

Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(\(II\)):

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓.

Видеофрагмент:

взаимодействие сульфата меди(\(II\)) с железом

При взаимодействии хлорида меди(\(II\)) с алюминием образуются хлорид алюминия и медь:
2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu↓.

 

3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.

Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.

Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl2+h3SO4→BaSO4↓+2HCl.

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:

CaCO3+2HCl→CaCl2+h3O+CO2↑⏟h3CO3.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие кислот с солями

 

4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.

Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).

Например, при взаимодействии нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(\(II\)):
NiNO32+2NaOH→NiOh3↓+2NaNO3.

Видеофрагмент:

Взаимодействие нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия

При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуются гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:
Na2CO3+CaOh3→2NaOH+CaCO3↓.

 

5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.

Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
Na2S+2AgNO3→2NaNO3+Ag2S↓.

 

Видеофрагмент:

Взаимодействие сульфида натрия с нитратом серебра

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуются нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:
BaNO32+K2SO4→2KNO3+BaSO4↓.

6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.

 

Разложение солей может происходить:

  • без изменения степени окисления элементов;
  • с изменением степени окисления элементов (то есть, протекают окислительно-восстановительные реакции).

A. Реакции разложения солей, в которых степени окисления элементов не изменяются.

 

При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:
CaCO3⇄t°CaO+CO2↑.

 

Видеофрагмент:

Разложение мела при нагревании

 

Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:
2NaHCO3⇄t°Na2CO3+h3O+CO2↑.

 

Видеофрагмент:

Разложение гидрокарбоната натрия

Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(\(II\)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный сульфат меди(\(II\)):
CuSO4⋅5h3O→t°CuSO4+5h3O.

При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:
CuSO4+5h3O→CuSO4⋅5h3O

Видеофрагмент:

Разрушение и образование медного купороса

Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):
CaSO4⋅0,5h3O+1,5h3O→CaSO4⋅2h3O

Видеофрагмент:

Застывание гипса                            

Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.

 

Окислительно-восстановительные процессы протекают при разложении нитратов.
Например, при термическом разложении нитрата калия образуются нитрит этого металла и кислород:
2KN+5O−23⟶t°2KN+3O2+O2↑0 

Видеофрагмент:

Разложение нитрата калия           

Разложение перманганата калия в лабораторных условиях можно использовать для получения кислорода. При разложении этой соли, кроме кислорода, образуются манганат калия и оксид марганца(\(IV\)):
2KMn+7O−24⟶t°K2Mn+6O4+Mn+4O2+O2↑0

  

Свойства солей


Соли это сложные вещества,
состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных
катионных групп, например, аммонийных
групп NН4+,
гидроксилированных групп Ме(ОН)nm+) и одного
(нескольких) кислотных
остатков. Общая формула солей МеnАm,
где А — кислотный остаток. Соли (с точки зрения электролитической диссоциации)
представляют собой электролиты, диссоциирующие в водных растворах на
катионы металла (или аммония NН4+) и анионы кислотного остатка.



Классификация.

По составу соли подразделяют на средние
(нормальные),

кислые
(гидросоли),
основные
(гидроксосоли), двойные,
смешанные и

комплексные
(см. таблицу).


 


Таблица — Классификация солей по составу



СОЛИ


Средние


(нормальные) — продукт полного
замещения атомов водорода в кислоте на металл


AlCl3


Кислые(гидросоли) -
продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на
металл


КHSO4


Основные (гидроксосоли)продукт неполного
замещения ОН-групп основания на кислотный остаток


FeOHCl


Двойные — содержат два разных
металла и один кислотный остаток


КNaSO4


Смешанные — содержат один
металл и несколько кислотных остатков


CaClBr


Комплексные


[Cu(NH3)4]SO4


 


Физические свойства. Соли — это
кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в
воде.

 


Химические свойства

 


1) Диссоциация. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. У
кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.


 


NaCl  Na+
+ Cl.


КNaSO4 К+
+ Na+ + SO42– .


CaClBr
Ca2+ + Cl + Br.


КHSO4 К+
+ НSO4 
         
        
HSO4 H+
+ SO42–.


FeOHClFeOH+
+ Cl   
               FeOH+Fe2+
+ OH.


[Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+
+ SO42–                   [Cu(NH3)4]2+

Cu2+ + 4NH3.


 


2) Взаимодействие с индикаторами. В результате гидролиза в
растворах солей накапливаются ионы Н+
(кислая среда) или ионы ОН (щелочная среда). Гидролизу
подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым
электролитом. Растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:


 


индикатор + Н+ (ОН)  окрашенное
соединение.

 


AlCl3 + H2O  AlOHCl2
+ HCl       Al3+ + H2O  AlOH2+
+ H+


 


3) Разложение при нагревании. При
нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и
кислотный оксид:


 


СаСO3 СаO
+ СО2­.


 


соли бескислородных кислот при нагревании могут
распадаться на простые вещества:


 


2AgCl Ag + Cl2­.


 


Соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:


2КNO3
 2КNO2
+ O2­.


4) Взаимодействие с кислотами:

Реакция происходит, если соль образована более
слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок
.


2HCl + Na2CO3  ®
2NaCl + CO2­
+ H2O       
      2H+ + CO32–®
CO2­
+ H2O.

СaCl2 + H2SO4
® CaSO4¯
+ 2HCl            
Сa2+
+ SO42-
® CaSO4¯.


Основные соли при действии кислот переходят в средние:

 


FeOHCl + HCl
® FeCl2
+ H2O.

 


Средние соли, образованные многоосновными кислотами, при
взаимодействии с ними образуют кислые соли:

 


Na2SO4 + H2SO4
® 2NaHSO4.

 


5) Взаимодействие со щелочами. Со щелочами
реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые
основания
.

 


 CuSO4 +
2NaOH
®
Cu(OH)2¯
+ Na2SO4              Cu2+
+ 2OH
®
Cu(OH)2¯.

 


6) Взаимодействие друг с другом.
Реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом
образуется осадок.


AgNO3 + NaCl
®
AgCl¯
+ NaNO3                            
Ag+ + Cl
®
AgCl¯.


7) Взаимодействие с металлами. Каждый
предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним
из раствора его соли:


Fe + CuSO4
®
Cu¯
+ FeSO4            Fe + Cu2+
®
Cu¯
+ Fe2+.




Li,
Rb,
K,
Ba,
Sr,
Ca,
Na,
Mg,
Al,
Mn,
Zn,
Cr,
Fe,
Cd,
Co,
Ni,
Sn,
Pb,
H
,


Sb,
Bi,
Cu,
Hg,
Ag,
Pd,
Pt,
Au


8) Электролиз (разложение под действием постоянного
электрического тока)
. Соли подвергаются электролизу в растворах
и расплавах:


 


2NaCl + 2H2O
H2­
+ 2NaOH + Cl2­.


2NaClрасплав
2Na +
Cl2­.


 


9) Взаимодействие с кислотными
оксидами
.


 


СО2 + Na2SiO3  ®
Na2CO3  +
SiO2


 


Na2CO3  + SiO2

СО2­
+ Na2SiO3


 


Получение.
1) Взаимодействием металлов с неметаллами:


 


2Na + Cl2
®
2NaCl.


 


2) Взаимодействием основных
и амфотерных оксидов с кислотными оксидами
:


 


 CaO +
SiO2 CaSiO3                      
ZnO +
SO3 ZnSO4.


 


3)
Взаимодействием основных оксидов с
амфотерными оксидами
:


 


Na2O
+ ZnO  Na2ZnO2.


 


4) Взаимодействием металлов с
кислотами
:


 


2HCl + Fe
®
FeCl2 + H2­.


 


5) Взаимодействием основных
и амфотерных оксидов с кислотами
:


 


Na2O
+ 2HNO3
® 2NaNO3
+ H2O                     
ZnO +
H2SO4 ®
ZnSO4
+ H2O.


 


6) Взаимодействием амфотерных оксидов
и гидроксидов со щелочами
:


 


В растворе: 2NaOH + ZnO
+ H2O
®
Na2[Zn(OH)4]           
  2OH+ ZnO
+ H2О
®
[Zn(OH)4]2–.


При сплавлении с амфотерным оксидом: 2NaOH
+ ZnO
Na2ZnO2 +
H2O.


В растворе: 2NaOH +
Zn(OH)2
®
Na2[Zn(OH)4]            
    2OH  +
 Zn(OH)2
®
[Zn(OH)4]2–


При сплавлении: 2NaOH +
Zn(OH)2
Na2ZnO2 +
2H2O.


 


7) Взаимодействием гидроксидов
металлов с кислотами
:


 


Ca(OH)2+ H2SO4
®
CaSO4¯
+ 2H2O                         Zn(OH)2+ H2SO4
®
ZnSO4 + 2H2O.


 


8) Взаимодействием кислот с солями:


 


2HCl + Na2S
®
2NaCl +
Н2S­.


 


9) Взаимодействием солей со
щелочами:


 


ZnSО4
+ 2NaOH
®
Na2SO4 + Zn(OH)2¯.


 


10) Взаимодействием солей друг с
другом
:


 


AgNO3 + KCl
®
AgCl¯
+ KNO3.

Л.А. Яковишин

Соли: химические свойства и способы получения

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

 

 

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными. 

кислотный оксид + основный оксид = соль

Например, оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:

SO3  +  Na2O  →  Na2SO4

 

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми. 

Щелочь + любая кислота = соль + вода

Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:

HCl  +  NaOH → NaCl  +  H2O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:

 

H3PO4  +  KOH  →  KH2PO4  +  H2O

H3PO4  +  2KOH  →  K2HPO4  +  2H2O

 

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:

H2SO4  +  Cu(OH)2 → CuSO4  +  2H2O

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:

2HCl  +  Zn(OH)2 → ZnCl2  +  2H2O

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:

NH3  +  HCl → NH4Cl

 

 

 

 

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты  взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):

2HCl  +  CuO   →  CuCl2  +  H2O

 

 

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:

2NaOH  +  CO2  →  Na2CO3  +  H2O

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH  +  CO2  →  NaHCO3

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:

Cu(OH)2  +  CO2  ≠  

Cu(OH)2  +  SO3  →  CuSO4  +  H2O  

 

 

 

 

 

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO3  (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

CaCO3 + H2SO4  →  CaSO4 + 2H2O + CO2

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

Na2SiO3 + 2HCl  →  H2SiO3↓ + 2NaCl

 

 

 

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Например, кислород  окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:

2Na2SO3  + O2  →  2Na2SO4

 

7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

Например, сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:

Ca  + S  →  CaS

 

8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется! 

Минеральные кислоты реагируют по схеме: 

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Например, железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):

Fe + 2HCl → FeCl2  + H2

 

 

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20

 

 

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH + Cl20 = NaCl + NaOCl+ + H2O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH + Cl20 = 5NaCl + NaCl+5O3 + 3H2O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например, в растворе:

2NaOH + Si0 + H2+O= Na2Si+4O3 + 2H20

Фтор окисляет щёлочи:

2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF + 2H2O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

 

 

 

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

Например, хлор взаимодействует с бромидом калия:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl2

 

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме+ и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

Например, хлорид кальция диссоциирует почти полностью:

CaCl2  →  Ca2+  +  2Cl

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:

 NaHCO3 → Na+ + HCO3

HCO3  → H+ +  CO32–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:

 (CuOH)2CO3 → 2CuOH+ + CO32–

CuOH+ → Cu2+ +  OH

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:

 KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42–

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:

 CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl + ClO

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:

 K[Al(OH)4] → K+ + [Al(OH)4]

 

 

2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении

соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид

соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠ 

Например, карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV)  с образованием силиката калия и углекислого газа:

K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия  с образованием алюмината калия и углекислого газа:

K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2

 

 

3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь  = соль2 + основание

Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):

CuSO4 + 2KOH  →  Cu(OH)2 + K2SO4

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

(NH4)2SO4 + 2KOH  →  2NH3↑ + 2H2O + K2SO4

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь  = средняя соль + вода

Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:

KHCO3 + KOH  →  K3CO3 + H2O

 

 

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль1 + растворимая соль= соль3 + соль4

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠ 

Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:

CuSO4 + BaCl2  →  BaSO4↓+ CuCl2

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль1 + кислая соль= соль3 + кислота

Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:

KHSO+ KHCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями. 

Например, фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:

K3PO+ KH2PO4 = 2K2HPO4

 

 

6. Cоли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные. 

Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO4 + Ag ≠ 

Соль1 + металл= соль2 + металл2

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать  преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

Например, при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой: 

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl2(р-р) + Na ≠ 

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.  

ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются.  И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Например, нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается: 

2Cu(NO3)= 2CuO + 4NO2 + O2

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

Cu(NO3)2, (расплав) + Fe ≠ 

 

 

 

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3) произойдет химическая реакция:

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

 

При добавлении железа (Fe) в  раствор соли меди (CuSO4) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO4  + Fe = FeSO4 + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

Pb(NO3)2  + Zn = Pb + Zn (NO3)2

 

 

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

  • Нитрат, дихромат, нитрит аммония:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

NH4NO2→ N2 + 2H2O

(NH4)2Cr2O7  → N2 + 4H2O + Cr2O3

2AgNO→ 2Ag +2NO2 + O2

  • Галогениды серебра (кроме AgF):

2AgCl  → 2Ag + Cl2

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

  • Карбонаты и гидрокарбонаты:

MgСO3MgO + СО2

2NaНСО3Na2СО3 + СО2 + Н2О

  • Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:

NH4Cl NH3+ HCl

(NH4)2CO32NH3+ CO2 + H2O

(NH4)2SO4NH4HSO4+ NH3

 

 

7. Соли проявляют восстановительные свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

Например, йодид калия окисляется хлоридом меди (II):

4KI + 2Cu+2 Cl2 → 4KCl  +  2Cu+l + I20

 

 

8. Соли проявляют и окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных.

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

  • в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
  • исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

  • 1) PbS + KOH
  • 2) FeCl3 + NaOH

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H2S, H2CO3, H2SO3, HF, HNO2, H2SiO3 и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

Следует отметить, что сероводород H2S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

  • исходные соли растворимы;
  • в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы NH4+ и анионы NO2 , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония и нитрата железа (II):

Реакция разложения нитрата железа (II) снова стала встречаться в ЕГЭ по химии. В заданиях фигурирует формулировка о его разложении в токе воздуха, однако, что в токе воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO при разложении нитрата железа (II) будет ошибкой.

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N2 или оксид азота (I):

Разложение хлората калия

Реакция разложения хлората калия может протекать по-разному. В присутствии катализатора (как правило MnO2), реакция приводит к образованию хлорида калия и кислорода:

Без катализатора, реакция будет протекать по типу сопропорционирования:

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)4] и [Zn(OH)4]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

Химические свойства солей для ЕГЭ 2021 / Блог / Справочник :: Бингоскул

Химические свойства солей

Соли следует рассматривать в виде продукта взаимодействия кислоты и основания. В итоге могут образовываться:

  1. нормальные (средние) — образуются при достаточном для полного взаимодействия количестве кислоты и основания. Названия нормальных солей состоят из двух частей. В начале называется анион (кислотный остаток), затем катион.
  2. кислые — образуются при избытке кислоты и недостаточном количестве щелочи, потому как при этом катионов металла становится недостаточно для замещения всех катионов водорода, имеющихся в молекуле кислоты. В составе кислотных остатков данного вида солей вы всегда увидите водород. Кислые соли образуются только многоосновными кислотами и проявляют свойства как солей, так и кислот. В названиях кислых солей ставится приставка гидро- к аниону.
  3. основные соли — образуются при избытке основания и недостаточном количестве кислоты, потому как в данном случае анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения гидроксогрупп, имеющихся в основании. основные соли в составе катионов содержат гидроксогруппы. Основные соли возможны для многокислотных оснований, а для однокислотных нет. Некоторые основные соли способны самостоятельно разлагаться, при этом выделяя воду, образуя оксосоли, обладающие свойствами основных солей. Название основных солей строится следующим образом: к аниону добавляется приставка гидроксо-.
Типичные реакции нормальных солей
  • С металлами реагируют хорошо. При этом, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
  • С кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, при условии образования осадка, газа или малодиссоциируемых соединений.
  • В реакциях солей со щелочами образуются такие вещества, как гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 – осадок; аммиак NH3 – газ; вода H2О – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение:
  • Соли реагируют между собой, если образуется осадок или в случае образования более устойчивого соединения.
  • Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного
  • Нитраты разлагаются другим, отличным от остальных нормальных солей образом. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:
  • Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:
  • Нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов.
Типичные реакции кислых солей
  • Они вступают во все те реакции, в которые вступают кислоты. Со щелочами реагируют, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль.
  • Если же щелочь содержит другой металл, то образуются двойные соли.
Типичные реакции основных солей
  • Данные соли вступают в те же реакции, что и основания. С кислотами реагируют, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль.
  • Если же кислота содержит другой кислотный остаток, то образуются двойные соли.

 

Комплексные соли — соединение, в узлах кристаллической решетки которого содержатся комплексные ионы.


 

Изучай химические свойства:

 

Решай с ответами:

 

Урок №50. Свойства солей — ХиМуЛя

Физические
свойства солей

Соли
— это кристаллические вещества разных цветов и разной растворимости в воде.
Растворимость соли можно определить по таблице «Растворимость солей, кислот,
оснований в воде»

Мел — карбонат кальция

Мрамор — карбонат кальция

Известняк — карбонат кальция

Малахит — гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)2CO3  или  CuCO3·Cu(ОН)2:


Дихромат аммония  — (NH4)2Cr2O7:

  

Химические
свойства

1)
Разложение при нагревании.
При нагревании некоторых солей
они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:

СаСO3 → СаO
+ СО2­.

соли
бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые
вещества:

2AgCl→Ag + Cl2­.

Исключение. Соли щелочных
металлов:

2KClO3 = 2 KCl + 3 O2

2КNO3 →2КNO2 + O2­

Разложение малахита при нагревании:

(CuOH)2CO3
= 2CuO+CO2+H2O

Разложение дихромата аммония при нагревании «Вулкан»:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

2)
Взаимодействие с кислотами:
Реакция происходит, если соль образована
более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок
.

2HCl + Na2CO3
→ 2NaCl + CO2­↑+ H2O  

СaCl2 + H2SO4→ CaSO4
↓ + 2HCl

Видео «Взаимодействие с кислотами»

3)
Взаимодействие со щелочами.
Со щелочами реагируют соли, если при
этом образуется нерастворимое основание
.

CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

4)
Взаимодействие друг с другом.
Реакция происходит, если взаимодействуют
растворимые соли и при этом образуется осадок.

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

5)
Взаимодействие с металлами.
 Каждый предыдущий металл в ряду
напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Fe + CuSO4 → Cu
+ FeSO4

6)
Взаимодействие с кислотными оксидами.

Na2CO3 + SiO2 → СО2­
↑+ Na2SiO3 

ЕГЭ. Химические свойства солей

Химические свойства солей

1. Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 

Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

 

Ag + CuSO4 → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

 

2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:

Условия:
 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

 

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

 

3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:

Условие:
должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

 

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

K3PO4 + HCl → NaCl + H3PO4 (слабая кислота)

 

4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.

1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO3, KClO4 и др.), KMnO4, K2CrO7, нитраты (KNO3 и др) и некоторые другие.

2KClO3 + 3FeSO4 + 12KOH →  2KCl + 3K2FeO4 + 3K2SO4 + 6H2O

3KBrO4 + 8NH3 →  3KBr + 4N2­ + 12H2O

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 →  2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O
KNO3 + MnO2 + 2KOH →  KNO2 + K2MnO4 + H2O

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

 

2) Соли, прявляющие восстановительные свойства: соли Fe+2, Cr+2, Cr+3, Sn+2, Cu+, K2S и сульфиды, K2SO3 и сульфиты и некоторые другие.

2CrCl2 + 4H2SO4(к) →  Cr2(SO4)3 + SO2 + 4HCl + 2H2O
Cr2O3 + NaClO3 + 2K2CO3 →  2K2CrO4 + NaCl + 2CO2
Cu2S + 14HNO3(к) →  H2SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2­ + 6H2O

3Na2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 →  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Na2SO3 + H2O2 →  Na2SO4 + H2O

 

5. Химические свойства кислых солей

1) Реагируют с металлами:

2KНSO4 + Ca →  CaSO4 + K2SO4 + H2

2NaHSO4 + Zn → ZnSO4 + Na2SO4 + H2

 

2) Реагируют с оксидами и гидроксидами металлов:

2KHSO4 + MgO →  MgSO4 + K2SO4 + H2O

2KHSO4 + 2NaOH →  K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O

2KHSO4 + Cu(OH)2 →  K2SO4 + CuSO4 + 2H2O

 

3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:

2KHSO4 + CaCO3 →  K2SO4 + CaSO4 + CO2 + H2O

2KHSO4 + CaCl2 →  CaSO4 + K2SO4 + 2HCl

KHS + Cu(NO3)2 →  CuS + KNO3 + HNO3

AgH2PO4 + NH4Br → AgBr + NH4H2PO4

3NaHCO3 + AlCl3&nbsp → Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2

 

4) Реагируют с основаниями с образованием средних солей:

KНСO3 + KОН →  K2СO3 + H2O

NaHCO3 + KOH →  KNaCO3 + H2O


2KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + K2CO3 + 2H2O

KHCO+ Ba(OH)2(изб.)&nbsp →  BaCO3 + KOH + H2O

 

Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O

3Mg(H2PO4)2 + 12KOH → Mg3(PO4)2 + 4K3PO4 + 12H2O

2NH4H2PO4 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 2NH3 + 6H2O

 

5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:

NaHCO3 + HCl →  NaCl + H2O + CO2

2KHS + H2SO4 →  K2SO4 + 2H2S

 

6) Разлагаются при нагревании:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O (t)

Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O (t)

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (t)

NH4HCO3 → NH3 + CO2+ H2O (t)

 

6. Химические свойства комплексных солей

1) Реагируют с CO2 и SO2 с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):

Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3 или

2Na[Al(OH)4] + CO2 → Na2CO3 + 2Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 →  3KHSO3 + Cr(OH)3

 

2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)

Na[Al(OH)4] + HCl →  NaCl + Al(OH)3 + H2O

K3[Cr(OH)6] + 3HNO3 →  3KNO3 + Cr(OH)3 + 3H2O

K[Al(OH)4] + H2S(изб.) → KHS + Al(OH)3 + H2O

 

Но:

K2[Zn(OH)4] + 3H2S → 2KHS + ZnS + 4H2O

 

3) Разлагаются при нагревании:

Na[Al(OH)4] →  NaAlO2 + 2H2O (t)

K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O (t)

 

7. Разложение средних солей при нагревании

1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:

CaCO3 → CaO + CO2 (t)

FeCO3 → FeO + CO2 (t)

MgCO3 → MgO + CO2 (t)

 

2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:




MNO3 → MNO2 + O2  M – металл, находящийся в ряду активности металлов левее Mg, исключая Li.
MNO3 → MO + NO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду активности металлов от Mg до Cu (Mg и Cu включительно), а также Li.
MNO3 → M + NO2 + O2 M – металл, находящийся в ряду активности металлов правее Cu.

 

3) Соли аммония разлагаются при нагревании:

NH4Cl → NH3 + HCl (t)

(NH4)3PO4 → 3NH3 + H3PO4(t)

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2+ H2O (t)

Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:

NH4NO3 →  N2O + H2O (t)

NH4NO2 →  N2 + H2O (t)

 

4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:

2KClO3 → 2KCl + 3O2 (t, kt = MnO2)

-] \]

\ [pH = 12,77 \]

Кислотно-основные свойства солей — AP Chemistry

Соли, состоящие из катионов сильных оснований и анионов сильных кислот, не влияют на H + при растворении в воде

. Другими словами, водные растворы, такие как NaCl, KCl и NaNO

3

, нейтральны или имеют pH = 7.

Когда катионы слабых оснований или анионы слабых кислот растворяются в воде, это влияет на pH.

.

Пример: NaC 2 H 3 O 2 . Поскольку C 2 H 3 O 2 является сопряженным основанием слабой кислоты, оно имеет сродство к протонам. В воде он действует как основание для образования ионов OH . Для таких реакций выражение равновесия такое же, как для любой кислоты или основания, но иногда значение K b или K a неизвестно. Чтобы найти эти значения, мы используем уравнение (K b ) (K a ) = K w и K w равно 1.0X10 -14 . Итак, чтобы найти K b сопряженного основания, вы разделите K w на K a слабой кислоты, или для конъюгированной кислоты вы разделите K w на K b слабой базы

Искл. Найдите Kb C 2 H 3 O 2 , K a of C 2 H 3 O 2 равно 1.8X10 -5

(1.0X10 -14 ) / (1.8X10 -5 ) = 5,6X10 -10


Помните, что кислоты и основания конкурируют за ионы H + и OH с водой, поэтому, в то время как Ka кислоты, такой как HCN очень мала (6,2X10 -10 ), и можно ожидать, что она будет сильной базой, (1X10 -14 ) / (6,2X10 -10 ) = 1,6X10 -5 , что по-прежнему является слабая база по сравнению с другими сильными основаниями.
Основная сила — OH > Слабые основания> H 2 O
Другие соли образуют кислоты в растворе, например NH 4 Cl.Он диссоциирует на Cl и NH 4 + , а NH 4 + диссоциирует на H + и NH 3 . Cl практически не имеет сродства к протонам в воде, поэтому он не влияет на pH, в отличие от аммония.
Обычно соли, в которых анион не является основанием, а катион представляет собой сопряженную кислоту слабого основания, образуют кислые растворы.
Другая соль, дающая кислый раствор, — это соль с сильно заряженным ионом металла.Примером является AlCl 3 , который дает очень кислый раствор в воде. Al (H 2 O) 6 3+ также действует как слабая кислота, даже если это не кислота Бренстеда-Лоури.
Al (H 2 O) 6 3+ (водн.) <=> Al (OH) (H 2 O) 5 2+ (водн.) + H + (aq)
Это связано с тем, что сильно заряженные ионы металлов поляризуют связи ОН в молекулах воды, делая водород в молекулах воды более кислым, чем нормальный водород в свободных ионах воды. Как правило, чем выше заряд иона металла, тем выше кислотность гидратированного иона.
В соли, где и анион, и катион влияют на pH, выражения равновесия могут стать очень сложными. Для прогнозирования кислотности этих растворов сравниваются значения K a и K b . Если значение K a кислотного иона больше, чем значение K b основного иона, раствор будет кислым, а если значение K b основного иона больше, чем значение K a значение кислотного иона, раствор будет основным.

Следующий раздел: Влияние структуры на кислотно-основные свойства

Свойства соли — The Salt Association

Соль — химическое соединение с рядом интересных свойств:

  • Кристаллы или белый кристаллический порошок.
  • Прозрачный и бесцветный в кристаллической форме, похожий на лед.
  • Кристаллизуется в изометрической системе, обычно в форме кубов.
  • Растворим в воде (35,6 г / 100 г при 0 ° C и 39,2 г / 100 г при 100 °).
  • Слабо растворим в спирте, но не растворим в концентрированной соляной кислоте.
  • Плавится при 801 ° C и начинает испаряться при температурах чуть выше этой точки кипения 1413 ° C.
  • Твердость 2,5 по шкале твердости MOH.
  • Удельный вес 2,165.
  • Негорючие — низкая токсичность.
  • Гигроскопичен — впитывает влагу из влажной атмосферы с относительной влажностью выше 75% — ниже этого он высыхает.

В натуральном виде соль часто содержит следы хлорида магния, сульфата магния, бромида магния и других. Эти примеси могут окрашивать прозрачные кристаллы в желтый, красный, синий или фиолетовый цвет.

Химикаты из соли

При пропускании электрического тока через крепкий раствор соли в воде происходит электролиз и образуются три продукта:

  • Хлор (Cl 2 )
  • Гидроксид натрия (NaOH)
  • Водород (H 2 ).

Поскольку газообразные водород и хлор образуют взрывоопасную смесь, важно держать их разделенными. Все три продукта полезны по отдельности, и их также можно комбинировать для создания других продуктов. Гидроксид натрия и хлор объединяются с образованием раствора гипохлорита натрия, который широко используется в домашних условиях в качестве отбеливателя. Более крепкий раствор гипохлорита натрия используется в качестве молочного и промышленного дезинфицирующего средства.

В различных условиях реакции гидроксид натрия и хлор будут реагировать с образованием хлората натрия.Он образуется в виде белых кристаллов, которые могут быть взрывоопасными или легковоспламеняющимися при смешивании с органическими веществами. Растворы хлората натрия широко используются в качестве гербицидов.

Когда газообразный хлор сжигается в водороде, два газа реагируют с образованием хлористого водорода. Хлороводород растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Полученная таким образом соляная кислота очень чиста и может безопасно использоваться в пищевой и фармацевтической промышленности.

кислотных оснований и солей | Свойства кислот, оснований и солей

Кислоты, основания и соли влияют на химию, а также на нашу повседневную жизнь.Их легко определить по вкусу; то есть кислоты имеют кислый вкус, а основания горькие, а сами соли имеют соленый вкус.

Кислоты обычно содержатся во многих веществах, включая различные пищевые продукты, но их присутствие во многих фруктах очень заметно, например:

Помимо них, есть некоторые кислоты, которые широко используются в лаборатории, например, соляная кислота, серная кислота и азотная кислота.

Обычно основы используются в бытовых чистящих средствах только для удаления жира с окон и полов, а также в мыле, зубной пасте, яичных белках, жидкостях для мытья посуды и бытовом аммиаке.

Наше тело содержит некоторые очень распространенные кислоты в желудке, такие как разбавленная соляная кислота, которая вызывает расстройство пищеварения. Когда содержимое желудка становится слишком кислым, обычно возникает несварение желудка и ощущение жжения.

Кислоты и основания также регулируют некоторые метаболические процессы в организме человека посредством процесса равновесия. Укусы пчел имеют кислую природу, в то время как укусы ос имеют щелочную природу.

Все кислоты при реакции с металлами выделяют водород.Водород обычно является общим для всех кислот.

Кислота + Металл = Соль + Водород

Свойства кислот

HCl + H 2 O → H + + Cl

Zn + 2H334 → ZnCl₂ + H₂

45

90 Когда кислоты реагируют с известняком (CaCO₃), образуется углекислый газ. Например, HCl реагирует с известняком с образованием угольной кислоты и хлорида кальция.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

  • Кислоты подразделяются на органические и неорганические.+} \] ионов на моль кислоты, \ [ex — {H_3} P {O_4} \].

    На основании способности отдавать ионы водорода кислоты можно классифицировать как:

    Сильные кислоты: Эти кислоты полностью (100%) ионизируются в водных растворах. Таким образом, при равновесии концентрация молекул кислоты становится очень меньшей, а концентрация иона водорода достигает максимума; например, \ [HCl, \; HN {O_3}, \; HCl {O_4} \].

    Слабые кислоты: Эти кислоты только частично ионизируются в растворе в равновесном состоянии.- \]

    Свойства солей:

    Соли образуются при сочетании кислоты и основания в результате реакции нейтрализации.

    Кислотная и основная природа солей обычно зависит от кислоты и основания, из которых соль выделяется в реакции нейтрализации.

    Пример:

    \ [NaOH + HCl \ to NaCl + {H_2} O \]

    \ [HCl {\ text {}} + {\ text {}} N {H_4} OH {\ text { }} \ to {\ text {}} N {H_4} Cl {\ text {}} + {\ text {}} {H_2} O \]

    \ [C {H_3} COOH {\ text {}} + {\ text {}} NaOH {\ text {}} \ to {\ text {}} C {H_3} COONa {\ text {}} + {\ text {}} {H_2} O \]

    \ [C {H_3} COOH {\ text {}} + {\ text {}} N {H_4} OH {\ text {}} \ to {\ text {}} C {H_3} COON {H_4} + {\ text {} } {H_2} O \]

    Самая известная или обычная соль — это хлорид натрия или поваренная соль, которая образована комбинацией сильного основного гидроксида натрия и сильнокислой соляной кислоты.

    \ [HC {l _ {(aq)}} + NaO {H _ {(aq)}} \ to NaC {l _ {(aq)}} + {H_2} {O _ {(l)}} \]

    Другие примеры включают английскую соль \ [(MgS {O_4}) \], которая используется в солях для ванн, нитрат аммония \ [(N {H_4} N {O_3}) \], используемый в качестве удобрения, и пищевую соду \ [(NaHC {O_3}) \] используется в кулинарии.

    pH раствора соли также зависит от силы кислот и оснований, которые объединяются в реакции нейтрализации.

    Добавление кислот или оснований в воду:

    Процесс растворения кислоты или основания в воде сильно экзотермичен.Поскольку в этой реакции обычно выделяется много тепла, необходимо соблюдать особую осторожность при смешивании концентрированных кислот с водой, особенно когда азотная кислота или серная кислота смешиваются с водой.

    Правила: Кислоту следует добавлять медленно в воду при непрерывном и постоянном перемешивании, в противном случае это может вызвать выплескивание смеси, что, в свою очередь, вызовет ожоги.

    Стеклянный контейнер также может разбиться из-за чрезмерного нагрева, что может вызвать повреждение.-}) \] на единицу объема, тем самым легко рассеивая эффект тепла.

    Общие свойства солей — A Plus Topper

    Общие свойства солей

    Некоторые из характерных свойств солей:

    1. Точки плавления и кипения: Соли — это в основном твердые вещества, которые плавятся, а также кипят при высоких температурах.
    2. Растворимость в воде: Соли обычно растворимы в воде. Например, хлорид натрия, сульфат калия, нитрат алюминия, карбонат аммония и др., являются растворимыми солями, в то время как хлорид серебра, хлорид свинца, карбонат меди и т. д. нерастворимы в воде.
    3. Кристаллизационная вода: Обычно соли встречаются в виде кристаллов с присутствующими в них молекулами воды. Эта вода называется кристаллизационной водой, а такие соли называются гидратированными солями.
      Например, кристалл сульфата меди содержит пять молекул воды на каждую молекулу сульфата меди. Это записывается как CuSO 4 .5H 2 O. Эта кристаллизационная вода придает кристаллу его форму.Он также придает цвет некоторым кристаллам. При нагревании гидратированные соли теряют кристаллизационную воду, в результате кристаллы теряют форму и цвет и превращаются в порошкообразное вещество.
      Гидратированные соли, утратившие свою кристаллизационную воду, называются безводными солями .
      При нагревании гидратированного сульфата меди выделяются молекулы воды с образованием белого порошкообразного безводного сульфата меди. При добавлении воды это вещество может снова превратиться в раствор гидратированного сульфата меди.

    Люди тоже спрашивают

    Общие свойства солей:

    1. Реакция с кислотой: Когда соль реагирует с кислотой, образуется другая соль и кислота. Например, когда хлорид натрия нагревают с серной кислотой, образуется гидросульфат натрия (при низкой температуре), а затем сульфат натрия (при высокой температуре) и выделяется газообразный хлористый водород.

    2. Реакция с основанием: Соль реагирует с основанием с образованием другой соли и основания.

    (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 4 OH

    3. Реакция с металлом: Иногда солевой раствор может реагировать с металлом. Например, когда железный гвоздь погружают в водный раствор сульфата меди, медь откладывается на поверхности гвоздя, а образовавшийся сульфат железа остается в растворе.

    CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

    Эта реакция показывает, что железо более реактивно, чем медь.
    Таким образом, более химически активный металл может вытеснить менее химически активный металл из раствора своей соли.

    4. Поведение солей по отношению к воде:
    Когда соль растворяется в воде, раствор может быть нейтральным, кислым или щелочным. Это зависит от природы используемой соли.

    (i) Обычная соль, полученная из сильной кислоты и сильного основания, дает нейтральный раствор. Например, водные растворы NaCl и K 2 SO 4 нейтральны по отношению к лакмусу.

    (ii) Нормальная соль, полученная из слабой кислоты и сильного основания, дает щелочной раствор. Например, водные растворы карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) и ацетата натрия (CH 3 COONa) являются щелочными.

    Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + CO 2 + H 2 O

    CH 3 COONa + H 2 O → CH 3 COOH + NaOH

    (iii) Соль, полученная из сильной кислоты и слабого основания, дает кислый раствор.Например, как хлорид алюминия (AlCl 3 ), так и хлорид аммония (NH 4 Cl) образуют кислые водные растворы.

    AlCl 3 + 3H 2 O → Al (OH) 3 + 3HCl

    NH 4 Cl + H 2 O → NH 4 OH + HCl

    (iv) Растворы кислых солей являются кислыми по отношению к лакмусовой бумажке, то есть эти растворы окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. Например, раствор гидросульфата натрия (NaHSO 4 ) окрашивает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет.
    Раствор гидрокарбоната натрия (NaHCO 3 ), однако, является слабощелочным.

    Кислотно-щелочная химия

    Чтений для этого раздела

    Петруччи: Глава 16

    Введение

    При обсуждении равновесных химических систем мы должны рассматривать как одну из
    Наиболее важная из этих тем — реакции с участием кислот и оснований. Большинство
    кислотно-основные системы — равновесные. Давайте посмотрим на эту область химии,
    Начнем с описательной химии.

    Кислоты и основания являются относительными терминами. Молекулу нельзя назвать кислотой
    за исключением всего остального. Например, газообразный хлороводород
    молекула HCl (г) является очень стабильной молекулой и не действует как кислота или основание
    если в систему не введено что-то еще. Если вводится вода
    в систему, HCl легко реагирует с водой с образованием H 3 O + (водн.)
    и Cl (водн.). Другими словами, в процессе
    растворяясь в воде, молекула HCl отдает протон, превращаясь в Cl (водн.)
    и молекула воды принимает протон и становится H 3 O + (водн.).
    Согласно
    По определению Брнстеда-Лоури, кислота — это
    молекула или ион, которые могут легко отдать (отдать) протон в реакции с
    база. Точно так же основание — это молекула или ион, который может связываться (принимать)
    протон, высвобождаемый кислотой в реакции. Таким образом, в реакции между
    хлористый водород (HCl) и вода, HCl — это кислота, а вода — основание.
    В реакции между аммиаком (NH 3 ) и водой вода отдает
    протон к молекуле аммиака с образованием NH 4 + (водн.) и OH (водн.).
    Таким образом, в этой реакции аммиак является основанием, а вода — кислотой. Мы
    видел воду как
    Кислоты Брнстеда-Лоури и в качестве
    База Брнстеда-Лоури. Вода
    амфипротический.

    В повседневной жизни мы сталкиваемся с кислотами и основаниями, некоторые из которых
    мы могли не признать, что это происходит из-за кислотно-основных свойств. Возьми
    например, следующие наблюдения.

    Кислоты Основания
    Вкус кислый, напр., Уксус (уксусная кислота
    и лимон (лимонная кислота)
    Вкус горький
    Меняет цвета индикаторов Также меняет цвета индикатора (напротив
    изменить)
    Реагирует с карбонатами (CaCO 3 ),
    пузырится и выделяет CO 2 .
    Реагирует с органическими веществами (каустик)
    Реагирует с большинством металлов с растворением металла
    и выпустить газ H 2 .Как ни странно, это окисление / восстановление (РЕДОКС)
    реакция, а не кислотно-основная реакция.
    M (т) + 2 HCl (водн.) $ \ Rightarrow $ MCl 2 (водн.)
    + H 2 (г)
    Будет реагировать с алюминием, растворяя его,
    создание раствора комплексных ионов тетрагидроксида алюминия.
    2Al (ов) +
    2NaOH (водн.) + 6H 2 O ( l ) $ \ rightarrow $ 2Na + +
    2 [Al (OH) 4 ] + 3H 2 (г).
    Этот
    фактически представляет собой две реакции, кислотно-щелочную и РЕДОКС-реакцию.

    Кислотные свойства обусловлены ионом водорода H + , точнее
    названный ион гидроксония (H 3 O + ).

    Когда мы представляем кислоту в реакции, мы часто используем сокращение HA (или HB).
    где H — протон, который выделяется в реакции с основаниями и A (или
    Б) остальной вид.
    Часть, A или B может быть нейтральной или может быть
    заряжено. Часть без буквы H — это
    сопряженное основание формы с H.

    HB { HCl: B — хлорид-ион Cl
    HNO 3 : B — это NO 3
    NH 4 + : B — это NH 3
    молекула.

    Реакцию между кислотой и водой можно представить следующим образом:

    HB + H 2 O

    H 3 O +
    + В

    Это представление кислотно-основной реакции является реакцией переноса протона.Это определение кислотно-основных систем, называемых
    Брнстед-Лоури. Двойная стрелка здесь, потому что подавляющее большинство
    реакции кислота / вода достигают равновесия; они не доходят до завершения. Кислота,
    HB, отдает протон (H + ), чтобы стать B
    в то время как основание (вода) принимает протон, чтобы стать H 3 O + .
    Часто мы игнорируем воду и просто пишем:

    HB

    H + + B .

    В этой сокращенной системе важно помнить, что B, остальная часть
    вид «, не обязательно заряжен отрицательно. Представление
    здесь просто указывает на то, что часть B относительно отрицательна по сравнению с
    HB. Возьмем, например, кислотно-щелочную систему
    NH 4 +
    Н + + NH 3 .
    Здесь B (NH 3 ) нейтрально, но HA
    (NH 4 + ) стоит +1.

    Наши обсуждения в этом курсе будут ограничены водным (водным)
    решения.В водных растворах вода играет особую роль, так как она может
    реагируют как с кислотой (как основание), так и с основанием (как кислота). Вода
    амфипротический. Когда мы растворяем любую кислоту (или основание) в воде, будет
    реакция. Количество реакции с водой зависит от силы
    кислота.

    HCl (г) + H 2 O ( л ) $ \ rightarrow $ H 3 O +
    (водн.) + Cl (водн.) Полная реакция (100%)

    HF (водн.) + H 2 O ( л )

    H 3 O + (водн.) + F (водн.) Нет
    полная реакция (равновесие)

    Хлороводород — сильная кислота в
    вода.Это означает, что он полностью вступает в реакцию с водой. С другой стороны,
    Фтороводород не полностью реагирует с водой. Он создает
    равновесие с водой. Некоторое количество HF остается в растворе недиссоциированным. ВЧ — это
    слабая кислота в воде.

    ПРИМЕЧАНИЕ: применяются термины сильная и слабая
    только с кислотой (или основанием), реагирующей с водой. Если кислота реагирует с
    другое основание (не сопряженное основание и не вода), оно всегда будет реагировать
    100%.

    Кислота образуется, когда соединение имеет водородную связь с атомом, который
    умеренно стабильный как отрицательный ион после удаления иона водорода
    база. Неорганические кислоты обычно образуются, когда атомы водорода присоединены к
    электроотрицательные частицы, такие как галоген или комплексные ионы, такие как сульфаты, которые могут
    существуют в виде отрицательных ионов. Органические молекулы могут обладать кислотными свойствами. В
    наиболее распространенным типом органической кислоты является карбоновая кислота, как мы видим в уксусной
    молекула кислоты.

    CH 3 COOH (водн.) + H 2 O ( л )

    H 3 O + + CH 3 COO
    (водн.)

    Карбоновая кислота в молекуле представляет собой углерод с двумя атомами кислорода.
    присоединен водородом к одному из них. Эта структура (см. Ниже) может
    образуют стабильный анион из-за резонанса, возникающего между двумя атомами кислорода
    после того, как уйдет водород.

    Уксусная кислота также является слабой кислотой.Водород на кислороде является кислым
    водород. Он оставляет после себя карбоксилат-ион (в данном случае называемый ацетат-ионом).
    дело).

    На самом деле подавляющее большинство кислот — слабые кислоты. Было бы хорошо, если бы
    запомните несколько сильных кислот, и тогда вы всегда будете знать, что любая
    другая кислота, с которой вы сталкиваетесь, — слабая.

    Сильные кислоты:

    • Галогениды водорода (кроме HF), HCl, HBr, HI,
    • Азотная кислота, HNO 3
    • Серная кислота H 2 SO 4 (в разбавленном
      только решения)
    • Хлорная кислота HClO 4 .
    • Хлорная кислота HClO 3

    Основания являются акцепторами протонов в соответствии с определением Брнстеда-Лоури. У нас есть
    видно, что вода может выступать в качестве основы

    HCl (г) + H 2 O ( л ) $ \ rightarrow $ H 3 O +
    (водн.) + Cl (водн.)

    Аммиак также является базой

    HCl (водн.) + NH 3 (водн.) $ \ Rightarrow $ NH 4 +
    (водн.) + Cl (водн.)

    На самом деле, поскольку HCl — сильная кислота, это не совсем хорошее представление
    реальности, чтобы показать реакцию HCl с другим растворенным веществом в воде.Поскольку HCl
    диссоциирует (согласно предыдущей реакции) на 100% в воде, мы никогда не
    на самом деле HCl (водный) существует как разновидность. Вместо этого у нас есть H 3

    Соль: понятие, свойства и использование

    Соль — это ионное соединение, образующееся в результате реакции нейтрализации кислоты и основания. Оно состоит из связанного числа катионов (положительно заряженных ионов). и анионы (отрицательные ионы), так что продукт электрически нейтрален (без чистого заряда). Это могут быть простые соли, такие как NaCl, KCl и Na 2 SO 4 ; кислые соли, такие как NaHCO 3 и NaH 2 PO 4 ; или двойные соли, такие как KAl (SO 4 ) 2 .

    Другими словами, соль — это соединение, образованное частичным или полным замещением замещаемых атомов водорода в молекуле кислоты на металл или радикал, который действует как металл. Например —

    Виды солей

    Нормальная соль: Нормальная соль — это соль, образованная путем полной замены замещаемых атомов водорода в молекуле кислоты на металл или группу элементов, действующих как металл.Примеры: такие соединения, как KCl, NaCl, FeS0 4 , Na 2 S0 4 , FeCl 2 и т. Д., Являются нормальными солями. Очевидно, что нормальная соль не содержит заменяемого атома H в своей молекуле.

    Кислотная соль: Кислая соль — это соль, которая содержит один или несколько замещаемых атомов водорода в своей молекуле и образована частичной заменой атомов H, присутствующих в молекуле кислоты, на металл или положительный радикал. Примеры: такие соединения, как NaHS0 4 , NaHC0 3 , KHC0 3 , NaH 2 PO и т. Д., Являются солями кислот.

    Основная соль: Соль, содержащая в молекуле 02- или ОН- группу, называется основной солью. Примеры: такие соединения, как Mg (OH) Cl, [Mg (OH) 2 . MgC0 3 ], [Cu (OH) 2.CuCO3 ) и т.д. являются основными солями.

    NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O

    Кислая соль: Нормальная соль, которая образуется в результате нейтрализации сильной кислоты и слабого основания, называется кислой солью, потому что ее водный раствор окрашивается в синий лакмусовый красный цвет.Примеры: такие соединения, как FeCI 3 , ZnCl 2 , HgCl 2 , Fe 2 (S0 4 ) 3 , HgS0 4 и т. Д., Являются кислыми солями.

    2NaOH + H 2 CO 3 Na 2 CO 3 + 2H 2 O

    Щелочная соль: Нормальные соли, образующиеся при нейтрализации слабых кислот и сильных оснований, называются щелочными солями, потому что их водные растворы становятся красными, окрашенными в синий лакмусовый лакмус.Примеры: такие соединения, как Na 2 C0 3 , CH 3 COONa, Na 2 C 2 0 4 , Na 2 B 4 0 7. 10 H 2 0 и т. Д. Представляют собой щелочные соли.

    NaOH + HCl NaCl + H 2 O

    Нейтральная соль: Они образуются при нейтрализации сильных кислот и сильных оснований, называются нейтральными солями, потому что их водные растворы нейтральны по отношению к лакмусу.Примеры: такие соединения, как NaCl, KCl, K 2 S0 4 , NaN0 3 , KCl0 3 , KClO 4 и т. Д., Являются нейтральными солями.

    Двойная соль: Двойная соль — это смесь двух солей, которая при растворении в воде дает два типа ионов металлов. Примеры: такие соединения, как калийные квасцы [K 2 S0 4 . Аl 2 (S0 4 ) 3 . 24 H 2 0], соль Мора [FeS0 4 . (NH 4 ) 2 S0 4 .6H 2 0], квасцы железа [K 2 S0 4 . Fe 2 (SO 4 ) 3 0,24 H 2 0] и т.д. представляют собой двойные соли.

    Комплексная соль: Комплексная соль — это соль, которая содержит комплексный ион или сложную нейтральную молекулу, в которой есть центральный ион металла, окруженный рядом нейтральных молекул или отрицательных ионов. Примеры: такие соединения, как ферроцианид калия (K 4 [Fe (CN) 6 ]), аргентоцианид калия (K [Ag (CN) 2 ]), тетраамино сульфат меди ([Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 ) и т.д. представляют собой комплексные соли.

    Использование солей

    Использование солей представлено ниже в табличной форме:

    Соли

    Использует

    Поваренная соль (NaCl) Хлорид натрия

    • Поваренная соль используется в кулинарном газе.
    • Используется в качестве консерванта в соленых огурцах и при консервировании мяса и рыбы.
    • Используется при производстве мыла.
    • Используется для таяния льда зимой в холодных странах.
    • Используется в производстве крупных химикатов, таких как стиральная сода, пищевая сода и т. Д.

    Гидроксид натрия (NaOH)

    • Используется для изготовления мыла и моющих средств.
    • используется для изготовления искусственного текстильного волокна (вискоза)
    • Используется в производстве бумаги.
    • Используется для очистки бокситовой руды.
    • Используется для обезжиривания металлов, нефтепереработки и изготовления красителей и отбеливателей.

    Сода для стирки (NaCO 3. 10 H 2 O) Карбонат натрия

    • Используется как «очищающее средство» в домашних условиях, например, для стирки одежды.
    • Используется для удаления постоянной жесткости воды.
    • Используется при производстве стекла, мыла и бумаги.
    • Используется при производстве соединений натрия, таких как бура.

    Пищевая сода (NaHCO 3 ) Бикарбонат натрия

    • Используется как антацид.
    • Используется для изготовления разрыхлителя, из которого делают пирожные, хлеб и т. Д.
    • Используется в огнетушителях .

    Обесцвечивающий порошок (CaOCl 2 ) Гидрохлорит кальция

    • Используется в текстильной промышленности для отбеливания хлопка, льна и бумаги.
    • Промышленность по отбеливанию древесной массы.
    • Используется для обеззараживания питьевой воды.

      Добавить комментарий

      Ваш адрес email не будет опубликован.