Соляная кислота концентрированная сколько процентов: Соляная кислота чистая, мин. 37% — CAS 7647-01-0

Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) – водный раствор хлористого водорода HCl, представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зеленый цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация соляной кислоты около 36% HCl; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3. Концентрированная кислота на воздухе «дымит», так как выделяющийся газообразный HCl образует с водяным паром мельчайшие капельки соляной кислоты.

Соляная кислота не горюча, не взрывоопасна. Она является одной из самых сильных кислот, растворяет (с выделением водорода и образованием солей – хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями она ведет себя как восстановитель.

Соли соляной кислоты – хлориды, за исключением AgCl, Hg2Cl2, хорошо растворимы в воде. К ней устойчивы стекло, керамика, фарфор, графит, фторопласт.

Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.

Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.
Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.

В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.

Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

Соляная кислота — неорганическое вещество, одноосновная кислота, одна из самых сильных кислот. Используются также другие названия: хлористый водород, кислота хлороводородная, кислота хлористоводородная.

Свойства

Кислота в чистом виде представляет собой жидкость без цвета и запаха. Техническая кислота обычно содержит примеси, которые придают ей слегка желтоватый оттенок. Соляную кислоту часто называют «дымящей», так как она выделяет пары хлороводорода, вступающие в реакцию с влагой воздуха и образующие кислотный туман.  

Очень хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре максимально возможное по массе содержание хлороводорода —38%. Кислота концентрации большей 24% считается концентрированной.

Хлористоводородная кислота активно вступает в реакции с металлами, оксидами, гидроксидами, образуя соли — хлориды. HCl взаимодействует с солями более слабых кислот; с сильными окислителями и аммиаком.

Для определения соляной кислоты или хлоридов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3, в результате которой выпадает белый творожистый осадок.

Техника безопасности

Вещество очень едкое, разъедает кожу, органические материалы, металлы и их окислы. На воздухе выделяет пары хлороводорода, которые вызывают удушье, ожоги кожи, слизистой глаз и носа, повреждают органы дыхания, разрушают зубы. Соляная кислота относится к веществам 2 степени опасности (высокоопасным), ПДК реактива в воздухе составляет 0,005 мг/л. Работать с хлористым водородом можно только в фильтрующих противогазах и защитной одежде, включая резиновые перчатки, фартук, спецобувь.

При разливе кислоты ее смывают большим количеством воды или нейтрализуют щелочным растворами. Пострадавших от кислоты следует вынести из опасной зоны, промыть кожу и глаза водой или содовым раствором, вызвать врача.

Перевозить и хранить хим реактив допускается в стеклянной, пластиковой таре, а также в металлической таре, покрытой изнутри резиновым слоем. Тара должна герметично закрываться.

Получение

В промышленных масштабах соляную кислоту получают из газообразного хлороводорода (HCl). Сам хлороводород производится двумя основными способами:
— экзотермической реакцией хлора и водорода — таким образом получают реактив высокой чистоты, например, для пищевой промышленности и фармацевтики;
— из сопутствующих промышленных газов — кислота на основе такого HCl называется абгазной.

Это любопытно

Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

Применение

— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.
— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.
— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.
— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.
— Обрабатывают кожу перед дублением.
— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.
— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.  
— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

Соляная кислота — Энциклопедия Нового Света

Химическое соединение соляная кислота (или соляная кислота ) представляет собой водный (на водной основе) раствор газообразного хлороводорода (HCl). Эта сильная кислота обладает высокой коррозионной активностью, и с ней следует обращаться с соответствующими мерами предосторожности. Это основной компонент желудочного сока. Он обычно используется в химических исследовательских лабораториях и на производственных предприятиях. Его применение включает крупномасштабное производство определенных соединений (таких как винилхлорид для поливинилхлоридного (ПВХ) пластика), удаление ржавчины и окалины с металлов, добычу нефти и переработку руды. Менее масштабные применения включают производство желатина и других пищевых ингредиентов, а также обработку кожи. Ежегодно производится около 20 миллионов метрических тонн соляной кислоты.

Содержание

  • 1 История
  • 2 Химия
    • 2.1 Физические свойства
  • 3 Производство
    • 3.1 Промышленный рынок
  • 4 Приложения
    • 4.1 Регенерация ионообменников
    • 4.2 Контроль pH и нейтрализация
    • 4.3 Травление стали
    • 4.4 Производство неорганических соединений
    • 4.5 Производство органических соединений
    • 4. 6 Другие применения
  • 5 Физиология и патология
  • 6 Химическое оружие
  • 7 Безопасность
  • 8 См. также
  • 9 Каталожные номера
  • 10 кредитов

История

Соляная кислота была впервые обнаружена около 800 н.э. алхимиком Джабиром ибн Хайяном (Гебером) путем смешивания поваренной соли с купоросом (серной кислотой). Джабир открыл много важных химических веществ и записал свои открытия в более чем 20 книгах, в которых он хранил свои знания о соляной кислоте и других основных химических веществах на протяжении сотен лет. Изобретение Джабиром царской водки, растворяющей золото, состоящей из соляной и азотной кислот, вызвало большой интерес у алхимиков, искавших философский камень.

Джабир ибн Хайян, рисунок средневековой рукописи.

В средние века соляная кислота была известна европейским алхимикам как спирт соли или acidum salis. Газообразный HCl был назван морским кислотным воздухом. Старое (досистематическое) название соляная кислота имеет то же происхождение ( соляная кислота означает «относящийся к рассоле или соли»), и это название до сих пор иногда используется. Известное произведение было зарегистрировано Василием Валентином, алхимиком-каноником бенедиктинского монастыря Санкт-Петр в Эрфурте, Германия, в пятнадцатом веке. В семнадцатом веке Иоганн Рудольф Глаубер из Карлштадта-на-Майне, Германия, использовал соль хлорида натрия и серную кислоту для получения сульфата натрия в процессе Мангейма, выделяя газообразный хлористый водород. Джозеф Пристли из Лидса, Англия, получил чистый хлористый водород в 1772 году, а в 1818 году Хамфри Дэви из Пензанса, Англия, доказал, что в химический состав входят водород и хлор.

Во время промышленной революции в Европе спрос на щелочные вещества, такие как кальцинированная сода, увеличился, а новый промышленный процесс соды, разработанный Николя Лебланом (Иссондан, Франция), позволил обеспечить дешевое крупномасштабное производство. В процессе Леблана соль превращается в кальцинированную соду с использованием серной кислоты, известняка и угля. Хлористый водород выделяется как побочный продукт. До принятия закона о щелочах 1863 года избыток HCl выбрасывался в воздух. После принятия закона производители кальцинированной соды были обязаны поглощать отработанный газ водой, производя соляную кислоту в промышленных масштабах.

Когда в начале двадцатого века процесс Леблана был фактически заменен процессом Сольве без побочного продукта соляной кислоты, соляная кислота уже полностью утвердилась в качестве важного химического вещества во многих областях применения. Коммерческий интерес инициировал другие методы производства, которые используются до сих пор, как описано ниже. Сегодня большая часть соляной кислоты производится путем поглощения хлороводорода из промышленных органических соединений.

Соляная кислота указана как прекурсор Таблицы II в пункте 1988 Конвенции о борьбе против незаконного оборота наркотических средств и психотропных веществ из-за его использования при производстве таких наркотиков, как героин, кокаин и метамфетамин.

Химия

Кислотное титрование.

Хлористый водород (HCl) представляет собой моноосновную кислоту, что означает, что каждая молекула может диссоциировать (ионизироваться) только один раз, высвобождая один ион H + (один протон). В водной соляной кислоте H + присоединяется к молекуле воды с образованием иона гидроксония, H 3 О + :

HCl + H 2 O ⇌ H 3 O + + Cl

Молекулярная модель хлористого водорода.

Другим образовавшимся ионом является Cl , хлорид-ион. Поэтому соляную кислоту можно использовать для получения солей, называемых хлоридами, , таких как хлорид натрия. Соляная кислота является сильной кислотой, так как полностью диссоциирует в воде.

Моноосновные кислоты имеют одну константу кислотной диссоциации, K a , что указывает на уровень диссоциации в воде. Для сильной кислоты, такой как HCl, K a велико. Были предприняты теоретические попытки приписать K и HCl. Когда хлоридные соли, такие как NaCl, добавляют к водному раствору HCl, они практически не влияют на pH, что указывает на то, что Cl является чрезвычайно слабым сопряженным основанием и что HCl полностью диссоциирует в водном растворе. Для промежуточных и сильных растворов соляной кислоты предположение, что H + молярность (единица концентрации) равна молярности HCl отлично, что соответствует четырем значащим цифрам.

Из семи распространенных в химии сильных кислот, все они неорганические, соляная кислота является монопротонной кислотой, которая с наименьшей вероятностью подвергается мешающей реакции окисления-восстановления. Это одна из наименее опасных сильных кислот; несмотря на свою кислотность, он производит менее реактивный и нетоксичный хлорид-ион. Растворы соляной кислоты средней концентрации достаточно стабильны, сохраняя свою концентрацию с течением времени. Эти свойства, а также тот факт, что она доступна в виде чистого реагента, означают, что соляная кислота является отличным подкисляющим реагентом и кислотным титрантом (для определения количества неизвестного количества основания при титровании). Сильнокислотные титранты полезны, потому что они дают более четкие конечные точки при титровании, делая титрование более точным. Соляная кислота часто используется в химическом анализе и для разложения образцов для анализа. Концентрированная соляная кислота растворяет некоторые металлы с образованием окисленных хлоридов металлов и газообразного водорода. Он будет производить хлориды металлов из основных соединений, таких как карбонат кальция или оксид меди (II). Он также используется в качестве простого кислотного катализатора для некоторых химических реакций.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты, такие как температуры кипения и плавления, плотность и pH, зависят от концентрации или молярности HCl в растворе кислоты. Они могут варьироваться от значений для воды с концентрацией HCl 0 процентов до значений для дымящейся соляной кислоты с концентрацией HCl более 40 процентов.

Конц. (мас./мас.)
c: кг HCl/кг
Конц. (вес/объем)
c : кг HCl/м 3
Конц.
Боме
Плотность
ρ: кг/л
Молярность
M
рН Вязкость
η : мПа·с
Удельная теплоемкость

с: кДж/(кг·К)
Пар
Давление

P HCl  : Па
Температура кипения

т.к.
Плавка
точка

м.п.
10% 104,80 6,6 1,048 2,87 М -0,5 1,16 3,47 0,527 103 °С -18 °С
20% 219,60 13 1,098 6,02 М -0,8 1,37 2,99 27,3 108 °С -59 °С
30% 344,70 19 1,149 9,45 М -1,0 1,70 2,60 1 410 90 °С -52 °С
32% 370,88 20 1,159 10,17 М -1,0 1,80 2,55 3 130 84 °С -43 °С
34% 397,46 21 1. 169 10,90 М -1,0 1,90 2,50 6 733 71 °С -36 °С
36% 424,44 22 1,179 11,64 М -1,1 1,99 2,46 14 100 61 °С -30 °С
38% 451,82 23 1,189 12,39 М -1.1 2.10 2,43 28 000 48 °С -26 °С

Эталонные температура и давление для приведенной выше таблицы составляют 20 °C и 1 атмосферу (101 кПа).

Соляная кислота в виде бинарной (двухкомпонентной) смеси HCl и H 2 O имеет азеотроп с постоянной температурой кипения при 20,2 процента HCl и 108,6 °C (227 °F). Существуют четыре точки эвтектики постоянной кристаллизации соляной кислоты между кристаллической формой HCl·H 9и лед (0 процентов HCl). Между льдом и кристаллизацией HCl·3H 2 O существует также метастабильная эвтектическая точка при 24,8%.

Производство

Кислоту соляную получают растворением хлористого водорода в воде. Хлористый водород можно получить разными способами, поэтому существует несколько различных предшественников соляной кислоты. Крупномасштабное производство соляной кислоты почти всегда интегрировано с производством других промышленных химикатов.

Промышленный рынок

Кислота соляная производится в растворах с содержанием HCl до 38% (концентрированная). Химически возможны более высокие концентрации, чуть более 40 процентов, но скорость испарения в этом случае настолько высока, что хранение и обращение требуют дополнительных мер предосторожности, таких как давление и низкая температура. Таким образом, сыпучий промышленный сорт составляет от 30 до 34 процентов, что оптимизировано для эффективной транспортировки и ограниченных потерь продукта из-за паров HCl. Растворы для бытовых целей, в основном для очистки, обычно имеют концентрацию от 10 до 12 процентов, с настоятельной рекомендацией разбавлять перед использованием.

Крупнейшие мировые производители включают Dow Chemical с объемом производства 2 млн метрических тонн в год (2 Мт/год) в пересчете на газ HCl и FMC, Georgia Gulf Corporation, Tosoh Corporation, Akzo Nobel и Tessenderlo с объемом производства от 0,5 до 1,5 Мт/год каждый. Общее мировое производство, для целей сравнения, выраженное в виде HCl, оценивается в 20 млн тонн в год, из которых 3 млн тонн в год приходится на прямой синтез, а остальное — на вторичный продукт органического и аналогичного синтеза. На сегодняшний день большая часть соляной кислоты потребляется непосредственно производителем. Размер открытого мирового рынка оценивается в 5 млн тонн в год.

Применение

Соляная кислота — это сильная неорганическая кислота, которая используется во многих промышленных процессах. Приложение часто определяет требуемое качество продукта.

Регенерация ионообменных смол

Важным применением высококачественной соляной кислоты является регенерация ионообменных смол. Катионный обмен широко используется для удаления из водных растворов таких ионов, как Na + и Ca 2+ , с получением деминерализованной воды.

Na + заменен на H 3 O +
Ca 2+ заменяется на 2 H 3 O +

Ионообменники и деминерализованная вода используются во всех химических производствах, при производстве питьевой воды и во многих пищевых производствах.

Контроль pH и нейтрализация

Соляная кислота очень часто применяется для регулирования щелочности (pH) растворов.

OH + HCl → H 2 O + Cl

В промышленности, требующей чистоты (пищевая, фармацевтическая, питьевая вода), высококачественная соляная кислота используется для контроля pH. потоков технической воды. В менее требовательной промышленности соляной кислоты технического качества достаточно для нейтрализации сточных вод и очистки плавательных бассейнов.

Травление стали

Травление является важным этапом обработки поверхности металла для удаления ржавчины или окалины оксида железа с железа или стали перед последующей обработкой, такой как экструзия, прокатка, цинкование и другие методы. Технический HCl обычно с концентрацией 18 процентов является наиболее часто используемым травильным агентом для травления марок углеродистой стали.

FE 2 O 3 + FE + 6 HCL → 3 FECL 2 + 3 H 2 O

. Отдельная кислота давно повторно использовалась Aserrous CHLURETIONE, CHOLUTION, CHOLUTION, CHOLUTION, CHOLUTION, CHOLUTION, CHOLUTION, CHOLUTION, CHOLUTION, CHOLUTION. но высокий уровень тяжелых металлов в травильном растворе уменьшил эту практику.

В последние годы в сталелитейной промышленности, однако, были разработаны процессы регенерации соляной кислоты, такие как распылительная печь для обжига или процесс регенерации HCl в псевдоожиженном слое, которые позволяют извлекать HCl из отработанного травильного раствора. Наиболее распространенным процессом регенерации является процесс пирогидролиза по следующей формуле:

4 FECL 2 + 4 H 2 O + O 2 → 8 HCL + 2 Fe 2 O 3

на Recuperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperation Aruperat Установлено. Оксид железа, побочный продукт процесса регенерации, является ценным побочным продуктом, используемым в различных отраслях вторичной промышленности.

HCl не является обычным травильным агентом для марок нержавеющей стали.

Производство неорганических соединений

Многочисленные продукты могут быть получены с использованием соляной кислоты в обычных кислотно-щелочных реакциях, что приводит к образованию неорганических соединений. К ним относятся химикаты для обработки воды, такие как хлорид железа (III) и хлорид полиалюминия (PAC).

FE 2 O 3 + 6 HCL → 2 FECL 3 + 3 H 2 O

Оба железа (III). очистка сточных вод, производство питьевой воды и производство бумаги.

Другие неорганические соединения, получаемые с использованием соляной кислоты, включают хлорид кальция для дорожных работ, хлорид никеля (II) для гальванических покрытий и хлорид цинка для гальванической промышленности и производства аккумуляторов.

Производство органических соединений

Наибольшее потребление соляной кислоты приходится на производство органических соединений, таких как винилхлорид для ПВХ, а также МДИ и ТДИ для полиуретана. Часто это несвободное использование, когда потребляется соляная кислота местного производства, которая никогда не попадает на открытый рынок. Другие органические соединения, получаемые с использованием соляной кислоты, включают бисфенол А для поликарбоната, активированный уголь и аскорбиновую кислоту, а также многочисленные фармацевтические продукты.

Прочие области применения

Соляная кислота является основным химическим веществом и как таковая используется для большого количества мелких применений, таких как обработка кожи, домашняя уборка и строительство зданий. Кроме того, одним из способов интенсификации добычи нефти является закачка соляной кислоты в породу нефтяной скважины, растворение части породы и создание крупнопористой структуры. Кислотная обработка нефтяных скважин является обычным процессом в нефтедобывающей промышленности Северного моря.

Многие химические реакции с участием соляной кислоты применяются при производстве продуктов питания, пищевых ингредиентов и пищевых добавок. Типичные продукты включают аспартам, фруктозу, лимонную кислоту, лизин, гидролизованный (растительный) белок в качестве пищевых усилителей и при производстве желатина. При необходимости для конечного продукта может применяться пищевая (особо чистая) соляная кислота.

Физиология и патология

Соляная кислота составляет большую часть желудочной кислоты, пищеварительной жидкости человека. В сложном процессе и при большой энергетической нагрузке секретируется париетальными клетками (также известными как оксинтические клетки). Эти клетки содержат обширную секреторную сеть (называемую канальцами), из которой HCl секретируется в просвет желудка. Они являются частью фундальных желез (также известных как оксинтические железы) в желудке.

Механизмы безопасности, предотвращающие повреждение эпителия пищеварительного тракта соляной кислотой, следующие:

  • Отрицательные регуляторы своего выпуска
  • Толстый слой слизи, покрывающий эпителий
  • Бикарбонат натрия, секретируемый клетками эпителия желудка и поджелудочной железы
  • Строение эпителия (плотные контакты)
  • Адекватное кровоснабжение
  • Простагландины (множество различных эффектов: они стимулируют секрецию слизи и бикарбонатов, поддерживают целостность эпителиального барьера, обеспечивают адекватное кровоснабжение, стимулируют заживление поврежденной слизистой оболочки)

Когда по разным причинам эти механизмы выходят из строя, может развиться изжога или пептическая язва. Лекарства, называемые ингибиторами протонной помпы, предотвращают выработку организмом избыточной кислоты в желудке, а антациды нейтрализуют существующую кислоту.

В некоторых случаях в желудке вырабатывается недостаточное количество соляной кислоты. Эти патологические состояния обозначаются терминами гипохлоргидрия и ахлоргидрия. Потенциально они могут привести к гастроэнтериту.

Химическое оружие

Фосген (COCl 2 ) был обычным боевым отравляющим веществом, использовавшимся во время Первой мировой войны. Основное действие фосгена связано с растворением газа в слизистых оболочках глубоко в легких, где он гидролизуется в углекислый газ. кислоты и агрессивной соляной кислоты. Последний разрывает альвеолярно-капиллярные мембраны, вследствие чего легкое наполняется жидкостью (отек легких).

Соляная кислота также частично ответственна за вредное или вызывающее образование пузырей воздействие горчичного газа. В присутствии воды, например, на влажной поверхности глаз или легких, горчичный газ распадается с образованием соляной кислоты.

Безопасность

Этикетки для опасных грузов

Соляная кислота в высоких концентрациях образует кислотные туманы. И туман, и раствор оказывают разъедающее воздействие на ткани человека, потенциально повреждая органы дыхания, глаза, кожу и кишечник. При смешивании соляной кислоты с обычными окислителями, такими как отбеливатель (NaClO) или перманганат (KMnO 4 ), образуется токсичный газ хлор. Чтобы свести к минимуму риски при работе с соляной кислотой, следует принимать соответствующие меры предосторожности, включая ношение резиновых или ПВХ перчаток, защитных очков и химически стойкой одежды.

Опасность растворов соляной кислоты зависит от концентрации. В следующей таблице приведена классификация ЕС растворов соляной кислоты:

Концентрация
по массе
Классификация R-фразы
10%–25% Раздражитель ( Кси ) Р36/37/38
>25% Коррозионный ( C ) Р34 Р37

См.

также

  • Кислота
  • База (химия)
  • Азотная кислота
  • Серная кислота

Ссылки

Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

  • Chang, Raymond. 2006. Химия, 9-е изд. Нью-Йорк: McGraw-Hill Science/Engineering/Math. ISBN 0073221031.
  • Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. 1980. Передовая неорганическая химия, 4-е изд. Нью-Йорк: Уайли. ISBN 0471027758.
  • Гайтон, Артур С. и Джон Э. Холл. 2000. Учебник медицинской физиологии . Филадельфия: Сондерс. ISBN 072168677X.
  • Лиде, Дэвид Р., изд. 2005. Справочник CRC по химии и физике, , 86-е изд. Бока-Ратон: CRC Press. ISBN 0849304865.
  • Макмерри, Дж. и Р.К. Фэй. 2004. Химия, 4-е изд. Река Аппер-Сэдл, Нью-Джерси: Прентис-холл. ISBN 0131402080.
  • Перри Р., Д. Грин и Дж. Малони. 1984. Справочник инженеров-химиков Перри, 9.0066 6-е изд. Нью-Йорк: Макгроу-Хилл. ISBN 0070494797.

Кредиты

Энциклопедия Нового Света авторов и редакторов переписали и дополнили статью Википедии
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Кредит должен быть указан в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на New World Encyclopedia участников и самоотверженных волонтеров Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

  • Соляная кислота  история

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

  • История «Соляной кислоты»

Примечание. На использование отдельных изображений могут распространяться некоторые ограничения, которые лицензируются отдельно.

Молярность концентрированных кислот и оснований

Молярность концентрированных кислот и оснований Молярность концентрированных кислот и оснований


Для вашего удобства мы принимаем Mastercard,
Кредитные карты VISA и American Express.


| Дом
| Идеибук
| Заказов
| Цена/приложение
| Цена/Продавец
| Протоколы |


Концентрированные реактивы

Плотность

Молярность
(М)

Нормальный
(N)

Объем (мл)
требуется для
приготовления 1000 мл
раствор:

Уксусная кислота
кислота 99,5%

1,05

17,4

17,4

57,5 ​​

57,5 ​​

Аммиак
35%

0,880

18,1

18,1

55,3

55,3

Аммиак
25%

0,910

13,4

13,4

74,6

74,6

Соляная
кислота 36%

1,18

11,65

11,65 

85,8

85,8

Соляная
кислота 32%

1,16

10,2

10,2

98,0

98,0

Гидрофтористый
кислота 40%

1. 13

22,6

22,6

44,2

44,2

Азотная
кислота 70%

1,42

15,8

15,8

63,3

63,3

Перхлорная кислота
кислота 60%

1,54

9,2

 9,2

108,7

108,7

Перхлорная
кислота 70%

1,67

11,6

11,6

86,2

86,2

Ортофосфорные
кислота 85%

1,7

15,2

45,6

65,8

21,9

Натрий
гидроксид 47%

1,5

17,6

17,6

56,7

56,7

Серный
кислота 98%

1,84

18,4

36,8

54,3

27,2


концентрированный
Реагент

Формула
Вес 1

Плотность

Прибл. 2
Прочность

Молярность
(М)

Нормальный
(N)

Объем (мл)
требуется для
приготовления 1000 мл
раствора 3

1 М

1 Н

Уксусная кислота (CH 3 COOH)

60.052

1,05

99,8%

17,4

17,4

57,5 ​​

57,5 ​​

Муравьиная кислота (HCOOH)

46.026

1,13

90%

23,6

23,6

42,5

42,5

Соляная кислота (HCl)

36. 461

1,18

37,2%

12.1

12.1

82,5

82,5

Плавиковая кислота (HF)

20.006

1,19

49%

28,9

28,9

34,5

34,5

Азотная кислота (HNO 3 )

63.013

1,41

69,6%

15,6

15,6

64

63

Хлорная кислота (HClO 4 )

100,46

1,67

70,5%

11,7

11,7

85,5

85,5

Хлорная кислота (HClO 4 )

100,46

1,67

61,3%

9,5

9,5

105,5

105,5

Фосфорная кислота (H 3 PO 4 )

97,995

1,71

85,5%

14,8

44,4

67,5

22,5

Серная кислота (H 2 SO 4 )

98. 073

1,84

96%

18

36

55,5

28

Гидроксид аммония
(NH 4 OH)

35.046

0,90

 56,6% 4

14,5

14,5

69

69

Гидроксид натрия
(NaOH)

39,997

1,53

50,5%

19,4

19,4

51,5

51,5

Гидроксид калия
(КОН)

56.105

1,45

45%

11,7

11,7

85,5

85,5


1.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *