So3 класс: Дать название и определить класс соединений So3, Cr2o3, FeO, Cm (OH)2, Ba (NO2)2

а) СO2 и СО; б) SO2 и SO3. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 18. Глава 3. Вопрос 3. – Рамблер/класс

Всевозможные названия веществ с формулами: а) СO2 и СО; б) SO2 и SO3. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 18. Глава 3. Вопрос 3. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Найдите по справочникам и словарям всевозможные названия веществ с формулами: а) СO2 и СО; б) SO2 и SO3. Объясните их этимологию. Дайте по два названия этих веществ по международной номенклатуре в соответствии с правилами, изложенными в параграфе.

ответы

Названия веществ:
а)   СО2 — углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода (IV), диоксид углерода.
Углекислым газом назван, т.к. образуется при сгорании (окислении) угля.
Углекислый.
Согласно правилам, изложенным в учебнике: оксид углерода (IV),
диоксид углерода.
СО — угарный газ, монооксид углерода, оксид углерода (II), закись углерода.
Угарным газом назван, т.к. производит отравляющее действие на
живой организм, говорят: «Человек угорел», т.е. надышался воздухом, в котором повышенное содержание СО.
Согласно правилам, изложенным в учебнике: монооксид углерода,
оксид углерода (II).
б)   (н) SО2— оксид серы (IV), сернистый ангидрид, серы двуокись, диоксид серы. Согласно правилам, изложенным в учебнике: оксид серы (IV) и диоксид серы SО3— оксид серы (VI), серный ангидрид, трехокись серы, триоксид серы.
Согласно правилам, изложенным в учебнике: оксид серы (VI) и триоксид серы.
 

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Психология

ЕГЭ

10 класс

9 класс

похожие вопросы 5

Влияние воздуха на горение свечи. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 2. Опыт 3.

Попробуйте провести следующий опыт. Влияние воздуха на горение свечи.
Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Это правда, что будут сокращать иностранные языки в школах?

 Хочется узнать, когда собираются сократить иностранные языки в школе? Какой в итоге оставят? (Подробнее…)

ШколаНовостиИностранные языки

11. Выпишите слово, в котором на месте пропуска пишется буква Е. Русский язык ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. ГДЗ. Вариант 12.

11.
Выпишите слово, в котором на месте пропуска пишется буква Е.
произнос., шь (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Проверочная работа «Сера и её соединения»

 

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Вариант 1

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы характерна степень окисления:

    1. -2 2. -3 3. -4 4. +7

    Сера – более сильный окислитель, чем

      1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

      Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, -2, 0 в группе веществ

        1. S, SO2, SO3 2. h3SO4, SO2, h3S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

        Схема превращения S+6 S+4 соответствует уравнению реакции

          1. SO3 + h3O → h3SO4 3. h3SO4 + Zn → ZnSO4 + h3

          2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2h3SO4 → CuSO4 + SO2 + 2h3O

          Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

            1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

            2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH

            И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

              1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. h3O и Cl2 4. h3S и О2

              Для осуществления превращения H2SSO2SO3K2SO4 нужно последовательно использовать

                1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий

                2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия

                Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

                  1. 2H+ + SO42- → h3SO4 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. S2- + 2H+ → h3S

                  Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

                    1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

                    Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

                      А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.

                      Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

                      1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

                      Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

                      Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

                      11. В ряду S – Se – Te

                      1. Уменьшается радиус атома.

                      2. Усиливаются восстановительные свойства.

                      3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

                      4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

                      5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

                      12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

                       

                      № п/п

                      Исходные вещества

                      № п/п

                      Продукты реакции

                      1

                      h3S + O2 (избыток) →

                      1

                      не взаимодействует

                      2

                      Ag + h3SO4 (разб) →

                      2

                      h3O + S

                      3

                      SO2 + NaOН(избыток) →

                      3

                      NaHSO3

                      4

                      Fe + S →

                      4

                      Na2SO3 + h3O

                       

                      5

                      Ag2SO4 + h3↑

                      6

                      Fe2S3

                      7

                      h3O + SO2↑

                      8

                      FeS

                       

                       

                       

                      Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

                      (4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)

                      ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

                        S → h3S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

                        (3 балла) Для реакции h3SO4(конц.) + Zn → …. + h3S + h3O определить коэффициенты методом

                          электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

                           

                           

                          Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

                          Вариант 2

                          Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

                          Для серы нехарактерна степень окисления:

                            1. -2 2. -4 3. +4 4. +6

                            Сера является восстановителем в реакции с:

                              1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом

                              Степени окисления серы изменяются в последовательности +6, +4, -2 в группе веществ

                                1. S, SO2, SO3 2. h3SO4, SO2, h3S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

                                Схема превращения S+6 S-2 соответствует уравнению реакции

                                  1. SO3 + h3O → h3SO4 3. h3SO4 + Zn → ZnSO4 + h3S + h3O

                                  2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2h3SO4 → CuSO4 + SO2 + 2h3O

                                  Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

                                    1. MgO, SO2, NaCl, Fe(OH)3 3. Fe(OH)3, CaO, Zn, K2SO3

                                    2. CuO, Ag, HNO2, NaOH 4. Ba(OH)2, NaCl, FeO, Zn

                                    И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ

                                      1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. h3O и SO3 4. Na2S и О2

                                      Для осуществления превращения SSO2SO3 BaSO4 нужно последовательно использовать

                                        1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария

                                        2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария

                                        Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

                                          1. Pb2+ + S2-→PbS 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. 2H+ + SO32- → SO2 + h3O

                                          Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

                                            1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор

                                            Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

                                              А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.

                                              Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

                                              1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

                                              Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

                                              Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

                                              11. В ряду Р – S – Cl

                                              1. Уменьшается радиус атома.

                                              2. Усиливаются восстановительные свойства.

                                              3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

                                              4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

                                              5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

                                              12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

                                               

                                              № п/п

                                              Исходные вещества

                                              № п/п

                                              Продукты реакции

                                              1

                                              h3S + O2 (недостаток) →

                                              1

                                              не взаимодействует

                                              2

                                              Au + h3SO4 (разб) →

                                              2

                                              h3O + S

                                              3

                                              SO3 + NaOН(избыток) →

                                              3

                                              NaHSO4

                                              4

                                              Fe + h3SO4 (разб) →

                                              4

                                              Na2SO4 + h3O

                                               

                                              5

                                              Au2SO4 + h3↑

                                              6

                                              Fe2(SO4)3 + h3↑

                                              7

                                              h3O + SO2↑

                                              8

                                              FeSO4 + h3↑

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

                                              13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)

                                              14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

                                              SО2 → SО3 → h3SО4 → ВаSО4 Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

                                              15. (3 балла) Для реакции Mg + h3SO4 → …. + S + h3O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

                                               

                                              Ответы к проверочной работе по теме «Сера и её соединения» 9 класс

                                              № п/п

                                              Вариант 1

                                              Балл

                                              № п/п

                                              Вариант 2

                                              Балл

                                              1

                                              1

                                              1

                                              1

                                              2

                                              1

                                              2

                                              3

                                              1

                                              2

                                              1

                                              1

                                              3

                                              3

                                              1

                                              3

                                              2

                                              1

                                              4

                                              4

                                              1

                                              4

                                              3

                                              1

                                              5

                                              4

                                              1

                                              5

                                              3

                                              1

                                              6

                                              2

                                              1

                                              6

                                              2

                                              1

                                              7

                                              2

                                              1

                                              7

                                              3

                                              1

                                              8

                                              3

                                              1

                                              8

                                              4

                                              1

                                              9

                                              3

                                              1

                                              9

                                              1

                                              1

                                              10

                                              1

                                              1

                                              10

                                              1

                                              1

                                              11

                                              23

                                              2

                                              11

                                              14

                                              2

                                              12

                                              7148

                                              2

                                              12

                                              2148

                                              2

                                              13

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              4

                                              13

                                               

                                              4

                                              14

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              5

                                              14

                                               

                                              5

                                              15

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                               

                                              3

                                              15

                                               

                                              3

                                               

                                              Критерий: 0-9 = 2, 10-16 =3, 17-23 = 4, 24-26 = 5

                                               

                                              Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

                                              Вариант 3

                                              Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

                                              1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

                                              1) 2, 6                         2) 2, 8, 8                                 3) 2, 8, 6                                 4) 2, 8, 8, 6

                                              2. Сера — более сильный окислитель, чем:

                                              1) фтор                       2)хлор                                    3) фосфор                              4) кислород

                                              3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

                                              1)S, SO2, SO3                  2) h3SO4, SO2, h3S               3) Na2SO4, K2S, S                  4) SO2, K2SO3, S

                                              4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

                                              1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3                                               3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

                                              2) CuO, Fe, HNO3, NaOH                                       4) Mg(OH)2, BaCl2,   FeO,  Zn

                                              5. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции:

                                              1) SO3 + h3O = h3SO4                                                            3) h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3

                                              2) 2SO2 + O2 = 2SO3                                                                4) Cu +2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O

                                              6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

                                              1) h3O , CO2                   2) NaOH, CaO                                  3) h3O, Cl2                                       4) h3S, O2

                                              7. Для осуществления превращения H2→ SO→ SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать:

                                              1) воду, кислород, оксид калия                               3) кислород, воду, калий

                                              2) кислород, кислород. гидроксид калия              4) воду, кислород, карбонат калия

                                              8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2OH2SO4 + HBr , сера

                                              1) является восстановителем                                 3) является окислителем

                                              2) понижает степень окисления                            4) не изменяет степень окисления

                                              9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

                                              1) CuO, HCl                2) Cu, NaCl                            3) Zn, NaOH                          4) CuSO4, MgO

                                              10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

                                              А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

                                              Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

                                              Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

                                              Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

                                              11. В ряду S – Se – Te

                                              1. Уменьшается радиус атома.

                                              2. Усиливаются восстановительные свойства.

                                              3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

                                              4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

                                              5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

                                              12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

                                              № п/п

                                              Исходные вещества

                                              № п/п

                                              Продукты реакции

                                              1

                                              h3S + O2 (избыток) →

                                              1

                                              не взаимодействует

                                              2

                                              Ag + h3SO4 (разб) →

                                              2

                                              h3O + S

                                              3

                                              SO2 + NaOН(избыток) →

                                              3

                                              NaHSO3

                                              4

                                              Fe + S →

                                              4

                                              Na2SO3 + h3O

                                               

                                              5

                                              Ag2SO4 + h3↑

                                              6

                                              Fe2S3

                                              7

                                              h3O + SO2↑

                                              8

                                              FeS

                                              Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

                                              (4 балла) Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.

                                              ( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

                                                S → h3S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в полной и сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

                                                (3 балла) Для реакции h3SO4 + Zn  …. + h3S + h3O определить коэффициенты методом

                                                  электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

                                                   

                                                  Ответы к диагностике по сере

                                                  3 вариант

                                                  1

                                                  3

                                                  1

                                                  2

                                                  3

                                                  1

                                                  3

                                                  3

                                                  1

                                                  4

                                                  4

                                                  1

                                                  5

                                                  4

                                                  1

                                                  6

                                                  2

                                                  1

                                                  7

                                                  2

                                                  1

                                                  8

                                                  1

                                                  1

                                                  9

                                                  3

                                                  1

                                                  10

                                                  Б

                                                  1

                                                  11

                                                  23

                                                  2

                                                  12

                                                  7148

                                                  2

                                                  13

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                  4

                                                  14

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                  5

                                                  15

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                   

                                                  3

                                                  В структуре Льюиса SO3 Что такое формальный класс заряда 12 химия CBSE

                                                  Ответ

                                                  Проверено

                                                  143. 1k+ просмотров

                                                  Подсказка: Структура Льюиса также называется электронной точечной структурой, которая определяет количество валентных электронов присутствует в атоме. Более того, они также описывают, как эти валентные электроны участвуют в формировании связи, образуя молекулу.

                                                  Полный ответ:
                                                  Согласно правилу октетов максимальное число электронов, которые могут быть заполнены внутри валентной оболочки, равно восьми. Когда имеется менее восьми электронов, атом подвергается образованию связи, либо принимая, либо отдавая электроны, чтобы достичь стабильного состояния, подобного благородным газам.
                                                  Триоксид серы представляет собой четырехатомную химическую молекулу, в которой и сера, и три молекулы кислорода связаны с равным числом валентных электронов. Общее число валентных электронов в одной молекуле триоксида серы составляет $24$. Шесть электронов необходимы для завершения октета в молекуле $S{O_3}$, где и серы, и кислорода требуется два валентных электрона для стабилизации их атома.
                                                  В молекуле триоксида серы имеется по три двойных ковалентных связи между атомом серы и атомом кислорода. Структура триоксида серы тригонально-пирамидальная, так как образуется двойная связь, на центральном атоме серы не существует неподеленной пары. Триоксид серы не имеет заряда, а атомы кислорода настолько электроотрицательны, что сера отдает им свой электрон, потому что сера слабее кислорода.
                                                  Чтобы рассчитать формальный заряд кислорода, используя следующее уравнение:

                                                  Формальный заряд = (количество валентных электронов в свободном атоме) $ — $ (количество электронов неподеленной пары) $ — $ ($\dfrac{1}{ 2}$ количество парных электронов)
                                                  Формальный заряд на атоме кислорода = $(6) — (6) — (\dfrac{1}{2} \times 2)$
                                                  Следовательно, формальный заряд на кислороде равен $ — 1$

                                                  Примечание:
                                                  Обычное расположение кислорода с формальным нулевым зарядом — это когда атом кислорода имеет две связи и две неподеленные пары. Кислород также может существовать в виде радикала, например, когда атом кислорода имеет одну связь, две неподеленные пары и один неспаренный электрон, что придает ему формальный нулевой заряд.

                                                  Недавно обновленные страницы

                                                  Большинство эубактериальных антибиотиков получают из биологии ризобий класса 12 NEET_UG

                                                  Саламиновые биоинсектициды были извлечены из биологии класса 12 А NEET_UG

                                                  Какое из следующих утверждений относительно бакуловирусов класса 12 Sew00000_9000_ канализационные трубы не должны быть непосредственно 12 класса биологии NEET_UG

                                                  Очистка сточных вод выполняется микробами A. B Удобрения 12 класса биологии NEET_UG

                                                  Иммобилизация фермента – это конверсия активного фермента класса 12 биологии NEET_UG

                                                  Большинство эубактериальных антибиотиков получают из биологического класса Rhizobium 12 NEET_UG

                                                  Саламиновые биоинсектициды были извлечены из биологического класса А 12 NEET_UG

                                                  12 класс биологии NEET_UG

                                                  Канализационные или городские канализационные трубы не должны быть напрямую 12 класс биологии NEET_UG

                                                  Очистка сточных вод выполняется микробами A B Удобрения 12 класс биологии NEET_UG

                                                  Иммобилизация фермента — это преобразование активного фермента класса 12 в биологии NEET_UG

                                                  Актуальные сомнения

                                                  Триоксид серы — значение, структура, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

                                                  Триоксид серы описывается как химическое соединение. Формула триоксида серы представлена ​​как SO3. Триоксид серы доступен в ряде модификаций, которые различаются по форме молекулярных частиц и кристаллов. Он бесцветен и при температуре окружающей среды образует жидкие пары в воздухе. Он также является сильным окислителем и высокореактивным веществом, а также представляет опасность пожара. Термодинамически это нестабильное соединение по отношению к диоксиду селена.

                                                  Другие названия триоксида серы могут быть даны как серный ангидрид.

                                                  Density

                                                  1.92 g/cm³

                                                  SO3

                                                  Sulfur Trioxide

                                                  Boiling Point

                                                  44.9 °C

                                                  Температура плавления

                                                  16,9 °C

                                                  Молекулярная масса или молярная масса SO3

                                                  80,066 г/моль

                                                  Структура серы -триоксида

                                                  [Изображение скоро будет загружено]

                                                  -leperties of Sulf it ut.

                                                  sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf it ut. sulf ut. solf it ut3

                                                  важные свойства триоксида серы приведены ниже:

                                                  Физические свойства триоксида серы – SO30003

                                                  Odour

                                                  No odour

                                                  Complexity

                                                  61.8

                                                  Covalently-Bonded Unit

                                                  1

                                                  Solubility

                                                  Растворим в воде

                                                  Акцептор водородных связей

                                                  3

                                                  Химические свойства триоксида серы – SO3

                                                  SO3 + h3O → h3SO4

                                                  SO3 + NaOH → NaHSO4

                                                  Использование триоксида серы – SO3 лигнин.

                                                1. Мы можем использовать его в качестве катализатора в реакции окисления диоксида серы до триоксида серы.

                                                2. Туманы сильной неорганической кислоты, содержащие серную кислоту, используются либо в промышленности, либо при производстве товарного продукта.

                                                3. Он также используется в качестве важного реагента в реакциях сульфирования.

                                                4. Может использоваться в производстве устройств солнечной энергии и фотоэлементов.

                                                5. Молекулярная структура и связывание

                                                  • SO3 в газообразной форме представляет собой тригональную плоскую молекулу с симметрией D3h, аналогично предсказанную теорией VSEPR. Итак, говорят, что SO3 принадлежит к точечной группе D3h.

                                                  • С точки зрения формализма счета электронов атом серы имеет степень окисления +6 и формальный заряд 0. Структура Льюиса содержит одну двойную связь S=O и две дательные связи S–O без использования d-орбитали.

                                                  • Электрический дипольный момент газообразного триоксида серы равен нулю. Это следствие угла 120° между связями SO.

                                                  Приготовление

                                                  Давайте рассмотрим получение триоксида серы с использованием различных следующих способов:

                                                  В атмосфере

                                                  Прямое окисление диоксида серы в триоксид серы на воздухе, и эту реакцию можно представить следующим образом. :

                                                  SO2 + 1/2O2 = SO3 ΔH=-198,4

                                                  Описанная выше реакция имеет место, но очень медленно.

                                                  В лаборатории

                                                  Триоксид серы получают в химической лаборатории с помощью двухстадийного пиролиза соединения бисульфата натрия. В качестве промежуточного продукта указан пиросульфат натрия:

                                                  При дегидратации 315 °С химическая реакция представлена ​​в виде: :

                                                  Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3

                                                  Напротив, соединения KHSO4 не вступают в подобную реакцию.

                                                  Его также можно приготовить путем добавления концентрированной серной кислоты к пятиокиси фосфора.

                                                  В промышленности

                                                  SO3 может быть получен в промышленных условиях контактным способом. Диоксид серы, который, в свою очередь, может быть получен при сжигании железного пирита (сульфидной руды железа) или серы. После очистки электростатическим осаждением соединение SO2 затем окисляют кислородом воздуха при температуре от 400 до 600 °C над катализатором. Типичный катализатор содержит пятиокись ванадия (V2O5), активированную окисью калия K2O на носителе из кремнезема или кизельгура. Кроме того, очень хорошо работает платина, но она намного дороже и гораздо легче отравляется (что делает ее неэффективной) примесями.

                                                  Большая часть соединения триоксида серы, полученного таким образом, превращается в серную кислоту, но не прямым добавлением воды, где он образует мелкодисперсный туман, а путем абсорбции концентрированной серной кислотой и разбавления водой образовался олеум.

                                                  Когда-то его производили в промышленных масштабах путем нагревания сульфата кальция с кремнеземом.

                                                  Области применения

                                                  Триоксид серы считается важным реагентом в реакциях сульфирования. Эти процессы позволяют производить красители, фармацевтические препараты и моющие средства. Триоксид серы можно получить на месте из серной кислоты или использовать в виде раствора в кислоте.

                                                  Безопасность

                                                  Триоксид серы, будучи сильным окислителем, вызывает серьезные ожоги как при проглатывании, так и при вдыхании, поскольку по своей природе он очень гигроскопичен и вызывает коррозию. С соединениями SO3 следует обращаться с особой осторожностью, поскольку они бурно реагируют с водой, а также образуют высококоррозионную серную кислоту.

                                                  Добавить комментарий

                                                  Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *