Скорость хим реакций: Понятие о скорости химических реакций — урок. Химия, 9 класс.

Содержание

Скорость химической реакции – влияющие факторы природы (8 класс)

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 503.

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 503.

С какой скоростью протекает та или иная химическая реакция зависит от множества факторов. Что же это за факторы, и как они влияют на химическую реакцию?

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

Выражение для средней скорости химической реакции имеет вид:

v=c2-c1/t2-t1, где

Рис. 1. формула скорости химической реакции.

с1 – концентрация вещества в момент времени t1,

с2 – концентрация вещества в момент времени t2 (t2 больше t1)

Если концентрация относится к веществу, расходующемуся в процессе реакции, то соблюдаются следующие условия:

с2 больше с1; дельта с = с21 меньше 0

Если концентрация вещества относится к продукту реакции, то:

с2 больше с1; дельта с = с21 ,больше 0

Скорость реакции всегда положительна, поэтому в уравнении для средней скорости реакции перед дробью ставится знак минус.

Концентрацию вещества обычно выражают в моль/л, а время в секундах

По мере взаимодействия веществ концентрации непрерывно меняются, меняется и скорость химической реакции. В химической кинетике пользуются понятием истинной скорости, то есть изменением концентрации вещества за бесконечно малый промежуток времени.

Истинная скорость выражается производной концентрации данного вещества во времени

v=dc/dt

Факторы

Существует несколько факторов, влияющих на скорость химических реакций. Скорость химической реакции зависит от влияния природы реагирующих веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры, от присутствия катализаторов и ингибиторов, а для веществ в твердом состоянии – от поверхности реагирующих веществ и других условий:

  • природа реагирующих веществ. Химическая реакция протекает при соударении реагирующих частиц. Это соударение будет эффективным, если частица будет обладать определенным запасом энергии (энергия активации Еа). Значение Еа меньше у более активных веществ, в результате в реакцию вступает большее их число, реакция идет быстрее. Так, если реакция водорода с фтором или хлором будет протекать в темноте, то в случае с хлором скорость будет очень мала, а фтор будет реагировать со взрывом:

H2+ F2=2HF (взрыв)

H2+Cl2=2HCl (скорость очень мала) – хлороводород

Рис. 2. Хлороводород.

  • концентрация реагирующих веществ. Число столкновений частиц пропорционально числу частиц в единице объема, то есть концентрации. Зависимость выражается законом действия масс: скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс действителен для реакций, протекающих в гомогенной (однофазной – жидкой или газовой) среде. Если реакция протекает в гетерогенной среде, то скорость зависит от состояния межфазной поверхности, на которой протекает реакция. При этом концентрация твердого вещества почти не изменяется и не учитывается уравнением закона действия масс.

Если в реакции участвуют газы, то скорость реакции зависит от давления: при увеличении давления пропорционально увеличиваются концентрации газов.

  • температура. при увеличении температуры число активных молекул возрастает, и скорость реакции увеличивается. Согласно эмпирическому правилу Я.Г. Вант-Гоффа, при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза.
  • катализаторы. Катализатор – это вещество, которое увеличивает скорость реакции, активно участвует в ней, но само в итоге не расходуется и химически не изменяется.

Бывают отрицательные катализаторы, замедляющие реакцию, их называют ингибиторами.

Рис. 3. Ингибиторы определение.

Роль катализатора – снижение энергии активации. Катализ бывает гомогенный (катализатор в той же фазе, что и реагенты) и гетерогенный (катализатор в другой фазе). В живых организмах процессы катализируются ферментами – биологическими катализаторами белковой природы.

Что мы узнали?

В 8 классе по химии важной темой является «Скорость химической реакции». Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени. Факторами, влияющими на эту скорость являются температура, давление, природа веществ, катализаторы.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.


  • Александр Котков

    10/10

  • Алла Степченко

    8/10

Оценка доклада

4.2

Средняя оценка: 4.2

Всего получено оценок: 503.


А какая ваша оценка?

Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов / Справочник :: Бингоскул

Скорость химической реакции —  изменение количества одного из реагирующих веществ в единицу времени. Скорость химической реакции занимает разный промежуток времени при определенных условиях. Например, в водных растворах они проходят быстрее, чем на твердых поверхностях. Самые быстрые процессы случаются во время взрыва смесей газов. Понятие скорости реакции описывает изменение количества реагента и продукта реакции за промежуток времени. В зависимости от условий протекания реакции разделяют гомогенные и гетерогенные процессы.

Гомогенные и гетерогенные химические реакции

Гомогенные реакции протекают в однородно среде: газообразной или водной. Взаимодействие реагентов происходит не точечно, а во всем объеме. Скорость для такой реакции рассчитывают по формуле: 

Δn : ΔtV = Vгомогенная,

  • n – обозначает разницу количества исходного (редко продукта) вещества в молях,
  • t – временной отрезок, за который прошла реакция,
  • V – объем газа.

Отношение химического количества вещества к объему, выражают как концентрацию ∆с. Следовательно, формула приобретает упрощенный вид:

Δc : Δt = vгомогенная

Такая формула подходит для реакций, где все вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии, например: газы, жидкости.

Гетерогенные реакции характеризуются процессами, происходящими на поверхности соприкосновения двух веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях. Например, между газом и жидкостью, газом и твердым веществом, жидкостью и твердым веществом, двух несмешивающихся жидкостей. Для такого процесса характерна формула:

Δc : ΔtS = моль : с*м2= v гетерогенной, где

  • S – площадь соприкосновения реагентов,
  • t – время, за которое протекает процесс,
  • c – концентрация реагирующих веществ.

Расчет по формуле имеет погрешности. Для процессов соблюдают определенные условия протекания: температуру, концентрацию, площадь, катализатор. При их изменении происходит влияние на скорость химической реакции.

Температура

Повышение температуры ускоряет химический процесс. Это изменение описывает правилом Вант-Гоффа, оно говорит:

  • • Поднятие температуры на 10°С вызывает ускорение химической реакции в 2-4 раза. Скорость увеличивается с каждыми 10 единицами температуры.

Внутри пробирки молекулы из-за увеличения температуры не увеличивают подвижность. Но начинают постоянно ударятся друг о друга, за счет чего процесс проходит быстрее. Это правило описывают формулой:

v_ { t1 } y \frac { t_2 — t_1 } { 10 } =v_ { t2 } , где

  • vt1 – исходная скорость реакции,
  • vt2– конечная скорость процесса,
  • у –коэффициент, который рассчитывается для каждой реакции,
  • 10 – показывает увеличение на каждые 10°С.

Это правило не всегда работает, так как некоторые вещества способны испарятся при увеличении температуры, а также полностью разлагаться или расщепляется.

Экзотермические и эндотермические реакции

Экзотермические реакции сопровождаются выделением большого количества тепла. Процесс легко и быстро проходят. Все окислительно-восстановительные реакции выделяют много тепла. Оно представляет собой энергию и записывается как +Q.  

Эндотермические, наоборот, требуют получения большого количества энергии от внешних факторов. Чтобы такие реакции протекали, реагенты долго нагревают. Они протекают медленно и долго, имеют обозначение в виде –Q.

Влияние температуры на такие системы по-разному сказывается на скорости: при увеличении температуры в экзотермических реакциях скорость будет падать и наоборот, в эндотермических  — увеличение скорости.

Концентрация реагирующих веществ

При увеличении концентрации исходных реагентов увеличивается столкновение молекул, благодаря чему скорость химической реакции увеличивается. Этот правило описывает закон действующих масс:

  • Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень равную коэффициентам перед этими веществами.

Правило выражается в виде формулы: k1СHхСjУ=v, где

  • k1 –коэффициент пропорциональности, константа;
  • с – концентрация вещества,
  • x и y – коэффициенты из реакции, стоящие перед веществами H и J.

Этот закон не учитывает концентрации реагентов, находящих в твердом состоянии, так как их показатели постоянные. Реакция протекает на отведенной поверхности, где концентрация не меняется.

Действие катализатора

Катализаторы – это вещества, которые способствуют увеличению скорости химической реакции, прокладывают правильный путь к концу процесса. Использование катализаторов называется катализом. Выделяют два вида:

  • Гетерогенным. Катализатор и реагент находятся в разных агрегатных состояниях.
  • Гомогенным. Катализатор и реагент находятся в разных агрегатных состояниях.

Эти вещества используются в промышленности, бывают разной природы: ферменты, газы, твердые вещества, ингибиторы.

Природа реагирующих веществ

Природа реагентов зависит от энергии активации – минимальный запас энергии, который сохраняет молекула, чтобы произошло соприкосновение с другой молекулой.

Значение влияет на скорость химической реакции:

  • Энергия активации маленькая (менее 50 кДж) – скорость увеличивается, реакция протекает быстро, так как столкновение частиц происходит легко.
  • Энергия активации большая (более 120 кДж) – химическая реакция происходит медленно, так как количество столкновений невысокое.

Скорость активации с промежуточными значениями характеризуется средней скоростью реакции. Половина частиц активно сталкивается, а вторая половина находится в спокойном состоянии.

Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

Чем больше площадь исходного реагента, тем меньше скорость химической реакции. Например, вещества в виде порошка растворяются быстрее, чем твердые. Это также зависит от состояния кристаллической решетки, состояния ионов.

Влияние на скорость химической реакции

Факторы

Результат

Природа реагентов

Чем активнее исходное вещество, тем скорее протекает реакция

Концентрация исходных веществ

При увеличении концентрации исходных реагентов, реакция ускорятся

Площадь соприкосновения

Чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость

Температура

На каждые 10°С скорость увеличивается в 2-4 раза

Катализатор

увеличивает


 

Смотри также:

  • Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
  • Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
  • Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
  • Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
  • Реакции ионного обмена
  • Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
  • Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
  • Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
  • Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

скорость реакции

| Факты и формула

реакция осаждения

Просмотреть все средства массовой информации

Ключевые люди:
Вильгельм Оствальд
Пьер-Эжен-Марселлен Бертло
Якобус Хенрикус ван ’т Хофф
Сэр Джордж Портер, барон Портер из Ладденхема
Сэр Сирил Норман Хиншелвуд
Похожие темы:
явление релаксации
уравнение Аррениуса
теория столкновений
закон действующих масс
константа скорости

Просмотреть весь соответствующий контент →

скорость реакции , в химии скорость, с которой протекает химическая реакция. Его часто выражают либо через концентрацию (количество в единице объема) продукта, образующегося в единицу времени, либо через концентрацию реагента, расходуемого в единицу времени. В качестве альтернативы его можно определить с точки зрения количества потребляемых реагентов или продуктов, образующихся в единицу времени. Например, предположим, что сбалансированное химическое уравнение реакции имеет вид A + 3B → 2Z.

Скорость может быть выражена следующими альтернативными способами: d [Z]/ d t , – d [A]/ d t , – [6dB] D T , D Z/ D T , — D A/ D T , — D B/ D , — D B/ D , — D B/ D , — D B/ D . время, [A], [B] и [Z] — концентрации веществ, a, b, z — их количества. Обратите внимание, что все эти шесть выражений отличаются друг от друга, но просто связаны между собой.

Викторина «Британника»

Химия: плюсы и минусы

Возможно, вы знаете, что элементы составляют воздух, которым мы дышим, и воду, которую мы пьем, но знаете ли вы о них больше? Какой элемент почти так же легок, как водород? Что вы называете смесью двух химических элементов? Узнайте ответы в этом тесте.

Химические реакции протекают с совершенно разными скоростями в зависимости от природы реагирующих веществ, типа химического превращения, температуры и других факторов. В общем, реакции, в которых соединяются атомы или ионы (электрически заряженные частицы), происходят очень быстро, тогда как реакции, в которых разрываются ковалентные связи (связи, в которых атомы имеют общие электроны), протекают гораздо медленнее. Для данной реакции скорость реакции зависит от температуры, давления и количества присутствующих реагентов. Реакции обычно замедляются с течением времени из-за истощения реагентов. В некоторых случаях добавление вещества, которое само по себе не является реагентом, называемого катализатором, ускоряет реакцию. Константа скорости или удельная константа скорости — это константа пропорциональности в уравнении, выражающем связь между скоростью химической реакции и концентрациями реагирующих веществ. Измерение и интерпретация реакций составляют раздел химии, известный как химическая кинетика.

Кит Дж. Лейдлер

Скорости реакций и как определить закон скоростей

Некоторые реакции будут идти быстро, а некоторые будут идти медленно – скорость реакции скорость реакции , которая определяется законом скорости . В этой статье мы узнаем о скорости реакции, законах скорости, константе скорости и порядке реакции.

Скорость химической реакции определяется и изменяется многими факторами, включая природу (реактивность) реагентов, площадь поверхности, температуру, концентрацию и катализаторы. Для каждой уникальной химической реакции закон скорости можно записать за 9 секунд.0021 уравнение закона скорости , чтобы показать, как концентрации реагентов влияют на скорость реакции. Важно отметить, что закон скорости можно определить только экспериментально !

Что такое тарифный закон? Уравнение закона скорости

Скорость реакции может зависеть от концентрации наших реагентов. Закон скорости химической реакции представляет собой уравнение, описывающее зависимость между концентрациями реагентов в реакции и скоростью реакции. В стандартной форме уравнение закона скорости записывается как:

R = k [A] n [B] m

  • R — скорость реакции, выраженная в концентрации в единицу времени (обычно М/с = молярность /секунда)
  • k – удельная константа скорости
  • A и B – молярные концентрации реагентов, выраженные в М (моль растворенного вещества/л раствора)
  • n и m – порядки реакции

Давайте разберем каждый из этих компонентов.

Скорость реакции

R = k [A] n [B] m

Как упоминалось ранее, на скорость реакции влияет множество факторов. Вот почему каждая химическая реакция имеет уникальный закон скорости — каждая реакция имеет разный набор реагентов, а также разные экспериментальные условия, влияющие на скорость реакции.

Скорости реакции определяются как концентрация продукта, образующегося по мере протекания реакции с течением времени, поэтому они обычно выражаются в молярности/времени в секундах (М/с).

Константа удельной скорости

R = k [A] n [B] m

Каждая реакция имеет свою константу в уравнении скорости. Удельная константа скорости ( k ) является константой пропорциональности, уникальной для каждой экспериментальной реакции. Это означает, что его значение зависит от других факторов эксперимента, влияющих на скорость реакции, таких как температура. Даже с одними и теми же соединениями, используемыми в реакции, k может измениться при изменении других факторов, влияющих на скорость.

Кроме того, единицы конкретной константы скорости зависят от порядка реакции. Это будет обсуждаться более подробно позже.

Молярные концентрации реагентов

R = k [A] n [B] m

Закон скорости реакции использует молярные концентрации реагентов. Как правило, увеличение концентрации реагентов увеличивает скорость реакции, потому что больше молекул сталкивается и взаимодействует друг с другом.

Обозначение «[A]» читается как «молярная концентрация реагента A».

Концентрации реагентов выражены в молярных единицах (М) или молях растворенного вещества/л раствора.

Порядки реагентов и реакции

R = k [A] n [B] m

Степень концентрации реагента возводится в уравнение закона скорости. Порядок математически показывает, как концентрация реагента влияет на закон скорости.

Начнем с самой простой версии уравнения закона скорости, R = k [A] n

Когда порядок равен 1 или n = 1, это означает, что связь между концентрацией реагента A и скорость реакции прямо пропорциональна. Когда A увеличивается, R будет увеличиваться пропорционально. Если A удваивается, R тоже удваивается.

Когда порядок равен 2 или n = 2, это означает, что скорость реакции прямо пропорциональна квадрату концентрации Реагента А. При увеличении А R будет увеличиваться, но не пропорционально. Например, если A удваивается, R увеличивается в четыре раза (поскольку [2A] 2 = 4A 2 .

Когда порядок равен 0 или n = 0, это означает, что на скорость реакции не влияет никакое изменение в концентрации реагента Это не означает что реагент не нужен, реагент все равно нужен в реакции, но количество реагента не влияет на скорость реакции.

Общий порядок реакции представляет собой сумму всех порядков реагентов, n + m.

Как определить закон ставки

При определении закона ставки вам зададут два основных вопроса. Первый тип просит вас найти закон скорости из элементарных шагов. Второй тип предлагает вам найти закон скорости из таблицы, в которой перечислены различные эксперименты с различными концентрациями реагентов и скоростями реакции.

Иногда вам нужно найти закон скорости реакции с промежуточным продуктом. Для этого вам нужно найти шаг определения скорости.

Из элементарных шагов

Во многих реакциях химическое уравнение чрезмерно упрощает процесс реакции. Обычно существует много промежуточных реакций или элементарных стадий, которые происходят для перехода от реагентов к продуктам.

Например, уравнение NO 2 (г) + CO (г) → NO (г) + CO 2 (г) представляет собой последовательность из 2 элементарных шагов:

  1. NO 2 + NO 2 → NO 3 + NO [медленный]
  2. NO 3 + CO → NO 2 + CO 2 [fast]

Если сложить шаги вместе, вы получите: NO 2 + NO 2 + NO 3 + CO9 → NO 3

+ НЕТ + НЕТ 2 + CO 2 .

NO 3 и NO 2 компенсируют обе части уравнения, так что у вас остается исходное уравнение.

В этих задачах вам обычно даются элементарные шаги и скорости каждого из шагов. Например, в приведенном выше уравнении шаг 1 является медленным шагом, а шаг 2 — более быстрым. Более медленный шаг используется как определяющая скорость стадия — потому что скорость реакции может быть такой же высокой, как и самая медленная стадия. Вы должны использовать шаг определения скорости, чтобы написать закон скорости, используя его реагенты.

R = k [NO 2 ][NO 2 ] или R = k [NO 2 ] 2

химическое уравнение). Это связано с тем, что CO не используется на более медленном этапе, определяющем скорость, поэтому он не влияет на скорость реакции.

Из таблицы

Чтобы определить закон скорости из таблицы, вы должны математически рассчитать, как различия в молярных концентрациях реагентов влияют на скорость реакции, чтобы определить порядок каждого реагента. Затем подставьте значения скорости реакции и концентрации реагентов, чтобы найти конкретную константу скорости. Наконец, перепишите закон скорости, вставив конкретную константу скорости и порядок реагентов.

В данной таблице перечислены различные тесты реакции. Каждый отдельный тест будет иметь разные концентрации реагентов, и, как результат, скорости реакции для этого теста будут разными. Вот пример таблицы данных для эксперимента: 2HI (g) → H 2 (g) + I 2 (g)

Experiment [HI] (M) Rate (M/s)
1 0.015 1.1 * 10 -3 M/s
2 0.030 4.4 * 10 -3 M/s
3 0.045 9.9 * 10 -3 M/s
Чтение таблицы

В эксперименте йодистый водород HI является реагентом, а H 2 и I 2 являются продуктами. Из таблицы видно, что было проведено 3 эксперимента с одной и той же реакцией с разными концентрациями HI. В каждом эксперименте скорость реакции была разной из-за разных концентраций HI.

Определение закона скорости с помощью таблицы
Определение порядка реагентов

Переходя от эксперимента 1 к эксперименту 2, вы можете видеть, что концентрация HI удвоилась (0,015 x 2 = 0,030). В результате (между теми же экспериментами) скорость реакции увеличилась в четыре раза (1,1 x 10 -3 х 4 = 4,4 х 10 -3 ). Отсюда вы знаете, что порядок [HI] должен быть равен 2. Причина этого в том, что [2HI] x = 4HI 2 , поэтому x = 2. Другими словами, 2 2 = 4,

Вы также можете проверить этот результат, используя эксперименты 1 и 3. Между этими тестами концентрация HI утроилась (0,015 * 3 = 0,045). В результате скорость реакции была умножена на коэффициент 9 (1,1*10 -3 *9 = 9,9*10 -3 ). С 3 2 = 9, вы знаете, что порядок [HI] равен 2.

Математически вы можете использовать тот же процесс для нахождения порядков реагентов, подставляя значения в следующее уравнение:

В этом уравнении вы по существу используете отношения уравнения закона скорости (R = k [A] n [B] m ), чтобы найти порядки реагентов. Подставив значения из приведенной выше таблицы, вы получите:

(4,4 * 10 -3 М/с)/(1,1 * 10 -3 М/с) = k [0,030 M] n / k [0,015 M] n

Что упрощает до: 4 = 2 n , поэтому n = 2. Как и ожидалось, это тот же порядок, который вы вычислили ранее .

Нахождение константы удельной скорости

Теперь, когда вы знаете порядок реагентов HI, вы можете приступить к написанию закона скорости. Во-первых, подключите заказ в уравнение закона скорости.

R = k [HI] 2

Теперь вы должны найти k , конкретную константу скорости. Помните, что k уникален для этого эксперимента и этой реакции. Подставив значения любого из экспериментов в уравнение, вы можете найти k . Если мы подставим значения из эксперимента 1, то получим:

1,1 * 10 -3 М/с = к [0,015 М] 2

к = 4,9 9 М -1 -1

Итак, окончательный закон скорости для этого эксперимента: R = 4,9 M -1 с -1 [HI] 2

Единицы для конкретной константы скорости

Как упоминалось ранее, единицы для конкретной константы скорости зависят от порядка реакции. Имейте в виду:

  • Единицей скорости реакции является M/s
  • Порядок реагентов меняет единицы измерения в правой части уравнения

s = k [0,015 M] 2 , расширение правой части уравнения дает 1,1 * 10 -3 м/с = k (0,000225 м 2 ). Чтобы изолировать k , вы можете разделить обе части уравнения на 0,000225 M 2 , чтобы получить k = (1,1 * 10 -3 М/с)/(0,000225 M 2 ). Единицы k становятся M -1 s -1 .

Однако в другом (отдельном, несвязанном) примере, если бы закон скоростей был 4,5 * 10 -3 М/с = k [0,034 М] 2 [0,048 М] 3 , единицы для k будет другим. В этом случае расширение правой части уравнения дает единицы M 5 в правой части. Изолируя k , единицами k будут (M/s)/M 5 , или M -4 s -1 .

Как видите, порядок каждого реагента влияет на единицы измерения конкретной константы скорости.

Примеры вопросов для определения закона скорости

Из элементарных шагов

Напишите закон скорости для следующей реакции, учитывая элементарные шаги механизма реакции: 2NO 2 (ж) + F 2 (ж) → 2NO 2 F (ж)

  1. NO 2 + F 2 → NO 2 9 F + F0 9 (s10 F + F0) NO 2 → NO 2 F (быстрый)

Объяснение: Поскольку шаг 1 является более медленным, он является определяющим для данной реакции. Запишите закон скорости, подставив реагенты в уравнение закона скорости.

Ответ: R = k [NO 2 ][F 2 ]

Из таблицы

Experiment [A] (M) [B] (M) Rate (M/s)
1 1.2 2.4 8.0 * 10 -8
2 1. 2 1.2 4.0 * 10 -8
3 3.6 2.4 7.2 * 10 -7

Explanation:

To начнем, напишем закон скорости для уравнения: R = k [A] n [B] m

Определение порядка реагентов

Начнем с определения порядка реагента A. Как видно из таблицы, между экспериментами 1 и 2 концентрация B изменилась, но концентрация A не изменилась — это было бы бесполезно для определения порядка A. Однако между экспериментами 1 и 3 концентрация A изменилась, а B не изменилась — это идеально подходит для нахождения порядка А, потому что А — единственное, что изменилось, и, следовательно, единственная переменная, которая могла повлиять на скорость реакции.

Подставляя значения из таблицы, получаем:

(7,2 * 10 -7 М/с)/(8,0 * 10 -8 М/с) = ( k [3,6 М] n [2,4 M] m )/( k [1,2 M] n [2,4 M] m )

Как видите, в правой части уравнения k и Значения [B] компенсируются, изолируя [A]. Упрощая уравнение, получаем:

9 = 3 n , поэтому n = 2. Порядок [A] равен 2 .

Теперь давайте найдем порядок Реагента B. Как упоминалось ранее, между экспериментами 1 и 2 переменная [B] изолирована, потому что это единственная переменная, которая изменяется.

(4,0 * 10 -8 м/с)/(8,0 * 10 -8 м/с) = ( k [1,2 M] n [1,2 M] м )2/( 9000 k [1,2 M] n [2,4 M] m )

Опять же, значения k и [A] компенсируются. Упрощая уравнение, получаем:

1/2 = (1/2) m , поэтому m = 1. порядок [B] равен 1.

* В качестве примечания, вы также можете сделать это, сравнив значения в таблице, не используя уравнение. Между экспериментами 1 и 2, поскольку [B] уменьшилось вдвое, скорость реакции также уменьшилась вдвое. Таким образом, вы знаете, что концентрация B прямо пропорционально влияет на скорость реакции, а порядок B равен 1.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *