Сера свойства вещества: Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

Содержание

Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

Главная
Другое
Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

НОВОСТИ ГОРНОДОБЫВАЮЩЕЙ ОТРАСЛИ

Сера — минерал из класса самородных элементов. Сера представляет собой пример хорошо выраженного энантиоморфного полиморфизма. В природе образует 2 полиморфные модификации: a-сера ромбическая и b-сера моноклинная. При атмосферном давлении и температуре 95,6°С a-сера переходит в b-серу. Сера жизненно необходима для роста растений и животных, она входит в состав живых организмов и продуктов их разложения, ее много, например, в яйцах, капусте, хрене, чесноке, горчице, луке, волосах, шерсти и т.д. Она присутствует также в углях и нефти.

Структура

Свойства

Морфология

Происхождение

Применение

Классификация

Физические свойства

Оптические свойства

Кристаллографические свойства

СТРУКТУРА

Кристаллическая структура и две сингонии серы

Самородная сера обычно представлена a-серой, которая кристаллизуется в ромбической сингонии, ромбо-дипирамидальный вид симметрии. Кристаллическая сера имеет две модификации; одну из них, ромбическую, получают из раствора серы в сероуглероде (CS2) испарением растворителя при комнатной температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2. Эта модификация устойчива до 96° С, при более высокой температуре стабильна моноклинная форма. При естественном охлаждении расплавленной серы в цилиндрических тиглях вырастают крупные кристаллы ромбической модификации с искаженной формой (октаэдры, у которых частично «срезаны» углы или грани). Такой материал в промышленности называется комовая сера. Моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темножелтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы ниже 96° С образуется более стабильная желтая ромбическая сера.

СВОЙСТВА

Самородная сера

Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей — жёлто-коричневая, оранжевая, бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Кристаллы чистой серы прозрачны или полупрозрачны, сплошные массы просвечивают в краях. Блеск смолистый до жирного. Твердость 1-2, спайности нет, излом раковистый. Плотность 2,05 -2,08 г/см3, хрупкая. Легко растворима в канадском бальзаме, в скипидаре и керосине. В HCl и h3SO4 нерастворима. HNO3 и царская водка окисляют серу, превращая её в h3SO4. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов.
Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.
Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.
Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд.

МОРФОЛОГИЯ

Самородная сера

Образует усечённо-дипирамидальные, реже дипирамидальные, пинакоидальные или толстопризматические кристаллы, а также плотные скрытокристаллические, сливные, зернистые, реже тонковолокнистые агрегаты. Главные формы на кристаллах: дипирамиды (111) и (113), призмы (011) и (101), пинакоид (001). Также сростки и друзы кристаллов, скелетные кристаллы, псевдосталактиты, порошковатые и землистые массы, налёты и примазки. Для кристаллов характерны множественные параллельные срастания.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Самородная сера

Сера образуется при вулканических извержениях, при выветривании сульфидов, при разложении гипсоносных осадочных толщ, а также в связи с деятельностью бактерий. Главные типы месторождений самородной серы — вулканогенные и экзогенные (хемогенно-осадочные). Экзогенные месторождения преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, которые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Такой инфильтрационно-метасоматический генезис имеют все крупнейшие месторождения. Самородная сера часто образуется (кроме крупных cкоплений) в результате окисления h3S. Геохимические процессы её образования существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями). Сопутствующие минералы — кальцит, арагонит, гипс, ангидрит, целестин, иногда битумы. Среди вулканогенных месторождений самородной серы главное значение имеют гидротермально-метасоматические (например, в Японии), образованные сероносными кварцитами и опалитами, и вулканогенно-осадочные сероносные илы кратерных озёр. Образуется также при фумарольной деятельности. Образуясь в условиях земной поверхности, самородная сера является всё же не очень устойчивой и, постепенно окисляясь, даёт начало сульфатам, гл. образом гипсу.
Используется в производстве серной кислоты (около 50% добываемого количества). В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и извлекать на поверхность через скважины, и в настоящее время месторождения серы разрабатывают главным образом путём выплавки самородной серы из пластов под землёй непосредственно в местах её залегания. Сера также в больших количествах содержится в природном газе (в виде сероводорода и сернистого ангидрида), при добыче газа она откладывается на стенках труб, выводя их из строя, поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи.

ПРИМЕНЕНИЕ

Сера входит в состав спичечной головки

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.

Сера (англ. Sulphur) — S

Молекулярный вес	32.06 г/моль
Происхождение названия	Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть»
IMA статус	действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

КЛАССИФИКАЦИЯ

Strunz (8-ое издание)	1/B. 03-10
Nickel-Strunz (10-ое издание)	1.CC.05
Dana (7-ое издание)	1.3.4.1
Dana (8-ое издание)	1.3.5.1
Hey’s CIM Ref.	1.51

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Цвет минерала	жёлтый, серно-жёлтый, коричневато- или зеленовато-жёлтый, оранжевый, белый
Цвет черты	бесцветный
Прозрачность	прозрачный, полупрозрачный
Блеск	смоляной, жирный
Спайность	несовершенная по {001}, {110} и {111}
Твердость (шкала Мооса)	1.5 — 2.5
Излом	неровный, раковистый
Прочность	очень хрупкая
Отдельность	отдельность по {111}
Плотность (измеренная)	2. 07 г/см3
Радиоактивность (GRapi)	0

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Тип	двухосный (+)
Показатели преломления	nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Максимальное двулучепреломление	δ = 0.287
Оптический рельеф	очень высокий
Плеохроизм	видимый
Рассеивание	относительно слабое r<v
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении	не флюоресцентный

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Точечная группа	mmm (2/m 2/m 2/m) — ромбо-дипирамидальный
Пространственная группа	Fddd
Сингония	Ромбическая (орторомбическая)
Параметры ячейки	a = 10. 468Å, b = 12.870Å, c = 24.49Å
Двойникование	Двойники по {101}, {011}, {110} довольно редки

31790
ПРИСОЕДИНЯЙТЕСЬ К НАМ В СОЦСЕТЯХ:

Сера

Сера / Sulphur (S)
Атомный номер	16
Внешний вид простого вещества	светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	32,066 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома	127 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Ne] 3s² 3p⁴
Химические свойства
Ковалентный радиус	102 пм
Радиус иона	30 (+6e) 184 (-2e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,58
Электродный потенциал	0
Степени окисления	6, 4, 2, -2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	2,070 г/см³
Молярная теплоёмкость	22,61 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	0,27 Вт/(м·K)
Температура плавления	386 K
Теплота плавления	1,23 кДж/моль
Температура кипения	717,824 K
Теплота испарения	10,5 кДж/моль
Молярный объём	15,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	орторомбическая
Параметры решётки	a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Отношение c/a	—
Температура Дебая	n/a K

S	16
32,066
[Ne]3s²3p⁴
Сера

Се́ра (Sulphur — обозн. «S» в таблице Менделеева) — высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде

Природные минералы серы

Схема атома серы

Сера является шестнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Важнейшие природные соединения серы FeS2 — железный колчедан или пирит, ZnS — цинковая обманка или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит. Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

История открытия и происхождение названия

Сера (Sulfur, франц. Sufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что ее считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XII в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте.

В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трех принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Таким образом точно происхождение серы не установлено, но как сказано выше этот элемент использовался до Рождества Христова, а значит знаком людям с давних времен.

Происхождение названия

Происхождение латинского sulfur неизвестно. Русское название элемента обычно производят от санскритского «сира» — светло-желтый. Возможно родство «серы» с древнееврейским «серафим» — множественным числом от «сераф» — букв. сгорающий, а сера хорошо горит. В древнерусском и старославянском «сера» — вообще горючее вещество, в том числе и жир.

Происхождение серы

Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы — это порода с вкраплениями чистой серы.

Когда образовались эти вкрапления — одновременно с сопутствующими породами или позже? От ответа на этот вопрос зависит направление поисковых и разведочных работ. Но, несмотря на тысячелетия общения с серой, человечество до сих пор не имеет однозначного ответа. Существует несколько теорий, авторы которых придерживаются противоположных взглядов.

Теория сингенеза (то есть одновременного образования серы и вмещающих пород) предполагает, что образование самородной серы происходило в мелководных бассейнах. Особые бактерии восстанавливали сульфаты, растворенные в воде, до сероводорода, который поднимался вверх, попадал в окислительную зону и здесь химическим путем или при участии других бактерий окислялся до элементарной серы. Сера осаждалась на дно, и впоследствии содержащий серу ил образовал руду.

Теория эпигенеза (вкрапления серы образовались позднее, чем основные породы) имеет несколько вариантов. Самый распространенный из них предполагает, что подземные воды, проникая сквозь толщи пород, обогащаются сульфатами. Если такие воды соприкасаются с месторождениями нефти или природного газа, то ионы сульфатов восстанавливаются углеводородами до сероводорода. Сероводород поднимается к поверхности и, окисляясь, выделяет чистую серу в пустотах и трещинах пород.

В последние десятилетия находит все новые подтверждения одна из разновидностей теории эпигенеза — теория метасоматоза (в переводе с греческого «метасоматоз» означает замещение). Согласно ей в недрах постоянно происходит превращение гипса CaSO4-h3O и ангидрита CaSО4 в серу и кальцит СаСО3.

Данная теория создана в 1935 году советскими учеными Л. М. Миропольским и Б. П. Кротовым. В ее пользу говорит, в частности, такой факт.

В 1961 году в Ираке было открыто месторождение Мишрак. Сера здесь заключена в карбонатных породах, которые образуют свод, поддерживаемый уходящими вглубь опорами (в геологии их называют крыльями). Крылья эти состоят в основном из ангидрита и гипса. Такая же картина наблюдалась на отечественном месторождении Шор-Су.

Геологическое своеобразие этих месторождений можно объяснить только с позиций теории метасоматоза: первичные гипсы и ангидриты превратились во вторичные карбонатные руды с вкраплениями самородной серы. Важно не только соседство минералов — среднее содержание серы в руде этих месторождений равно содержанию химически связанной серы в ангидрите. А исследования изотопного состава серы и углерода в руде этих месторождений дали сторонникам теории метасоматоза дополнительные аргументы.

Но есть одно «но»: химизм процесса превращения гипса в серу и кальцит пока не ясен, и потому нет оснований считать теорию метасоматоза единственно правильной. На земле и сейчас существуют озера (в частности, Серное озеро близ Серноводска), где происходит сингенетическое отложение серы и сероносный ил не содержит ни гипса, ни ангидрита.

Разнообразие теорий и гипотез о происхождении самородной серы — результат не только и не столько неполноты наших знаний, сколько сложности явлений, происходящих в недрах. Еще из элементарной школьной математики все мы знаем, что к одному результату могут привести разные пути. Этот закон распространяется и на геохимию.

Получение

Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.

Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землей и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать ее на поверхность. Сравнительно невысокая (113°C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.

Также сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). При добыче она откладывается на стенках труб и оборудования, выводя их из строя. Поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи. Полученная химически чистая мелкодисперсная сера является идеальным сырьём для химической и резиновой промышленности.

Крупнейшее месторождение самородной серы вулканического происхождения находится на острове Итуруп с запасами категории A+B+C1 — 4227 тыс. тонн и категории C2 — 895 тыс. тонн, что достаточно для строительства предприятия мощностью 200 тыс. тонн гранулированной серы в год.

Производители

Основными производителями серы в России являются предприятия ОАО Газпром: ООО Газпром добыча Астрахань и ООО Газпром добыча Оренбург, получающие ее как побочный продукт при очистке газа.

Физические свойства

Природный сросток кристаллов самородной серы

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов серы. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде. Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона.

Химические свойства

Горение серы

При комнатной температуре сера реагирует со фтором и хлором, проявляя восстановительные свойства:
S + 3F₂ = SF₆
S + Cl₂ = SCl₂

С концентрированными кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO₄) сера реагирует только при длительном нагревании, окисляясь:

S + 6HNO₃(конц.) = H₂SO₄ + 6NO₂ ↑ + 2H₂O
S + 2H₂SO₄(конц. ) = 3SO₂ ↑ + 2H₂O

На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:
S + O₂ = SO₂

С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S₂O₂, молекулярной серы S₂, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO.

При взаимодействии с металлами образует сульфиды. 2Na + S = Na₂S

При добавлении к этим сульфидам серы образуются полисульфиды: Na₂S + S = Na₂S₂

При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом:
C + 2S = CS₂ (сероуглерод)

Сера при нагревании растворяется в щёлочах — реакция диспропорционирования
3S + 6KOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

Пожароопасные свойства серы

Тонкоизмельченная сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углем, жирами, маслами. Сера образует взрывчатые смеси с нитратами, хлоратами и перхлоратами. Самовозгорается при контакте с хлорной известью.

Средства тушения: распыленная вода, воздушно-механическая пена.

Обнаружение горения серы является трудной проблемой. Пламя сложно обнаружить человеческим глазом или видеокамерой, спектр голубого пламени лежит в основном в ультрафиолетовом диапазоне. Горение происходит при низкой температуре. Для обнаружения горения тепловым извещателем необходимо размещать его непосредственно близко к сере. Пламя серы не излучает в инфракрасном диапазоне. Таким образом оно не будет обнаружено распространенными инфракрасными извещателями. Ими будут обнаруживаться лишь вторичные возгорания. Пламя серы не выделяет паров воды. Таким образом детекторы ультрафиолетовых извещателей пламени, использующие соединения никеля, не будут работать.

Для эффективного обнаружения пламени рекомендуется использовать ультрафиолетовые извещатели с детекторами на основе молибдена. Они имеют спектральный диапазон чувствительности 1850…2650 ангстрем, который подходит для обнаружения горения серы.

Так как воздух по объему состоит приблизительно из 21 % кислорода и 79 % азота и при горении серы из одного объема кислорода получается один объем SO2, то максимальное теоретически возможное содержание SO2 в газовой смеси составляет 21 %. На практике горение происходит с некоторым избытком воздуха и объемное содержание SO2 в газовой смеси меньше теоретически возможного составляя обычно 14…15 %.

Горение серы протекает только в расплавленном состоянии аналогично горению жидкостей. Верхний слой горящей серы кипит, создавая пары, которые образуют слабосветящееся пламя высотой до 5 см. Температура пламени при горении серы составляет 1820 °C

Пожары на складах серы

В декабре 1995 года на открытом складе серы предприятия, расположенного в городе Сомерсет Вест Западной Капской провинции Южно-Африканской Республики произошел крупный пожар, погибли два человека.

16 января 2006 г. около пяти вечера на череповецком предприятии «Аммофос» загорелся склад с серой. Общая площадь пожара — около 250-ти квадратных метров. Полностью ликвидировать его удалось лишь в начале второго ночи. Жертв и пострадавших нет.

15 марта 2007 рано утром на ООО «Балаковский завод волоконных материалов» произошел пожар на закрытом складе серы. Площадь пожара составила 20 кв.м. На пожаре работало 4 пожарных расчета с личным составом в 13 человек. Примерно через полчаса пожар был ликвидирован. Никто не пострадал.

4 и 9 марта 2008 года произошло возгорание серы в Атырауской области в хранилище серы ТШО на Тенгизском месторождении. В первом случае очаг возгорания удалось потушить быстро, во втором случае сера горела 4 часа. Объём горевших отходов нефтепереработки, к каковым по казахстанским законам отнесена сера, составил более 9 тысяч килограммов.

В апреле 2008 недалеко от поселка Кряж Самарской области загорелся склад, на котором хранилось 70 тонн серы. Пожару была присвоена вторая категория сложности. К месту происшествия выехали 11 пожарных расчетов и спасатели. В тот момент, когда пожарные оказались около склада, горела еще не вся сера, а только ее небольшая часть — около 300 килограммов. Площадь возгорания вместе с участками сухой травы, прилегающими к складу, составила 80 квадратных метров. Пожарным удалось быстро сбить пламя и локализовать пожар: очаги возгорания были засыпаны землей и залиты водой.

В июле 2009 в Днепродзержинске горела сера. Пожар произошел на одном из коксохимических предприятий в Баглейском районе города. Огонь охватил более восьми тонн серы. Никто из сотрудников комбината не пострадал.

Сера, её физические и химические свойства.

Сера,
её физические и химические свойства. Биологическое значение серы, её применение
(демеркуризация).

СЕРА    S

Cера в природе

Самородная сера

Сульфиды

PbS — свинцовый блеск

Cu2S – медный блеск

ZnS – цинковая обманка

FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото

h3S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе)

Белки

Сульфаты

CaSO4 * 2h3O — гипс

MgSO4 * 7h3O – горькая соль (английская)

Na2SO4 *10h3O – глауберова соль (мирабилит)

Физические свойства

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°_кип = 445°С.

Одно из особенных физических свойств серы — флотация, способность мелкого порошка серы всплывать, тогда, как ее крупные кристаллы тонут в воде. Дело в том, что сера не смачивается водой, и ее частички держатся на поверхности воды за счет прилипших к ним мелких пузырьков воздуха. Это свойство используют при отделении самородной серы от примесей. Руду размалывают, заливают водой, а снизу продувают воздухом, сера всплывает, а примеси остаются на дне.

Аллотропия

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций, но наиболее известные видоизменения: ромбическая (кристаллическая), моноклинная (игольчатая) и пластическая.

Ромбическая (a — сера) — S₈

t°_пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см³. Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная (b — сера) — S₈

темно-желтые иглы,           t°_пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

Пластическая S_n

коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ

Взаимопревращение аллотропных модификаций серы

Строение атома серы

Размещение электронов по уровням и подуровням

Основное состояние

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Размещение электронов по
орбиталям (последний слой)

Степень
окисления

Валентность

-2

В основном состоянии

II

+4

Первое возбуждённое состояние

IV

+6

Второе возбуждённое состояние

VI

Получение серы

1.       Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

3.      Реакция Вакенродера

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

Химические свойства серы

Сера — окислитель S⁰ + 2ē→ S^-2

Сера — восстановитель: S — 4ē → S⁺⁴;

S — 6ē →S⁺⁶

1. Взаимодействие серы со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром без нагревания:

2Na + S → Na₂S ОПЫТ

S + Hg = HgS

Ртуть обладает высокой летучестью. Её пары ядовиты. Эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания ртути, например из разбитого медицинского термометра. Места, из которых нельзя извлечь капельки ртути, засыпают порошком серы. Сера и ртуть вступают в реакцию при соприкосновении. В результате образуется химически инертное и безвредное вещество.

Этот процесс называется демеркуризацией

2. Взаимодействие серы c остальными металлами (кроме Au,Pt) при повышенной t°:

2Al + 3S ^t→ Al₂S₃

Zn + S ^t^°→ ZnS ОПЫТ

Cu + S ^t→ CuS ОПЫТ

3.Взаимодействие серы с некоторыми неметаллами с образованием бинарных соединений:

H₂ + S → H₂S

2P + 3S→ P₂S₃

C + 2S → CS₂

1. Взаимодействие серы c кислородом:

S + O₂ ^t^°→ S⁺⁴O₂

2S + 3O₂ ^t^°^;^pt→ 2S⁺⁶O₃

2. Взаимодействие серы c галогенами (кроме йода):

S + Cl₂ → S⁺²Cl₂

**Взаимодействие серы с кислотами — окислителями:

S + 2H₂SO₄(конц) → 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц) → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

**Реакции диспропорционирования:

4. 3S⁰ + 6KOH→ K₂S⁺⁴O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O

Тренажёр №1 — Характеристика серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева

Тренажёр №2 — Химические свойства серы

Тренажёр №3 — Взаимодействие серы с металлами

Применение

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т. д.

Применение серы и её соединений

Домашнее задание параграф 21; упражнения 1, 3, 4 стр. 99-100.

Дополнительные зхадания

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

S + O₂

S + Na

S + H₂

№2. Осуществите превращения по схеме:

Это интересно…

Содержание серы в организме человека массой 70 кг — 140 г.

В сутки человеку необходимо 1 г серы.

Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.

Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.

Следите за своим здоровьем!

Знаете ли вы..

Соединения серы могут служить лекарственными препаратами;

Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ используется для борьбы с нею.

Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO₄×7H₂O и CuSO₄×5H₂O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.

Железный купорос FeSO₄×7H₂O используют при анемии.

BaSO₄ применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.

Алюмокалиевые квасцы KAI(SO₄)₂×12H₂O — кровоостанавливающее средство при порезах.

Минерал Na₂SO₄×10H₂O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р.Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na₂SO₄×10H₂O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла.

Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.

Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

Характерные химические свойства кислорода и серы.

Химические свойства кислорода

Химический элемент кислород может существовать в виде двух аллотропных модификаций, т.е. образует два простых вещества. Оба этих вещества имеют молекулярное строение. Одно из них имеет формулу O₂ и имеет название кислород, т.е. такое же, как и название химического элемента, которым оно образовано.

Другое простое вещество, образованное кислородом, называется озон. Озон в отличие от кислорода состоит из трехатомных молекул, т.е. имеет формулу O₃.

Поскольку основной и наиболее распространенной формой кислорода является молекулярный кислород O₂, прежде всего мы рассмотрим именно его химические свойства.

Химический элемент кислород находится на втором месте по значению электроотрицательности среди всех элементов и уступает лишь фтору. В связи с этим логично предположить высокую активность кислорода и наличие у него практически только окислительных свойств. Действительно, список простых и сложных веществ, с которыми может реагировать кислород огромен. Однако, следует отметить, что поскольку в молекуле кислорода имеет место прочная двойная связь, для осуществления большинства реакций с кислородом требуется прибегать к нагреванию. Чаще всего сильный нагрев требуется в самом начале реакции (поджиг) после чего многие реакции идут далее уже самостоятельно без подвода тепла извне.

Среди простых веществ не окисляются кислородом лишь благородные металлы (Ag, Pt, Au), галогены и инертные газы.

Сера сгорает в кислороде с образованием диоксида серы:

Фосфор в зависимости от избытка или недостатка кислорода может образовать как оксида фосфора (V), так и оксид фосфора (III):

Взаимодействие кислорода с азотом протекает в крайне жестких условиях, в виду того что энергии связи в молекулах кислорода и особенно азота очень велики. Также свой вклад в сложность протекания реакции делает высокая электроотрицательность обоих элементов. Реакция начинается лишь при температуре более 2000 ^oC и является обратимой:

Не все простые вещества, реагируя с кислородом образуют оксиды. Так, например, натрий, сгорая в кислороде образует пероксид:

а калий – надпероксид:

Чаще всего, при сгорании в кислороде сложных веществ образуется смесь оксидов элементов, которыми было образовано исходное вещество. Так, например:

Однако, при сгорании в кислороде азотсодержащих органических веществ вместо оксида азота образуется молекулярный азот N2. Например:

При сгорании в кислороде хлорпроизводных вместо оксидов хлора образуется хлороводород:

Химические свойства озона:

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Обусловлено это тем, что одна из кислород-кислородных связей в молекуле озона легко рвется и в результате образуется чрезвычайно активный атомарный кислород. Озон в отличие от кислорода не требует для проявления своих высоких окислительных свойств нагревания. Он проявляет свою активность при обычной и даже низкой температурах:

PbS + 4O₃ = PbSO₄ + 4O₂

Как было сказано выше, серебро с кислородом не реагирует, однако, реагирует с озоном:

2Ag + O₃ = Ag₂O + O₂

Качественной реакцией на наличие озона является то, что при пропускании исследуемого газа через раствор иодида калия наблюдается образование йода:

2KI + O₃ + H₂O = I₂↓ + O₂ + 2KOH

Химические свойства серы

Сера как химический элемент может существовать в нескольких аллотропных модификациях. Различают ромбическую, моноклинную и пластическую серу. Моноклинная сера может быть получена при медленном охлаждении расплава ромбической серы , а пластическая напротив получается при резком охлаждении расплава серы, предварительно доведенного до кипения. Пластическая сера обладает редким для неорганических веществ свойством эластичности – она способна обратимо растягиваться под действием внешнего усилия, возвращаясь в исходную форму при прекращении этого воздействия. Наиболее устойчива в обычных условиях ромбическая сера и все иные аллотропные модификации со временем переходят в нее.

Молекулы ромбической серы состоят из восьми атомов, т.е. ее формулу можно записать как S₈. Однако, поскольку химические свойства всех модификаций достаточно схожи, чтобы не затруднять запись уравнений реакций любую серу обозначают просто символом S.

Сера может взаимодействовать и с простыми и со сложными веществами. В химических реакциях проявлет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, а также неметаллами, образованными атомами менее электроотрицательного элемента (водород, углерод, фосфор):

Как восстановитель сера выступает при взаимодействии с неметаллами, образованными более электроотрицательными элементами (кислород, галогены), а также сложными веществами с ярко выраженной окислительной функцией, например, серной и азотной концентрированной кислотами:

Также сера взаимодействует при кипячении с концентрированными водными растворами щелочей. Взаимодействие протекает по типу диспропорционирования, т.е. сера одновременно и понижает, и повышает свою степень окисления:

Химические свойства серы / Справочник :: Бингоскул

Сера на наружном энергетическом уровне содержит 6 электронов, из которых два непарные. Так же как и кислород располагается в VI группе главной подгруппе периодической системы химических элементов. Впрочем, по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности. В связи с этим может проявлять восстановительные и окислительные свойства. В качестве восстановителя формирует соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к водороду и металлам сера показывает окислительные свойства со степенью окисления –2.

I. Окислительные свойства

Взаимодействует с металлами
- При обычных условиях реагирует со щелочными, щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром.
  Mg + S → MgS
  Hg + S → HgS
- С такими металлами как цинк, алюминий и железо реакция протекает при повышенных температурах. Смесь порошков серы и алюминия или порошков серы и цинка при поджигании реагирует мгновенно с ослепительной вспышкой. Образуются в виде белых порошков сернистый алюминий или сернистый цинк. При этом часть продуктов реакции в виде мельчайших частичек выбрасывается в воздух, образуя белое облачко.
  Zn + S → ZnS
  2Al + 3S → Al₂S₃
  
  Соединения серы с металлами называют сульфидами.

Сера взаимодействует также с водородом. При медленном пропускании водорода в пробирку с кипящей жидкой серой у отверстия газоотводной трубки ощущается запах тухлых яиц. Это – запах газообразного соединения серы с водородом – сероводорода.
h3 + S → H₂S↑

II. Восстановительные свойства

При взаимодействии со сложными веществами, с выраженными окислительными свойствами, сера проявляет себя восстановителем.
S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O
3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ +3H₂O
S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O
3S + 2 KClO₃ = 3SO₂ + 2 KCl

По механизму реакции диспропорционирования сера реагирует со щелочами:

3S + 6KOH = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

Сера легко соединяется с кислородом. При воспламенении в воздухе она горит синим пламенем с образованием бесцветного диоксида серы. При этом возникает резкий характерный запах.
S + O₂ → SO₂↑

При внесении горящей серы в кислород сгорание ее ускоряется, и пламя становиться ярко-синим.

Сера может быть получена в процессе реакций:

SO₂ + 2CO = S + 2CO₂
Na₂S₂O₃ + 2HCl = S + SO₂ + 2NaCl + H₂O

Смотри также:

Номенклатура неорганических веществ
Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
Характерные химические свойства кислот
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных ( на примере соединений алюминия и цинка)
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

химический элемент Сера Sulfur-Sulphur — «Химическая продукция»

Что такое

Сера, sulfur-sulphur, характеристики, свойства

Сера — это химический элемент S элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Сера класс химических элементов

Элемент S — относится к группе, классу хим элементов (…)

Элемент S свойство химического элемента Сера Sulfur-Sulphur

Основные характеристики и свойства элемента S…, его параметры.

формула химического элемента Сера Sulfur-Sulphur

Химическая формула Серы:

Атомы Сера Sulfur-Sulphur химических элементов

Атомы Sulfur-Sulphur хим. элемента

Sulfur-Sulphur Сера ядро строение

Строение ядра химического элемента Sulfur-Sulphur — S,

История открытия Сера Sulfur-Sulphur

Открытие элемента Sulfur-Sulphur — точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.

Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

Около VIII века китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд.

Пресвитер Теофил (XII век) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте.

В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов.

В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.

Сера в природе

Большие скопления самородной серы (с содержанием > 25 %) редки, они встречаются в местах вулканической активности, им сопутствуют сернистые фумаролы и сернистые воды.

Серная руда разрабатывается в месторождениях самородной серы, добывается из сульфидных руд и промышленных газов.

Серные бактерии могут окислять сероводород от гниющих органических остатков до серы и накапливать её

Природные минералы серы

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Важнейшие природные минералы серы: FeS2 — железный колчедан, или пирит, ZnS — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск, или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит, Cu2S — халькозин, CuS — ковеллин, CuFeS2 — халькопирит.

Сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Сера Sulfur-Sulphur происхождение названия

Откуда произошло название Sulfur-Sulphur …

Распространённость Сера Sulfur-Sulphur

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, S …

Получение Сера Sulfur-Sulphur

Sulfur-Sulphur — получение элемента —

В древности и в средние века серу добывали, вкапывая в землю большой глиняный горшок, на который ставили другой, с отверстием в дне. Последний заполняли породой, содержащей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок.

В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

При добыче руды открытым способом экскаваторами снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать её на поверхность. Сравнительно невысокая (113 °C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Методы получения серы из серных руд

Известно несколько методов получения серы из серных руд:

пароводяные,
фильтрационные,
термические,
центрифугальные
экстракционные.

Сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). При добыче она откладывается на стенках труб и оборудования, выводя их из строя. Поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи. Полученная химически чистая мелкодисперсная сера является идеальным сырьём для химической и резиновой промышленности.

Серу из природного сернистого газа получают методом Клауса. Для этого используются так называемые серные ямы, где происходит дегазация серы, на выходе получают модифицированную серу — продукт, широко использующийся в производстве асфальта. Технологические установки для получения серы обычно включают в себя ямы недегазированной серы, ямы дегазации, ямы хранения дегазированной серы, а также налив жидкой серы и склад комовой серы.

Стены ямы обычно делают из кирпича, дно заливают бетоном, а сверху закрывают яму алюминиевой крышей. Так как сера — это весьма агрессивная среда, ямы периодически приходится полностью реконструировать.

Физические свойства Сера Sulfur-Sulphur

Основные свойства Sulfur-Sulphur

Изотопы Sulfur-Sulphur Сера, таблица изотопов серы

Наличие и определение изотопов Sulfur-Sulphur — природная Сера состоит из четырёх стабильных изотопов:

32S (95,02 %), 33S (0,75 %), 34S (4,21 %), 36S (0,02 %).

Получены также искусственные радиоактивные изотопы

31S (T½ = 2,4 с), 35S (T½ = 87,1 сут), 37S (Т½= 5,04 мин) и другие.

Изотопы серы — разновидности атомов (и ядер) химического элемента серы, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.

S свойства изотопов Сера Sulfur-Sulphur

Символ нуклида	Z ( p )	N( n )	Масса изотопа( а. е. м. )	Период полураспада (T _1/2 )	Спин и чётность ядра
Символ нуклида	Энергия возбуждения			Период полураспада (T _1/2 )	Спин и чётность ядра
²⁶ S	16	10	26,02788	10,0 мс	0+
²⁷ S	16	11	27,01883	15,5 мс	5/2+
²⁸ S	16	12	28,00437	125,0 мс	0+
²⁹ S	16	13	28,99661	187,0 мс	5/2+
³⁰ S	16	14	29,984903	1,178 с	0+
³¹ S	16	15	30,9795547	2,572 с	1/2+
³² S	16	16	31.97207100(15)	стабилен	0+
³³ S	16	17	32,97145876	стабилен	3/2+
³⁴ S	16	18	33,96786690	стабилен	0+
³⁵ S	16	19	34,96903216	87,51 сут	3/2+
³⁶ S	16	20	35,96708076	стабилен	0+
³⁷ S	16	21	36,97112557	5,05 мин	7/2-
³⁸ S	16	22	37,971163	170,3 мин	0+
³⁹ S	16	23	38,97513	11,5 с	5/2-
⁴⁰ S	16	24	39,97545	8,8 с	0+
⁴¹ S	16	25	40,97958	1,99 с	7/2-
⁴² S	16	26	41,98102	1,013 с	0+
⁴³ S	16	27	42,98715	260,0 мс	3/2-
^43m S	319 кэВ			480,0 нс	7/2-
⁴⁴ S	16	28	43,99021	100,0 мс	0+
⁴⁵ S	16	29	44,99651	68,0 мс	3/2-
⁴⁶ S	16	30	46,00075	50,0 мс	0+
⁴⁷ S	16	31	47,00859	20,0 мс	3/2-
⁴⁸ S	16	32	48,01417	10,0 мс	0+
⁴⁹ S	16	33	49,02362	200,0 нс	3/2-

Химические свойства Сера Sulfur-Sulphur

Определение химических свойств Sulfur-Sulphur

Меры предосторожности Сера Sulfur-Sulphur

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Sulfur-Sulphur

Стоимость Сера Sulfur-Sulphur

Рыночная стоимость S, цена Сера Sulfur-Sulphur

Юникод

В Юникоде есть алхимический символ серы.

Кодировка по Unicode и HTML

Кодировка по Unicode и HTML
Графема	Unicode		HTML
Графема	Код	Название	Шестнадцатеричное	Десятичное	Мнемоника
🜍	U+1F70D	ALCHEMICAL SYMBOL FOR SULFUR	`🜍`	`🜍`	—

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент S

Соединения серы

Жупел

Акарициды

Ушная сера

Desulfobulbus propionicus — бактерия, осуществляющая диспропорционирование серы

Сера, ее физические и химические свойства. – УчМет

учитель
химии высшей категории

Овчинникова
С.М.

МОУ
Обшаровская СОШ № 2

Цель
урока: Дать общую характеристику
халькогенов. Охарактеризовать серу в
свете трех форм существования этого
химического элемента: в форме атомов,
простых веществ, а следовательно, и
аллотропию ее, а также в форме некоторых
соединений серы.

Сегодня
на уроке мы должны:

Повторить
и закрепить положение элементов,
строение их атомов на основании их
положения в Периодической Системе Д.И.
Менделеева.

Познакомиться
с месторождениями и соединениями серы.
Более полно изучить физические и
химические свойства её.

Закрепить
навыки окислительно-восстановительных
процессов и совершенствовать свои
знания в умении делать выводы. Т.е. вы
будете думать, решать, обобщать, поэтому
пытайтесь, осмеливайтесь делать то,
чего ещё никто не пытался делать до
вас.

А для
этого мы с вами немного повторим.

Назовите
мне, пожалуйста, современную формулировку
Периодического закона.

А каков
же физический смысл закона?

Как
изменяются неметаллические свойства
в главных подгруппах сверху вниз?

Слайд
1. Периодическая система Д.И.М.

Итак,
VI группа, главная подгруппа.
Давайте дадим характеристику и сравним
строения атомов этих элементов на
основании положения в Периодической
системе Д.И. Менделеева.

Что
общего можно выделить в строении атома
этих элементов?

Как вы
догадались, сегодняшний урок посвящен
одному из самых интересных химических
элементов, соединения которого известны
с глубокой древности.

В
средние века считалось, что это
обязательная составная часть всех
веществ.

В жизни
современного человека, соединения этого
элемента играют заметную роль, что нашло
отражение в художественной литературе.

Тема
нашего урока «Сера и ее свойства»

Слайд
№2. Сера и ее свойства.

Свойства
серы можно прогнозировать по положению
химического элемента.

Слайд
№3. Сера в П.С.

Мы
выяснили, сера в П.С., находясь в одной
подгруппе с О имеет сходное с ним строение
внешнего электронного слоя.

Попытаемся
узнать, какова же внутренняя структура
кристаллической S.

Слайд
№ 4. Молекулы серы.

Оказывается, что каждый атом S
соединяется с 2 другими, а 8 атомов S
замыкаясь в кольцо, образуют молекулу
S₈.

Физические
свойства серы.

Исследуем основные физические свойства
S;

Опыт
№1.

Прочные
на вид кристаллы легко разламываются.

Опыт
№2.

Хотя
р S больше р воды, сера в
воде не тонет, разгадка- в несмачиваемости
S. Она хорошо растворима
в органических растворителях и практически
и практически нерастворима в воде.

Опыт
№3.

Удивительно
необычные свойства проявляет сера при
плавлении.

Сначала
разрушаются кристаллы, изменяется цвет
вещества, при t=112⁰С
S превращается в легко
подвижную жидкость, при дальнейшем
нагревании, жидкость начинает терять
подвижность.

Слайд
№ 5. Цепочки.

Кристаллы
S построены из 8-членных
молекул, при t выше 150
кольцевые молекулы рвутся, отдельные
цепочки соединяются друг с другом в
цепи.

При
250 ⁰C длина цепей
максимальна.

Вязкость
серы постоянно повышается, что она не
выливается из сосуда, но если продолжить
нагревание, цепи рвутся и S
опять становится жидкой.

Постараемся
этот расплав быстро охладить и вылить
его в стакан с водой.

Слайд
№ 6. сера-пластическая.

И вновь
неожиданность, получилось вещество по
свойствам не похожее на серу. Это
аллотропная модификация серы –пластическая
сера,

Слайд
№ 7. График.

но
пластическая сера неустойчива и она
опять через некоторое время превращается
в кристаллическую.

Так
вы убедились, что свойства серы связаны
с ее строением.

Химические
свойства серы.

Слайд
№ 8.

Строение
атома серы доказывает, что она может
отдавать или принимать электроны, играя
роль восстановителя или окислителя.

Рисунок.

Реакции
при которых атом серы принимает электроны,
это взаимодействие серы с металлами.

Обычно
они идут с выделением тепла и света.

Опыт.

Бурно
соединяется сера с натрием.

Опыт.

Обратите
внимание на условия реакции взаимодействия
S с медью.

Каковы
признаки этой реакции.?

Соединения
которые образуются при взаимодействии
S с металлами называются
— сульфиды.

Слайд
№ 9. Ртуть.

Эта
капля ртути принесет нам новую
неожиданность, взаимодействие S
с Hg проходят при обычных
условиях.

Так
можно связать в химическое соединение
случайно пролитую Hg. Этот
процесс лежит в основе удаления в основе
удаления и обезвреживания разлитой
ртути, например, из разбитого термометра
и называется — Демеркуризацией.

В этих
реакциях мы наблюдаем окислительные
свойства серы, а в каких же случаях сера
ведет себя как восстановитель.

Сера
сгорает в кислороде с образованием

оксида
серы ( IV), взаимодействует
с F с образованием фторида
серы.

Вывод.

Сера
при химических реакциях может быть и
окислителем и восстановителем, как ярко
выраженный типичный неметалл.

А в
каком же виде сера встречается в природе?

Слайд
№ 10. Сера самородная.

Она
встречается в природе как в самородном
виде, так и в виде соединений.

В
фантастическом романе В.А. Обручева
«Плутония» об экспедиции ученых в
неведомый мир под земной поверхностью,
читаем: «…За площадкой круто поднималась
противоположная стена, густо покрытая
белыми, желтыми и красными налетами и
натеками.

В желтых
налетах нетрудно было узнать самородную
серу в виде мелких и крупных кристаллов
сидевших в пустотах лавы или покрывавших
ее поверхность нетолстым слоем».

-У вас
на столах образцы разных минералов,
найдите среди них серу.

-Помог
ли вам только что зачитанный отрывок?.

-По
каким признакам вы ее узнали.?

Слайд
№ 11. Таблица минералов.

Еще
чаще сера встречается в виде соединений.

Слайд
№ 12 . Пирит.

Среди
них большое значение имеет минерал
–пирит.

Пирит
-огненный камень, и именно в этой роли
он был известен еще на заре человечества.

Кусок
пирита выполнял функцию огнива.

Этот
достаточно распространенный минерал
стал для наших далеких предков ступенькой
к цивилизации.

Мы
сегодня с вами познакомились со строением
атома серы, с ее аллотропными модификациями,
и напрашивается вопрос

А зачем,
с какой целью мы это изучаем?

Чтобы
узнать о применении серы в настоящее
время.

Какие
области применения серы вам известны?

Кто
может назвать?

Откройте
учебник стр._____ абзац _____________

Дополните!

«В
полночный час с горящего вулкана возьми
немного серы, смерть дарящей, и мелкий
порошок её смешав с составом чудотворным,
для ран бальзам получишь, краски для
картин, а дымом едким нечисть всю убьешь…»
-, так писал античный поэт Лукреций Кар
об удивительном веществе сере.

Шло
время, эти жёлтые кристаллы находили
всё новые и новые области применения.

Слад
№ 13. Области применения.

Их
используют для чернения оружия и
изготовления пороха. Тысячелетия жизнь
людей связана с серой. И каждый из нас
связан с этим обычным и необычным
веществом – серой.

Д/з §21
стр. 96-99. Задание 1 и 5 для всех, 3 – кто
увлекается химией.

Я
обращаю ваше внимание, на дополнительную
литературу по данной теме.

1-ая
книга для чтения по химии расскажет об
атомах S. Стр.____

2-ая
книга «Химия жизни».

В этой
книге вы прочитаете о влиянии S
на наш организм, потому что она входит
в состав белков, и эта книга вам поможет
более полно раскрыть функцию белков на
уроках биологии. Стр. _______.

У нас
осталось с вами время, и мне хотелось
бы знать степень усвоения данного
материала.

Тесты

Всего
вам доброго!

Свойства серы

Свойства серы — Каковы физические свойства серы?
Каковы физические свойства серы? Физические свойства серы — это характеристики, которые можно наблюдать без преобразования вещества в другое вещество. Физические свойства — это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах.Физические свойства серы следующие:

Каковы физические свойства серы?

Цвет Бледно-желтый — Неметаллический

Фаза Твердая

Кристаллическая структура и формы Ромбическая, аморфная и призматическая

* Аллотропная Есть несколько известных аллотропы, включая серу

Запах Без запаха

Вкус Без вкуса

Растворимость Нерастворим в воде

Точка кипения Точка кипения серы составляет 444.6C

Проводимость Плохой проводник тепла и электричества

Вязкость (сопротивление течению — липкость) При плавлении сера превращается в подвижную желтую жидкость, которая становится коричневой и становится вязкой темной коричневая масса примерно при 190 ° С. Вязкость уменьшается выше 190 ° C, и при 300 ° C сера снова становится текучей жидкостью

* Аллотропный — Аллотропы представляют собой формы элемента с разными физическими и химическими свойствами, присутствующие в двух или более кристаллических формах в одном и том же физическом состоянии.

Свойства серы — Каковы химические свойства серы?
Каковы химические свойства серы? Это характеристики, которые определяют, как будет реагировать с другими веществами или изменит с одного вещества на другое. Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы можем его понять. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д.Химические свойства серы следующие:

Каковы химические свойства серы?

Химическая формула S

Соединения Знакомые соединения — сульфит натрия, сероводород (ядовитый газ, пахнущий тухлыми яйцами) и серная кислота

Окисление Оксиды — это сера диоксид и триоксид серы, которые при растворении в воде образуют серную кислоту и серную кислоту, соответственно.

Реакционная способность Он химически активен, особенно при нагревании, и соединяется почти со всеми элементами.При нагревании сера реагирует с металлами, образуя соответствующие сульфиды

Факты и информация о свойствах серы
Эта статья о свойствах серы содержит факты и информацию о физических и химических свойствах серы, которые могут быть полезны в качестве домашней работы по химии. студенты. Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.

Сера | Безграничная химия

Свойства серы

Сера горит синим пламенем, не растворяется в воде и образует многоатомные аллотропы.

Цели обучения

Опишите свойства серы.

Основные выводы

Ключевые моменты

Сера образует многоатомные молекулы с различными химическими формулами. Наиболее известным его аллотропом является октасера, S ₈, мягкое твердое вещество желтого цвета со слабым запахом. Из-за изменений межмолекулярных взаимодействий он претерпевает фазовые превращения от α-октасеры до β-полиморфа и до γ-серы при высоких температурах.

При температурах выше точки кипения октасеры происходит деполимеризация.Расплавленная сера имеет темно-красный цвет при температуре выше 200 ° C. Различные аллотропы имеют разную плотность около 2 г / см ³. Стабильные аллотропы — отличные электроизоляторы.

Сера горит синим пламенем, образуя двуокись серы с удушающим запахом. Он нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде. S ⁺ ⁴, S ⁶⁺ более распространены, чем S ²⁺. Более высокие состояния ионизации существуют только с сильными окислителями, такими как фтор, кислород и хлор.

Ключевые термины

деполимеризация : разложение полимера на более мелкие фрагменты.

октасера : наиболее распространенный аллотроп серы (S8), содержащий восемь атомов в кольце.

аллотроп : Любая форма чистого элемента с совершенно иной молекулярной структурой.

Октасера

Сера находится в различных многоатомных аллотропных формах. Самый известный аллотроп — октасера, cyclo-S ₈.Октасера - мягкое твердое вещество ярко-желтого цвета со слабым запахом, похожим на запах спичек. Он плавится при 115,21 ° C, кипит при 444,6 ° C и легко возгоняется.

Циклооктасера : структура молекулы циклооктасеры, S ₈.

При 95,2 ° C, ниже температуры плавления, циклооктасера превращается из α-октасеры в β-полиморф. Структура кольца S ₈ практически не изменяется из-за этого фазового перехода, который влияет на межмолекулярные взаимодействия.Между температурами плавления и кипения октасера снова меняет свою аллотропную форму, превращаясь из β-октасеры в γ-серу. Опять же, это сопровождается более низкой плотностью, но повышенной вязкостью из-за образования полимеров. Однако при еще более высоких температурах вязкость уменьшается по мере того, как происходит деполимеризация. Расплавленная сера приобретает темно-красный цвет при температуре выше 200 ° C. Плотность серы составляет около 2 г / см ³, в зависимости от аллотропа. Все стабильные аллотропы серы являются отличными электрическими изоляторами.

Химические свойства серы

Сера горит синим пламенем с образованием диоксида серы, отличается своеобразным удушающим запахом. Сера нерастворима в воде, но растворима в сероуглероде и, в меньшей степени, в других неполярных органических растворителях, таких как бензол и толуол. Первая и вторая энергии ионизации серы составляют 999,6 и 2252 кДж / моль соответственно. Несмотря на такие цифры, S ²⁺ встречается редко, а S ⁺⁴ и S ⁶⁺ встречаются чаще.Четвертая и шестая энергии ионизации составляют 4556 и 8495,8 кДж / моль. Величина фигур обусловлена переносом электронов между орбиталями; эти состояния стабильны только с сильными окислителями, такими как фтор, кислород и хлор.

Плавление и горение серы : Сера горит синим пламенем и при плавлении образует кроваво-красную жидкость.

Соединения серы

Сера образует стабильные соединения с большинством элементов, кроме благородных газов.

Цели обучения

Обсудите несколько примеров соединений серы.

Основные выводы

Ключевые моменты

Сероводород имеет слабую кислотность в воде и чрезвычайно токсичен. Сера может образовывать цепи между собой (цепная реакция). Полисульфиды образуются при восстановлении элементарной серы. Полисульфаны — это протонированные полисульфиды. Восстановление серы дает сульфидные соли.

При сжигании серы образуются основные оксиды серы. Оксиды серы образуют множество оксианионов, которые связаны с многочисленными кислотами. Олеум — это раствор пиросерной кислоты и серной кислоты.Пероксиды превращают серу в нестабильные сульфоксиды.

Соединения серы с галогенами включают гексафторид серы, дихлорид серы и хлорсерную кислоту. Тионилхлорид — обычный реагент в органическом синтезе. Тетранитрид и тиоцианаты тетрасеры представляют собой соединения серы и азота. Сульфиды фосфора многочисленны.

Основные руды многих металлов — сульфиды. Они образуются при реакции сероводорода с солями металлов. Потускнение — это процесс коррозии металла серой.

Серосодержащие органические соединения включают тиолы (серные аналоги спиртов) и тиоэфиры (серные аналоги простых эфиров). Соединения со связями углерод – сера встречаются редко. Сероорганические соединения являются причиной некоторых неприятных запахов разлагающихся органических веществ.

Сера-серные связи являются структурным компонентом белков, придающим им жесткость. Вулканизация — это процесс нагревания резины и серы до образования дисульфидных мостиков между изопреновыми звеньями полимера.Это увеличивает жесткость резины.

Ключевые термины

катенация : способность нескольких элементов, особенно углерода, образовывать цепи и кольца путем образования ковалентных связей с атомами одного и того же элемента.

вулканизация : Процесс отверждения резины с использованием тепла и серы.

Обычные степени окисления серы находятся в диапазоне от -2 до +6. Сера образует устойчивые соединения со всеми элементами, кроме благородных газов.+ [/ латекс]

Газообразный сероводород и гидросульфид-анион чрезвычайно токсичны для млекопитающих, поскольку они подавляют способность гемоглобина и некоторых цитохромов переносить кислород подобно цианиду и азиду.

Восстановление серы

Восстановление элементарной серы дает полисульфиды, которые состоят из цепочек атомов серы, оканчивающихся центрами S ^—:

[латекс] 2 \ text {Na} + \ text {S} _8 \ rightarrow \ text {Na} _2 \ text {S} _8 [/ latex]

Лазурит : Лазурит своим синим цветом обязан серному радикалу.

Эта реакция подчеркивает, возможно, единственное наиболее отличительное свойство серы: ее способность катенировать (связываться с собой путем образования цепей). Протонирование этих полисульфид-анионов дает полисульфаны, H ₂ S _x, где x = 2, 3 и 4.

В конечном итоге восстановление серы дает сульфидные соли:

[латекс] 16 \ text {Na} + \ text {S} _8 \ rightarrow 8 \ text {Na} _2 \ text {S} [/ latex]

Взаимное превращение этих веществ используется в натриево-серных батареях.

Анион-радикал S ₃ ^— придает голубой цвет минералу лазурита. С очень сильными окислителями S ₈ может быть окислен, например, с образованием бициклического S ₈ ²⁺.

Оксиды серы

Основные оксиды серы получают сжиганием серы:

[латекс] \ text {S} + \ text {O} _2 \ rightarrow \ text {SO} _2 [/ latex],

[латекс] 2 \ text {SO} _2 + \ text {O} _2 \ rightarrow 2 \ text {SO} _3 [/ latex]

Известны и другие оксиды — монооксид серы, моно- и диоксиды серы, но они нестабильны.Оксиды серы образуют многочисленные оксианионы с формулой SO _n ^2–. Диоксид серы и сульфиты (SO ₃ ^2-) относятся к нестабильной сернистой кислоте (H ₂ SO ₃). Триоксид и сульфаты серы (SO ₄ ^2-) относятся к серной кислоте. Серная кислота и SO ₃ объединяются с образованием олеума, раствора пиросерной кислоты (H ₂ S ₂ O ₇) в серной кислоте.

Пероксиды превращают серу в нестабильные соединения, такие как S ₈ O, сульфоксид.Пероксимоносерная кислота (H ₂ SO ₅) и пероксидисерные кислоты (H ₂ S ₂ O ₈) образуются под действием SO ₃ на концентрированный H ₂ O _2, и H ₂ SO ₄ на концентрированном H ₂ O ₂ соответственно. Тиосульфатные соли (S ₂ O ₃ ^2-), иногда называемые «гипосульфитами», используются в фотографической фиксации (HYPO) и в качестве восстановителей.Эти соли содержат серу в двух степенях окисления. Дитионит натрия (S ₂ O ₄ ^2-) содержит анион дитионита с более высокой степенью восстановления; Дитионат натрия (Na ₂ S ₂ O ₆) является первым членом политионовой кислоты (H ₂ S _n O ₆), где n может варьироваться от 3 до многих.

Пероксидисерная кислота : Пероксидисерная кислота (H ₂ S ₂ O ₈) образуется под действием H ₂ SO ₄ на концентрированном H ₂ O ₂.

Галогениды серы

Существует два основных фторида серы. Гексафторид серы — это плотный газ, используемый в качестве инертного и нетоксичного пропеллента. Тетрафторид серы — редко используемый органический реагент, который очень токсичен. Их хлорированные аналоги — дихлорид серы и монохлорид серы. Сульфурилхлорид и хлорсерная кислота являются производными серной кислоты; тионилхлорид (SOCl ₂) — обычный реагент в органическом синтезе.

Соединения серы и азота

Важным соединением S – N является тетранитрид тетрасеры каркасного типа (S ₄ N ₄).Нагревание этого соединения дает полимерный нитрид серы ((SN) x), который имеет металлические свойства, даже если он не содержит атомов металла. Тиоцианаты содержат группу SCN ^—. Окисление тиоцианата дает тиоцианоген, (SCN) ₂ со связностью NCS – SCN. Сульфиды фосфора многочисленны.

Сера с металлами

Основные руды меди, цинка, никеля, кобальта, молибдена и других металлов — сульфиды. Эти материалы, как правило, представляют собой полупроводники темного цвета, которые не подвержены воздействию воды или даже многих кислот.Они образуются при реакции сероводорода с солями металлов. Минерал галенит (PbS) был первым продемонстрированным полупроводником. Он использовался в качестве выпрямителя сигнала в кошачьих усах ранних кристаллических радиоприемников. Улучшение этих руд, обычно путем обжига, является дорогостоящим и экологически опасным. Сера разъедает многие металлы в результате процесса, называемого потускнением.

Органические соединения с серой

Ниже приведены некоторые из основных классов серосодержащих органических соединений:

Тиолы или меркаптаны (поскольку они захватывают ртуть в качестве хелаторов) являются серными аналогами спиртов; обработка тиолов основанием дает ионы тиолата.

Тиоэфиры — серные аналоги простых эфиров. Ионы сульфония имеют три группы, присоединенные к катионному серному центру. Диметилсульфониопропионат (DMSP) является одним из таких соединений, важных в круговороте морской органической серы.

Сульфоксиды и сульфоны представляют собой тиоэфиры с одним и двумя атомами кислорода, присоединенными к атому серы, соответственно. Самый простой сульфоксид, диметилсульфоксид, является обычным растворителем; обычный сульфон — сульфолан. Сульфоновые кислоты используются во многих моющих средствах.

Соединения со связями углерод-сера встречаются редко, за исключением сероуглерода, летучей бесцветной жидкости, структурно подобной диоксиду углерода.В отличие от монооксида углерода, моносульфид углерода стабилен только в качестве разбавленного газа, например, в межзвездной среде. Сероорганические соединения являются причиной некоторых неприятных запахов разлагающихся органических веществ.

Вулканизация

Сера-серные связи являются структурным компонентом, повышающим жесткость резины, аналогичным биологической роли дисульфидных мостиков в повышении жесткости белков. В наиболее распространенном типе промышленного «отверждения» или упрочнения и упрочнения натурального каучука элементарная сера нагревается вместе с каучуком до тех пор, пока химические реакции не образуют дисульфидные мостики между изопреновыми звеньями полимера.Из-за тепла и серы этот процесс был назван вулканизацией в честь римского бога кузницы и вулканизма.

18.10 Появление, получение и свойства серы — химия

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

Опишите свойства, приготовление и применение серы

Сера существует в природе в виде элементарных отложений, а также сульфидов железа, цинка, свинца и меди, а также сульфатов натрия, кальция, бария и магния.Сероводород часто является компонентом природного газа и содержится во многих вулканических газах, как показано на рисунке 1. Сера является составной частью многих белков и необходима для жизни.

Рисунок 1. Вулканические газы содержат сероводород. (кредит: Daniel Julie / Wikimedia Commons)

Процесс Frasch , показанный на Рисунке 2, важен при добыче свободной серы из огромных подземных месторождений в Техасе и Луизиане. Перегретая вода (170 ° C и давление 10 атм) вытесняется по внешней из трех концентрических труб в подземное месторождение.Горячая вода растапливает серу. Самая внутренняя труба проводит сжатый воздух в жидкую серу. Воздух заставляет жидкую серу, смешанную с воздухом, течь вверх через выпускную трубу. Перенос смеси в большие отстойники позволяет твердой сере отделяться при охлаждении. Эта сера имеет чистоту от 99,5% до 99,9% и в большинстве случаев не требует очистки.

Рисунок 2. Процесс Фраша используется для добычи серы из подземных месторождений.

Большие количества серы также образуются из сероводорода, извлекаемого при очистке природного газа.

Сера существует в нескольких аллотропных формах. Стабильная форма при комнатной температуре содержит восьмичленные кольца, поэтому истинная формула S ₈. Однако химики обычно используют S для упрощения коэффициентов в химических уравнениях; мы будем следовать этой практике в этой книге.

Подобно кислороду, который также входит в группу 16, сера проявляет явно неметаллические свойства. Он окисляет металлы, давая множество бинарных сульфидов, в которых сера имеет отрицательную степень окисления (2-).{\; \; 2 -} (aq) \; + \; 6 \ text {NO} _2 (g) [/ latex]

Химический состав серы со степенью окисления 2− аналогичен химическому составу кислорода. Однако в отличие от кислорода сера образует множество соединений, в которых она проявляет положительные степени окисления.

Сера (группа 16) реагирует почти со всеми металлами и легко образует сульфид-ион S ^2-, в котором она имеет степень окисления 2-. Сера реагирует с большинством неметаллов.

Химия: упражнения в конце главы

Объясните, почему сероводород является газом при комнатной температуре, а вода с более низкой молекулярной массой является жидкостью.

Укажите степень гибридизации и окисления серы в SO ₂, в SO ₃ и в H ₂ SO ₄.

Какая кислота сильнее, NaHSO ₃ или NaHSO ₄?

Определите степень окисления серы в SF ₆, SO ₂ F ₂ и KHS.

Какая кислота сильнее, сернистая кислота или серная кислота? Почему?

Кислород образует двойные связи в O ₂, а сера образует одинарные связи в S ₈.Почему?

Приведите структуру Льюиса для каждого из следующих элементов:
(а) SF ₄

(б) К ₂ СО ₄

(в) SO ₂ Класс ₂

(г) H ₂ SO ₃

(e) SO ₃

Напишите два сбалансированных химических уравнения, в которых серная кислота действует как окислитель.

Объясните, почему серная кислота H ₂ SO ₄, представляющая собой ковалентную молекулу, растворяется в воде и дает раствор, содержащий ионы.

Сколько граммов соли Эпсома (MgSO ₄ 7H ₂ O) образуется из 5,0 кг магния?

Глоссарий

Процесс Фрэша

играет важную роль в добыче свободной серы из огромных подземных месторождений

Решения

Ответы на упражнения в конце главы по химии

2. SO ₂, sp ² 4+; SO ₃, sp ², 6+; H ₂ SO ₄, sp ³, 6+

4.SF ₆: S = 6+; SO ₂ F ₂: S = 6+; КХС: S = 2−

6. Сера способна образовывать двойные связи только при высоких температурах (в основном в эндотермических условиях), чего нельзя сказать о кислороде.

8. Есть много возможных ответов, включая:
[латекс] \ text {Cu} (s) \; + \; 2 \ text {H} _2 \ text {SO} _4 (l) \; {\ longrightarrow} \ ; \ text {CuSO} _4 (aq) \; + \; \ text {SO} _2 (g) \; + \; 2 \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]
[ латекс] \ текст {C} (s) \; + \; 2 \ text {H} _2 \ text {SO} _4 (l) \; {\ longrightarrow} \; \ text {CO} _2 (g) \; + \; 2 \ text {SO} _2 (g) \; + \; 2 \ text {H} _2 \ text {O} (l) [/ latex]

10.5,1 × 10 ⁴ г

Элемент Сера — Атом серы

Элемент
Сера

сера

Общие

Имя, символ, номер сера, S, 16

Химическая серия неметаллы

Группа, Период, Блок 16 (VIA), 3, стр.

Плотность, твердость 1960 кг / м ³, 2

Внешний вид
лимонно-желтый

Атомные свойства

Атомный вес 32.065 а.е.м.

Атомный радиус (расч.) 100 вечера (88 вечера)

Ковалентный радиус 102 вечера

радиус Ван-дер-Ваальса 180 вечера

Электронная конфигурация [Ne] 3s ² 3p ⁴

e ^— на уровень энергии 2, 8, 6

Степени окисления (оксид) 2,4, 6 (сильная кислота)

Кристаллическая структура орторомбическая

Физические свойства

Состояние вещества твердый

Температура плавления 388.36 К (239,38 F)

Температура кипения 717,87 К (832,5 F)

Молярный объем 15,53 10 ^-6 м ³ / моль

Теплота испарения нет данных

Теплота плавления 1,7175 кДж / моль

Давление пара 2.65 E-20 Па при 388 К

Скорость звука __ м / с при 293,15 К

Разное

Электроотрицательность 2,58 (шкала Полинга)

Удельная теплоемкость 710 Дж / (кг * К)

Электропроводность 5.0 E-22 10 ⁶ / м Ом

Теплопроводность 0,269 Вт / (м * К)

1 ^st потенциал ионизации 999,6 кДж / моль

2 ^nd потенциал ионизации 2252 кДж / моль

3 ^rd потенциал ионизации 3357 кДж / моль

4 ^th потенциал ионизации 4556 кДж / моль

5 ^th потенциал ионизации 7004.3 кДж / моль

6 ^th потенциал ионизации 8495,8 кДж / моль

единиц СИ
& STP используются, если не указано иное.

Сера ( сера ) — химический элемент.
в периодической таблице, которая имеет символ S и
атомный номер 16.
Обильный безвкусный мультивалентный неметалл без запаха, сера
наиболее известен как желтые кристаллы и встречается во многих сульфидах и сульфатах.
минералы и даже в естественном виде (особенно в вулканических регионах).Это важный элемент всех живых организмов и необходим
в нескольких аминокислотах и, следовательно, во многих белках. Это прежде всего
используется в удобрениях, но также широко используется в порохе, слабительных,
спички и инсектициды.

Этот неметалл имеет бледно-желтый цвет, мягкий, легкий, с отчетливым
запах в сочетании с водородом (запах тухлых яиц). Горит с
синее пламя, излучающее специфический удушающий запах (диоксид серы,
СО ₂).Сера нерастворима в воде, но растворима в углероде.
дисульфид. Общие степени окисления серы включают -2, +2, +4 и
+6. Во всех состояниях, твердом, жидком и газообразном, сера имеет аллотропные свойства.
формы, отношения которых до конца не изучены. Кристаллический
можно показать, что сера образует 8-членное серное кольцо, S ₈.

Сера может быть получена в двух кристаллических модификациях, в орторомбической
октаэдры, или в моноклинных призмах, первая из которых более
стабилен при обычных температурах.

Он используется во многих промышленных процессах, таких как производство
серная кислота (H ₂ SO ₄) для аккумуляторов, производство
пороха, и вулканизация резины. Сера используется как
фунгицид, а также при производстве фосфорных удобрений. Сульфиты
используются для отбеливания бумаги и сухофруктов. Сера тоже находит применение
в спичках и фейерверках. Используются тиосульфат натрия или аммония.
как средства для фиксации фотографий.Английская соль, сульфат магния, банка
использоваться как слабительное, как добавка для ванн, как отшелушивающее средство или магний
добавка в питание растений.

Аминокислоты цистеин, метионин, гомоцистеин и таурин содержат
сера, как и некоторые обычные ферменты, что делает серу необходимым компонентом
всех живых клеток. Дисульфидные связи между полипептидами очень
важен в сборке и структуре белка. Некоторые формы бактерий
используйте сероводород (H ₂ S) вместо воды в качестве
донор электронов в примитивном процессе, похожем на фотосинтез.Сера
поглощается растениями из почвы в виде сульфат-иона. Неорганические формы серы
входит в состав железо-серных кластеров, а сера является мостиковым лигандом
в сайте Cu _A цитохром с оксидазы.

Сера (санскрит, sulvere ; лат. sulpur ) была
известна в древности и в библейских
история Пятикнижия (Бытие). Гомер упомянул «серу, предотвращающую вредителей»
в 9 веке до нашей эры и в 424 году до нашей эры племя Бутье разрушило
стены города путем сжигания смеси угля, серы и смолы
под ними.Где-то в 12 веке китайцы изобрели пистолет.
порошок, представляющий собой смесь нитрата калия (KNO ₃),
углерод и сера. Ранние алхимики придавали сере собственный алхимический
символ, который представлял собой треугольник на вершине креста. Экспериментируя,
алхимики знали, что элемент ртуть может соединяться с серой.
В конце 1770-х годов Антуан Лавуазье помог убедить ученых
сообщества, что сера была элементом, а не соединением.

происшествие

Сера встречается в природе в больших количествах в сочетании с другими элементами.
в сульфидах (например, пиритах) и сульфатах (например, гипсе). Это
в свободном виде встречается возле горячих источников и вулканических регионов и
в таких рудах, как киноварь, галенит, сфалерит и антимонит. Этот элемент
также в небольших количествах содержится в угле и нефти, которые производят
диоксид серы при горении. Стандарты топлива все чаще требуют серы
быть извлеченным из ископаемого топлива, потому что диоксид серы объединяет
с каплями воды, чтобы вызвать кислотный дождь.Эта извлеченная сера
затем очищается и составляет большую часть производства серы.
Его также добывают на побережье Мексиканского залива США, закачивая горячую воду в
серосодержащие отложения (например, соляные купола), которые плавят серу.
Затем расплавленная сера перекачивается на поверхность. Через свои основные
производные, серная кислота, сера считается одним из наиболее важных
элементы, используемые в качестве промышленного сырья. Это имеет первостепенное значение
во все отрасли мировых промышленных комплексов и комплексов удобрений.Производство серной кислоты является основным конечным потребителем серы, и ее потребление
серной кислоты считается одним из лучших показателей
индустриальное развитие страны. Больше серной кислоты производится в
США каждый год, чем любое другое химическое вещество.

Отличительные цвета вулканической луны Юпитера Ио взяты из
различные формы мультина, твердой и газообразной серы. А также есть
темная область возле лунного кратера Аристарх, которая может быть серой
депозит.Сера также присутствует во многих типах метеоритов.

Многие из неприятных запахов органических веществ основаны на серосодержащих веществах.
такие соединения, как сероводород, имеющий характерный запах
тухлых яиц. Растворенный в воде сероводород является кислым (pK _A1
= 7,00, pK _a2 = 12,92) и будет реагировать с металлами с образованием
серия сульфидов металлов. Встречаются природные сульфиды металлов, особенно
те из железа.Сульфиды железа называются железным колчеданом, так называемыми.
золото дураков . Интересно, что пириты могут показывать полупроводниковые
свойства. [1] Галенит, сульфид свинца природного происхождения (как
детектор в выпрямителе типа «кошачий волос») был, конечно, оригинальным полупроводником.
обнаруженный.

Полимерный нитрид серы имеет металлические свойства, даже если он
не содержит атомов металлов. Это соединение также имеет необычный
электрические и оптические свойства.Аморфная или «пластичная» сера
производится путем быстрого охлаждения кристаллической серы. Рентгеновские исследования
показывают, что аморфная форма может иметь восемь атомов на спираль.
состав

К другим важным соединениям серы относятся:

дитионит натрия, Na ₂ S ₂ O ₄,
мощный восстановитель.

сернистая кислота, H ₂ SO ₃, образуется растворением
SO ₂ в воде.Сернистая кислота и соответствующая
сульфиты — довольно сильные восстановители. Другие производные соединения
из SO2 включают пиросульфит-ион (S ₂ O ₅ ^2-).

Тиосульфаты (S ₂ O ₃ ^2-).
Тиосульфаты используются в фотофиксации, являются окислителями,
и тиосульфат аммония исследуется как замена цианида
при выщелачивании золота.[2]

Соединения дитионовой кислоты (H ₂ S ₂ O ₆)

Политионовые кислоты, (H ₂ S _n O ₆),
где n может быть от 3 до 80.

Сульфаты, соли серной кислоты. Соли Эпсома — магния
сульфат.

серная кислота в реакции с SO ₃ в эквимолярных соотношениях
образует пиросерную кислоту.

пероксимоносерная кислота и пероксидисерные кислоты, полученные из
действие SO ₃ на концентрированный H ₂ O ₂,
и H ₂ SO ₄ на концентрированном H ₂ O ₂
соответственно.

тиоцианоген, (SCN) ₂.

тетранитрид тетрасеры S ₄ N ₄.

Тиол представляет собой молекулу с функциональной группой -SH.Эти
серные эквиваленты спиртов.

Ион тиолата имеет присоединенную функциональную группу -S ^—.
Это серный эквивалент алкоксид-ионов.

Сульфид — это молекула в форме R-S-R ‘, где R и R’
являются органическими группами. Это серные эквиваленты эфиров.

Сера имеет 18 изотопов, из которых четыре стабильных изотопа: S-32 (95.02%),
С-33 (0,75%), С-34 (4,21%) и С-36 (0,02%). Кроме ³⁵ S,
все радиоактивные изотопы серы недолговечны. Сера-35
образуется в результате расщепления аргона-40 космическими лучами в атмосфере.
его период полураспада составляет 87 дней.

Когда осаждаются сульфидные минералы, изотопное уравновешивание
между твердыми частицами и жидкостью может вызвать небольшие различия в DS-34
ценности когенетических минералов.Различия между минералами
может использоваться для оценки температуры уравновешивания. DC-13
и dS-34 сосуществующих карбонатов и сульфидов можно использовать для
определить pH и летучесть кислорода рудоносного флюида во время
рудное образование.

В большинстве лесных экосистем сульфаты получают главным образом из атмосферы;
выветривание рудных минералов и эвапоритов также вносит свой вклад
сера.Сера с характерным изотопным составом была
используется для определения источников загрязнения, а обогащенная сера
добавлен как индикатор в гидологических исследованиях. Отличия в натуральном
изобилие также можно использовать в системах, где достаточно
вариация в составе С-34 компонентов экосистемы. Озера Скалистых гор
считается, что в них преобладают атмосферные источники сульфата.
Было обнаружено, что значения dS-34 отличаются от значений в озерах, где, как считается, преобладают
водораздельными источниками сульфата.

Сероуглерод, сероводород и диоксид серы
со всеми следует обращаться осторожно. Помимо того, что
токсичен (более токсичен, чем цианид), диоксид серы реагирует с атмосферным
вода, чтобы произвести кислотные дожди. При высокой концентрации в атмосфере он
вступает в реакцию с водой в легких с образованием там серной кислоты; это вызывает
немедленное кровотечение, легкие наполняются кровью и наступает удушье.
У существ без легких, таких как насекомые или растения, иначе
предотвращает дыхание.Хотя при низких концентрациях он имеет очень неприятный запах,
в более высоких концентрациях сера быстро притупляет обоняние,
поэтому потенциальные жертвы могут не знать о его присутствии, пока не испытают
его возможные смертельные последствия.

Элемент традиционно пишется , сера, в США и
Канада, но серы в Великобритании, Новой Зеландии и Австралии.
ИЮПАК принял написание «сера», как и Королевское общество.
номенклатурного комитета по химии.

Номер ссылки

18.10 Возникновение, получение и свойства серы — Химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

Опишите свойства, приготовление и применение серы

Сера существует в природе в виде элементарных отложений, а также сульфидов железа, цинка, свинца и меди, а также сульфатов натрия, кальция, бария и магния.Сероводород часто является компонентом природного газа и присутствует во многих вулканических газах, подобных тем, которые показаны на рис. 18.58. Сера входит в состав многих белков и необходима для жизни.

Рис. 18.58 Вулканические газы содержат сероводород. (Источник: Даниэль Джули / Wikimedia Commons)

Процесс Фраша, показанный на рис. 18.59, важен при добыче свободной серы из огромных подземных месторождений в Техасе и Луизиане. Перегретая вода (170 ° C и давление 10 атм) вытесняется по внешней из трех концентрических труб в подземное месторождение.Горячая вода растапливает серу. Самая внутренняя труба проводит сжатый воздух в жидкую серу. Воздух заставляет жидкую серу, смешанную с воздухом, течь вверх через выпускную трубу. Перенос смеси в большие отстойники позволяет твердой сере отделяться при охлаждении. Эта сера имеет чистоту от 99,5% до 99,9% и в большинстве случаев не требует очистки.

Рис. 18.59 Процесс Frasch используется для добычи серы из подземных месторождений.

Большие количества серы также образуются из сероводорода, извлекаемого при очистке природного газа.

Сера существует в нескольких аллотропных формах. Стабильная форма при комнатной температуре содержит восьмичленные кольца, поэтому истинная формула S ₈. Однако химики обычно используют S для упрощения коэффициентов в химических уравнениях; мы будем следовать этой практике в этой книге.

Подобно кислороду, который также входит в группу 16, сера проявляет явно неметаллические свойства. Он окисляет металлы, давая множество бинарных сульфидов, в которых сера имеет отрицательную степень окисления (2-).Элементарная сера окисляет меньше электроотрицательных неметаллов, а больше электроотрицательных неметаллов, таких как кислород и галогены, будут окислять ее. Другие сильные окислители также окисляют серу. Например, концентрированная азотная кислота окисляет серу до сульфат-иона с одновременным образованием оксида азота (IV):

S (т.) + 6HNO3 (водн.) ⟶2h4O + (водн.) + SO42− (водн.) + 6NO2 (г) S (т.) + 6HNO3 (водн.) ⟶2h4O + (водн.) + SO42− (водн.) + 6NO2 (г)

Химический состав серы со степенью окисления 2− аналогичен химическому составу кислорода.Однако в отличие от кислорода сера образует множество соединений, в которых она проявляет положительные степени окисления.

Возникновение, получение и свойства серы — химия

OpenStaxCollege

[latexpage]

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

Опишите свойства, приготовление и применение серы

Сера существует в природе в виде элементарных отложений, а также сульфидов железа, цинка, свинца и меди, а также сульфатов натрия, кальция, бария и магния.Сероводород часто является компонентом природного газа и содержится во многих вулканических газах, как показано в [ссылка]. Сера входит в состав многих белков и необходима для жизни.

Вулканические газы содержат сероводород. (Источник: Даниэль Джули / Wikimedia Commons)

Процесс Фраша, проиллюстрированный в [ссылка], важен при добыче свободной серы из огромных подземных месторождений в Техасе и Луизиане. Перегретая вода (170 ° C и давление 10 атм) вытесняется по внешней из трех концентрических труб в подземное месторождение.Горячая вода растапливает серу. Самая внутренняя труба проводит сжатый воздух в жидкую серу. Воздух заставляет жидкую серу, смешанную с воздухом, течь вверх через выпускную трубу. Перенос смеси в большие отстойники позволяет твердой сере отделяться при охлаждении. Эта сера имеет чистоту от 99,5% до 99,9% и в большинстве случаев не требует очистки.

Процесс Frasch используется для добычи серы из подземных месторождений.

Большие количества серы также образуются из сероводорода, извлекаемого при очистке природного газа.

Сера существует в нескольких аллотропных формах. Стабильная форма при комнатной температуре содержит восьмичленные кольца, поэтому истинная формула S ₈. Однако химики обычно используют S для упрощения коэффициентов в химических уравнениях; мы будем следовать этой практике в этой книге.

Подобно кислороду, который также входит в группу 16, сера проявляет явно неметаллические свойства. Он окисляет металлы, давая множество бинарных сульфидов, в которых сера имеет отрицательную степень окисления (2-).{2 -} \ left (aq \ right) +6 {\ text {NO}} _ {2} \ left (g \ right) \)

Химический состав серы со степенью окисления 2− аналогичен химическому составу кислорода. Однако в отличие от кислорода сера образует множество соединений, в которых она проявляет положительные степени окисления.

Сера (группа 16) реагирует почти со всеми металлами и легко образует сульфид-ион S ^2-, в котором она имеет степень окисления 2-. Сера реагирует с большинством неметаллов.

Объясните, почему сероводород представляет собой газ при комнатной температуре, а вода с более низкой молекулярной массой является жидкостью.

Укажите степень гибридизации и окисления серы в SO ₂, в SO ₃ и в H ₂ SO ₄.

SO ₂, sp ² 4+; SO ₃, sp ², 6+; H ₂ SO ₄, sp ³, 6+

Какая кислота сильнее, NaHSO ₃ или NaHSO ₄?

Определите степень окисления серы в SF ₆, SO ₂ F ₂ и KHS.

SF ₆: S = 6+; SO ₂ F ₂: S = 6+; КХС: S = 2−

Какая кислота сильнее, серная кислота или серная кислота? Почему?

Кислород образует двойные связи в O ₂, а сера образует одинарные связи в S ₈. Почему?

Сера способна образовывать двойные связи только при высоких температурах (в основном в эндотермических условиях), чего нельзя сказать о кислороде.

Приведите структуру Льюиса для каждого из следующих элементов:

(а) SF ₄

(б) К ₂ СО ₄

(в) SO ₂ Класс ₂

(г) H ₂ SO ₃

(e) SO ₃

Напишите два сбалансированных химических уравнения, в которых серная кислота действует как окислитель.

Есть много возможных ответов, в том числе:

\ (\ text {Cu} \ left (s \ right) +2 {\ text {H}} _ {2} {\ text {SO}} _ {4} \ left (l \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⟶ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {CuSO}} _ {4} \ left (aq \ right) + {\ text {SO}} _ {2} \ left (g \ right) +2 {\ text {H}} _ {2} \ text {O} \ left (l \ right) \)

\ (\ text {C} \ left (s \ right) +2 {\ text {H}} _ {2} {\ text {SO}} _ {4} \ left (l \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⟶ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {CO}} _ {2} \ left (g \ right) +2 {\ text {SO}} _ {2} \ left (g \ right) +2 {\ text {H}} _ {2} \ text {O} \ left (l \ right) \)

Объясните, почему серная кислота H ₂ SO ₄, представляющая собой ковалентную молекулу, растворяется в воде и дает раствор, содержащий ионы.

Сколько граммов соли Эпсома (MgSO ₄ 7H ₂ O) образуется из 5,0 кг магния?

Глоссарий

Процесс Фрэша

играет важную роль в добыче свободной серы из огромных подземных месторождений

Соединения серы — обзор

Восстановленные соединения серы, такие как сульфид (H ₂ S), тиосульфат (S ₂ O ₃ ^2-), тетратионат (S ₄ O ₆ ^{2 —}), а элементарная сера (S ⁰) используются в качестве доноров электронов окислителями серы (, таблица 2, ).Такие организмы способны выполнять обширный хемосинтез во внутренних водах с высокими концентрациями, например, сероводорода, сульфита (HS ^—) и серы (, таблица 3, ). Восстановленные соединения серы обычно образуются в результате анаэробного гетеротрофного дыхания с сульфатом, но некоторые воды получают большие поступления сульфида через грунтовые воды. Кислород является наиболее распространенным акцептором электронов, но были предложены другие потенциальные акцепторы электронов, такие как нитрат. Восстановители серы и окислители могут проявлять активность в экстремальных условиях pH, температуры и солевого раствора.

Таблица 3. Примеры скоростей хемосинтеза in situ в различных водных системах

Система Первичный донор электронов ^a Habitat 7 Макс. ₂ ^— / NH ₄ ⁺ / CH ₄ ( μ M) ^c Объемная скорость (ммоль м ⁻³ d ^{) 90 −1} Ареальная скорость (ммоль м ⁻² d ⁻¹) % от общей фиксации углерода Интеграция площади ^{a, d} 47 Примечания ^e Источник

Л. Кинерет, Израиль, Мономиктическое озеро S ^{2 —} w 382/79 / nd 0.8–80 26–44 8–92 нс Chemos 20–25% фиксации углерода ежегодно 8

Солнечное озеро, Синай, Соленое озеро, просачивание из моря в озеро S ^{2 —} w 1000 / nd / nd 0–35 До 33 WL 10

L Беловод, Россия, Меромиктическое озеро S ^{2 —} w 4471 / nd / nd 0–2.3 17

L Гек-Гель, Россия, Меромиктическое озеро S ^{2 —} w 79/111 / nd 0–1,6 18 99 нс 17

L Марал-Гель, Россия, Меромиктическое озеро S ^{2 —} w 7 / nd / nd 0–4.2 17

Илерсйон, Швеция, Эвтрофное озеро CH ₄ w nd / nd / 138 0–1.0 0,6–1,4 1–6 WL MBP соответствует 4–120% HBP 2

Морн, Швеция, Eutrofic, гуминовое озеро CH ₄ w nd / nd / 56 0–1,0 0,1–0,6 2–7 WL MBP соответствовал 2–39% HBP 2

Lillsjön, Швеция, озеро Гумич CH ₄ w nd / nd / 68 0–0.3 0,01 0,3–5 WL MBP соответствовал 0,5–14% HBP 2

Каданьо, Швейцария, Меромиктическое озеро ns w 0,3 / 60 / nd 20–188 260 ок. 50 WL 3

Большое Содовое озеро, США, Соленое озеро нс w 12 059/2500 / nd 2,5–57 1–72 1 м ² Chemos 30% фиксации углерода ежегодно 5

Озеро Сисо, Испания, озеро Мономиктик, дренажная зона, богатая гипсом нс w 5000 / nd / nd 5.8–141 11–75 1 м ² 7

L Меккоярви, Финляндия, Гуминовое, кислое озеро нс w nd / 29 / nd 0–7,5 > 50 во время стратификации нс 12

Озеро Байкал, Россия, Большое, глубокое, постоянно стратифицированное нс sed nd / 20 / nd 0,03–0,1 & lt; 2 1 м ² 13

Рыбинское водохранилище, Россия ns w 0.03–1.8 Chemos до 50% микробной продукции в нижних слоях и 1-2% в нестратифицированной водной толще 16

Куйбышевское водохранилище, Россия ns w 132 / nd / nd 0–2,3 5 1 м ² Chemos, ограниченный O ₂ и CH ₄ или H ₂ концентраций 16

устье реки Шельда, Нидерланды / Бельгия, Приливный эстуарий NH ₄ ⁺ w nd / 150 / nd 0.01–3,6 Более высокие ставки в пресноводной части 1

Устье реки Рона, Франция, Неридиально устье NH ₄ ⁺ w nd / 10 / nd 0,02 –0,15 Более высокие нормы в пресноводной части 6

Солончак реки Эбро, Испания, устье нс w 20/74 / nd 0,5–10 2.4–5 37–61 ox / an 4

бухта Саанич (фьорд), Канада, стратифицированный фьорд нс w 15 / nd / nd 0–2 11

бухта Абурацубо, Япония, прибрежные моря нс w 0–8,3 2–90 Отдельные, сравниваемые глубины 15

Aburatsubo вход, Япония, Прибрежный морской нс с 7–250 5–80 1 м ² 15

Черное море, морской S ^{2 —} w 80/8 / nd 0–0.32 2–5,3 До 15 ox / an 9

Желоб Кариако, Венесуэла, морской бассейн нс w 30 / nd / nd 0,02–0,26 7–18 17–38 1 м ² 19

Желоб Кариако, Венесуэла, морской бассейн S ^{2 —} / NH ₄ ⁺ / Mn ²⁺ / Fe ²⁺ w 76/0.2 / й 0–2,52 26–157 10–333 1 м ² Чемос в среднем 66% фиксации углерода 18

Поверхностные воды океана нс w 0,2–86 Отдельные образцы, сравниваемые образцы Chemos <10% при общей фиксации углерода> 1 мкг CL ^{— 1} h ^{— 1} 14

Источники

1.Andersson MGI, Brion N и Middelburg JJ (2006) Сравнение активности нитрификаторов с ростом в устье Шельды — мутном, приливном эстуарии в северной Европе. Экология водных микробов 42: 149–158.

2. Баствикен Д., Эйлертссон Дж., Сунд И. и Транвик Л. (2003) Метан как источник углерода и энергии для пелагических пищевых сетей озер. Экология 84: 969–981.

3. Камачо А., Эрез Дж., Чикоте А., и др. . (2001) Микробиологическая микростратификация, фотоассимиляция неорганического углерода и фиксация темного углерода в хемоклине меромиктического озера Каданьо (Швейцария) и его значение для пищевой сети. Водные науки 63: 91–106.

4. Касамайор Е.О., Гарсия-Кантизано Дж., Мас Дж. И Педрос-Алио С. (2001) Первичная продукция на границе раздела кислород / бескислородный газ в эстуарии: вклад микробного темного CO. ₂ фиксация в устье соляного клина реки Эбро. Серия «Прогресс морской экологии» 215: 49–56.

5. Cloern JE, Cole BE, and Oremland RS (1983) Автотрофные процессы в меромиктическом озере Биг-Сода, Невада. Лимнология и океанография 28: 1049–1061.

6. Фелиатра Ф. и Бьянки М. (1993) Скорость нитрификации и поглощения углерода в шлейфе реки Роны (северо-запад Средиземного моря Microbial Ecology 26: 21–28.

7. Гарсия-Кантизано Дж., Касамайор Е.О., Газоль Дж. М., Герреро Р. и Педрос-Алио С. (2005) Распределение включения СО2 между гильдиями планктонных микробов и оценка темпов роста, специфичных для in situ. Microbial Ecology 50: 230–241.

8. Хадас О., Пинкас Р., и Эрез Дж. (2001) Высокая первичная хемоавтотрофная продукция в озере Кинерет, Израиль: пренебрегаемое звено в углеродном цикле озера. Лимнология и океанография 46: 1968–1976.

9. Йоргенсен Б.Б., Фоссинг Х., Вирсен С. и Яннаш Х. (1991) Окисление сульфидов в бескислородном хемоклине Черного моря. Deep-Sea Research 38: (Дополнение 2), S1083 – S1103.

10. Йоргенсен Б. Б., Куэнен Дж. Г. и Коэн Ю. (1979) Микробные превращения соединений серы в стратифицированном озере (Солнечное озеро, Синай). Лимнология и океанография 24: 799–822.

11. Можжевельник С.К. и Бринкхерст Р.О. (1986) Водяной столб темный, CO _2, фиксация и рост бактериального мата в периодически бескислородном заливе Саанич, Британская Колумбия. Серия «Прогресс морской экологии» 33: 41–50.

12. Kuuppo-Leinikki P и Salonen K (1992) Бактериопланктон в небольшом полигумическом озере с бескислородным гиполимнионом. Hydrobiologia 229: 159–168.

13. Маерки М., Мюллер Б. и Верли Б. (2006) Пути микромасштабной минерализации в поверхностных отложениях: химическое сенсорное исследование в озере Байкал. Лимнология и океанография 51: 1342–1354.

14. Пракаш А., Шелдон Р. и Сатклифф WHJ (1991). Океаническая вариация поглощения ¹⁴ C в темноте. Лимнология и океанография 36: 30–39.

15. Секи Х. (1968) Связь между производством и минерализацией органического вещества в заливе Абурацубо в Японии. Журнал Исследовательского совета рыболовства Канады 25: 625–687.

Система	Первичный донор электронов ^a	Habitat 7 Макс. ₂ ^— / NH ₄ ⁺ / CH ₄ ( μ M) ^c	Объемная скорость (ммоль м ⁻³ d ^{) 90 −1}	*Ареальная скорость (ммоль м ⁻² d ⁻¹)*	% от общей фиксации углерода	Интеграция площади ^{a, d} 47 Примечания ^e	*Источник*
Л. Кинерет, Израиль, Мономиктическое озеро	S ^{2 —}	w	382/79 / nd	0.8–80	26–44	8–92	нс	Chemos 20–25% фиксации углерода ежегодно	8
Солнечное озеро, Синай, Соленое озеро, просачивание из моря в озеро	S ^{2 —}	w	1000 / nd / nd	0–35		До 33	WL		10
L Беловод, Россия, Меромиктическое озеро	S ^{2 —}	w	4471 / nd / nd	0–2.3					17
L Гек-Гель, Россия, Меромиктическое озеро	S ^{2 —}	w	79/111 / nd	0–1,6	18	99	нс		17
L Марал-Гель, Россия, Меромиктическое озеро	S ^{2 —}	w	7 / nd / nd	0–4.2					17
Илерсйон, Швеция, Эвтрофное озеро	CH ₄	w	nd / nd / 138	0–1.0	0,6–1,4	1–6	WL	MBP соответствует 4–120% HBP	2
Морн, Швеция, Eutrofic, гуминовое озеро	CH ₄	w	nd / nd / 56	0–1,0	0,1–0,6	2–7	WL	MBP соответствовал 2–39% HBP	2
Lillsjön, Швеция, озеро Гумич	CH ₄	w	nd / nd / 68	0–0.3	0,01	0,3–5	WL	MBP соответствовал 0,5–14% HBP	2
Каданьо, Швейцария, Меромиктическое озеро	ns	w	0,3 / 60 / nd	20–188	260	ок. 50	WL		3
Большое Содовое озеро, США, Соленое озеро	нс	w	12 059/2500 / nd		2,5–57	1–72	1 м ²	Chemos 30% фиксации углерода ежегодно	5
Озеро Сисо, Испания, озеро Мономиктик, дренажная зона, богатая гипсом	нс	w	5000 / nd / nd		5.8–141	11–75	1 м ²		7
L Меккоярви, Финляндия, Гуминовое, кислое озеро	нс	w	nd / 29 / nd	0–7,5		> 50 во время стратификации	нс		12
Озеро Байкал, Россия, Большое, глубокое, постоянно стратифицированное	нс	sed	nd / 20 / nd		0,03–0,1	& lt; 2	1 м ²		13
Рыбинское водохранилище, Россия	ns	w		0.03–1.8				Chemos до 50% микробной продукции в нижних слоях и 1-2% в нестратифицированной водной толще	16
Куйбышевское водохранилище, Россия	ns	w	132 / nd / nd	0–2,3		5	1 м ²	Chemos, ограниченный O ₂ и CH ₄ или H ₂ концентраций	16
устье реки Шельда, Нидерланды / Бельгия, Приливный эстуарий	NH ₄ ⁺	w	nd / 150 / nd	0.01–3,6				Более высокие ставки в пресноводной части	1
Устье реки Рона, Франция, Неридиально устье	NH ₄ ⁺	w	nd / 10 / nd	0,02 –0,15				Более высокие нормы в пресноводной части	6
Солончак реки Эбро, Испания, устье	нс	w	20/74 / nd	0,5–10	2.4–5	37–61	ox / an		4
бухта Саанич (фьорд), Канада, стратифицированный фьорд	нс	w	15 / nd / nd	0–2					11
бухта Абурацубо, Япония, прибрежные моря	нс	w		0–8,3		2–90	Отдельные, сравниваемые глубины		15
Aburatsubo вход, Япония, Прибрежный морской	нс	с			7–250	5–80	1 м ²		15
Черное море, морской	S ^{2 —}	w	80/8 / nd	0–0.32	2–5,3	До 15	ox / an		9
Желоб Кариако, Венесуэла, морской бассейн	нс	w	30 / nd / nd	0,02–0,26	7–18	17–38	1 м ²		19
Желоб Кариако, Венесуэла, морской бассейн	S ^{2 —} / NH ₄ ⁺ / Mn ²⁺ / Fe ²⁺	w	76/0.2 / й	0–2,52	26–157	10–333	1 м ²	Чемос в среднем 66% фиксации углерода	18
Поверхностные воды океана	нс	w				0,2–86	Отдельные образцы, сравниваемые образцы	Chemos <10% при общей фиксации углерода> 1 мкг CL ^{— 1} h ^{— 1}	14

Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

СТРУКТУРА

СВОЙСТВА

МОРФОЛОГИЯ

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ

КЛАССИФИКАЦИЯ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Сера

Природные минералы серы

История открытия и происхождение названия

Происхождение названия

Происхождение серы

Получение

Производители

Физические свойства

Химические свойства

Пожароопасные свойства серы

Пожары на складах серы

Сера, её физические и химические свойства.

Характерные химические свойства кислорода и серы.

Химические свойства кислорода

Химические свойства озона:

Химические свойства серы

Химические свойства серы / Справочник :: Бингоскул

химический элемент Сера Sulfur-Sulphur — «Химическая продукция»

Что такое

Сера класс химических элементов

Элемент S свойство химического элемента Сера Sulfur-Sulphur

формула химического элемента Сера Sulfur-Sulphur

Атомы Сера Sulfur-Sulphur химических элементов

Sulfur-Sulphur Сера ядро строение

История открытия Сера Sulfur-Sulphur

Сера в природе

Природные минералы серы

Сера Sulfur-Sulphur происхождение названия

Распространённость Сера Sulfur-Sulphur

Получение Сера Sulfur-Sulphur

Методы получения серы из серных руд

Физические свойства Сера Sulfur-Sulphur

Изотопы Sulfur-Sulphur Сера, таблица изотопов серы

S свойства изотопов Сера Sulfur-Sulphur

Химические свойства Сера Sulfur-Sulphur

Меры предосторожности Сера Sulfur-Sulphur

Стоимость Сера Sulfur-Sulphur

Юникод

Кодировка по Unicode и HTML

Примечания

Сера, ее физические и химические свойства. – УчМет

Свойства серы

Сера | Безграничная химия

Свойства серы

Цели обучения

Основные выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Октасера ​​

Химические свойства серы

Соединения серы

Цели обучения

Основные выводы

Ключевые моменты

Ключевые термины

Восстановление серы

Оксиды серы

Галогениды серы

Соединения серы и азота

Сера с металлами

Органические соединения с серой

Вулканизация

18.10 Появление, получение и свойства серы — химия

Цели обучения

Химия: упражнения в конце главы

Глоссарий

Решения

Элемент Сера — Атом серы

происшествие

18.10 Возникновение, получение и свойства серы — Химия 2e

Октасера