Реакция соединения примеры: Реакции соединения — урок. Химия, 9 класс.

Содержание

Реакции обмена — что это и как составить химическое уравнение?

Бесплатный вводный урок по химии

Записаться

Этот материал поможет вам узнать или вспомнить, что собой представляют реакции ионного обмена, при каких условиях они протекают и как составить уравнение такой реакции.

Что такое реакция ионного обмена

Чтобы дать определение понятию «реакция ионного обмена», разберем его на составные части:

  • обмен — значит, что у нас есть два сложных вещества, которые чем-то обмениваются между собой;

  • ионный — значит, что эти вещества обмениваются между собой ионами, то есть заряженными частицами.

Теперь соединим все вместе и получим, что реакция ионного обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, которая приводит к обмену заряженными частицами (ионами), в результате чего образуются новые сложные соединения.

С определением разобрались, теперь нужно понять, есть ли какие-то условия, которые гарантируют нам протекание химической реакции. С этим нам поможет правило Бертолле.

Правило Бертолле

Реакции ионного обмена возможны и протекают до конца только в том случае, если при взаимодействии выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (вода). В иных случаях принято считать, что химическая реакция невозможна.

А между какими соединениями протекают реакции ионного обмена? На самом деле все просто: это кислоты, гидроксиды (растворимые и нерастворимые) и соли.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Примеры реакций ионного обмена

Давайте рассмотрим примеры, которые характеризуют каждый из трех признаков протекания химической реакции:

  1. Выпадение осадка:

    2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2KCl.

  2. Выделение газа:

    Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2NaCl.

  3. Образование малодиссоциирующего вещества (воды):

    NaOH + HCl = H2O + NaCl.

Составление уравнений обменных реакций

Химические уравнения реакций обмена можно записать:

  • в молекулярной форме:

    2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2NaNO3.

  • в полной ионной форме — с указанием всех существующих в растворе ионов:

    2Na+ + 2Cl + Pb2+ + 2NO3 = PbCl2↓ + 2Na+ + 2NO3.

  • в сокращенной ионной форме, которая, собственно, и выражает взаимодействие ионов:

    Pb2+ + 2Cl = PbCl2↓.

Перейдем к правилам записи ионных уравнений:

  1. Записываем уравнение в молекулярном виде и обязательно расставляем коэффициенты.

  2. Далее с помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого химического соединения.

  3. Составляем полное ионное уравнение с учетом коэффициентов и не забываем указывать заряды ионов.

    Важно помнить, что мы не расписываем на ионы нерастворимые соединения, воду, оксиды, все слабые электролиты, анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот и катионы основных солей слабых оснований, а также комплексные катионы. Их следует оставить в молекулярной форме.

  4. Находим одинаковые ионы в левой и правой частях полного ионного уравнения и сокращаем их.

  5. Далее переписываем оставшихся участников ионного уравнения и получаем сокращенное ионное уравнение.

Практика

Чтобы новые знания лучше усвоились, немного попрактикуемся. Для проиллюстрированных химических реакций обмена нужно составить молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения:

Решать задачки гораздо интереснее на интерактивной платформе с мгновенной проверкой. А опытный преподаватель тут же поможет разобраться, если ответ получился неправильным или что-то осталось непонятным. Все это ждет учеников на онлайн-курсах по химии в школе Skysmart.

Реакция соединения. Примеры реакции соединения

Многие процессы, без которых невозможно представить нашу жизнь (такие как дыхание, пищеварение, фотосинтез и подобные им), связаны с различными химическими реакциями органических соединений (и неорганических). Давайте рассмотрим основные их виды и более детально остановимся на процессе под названием соединение (присоединение).

Что называется химической реакцией

Прежде всего стоит дать общее определение этому явлению. Под рассматриваемым словосочетанием подразумеваются различные реакции веществ разной сложности, в результате которых образуются отличные от исходных продукты. Участвующие в этом процессе вещества именуются «реагенты».

На письме химическая реакция органических соединений (и неорганических) записывается при помощи специализированных уравнений. Внешне они немного напоминают математические примеры по сложению. Однако вместо знака равно («=») используются стрелки («→» или «⇆»). Помимо этого в правой части уравнения иногда может быть больше веществ, нежели в левой. Все, что находится до стрелки, — это вещества до начала реакции (левая часть формулы). Все, что после нее (правая часть), — соединения, образовавшиеся в результате произошедшего химического процесса.

В качестве примера химического уравнения можно рассмотреть реакцию разложения воды на водород и кислород под действием электрического тока: 2Н2О → 2Н2↑ + О2↑. Вода — это исходный реагент, а кислород с водородом — продукты.

В качестве еще одного, но уже более сложного примера химической реакции соединений можно рассмотреть явление, знакомое каждой хозяйке, хоть раз выпекавшей сладости. Речь идет о гашении пищевой соды с помощью столового уксуса. Происходящее действие иллюстрируется при помощи такого уравнения: NaHCO3 +2 СН3СООН → 2CH3COONa + СО2↑ + Н2О. Из него ясно, что в процессе взаимодействия гидрокарбоната натрия и уксуса образуется натриевая соль уксусной кислоты, вода и углекислый газ.

По свой природе химические процессы занимает промежуточное место между физическими и ядерными.

В отличие от первых, участвующие в химических реакциях соединения способны менять свой состав. То есть из атомов одного вещества можно образовать несколько других, как в вышеупомянутом уравнении разложения воды.

В отличие от ядерных реакций химические не затрагивает ядра атомов взаимодействующих веществ.

Какие бывают виды химических процессов

Распределение реакций соединений по видам происходит по разным критериям:

  • Обратимость/необратимость.
  • Наличие/отсутствие катализирующих веществ и процессов.
  • По поглощению/выделению тепла (эндотермическая/экзотермическая реакции).
  • По количеству фаз: гомогенные/гетерогенные и две гибридные их разновидности.
  • По изменению степеней окисления взаимодействующих веществ.

Виды химических процессов в неорганической химии по способу взаимодействия

Этот критерий является особым. С его помощью выделяют четыре разновидности реакций: соединение, замещение, разложение (расщепление) и обмен.

Название каждой из них соответствует процессу, который она описывает. То есть в соединении вещества объединяются, в замещении — меняются на другие группы, в разложении из одного реагента образуется несколько, а в обмене участники реакции меняются между собой атомами.

Виды процессов по способу взаимодействия в органической химии

Несмотря на большую сложность, реакции органических соединений происходят по тому же принципу, что и неорганические. Однако они имеют несколько отличные названия.

Так, реакции соединения и разложения именуются «присоединение», а также «отщепление» (элимирование) и непосредственно органическое разложение (в этом разделе химии присутствуют два типа процессов расщепления).

Другие реакции органических соединений — это замещение (название не меняется), перегруппировка (обмен) и окислительно-восстановительные процессы. Несмотря на схожесть механизмов их протекания, в органике они более многогранны.

Химическая реакция соединения

Рассмотрев различные виды процессов, в которые вступают вещества в органической и неорганической химии, стоит остановиться более подробно именно на соединении.

Данная реакция отличается от всех остальных тем, что, независимо от количества реагентов в ее начале, в финале они все соединяются в одно.

В качестве примера можно вспомнить процесс гашения извести: СаО + Н2О → Са(ОН)2. В данном случае происходит реакция соединения оксида кальция (негашеной извести) с оксидом гидрогена (водой). В результате образуется гидроксид кальция (гашеная известь) и выделяется теплый пар. Кстати, это означает, что данный процесс действительно экзотермический.

Уравнение реакции соединения

Схематически рассматриваемый процесс можно изобразить следующим образом: А+БВ → АБВ. В данной формуле АБВ – это новообразованное сложное вещество, А – простой реагент, а БВ – вариант сложного соединения.

Стоит отметить, что эта формула характерна и для процесса присоединения и соединения.

Примеры реакции рассматриваемой — это взаимодействие оксида натрия и углекислого газа (NaO2 + СО2↑ (t 450-550 °С) → Na2CO3), а также оксида серы с кислородом (2SO2 + O2↑ → 2SO3).

Также между собой способны реагировать несколько сложных соединений: АБ + ВГ → АБВГ. Например, все тот же оксид натрия и оксид гидрогена: NaO22О → 2NaOH.

Условия протекания реакции в неорганических соединениях

Как было показано в предыдущем уравнении, в рассматриваемое взаимодействие способны вступать вещества разной степени сложности.

При этом для простых реагентов неорганического происхождения возможны окислительно-восстановительные реакции соединения (А + В → АБ).

В качестве примера можно рассмотреть процесс получения трехвалентного хлорида железа. Для этого проводится реакция соединения между хлором и ферумом (железом): 3Cl2↑ + 2Fe → 2FeCl3.

В случае если речь идет о взаимодействии сложных неорганических веществ (АБ + ВГ → АБВГ), процессы в них способны происходить, как влияя, так и не влияя на их валентность.

Как иллюстрацию к этому стоит рассмотреть пример образования гидрокарбоната кальция из углекислого газа, оксида гидрогена (воды) и белого пищевого красителя Е170 (карбоната кальция): СО2↑ + Н2О +СаСО3→ Са(СО3)2.В данном случае имеет место классическая реакция соединения. При ее осуществлении валентность реагентов не меняется.

Чуть более совершенное (нежели первое) химическое уравнение 2FeCl2 + Cl2↑ → 2FeCl3 является примером окислительно-восстановительного процесса при взаимодействии простого и сложного неорганических реагентов: газа (хлора) и соли (хлорида железа).

Виды реакций присоединения в органической химии

Как уже было указано в четвертом пункте, в веществах органического происхождения рассматриваемая реакция именуется «присоединением». Как правило, в ней принимают участие сложные вещества с двойной (или тройной) связью.

Например, реакция между дибромом и этиленом, ведущая к образованию 1,2-дибромэтана: (С2Н4) СН2= СН2 + Br2 → (C₂H₄Br₂) BrCH2 — CH2Br.Кстати, знаки похожие на равно и минус («=» и «-«), в данном уравнении показывают связи между атомами сложного вещества. Это особенность записи формул органических веществ.

В зависимости от того, какие из соединений выступают в роли реагентов, выделяются несколько разновидностей рассматриваемого процесса присоединения:

  • Гидрирование (добавляются молекулы гидрогена Н по кратной связи).
  • Гидрогалогенирование (присоединяется галогеноводород).
  • Галогенирование (добавление галогенов Br2,Cl2↑ и подобных).
  • Полимеризация (образование из нескольких низкомолекулярных соединений веществ с высокой молекулярной массой).

Примеры реакции присоединения (соединения)

После перечисления разновидностей рассматриваемого процесса стоит узнать на практике некоторые примеры реакции соединения.

В качестве иллюстрации гидрирования можно обратить внимание на уравнение взаимодействия пропена с водородом, в результате которого возникнет пропан: (С3Н6↑) СН3—СН=СН2+Н2→ (С3Н8↑) СН3—СН2—СН3.

В органической химии реакция соединения (присоединения) может происходить между соляной кислотой (неорганическое вещество) и этиленом с формированием хлорэтана: (С2Н4↑) СН2= СН2↑ + HCl → CH3— CH2—Cl (C2H5Cl).Представленное уравнение является примером гидрогалогенирования.

Что касается галогенирования, то его можно иллюстрировать реакцией между дихлором и этиленом, ведущей к образованию 1,2-дихлорэтана: (С2Н4↑) СН2= СН2 + Cl2↑ → (C₂H₄Cl₂) ClCH2-CH2Cl.

Множество полезных веществ образовывается благодаря органической химии. Реакция соединения (присоединения) молекул этилена с радикальным инициатором полимеризации под воздействием ультрафиолета – тому подтверждение: n СН2= СН2 (R и УФ-свет) → (-СН2-СН2-)n. Образованное таким способом вещество хорошо известно каждому человеку под именем полиэтилена.

Из этого материала изготавливаются различные виды упаковок, пакеты, посуда, трубы, утепляющие вещества и многое другое. Особенностью данного вещества является и возможность его вторичной переработки. Своей популярностью полиэтилен обязан тому, что не разлагается, из-за чего экологи негативно относятся к нему. Однако в последние годы был найден способ безопасной утилизации изделий из полиэтилена. Для этого материал обрабатывается азотной кислотой (HNO3). После чего отдельные виды бактерий способны разлагать это вещество на безопасные составляющие.

Реакция соединения (присоединения) играет важную роль в природе и жизни человека. Помимо этого, она часто используется учеными в лабораториях, чтобы синтезировать новые вещества для различных важных исследований.

11.4: Комбинационные реакции — Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    53782
  • Рисунок \(\PageIndex{1}\) (Источник: Обод: Пользователь: Relaxatiallc/Wikimedia Commons; Обод: Кристофер Зимнович; Источник: Обод: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ats_amgpenta. jpg(opens в новом окне); Колесо: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:1975_AACA_AMC_Pacer_X_red-white_wheel.jpg(откроется в новом окне); Лицензия: общественное достояние)

    Насколько полезен колесный диск?

    Обод колеса сам по себе бесполезен. Езда по ободу может повредить его и сделать езду очень жесткой. Когда обод соединяется с шиной, изделие можно ставить на автомобиль и использовать для безопасной и комфортной езды. Два отдельных элемента объединяются, чтобы сделать автомобиль лучше.

    Реакции комбинирования

    A Реакции комбинирования — это реакция, при которой два или более вещества объединяются в одно новое вещество. Реакции сочетания можно также назвать реакциями синтеза. Общая форма комбинированной реакции:

    \[\ce{A} + \ce{B} \rightarrow \ce{AB}\nonumber \]

    Одна комбинированная реакция представляет собой соединение двух элементов с образованием соединения. Твердый металлический натрий реагирует с газообразным хлором с образованием твердого хлорида натрия.

    \[2 \ce{Na} \left( s \right) + \ce{Cl_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{NaCl} \left( s \right)\nonumber \]

    Чтобы правильно составить уравнение и сбалансировать его, важно помнить о семи элементах, существующих в природе в виде двухатомных молекул: \(\ce{H_2}\), \(\ce{N_2}\), \( \ce{O_2}\), \(\ce{F_2}\), \(\ce{Cl_2}\), \(\ce{Br_2}\) и \(\ce{I_2}\).

    Одним из часто встречающихся комбинированных реакций является реакция элемента с кислородом с образованием оксида. Металлы и неметаллы легко реагируют с кислородом в большинстве условий. Магний быстро и резко реагирует при воспламенении, соединяясь с кислородом воздуха, образуя мелкий порошок оксида магния.

    \[2 \ce{Mg} \left( s \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{MgO} \left( s \right)\nonumber \]

    Сера реагирует с кислородом с образованием диоксида серы.

    \[\ce{S} \left( s \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow \ce{SO_2} \left( g \right)\nonnumber \]

    Когда неметаллы реагируют друг с другом, продукт представляет собой молекулярное соединение. Часто неметаллические реагенты могут сочетаться в разных соотношениях и давать разные продукты. Сера также может соединяться с кислородом с образованием триоксида серы.

    \[2 \ce{S} \left( s \right) + 3 \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{SO_3} \left( g \right)\nonumber \]

    Переходные металлы способны приобретать несколько положительных зарядов в составе своих ионных соединений. Следовательно, большинство переходных металлов способны образовывать различные продукты в реакции соединения. Железо реагирует с кислородом с образованием как оксида железа (II), так и оксида железа (III):

    \[2 \ce{Fe} \left( s \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \ стрелка вправо 2 \ce{FeO} \left( s \right)\nonumber \]

    \[4 \ce{Fe} \left( s \right) + 3 \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{Fe_2O_3} \left( s \right)\nonumber \]

    Пример \(\PageIndex{1}\): Реакции комбинирования

    Калий является очень активным щелочным металлом, который необходимо хранить под маслом, чтобы предотвратить его реакцию с воздухом. Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции соединения калия с кислородом.

    Решение

    Шаг 1: Спланируйте проблему. 9{2-}}\).

    Шаг 2: Решить.

    Скелетное (несбалансированное) уравнение:

    \[\ce{K} \left( s \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow \ce{K_2O} \left( s \right) \nonumber\nonumber \]

    Тогда уравнение легко уравновешивается коэффициентами.

    \[4 \ce{K} \left( s \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{K_2O} \left( s \right) \nonumber\nonumber \ ]

    Шаг 3: Подумайте о своем результате.

    Формулы верны, и результирующая комбинированная реакция уравновешена.

    Упражнение \(\PageIndex{1}\)

    Можете ли вы составить сбалансированную комбинированную реакцию образования оксида алюминия (Al 2 O 3 )?

    Ответить

    4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

    Реакции сочетания также могут иметь место, когда элемент реагирует с соединением с образованием нового соединения, состоящего из большего числа атомов. Угарный газ реагирует с кислородом с образованием углекислого газа по уравнению:

    \[2 \ce{CO} \left( g \right) + \ce{O_2} \left( g \right) \rightarrow 2 \ce{CO_2} \left( g \right)\nonumber \]

    Два соединения также могут реагировать с образованием более сложного соединения. Очень распространенным примером является реакция оксида с водой. Оксид кальция легко реагирует с водой с образованием водного раствора гидроксида кальция.

    \[\ce{CaO} \left( s \right) + \ce{H_2O} \left( l \right) \rightarrow \ce{Ca(OH)_2} \left( aq \right)\nonumber \ ]

    Газообразный триоксид серы реагирует с водой с образованием серной кислоты. К сожалению, это обычная реакция, происходящая в атмосфере в некоторых местах, где в качестве загрязнителей присутствуют оксиды серы. Кислота, образовавшаяся в результате реакции, выпадает на землю в виде кислотных дождей.

    \[\ce{SO_3} \left( g \right) + \ce{H_2O} \left( l \right) \rightarrow \ce{H_2SO_4} \left( aq \right)\nonumber \]

    Рисунок \ (\PageIndex{2}\): Кислотные дожди имеют серьезные последствия как для естественных, так и для искусственных объектов. Кислотный дождь разрушает мраморные статуи, подобные той, что слева (A). Деревья в лесу справа (B) погибли от кислотных дождей. (Источник: (A) Нипик; (B) Нино Барбьери; Источник: (A) http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acid_rain_woods1.JPG(открывается в новом окне); (B) http:// commons.wikimedia.org/wiki/File:Pollution_-_Damaged_by_acid_rain.jpg(открывается в новом окне); Лицензия: (A) общественное достояние; (B) CC ​​​​​​by 2.5 (открывается в новом окне))

    Резюме

    • Реакции комбинирования происходят, когда два или более вещества соединяются с образованием нового вещества.

    Обзор

    1. Что такое комбинированные реакции?
    2. Запишите продукт следующей реакции: Mg+H 2 O→
    3. Является ли CH 4 +2O 2 →CO 2 +2H 2 O комбинированной реакцией? Поясните свой ответ.

    Эта страница под названием 11.4: Combination Reactions распространяется под лицензией CK-12 и была создана, изменена и/или курирована Фондом CK-12 с использованием исходного контента, который был отредактирован в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

    ЛИЦЕНЗИЯ ПОД

    1. Наверх
    • Была ли эта статья полезной?
    1. Тип изделия
      Раздел или Страница
      Автор
      Фонд СК-12
      Лицензия
      СК-12
      Программа OER или Publisher
      СК-12
      Показать страницу TOC
      № на стр.
    2. Теги
      1. источник@https://flexbooks. ck12.org/cbook/ck-12-chemistry-flexbook-2.0/

    Реакция синтеза (комбинирования): определение, примеры и применение

    • Что такое реакция синтеза?
    • Как определить реакцию синтеза?
    • Пример реакции синтеза
    • Различные типы реакции синтеза
    • Примеры реакций синтеза в повседневной жизни
    • Часто задаваемые вопросы

    Что такое реакция синтеза?

    Реакция синтеза — это реакция, в которой два или более реагента химически связываются и объединяются с образованием продукта. Реакция синтеза также известна как реакция соединения. Большинство реакций синтеза являются экзотермическими реакциями, т. е. в ходе реакции выделяется тепло.

    Общее уравнение

    Общее химическое уравнение реакции синтеза дается следующим уравнением.

    A + B → AB

    При написании фактической реакции реакция должна быть сбалансирована.

    Реакция синтеза (комбинирования)

    Как определить реакцию синтеза?

    Реакция синтеза объединяет все реагенты реакции с образованием продукта. Чтобы распознать реакцию синтеза, ищите продукт, который содержит все атомы реагентов.

    Пример реакции синтеза

    Примером комбинированной реакции является соединение алюминия (Al) и кислорода (O 2 ) с образованием оксида алюминия (Al 2 O 3 ).

    4 Al (т) + 3 O 2 (г) → 2 Al 2 O 3 (т)

    Различные типы реакции синтеза

    Существует три типа реакции синтеза.

    1. Реакция между двумя элементами

    Примеры

    • Реакция между водородом (H 2 ) и азотом (N 2 ) с образованием аммиака (NH 3 )

    N 2 (г) + 3 H 2 2 NH 3 (г)

    • Реакция между углеродом (C) и кислородом (O 2 ) с образованием диоксида углерода (CO 2 )

    C (т) + O 2 (г) → CO 2 (g)

    • Когда металлический натрий (Na) реагирует с газообразным хлором (Cl 2 ), в результате реакции образуется хлорид натрия (NaCl), также известный как поваренная соль

    2 Na (т) + Cl 2 (г) → 2 NaCl (т)

    • Реакция между железом (Fe) и кислородом (O 2 ) приводит к образованию оксида железа (III) (Fe 2 O 3 ), широко известный как ржавчина. Ржавчина – явление естественное.

    4 Fe (S) + 3 O 2 (G) → 2 Fe 2 O 3 (S)

    2. Реакция между двумя соединениями

    Пример

      9003, когда магнит (магнит (магни MgO) и диоксид углерода (CO 2 ) объединяют, в результате получается карбонат магния (MgCO 3 )

    MgO (т) + CO 2 (т) → MgCO 3 (т)

    3. Реакция между элементом и соединение

    Пример

    • Реакция между монооксидом углерода (CO) и кислородом (O 2 ) дает диоксид углерода (CO 2 ).

    2 CO (г) + O 2 (г) → 2 CO 2 (г)

    Синтез (комбинация) Примеры реакций

    Примеры реакций синтеза в повседневной жизни

    Есть несколько примеров реакций синтеза в реальной и повседневной жизни. Практически все примеры из реальной жизни можно увидеть в индустрии. В промышленном производстве реакция синтеза играет значительную роль в синтезе новых соединений.

    • Синтез аммиака
    • Промышленное производство гашеной извести (гидроксида кальция)
    • Производство хлорида натрия или поваренной соли
    • Получение соляной кислоты и хлорида аммония

    Другие примеры включают

    • Ржавчина
    • Фотосинтез

    Часто задаваемые вопросы

    Q.1. Почему реакцию разложения называют противоположной реакции соединения?

    Ответ. Реакция разложения – это реакция, при которой вещество разлагается на два или более продуктов. Эта реакция противоположна тому, что делает комбинация.

    Q.2. Может ли комбинированная реакция быть окислительно-восстановительной реакцией?

    Ответ. Да. Фактически, наиболее распространенными окислительно-восстановительными (окислительно-восстановительными) реакциями являются комбинированные реакции.

    Q.3. Может ли реакция соединения быть реакцией окисления?

    Ответ. Да, комбинированная реакция может быть реакцией окисления, если одним из реагентов является кислород.

    Q.4. Может ли реакция соединения быть эндотермической?

    Ответ. Хотя все комбинированные реакции являются экзотермическими, могут быть исключения. Производство оксида азота (NO) из азота и кислорода является эндотермической реакцией.

    Q.5. Что такое реакция дегидратации синтеза?

    Ответ. Дегидратационный синтез – это образование более крупных молекул из более мелких реагентов с последующей потерей молекулы воды.

    Q.6. Чем реакции гидролиза отличаются от реакций синтеза дегидратации?

    Ответ.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *