Растворимые основания примеры: Основания: классификация и химические свойства

Содержание

Основания: классификация и химические свойства

Основания (гидроксиды) – сложные вещества, молекулы которых в своём составе имеют одну или несколько гидрокси-групп OH. Чаще всего основания состоят из атома металла и группы OH. Например, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция и др.

Существует основание – гидроксид аммония, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Гидроксид аммония образуется при растворении аммиака в воде  (реакции присоединения воды к аммиаку):

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Валентность гирокси-группы – 1. Число гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и равно ей. Например, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2,  Fe(OH)3 и т.д.

Все основания – твёрдые вещества, которые имеют различную окраску. Некоторые основания хорошо растворимы в воде (NaOH, KOH и др. ). Однако большинство из них в воде не растворяются.

Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные», скользкие на ощупь и довольно едкие. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и др.). Остальные являются нерастворимыми.

Нерастворимые основания – это амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью ведут себя, как кислоты.

Разные основания отличаются разной способностью отщеплять гидрокси-группы, поэтому признаку они делятся на сильные и слабые основания.

Сильные основания

Слабые основания

 NaOH гидроксид натрия (едкий  натр)

 KOH гидроксид калия (едкое кали)

 LiOH гидроксид лития

 Ba(OH)2 гидроксид бария

 Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

 Mg(OH)2 гидроксид магния

 Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

 Zn(OH)2 гидроксид цинка

 NH4OH гидроксид аммония

 Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

 и т. д. (большинство гидроксидов  металлов)

Сильные основания в водных растворах легко отдают свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Химические свойства оснований

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2H2O.

4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Способны при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Остались вопросы? Хотите знать больше об основаниях?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Физические свойства оснований — урок.

Химия, 8–9 класс.

При обычных условиях основания (гидроксиды металлов) являются твёрдыми кристаллическими веществами. Они нелетучи и не имеют запаха.

Растворимость оснований в воде

По растворимости в воде эти соединения делят на две группы: щёлочи и практически нерастворимые основания. В свою очередь щёлочи делят на хорошо растворимые в воде и малорастворимые основания.

 

Общеустановленных чётких границ между хорошо-, малорастворимыми и практически нерастворимыми в воде веществами не существует, поэтому справочные данные, взятые из разных источников, могут несколько отличаться друг от друга. Приведём сведения о растворимости щелочей, которых мы будем придерживаться.

 

Классификация щелочей по их растворимости в воде:

 

LiOH — гидроксид лития,

NaOH — гидроксид натрия,

KOH — гидроксид калия,

RbOH — гидроксид рубидия,

CsOH — гидроксид цезия,

FrOH — гидроксид франция,

Ba(OH)2 — гидроксид бария,

Ra(OH)2 — гидроксид радия.

Ca(OH)2 — гидроксид кальция,

Sr(OH)2 — гидроксид стронция.

 

 

 

 

 

 

Обрати внимание!

Почти все остальные основания (гидроксиды металлов) являются практически нерастворимыми.

Окраска оснований

Большинство оснований — вещества белого цвета. Но существуют гидроксиды металлов, которые имеют отличающуюся окраску.

 

Цвет основания

Примеры

Белый

 

 

 

LiOH — гидроксид лития,

Mg(OH)2 — гидроксид магния,

Ca(OH)2 — гидроксид кальция

Жёлтый CuOH — гидроксид меди(\(I\))

Светло-розовый

(при соприкосновении с кислородом

воздуха окраска становится коричневой)

Mn(OH)2 — гидроксид марганца(\(II\))
Красно-коричневый Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\))

Белый с зеленоватым оттенком

(при соприкосновении с кислородом

воздуха окраска становится темнее)

Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\))
Светло-зелёный Ni(OH)2 — гидроксид никеля(\(II\))
Синий Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\))

 

Урок №44.

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение

Гидроксиды

Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды. Некоторые из них проявляют свойства оснований (основные гидроксиды)  – NaOH, Ba(OH)2 и т.п.; другие проявляют свойства кислот (кислотные гидроксиды) – HNO3, H3PO4 и другие. Существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как свойства оснований, так и свойства  кислот – Zn(OH)2, Al(OH) 3 и т.п.

ОСНОВАНИЯ

Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла,
связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН.
Общая формула:

По номенклатуре
основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента
переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после
названия химического элемента:

Формула

Название

Формула

Название

LiOH

гидроксид лития

Ca(OH)2

гидроксид кальция

NaOH

гидроксид натрия

Cu(OH)2

гидроксид меди(II)

KOH

гидроксид калия

Fe(OH)3

гидроксид железа(III)

 

Классификация
оснований


Щёлочи – это основания
растворимые в воде.   К щелочам относят
гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,
Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные —
нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при
взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по
числу групп ОН:

n=1 
однокислотное    

n=2 
двухкислотное    

n=3 
трехкислотное

См. «Классификация оснований»

Физические
свойства

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной
растворимостью в воде.

СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2                 

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. ОКСИД  МЕТАЛЛА
+
H2O =
ЩЁЛОЧЬ           

Na2O + H2O = 2 NaOH

Здесь, Металл – это щелочной металл (LiNaKRbCsили щелочноземельный (CaBaRa, Sr)

НЕРАСТВОРИМЫХ
ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ  

МехАу+ Ме*(OH)= Me(OH)у↓+Ме*хАn  

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Видео «Получение нерастворимых оснований»

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу :

LiOH , NO , Al2O3, Zn(OH)2, CaO , SiO2, CrO , NaOH , Mn2O7, Fe(OH2,

Cr2O3

Основный оксид
Кислотный оксид
Амфотерный оксид
Безразличный оксид
Щёлочь
Нерастворимое основание

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их :MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2, K2O, ZnO, KOH, CrO3№3. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований:
1) Гидроксид калия
2) Гидроксид кальция
в) Гидроксид железа (III)

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр
№1. Классификация оснований по растворимости в воде


Тренажёр
№2. «Оказание первой помощи при попадании щелочей на кожу»


Тренажёр
№3. Правила техники безопасности при работе со щелочами


Тренажёр
№4. Составление названия основания по формуле


Тренажёр
№5. Составление формул оснований


Тренажёр
№6. Установление соответствия: основание — оксид металла

Урок по теме «Основание». 8-й класс

Цели урока:

  • Образовательные:
    • сформировать представления о классе сложных
      веществ – основаниях, их составе, общей формуле и
      их названиях, классификации оснований по
      растворимости в воде, качественном определении
      растворимых оснований индикаторами;
    • познакомить с физическими свойствами,
      значением в жизни человека и применением
      некоторых оснований; научить составлять формулы
      оснований и называть их, определять по составу
      соединения принадлежность его к классу
      оснований, индикаторами определять растворимые
      основания – щелочи;
    • учить работать с растворами щелочей, соблюдая
      правила ТБ и ОТ.
  • Развивающие: развивать мышление
    обучающихся, умение анализировать, сравнивать,
    обобщать, выделять существенные признаки и
    свойства объектов, классифицировать факты,
    делать выводы.
  • Воспитательные: продолжить формирование
    познавательного интереса к предмету через
    использование нестандартных фор обучения и
    создания ситуации успеха, работа в паре,
    взаимопроверка.

Планируемый результат.

Предметные умения:

  • в познавательной сфере: давать определения
    понятий основания, индикатор; научиться называть
    основания, различать растворимые и
    нерастворимые основания, определять с помощью
    индикаторов растворимые основания;
  • в трудовой сфере: планировать и проводить
    химический эксперимент;

УУД:

  • личностные: умение управлять своей
    познавательной деятельностью
  • регулятивные: устанавливать целевые
    приоритеты; планировать пути достижения целей;
    самостоятельно оценивать правильность
    выполнения действия по ходу его реализации;
  • познавательные: давать определение
    понятиям, строить классификацию на основе
    дихотомического деления, осуществлять
    сравнение, устанавливать причинно-следственные
    связи;
  • коммуникативные: формулировать
    собственное мнение и позицию, аргументировать и
    координировать её с позициями партнёров в
    сотрудничестве, работать в группе —
    устанавливать рабочие отношения, эффективно
    сотрудничать

Технология: технология критического
мышления через чтение и письмо,
системно-деятельный подход, проблемное обучение.

Тип урока: урок открытия новых знаний

ХОД УРОКА

1. Этап подготовительной подготовки для
работы на уроке

– Здравствуйте ребята! Сейчас вам будет
предложено задание по изученному материалу, и
оно позволит нам перейти к изучению нового
материала.

2. Стадия вызова

Учитель: На слайде и у вас на столе
есть задания, где приведены формулы веществ CuO,
NaOH, H2, Fe, H2O, O2, Ca(OH)2, SO2,
Cu(OH)2, AI (OH)3

  • Выберите из списка простые вещества?
  • Выпишите из списка оксиды и выпишите их в
    столбик
  • Назовите оксиды.
  • Ответы учеников
  • Показать слайд с эталоном ответа.

Учитель: Дайте определение оксидов?
Учитель: Дайте определение простым и
сложным веществам. Приведите примеры.
Учитель: Какие вещества вы не выписали
из списка?
Ученики: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, AI (OH)3Почему? (Так как мы их не изучали)
Учитель: Сравните их состав, что общего
и какие различия? (Общее: состоят из трех
элементов, содержат группу атомов ОН и металл.
Отличие – в состав входит разный металл).

Учитель: Как вы думаете, эти вещества
можно отнести к бинарным соединениям? Почему?
Учитель: Как вы думаете, эти вещества
можно отнести к отдельному классу соединений.
Учитель: Давайте попытаемся
сформулировать тему и цель нашего урока

3. Стадия осмысления

1. Определение, номенклатура (название)
оснований.

Учитель: Ребята, чтобы ответить на эти
вопросы нужно прочитать текст параграфа 19 стр.
98-99 до пункта о гидроксиде натрия.

Ответы учащихся после прочтения первого
фрагмента параграфа

  • Дайте определение основаниям? (Основания –
    это сложные вещества, состоящие из ионов
    металлов и связанных с ними гидроксид-ионов).
  • Что собой представляет гидроксогруппа? (Гидроксогруппа
    представляет собой сложный ион, заряд которого
    1–)
  • Как посчитали заряд гидроксид-иона? (– 2 + 1 = –
    1)
  • Какой общей формулой можно выразить состав
    основания? (М(ОН)n, где М – металл, n – число
    групп ОН и в то же время численное
    значение заряда иона (степени окисления)
    металла).
  • Как называют основания? (Названия оснований
    состоят из слова гидроксид и наименования
    металла в родительном падеже с указанием СО, если
    переменная).
  • Назовите вещества, которые мы не выписали из
    ранее предложенного списка NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2,
    AI(OH)3?

2. Растворимость оснований в воде.

Учитель: Для того чтобы ответить на
вопрос о растворимости оснований в воде, мы
выполним с вами химический эксперимент по
инструктивной карте.

Инструктивная карточка для выполнения
эксперимента

  1. Изучить правила ТБ при работе с щелочами. (на
    столе)
  2. Проверьте наличие необходимого оборудования:
    пробирочный штатив с пробирками, твердые
    гидроксид натрия, гидроксид меди (II), гидроксид
    кальция, вода. Выпишите названия выданных
    оснований в предложенную таблицу.
  3. Прилейте в пробирки воды до половины каждой
    пробирки. Перемешайте содержимое стеклянной
    палочкой.
  4. Сделайте вывод о растворимости оснований и
    оформите отчет в таблице






Исследуемое вещество Формула Цвет Отношение к воде
Гидроксид натрия NаОН Белое Хорошо растворимое
Гидроксид меди (II) Cu(ОН)2 Синее Нерастворимое
Гидроксид кальция Са(ОН)2 Белое Малорастворимое

– На какие группы основания делят по отношению
к воде? Приведите примеры. (Растворимые
(щелочи), малорастворимые и нерастворимые).

Растворимые основания в воде называются
щелочами.

3. Физические свойства оснований, применение.
Качественные реакции

Учитель: Ребята, чтобы ответить на эти
вопросы нужно прочитать текст параграфа 19 стр.
99-101 с пункта гидроксид натрия и до конца.
Применение оснований можно составить схему.

Ответы учащихся после прочтения первого
фрагмента параграфа

  • Перечислите физические свойства гидроксида
    натрия
  • Перечислите физические свойства гидроксида
    калия
  • Перечислите физические свойства гидроксида
    кальция
  • Как называют прозрачный раствор гидроксида
    кальция? (Известковая вода).
  • Как можно распознать углекислый газ? (Пропустить
    углекислый газ через известковую воду, она
    помутнеет)
  • Какие реакции называются качественными?
  • Как можно распознать растворы щелочей?
  • Какие индикаторы вы знаете?

Инструкция по проведению химического
исследования «Изменение окраски индикаторов в
растворах щелочей»

Порядок действий.

  • Проверьте наличие необходимого оборудования: 3
    пробирки с раствором гидроксида натрия, растворы
    метилового оранжевого, фенолфталеина, лакмуса,
    штатив с пробирками.
  • Прилейте в первую пробирку раствор метилового
    оранжевого. Как изменилась окраска?
  • Прилейте во 2-ю пробирку раствор фенолфталеина.
    Как изменилась окраска?
  • Прилейте в 3-ю пробирку раствор лакмуса. Как
    изменилась окраска?
  • Оформите отчет в виде таблице






Что делали

Что наблюдали

В первую пробирку прилили к раствору
гидроксида натрия м/о
м/о стал желтый
Во вторую пробирку прилили в раствору
гидроксида натрия ф/ф
ф/ф стал малиновый
К третьей пробирке прилили к раствору
гидроксида натрия лакмус
Лакмус стал фиолетовый

Вывод: по эксперименту Как определить
растворы щелочей и использованием индикаторов??

4. Закрепление изученного материала.
Рефлексия

Учитель: Сейчас мы проведем
Контрольное тестирование.
Посмотрим, как вы
усвоили новую тему. За данную работу будут
выставлена оценка

Основанием является:

1) Na2O      2) NaNO3   
3) O2      4) NaOH

Нерастворимым основанием является:

1) NaOH     2) Cu(OH)2     3) Ca(OH)2   
4) KOH

Фенолфталеин будет малиновым в растворе:

1) KOH     2) Cu(OH)2     3) K2O    
4) H2O

Учитель: С каким классов веществ мы
сегодня познакомились?

Учитель: Дайте определение
основаниям? (Основания – это сложные вещества,
состоящие из ионов металлов и связанных с ними
гидроксид-ионов)
. СЛАЙД

Учитель: Какие бывают основания по
растворимости в воде?

Учитель: С помощью, каких веществ
можно распознавать растворы щелочей?

Учитель: Пригодятся нам эти вещества в
жизни? Где применяют основания? (СХЕМА)

5. Домашнее задание: Учебник Габриелян
О.С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2009г. § 19 стр. упр. 2, 3,4.
(Слайд)

6. Итог урока

Учитель: Ребята, вы мне сегодня
помогли провести урок. Мне понравилось, как вы
работали на уроке.

Учитель: Ребята закончите следующие
фразы

  • Я узнал …
  • Я научился …
  • Я понял, что могу …
  • Мне понравилось …
  • Для меня стало новым …
  • Меня удивило …
  • У меня получилось …
  • Я приобрёл …
  • Мне захотелось …
  • Меня воодушевило …

Оценки за урок выставляются наиболее активно
работавшим на уроке учащимся и по итогам
проверки работы.

Приложение 1

Основания — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион.

Общая формула оснований — Э(OН)m, где m –  степень окисления металла.

Классификация оснований

Взаимодействие активных металлов с водой (только щелочи)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2,

Взаимодействие основных оксидов с водой (только щелочи)

Na2O + H2O = 2NaOH,

Взаимодействие солей со щелочами (малорастворимые основания)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2,

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl,

Al3+ + 3OH = Al(OH)3.

Электролиз водных растворов солей (промышленный способ)

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

1) Растворы оснований мыльные на ощупь, изменяют окраску индикаторов:  лакмуса – в синий цвет, бесцветного фенолфталеина – в малиновый.

В водном растворе растворимые основания диссоциируют, образуя катион металла и гидроксогруппу:

NaOH = Na+ + OH.

Многоосновные основания диссоциируют ступенчато:

Ba(OH)2 = BaOH+ + OH,

BaOH+ = Ba2+ + OH,

суммарное уравнение:

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH.

2) Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HCl = NaCl + H2O,

OH + H+ = H2O.

При реакции нейтрализации взаимодействие сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксогруппы с образованием малодиссоциирующего вещества – воды.

Многоосновные основания образуют основные и средние соли:

Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O,

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.

3) Взаимодействие с кислотными оксидами
 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,

4) Взаимодействие с солями

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,

2Fe3+ + 6OH = 2Fe(OH)3.

5) Термическое разложение

Cu(OH)2 = CuO + H2O,

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O .

Щелочи термическому разложению не подвергаются, например, гидроксид натрия кипит при 1400°С без разложения, из всех растворимых оснований разлагается только гидроксид лития:

2LiOH = Li2O + H2O.

6)Взаимодействие с неметаллами

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (на холоде).

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 12

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 10.02.2016г

Пользуясь  образцом выполнения варианта №1 таблицы 20 на стр.144 (приложение 1),  выполнить вариант №2 

Приложение 1.












Вариант 1

а)

б)

в)

г)

д)

Формула вещества

Принадлежит к классу

Название

вещества

Валентность кислотного остатка

(в кислоте, соли)

Растворимость (по таблице растворимости на форзаце 2 учебника)

Физические свойства знакомых (агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде)

CaO

Оксид основный

Оксид кальция

 

 

твёрд. , белый, растворим.

H2S

Кислота

Сероводородная кислота

II

Р(растворимое вещество)

 

NaCl

Соль

Хлорид натрия (повареная соль)

I

Р

твёрд., белый, растворим.

Ca3(PO4)2

Соль

Фосфат кальция

III

Н (нерастворимое вещество)

 

N2O5

Оксид кислотный

Оксид азота (V)

 

 

 

AgNO3

Соль

Нитрат серебра

I

Р

 

Mg

Металл

Магний

 

 

твёрд. , серебристого цвета

FeSO4

Соль

Сульфат железа (II)

II

Р

 

HNO3

Кислота

Азотная кислота

I

Р

 

Если тетрадь в школе, выполняете все задания в новой тетради!

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр.144

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 04.02.2016г       

Изучить §33,  Используя алгоритм на стр. 143,  выполнить в  тетради №2,№3 на стр. 144

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 03.02.2016г

Выучить наизусть формулы и название кислот, кислотных остатков, оксидов, соответствующих кислотам по таблице №1:

Таблица №1

 














Формула

кислоты

Название кислоты

Формула

кислотного остатка

Валентность  кислотного

 остатка

Название

 кислотного

остатка

Оксид,

соответствующий кислоте

HCl

Хлороводородная

(соляная)

Cl

I

Хлорид

HF

Фтороводородная

(плавиковая)

F

I

Фторид

HBr

Бромоводородная

Br

I

Бромид

HI

Иодоводородная

I

I

Иодид

H2S

Сероводородная

S

II

Сульфид

H2SO3

Сернистая

SO3

II

Сульфит

SO2

H2SO4

Серная

SO4

II

Сульфат

SO3

HNO2

Азотистая

NO2

I

Нитрит

N2O3

HNO3

Азотная

NO3

I

Нитрат

N2O5

H2CO3

Угольная

CO3

II

Карбонат

CO2

H2SiO3

Кремниевая

SiO3

II

Силикат

SiO2

H3PO4

Фосфорная

(Ортофосфорная)

PO4

III

Фосфат

(Ортофосфат)

P2O5

 

Выполните следующее задание в тетради:

Начертите таблицу и заполните свободные клеточки (впишите формулу или название) в таблице №2 (по памяти, не пользуясь таблицей №1)

Таблица №2














Формула

кислоты

Название кислоты

Формула

кислотного остатка

Валентность  кислотного

 остатка

Название

 кислотного

остатка

Оксид,

соответствующий кислоте

HNO3

 

 

 

Нитрат

N2O5

 

Иодоводородная

 

 

 

H3PO4

 

 

 

 

 

 

Сернистая

SO3

 

 

 

H2CO3

 

 

 

 

 

HCl

 

 

 

 

Хлорид

 

Кремниевая

 

 

 

 

HF

 

 

 

 

 

 

 

 

Сульфид

 

 

 

 

Бромид

 

Серная

 

 

 

 

HNO2

Азотистая

NO2

I

Нитрит

N2O3

 

 Все работы, выполненные в дни карантина, будут проверены и оценены. Выполнение работ — обязательно! Это дистанционное обучение. Просьба качественно отработать этот материал.

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 28.01.2016г

Изучить §32, записать в тетради основные понятия:

Кислотами называются сложные вещества ………..

Валентность кислотного остатка находят ………..

К бескислородным кислотам относят: ….., ……, ……, …..

К кислородсодержащим кислотам относят: …, …,…..,….,….,….,…..

 

Выучить наизусть формулы и название кислот (таблица 19 на стр.141)

Выполните в тетради задания:

№1. Распределите химические формулы кислот из перечня формул веществ  в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI , HClO4 ,HBr , CaCl2, Na2O, HCl , H2SO4 , HNO3 , HMnO4 , Ca(OH)2, SiO2,  H2SO3 , Zn(OH)2, H3PO4 , HF , HNO2,H2CO3 , N2O, NaNO,H2S , H2SiO3



Кислоты

Бес-кисло-

родные

Кислород- содержащие

растворимые

 

нераст-воримые

одно-

основные

двух-основные

трёх-основные

 

Выполните задания №1, №2, №3 на стр. 142

При изучении нового материала можно воспользоваться дополнительным материалом:

 

Урок по теме:  Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

 

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода,

способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

 

Классификация кислот

 

 

По числу атомов водорода:число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1  одноосновная   

n = 2  двухосновная   

n = 3   трехосновная

По составу:

а) Таблица кислородсодержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих

 кислотных оксидов:











Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

Соответствующий кислотный оксид

HClO4 хлорная

ClO4 (I) перхлорат

Cl2O7 оксид хлора (VII )

H2SO4 серная

SO4 (II) сульфат

SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид

HNOазотная

NO3 (I) нитрат

N2O5 оксид азота ( V )

HMnO4 марганцевая

MnO4 (I) перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

H2SO3 сернистая

SO3 (II) сульфит

SO2      оксид серы (IV )

H3PO4 ортофосфорная

PO4 (III) ортофосфат

P2O5   оксид фосфора (V )

HNO2 азотистая

NO2 (I) нитрит

N2O3   оксид азота (III )

H2CO3 угольная

CO3 (II) карбонат

CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ

H2SiO3 кремниевая

SiO3 (II) силикат

SiO2  оксид кремния (IV)

 

б) Таблица бескислородных кислот







Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

HCl  соляная, хлороводородная

Cl (I) хлорид

H2S сероводородная

S(II) сульфид

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

HI йодоводородная

I(I) йодид

HF фтороводородная,плавиковая

F(I) фторид

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны

также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все

 кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.

Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый

вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот






бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO3, H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

1.  Кислотный оксид + вода = кислота  

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

Предмет: ХИМИЯ

Дата: 27.01.2016г

Изучить §31, записать в тетради основные понятия:

Основаниями называются …………

По характеру свойств различают ………

К щелочам относят …………….

Исторически сложившиеся названия щелочей:

KOH – едкое кали

NaOH – …..

Ca(OH)2 – ……..

Ba(OH)2– ……..

Ca(OH)2– ……..

ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЯ:

№1. Распределите химические формулы в таблицу : 

LiOH , NO , Al 2 O 3, Zn(OH)2, CaO , SiO 2, CrO , NaOH , Mn 2 O 7, Fe(OH)2, Cr 2 O 3



Основный оксид

Кислотный оксид

Амфотерный оксид

Безразличный оксид

Щёлочь

Нерастворимое основание

           

№2. Выпишите химические формулы оснований в два отдельных столбика: щёлочи и нерастворимые основания и назовите их : MnO, P2O5, Ca(OH)2, CO, Al(OH)3, BeO, Mg(OH)2,K2O, ZnO, KOH, CrO3

При изучении нового материала можно использовать дополнительный материал:

 

Урок по теме: Основания: классификация, номенклатура, получение


ОСНОВАНИЯ

Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами — ОН. Общая формула:

 

По номенклатуре основания называют гидроксидами. Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента:





Формула

Название

Формула

Название

LiOH

гидроксид лития

Ca(OH)2

гидроксид кальция

NaOH

гидроксид натрия

Cu(OH)2

гидроксид меди(II)

KOH

гидроксид калия

Fe(OH)3

гидроксид железа(III)

 

Классификация оснований

 

Щёлочи – это основания растворимые в воде.   К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2. Остальные — нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью -как кислоты.

Классификация оснований по числу групп ОН:

n=1  однокислотное    

n=2  двухкислотное    

n=3  трехкислотное

Физические свойства

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2                  

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Здесь, Металл – это щелочной металл (LiNaKRbCs)  или щелочноземельный (CaBa,Ra)

2. ОКСИД  МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ           

Na2O + H2O = 2 NaOH

Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li,NaKRbCs)  или щелочноземельного (CaBaRa)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ  

МехАу+ Ме*(OH)Me(OH)у↓+Ме*хАn  

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

 


 

 

 

 

 

 

 

 

Химические свойства оснований — Институт развития образования Еврейской автономной области

Автор: Светлана Николаевна  Шевченко,  учитель химии МБОУ СОШ № 11 с. Волочаевка

Уровень изучения: базовый

Тип урока: изучения нового материала

Цель урока:

— образовательная: изучить свойства оснований. Сформировать представление о действии индикаторов в различных средах. Дать определение реакции нейтрализации. Научить подтверждать свойства оснований уравнениями химических реакций.

— развивающая: продолжить формировать умения составлять химические уравнения, развивать навыки проведения химического эксперимента, безопасной работы с веществами и оборудованием. Развивать умение анализировать, сопоставлять, делать выводы.

— воспитывающая: воспитывать уважительное отношение к товарищам, ответственность и дисциплинированность; интерес к предмету.

Приборы и оборудование: штативы с пробирками, растворы гидроксида натрия, соляной кислоты, сульфата меди. Индикаторы фенолфталеин, метилоранж, лакмусовая бумага, держатель, горелка. Мультимедийный комплекс.

УМК: Химия. 8 класс :учебн. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе (DVD)/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.-М.:Просвещение, 2014.- 208с.:ил. Интерактивное учебное пособие «Окраска индикаторов в различных средах», «Техника проведения химического эксперимента».

Формы работы: индивидуальная, работа в парах, фронтальная.

Методы работы: частично- поисковый, иллюстративно- объяснительный, метод химического эксперимента.

Ход урока

  • Организация класса. (1-2 минуты)
  • Определение темы урока, постановка целей и задач урока. (1-2 минуты)
  • Актуализация опорных знаний. (2-3минуты)
  • Изучение новой темы (20-25 минут)
  • Первичное закрепление и осмысление полученных знаний (7-10 минут)
  • Подведение итогов урока. Рефлексия. Оценивание работы на уроке. (2-3 минуты)
  • Домашнее задание. (1-2 минуты)

.- Здравствуйте ребята! Сегодня продолжим наше знакомство с основаниями .Что кроме названий и классификации, мы должны знать об этом классе веществ? (свойства веществ, применение). Правильно, и тема нашего урока: «Химические свойства оснований».

Актуализация.

2. Наша задача — опытным путем изучить химические свойства оснований и научиться подтверждать их уравнениями реакций.

3. — Давайте вспомним классы неорганических веществ.

Дайте определения( учащиеся дают определения -оксиды, кислоты, соли, основания. Давайте вспомним, как называются основания и общая формула? (ответы учащихся – гидроксиды, условная запись общей формулы — Ме(ОН)m).)

Назовите класс вещества, формулы которых написаны на доске/h3SO4 CuSO4 NaOH CuCl2 SO3 K2O HCl NiSO4/

Немного истории. Чем мыли волосы женщины в Древней Руси? Рецепт был такой: взять ковш золы (показать образец), да не простой, а еловой или подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой водой, настоять сутки, процедить, фильтрат развести водой, подогреть и мыть волосы. Полученный чудо раствор мыльный на ощупь и носит название «щелок». Вот им и мыли волосы женщины. Полученное вещество относится к классу оснований.

Тема.

Сегодня мы с вами представим, что находимся в химической лаборатории и исследуем основания. Еще раз напоминаю правила техники безопасности при работе с хим веществами.У вас на столах лежат инструкции по проведению опытов

Задание 1. На ваших столах образцы оснований – NaOH KOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2..Проверьте их на растворимость. Занесите наблюдения в таблицу.

Сделайте вывод 1./один из учащихся комментирует- Основания по растворимости делятся на растворимые-щелочи и нерасторимые/ Запишите в схему.Работа с табл растворимости

Учитель: щелочи образованы мет 1(А) и 2(А) группы , кроме Ве и Мg.(учащиеся записывают)Щелочи –мылкие на ощупь, едкие, разьедают кожу, ткани, бумагу, поэтому гидроксиды натрия и калия называют соответственно едкий натр и едкое кали. (учащиеся записывают названия).

Демонстрационный опыт учителя: шерстяная нить и конц щелочь(желтеет)

Изучим сначала свойства щелочей.

Задание 2. Изменяют и как цвет индикатора щелочи?(работа по инструкции)Запись наблюдений.

Вывод 2 /один из учащихся комментирует – щелочи изменяют цвет индикатора, метил оранжевый на желтый, фенлфталеин на малиновый, лакмус на синий, индикаторная бумага//

Вспомните и сравните как изменяет цвет индикатора кислоты(ответы учащихся)

Демонстрационный опыт учителя: изменения цвета индикатора в конц щелочи и разб;.

Вывод 3. Насыщеность цвета зависит от концентрации щелочи.Знакомство со шкалой рН среды (рН-показателем шкалы)-таблица на доске

Демонстрационный опыт проверка раствора золы и определение рН.-слабый раствор щелочи

Задание 3.С чем могут взаимодействовать основания. Вспомните схему.(ответы учащихся с кислотами , с кислотными оксидами, с солями)

Работа по инструкции. Проведите два опыта. NaOH + HCl; КOH + h3SO4. Что наблюдаете?(ответы учащихся –изменение цвета индикатора , небольшое вскипание)

Учитель: После реакции цвет индикатора восстановился, так как кислота и щелочь нейтрализовали друг друга. Эта реакция называется р. нейтрализации. Р нейтрализации- это …

Запись наблюдений. У доски учащиеся пишут уравнения реакций

NaOH + HCl;

КOH + h3SO4 с объяснением.(составление формул веществ, уравнивание, дают названия продуктам и определяют класс. )

Вывод -В обоих реакциях образуется соль и вода.Делаем общий вывод.

Вывод 4. Щелочи реагируют с кислотами.

Учитель. По схеме щелочи реагируют с кислотными оксидами. Давайте запишем уравнения реакцих данных щелочей с кислотными оксидами. У доски учащиеся пишут уравнения с помощью учителя. Вывод –образуется соль и вода

NaOH + СО2; (пример- образование белого налета на склянке с щелочью)

КOH + SO3

Вывод 5. Щелочи реагируют с кислотными оксидами

Задание 4 .Возвращаемся к схеме-с чем еще могут реагировать щелочи (ответы –с солями)

Работа по инструкции. Проведите три опыта.

NaOH + СuCl2 Что наблюдаете?(ответы учащихся –выпадение голубого осадка)Запись уравнения реакции

NaOH+ К2SO4. Что наблюдаете?(нет признаков реакции)

NaOH+ СuСО3 Что наблюдаете?(нет признаков реакции)

Сделайте выводы.(подсказка-какие соли должны быть(работа с таблицей растворимости)

Вывод:5 1)щелочи реагируют только с растворимыми солями; 2) реакция идет, только в случае выпадения осадка.

Учитель Обобщите с какими классами веществ взимодействуют растворимые основания

А теперь рассмотрим свойства нерастворимых оснований по аналогии с растворимыми

Задание 5 Опустите индикаторную бумагу в пробирку с гидроксидом меди с водой. Сделайте вывод(ответ не изменяет цвет индикатора)

Вывод. Нерастворимые основания не изменяют цвет индикатора

Задание 6. Работа по инструкции-добавьте серной кислоты к Си(ОН)2. Что наблюдаете? (ответы-растворение вещества и образование прозрачного раствора голубого цвета) Сделайте вывод.Учащийся у доски записывает уравнение реакции с объяснением.Тоже реакция нейтрализации

Вывод. Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Учитель. Нерастворимые основания не реагируют с кислотными оксидами и солями . но зато у них есть особое свойство — это реакция разложения при нагревании. Запишите уравнение реакции разложения гидроксида меди и гидроксида железа

Обобщите свойства нерастворимых оснований (ответы учащихся –нераств основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании

Подведение итогов урока.

Что такое щелочи? С чем взаимодействуют?Как определить растворимое или не растворимое основание? С чем взаимодействует нераств основание?

Рефлексия.

Что нового узнали на этом уроке?

Какое настроение сложилось в ходе урока?

Понравился ли урок и ВАША работа на нем?

Оценивание

Домашнее задание. параграф 42; стр. 144 выучить таблицу

{-} $ отвечают за все щелочные свойства.

Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Эта реакция называется нейтрализацией. (Примечание: нейтрализация будет рассмотрена в следующей подтеме). Вот два примера реакции:

  • $ \ text {HCl} (\ text {aq}) + \ text {NaOH} (\ text {aq}) \ rightarrow \ text {NaCl} (\ text {aq}) + \ text {H} _ { 2} \ text {O} (\ text {l})
  • долларов США

  • $ \ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} (\ text {aq}) + \ text {ZnO} (\ text {s}) \ rightarrow \ text {ZnSO} _ {4 } (\ text {aq}) + \ text {H} _ {2} \ text {O} (\ text {l})
  • долл. {-} $ ионов.{-} (\ text {aq}) $$

    1 моль гидроксида бария дает 2 моля гидроксид-ионов.

    Использование щелочей

    Щелочи имеют два основных применения:

    • Нейтрализует кислоты — Зубная паста обычно содержит гидроксид магния, который нейтрализует кислоты во рту, которые вырабатываются бактериями.
    • Растворяет грязь и жир — Мыло и моющие средства являются слабыми щелочами (ощущение мыла)

    Список сильных оснований (оснований Аррениуса)

    Сильные основания — это основания, которые полностью диссоциируют в воде на катион и OH (гидроксид-ион).Гидроксиды металлов группы I (щелочные металлы) и металлов группы II (щелочноземельные) обычно считаются сильными основаниями. Это классические основания Аррениуса. Вот список наиболее распространенных сильных оснований.

    • LiOH — гидроксид лития
    • NaOH — гидроксид натрия
    • KOH — гидроксид калия
    • RbOH — гидроксид рубидия
    • CsOH — гидроксид цезия
    • * Ca (OH) 2 — гидроксид кальция
    • * Sr (OH) 2 — гидроксид стронция
    • * Ba (OH) 2 — гидроксид бария

    * Эти основания полностью диссоциируют в растворах 0. 01 М или меньше. Другие основания образуют 1,0 М растворы и при этой концентрации диссоциируют на 100%. Есть и другие сильные основания, чем перечисленные, но они встречаются не часто.

    Свойства крепких оснований

    Сильные основания являются отличными акцепторами протонов (ионов водорода) и донорами электронов. Сильные основания могут депротонировать слабые кислоты. Водные растворы сильных оснований скользкие и мыльные. Однако никогда не стоит прикасаться к раствору, чтобы проверить его, потому что эти основания имеют тенденцию быть едкими.Концентрированные растворы могут вызвать химические ожоги.

    Супербазы

    Помимо сильных оснований Аррениуса, есть еще и супербазы. Супероснования — это основания Льюиса, которые представляют собой соли карбанионов группы 1, такие как гидриды и амиды. Основания Льюиса имеют тенденцию быть даже сильнее, чем сильные основания Аррениуса, потому что их сопряженные кислоты настолько слабы. В то время как основания Аррениуса используются в виде водных растворов, супероснования депротонируют воду, полностью вступая с ней в реакцию. В воде исходный анион сверхоснования не остается в растворе.Супероснования чаще всего используются в органической химии в качестве реагентов.

    Примеры супербазов:

    • Ион этоксида
    • Бутиллитий (н-BuLi)
    • Диизопропиламид лития (LDA) (C 6 H 14 LiN)
    • Диэтиламид лития (LDEA)
    • Амид натрия (NaNH 2 )
    • Натрия гидрид (NaH)
    • Бис (триметилсилил) амид лития, ((CH 3 ) 3 Si) 2 NLi

    14.3: Основания: свойства и примеры

    Цели обучения

    • Изучите свойства оснований.

    Возможно, вы съели слишком много пиццы и через несколько часов почувствовали себя очень некомфортно. Это ощущение возникает из-за избыточного образования желудочного сока. С дискомфортом можно справиться с помощью антацида. Основа в антациде вступит в реакцию с \ (\ ce {HCl} \) в желудке и нейтрализует его, избавившись от неприятного ощущения.

    Базы

    Основания обладают свойствами, которые больше всего контрастируют со свойствами кислот.

    1. Водные растворы оснований также являются электролитами. Основания могут быть сильными или слабыми, как и кислоты.
    2. Основания часто имеют горький вкус и встречаются в пищевых продуктах реже, чем кислоты. Многие основы, например мыло, скользкие на ощупь.
    3. Базы также меняют цвет индикаторов. Лакмус становится синим в присутствии основания, а фенолфталеин становится розовым.
    4. Основания не реагируют с металлами так, как кислоты.
    5. Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

    Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Индикатор фенолфталеина в присутствии основания.

    Предупреждение!

    Дегустация химикатов и прикосновение к ним НЕ являются хорошей лабораторной практикой, и их следует избегать, другими словами, не делайте этого дома.

    Основы менее распространены в качестве пищевых продуктов, но, тем не менее, они присутствуют во многих бытовых товарах. Многие чистящие средства содержат в качестве основы аммиак. Гидроксид натрия содержится в очистителе канализации. Антациды , которые борются с избытком желудочной кислоты, состоят из оснований, таких как гидроксид магния или гидрокарбонат натрия.Различные общие основы и соответствующие применения приведены в Таблице \ (\ PageIndex {2} \).

    Таблица \ (\ PageIndex {1} \): общие основы и соответствующее использование

    Некоторые общие базы

    Использует
    гидроксид натрия, NaOH
    (щелочь или каустическая сода)
    Используется при производстве мыла и моющих средств, а также в качестве основного ингредиента в средствах для чистки духовок и сливов.
    гидроксид калия, КОН
    (щелочь или едкий калий)
    Используется в производстве жидкого и мягкого мыла. Используется в щелочных батареях.
    гидроксид магния, Mg (OH) 2
    (магнезиальное молоко)
    Используется в качестве компонента слабительных, антацидов и дезодорантов. Также используется для нейтрализации кислых сточных вод.
    гидроксид кальция, Ca (OH) 2
    (гашеная известь)
    Используется при производстве цемента и известковой воды.Также добавлен для нейтрализации кислой почвы.
    гидроксид алюминия Используется для очистки воды и в качестве ингредиента антацидов.
    аммиак, NH 3 Используется в качестве строительного блока для синтеза многих фармацевтических продуктов и многих коммерческих чистящих средств. Используется при производстве удобрений.

    Гидроксид натрия

    Гидроксид натрия, также известный как щелочь и каустическая сода, представляет собой неорганическое соединение с формулой \ (\ ce {NaOH} \).{-} (водн.)} \]

    Полученный раствор обычно бесцветен и не имеет запаха и кажется скользким при контакте с кожей.

    Гидроксид калия

    Гидроксид калия — это неорганическое соединение с формулой \ (\ ce {KOH} \), обычно называемое едким калием. Наряду с гидроксидом натрия (NaOH) это бесцветное твердое вещество является прототипом сильного основания. Он имеет множество промышленных и нишевых применений, в большинстве из которых используется его коррозионная природа и его реакционная способность по отношению к кислотам.{-} (водн.)} \]

    Концентрированные водные растворы иногда называют щелочами калия .

    Гидроксид магния

    Гидроксид магния — это неорганическое соединение с химической формулой \ (\ ce {Mg (OH) 2} \). Гидроксид магния является обычным компонентом антацидов, таких как молоко магнезии, а также слабительных средств.

    Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Бутылка с таблетками антацида. (CC BY 2., 5; Midnightcomm).

    Это белое твердое вещество с низкой растворимостью в воде. Объединение раствора многих солей магния с основной водой вызывает осаждение твердого вещества \ (\ ce {Mg (OH) 2} \).{-} (водн.)} \]

    Гидроксид кальция

    Гидроксид кальция (традиционно называемый гашеной известью) — неорганическое соединение с химической формулой \ (\ ce {Ca (OH) 2} \). Это бесцветный кристалл или белый порошок. У него много названий, включая гашеную известь, едкую известь, строительную известь, гашеную известь, кальцинированную известь или травильную известь. Гидроксид кальция используется во многих областях, включая приготовление пищи. Известковая вода — это общее название насыщенного раствора гидроксида кальция.

    Гидроксид кальция относительно нерастворим в воде, но достаточно велик, чтобы его растворы были основными в соответствии со следующей реакцией:

    \ [\ ce {Ca (OH) 2 (s) <=> Ca ^ {2 +} (водн. {-} (водн.)} \]

    Аммиак также является строительным материалом для синтеза многих фармацевтических продуктов и используется во многих коммерческих чистящих средствах.

    Сводка

    • Дано краткое описание свойств баз.
    • Свойства оснований больше всего отличаются от кислот.
    • Базы имеют множество разнообразных применений.

    Материалы и авторство

    Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

    Кислоты являются источниками H + .H + упоминается как протон, потому что атом H без своего электрона является голым протоном.

    Три распространенные водорастворимые кислоты: HCl (соляная кислота), H 2 SO 4 (серная кислота) и HNO 3 (азотная кислота). Водные растворы этих кислот содержат H + (водн.) И анион в зависимости от кислоты (Cl , NO 3 или SO 4 2– ).

    Основания являются акцепторами протонов.Соединения, содержащие анион оксида (O 2–) или анион гидроксида (OH ) и катион металла , являются основаниями.

    Водонерастворимые основания:
    Ca (OH) 2 (гидроксид кальция), Mg (OH) 2 (гидроксид магния)
    MgO (оксид магния) и оксид цинка (ZnO) вода
    Анион в эти соединения (O 2– или OH ) реагируют с H + .

    Если водный раствор кислоты HCl смешать с водонерастворимым основанием Ca (OH) 2 , по каждый OH вступает в реакцию с одним H + .Это вызывает растворение нерастворимого основания, как показано ниже.
    Ca (OH) 2 (т. )

    Обратите внимание на разницу между ионами в смеси реагентов и продуктов. Испарение воды из смеси продуктов дает CaCl 2 (т).

    Нерастворимое оксидное основание CaO также растворяет в соляной кислоте из-за кислотно-основной реакции между H + (водн.) и O 2– в CaO.CaO (s) + 2H + (водн.) + 2Cl (водн.)

    H 2 O + Ca 2+ (водн.) + 2Cl (водн.)

    Обратите внимание, что реакция очень похожа на реакцию Ca (OH) 2 за исключением того, что один продукт H 2 O. CaCl 2 все равно будет получен при упаривании смеси продуктов. Основание

    (химия) — Энциклопедия Нового Света

    В химии основание рассматривается как вещество, которое может принимать протоны или любое химическое соединение, которое дает гидроксид-ионы (OH ) в растворе. Его также обычно называют любым веществом, которое может реагировать с кислотой для уменьшения или нейтрализации ее кислотных свойств, изменения цвета индикаторов (например, превращение красной лакмусовой бумажки в синий), ощущения скользкости на ощупь в растворе, горького вкуса, реакции с кислотами с образованием солей и способствуют определенным химическим реакциям (например, щелочной катализ). Примеры простых оснований — гидроксид натрия и аммиак. Гидроксид натрия (NaOH), также известный как каустическая сода или щелочь, диссоциирует в воде с образованием ионов гидроксида (OH ) и ионов натрия (Na + ).

    В основном растворе фенолфталеин имеет розовый или красный цвет.

    Базы имеют множество практических применений, и некоторые из них обычно используются в домашних условиях. Бытовой аммиак — привычное чистящее средство. Щелок используется для чистки засоров и сточных вод в раковинах. Гидроксид калия, также называемый едким калием, используется для изготовления мягкого мыла, которое легко растворяется в воде. Гидроксид магния в воде (также называемый молоком магнезии) используется как антацидное или слабительное средство.

    Щелочь и основание

    Происхождение концепций

    Термин «щелочь» происходит от арабского слова al qalīy , что означает «кальцинированная зола».«Эта растительная зола рассматривалась как обладающая такими свойствами, как способность обращать действие кислот и обладающая моющей способностью. Таким образом, щелочь изначально считалась антитезой кислоты. Образование солей в результате реакции кислоты и щелочи привело к к мнению, что соли могут быть получены из двух компонентов противоположной природы.

    Тем не менее, не все некислотные компоненты обладают щелочными свойствами. Примерами являются оксиды и гидроксиды тяжелых металлов. Отсюда и родилась концепция «основания».Эта концепция была впервые введена французским химиком Гийомом Франсуа Руэлем в 1754 году. Он отметил, что кислоты, которые в то время были в основном летучими жидкостями, такими как уксусная кислота, превращались в твердые соли только в сочетании с определенными веществами. Эти вещества сформировали бетонную основу , основу для соли, [1] и отсюда и название.

    Путаница между основанием и щелочью

    Термины «основание» и «щелочь» часто используются взаимозаменяемо, поскольку наиболее распространенными основаниями являются щелочи.Обычно говорят об «измерении щелочности почвы», когда на самом деле имеется в виду измерение pH (основного свойства). Точно так же основания, не являющиеся щелочами, такие как аммиак, иногда ошибочно называют щелочными.

    Обратите внимание, что не все или даже большинство солей, образованных щелочными металлами, являются щелочными; это обозначение применяется только к тем солям, которые являются основными.

    В то время как большинство электроположительных оксидов металлов являются основными, только растворимые оксиды щелочных и щелочноземельных металлов можно правильно назвать щелочами.

    Это определение щелочи как основной соли щелочного или щелочноземельного металла действительно является наиболее распространенным, исходя из словарных определений, [2] , однако, существуют противоречивые определения термина щелочь. К ним относятся:

    • Любая водорастворимая основа [3] Alkali, Farlex, 2008. Получено 8 апреля 2008 г. Это более точно называется основанием Аррениуса.
    • Раствор основы в воде. [4]

    Определения кислот и оснований

    Кислоты и основания образуют комплементарные пары, поэтому их определения необходимо рассматривать вместе.Есть три общие группы определений: определения Аррениуса , Брёнстеда-Лоури и Льюиса в порядке возрастания общности.

    • Аррениус : Согласно этому определению, кислота — это вещество, которое увеличивает концентрацию иона гидроксония (H 3 O + ) при растворении в воде, а основания — это вещества, увеличивающие концентрацию гидроксид-ионов. (ОН ). Это определение ограничивает кислоты и основания веществами, которые могут растворяться в воде.Около 1800 года многие французские химики, в том числе Антуан Лавуазье, ошибочно полагали, что все кислоты содержат кислород. Действительно, современное немецкое слово для обозначения кислорода — Sauerstoff (букв. Кислое вещество). Английские химики, в том числе сэр Хэмфри Дэви, в то же время считали, что все кислоты содержат водород. Шведский химик Сванте Аррениус использовал это убеждение, чтобы разработать определение кислоты.
    • Brønsted-Lowry : Согласно этому определению, кислота является донором протона (ядро водорода), а основание — акцептором протона (ядро водорода).Говорят, что кислота диссоциирует после передачи протона. Кислота и соответствующее основание называются сопряженными парами кислота-основание. Бренстед и Лоури сформулировали это определение, которое включает нерастворимые в воде вещества, которых нет в определении Аррениуса.
    • Льюис : Согласно этому определению, кислота является акцептором электронной пары, а основание — донором электронной пары. (Их часто называют «кислоты Льюиса [5] » и «основания Льюиса [6] », и в органической химии они являются электрофилами [7] и нуклеофилами [8] , соответственно; Lewis основания также являются лигандами в координационной химии. Кислоты Льюиса включают вещества, не содержащие переносимых протонов (например, ионы водорода H + ), такие как хлорид железа (III), и, следовательно, определение кислоты Льюиса имеет более широкое применение, чем определение Бренстеда-Лоури. Определение Льюиса также можно объяснить с помощью теории молекулярных орбиталей. В общем, кислота может получить пару электронов на своей самой низкой незанятой орбитали (НСМО) с самой высокой занятой орбитали (ВЗМО) основания. То есть HOMO из основания и LUMO из кислоты объединяются в связывающую молекулярную орбиталь.Это определение разработал Гилберт Н. Льюис.

    Общие свойства

    Некоторые общие свойства основ включают:

    • Вкус : горький вкус (в противоположность кислому вкусу кислот и сладости альдегидов и кетонов)
    • Прикосновение : ощущение слизи или мыла на пальцах
    • Реакционная способность : Каустик [9] на органических веществах, бурно реагирует с кислотными или восстанавливаемыми веществами
    • Электропроводность : Водные растворы или расплавленные основания диссоциируют на ионы и проводят электричество
    • Лакмусовый тест : Основания становятся красными лакмусовая бумага синяя. {-}] \ over [BH]}}

      Константа равновесия Kb также называется базовой константой ионизации. Это относится к реакции, в которой основание образует сопряженную кислоту путем удаления иона H + из воды.

      pH (нечистой) воды является мерой ее кислотности. В чистой воде примерно одна из десяти миллионов молекул диссоциирует на ионы гидроксония (H 3 O + ) и ионы гидроксида (OH ) в соответствии со следующим уравнением:

      2H 2 O (l ) ⇌ H 3 O + (водн.) + OH (водн.)

      Основание принимает (удаляет) ионы гидроксония [10] (H 3 O + ) из ​​раствора , или отдает в раствор гидроксид-ионы [11] (OH ).Оба действия снизят концентрацию ионов гидроксония и, таким образом, увеличат pH. Напротив, кислота отдает ионы H 3 O + раствору или принимает OH , тем самым понижая pH.

      Например, если 1 моль гидроксида натрия (40 г) растворить в 1 литре воды, концентрация гидроксид-ионов станет [OH ] = 1 моль / л. Следовательно, [H + ] = 10 −14 моль / л, а pH = −log 10 −14 = 14.

      Константа основности или pK b является мерой основности и связаны с pKa простым соотношением pK a + pK b = 14.

      Base Strenght

      A «Сильное основание» — это основание, которое полностью гидролизует, депротонируя кислоты в кислотно-основной реакции, следовательно, повышая pH раствора до 14. Соединения с pH более чем примерно 13 называются сильные основания. Сильные основания, такие как сильные кислоты, атакуют живые ткани и вызывают серьезные ожоги. Они по-разному реагируют на кожу, чем кислоты, в то время как сильные кислоты вызывают коррозию, мы говорим, что сильные основания являются едкими. Обычными примерами сильных оснований являются гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, таких как NaOH и Ca (OH) 2 . Очень сильные основания способны даже депротонировать очень слабокислые C-H-группы в отсутствие воды.
      Супероснования — это класс особо основных соединений, а гарпунные основания — это особый класс сильных оснований с плохой нуклеофильностью.

      Примеры сильных оснований (гидроксидных соединений) с нисходящей силой:

      • Гидроксид калия (KOH)
      • Гидроксид бария (Ba (OH) 2 )
      • Гидроксид цезия (CsOH)
      • Гидроксид натрия (NaOH)
      • Гидроксид стронция (Sr (OH) 2 )
      • Гидроксид кальция (Ca (OH) 2 )
      • Гидроксид лития (LiOH)
      • Гидроксид рубидия (RbOH)

      Катионы этих сильных оснований появляются в 1 и 2 группы периодической таблицы (щелочные и щелочноземельные металлы).

      Еще более сильными основаниями являются:

      • Гидрид натрия (NaH)
      • Диизопропиламид лития (LDA) (C 6 H 14 LiN)
      • Амид натрия (NaNH 2 )
      • 69

        69 Слабое основание не полностью ионизируется в растворе. Когда основание ионизируется, оно забирает ион водорода из окружающей воды, оставляя после себя ион ОН-. Слабые основания имеют более высокую концентрацию H + , чем сильные основания. Слабые основания существуют в химическом равновесии так же, как и слабые кислоты.Константа ионизации основания K b указывает на прочность основания. Большие K b s относятся к более прочным основаниям. PH основания больше 7 (где 7 — нейтральное число; ниже 7 — кислота), обычно до 14.
        Типичным примером слабого основания является аммиак, который используется для очистки.

        Примеры слабых оснований:

        • Аланин (C 3 H 5 O 2 NH 2 )
        • Аммиак (вода) (NH 3 (NH 4 OH)
        • Диметиламин ((CH 3 ) 2 NH)
        • Этиламин (C 2 H 5 NH 2 )
        • Глицин (C 2 H 3 O 2 NH7 2 NH )
        • Гидразин (N 2 H 4 )
        • Метиламин (CH 3 NH 2 )
        • Триметиламин ((CH 3 ) 3 N)

        Подкисление

        Основания можно рассматривать как химическую противоположность кислот. Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией. Основания и кислоты рассматриваются как противоположности, потому что действие кислоты заключается в увеличении концентрации иона гидроксония (H 3 O + ) в воде, тогда как основания снижают эту концентрацию. Основания реагируют с кислотами с образованием солей и воды.

        Положительный ион соли происходит от основания, а отрицательный ион — от кислоты.
        Если рассматривать гидроксид металла в качестве основания, то общая реакция выглядит так:

        HX (водн.) + MOH (водн.) → MX (водн.) + HOH (л)
        кислотно-основная соленая вода

        Соли сильных оснований и сильных кислот

        Сильная кислота HCl ( соляная кислота) реагирует с сильным основанием NaOH (гидроксид натрия) с образованием NaCl (соль = хлорид натрия) и воды.Если количества кислоты и основания находятся в правильном стехиометрическом соотношении, тогда реакция подвергнется полной нейтрализации, при которой кислота и основание потеряют свои соответствующие свойства.

        HCL (вод.) + NaOH (вод.) → NaCl (вод.) + H 2 O (л)
        сильная соленая вода
        кислотное основание

        Соли сильных оснований и слабые кислоты

        Сильное основание NaOH (гидроксид натрия) добавляют к слабой кислоте CH 3 COOH (уксусная кислота) в 1 л раствора, образуя NaCH 3 COO (ацетат натрия) и воду.

        CH 3 COOH (вод.) + NaOH (вод.) → NaCH 3 COO (вод.) + H 2 O (л)
        слабая соленая вода
        кислотное основание

        Соли слабых оснований и сильных кислот

        Слабые основания реагируют с сильными кислотами с образованием кислых солевых растворов. Конъюгированная кислота слабого основания определяет его pH. Например, NH 3 (аммиак) добавляют к HCl (соляной кислоте) с образованием NH 4 Cl (хлорид аммония).

        NH 3 (водн. ) + HCl (водн.) → NH 4 Cl (водн.)
        слабая сильная соль
        основная кислота

        Как только соль образуется, она вступает в реакцию с вода, в результате чего получается слабокислый раствор.

        Соли слабых оснований и слабых кислот

        Солевые растворы, содержащие кислотные катионы и основные анионы, такие как NH 4 F (фторид аммония), имеют две возможные реакции:

        NH 4 + (водн. ) + H 2 O (л) ↔ H 3 O + (вод.) + NH 3 (вод.) K a (NH 4 + ) = 5.6 x 10-10
        F (водн.) + H 2 O (л) ↔ HF (водн.) + OH (водн.) K b (F ) = 1,4 x 10-11

        Поскольку K a (NH 4 + )> K b (F ), реакция аммиака с водой более благоприятна. Следовательно, полученный раствор слабокислый.

        Щелочи

        Щелочные соли

        Большинство основных солей являются щелочными солями, распространенными примерами которых являются:

        • гидроксид натрия (часто называемый «едким натром»)
        • гидроксид калия (обычно называемый «калием»)
        • щелочь ( общий термин для любого из двух предыдущих или даже для смеси)
        • карбонат кальция (иногда называемый «свободная известь»)
        • гидроксид магния является примером атипичной щелочи: это слабое основание (не может быть обнаружено с помощью фенолфталеин) и имеет низкую растворимость в воде.

        Щелочная почва

        Почва со значением pH выше 7,4 обычно называется щелочной. Это свойство почвы может возникнуть естественным образом из-за присутствия солей щелочных металлов. Хотя некоторые растения предпочитают слегка щелочную почву (включая овощи, такие как капуста, и корм, например, буйволин), большинство растений предпочитают умеренно кислую почву (pH от 6,0 до 6,8), и щелочные почвы могут вызывать проблемы.

        Щелочные озера

        В щелочных озерах (разновидность соленых озер) испарение концентрирует встречающиеся в природе щелочные соли, часто образуя корку слабощелочной соли на большой площади.

        Примеры щелочных озер:

        Щелочность негидроксидов

        Как карбонат натрия, так и аммиак являются основаниями, хотя ни одно из этих веществ не содержит групп ОН . Это потому, что оба соединения принимают H + при растворении в воде:

        Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 Na + + HCO 3 + OH
        NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH

        Основания как гетерогенные катализаторы

        Основные вещества могут использоваться в качестве нерастворимых гетерогенных катализаторов химических реакций.Примерами являются оксиды металлов, такие как оксид магния, оксид кальция и оксид бария, а также фторид калия на оксиде алюминия и некоторые цеолиты. Многие переходные металлы являются хорошими катализаторами, многие из которых образуют основные вещества. Основные катализаторы использовались для гидрирования, миграции двойных связей, восстановления Меервейна-Понндорфа-Верли, реакции Михаэля и многих других реакций.

        Практическая химия основ

        Основы находят не только в промышленности, но и в домашних условиях.Антациды используются для нейтрализации кислотности желудка; садовники используют основы, такие как лайм (CaO), чтобы сделать почву более простой. Мягкие основы используются для очистки всего: от посуды и одежды до транспортных средств и домашних собак.

        Нейтрализация желудочной кислоты

        Антацид — это основа, которая используется для нейтрализации избытка желудочной кислоты. Рекомендуемая доза — это количество основания, необходимое для нейтрализации некоторых , но не всей желудочной кислоты.

        Кислотно-основной химический состав некоторых антацидов:

        900 45 NaHCO 3

        Соединение Химическая формула Химическая реакция
        Гидроксид алюминия Al (OH) 3 Al (OH) 3 ( с) + 3 HCl (водн. ) ——> AlCl 3 (водн.) + 3 H 2 O (л)
        Карбонат кальция CaCO 3 CaCO 3 ( с) + 2 HCl (водн.) ——> CaCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)
        Карбонат магния MgCO 3 MgCO 3 (т) + 2 HCl (водн.) ——> MgCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)
        Магний гидроксид Mg (OH) 2 Mg (OH) 2 (т.) + 2 HCl (водн.) ——> MgCl 2 (водн.) + 2 H 2 O (л )
        Бикарбонат натрия NaHCO 3 (водн.) + HCl (водн.) ——> NaCl (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

        Бытовые чистящие средства

        Большинство чистящих средств, таких как средства для мытья посуды, чистящие порошки, средства для стирки и чистящие средства для духовки, являются основными. Много десятилетий назад домашнее щелочное мыло использовалось для чистки одежды и кожи людей. Самое близкое к щелочному мылу, которое мы видим сегодня, — это средство для мытья посуды. Для действительно сложных работ по уборке дома требуются химически агрессивные чистящие средства. Для избавления от грязи, жира или пятен используются чистящие средства высокой степени очистки. Очистители слива и духовки находятся на другом конце спектра pH, имея pH 12 или выше. Обычно они содержат сильное основание, такое как NaOH, которое реагирует с жирами и жиром с образованием растворимого мыла.Все базовые растворы, как в лаборатории, так и дома, опасны, и с ними всегда следует обращаться с осторожностью. [12]

        См. Также

        • Теории кислотно-основных реакций
        • Кислота

        Примечания

        1. ↑ Уильям Б. Дженсен, «Происхождение терминологической базы», ​​ Journal of Chemical Education , 1130 83 (8) (август 2006 г.).
        2. ↑ Alkali, Lexico Publishing Group, LLC. Проверено 8 апреля 2008 г.
        3. ↑ Alkali, Tiscali, 2008.Проверено 8 апреля 2008 г.
        4. ↑ Кислоты, основания и соли, KryssTal, 2005. Проверено 8 апреля 2008 г.
        5. ↑ Вещество, которое может принимать пару электронов для образования новой связи.
        6. ↑ Вещество, которое может отдать пару электронов для образования новой связи.
        7. ↑ Химическое соединение или группа, которые притягиваются к электронам и склонны принимать электроны.
        8. ↑ Химическое соединение или группа, которую привлекают ядра и которая имеет тенденцию отдавать или делиться электронами.
        9. ↑ Способен гореть, разъедать, растворять или разъедать химическим действием.
        10. ↑ Ион гидратированного водорода, h4O + . Также называется ион гидроксония.
        11. ↑ Ион ОН , характерный для основных гидроксидов. Также называется гидроксил-ион.
        12. ↑ Дж. У. Мур, К. Л. Станицкий и П. К. Джурс, 2002, Chemistry The Molecular Science , New York: Harcourt College.

        Список литературы

        • Браун, Теодор Э., Х. Юджин Лемей и Брюс Э. Бурстен. Химия: Центральная наука (10-е издание).Верхняя Сэдл-Ривер, Нью-Джерси: Прентис-Холл, 2005. ISBN 0131096869
        • Корвин, К. Х. Введение в концепции химии и связи (3-е изд.). Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Прентис-Холл, 2001. ISBN 0130874701
        • Макмерри, Дж. И Р. К. Фэй. Химия (4-е изд.). Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Prentice Hall, 2004. ISBN 0131402080
        • Мур, Дж. У., К. Л. Станицки и П. К. Юрс. Химия Молекулярная наука . Нью-Йорк: Harcourt College, 2002.ISBN 0030320119
        • Oxlade, Chris. Кислоты и основания (Химические вещества в действии). Библиотека Heinemann, 2002. ISBN 1588101940

        Внешние ссылки

        Все ссылки получены 13 мая 2016 г.

        • CurTiPot — Диаграммы кислотно-основного равновесия, расчет pH, моделирование и анализ кривых титрования — бесплатное ПО

        Кредиты

        2

        Писатели и редакторы New World Encyclopedia переписали и завершили статью Wikipedia
        в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, участников, так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

        История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедию Нового Света :

        могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

        20 распространенных примеров оснований в повседневной жизни

        Что такое основа в химии? Основные вещества реагируют на водные растворы, принимая протоны, отдавая электроны или высвобождая гидроксид-ионы. Они нейтрализуют кислоты, реагируя с ионами водорода с образованием солей и воды. Основание, растворяющееся в воде, также известно как щелочь.

        Свойства оснований

        Даже если у вас нет микроскопа для измерения химических реакций, вы можете определить, является ли вещество основанием или кислотой.Базы можно описать следующими способами:

        Классификация баз

        Как узнать, с каким типом базы вы имеете дело? Большинство баз можно разделить на сильные и слабые; концентрированный или разбавленный; или одноосновные, двухосновные или трехосновные кислоты. Эти качества можно определить в следующих классификациях.

        Степень ионизации

        Этот тип классификации описывает прочность основания. Если в основании мало гидроксильных ионов, оно считается слабым.

        • Сильные основания содержат большое количество гидроксильных ионов.
        • Слабые основания не растворяются полностью в воде, как сильные основания.

        Концентрация

        Если основа разбавлена, она содержит большое количество воды.

        • Концентрированные основания имеют высокий процент основных веществ по сравнению с их уровнем воды.
        • Разбавленные основания имеют более низкие концентрации основания и больше воды.

        Кислотность

        Это кажется нелогичным, но основания тоже могут быть кислотными. В зависимости от количества гидроксильных ионов, которые соединяются с ионами водорода, основание можно разделить на один из трех типов:

        • Одноосновное: одно каждого иона
        • Диацидное: две комбинации каждого иона
        • Триацидный: три комбинации каждого иона

        Примеры повседневных оснований

        Хотя химики обычно соглашаются с основным определением оснований, они не всегда находят консенсус, когда дело доходит до определения их поведения.Дополнительные классификации оснований описывают, что они делают в определенных химических контекстах.

        Arrhenius Bases

        Названные в честь шведского ученого Сванте Аррениуса для описания поведения оснований в воде, эти основания диссоциируют при добавлении в водный раствор, превращая их в сильных оснований . Они образуют ионы гидроксида и увеличивают концентрацию гидроксида в воде. Некоторые примеры распространенных продуктов, содержащих основы Аррениуса, включают:

        • Очиститель для слива
        • Моющее средство для стирки
        • Смазка
        • Щелочные батареи
        • Мыло и средства для ванн
        • Сахар
        • Пищевая сода

        Br Основания, которые принимают протоны от других молекул, известны как основания Бренстеда-Лоури.Они были частью пересмотренного определения химиков Йоханнеса Бронстеда и Томаса Лоури 1923 года, в котором основное внимание уделялось переносу протонов между веществами. Базы Brønsted-Lowry можно найти в следующих продуктах:

        • Аммиак
        • Щелочные батареи
        • Ополаскиватель для полости рта
        • Пластик
        • Местные обезболивающие
        • Жевательная резинка
        • Обивка мебели

        Lewbert Chemist Льюис открыл ковалентную связь и внимательно изучил концепцию электронных пар.

        Основания, которые являются донорами электронных пар, известны как основания Льюиса, в то время как вещества, которые принимают эти электронные пары, являются кислотами Льюиса. Вот несколько примеров баз в домашних условиях.

        • Спирт
        • Краска для волос
        • Сигаретный дым
        • Пестициды
        • Пластырь
        • Английская соль

        Дополнительные ресурсы по химии

        Если вы готовы узнать больше о химии, взгляните на эти примеры катализаторов запускать каждую химическую реакцию.Вы также можете прочитать о других химических характеристиках, таких как воспламеняемость и токсичность, в нашей статье о химических свойствах.

        Какое определение у основания в химии

        Какое определение у основания в химии?

        Основы
        Основы — это вещества, мыльные на ощупь и горькие на вкус.
        Вещества, содержащие основание, называются основными веществами. Гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид кальция [Ca (OH) 2 ] являются примерами оснований, используемых в лаборатории. Кукурузный крахмал, свежий яичный белок и т. Д. Являются другими примерами основ.
        Основы могут иметь сильный раздражающий запах, и их следует использовать с осторожностью, так как они могут нанести вред коже и глазам.

        Некоторые основания

        Основание — это вещество, обычно оксид или гидроксид металла, которое может реагировать с кислотой с образованием соли и воды.

        Например, оксид натрия (Na 2 O), оксид кальция (CaO), оксид меди (CuO), оксиды железа (FeO, Fe 2 O 3 и т. Д.), Гидроксид натрия (NaOH) и кальций. гидроксид (Ca (OH) 2 — все основания.

        Некоторые вещества также называют основаниями, хотя они не подпадают под приведенное выше определение. Например, аммиак (NH 3 ). Он образует соль с кислотой, не отдавая воды. Так что его не следует рассматривать как основу. Но гидроксид аммония (NH 4 OH), водный раствор NH 3 , является основанием, поскольку он реагирует с кислотой с образованием соли и воды

        NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O

        Щелочи:
        Растворимые в воде основания называются щелочами. Например, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция растворимы в воде. Следовательно, они являются щелочами. Но основания, такие как гидроксид меди (Cu (OH) 2 гидроксид железа (Fe (OH) 3 ), гидроксид алюминия (Al (OH) 3 ), не растворяются в воде. Следовательно, они не являются щелочами.

        Следовательно, все щелочи являются основаниями, но не все основания являются щелочами. Некоторые из баз перечислены здесь в Табл.

        Оксиды

        Растворимые гидроксиды Нерастворимые гидроксиды

        Окись натрия (Na 2 O)

        Гидроксид натрия (NaOH)

        Гидроксид железа (Fe (OH) 3 ).

        Оксид кальция (CaO)

        Гидроксид калия (КОН)

        Гидроксид алюминия

        (Al (OH) 3 )

        Оксид меди (CuO)

        ZnO

        Гидроксид кальция (Ca (OH) 2 )

        Гидроксид аммония

        NH 4 OH

        Известковая вода, пищевая сода и стиральная сода — все это основы.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.