Простые и сложные вещества химия таблица: Простые и сложные вещества

Содержание

Простые и сложные вещества

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

Пример: h3, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.

Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Пример: h3O, Nh4, OF2, h3SO4, MgCl2, K2SO4.

Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Пример:

  • С — алмаз, графит, карбин, фуллерен.
  • O — кислород, озон.
  • S — ромбическая, моноклинная, пластическая.
  • P — белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

  • Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.
  • Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

Бинарные соединения

Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.

Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.     

Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже.

Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

Bh4 — боран

B2H6 — диборан

Ch5 — метан

Sih5 — силан

Nh4 — аммиак

Ph4 — фосфин

Ash4 — арсин

Оксиды

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Общая формула оксидов: ЭхОу

Основные оксиды

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.

Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

Пример

Соответствие основных оксидов и оснований

  • Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH
  • MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2
  • FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2
  • MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.

Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

Соответствие кислотных оксидов и кислот

  • SO3 — S(+6)O3(-2) — h3SO4
  • N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3
  • CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — h3CrO4
  • Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4

Гидроксиды

Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz

Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН-).

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония Nh5+

Пример

NaOH, Nh5OH, Ca(OH)2

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды — сложные вещества, которые в зависимости от условий проявляют свойства оснований или кислот.

Амфотерные гидроксиды имеют металл со степенью окисления +3, +4, а также некоторые металлы (Zn, Be) со степенью окисления +2.

Пример

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Кислоты

Кислоты — сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

В состав кислот входит неметалл или металл со степенью окисления +5, +6, +7.

Пример

h3SO4, HNO3, h3Cr2O7, HMnO4

Соли

Соли- соединения, состоящие из катионов металлов (или Nh5+) и кислотных остатков.

Общая формула солей: MexAcy

  • Me — металл
  • Ac — кислотный остаток
Пример

KNO3 — нитрат калия

(Nh5)2SO4 — сульфат аммония

Mg(NO3)2 — нитрат магния

Названия кислот и кислотных остатков

Кислота Кислотный остаток
Название Формула Название Формула
Соляная
(хлороводородная)
HCl Хлорид Cl(-)
Плавиковая
(фтороводородная)
HF Фторид F(-)
Бромоводородная HBr Бромид Br(-)
Иодоводородная HI Иодид I(-)
Азотистая HNO2 Нитрит NO2(-)
Азотная HNO3 Нитрат NO3(-)
Сероводородная h3S Сульфид
Гидросульфид
S(2-)
HS(-)
Сернистая h3SO3 Сульфит
Гидросульфит
SO3(2-)
HSO3(-)
Серная h3SO4 Сульфат
Гидросульфат
SO4(2-)
HSO4(-)
Угольная h3CO3 Карбонат
Гидрокарбонат
СО3(2-)
НСО3(-)
Кремниевая h3SiO3 Силикат SiO3(2-)
Ортофосфорная h4PO4 Ортофосфат
Гидроортофосфат
Дигидроортофосфат
РО4(3-)
НРО4(2-)
Н2РО4(-)
Муравьиная НСООН Формиат НСОО(-)
Уксусная СН3СООН Ацетат СН3СОО(-)

Полезные ссылки

Источник материала

Классификация неорганических веществ (видео)

Классификация неорганических веществ. Сложные вопросы (видео)

Кислотные оксиды (видео)

Основные оксиды (видео)

Основания (видео)

Характеристика солей (видео)

Дополнительные материалы

Классификация и номенклатура неорганических веществ (видео)

Классификация соединений (видео)

Аллотропные формы углерода (видео)

Простые вещества — урок. Химия, 8–9 класс.

Все химические вещества делятся на простые и сложные.

Простыми называют вещества, образованные атомами одного химического элемента.

Некоторые простые вещества состоят из молекул.

 

Одноатомные молекулы образуют инертные газы гелий He, неон Ne, аргон Ar и другие.

 

Из двухатомных молекул состоят водород h3, кислород O2, азот N2, галогены F2, Cl2, Br2, I2.

 

Три атома — в молекулах озона O3, четыре — в молекулах белого фосфора P4, восемь — в молекулах серы S8.

 

Модели молекул водорода и азота

  

Модель молекулы белого фосфора

 

Другая группа простых веществ имеет немолекулярное строение. К таким веществам относятся все металлы, а также фосфор красный, алмаз, графит, кремний и другие.

 

Их химические формулы записывают химическим символом элемента без индекса: Fe, P, C, Si и т. д.

 

Модель кристалла железа

Химических элементов известно \(118\), а простых веществ — более \(400\). Один химический элемент может образовать несколько простых веществ.

Явление существования нескольких простых веществ, образованных атомами одного химического элемента, называется аллотропией.

 

Простые вещества, состоящие из атомов одного химического элемента — аллотропные модификации (аллотропные видоизменения).

Пример:

химический элемент кислород образует простые вещества, отличающиеся составом молекул: кислород O2 и озон O3. Кислород — газ без запаха, необходим живым организмам для дыхания. Озон имеет запах, ядовит.

 

Химический элемент фосфор образует молекулярное вещество фосфор белый P4 и немолекулярное — фосфор красный P. Эти вещества отличаются не только строением, но и свойствами. Белый фосфор имеет запах, самовоспламеняется на воздухе.  Красный фосфор без запаха, горит только при нагревании.

 

Химический элемент углерод образует немолекулярные вещества алмаз и графит. Они обозначаются одинаковой формулой — C, но имеют разное строение и отличаются свойствами. Алмаз представляет собой прозрачное, бесцветное, очень твёрдое вещество. Графит — непрозрачный, тёмно-серый, мягкий.

 

Алмаз и графит

Химический элемент и простое вещество

Названия химического элемента и простого вещества в большинстве случаев совпадают, поэтому следует различать эти два понятия.

 

Химический элемент — это определённый вид атомов. Атомы химического элемента могут входить в состав простых и сложных веществ. Можно охарактеризовать распространённость и формы нахождения химического элемента в природе, а также свойства его атомов (массу, размеры, строение).

 

Простое вещество образовано атомами одного химического элемента. Это одна из форм существования химического элемента в природе. Простое вещество характеризуется определённым составом, строением, физическими и химическими свойствами. Его применяют для получения других веществ.

Пример:

Химический элемент       

Простое вещество

Относительная атомная масса кислорода равна \(16\)   Кислород плохо растворяется в воде  
 Азот входит в состав белков

 Азот используют для получения аммиака  

 Атомы водорода входят в состав молекул воды  Водород легче воздуха

 

Вещества простые и сложные.

Химические элементы » HimEge.ru

Три агрегатных состояния воды

Окружающий мир материален. Материя бывает двух видов: вещество и поле. Объект химии – вещество (в том числе и влияние на вещество различных полей – звуковых, магнитных, электромагнитных и др.)

Вещество — все, что имеет массу покоя (т.е. характеризуется наличием массы тогда, когда не движется). Так, хотя масса покоя одного электрона (масса не движущегося электрона) очень мала – около 10-27 г, но даже один электрон – это вещество.

Вещество бывает в трех агрегатных состояниях – газообразном, жидком и твердом. Есть еще одно состояние вещества – плазма (например, плазма есть в грозовой и шаровой молнии), но в школьном курсе химию плазмы почти не рассматривают.

Вещества могут быть чистыми, очень чистыми (нужными, например, для создания волоконной оптики), могут содержать заметные количества примесей, могут быть смесями.

Все вещества состоят из мельчайших частиц – атомов. Вещества, состоящие из атомов одного вида (из атомов одного элемента), называют простыми (например, древесный уголь, кислород, азот, серебро и др.). Вещества, которые содержат связанные между собой атомы разных элементов, называют сложными.

Если в веществе (например, в воздухе) присутствуют два или большее число простых веществ, и их атомы не связаны между собой, то его называют не сложным, а смесью простых веществ. Число простых веществ сравнительно невелико (около пятисот), а число сложных веществ огромно. К настоящему времени известны десятки миллионов разных сложных веществ.

Вещества способны вступать между собой во взаимодействие, причем возникают новые вещества. Такие превращения называют химическими. Например, простое вещество уголь взаимодействует (химики говорят – реагирует) с другим простым веществом – кислородом, в результате образуется сложное вещество – углекислый газ, в котором атомы углерода и кислорода связаны между собой. Такие превращения одних веществ в другие называют химическими. Химические превращения – это химические реакции. Так, при нагревании сахара на воздухе сложное сладкое вещество – сахароза (из которого состоит сахар) – превращается в простое вещество – уголь и сложное вещество – воду.

Химия изучает превращения одних веществ в другие. Задача химии – выяснить, с какими именно веществами может при данных условиях взаимодействовать (реагировать) то или иное вещество, что при этом образуется. Кроме того, важно выяснить, при каких именно условиях может протекать то или иное превращение и можно получить нужное вещество.

Каждое вещество характеризуется совокупностью физических и химических свойств. Физические свойства – это свойства, которые можно охарактеризовать с помощью физических приборов. Например, с помощью термометра можно определить температуру плавления и кипения воды. Физическими методами можно охарактеризовать способность вещества проводить электрический ток, определить плотность вещества, его твердость и т.д. При физических процессах вещества остаются неизменными по составу.

Физические свойства веществ подразделяют на счислимые (те, которые можно охарактеризовать с помощью тех или иных физических приборов числом, например, указанием плотности, температур плавления и кипения, растворимости в воде и др.) и несчислимые (те, которые охарактеризовать числом нельзя или очень трудно – такие, как цвет, запах, вкус и др.).

Химические свойства вещества – это совокупность сведений о том, с какими другими веществами и при каких условиях вступает в химические взаимодействия данное вещество. Важнейшая задача химии – выявление химических свойств веществ.

В химических превращениях участвуют мельчайшие частицы веществ – атомы. При химических превращениях из одних веществ образуются другие вещества, и исходные вещества исчезают, а вместо них образуются новые вещества (продукты реакции). А атомы при всех химических превращениях сохраняются. Происходит их перегруппировка, при химических превращениях старые связи между атомами разрушаются и возникают новые связи.

Число различных веществ огромно (и у каждого из них своя совокупность физических и химических свойств). Атомов, отличающихся друг от друга по важнейшим характеристикам, в окружающем нас материальном мире сравнительно невелико – около ста. Каждому виду атомов отвечает свой химический элемент. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковыми или близкими характеристиками. В природе встречается около 90 различных химических элементов. К настоящему времени физики научились создавать новые, отсутствующие на Земле виды атомов. Такие атомы (и, соответственно, такие химические элементы) называют искусственными (по-английски – man-made elements). Искусственно полученных элементов к настоящему времени синтезировано более двух десятков.

Каждый элемент имеет латинское название и одно- или двух-буквенный символ. В русскоязычной химической литературе нет четких правил произношения символов химических элементов. Одни произносят так: называют элемент по-русски (символы натрия, магния и др. ), другие – по латинским буквам (символы углерода, фосфора, серы), третьи – как звучит название элемента по-латыни (железо, серебро, золото, ртуть). Символ элемента водорода Н у нас принято произносить так, как эту букву произносят по-французски.

Сравнение важнейших характеристик химических элементов и простых веществ приведено в таблице ниже. Одному элементу может отвечать несколько простых веществ (явление аллотропии: углерод, кислород и др.), а может – и одно (аргон и др. инертные газы).

Х и м и ч е с к и й  э л е м е н т П р о с т о е  в е щ е с т в о
1. Заряд ядра 1. Совокупность физических свойств(цвет, запах, растворимость в воде, температуры плавления, кипения, разложения, тип кристаллической решетки и др.)
2. Совокупность химических свойств (с чем реагирует и при каких условиях)
2. Значение электроотрицательности
3. Совокупность степеней окисления
4. Для элементов, встречающихся в природе: постоянство изотопного состава,и как следствие, постоянство атомной массы

Простые и сложные вещества — Основы химии на Ида Тен

Содержание статьи

Простые вещества и их классификация

При изучении материала предыдущих параграфов, вы уже познакомились с некоторыми веществами. Так, например, молекула газа водорода, состоит из двух атомов химического элемента водорода –

Н + Н = Н2

Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида

К простым веществам, из числа известных вам веществ, относят: кислород, графит, серу, азот, все металлы: железо, медь, алюминий, золото и т. д. Сера состоит только из атомов химического элемента серы, а графит состоит из атомов химического элемента углерода. Нужно четко различать понятия «химический элемент» и «простое вещество».

Например, алмаз и углерод – не одно и тоже.

Углерод – химический элемент, а алмаз – простое вещество, образованное химическим элементов углеродом. В данном случае химический элемент (углерод) и простое вещество (алмаз) называются по-разному.

Часто химический элемент и отвечающее ему простое вещество называются одинаково. Например, элементу кислороду, соответствует простое вещество – кислород. Различать, где идет речь об элементе, а где о веществе, необходимо научиться! Например, когда говорят, что кислород входит в состав воды – речь идет об элементе кислороде. Когда говорят, что кислород – это газ, необходимый для дыхания – здесь идет речь о простом веществе кислороде. Простые вещества химических элементов подразделяют на две группы – металлы и неметаллы.

Металлы и неметаллы кардинально отличаются по своим физическим свойствам. Все металлы при нормальных условиях твердые вещества, исключение составляет ртуть – единственный жидкий металл.

Металлы непрозрачны, обладают характерным металлическим блеском. Металлы пластичны, хорошо проводят тепло и электрический ток.Неметаллы не похожи друг на друга по физическим свойствам. Так, водород, кислород, азот – газы, кремний, сера, фосфор – твердые вещества. Единственный жидкий неметалл – бром – жидкость коричнево-красного цвета.Если провести условную линию от химического элемента бора к химическому элементу астату, то в длинном варианте

Периодической Системы над линией расположены неметаллические элементы, а под ней – металлические. В коротком варианте Периодической Системы под этой линией расположены неметаллические элементы, а над ней – как металлические, так и неметаллические элементы. Значит, определять, является элемент металлическим или неметаллическим, удобнее по длинному варианту Периодической Системы.

Это деление условное, поскольку все элементы так или иначе проявляют как металлические, так и неметаллические свойства, но в большинстве случаев такое распределение соответствует действительности.

Сложные вещества и их классификация

Если в состав простых веществ входят атомы только одного вида, несложно догадаться, что в состав сложных веществ будут входить несколько видов различных атомов, как минимум двух. Примером сложного вещества является вода, ее химическая формула вам известна – Н2О.

Молекулы воды состоят из двух видов атомов: водорода и кислорода.

Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов

Проведем следующий эксперимент. Смешаем порошки серы и цинка. Поместим смесь на металлический лист и подожжем при помощи деревянной лучины. Смесь загорается и быстро сгорает ярким пламенем. После завершения химической реакции образовалось новое вещество, в состав которого входят атомы серы и цинка. Свойства этого вещества совершенно другие, нежели свойства исходных веществ – серы и цинка.

Сложные вещества принято делить на две группы: неорганические вещества и их производные и органические вещества и их производные. Например, каменная соль – это неорганическое вещество, а крахмал, содержащийся в картофеле – органическое вещество.

Типы строения веществ

По типу частиц, входящих в состав веществ, вещества делят на вещества молекулярного и немолекулярного строения. В состав вещества могут входить различные структурные частицы, такие как атомы, молекулы, ионы. Следовательно, существует три типа веществ: вещества атомного, ионного и молекулярного строения. Вещества различного типа строения будут иметь различные свойства.

Вещества атомного строения

Примером веществ атомного строения могут быть вещества, образованные элементом углеродом: графит и алмаз. В состав этих веществ входят только атомы углерода, но свойства этих веществ очень сильно отличаются. Графит – хрупкое, легко расслаивающееся вещество серо-черного цвета. Алмаз – прозрачный, один из самых твердых на планете, минерал. Почему вещества, состоящие из одного типа атомов, имеют различные свойства? Все дело в строении этих веществ. Атомы углерода в графите и алмазе соединяются различным способом. Вещества атомного строения имеют высокие температуры кипения и плавления, как правило, нерастворимы в воде, нелетучи. Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла

Вещества молекулярного строения

Вещества молекулярного строения – это практически все жидкости и большинство газообразных веществ. Существуют и кристаллические вещества, в состав кристаллической решетки которых входят молекулы. Вода – вещество молекулярного строения. Лед также имеет молекулярное строение, но в отличие от жидкой воды, имеет кристаллическую решетку, где все молекулы строго упорядочены. Вещества молекулярного строения имеют невысокие температуры кипения и плавления, как правило хрупкие, не проводят электрический ток.

Вещества ионного строения

Вещества ионного строения – это твердые кристаллические вещества. Примером вещества ионного соединения может быть поваренная соль. Ее химическая формула NaCl. Как видим, NaCl состоит из ионов Na+ и Cl⎺, чередующихся в определенных местах (узлах) кристаллической решетки. Вещества ионного строения имеют высокие температуры плавления и кипения, хрупкие, как правило, хорошо растворимы в воде, не проводят электрический ток. Понятия «атом», «химический элемент» и «простое вещество» не следует смешивать.

  • «Атом» – конкретное понятие, так как атомы существуют реально.
  • «Химический элемент» – это собирательное, абстрактное понятие; в природе химический элемент существует в виде свободных или химически связанных атомов, то есть простых и сложных веществ.

Названия химических элементов и соответствующих простых веществ совпадают в большинстве случаев. Когда мы говорим о материале или компоненте смеси – например, колба наполнена газообразным хлором, водный раствор брома, возьмём кусочек фосфора, – мы говорим о простом веществе. Если же мы говорим, что в атоме хлора содержится 17 электронов, вещество содержит фосфор, молекула состоит из двух атомов брома, то имеем в виду химический элемент.

Нужно различать свойства (характеристики) простого вещества (совокупности частиц) и свойства (характеристики) химического элемента (изолированного атома определенного вида), см. таблицу ниже:

 Характеристики химического элемента   Характеристики простого вещества
  • атомный номер
  • относительная атомная масса
  • изотопный состав
  • распространённость в природе
  • положение в Периодической Системе
  • строение атома
  • энергия ионизации
  • сродство к электрону
  • электроотрицательность
  • степени окисления
  • валентность
  • окраска
  • запах
  • электропроводность
  • теплопроводность
  • растворимость
  • твёрдость
  • температура кипения
  • температура плавления
  • вязкость
  • молярная масса
  • оптические свойства
  • магнитные свойства
  • химическая формула

 

Сложные вещества необходимо отличать от смесей, которые тоже состоят из разных элементов. Количественное соотношение компонентов смеси может быть переменным, а химические соединения имеют постоянный состав. Например, в стакан чая вы можете внести одну ложку сахара, или несколько, а молекулы сахарозы С12Н22О11 содержит точно 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода.

Таким образом, состав соединений можно описать одной химической формулой, а состав смеси – нет. Компоненты смеси сохраняют свои физические и химические свойства. Например, если смешать железный порошок с серой, то образуется смесь двух веществ.

И сера, и железо в этой смеси сохраняют свои свойства: железо притягивается магнитом, а сера не смачивается водой и плавает по ее поверхности. Если же сера и железо прореагируют друг с другом, образуется новое соединение с формулой FeS, не имеющее свойств ни железа, ни серы, но обладающее набором собственных свойств. В соединении FeS железо и сера связаны друг с другом, и разделить их методами, которыми разделяют смеси, нельзя.

Выводы из статьи по теме Простые и сложные вещества

  • Простые вещества – вещества, в состав которых входят атомы одного вида
  • Простые вещества делят на металлы и неметаллы
  • Сложные вещества – вещества, в состав которых входят атомы различных видов
  • Сложные вещества делят на органические и неорганические
  • Существуют вещества атомного, молекулярного и ионного строения, их свойства различны
  • Кристаллическая решетка – вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла

Урок на тему «Простые и сложные вещества». 8-й класс, химия

Цель урока:

  • Знать определение атома, молекулы, простого и сложного вещества.
  • Уметь различать простые и сложные вещества; смеси и сложные вещества.
  • Знать отличие смеси и сложного вещества.

Оборудование: Шаровые модели молекул воды, Штатив с пробирками, реактивы (железо, вода, сера, карбонат кальция).

демонстрация соединение железа с серой.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Ход урока

1. Повторение и обобщение знаний.

1) Проверка домашнего задания:

Упражнение упр. 8, 9, 10, на стр. 22. (Взаимопроверка).

2) Выполните тестовое задание. Подберите соответствие: термин – определение понятия.

(Приложение №1). Самопроверка.

3) Приведите примеры смесей (не менее двух), которые можно разделить:

1 вариант:

А) фильтрованием————————————————————————————-

Б) отстаиванием—————————————————————————————-

2 вариант:

А) выпариванием—————————————————————————————

Б) дистилляцией——————————————————————————————

2. Изучение нового материала

1. Фронтальный опрос:

Какие виды смесей вам известны?

Какие смеси называются однородными, неоднородными?

Какое вещество называется чистым? Что такое «вещество»? Из курса физики вам известно, что многие вещества состоят из молекул.

Дайте определения понятиям «молекула» и «атом». (Приложение №2).

Рассмотрите шаровые модели некоторых веществ, укажите состав данного вещества. Чем молекула озона отличается от молекулы оксида кальция? Чем водород отличается от соляной кислоты? Учащиеся могут ответить, что молекулы водорода, фосфора, азота образованы атомами одного вида. – Простые вещества.

Вещества соляная кислота, оксид кальция, метан, оксид натрия образованы атомами разного вида. Сложные вещества.

Выпишите в словарь новые понятия, со страниц 15,16.

Заполните схему:

2. Лабораторный опыт.

Инструкция к лабораторному опыту.

  1. Прослушайте инструктаж по охране труда.
  2. Выполните опыт: рассмотрите выданные вам образцы веществ: железо, вода, сера, карбонат кальция.
  3. Опишите их физические свойства.
  4. Оформите результаты в таблицу. (Приложение №3). 










Физические свойства

железо

вода

сера

Карбонат кальция

Агрегатное состояние (твердое, жидкое, газообразное)

 

 

 

 

Цвет

 

 

 

 

Блеск

 

 

 

 

 Растворимость в воде

 

 

 

 

Хрупкость (пластичность)

 

 

 

 

Теплоэлектропроводность

 

 

 

 

Температура кипения, температура плавления.

 

 

 

 

Простое (сложное) вещество

 

 

 

 

Вывод к работе: о физических свойствах веществ, о составе простых и сложных веществах.

3. Чем смесь отличается от сложного вещества.

Напомнив, как готовиться смесь железа и серы, учитель отмечает, что сера — простое вещество, молекулы ее состоят из одинаковых атомов одного вида, железо тоже простое вещество, состоящее из одинаковых атомов другого вида. Можно ли назвать то, что получилось при перемешивании порошков, сложным веществом? Разделим смесь при помощи магнита. После обсуждения делаем вывод, что смесь можно разделить физическими способами и получить чистые вещества, из которых она состояла. Нагреваем железо с опилками. Образовалось новое вещество, которое невозможно разделить, не действует на него магнит. Сульфид железа – это чистое сложное вещество.

Таблица №1. Сравнение смесей и сложных веществ.





Смесь

Сложное вещество

1. Вещества сохраняют свои свойства.

1. Свойства исходных веществ не сохраняются.

2. Вещества можно разделить физическими методами.

2. Сложное вещество нельзя разделить физическими методами.

3. Количественный состав может быть произвольным.

3. Количественный состав химического соединения всегда одинаков независимо от места нахождения и способа получения.

3. Закрепление.

1. Выпишите простые вещества: сталь, чугун, железо, морская вода, дистиллированная вода, алюминий, лимонад, спиртовая настойка йода, нефть, глюкоза, поваренная соль, воздух, кислород, бронза.

2. Простые вещества состоят из атомов … химического элемента.

Сложные вещества состоят из атомов … Химических элементов. Сложные вещества иначе называют … .

Простое вещество, в отличие от сложного, нельзя … .

3. Чем морская вода отличается от дистиллированной воды?

4. Сравнить смесь со сложным веществом.





Вопросы и задания

Вещества

вода

Водород и кислород (смесь)

Можно ли разделить эти вещества на более простые компоненты. Не разрушая молекул? Почему?

 

 

Сохраняется ли способность молекул кислорода поддерживать горение? Почему?

 

 

Рефлексия и подведение итогов.

Что нового узнали на уроке?

Какие вопросы вызвали затруднение?

Какие знания вы сегодня приобрели?

Домашнее задание: Читать стр. 15-17.

Выполнить упражнения 11-13 на стр.22.

Литература: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия 8 класс».

Презентация — Простые и сложные вещества

Текст этой презентации

Слайд 1

Простые и сложные вещества
Мидакова Наталья Васильевна учитель I квалификационной категории МБОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайский район Республика Чувашия

Слайд 2

Содержание
Опорная схема
Алгоритм определения веществ
Проверь себя
Классификация
Строение молекулы
Физические свойства
Простые вещества
Химический словарик
Отличие между сложными и простыми вещ-ми
Классификация
Строение и свойства
Аллотропия
Сложные вещества
Источники
Отличие между сложными вещ-ми и смесями
Приложение

Слайд 3

Классификация простых веществ
Простые вещества
Металлы
Неметаллы
Na K Au Fe Cu
N2 O2 h3 Cl2 P S
Главная

Слайд 4

Металлы Неметаллы
Немолекулярное строение Молекулярное строение
Немолекулярное строение
Графит
Кислород
Сера
Медь
Железо
Главная

Слайд 5

Металлы Неметаллы
Кислород О
Углерод С
Кристаллическая
Пластическая
Олово Sn
Серое α-форма
Белое (β-форма)
Сера S
Главная

Слайд 6

Металлы Неметаллы
1. Агрегатное состояние
Тв. Hg – жидкий металл
– O2, N2, h3
– I2, C, Si
– Br2
2. Цвет
От серебристо-белого до темно-серого. Au (желтый) и Cu (красно-коричневый).
3. Электропроводность
г
тв
ж
Электропроводны
Диэлектрики
Главная

Слайд 7

Металлы Неметаллы
От серебристо-белого до серого
бериллий
германий
литий
золото
графит
мышьяк
алмаз
кремний
сера
фосфор
Главная
медь

Слайд 8

Металлы Неметаллы
4. Твердость / мягкость
Пластичные (Au, Ag, Cu, Al и др.), кроме. Sn (серое).
Хрупкие (S, уголь, I2, др.) При ударе рассыпаются.
5. Пластичность/ хрупкость
Существуют твердые (Cr, Fe) и мягкие (Au, Na, K).
Существуют твердые (Салмаз, Si) и мягкие (Cграфит).
6. Температура плавления
Самая высокая:
Tпл.(W)= +3380°С
Самая низкая?
Tпл.(Hg)= — 38,8°С
Высокая:
Tпл.(алмаза)= +3600°С
Низкая:
Tпл.(азота)= -210°С
Главная

Слайд 9

Главная
Сложные вещества
Оксиды
Соли
Оксид кальция СаО
Хлорид натрия NaCl (Поваренная соль)
Кислоты
Гидроксид натрия NaОН
Неорганические
Органические
Основания (Гидроксиды)
Серная кислота h3SO4
Фенол
Жиры
Полиэтилен
Уксусная кислота

Слайд 10

Сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов
В химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких других веществ
Главная

Слайд 11

Вещества
Простые
Состоят из атомов одного вида
Состоят из атомов разного вида
В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких других веществ
В химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких других веществ
О2 Н2 Cl2 S P F2 Si
h3O NaCl CuSO4 HCl
Главная
Сложные

Слайд 12

Сложные вещества Смесь
1. Образуется с помощью химической реакции (синтез из простых веществ) 2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются 3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении 4. Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с помощью химической реакции (анализ) 1. Образуется с помощью физического процесса (смешивание чистых веществ) 2. Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными 3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении 4. Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с помощью физических методов
Главная

Слайд 13

Название вещества
Состоит из одного слова
Состоит из двух слов
Сложное вещество
Название вещества совпадает с названием химического элемента
Название вещества не совпадает с названием химического элемента
Простое вещество
Чаще всего сложное
Простое или сложное вещество?
Главная

Слайд 14

Главная

Слайд 15

Ошибка
Ошибка
Ошибка
Молодец
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Молодец
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Молодец
Хлор
Аммиак
Колодезная вода
Воздух
Лёд
Фосфор
Сера
Смеси
Молодец
Сложные вещества
Вода
Бор
Кислород
Медь
Хлорид натрия
Кремний
Хром
Веберите правильные ответы
Водород
Алюминий
Главная
Тренажер

Слайд 16

Ошибка
Ошибка
Молодец
Ошибка
Состоят из атомов разных химических элементов
Ошибка
Молодец
Ошибка
Ошибка
Имеют аморфные модификации
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Молодец
Смесь
Ошибка
Ошибка
Молодец
Ошибка
Простое вещество
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Молодец
Сложное вещество
Главная
Тест
Выберите один правильный ответ

Слайд 17

1. http://www.himhelp.ru/section24/section8/section48/
2. http://ru.wikipedia.org/wiki/Простые вещества
3. http://biolabyrinth.narod.ru/chem/general/basic/chem-bas.htm
Главная
4. http://school-collection.edu.ru/catalog/res/c90b7e4a-ece0-1df5-2e83-66ce2d07ae9d/?from=eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67&interface=themcol
5. http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0A22315C-8AAD-C506-5565-CB501F201476/?interface=catalog&class=Array&subject=Array
Интернет ресурсы
1. Бочарова С.И. Занимательные материалы по химии. Издательство Корифей; 2. Габриелян О.С. Химия: 8 кл. – М: Дрофа, 2003; 3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. – М: БЛИК и К0, 2004; 4. Еремина Е.А., Еремин В.В, Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии. М. Дрофа, 1996. 5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 кл. -М.: Просвещение, 2007
Литература
CD ресурсы
Виртуальная химическая лаборатория. 9 кл. (CD компания «Новый диск»).

Слайд 18

Главная
Приложение

Слайд 19

Простое вещество Tплавл. Простое вещество Tплавл.
Азот Алюминий Барий Бром Водород Вольфрам Железо Золото -210ºС 660 ºС 767 ºС -7,2 ºС -252,6 ºС 3410 ºС 1535 ºС 1064 ºС Иод Калий Кальций Кислород Кремний Медь Ртуть Сера 113,5 ºС 63,15 ºС 842 ºС -182,9 ºС 1415 ºС 1084 ºС -38,9 ºС 112 ºС
№ Название неметалла Химическая формула неметалла Цвет Агрегатное состояние
Лабораторный опыт «Свойства простых веществ – металлов и неметаллов» Внимание: вспомните правила ТБ при обращении с веществами. Рассмотрите выданные вам в пробирках и чашках Петри вещества. Разделите их на 2 группы: металлы и неметаллы Обратите внимание на цвет, наличие металлического блеска у металлов. Заполните таблицу 1. Возьмите полоску алюминиевую ложку, один конец нагрейте в пламени спиртовки. Заметьте время, через сколько секунд вы почувствуете ее нагревание. О чем это свидетельствует? Испытайте отношение металлов к воде. Опустите гранулу алюминия и цинка в воду. Что наблюдаете? Пользуясь приведенной ниже таблицей, проанализируйте температуры плавления металлов. Рассмотрите неметаллы. Что можно сказать об их цвете, агрегатном состоянии. Поместите немного серы в воду. Что наблюдаете? Заполните таблицу 2. Пользуясь приведенной ниже таблицей, проанализируйте температуры плавления неметаллов Сделайте вывод о различиях в свойствах простых веществ металлов и неметаллов. Таблица 1. Таблица 2.
Главная

Слайд 20

Определите местоположение неметаллов в периодической системе.
Неметаллов больше или меньше в периодической системе?
Почему неметаллы относят к простым веществам?
Металлы Металлы Неметаллы Неметаллы
Химический знак Название элемента Химический знак Название элемента
Карточки-задания Вопросы 1 группе. При помощи периодической таблицы, ответьте на вопросы: Вопросы 2 группе. При помощи периодической таблицы, ответьте на вопросы: Вопросы 3 группе. Даны следующие химические элементы: Cu, Sn, Au, Ag, Cl, Br, Pb , H, N, Ni, As, He, Fe. 1.Найдите среди них металлы и неметаллы. 2.Укажите название элементов 3.Результаты занесите в таблицу.
Главная

Слайд 21

Главная
Физкультминутка Представьте, что мы высадились на берег, и идем по пустыне. Под ногами зыбучий песок, и мы вязнем в нем по щиколотку. (музыка) А теперь представьте, что песок нагрелся до такой степени, что ноги просто обжигает, необходимо как можно быстрее пройти этот путь. Музыка. Опять препятствие, на нашем пути встретились высыхающее болото, но можно замочить ноги. Передвигаемся по кочкам. Скорей, скорей. Музыка. Вдруг кочки закончились, наши ноги стали вязнуть в болоте, нам трудно передвигаться, но мы справляемся и с этим испытанием. Музыка. Перед нами река. Давайте посмотрим, что же там за этим мостиком. Идем по деревянному мосту. Ой, он старый, шатается. Осторожно, не упадите в пропасть, держите равновесие. Музыка. Какая красота. Мы попали в загадочный лес, в котором поют птицы, лес шумит. Можно немного отдохнуть. Звучит тихая музыка. Молодцы. Открыть страничку с сайта http://priroda.inc.ru/relax/relax24.html с шумом моря. (Включить звук и настроить регуляторы).

Слайд 22

Главная
Опорная схема

Слайд 23

Главная
Вариант 1. 1. В химической лаборатории нельзя: 1) проводить опыты; 2) смешивать жидкости; 3) принимать пищу; 4) работать в халате. 2. Жидкости фильтруются с помощью: 1) выпарительной чашки и спиртовки; 2) воронки и фильтровальной бумаги; 3) ступки и пестика; 4) кристаллизатора и стеклянной палочки. 3. Знак химического элемента железо: 1) F; 2) Fе; 3) Gе; 4) Cu. 4. Атомы различных элементов различаются: 1) только по массе; 2) только по цвету; 3) по массе и по цвету; 4) по массе и по объему. 5. Для разделения несмешивающихся жидкостей используют: 1) делительную воронку; 2) обычную воронку; 3) ступку и пестик; 4) круглодонную колбу и холодильник.
Проверка знаний. Тест
Задание. Выберите один правильный ответ.

Слайд 24

6. Вещество – это: 1) стакан; 2) гвоздь; 3) железо; 4) конверт. 7. Смесь представляет собой: 1) вода; 2) сахар; 3) соляная кислота; 4) медь. 8. Моль – это: 1) число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества; 2) 1/12 часть массы изотопа углерода 12С; 3) единица измерения физической величины – количества вещества; 4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях (н.у.). 9. Если воду добавить к серной кислоте, то: 1) эти жидкости не будут смешиваться; 2) произойдет сильное охлаждение раствора; 3) возможно вскипание и разбрызгивание раствора серной кислоты; 4) серная кислота вступит в реакцию обмена с водой. 10. Химический элемент – это: 1) разновидность атомов; 2) тип вещества; 3) класс молекул; 4) то же, что и простое вещество.
Главная

Слайд 25

Главная
Вариант 2 1. В химической лаборатории можно: 1) употреблять пищу; 2) склоняться для лучшего обзора над приборами при проведении опыта; 3) выливать реактивы в раковину; 4) выполнять опыты согласно инструкции. 2. Вещества в химической лаборатории растирают с помощью: 1) ступки и пестика; 2) стеклянной палочки и кристаллизатора; 3) любых подручных средств; 4) выпарительной чашки и штатива. 3. Знак химического элемента гелий: 1) Ge; 2) He; 3) Ga; 4) Hg. 4. Газообразные вещества, такие, как кислород, азот, водород, состоят из мельчайших частиц, называемых: 1) атомы; 2) молекулы; 3) химические элементы; 4) ионы. 5. Для разделения смешивающихся жидкостей используют: 1) круглодонную колбу, холодильник, приемник, штатив, электрическую плитку; 2) делительную воронку; 3) обычную воронку, фильтровальную бумагу и стакан; 4) плоскодонную колбу, дефлегматор, холодильник, спиртовку, приемник.

Слайд 26

6. Телом является: 1) графит; 2) алмаз; 3) бумага; 4) гвоздь. 7. Смесь, которую можно разделить с помощью магнита: 1) сера и сахар; 2) медь и стекло; 3) песок и мел; 4) медные и стальные опилки. 8. Одинаковые количества вещества (в моль) различных веществ имеют также одинаковую: 1) массу: 2) объем; 3) число структурных единиц; 4) число атомов. 9. Емкости с кислотой вместимостью более 3 л категорически запрещено переносить в: 1) металлическом ведре; 2) руках; 3) корзине с прокладками из поролона или стружек; 4) пластмассовом ведре. 10. Химический элемент – это: 1) то же, что и простое вещество; 2) наименьшая химически неделимая частица; 3) то, из чего состоит вещество; 4) вид атомов.
Главная

Слайд 27

Химический словарик
Аллотропия
Смесь
Простое вещество
Сложное вещество
Химическое соединение
Главная

Слайд 28

Тест
«Простые и сложные вещества»
Образовательный портал «Мой университет» Факультет «Реформа образования»
Мидакова Наталья Васильевна учитель I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайский район Республика Чувашия
Выход
Старт

Слайд 29

По моделям молекул определите простое вещество
Задание. Выберите один правильный ответ.

Слайд 30

2
По кристаллической решетке определите сложное вещество

Слайд 31

Выберите простое вещество
1. h3O
2. h3
3. h3O2
4. Nh4
0

Слайд 32

1. h3O
2. h3
3. h3O2
4. Nh4
1
Выберите простое вещество

Слайд 33

1. h3O
2. h3
3. h3O2
4. Nh4
2
Выберите простое вещество

Слайд 34

1. h3O
2. h3
3. h3O2
4. Nh4
3
Выберите простое вещество

Слайд 35

1. азот
2. кислород
3. молоко
4. хлор
0
Смесью является:

Слайд 36

1. азот
2. кислород
3. молоко
4. хлор
1
Смесью является:

Слайд 37

1. азот
2. кислород
3. молоко
4. хлор
2
Смесью является:

Слайд 38

1. кислород
2. азот
3. молоко
4. хлор
3
Смесью является:

Слайд 39

1. кислород
2. азот
3. молоко
4. хлор
4
Смесью является:

Слайд 40

1. сложное вещество
2. аллотропия
3. химическое соединение
4. молекула
0
Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 41

1. сложное вещество
2. аллотропия
3. химическое соединение
4. молекула
1
Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 42

1. сложное вещество
2. аллотропия
3. химическое соединение
4. молекула
2
Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 43

1. сложное вещество
2. аллотропия
3. химическое соединение
4. молекула
3
Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 44

1. сложное вещество
2. аллотропия
3. химическое соединение
4. молекула
4
Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 45

1. сложное вещество
2. аллотропия
3. химическое соединение
4. молекула
5
Способность атомов химических элементов образовывать несколько простых веществ с разными свойствами называется

Слайд 46

1. отдельные атомы
2. молекула
3. сложное вещество
4. химическая связь
0
Что изображено на рисунке?

Слайд 47

1. отдельные атомы
2. молекула
3. сложное вещество
4. химическая связь
1
Что изображено на рисунке?

Слайд 48

1. отдельные атомы
2. молекула
3. сложное вещество
4. химическая связь
2
Что изображено на рисунке?

Слайд 49

1. отдельные атомы
2. молекула
3. сложное вещество
4. химическая связь
3
Что изображено на рисунке?

Слайд 50

1. отдельные атомы
2. молекула
3. химическая связь
4. сложное вещество
4
Что изображено на рисунке?

Слайд 51

1. отдельные атомы
2. молекула
3. химическая связь
4. сложное вещество
5
Что изображено на рисунке?

Слайд 52

1. отдельные атомы
2. молекула
3. химическая связь
4. сложное вещество
6
Что изображено на рисунке?

Слайд 53

1. иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
0
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 54

1. иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
1
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 55

1. иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
2
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 56

1 иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
3
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 57

1. иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
4
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 58

1. иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
5
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 59

1. иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
6
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 60

1. иона
2. сложного вещества
4. молекулы
3. атома
7
Какая модель изображена на рисунке?
водород

Слайд 61

Начало
ОТЛИЧНО
Выход

Слайд 62

ХОРОШО
Выход
Начало

Слайд 63

УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО
Выход
Начало

Слайд 64

ВАША ОЦЕНКА
Выход
Попробуйте снова

Слайд 65

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
Модификации фосфора
Главная

Слайд 66

Просты́е вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (в отличие от сложных веществ). Являются формой существования химических элементов в свободном виде, или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ.
Алмаз
Графит
Главная

Слайд 67

Сложные вещества — это химические вещества, которые состоят из атомов двух или более химических элементов. Сложными веществами являются большинство неорганических веществ и все органические.
Вода
Галит
Сильвинит
Главная

Слайд 68

Смесь — Продукт смешения, механического соединения каких-либо веществ. Например: горючая смесь, гелиево-кислородная смесь.
Молоко
Воздух
Главная

Слайд 69

Хими́ческое соедине́ние— сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или нескольких элементов. Состав химического соединения записывается в виде химических формул, а строение часто изображается структурными формулами.
Главная

Классификация неорганических веществ — Химия для Степы

Сложные вещества обычно делят на классы: оксиды, кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Данная классификация несовершенна, т. к. в ней нет места для аммиака, соединений металлов с фосфором, азотом, углеродом и т. д.

Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды и соли с элементом в той же степени окисления, что и в оксиде. Несолеобразующие оксиды не имеют соответствующих гидроксидов и солей. Таких оксидов немного: N2O, NO, SiO, CO.

Солеобразующие оксиды в зависимости от кислотно-основного характера делятся на кислотные, амфотерные и основные.

Основные оксиды образованы металлами с небольшими степенями окисления +1, +2. Амфотерные оксиды образованы переходными металлами со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb. Кислотные оксиды образованы неметаллами, а также металлами со степенью окисления больше, чем +4. Рис. 3.

______________________________________________

Гидроксиды

______________________________________________

Основания

ОСНОВАНИЯ
это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов.

Основания – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и одного или нескольких гидроксид-анионов. В основу классификации оснований могут быть положены разные признаки. Например, их отношение к воде. По данному признаку основания делят на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.

______________________________________________

Амфотерные гидроксиды 

это сложные вещества, которые имеют свойства и кислот, и оснований, и потому их формулы можно записывать в разных формах:

Zn(OH)2 =                   h3ZnO2

форма основания      форма кислоты

______________________________________________

Кислоты

КИСЛОТЫ
это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и
кислотных остатков. 

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металлы, и кислотных остатков. Кислоты можно разделить на группы по содержанию кислорода: кислородосодержащие (например, HNO3, h3SO4, h4PO4) и бескислородные (HI, h3S).

______________________________________________

Соли

СОЛИ
это сложные вещества, состоящие из ионов металла и
кислотных остатков. 

Средние соли состоят из катионов металла (или аммония) и анионов кислотных остатков. Кислые соли, кроме катионов металла, содержат катионы водорода и анион кислотного остатка. Основные соли в своем составе содержат гидроксид-анионы.

Если соль образована двумя видами катионов металлов и одним анионом, то ее называют двойной. Например, сульфат алюминия-калия KAl(SO4)2.

Соли с двумя разными анионами и одним катионом называют смешанными. Например, Са(OCl)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.

В комплексных солях содержится сложный ион, который принято заключать в квадратные скобки.

______________________________________________

По материалам сайтов 

http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass/undefined/klassifikatsiya-i-nomenklatura-neorganicheskih-veschestv

V1.3

1.3.1. Простые и сложные вещества. Как мы уже знаем, любое вещество состоит из одинаковых молекул. Есть два типа веществ: простые и сложные.

A простое вещество — это вещество, состоящее из молекул, состоящих только из одного элемента (атомов только одного типа). Например, газообразный водород, H 2 , является простым веществом, потому что он состоит из молекул, состоящих из атомов одного и того же элемента, водорода (H). Белый фосфор, P 4 , также является простым веществом, как и азот, N 2 , и кислород, O 2 .Как упоминалось выше, некоторые простые вещества, такие как газообразный гелий (He), состоят из отдельных атомов, которые часто называют одноатомными молекулами.

A сложное вещество , также известное как соединение , представляет собой вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из более чем одного химического элемента . Например, вода — сложное вещество, потому что ее молекула H 2 O состоит из атомов двух разных элементов: водорода (H) и кислорода (O).Дополнительные примеры как сложных веществ (соединений), так и простых веществ представлены ниже.

1. Поваренная соль, хлорид натрия, NaCl, представляет собой комплексное вещество (или соединение ), потому что оно состоит из двух различных химических элементов, натрия (Na) и хлора (Cl). Найдите эти элементы в периодической таблице.

2. Аспирин (ацетилсалициловая кислота), C ​​ 9 H 8 O 4 , представляет собой комплексное вещество (или соединение ), молекула которого состоит из трех различных элементов: девяти атомов углерода, восьми атомов водорода. атомы и четыре атома кислорода.Найдите эти элементы в периодической таблице. Прочтите формулу аспирина.

3. Кальцинированная сода, также известная как стиральная сода, представляет собой карбонат натрия, Na 2 CO 3 , комплексное вещество (или соединение ), образованное тремя различными элементами: натрием, углеродом и кислородом. . Найдите эти элементы в периодической таблице. Прочтите формулу кальцинированной соды.

4. Кислород, O 2 , является газом и основным компонентом воздуха (около 21% по массе). Кислород — это простое вещество , и , а не следует называть составным, потому что O 2 состоит только из одного элемента, кислорода.Найдите кислород в периодической таблице.

1.3.2. Простые вещества и элементы: есть разница! Вы обратили внимание, что газообразный кислород (O 2 ) назван тем же именем, «кислородом», что и элемент (O), его составляющий? То же самое и с названием «водород»: и элемент (H), и газообразный водород (H 2 ) имеют одно и то же имя. Итак, когда кто-то говорит «водород» или «кислород», как мы узнаем, имеется в виду химический элемент или простое вещество , газообразный водород или кислород? Этой проблемы, которая на первый взгляд кажется запутанной, на самом деле легко избежать.Все, что нам нужно сделать, это просто обратить внимание на контекст, в котором используются слова «водород» или «кислород».

Как и сложные вещества (соединения), простые вещества могут быть газообразными, жидкими или твердыми. Например, среди простых веществ кислород — это газ, ртуть — жидкость, а сера — твердое вещество. Вещества можно производить, упаковывать в цилиндры или бутылки, транспортировать, использовать для различных целей и т. Д. Они являются материальными , потому что они физических .Напротив, химический элемент — это атом типа . Хотя сами атомы материальны, их типов — нет. Нельзя поместить атом типа в баллон или газовый баллон. Чтобы еще больше прояснить разницу, некоторые примеры ниже показывают, как и объясняют, почему одно и то же имя означает либо тип атома (элемента), либо вещество.

Пример 1. Все органические молекулы содержат углерод . Здесь имеется в виду элемент углерод (C), потому что это тот особый тип атома (атом углерода), который всегда присутствует во всех органических молекулах.(За очень ограниченным числом исключений соединения углерода изучаются в отдельной области химии, которая называется Органическая химия . Некоторые основы органической химии представлены в томе 4 этого курса.)

Пример 2. Смеси водорода и кислорода взрывоопасны . Речь идет, конечно, о веществах. Такую смесь можно получить при смешивании газов кислорода (O 2 ) и водорода (H 2 ). Как и другие газы, O 2 и H 2 можно производить, помещать в баллон или баллон, хранить и использовать.

Элементы и соединения | Введение в химию

Цель обучения
  • Различение элементов и соединений и изучение методов разделения

Ключевые моменты
    • Элементы — это простейшие законченные химические вещества. Каждый элемент соответствует одной записи в периодической таблице. Элемент — это материал, состоящий из одного типа атомов. Каждый тип атома содержит одинаковое количество протонов.
    • Химические связи соединяют элементы вместе, образуя более сложные молекулы, называемые соединениями. Соединение состоит из двух или более типов элементов, удерживаемых вместе ковалентными или ионными связями.
    • Элементы нельзя разделить на более мелкие части без большого количества энергии. Соединения, с другой стороны, могут быть разорваны с помощью практического количества энергии, например тепла от огня.
    • Вещество можно разделить на две категории: чистые вещества и смеси.Чистые вещества далее разбиваются на элементы и соединения. Смеси представляют собой физически комбинированные структуры, которые можно снова разделить на их исходные компоненты.

Условия
  • элемент: Любое одно из простейших химических веществ, которое нельзя изменить с помощью химической реакции или каких-либо химических средств. Состоит из атомов, имеющих одинаковое количество протонов.
  • соединение: Вещество, состоящее из двух или более элементов. Состоит из фиксированного соотношения химически связанных атомов.Обладает уникальными свойствами, которые отличаются от свойств отдельных его элементов.
  • химическая связь: Любая из нескольких сил притяжения, которые служат для связывания атомов вместе с образованием молекул.

Элементы

Химический элемент — это чистое вещество, состоящее из одного типа атомов. У каждого атома есть атомный номер, который представляет количество протонов, находящихся в ядре одного атома этого элемента. Периодическая таблица элементов упорядочена по возрастанию атомного номера.

Химические элементы делятся на металлы, металлоиды и неметаллы. Металлы, обычно встречающиеся в левой части таблицы Менделеева, это:

  • часто проводящий электричество
  • ковкий
  • блестящий
  • иногда магнитный.

Алюминий, железо, медь, золото, ртуть и свинец являются металлами.

В отличие от неметаллов, которые можно найти в правой части таблицы Менделеева (справа от лестницы):

  • обычно непроводящий
  • не податливый
  • тусклый (не блестящий)
  • немагнитный.

Примеры элементарных неметаллов включают углерод и кислород.

Металлоиды обладают некоторыми характеристиками металлов и некоторыми характеристиками неметаллов. Кремний и мышьяк — металлоиды.

По состоянию на ноябрь 2011 г. было идентифицировано 118 элементов (самым последним идентифицированным элементом был ununseptium в 2010 г.). Из этих 118 известных элементов только первые 98 встречаются в природе на Земле. Элементы, которые не встречаются в природе на Земле, являются синтетическими продуктами ядерных реакций, созданных человеком.80 из 98 встречающихся в природе элементов стабильны; остальные радиоактивны, что означает, что они распадаются на более легкие элементы в течение времени от долей секунды до миллиардов лет.

Периодическая таблица Менделеева Периодическая таблица Менделеева содержит 118 элементов, включая металлы (синий), неметаллы (красный) и металлоиды (зеленый).

Водород и гелий — безусловно, самые распространенные элементы во Вселенной. Однако железо является самым распространенным элементом (по массе) в составе Земли, а кислород — наиболее распространенным элементом в слое земной коры.

Хотя вся известная химическая материя состоит из этих элементов, сама химическая материя составляет лишь около 15% материи во Вселенной. Остальное — темная материя, загадочная субстанция, не состоящая из химических элементов. Темной материи не хватает протонов, нейтронов или электронов.

Соединения

Чистые образцы изолированных элементов редко встречаются в природе. Хотя 98 природных элементов были идентифицированы в образцах минералов из земной коры, лишь небольшая часть из них может быть обнаружена как узнаваемые, относительно чистые минералы.Среди наиболее распространенных таких «самородных элементов» — медь, серебро, золото и сера. Углерод также обычно встречается в форме угля, графита и алмазов. Благородные газы (например, неон) и благородные металлы (например, ртуть) также можно найти в их чистых, несвязанных формах в природе. Тем не менее, большинство этих элементов находится в смесях.

Когда два отдельных элемента химически объединены, то есть между их атомами образуются химические связи, результат называется химическим соединением. Большинство элементов на Земле связываются с другими элементами, образуя химические соединения, такие как натрий (Na) и хлорид (Cl), которые вместе образуют поваренную соль (NaCl).Вода — еще один пример химического соединения. Два или более компонентов соединения можно разделить с помощью химических реакций.

Химические соединения имеют уникальную и определенную структуру, которая состоит из фиксированного соотношения атомов, удерживаемых вместе в определенном пространственном расположении химическими связями. Химические соединения могут быть:

  • молекулярные соединения, удерживаемые вместе ковалентными связями
  • солей, удерживаемых ионными связями
  • интерметаллические соединения, удерживаемые металлическими связями
  • комплексов, скрепленных координатными ковалентными связями.

Чистые химические элементы не считаются химическими соединениями, даже если они состоят из двухатомных или многоатомных молекул (молекул, которые содержат только несколько атомов одного элемента, например H 2 или S 8 ).

Chemistry 1.2 Classification Matter (Part 2 of 3) — YouTube В этом видео обсуждаются чистые вещества, сравниваются элементы и соединения, а также химические изменения противопоставляются физическим изменениям.
Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета.Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

химическое соединение | Определение, примеры и типы

Химическое соединение , любое вещество, состоящее из идентичных молекул, состоящих из атомов двух или более химических элементов.

молекула метана

Метан, в котором четыре атома водорода связаны с одним атомом углерода, является примером основного химического соединения. На структуру химических соединений влияют сложные факторы, такие как валентные углы и длина связи.

Британская энциклопедия, Inc.

Британская викторина

Типы химических реакций

Можете ли вы определить, какой тип химической реакции показан? Проверьте свои знания с помощью этой викторины!

Вся материя Вселенной состоит из атомов более чем 100 различных химических элементов, которые встречаются как в чистом виде, так и в сочетании в химических соединениях.Образец любого данного чистого элемента состоит только из атомов, характерных для этого элемента, и атомы каждого элемента уникальны. Например, атомы углерода отличаются от атомов железа, которые, в свою очередь, отличаются от атомов золота. Каждый элемент обозначается уникальным символом, состоящим из одной, двух или трех букв, происходящих либо от текущего имени элемента, либо от его исходного (часто латинского) имени. Например, символы углерода, водорода и кислорода — это просто C, H и O соответственно.Символ железа — Fe, от оригинального латинского названия ferrum . Фундаментальный принцип химической науки состоит в том, что атомы различных элементов могут объединяться друг с другом, образуя химические соединения. Например, метан, который образован из элементов углерода и водорода в соотношении четыре атома водорода на каждый атом углерода, как известно, содержит различные молекулы CH 4 . Формула соединения, например, CH 4 , указывает типы присутствующих атомов с нижними индексами, представляющими относительное количество атомов (хотя цифра 1 никогда не записывается).

молекула воды

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Одиночный атом кислорода содержит шесть электронов в своей внешней оболочке, которая может содержать в общей сложности восемь электронов. Когда два атома водорода связаны с атомом кислорода, внешняя электронная оболочка кислорода заполняется.

Encyclopædia Britannica, Inc.

  • Изучите магнитоподобную ионную связь, образующуюся при передаче электронов от одного атома к другому.

    Ионы — атомы с положительным или отрицательным суммарным зарядом — связываются вместе, образуя ионные соединения.

    Encyclopædia Britannica, Inc. См. Все видео для этой статьи

  • Посмотрите, как работают молекулярные связи, когда два атома водорода присоединяются к атому серы, образуя сероводород

    Молекулярные соединения образуются при образовании молекул, таких как молекулы метана или воды , соединяйтесь вместе, деля электроны.

    Encyclopædia Britannica, Inc. Посмотреть все видео по этой статье

Вода, которая представляет собой химическое соединение водорода и кислорода в соотношении два атома водорода на каждый атом кислорода, содержит молекулы H 2 O.Хлорид натрия — это химическое соединение, образованное из натрия (Na) и хлора (Cl) в соотношении 1: 1. Хотя формула хлорида натрия — NaCl, соединение не содержит реальных молекул NaCl. Скорее, он содержит равное количество ионов натрия с положительным зарядом (Na + ) и ионов хлора с отрицательным зарядом (Cl ). ( См. Ниже Тенденции в химических свойствах элементов, где обсуждается процесс превращения незаряженных атомов в ионы [i.е., виды с положительным или отрицательным суммарным зарядом].) Упомянутые выше вещества представляют два основных типа химических соединений: молекулярные (ковалентные) и ионные. Метан и вода состоят из молекул; то есть они являются молекулярными соединениями. С другой стороны, хлорид натрия содержит ионы; это ионное соединение.

Атомы различных химических элементов можно сравнить с буквами алфавита: так же, как буквы алфавита объединяются в тысячи слов, атомы элементов могут объединяться различными способами, образуя бесчисленное множество соединений. .На самом деле известны миллионы химических соединений, и еще многие миллионы возможны, но еще не открыты и не синтезированы. Большинство веществ, встречающихся в природе, таких как древесина, почва и камни, представляют собой смеси химических соединений. Эти вещества могут быть разделены на составляющие их соединения физическими методами, которые не меняют способ агрегирования атомов в соединениях. Соединения можно разбить на составные элементы путем химических изменений.Химическое изменение (то есть химическая реакция) — это изменение, при котором изменяется организация атомов. Пример химической реакции — горение метана в присутствии молекулярного кислорода (O 2 ) с образованием диоксида углерода (CO 2 ) и воды. CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O В этой реакции, которая является примером реакции горения, происходят изменения в способе связывания атомов углерода, водорода и кислорода. в соединениях.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Химические соединения обладают поразительным набором характеристик. При обычных температурах и давлениях некоторые из них являются твердыми телами, некоторые — жидкостями, а некоторые — газами. Цвета различных составных частей совпадают с цветами радуги. Некоторые соединения очень токсичны для человека, тогда как другие необходимы для жизни. Замена только одного атома в соединении может быть причиной изменения цвета, запаха или токсичности вещества.Чтобы понять это огромное разнообразие, были разработаны системы классификации. В приведенном выше примере соединения классифицируются как молекулярные или ионные. Соединения также подразделяются на органические и неорганические. Органические соединения ( см. Ниже Органические соединения), названные так потому, что многие из них были первоначально изолированы от живых организмов, обычно содержат цепи или кольца атомов углерода. Из-за большого разнообразия способов, которыми углерод может связываться с самим собой и другими элементами, существует более девяти миллионов органических соединений.Соединения, которые не считаются органическими, называются неорганическими соединениями ( см. Ниже Неорганические соединения).

ртуть (Hg)

Ртуть (химический символ: Hg) — единственный металлический элемент, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.

© marcel / Fotolia

В рамках широкой классификации органических и неорганических веществ существует множество подклассов, в основном основанных на конкретных элементах или группах присутствующих элементов. Например, среди неорганических соединений оксиды содержат ионы O 2- или атомы кислорода, гидриды содержат ионы H или атомы водорода, сульфиды содержат ионы S 2- и т. Д.Подклассы органических соединений включают спирты (содержащие группу OH), карбоновые кислоты (характеризующиеся группой COOH), амины (содержащие группу NH 2 ) и так далее.

Различные способности различных атомов объединяться с образованием соединений можно лучше всего понять в терминах периодической таблицы. Периодическая таблица Менделеева была первоначально построена для представления закономерностей, наблюдаемых в химических свойствах элементов ( см. химическая связь). Другими словами, по мере развития химии было обнаружено, что элементы можно сгруппировать в соответствии с их химической реакционной способностью.Элементы с подобными свойствами перечислены в вертикальных столбцах периодической таблицы и называются группами. По мере раскрытия деталей атомной структуры стало ясно, что положение элемента в периодической таблице коррелирует с расположением электронов, которыми обладают атомы этого элемента ( см. Атом ). В частности, было замечено, что электроны, определяющие химическое поведение атома, находятся в его внешней оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица элементов.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Например, атомы элементов в группе 1 периодической таблицы все имеют один валентный электрон, атомы элементов в группе 2 имеют два валентных электрона, и так далее, до группы 18 , элементы которого содержат восемь валентных электронов. Самое простое и самое важное правило для предсказания того, как атомы образуют соединения, заключается в том, что атомы имеют тенденцию объединяться таким образом, чтобы они могли либо опустошить свою валентную оболочку, либо завершить ее (т.е., заполните его), в большинстве случаев всего с восемью электронами. Элементы в левой части таблицы Менделеева имеют тенденцию терять свои валентные электроны в химических реакциях. Натрий (в Группе 1), например, имеет тенденцию терять свой одинокий валентный электрон с образованием иона с зарядом +1. Каждый атом натрия имеет 11 электронов ( e ), каждый с зарядом -1, чтобы просто сбалансировать заряд +11 на его ядре. Потеря одного электрона оставляет у него 10 отрицательных зарядов и 11 положительных зарядов, что дает общий заряд +1: Na → Na + + e .Калий, расположенный непосредственно под натрием в Группе 1, также образует +1 ион (K + ) в своих реакциях, как и остальные члены Группы 1: рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Атомы элементов в правом конце периодической таблицы имеют тенденцию вступать в реакции, так что они получают (или разделяют) достаточно электронов, чтобы заполнить свою валентную оболочку. Например, кислород в группе 16 имеет шесть валентных электронов и, следовательно, нуждается в двух дополнительных электронах, чтобы завершить его внешнюю оболочку. Кислород достигает этой договоренности, реагируя с элементами, которые могут терять или делиться электронами.Например, атом кислорода может реагировать с атомом магния (Mg) (в Группе 2), принимая два валентных электрона магния, образуя ионы Mg 2+ и O 2-. (Когда нейтральный атом магния теряет два электрона, он образует ион Mg 2+ , а когда нейтральный атом кислорода получает два электрона, он образует ион O 2-.) Получающийся в результате Mg 2+ и O 2- затем объединяют в соотношении 1: 1 с получением ионного соединения MgO (оксид магния). (Хотя составной оксид магния содержит заряженные частицы, у него нет чистого заряда, потому что он содержит равное количество ионов Mg 2+ и O 2-.) Аналогичным образом кислород реагирует с кальцием (чуть ниже магния в группе 2) с образованием CaO (оксид кальция). Кислород аналогичным образом реагирует с бериллием (Be), стронцием (Sr), барием (Ba) и радием (Ra), остальными элементами группы 2. Ключевым моментом является то, что, поскольку все элементы в данной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, они образуют аналогичные соединения.

Химические элементы можно классифицировать по-разному. Наиболее фундаментальное разделение элементов — на металлы, которые составляют большинство элементов, и неметаллы.Типичными физическими свойствами металлов являются блестящий внешний вид, пластичность (способность растираться в тонкий лист), пластичность (способность вытягиваться в проволоку), а также эффективная тепло- и электропроводность. Самым важным химическим свойством металлов является тенденция отдавать электроны с образованием положительных ионов. Например, медь (Cu) — типичный металл. Он блестящий, но легко тускнеет; это отличный проводник электричества и обычно используется для электрических проводов; и из него легко превращаться в изделия различной формы, такие как трубы для систем водоснабжения.Медь содержится во многих ионных соединениях в форме иона Cu + или Cu 2+ .

Металлические элементы находятся слева и в центре таблицы Менделеева. Металлы групп 1 и 2 называются типичными металлами; те, что находятся в центре периодической таблицы, называются переходными металлами. Лантаноиды и актиноиды, показанные под периодической таблицей, представляют собой особые классы переходных металлов.

Неметаллы, которых относительно мало, находятся в верхнем правом углу таблицы Менделеева, за исключением водорода, единственного неметаллического члена Группы 1.У неметаллов отсутствуют физические свойства, характерные для металлов. В химических реакциях с металлами неметаллы приобретают электроны с образованием отрицательных ионов. Неметаллические элементы также реагируют с другими неметаллами, в этом случае образуя молекулярные соединения. Хлор — это типичный неметалл. При обычных температурах элементарный хлор содержит молекулы Cl 2 и реагирует с другими неметаллами с образованием таких молекул, как HCl, CCl 4 и PCl 3 . Хлор реагирует с металлами с образованием ионных соединений, содержащих ионы Cl .

Разделение элементов на металлы и неметаллы является приблизительным. Некоторые элементы вдоль разделительной линии проявляют как металлические, так и неметаллические свойства и называются металлоидами или полуметаллами.

химический элемент | Определение, происхождение, распространение и факты

Химический элемент , также называемый элементом , любое вещество, которое не может быть разложено на более простые вещества обычными химическими процессами. Элементы — это фундаментальные материалы, из которых состоит вся материя.

Британская викторина

Подводки к химии

Возможно, вы знаете, что элементы составляют воздух, которым мы дышим, и воду, которую мы пьем, но знаете ли вы о них больше? Какой элемент почти такой же легкий, как водород? Что вы называете смесью двух химических элементов? Узнайте ответы в этой викторине.

В этой статье рассматривается происхождение элементов и их распространенность во Вселенной.Подробно рассматривается геохимическое распределение этих элементарных веществ в земной коре и недрах, а также их присутствие в гидросфере и атмосфере. В статье также рассматривается периодический закон и табличное расположение элементов на его основе. Для получения подробной информации о соединениях элементов, см. химическое соединение.

Редакция Британской энциклопедии

Общие наблюдения

В настоящее время известно 118 химических элементов.Около 20 процентов из них не существуют в природе (или присутствуют только в следовых количествах) и известны только потому, что были синтетически получены в лаборатории. Из известных элементов 11 (водород, азот, кислород, фтор, хлор и шесть благородных газов) являются газами при обычных условиях, два (бром и ртуть) являются жидкостями (еще два, цезий и галлий, плавятся примерно при температуре выше комнатной температуры), а остальное — твердые частицы. Элементы могут объединяться друг с другом, образуя широкий спектр более сложных веществ, называемых соединениями.Число возможных соединений практически бесконечно; возможно, известен миллион, и каждый день открывается все больше. Когда два или более элемента объединяются в соединение, они теряют свою индивидуальность, и продукт имеет характеристики, совершенно отличные от характеристик составляющих элементов. Газообразные элементы водород и кислород, например, с совершенно разными свойствами, могут объединяться с образованием сложной воды, которая имеет совершенно другие свойства, чем кислород или водород.Очевидно, что вода не является элементом, потому что она состоит из двух веществ, водорода и кислорода, и фактически может быть химически разложена на них; эти два вещества, однако, являются элементами, потому что они не могут быть разложены на более простые вещества никаким известным химическим процессом. Большинство образцов естественного вещества представляют собой физические смеси соединений. Например, морская вода представляет собой смесь воды и большого количества других соединений, наиболее распространенным из которых является хлорид натрия или поваренная соль. Смеси отличаются от соединений тем, что их можно разделить на составные части с помощью физических процессов; например, простой процесс испарения отделяет воду от других компонентов морской воды.

Историческое развитие концепции элемента

Современная концепция элемента однозначна, поскольку она зависит от использования химических и физических процессов как средства отделения элементов от соединений и смесей. Однако существование фундаментальных веществ, из которых состоит вся материя, было основой многих теоретических предположений с самого начала истории. Древнегреческие философы Фалес, Анаксимен и Гераклит предполагали, что вся материя состоит из одного существенного принципа — элемента.Фалес считал, что этот элемент — вода; Анаксимен предложил воздух; и Гераклит, огонь. Другой греческий философ, Эмпедокл, выразил иную веру — что все вещества состоят из четырех элементов: воздуха, земли, огня и воды. Аристотель согласился и подчеркнул, что эти четыре элемента являются носителями фундаментальных свойств: сухость и тепло связаны с огнем, тепло и влага связаны с воздухом, влага и холод — с водой, а холод и сухость — с землей. В мышлении этих философов все другие вещества должны были быть комбинациями четырех элементов, и считалось, что свойства веществ отражают их элементный состав.Таким образом, греческая мысль заключала в себе идею о том, что вся материя может быть понята в терминах элементарных качеств; в этом смысле сами элементы считались нематериальными. Греческое понятие элемента, которое было принято почти 2000 лет, содержало только один аспект современного определения, а именно, что элементы обладают характерными свойствами.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Во второй половине средневековья, когда алхимики стали более изощренными в своих знаниях о химических процессах, греческие концепции состава материи стали менее удовлетворительными.Были введены дополнительные элементарные качества, чтобы приспособиться к недавно обнаруженным химическим превращениям. Таким образом, сера стала олицетворять горючесть, ртуть — летучесть или текучесть, а соль — стойкость в огне (или негорючесть). Эти три алхимических элемента или принципа также представляют собой абстракции свойств, отражающих природу материи, а не физических субстанций.

Важное различие между смесью и химическим соединением в конце концов было понято, и в 1661 году английский химик Роберт Бойль осознал фундаментальную природу химического элемента.Он утверждал, что четыре греческих элемента не могут быть настоящими химическими элементами, потому что они не могут соединяться с образованием других веществ и не могут быть извлечены из других веществ. Бойль подчеркивал физическую природу элементов и соотносил их с соединениями, которые они образуют, современными методами.

В 1789 году французский химик Антуан-Лоран Лавуазье опубликовал то, что можно считать первым списком элементарных веществ, основанным на определении Бойля. Список элементов Лавуазье был составлен на основе тщательного количественного исследования реакций разложения и рекомбинации.Поскольку он не мог проводить эксперименты по разложению определенных веществ или формированию их из известных элементов, Лавуазье включил в свой список элементов такие вещества, как известь, глинозем и кремнезем, которые, как теперь известно, являются очень стабильными соединениями. На то, что Лавуазье все еще сохранилось влияние древнегреческой концепции элементов, указывает его включение света и тепла (калорийность) в число элементов.

Семь веществ, признанных сегодня элементами, — золото, серебро, медь, железо, свинец, олово и ртуть — были известны древним, поскольку встречаются в природе в относительно чистой форме.Они упоминаются в Библии и в раннем индуистском медицинском трактате Caraka-samhita . Шестнадцать других элементов были открыты во второй половине 18 века, когда методы отделения элементов от их соединений стали более понятными. Еще восемьдесят два последовали после внедрения количественных аналитических методов.

3.4: Классификация вещества по его составу

Цели обучения

  • Объясните разницу между чистым веществом и смесью.
  • Объясните разницу между элементом и соединением.
  • Объясните разницу между гомогенной смесью и гетерогенной смесью.

Один из полезных способов упорядочить наше понимание материи — представить себе иерархию, которая простирается от самых общих и сложных до самых простых и фундаментальных (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)). Материю можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси. Чистое вещество — это форма вещества, которая имеет постоянный состав (это означает, что он везде одинаков) и свойства, которые постоянны во всем образце (это означает, что существует только один набор свойств, таких как точка плавления, цвет, кипение точка и т. д.по всему делу). Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь . Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Вещество, которое не может быть разбито на химически более простые компоненты, — это элемент . Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разбить на химически более простые компоненты (поскольку оно содержит более одного элемента), представляет собой соединение . Например, вода представляет собой соединение, состоящее из элементов водорода и кислорода.Сегодня в известной нам вселенной около 118 элементов. Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Взаимосвязь между типами вещества и методами, используемыми для разделения смесей

Обычная поваренная соль называется хлоридом натрия. Считается веществом , потому что оно имеет однородный и определенный состав. Все образцы хлорида натрия химически идентичны. Вода также является чистым веществом.Соль легко растворяется в воде, но соленую воду нельзя классифицировать как вещество, поскольку ее состав может варьироваться. Вы можете растворить небольшое или большое количество соли в определенном количестве воды. Смесь представляет собой физическую смесь двух или более компонентов, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства в смеси . Меняется только форма соли, когда она растворяется в воде. Он сохраняет свой состав и свойства.

Гомогенная смесь — это смесь, состав которой однороден по всей смеси.Вышеописанная соленая вода является однородной, поскольку растворенная соль равномерно распределяется по всей пробе соленой воды. Часто легко спутать однородную смесь с чистым веществом, потому что они оба однородны. Разница в том, что состав вещества всегда одинаковый. Количество соли в соленой воде может варьироваться от образца к образцу. Все растворы считаются однородными, поскольку растворенный материал присутствует в одинаковом количестве во всем растворе.

Гетерогенная смесь — это смесь, состав которой неоднороден по всей смеси. Овощной суп — это неоднородная смесь. Любая данная ложка супа будет содержать различное количество различных овощей и других компонентов супа.

Фаза

Фаза — это любая часть образца, имеющая однородный состав и свойства. По определению, чистое вещество или гомогенная смесь состоит из одной фазы. Гетерогенная смесь состоит из двух или более фаз.Когда масло и вода смешиваются, они не смешиваются равномерно, а образуют два отдельных слоя. Каждый из слоев называется фазой.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Обозначьте каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

  1. фильтрованный чай
  2. свежевыжатый апельсиновый сок
  3. компакт-диск
  4. оксид алюминия, белый порошок, содержащий атомы алюминия и кислорода в соотношении 2: 3
  5. селен

Дано : химическое вещество

Запрошено : его классификация

Стратегия:

  1. Определите, является ли вещество химически чистым.Если оно чистое, это либо элемент, либо соединение. Если вещество можно разделить на элементы, это соединение.
  2. Если вещество не является химически чистым, это либо гетерогенная смесь, либо гомогенная смесь. Если его состав однороден во всем, это однородная смесь.

Решение

  1. A) Чай представляет собой раствор соединений в воде, поэтому он не является химически чистым. Обычно его отделяют от чайных листьев фильтрацией.
    B) Поскольку состав раствора однороден повсюду, это однородная смесь .
  2. A) Апельсиновый сок содержит твердые частицы (мякоть), а также жидкость; он не является химически чистым.
    B) Апельсиновый сок, потому что его состав неоднороден, представляет собой гетерогенную смесь .
  3. A) Компакт-диск — это твердый материал, содержащий более одного элемента, с видимыми по краю участками разного состава.Следовательно, компакт-диск не является химически чистым.
    B) Области разного состава указывают на то, что компакт-диск представляет собой гетерогенную смесь.
  4. A) Оксид алюминия представляет собой отдельное химически чистое соединение .
  5. A) Селен — один из известных элементов .

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Обозначьте каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

  1. белое вино
  2. ртуть
  3. заправка для салата в стиле ранчо
  4. сахар столовый (сахароза)
Ответ:
гомогенная смесь (раствор)
Ответ b:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь
Ответ d:
соединение

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Как химик классифицирует каждый образец вещества?

  1. соленая вода
  2. почва
  3. вода
  4. кислород

Решение

  1. Соленая вода действует как единое целое, даже если содержит два вещества — соль и воду.Морская вода — это однородная смесь или раствор.
  2. Почва состоит из небольших кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
  3. Вода — это вещество. Более конкретно, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она представляет собой соединение.
  4. Кислород, вещество, это элемент.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Как химик классифицирует каждый образец вещества?

  1. кофе
  2. водород
  3. яйцо
Ответ:
гомогенная смесь (раствор), если это фильтрованный кофе
Ответ b:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь

    Резюме

    Вещество можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси.Чистое вещество — это форма вещества, имеющая постоянный состав и постоянные свойства во всем образце. Смеси представляют собой физические комбинации двух или более элементов и / или соединений. Смеси можно разделить на однородные и гетерогенные. Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Соединения — это вещества, состоящие из более чем одного типа атомов. Элементы — это простейшие вещества, состоящие только из одного типа атомов.

    Словарь

    • Элемент: вещество, состоящее только из одного типа атомов.
    • Соединение: вещество, состоящее из более чем одного типа атомов, связанных вместе.
    • Смесь: комбинация двух или более элементов или соединений, которые не вступили в реакцию с целью связывания друг с другом; каждая часть смеси сохраняет свои свойства.

    Материалы и авторство

    Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

    Чистые вещества — Анализ и идентификация веществ — AQA — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — AQA

    Значение чистого

    Слово «чистое» используется в химии иначе, чем его повседневное значение.Например, в магазинах продаются картонные коробки с надписью «чистый» апельсиновый сок. Этикетка означает, что содержимое представляет собой апельсиновый сок без добавления каких-либо других веществ. Однако сок не является чистым в химическом смысле, потому что он содержит разные вещества, смешанные вместе. В химии:

    • чистое вещество состоит только из одного элемента или одного соединения
    • смесь состоит из двух или более разных веществ, химически не связанных между собой

    Компоненты смеси обычно можно разделить без химических реакций

    Различные типы химического вещества

    • элемент содержит только один тип атома
    • соединение содержит два или более типов атома, соединенных вместе
    • смесь содержит два или более различных вещества, которые не соединены вместе
    • различные вещества в смеси могут быть элементами или соединениями

    В таблице приведены некоторые примеры:

    Обратите внимание, что различные вещества в смеси могут быть отдельными атомами, молекулами элементов или молекулами соединений

    Различие между чистыми веществами и смесями

    Чистые вещества имеют резкое плавление точка, но смеси плавятся в диапазоне температур.Эту разницу легче всего увидеть, если измерить температуру жидкости при ее охлаждении и замерзании. На графике показана кривая охлаждения для образца соединения, называемого салолом.

    Температура остается неизменной, когда чистое вещество меняет состояние.

    Горизонтальная часть графика показывает, что салол имеет резкую температуру плавления, поэтому он чистый. Нечистый салол (смесь салола и других веществ) при замерзании вызывает постепенное понижение температуры.

    Температура немного меняется, когда нечистое вещество меняет состояние.

    Вопрос

    Учащийся проверяет точку плавления образца серы.Он начинает плавиться при 95-101 ° C, но не тает полностью, пока температура не достигнет 113 ° C. Согласно справочнику данных, температура плавления серы составляет 115 ° C. Этот образец серы чистый или нечистый?

    Показать ответ

    Он нечистый, потому что плавится в широком диапазоне температур, а его точка плавления отличается от «стандартной» контрольной точки плавления серы.

    Периодическая таблица элементов — Вводная химия — 1-е канадское издание

    Дэвид В.Мяч

    Глава 17 Приложение: Периодическая таблица элементов

    В этой главе мы приводим некоторые данные о химических элементах. В периодической таблице, представленной в главе 3 «Атомы, молекулы и ионы», перечислены все известные химические элементы, упорядоченные по атомному номеру (то есть количеству протонов в ядре). Периодическая таблица Менделеева, возможно, лучший инструмент во всей науке; никакая другая отрасль науки не может резюмировать свои фундаментальные составляющие так кратко и полезно.Многие физические и химические свойства элементов известны или понятны в зависимости от их положения в периодической таблице. Доступны периодические таблицы с различными химическими и физическими свойствами, указанными в поле каждого элемента. Далее следует более сложная версия таблицы Менделеева, чем та, что была представлена ​​в главе 3 «Атомы, молекулы и ионы». Интернет — отличное место для поиска периодических таблиц, содержащих дополнительную информацию.

    Одним из пунктов большинства периодических таблиц является атомная масса каждого элемента.Для многих приложений для атомной массы необходимы только один или два десятичных знака. Однако в некоторых приложениях (особенно в ядерной химии; см. Главу 15 «Ядерная химия») требуется больше десятичных знаков. Атомные массы в Таблице 17.1 «Основы элементов Периодической таблицы» представляют количество десятичных знаков, признанное Международным союзом чистой и прикладной химии, всемирной организацией, которая разрабатывает стандарты для химии. Атомные массы некоторых элементов известны очень точно с точностью до большого числа десятичных знаков.Атомные массы других элементов, особенно радиоактивных, точно не известны. Некоторые элементы, такие как литий, могут иметь различные атомные массы в зависимости от того, как изолированы их изотопы.

    Интернет предлагает множество интерактивных ресурсов по периодической таблице. Например, см. Http://www.ptable.com.

    Таблица 17.1 Основы элементов Периодической таблицы

    (2)

    (2)

    Имя Атомный символ Атомный номер Атомная масса Сноски
    актиний * Ac 89
    алюминий Al 13 26.9815386 (8)
    америций * Am 95
    сурьма Сб 51 121,760 (1) г
    аргон Ar 18 39,948 (1) г, r
    мышьяк As 33 74.
    астатин * по адресу 85
    барий Ba 56 137.327 (7)
    берклий * Bk 97
    бериллий Be 4 9.012182 (3)
    висмут Bi 83 208.98040 (1)
    бориум * Bh 107
    бор B 5 10.811 (7) г, м, r
    бром Br 35 79,904 (1)
    кадмий Кд 48 112.411 (8) г
    цезий (цезий) CS 55 132.19 (2)
    кальций Ca 20 40.078 (4) г
    калифорний * Cf 98
    углерод С 6 12.0107 (8) г, r
    церий CE 58 140.116 (1) г
    хлор Класс 17 35,453 (2) г, м, r
    хром Cr 24 51,9961 (6)
    кобальт Co 27 58.933195 (5)
    коперниций * Cn 112
    медь Cu 29 63.546 (3) r
    кюрий * см 96
    дармштадтиум * DS 110
    дубний * Db 105
    диспрозий Dy 66 162,500 (1) г
    эйнштейний * Es 99
    эрбий Er 68 167.259 (3) г
    европий Eu 63 151.964 (1) г
    фермий * Fm 100
    фтор F 9 18.9984032 (5)
    франций * Fr 87
    гадолиний Gd 64 157.25 (3) г
    галлий Ga 31 69,723 (1)
    германий Ge 32 72,64 (1)
    золото Au 79 196.966569 (4)
    гафний Hf 72 178,49 (2)
    хассий * HS 108
    гелий He 2 4.002602 (2) г, r
    гольмий Ho 67 164.93032 (2)
    водород H 1 1,00794 (7) г, м, r
    индий В 49 114,818 (3)
    йод I 53 126.

    (3)

    иридий Ir 77 192.217 (3)
    утюг Fe 26 55,845 (2)
    криптон Кр 36 83,798 (2) г, м
    лантан La 57 138.

    (7)

    г
    лоуренсий * Lr 103
    свинец Пб 82 207.2 (1) г, r
    литий Ли 3 [6,941 (2)] † г, м, r
    лютеций Лю 71 174.967 (1) г
    магний мг 12 24,3050 (6)
    марганец Mn 25 54.938045 (5)
    мейтнерий * Mt 109
    менделевий * Md 101
    ртуть рт. Ст. 80 200.59 (2)
    молибден Пн 42 95,94 (2) г
    неодим Nd 60 144,242 (3) г
    неон Ne 10 20,1797 (6) г, м
    нептуний * Np 93
    никель Ni 28 58.6934 (2)
    ниобий Nb 41 92.

    (2)

    азот N 7 14,0067 (2) г, r
    нобелий * 102
    осмий Ос 76 190,23 (3) г
    кислород O 8 15.9994 (3) г, r
    палладий Pd 46 106,42 (1) г
    фосфор P 15 30,973762 (2)
    платина Pt 78 195.084 (9)
    плутоний * Pu 94
    полоний * Po 84
    калий К 19 39.0983 (1)
    празеодим Pr 59 140.
    прометий * PM 61
    протактиний * Па 91 231.03588 (2)
    радий * Ra 88
    радон * Rn 86
    рентген * Rg 111
    рений Re 75 186.207 (1)
    родий Rh 45 102,

    (2)

    рубидий руб. 37 85,4678 (3) г
    рутений Ру 44 101,07 (2) г
    резерфорд * Rf 104
    самарий см 62 150.36 (2) г
    скандий SC 21 44.955912 (6)
    сиборгий * Sg 106
    селен SE 34 78,96 (3) r
    кремний Si 14 28,0855 (3) r
    серебристый Ag 47 107.8682 (2) г
    натрий Na 11 22.98976928 (2)
    стронций Sr 38 87,62 (1) г, r
    сера S 16 32,065 (5) г, r
    тантал Ta 73 180.94788 (2)
    технеций * Tc 43
    теллур Te 52 127.60 (3) г
    тербий ТБ 65 158,92535 (2)
    таллий Tl 81 204,3833 (2)
    торий * Чт 90 232.03806 (2) г
    тулий ТМ 69 168,9 3421 (2)
    банка Sn 50 118.710 (7) г
    титан Ti 22 47,867 (1)
    вольфрам Вт 74 183,84 (1)
    унунгексий * Uuh 116
    унунокций * Uuo 118
    унунпентиум * Uup 115
    унунквадиум * Uuq 114
    унантриум * Уут 113
    уран * U 92 238.02891 (3) г, м
    ванадий В 23 50,9415 (1)
    ксенон Xe 54 131,293 (6) г, м
    иттербий УБ 70 173,04 (3) г
    иттрий Y 39 88,

    (2)
    цинк Zn 30 65.409 (4)
    цирконий Zr 40 91,224 (2) г
    * Элемент не содержит стабильных нуклидов. Однако три таких элемента (Th, Pa и U) имеют характерный земной изотопный состав, и для них атомная масса сведена в таблицу.
    † Имеющиеся в продаже материалы Li имеют атомный вес в диапазоне от 6,939 до 6,996; если требуется более точное значение, оно должно быть определено для конкретного материала.
    г Известны геологические образцы, в которых изотопный состав элемента выходит за пределы нормального материала. Разница между атомной массой элемента в таких образцах и массой, приведенной в таблице, может превышать указанную погрешность.
    m Модифицированные изотопные композиции могут быть обнаружены в коммерчески доступном материале, поскольку он был подвергнут нераскрытому или непреднамеренному изотопному фракционированию. Возможны существенные отклонения атомной массы элемента от указанной в таблице.
    r Диапазон изотопного состава нормального земного материала не позволяет дать более точное значение A r (E); Табличные значения и погрешность A r (E) должны применяться к нормальному материалу.

    Источник: по материалам Pure and Applied Chemistry 78, no. 11 (2005): 2051–66. © IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.