Применение соляная кислота: Кислота соляная — производство и применение

Содержание

Соляная кислота в лаборатории — свойства, применение и правила работы

Физико-химические свойства

  • Синонимы: cоляная кислота, хлористый водород, 7647-01-0, хлороводородная кислота, хлористо-водородная кислота.
  • Категория: сильнокоррозионное вещество.
  • Молекулярная формула: HCl или ClH.
  • Молекулярная масса: 36,46 г/моль.
  • Агрегатное состояние: жидкость.
  • Цвет: прозрачная, бесцветная.
  • Температура кипения: > 100 °C.

Соляная кислота была открыта арабским алхимиком Джабиром ибн Хайяном примерно в 800 году нашей эры, и на протяжении многих веков играла большую роль и широко использовалась в химической индустрии.

Соляная кислота растворима в воде и спирте и представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с сильным резким запахом.

Растворы соляной кислоты могут варьироваться от 40% раствора до сильноразбавленных 1% и 0,1% растворов, хотя в типовых областях применения в промышленности используется 30-процентный «концентрат».

Области применения

Соляная кислота является важным и широко используемым химическим веществом.

В лабораториях соляная кислота применяется в качестве реагента в различных химических реакциях, а также при подготовке образцов для лабораторного анализа.

Наиболее часто соляная кислота используется при травлении стали, подкислении нефтяных скважин, производстве пищевых продуктов, производстве хлористого кальция и переработке руды.

Водный раствор соляной кислоты находит применение в самых разных областях промышленности и сферах деятельности человека.

К ним относятся извлечение полудрагоценных металлов из отработанных катализаторов, использование в качестве катализатора в синтезе веществ, использование в регенерации катализаторов, регулирование уровня рН, регенерация ионообменных смол, используемых в водоочистных сооружениях и электроэнергетике, нейтрализация щелочных продуктов или отходов, а также подкисление рассолов при производстве хлора и каустической соды.

Соляная кислота используется также во многих других промышленных производствах для получения органических химических веществ. Она может использоваться в производстве п-фенилендиамина, поликарбонатных смол, бисфенола А, поливинилхлоридных смол и этанола (из этилена).

В фармацевтической промышленности соляная кислота используется в качестве катализатора при синтезе веществ, для коррекции уровня рН, для деионизации воды и в качестве восстановителя (например, при производстве аскорбиновой кислоты и пара-аминобензойной кислоты).

Среди многих других областей применения соляной кислоты:

  • Производство красителей и пигментов.
  • Удаление шлама и накипи в промышленном оборудовании.
  • Обеззоливание, дубление и покраска шкур в кожевенной промышленности.
  • Производство лосьона для завивки волос.
  • Карбонизация шерсти.
  • Использование в качестве отбеливающего и красящего средства в текстильной промышленности.
  • Очистка от песка и глины.

Потенциальные факторы риска

Соляная кислота — разъедающее вещество, которое может нанести вред при вдыхании, проглатывании или всасывании через кожу. Материал оказывает крайне разрушительное действие на ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей. Вызывает сильные ожоги кожи и глаз.

Признаки и симптомы воздействия: жжение, кашель, свистящее дыхание, ларингит, одышка, спазм, воспаление и отек гортани, воспаление и отек бронхов, пневмония и отек легких.

Средства защиты

  • Защита органов дыхания с помощью респираторов. Респираторы следует использовать только в следующих ситуациях:
    ✔ Респираторы должны использоваться как последнее средство защиты (то есть после принятия всех инженерно-технических и административных мер для контроля за ситуацией).
    ✔ В случае превышения допустимого уровня воздействия или при возникновении риска такого превышения.
    ✔ В соответствии с действующими правилами.
    ✔ Существует риск вредного воздействия по причине загрязнения атмосферы.
    ✔ В качестве СИЗ в случае ликвидации химического разлива.
    Сотрудники лаборатории, использующие респираторные маски, должны быть обучены правилам обращения с средствами индивидуальной защиты.
  • Защита глаз с помощью защитных очков. При высоких концентрациях кислоты использование очков обязательно.
  • Защита кожи и тела. Сотрудники лаборатории, работающие с химическими веществами, должны носить брюки в полный рост или их аналог, закрытую со всех сторон обувь и лабораторный халат.
  • Соблюдение санитарно-гигиенических мероприятий: после работы с материалом тщательно вымойте руки.

Меры предосторожности для безопасного обращения с материалом

Избегайте попадания на кожу и в глаза. Избегайте вдыхания паров. Всегда работайте с химикатами внутри вытяжного шкафа. Если вам нужно развести соляную кислоту в лаборатории до определенной концентрации, всегда добавляйте кислоту в воду, а также используйте соответствующую воронку для переноса материала из контейнера в емкость.

Условия безопасного хранения

  • Не храните в легковоспламеняющейся упаковке / совместно с ней; например, картон, пенополистирол, пластик и бумагу.
  • Храните соляную кислоту вдали от аминов, щелочных металлов, металлов, перманганатов, например, перманганата калия, фтора, ацетилидов металлов, дисилицида гексалития.
  • Храните контейнер с соляной кислотой в вертикальном положении и в сухом, хорошо проветриваемом месте. После открытия контейнера тщательно закройте его и храните в вертикальном положении во избежание утечки.
  • Всегда храните соляную кислоту во вторичном контейнере. Лоток или ванна из налгена/полипропилена — это самый оптимальный вариант вторичной защитной оболочки.

Читайте подробный обзор по работе с кислотами в лаборатории.

Области применения соляной кислоты

Когда мы слышим о соляной кислоте, возникает ассоциация с областью ее применения в химии или медицине. Но не все знают, что она присутствует в составе многих чистящих средств или спиртовой продукции в качестве добавки Е507. С ее помощью легко можно менять характеристики бетона или восстанавливать процесс пищеварения. Многие даже не догадываются насколько широко на сегодняшний день применение соляной кислоты. Разберем подробно ее полезные свойства в разных сферах деятельности.

  • Промышленность. В металлургии соляная кислота необходима при процессе зачистки металла после лужения и пайки. В пищевой промышленности она используется как регулятор кислотности. Вы даже можете встретить ее в составе содовой.
  • Домохозяйство. Как было сказано ранее, соляная кислота нужна для получения качественных и эффективных чистящих средств. Особое внимание обратите на то, что в этом случае необходимо соблюдать меры безопасности и работать с ней обязательно в резиновых перчатках. К сожалению, кислота наносит сильные ожоги на кожу.
  • Медицина. Вы можете с помощью нее вылечить папилломы или улучшить пищеварение при пониженной кислотности.
  • Строительство. Соляная кислота отлично очищает красный кирпич от грязи, а бетонная смесь благодаря ей повышает свою морозостойкость, становится более устойчивой к влаге и в разы быстрее застывает.

Применение данного раствора полезно в любой области, главное соблюдать правила безопасности во время ее использования.

Хранение и транспортировка

Все химикаты опасные для окружающей среды в чистом виде доставляются на объект в специализированных контейнерах, которые исключают утечку раствора. Люки и пробки обязательно должны быть герметичными, чтобы предотвратить контакт соляной кислоты с различными металлами.

Вы вряд ли встретите где-либо розничную закупку данного химиката, обычно его поставляют оптом. Купить качественную соляную кислоту, которая отвечает всем нормам и требованиям Вы можете в компании «Еврохиминвест». Клиентам предлагаются только выгодные условия сотрудничества. Компания работает без посредников, поэтому возможность брака или ошибок в заказе полностью исключена. Доставка осуществляется собственным автотранспортом с учетом класса опасности груза. Доверяйте серьезные дела надежным профессионалам, которые сделают свою работу максимально ответственно и аккуратно.

Интересные факты

  • Желудок человека вырабатывает агрессивную соляную кислоту, которой под силу растворить бритвенное лезвие за неделю.
  • Соляная кислота убивает болезнетворные бактерии, тем самым сохраняя наш организм в тонусе.
  • Мы каждый день обновляем пострадавшую поверхность желудка от соляной кислоты в желудочном соке, даже не подозревая об этом.
  • В человеке есть жидкость, а именно соляная кислота, которую запрещено проносить на борт самолета. К сожалению, мы не можем ее отделить, поэтому авиакомпании все же допускают людей к полету.

Повторимся, что раствор хлористого водорода может нанести существенный вред организму и имеет второй класс опасности. Поэтому никогда не забывайте про защитные элементы одежды во избежание появлений ожогов на теле.

Соляная кислота: свойства и применение

Соляная кислота (HCl) или хлористый водород применяется как сильнейший и популярный реактив, а также активно используется в медицине, пищепроме, химической отрасли, металлургии и пр.

В целом соляная кислота представляет собой прозрачную жидкость без запаха, но ее техническая версия может иметь слабый желтоватый оттенок за счет высокого содержания железа.

Растворитель пищи

HCl – очень агрессивное вещество, поэтому кажется невероятным, что именно оно обеспечивает расщепление еды в желудке человека. От такого сильного воздействия стенки желудка защищены тонкой слизистой оболочкой.

Несмотря на низкую концентрацию – всего 0,4% – хлороводород способен помочь нам переварить такие «несъедобные» вещи, как лезвие бритвы или жевательная резинка.

Свойства

  • Нередко называется «дымящей кислотой», потому что совместно с влагой из воздуха ее пары образуют над поверхностью кислотный туман.
  • Хорошо смешивается с водой и образует яркие реакции с металлами, оксидами и гидроксидами, превращаясь в соли.
  • При соединении с ионами серебра образует белый осадок творожистой консистенции.
  • HCl – едкий реагент, который разъедает кожу, костную ткань, даже металлы. Эта кислота по силе расщепления стоит в одном ряду с серной и нейтрализуется только щелочным раствором или содой.
  • Смешиваясь с воздухом, вызывает удушье и повреждения органов дыхания, слизистых тканей носа и глаз. В связи с этим им гордо носит 2-й класс опасности.

Применение

Хлористый водород нашел широкое применение в промышленности и разных отраслях хозяйства.

В металлургии: для очищения металлических деталей от окисления используется техническая соляная кислота с ингибиторами, которые замедляют процесс расщепления, не позволяя растворять металл.

В медицине и фармацевтике: HCl повышает кислотность желудочного сока (при ее недостатке), а при анемии улучшает усвоение железа.

В пищевой промышленности: используется как пищевая добавка Е507, а еще входит в состав сельтерской воды.

В химической промышленности: является основой множества химических соединений (хлор, сода, хлориды металлов) и участвует в процессах органического синтеза.

Хлороводород требует осторожного обращения из-за своей едкости и опасных паров. При работе с ним желательно использовать специальную одежду (противогаз, фартук, перчатки, специальную обувь).

Соляная кислота


Соляная кислота (хлороводородная кислота) – раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота, формула HCl.


Ассортимент ТД «Башхим» включает кислоту соляную синтетическую, абгазную, ингибированную и реактивную.


Соляная кислота синтетическая
применяется в химической, медицинской, пищевой промышленности, цветной и черной металлургии.


Продукт перевозится в специальных гуммированных цистернах по 42–70 т, полимерных бочках, контейнерах.


Гарантийный срок хранения не ограничен.


На синтетическую соляную кислоту имеется Сертификат соответствия и Сертификат на применение продукта в технологических процессах добычи и транспорта нефти.


Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).


Кислота соляная абгазная используется в химической промышленности для подкисления рассола в производстве каустической соды, для получения регенерированного хлористого водорода, для получения хлоридов металлов, в черной и цветной металлургии – для снятия окисной пленки с поверхности металла, в процессе выщелачивания металла из руд; в других отраслях промышленности – для очистки котлов и для химводоочистки, не связанной с питьевым водоснабжением.


Транспортировка осуществляется в специальных гуммированных цистернах по 42–70 т, а также в таре потребителя: чистой, коррозионно-стойкой к продукту.


Гарантийный срок хранения – 1 год со дня изготовления.


На кислоту соляную абгазную выдан сертификат соответствия. Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).


Кислота соляная ингибированная
применяется для травления черных и цветных металлов и изделий из них, кислотной обработки нефтяных скважин, химической очистки котлов и аппаратов от отложений различного состава, в том числе карбонатных. Кислота соляная ингибированная не оказывает разрушительного воздействия на сам металл. 


Транспортировка соляной кислоты возможна железнодорожным и автомобильным транспортом. Продукт перевозится в специальных гуммированных цистернах по 42–70 т, гуммированных автоцистернах. Возможна упаковка в контейнеры кубовые среднетоннажные, состоящие из пластмассовой емкости с габаритными размерами 1200х1000х1175 (h) мм, толщиной стенки (2,0±1) мм, металлической обрешетки из сварных термогальванизированных стальных трубок, вместимостью 100 дм3. Допускается по согласованию с заказчиком использование другой тары, обеспечивающей сохранность и качество продукта.


Гарантийный срок хранения – 1 год со дня изготовления.


На ингибированную соляную кислоту выдан Сертификат соответствия и Сертификат на применение продукта в технологических процессах добычи и транспорта нефти.


Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).


Кислота соляная реактивная
применяется в качестве реактивов в радиотехнической, электронной, фармацевтической и пищевой промышленности.


Соляную кислоту перевозят железнодорожным и автомобильным транспортом. Упаковывают в полиэтиленовые бочки, полиэтиленовые канистры по 31,5 дм3
(по согласованию с потребителем), в стальные гуммированные ж/д цистерны по 42–60 т, в тару потребителя: чистую, коррозионно-стойкую к продукту.


Гарантийный срок хранения – 1 год со дня изготовления.


На реактивную соляную кислоту выдан сертификат соответствия.


Продукт зарегистрирован в Российском регистре потенциально опасных химических и биологических веществ (РПОХБВ).

Seite nicht gefunden — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Соляная кислота — физические свойства, использование в травлении при цинковании


Соляная кислота – это раствор хлористого водорода в воде. Хлористый водород (HCl) при обычных условиях бесцветный газ со специфическим острым запахом. Однако мы имеем дело с его водными растворами, поэтому остановимся только на них.

Соляная кислота – бесцветный прозрачный раствор с острым запахом хлористого водорода. В присутствии примесей железа, хлора или других веществ кислота имеет желтовато-зеленый цвет. Плотность раствора соляной кислоты  зависит от концентрации хлористого водорода в ней; некоторые данные приведены в таблице 6.9.

Таблица 6.9. Плотность растворов соляной кислоты различной концентрации при 20°С.








Содержание HCl

Плотность d, г/см3

Содержание HCl

Плотность d, г/см3

%

г/л

%

г/л

4

40,7

1,018

28

319,0

1,139

10

104,7

1,047

30

344,8

1,149

16

174,2

1,078

32

371,0

1,159

20

219,6

1,098

34

397,5

1,169

24

268,5

1,119

36

424,4

1,179

Из этой таблицы видно, что зависимость плотности раствора соляной кислоты от ее концентрации с удовлетворительной для технических расчетов точностью можно описать формулой:

d = 1 + 0,5*(%) / 100 

При кипении разбавленных растворов содержание HCl в парах меньше, чем в растворе, а при кипении концентрированных растворов — больше, чем в растворе, что отражено в приведенной на рис. 6.12 диаграмме равновесия. Постоянно кипящая смесь (азеотроп) при атмосферном давлении имеет состав 20,22 % вес. HCl, температуру кипения 108,6°С.

Наконец, еще одно важное преимущество соляной кислоты — это практически полная независимость времени ее приобретения от времени года. Как видно из рис. № 6.13, кислота промышленной концентрации (32-36%) замерзает при температурах, практически недостижимых для европейской части России (от -35 до -45°С), в отличие от серной кислоты, которая замерзает при плюсовых температурах, что требует введения операции разогрева цистерн.

Соляная кислота не обладает недостатками, присущими серной кислоте.

Во-первых, хлористое железо обладает повышенной растворимостью в растворе соляной кислоты (рис. 6.14), что позволяет поднять концентрацию хлористого железа в растворе до величины 140 г/л и даже больше; исчезает опасность образования осадка на поверхности.

Работа с соляной кислотой может осуществляться при любой температуре внутри здания (даже при 10°С), и это не вызывает заметных изменений в составе раствора.

Рис. 6.12. Диаграмма равновесия жидкость – пар для системы HCl – H2O.

Рис. 6.13. Диаграмма состояния (плавкости) системы HCl–H2O.

Рис. 6.14. Равновесие в системе HCl – FeCl2.

Наконец, еще очень важное преимущество соляной кислоты — это полная совместимость с флюсом, в котором используются именно хлориды.

Некоторым недостатком соляной кислоты как реактива является высокая летучесть. Нормативами допускается концентрация 5 мг/м3 объема воздуха в цехе. Зависимость упругости паров в равновесном состоянии над кислотой различной процентной концентрации дана в таблице 6.10. В целом при концентрации кислоты в ванне менее 15% масс это условие удовлетворяется. Однако при повышении температур в цехе (то есть в летнее время) возможно превышение этого показателя. Определенную информацию о том, какая концентрация кислоты при конкретной температуре цеха допустима, можно определить из рис. 6.15.

Зависимость скорости травления от концентрации и температуры отображена на рис. 6.16.

Недостатки травления обычно вызываются следующим:

  • использованием кислоты с большей или меньшей концентрацией, по сравнению с оптимальной;
  • малой длительностью травления (ожидаемую длительность травления при разных концентрациях кислоты и железа можно оценить из рис. 6.17;
  • пониженной температурой по сравнению с оптимальной;
  • отсутствием перемешивания;
  • ламинарным движением травильного раствора.

Эти проблемы обычно решаются с помощью конкретных технологических приемов.

Таблица 6.10. Зависимость равновесной концентрации хлористого водорода от концентрации кислоты в ванне.





Концентрация кислоты, %

Концентрация HСl в воздухе, мг/м3

Концентрация кислоты, %

Концентрация HСl в воздухе, мг/м3

26

18 500 (20°C)

16

200 (20°C)

24

4 500 (20°C)

10

16 (30°C)

20

800 (30°C)

6

3 (30°C)

Рис. 6.15. Зависимость разрешенной температуры травления от концентрации соляной кислоты в ванне.

Рис. 6.16. Зависимость скорости травления изделий в соляной кислоте от концентрации и температуры раствора.

Рис. 6.17. Номограмма для расчета продолжительности травления изделий в растворах с различной концентрацией HCl и FeCl2.

Возможно Вас так же заинтересуют следующие статьи:

comments powered by HyperComments

её свойства, получение, применение». 8-й класс

Цели:

  • познакомить учащихся с соляной кислотой и её солями;
  • систематизировать знания учащихся о химических свойствах кислот;
  • познакомить с химическими и физическими свойствами соляной кислоты;
  • познакомить с качественной реакцией на хлорид-ион;
  • познакомить со способами получения и областями применения соляной кислоты и её солей.
  • формировать умение доказывать химические свойства соляной кислоты, правильно записывать свойства с помощью уравнений химических реакций;
  • совершенствовать практические трудовые навыки и умения по технике и методике химического эксперимента;
  • закрепить знания по технике безопасности при работе с реактивами;
  • развивать логическое мышление, умение проводить анализ, сравнение, обобщение;
  • развивать творческую активность и самостоятельность учащихся;
  • формировать интерес к науке, материалистическое мировоззрение.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Постановка темы урока, планирование работы

Учитель: Сегодня мы изучим одно из важнейших соединений галогенов. Вспомните, какую кислоту мы используем для получения водорода в лаборатории?

Соединением, какого галогена является соляная кислота?

Теперь сформулируйте тему урока. Какое соединение будете изучать?

Исходя из темы урока, составим план работы.

ПЛАН

1.Историческая справка о веществе (доклад ученика).
2.Способы получения (объяснение учителя, демонстрационный опыт).
3.Физичесие свойства.
4.Химические свойства (практическая работа учащихся в группах).
5.Применение соляной кислоты и её солей (доклад ученика).
6.Биологическая роль соляной кислоты (доклад ученика).
7.Рубрика «Полезные советы».

3. Изучение нового нового материала

3. 1.Фронтальая работа учащихся

Задание: Заполнить пропуски:

  • Формула…
  • Название…
  • Валентность КО…
  • Название соли…

3.2.Историческая справка

Учитель: Откуда, где и когда появилась соляная кислота, кто является её первооткрывателем, истории не известно. Ни древние египтяне, ни греки, ни римляне не открыли соляной кислоты. Ежедневно «пользуясь» этой кислотой, люди жили в неведении об этом имеющем первостепенное значение и в науке и в практике веществе вплоть до 17 века.

Доклад №1 ученика (из кн. Л.Ю.Аликберовой «Занимательная химия» с.241-243).

3.3. Способы получения

Учитель:Начиная со второй половины 17в. в 1658г. немецкий аптекарь-алхимик Иоганн Рудольф Глаубер разработал способ получения соляной кислоты-нагреванием смеси хлорида натрия(поваренной соли) и концентрированной серной кислоты. Реакция стала называться реакцией Глаубера; а получившаяся соль серной кислоты (сульфат натрия) — «глауберова соль».

В России метод Глаубера для получения соляной кислоты нашёл применение только с 1790г., но зато использовался почти до середины 20в.

Реакция Глаубера является и лабораторным способом получения соляной кислоты. Сейчас, основной метод производства HCI в нашей стране – это прямой синтез из хлора и водорода. Хлор и водород получают обычно на одном заводе, в одном цехе и в одном процессе – при электролизе раствора поваренной соли. Смесь хлора и водорода спокойно горит в специальном реакторе. Газообразный хлороводород поглощают водой. (См. учебник Л.В.Гузей с.214 рис.12, 16)

H2 + Cl2 —> 2HCl

И в лабораторном и в промышленном способах реакции протекают в присутствии воды, т.к. в результате данных реакций образуется газообразный хлороводород, а раствор его в воде, ничто иное как соляная кислота.

Демонстрация лабораторного способа получения соляной кислоты.

2 NaCl + H2SO4 —> Na2SO4 + 2HCl

Условия проведения эксперимента.

1) Серную кислоту нужно приливать осторожно, чтобы она лишь смочила вещество, но не выступала над его поверхностью. Сразу закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

2) Нагревать смесь нужно слабо, т.к.сильное нагревание может привести к выбросу хлороводорода и к растрескиванию пробирки.

3) Конец газоотводной трубки не должен касаться поверхности воды, т.к. это может привести к засасыванию воды.

4) Реакция должна проводиться в присутствии индикатора.

3.4.Физические свойства

Учитель: Водный раствор хлороводорода – соляная кислота. Концентрированная HCl содержит примерно 35–38% хлороводорода.

HCl – безцветная жидкость,концентрированная – дымится на воздухе.

3.5.Химические свойства

Вопросы перед работой в группах:

1) Какие общие химические свойства кислот вы знаете?

2) С какими веществами будет реагировать соляная кислота?

Доклад №2 ученика (из мет. «Поурочные разработки» с.154)

Работа в группах.

1 группа. Действие соляной кислоты на индикаторы.

2 группа. Взаимодействие соляной кислоты с металлами.

3 группа. Взаимодействие соляной кислоты с оксидами металлов.

4 группа. Взаимодействие соляной кислоты с основаниями.

(Работа в группах проводится по инструкциям)

Качественная реакция на хлорид-ион.

Учитель: Есть ещё одно химическое свойство общее для кислот, которое поможет нам провести качественную реакцию на соляную кислоту и её соли.

Что это за свойство,как вы думаете?

(Взаимодействие с солями, где сильная кислота вытесняет слабую из её солей).

Демонстрационные опыты.

1) Даны 4 пробирки с растворами кислот: соляной, уксусной, азотной, серной. Во все пробирки добавляется нитрат серебра или ацетат свинца(или нитрат свинца).

Вопрос: В какой пробирке с какой кислотой произошла химическая реакция?

По какому признаку определили? (В результате образовался белый творожный осадок).

А можно ли нитратом серебра обнаружить соли соляной кислоты?

2) Даны 4 пробирки растворов солей: хлорид натрия, сульфат натрия, сульфат меди. Во все пробирки добавить нитрат серебра.

Вопрос: В какой пробирке произошла реакция? Что образовалось?

Запись уравнений реакций:

HCl + AgNO3 —> AgCl + HNO3

NaCl +AgNO3 —> AgCl +NaNO3

Дополнение: HCl – сильная кислота. Смесь концентрированной азотной и соляной кислот в соотношении 1V:3V назвали «царской водкой»,т.к.она растворяет такой металл как золото,который является так называемым «царём всех металлов».

3.6. Применение соляной кислоты и её солей

Учитель: В 18в. в России соляная кислота вовсе не ценилась, поэтому на заводах по производству глауберовой соли хлороводород выпускали с дымом на воздух. А это вредило атмосфере, растительности.

Теперь никому не придёт в голову выпускать хлороводород в воздух, и не только оттого, что это вредно для окружающей среды, но и потому, что хлороводород и соляная кислота – чрезвычайно нужные химические продукты.

Доклад №3 ученика о применении соляной кислоты.

Доклад №4 ученика о применении солей соляной.

3.7.Биологическая роль хлора и соляной кислоты

Учитель: Соляная кислота играет большую роль в жизнедеятельности организмов. Начнём с того, что HCl – вещество, присутствующее (хотя и в небольших количествах) в человеческом организме.

Доклад №5 ученика (из мет. «Поурочные разработки» с.153,207).

3.8.Полезные советы

Учитель: Какая соль соляной кислоты самая распространённая?

Послушайте, какие чудеса может совершить обычная поваренная соль!

Доклад №6 ученика (из мет. «Поурочные разработки» с.208-209).

4. Итог урока

Учитель:

  • С каким веществом познакомились?
  • Что интересного узнали?
  • Какая реакция является качественной реакцией на соляную кислоту и её соли?

соляная кислота-HCl-кислота, многоразовая

ноябрь 2003 г.

Соляная кислота. Ваш желудок естественным образом помогает переваривать обед. Он используется в промышленности для обработки стали, материала, который выбирают для подвесных мостов, легковых и грузовых автомобилей. Соляная кислота также используется в производстве батарей, фотовспышек и фейерверков. Его даже используют для обработки сахара и изготовления желатина. Соляная кислота, как и соединение хлора в прошлом месяце,

хлорид натрия — еще одно химическое вещество «рабочей лошадки», потому что оно невероятно полезно во многих отношениях.

В отличие от хлорида натрия, с соляной кислотой нелегко обращаться, и меры безопасности ОБЯЗАТЕЛЬНЫ! Эта кислота имеет резкий раздражающий запах и является очень едким веществом, то есть повреждает большинство предметов, к которым прикасается. Вам может быть интересно, как можно хранить такую ​​реактивную жидкость, не повредив ее емкость. Металлические емкости для этой кислоты не подходят, но пластиковые емкости, например, из ПВХ (поливинилхлорида), выдерживают очень хорошо.

Это фотография операции травления стали, производимой Greer Steel Company в Дувре,

Огайо. При травлении стали раствор соляной кислоты используется для удаления ржавчины и
Шкала
для подготовки стальной поверхности к нанесению защитного покрытия. Обратите внимание на ржавый

появление стальных валков на переднем плане и блестящих стальных валков, уже

«маринованный» на конвейерной ленте.Около соляной кислоты, производимой в

U.S. используется для травления стали. (Фото любезно предоставлено Greer Steel Company)

HCl представляет собой соединение хлористого водорода. Каждая молекула HCl состоит из водорода и хлора в соотношении один к одному. (См. Схему в верхнем левом углу страницы). При комнатной температуре HCl представляет собой бесцветный ядовитый газ. Растворите его в воде, и вы получите соляную кислоту.Для справки, кислоты — это вещества, выделяющие в воду ионы водорода. Чем больше ионов водорода выделяет кислота в воде, тем сильнее кислота (см. «Что такое ион?» Ниже). Если вы пришли к выводу из приведенного выше обсуждения, что HCl выделяет много ионов водорода в воду, вы правы!

Что такое ион?

Ион — это атом, который получил или потерял электроны. Электроны — это отрицательно заряженные субатомные частицы, которые уравновешивают положительно заряженные протоны в незаряженных (нейтральных) атомах.

При растворении HCl в воде образуются ионы H и Cl. Водород теряет электрон (становится ионом с зарядом +1), а хлор приобретает электрон (становится ионом с зарядом -1).

Сильные кислоты, такие как HCl, выделяют в воду гораздо больше ионов водорода, чем слабые кислоты, такие как уксус или лимонный сок.

Дополнительные вопросы:

  1. Узнайте названия и химические формулы как минимум двух встречающихся в природе кислот.Что общего между химическими формулами кислот?
  2. Что подразумевается под pH кислоты? Как это связано с силой кислоты?
  3. Основания — это соединения, которые реагируют с кислотами с образованием воды и соли:

    Кислота + Основание? Соль + вода.

Другими словами, кислоты и основания нейтрализуют друг друга. Напишите реакцию HCl с основным гидроксидом натрия (NaOH) и опишите своими словами, что происходит.(Намекать:
Хлорное соединение месяца октября играет роль в этой реакции!)

Идеи научных проектов:

  1. Как получается, что соляная кислота не разрушает внутреннюю оболочку желудка человека? Изучите причину, а также некоторые заболевания, связанные с «кислым желудком».
  2. Изучите методы, используемые для очистки случайных разливов кислот.Как принципы химии используются в этих операциях?

Чтобы просмотреть список предыдущих функций «Хлорсодержащее соединение месяца», щелкните
здесь.

Как обычно используется соляная кислота в промышленности?

Соляная кислота или «HCL», или обычно известная как соляная кислота, используется в широком диапазоне промышленных и коммерческих применений. Людям, которые работают в отраслях, где используется это химическое вещество, важно понимать, как обычно используется соляная кислота, для каких целей она служит и что вам нужно знать, чтобы обращаться с ней безопасно и ответственно.

Соляная кислота — жидкая версия хлористого водорода, кислого газа. Это происходит в естественных условиях, а также производится в промышленных масштабах. Хотя это может быть агрессивная и опасная жидкость, HCL естественным образом встречается в нашем организме. Это химическое вещество используется в нашей пищеварительной системе, регулируется слизистой оболочкой желудка, а также гормоном секретином.

В жидкой форме HCL вызывает коррозию и имеет резкий раздражающий запах. Система идентификации опасностей Национальной ассоциации противопожарной защиты классифицирует промышленные вещества на основе различных факторов риска и оценивает каждую область риска от 0 до 4.Оценка 0 означает, что материал не представляет угрозы, тогда как все, что имеет рейтинг 4, означает опасность для жизни. Рейтинг HCL NFPA:

    • Риск для здоровья: 3 (крайняя опасность)
    • Воспламеняемость: 0 (при нормальных условиях не горит)
  • Стабильность: 1 (обычно стабильна, но может стать нестабильной при повышенных температурах и давлениях)

Любой, кто взаимодействует с соляной кислотой, должен знать об этих факторах, потому что надлежащая защита и локализация жизненно важны.Имейте в виду, что надлежащие процедуры обращения с соляной кислотой варьируются от отрасли к отрасли, но всегда есть лучшие отраслевые методы, которым нужно следовать.

Итак, каковы способы использования HCL в различных отраслях промышленности?

HCL используется при производстве ПВХ

Поливинилхлорид (ПВХ) устойчив к коррозии соляной кислотой, что является одной из основных причин, почему ПВХ используется для многих аспектов локализации и транспортировки HCL. HCL можно использовать для производства органических соединений, которые затем используются для производства ПВХ.

Регулировка уровней PH

Подобно тому, как HCL регулирует уровень pH в нашем желудке, его также можно использовать для регулирования уровня pH в расходных материалах и лекарствах. Он может способствовать поддержанию баланса pH в питьевой воде, продуктах питания и фармацевтических препаратах.

Безопасность бассейна

Соляная кислота — одно из химических веществ, которые играют роль в поддержании безопасного уровня pH для пловцов в общественных и частных бассейнах.

Очистка соли

При добавлении к хлориду натрия HCL запускает процесс очистки, в результате которого получается безопасная, пригодная для использования поваренная соль.

Травильная сталь

Сталевары используют HCL для процесса травления, который удаляет ржавчину со стали как в рулонах, так и в листах.

Обработка кожи

Соляная кислота — одно из веществ, используемых в процессе дубления кожи. Кожевенные заводы используют HCL, чтобы остановить развитие бактерий и поддерживать надлежащий уровень pH кожи.

Регенерирующие иониты

Это важный шаг в обеспечении безопасности воды. По сути, HCL способствует удалению ионизированных частиц из воды.Любой, кто купил деионизированную воду, извлек выгоду из роли HCL в процессе ионного обмена.

Управление сточными водами

Помимо очистки питьевой воды, HCL используется для производства неорганических соединений, которые используются при обработке наших сточных вод.

Добыча нефти

HCL используется в процессе гидроразрыва и во многих процессах добычи газа и нефти для подкисления скважины с целью удаления карбонатных коллекторов или известняков из породы или в сочетании с другими материалами для растворения кварца, песка и глины из горных пород.В скважину можно вводить другие добавки, чтобы кислота не разрушала стальные обсадные трубы.

Пищевая промышленность использует

Некоторые добавки, используемые в пищевой промышленности, включают HCL в процесс разработки. К ним относятся фруктоза, лимонная кислота и гидролизованный растительный белок.

Этот список демонстрирует, что HCL можно использовать для широкого круга целей, которые большинство людей никогда бы не рассматривали. Многие из этих применений довольно безобидны, хотя сама соляная кислота звучит устрашающе.Самым важным является наличие надлежащих процедур для использования HCL в каждом из этих процессов.

Важные применения и приложения — StudiousGuy

Когда газообразный хлористый водород (HCl) растворяется в воде, образуется резкое химическое соединение, называемое соляной кислотой. Это бесцветный раствор водорода, хлорида и воды без запаха. Он также известен как соляная кислота и спирт соляной кислоты. Соляная кислота / соляная кислота — это химическое соединение с высокой коррозионной активностью, которое имеет несколько применений.Вот некоторые применения / применения соляной кислоты / соляной кислоты:

1. Для производства органических соединений

Соляная кислота / соляная кислота имеет несколько промышленных применений, одно из которых — производство органических соединений, таких как дихлорэтан и винилхлорид для ПВХ. Он также используется в производстве других органических соединений, таких как бисфенол А, который используется в различных фармацевтических продуктах.

2.Для производства неорганических соединений

Соляная кислота / соляная кислота широко используется в производстве неорганических соединений, таких как химикаты для очистки воды, такие как хлорид полиалюминия (PAC) и хлорид железа (III), которые используются в качестве коагуляторов и флокулянтов при производстве питьевой воды, очистке сточных вод и производстве бумаги. производство.

3. Для удаления металлических пятен

Хотя он очень агрессивен, он используется для удаления пятен с металлов.Он может очищать железо, медь, латунь и другие металлы; однако его следует разбавить, добавив 9 частей воды к 1 части кислоты. Не следует использовать его непосредственно на металлах, так как это чрезвычайно мощное чистящее средство.

4. Для очистки бассейнов

Хотя бассейны можно мыть обычными моющими средствами и скрабами, удалить некоторые пятна, которые остаются между плитками, непросто. В этом случае пригодится соляная кислота / соляная кислота. Здесь также нужно добавить 10 частей воды к 1 части кислоты, чтобы получился раствор для очистки бассейна.

5. Для переваривания пищи

Соляная кислота также присутствует в желудочном соке в желудке человека, что помогает переваривать пищу. Подкисляет содержимое желудка.

6. Для очистки столовой соли

Соляная кислота / соляная кислота используется для очистки поваренной соли.

7. Для нейтрализации и контроля pH

Используется для регулирования кислотности (pH) растворов.Он используется для контроля pH фармацевтических продуктов, пищевых продуктов и питьевой воды. Он также используется для нейтрализации стоков (содержащих щелочные вещества).

8. Для регенерации ионообменников

Используется при регенерации ионообменных смол. Он используется для смывания катионов со смол. Деминерализованная вода и ионообменники используются в производстве питьевой воды, во всех химических и многих пищевых отраслях.

9. Для нефтедобычи

Соляная кислота / соляная кислота используется в процессе добычи нефти.Когда кислота закачивается в породу, она образует крупнопористую структуру, которая стимулирует добычу нефти.

Промышленное использование и хранение соляной кислоты

Соляная кислота (HCl), также известная как соляная кислота, представляет собой бесцветную или слегка желтоватую жидкость, которая токсична и вызывает коррозию. Он используется во многих различных областях, включая производство хлоридов, очистку руды и производство металлов, таких как тантал и олово. Поскольку HCl является сильнодействующей кислотой, ее часто используют для нейтрализации основных систем нескольких различных типов.

Есть несколько мест, где HCl используется и встречается в промышленности, и ее конкретное использование может помочь определить потенциальные проблемы с хранением.

Соляная кислота в природе

Интересно, что HCl можно найти в желудке человека. Он входит в состав желудочного сока и является важной частью нашей пищеварительной системы. Несмотря на то, что желудок наносит серьезный ущерб, от повреждений желудок защищен секрецией толстого слоя слизистой, а также гормоном секретином.В некоторых случаях люди могут страдать от несварения желудка или даже язвы желудка из-за того, что эта кислота не обрабатывается должным образом встроенными механизмами организма

Это не единственное место, где мы обнаружили, что он работает, он имеет множество применений в разных отраслях.

Для чего используется соляная кислота?

Вот 10 основных видов промышленного использования соляной кислоты:

  1. Производство органических соединений, таких как дихлорэтан и винилхлорид, которые используются для производства ПВХ (поливинилхлорида)
  2. Регулирование уровня pH в различных производственных процессах, включая производство питьевой воды, пищевых продуктов и фармацевтических препаратов
  3. Снижение pH или общей щелочности воды в плавательных бассейнах до оптимального уровня для пловцов.
  4. Соль поваренная очищающая
  5. Травление стали — удаление ржавчины и окалины со стального рулона или листа
  6. Обработка кожи в кожевенной промышленности
  7. Регенерирующие ионообменники
  8. Производство неорганических соединений, таких как железная кислота и хлоргидрат алюминия, для очистки воды
  9. Сопровождение добычи нефтяных скважин
  10. Обработка различных добавок, таких как фруктоза, лимонная кислота и гидролизованный растительный белок

Как эффективно хранить соляную кислоту?

Poly Processing предоставляет полную систему резервуаров для хранения химикатов для всех отраслей, упомянутых выше, и не только, а наши резервуары для хранения сертифицированы по стандарту NSF / ANSI 61.Это набор стандартов, относящихся к очистке воды, а также строгих требований к контролю за оборудованием, используемым для обработки воды и питьевой воды. Поскольку правильные методы хранения так важны, мы предлагаем различные системы резервуаров для хранения, которые наилучшим образом соответствуют вашим потребностям, в зависимости от того, где они хранятся и для чего они используются.

Важно убедиться, что ваше решение для хранения химических веществ соответствует правильному набору стандартов для вашего конкретного применения. Poly Processing придерживается самых высоких стандартов, и мы — единственная компания, у которой есть полностью укомплектованный химический резервуар, сертифицированный по стандартам NSF / ANSI 61.

Поскольку HCl очень агрессивен, мы рекомендуем специальные меры безопасности для резервуаров. В случае разлива химикатов вторичная локализация имеет решающее значение для предотвращения повреждения оборудования или создания опасности для сотрудников. Система SAFE-Tank® — это резервуар внутри резервуара, который может содержать утечку в случае повреждения основного резервуара для хранения химикатов. Эта конструкция идеально подходит для соляной кислоты и снижает риск повреждения в случае разлива химикатов.

Существуют также специальные фитинги для резервуаров с HCl, которые исключают воздействие химического вещества на металлы, которые со временем могут подвергнуться коррозии и выйти из строя.Наш IMFO®, или выпускной патрубок с цельным литым фланцем, легко встраивается в конструкцию резервуара, обеспечивая полный дренаж без химического воздействия на металлическую арматуру.

Имейте в виду, что обслуживание резервуара может быть опасным, особенно из-за дыма. Следует избегать попадания в резервуар, и отраслевые эксперты должны заниматься заменой любых деталей. Кроме того, следует установить химические очистители дыма, чтобы справляться с вредными парами, чтобы они не попадали в атмосферу.

Чтобы узнать больше о хранении соляной кислоты, загрузите наше Руководство по хранению химикатов.

Фото: USDAgov via Flickr cc

Соляная кислота — обзор

8.1.2.2 Коррозия в присутствии газообразных соединений хлора

Присутствие соляной кислоты или молекулярного хлора в газовой фазе значительно увеличивает скорость коррозии стали. Скорость, обнаруженная в установках для сжигания отходов, достигает 1000 нм / ч.Исследования [17] доказывают, что при отсутствии HCl образуется прочный защитный слой. При концентрации 0,1% HCl на поверхности Fe 2 O 3 (гематит) образуются пузырьки, которые, тем не менее, не влияют на целостность защитной окалины. Однако концентрация HCl в дымовых газах 0,8% полностью нарушает целостность слоя гематита, а слой магнетита (Fe 3 O 4 ) становится неравномерным и пористым. Приблизительно 2% соляной кислоты в дымовых газах разрушают оба слоя.Когда рассматриваются окислительные условия, эти явления часто называют активным окислением, катализируемым присутствием хлора. Влияние летучих соединений хлора на высокотемпературную коррозию различных сплавов было предметом ряда исследований [6,11,12,14,19,23]. Результаты исследований однозначно указывают на то, что летучие соединения хлора разрушают защитный оксидный слой и тем самым разрушают саму металлическую поверхность. Анализируемые механизмы основаны в основном на исследованиях HCl, Cl 2 и паров NaCl.

Газовая коррозия металлов может быть вызвана некоторыми соединениями, содержащими хлор, но чаще всего HCl и в меньшей степени Cl 2 . Первый преобладает в условиях котла, поскольку дымовой газ содержит водяной пар. Cl 2 , однако, может образовываться в восстановительных условиях путем термического разложения HCl [6].

Если сталь подвергается воздействию окислительной атмосферы, образуются стабильные оксиды, слой которых постепенно уменьшает диффузию кислорода к металлической поверхности.Таким образом, окисление происходит по так называемому параболическому закону (постепенное уменьшение интенсивности во времени).

Тем не менее, хлор демонстрирует способность проникать через защитный слой оксидов. Он диффундирует через слой, проходит через щели или поры слоя окалины, пока не достигнет поверхности металла, и вступает с ней в реакцию с образованием хлоридов. На границе окалины и металла очень низкий кислородный потенциал. Это соответствует низкому парциальному давлению O 2 , потому что кислород расходуется на образование оксидов.Такие условия способствуют термической стабильности хлоридов FeCl 2 и CrCl 2 (рис. 8.1). Летучая HCl и Cl 2 реагируют с металлами с образованием хлоридов в соответствии с реакцией (8.9). Кроме того, металлы могут напрямую реагировать с HCl в соответствии с реакцией (8.10). Хлориды металлов демонстрируют высокие парциальные давления своих паров на границе окалина-поверхность металла, поэтому их постоянная сублимация возможна в соответствии с реакцией (8.11)

(8.9) M (s) + Cl2 (g) → MCl2 (s)

(8.10) M (s) + 2HCl (g) → MCl2 (g) + h3 (g)

(8,11) MCl2 (s) → MCl2 (g)

, где M = Fe, Cr, Ni и (s), (g) обозначают твердую и газообразную фазы соответственно.

Образующиеся таким образом летучие хлориды металлов могут диффундировать от металлической поверхности к слою окалины. Концентрация кислорода, возрастающая по мере удаления от металлической поверхности, способствует снижению термодинамической стабильности хлоридов и их окислению в твердые оксиды. Тем не менее оксиды, выделяемые из газовых фаз, образуют очень рыхлый слой осаждения, который не защищает трубы от коррозии.В этом случае хлорная коррозия протекает по линейному правилу — линейное увеличение во времени.

(8,12) 3MCl2 (г) + 2O2 (г) → M3O4 (т) + 3Cl2 (г)

(8,13) 2MCl2 (г) + (3/2) O2 (г) → M2O3 (т) + 2Cl2 (g)

В результате реакций (8.12) и (8.13) хлор выделяется и диффундирует в дымовой газ или возвращается на металлическую поверхность и инициирует следующий цикл. Графическое изображение этого механизма показано на рис. 8.2 [18]. Цикл постепенно перемещает материал с металлической поверхности в зону повышенной концентрации кислорода, и конечный расход хлоридов остается низким.Конечная реакция проходит в соответствии с:

Рисунок 8.2. Схема коррозии от летучих соединений хлора [18].

(8.14) 4M (s) + 3O2 (g) → 2M2O3 (s)

Было также обнаружено, что газообразные соединения хлора могут проникать по границам зерен стали, что называется межкристаллической коррозией.

В восстановительной среде, где оксиды отсутствуют или нестабильны, хлориды металлов могут образовываться непосредственно на поверхности трубы в соответствии с формулой. (8.9).Скорость хлорной коррозии сильно (экспоненциально) зависит от температуры и теоретически [19] может возрасти примерно в 80 раз при повышении температуры с 300 до 450 ° C. В действительности такой сильной коррозии не наблюдается, поскольку хлоридная коррозия определяется не только кинетикой реакции, но также в большей степени газовой диффузией через зазоры в отложениях и окалине. Поэтому свойства отложений могут иметь большее значение, чем градиенты температуры и парциального давления.Кроме того, скорость коррозии зависит от процесса испарения хлоридов металлов, который также является функцией температуры.

Вышеупомянутые процессы настолько сложны, что, несмотря на ряд исследований, нет единого подхода в их описании. Хлорная коррозия — это сложное взаимодействие реакций, которые регулируются кинетикой, диффузией и фазовым переходом, включая конденсацию, плавление, сублимацию и испарение. Согласно исх. Согласно [20] скорость коррозии определяется зависимостью между скоростью химической реакции и скоростью испарения образующихся хлоридов.При температуре дымовых газов ниже 500 ° C образуется защитный слой хлорида железа, скорость коррозии регулируется параболическим законом и со временем уменьшается. Для более высоких температур скорость коррозии сначала следует параболическому закону, а затем линейному правилу. Это происходит в результате повышения температуры, так как отложения хлоридов становятся более толстыми. Следовательно, достигается определенная толщина, при которой скорости осаждения и испарения находятся в равновесии, и осадок не растет. При температурах, превышающих 800 ° C, увеличения слоя хлоридов недостаточно, чтобы покрыть испарение, и скорость коррозии подчиняется линейному закону.

Усиление коррозии железа может быть вызвано образованием легкоплавкого хлорида железа FeCl 3 по реакции:

(8.15) FeCl2 + HCl + (1/4) O2 → FeCl3 + (1/2) h3O

В восстановительной атмосфере HCl может реагировать с CO и H 2 , поражая слой оксидов [9]:

(8.16) Fe2O3 + 2 HCl + CO → FeO + FeCl2 + h3O + CO2

(8.17) Fe3O4 + 2 HCl + CO → 2FeO + FeCl2 + h3O + CO2

Дополнительным источником разрушения, которое происходит при образовании твердых хлоридов, является механическое напряжение, связанное с увеличением объема FeCl 2 по сравнению с объемом железа.

HCl и Cl 2 из-за повреждения защитных слоев могут ускорить другие виды газовой коррозии, например коррозия, вызванная серой.

Типичная картина коррозии газообразными соединениями хлора выглядит следующим образом: темный многослойный осадок оксидов, слабо приставший к трубке. Его толщина составляет около 0,1-0,3 мм. При удалении открывается тонкий коричневатый слой, который непосредственно прилипает к поверхности трубки. В частном случае испарителя слой отложений обычно тонкий, однако он может быть толще, если коррозия такого рода происходит на трубках пароперегревателя.

На основании лабораторных исследований, приведенных в работе. [21], можно сделать вывод, что быстрый рост оксидного слоя из-за воздействия хлора может также происходить, когда соединения хлора отсутствуют на металлической поверхности. Поэтому всегда следует учитывать воздействие хлора и хлоридов, если накипь на трубках отслоилась и отслоилась.

5 Использование соляной кислоты

Соляная кислота (HCl) может быть простейшей кислотой на основе хлора, но она все же сильно коррозионная.На прошлой неделе мы изучили историю и свойства соляной кислоты, поэтому на этой неделе мы решили рассмотреть 5 наиболее популярных способов ее использования.

Но ограничение использования соляной кислоты до 5 — непростая задача. Это соединение, известное как «рабочая лошадка», находит широкое применение во многих различных отраслях промышленности.

  1. Бассейны

Химический состав воды в плавательных бассейнах играет очень важную роль, а поддержание правильного баланса pH является одним из важнейших элементов химического состава воды.PH вашего бассейна:

  • Должен быть слабощелочным (7,2 — 7,6), потому что он обеспечивает оптимальный уровень хлора, удобен для глаз и кожи и не вызывает коррозии
  • Не должно быть ниже 7 потому что вода становится кислой. Это может вызвать раздражение глаз и кожи, общую коррозию, окрашивание, а подкладка может начать сморщиваться.
  • Не должно быть выше 8, потому что щелочность может замедлить активность хлора, вызвать образование накипи и обесцвечивание, сделать воду мутной и перегрузить фильтр.

Следовательно, поддержание оптимального химического состава воды жизненно важно для здоровья и безопасности.Когда щелочность в бассейне слишком высока, используется соляная кислота, чтобы отрегулировать pH и вернуть воду в оптимальный диапазон.

Соляная кислота является предпочтительным химическим веществом для использования здесь из-за ее чистящих свойств. Это не только сохранит ваш pH, но и эффективно удалит любые темные пятна, приставшие к раствору или плитке бассейна. При таком использовании рекомендуется 10% раствор HCl для предотвращения коррозии.

  1. Травление стали

Другой отраслью, в которой используются очищающие свойства соляной кислоты, является травление стали.Это процесс обработки поверхности, который используется для удаления примесей с металлов. Травление удаляет такие вещи, как ржавчина, окалина оксида железа, пятна, неорганические загрязнения и другие общие загрязнения. Это важный этап, который выполняется перед обработкой металла, то есть перед экструзией, прокаткой или цинкованием.

Соляная кислота используется в качестве травильного агента, поскольку ее коррозионная природа означает, что она может эффективно растворять оксиды металлов, которые накапливаются на поверхности. По сравнению с другими травильными добавками, такими как серная кислота, HCl имеет несколько преимуществ:

  • Требуется меньшее время травления
  • Хорошо работает при более низких температурах
  • Обеспечивает лучшее качество поверхности

В качестве травильного агента соляная кислота в основном используется для марок углеродистой стали.Его не используют для марок нержавеющей стали, поскольку его кислотность может вызвать образование пятен или коррозию.

Перед обработкой или обработкой металла его протравливают соляной кислотой. Это удаляет любые поверхностные загрязнения, такие как окалина оксида железа или ржавчина.

  1. Производство неорганических и органических соединений

Существует множество продуктов, которые можно получить с использованием соляной кислоты. От очистки сточных вод и гальваники до целого ряда фармацевтических препаратов, это соединение используется в производстве множества различных соединений.

Неорганические соединения

Это продукты кислотно-основной реакции с использованием соляной кислоты. Таким способом могут быть произведены многие неорганические соединения, в том числе:

  • Хлорид железа (III) и Хлорид полиалюминия (PAC): они используются при очистке сточных вод, производстве питьевой воды и производстве бумаги в качестве флокулянтов и коагулирующих агентов. Хлорид кальция: он используется в дорожной соли, потому что он способен растапливать ледяное сусло быстрее и эффективнее, чем обычная соль.
  • Хлорид никеля (II): используется в гальванике для переноса слоя декоративного покрытия. или износостойкий никель на металлический предмет
  • Хлорид цинка: в гальванической промышленности это неорганическое соединение используется для покрытия железного или стального объекта защитным слоем цинка

Органические соединения

Одно из самая большая промышленность по потреблению соляной кислоты находится в производстве органических соединений:

  • Винилхлорид (ПВХ): это один из наиболее широко производимых синтетических пластиковых полимеров
  • TDI и MDI: HCl используется для производства толуолдиизоцианата (TDI) и метилендифенилдиизоцианата (MDI), которые обычно используются в полиутеране.
  • Бисфенол-A (BPA): он используется в синтезе пластмасс и может быть найден в пластиковых бутылках, банках из-под газировки и даже в эпоксидных смолах для водопроводных труб
  1. Регенерирующие катионообменные смолы

Ионообменные смолы используются в процессе деионизации для удаления катионов (положительно заряженных молекул, таких как кальций и магний) и анионов (отрицательно заряженных молекул, таких как сульфаты и нитраты) из водного раствора.Этот метод производит деионизированную или деминерализованную воду.

Высококачественная соляная кислота играет решающую роль в процессе деионизации, который можно кратко описать в 10 простых шагов:

  1. Вода проходит через ионообменный слой , который содержит положительно и отрицательно заряженные смолы. Они используются для удаления соответствующих ионов.
  2. Катионная смола имеет отрицательную функциональную группу , чтобы привлекать положительных ионов , присутствующих в воде.
  3. Анионная смола имеет положительных функциональных групп , чтобы привлекать отрицательных ионов , присутствующих в воде.
  4. Перед началом процесса катионную смолу регенерируют соляной кислотой и насыщают ионами водорода (H +) .
  5. Анионная смола аналогичным образом регенерируется гидроксидом натрия (NaOH) и насыщается гидроксильными (OH-) ионами.
  6. Электрическая нейтральность должна поддерживаться на протяжении всего процесса деионизации, поскольку ионы электрически заряжены. Вот почему ионные смолы необходимо регенерировать.
  7. При регенерации достигается электрическая нейтральность , потому что каждый ион в воде, который притягивается к шарику смолы, заменяется другим ионом , покидающим шарик смолы.
  8. Следовательно, положительно заряженные молекулы, которые притягиваются к катионной смоле, заменяются ионами H +, полученными из соляной кислоты.
  9. Точно так же отрицательно заряженные молекулы, которые притягиваются к анионной смоле, заменяются ионами ОН- , полученными из гидроксида натрия. Это называется ионным обменом.
  10. Наконец, раствор будет состоять из ионов H + и OH-. Эти объединяются, чтобы сформировать чистую h3O, производя воду, которая была полностью деионизирована.

Существует ряд кислот, которые можно использовать для регенерации катионообменных смол, например, серная кислота. Борясь с HCl при травлении стали, а теперь и в ионообменной промышленности, многие производители предпочитают серную кислоту, поскольку она менее дорога.

Тем не менее, соляная кислота по-прежнему имеет преимущество, поскольку она имеет лучшую общую производительность.Также отсутствует риск того, что уровни кальция в исходной воде осаждаются в слое смолы, что, вероятно, вызывает высокая концентрация серной кислоты.

Соляная кислота используется для регенерации катионообменной смолы в процессе деионизации. Это производит деионизированную воду.

  1. Химическая война

Хотя соляная кислота имеет множество блестящих применений, которые могут быть полезны во многих отраслях промышленности, нельзя отрицать, что у нее также мрачная история.

Фосген

Мы знаем, что соляная кислота может быть найдена в организме, где она вырабатывается нашими желудочными железами с образованием желудочного сока. Хотя это не представляет для нас опасности, существуют и другие области тела, на которые HCl была специально разработана для нацеливания и разрушения.

Во время Первой мировой войны фосген (COCl 2 ) был популярным химическим веществом, используемым на войне. Фосген — бесцветный газ, который является ценным промышленным реагентом и имеет запах, напоминающий сено.Его получают в результате реакции очищенного оксида углерода и газообразного хлора в присутствии активированного угля.

Фосген использовался в качестве химического оружия вместо газообразного хлора, который легко отличался по зеленому цвету. Бесцветный газ, пахнувший знакомым сеном, фосген был коварным химическим веществом, глубоко проникающим через слизистые оболочки легких. Здесь, в теле, он подвергнется гидролизу и превратится в угольную кислоту и соляную кислоту, которые начнут разрушать внутренние органы.Подсчитано, что 85% примерно 100 000 смертей в Первой мировой войне были вызваны фосгеном.

Горчичный газ

Это токсичное соединение, химически известное как серный иприт, на протяжении всей истории использовалось в качестве боевого отравляющего вещества. Невероятно мощный пузырчатый горчичный газ вызывает сильные волдыри у тех, кто подвергается его воздействию. Это также сильный мутаген и канцероген.

Одна из причин, по которой горчичный газ вызывает такое сильное образование пузырей, заключается в том, как он распадается.При контакте с водой иприт распадается и образует соляную кислоту. Для этого тоже не требуется много воды; влажной поверхности глаз или легких достаточно, чтобы состав разрушился. Вот почему горчичный газ не только вызывает образование волдырей на коже — он также может вызвать образование волдырей на многих ваших органах при вдыхании.

Другое применение

Применение соляной кислоты практически безгранично. Он также используется:

  • В пищевой промышленности для обработки добавок, таких как фруктоза и лимонная кислота
  • В дубильной промышленности для обработки кожи
  • В нефтедобывающей промышленности Северного моря для облегчения кислотной обработки нефтяных скважин
  • В контроле pH и нейтрализация во многих технологических процессах и отраслях промышленности
  • При очистке поваренной соли
  • При очистке кирпичной кладки от пятен и роста плесени
  • В кирпичной кладке для нейтрализации щелочности

Используете ли вы соляную кислоту при производстве органических соединений или в качестве регенератора катионообменной смолы ReAgent имеет марку, соответствующую вашим потребностям.В нашем интернет-магазине HCl представлен в различных упаковках, и каждый продукт имеет 100% гарантию качества, так что вы можете покупать его с уверенностью. Закажите сегодня для доставки по всей стране на следующий день или позвоните одному из наших специалистов по обслуживанию клиентов для получения дополнительной информации.

Хлороводород

Хлороводород — это газ при комнатной температуре. Растворы хлористого водорода в воде известны как соляная кислота. Хлористый водород широко используется в химической промышленности в качестве реагента при производстве других химикатов.Большая его часть образуется как побочный продукт реакций с участием хлора.

Использование хлористого водорода

Среди множества применений в химической промышленности используется хлористый водород:

  1. при производстве 1,2-дихлорэтана (этилендихлорид) и хлорэтилена (винилхлорида), используемых, в свою очередь, для производства поли (хлорэтилена) (ПВХ).
  2. при производстве фторуглеродов (например, тетрафторэтилена, мономера поли (тетрафторэтилена).
  3. в производстве хлора. По сути, это рециркуляция, поскольку большая часть хлористого водорода образуется в качестве побочного продукта, когда хлор вступает в реакцию с реагентом, например, при производстве хлорэтилена (винилхлорида) с образованием ПВХ. Кислота, превышающая потребность (см. Ниже), может быть подвергнута электролизу с образованием водорода и хлора. Особым достижением этого электролиза, который используется компанией Bayer в Китае, является процесс ODC (катод, истощающий кислород).
  4. для очистки поверхности стали («травление»), поскольку она оставляет поверхность стали в лучшем состоянии для дальнейшей обработки, такой как покрытие и гальваника.Другие кислоты иногда используются для травления нержавеющей стали.
  5. при производстве титана и магния.
  6. для регенерации ионообменных смол.
  7. для производства неорганических хлоридов (например, хлорида алюминия).
  8. для регулирования pH в самых разных производственных процессах, включая производство питьевой воды и пищевых продуктов.
  9. при производстве некоторых красителей.

Производство хлористого водорода

Подавляющее большинство хлористого водорода / соляной кислоты образуется как побочный продукт.В США, например, хлористый водород / соляная кислота в качестве побочного продукта составляет около 90% от общего объема производства, большая часть этого приходится на производство хлорэтилена через 1,2-дихлорэтан для производства поли (хлорэтен), ПВХ. Затем он используется для производства большего количества 1,2-дихлорэтана и, таким образом, недоступен для других процессов.

При производстве магния электролизом хлорида магния также производится кислота, но ее снова рециркулируют.

Среди других процессов, которые производят хлористый водород / соляную кислоту, — хлорирование углеводородов, например хлорирование метана с образованием хлорметана, этана в хлорэтан и бензола в хлорбензол.

Другие процессы производства хлористого водорода / соляной кислоты включают производство изоцианатов, используемых для производства полиуретанов и фторуглеродов.

Некоторые заводы, на которых вырабатывается хлористый водород / соляная кислота, были построены рядом с заводами, которые используют эту кислоту. Например, хлористый водород / соляная кислота, полученная при производстве изоцианатов, затем подается по трубопроводу на завод по производству ПВХ для производства 1,2-дихлорэтана.

Кислота также производится при производстве сульфата калия (используется в качестве специального удобрения, например, для цитрусовых и винограда) из хлорида калия и серной кислоты.

Небольшое количество кислоты образуется при сжигании хлора в водороде. Оба реагента получают в результате электролиза водных растворов хлорида натрия (рассола). Реагенты нагревают вместе. Реакция является сильно экзотермической, и большое внимание уделяется контролю реакции, главным образом, за счет управления расходами двух газов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.