Полное ионное уравнение онлайн: Окислительно-восстановительные и ионные реакции, уравнения реакций

Окислительно-восстановительные и ионные реакции, уравнения реакций

Ионные уравнения реакций — это уравнения, в которых участвуют ионы. Когда вещество помещают в среду растворителя, происходит процесс распада вещества на ионы, т.е диссоциация. Ионы, имеющие заряд положительный (+) называются катионами, если заряд отрицательный (-), то какой ион называется анионом.

Рассмотрим в качестве растворителя воду, как наиболее изучаемую среду в рамках школьной программы. В водных растворах все электролиты, в той или иной степени ионизированы, поэтому и реакции протекают между ионами. При помещении кристаллов поваренной соли NaCl в воду мы наблюдаем растворение (физический процесс), далее происходит диссоциация соли, распад молекулы NaCl на ионы Na+ и Cl. Реакция диссоциации записывается так: NaCl = Na+ + Cl.

Чтобы узнать подвергается ли вещество диссоциации, нужно обратиться к таблице растворимости кислот, солей и оснований в воде. В таблице названия столбцов — это катионы, название строк — анионы, при пересечении ячеек находим окошко с буквой, в ней и скрыт ответ. Вещество нерастворимо, то есть не подвергается диссоциации — Н, вещество растворимо (диссоциирует на ионы) — Р, буква М обозначает, что вещество мало растворимо в воде, значит, если оно образуется в ходе реакции, т.е. находится в продуктах реакции в уравнении, то мы его считаем нерастворимым (осадком), на ионы не распадается, а если находится в исходных веществах, то диссоциации подвергается, смело записываем в виде ионов, что касается знака вопроса в таблице растворимости или прочерка, то это означает, что это вещество не может получиться в продукте реакции, значит реакция не ионного обмена, а окислительно-востановительная и идет с изменением степеней окисления. Если в исходных веществах и продуктах реакции все вещества растворимые, то такая реакция ионного обмена является обратимой.

Обычно уравнения реакций мы записываем в молекулярном виде, опуская тот факт, что в реакции участвуют ионы. Для более подробного описания реакций существует запись в ионном виде (полное ионное уравнение и краткое ионное уравнение).

Нужна помощь репетитора по химии для подготовки к ЕГЭ? Загляните в каталог TutorOnline!

Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов

1. Запишем реакцию в молекулярном виде: сначала левую часть уравнения реакции (исходные вещества через математический знак сложения), затем после знака равно правую часть (продукты реакции через знак «+», используя знания о химических свойствах реагирующих веществ).

NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + NaNO

2. Находим признак, протекаемой реакции. Если в результате реакции образуется газ, осадок, малодиссоциируемое вещество, вода, то такая реакция идет. Для нахождения осадка пользуемся таблицей растворимости, вещество нерастворимо — значит осадок.

В нашем случае, образуется осадок PbCl2↓, значит реакция идет.

3. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции, используя правило, сначала уравниваем металлы, затем любые неметаллы, затем водород и проверяем всю реакцию по кислороду.

2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2↓ + 2NaNO3

4. Запишем полное ионное уравнение реакции, учитывая стехиометрические коэффициенты: подвергнем диссоциации вещества, которые растворимы в воде. Вещества нерастворимые, газы, осадки, вода, оксиды диссоциации не подвергаются.

2Na+ + 2Cl + Pb2+ + 2NO3 = PbCl2↓ + 2Na+ +2NO3

Помним, что заряд иона пишется сначала цифра затем знак, а не наоборот как степень окисления.

5. Составим краткое ионное уравнение (в сокращенной ионной форме): сократим одинаковые ионы в левой и правой части.

2Na+ + 2Cl + Pb2+ + 2NO3 = PbCl2↓ + 2Na+ + 2NO3

6. Запишем краткое ионное уравнение (сначала катион, затем анион)

Pb2+ + 2Cl = PbCl2

Окислительно-восстановительные реакции в растворах

Существует множество химических реакций, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому, такие реакции называются окислительно-восстановительными, где атомы одного вещества принимают электроны, а другого отдают.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степени окисления одного или нескольких атомов элементов.

Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны, подвергается процессу окисления. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и подвергается процессу восстановления. Окислителем и восстановителем могут быть только исходные вещества. Частицы с промежуточной степенью окисления, в зависимости от условий могут проявлять как окислительные так и восстановительные свойства.

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1. Составим уравнение реакции, расставляем стехиометрические коэффициенты:

2. Определяем степень окисления каждого атома:

3. Подчеркиваем атомы, которые меняли свою степень окисления:

4. Описываем изменения степеней окисления: помним, что перед подсчетом электронов нужно уравнять атомы в левой и правой части.

5. Отчеркиваем и переписываем значения электронов:

6. Отчеркиваем, находим общий множитель между этими цифрами:

7. Отчеркиваем, делим общий множитель на каждое из чисел:

8. Мы нашли базовые коэффициенты в уравнении реакции, ставим их перед наиболее простыми веществами в уравнении реакции:

9. Запишем названия процессов: магний электроны отдает, значит он подвергается процессу окисления, водород — принимает, процесс восстановление.

10. Расставляем коэффициенты, уравнивая атомы в левой и правой частях. В нашем случае, перед каждым веществом коэффициент 1.

11. Запишем, какое исходное вещество является окислителем, а какое восстановителем:

12. В итоге полная запись ОВР выглядит таким образом:

Метод электронно-ионного баланса

Метод электронно-ионного баланса или метод полуреакций имеет отличие в том, что составляют два уравнения, используя молекулы или ионы, в состав которых входят окислитель, восстановитель и продукты реакции.

Пример, взаимодействие магния с концентрированной серной кислотой, где окислитель за счет

Ионные уравнения реакций — презентация онлайн

Похожие презентации:

Ионные уравнения реакции

Реакции ионного обмена

Ионные уравнения реакций

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Ионные уравнения

Электролитическая диссоциация. Ионные реакции

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

1. Тема урока: «Ионные уравнения реакций»

2. ХОД УРОКА.

I. Организационный этап.
II. Актуализация знаний.
На предыдущем уроке мы изучили понятие
«электролиты»
Вопросы к классу:
— дайте определение электролитов;
— какие соединения относятся к электролитам;
— составьте уравнения реакций диссоциации серной
кислоты, фосфата калия, гидроксида бария, фосфорной
кислоты, нитрата алюминия.

3. III. Изучение нового материала.

Тема урока: «Ионные уравнения
реакций»
Реакции между ионами в растворах
электролитов называют ионными реакциями, а
уравнения таких реакций – ионными
уравнениями
Реакции ионного обмена идут до конца, если
образуется газ, осадок или
слабодиссоциирующее вещество.

4. Алгоритм составления уравнений

В молекулярном виде:
1. Записать исходные вещества.
2. Записать продукты, поменяв местами первые части формул исходных веществ.
3. Расставить степени окисления и составить формулы продуктов реакции.
4. Расставить коэффициенты
В ионном виде:
1. Определяем по таблице растворимости, являются ли вещества электролитами.
2. Все электролиты записываем в ионном виде с учетом коэффициентов и индексов.
3. Формулы веществ малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ
записываем в молекулярном виде.
4. Вещество, выпадающее в осадок, выделяем стрелкой, направленной вниз, газ отмечаем
стрелкой, направленной вверх.
5. Сокращаем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.
6.Записываем оставшиеся частицы, учитывая, что вначале записываем катионы, а затем
анионы.
Na2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI
Э
Э
НЭ
Э
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2CI- = CaCO3 + 2Na+ + 2CI
Полное ионное уравнение
Ca2+ + CO32- = CaCO3
Сокращенное ионное уравнение

5. Задания теста

Вариант 1.
Выпишите номер правильного ответа.
1. Условия протекания реакции ионного обмена до конца – образование:
1) осадка;
2) осадка, газа;
3) осадка, газа, малодиссоциирующего вещества;
4) осадка, газа, малодиссоциирующего вещества, изменение окраски раствора.
Установите соответствие.
2. Исходные вещества:
1) Na2SiO3 u h3SO4;
2) CuSO4 u NaOH;
3) NaOH u h3SO4.
сокращенные ионные уравнения:
а) 2H+ + S2- = h3S
г) 2H+ + SiO32- = h3SiO3
б) 2H+ + CO32- = h3O + CO2
д) Ba2+ + SO42- = BaSO4
в) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
е) H+ + OH- = h3O
Выпишите номер правильного ответа.
3. Вещества, между которыми возможна реакция нейтрализации:
1) Cu (OH) 2 u h3SiO3;
2) NaOH u FeCI3
3) Na2CO3 u BaSO4
4) Fe (OH) 3 u h3SO4
4. Уравнение реакции ионного обмена:
1) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3;
3) Zn + 2HCI = ZnCI2 + h3;
2) CaCO3 = CaO + CO2;
4) 3NaOH + AI (NO3)3 = AI (OH) 3 + 3NaNO3
Дополните.
5. Сумма коэффициентов в левой части сокращенного ионного уравнения для процесса, схема
которого Na2CO3 + h3SO4 —-, равна…

6. Задания теста

Вариант 2.
Установите правильную последовательность:
1. Ионное уравнение реакции[1] — формул
[4] — запись
[2] — ионами
[5] — между
[3] — реакции
[6] — с помощью
Установите соответствие.
2. Исходные вещества:
1) Na2S u h3SO4
2) Ba (NO3)2 u Na2SO4
3) Na2CO3 u HCI
сокращенное ионное уравнение:
а) 2H+ + S2- = h3S
г) SiO32- + 2H+ = h3SiO3
б) CO3-2 + 2H+ = h3O + CO2
д) Ba2+ + SO42- = BaSO4
в) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
е) H+ + OH- = h3O
Выпишите номер правильного ответа.
3. Уравнение реакции нейтрализации:
1) Cu (OH)2 + h3SO4 = CuSO4 + 2h3O 3) Zn + 2HCI = ZnCI2 + h3
2) CaCO3 = CaO + CO2
4) 3NaOH + AI (NO3)3 = AI (OH)3 + 3NaNO3
4. Формулы исходных веществ реакции ионного обмена
1) Cu (OH) 2 u h3SiO3
3) Na2CO3 u BaSO4
2) NaNO3 u FeCI3
4) Fe (OH) 2 u O2
5. Сумма коэффициентов в левой части сокращенного ионного уравнения реакции, схема
которой h4PO4 + NaOH ——, равна…

7. Выполнение теста и самопроверка по образцу.

I
1.
2.
3.
4.
5.
3
1г;2в;3е
4
4
3
II
1.
2.
3.
4.
5.
4,3,5,2,6,1
1а;2д;3б
1
3
2

English    
Русский
Правила

Мэтуэй | Популярные задачи

1 Найдите количество нейтронов Х
2 Найдите массу 1 моля Н_2О
3 Баланс H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4 Найдите массу 1 моля Х
5 Найдите количество нейтронов Фе
6 Найдите количество нейтронов ТК
7 Найдите электронную конфигурацию Х
8 Найдите количество нейтронов Са
9 Баланс CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10 Найдите число нейтронов С
11 Найдите число протонов Х
12 Найдите количество нейтронов О
13 Найдите массу 1 моля СО_2
14 Баланс C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15 Найдите атомную массу Х
16 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2О
17 Найдите электронную конфигурацию Нет
18 Найдите массу отдельного атома Х
19 Найдите количество нейтронов
20 Найдите количество нейтронов Золото
21 Найдите количество нейтронов Мн
22 Найдите количество нейтронов Ру
23 Найдите электронную конфигурацию О
24 Найдите массовые проценты Н_2О
25 Определить, растворимо ли соединение в воде NaCl
26 Найдите эмпирическую/простейшую формулу Н_2О
27 Найти степени окисления Н_2О
28 Найдите электронную конфигурацию К
29 Найдите электронную конфигурацию Мг
30 Найдите электронную конфигурацию Са
31 Найдите количество нейтронов Рх
32 Найдите количество нейтронов Нет
33 Найдите количество нейтронов Пт
34 Найдите количество нейтронов Быть Быть
35 Найдите количество нейтронов Кр
36 Найдите массу 1 моля Н_2SO_4
37 Найдите массу 1 моля HCl
38 Найдите массу 1 моля Фе
39 Найдите массу 1 моля С
40 Найдите количество нейтронов Медь
41 Найдите количество нейтронов С
42 Найдите степени окисления Х
43 Баланс CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44 Найдите атомную массу О
45 Найдите атомный номер Х
46 Найдите количество нейтронов Пн
47 Найдите количество нейтронов ОС
48 Найдите массу 1 моля NaOH
49 Найдите массу 1 моля О
50 Найдите электронную конфигурацию Фе
51 Найдите электронную конфигурацию С
52 Найдите массовые проценты NaCl
53 Найдите массу 1 моля К
54 Найдите массу отдельного атома Нет
55 Найдите число нейтронов Н
56 Найдите количество нейтронов Ли
57 Найдите количество нейтронов В
58 Найдите число протонов № 92О
60 Упростить ч*2р
61 Определить, растворимо ли соединение в воде Х
62 Найдите плотность на STP Н_2О
63 Найти степени окисления NaCl
64 Найдите атомную массу Он Он
65 Найдите атомную массу Мг
66 Найдите количество электронов Х
67 Найдите число электронов О
68 Найдите число электронов С
69 Найдите число нейтронов Пд
70 Найдите количество нейтронов рт. ст.
71 Найдите количество нейтронов Б
72 Найдите массу отдельного атома Ли
73 Найдите эмпирическую формулу Н=12%, С=54%, N=20 , ,
74 Найдите число протонов Быть Быть
75 Найдите массу 1 моля На
76 Найдите электронную конфигурацию Со
77 Найдите электронную конфигурацию С
78 Баланс C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79 Баланс Н_2+О_2→Н_2О
80 Найдите электронную конфигурацию Р
81 Найдите электронную конфигурацию Пб
82 Найдите электронную конфигурацию Ал
83 Найдите электронную конфигурацию Ар
84 Найдите массу 1 моля О_2
85 Найдите массу 1 моля Н_2
86 Найдите количество нейтронов К
87 Найдите количество нейтронов Р
88 Найдите число нейтронов Мг
89 Найдите количество нейтронов Вт
90 Найдите массу отдельного атома С
91 Упростить н/д+кл
92 Определить, растворимо ли соединение в воде Н_2SO_4
93 Найдите плотность на STP NaCl
94 Найти степени окисления C_6H_12O_6
95 Найти степени окисления Нет
96 Определить, растворимо ли соединение в воде C_6H_12O_6
97 Найдите атомную массу Кл
98 Найдите атомную массу Фе
99 Найдите эмпирическую/самую простую формулу СО_2
100 Найдите количество нейтронов Мт

Калькулятор чистого ионного уравнения – все этапы + примеры

Главная > Химические калькуляторы > Калькулятор чистого ионного уравнения

Калькулятор чистого ионного уравнения — это онлайн-инструмент, позволяющий «составить уравнение, отображающее только те молекулы или ионы, которые активно участвуют в реакции или претерпевают изменения». Калькулятор чистого ионного уравнения — отличный инструмент, чтобы увидеть активную молекулу в реакции.

Суммарное ионное уравнение представляет только те ионы, которые фактически участвуют в химической реакции, исключая ионы-наблюдатели.

[Ионы-спектаторы — это ионы, которые не участвуют в химической реакции, а остаются неизменными как на стороне реагента, так и на стороне продукта полного ионного уравнения.] 20 важных уравнений, выберите любое из них, щелкнув раскрывающийся список, после выбора инструмент калькулятора чистого ионного уравнения покажет все шаги, связанные с вычислением чистого ионного уравнения для данного уравнения.

Калькулятор чистого ионного уравнения

Как рассчитать чистое ионное уравнение?

Вы можете выполнить следующие простые шаги при расчете чистого ионного уравнения.

  1. Напишите полное ионное уравнение из уравнения химической реакции.
  2. Определите ионы-наблюдатели из полного ионного уравнения.
  3. Уберите ионы-наблюдатели с обеих сторон уравнения.
  4. Получите результирующее ионное уравнение.

Давайте разберемся с процессом написания сводных ионных уравнений на примерах.

Шаг 1 : Напишите полное ионное уравнение из уравнения химической реакции.

Например, химическая реакция происходит между сульфатом меди (II) и хлоридом натрия в водной форме.

Химическая формула сульфата меди (II) — CuSO 4 , а химическая формула хлорида натрия — NaCl.

Химическая реакция между CuSO 4 и NaCl может быть представлена ​​приведенным ниже сбалансированным химическим уравнением.

Со стороны реагента CuSO 4 диссоциирует на ионы Cu 2+ и SO 4 2- в водном растворе. Точно так же 2 NaCl диссоциирует в водном растворе на 2 иона Na + и 2 Cl .

Со стороны продукта Na 2 SO 4 диссоциирует на 2 Na + и SO 4 2- , тогда как CuCl 2 представляет собой осадок (он находится в твердой форме), поэтому он не будет диссоциировать на соответствующие ионы и останется таким, какой он есть.

Итак, приведенное выше химическое уравнение можно записать в виде полного ионного уравнения , как показано ниже.

Шаг 2 : Определите ионы-спектаторы из полного ионного уравнения.

В уравнении выше видно, что 2 Na 9Ионы 0983 + и ион SO 4 2- остаются неизменными как со стороны реагента, так и со стороны продукта.

Поскольку эти ионы не участвуют в химической реакции, они помечены как ионы-спектаторы.

Шаг 3 : Уберите ионы-спектаторы с обеих сторон уравнения

Убедитесь, что результирующее ионное уравнение является сбалансированным уравнением.

Этап 4 : Получите результирующее ионное уравнение

Итак, сбалансированное результирующее ионное уравнение для этой реакции: расчет чистых ионных уравнений. Пример 1 Сбалансированное химическое уравнение реакции приведено ниже.

  NaOH диссоциирует на ионы Na + и OH , а HCl диссоциирует на H

3 + на стороне реагента. В то время как со стороны продукта, NaCl также растворим в воде, поэтому он распадается на ионы Na + и Cl в присутствии H 2 O. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:

Это суммарное ионное уравнение показывает, что между водородом (H + ) и только ионы гидроксида (OH ).

Пример 2

Реакция нейтрализации происходит между гидроксидом магния Mg(OH) 2 и серной кислотой (H 2 SO 4 1). Сбалансированное химическое уравнение реакции приведено ниже.

Mg(OH) 2 диссоциирует на ионы Mg 2+ и 2 OH , а H 2 SO 4 диссоциирует на 2 H + и SO 4 2- на стороне реагента. В то время как со стороны продукта MgSO 4 является водорастворимым ионным соединением, поэтому оно диссоциирует на ионы Mg 2+ и SO 4 2- в водных условиях. Таким образом, полное ионное уравнение этой реакции имеет вид:

0971 3 ) 2 реагирует с йодидом калия (KI) с образованием нитрата калия и ярко-желтого осадка йодида свинца (PbI 2 ).

PB (№ 3 ) 2 диссоциирует на PB 2+ и 2 NO 3 и 2 NO 3 и 2 NO 3 и 2 KIN . – иона на стороне реагента. 2 KNO 3 диссоциирует на 2 K + и 2 NO 3 ионов, в то время как PbI 2 остается нетронутым со стороны продукта, так как представляет собой осадок. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:

Пример 4

Хлорид (NACL) Reacts с серебряным nitrate (AGNO 9091 3 9071 3 9071 3 9071 3 9071 3 9071 3 9071 3 9071 3 9071 3 9071. ) выпадает в осадок, а нитрат натрия (NaNO 3 ) образуется в качестве побочного продукта.

NaCl диссоциирует на ионы Na + и Cl , тогда как AgNO 3 диссоциирует на Ag + и NO 3

– 9098 со стороны реакции. NaNO 3 диссоциирует на ионы Na + и NO 3 , в то время как AgCl остается нетронутым на стороне продукта. Итак, полное ионное уравнение для этой реакции:Ион 0983 – записывается в суммарном ионном уравнении. Это связано с тем, что по соглашению положительно заряженный катион записывается перед отрицательно заряженным ионом на стороне реагента при написании сводных ионных уравнений. Однако это правило не является обязательным.

Вы также должны иметь в виду, что в дополнение к одинаковым молям элемента как со стороны реагента, так и со стороны продукта, положительные и отрицательные заряды также должны быть сбалансированы, в чем вы можете убедиться из любого из результирующих ионных уравнений, которые мы обсуждали в эта статья.

Теперь давайте посмотрим на другой пример.

Пример 5

Хлорид меди (II) (CuCl 2 ) реагирует с фосфатом натрия (IINa 3 PO 4) с образованием твердого вещества синего цвета (медь 4) фосфат и хлорид натрия.

3 CuCl 2 диссоциирует на 3 иона Cu 2+ и 6 Cl , а 2 Na 3 PO0971 4 диссоциирует на 6 ионов Na + и 2 PO 4 3- на стороне реагента. 6 NaCl диссоциирует на ионы 6 Na + и 6 Cl , в то время как Cu 3 (PO 4 ) 2 остается неизменным со стороны продукта. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:

Положительные и отрицательные заряды в обеих частях ионного уравнения уравновешены.

Вы можете заметить, что положительные и отрицательные заряды также уравновешены в этом суммарном ионном уравнении, то есть +6 и -6 соответственно в обеих частях уравнения.

Пример 6

Нитрат свинца Pb(NO 3 ) 2 реагирует с бромидом лития (LiBr). В результате образуются нитрат лития (LiNO 3 ) и бромид свинца (PbBr 2 ), как показано в химическом уравнении, приведенном ниже.

Теперь в приведенном выше уравнении символы физического состояния всех реагентов и продуктов не указаны. В такой ситуации необходимо определить, какие из реагентов и продуктов растворимы в воде, а какие нет.

Применяя правила растворимости, мы определим, что бромид свинца выглядит как белое твердое вещество при т.п. Он имеет очень низкую растворимость в воде, то есть 0,455 г на 100 г H 2 O . Следовательно, в описанной выше химической реакции образуется осадок PbBr 2 . Все остальные соединения растворимы в воде, поэтому они представляют собой водные растворы.

Pb(NO 3 ) 2 диссоциирует на Pb 2+ и 2 NO 3 ионы, а 2 LiBr диссоциирует на 2 Li + и ионы 2 Br со стороны реагента. 2 LiNO 3 диссоциирует на ионы 2 Li + и 2 NO 3 , в то время как PbBr 2 остается недиссоциированным на стороне продукта. Таким образом, полное ионное уравнение для этой реакции:

Пример 7

А. Химическая реакция между иодидом натрия (Nai) и Calcium nitrate CA (NO 9097 3 3 3 3

3 ).0972 производит водный раствор нитрата натрия (NaNO 3 ) и йодида кальция (CaI 2 ).

Теперь в этой реакции не образуются осадки. Таким образом, все ионные соединения будут диссоциировать на свои ионы как на стороне реагента, так и на стороне продукта.

2 NaI диссоциирует на 2 Na + и 2 I , а Ca(NO 3 ) 2 диссоциирует на Ca 2+ и 2 NO 3 ионов на стороне реагента. Со стороны продукта 2 NaNO 3 диссоциирует на ионы 2 Na + и 2 NO 3 , в то время как CaI 2 распадается на ионы Ca 2+ и 2 I – ионы.

Все ионы здесь оказываются ионами-спектаторами, поэтому все ионы компенсируются. Значит, такой реакции нет. Так что никакого чистого ионного уравнения.

Часто задаваемые вопросы

Что представляет собой результирующее ионное уравнение?

Суммарное ионное уравнение представляет только те ионы, которые фактически участвуют в химической реакции, исключая ионы-наблюдатели.

Что такое калькулятор чистого ионного уравнения?

Калькулятор чистого ионного уравнения представляет собой онлайн-инструмент, который показывает «химическое уравнение», «полное ионное уравнение», «Отмену ионов-спектаторов» и «Чистое ионное уравнение».

В чем разница между сбалансированным и чистым ионным уравнением?

Сбалансированное уравнение показывает все подробности о видах, которые находятся в системе. Он дает фактическое количество молекул каждого реагента и продукта.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *