Основания и щелочи: Основания. Химические свойства и получение

Содержание

Основания. Химические свойства и получение

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме+ (или металлоподобного катиона, например, иона аммония NH4+) и гидроксид-аниона ОН.

По растворимости в воде основания делят на растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Также есть неустойчивые основания, которые самопроизвольно разлагаются.

1. Взаимодействие основных оксидов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь). Т.е. таким способом можно получить только щёлочи:

основный оксид + вода = основание

Например, оксид натрия в воде образует гидроксид натрия (едкий натр):

Na2O + H2O → 2NaOH

При этом оксид меди (II)  с водой не реагирует:

CuO + H2O ≠

2. Взаимодействие металлов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только щелочные металлы (литий, натрий, калий. рубидий, цезий), кальций, стронций и барий. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, окислителем выступает водород, восстановителем является металл.

металл + вода = щёлочь + водород

Например, калий реагирует с водой очень бурно:

2K0 + 2H2+O →  2K+OH + H20

 

3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов. Как правило, для получения щелочей электролизу подвергают растворы солей, образованных щелочными или щелочноземельными металлами и бескилородными кислотами (кроме плавиковой) – хлоридами, бромидами, сульфидами и др. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.

Например, электролиз хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2

4. Основания образуются при взаимодействии других щелочей с солями. При этом взаимодействуют только растворимые вещества, а в продуктах должна образоваться нерастворимая соль, либо нерастворимое основание:

щелочь + соль1 = соль2↓ + щелочь

либо

щелочь + соль1 = соль2↓ + щелочь

Например: карбонат калия реагирует в растворе с гидроксидом кальция:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH

Например: хлорид меди (II) взаимодействет в растворе с гидроксидом натрия. При этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II):

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

 

1. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами и их оксидами  (и некоторыми средними кислотами). При этом образуются соль и вода.

нерастворимое основание + кислота = соль + вода

нерастворимое основание + кислотный оксид = соль + вода

Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с сильной соляной кислотой:

 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с кислотным оксидом слабой угольной кислоты – углекислым газом:

Cu(OH)2 + CO2

2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.

Например, гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III)  и воду при прокаливании:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.

нерастворимое оснвоание + амфотерный оксид  ≠

нерастворимое основание + амфотерный гидроксид  ≠

4. Некоторые нерастворимые основания могут выступать в качестве восстановителей. Восстановителями являются основания, образованные металлами с минимальной или промежуточной степенью окисления, которые могут повысить свою степень окисления (гидроксид железа (II), гидроксид хрома (II) и др.).

Например, гидроксид железа (II) можно окислить кислородом воздуха в присутствии воды до гидроксида железа (III):

4Fe+2(OH)2 + O20 + 2H2O → 4Fe+3(O-2H)3

1. Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами – и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации. Возможно и образование кислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:

щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода

щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода

Например, гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты, фосфаты или гидрофосфаты.

При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при  мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.

NaOH + H3PO4  → NaH2PO4 + H2O

При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 2:1 образуются гидрофосфаты:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Щёлочи взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются обычные соли, а в растворе – комплексные соли.

щёлочь (расплав) + амфотерный оксид = средняя соль + вода

щёлочь (расплав) + амфотерный гидроксид = средняя соль + вода

щёлочь (раствор) + амфотерный оксид = комплексная соль

щёлочь (раствор) + амфотерный гидроксид = комплексная соль

Например, при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия в расплаве образуется алюминат натрия. Более кислотный гидроксид образует кислотный остаток:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

А в растворе образуется комплексная соль:

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

Обратите внимание, как составляется формула комплексной соли: сначала мы выбираем центральный атом (как правило, это металл из амфотерного гидроксида).  Затем дописываем к нему лиганды — в нашем случае это гидроксид-ионы. Число лигандов, как правило, в 2 раза больше, чем степень окисления центрального атома. Но комплекс алюминия — исключение, у него число лигандов чаще всего равно 4. Заключаем полученный фрагмент в квадртаные скобки — это комплексный ион. Определяем его заряд и снаружи дописываем нужное количество катионов или анионов.

3. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом возможно образование кислой или средней соли, в зависимости от мольного соотношения щёлочи и кислотного оксида. В избытке щёлочи образуется средняя соль, а в избытке кислотного оксида образуется кислая соль:

щёлочь(избыток) + кислотный оксид = средняя соль + вода

либо:

щёлочь + кислотный оксид(избыток) = кислая соль

Например, при взаимодействии избытка гидроксида натрия с углекислым газом образуется карбонат натрия и вода:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

А при взаимодействии избытка углекислого газа с гидроксидом натрия образуется только гидрокарбонат натрия:

2NaOH + CO2 = NaHCO3 

4. Щёлочи взаимодействуют с солями. Щёлочи реагируют только с растворимыми солями в растворе, при условии, что в продуктах образуется газ или  осадок. Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.

щёлочь + растворимая соль = соль + соответствующий гидроксид

Щёлочи взаимодействуют с растворами солей металлов, которым соответствуют нерастворимые или неустойчивые гидроксиды.

Например, гидроксид натрия взаимодействует с сульфатом меди в растворе:

Cu2+SO42- + 2Na+OH = Cu2+(OH)2↓ + Na2+SO42-

Также щёлочи взаимодействуют с растворами солей аммония.

Например, гидроксид калия взаимодействует с раствором нитрата аммония:

NH4+NO3 + K+OH = K+NO3 + NH3↑ + H2O

! При взаимодействии солей амфотерных металлов с избытком щёлочи образуется комплексная соль !

Давайте рассмотрим этот вопрос подробнее. Если соль, образованная металлом, которому соответствует амфотерный гидроксид, взаимодействует с небольшим количеством щёлочи, то протекает обычная обменная реакция, и в осадок выпадает гидроксид этого металла.

Например, избыток сульфата цинка реагирует в растворе с гидроксидом калия:

ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + K2SO4

Однако, в данной реакции образуется не основание, а амфотерный гидроксид. А, как мы уже указывали выше, амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочей с образованием комплексных солей. Таким образом, при взаимодействии сульфата цинка с избытком раствора щёлочи образуется комплексная соль, осадок не выпадает:

ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + K2SO4

Таким образом, получаем 2 схемы взаимодействия солей металлов, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, с щелочами:

соль амф. металла(избыток) + щёлочь = амфотерный гидроксид↓ + соль

соль амф.металла + щёлочь(избыток) = комплексная соль + соль

5. Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, либо менее кислые соли.

кислая соль + щёлочь = средняя соль + вода

Например, гидросульфит калия реагирует с гидроксидом калия с образованием сульфита калия и воды:

KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

Свойства кислых солей очень удобно определять, разбивая мысленно кислую соль на 2 вещества — кислоту и соль. Например, гидрокарбонта натрия NaHCO3 мы разбиваем на уольную кислоту H2CO3 и карбонат натрия Na2CO3. Свойства гидрокарбоната в значительной степени определяются свойствами угольной кислоты и свойствами карбоната натрия.

6. Щёлочи взаимодействуют с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20

7. Щёлочи взаимодействуют с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О2 ≠

NaOH +N2 ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH +Cl20 = NaCl + NaOCl+ + H2O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH +Cl20 = 5NaCl + NaCl+5O3 + 3H2O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например, в растворе:

2NaOH + Si0 + H2+O=  Na2Si+4O3 + 2H20

Фтор окисляет щёлочи:

2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF + 2H2O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

8. Щёлочи не разлагаются при нагревании.

Исключение — гидроксид лития:

2LiOH = Li2O + H2O

 

Щелочи: понятие, свойства и применение

Щелочи — это водорастворимые сильные основания. В настоящее время в химии принята  теория Брёнстеда — Лоури и Льюиса, которая определяет кислоты и основания. В соответствии с этой теорией, кислоты — это вещества, способные отщеплять протон, а основания — отдавать электронную пару OH−.  Можно сказать, что под основаниями понимают соединения, которые при диссоциации в воде образуют только анионы вида OH.  Если совсем просто, то щелочами называют соединения, состоящие из металла и гидроксид-иона OH.

К щелочам принято относить гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Все щелочи — это основания, но не наоборот, нельзя считать определения «основание» и «щелочь» синонимами.  

Правильное химическое название щелочей — гидроксид (гидроокись), например, гидроокись натрия, гидроксид калия. Часто употребляются также названия, которые сложились исторически. Ввиду того, что щелочи разрушают материалы органического происхождения — кожу, ткани, бумагу, древесину, их называют едкими: например, едкий натр, едкий барий. Однако понятием «едкие щелочи» химики определяют гидроксиды щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия.

Свойства щелочей

Щелочи — твердые вещества белого цвета; гигроскопичные, водорастворимые. Растворение в воде сопровождается активным выделением тепла. Вступают в реакции с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция нейтрализации является важнейшей из всех свойств щелочей. Кроме этого, гидроксиды реагируют с кислотными оксидами (образующими кислородосодержащие кислоты), с переходными металлами и их оксидами, с растворами солей.

Гидроксиды щелочных металлов растворяются в метиловом и этиловом спиртах, способны выдерживать температуры до +1000 °С (за исключением гидроксида лития).

Щелочи — активные химические реагенты, поглощающие из воздуха не только водяные пары, но и молекулы углекислого и сернистого газа, сероводорода, диоксида азота. Поэтому хранить гидроксиды следует в герметичной таре или, например, доступ воздуха в сосуд со щелочью организовать через хлоркальциевую трубку. В противном случае хим.реактив после хранения на воздухе будет загрязнен карбонатами, сульфатами, сульфидами, нитратами и нитритами.

Если сравнивать щелочи по химической активности, то она увеличивается при движении по столбцу таблицы Менделеева сверху вниз.

Концентрированные щелочи разрушают стекло, а расплавы щелочей — даже фарфор и платину, поэтому растворы щелочей не рекомендуется хранить в сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, так как пробки и краны может заклинить. Хранят щелочи, обычно, в полиэтиленовых емкостях.

Именно щелочи, а не кислоты, вызывают более сильные ожоги, так как их сложнее смыть с кожи и они проникают глубоко в ткань. Смывать щелочь надо неконцентрированным раствором уксусной кислоты. Работать с ними необходимо в средствах защиты. Щелочной ожог требует немедленного обращения к врачу!

Применение щелочей

— В качестве электролитов.
— Для производства удобрений.
— В медицине, химических, косметических производствах.
— В рыбоводстве для стерилизации прудов.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы найдете самые востребованные щелочи по выгодным ценам.

Едкий натр

Самая популярная и востребованная в мире щелочь.

Применяется для омыления жиров в производстве косметических и моющих средств, для изготовления масел в процессе нефтепереработки, в качестве катализатора и реактива в химических реакциях; в пищепроме.

Едкое кали

Применяется для производства мыла, калийных удобрений, электролитов для батареек и аккумуляторов, синтетического каучука. Также — в качестве пищевой добавки; для профессиональной очистки изделий из нержавеющей стали.  

Гидроксид алюминия

Востребован в медицине как отличный адсорбент, антацид, обволакивающее средство; ингредиент вакцин в фармацевтике. Кроме этого, вещество применяется в очистных сооружениях и в процессах получения чистого алюминия.

Гидроокись кальция

Популярная щелочь с очень широким спектром применения, которую в быту знают под названием «гашеная известь». Используется для дезинфекции, смягчения воды, в производстве удобрений, едкого натра, «хлорки», строительных материалов. Применяется для защиты деревьев и деревянных сооружений от вредителей и огня; в пищепроме как пищевая добавка и реактив при производстве сахара.

Гидроокись лития

Востребованное соединение в химпроме как сырье; в стекольной, керамической, радиотехнической индустрии; для производства смазочных материалов, электролитов; для поглощения вредных газов.

Гидроокись бария

Применяется в химпроме как катализатор, а также в пищепроме для очистки жиров, сахара.

В аналитической химии применяются фиксаналы щелочей, которые можно купить у нас:
— стандарт-титр Натрий гидроокись (Натрий гидроксид) 0,1 H
— стандарт-титр Калий гидроокись (Калий гидроксид) 0,1 Н

Щёлочи – наши помощники

Основания состоят из положительно заряженных ионов металла и гидроксид-ионов ОН-. Щёлочи — это основания, которые хорошо растворимы в воде.

Сведения о растворимости в воде можно брать из таблицы растворимости. Р – растворимые основания, то есть щёлочи, м – малорастворимые, н – нерастворимые, черта «–» означает, что такого основания не существует.

В обычных условиях являются твёрдыми веществами. Имеют вид белых порошков, легко впитывающих влагу. Требуют хранения в банках из толстого стекла с широким горлышком или полиэтиленовых емкостях.

Получение оснований

Щёлочь образуется в результате реакции металла и воды с большим выделением теплоты.

2Na + 2h3O>2NaOH + h3

CaO + h3O>Ca(OH)2.

Гидроксиды натрия и калия образуются при воздействии на раствор электрического тока:

KCl + 2h3O>2KOH + h3 + Cl2.

Свойства оснований

Щёлочи реагируют

1. С кислотными оксидами:

2КОН+SO3>K2SO4+h3O.

Щёлочи способны растворять оксидную плёнку алюминия (амфотерного оксида):

https://www.youtube.com/watch?v=5RvUC-3uY6c

2. С кислотами:

NaOH+HCl>NaCl+HOH.

Можно определить, осталась ли щёлочь, если добавить 1-2 капли раствора фенолфталеина. Щёлочь прореагировала полностью, если малиновый цвет окрашивания раствора не появился.

Реакция между основанием и кислотой – реакция нейтрализации. Подобные реакции часто применяют с целью очищения сточных вод промышленных предприятий от щелочей и кислот. Продукты таких реакций – соли, которые более безопасны для окружающей среды. Очень эффективной и экономически выгодной является нейтрализация стоков различных производств.

3. С солями. Это реакции обмена. Происходят в растворе, при этом исходная соль должна быть водорастворимой. А получаемое вещество – нерастворимым:

2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3

4. С галогенами.

На холоде: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+h3O.

При нагревании: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3h3O.

Расплавить можно только гидроксиды натрия и калия (температуры плавления соединений составляют 322о и 405о соответственно).

Безопасность в работе со щелочами

Химические ожоги, причиняемые щелочами, в том числе едким натром и едким кали, намного опаснее, чем химические ожоги от кислот. Ожог усугубляется, если кусочек кристаллического вещества прилипает к коже.

Щёлочи способны разъедать много материалов, вызывать серьёзные ожоги на коже и слизистых оболочках, поражать глаза. Поэтому гидроксид натрия называют «едким натром», а гидроксид калия – «едким кали». При работе со щелочами и их растворами, нужно соблюдать осторожность. При попадании раствора щелочи на кожу, нужно сразу смыть его большим количеством воды. Затем обработать это место слабым раствором уксусной или борной кислоты. И опять промыть водой.

Что за вещество «нашатырный спирт»?

Жидкость с названием «нашатырный спирт» — это водный раствор газа аммиака Nh4. Его используют, как лекарственный препарат. В нашатырном спирте содержатся основание Nh5OH (гидроксид аммония). Образуется в результате реакции:

Nh4+h3O- Nh5OH.

Во взаимодействие вступает небольшое количество растворённого аммиака и одновременно распадается на исходные вещества, на что указывает знак «-» в уравнении. Гидроксид аммония, подобно щелочам, изменяет окрашивание индикатора, взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами и солями.

2Nh5OH+СО2>(Nh5)2СО3+h3O

Nh5OH+HCl>Nh5Cl+h3O

Nh5OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2Nh5NO3.

Применение оснований

Нашатырный спирт используют не только для того, чтобы привести человека в сознание. С его помощью можно отлично вымыть окна, используя 1 столовую ложку препарата на 1 литр воды. Затем нужно вытереть поверхность бумажными полотенцами.

Если смешать 1 часть нашатырного спирта с 1 частью уксуса, а потом протирать полученным раствором поверхность утюга, то он станет чистым. Но не стоит думать, что получится мгновенный эффект. Поверхность нужно аккуратно потереть.

Широко применяют, прежде всего, гидроксиды кальция и натрия. Гашёная известь – это гидроксид кальция Сa(OH)2. Её используют, как вяжущий материал в строительстве. Смешивают с песком и водой. Полученную смесь наносят на кирпич, штукатурят стены. В результате взаимодействия основания с углекислым газом и оксидом силициума (IV), смесь твердеет. Известь способна поглощать кислые газы. Также может впитывать токсичные вещества, поэтому для здоровья жильцов белить комнату предпочтительнее, чем красить.

Также гидроксид кальция используют в сахарной промышленности, сельском хозяйстве, при изготовлении зубных паст, получении многих веществ.

Гидроксид натрия (каустическую соду) используют при производстве мыла в реакции щёлочи с жиром, при изготовлении лекарств, в кожной промышленности, для очищения нефти. Каустическая сода применяется для чистки масляных пятен. Всем известный «Крот» для труб представляет собой раствор гидроксида натрия, способный растворять жиры и даже волосы.

Щёлочи разъедают стекло и фарфор. Растворяют белковые вещества.

Применяются в медицине в качестве антисептиков, раздражающих и прижигающих препаратов. При заболеваниях пищеварительной системы щелочные минеральные воды действуют оздоравливающе. Эффективны в лечении подагры, стоматита, в лечении заболеваний дыхательной системы. Являются мочегонным средством. Нейтрализуют отравление кислотами.

Немаловажно участие щелочей в изготовлении каучука, искусственного волокна, красителей, очищения предметов из металла, обработки деревянных поверхностей. Являются хладагентом холодильных установок. Используются в сельском хозяйстве, лёгкой промышленности и металлургии.

Щелочные продукты питания

Различают кислые, щелочные и нейтральные продукты питания. Среди щелочных продуктов можно перечислить зелень, репу, огурцы, хрен, сельдерей, лимоны, свеклу, морковь, капусту, цитрусовые, смородину, виноград, вишню, сухофрукты, картофель, перец, помидоры, чеснок.

Примечательно, что в составе нейтральных продуктов содержатся и кислоты, и щёлочи. Это растительное, сливочное масло.

Интересно, что молоко — это щелочной продукт. Но тёплое или кипячёное молоко – кислый продукт.

Щёлочи активно используются человеком. При этом следует помнить и в обязательном порядке соблюдать правила техники безопасности.

Урок 37. Основания – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 37 «Основания» из курса «Химия для чайников» узнаем о составе оснований, выясним на какие виды они подразделяются, а также рассмотрим с чем эти сложные веществ взаимодействуют.

Существует целый класс сложных неорганических веществ, в состав которых входят атомы металлов и группы ОН. Все вещества этого класса реагируют с кислотами с образованием солей, т. е. являются как бы «основой» солей. Поэтому класс таких веществ получил название основания.

Состав оснований

Вы уже знаете, что общая формула оснований — Me(OH)x, где Me — символ какого-либо металла, а индекс х — число групп OH, соединенных с одним его атомом. Обычно это число изменяется от 1 до 3.

Напомним, что основания NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 относятся к основным гидроксидам.

Классификация оснований

По растворимости в воде основания делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым основаниям относятся NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2. Они имеют общее название — щёлочи. При обычных условиях это твердые вещества белого цвета. Нерастворимыми являются основания Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 и некоторые другие. Они также представляют собой твердые вещества, многие из которых окрашены в разные цвета (рис. 120).

На заметку: Термин «щёлочь» происходит от старорусского слова «щёлок», обозначавшего отвар чего-либо в воде. Этим словом называли, например, жидкость, которая получается при кипячении смеси воды с золой растений. Вещество, содержащееся в золе, реагирует с водой и превращается в гидроксид калия KOH. Это соединение, содержащееся в щёлоке, назвали «щёлочь». Впоследствии данный термин стали использовать для всех растворимых оснований.

Химические свойства оснований

Для оснований характерны реакции обмена с кислотами и солями, реакции соединения с кислотными оксидами и реакции термического разложения.

Изменение окраски индикаторов

Вы уже знаете, что такое индикаторы и для чего они используются. Вспомните, в какие цвета окрашиваются лакмус, метилоранж и фенолфталеин в растворах щелочей.

Взаимодействие с кислотами

Практически все основания реагируют с кислотами с образованием солей по общей схеме:

Пример реакции, протекающей в соответствии с указанной схемой:

В результате реакции между щелочью и кислотой образуется раствор соли, в котором уже нет ни щелочи, ни кислоты. Такой раствор называется нейтральным. Слово «нейтральный» происходит от греческого «нейтер», что в переводе на русский язык означает «ни тот ни другой».

Напомним, что реакция между щелочью и кислотой, в результате которой образуется нейтральный раствор, называется реакцией нейтрализации.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Все щелочи реагируют с кислотными оксидами по общей схеме:

Например, если в реакцию вступает кислотный оксид CO2, которому соответствует кислота H2CO3 (указана в квадратных скобках), то в состав соли будет входить остаток этой кислоты — CO3, валентность которого, как вы уже знаете, равна II:

Если же в реакцию вступает кислотный оксид P2О5, которому соответствует кислота H3PO4 (указана в квадратных cкобках), то в составе образующейся соли будет остаток этой кислоты — PO4 с валентностью, равной III:

Взаимодействие с солями

Все щелочи реагируют с солями по общей схеме:

Реакции этого типа относятся к реакциям обмена, поскольку в процессе взаимодействия исходные вещества — щелочь и соль — обмениваются своими составными частями. При этом валентность атомов металлов и кислотных остатков не изменяется.

Термическое разложение

Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются по общей схеме:

Краткие выводы урока:

  1. Основания делятся на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые.
  2. Все основания реагируют с кислотами. Растворимые основания реагируют с кислотными оксидами и солями. Нерастворимые основания подвергаются термическому разложению.

Надеюсь урок 37 «Основания» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

ЕГЭ. Химические свойства оснований

Химические свойства оснований

1. Щелочи (растворимые основания) из металлов реагируют только с Zn, Be и Al:

Zn + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Zn(OH)4] + H2­

Be + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Be(OH)4] + H2­

2Al + 2NaOH + 6H2O →  2Na[Al(OH)4] + 3H2

 

Cr + NaOH →  реакция не идет

Fe + NaOH →  реакция не идет

 

2. Щелочи из неметаллов реагируют только с S, P, Si и галогенами:

3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O              

P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3­ + 3NaH2PO2 (t°, гипофосфит натрия)

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2­

 

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (аналогично для Br2, I2)                  

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании, аналогично для Br2, I2).

2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает)

 

3. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием средних, кислых или основных солей. Тип соли зависит от соотношения реагентов: например, в избытке кислоты образуются кислые соли.
Условие: один из реагентов должен быть растворимым.

 

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (соотношение реагентов 1:2)

H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O (соотношение реагентов 1:1)

HCl + Cu(OH)2 → CuOHCl + H2O или

2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет, так как и H2SiO3 и Cu(OH)2 нерастворимые.

 

4. Основания взаимодействуют с солями

Условие:
 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

 

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

 

5. Основания реагируют с кислотными оксидами. Если оксид в избытке образуется кислая соль:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

 

6. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами:

1) реакции в растворе:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

 

2) реакции при сплавлении:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)

BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (метаалюминат натрия)

 

7. Щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами:

1) реакции в растворе:

Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]

Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

 

2) реакции при сплавлении:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (кислота: H2ZnO2)

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (кислота: H2BeO2)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (кислота: HAlO2)

 

8. Нерастворимые основания (а также Ca(OH)2 и LiOH) разлагаются при нагревании:

Ca(OH)2 → CaO + H2O

2LiOH → Li2O + H2O

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Fe(OH)2 → FeO + H2O

Cu(OH)2 → CuO + H2O.

Гидроксиды, щелочи и основания — Справочник химика 21





    Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]








    Свойства гидроксида церия (IV). К 1 мл раствора сульфата церия (IV) прилейте разбавленный раствор щелочи до получения желеобразного желтого осадка гидроксида церия (IV). Часть осадка перенесите в другую пробирку. В одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, а в другую — концентрированный раствор гидроксида натрия или калия. На основании проведенных опытов сделайте вывод об амфотерных свойствах Се (ОН) 4. Какие свойства у Се (ОН) 4 преобладают кислотные или основные Напишите уравнения соответствующих реакций. Можно ли вместо серной кислоты использовать соляную, если редокс-потен-циал пары Се +/Се + равен -f-1,61 В Что произойдет, если к осадку Се (ОН) 4 прибавить концентрированную соляную кислоту  [c.243]

    Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов . При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелоч- [c. 116]

    Наиболее простой механизм МФК в присутствии сильных щелочей (например, механизмы Н/В-обмена и изомеризации), по всей видимости, включают экстракцию гидроксида. Многие другие механизмы глубоко не изучены. В случае МФК механизмы могут сильно изменяться в зависимости от характера субстрата и условий реакции. Так, например, р-элиминирование может проходить межфазно, если катализатор облегчает стадию депротонирования. В то же время, если в органической фазе присутствуют малые количества ионов гидроксида четвертичного аммония, то и депротонирование будет осуществляться в этой же фазе. Однако известен еще и третий механизм. Он наблюдается в отсутствие оснований при повышенных температурах. В неполярных средах относительно несольватированные ионы галогенидов ведут себя как основания (см. гл. 1) на-лример, пентахлорэтан дегидрохлорируется галогенидами аммония в условиях запатентованного промышленного процесса  [c.64]

    Обсудим вначале возможную роль размеров молекулы основания в приведенном выше случае-гидроксид-аниона. При рассмотрении элиминирования по Зайцеву было показано, что с увеличением объема молекулы основания увеличивается выход а-алкена и что наименьший выход последнего получают при использовании спиртовых растворов щелочей (основание-гидроксид-анион). При распаде четвертичных аммониевых оснований роль основания играет гидроксид-анион, но несмотря на это, главным продуктом реакции является а-алкен. Следовательно, объем молекулы основания не играет решающей роли в обсуждаемом превращении. [c.422]

    Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действующих масс можно сместить это равновесие в ту или иную сторону за счет введения в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления или подавления процесса гидролиза, в частности, с целью поддержания постоянной концентрации ионов водорода в растворе. Прибавление кислоты вызывает усиление гидролиза по аниону (смещение равновесия вправо в результате связывания ионов в воду) гидролиз по катнсну усиливается в присутствии щелочи. Таи, если к раствору буры N32840, добавить кислоту, т. е. связать гидроксид-ионы, то гидролиз [c.214]

    Гидроксиды, щелочи и основания [c.174]

    Гидроксид магния Mg(0H)2 получается в виде малорастворимого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магния обладает только основными свойствами, представляя собой основание средней силы. [c.391]

    Примеры сильных оснований гидроксиды щелочных металлов (LiOH, NaOH, КОН и др.). Их называют также щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН) , Ba(OH) и др.) тоже можно считать сильными основаниями. Их растворимость меньше, чем растворимость гидроксидов щелочных металлов, но намного больше растворимости гидроксидов остальных металлов. [c.126]

    Гидроксиды — соединения, содержащие одну или несколько гидроксогрупп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный оснбвный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. [c.26]

    Гидроксиды элементов подгруппы ИА Э (ОН) 2 более слабые основания, чем гидроксиды щелочных металлов. Основные свой-, ства гидроксидов увеличиваются от Ве(0Н)2 к Ва(ОН)г Ве(0Н)2 и Mg(0H)2 — слабые основания, Ва(0Н)5 — щелочь. Усиление основных свойств от Ве(0Н)2 к,Ва(0Н)2 проявляется и в том, что для реакции [c.315]

    Как основание гидроксид натрия сильнее, чем гидроксид кальция. Однако равновесие реакции сдвинуто вправо из-за образования нерастворимого карбоната кальция. Щелочи идут на приготовление электролитов щелочных аккумуляторов, на производство мыла, красок, целлюлозы. [c.145]








    К амфотерным гидроксидам относят те гидроксиды, которые взаимодействуют и с растворами щелочей, и с растворами кислот с образованием соли и воды, т. е. проявляют свойства, характерные как для кислот, так и для оснований. [c.157]

    На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием,, например уксусной кйслоты гидроксидом калия (см. рис. 6.3),. иижняя ветвь кривой располагается в области высоких значений pH. По мере прибавления раствора КОН pH титруемого раствора сначала возрастает медленно, и только после того как будет исчерпана буферная емкость раствора, дальнейшее прибавление раствора щелочи вызывает быстрое увеличение pH. Интервал медленного возрастания pH отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовав шейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы [c.322]

    В то время как гидроксид бериллия Ве(0Н)2 — типичное амфо-терное соединение, Mg(0H)2 — слабое основание, Са(0И)2, 5г(ОН)2, Ва(ОН)2 — щелочи. [c.264]

    Гидроксиды ЭОН неустойчивы, являются слабыми основаниями. Аммиачные же комплексы типа Э1 (ЫНз)21 (ОН) значительно устойчивее и по силе приближаются к щелочам.[c.415]

    Сегодня большинство людей покупают коммерческие мыла и чистяшие средства. А в XIX в. часто делали мыло сами — из щелочи (гидроксида натрия NaOH) и животного жира. Глицерилтрипальмитат реагирует со щелочью (основанием) и образует мыло — пальмитат натрия. Поэтому такое мыло содержит непрореагировавшую щелочь, которая может повредить коже. [c.467]

    ЦИКлогёксай Превращается в трихлорбензол. Главным продуктом реакции является 1,2,4-трихлорбензол (выход 75—95 %), изомеры 1,2,3-трихлорбензол и 1,3,5-трихлорбензол получаются с выходом соответственно 3—20% и О— 7,6%. На различной скорости реакции изомеров гексахлорциклогексана с щелочами основан кинетический метод определения — зомера в смеси. Аналогичная реакция с отщеплением НС1 происходит при взаимодействии с гидроксидом кальция, аммиаком, органическими аминами и другими основаниями, а также при повышенной температуре (250—350 °С) в присутствии инициирующих веществ (хлор, железо, алюминий, их соли и др. ). При использовании в качестве инициатора хлора часть трихлорбензо-ла хлорируется, поэтому, кроме трихлорбензЬла, получаются продукты его хлорирования. При избытке хлора с хорошим выходом образуется гексахлорбензол. Эту реакцию используют в промышленности для получения из нетоксичных изомеров гексахлорциклогексана три-, тетра- и гексахлорбензолов. [c.58]

    Калий и натрий, относятся к I группе системы элементов Д.И,Менделеева, их гидроксиды — сильные основания (щелочи). НН4 близок по свойствам к катиону К и образует несколько аиа/югичных малорастворимых солей. Очень важно, что соли аммония в отличие от солей 120 [c.120]

    Основания классифицируют по их растворимости в воде и по их силе. По растворимости основания делятся на растворимые, или щелочи, и на нерастворимые. Важнейшие щелочи — это гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия КОН м гидроксид кальция Са(0Н)2. По силе основания делятся на сильные и слабые ( 84). К сильным основаниям относятся все и1,елочи, кроме гидроксида аммония. Согласно международной поменклатуре, соединения, содержащие в своем составе гидроксогруппы, па.зывают г ид роке идам и. В случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металла в данном основании. Так, Са(ОН)2—гидроксид кальция, Ре(ОН)2—гидроксид железа(П), Ре(ОН)з— гидроксид железа(III), [c.41]

    С водой Са и 1п не реагируют. Т1 медленно взаимодействует с ней, при этом образуется Т10Н и выделяется водород. Гидроксиды Оа(ОН)з, 1п(0Н)з, Т1(0Н)з получают, действуя щелочами на растворы солей Э+ . Гидроксиды Оа, 1п, Т1 — не растворимые в воде, слабые основания. Оа (ОН) з и 1п(0Н)з амфотерны, основная и кислотная диссоциация 0а(0Н)з происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0Н)з преобладают основные свойства. соответствии со значениями Л0° для реакций [c.346]

    Гидроксид Мп(0Н)2 выпадает в виде белого осадка при действии щелочей на растворы солей Мп +. Это основание средней силы, немного растворимое в воде (ПР 10 ). Поэтому реакция Мп » + 2ЫН40Н Мп(ОН)2 + 2МН  [c.547]

    При действии щелочей на растворы солей Си+ осаждается еиний гидроксид Си (ОН) 2. Это слабое основание, обладающее в небольшой степени амфотерными свойствами — оно растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием ярко-синих растворов гидроксокупратов М2[Си(ОН)4]. Гидроксид меди(П) легко разлагается при нагревании  [c.586]

    Гидроксиды лантаноидов Э(ОН)з практически неамфотерны, их основные свойства медленно уменьшаются при переходе от Се(ОН)з к Ьи(ОН)з (в связи с уменьшением г,). Гидроксид Се (ОН) 4 значительно более слабое основание, чем Се(ОН)з, и он слабо амфотерен цераты получают сплавлением СеОа со щелочами  [c.605]

    В пять пробирок налейте по 0,5—1 мл растворов солей АЬ(804)3, Сг2( 04)з, 2п804, РЬ(ЫОз)г, ЗЬСЦ. К каждому раствору прибавьте по каплям, при перемешивании, разбавленный раствор гидроксида натрия до получения обильного осадка гидроксида. Разделите содержимое каждой пробирки на две части. К одной прибавьте разбавленной серной или азотной кислоты, а ко второй — раствор щелочи до полного растворения осадков. На основании проделанных опытов, наблюдений запишите уравнения реакций. [c.59]

    Запись данных опыта. На основании результатов опыта сделать вывод о свойствах гидроксида свинца. Написать уравнения реакций получения гидроксида свинца, его диссоциации и растворения в кислоте и в щелочи, учитывая образование в щелочной среде комплексного аниона РЬ[(ОН)в] —гексагидроксоплюм-бата (И). Почему в данном опыте следует пользоваться азотной кислотой, а не хлороводородной или серной  [c.177]

    Гидроксиды содержат атом элемента и связанные с ним гидроксильные группы ОН. Гидроксильная группа ОН одновалентна. Гидроксиды металлов называют основаниями. Растворимые в воде основания называют щелочами. Чем ярче выражены металлические свойства элемента, тем выше основные свойства его гидроксида. Чем ярче выражены неметаллические свойства элемента, тем сильнее выражены кислотные свойства его гидроксида. [c.14]

    Сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляются в качестве анионов только гидроксид-ионы, назыеаю гся основаниями. Хорошо растворимые в воде основания (щелочи) являются сильными основаниями, а плохо растворимые -слабыми, [c.129]

    Оксид серебра(I) незначительно растворяется в воде (0,017 г/л). Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осаждает гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей. Очевидно, в растворе содержится гидроксид серебра AgOH, представляющий собой довольно сильное основание. Последнее подтверждается тем, что соли серебра не гидролизуются. [c.538]

    Гидроксиды. Соединения щелочных металлов МОН — твердые бесцветные, очень гигроскопичные вещества, хорошо растворяются в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Растворимость гидроксидов в ряду LiOH— sOH повышается. В водных растворах они диссоциируют почти нацело, являются самыми сильными основаниями и носят название едких щелочей. По подгруппе щелочных металлов сверху вниз основные свойства щелочей увеличиваются. [c.255]

    Образование малорастворимого гидроксида меди. Растворы едких щелочен осаждают из pa i ворон солей меди (II) голубой осадок основания Си (ОН) 2, легко растворимый в кислотах и обладающий весьма слабо выраженными кислотными свойствами. В сильно концентрированных растворах щелочей свежеосажденный гидроксид меди заметно растворим, образуя темно-синие растворы, [c.291]

    ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — химические элементы главной подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева 11, Ыа, К1 Р1), Сз и радиоактианый элемент Рг. Гидроксиды Щ. м.— сильные основания (щелочи). Щ. м.— химически активные элементы — активность их возрастает от кРг. [c.288]

    В растворах сильных кислот и оснований типа НС1, HNO3, КОН или NaOH мольная концентрация ионов водорода и (или) гидроксид-ионов совпадает с мольной концентрацией кислоты или щелочи. Поэтому, например, в 0,01 М растворе НС1 концентрация ионов водорода равна [Н+]=0,01 моль/л и рН = = —Ig 1 10-2, а также [ОН-] = 1 lO- Vl 10-2= 1 10->2 и рОН = = —Ig Ы0- 2=12 или рОН = 14 —рН=14—2=12. [c.160]

    Определите pH 0,1 М растворов НС1, HNO3, КОН и NaOH. Можно ли на основании проведенных экспериментов сделать вывод, что концентрация ионов водорода или гидроксид-ионов совпадает с концентрацией сильных кислот или оснований (щелочей), т. е. [c.165]

    С аодой галлий и индий не реагируют таллий медленно взаимодействует с ней, при этом образуется гидроксид таллия Т10П и выделяется водород. Гидроксиды Са(011)з, 1п(011)з, Т1(0Н)) получают, действуя щелочами на растворы солей Э . Гидроксиды Са(ОН)з, 1л(011)з, и Т1(011)з-не растворимые в воде, слабые основания Са(ОП)з и 1п(011)] амфотерны, основная и кислотная диссоциация Ga(OH)j происходят почти в одинаковой степени, у 1п(0П)з преобладают основные свойства. В соответствии со значениями Дс реакций [c. 358]

    Гидроксиды лантаноидо Э(ОН)з практически неамфотерны, их основные свойстаа постепенно ослабевают при переходе от Се(ОН)з к и (ОН)з (в связи с уменьшением ионного радиуса>. Гидроксид Се(0Н)4 — более слабое основание, чем Се(ОН)), и он слабо амфотерен цераты М СеО] получают сплавлением СеОг со щелочами  [c.572]

    Вторая группа. Для всех элементов этой группы характерна степень окисления — -2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Mg, Са, 5г, Ва и На) имеют на внешнем слое два з-электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют б6льц1ие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве2+, Са +, Зг — , Ва — и Ка — , будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве +—Ка + приводит к тому, что если Ве(ОН)г — амфотерное соединение, а Mg(0H)2 — слабое основание, то Са(ОН)2 — сильное основание, а Ва(0Н)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.90]


Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов ЕГЭ 2021 / Блог / Справочник :: Бингоскул

Химические свойства оснований

  1. Основания способны реагировать с кислотами и кислотными оксидами. В ходе взаимодействия происходит образование солей и воды
  2. Щелочи, гидроксид аммония всегда реагируют с растворами солей, только в случае образования нерастворимых оснований.
  3. Реакция кислоты с основанием именуется нейтрализацией. В ходе данной реакции, катионы кислот Н+ и анионы оснований ОН образуют молекулы воды. После чего, среда раствора становится нейтральной. В результате начинается выделение тепла. В растворах, это ведет к постепенному нагреву жидкости. В случае крепких растворов, тепла более чем достаточно, чтобы жидкость начала кипеть. Необходимо помнить, что реакция нейтрализации происходит достаточно быстро.
Сильные основания
  • NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
  • KOH гидроксид калия (едкое кали)
  • LiOH гидроксид лития
  • Ba(OH)2 гидроксид бария
  • Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Слабые основания
  • Mg(OH)2 гидроксид магния
  • Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
  • Zn(OH)2 гидроксид цинка
  • NH4OH гидроксид аммония
  • Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Химические свойства амфотерных гидроксидов

  1. Амфотерные основания реагируют и с кислотами и со щелочами. В ходе взаимодействия происходит образование соли и воды. При прохождении какой — либо реакции с кислотами, амфотерные основания всегда проявляют свойства типичных оснований.
  2. В ходе реакции со щелочами, амфотерные основания способны проявлять свойства кислот. В процессе сплавления со щелочами, образуется соль и вода.
  3. При взаимодействии с растворами щелочей, всегда будут образовываться комплексные соли.
  4. Щелочи растворяют амфотерные металлы. В ходе данной реакции выделяется водород. В результате данной химической реакции, при опускании в раствор щелочи алюминия, выделяется газ. Так же это можно увидеть при его поджигании.

 

Гидроксиды и их классификация

Основания образуются атомами металлов и гидроксогруппой (ОН), поэтому их называют гидроксидами.

 

1. По отношению к воде основания подразделяются на:

  • растворимые — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, поэтому их называют щелочами, гидроксид аммония, но он слабый электролит. Основания, образованные остальными металлами в воде не растворяются. Щелочи в водном растворе диссоциируются полностью до катионов металла и анионов гидроксид — ионов ОН.
  • нерастворимые

 

2. По взаимодействию с иными химическими веществами гидроксиды делятся на:

  • основные гидроксиды — заряд катиона равен +1 или +2
  • кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты),
  • амфотерные гидроксиды — заряд катиона равен +3 или +4

 

Ряд исключений:

  • La(OH)3, Bi(OH)3, Tl(OH)3 – основания;
  • Be (OH)2, Sn (OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2 — амфотерными основания.

 

Смотри химические свойства

 

Решай с ответами:

Кислоты и основания — Введение — Science Learning Hub

От нашего тела до океанов и горных пород Земли кислоты и основания играют важную роль в нашей жизни и окружающей среде. Если вы пробовали лимонный сок или мыли руки с мылом, значит, вы испытали на себе кислоты и щелочи. Ученые классифицируют вещества как кислоты, основания (также называемые щелочью) или нейтральные, в зависимости от таких характеристик, как вкус и pH.

Кислоты

Кислоты имеют кислый вкус — на самом деле, немецкое слово, обозначающее кислоту, — sauer.Поскольку кислоты могут повреждать клетки, нашему желудку нужна специальная оболочка, защищающая его от соляной кислоты, используемой для переваривания пищи. Мы знакомы с некоторыми кислотами — цитрусовые, помидоры и уксус являются кислыми.

Кислоты реагируют с большинством металлов, включая магний, с образованием газообразного водорода и соли — в химии существует множество различных типов солей. Они также реагируют с группой веществ, называемых карбонатами, с образованием углекислого газа, соли и воды. Узнайте о реакциях карбоната кальция (например, известняка) из этой статьи.

Основы

Основы (или щелочи), такие как пищевая сода, имеют горький или меловой вкус, но будьте осторожны, потому что не многие основы безопасны для употребления в пищу. Основания могут быть невероятно опасными — например, едкий натр (NaOH) очень агрессивен.

Коррозионное вещество — это вещество, которое повреждает или разрушает другие вещества, с которыми оно вступает в контакт, посредством химической реакции.

Основания скользкие на ощупь. Это потому, что они могут изменять структуру белков.Сильная основа может вызвать серьезные химические ожоги, потому что она начинает повреждать белки вашей кожи. Основные вещества используются во многих чистящих средствах.

Простая химия

Кислота — это вещество, которое при добавлении в воду выделяет ионы водорода (H + ). Ион водорода — это просто протон, а не электрон. Если мы посмотрим на формулы различных кислот, то увидим, что все они содержат хотя бы один H (водород) — например:

  • HCl — соляная кислота
  • H 2 SO 4 — серная кислота
  • HNO 3 — азотная кислота.

Когда мы помещаем молекулу кислоты в воду, она распадается. В науке это называется диссоциацией. Например, соляная кислота (HCl) диссоциирует на ионы водорода (H + ) и анионы хлора (Cl ).

Химическая разница между кислотами и основаниями заключается в том, что кислоты производят ионы водорода, а основания принимают ионы водорода.

Основа — это вещество, нейтрализующее кислоты. Когда основания добавляются в воду, они расщепляются с образованием гидроксид-ионов, обозначаемых как OH .Мы называем основание, добавленное в воду, щелочным раствором.

Если мы посмотрим на некоторые формулы для оснований, мы увидим, что все они содержат ионы гидроксида (OH ) — например:

  • NaOH — гидроксид натрия (каустическая сода)
  • NH 4 OH — раствор аммиака в воде
  • Ca (OH) 2 — гидроксид кальция (строительная известь)

Если кислота и основание добавляются вместе, они реагируют с образованием воды (H 2 O) и соли.Пример, с которым вы, возможно, знакомы, — это чистка зубов. Кислота, создаваемая бактериями на зубах, вступает в реакцию с основой зубной пасты. Эта реакция называется нейтрализацией.

Определение и измерение кислот и оснований

Индикатор pH — это химическое вещество, которое меняет цвет в сочетании с кислотой или основанием. Нейтральная лакмусовая бумажка становится красной с кислотами и синей с основаниями. Краснокочанная капуста и некоторые другие растения также служат индикаторами.

pH-метр измеряет кислотность или щелочность раствора.Когда мы тестируем вещество с помощью pH-метра, мы получаем число от 0 до 14. Это шкала pH, которую можно использовать для сравнения веществ. Важно знать, что эта шкала логарифмическая. Это означает, что уменьшение шкалы pH до 1 может привести к увеличению концентрации ионов водорода в 10 раз.

Кислоты имеют pH ниже 7. Чем больше ионов H + , тем она более кислая и тем ниже будет pH. Основания имеют pH выше 7. pH 7 считается нейтральным — это означает, что существует баланс ионов H + и OH .Иногда значение pH может быть меньше 0 для очень сильных кислот или больше 14 для очень сильных оснований.

Альтернативные концепции

Когда мы говорим о кислотах и ​​основаниях, слова «сильный» и «слабый» имеют очень специфическое значение, и это не обязательно то, что вы ожидаете. Сильные кислоты полностью диссоциируют в воде с образованием максимального количества ионов H + . Это означает, что для сильной кислоты, такой как соляная кислота (HCl), молекулы «расщепляются» с образованием ионов H + и ионов Cl .Слабые кислоты, такие как этановая кислота (CH 3 COOH), полностью не диссоциируют. Фактически, только около 1% молекул этановой кислоты расщепляется с образованием ионов H + и ионов CH 3 COO одновременно.

Сильный и слабый часто можно спутать с концентрированным и разбавленным. Разбавленная кислота была смешана с большим количеством воды, поэтому концентрация ионов водорода была низкой (подумайте о слабом соке), тогда как в концентрированной кислоте добавлено очень мало воды и будет высокая концентрация H + . ионы.

Связанное содержание и идеи деятельности

Закисление океана может затронуть многие морские организмы, которые делают раковины и скелеты из карбоната кальция. Смоделируйте этот процесс с помощью деятельности «Подкисление океана» и «Яичная скорлупа». На предприятии используются кислотные, основные и нейтральные растворы.

Посмотрите видео pH, чтобы узнать, как pH влияет на запасы питьевой воды и водные экосистемы.

Полезная ссылка

Поднимите модель вулкана из пищевой соды / уксуса на ступеньку выше с помощью этого задания из журнала «Новости науки для студентов».Это превращает простую демонстрацию в эксперимент.

терминология — Щелочи и основы Терминология

— Щелочи и основания — Chemistry Stack Exchange

Сеть обмена стеков

Сеть Stack Exchange состоит из 176 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.

Посетить Stack Exchange

  1. 0

  2. +0

  3. Авторизоваться
    Зарегистрироваться

Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов, изучающих химию.Регистрация займет всего минуту.

Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществу

Кто угодно может задать вопрос

Кто угодно может ответить

Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх

Спросил

Просмотрено
12к раз

$ \ begingroup $

Я только что узнал о кислотах и ​​щелочах на уроке.Я заметил, что в моем учебнике упоминается термин «щелочь / щелочь», а иногда упоминается «основной / основной». Насколько мне известно, щелочи и основания — это гидроксиды оксидов металлов. Но почему в моем учебнике используются два слова, которые означают одно и то же, вместо одного из них? Означают ли эти термины (щелочь и основание) что-то другое?

ортокрезол ♦

58.7k99 золотых знаков1

серебряный знак343343 бронзовых знака

Создан 20 ноя.

Simon-Nail-ItSimon-Nail-It

4,4741515 золотых знаков4444 серебряных знака7272 бронзовых знака

$ \ endgroup $

$ \ begingroup $

Эти слова во многих случаях взаимозаменяемы: щелочной раствор / соединение то же самое, что и основной раствор / соединение .

Но вы можете указать «щелочь» для обозначения тех оснований, которые растворимы в воде, а также являются солями щелочных или щелочноземельных металлов.

Щелочь подобна подмножеству оснований, которое удовлетворяет этим условиям.

Например:

  • Гидроксид натрия является основанием, а также солью щелочного металла, а также растворим в воде, поэтому он также является щелочью.
  • Аммиак — это основание, растворимое в воде, но не соль, поэтому он не является щелочью.
  • Гидроксид магния является основанием, представляет собой соль щелочноземельного металла, но он не растворяется в воде, поэтому он не является щелочью.

мокрые ноги

2,88211 золотых знаков2121 серебряный знак6060 бронзовых знаков

Создан 20 ноя.

Измененное состояние

1,94499 серебряных знаков2020 бронзовых знаков

$ \ endgroup $

$ \ begingroup $

Я думаю, что щелочь — это вещество, которое растворяется в воде с образованием ионов $ \ ce {OH- (aq)} $.Поскольку ионы $ \ ce {OH- (aq)} $ могут реагировать с кислотами, это также приводит к образованию щелочных оснований. Следовательно, щелочи — это растворимых основания.
Аммиак также может растворяться в воде с образованием аммония, ионов $ \ ce {Nh5 + (aq)} $ и $ \ ce {OH- (aq)} $, то есть он подвергается гидролизу, и в этом случае гидроксил, $ \ ce { Производятся ионы OH- (aq)} $. Поэтому в этом отношении аммиак квалифицируется как щелочь, и мы должны помнить об очень высокой растворимости аммиака в воде, как продемонстрировано в эксперименте с фонтаном .Карбонат натрия является щелочью, потому что он также растворяется в воде с образованием гидроксильных ионов.
Следовательно, из этого резюме есть два очень важных критерия, по которым соединения должны считаться щелочью:

  1. Должен растворяться в воде
  2. Он должен производить ионы $ \ ce {OH- (aq)} $ в водной среде.

Создан 30 янв.

$ \ endgroup $

1

Очень активный вопрос .Заработайте 10 репутации, чтобы ответить на этот вопрос. Требование репутации помогает защитить этот вопрос от спама и отсутствия ответов.

Chemistry Stack Exchange лучше всего работает с включенным JavaScript

Ваша конфиденциальность

Нажимая «Принять все файлы cookie», вы соглашаетесь с тем, что Stack Exchange может хранить файлы cookie на вашем устройстве и раскрывать информацию в соответствии с нашей Политикой в ​​отношении файлов cookie.

Принимать все файлы cookie

Настроить параметры

Щелочь | химическое соединение | Britannica

Щелочь , любой из растворимых гидроксидов щелочных металлов — i.е., литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Щелочи — это сильные основания, которые превращают лакмусовую бумажку из красной в синюю; они реагируют с кислотами с образованием нейтральных солей; они едкие и в концентрированном виде вызывают коррозию органических тканей. Термин «щелочь» также применяется к растворимым гидроксидам таких щелочноземельных металлов, как кальций, стронций и барий, а также к гидроксиду аммония. Первоначально этот термин применялся к золе сгоревших натрий- или калийсодержащих растений, из которой можно было выщелачивать оксиды натрия и калия.

щелочь

Натрий металлический.

Денис «С.К.»

Подробнее по этой теме

мыло и моющее средство: Щелочь

Гидроксид натрия используется в качестве омыляющей щелочи для большей части производимого сейчас мыла. Мыло также может производиться с гидроксидом калия …

Производство промышленной щелочи обычно относится к производству кальцинированной соды (Na 2 CO 3 ; карбонат натрия) и каустической соды (NaOH; гидроксид натрия).Другие промышленные щелочи включают гидроксид калия, поташ и щелочь. Производство широкого спектра потребительских товаров на определенном этапе зависит от использования щелочи. Кальцинированная сода и каустическая сода необходимы для производства стекла, мыла, различных химикатов, вискозы и целлофана, бумаги и целлюлозы, чистящих и моющих средств, текстильных изделий, смягчителей воды, некоторых металлов (особенно алюминия), бикарбоната соды, бензина и других материалов. нефтепродукты.

Люди использовали щелочь на протяжении веков, сначала получая ее в результате выщелачивания (водных растворов) некоторых пустынных земель.В конце 18 века выщелачивание золы древесины или морских водорослей стало основным источником щелочи. В 1775 году Французская Академия наук предложила денежные премии за новые методы производства щелочи. Приз за кальцинированную соду получил француз Николя Леблан, который в 1791 году запатентовал процесс превращения поваренной соли (хлорида натрия) в карбонат натрия. Процесс Леблана доминировал в мировом производстве до конца XIX века, но после Первой мировой войны он был полностью вытеснен другим процессом переработки соли, который был усовершенствован в 1860-х годах Эрнестом Сольвеем из Бельгии.В конце XIX века появились электролитические методы производства каустической соды, значение которых быстро возросло.

В процессе Solvay или аммиачно-содового процесса ( q.v. ) производства кальцинированной соды поваренная соль в виде концентрированного рассола химически обрабатывается для удаления примесей кальция и магния, а затем насыщается рециркулирующим газообразным аммиаком в колоннах. Затем аммонизированный рассол карбонизируют с использованием газообразного диоксида углерода при умеренном давлении в колонне другого типа.Эти два процесса дают бикарбонат аммония и хлорид натрия, двойное разложение которых дает желаемый бикарбонат натрия, а также хлорид аммония. Затем бикарбонат натрия нагревают, чтобы разложить его до желаемого карбоната натрия. Аммиак, участвующий в процессе, почти полностью восстанавливается путем обработки хлорида аммония известью с получением аммиака и хлорида кальция. Затем рекуперированный аммиак повторно используется в уже описанных процессах.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Электролитическое производство каустической соды включает электролиз крепкого солевого раствора в электролитической ячейке. (Электролиз — это расщепление соединения в растворе на его составляющие с помощью электрического тока с целью вызвать химическое изменение.) Электролиз хлорида натрия дает хлор и либо гидроксид натрия, либо металлический натрий. Гидроксид натрия в некоторых случаях конкурирует с карбонатом натрия в тех же сферах применения, и в любом случае они взаимно превращаются посредством довольно простых процессов.Хлорид натрия можно превратить в щелочь с помощью любого из двух процессов, разница между ними заключается в том, что процесс аммиачно-содовой дает хлор в форме хлорида кальция, соединения, имеющего небольшую экономическую ценность, тогда как электролитические процессы производят элементарный хлор. , который находит бесчисленное множество применений в химической промышленности. По этой причине аммиачно-содовый процесс, вытеснивший процесс Леблана, оказался вытесненным, старые аммиачно-содовые заводы продолжают работать очень эффективно, в то время как недавно построенные заводы используют электролитические процессы.

В нескольких местах в мире есть значительные залежи минеральной формы кальцинированной соды, известной как природная щелочь. Минерал обычно представляет собой сесквикарбонат натрия или трону (Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O). Соединенные Штаты производят большую часть мировой природной щелочи из обширных залежей троны в подземных рудниках в Вайоминге и из высохших озер в Калифорнии.

Год 10 Кислоты и основания

  • используются дома, в саду и на фермах
  • используются в промышленности для производства других химикатов

Что такое кислоты?

Кислоты — это семейство химических веществ, которые выделяют частицы кислоты (ионы водорода) при растворении в воде.Кислоты имеют много общих черт или свойств: некоторые из них являются физическими (те, которые не связаны с химическими реакциями), а другие — химическими (как вещество реагирует с другими химическими веществами). На собственном опыте вы можете распознать эти свойства:

  • Кислоты имеют кислый или острый вкус. Слово кислота происходит от латинского слова acidus, что означает кислый.
  • Кислоты могут быть твердыми, жидкими или газами. Они проявляют свои кислотные свойства только при растворении в воде.
  • Кислоты едкие — они сжигают или раздражают кожу и разъедают другие вещества.
  • Кислоты реагируют с карбонатами с образованием газообразного диоксида углерода.

К одной группе кислот относятся органические кислоты. Их можно найти в растениях и животных, а также в еде и питье. К органическим кислотам относятся:

  • винная кислота (виноград / вино / игристый виноградный сок)
  • щавелевая кислота (листья ревеня ядовиты — не ешьте)
  • лимонная кислота и аскорбиновая кислота (цитрусовые)
  • салициловая кислота (аспирин)
  • угольная кислота (безалкогольные напитки)

Другая группа кислот — неорганические или минеральные кислоты.Эти кислоты производятся из минералов, содержащихся в горных породах и в земной коре. Они включают соляную кислоту, серную кислоту и азотную кислоту. Эти кислоты сильнее органических кислот, поэтому с ними нужно обращаться осторожно.

Кислоты состоят из атомов. Еще одну общую черту кислот можно увидеть в их формулах. Все кислоты содержат водород (H), и все органические кислоты также содержат элемент углерод (C).

Ученые говорят, что кислота — это вещество, которое выделяет ионы водорода (H + ) при растворении в воде.Именно эти ионы водорода делают раствор кислым.

Что такое базы?

Основания — еще одно семейство химикатов. Говорят, что они противоположны кислотам, потому что они реагируют с кислотами, чтобы нейтрализовать их или снизить их кислотность. Основания удаляют частицы кислоты из раствора.

Основание, которое может растворяться в воде, называется щелочью.

Основания имеют общие физические и химические свойства. На собственном опыте вы можете распознать некоторые из этих характеристик:

  • Щелочи / щелочи кажутся скользкими
  • Основы / щелочи имеют горький вкус (не пробуйте это дома!)
  • Щелочи — это жидкости.Основания могут быть твердыми, но они проявляют эти свойства только в том случае, если они являются щелочами.
  • Основания / щелочи едкие. Они обжигают или раздражают вашу кожу и разъедают другие вещества.
  • Основания / щелочи нейтрализуют или нейтрализуют действие кислот, но они также могут быть нейтрализованы кислотами.

Основания и щелочи можно найти вокруг дома, а также в научной лаборатории.

Например:

Очиститель для духовки — гидроксид натрия

Quick-eze — гидроксид кальция

Пищевая сода — бикарбонат кальция

Жидкое мыло — гидроксид калия

Handy Andy — гидроксид аммония

Mylanta —

гидроксид магния из этих оснований — гидроксиды.Это означает, что они содержат ионы гидроксида (OH-)

Сильные основания, такие как гидроксид натрия, выделяют много ионов гидроксида, когда они растворяются в воде. Они образуют сильные щелочные растворы. Слабые основания, такие как гидроксид магния, выделяют только несколько гидроксид-ионов с образованием слабых щелочных растворов.

Когда к кислоте добавляется основание, ионы гидроксида из основания объединяются с ионами водорода из кислоты с образованием воды. Эта реакция нейтрализует кислоту.

Найди отличия — химические индикаторы

Химические индикаторы производятся из красителей, получаемых из растений.Некоторые индикаторы показывают, является ли вещество кислотой или щелочью. Другие показывают силу кислоты или щелочи.

Лакмус

Лакмус — это краситель, растворяющийся в воде. Его добывают из некоторых видов лишайников. Пропитывая впитывающую бумагу лакмусовой краской, а затем высушивая ее, получается лакмусовая бумага, которую затем используют, чтобы увидеть, является ли раствор кислотой или щелочью.

Синяя лакмусовая бумажка становится красной при погружении в кислоту, но остается синей в щелочи.

Красная лакмусовая бумажка становится синей при погружении в щелочь, но остается красной в кислоте.

Универсальный индикатор

Универсальный индикатор представляет собой смесь нескольких индикаторов. Это может быть жидкость зеленого цвета, которую вы добавляете в раствор, или бледно-желто-оранжевую полоску, которую вы окунаете в раствор. Цвет, который универсальный индикатор меняет при погружении в раствор, можно использовать для обозначения pH раствора, например, красный = pH 1, зеленый = pH 7, фиолетовый = pH 14.

Шкала pH

Шкала pH — более точный способ измерения кислотности раствора.Он измеряет количество ионов водорода, присутствующих в растворе. Шкала от 0 до 14. Индикаторная бумага

меняет цвет, как универсальная индикаторная бумага, при погружении в кислотные или щелочные растворы. Существуют также цифровые pH-метры, у которых есть зонд, который погружается в тестируемый раствор и дает цифровое значение pH.

Многие растения являются естественными индикаторами pH. У гортензий разный цвет лепестков в зависимости от кислотности почвы.

В очень кислой почве лепестки голубые.В менее кислых почвах лепестки пурпурные или лиловые. В нейтральных почвах лепестки красные или розовые.

Кислоты, основания и человеческое тело

Кислоты, основания и pH в нашей повседневной жизни

Кислотный дождь

9027

Нейтрализация

Кислотно-карбонатные реакции

Кислотно-основные реакции

Кислоты и металлы

Что такое соль?

Расскажите мне о кислотах и ​​щелочах

W ords

I deas or concept

S cience skills

E xplain with examples

щелочь

В химии щелочной металл (с арабского: Al-Qaly القلي, القالي) представляет собой основную ионную соль щелочного или щелочноземельного металла.Щелочи наиболее известны как щелочи (соединения с pH более 7), растворяющиеся в воде. Прилагательное alkaline обычно используется в английском языке как синоним основания, особенно растворимых оснований. Такое широкое использование термина, вероятно, произошло из-за того, что щелочи были первыми основаниями, которые, как известно, подчинялись определению основания Аррениуса и до сих пор являются одними из наиболее распространенных оснований. Начиная с кислотно-основной теории Бренстеда-Лоури, термин «щелочь» в химии обычно ограничивается теми солями, которые содержат элементы щелочных и щелочноземельных металлов.

Рекомендуемые дополнительные знания

Общие свойства щелочей

Щелочи — это все основания Аррениуса и обладают многими общими свойствами с другими химическими веществами этой группы (основания Аррениуса образуют ионы гидроксида при растворении в воде). Общие свойства щелочных водных растворов включают:

  • Растворы средней концентрации (более 10 -3 M) имеют pH 10 или выше.Это означает, что они превратят фенолфталеин из бесцветного в розовый.
  • Концентрированные растворы едкие (вызывают химические ожоги).
  • Щелочные растворы скользкие или мыльные на ощупь из-за омыления жирных кислот на поверхности кожи.
  • Щелочи обычно растворимы в воде, хотя некоторые из них, например карбонат бария, растворимы только при реакции с кислым водным раствором.

Щелочи противоположны кислотам.

Путаница между основанием и щелочью

Термины «основание» и «щелочь» часто используются взаимозаменяемо, поскольку наиболее распространенными основаниями являются щелочи.Обычно говорят об «измерении щелочности почвы», когда на самом деле имеется в виду измерение pH (основного свойства). Аналогичным образом основания, не являющиеся щелочами, такие как аммиак, иногда ошибочно называют щелочными.

Обратите внимание, что не все или даже большинство солей, образованных щелочными металлами, являются щелочными; это обозначение применяется только к тем солям, которые являются основными.

В то время как большинство электроположительных оксидов металлов являются основными, только растворимые оксиды щелочных и щелочноземельных металлов можно правильно назвать щелочами.

Это определение щелочи как основной соли щелочного металла или щелочноземельного металла действительно кажется наиболее распространенным, исходя из словарных определений [1] [2], однако существуют противоречивые определения термина щелочь. Это включает:

  • Любая водорастворимая и [3] [4] основа. Это более точно называется базой Аррениуса.
  • Раствор основы в воде [5].

Щелочные соли

Большинство основных солей являются щелочными солями, распространенными примерами которых являются:

  • гидроксид натрия (часто называемый «едкий натр»)
  • гидроксид калия (обычно называемый «едкий калий»)
  • щелок (общий термин для любого из двух предыдущих или даже для смеси)
  • карбонат кальция (иногда называемый «свободная известь»)
  • гидроксид магния является примером атипичной щелочи: это слабое основание (не может быть обнаружено фенолфталеином) и имеет низкую растворимость в воде.

Щелочная почва

Почва со значением pH выше 7.3 обычно называют щелочным. Это свойство почвы может возникнуть естественным образом из-за присутствия солей щелочных металлов. Хотя некоторые растения предпочитают слегка щелочную почву (включая овощи, такие как капуста, и корм, например, буйволин), большинство растений предпочитают умеренно кислую почву (pH от 6,0 до 6,8), и щелочные почвы могут вызывать проблемы.

Щелочные озера

В щелочных озерах (разновидность соленых озер) испарение концентрирует встречающиеся в природе щелочные соли, часто образуя корку слабощелочной соли на большой площади.

Примеры щелочных озер:

  • Озеро Редберри, Саскачеван, Канада.
  • Озеро Бродяги, Саскачеван, Канада.
  • Озеро Моно, Калифорния, Соединенные Штаты Америки

Этимология

Слово «щелочь» происходит от арабского al qalīy = кальцинированная зола , что означает первоначальный источник щелочного вещества. Зола использовалась вместе с животным жиром для производства мыла — процесса, известного как омыление.

Щелочь — обзор | Темы ScienceDirect

Щелочная обработка

Щелочная обработка — это традиционный метод приготовления извести, используемый коренными латиноамериканскими индейцами и мексиканцами для производства лепешек. Тортильи являются основным источником энергии и питания во многих странах Центральной Америки. В США потребление этнических продуктов питания и закусок, обработанных щелочью, растет быстрее, чем использование кукурузы в других пищевых продуктах.

При щелочной обработке кукурузы кукуруза смешивается с водой и известью в соотношении 1: 1.2–3,0: 0,0005 (кукуруза: вода: известь) и готовить при 94 ° C в течение 50 мин. Затем приготовленную кукурузу замачивают в течение 14 часов в растворе извести, а затем промывают пресной водой для удаления рыхлого околоплодника и остаточной щелочи с кукурузы. Из промытой кукурузы измельчают до продукта с зернистой текстурой, который называется masa . Из этой лепешки скатывают лепешки и запекают в духовке в течение 1-2 минут, чтобы приготовить традиционную лепешку. Маса также можно обжарить во фритюре для производства чипсов тортильи или кукурузных чипсов, или высушить и тонко измельчить для получения муки маса.Конкретные условия и процедуры щелочной обработки кукурузы различаются в зависимости от переработчика.

Качество кукурузы, используемой в щелочном процессе, очень важно. Крупнейшему переработчику США требуется твердый эндосперм, желтая вмятина кукурузы, чтобы обеспечить однородную текстуру эндосперма для приготовления пищи. Механическое повреждение ядра приводит к увеличению водопоглощения и, следовательно, к увеличению скорости приготовления. Поврежденные или потрескавшиеся ядра, как правило, пережариваются и выделяют больше крахмала в неджайоте (крутая вода).Температура сушки также важна, так как сушка при высокой температуре увеличивает повреждение от растрескивания и повреждает крахмал перед приготовлением. Использование кукурузы с твердым эндоспермом не требуется для производства маса, и качественные продукты маса можно производить из высококачественного мягкого эндосперма или кукурузы со средней зубчатостью при соответствующих изменениях условий обработки.

Кукуруза с высоким содержанием лизина и твердым эндоспермом, называемая кукурузой с высоким содержанием белка (QPM), разрабатывается для повышения питательной ценности продуктов, приготовленных в щелочной среде.Белок кукурузы как общий источник белка испытывает дефицит аминокислот триптофана и лизина. QPM на ~ 20–35% выше в этих аминокислотах, а обработка QPM щелочью приводит к получению продуктов masa с улучшенными уровнями обеих аминокислот. ( См. АМИНОКИСЛОТЫ | Свойства и встречаемость.)

Шпаргалка по кислотам, основаниям и щелочам от fongrsy — Скачать бесплатно из Cheatography

Определения

Кислоты

кислоты в воде для образования ионов водорода (H + ).

Основания

Основания — это соединения, которые представляют собой оксиды или гидроксиды металлов, которые реагируют с кислотой с образованием только соли и воды.

Щелочи

Щелочи — это основания, которые ионизируются / диссоциируют в воде с образованием гидроксид-ионов (OH ).

Примеры кислот и оснований

0003

9idro0003

Кислота

Химическая формула

Основа

Химическая формула

HCl 9695

Хлороводородная кислота

MgO

Серная кислота

h3SO4

Оксид меди (II)

CuO

NaOH

Лимонная кислота

C6H8O7

Гидроксид калия

КОН

этановая кислота

Ch4CO2H

кальция Гидроксид

Ca (OH) 2

Молочная кислота

C3H6O3

Водный аммиак

Nh4

от неорганических кислот 1 от 4 до неорганических, от 4 до неорганических кислот 1 известны как органические кислоты.

Основания 1 и 2 — нерастворимые основания, а основания 3–6 — растворимые основания / щелочи.

Серия по реакционной способности металлов

Типы реакций

Металл + кислота Соль + водородный газ
Карбонат металла + кислота Соль + вода + диоксид углерода
Оксид металла + кислота Соль + вода
Гидроксид металла + кислота  Соль + вода
Основа + кислота Соль + вода (нейтрализация)
Щелочь + кислота Соль + вода (нейтрализация)
Щелочь + аммиачная соль Соль + вода + аммиачный газ +
Соль Щелочь  Гидроксид металла + соль

Испытания для газов:
Водородный газ — тушит горящую занозу с хлопком.
Углекислый газ — выделяется в виде шипения. Реагирует с известковой водой с образованием белого осадка.
Аммиачный газ — резкий запах. Превращает красную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Примечания:
Основание / щелочь + кислота — это экзотермическая реакция.
Pb (s) + h3SO4 / HCl PbSO4 / PbCl2 + h3
Свинец реагирует медленно, затем останавливается. На поверхности свинца образуется соль. Образовавшаяся соль нерастворима.

Шкала pH

Кислые растворы имеют значения pH <7.
Они содержат на больше, ионов H, + и на меньше, чем ионов OH, .
Нейтральные растворы имеют значение pH = 7.
Они содержат равное количество, ионов H + и ионов OH .
Щелочные растворы имеют значение pH> 7.
Они содержат на больше, ионов OH, и на меньше иона H, + .

Ionic Equations

1. Напишите вычисленное химическое уравнение с символами состояния.

2. Проверьте, какие реагенты и продукты могут образовывать ионы в воде. (Водный)

3. Разделите эти реагенты и продукты на их соответствующие ионы.

4. Проверьте ионы, которые появляются как в левой, так и в правой частях уравнения. Это ионы-наблюдатели, которые можно удалить из уравнения.

5. Для тех реагентов и продуктов, которые не могут образовывать ионы, не разделяйте соединения.

6. Остается чистое ионное уравнение. Коэффициенты должны быть в самом низком соотношении.

Многоатомные ионы

Заряд

Название

Химическая формула

1+

1+

Гидроний

h4O +

1-

Нитрат

NO3

Этаноат

Ch4COO

2

2-

Карбонат

21

CO 2

SO4 2- 9000 3

3-

Фосфат

PO4 3-

Примечания:
Ион серебра: Ag +
Ион цинка: Zn 9 3 2+

Свойства кислот

1.Кислоты едкие.
2. Кислоты имеют кислый вкус.
3. Кислые растворы проводят электричество. (Электролиты)
4. Кислоты меняют цвет индикаторов.

Лакмусовая бумага: от синего к красному
Метиловый оранжевый раствор: от оранжевого к красному
Универсальная индикаторная бумага: от оранжевого до красного
Универсальный индикаторный раствор: от зеленого к красному

Свойства щелочей

1. Щелочи имеют мыльное ощущение и горький вкус.
2. Щелочные растворы проводят электричество.(Электролиты)
3. Щелочи меняют цвет индикаторов.

Лакмусовая бумага: от красного до синего
Метиловый оранжевый раствор: от оранжевого до желтого
Универсальная индикаторная бумага: от оранжевого до фиолетового
Универсальный индикаторный раствор: от зеленого до фиолетового

Балансировка химических уравнений

Шаг 1: Запишите химическое уравнение.
Шаг 2: Перечислите атомы (или многоатомные ионы), участвующие в обеих сторонах.
Шаг 3: Подсчитайте количество атомов с обеих сторон.
Шаг 4: Сравните обе стороны и измените коэффициенты (не индексы) так, чтобы атомы на левой стороне были равны атомам на правой стороне.
(Совет: сначала сбалансируйте Металл , затем Неметалл , а затем атом кислорода и атом водорода .)
Шаг 5: Дважды проверьте обе стороны, чтобы убедиться, что атомы с обеих сторон равный.

Растворимые соли

сульфат

сульфат

Растворимые

Нерастворимые

Все нитраты и нитраты

Нет

Большинство хлоридов, бромидов и иодидов

Хлорид серебра, бромид серебра, йодид серебра, хлорид свинца, бромид свинца, иодид свинца

Карбонат натрия 905, карбонат калия

7

Большинство других карбонатов

Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид аммония

Большинство других гидроксидов

Использование кислот

Используется для удаления ржавчины

905 905 9000 Серная кислота

Лимонная кислота

Используется в качестве кислого ароматизатора в продуктах питания

Соляная кислота

Используется в автомобильных аккумуляторах

Азотная кислота

Используется в удобрениях

Этановая кислота

как пищевой консервант

Используется для приготовления безалкогольных напитков

Использование щелочей

производство цемента и гипса

Гидроксид натрия

Используется в производстве мыла

Гидроксид кальция

Используется для приготовления зубной пасты

0

905

905

905

905

для снижения кислотности

Используется при изготовлении удобрений и в качестве отбеливателя

Аммиак водный

Используется при изготовлении удобрений и как отбеливающий агент

Гидроксид калия

93

Гидроксид магния

Используется как моющее средство

Сила кислот

Кислота лимонная

Сильные кислоты

Слабые кислоты

Соляная кислота

Лимонная кислота

Азотная кислота

Этановая кислота

Сильные кислоты:
Реагируйте очень быстро и энергично
Полная ионизация для получения большого количества ионов H +

Слабые кислоты:
Реагировать медленно и менее энергично
Частичная ионизация с образованием небольших количеств ионов H +

Не путайте силу кислоты с концентрацией кислоты.Сила показывает, сколько ионов H + образуется, а концентрация показывает, сколько кислоты растворено в воде.

Сила щелочей

Водный аммиак

Сильные щелочи

Слабые щелочи

Гидроксид натрия

Гидроксид натрия

Гидроксид аммиака

Сильная щелочь полностью ионизируется с образованием большого количества ионов OH .
Слабые щелочи частично ионизируются с образованием небольших количеств ионов OH .

Как проводить титрование

1. Для твердых образцов взвесьте твердые частицы и растворите их в известном объеме раствора (обычно 100 см 3 ).
2. Используйте пипетку для измерения известного объема раствора (например, 10 см 3 ) и вылейте его в колбу Эрленмейера.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.