Оксиды основания соли и кислоты: Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.

Содержание

Химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей.


Кислоты в свете ТЭД


  1.                Химические свойства кислот.

  1.                    Кислота Р., Н. + Ме(ОН)х Р., Н. = соль + вода  (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)х— щелочь)


  1.               Кислота Р.+ МехОу (степень окисления Ме от  +1до +4) = сольР. + вода  (р. Обмена,)

  2.               Кислота  Р. + соль Р. иногда Н.=    новая кислота + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-СО2, SO2, Н2S,  кислота  сильнее новой кислоты)  

  3.               Кислота  +   Ме   =   соль + Н2 (р. Замещения, происходит если: а) Ме стоит в ЭХРН до Н2, б) Соль —  р., в) Кислота – р., г) Кислота не HNO3 и не конц. Н2SO4)


  1.       Способы получения

  1.                Кислотный оксид + вода = кислота (кислородсодержащие кислоты)

  2.                НеМе + Н2= НхнеМе (бескислородные кислоты)

  3.                Соль + кислота = новая кислота + новая соль↓


 


Основания в свете ТЭД


  1. Химические свойства оснований.

  1. Кислота Р., Н. + Ме(ОН)х Р., Н. = соль + вода  (р. Обмена, р. Нейтрализации, если Ме(ОН)х— щелочь)

  2.               Основание Р.+ МехОу  (степень окисления Ме от  +5 до +7) = соль + вода  (р. Обмена)


Основание Р.+ неМехОу  = соль + вода  (р. Обмена)


  1.               Основание Р. + соль Р.=    новое основание  + новая соль (р. Обмена, ↓, ↑-NH3)  

  2.               Нерастворимое основание   t=   неМехОу + Н2О↑ (р. Разложения)

  1.       Способы получения

  1.          Оксид Ме + вода = щелочь (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, CaO, BaO, SrO)

  2.          Щелочной  2Ме  + 2Н2О= 2МеОН Р + Н2↑ (щелочь) ( Li, Na, K, Rb, Cs)


Щелочноземельный Ме + 2Н2О= Ме(ОН) Р (щелочь) + Н2↑ (Ca, Ba, Sr)


  1.          Соль р + основание р = новое основание↓+ новая соль


Соли, их классификация, свойства в свете ТЭД


Соли


 


  1.  

  2.  


 


Свойства солей


1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота   (↓ или ↑ CO2, SO2, H2S)


2. Соль (р) + щелочь = другая соль + другое основание  (↓ или ↑ NH3)


3. Соль1 (р) + соль2 (р) = соль3 + соль4 (↓ )


4. Соль (р) + металл (более активный, но не IA, IIA-подгрупп) = другая соль (р) + другой металл (менее активный)


5.   Некоторые соли могут разлагаться при прокаливании.


СаСО3 = СаО + СО2


(CuOH)2 СО3 CuO + CO2 + H2O


2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O


 


 


 


 


MeNO3


 


 


 


Оксиды, их классификация, свойства в свете ТЭД


Оксиды


Несолеобразующие       Солеобразующие


CO, N2O, NO, SiO,


Основные            Амфотерные      Кислотные


                                     Ме+1,+2xOy          Ме+3,+4xOy             Ме>+4xOy


          НЕМеxOy


Химические свойства основных оксидов


1. О.О + кислота = соль + вода


2. O.O+  вода = щелочь!!!


3. О.О + К.О = соль


4. О.О + А.О = соль


Химические свойства кислотных оксидов


1. К.О + основание = соль + вода


2. К.O+  вода = кислота (искл. SiO2)


3. О.О + К.О = соль


4. K.О + А.О = соль


5. K.O +  соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑


Химические свойства  амфотерных оксидов


1.   А.О + щелочь = соль + вода


  А.О + кислота = соль + вода


2.   А.O+  вода = реакция не идет


3.   А.О + К.О = соль


4.   А.О + О.О = соль


5.   А.O +  соль летучих К.О= новая соль + летучий К.О↑

Классификация неорганических веществ, подготовка к ЕГЭ по химии


Неорганическая химия — раздел химии, изучающий строение и химические свойства неорганических веществ.


Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли.
Классификация неорганических веществ построена следующим образом:


Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В
этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении
химии.

Оксиды


Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты
(в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

  • CuO — соответствует основанию Cu(OH)2
  • Li2O — соответствует основанию LiOH
  • FeO — соответствует основанию Fe(OH)2 (сохраняем ту же СО = +2)
  • Fe2O3 — соответствует основанию Fe(OH)3 (сохраняем ту же СО = +3)
  • P2O5 — соответствует кислоты H3PO4


Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

  • Основные

  • Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются
    исключительно металлами. Примеры: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O CaO, FeO, CrO, MnO.


    Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными
    оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.


    Li2O + H2O → LiOH (основный оксид + вода → основание)


    Li2O + P2O5 → Li3PO4 (осн. оксид + кисл. оксид = соль)


    Li2O + H3PO4 → Li3PO4 + H2O (осн. оксид + кислота = соль + вода)


    Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

  • Амфотерные (греч. ἀμφότεροι — двойственный)

  • Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al2O3,
    Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO, PbO2, Ga2O3.


    С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и
    кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.


    Fe2O3 + K2O → (t) KFeO2 (амф. оксид + осн. оксид = соль)


    ZnO + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] (амф. оксид + основание = комплексная соль)


    ZnO + N2O5 → Zn(NO3)2 (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)


    Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что
    СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

  • Кислотные

  • Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO2,
    SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, SiO2,
    MnO3, Mn2O7.


    Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Это особенно важно помнить при написании продуктов реакции: следует сохранять
    степени окисления. Некоторым кислотным оксидам соответствует сразу две кислоты.

    • SO2 — H2SO3
    • SO3 — H2SO4
    • P2O5 — H3PO4
    • N2O5 — HNO3
    • NO2 — HNO2, HNO3


    Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.


    SO2 + Na2O → Na2SO3 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)


    SO3 + Li2O → Li2SO4 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)


    P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O (кисл. оксид + основание = соль + вода)


    При реакции с водой кислотный оксид превращается в соответствующую ему кислоту. Исключение SiO2 — не реагирует с водой,
    так как продукт реакции — H2SiO3 является нерастворимой кислотой.


    Mn2O7 + H2O → HMnO4 (сохраняем СО марганца +7)


    SO3 + H2O → H2SO4 (сохраняем СО серы +6)


    SO2 + H2O → H2SO3 (сохраняем СО серы +4)


Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования.
К таким оксидам относят:


Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей.
Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:


FeO + CO → Fe + CO2 (восстановление железа из его оксида)

Основания


Основания — химические соединения, обычно характеризуются диссоциацией в водном растворе с образованием гидроксид-анионов.
Растворимые основания называются щелочами: NaOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.


Гидроксиды щелочных металлов (Ia группа) называются едкими: едкий натр — NaOH, едкое кали — KOH.


Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.


Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания
способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.


NaOH + HCl → NaCl + H2O (основание + кислота = соль + вода — реакция нейтрализации)


Mg(OH)2 → (t) MgO + H2O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)


Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет.
Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.


Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3 + H2O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH4OH,
которое распадается на NH3 и H2O)


LiOH + MgCl2 → LiCl2 + Mg(OH)2


KOH + BaCl2 ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)


В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.


Амфотерные оксиды соответствуют амфотерным гидроксидам. Их свойства такие же двойственные: они реагирую как с кислотами — с образованием соли
и воды, так и с основаниями — с образованием комплексных солей.


Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)


Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)


При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.


Al(OH)3 + KOH → (t) KAlO2 + H2O (амф. гидроксид + основание = (прокаливание) соль + вода — при высоких
температурах вода испаряется, и комплексная соль образоваться не может)

Кислоты


Кислота — химическое соединение обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. По классификации
кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные.

Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое способна отдать молекула кислоты, реагируя с основанием. Определять основность кислоты по числу атомов водорода в ней — часто верный способ, но не всегда: например, борная кислота H3BO3 является слабой одноосновной кислотой, фосфористая кислота H3PO3 — двухосновной кислотой.


Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию
с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).


H3PO4 + LiOH → Li3PO4 + H2O (кислота + основание = соль + вода — реакция нейтрализации)


Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)


Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)


Существуют нестойкие кислоты, которые в водном растворе разлагаются на кислотный оксид (газ) и воду — угольная и сернистая кислоты:

  • H2CO3 → H2O + CO2
  • H2SO3 → H2O + SO2


Записать эти кислоты в растворе в виде «H2CO3 или H2SO3» — будет считаться ошибкой. Пишите угольную
и сернистую кислоты в разложившемся виде — виде газа и воды.


Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз.
В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.


Однако невозможно (и противоречит законам логики) получить из более слабой кислоты сильную, например из уксусной — серную кислоту. Природу не
обманешь :)


K2S + HCl → H2S + KCl (из сильной — соляной кислоты — получили более слабую — сероводородную)


K2SO4 + CH3COOH ↛ (реакция не идет, так как из слабой кислоты нельзя получить сильную: из уксусной — серную)


Подчеркну важную деталь: гидроксиды это не только привычные нам NaOH, Ca(OH)2 и т. д., некоторые кислоты также считаются кислотными
гидроксидами, например серная кислота — H2SO4. С полным правом ее можно записать как кислотный гидроксид: SO2(OH)2


В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Соли


Соль — ионное соединение, образующееся вместе с водой при нейтрализации кислоты основанием (не единственный способ). Водород кислоты замещается
металлом или ионом аммония (NH4). Наиболее известной солью является поваренная соль — NaCl.


По классификации соли бывают:

  • Средние — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: KNO3, NaCl, BaSO4, Li3PO4
  • Кислые — продукт неполного замещения атомов водорода: LiHSO4, NaH2PO4 и Na2HPO4 (гидросульфат
    лития, дигидрофосфат и гидрофосфат натрия)
  • Основные — продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II)
  • Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток (NaCr(SO4)2)
  • Смешанные — содержат один металл и два кислотных остатка MgClBr (хлорид-бромид магния
  • Комплексные — содержат комплексный катион или анион — атом металла, связанный с несколькими лигандами: Na[Cr(OH)4]
    (тетрагидроксохромат натрия)


Растворы или расплавы солей могут вступать в реакцию с металлом, который расположен левее металла, входящего в состав соли. В этом случае более
активный металл вытеснит менее активный из раствора соли. Например, железо способно вытеснить медь из ее солей:


Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (железо стоит левее меди в ряду активности и способно вытеснить медь из ее солей)


Замечу важную деталь: исход реакции основание + кислота иногда определяет соотношение. Запомните, что если двух- или трехосновная кислота дана в
избытке — получается кислая соль, если же в избытке дано основание — средняя соль.


NaOH + H2SO4 → NaHSO4 (кислота дана в избытке)


2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (основание дано в избытке)


Если в ходе реакции соли с кислотой, основанием или другой солью выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода),
то такая реакция идет. Кислую соль также можно получить в реакции соли с соответствующей двух-, трехосновной кислотой.


Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (сильная кислота — соляная, вытесняет слабую — угольную)


MgCl2 + LiOH → Mg(OH)2↓ + LiCl


K2SO4 + H2SO4 → KHSO4 (средняя соль + кислота = кислая соль)


Чтобы сделать из кислой соли — среднюю соль, нужно добавить соответствующее основание:


KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O (кислая соль + основание = средняя соль)


© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021


Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Тестовые самостоятельные работы по темам: «Оксиды. Основания. Кислоты. Соли» | Тест по химии (8 класс):

Пояснительная записка к тестовым самостоятельным работам по темам: «Оксиды. Основания. Кислоты. Соли»

Тестовые проверочные работы по темам школьного курса химии 8 класса являются   контрольно — тематическими работами (для контроля текущих знаний) и   тренировочными (для подготовки к ИА).

Структура работ   максимально приближена к КИМ ЕГЭ и рассчитана на время школьного урока.

Задания проверочной работы рассчитываются на 40 мин (урок).

Первая часть (А) с выбором ответа. К каждому заданию предлагается 4 варианта ответа, из них один верный. Часть первая включает 15 вопросов. Эти задания, как самые многочисленные в проверочной работе, проверяют усвоение знаний значительного количества содержания учебного материала.

Они направлены на проверку сформированности у учеников следующих умений:

  • Устанавливать принадлежность к определенному классу, группе соединений; тип химической реакции по всем известным классификациям;
  • Давать характеристику основных классов неорганических веществ;
  • Объяснять основные химические свойства и способы получения основных классов неорганических соединений.

Каждое правильно решенное задание в блоке А оценивается в 1 балл.

Часть 2(В) включает 5 заданий повышенного уровня (по сравнению с базовым уровнем) с кратким ответом. Каждое правильно решенное задание в блоке В оценивается в 3 балла.

Часть 3(С) включает 2(3) наиболее сложных заданий, требующих записи развернутого ответа — объяснения сущности химических процессов.  Каждое правильно решенное задание в блоке С оценивается в 10 баллов. При этом, ученик может выбрать из двух предложенных заданий только одно.

Критерии оценки.

Оценка ставится по пятибалльной шкале:

  • оценка «3»- 27% (12-19 баллов из всех блоков) правильно выполненных заданий от всех
  • оценка «4»- 60% (20- 26 баллов из всех блоков) правильно выполненных заданий от всех
  • оценка «5»- 75% (27-30 заданий) правильно выполненных заданий от всех из части 1, 2 и 1 из части3
  • оценка «2»- менее 12 баллов.

Задания части 1(А) предполагают только выбор ответа, части 2 (В) как выбор ответа, так и  установление соответствия, запись  терминов, набора букв  или чисел, которые следует записать  в специально отведенном месте.

За решение заданий блока С ученик получает отдельную оценку.

Работа № 1 по теме: «Оксиды»  (8 класс)

Часть 1.

  1. Какой из оксидов проявляет основные свойства:

а) оксид калия

          б) оксид серы(IV)

          в) оксид углерода(II)

          г) оксид железа (III)?

  1. Кислотный характер проявляет оксид:

а)   ZnO     б)   P2O5     в)   K2O        г)  CaO

  1. В какой из строк приведены формулы только высших оксидов?

а) SO2     Na2O    Cl2O

          б) Al2O3   NO      ClO2

          в) CaO    Cl2O7     P2O5

         г)  SO3    FeO       h3O

  1. Какой газ можно поглотить раствором щелочи?

а)   CO2      б)  h3         в)   Nh4          г)   O2

  1. Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:

а) гидроксидом натрия и серной кислотой

          б) оксидом серы(IV) и водой

          в) соляной кислотой и оксидом калия

         г) оксидом углерода(IV) и гидроксидом лития

  1. При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь

а) оксида калия

          б) оксида меди(II)

          в) оксида натрия

         г) оксида кальция

  1. Какое из веществ не встречается в природе

а) оксид кремния (IV)

          б) вода

          в) углекислый газ

         г) оксид натрия

  1. Формула ангидрида серной кислоты:

а)   SO2    б)  SO3    в)  h3SO3   г) h3S

  1. Какие из приведенных утверждений верны?

1. Основным оксидам соответствуют основания.

          2. Основные оксиды образуют только металлы.

а) верно только 1

          б) верно только 2

          в) верны оба утверждения

         г) оба утверждения неверны

  1.  Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом натрия

          б) кислородом и оксидом серы(IV)

          в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

         г) фосфорной кислотой и водородом

  1.  Оксиды с общей формулой R2O3  и R2O5 образуют элементы

а) углерода    б) азота   в) серы   г) фтора

  1.  Между собой взаимодействуют

а) SiO2  и  h3O

          б) CO2  и  h3SO4

          в)  CO2 и Ca(OH)2

         г)   Na2O и Ca(OH)2

  1.  В схеме превращений    

                                                нагреть                + h3O

                 CaCO3                  X1                X2

           веществом «Х2» является

           а)  CaO     б)  Ca(OH)2  в) Cah3   г) Ca(HCO3)2

14. Оксид серы(IV) не взаимодействует с

      а)  Na2O      б)  h3O      в)  CO2      г)  NaOH

15. В схеме превращений

                   + O2                 + SO3

         Cu                      X1                 X2

           веществом  Х2  является

           а)  CuSO3     б)  CuSO4     в)  CuO    г) CuS

Часть 2.

  1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества

Формула

А. оксид серы(VI)

Б. оксид углерода(II)

В. оксид серы(IV)

Г. углекислый газ

1)   СO2

2)   SO3

3)   SO2

4)   CO

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества

Продукты взаимодействия

А)   SO3  +  NaOH

Б)   C2h3 + O2

В)   CO2 + h3O

Г)   SO2 + Na2O

1)  CO2 + h3

2)  Na2SO3

3)  Na2SO3 + h3O

4)  Na2SO4 + h3O

5)  h3CO3

6)  CO2  +  h3O

  1. Оксид фосфора (V) может реагировать с

а) гидроксидом калия

          б) оксидом лития

          в) оксидом фосфора(V)

         г) водой

          д) соляной кислотой

          е) гидроксидом меди(II)

                  Ответ:

  1. Основные оксиды могут взаимодействовать с

а) водой

          б) кислородом

          в) с кислотными оксидами

         г) с основными оксидами

          д) с основаниями

          е) с кислотами

                   Ответ:

  1. Масса нитрата магния, получившаяся при взаимодействии 4г оксида магния с азотной кислотой, равна        г. (Запишите число с точностью до целых).

Часть 3.

  1. Даны вещества: оксид калия,  вода, ортофосфорная кислота, оксид серы(IV), гидроксид натрия. Напишите уравнения химических реакций возможных взаимодействий предложенных веществ.
  2. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

                                                                                     ортофосфорная кислота

         фосфор               оксид фосфора(V)                

          литий                    оксид лития                            ортофосфат лития

         

Работа № 2 по теме: «Основания»  (8 класс)

Часть 1.

  1. Щелочью является

а)   Fe(OH)2        б)  Cu(OH)2            в)   Al(OH)3          г)   NaOH

  1. Нерастворимое в воде основание

а)  Ca(OH)2           б)  Cu(OH)2         в)   KOH          г)  Ba(OH)2

  1. Нерастворимое в воде основание можно получить взаимодействием

а) основного оксида с водой          

б) металла с водой

в) щелочи с кислотой

г) щелочи с солью малоактивного металла

  1. При добавлении какого вещества в воду фенолфталеин окрасится в малиновый цвет

а)  NaCl           б)   HCl        в)    Zn(OH)2         г)  NaOH

  1. При взаимодействии какого вещества с водой не образуется щелочь

а) оксид натрия      б)  калий      в) оксид кальция     г) хлорид калия

  1. Гидроксид калия не взаимодействует

а)  SO3           б)   HNO3        в)  Mg(OH)2           г) MgSO4

  1. Какое основание разлагается при нагревании на оксид и воду

а)   KOH          б)  Ca(OH)2         в)  Fe(OH)3            г) NaOH

  1. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

а) соляная кислота и гидроксид натрия          

б) оксид углерода (IV) и серная кислота

в) вода и хлорид натрия

г) оксид магния и азотная кислота

  1. С каждым из перечисленных веществ: HCl, CO2,  ZnCl2       взаимодействует

а)  KOH           б)  Zn(OH)2         в) Cu(OH)2           г) Al(OH)3

  1.  Реакция нейтрализации происходит между

а) цинком и соляной кислотой          

б) серной кислотой и хлоридом бария

в) гидроксидом кальция и азотной кислотой

          г) гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)

  1.  Между собой взаимодействуют

а) гидроксид кальция и оксид магния        

б) гидроксид алюминия и азотная кислота

в) гидроксид меди (II) и оксид серы (IV)

          г) гидроксид железа (II) и хлорид натрия

  1.  Укажите коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции        Al(OH)3  +  h3SO4         Al2(SO4)3  +  h3O      

 а)  2 : 3 : 1 : 6     б)  2 : 3 : 1 : 6         в)  1 : 3 : 1 : 3           г)  2 : 3 : 2 : 6

  1.  В схеме превращений    

                                                    t0                         + h3SO4, t0

                 Cu(OH)2                  X1                     X2

           веществом «Х2» является

а)   CuO          б)   CuSO4        в)  Cu(OH)2        г)  CuSO3

  1.  В схеме превращений    

                                     + h3O                     +SO2 

                 Na                  X1                X2

           веществом «Х2» является

а)  NaOH         б)   Na2SO4        в)   Na2SO3        г)  Na2S

  1. В схеме превращений    

                                              + щелочь                + HCl

                    FeCl2                   X1                X2

           веществом «Х2» является

а)    FeCl3         б)   FeCl2         в)  Fe(OH)2         г) Fe(OH)3

Часть 2.

    1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества

Формула

А. гидроксид железа(III)

Б. гидроксид железа(II)

В. сульфат железа(III)

Г. сульфит железа(II)

1.   FeSO3

2.   Fe2(SO4)3

     3.   Fe(OH)3

     4.   Fe(OH)2

    2. Установите соответствие между реагирующими веществами и         продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества

Продукты реакции

А)    K + h3O

Б)     KOH  +  h3SO4

В)     K2O  +  SO3

Г)     K2O  +  h3O

1. KOH

2. K2SO4  + h3O

3. KOH  +  h3

4. K2SO3

5. K2SO4

6. K2O + h3

  3. Щелочи могут реагировать с

а) кислотами

          б) солями

          в) водой

         г) основными оксидами

          д) кислотными оксидами

          е) кислородом

       Ответ:

4.  Установите соответствие между реагирующими веществами и         продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества

Продукты реакции

А) щелочь + соль

Б) нераствор. основание + кислота

В) щелочь + кислотный оксид

Г) щелочь + кислота

1. соль

2. кислота  + новая соль

3. соль + вода

4. основание нераств. + новая соль

5. щелочь + водород

6. щелочь

5.  Масса гидроксида магния, необходимая для нейтрализации 29, 4 г раствора серной кислоты, равна           г. (Запишите число с точностью до целых).

Часть 3.

  1. Даны вещества: гидроксид натрия, хлорид цинка, соляная кислота, оксид серы(VI), гидроксид магния, оксид углерода(IV).

Приведите уравнения возможных реакций между этими веществами.

  1. Запишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

кальций              оксид кальция               гидроксид кальция            

                         

                         

                         нитрат кальция                 сульфат кальция

Работа № 3 по теме: «Кислоты»  (8 класс)

Часть 1.

1. Слабой нерастворимой кислотой является кислота

а)  угольная        

б) ортофосфорная

в) кремниевая

          г) сернистая

     2. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной соляной                 кислоты?

а)  железо          б)  цинк          в) хром            г) медь

  1. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

а) серой и магнием          

б) оксидом железа(II) и оксидом кремния(IV)

в) гидроксидом натрия и сульфатом калия

г) нитратом бария и гидроксидом меди(II)

  1. Реакция нейтрализации происходит между азотной кислотой и

а) оксидом магния          

б) магнием

в) хлоридом магния

г) гидроксидом магния

  1. Между собой взаимодействуют

а) соляная кислота и оксид серы(IV)          

б) соляная кислота и ртуть

в) углерод и кремниевая кислота

г) сернистая кислота и оксид калия

  1. С каждым из перечисленных веществ: Mg, CaO,  Zn(OH)2       взаимодействует

а) оксид натрия        

б) серная кислота

в) оксид серы(IV)

г) гидроксид калия

  1. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот  

а) растворы мылки на ощупь          

б) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет

в) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет

г) окрашивают раствор лакмуса в синий цвет                                                                                      

8. Серная кислота получается в результате взаимодействия

а) серы и воды          

б) оксида серы (IV) и воды

в) оксида серы (VI) и воды

г) сульфита натрия и серной кислоты

9. Ортофосфорная кислота не взаимодействует с

а)   Na2O       б)   NaOH      в)  Na2CO3       г)  Na2SO4

10. Химическая реакция возможна между

а) Cu  и  HCl      б)  Ag и  h4PO4      в) Zn и  h3SO4      г) Hg и  h3SO3

11. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

а) цинком и гидроксидом натрия          

б) медью и оксидом меди(II)

в) ртутью и оксидом углерода(IV)

г) магнием и оксидом магния

12. Какое из приведенных уравнений соответствует реакции нейтрализации?

а)  3 NaOH + h4PO4          Na3PO4  + 3 h3O        

б)  CaCl2   +  Na2CO3           CaCO3  +  2 NaCl

в)  Ba(OH)2  +  Na2SO4            BaSO4  +  2 NaOH

г)  Na2O  +  h3SO4              Na2SO4   +  h3O

     

     13. В схеме превращений    

                                            + h3SO4                               + NaOH

                 Cu(OH)2                  X1                     X2

           веществом «Х2» является

а)   CuO          б)   CuSO4        в)  Cu(OH)2        г)  CuSO3

14. В схеме превращений    

                                     + O2                     + h3O                    + NaOH

                 S                  X1                X2                  X3

           веществом «Х3» является

а)  h3SO3         б)   Na2SO4        в)   Na2SO3        г)  Na2S

15. В схеме превращений    

                                         + HCl             + NaOH                  + HCl

                     Fe               X1                X2              X3

           веществом «Х3» является

а)    FeCl3         б)   FeCl2         в)  Fe(OH)2         г) Fe(OH)3

Часть 2.

    1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества

Формула

А.  сульфит натрия

Б.  сульфат натрия

В.  сульфид натрия

Г.  силикат натрия

1. Na2SiO3

     2. Na2S

     3. Na2SO3

     4. Na2SO4

    2. Установите соответствие между реагирующими веществами и         продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества

Продукты реакции

А)  Fe(OH)2  +  h3SO4

Б)   Fe  +  h3SO4

В)   Fe(OH)3  +  h3SO4

Г)   FeO  +  h3SO4

1. FeSO4  +  h3

2. Fe2(SO4 )3 +  h3

3. FeSO4  +  h3O

4. Fe2(SO4)3  +  h3O

5. FeSO4

6.  Fe2(SO4)3

  3. Кислоты могут реагировать с

а) основными оксидами

          б) солями

          в)  основаниями

         г) фенолфталеином

          д)  металлами, стоящими до водорода в электрохимическом  ряду

          е) кислотными оксидами

4. С соляной кислотой могут реагировать:

а)  CO2         б) MgO          в)   Na2S      г)   K2SO4     д)  Cu    е) CuO

5.  В соответствии с рядом активности кислот каждая предыдущая кислота            может вытеснить из соли последующую:

а)  кремниевая      б)  соляная        в) сероводородная          

г)  серная               д) угольная       е) сернистая  

 

Часть 3.

  1. Даны вещества: оксид железа(III), серная кислота, гидроксид магния, карбонат лития, магний. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  2. Рассчитайте какая масса ортофосфорной  кислоты прореагирует с 8г раствора гидроксида натрия.

Работа № 4 по теме: «Соли»  (8 класс)

Часть 1.

1. Сульфат натрия относят к классу:

а)  оксидов   б) оснований   в) кислот    г) солей

2.  Карбонат калия не взаимодействует с

а) азотной кислотой          

б) соляной кислотой

в) кремниевой кислотой

г) серной кислотой

  1. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

а)  HCl и  h3SiO3         

б) h3O и  Cu(OH)2

в) O2 и  HNO3

г) NaOH и  AgNO3

  1. С гидроксидом натрия, железом и хлоридом бария может реагировать

а)  KNO3     б)   CuSO4        в)   Li2SO4          г)  MgCl2

  1. Хлорид меди (II) нельзя получить взаимодействием  соляной кислоты и

а) меди                   б) оксида меди(II)                 в)  гидроксида меди(II)                  г) карбоната меди(II)

  1. Химическая реакция возможна между

а) Zn и  KCl      б) Fe и  Na3PO4     в)  Ag  и  Mg(NO3)2     г) Zn и  FeCl2

  1. Химические соединения  CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl относят к                          

а) кислотам      б) основаниям     в) солям        г) оксидам

  1. Соль нельзя получить при взаимодействии

а) кислотного оксида и щелочи        

б) соли и кислоты

в) металла и неметалла

г) кислотного оксида и воды

  1. Между собой взаимодействуют

а) угольная кислота и хлорид натрия          

б) гидроксид натрия и сульфат железа(II)

в) ртуть и соляная кислота

г) сульфат алюминия и азотная кислота

  1.  Молекулярная масса сульфата натрия равна

а)  142           б)  119         в)   126          г) 87

  1.  Какая пара соединений не может взаимодействовать между собой

а) азотная кислота и хлорид лития          

б) азотная кислота и оксид лития

в) азотная кислота и гидроксид лития

г) азотная кислота и карбонат лития

  1.  Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:

а) Na2CO3            б)  K2CO3         в)  KHCO3            г) NaHCO3

  1.  При термическом разложении какого вещества из указанных образуются одновременно основной и кислотный оксиды

а)  KMnO4           б)  h3SiO3         в)  CaCO3           г) Cu(OH)2

14. В схеме превращений    

                                     + h3O                     + Cu(OH)2

                 SO3                  X1                    X2       

           веществом «Х2» является

а) CuSO3         б) CuSO4          в) CuS         г)  h3SO3

15. В схеме превращений    

                                               + NaOH                 t0                        + h3SO4

                Fe2(SO4)3               X1                X2                  X3

           веществом «Х3» является

а) Fe2O3            б) FeSO4          в)  FeSO3         г) Fe2(SO4)3

Часть 2.

    1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений.

Формула соединения

Класс (группа) неорганических соединений

А. HClO4

Б. KMnO4

В. Cl2O7

Г. Mn(OH)2

1) кислородсодержащая кислота

2) кислотный оксид

3) соль

4) щелочь

5) нерастворимое основание

6) бескислородная кислота

    2. Установите соответствие между реагирующими веществами и         продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества

Продукты взаимодействия

А) CO2 + h3O

Б) CO2  + CaO

В) CO2 + Ca(OH)2

Г) CaCO3 + h3SO4

1. CaCO3

2. CaCO3 + h3O

3. CO + h3

4. CaSO4 + h3O + CO2

5. CaSO4 + CO2

6. h3CO3

  3. Соли можно получить в результате взаимодействия

а) основного оксида с кислотным оксидом

          б) нерастворимого основания и соли

          в) соли малоактивного металла и щелочи

         г) кислоты и основного оксида

          д) кислотного оксида и щелочи

          е) кислотного оксида и воды

4.  Хлорид алюминия взаимодействует с

а) гидроксидом цинка          

б) гидроксидом бария

в) нитратом серебра

г) цинком

          д) нитратом бария

          е) ортофосфатом калия

      5.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

Название вещества

Формула

А. KHSO4 

Б. K2SO3

В. Ca(OH)Cl

Г. K2NaPO4

1) сульфат калия

2) основной хлорид кальция

     3) сульфит калия

     4) ортофосфат дикалия – натрия

     5) гидросульфат калия

     6) ортофосфат калия —  натрия

Часть 3.

  1. Даны вещества: сульфат железа(II), хлорид бария, гидроксид калия, цинк, серная кислота.

Приведите уравнения пяти возможных реакций между этими веществами.

  1. Покажите с помощью уравнений химических реакций, как можно реализовать приведенную схему

простое вещество            оксид             гидроксид              соль

          используя в качестве исходных следующие простые вещества:

           

             а) кальций                         б) сера

Бланк ответов. Работа по теме: «Оксиды».

Часть 1.

Номер вопроса

а

б

в

г

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12

13.

14.

15.

Часть 2.

1.

2. 

  1. Ответ:
  2. Ответ:
  3. Ответ:

Ответы

Работа по теме: «Оксиды».

Часть 1.

Номер вопроса

а

б

в

г

1.

Х

2.

Х

3.

Х

4.

Х

5.

Х

6.

Х

7.

Х

8.

Х

9.

Х

10.

Х

11.

Х

12

Х

13.

Х

14.

Х

15.

Х

Часть 2.

1.

2. 

3.  Ответ: а, б, г

  1. Ответ: а, в, е
  2. Ответ: 14,8г

Часть 3.

1.  K2O + h3O                  K2O  +  h4PO4                 K2O +  SO2

     NaOH  +  SO2                      SO2  +  h3O

   

Работа по теме: «Основания».

Часть 1.

Номер вопроса

а

б

в

г

1.

Х

2.

Х

3.

Х

4.

Х

5.

Х

6.

Х

7.

Х

8.

Х

9.

Х

10.

Х

11.

Х

12

Х

13.

Х

14.

Х

15.

Х

Часть 2.

1.

2.

3.  Ответ: а, б, д

4.  

5. Ответ: 20,4г

Часть 3.

1.  NaOH  +  ZnCl2                  NaOH  +  HCl                 NaOH  +   SO3

     NaOH  +  CO2                     Mg(OH)2  +  HCl    

Работа по теме: «Кислоты».

Часть 1.

Номер вопроса

а

б

в

г

1.

Х

2.

Х

3.

Х

4.

Х

5.

Х

6.

Х

7.

Х

8.

Х

9.

Х

10.

Х

11.

Х

12

Х

13.

Х

14.

Х

15.

Х

Часть 2.

1.

2.

3.  Ответ:  а, б, в

  1. Ответ:  б, в, е
  2. Ответ:  г – б – е – д – в —  а

Часть 3.

1.   Fe2O3  +  h3SO4                   Mg(OH)2  +  h3SO4

      Li2CO3  +  h3SO4                  Mg   +   h3SO4

2.  Масса (h4PO4) = 6,5г

Работа по теме: «Соли».

Часть 1.

Номер вопроса

а

б

в

г

1.

Х

2.

Х

3.

Х

4.

Х

5.

Х

6.

Х

7.

Х

8.

Х

9.

Х

10.

Х

11.

Х

12

Х

13.

Х

14.

Х

15.

Х

Часть 2.

1.

2.

3.  Ответ:  а, в, г, д

  1. Ответ:  б, в, г, е

Часть 3.

1.  FeSO4  +  BaCl2                 .  FeSO4  +  KOH                   h3SO4  +  Zn

.  FeSO4  +  Zn                           h3SO4  +  KOH

     2.      Ca             CAO            Ca(OH)2             CaSO3

         

              S                SO2              h3SO3               CaSO3

Тест Оксиды. Основания. Кислоты. Соли с ответами (8 класс) по теме химии


Сложность: знаток.Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

  1. Вопрос 1 из 10

    Все кислоты в своем составе имеют кислород:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 84% ответили правильно
    • 84% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Следующий вопросОтветить

  2. Вопрос 2 из 10

    Кислотам соответствуют следующие соединения:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 66% ответили правильно
    • 66% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  3. Вопрос 3 из 10

    Кислоты образуются при взаимодействии:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 66% ответили правильно
    • 66% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  4. Вопрос 4 из 10

    Оксиды состоят из кислорода и:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 68% ответили правильно
    • 68% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  5. Вопрос 5 из 10

    Все оксиды могут взаимодействовать с водой

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 63% ответили правильно
    • 63% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  6. Вопрос 6 из 10

    Оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами называют:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы ответили лучше 54% участников
    • 46% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  7. Вопрос 7 из 10

    Кислотные оксиды могут взаимодействовать с:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 64% ответили правильно
    • 64% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  8. Вопрос 8 из 10

    Основания могут вступать в реакцию с:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 56% ответили правильно
    • 56% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  9. Вопрос 9 из 10

    Взаимодействие основания с солью:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 58% ответили правильно
    • 58% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

  10. Вопрос 10 из 10

    Формулы, которым соответствуют соли:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы ответили лучше 56% участников
    • 44% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

    

  • Ярослав Галкин

    10/10

  • Татьяна Тицкая

    10/10

  • Антон Павлюковец

    10/10

  • Артем Винокуров

    7/10

  • Анастасия Балиевич

    10/10

  • Олег Остапук

    10/10

  • Алина Самойлова

    3/10

  • Виктор Смирнов

    10/10

  • Сергей Ефремов

    8/10

  • Денис Пашков

    10/10

ТОП-5 тестовкоторые проходят вместе с этим

Тест «Оксиды. Основания кислоты. Соли» с ответами разработан для учащихся средней школы. Он поможет закрепить знания, выявить плохо усвоенный материал. Выполнение теста требует знания свойств названных химических веществ, их взаимодействия с другими веществами. Более сложные задания по теме практической направленности. Уже поданные правильные ответы позволят сразу запоминать то, что «упущено». Вопросы охватывают информацию, которая предусмотрена программой и является обязательной для изучения.

Тест «Оксиды» (8 класс) с ответами – один из самых удобных способов подготовки к уроку или проверочной работе.

Рейтинг теста

Средняя оценка: 3.6. Всего получено оценок: 2415.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать — пройдите тест.

Химия

СОЛИ

Оглавление:

1. Определение

2. Классификация

3. Электролитическая
диссоциация

4. Получение

5. Важнейшие химические
свойства

6. Специфические свойства

7. Задания

8. Ответы



Соли


 это сложные вещества, в состав которых входят катионы
металлов (аммония) и анионы кислотных остатков.


КЛАССИФИКАЦИЯ

По химическому составу соли классифицируют
на 
средние, кислые,  основные и двойные
.


Отдельным типом солей являются комплексные соли

(соли с комплексными катионами или анионами) . В формулах этих солей
комплексный ион заключён в квадратные скобки.


Комплексные ионы
— это сложные ионы, состоящие из ионов элемента (комплексообразователя)
и связанных с ним нескольких молекул или ионов (лигандов). 


Примеры комплексных
солей приведены ниже.

а) С комплексным анионом:



K2[PtCl]4
— тетрахлороплатинат(II)
калия,


K2[PtCl]6
— гексахлороплатинат(IV)
калия,


К3[Fe(CN)6]
— гексацианоферрат(III)
калия.


б) С комплексным катионом:



[Cr(NH3)6]Cl3
— хлорид гексаамминхрома (III),



[Ag(NH3)2]Cl


 — хлорид диамминсеребра (I)

[Cu(NH3)4]SO4
— сульфат тетраамминмеди
(II)


ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Растворимые соли при растворении в воде
диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl → Na+ +
Cl
K2SO4 → 2K+
+ SO42-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3


 ВАЖНЕЙШИЕ
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1. Металл + неметалл = соль
2Fe + 3Cl2
= 2FeCl3

2. Металл + кислота = соль + водород
Zn + 2HCl
= ZnCl2 + H2

3. Металл + соль = другой металл + другая соль
(согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

4. Кислота + основный (амфотерный) оксид = соль
+ вода


3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+
3H2O

5. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4
+ 2NaOH = Na2SO4
+ 2H2O
При неполной нейтрализации многоосновной кислоты основанием
получают кислую соль

H2SO4
+ NaOH = NaHSO4
+ H2O
При неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой
получают основную соль


Zn(OH)2
+ HCl = ZnOHCl +
H2O

6. Кислота + соль = другая кислота + другая соль
(для этой реакции используют более сильную кислоту)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2SO4
= BaSO4 + 2HCl

7. Основный (амфотерный) оксид + кислота = соль
+ вода
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O

8. Основный оксид + кислотный оксид = соль
Li2O+CO2 = Li2CO3

9. Кислотный оксид + основание = соль + вода
SO3 + 2NaOH = Na2SO4
+ H2O

10. Щёлочь + соль = основание + другая соль
CuSO+ 2NaOH
= Cu(OH)2
+ Na2SO4

11. Реакция обмена между солями: соль(1) + соль
(2) = соль(3) + соль(4)

NaCl + AgNO3 =Na NO3
+ AgCl

12. Кислые соли могут быть получены
действием избытка кислоты на средние соли и оксиды:
Na2SO4
+ H2SO4
= 2NaHSO4
Li2O
+ 2H2SO4
= 2LiHSO4 + H2O

13. Основные соли получают при осторожном
добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl +
2NaCl


ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Соль + щёлочь = другая соль + другое
основание

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

2. Соль + кислота = другая соль + другая кислота
BaCl2 +
H2SO4
= BaSO4 + 2HCl

3. Соль(1) + соль (2) = Соль(3) + соль(4)
Na2SO4 + BaCl2
=2NaCl + BaSO4

4. Соль + металл = другая соль + другой металл
(согласно электрохимическому ряду напряжений металлов)
Zn + Pb(NO3)2
=  Pb + Zn(NO3)2

5. Некоторые соли разлагаются при нагревании
CaCO3 = CaO + CO2
KNO3 = KNO2
+ O2


СПЕЦИФИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА

Специфические химические свойства солей зависят от
того, какой катион и какой анион образуют данную соль.




Специфические свойства солей по катиону


Специфические свойства солей по аниону

Ag+
+ Cl =
AgCl↓ белый творожистый осадок

Cu2+
+ 2OH =
Cu(OH)2↓ синий
осадок

Ba2+
+ SO42- =
BaSO4↓ белый
мелкокристаллический осадок

Fe3+
+ 3SCN =
Fe(SCN)3
кроваво-красное окрашивание

Al3+
+ 3OH  =
Al(OH)3
белый желеобразный осадок

Ca2+
+ CO32- = CaCO3↓ белый
осадок

Ag+
+
Cl =
AgCl↓ белый творожистый осадок

Ba2+
+
SO42- =
BaSO4↓ белый
мелкокристаллический осадок

2H+
+
SO32- =
H2O
+ SO2↑ газ с резким запахом

2H+
+
CO32- =
H2O
+ CO2↑ газ без запаха

3Ag+
+
PO43- =
Ag3PO4
жёлтый осадок

2H+
+
S2- =
H2S↑
газ с неприятным запахом тухлых яиц

ЗАДАНИЯ

Задание 1. Из приведённого перечня выберите
соли, назовите их, определите тип.
1) КNO2
2)
LiOH 3) CaS 4) CuSO4 5) P2O5
6) Al(OH)2Cl  7) NaHSO3 8) H2SO4

Задание 2. С какими из перечисленных веществ
может реагировать а) BaCl2 б)
CuSO4  в)
Na2CO3?

1)Na2O 2)HCl 3)H2O 4) AgNO3 5)HNO3 
6)Na2SO4  7)BaCl2  8)Fe
9)Cu(OH)2 10) NaOH

ОТВЕТЫ.

Наверх

«Оксиды. Кислоты. Соли. Основания» 8 класс

Обобщающий урок по теме:
«Оксиды. Кислоты. Соли. Основания»

8 класс

Урок обобщения и систематизации знаний и умений

Повышение теоретического уровня курса химии предполагает принципиально иной подход к построению и методике проведения большинства уроков. В особенности это относится к обобщающим урокам повторения, которыми заканчивается изучение темы, раздела, курса (неорганической и органической химии) и всего предмета в целом. На этих уроках систематизируются знания, устанавливаются взаимосвязи понятий, сравниваются изучаемые факты и явления на межпредметной основе. Это дает учащимся возможность видеть место фактов в общей системе знаний, объяснять их с позиций фундаментальных теорий и законов химии.

Повторение и обобщение в обучении химии решает следующие задачи: обеспечивает прочное и глубокое усвоение знаний, умений и навыков, приводит в систему факты и явления, углубляет содержание изученных понятий, помогает установить более высокий уровень связи между фактами, понятиями и явлениями, формирует умения и навыки самостоятельной работы, способствует умственному развитию учащихся.

Особенность уроков повторения, на которых осуществляется систематизация и обобщение, заключается в тщательной предварительной подготовке. Главные моменты, на которые следует обратить внимание, следующие:

1) определение цели и задач урока в целом;

2) выбор структуры урока и определение последовательности его этапов, соответствующих конкретному материалу;

3) отбор содержания, методов и приемов повторения;

4) определение форм работы с учениками – общеклассная, групповая или индивидуальная;

5) использование химического эксперимента и технических средств обучения;

6) определение содержания и объема домашних заданий;

7) выбор форм контроля и учета знаний.

Методика проведения уроков должна быть направлена не только на выяснение состояния знаний, умений и навыков учащихся и их общего развития, но и на достижение более высокого уровня систематизации и обобщения всего изученного материала.

Возможны следующие методические подходы. В начале урока преподаватель кратко знакомит с его задачами. Затем по порядку обсуждаются вопросы, которые были заданы на дом для повторения, вызывают учащихся, желающих отвечать на них. В исправлении ошибок и дополнении ответов участвуют все школьники. После рассмотрения каждого вопроса преподаватель делает краткие замечания, уточняет и обобщает сказанное. Высокой активности в работе на уроке можно добиться, если отдельные вопросы заранее, за 1–2 недели, распределить для подготовки между отдельными учениками или группами, дать им план сообщений и указать соответствующую литературу. Можно объявить конкурс на лучшее сообщение и оформить стенд докладов.

В тех случаях, когда желающих отвечать не находится, вызывают хорошо подготовленных учеников. Привлечение же слабо подготовленных ребят к ответам на обобщающие вопросы приводит лишь к неоправданной трате времени и не дает возможности обсуждать намеченные вопросы с достаточной глубиной.

В конце урока преподаватель делает общие выводы по теме или разделу, разбирает ответы и выставляет за лучшие ответы отметки в журнал.

Иной методический подход к проведению обобщающих уроков заключается в том, что они начинаются с устных сообщений в сочетании с демонстрацией опытов, графических и объемных наглядных пособий. Далее проводится коллективное обсуждение материала с целью получения выводов обобщающего характера. Затем выполняются задания, требующие применения имеющихся знаний.

Обобщающие уроки должны помочь в активном усвоении и закреплении изученного материала, выработать практические навыки, вооружить умением правильно выражать свои мысли и применять теоретические знания на практике.

Хочу остановиться на одном уроке обобщения по теме «Важнейшие классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли», проведенном мною в 8-м классе.

Чтобы химия восьмого класса вызывала большой интерес у учащихся, тщательно готовлюсь к каждому уроку, перед изучением нового раздела задаю учащимся опережающие задания. Назначаю индивидуальные, групповые консультации, даю инструктаж, советую выбрать дополнительную литературу.

Наша школа в республике является экспериментальной площадкой «Школа полного дня»: ученики присутствуют в школе с 8.00 до 17.00 ч. Находясь столько времени в школе, любой здоровый человек почувствует усталость, поэтому администрацией школы перед педагогами была поставлена задача разнообразить формы обучения. Экспериментально доказано, что применение разнообразных форм работы поддерживает активность, внимание и снижает утомляемость.

Предлагаемый вашему вниманию урок был показан на семинарах директоров и заведующих школ города во вторую смену и был оценен на «отлично». Он прошел живо, интересно и, как выразился один из директоров при анализе урока, после такого урока «у меня даже перестала болеть голова». Из 30 учеников 8-го класса 18 человек справились на «5», 7 – на «4», 5 – на «3». Урок понравился и ученикам. Вот мнения некоторых учащихся. Козлов В.: «…Урок мне очень понравился. Мне вообще нравятся уроки химии. Нравятся опыты, которые нам часто показывают здесь. Особенно интересны такие уроки, где мы проводим опыты сами, как, например, сегодня». Иванова О.: «…Мне нравится, когда мы сами сочиняем стихи, пишем сказки, составляем кроссворды, путешествуем по лабиринтам, ну, конечно же опыты. Галина Павловна просто и хорошо объясняет темы».

Пробудить интерес к предмету – одна из важнейших задач каждого учителя.

Знания учащихся часто оказываются разрозненными, обедненными, если не сделать необходимых обобщений в конце изучения темы, не подвести итог развитию понятий, не переосмыслить ранее пройденное.

Я думаю, в условиях нашей школы надо больше использовать подобные уроки с элементами занимательности, не утомляющие ученика, развивающие его творческие способности.

Девиз урока. «Повторение – мать учения». (Русская народная пословица.)

Цели урока. Обучающая. Повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах неорганических соединений: построение названий соединений, классификация, способы получения, химические свойства, генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Развивающая. Развитие «химического» мышления, умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитывающая. Формирование интереса к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Форма урока. Беседа с элементами исследовательской и самостоятельной работы учеников, работа у доски, индивидуальная, групповая работа, выполнение лабораторных опытов.

При подготовке данного урока был заранее роздан дополнительный материал, подготовленный учителем: «Суд над кислотой» (см. приложение), сценка «Кто я?».

Оборудование и реактивы. Н а с т о л а х у ч е н и к о в: опорные схемы (оксиды, кислоты, основания), дидактическая игра «Лабиринт “Соли”», дидактические карточки с заданиями, вращающиеся круги, пробирки с реактивами: оксид кальция, вода, фенолфталеин, метилоранж, пронумерованные пробирки (1, 2, 3 – вода, кислота, основание).

Н а д е м о н с т р а ц и о н н о м с т о л е: гидроксид натрия, сульфат меди(II), кислота, индикаторы, карбонат и оксид кальция, оксид меди, натрий металлический, вода.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент, вступительное слово учителя о целях урока

Учитель.

Химия – такая есть наука,

Учить ее по книжкам – скука:

Формулы, законы, элементы,

Уравнения… И прочие моменты.

Из нее, однако, можем мы узнать,

Что и как, и надо ли взрывать,

Что нельзя нам с вами есть и пить,

Чтоб потом себя не хоронить,

Из чего все вещи, что вокруг…

Они возникают просто вдруг!

Чтобы это знать и более,

Учат химию в нашей школе.

Итак, ребята, на предыдущих уроках химии мы подробно разбирали состав и свойства неорганических соединений различных классов.

На доске записана тема:

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Учитель. Целью сегодняшнего урока является повторение и обобщение знаний по этой теме в занимательной форме.

Ребята, если вы обратили внимание на доску, то, наверное, заметили, что от названия темы вниз идут четыре стрелки. Пустые места под стрелками мы будем заполнять по мере отгадывания загадок.

• «Их получают путем горения

Или сложных веществ разложения.

В них два элемента, один – кислород.

Я отнесу к ним и известь, и лед».

Какие это вещества?

(О т в е т. Оксиды.)

• «Они имеют кислый вкус.

В них изменяет цвет лакмус.

А если активный металл попадет,

Получим мы соль и еще водород».

(О т в е т. Кислоты.)

• «В каких веществах у фенолфталеина

Бывает не жизнь, а сплошная малина?»

(О т в е т. Щелочи.)

• «Хлориды и нитраты,

Сульфаты, карбонаты

Я без труда и боли

Объединю в класс…»

(О т в е т. Соли.)

2. Повторение свойств оксидов

Учитель. Ребята, к нам в гости напрашивается одно вещество. Вы должны отгадать, кто это?

Сценка «Кто я?»

Я у древних химиков самым главным веществом считалась. «Начало всех начал», – говорил греческий ученый Фалес, живший в VI в. до н.э. и утверждавший, что окружающий мир возник из меня – «первичной материи». Я в древности считалась матерью жизни и смерти. Мне поклонялись, а по преданиям древней Руси во мне жили русалки и водяные.

Я у древних народов Азии в прошлом служила причиной войн и борьбы.

Я являюсь вечным двигателем, который не ломается, не ржавеет, не горит, не гниет и никем не уничтожается.

Кто я?

(О т в е т. Вода.)

Учитель. К какому классу веществ относится вода?

Какие вещества называются оксидами?

Приведите классификацию оксидов.

Несколько учеников приглашаются к доске.

Учитель. Ваши знания об оксидах мы проверим экспериментально. Заглядывая в опорную схему (схема 1), вам надо доказать, что СuО и СаО – основные оксиды, а СО2 – кислотный оксид. Но перед тем как выполнять эту работу, мы проведем экзамен по технике безопасности. На чью голову я буду надевать переходящую корону ТБ, тот будет задавать вопросы.

Схема 1

Оксиды

1) Как надо обращаться с химическими веществами при выполнении работ?

2) Что надо делать при попадании кислот и щелочей на кожу?

3) Как правильно нужно разбавлять кислоты?

4) Как правильно держать пробирку при нагревании жидкости?

Пока ученики у доски размышляют над своими экспериментами, мы с вами проведем игру «Как получить оксид?»

Самостоятельная работа

Формулы каких оксидов вы должны вписать в клеточки с вопросительными знаками? (По принципу «крест-накрест», например формулу оксида углерода(IV) пишут в нижней правой клетке, а марганца – в верхней второй клетке.)

После завершения работы – устная проверка ответов.

К а р т о ч к а № 1

К а р т о ч к а № 2

Учитель. Ну а теперь, будущие химики, расскажите о своих экспериментах.

Учащиеся у доски демонстрируют и комментируют опыты.

3. Повторение свойств оснований

Учитель. А теперь, ребята, понаблюдаем за моими действиями.

(Проводит опыт взаимодействия натрия с водой и одновременно читает стих.)

«Я очень маленького роста

И получаюсь очень просто:

Берут стакан, а в нем вода;

Теперь кладут металл сюда.

Хлопок! И взрыв! И сноп огня!

И вы получите меня.

Хоть польза от меня огромная,

Натура я довольно скромная.

Вот индикатор влей сюда,

И я краснею от стыда…»

О чем идет речь?

(О т в е т. NaOH.)

А теперь, ребята, проведем лабораторную работу. Перед вами вода, оксид кальция, фенолфталеин. Вы должны доказать, что СаО – основной оксид. Что при этом получается? О чем говорит изменение цвета фенолфталеина?

Ребята, вы посмотрели два опыта. Какой же вывод напрашивается по ним?

Ученик. Основания получаются при взаимодействии активного металла с водой и оксидов активных металлов с водой.

Учитель. Когда-то вы сочиняли стишки о разных веществах. Вспомните, пожалуйста, стишок, посвященный основанию.

Ученик.

Если в формуле заметишь –

Впереди металл стоит

И своей ОН-подвеской

Как большим хвостом вертит,

Ты не думая ответишь:

«Знаю, это – гидроксид».

Но гидроксид – начало названия,

А класс веществ – основания.

Учитель. Какие вещества называются основаниями?

Вспомните классификацию оснований (схема 2).

Схема 2

Основания и их свойства

Ребята, растворимые основания или щелочи у нас есть в лаборатории, нам их присылают. А вот нерастворимых оснований готовых нет. Мы их получаем сами, проводим опыты. Ваша задача – получить Cu(ОН)2.

Я, конечно, могу вам немного подсказать теоретически… У меня здесь спрятана запись уравнения реакции получения Cu(ОН)2.

Кто-то стер часть записи, что же делать?

… + … = Сu(ОН)2 + …

Восстановите запись в тетрадях. И получите практически из веществ, данных в пробирках, Сu(ОН)2.

Один ученик восстанавливает запись на доске, другой проводит опыт взаимодействия CuSO4 с NaOH на демонстрационном столе.

В это же время с классом проводится с а м о с т о я т е л ь н а я р а б о т а.

Самостоятельная работа

Из предложенного списка веществ выбрать основания и отдельно расположить щелочи и нерастворимые основания.

К а р т о ч к а № 3

NaOH, HCl, LiOH, Cu(OH)2, h3SO4, Fe(OH)3, CaO, CO2, Ca(OH)2, Al(OH)3.

К а р т о ч к а № 4

KОН, h3SO4, Ba(OH)2, Fe(OH)2, CuO, SO2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al2O3, HNO3.

Ученики вместе с учителем проверяют правильность выполнения работы.

4. Повторение свойств кислот

Учитель. Ребята, немного прервемся и послушаем в вашем исполнении стихотворную пьесу «Суд над кислотой» (см. приложение).

Ученики декламируют заранее подготовленную мини-пьесу.

Учитель. Дайте определение кислотам. Как классифицируются кислоты? (Схема 3; таблица)

Схема 3

Свойства кислот

Проведем небольшую исследовательскую работу. Перед вами три пронумерованные пробирки. Вам надо определить, в какой пробирке находится кислота. (Набор реактивов NaOH, h3SO4, Н2О, метилоранж.)

А теперь проведем конкурс «Вращающиеся круги». Вы должны совместить эти диски (рис. 1) таким образом, чтобы формулы кислот в окошках соответствовали названиям их солей.

Рис. 1. «Вращающиеся круги». Круг «а» соединен с кругом «б» так, чтобы, вращая их, можно было увидеть в окошках формулы кислот

Учитель. Если в кислоте атом водорода я заменю на атом металла, то что я получу? Напишите формулы веществ, которые получаются при взаимодействии натрия и кальция со всеми кислотами из таблицы (см. таблицу).

Таблица

Состав кислот. Соли

(Учащиеся пишут формулы солей, затем все вместе их проверяют.)

Мы получили с вами соли.

5. Повторение свойств солей

Учитель. Дайте определение солям. Как классифицируются соли?

А теперь пять человек отправляются в путешествие в царство Солей (схема 4 «Лабиринт»). Если формула вещества соответствует приведенному под ней названию, то вы переходите к следующему пункту по стрелке «да», если не соответствует – по стрелке «нет». Можно войти в любой «вход». Но правильный «выход» только один – «пункт Г». Остальные работают со мной. Назовите мне соль, с которой мы ежедневно сталкиваемся дома. (Ученики отвечают, что это поваренная соль.)

Схема 4

Лабиринт

Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 12–15 г поваренной соли. Сосчитайте, сколько соли вы потребляете за месяц, за год. Сколько соли вы съели за свою жизнь (14 лет).

Ученики проводят подсчеты, проверяют вместе с учителем.

За месяц: 15 г•30 = 450 г, за год: 450 г•12 = 5,4 кг,

за 14 лет: 5,4 кг•14 = 75,6 кг.

6. Подведение итогов

Учитель. Теперь мы с вами подведем итоги. Перед вами опорная схема «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений» (схема 5).

Схема 5

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Повторяя свойства и способы получения этих веществ, мы пришли к выводу, что они между собой взаимосвязаны.

Рис. 2. Забавная рожица для ответов на вопросы теста. Верхний ряд кружков соответствует ответу «а», средний – «б», нижний – «в». Если ответы верные, то получается улыбка, как показано на рисунке

И для закрепления того, что мы с вами прошли, выполним тест. В задании по вариантам выберите правильный ответ и обведите красной ручкой или фломастером соответствующие точки на рисунке (рис. 2). А теперь эти точки соедините линией. Затем поднимите свои работы, и я увижу ваши улыбки.

Т е с т

В а р и а н т 1.

1) Из предложенного перечня выберите основной оксид:

а) Na2O; б) SO3; в) Р2О5.

2) В результате взаимодействия оксида серы(VI) с водой образуется:

а) основание; б) кислота; в) соль.

3) В растворах щелочей фенолфталеин имеет цвет:

а) бесцветный; б) синий; в) малиновый.

4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой?

а) Натрий; б) серебро; в) цинк.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) NaOH + HCl; б) NaCl + Zn; в) Аu + h3SO4.

В а р и а н т 2.

1) Из предложенного перечня выберите кислотный оксид:

а) СО2; б) СаО; в) K2О.

2) В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется:

а) кислота; б) щелочь; в) соль.

3) В растворах щелочей лакмус имеет цвет:

а) бесцветный; б) фиолетовый; в) красный.

4) Что из перечисленного не подходит для характеристики соляной кислоты?

а) Сильная;

б) двухосновная;

в) бескислородная.

5) Вещества какой пары могут реагировать между собой?

а) Zn + НСl;

б) Fe(OH)3 + SiО2;

в) Ag + h3SO4 (разб.).

7. Домашнее задание

Учитель. Пришла телеграмма: «Пропали вещества А и В, вместо них появилось неизвестное вещество С».

Вам надо разыскать эти вещества. Итак, вы отправляетесь на поиски:

SО3 + h3O —> А;

СаО + h3O —> В;

А + В —> С.

О ходе вашего путешествия и поисков напишите или нарисуйте (в виде какой-нибудь творческой работы), а на следующем уроке мы подведем итоги ваших работ.

8. Заключение и критерии выставления итоговой оценки

Учитель. С какой трудностью вы столкнулись и как вы решили эту проблему? Что понравилось и не понравилось на уроке? Почему?

(Выслушивается мнение одного-двух учеников. Подводятся итоги.)

1) Если все задания выполнены и бо’льшая часть оценок «5» – поставьте «5»;

2) если все задания выполнены, но преобладает оценка «4» – поставьте «4»;

3) если задания сделаны на оценку «3» или «4», или есть прочерки – поставьте «3»;

4) если вы не справились с двумя и более заданиями – поставьте прочерк.

Урок заканчивается гимном:

«Мы рождены пролить все то, что льется.

Просыпать то, чего нельзя пролить.

Наш класс химическим не зря зовется,

Мы будем вечно химию любить.

Все выше, и выше, и выше!

К вершинам науки идем,

Когда мы все школу закончим,

Смелее по жизни пойдем!»

ПРИЛОЖЕНИЕ

Суд над кислотой

СУДЬЯ.

Суд мы начнем. Дело здесь непростое.

Суд мы вершим над самой Кислотою.

Скажет пусть речь Прокурор наш сначала:

Как Кислота подсудимой стала?

В чем преступленье ее заключается?

Иль в наказании она не нуждается?

ПРОКУРОР.

С жалобой многие в суд обращались,

Что при общении с ней обжигались.

Скажут еще – при ее попадании

Гибнет металл, разрушаются здания.

Мрамор, гранит украшают строения,

Их разрушает она, к сожалению.

Язву желудка она вызывает,

Если в избытке в нем пребывает.

Зубы крошатся, ожоги на коже…

На преступление это похоже.

Если вдруг дождик кислотный прольется,

Многим тогда от нее достается:

Травы пожухнут, лес высыхает,

Рыба в озерах порой исчезает.

Губит природу она без сомненья,

Очень тяжелое то преступление.

Надо сказать, что особенно скверная

Та кислота, что зовем мы все cерная.

Если уж где-то она и прольется,

То чернота лишь вокруг остается.

И, обращая слово к суду,

Требую я наказать Кислоту!

СУДЬЯ.

Итак, господа, суд продолжается,

Слово Защитнику предоставляется.

АДВОКАТ.

Я заявляю, что это шантаж!

Кого подвергала она опасности,

Тот никогда не учил инструктаж

По технике безопасности!

Чтоб с кислотой без опаски общаться,

Надо лишь знать, как с ней обращаться…

Так, например, чтобы жертвой не стать,

Надо вам знать, что к чему приливать.

Только незнайки не помнят, наверное,

Как разбавляют кислоту серную.

Если решили ее разбавлять,

В воду должны вы ее приливать.

Она тяжелее, на дно оседает,

Между молекул воды проникает,

Не будет ожогов и тяжких последствий,

Не будет причин для судов и следствий.

Если незнайка, наоборот,

На кислоту вдруг воду польет,

То, чуть коснувшись, вода закипает –

Брызги летят и в глаза попадают.

Если пролил кислоту на одежду,

Сам виноват, потому что невежда,

Свойства кислот не учил ты прежде,

И результат вот – дыра на одежде.

СУДЬЯ.

Свидетели дело сейчас прояснят,

Вызывается фармацевт-гомеопат.

ФАРМАЦЕВТ-ГОМЕОПАТ.

Я расскажу вам о пользе кислот,

Может, не знает о них наш народ.

Если ты проглотил аскорбинку,

Твой организм получил витаминку.

Знай, закрывает болезням врата

Аскорбиновая кислота!

Если простыли, болит голова,

Вас аспирин выручает сперва.

Яблоко ешь – кислый вкус красота,

В яблоке – яблочная кислота.

Яблочный уксус по ложечке пейте,

И обязательно вы похудеете.

Уксус столовый на кухне хранится –

Для консервации он пригодится.

Но и компресс из него помогает,

Быстро он жар при простуде снижает.

Фрукты и овощи, щавель, крапива

Кислоты содержат – и это не диво.

Есть в муравьях и крапиве невинная

С виду совсем кислота муравьиная.

Жжет она кожу, но есть в ней и прок –

Ваш ревматизм она вылечит в срок.

Лучше не жуйте косточки вишни

И абрикосов – это все лишнее.

Будет вам плохо – диагноз такой:

Синильной отравлены вы кислотой.

Думаю, что совсем не приукрашу,

Если хвалить буду я простоквашу,

Есть в ней молочная кислота –

Молодость ваша и красота.

Аминокислот в организме полки,

В цепях они образуют белки.

А без белков нет ни мышц и ни кожи,

Скажите, на что же мы будем похожи?!

СУДЬЯ. Директор завода – свидетель второй,

С серной давно он знаком с кислотой.

ДИРЕКТОР.

Вам известно уже, наверное,

Очень важна кислота серная.

И без нее нам, как ни крутись,

Верьте не верьте, не обойтись

При производстве красок и лаков;

Нефть очищает прекрасно от шлаков.

Аккумуляторы автомобилей

Без кислоты бы нам не послужили.

Надо нам ее не судить,

А по достоинству оценить.

СУДЬЯ. Ну а теперь подсудимой слово.

КИСЛОТА.

Я объяснить все вам готова,

Если права я, суд пусть решает,

Может, меня он все ж оправдает?

В чем виновата я? Не понимаю…

Что я умею, то выполняю.

Беды все там от меня случаются,

Где люди со мною не так обращаются.

Построили заводы разные,

Летят из труб вещества газообразные,

С водой образуют кислот целый ряд,

Ну а потом нас во всем винят.

Кто виноват в этом? Человек!

Сам сокращает прекрасный свой век!

СУДЬЯ.

Слово защитнику предоставляем,

Как поступить с кислотой – решаем!

АДВОКАТ.

Много свидетели здесь говорили,

Думаю я, что всех убедили,

Что осуждать кислоту не стоит:

Что-то разрушит, а больше построит.

Надо учесть все это суду.

Требую я оправдать кислоту!

СУДЬЯ.

Так, господа, суд прекращаем,

И кислоту мы сегодня прощаем.

Стоит совет всем хороший дать:

Свойства кислот продолжать изучать!

Л и т е р а т у р а

Лычкова Г.Е. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений. 8 класс. Химия (ИД «Первое сентября»), 2003, № 23; Зайковский И.И. Занимательная химия. М.: Учпедгиз, 1961; Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. М.: Просвещение, 1998; Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 1988; Устяк В.В., Федотова Л.Г. Химия в схемах и тестах. Для абитуриентов и учащихся 11-х классов. Чебоксары, 2001; Хомченко Г.П. Химия: для подготовительных отделений вузов. М.: Высшая школа, 1981.

кислоты, оксиды, основания, соли. Типы химических реакций

Цели урока: повторить состав, названия и номенклатуру оксидов, кислот, оснований и солей; повторить типы химических реакций.

Ход урока

1. Организационный момент

2. Вещества

простые:

· Металлы

· Неметаллы

(Двухатомные молекулы: h3, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3).

сложные:

· Оксиды – ЭхОу

· Кислоты – Hn A или НхКО

· Основания – Ме(ОН)m

· Соли – Мех Ау или МХ(КО)У

3. Кислоты НхКО

х = 1 одноосновная

х = 2 двухосновная

х= 3 трехосновная






бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, h3S

HNO3, h3SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

h3 + Cl2 = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + h3O = h3SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + h3SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Изменяют окраску индикаторов.






Название индикатора

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

Фиолетовый

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Метилоранж

Оранжевый

Красный

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Красная

2. Реагируют с металлами в ряду активности до h3

(искл. HNO3 – азотная кислота)

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + h3↑ (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + h3

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена)

CuO + h3SO4 = Cu SO4 + h3O

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ+ h3O ( р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот — если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + h3SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl (р. обмена)


Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > h3SO4 > HNO3 > HMnO4 > h3SO3 > h4PO4 > HF > HNO2 > h3CO3 > h3S > h3SiO3 .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании

(искл. h3SO4; h4PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения)

4. Оксиды ЭхОу






СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

БЕЗРАЗЛИЧНЫЕ (НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ)

ОСНОВНЫЕ

АМФОТЕРНЫЕ

КИСЛОТНЫЕ

МЕТАЛЛЫ

с В(или=) II

МЕТАЛЛЫ

с В II-IV

МЕТАЛЛЫ с В (или=) IV

НЕМЕТАЛЛЫ с В  II

НЕМЕТАЛЛЫ

с В(или=) II

Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO

BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3

Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5

CO, NO, N2O

Оксидам соответствуют основания

Оксидам соответствуют и кислоты и основания

Оксидам соответствуют кислоты

Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

3K2O + 2h4PO4 = 2K3PO4 + 3h3O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na2O + h3O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO2 + h3O = h3CO3, SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3h3O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O

ZnO + 2NaOH + h3O = Na2Zn(OH)4 (в растворе)

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + h3O (при сплавлении)

5. Основания Ме(ОН)m

х=1 однокислотное

х=2 двухкислотное

х=3 трехкислотное








РАСТВОРИМЫЕ (ЩЁЛОЧИ)

НЕРАСТВОРИМЫЕ

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ

ЩЁЛОЧЕЙ

1. МеА + h3O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ (2Na + 2h3O = 2NaOH + h3)

2. ОКСИД МеА + h3O = ЩЁЛОЧЬ (Na2O + h3O = 2 NaOH)

НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ*

(CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов






Название индикатора

Нейтральная среда(OH=H)

Щелочная среда (OH>H)

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Метилоранж

Оранжевый

Жёлтый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами


Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

— реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + h3O

3) Взаимодействие с кислотами


Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

— реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2h3O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок


Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор)

— реакция обмена

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ

1) С кислотами — реакция обмена


М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании


n t n II


    

М(OH)n ↓ = Mx Oy + h3O

— реакция разложения

Cu(OH)2 = CuO + h3O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3h3O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (нерастворимы в воде)

1. Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2h3O

2. Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4]

6. Соли МХ(КО)У



СРЕДНИЕ

КИСЛЫЕ

ОСНОВНЫЕ

ДВОЙНЫЕ

СМЕШАННЫЕ

КОМПЛЕКСНЫЕ

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl

Cl

Na[Al(OH)4]

ПОЛУЧЕНИЕ





1. Из металлов:

металл + неметалл = соль Fe + S = FeS

металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2

Zn +2 HCl = ZnCl2 + h3

Металл1 + соль = металл2 + соль*

(металл2 стоит в ряду активности правее)

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2. Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + h3O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na2O + CO2 = Na2CO3

3. Реакция нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + h3O

4. Из солей:

соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

соль + щелочь = основание↓ + соль*

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

соль + кислота = кислота* + соль*

2NaCl + h3SO4 = 2HCl + Na2SO4

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см. выше)

2. Разложение при прокаливании: CaSO4 = CaO + SO3

(Исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2 KCl + 3O2)

7. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:






Тип химической реакции

Определение

Пример

Соединения

А + В = АВ

АВ + СД = АВСД

Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.


CaO+h3O=Ca(OH)2

PbO+SiO2=PbSiO3

2Na+Cl2=2NaCl

Разложения

АВСД = АВ + СД

Реакция разложения малахита при нагревании

Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Cu(OH)2=CuO+h3O

CaCO3=CaO+CO2

Nh5Cl=Nh4+HCl

(CuOH)2CO3 = 2CuO+CO2+h3O (разложение малахита)

Замещения

АВ + С = СВ + А

АВ + С = АС + В

Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

Обмена

АВ + СД = АД + СВ

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3

NaOH+HCl=NaCl+h3O

8. Домашнее задание

Ответьте на вопросы и решите задания

№ 1. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:

А) KCl

Б) SiO2

В) HNO3

Г) Na2SO4

Д) Fe(OH)2

Е) HCl

№ 2. Установите соответствие между схемой реакции и её типом





1. 2HgO = 2Hg + O2

а) соединение

2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

б) разложение

3. 2NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + 2h3O

в) замещение

4. Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al

г) обмен

№ 3. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

P→P2O5→h4PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3

№ 4. Классифицируйтевеществапоклассам

CaO, NaOH, CO2, h3SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3, Na2O, Ba(OH)2, SiO2, HCl, Al(OH)3, NO, MnO,Cr2O3, CrO3


Оксид

основной

Оксид

ксилотный

Оксид

амфотерный

Оксид

безразлич

Соль

Кислота

Щёлочь

Основание

нерастворим

Характеристики кислот, оснований и солей

Кислоты, основания и соли являются частью множества вещей, с которыми мы работаем ежедневно. Кислоты придают цитрусовым кислый вкус, в то время как основания, такие как аммиак, содержатся во многих типах чистящих средств. Соли — это продукт реакции между кислотой и основанием. Распространенным методом определения кислоты или основания является лакмусовая бумажка, но есть и другие характеристики, которые могут помочь вам определить кислоты, основания и соли.

Кислоты

Кислоты имеют кислый вкус.Лимонная кислота — это то, что придает кислый вкус лимонов, апельсинов и других цитрусовых, а уксусная кислота придает кислый вкус уксусу. Кислота станет красной лакмусовой бумажкой. Лакмус — это растительный краситель, который становится красным, чтобы указать на кислоту, и синим, чтобы указать на основание. Кислоты также содержат связанный водород. Согласно веб-сайту Journey Into Science, когда металлы, такие как цинк, помещаются в кислоту, происходит реакция. Кислота и цинк будут пузыриться и выделять водород. Кислоты также выделяют водород в воду.

Кислоты также проводят электричество и реагируют с основаниями с образованием воды и соли. Кислоты подразделяются на сильные и слабые. Сильная кислота отделяется или отделяется в водном растворе, а слабая кислота — нет.

Основания

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Основания — это ионные соединения, содержащие ионы металлов и водорода. Основы горькие на вкус и становятся скользкими при растворении в воде. Например, если растереть между пальцами нашатырный спирт, вы почувствуете скользкость основы.Мыло скользкое, потому что оно также содержит основу. При размещении на красной лакмусовой бумаге основы станут синими. Основания также выделяют в воде ионы гидроксида. Гидроксид аммония или аммиак — обычное основание, используемое в таких соединениях, как азотная кислота, а также в бытовых чистящих средствах.

Так же, как кислоты нейтрализуют основания, основание нейтрализует кислоту. Например, гидроксид магния, содержащийся в молоке магния, нейтрализует желудочную кислоту.

Соли

••• Jupiterimages / Pixland / Getty Images

Соль — это соединение, которое представляет собой сочетание кислоты и основания.Есть много химических соединений, которые классифицируются как соли согласно Journey Into Science. Чаще всего используется поваренная соль или хлорид натрия. Пищевая сода или бикарбонат натрия также является солью. Соли обычно состоят из металлических и неметаллических ионов; он отделяется в воде, потому что прочно связанные ионы, присутствующие в солях, ослабляются.

Соли могут быть разных цветов и иметь любой из пяти вкусов, включая соленый, сладкий, горький, кислый или пикантный. Их запах зависит от кислоты и основания, из которых он состоит.Соли, состоящие из сильных кислот и оснований, называемые сильными солями, не имеют запаха. Соли, изготовленные из слабых оснований и кислот, называемые слабыми солями, могут пахнуть кислотой или основанием, из которых они сделаны. Например, уксус пахнет уксусной кислотой, а цианиды пахнут цианистым водородом, имеющим запах миндаля.

Кислотно-основные реакции | Типы реакций

13.2 Кислотно-основные реакции (ESBQY)

Реакция между кислотой и основанием известна как реакция нейтрализации .Часто при взаимодействии кислоты и основания образуются соль и вода. Мы рассмотрим несколько примеров кислотно-основных реакций.

В химии слово соль не означает белое вещество, которым вы посыпаете пищу (это белое вещество является солью, но не единственной солью). Соль (для химиков) — это продукт кислотно-основной реакции, состоящий из катиона основания и аниона кислоты.

  1. Соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия (соли) и воды.{-} \) ионы. Соль все еще образуется как единственный продукт, но вода не образуется.

    Важно понимать, насколько полезны эти реакции нейтрализации. Ниже приведены несколько примеров:

    • Бытовое использование

      Оксид кальция (\ (\ text {CaO} \)) — это основа (все оксиды металлов являются основаниями), которую наносят на слишком кислую почву. Порошковый известняк \ ((\ text {CaCO} _ {3}) \) также можно использовать, но его действие намного медленнее и менее эффективно.Эти вещества могут также использоваться в больших количествах в сельском хозяйстве и в реках.

      Известняк (белый камень или карбонат кальция) используется в выгребных ямах (или длинных отстойниках). Известняк — это основа, которая помогает нейтрализовать кислотные отходы.

    • Биологические применения

      Кислоты в желудке (например, соляная кислота) играют важную роль в переваривании пищи. Однако, когда у человека язва желудка или когда в желудке слишком много кислоты, эти кислоты могут вызвать сильную боль. Антациды используются для нейтрализации кислот, чтобы они не горели так сильно. Антациды — это основания, нейтрализующие кислоту. Примерами антацидов являются гидроксид алюминия, гидроксид магния («молоко магнезии») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»). Антациды также можно использовать для снятия изжоги.

    • Промышленное использование

      Основной гидроксид кальция (известковая вода) может использоваться для поглощения вредного кислого \ (\ text {SO} _ {2} \) газа, который выделяется на электростанциях и при сжигании ископаемого топлива.

    Укусы пчел являются кислыми и имеют pH от \ (\ text {5} \) до \ (\ text {5,5} \). Их можно успокоить, используя такие вещества, как бикарбонат соды и молоко магнезии. Обе основы помогают нейтрализовать кислотный укус пчелы и немного уменьшить зуд!

    Кислотно-основные реакции

    Цель

    Для исследования кислотно-основных реакций.

    Аппаратура и материалы

    • Мерная колба
    • колбы конические
    • раствор гидроксида натрия
    • раствор соляной кислоты
    • пипетка
    • индикатор

    Метод

    1. Используйте пипетку, чтобы добавить \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствор гидроксида натрия в мерную колбу.Долить до отметки водой и хорошо взболтать.

    2. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствор гидроксида натрия в коническую колбу. Добавьте несколько капель индикатора.

    3. Медленно добавьте \ (\ text {10} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты. Если есть изменение цвета, остановитесь. Если нет, добавьте еще \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \). Продолжайте добавлять \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) приращения, пока не заметите изменение цвета.

    Наблюдения

    Раствор меняет цвет после добавления заданного количества соляной кислоты.

    В приведенном выше эксперименте вы использовали индикатор, чтобы увидеть, когда кислота нейтрализует основание. Индикаторы — это химические соединения, которые меняют цвет в зависимости от того, находятся они в кислоте или в основе.

    Включен рекомендуемый эксперимент для неформальной оценки по обнаружению природных индикаторов. Учащиеся могут протестировать множество разноцветных растений, чтобы увидеть, что происходит с каждым растением при смешивании с кислотой или основанием.Основная идея состоит в том, чтобы учащиеся извлекли цвет из растения путем кипячения растительного вещества, а затем сливают жидкость. Для таких веществ, как порошок карри, учащиеся могут растворить его в воде, а для чая они могут заварить чашку чая, а затем вынуть пакетик перед тестом. Затем полученную жидкость можно протестировать, чтобы увидеть, является ли она индикатором. Альтернативой смешиванию кислоты или основания с жидкостью является замачивание полоски бумаги в жидкости, а затем нанесение капли кислоты или основания на бумагу.В эксперименте ниже также рассматриваются некоторые другие вещества, такие как разрыхлитель, ванильная эссенция и лук. Разрыхлитель шипит в кислотах, но не в щелочах. Лук и ванильная эссенция теряют свой характерный запах в основном растворе.

    Важно, чтобы учащиеся не клали лицо или нос прямо над или в стакан, когда нюхали лук и ванильную эссенцию. Они должны держать стакан в одной руке, а другой рукой доносить (т. Е. Махать рукой взад и вперед) запах в сторону своего лица.

    Кислоты и щелочи едкие и могут вызвать серьезные ожоги, поэтому с ними нужно обращаться осторожно.

    Индикаторы

    Цель

    Чтобы определить, какие растения и продукты питания могут выступать в качестве индикаторов.

    Аппаратура и материалы

    • Возможные индикаторы: краснокочанная капуста, свекла, ягоды (например, шелковица), порошок карри, красный виноград, лук, чай (ройбуш или обычный), разрыхлитель, ванильная эссенция
    • кислоты (например, уксус, соляная кислота), основания (напр.грамм. аммиак (во многих бытовых чистящих средствах)) для проверки
    • Стаканы

    Метод

    1. Возьмите небольшое количество первого возможного индикатора (не используйте лук, ванильную эссенцию и разрыхлитель). Варить вещество до тех пор, пока вода не изменит цвет.

    2. Отфильтруйте полученный раствор в стакан, стараясь не попасть в стакан. (Также можно вылить воду через дуршлаг или сито.)

    3. Половину полученного окрашенного раствора налейте во второй стакан.

    4. Поместите один стакан на лист бумаги формата А4 с надписью «кислоты». Поместите другой стакан на лист бумаги с надписью «основы».

    5. Повторите то же самое со всеми другими возможными индикаторами (кроме лука, ванильной эссенции и разрыхлителя).

    6. Во все мензурки на листе с кислотой осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты.Запишите свои наблюдения.

    7. Во все мензурки на листе основы осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы. Запишите свои наблюдения.

      Если у вас более одной кислоты или основания, вам нужно будет повторить вышеуказанные шаги, чтобы получить свежие индикаторные образцы для вашей второй кислоты или основания. Или вы можете использовать меньше полученного окрашенного раствора для каждой кислоты и основания, которые вы хотите проверить.

    8. Обратите внимание на запах лука и ванильной эссенции.Положите в стакан небольшой кусочек лука. Это для тестирования с кислотой. Налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Помашите рукой над стаканом, чтобы выдувать воздух к носу. Что вы замечаете в запахе лука? Повторите то же самое с ванильной эссенцией.

    9. Поместите небольшой кусочек лука в стакан. Это для тестирования с базой. Залейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы. Помашите рукой над стаканом, чтобы выдувать воздух к носу.Что вы замечаете в запахе лука? Повторите то же самое с ванильной эссенцией.

    10. Наконец, поместите в стакан чайную ложку разрыхлителя. Осторожно налейте в стакан \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Запишите свои наблюдения. Повторите, используя базу.

    Наблюдения

    902 902 902

    902 902 902 902 902 902 902 902 902 902

    Обратите внимание на

    цвет некоторых веществ присутствие кислоты или основания.Разрыхлитель шипит, когда находится в растворе кислоты, но реакции не наблюдается, когда он находится в растворе основания. Находясь в основе, эссенция ванили и лук должны потерять свой характерный запах.

    Ваниль и лук известны как индикаторы запаха. Обонятельные индикаторы теряют характерный запах при смешивании с кислотами или основаниями.

    Теперь мы рассмотрим три конкретных типа кислотно-основных реакций. В каждом из этих типов кислотно-щелочной реакции кислота остается той же, но меняется тип основания.Мы посмотрим, какие продукты образуются, когда кислоты реагируют с каждым из этих оснований, и как выглядит общая реакция.

    Кислота и гидроксид металла (ESBQZ)

    Когда кислота реагирует с гидроксидом металла, образуются соль и вода . Мы уже вкратце объяснили это. Вот несколько примеров:

    • \ (\ text {HCl (aq)} + \ text {NaOH (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {NaCl (aq)} \)
    • \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {Mg (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {MgBr} _ {2} \ text {(aq)} \)
    • \ (3 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al (OH)} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

    Мы можем написать общее уравнение для этого типа реакции:
    \ [n \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M (OH)} _ {n} \ text {(aq)} \ rightarrow n \ text {H} _ {2 } \ text {O (l)} + \ text {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \]

    Где \ (n \) — номер группы металла, а \ (\ text {M} \) — металл.

    Высокие оценки в науке — залог вашего успеха и будущих планов. Проверьте себя и узнайте больше о практике Сиявулы.

    Зарегистрируйтесь и проверьте себя

    Упражнение 13.3

    Напишите уравнение реакции между \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {KOH} \).

    \ (\ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {KNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {H } _ {2} \ text {O (l)} \)

    Кислота и оксид металлов (ESBR2)

    Когда кислота реагирует с оксидом металла, также образуются соль и вода .Вот несколько примеров:

    • \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + 2 \ text {NaCl} \)
    • \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {MgO} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {MgBr} _ {2} \ text {( aq)} \)
    • \ (6 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ текст {O (l)} + 2 \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

    Мы можем написать общее уравнение реакции оксида металла с кислотой:
    \ [2y \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M} _ {x} \ text {O} _ {y} \ text {(aq)} \ rightarrow y \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + x \ text {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \]

    Где \ (n \) — номер группы металла.\ (X \) и \ (y \) представляют собой соотношение, в котором металл соединяется с оксидом, и зависят от валентности металла.

    Высокие оценки в науке — залог вашего успеха и будущих планов. Проверьте себя и узнайте больше о практике Сиявулы.

    Зарегистрируйтесь и проверьте себя

    Упражнение 13.4

    Напишите сбалансированное уравнение реакции между \ (\ text {HBr} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {O} \).

    \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow 2 \ text {KBr (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    Кислота и карбонат металла (ESBR3)

    Реакция кислот с карбонатами

    Аппаратура и материалы

    • Небольшие количества разрыхлителя (бикарбонат натрия)
    • соляная кислота (разбавленная) и уксус
    • стенд реторт
    • две пробирки
    • одна резиновая пробка для пробирки
    • трубка подачи
    • известковая вода (гидроксид кальция в воде)

    Эксперимент следует настроить, как показано ниже.

    Метод

    1. Осторожно проденьте подающую трубку через резиновую пробку.

    2. Налейте известковую воду в одну из пробирок.

    3. Осторожно налейте небольшое количество соляной кислоты в другую пробирку.

    4. Добавьте к кислоте небольшое количество карбоната натрия и закройте пробирку резиновой пробкой.Поместите другой конец трубки подачи в пробирку с известковой водой.

    5. Посмотрите, что происходит с цветом известковой воды.

    6. Повторите вышеуказанные шаги, на этот раз используя уксус.

    Наблюдения

    Прозрачная известковая вода становится молочной, что означает образование углекислого газа. Вы можете не увидеть этого для соляной кислоты, поскольку реакция может происходить быстро.

    Когда кислота реагирует с карбонатом металла, образуются соль , диоксид углерода и вода . Взгляните на следующие примеры:

    • Азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, диоксида углерода и воды.

      \ [2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ текст {NaNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

    • Серная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция, диоксида углерода и воды.

      \ [\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ text {(aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text { CaSO} _ {4} \ text {(s)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

    • Соляная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды.

      \ [2 \ text {HCl (aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(s)} \ rightarrow \ text {CaCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

    Упражнение 13.5

    Напишите сбалансированное уравнение реакции между \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \).

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KCl (aq)} + \ текст {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    Используя то, что мы узнали о кислотах и ​​основаниях, мы теперь можем взглянуть на получение некоторых солей.

    Приготовление солей

    Цель

    Для получения солей кислотно-основными реакциями.{-3} $} \)), серная кислота (разбавленная), гидроксид натрия, оксид меди (II), карбонат кальция

  2. мензурки, измеритель массы, воронки, фильтровальная бумага, горелка Бунзена, мерные цилиндры

  3. Метод

    При работе с серной кислотой надевайте перчатки и защитные очки. Работайте в хорошо вентилируемом помещении.

    Часть 1

    1. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в стакан.
    2. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) гидроксида натрия и осторожно добавьте его в стакан, содержащий соляную кислоту.
    3. Осторожно нагрейте полученный раствор, пока вся вода не испарится. У вас должен остаться белый порошок.

    Часть 2

    1. Осторожно добавьте \ (\ text {25} \) \ (\ text {ml} \) серной кислоты в чистый стакан.
    2. Добавьте примерно небольшое количество (примерно \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) оксида меди (II) в стакан, содержащий серную кислоту.Размешайте раствор.
    3. Когда весь оксид меди (II) растворится, добавьте еще небольшое количество оксида меди (II). Повторяйте, пока твердое вещество не перестанет растворяться и не останется небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
    4. Отфильтруйте этот раствор и выбросьте фильтровальную бумагу.
    5. Осторожно нагрейте полученную жидкость. У вас должно получиться небольшое количество твердого вещества.

    Часть 3

    1. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в новый стакан.
    2. Добавьте примерно небольшое количество (примерно \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) карбоната кальция в стакан, содержащий соляную кислоту. Размешайте раствор.
    3. Когда весь карбонат кальция растворится, добавьте еще небольшое количество карбоната кальция. Повторяйте, пока твердое вещество не перестанет растворяться и не останется небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
    4. Отфильтруйте этот раствор и выбросьте фильтровальную бумагу.
    5. Осторожно нагрейте полученную жидкость. У вас должно получиться небольшое количество твердого вещества.

    Наблюдения

    В первой реакции (хлористоводородная кислота с гидроксидом натрия) полученный раствор был прозрачным. Когда этот раствор нагревали, было отмечено небольшое количество белого порошка. Это порошок хлорида натрия.

    Во второй реакции (серная кислота с оксидом меди (II)) полученный раствор имел синий цвет. Когда этот раствор нагревали, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок — медный купорос.

    В третьей реакции (хлористоводородная кислота с карбонатом кальция) полученный раствор был прозрачным.Когда этот раствор нагревали, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок — сульфат кальция.

    Попробуйте написать уравнения для трех приведенных выше реакций.

    Заключение

    Мы использовали кислотно-основные реакции для получения различных солей.

    Кислоты и основания

    Упражнение 13.6

    \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Ca} (\ text {OH}) _ {2} \)

    Кислота и гидроксид металлов

    \ (2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Ca (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {Ca (NO} _ {3} \ text {)} _ {2} \ text {(aq)} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {BeO} \)

    Кислота и оксид металлов

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {BeO (aq)} \ rightarrow \ text {BeCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ текст {O (l)} \)

    \ (\ text {HI} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

    Кислота и карбонат

    \ (2 \ text {HI (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KI (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    \ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \) и \ (\ text {KOH} \)

    Кислота и гидроксид металлов

    \ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {K} _ {3} { PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {MgCO} _ {3} \)

    Кислота и карбонат

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {MgCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {MgCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \)

    Кислота и оксид металлов

    \ (6 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ текст {Al (NO} _ {3} \ text {)} _ {3} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    Определения кислот и оснований и роль воды

    Определения
    кислот и оснований
    и роль воды


    Свойства кислот и
    Основания согласно Boyle

    В 1661 году Роберт Бойль резюмировал свойства кислот следующим образом:
    следует.

    1. Кислоты имеют кислый вкус.

    2. Кислоты едкие.

    3. Кислоты изменяют цвет некоторых растительных красителей, например
    лакмус, от синего до красного.

    4. Кислоты теряют кислотность при сочетании с
    щелочи.

    Название «кислота» происходит от латинского acidus ,
    что означает «кислый» и относится к резкому запаху и
    кисловатый вкус многих кислот.

    Примеры: уксус кислый на вкус, потому что это разбавленный раствор.
    уксусной кислоты в воде.Лимонный сок кислый на вкус, потому что он
    содержит лимонную кислоту. Молоко скисает, когда портится, потому что
    образуется молочная кислота, и неприятный кисловатый запах гнилого
    мясо или масло можно отнести к таким соединениям, как масляная
    кислоты, образующиеся при порче жира.

    В 1661 году Бойль резюмировал свойства щелочей следующим образом:
    следует.

    • Щелочи кажутся скользкими.
    • Щелочи меняют цвет лакмусовой бумажки с красного на синий.
    • Щелочи становятся менее щелочными в сочетании с
      кислоты.

    По сути, Бойль определил щелочи как вещества, которые потребляют,
    или нейтрализовать кислоты. Кислоты теряют свойственный кислый вкус
    и способность растворять металлы при их смешивании со щелочами.
    Щелочи даже обращают вспять изменение цвета, которое происходит, когда лакмусовая
    контактирует с кислотой. Со временем стали известны щелочи.
    как базы , потому что они служат «базой» для
    делая определенные соли.


    Аррениус
    Определение кислот и оснований

    В 1884 году Сванте Аррениус предположил, что соли, такие как NaCl
    диссоциируют, когда они растворяются в воде, давая частицы, которые он
    назвали ионов .

    Вещество

    Цвет

    Результаты с кислотой

    Результаты с основанием

    Свекла

    Ягоды

    Карри порошок

    Лук

    Ванильная эссенция

    Разрыхлитель

    H 2 O
    NaCl ( с ) Na + ( водн. ) + Cl ( водн. )

    Три года спустя Аррениус расширил эту теорию, предложив
    что кислоты — нейтральные соединения, которые ионизируют , когда они
    растворяются в воде с образованием ионов H + и соответствующего
    отрицательный ион.Согласно его теории, хлористый водород — это
    кислоты, потому что она ионизируется, когда растворяется в воде, чтобы дать
    ионы водорода (H + ) и хлорида (Cl ) в виде
    показано на рисунке ниже.

    H 2 O
    HCl ( г, ) H + ( водн. ) + Cl ( водн. )

    Аррениус утверждал, что основания — это нейтральные соединения, которые либо
    диссоциируют или ионизируют в воде с образованием ионов OH и
    положительный ион.NaOH является основанием Аррениуса, потому что он диссоциирует в
    вода с образованием гидроксида (OH ) и натрия (Na + )
    ионы.

    H 2 O
    NaOH ( с ) Na + ( водн. ) + OH ( водн. )

    Аррениусовая кислота — это любое вещество, которое
    ионизируется при растворении в воде с образованием H + , или
    водород, ион.

    Основание Аррениуса — это любое вещество, которое дает ОН ,
    или гидроксид, ион, когда он растворяется в воде.

    Кислоты Аррениуса включают такие соединения, как HCl, HCN и H 2 SO 4
    которые ионизируются в воде с образованием иона H + . Аррениус
    основания включают ионные соединения, которые содержат OH
    ион, такой как NaOH, KOH и Ca (OH) 2 .

    Эта теория объясняет, почему кислоты обладают схожими свойствами:
    характерные свойства кислот возникают из-за присутствия
    ион H + , образующийся при растворении кислоты в воде.Это также объясняет, почему кислоты нейтрализуют основания и наоборот. Кислоты
    предоставить ион H + ; базы обеспечивают OH
    ион; и эти ионы объединяются, образуя воду.

    H + ( водн. ) + OH ( водн. )

    H 2 O ( л )

    Теория Аррениуса имеет несколько недостатков.

    • Может применяться только к реакциям, протекающим в воде.
      потому что он определяет кислоты и основания с точки зрения того, что
      происходит, когда соединения растворяются в воде.
    • Это не объясняет, почему некоторые соединения, в которых водород
      имеет степень окисления +1 (например, HCl) растворяется в
      вода для получения кислых растворов, тогда как другие (например,
      CH 4 ) нет.
    • Только соединения, содержащие ион ОН
      можно отнести к базам Аррениуса. Аррениус
      теория не может объяснить, почему другие соединения (например, Na 2 CO 3 )
      обладают характерными свойствами оснований.


    Роль H +
    и ОН

    Ионы в химии водных растворов

    Кислород

    Becuase ( EN = 3,44) намного электроотрицательнее
    чем водород ( EN = 2,20), электроны в HO
    связи в воде не разделяются поровну между водородом и кислородом.
    атомы.Эти электроны притягиваются к атому кислорода в
    центре молекулы и от атомов водорода на любом
    конец. В результате молекула воды полярна . Кислород
    атом несет частичный отрицательный заряд (-),
    а атомы водорода несут частичный положительный заряд (+).

    Когда они диссоциируют с образованием ионов, молекулы воды, следовательно,
    образуют положительно заряженный ион H + и отрицательно
    заряженный OH — ион .

    Возможна и обратная реакция.
    Ионы H + могут объединяться с ионами OH с образованием
    нейтральные молекулы воды.

    Тот факт, что молекулы воды диссоциируют с образованием H +
    и ионы OH , которые затем могут рекомбинировать с образованием воды
    молекул, указывается следующим уравнением.


    До какой степени
    Вода диссоциирует с образованием ионов?

    При 25 ° C плотность воды составляет 0,9971 г / см 3 , или
    0,9971 г / мл. Следовательно, концентрация воды составляет 55,35 моль.

    Концентрация ионов H + и OH
    образованных диссоциацией нейтральных молекул H 2 O при
    эта температура всего 1.0 x 10 -7 моль / л. Соотношение
    концентрации иона H + (или OH )
    концентрации нейтральных молекул H 2 O составляет
    поэтому 1,8 x 10 -9 .

    Другими словами, только около 2 частей на миллиард (ppb)
    молекулы воды диссоциируют на ионы при комнатной температуре. В
    На рисунке ниже показана модель из 20 молекул воды, одна из которых
    диссоциировал с образованием пары H + и OH
    ионы.Если бы эта иллюстрация была фотографией с очень высоким разрешением
    структуры воды мы бы встретили пару H + и
    OH ионов в среднем только один раз на каждые 25
    миллион таких фотографий.


    Оперативный
    Определение кислот и оснований

    Тот факт, что вода диссоциирует с образованием H + и OH
    ионов в обратимой реакции — основа для оперативного
    определение кислот и оснований более мощное, чем
    определения, предложенные Аррениусом.В оперативном смысле, кислота
    любое вещество, повышающее концентрацию H +
    ион при растворении в воде. База — любое вещество
    что увеличивает концентрацию иона OH , когда
    растворяется в воде.

    Эти определения связывают теорию кислот и оснований с
    простой лабораторный тест на кислоты и щелочи. Чтобы решить, будет ли
    соединение представляет собой кислоту или основание, мы растворяем его в воде и тестируем
    решение, чтобы узнать, является ли H + или OH
    концентрация ионов увеличилась.


    Типичные кислоты и
    Основания

    Свойства кислот и оснований являются результатом различий
    между химией металлов и неметаллов, как видно
    из химии этих классов соединений: водород,
    оксиды и гидроксиды.

    Соединения, содержащие водород, связанный с неметаллом, называются
    гидриды неметаллов . Поскольку они содержат водород в +1
    степень окисления, эти соединения могут действовать как источник H +
    ион в воде.

    Гидриды металлов , с другой стороны, содержат водород
    привязан к металлу. Поскольку эти соединения содержат водород в
    -1 степень окисления, они диссоциируют в воде с образованием H
    (или гидридный) ион.

    Ион H с парой валентных электронов может
    абстрагировать ион H + из молекулы воды.

    Поскольку удаление ионов H + из молекул воды является одним
    способ увеличения концентрации ионов OH в
    раствор, гидриды металлов являются основаниями.

    Аналогичный образец можно найти в химии оксидов.
    образованный металлами и неметаллами. Оксиды неметаллов растворяются
    в воде с образованием кислот. CO 2 растворяется в воде с образованием
    угольная кислота, SO 3 дает серную кислоту, а P 4 O 10
    реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты.

    Оксиды металлов , напротив, являются основаниями.Металл
    оксиды формально содержат ион O 2-, который реагирует с
    вода с образованием пары ионов OH .

    Таким образом, оксиды металлов соответствуют рабочему определению
    база.

    Мы видим такую ​​же закономерность в химии соединений, которые
    содержат ОН,
    или гидроксид, группа. Гидроксиды металлов , такие как LiOH, NaOH,
    KOH и Ca (OH) 2 , являются основаниями.

    Гидроксиды неметаллов , такие как хлорноватистая кислота (HOCl),
    кислоты.

    В таблице ниже обобщены тенденции, наблюдаемые в этих трех
    категории соединений. Гидриды металлов, оксиды металлов и металл
    гидроксиды — основания. Гидриды неметаллов, оксиды неметаллов и
    гидроксиды неметаллов — кислоты.

    Типичные кислоты и основания

    Кислоты Основания
    Гидриды неметаллов
    HF, HCl, HBr, HCN,
    HSCN, H 2 S
    Гидриды металлов
    HI, LiH, NaH,
    KH, MgH 2 , CaH 2
    Неметаллические оксиды
    CO 2 , SO 2 , SO 3 ,

    НЕТ 2 , P 4 O 10
    Оксиды металлов
    Li 2 O, Na 2 O, K 2 O,

    MgO, CaO
    Гидроксиды неметаллов
    HOCl, HONO 2 ,
    O 2 S (OH) 2 , OP (OH) 3
    Гидроксиды металлов
    LiOH, NaOH, KOH,
    Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2

    Кислые атомы водорода в гидроксидах неметаллов
    в приведенной выше таблице не связаны с азотом, серой или
    атомы фосфора.В каждом из этих соединений кислый водород
    присоединен к атому кислорода. Таким образом, все эти соединения
    примеры оксикислот.

    Структуры скелета для восьми оксикислот представлены на рисунке.
    ниже. Как правило, кислоты, содержащие кислород, имеют скелет.
    структуры, в которых кислые водороды присоединены к кислороду
    атомы.


    Почему металл
    Гидроксидные основы и неметаллические гидроксиды кислоты?

    Чтобы понять, почему гидроксиды неметаллов являются кислотами и металлами
    гидроксиды являются основаниями, мы должны смотреть на электроотрицательность
    атомов в этих соединениях.Начнем с типичного металла
    гидроксид: гидроксид натрия

    Разница между электроотрицательностями натрия и
    кислород очень большой ( EN
    = 2,5). В результате электроны в NaO
    облигации не делятся поровну
    электроны тянутся к более электроотрицательному атому кислорода.
    Таким образом, NaOH диссоциирует с образованием Na + и OH .
    ионы при растворении в воде.

    Мы получаем совсем другой узор, когда применяем тот же
    процедура для хлорноватистой кислоты, HOCl, типичного неметалла
    гидроксид.

    Здесь разница электроотрицательностей
    атомы хлора и кислорода небольшие ( EN
    = 0,28). В результате электроны в ClO
    связь распределяется между двумя атомами более или менее поровну. ОН
    связь, с другой стороны, полярная ( EN
    = 1,24)
    электроны в этой связи тянутся к более электроотрицательным
    атом кислорода. Когда эта молекула ионизируется, электроны в OH
    связь остается с атомом кислорода, а OCl и H +
    образуются ионы.

    Нет резкого перехода от металла к неметаллу в ряду
    или вниз по столбцу периодической таблицы. Поэтому мы должны
    ожидайте найти соединения, которые лежат между крайностями металла
    и оксиды неметаллов, или гидроксиды металлов и неметаллов. Эти
    соединения, такие как Al 2 O 3 и Al (OH) 3 ,
    называются амфотерными (буквально «либо или
    оба «), потому что они могут действовать как кислоты или основания.Al (OH) 3 ,
    например, действует как кислота, когда реагирует с основанием.

    И наоборот, он действует как основание, когда реагирует с кислотой.


    Br nsted
    Определение кислот и оснований

    Модель Брнстеда или Брнстеда-Лоури основана на простом
    предположение: кислоты отдают ионы H +
    другой ион или молекула, которая действует как основание

    диссоциация воды, например, включает перенос H +
    ион от одной молекулы воды к другой с образованием H 3 O +
    и OH ионов.

    Согласно этой модели, HCl не диссоциирует в воде до
    образуют ионы H + и Cl + . Вместо этого H +
    ион передается от HCl к молекуле воды с образованием H 3 O +
    и ионов Cl , как показано на рисунке ниже.

    Поскольку это протон, ион H + составляет несколько порядков
    величины меньше самого маленького атома. В результате
    заряд изолированного иона H + распределяется по такому
    небольшое пространство, которое привлекает этот ион H +
    к любому источнику отрицательного заряда, который существует в растворе.
    Таким образом, момент образования иона H + в
    водный раствор, он связывается с молекулой воды.Брнстед
    модель, в которой ионы H + переносятся от одного иона
    или молекулы к другому, поэтому имеет больше смысла, чем
    Теория Аррениуса, которая предполагает, что ионы H + существуют в
    водный раствор.

    Даже модель Брнстеда наивна. Каждый ион H + , который
    Кислота, отданная воде, фактически связана с четырьмя соседними
    молекулы воды, как показано на рисунке ниже.

    Более реалистичная формула вещества, производимого при
    кислота теряет ион H + , следовательно, H (H 2 O) 4 + ,
    или H 9 O 4 + .Для всех практических
    однако это вещество может быть представлено как H 3 O +
    ион.

    Реакция между HCl и водой является основой для
    понимание определений кислоты Бренстеда и кислоты Бренстеда
    база. Согласно этой теории ион H + является
    передается от молекулы HCl к молекуле воды, когда HCl
    диссоциирует в воде.

    HCl действует как донор ионов H + в этой реакции, а H 2 O
    действует как акцептор ионов H + .Кислота Brnsted является
    поэтому любое вещество (такое как HCl), которое может отдавать H +
    ион к основанию. Основание Brnsted — это любое вещество (например,
    H 2 O), который может принимать ион H + из
    кислота.

    Ион H + можно назвать двумя способами. Некоторый
    химики называют это ионом водорода; другие называют это протоном. Как
    В результате кислоты Бренстеда известны как ион водорода .
    доноров
    или доноров протонов .Основания Бренстеда — водород-ионных
    акцепторы
    или акцепторы протонов .

    С точки зрения модели Брнстеда, реакции между
    кислоты и основания всегда подразумевают перенос H +
    ион от донора протона до акцептора протона. Кислоты могут быть
    нейтральные молекулы.

    Они также могут быть положительными ионами

    или отрицательные ионы.

    Таким образом, теория Брнстеда расширяет число потенциальных
    кислоты.Это также позволяет нам решить, какие соединения являются кислотами из
    их химические формулы. Любое соединение, содержащее водород с
    степень окисления +1 может быть кислотой. Кислоты Бренстеда включают
    HCl, H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 PtF 6 ,
    NH 4 + , HSO 4 и HMnO 4 .

    базы Брнстеда можно идентифицировать по их структурам Льюиса.
    Согласно модели Брнстеда, основанием является любой ион или молекула
    который может принимать протон.Чтобы понять последствия этого
    определение, посмотрите, как прототипная база, OH
    ион, принимает протон.

    Единственный способ принять ион H + — это сформировать
    ковалентная связь с ним. Для образования ковалентной связи с H +
    иона, не имеющего валентных электронов, база должна обеспечивать оба
    электроны, необходимые для образования связи.Таким образом, только соединения, которые
    пары несвязывающих валентных электронов могут действовать как H + -ион
    акцепторы или базы Бренстеда.

    Следующие ниже соединения, например, могут действовать как Brnsted
    оснований, потому что все они содержат несвязывающие пары электронов.

    Модель Брнстеда расширяет список потенциальных баз до
    включают любой ион или молекулу, которая содержит одну или несколько пар
    несвязывающие валентные электроны.Брнстедское определение базы
    применяется к такому количеству ионов и молекул, что почти легче
    подсчитывать вещества, такие как следующие, которые нельзя Бренстед
    основания, потому что у них нет пар несвязывающей валентности
    электроны.


    Роль воды в
    Теория Брнстеда

    Теория Брнстеда объясняет роль воды в кислотно-щелочном
    реакции.

    • Вода диссоциирует с образованием ионов путем передачи H +
      ион от одной молекулы, действующий как кислота к другой
      молекула, выступающая в качестве основы.
    H 2 O ( л ) + H 2 O ( л ) H 3 O + ( водн. ) + OH ( водн. )
    кислота база
    • Кислоты реагируют с водой, отдавая ион H +
      к нейтральной молекуле воды с образованием H 3 O +
      ион.
    HCl ( г ) + H 2 O ( л ) H 3 O + ( водн. ) + класс ( водн. )
    кислота база
    • Основания реагируют с водой, принимая ион H +
      из молекулы воды с образованием иона OH .
    NH 3 ( водн. ) + H 2 O ( л ) NH 4 + ( водн. ) + OH ( водн. )
    основание кислота
    • Молекулы воды могут действовать как промежуточные соединения в кислотно-основных
      реакции за счет получения ионов H + из кислоты
    HCl ( г ) + H 2 O ( л ) H 3 O + ( водн. ) + класс ( водн. )

    , а затем теряет эти ионы H + на основание.

    NH 3 ( водн. ) + H 3 O + ( водн. ) NH 4 + ( водн. ) + H 2 O ( л )

    Модель Брнстеда может быть расширена на кислотно-основные реакции в
    другие растворители.Например, в жидкости наблюдается небольшая тенденция
    аммиак для переноса иона H + из одного NH 3
    молекулы к другой с образованием NH 4 + и NH 2
    ионы.

    2 NH 3 NH 4 + + NH 2

    По аналогии с химией водных растворов делаем вывод
    что кислоты в жидком аммиаке включают любой источник NH 4 +
    ion, и эти основания включают любой источник NH 2
    ион.

    Модель Брнстеда может быть расширена даже на реакции, которые
    не встречаются в растворе. Классический пример газовой фазы
    кислотно-щелочная реакция встречается, когда открытые емкости с
    концентрированная соляная кислота и водный раствор аммиака
    друг другу. Вскоре образуется белое облако хлорида аммония,
    газообразный HCl, выходящий из одного раствора, вступает в реакцию с NH 3
    газ от другого.

    HCl ( г ) + NH 3 ( г ) NH 4 Cl ( s )

    Эта реакция включает перенос иона H +
    от HCl до NH 3 и, следовательно, является кислотно-основным
    реакция, даже если она происходит в газовой фазе.

    реакций кислот с оксидами и гидроксидами металлов

    Обратите внимание, что на этот раз я описал гидроксид-ион как находящийся в растворе. Это потому, что мы обычно используем эту реакцию для растворимых гидроксидов — в основном гидроксидов натрия, калия и аммония.

    Все гидроксиды металлов, твердые или находящиеся в растворе, являются основаниями, поскольку содержат ионы гидроксида. Растворимое основание , такое как гидроксид натрия, называется щелочью .

    Гидроксиды металлов, подобные этому, описываются как основные гидроксиды .

    Полное уравнение реакции между раствором гидроксида натрия и разбавленной серной кислотой:

    2NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) Na 2 SO 4 (водн.) + 2H 2 O (л)

    Эти реакции происходят мгновенно на холоде.

    Если вы пытаетесь получить таким образом, скажем, чистые кристаллы сульфата натрия, сложно добиться правильных пропорций, потому что все представляет собой бесцветный раствор.

    Мы рассмотрим это подробно на следующей странице.

     

    Комментарий о разбавленной азотной кислоте

    Вы, вероятно, помните, что азотная кислота реагирует с металлами иначе, чем другие распространенные кислоты.

    С оксидами и гидроксидами металлов азотная кислота ведет себя точно так же, как и другие кислоты, на этот раз с образованием нитратов.

    Так, например, с оксидом меди (II):

    CuO (т.) + 2HNO 3 (водн.) Cu (NO 3 ) 2 (водн.) + H 2 O (л)

    .. . и с раствором гидроксида натрия:

    NaOH (водн.) + HNO 3 (водн.) NaNO 3 (водн.) + H 2 O (л)

     

    Комментарий об этих реакциях и серии реактивности

    Ряд реакционной способности не имеет никакого отношения к реакциям кислот, кроме их реакций с металлами.

    Оксиды или гидроксиды металлов ниже водорода в ряду реакционной способности реагируют точно так же, как соединения металлов в средней или самой верхней части ряда реакционной способности.

     

    Суммарное уравнение

    оксид или гидроксид металла + соль кислоты + вода

    Нейтрализация

    Влияние кислот и оснований на здоровье:

    Кислоты и основания являются примерами коррозионных ядов, которые вступают в реакцию
    локально на клетках ткани. Химические вещества, которые являются очень простыми или очень
    кислые являются реактивными. Эти химические вещества могут вызвать серьезные ожоги.Кислота автомобильного аккумулятора — это химическое кислотное вещество, обладающее реакционной способностью.
    Автомобильные аккумуляторы содержат более сильную форму некоторых из тех же
    кислота, которая находится под кислотным дождем. Бытовые очистители канализации часто содержат
    щелочь, очень щелочное химическое вещество, обладающее реакционной способностью.

    Кислоты и основания способны вызывать сильные «ожоги».
    похожи на ожоги от тепла. Эти материалы действуют в первую очередь
    дегидратация клеточных структур. Тогда структуры белков
    разрушается под действием кислоты или основания, которое катализирует расщепление
    пептидных связей.В результате получаются все меньшие и меньшие фрагменты, ведущие
    к окончательному распаду тканей.

    Глаза и легкие особенно чувствительны к коррозии.
    яды. Роговица глаз повреждается кислотными или щелочными ожогами.
    Отек легких (наполнение водой) возникает при высокой концентрации
    коррозионные загрязнители (острое отравление) достигают легких. Подкладка
    носа, носовых пазух и легких раздражаются и заболевают водой
    (путем обезвоживания клеток).Это происходит при попытке разбавить
    ядовитый агент. Это заболоченное состояние препятствует нормальному
    обмен кислорода и углекислого газа. Жертва может умереть от
    немедленное удушье, вторичная атака бактерий, приводящая к
    пневмонии или страдают необратимым повреждением легких. Долгосрочный субхронический
    Кислотно-щелочные эффекты менее изучены.

    Загрязнители воздуха, такие как оксиды серы, оксиды азота, хлор,
    и аммиак оказывают разъедающее действие на дыхательные пути.Растворимость газов в воде определяет их судьбу. В
    большинство растворимых газов, таких как аммиак и оксиды серы, незамедлительно
    адсорбируется на влажных поверхностях верхних дыхательных путей, вызывая носовые
    и раздражение горла. Менее растворимые газы, такие как оксиды азота
    и хлор действуют в глубине легких.
    вызывая отек легких, пневмонию и эмфизему (потеря эластичности
    и площадь поверхности).

    Неорганические оксиды — Alfa Aesar

  4. Оксид алюминия, 20% в H 2 O, коллоидная дисперсия

  5. Оксид алюминия, 99%

  6. Оксид алюминия 99% (металлы)

  7. Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

  8. Оксид алюминия, кислотный, для ВЭЖХ Flash Grade

  9. Оксид алюминия, активированный, кислотный, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  10. Оксид алюминия, активированный, основной, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  11. Оксид алюминия, активированный, нейтральный, степень I по Брокманну, 58 ангстрем

  12. Оксид алюминия, активированный, нейтральный, Brockmann Grade II

  13. Оксид алюминия, активированный, нейтральный, гамма-фаза, 99.9% (металлы)

  14. Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная красящаяся краска

    ВНИМАНИЕ. Вред репродукции — https://www.p65warnings.ca.gov/

  15. Оксид алюминия, аэрозольная огнеупорная краска

    ВНИМАНИЕ. Вред репродукции — https: // www.p65warnings.ca.gov/

  16. Оксид алюминия, альфа-фаза, не менее 99,95% (металлы)

  17. Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

  18. Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,997% (мет. Мет.)

  19. Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.99% (металлы)

  20. Оксид алюминия, альфа-фаза, 99,9% (металлы)

  21. Оксид алюминия, альфа-фаза, 99.9% (металлы)

  22. Оксид алюминия, альфа-фаза, носитель катализатора, с малой площадью поверхности, тримодальный

  23. Оксид алюминия, альфа-фаза, гамма-фаза, 99.99% (металлы)

  24. Оксид алюминия, основной, для TLC

  25. Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

  26. Оксид алюминия, основной, для ВЭЖХ Flash Grade

  27. Оксид алюминия кальцинированный изоляционный порошок

  28. Оксид алюминия, носитель катализатора, большая площадь поверхности

  29. Оксид алюминия, носитель катализатора, площадь промежуточной поверхности

  30. Оксид алюминия, носитель катализатора, промежуточная площадь поверхности (с низким содержанием SiO 2 )

  31. Оксид алюминия, носитель катализатора, с низким содержанием кремнезема

  32. Оксид алюминия, носитель катализатора, низкая площадь поверхности

  33. Оксид алюминия, цемент, Al 2 O 3 95% (SiO 2 ≈5%)

  34. Оксид алюминия, для очистки биомассы

  35. Оксид алюминия для обесцвечивания

  36. Оксид алюминия для анализа диоксинов

  37. Оксид алюминия, для снятия печатных плат

  38. Оксид алюминия для технологической очистки (поглотитель)

  39. Оксид алюминия, для очистки процесса (поглотитель)

  40. Оксид алюминия для удаления пирогенов

  41. Оксид алюминия плавленый изолирующий порошок, 99.7 +%

  42. Оксид алюминия плавленый, изоляционный порошок, 99,7 +%

  43. Оксид алюминия, гамма-фаза, 96 +% вкл.3% С

  44. Оксид алюминия, гамма-фаза, 99,97% (мет. Мет.)

  45. Оксид алюминия, гамма-фаза, 99.997% (мет. Мет.)

  46. Оксид алюминия, гамма-фаза, 99,997% (металлы)

  47. Оксид алюминия, гамма-фаза, альфа-фаза, 99.98% (металлы)

  48. Оксид алюминия, гамма-фаза, носитель катализатора, большая площадь поверхности, бимодальный

  49. Оксид алюминия, гамма-фаза, нанопорошок, 99 +%

  50. Оксид алюминия, NanoArc ™, AL-0405, 99.5%

  51. Оксид алюминия, NanoArc® AL-2220, 30% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

  52. Оксид алюминия, NanoDur® AL-2420, 50% в уайт-спирите, коллоидная дисперсия с диспергатором

  53. Оксид алюминия, нейтральный, для ВЭЖХ Flash Grade

  54. Обновление уровня A для продвинутых уровней GCE AS A2 Кислоты Основания Соли Химический состав Примечания к пересмотру KS5

    Док
    Примечания к редакции химии уровня A для продвинутого уровня Брауна

    ТеоретическиеФизические
    Продвинутый уровень
    Химическое равновесие Примечания к пересмотру химического равновесия ЧАСТЬ 5

    5.0 Кислоты, основания и соли Версия и обновление уровня

    Эта страница в идеале суммирует то, что вы знаете,

    или же
    СЛЕДУЕТ ЗНАТЬ о кислотах и ​​щелочах,

    от вашего курса до прохождения курса химии A level.

    Примечания по химическому равновесию, части 5 и 6, указатель



    5.0
    Кислоты, основания и соли Обновление химии для продвинутого уровня A

    5.0.1 Пересмотр некоторых основ

    • Щелочные растворы имеют
      pH больше 7 и чем выше pH, тем сильнее щелочь. Слабый
      щелочи (растворимые основания), такие как аммиак, дают pH 1011, но сильные щелочи
      (растворимые основания), такие как гидроксид натрия, дают pH 1314.
      Они
      придайте голубой пурпурно-фиолетовый цвет с помощью универсального индикатора или лакмусовой бумаги .

    • НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ обычно
      включает смешивание кислоты (pH <7) с база или щелочь (pH> 7), которые реагируют с образованием нейтрального
      солевой раствор pH7.

    • ТО

      ИОННАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ и
      ALKALIS
      и несколько технических терминов:

    • Большая часть жидкой воды
      состоит из ковалентных H 2 молекул O , но есть
      — следовые количества ионов H + и OH из
      самоионизация воды, НО они
      имеют равную концентрацию, поэтому вода нейтральна.

    • В кислых растворах
      ионов H + больше, чем ионов OH
      .

    • В щелочном растворе
      ионов OH больше, чем ионов H + .

    • При щелочах и кислотах
      реагировать, «общее слово» и «молекулярная формула» уравнение могут быть
      для НЕЙТРАЛИЗАЦИИ…

    • НО
      ионное уравнение для ЛЮБОЙ нейтрализации:

    • ион водорода +
      гидроксид-ион

      ==> вода

    • H + (водн.)
      + OH (водн.)
      ==>
      H 2 O (л)

    • потому что все
      кислоты образуют ионы водорода в воде и всех щелочах (растворимые
      оснований) образуют в воде гидроксид-ионы.

    • и, в этом случае,
      остальные ионы, например Na + (водн.) и
      Cl (водн.) становятся кристаллами соли NaCl (s) при испарении
      вода.

    • ПРИМЕЧАНИЕ : Его много
      дешевле производить «соль» хлорида натрия путем испарения морской воды!

  55. БАЗЫ e.грамм. оксиды,
    гидроксиды и карбонаты, вещества, которые реагируют и нейтрализуют
    кислоты с образованием солей и воды.


    • Базы
      которые растворимы в воде, называются щелочами

      например NaOH натрия
      гидроксид, гидроксид калия KOH или кальций Ca (OH) 2
      гидроксид.

    • Основания водяные
      нерастворимые включают оксид меди (II) CuO, оксид магния MgO.

  56. После
    нейтрализация,

    соль

    решения
    состоят из смеси положительных и отрицательных
    ионы (и их имена указаны в названии соли!), например.
    хлорид натрия (NaCl) представляет собой смесь Na +
    и ионы Cl , хлорид кальция (CaCl 2 )
    представляет собой смесь ионов Ca 2+ и Cl ;
    нитрат магния (Mg (NO 3 ) 2 ) представляет собой смесь Mg 2+
    и NO 3 ионы, сульфат алюминия (Al 2 (SO 4 ) 3 )
    состоит из Al 3+ и SO 4 2
    ионы и т. д.

  57. BronstedLowry
    Теория

    • Основная концепция
      теория продвинутого уровня BronstedLowry …

    • a BronstedLowry
      кислота определяется как донор протонов,

    • и BronstedLowry
      основание определяется как акцептор протона.

    • Между прочим вода
      является нейтральным оксидом, потому что его pH равен 7

    • Однако вода
      амфотерный оксид
      i.е. он действует как акцептор протонов и как
      донатор протонов.

      • например вода
        действуя как основной акцептор протонов с более сильной кислотой, такой как
        газообразный хлористый водород

      • например вода
        действует как кислотный донор протонов со слабым, НО более сильным основанием, таким как
        щелочной газ аммиак

        • NH 3 (водн.)
          + H 2 O (л) NH 4 + (водн.)
          + ОН (водн.)

        • Вот почему
          раствор аммония является щелочным, иногда его ошибочно называют аммонием
          гидроксид
          ‘вместо водного аммиака.



  58. 5.0.2


    Некоторый
    важные реакции кислот

    кислоты
    нейтрализуются реакцией с металлами, оксидами, гидроксидами или карбонатами
    для образования солей и других продуктов
    .

    Кроме металлов (что
    потеря / усиление электронов окислительно-восстановительная реакция ), другие реагенты
    перечисленные выше рассматриваются как оснований (то есть они реагируют
    принимающий протон от кислоты
    ). Водорастворимые основания известны как щелочи .

    Реакция между кислотами
    и основания, такие как оксиды, гидроксиды и карбонаты, называются нейтрализацией
    реакции.

    • металл + кислота
      ==>
      а
      соль
      + водород

    • например цинк +
      соляная кислота ==> хлорид цинка + водород

      • Zn (т.) + 2HCl (водн.)
        ==> ZnCl 2 (водн.)
        + H 2 (г)

      • То же уравнение
        для многих других металлов Группы 2 и переходных металлов e.грамм. Mg, Ca и Fe, Co,
        Ni

        • Тест
          для водородного газа скрипучий звук с зажженной шиной (часто можно увидеть
          конденсат на стороне пробирки)

        • 2H 2 (г)
          + O 2 (г) ==> 2H 2 O (л) + энергия!

    • магний + серная кислота
      ==> сульфат магния +
      водород

      • мг (ов) +
        H 2 SO 4 (водн.)
        ==> MgSO 4 (водн.)
        + H 2 (г)

      • Примечание 1: серная
        кислота дает сульфатную соль и водород,

      • Примечание 2: азот
        кислота (HNO 3 ) обычно не образует водород с
        металл, вместо этого ты противный
        коричневые пары диоксида азота! но ты все равно получаешь
        соль нитрата металла

    • щелочь (растворимое основание)
      + кислота ==> соль + вода
      («классическая» реакция нейтрализации)

    • e.грамм.
      гидроксид натрия + соляная кислота
      ==>
      хлорид натрия + вода

    • гидроксид металла + кислота
      ==>
      соль + вода

      • например
        гидроксид натрия + серная кислота ==> сульфат натрия +
        вода

      • 2NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.)
        ==> Na 2 SO 4 (водн.)
        + 2H 2 O (л)

      • То же уравнение
        для любого гидроксида щелочного металла Группы 1 e.грамм. LiOH, KOH и др.

      • или гидроксид калия + азотная кислота
        ==> нитрат калия +
        вода

      • NaOH (водн.) + HNO 3 (водн.)
        ==> NaNO 3 (водн.)
        + 2H 2 O (л)

    • нерастворимое основание + кислота ==> соль + вода

      • (примечание:
        оксиды, которые реагируют с кислотами с образованием солей, известны как «основные
        оксидов)

      • e.грамм.
        оксид металла +
        кислота ==> соль + вода

      • например оксид меди (II) +
        серная кислота ==> сульфат меди (II)
        +
        вода

      • CuO (т) +
        H 2 SO 4 (водн.) ==> CuSO 4 (водн.) +
        H 2 O (л)

    • кальций
      гидроксид + соляная кислота ==> хлорид кальция + вода

    • карбонат металла или
      гидрокарбонат + кислота ==> соль + вода
      + углекислый газ

    • e.грамм.
      карбонат кальция + азотная кислота ==> нитрат кальция +
      вода + углекислый газ

      • CaCO 3 (т) + 2HNO 3 (водн.)
        ==>

        Ca (NO 3 ) 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

      • То же уравнение
        для многих других металлов Группы 2 и переходных металлов e.грамм. Mg, Sr и Co, Ni,
        Cu

        • Тест
          для углекислого газа дает белый осадок кальция
          карбонат (мутность), когда
          пузырилась в известковую воду (раствор гидроксида кальция).

        • Ca (OH) 2 (водн.)
          + CO 2 (г) ==> CaCO 3 (с) + H 2 O (л)

      • Примечание: не используйте серную кислоту и карбонат кальция.
        получить много шипучки! потому что соль сульфата кальция
        образуется, не очень растворяется и покрывает оставшиеся
        карбонат кальция ингибирует реакцию! Это
        произойдет при любой реакции между кислотой и водой
        нерастворимый реагент, образующий нерастворимый твердый продукт!

    • магний
      карбонат + серная кислота ==> сульфат магния + вода +
      диоксид углерода

      • MgCO 3 (т) +
        H 2 SO 4 (водн.) ==> MgSO 4 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

      • или гидрокарбонат натрия + азотная кислота
        ==> нитрат натрия + вода
        + углекислый газ

      • NaHCO 3 (т) +
        HNO 3 (водн.) ==> NaNO 3 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

    • аммиак + кислота ==> соль аммония

    • Обратите внимание, что вода не
      сформирован.

    • например
      аммиак + соляная кислота
      ==>
      хлорид аммония

    • NH 3 (водн.) +
      HCl (водн.) ==>
      NH 4 Cl (водн.)

    • или аммиак +
      серная кислота ==> сульфат аммония

    • 2NH 3 (водн.) +
      H 2 SO 4 (водн.) ==> (NH 4 ) 2 SO 4 (водн.)

    Название
    конкретная образующаяся соль зависит от (i) металла
    название, которое становится первой частью названия соли, и (ii) кислота e.грамм. H 2 SO 4
    серная кислота при нейтрализации образует … сульфат; HCl соляная
    кислота образует … хлорид;
    HNO 3
    азотный
    кислота образует нитрат и т. д.
    список из
    формулы соединений и их растворимость

    внизу страницы. Первое
    часть названия соли

    аммоний
    , полученный из аммиака (с металлами или их соединениями
    металл сохраняет свое первоначальное название), но вторая часть названия соли
    всегда получают из кислоты, как в ПРИМЕЧАНИЕ (а) выше.
    Аммиак
    представляет собой щелочной газ, который хорошо растворяется в воде. Это слабая щелочь
    или растворимое основание и легко нейтрализуется кислотами в растворе с образованием аммония.
    соли, которые могут кристаллизоваться при испарении полученного раствора. Иногда уравнения записываются с
    «фиктивный» гидроксид аммония

    например
    NH 4 OH (водн.) + HCl (водн.) ==>
    NH 4 Cl (водн.)
    + H 2 O (л)


    5.0.3 Некоторые важные
    реакции оснований (щелочь = растворимое основание)

    • Нейтрализация кислотами
      рассмотрены выше.

    • Соли аммония разлагаются
      при смешивании с базой, например гидроксид натрия щелочного металла.

      • например

        гидроксид натрия +
        хлорид аммония ==>
        хлорид натрия + вода + аммиак

      • NaOH (водн.) + NH 4 Cl (водн.)
        ==>
        NaCl (водн.) + H 2 O (л) + NH 3 (г)

      • Аммиак легко обнаруживается
        резким запахом (резкий запах) и влажно-красным
        лакмусовая синяя.

      • Ионное уравнение:
        NH 4 + (водн.)
        + OH (водн.)

        ==>
        H 2 O (л) + NH 3 (л)

      • Эту реакцию можно использовать для
        подготовить газообразный аммиак и в качестве простого химического теста для
        аммониевая соль (см. также «Химические
        Испытания »и« Газ
        PreparationCollection »страницы).

    • Щелочи (растворимые основания)
      используется для получения нерастворимых осадков гидроксидов многих металлов
      ионы из их растворимых солевых растворов.

      • например

        гидроксид натрия + сульфат меди (II) ==>
        сульфат натрия + гидроксид меди (II)

      • 2NaOH (водн.) + CuSO 4 (водн.)
        ==>
        Na 2 SO 4 (водн.) + Cu (OH) 2 (s) синий осадок

      • ионно:
        Cu 2+ (водн.)
        + 2OH (водн.)
        ==> Cu (OH) 2 (т)

      • Эту реакцию можно использовать как
        простой тест, помогающий идентифицировать ионы определенных металлов.

    • Водный
      растворы щелочей, таких как гидроксид натрия (каустическая сода) и
      Реакция взаимодействия гидроксида кальция (известковой воды) и кислого газа углерода
      диоксид с образованием карбонатных соединений, если газ барботируется в
      их решения.



    5.0.4 Методы
    изготовления солей водорастворимых

    МЕТОД
    а)
    Нейтрализация кислоты растворимым основанием

    например гидроксид щелочного металла, такого как гидроксид натрия или аммиак
    решение. Шаги с (1) по (3)
    ниже
    называется титрованием.

    Типичные распространенные растворимые основания
    (щелочи), использованные для получения растворимых солей:

    NaOH гидроксид натрия, KOH калий
    гидроксид, NH 3 аммиак

    (1)

    Известный объем
    кислоту переносят пипеткой в коническую колбу и добавляют универсальный индикатор .Кислоту титруют щелочью из бюретки .

    (2)
    Кислота добавляется до тех пор, пока индикатор не станет
    зеленый, нейтральный pH 7 .
    Это означает, что вся кислота нейтрализована с образованием соли

    (3)
    объема щелочи, необходимого для нейтрализации, затем отмечается как , это
    называется томом конечной точки . (1) (3) повторяются с обоими известными объемами
    смешал НО без засоряющего универсального индикатора.

    (4)
    Решение
    переносится в чашу для выпаривания и нагревается до частичного испарения
    вода, вызывающая кристаллизацию или ее можно оставить медленно
    испаряется, что дает более крупные и лучшие кристаллы .

    (5)

    Остаточную жидкость можно слить, а
    кристаллов можно аккуратно собрать и высушить. промокнуть фильтром.
    бумага ИЛИ кристаллы могут быть собраны фильтрацией (см. ниже) и высушены (как
    выше).

    Примечание
    (я)
    Вы можете добавить кислоту в
    бюретка и щелочь в колбе.

    (ii)
    Части с (1) по (3) являются
    известное как кислотно-основное (щелочное) титрование, и
    общий метод известен как объемное титрование, с помощью которого можно определить
    какие именно объемные соотношения необходимы для нейтрализации. Так
    зная одну концентрацию, вы можете вычислить другую.

    (iii)
    Используемый аппарат: (1) пипетка и коническая колба; (2) (3) бюретка
    и коническая колба; (4) чашка для выпаривания (кристаллизации), бунзен
    горелка, тренога и марля; (5) фильтровальная бумага.

    (iv)
    Другие индикаторы, например вместо него можно использовать фенолфталеин (розовый щелочной,
    бесцветная кислота).

    (v) Бюретка и
    пипетки используются для точного
    измерение объема
    .

    МЕТОД
    (б)
    Реагируя
    кислота с металлом или с нерастворимым основанием

    например нерастворимый оксид металла, гидроксид
    или карбонат, часто металла Группы 2, такого как кальций, магний или
    Переходный металл, как никель,
    медь или цинк.
    Металлическая медь растворяется не в кислотах, а в ее оксиде
    и карбонат будет.

    Типичные распространенные нерастворимые основания, используемые для
    приготовление растворимых солей:

    Оксид магния MgO, MgCO 3
    карбонат магния

    CaO оксид кальция, CaCO 3 карбонат кальция,
    Ca (OH) 2 гидроксид кальция,

    NiO оксид никеля (II), оксид цинка ZnO, Zn (OH) 2 ,
    гидроксид цинка, ZnCO 3 карбонат цинка

    (1)

    Требуемый
    Отмеряют объема кислоты в стакан с мерным цилиндром.В
    нерастворимый металл, оксид, гидроксид
    или карбонат взвешивают и твердое вещество добавляют небольшими порциями к кислоте в
    стакан с перемешиванием
    .

    (2) Смесь может быть нагрета для ускорения
    реакция
    . Когда твердое вещество больше не растворяется, это означает, что ВСЯ кислота
    нейтрализовал
    и должно быть немного лишнего
    твердого .

    (3) Горячий раствор (осторожно!)
    отфильтровано
    для удаления излишков твердого металла / оксида / карбоната
    в чашу для выпаривания.

    (4) Горячий раствор оставляют охлаждаться и кристаллизоваться . потом
    собирают и сушат кристаллы фильтровальной бумагой.

    Примечание
    (i)
    Используемое оборудование: (1) весы, мерный цилиндр, химический стакан и стакан.
    стержень мешалки. (2) стакан / стержень, горелка Бунзена,
    штатив и марля; (3) (4) фильтровальная воронка и фильтровальная бумага, испарение
    блюдо (кристаллизующееся).

    (ii)

    Измерительный цилиндр подходит для измерения объема кислоты, вы не
    требуется точность пипетки или бюретки, требуемая для метода (а).

    (iii) Как рассчитывать суммы
    требуется, а процентная доходность рассматривается в
    Химические расчеты Часть 14
    .

    МЕТОД (c) Нерастворимая соль.
    может быть сделано
    смешивание двух растворов растворимых солей

    в процессе называется осаждение .
    Один раствор содержит 1-й требуемый ион, а другой раствор
    содержит 2-й требуемый ион.Затем выпавшую в осадок соль можно отфильтровать с помощью фильтровальной воронки и бумаги . В
    собранное твердое вещество промывают дистиллированной водой. до
    удалить любые оставшиеся примеси растворимых солей и удалить из
    фильтровальная бумага для сушки
    . Примеры …

    • (i) Хлорид серебра производится
      смешение растворов растворов нитрата серебра и хлорида натрия .

      • нитрат серебра + хлорид натрия ==>
        хлорид серебра + нитрат натрия

      • AgNO 3 (водн.) + NaCl (водн.) ==> AgCl (т.) + NaNO 3 (водн.)

      • в пересчете на
        Ионы можно было бы записать как

      • Ag + НЕТ 3 (водн.)
        + Na + Cl (водн.)
        ==> AgCl (s) +
        Na + NO 3 (водн.)

      • или: Ag + (водн.)
        + НЕТ 3 (водн.)
        + Na + (водн.)
        + Cl (водн.)
        ==> AgCl (т.) +
        Na + (водн.)
        + НЕТ 3 (водн.)

      • а
        зритель
        ионы
        являются
        нитрат NO 3 и
        натрий Na +
        которые вообще не меняются,

      • так ионный
        уравнение просто: Ag + (водн.)
        + Cl (водн.)
        ==> AgCl (s)

        • Обратите внимание, что ионный
          уравнения опускают ионы, которые не меняют химические или физические
          государственный.

        • В этом случае
          нитрат, NO 3 (водн.) и натрий
          Na + (водн.)
          ионы не изменяются физически или химически и называются
          зрителей ,

        • НО водный
          Ион серебра Ag + (водн.) соединяется с водным
          хлорид-ион, Cl (водн.) , с образованием нерастворимого
          соли хлорида серебра, AgCl (s) , тем самым изменяя их
          состояния как химически, так и физически.

      • Если вы используете
        хлорид бария слово и символ уравнения равны …

      • барий
        хлорид + нитрат серебра
        ==> хлорид серебра + барий
        нитрат

      • BaCl 2 (водн.)
        + 2AgNO 3 (водн.)
        ==> 2AgCl (т.) +
        Ba (NO 3 ) 2 (водн.)

      • который может быть
        записано как

      • Ba 2+ (водн.)
        + 2Cl (водн.) + 2Ag + (водн.) +
        2НО 3 (водн.)
        ==> 2AgCl (т.)
        + Ba 2+ (водн.) + 2НО 3 (водн.)

      • зритель
        ионы Ba 2+ и
        НЕТ 3

      • так ионный
        уравнение: Ag + (водн.)
        + Cl (водн.)
        ==> AgCl (с)

    • (ii) иодид свинца (II),
      может образоваться желтый осадок
      (не растворим в воде!)
      путем смешивания раствора нитрата свинца (II) с e.грамм. раствор йодида калия.

      • нитрат свинца (II) + йодид калия
        ==> иодид свинца (II) + нитрат калия

      • Pb (NO 3 ) 2 (водн.) +
        2KI (водн.)
        ==> PbI 2 (s) + 2KNO 3 (водн.)

      • который может быть
        записано как

      • Pb 2+ (водн.)
        + 2НО 3 (водн.)
        + 2К + (водн.)
        + 2I (водн.)
        ==> PbI 2 (s) +
        + (водн.) + 2НО 3 (водн.)

      • ионное уравнение: Pb 2+ (водн.)
        + 2I (водн.)
        ==> PbI 2 (s)

      • , потому что
        ионы-зрители — нитраты
        НЕТ 3 и
        калий К + .

      • В аналогичном
        способ получения хлорида свинца (II), например, используя разбавленный
        соляная кислота

        • нитрат свинца (II) +
          соляная кислота
          ==> хлорид свинца (II) + азотная кислота

        • Pb (NO 3 ) 2 (водн.)
          + 2HCl (водн.)
          ==> PbCl 2 (с) + 2HNO 3 (водн.)

        • Pb 2+ (водн.)
          + 2НО 3 (водн.)
          + 2H + (водн.)
          + 2Cl (водн.)
          ==> PbCl 2 (с)
          + 2H + (водн.) + 2НО 3 (водн.)

        • ионное уравнение:
          Pb 2+ (водн.)
          + 2Cl (водн.)
          ==> PbCl 2 (с)

        • , потому что
          ионы-зрители — нитраты
          НЕТ 3 и
          водород H + .

      • и вы можете
        получить бромид свинца (II), например, с использованием бромида натрия

        • нитрат свинца (II) +
          бромид натрия
          ==> бромид свинца (II) + нитрат натрия

        • Pb (NO 3 ) 2 (водн.)
          + 2NaBr (водн.)
          ==> PbBr 2 (s) + 2NaNO 3 (водн.)

        • Pb 2+ (водн.)
          + 2НО 3 (водн.)
          + 2Na + (водн.)
          + 2Br (водн.)
          ==> PbBr 2 (s)
          + 2Na + (водн.) + 2NO 3 (водн.)

        • ионное уравнение:
          Pb 2+ (водн.)
          + 2Br (водн.)
          ==> PbBr 2 (s)

        • , потому что
          ионы-зрители — нитраты
          НЕТ 3 и
          натрий Na + .

    • (iii) Карбонат кальция ,
      белый осадок , образуется на
      например смешивание растворов хлорида кальция и карбоната натрия …

      • хлорид кальция + карбонат натрия
        ==> карбонат кальция + хлорид натрия

      • CaCl 2 (водн.) +
        Na 2 CO 3 (водн.)
        ==> CaCO 3 (s) + 2NaCl (водн.)

      • Ca 2+ (водн.)
        + 2Cl (водн.) + 2Na + (водн.) +
        CO 3 2 (водн.)
        ==> CaCO 3 (s) + 2Na + (водн.)
        + 2Cl (водн.)

      • ионно: Ca 2+ (водн.)
        + CO 3 2 (водн.)
        ==> CaCO 3 (s)

      • , потому что
        ионы-зрители — хлорид
        Cl и натрий Na + .

    • (iv) Сульфат бария ,
      белый осадок , образуется на
      смешивание, например хлорид бария и разбавленная серная кислота …

      • хлорид бария + серная кислота
        ==> сульфат бария + соляная кислота

      • BaCl 2 (водн.) +
        H 2 SO 4 (водн.)
        ==> BaSO 4 (s) + 2HCl (водн.)

      • Ba 2+ (водн.)
        + 2Cl (водн.) + 2H + (водн.) +
        SO 4 2 (водн.)
        ==> BaSO 4 (s) + 2H + (водн.)
        + 2Cl (водн.)

      • ионный
        уравнение: Ba 2+ (водн.)
        + SO 4 2 (водн.)
        ==> BaSO 4 (s)

      • , потому что
        ионы-зрители — хлорид
        Cl и
        водород H + .

        • Или вы можете использовать
          сульфатные соли, такие как сульфат натрия, поэтому слово и символ
          уравнения ..

        • хлорид бария +
          сульфат натрия
          ==> сульфат бария + хлорид натрия

        • BaCl 2 (водн.)
          + Na 2 SO 4 (водн.)
          ==> BaSO 4 (s) + 2NaCl (водн.)

        • Ионный
          уравнение такое же: Ba 2+ (водн.)
          + SO 4 2 (водн.)
          ==> BaSO 4 (s)

        • , потому что
          ионы-зрители — это натрий Na + и
          хлорид Класс

    • (v) Свинец (II)
      сульфат
      , белый осадок , образуется аналогичным образом e.грамм.

      • нитрат свинца (II) +
        сульфат натрия ==> сульфат свинца (II) + нитрат натрия

      • Pb (НЕТ 3 ) 2
        (водн.)
        + Na 2 SO 4 (водн.)
        ==> PbSO 4
        (s)
        + 2NaNO 3 (водн.)

      • ионно: Pb 2+ (водн.)
        + SO 4 2 (водн.)
        ==> PbSO 4 (s)

      • , потому что
        ионы-зрители — это натрий
        Na + и
        нитрат
        НЕТ 3

    • ПРИМЕЧАНИЕ:
      Реакция осаждения обычно определяется как образование
      нерастворимое твердое вещество при смешивании двух растворов или барботировании газа в
      решение ‘
      .


    • МЕТОД (d) По прямому
      сочетание элементов с образованием безводных солей

    • например если сухой газообразный хлор
      Cl 2 пропускается через нагретое железо или алюминий, образуется хлорид.
      Учитель должен очень осторожно проводить эксперимент (показанный выше) в дыму.
      буфет.

      • 2Al (т) + 3Cl 2 (г)
        ==> 2AlCl 3 (т)

      • Алюминий может сильно гореть
        с фиолетовым пламенем, белые пары возвышенного хлорида алюминия
        от горячего прореагировавшего алюминия, и белое твердое вещество образуется на
        холодная поверхность колбы (ее часто обесцвечивают в желтый цвет из-за следов хлоридов меди
        или железо, которое может образоваться).

      • 2Fe (т) + 3Cl 2 (г)
        ==> 2FeCl 3 (т)

      • Утюг (например, стальная вата) светится
        выделяются красные и коричневые пары хлорида железа (III), коричневое твердое вещество
        накапливается на поверхности холодной колбы.

      • Примечание (i) : Оба эти хлорида вступают в реакцию
        экзотермически и гидролизуют водой
        с образованием металла
        гидроксида и паров хлористого водорода, и поэтому в сухих условиях
        нужный.

      • Примечание (ii) : Оба эти хлорида не могут
        быть произведенным в безводной форме от нейтрализации водного раствора.
        Это связано с тем, что при испарении соединения содержат воду
        кристаллизация ». При нагревании гидратированная соль гидролизуется и
        разлагается на воду, оксид или гидроксид и пары водорода
        хлорид, и, возможно, какой-то нечистый безводный хлорид, в основном это
        беспорядок с точки зрения попыток получить чистый AlCl 3 и FeCl 3
        таким образом


    5.0.5 Что
    Изменения pH происходят в реакции нейтрализации?

    Простой
    введение с использованием сильной кислоты сильной основной реакции

    В
    графики показывают, как изменяется pH, когда щелочь (растворимое основание) и кислота
    нейтрализовать друг друга и то, что вы видите визуально, с помощью универсального индикатора
    (унив. инд.).

    Это то, что происходит при приготовлении соли
    метод (а) выше.Примечание: вы можете подготовить
    соли путем добавления кислоты и щелочи в любом случае, но в любом случае
    объем кислоты или щелочи, необходимый для нейтрализации = показание объема X при pH
    7 (унив. Инд.
    зеленый).

    Красная линия на графике : Если добавить кислоту
    до щелочи (унив. инд. = синий), pH начинается примерно с 13 и сначала немного падает
    поскольку цвет меняется с пурпурного ==> синего. Тогда pH падает намного круче.
    при изменении цвета индикатора с голубовато-зеленого ==> темно-зеленого ==> бледного
    зеленый.Затем раствор нейтрализуют при pH 7 . Это тот момент, когда
    соль образована на 100%. При дальнейшем добавлении избытка кислоты pH падает, а затем
    выравнивается примерно до pH 1 по мере того, как цвет меняется дальше от зеленого ==>
    желтый ==> оранжевый.


    Синяя линия графика
    : если добавить
    щелочь в кислоту (унив. инд. = красный), pH начинается примерно с 1 и только повышается
    маленький
    сначала цвет был все еще довольно красным.Затем при дальнейшем добавлении
    щелочь резко повышается pH
    когда цвет меняется с красного ==> оранжевого ==> желтого и, в конечном итоге, на
    точка нейтрализации при pH 7 ед. инд. является
    зеленый. Это точка, в которой соль образуется на 100%. При избытке щелочи pH
    продолжает расти
    а затем выравнивается примерно до 13, когда цвет индикатора меняется на
    темно-зеленый ==> синий ==> фиолетовый .

    Универсальный индикатор и большинство
    другие индикаторы кислотного основания, работают для титрования сильной кислотой и щелочью
    , но
    универсальный индикатор — несколько грубый индикатор для других кислотно-щелочных
    титрования, потому что он дает такой диапазон цветов для разных значений pH.Примеры более точных и «специализированных» индикаторов:

    • титрование сильной щелочи с
      сильная кислота
      (или наоборот):

      • например для гидроксида натрия (NaOH)
        соляная / серная кислота (HCl / H 2 SO 4 )
        титрование, использование …
      • фенолфталеин индикатор (розовый
        в щелочи, бесцветный в кислотно-нейтральных растворах) конечной точкой является
        розовое <==> бесцветное изменение.
      • Лакмус тоже работает, конечная точка
        это изменение красного <==> пурпурного / синего цвета.
    • титрование слабой щелочи
      сильная кислота
      :

      • например для титрования аммиака (NH 3 )
        с соляной / серной кислотой (HCl / H 2 SO 4 ), используйте
      • индикатор метилового оранжевого (красный в
        кислота, желто-оранжевый в нейтральной кислоте), конечная точка — « оранжевый »
        цвет, не легко увидеть точно.
      • экранированный индикатор метилового оранжевого
        это немного другая смесь красителей, которая считается
        легче увидеть, чем метиловый апельсин, конечная точка выглядит сероватой
        оранжевый ‘, но точно сделать все равно непросто.
    • титрование слабой кислоты сильной щелочью :
      • например для титрования этановой кислоты
        (CH 3 COOH) с гидроксидом натрия (NaOH), используйте …
      • фенолфталеин индикатор (розовый
        в щелочи, бесцветный в кислотно-нейтральных растворах, розовый в щелочи),
        конечная точка — это первый перманентный розовый цвет.
      • метиловый красный индикатор (красный в
        кислота, желтый в нейтрально-щелочном), конечная точка — «оранжевый».
    • титрование слабой кислоты слабой
      щелочь
      (или наоборот):

      • Это НЕ практично
        титрования
        , потому что изменение pH в конечной точке невелико
        Достаточно дать резкое изменение цвета с любым индикатором.
    • Теория индикаторов и
      титрования и
      усовершенствованная кислотная щелочь
      вопросы по титрованию (только для студентов GCEASA2IB!)


    5.0,6 А
    Резюме важных формул и растворимости

    Оригинальные кислоты
    являются соляная кислота HCl, серная / серная кислота H 2 SO 4 ,
    азотная кислота, HNO 3

    которые дают соли при реакции
    с металлом, оксидом, гидроксидом или карбонатом.


    Формулы
    основания: оксиды, гидроксиды и карбонаты

    «молекулярная» формула и
    ‘настоящая’ ионная формула


    Формулы образовавшихся солей:
    растворимые хлориды, сульфаты и нитраты

    «молекулярная» формула и
    ‘настоящая’ ионная формула


    Металл (или другой ион) задействован
    M 2 O оксид (M + ) 2 O 2 , растворимый, щелочной

    (O и S входят в группу 6, поэтому сульфиды имеют аналогичную формулу e.грамм. Na 2 S)

    MOH гидроксид M + OH , растворимый, щелочь

    M 2 CO 3 карбонат (M + ) 2 CO 3 2 ,
    растворимая слабая щелочь

    MHCO 3 гидрокарбонат
    M + HCO 3 , растворимый,
    слабая щелочь


    MCl
    хлорид, M + Cl


    M 2 SO
    4 сульфат, (M + ) 2 SO 4 2

    MNO 3 нитрат, M + NO 3


    M =
    Li, Na, K,

    обычно Группа 1

    для
    M +
    ион


    МО
    оксид M 2+ O 2 , часто нерастворимое основание

    (O и S входят в группу 6, поэтому сульфиды имеют одинаковую формулу e.грамм.
    MgS, CuS)

    M (OH) 2 гидроксид M 2+ (OH ) 2 , часто нерастворимый, щелочь
    если растворимый

    MCO 3 карбонат M 2+ CO 3 2 , часто нерастворимый


    MCl
    2 хлорид M 2+ (Cl ) 2

    MSO 4 сульфат * M 2+ SO 4 2

    M (NO 3 ) 2 нитрат M 2+ (NO 3 ) 2

    * CaSO 4

    является
    не очень растворим

    M = Mg, Ca, Cu, Zn, Fe,

    обычно группа 2 или переходный металл

    для
    M 2+ ion


    Al 2 O 3
    ,

    Al (OH) 3
    (нерастворимые основания, амфотерные)

    AlCl 3
    , Al 2 (SO 4 ) 3 ,
    Al (НЕТ 3 ) 3

    Al 3+ ион
    , алюминий в группе 3
    в
    щелочно-растворимый основной аммиак, NH 3 , нет
    стабильный гидроксид i.е. NH 4 OH не существует

    NH 4 Класс
    ,
    (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3
    в
    ион аммония , NH 4 + , в солях аммиака

    Как
    для разработки формул и уравнений балансировки объяснено на другой веб-странице



    5.0,7
    Расчеты разбавления и простые расчеты титрования

    • Очень полезно знать, сколько именно растворенного
      вещество присутствует в растворе определенной концентрации или объема
      решение. Итак, нам нужен стандартный способ сравнения концентраций
      решения.
    • Концентрация водного раствора обычно составляет
      выражается в молях растворенного вещества на кубический дециметр, моль
      дм 3
      , это называется молярностью , иногда обозначается как
      сокращенно М.

      • Примечание:
        1 дм 3 = 1 литр = 1000 мл = 1000 см 3 , поэтому деление
        см 3 /1000 дает dm 3 , что полезно знать, так как
        большинство объемных лабораторных приборов калибруется в см 3 (или мл),
        , но концентрации раствора обычно указываются в молярности, то есть моль / дм 3
        (моль / литр).
    • Равные объемы раствора
      одинаковая молярная концентрация содержит такое же количество молей растворенного вещества
      i.е.
      такое же количество частиц, как указано в химической формуле.
    • Вы должны уметь рассчитывать

      • количество молей или масса вещества в водной
        раствор заданного объема и концентрации
      • концентрация водного раствора с учетом
        количество вещества и объем воды, для этого воспользуйтесь уравнением
        ….
      • (1a) молярность (концентрация) Z
        = моль Z / объем в дм 3

        • нужно уметь переставлять
          это уравнение…
        • , следовательно, (1b) моль =
          молярность (концентрация) x объем в дм 3
        • и (1c) объем в дм 3
          = моль / молярность (концентрация)
      • Вам также может потребоваться знать, что …
        • (2) молярность x формула масса
          растворенное вещество = концентрация растворенного вещества в г / дм 3 ,

          • и разделив это на 1000, получим
            концентрация в г / см 3 и
        • (3) (концентрация в г / дм 3 )
          / формула масса = молярность в моль / дм 3 ,

          • оба уравнения (2) и (3)
            результат из уравнений (1) и (4), решите сами.
      • и не забывайте, что сейчас вы должны
        знать:

        • (4) моль Z
          = масса Z / формула массы Z
        • и (5) 1 моль = масса по формуле в
          граммы
    • Пример 1

      • Какая масса
        гидроксид натрия (NaOH) необходим для получения 500 см 3 (0.5 дм 3 )
        0,5М раствора?
        [A r ‘s: Na = 23, O = 16, H = 1]

      • 1 моль NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г

      • на 1000 см 3 (1 дм 3 ) 0,5M вы
        потребуется 0,5 моль NaOH

      • , что составляет 0,5 x 40 = 20 г

      • , однако требуется всего 500 см 3 раствора
        по сравнению с 1000 см 3

      • , поэтому уменьшаем:
        масс. NaOH
        требуется
        = 20 x 500/1000 = 10 г

    • Пример 2


      • Как
        много молей H 2 SO 4 в 250см 3
        а 0.8М раствор серной кислоты? Какая масса кислоты в этом растворе?
        [A r ‘s:
        H = 1, S = 32, O = 16]

      • формула массы серной
        кислота = 2 + 32 + (4×16) = 98, поэтому 1 моль = 98 г

      • если было 1000 см 3
        раствора будет 0,8 моль H 2 SO 4

      • а там всего 250 см3
        раствора,
        так что уменьшаем…

      • моль H 2 SO 4
        = 0,8 x (250/1000) = 0,2 моль

      • масса = моль x формула
        масса, которая составляет 0,2 х 98 = 19,6 г
        из H 2 SO 4

    • Пример 3

      • Использование 2,0 x
        10 2 молярный основной раствор, какой объем его следует добавить к
        100 см 3 мерная колба для получения 100 см 3 из 5.0 х 10 3
        моль дм 3
        (0,005M) раствор?

      • Соотношение двух
        молярности исходные / разбавленные = 2,0 x 10 2 / 5,0 x 10 3 =
        4,0 или коэффициент разбавления 1/4 (0,02 / 0,005).

      • Следовательно 25 см 3
        ( 1 / 4 из 100) 2,0 x 10 2 моляров
        раствор добавляют в мерную колбу объемом 100 см 3 перед
        доводя его до 100 см 3 чистой водой, чтобы получить 5.0 х 10 3
        моль дм 3 (0,005 М) раствор.

    • Пример 4
      • : Учитывая уравнение
        NaOH (водн.)
        + HCl (водн.) ==> NaCl (водн.) + H 2 O (л)
      • 25 см 3 раствора гидроксида натрия
        переносили в коническую колбу и титровали 0,2 М соляной кислотой.
        С помощью подходящего индикатора было установлено, что 15 см 3 кислоты было
        требуется для нейтрализации щелочи.Рассчитайте молярность натрия
        гидроксид и концентрация в г / дм 3 .
      • моль HCl = (15/1000) x 0,2 = 0,003 моль
      • моль HCl = моль NaOH (1: 1 в уравнении)
      • , поэтому в 25 см содержится 0,003 моль NaOH 3
      • масштабирование до 1000 см 3 (1 дм 3 ),
        есть …
      • 0,003 x (1000/25) = 0,12 моль NaOH в 1 дм 3
      • молярность NaOH равна 0.12M или моль
        дм 3
      • , поскольку масса = моль x масса по формуле , и M r (NaOH)
        = 23 + 16 + 1 = 40
      • концентрация в г / дм 3
        0,12 x 40 = 4,41 г / дм 3
    • Пример 5
      • Учитывая уравнение
        2KOH (водн.)
        + H 2 SO 4 (водн.) ==> K 2 SO 4 + 2H 2 O (л)
      • 20 см 3 раствора серной кислоты
        титруется 0.05M гидроксид калия. Если требуется кислота 36 см 3
        щелочи КОН для нейтрализации какова была концентрация кислоты?
      • моль КОН = 0,05 x (36/1000) = 0,0018 моль
      • моль H 2 SO 4 = моль КОН / 2 (поскольку
        соотношения 1: 2 в уравнении выше)
      • моль H 2 SO 4 = 0,0018 / 2 = 0,0009 (дюйм
        20 см 3 )
      • масштабирование до 1000 см 3 раствора = 0.0009
        х (1000/20) = 0,045 моль
      • моль H 2 SO 4 в 1 дм 3 =
        0,045, поэтому молярность H 2 SO 4
        = 0,045M или моль-дм 3
      • , поскольку масса = моль x масса по формуле, и M r (H 2 SO 4 )
        = 2 + 32 + (4×16) = 98
      • концентрация в г / дм 3
        равно 0,045 x 98 = 4.41г / дм 3
    • Больше GCE Advanced A level
      AS A2 объемный анализ расчеты титрования кислотной основы


    5.0.8 Проведение кислотно-щелочного титрования

    Проведение титрования

    точный объем кислоты составляет
    вносится в конические колбы с помощью всасывающей груши для здоровья и безопасности
    причины. Затем добавляется универсальный индикатор , который становится красным в
    кислота.

    Щелочь известной точности
    концентрации
    , помещается в бюретку и вы можете удобно
    выровнять показания до нуля (мениск на поверхности жидкости должен
    упор на нулевую отметку).

    Примечание на этапе 2. Другое
    возможности:

    Небольшое количество точно
    Навеску твердой кислоты растворяют в воде и титруют щелочью.

    Небольшое количество точно
    Навеску твердой щелочи растворяют в воде и титруют кислотой.

    После этого метод
    по существу то же, что описано ниже.

    Затем осторожно добавляют щелочь.
    выпуск его из бюретки в небольших количествах, регулирование потока
    с помощью крана
    , пока индикатор не станет желто-зеленым.
    Коническую колбу следует тщательно взбалтывать после каждого добавления щелочи.
    чтобы обеспечить реакцию всех щелочей.

    Ближе к концу титрования
    щелочь следует добавить по каплям , пока универсальный индикатор не станет зеленым . Это называется
    конечная точка титрования и
    зеленый означает, что вся кислота нейтрализована. Объем щелочи
    необходимое для титрования нейтрализация кислоты считывается со шкалы бюретки, снова
    считывание значения объема на нижней стороне мениска. Расчет
    затем можно рассчитать концентрацию щелочи.

    Универсальный индикатор и большинство
    другие индикаторы кислотного основания, работают для титрования сильной кислотой и щелочью
    , но
    универсальный индикатор — несколько грубый индикатор для других кислотно-щелочных
    титрования, потому что он дает такой диапазон цветов для разных значений pH. Примеры более точных и «специализированных» индикаторов:

    • титрование сильной щелочью
      с сильной кислотой
      (или наоборот):

      • например для гидроксида натрия (NaOH)
        соляная / серная кислота (HCl / H 2 SO 4 )
        титрования, использования…
      • фенолфталеин индикатор (розовый
        в щелочи, бесцветный в кислотно-нейтральных растворах) конечной точкой является
        розовое <==> бесцветное изменение.
      • Лакмус тоже работает, конечная точка
        это изменение красного <==> пурпурного / синего цвета.
    • титрование слабой щелочи с
      сильная кислота
      :

      • например для титрования аммиака (NH 3 )
        с соляной / серной кислотой (HCl / H 2 SO 4 ), используйте
      • индикатор метилового оранжевого (красный в
        кислота, желто-оранжевый в нейтральной кислоте), конечная точка — « оранжевый »
        цвет, не легко увидеть точно.
      • экранированный индикатор метилового оранжевого
        это немного другая смесь красителей, которая считается
        легче увидеть, чем метиловый апельсин, конечная точка выглядит сероватой
        оранжевый ‘, но точно сделать все равно непросто.
    • титрование слабой кислоты сильной щелочью :
      • e.грамм. для титрования этановой кислоты
        (CH 3 COOH) с гидроксидом натрия (NaOH), используйте …
      • фенолфталеин индикатор (розовый
        в щелочи, бесцветный в кислотно-нейтральных растворах, розовый в щелочи),
        конечная точка — это первый перманентный розовый цвет.
      • метиловый красный индикатор (красный в
        кислота, желтый в нейтрально-щелочном), конечная точка — «оранжевый».
    • титрование слабой кислоты
      слабая щелочь
      (или тиски
      наоборот):

      • Это НЕ практично
        титрования
        , потому что изменение pH в конечной точке невелико
        Достаточно дать резкое изменение цвета с любым индикатором.
    • Продвинутый уровень A
      AS A2 объемный анализ расчеты титрования кислотной основы
    • Продвинутый уровень теории индикаторов и
      титрование, включая титрование слабых кислот и слабых оснований


    5.0.9 Кристаллизационная вода


    Расчет% кристаллизационной воды с учетом
    формула гидратированной соли


    Выведение формулы гидратированной соли из
    результаты экспериментов

    • Известная масса гидратированной соли осторожно
      нагревают в тигле
      до тех пор, пока вода не перестанет уноситься, а гиря
      остается постоянным, несмотря на дальнейшее нагревание.Масса безводной соли осталась
      измеряется.
      Исходная масса гидратированной соли и масса безводной соли
      остаток может быть получен путем различных взвешиваний.

    • % воды
      кристаллизации и формула соли рассчитывается следующим образом
      :

      • Предположим, 6,25 г синего
        гидратированный сульфат меди (II), CuSO 4 .xH 2 O, (x
        неизвестно) был
        осторожно нагревали в тигле до тех пор, пока оставшаяся масса не составила 4,00 г. Этот
        представляет собой белый безводный сульфат меди (II).

      • Масса безводного
        соль = 4,00 г, масса вытесненной воды (кристаллизации) =
        6,254,00 = 2,25 г

      • % воды
        кристаллизации в кристаллах 2.25 x 100 / 6,25 = 36%

      • [A r ‘s
        Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1]

      • Массовое отношение CuSO 4
        : H 2 O равно 4,00: 2,25

      • Преобразовать из массы
        отношение к мольному соотношению, вы делите на молекулярную массу каждого
        ‘виды’

      • CuSO 4 = 64
        + 32 + (4×18) = 160 и H 2 O = 1 + 1 + 16 = 18

      • Мольное соотношение CuSO 4
        : H 2 O равно 4.

        Добавить комментарий

        Ваш адрес email не будет опубликован.