Оксида формулы: Формулы оксидов в химии

Составление формул оксидов



.

.

Порядок составления формул оксидов

Формулы
оксидов можно составлять по правилу креста:

Рис.1

Запомни при составлении
формул первым ставят
элемент степень окисления. которого со знаком +, а
вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это
всегда кислород.
Далее
необходимо:
1. расставить степени
окисления
(с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2
(минус два)
.
2. Для того чтобы
правильно
определить степень окисления. второго элемента необходимо познакомится
с таблицей возможных степеней окисления некоторых элементов:

Таблица.1 Степени окисления некоторых элементов

Элемент

Возможные степени окисления
N (азот) -3, 0, +1, +2, +3,
+4,+5.
P (фосфор) -3, 0, +3, +5.
S (сера) -2, 0, +4, +6.
C (углерод) -4, 0, +2, +4.

Степень окисления «0» —
ноль имеют:

1. Простые вещества: Н2,
Са, О2
2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0)

Степень окисления со знаком +
характерна для элементов которые отдают свои электроны в соединениях
другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т. е.атомы
менее электроотрицательных элементов. например металлы
всегда имеют положительную степени окисления.
Подсказка: Узнать степени окисления для металлов
можно в таблице «растворимости…».
В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со
степенью окисления.

С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее
электроотрицательный
, чем сам кислород см. таблицу
электроотрицательности.

рис.2

Запомни если степени
окисления.
элементов в бинарных соединениях равны по модулю, то индексы в формуле
не ставятся: Сa+2О-2.

Составим формулу
оксида натрия
:

По
таблице растворимости заряд иона натрия +,
соответственно степень окисления натрия имеет значение +1 (Na+1),
с. о. кислорода в оксидах всегда -2.
Натрий
имеет положительный заряд, значит, его ставим первым, а вторым
ставим кислород и по правилу креста получим: Na2+1O-2
или Na2O.

Правило
наименьшего общего кратного

это способ наиболее универсальный для составления формул. Как им
пользоваться рассмотрим на примере.

Составить формулу
оксида серы (VI)
.

1.
У кислорода с.о. -2 следовательно в формуле он ставиться вторым, а
первым элементом будет сера ее с.о. указана в названии оксида VI, т. е
+6. S+6O-2.
2.
Найдем наименьшее общее кратное. Для чисел 2 и 6 это будет 6.
3.
Находим индексы и расставляем для каждого элемента. См. рисунки ниже.
6 : 6 = 1 это индекс для серы.
Индексы со значением 1 в формулах не ставятся.

Рис.3

6 : 2 = 3
это индекс для кислорода

Рис. 4

В результате получим
формулу оксида серы (VI):

* * *

.

Оксиды – Химия 8 класс

Содержание статьи

Химические формулы оксидов и их названия Вам уже известно, что оксиды – это бинарные соединения, в состав которых обязательно входит химический элемент кислород.

На сегодняшний день получены оксиды всех существующих в природе химических элементов кроме трех: гелия, неона и аргона.

Рассмотрим химические формулы оксидов, с которыми мы уже встречались:

CO2, SO2, Fe3O4 и т.д.

Как видно, в формулах оксидов на первом месте принято записывать химический символ элемента, который образует оксид, а на втором – химический символ кислорода. Попробуем вывести общую формулу для оксидов, то есть формулу, при помощи которой можно составить формулу оксида любого элемента. Элемент, образующих оксид, будем обозначать буквой R, а его валентность в оксиде, как х.

С учетом того, что валентность кислорода равна II, получим:

Итак, общая формула оксидов:

R2Ox.

Рассмотрим пример. Необходимо составить формулы оксидов серы, в которых сера проявляет валентность IV и VI. Получаем: В тех случаях, когда оксид образован химическим элементом с переменной валентностью, после названия оксида, в скобках, римской цифрой указывается валентность элемента в данном оксиде.

Например:

SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI). Если валентность химического элемента постоянна, естественно, он может образовать с кислородом только один оксид. В таких случаях валентность в скобках после названия не указывается. Например: ZnO – оксид цинка

Классификация оксидов

Оксиды – весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд природных пигментов. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металлов с кислородом. Самым распространенным оксидом в земной коре является минерал кварц, его систематическое название – оксид кремния (IV) – SiO2. Этот оксид образует множество различных минералов, которые геологи объединяют в минералы группы кварца.

По своему агрегатному состоянию оксиды могут быть газообразными: углекислый газ CO2, сернистый газ SO2 – эти газы бесцветны. А оксид азота (IV) NO2 – газ коричневого цвета.

Оксидов – жидкостей в обычных условиях сравнительно немного. Примеры таких оксидов: вода – оксид водорода, оксид марганца (VII) Mn2O7, оксид хлора (VII) Cl2O7, оксид хлора (VI) ClO3.

Большинство оксидов – твердые вещества, имеющие молекулярное или ионное строение.

Оксиды металлов имеют ионное строение. В кристаллических решетках оксидов металлов находятся ионы кислорода O2− и ионы соответствующего металла. Оксиды неметаллов, как правило, имеют молекулярное строение. На рисунке 139 приведена модель молекулы оксида фосфора (V).

Химическая формула оксида фосфора (V), которую мы уже записывали не раз – P2O5.

На самом деле это эмпирическая, простейшая формула. Истинная химическая формула, которая реально отвечает строению оксида фосфора (V) – P4O10 Существуют оксиды и атомного строения. К таким оксидам относятся оксид бора B2O3, оксид кремния (IV) SiO2. Кристаллические решетки этих оксидов состоят из атомов.

Применение оксидов

Многие оксиды нашли разнообразное применение в различных сферах деятельности человека. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически нерастворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды. TiO2 добавляют в качестве наполнителя в мыло, лекарственные препараты, которые выпускаются в виде таблеток.

Оксид хрома (III) – Cr2O3 – кристаллы темно-зеленого цвета (см. рисунок 138, а), нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это далеко не единственное их применение Оксиды неметаллов так же имеют широкое применение. Углекислый газ, или оксид углерода (IV) – CO2 применяется как наполнитель углекислотных огнетушителей, так как данный оксид негорюч. Сернистый газ, или оксид серы (IV) – SO2 применяется в качестве дезинфицирующего вещества для зернохранилищ. Как вы уже заметили, множество химических веществ имеют тривиальные названия. Ниже приведены тривиальные названия некоторых оксидов:

Химическая формула Химическое название Тривиальное название
СО Оксид углерода (II) Угарный газ
СО2 Оксид углерода (IV) Углекислый газ
SO2 Оксид серы (IV) Сернистый газ
Al2O3 Оксид алюминия Глинозём
СаО Оксид кальция Негашеная известь

 

  • Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит химический элемент кислород
  • Оксиды известны для всех химических элементов, встречающихся в природе, кроме гелия, неона, аргона
  • Общая формула оксидов R2Ox
  • В названии оксида нужно указывать валентность образующего оксид химического элемента, если она переменная
  • Оксиды существуют во всех трех агрегатных состояниях, имеют разнообразную окраску и отличаются по строению

Oxide Formula

Ежемесячная техническая подсказка от Tony HansenSignUp

Нет отслеживания ! Нет объявлений ! Вот почему эта страница загружается быстро!

Весь глоссарий

200 меш |325 меш |3D-дизайн |3D-принтер |3D-слайсер |3D-печать на глине |3D-печать |Абразионная керамика |Кислотные оксиды |Агломерация |Щелочные |Щелочноземельные |Аморфные | пористость |Шаровая мельница |Бамбуковая глазурь |Основная глазурь |Основное покрытие для окунания глазури |Основные оксиды |Периодический рецепт |Биск |Битовое изображение |Черная сердцевина |Выкрашивание красок |Смешивание блендером |Волдыри |Вздутие |Влучение |Костяной фарфор |Борат |Боровый синий |Борная фритта |Боросиликат |Разрушающая глазурь |Нанесение глазури кистью |Прокаливание |Расчетное тепловое расширение |Свечение |Выгорание углерода |Глазурь с углеродной ловушкой |Номера CAS |Отливка-отсадка |Селадоновая глазурь |Керамика |Керамическое связующее |Керамические наклейки |Керамическая глазурь |Керамическая глазурь Дефекты |Керамическая краска |Керамический материал |Окись керамики |Скольжение керамики |Керамическое пятно |Керамическая плитка |Керамика |Характеризация |Химический анализ |Цветность |Глина |Глиняная масса |Пористость глиняной массы |Глина для печей и обогревателей |Жесткость глины |Коэффициент Тер mal Расширение |Кодовая нумерация |Гончарная керамика |Коллоид |Краситель |Конус 1 |Конус 5 |Конус 6 |Конусная пластинка |Красная медь |Кордиерит Керамика |Кракл глазурь |Ползание |Крэйзинг |Кристобалит |Кристобалит Инверсия |Тигель |Кристаллические глазури |Кристаллизация | Cuerda Seca |Маркировка столовых приборов |Разложение |Дефлокуляция |Деоксилидрация |Digitalfire Foresight |Digitalfire Insight |Справочная библиотека Digitalfire |Глазурь с ямочками |Глазурь погружением |Глазурь погружением |Мойка в посудомоечной машине |Доломитовый матовый |Обжиг методом капельного замачивания |Сушка трещин |Эффективность сушки | Усадка при высыхании |Дунтинг |Пылепрессование |Фаянс |Высолы |Инкапсулированная морилка |Ангоб |Эвтектика |Быстровоспламеняющиеся глазури |Жировая глазурь |Полевошпатовые глазури |Оклеивающий агент |Огнеупорный кирпич |Фейерверк |Прочность при обжиге |График обжига |Усадка при обжиге |Пламенные изделия |Флокуляция |Флокуляция |Жидкие глазури расплава |Флюс |Безопасно для пищевых продуктов |Подошвенное кольцо |Метод формования |Соотношения формул |Вес формулы |Фритта |Fritware |Функциональность |Паспорта безопасности GHS |Стекло и кристаллическая глазурь |Стеклокерамическая глазурь es |Пузырьки глазури |Химия глазури |Сжатие глазури |Стойкость глазури |Подгонка глазури |Гелеобразование глазури |Нанесение глазури |Наслоение глазури |Смешивание глазури |Рецепты глазури |Усадка глазури |Толщина глазури |Глобально согласованные таблицы данных |Глянцевая глазурь |Прочность зеленого цвета |Grog |Глазурь из пушечной бронзы |Ручки |Высокотемпературная глазурь |Горячее прессование |Вырезанное украшение |Промышленная глина |Струйная печать |Остекление только внутри |Insight-Live |Интерфейс |Железно-красная глазурь |Посуда из яшмы |Отсадка |Каки |Контроллер печи |Печь Обжиг |Печные дымы |Система вентиляции печи |Промывка печи |Коварский металл |Ламинирование |Выщелачивание |Свинец в керамической глазури |Твердая кожа |Известковое напыление |Limit Formula |Limit Recipe |Liner Glaze |Liner glaze |LOI |Низкотемпературная глазурь |Lustre Colors |Майолика |Мраморность |Замена материала |Матовая глазурь |Зрелость |Максимальная плотность |МДТ |Механизм |Среднетемпературная глазурь |Текучесть расплава |Температура плавления |Оксиды металлов |Металлические глазури |Микроорганизмы |Микроволновая безопасность |Минеральная фаза |Минералогия |Мокко гла zes |Твердость по шкале Мооса |Моль% |Монокоттура |Мозаичная плитка |Крапчатая |Кристаллы муллита |Самородная глина |Безоксидная керамика |Масляная глазурь |После огневого остекления |Замутнитель |Непрозрачность |Посуда |Надглазурь |Окислительный обжиг |Формула оксида |Взаимодействие оксидов |Оксидная система |Ориентация частиц |Распределение частиц по размерам |Размеры частиц |PCE |Проницаемость |Фазовая диаграмма |Фазовое разделение |Физические испытания |Пинхолинг |Глины Plainsman |Гипсовая бита |Гипсовый стол |Пластилин |Пластичность |Выщипывание |Фарфор |Фарфоровый керамогранит |Заливка Глазурование | Обработка порошка | Осаждение | Первичная глина | Первичный обжиг | Пропан | Пропеллерный смеситель | Pugmill | Пирокерамика | Пирометрический конус | Инверсия кварца | Раку | Реактивные глазури | Восстановительный обжиг | Восстановительный спекл | Огнеупоры | Огнеупорные керамические покрытия | Репрезентативный образец | Вдыхаемый кристаллический Кремнезем |Посуда для ресторанов |Реология |Рутиловая глазурь |Солевой обжиг |Сантехнические изделия |Скульптура |Вторичная глина |Шино глазури |Дрожь |Сито |Вибросито |Соотношение диоксида кремния:глинозема | Трафаретная печать |Спекание |Гашение |Шликерное литье |Шликерное литье |Шлам |Обработка шлама |Растворение суспензии |Замачивание |Растворимые красители |Растворимые соли |Удельный вес |Расщепление |Остекление распылением |Среда окрашивания |Герамита |Stull Chart |Сульфатная пена |Сульфаты |Площадь поверхности |Поверхностное натяжение |Подвеска |Топперная глина |Tenmoku |Terra Cotta |Terra Sigilatta |Испытательная печь |Теоретический материал |Теплопроводность |Тепловой удар |Термопара |Тиксотропия |Метание |Тони Хансен |Токсичность |Торговля людьми |Прозрачность |Прозрачная глазурь | Смешивание трехосной глазури |Ultimate Particles |Подглазурная глазурь |Формула единства |Upwork |Разнообразие |Вязкость |Стекловидность |Витрификация |Летучие вещества |Деформация |Вода в керамике |Копение в воде |Растворимость в воде |Расклинивание |Белая посуда |Глазурь из древесной золы |Обжиг древесины |Zero3 |Zero4 |Дзета-потенциал

В керамике химический состав обожженной глазури выражается формулой оксида. Между химическим составом оксида и физическими свойствами обжига существует прямая связь.

Детали

Концептуально мы рассматриваем обожженные керамические глазури как состоящие из «оксидов» (этому способствуют материалы). Десять основных оксидов, вероятно, составляют 99% всех базовых глазурей (и материалов, которые мы используем). Оксидная формула глазури «объясняет» многие детали процесса ее обжига (при условии, что все материалы глазури растворяются в расплаве). В этом термине есть некоторая избыточность, иногда люди ссылаются на «формулы глазури», когда на самом деле они имеют в виду «рецепты глазури».

Формула выражает смесь оксидов в соответствии с относительным количеством типов молекул (в отличие от химического анализа, который сравнивает их по массе). Формула подходит для анализа и прогнозирования свойств обожженной глазури или стекла, поскольку она дает нам представление о молекулярной структуре, отвечающей за поведение при обжиге. Поскольку горение в печи строит эти молекулы оксида одну за другой в структуру, из этого следует, что человек никогда не сможет полностью «понять», почему глазурь воспламеняется так, как она это делает, не видя ее оксидной формулы.

Формулы гибкие. Мы можем произвольно пересчитать единицу, не влияя на относительное число молекул оксида. Фактически, этот пересчет формулы является стандартной процедурой для получения формулы единицы Сегера или формулы молярного процента. С формулой вам не нужно беспокоиться о том, 1 грамм, 1 тонна или миллиард молекул, имеют значение только относительные числа. Вот почему допустимо выразить формулу, показывающую части молекулы (например, 0,4 MgO; в действительности этого не произошло бы, но на бумаге формула помогает нам сравнивать относительное количество молекул оксида в соотношении).

Пример исходной формулы:

Флюсы
RO
Промежуточные продукты
R2O 3
Стеклоформеры
RO2
К 2 O
CaO
MgO
ZnO
0,5
1,3
0,2
0,1
Ал 2 О 3 0,9 SiO 2 9,0

Обратите внимание, что оксиды сгруппированы в три столбца: основания, кислоты и амфотерные соединения (или просто оксиды RO, R2O 3 и RO2, где «R» — элемент, соединяющийся с кислородом). На самом деле отношение R к O имеет большое значение. Правая колонка имеет наибольшую кислородную составляющую, левая — наименьшую. Упрощенно мы можем рассматривать эти три группы как систему кремнезем:глинозем:флюсы. Это последнее соглашение не совсем верно, потому что существует больше составителей стекла, чем SiO 9 .0045 2 , другие промежуточные продукты, помимо Al 2 O 3 , и RO делают больше, чем просто флюс. Древние гончары называли эти три вещества кровью, плотью и костями глазури (неплохой способ думать об этом).

Любая формула имеет формульный вес, то есть общий расчетный вес для этой смеси молекул. Атомный вес публикуется в любом керамическом справочнике, поэтому легко рассчитать вес каждого оксида. Вычисление веса в целом — это просто вопрос простого сложения, а затем увеличения этого веса для учета LOI.

Insight-live обычно определяет единство формул, которые рассчитывает автоматически. Если общее количество оксидов обратного осмоса больше, чем R2O 3 /2, считается, что поток равен единице. В противном случае это единица R2O 3 .

Сопутствующая информация

Insight-Live сравнивает рецепт глянцевой и матовой глазури в конусе 6

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере.

Insight-live вычисляет формулу единства и формулу молярного процента для двух глазурей. Обратите внимание, насколько различны формула и молярный % для каждого (первый сравнивает относительное количество молекул, второй — их вес). Преобладающие оксиды очень разные. Расчет точен, потому что все материалы в рецепте связаны (кликабельно для просмотра справа). Обратите внимание на соотношение Si:Al: матовость намного ниже. Обратите внимание на рассчитанное тепловое расширение: штейн намного ниже из-за высокого содержания MgO (низкое расширение) и низкого содержания KNaO (высокое расширение). Обратите внимание на LOI: Штейн намного выше, потому что он содержит значительное количество доломита.

Предельная или целевая формула глазури.

Что это значит?

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Рецепты показывают нам материалы в виде порошка глазури (или суспензии). Формулы перечисляют молекулы оксида и их сравнительные количества в обожженном стекле. Оксиды составляют обожженное стекло. Печь разрушает керамические материалы, чтобы получить их оксиды, выбрасывает углерод, серу и т. д. и создает стекло из остального. Существует прямая зависимость между свойствами обожженной глазури (например, диапазоном плавления, блеском, тепловым расширением, твердостью, долговечностью, цветовой реакцией и т. д.) и ее оксидной формулой. Нужно знать 8-10 оксидов (против сотен материалов). Таким образом, с точки зрения формулы материалы являются «источниками оксидов». Хотя есть и другие факторы, помимо чистой химии, которые определяют, как горит глазурь, ни один из них не является столь важным. Insight-live может рассчитать и показать формулу рецепта, это позволяет сравнивать ее бок о бок и с целевой формулой (или другим рецептом, о котором известно, что он работает по мере необходимости). Целевые формулы открываются с помощью расширенного поиска рецептов, выбора пакета лимитов и нажатия/нажатия кнопки поиска (ищите «целевой рецепт» в интерактивной справке Insight для получения дополнительной информации).

Ограничение формулы единства Сегера

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Минеральные источники оксидов имеют свои собственные модели плавления, и когда один заменяется другим для получения оксида, вводится другая система со своим относительным химическим составом. Крайним примером этого может быть получение Al 2 O 3 для глазури с использованием прокаленного оксида алюминия вместо каолина. Хотя формула может быть точно такой же, результат обжига будет совершенно другим, потому что очень мало глинозема растворится в расплаве глазури. С другой стороны, можно использовать другую фритту для подачи набора оксидов (при сохранении общего химического состава глазури), и результат обжига будет гораздо более химически предсказуем. Почему? Потому что легко и высвобождают свои оксиды в расплаве.

Керамический оксид Периодическая таблица

Все обычные традиционные керамические базовые глазури изготавливаются всего из дюжины элементов (плюс кислород). Материалы разлагаются при плавлении глазури, в результате чего эти элементы получаются в форме оксидов. Печь строит глазурь из них, ей не важно, какой материал является источником какого оксида (при условии, конечно, что все материалы плавятся или полностью растворяются в расплаве, высвобождая эти оксиды). Каждый из этих оксидов придает стеклу определенные свойства. Итак, вы можете посмотреть на формулу и сделать хороший прогноз свойств обожженной глазури. И знать, какой конкретный оксид увеличить или уменьшить, чтобы изменить свойство в заданном направлении (например, поведение при плавлении, твердость, долговечность, тепловое расширение, цвет, блеск, кристаллизация). И знать о том, как они взаимодействуют (влияя друг на друга). Это мощно. И это проще, чем рассматривать глазури как рецепты из сотен различных материалов (каждый источник содержит несколько оксидов, поэтому его корректировка влияет на несколько свойств).

Desktop INSIGHT, показывающий формулу и анализ рядом

Нажмите на изображение, чтобы открыть его в полном размере

Desktop Insight впервые позволил пользователям сравнивать два рецепта и их формулы рядом друг с другом и интерактивно обновлять их при внесении изменений в рецепт. Это также позволило пользователям отображать формулы и анализы рядом.

Пример лабораторного отчета о химическом анализе всей породы

Нажмите на изображение, чтобы увидеть его в полном размере

Образцы в виде порошка отправлены в лабораторию. Цифры, показанные в этом отчете, представлены в процентах по весу. Это означает, например, что 15,21% веса сухого порошка Alberta Slip составляет Al 9.0045 2 О 3 . Таким образом, Insight-live знает химический состав материалов (тогда как Insight для настольных ПК нуждается в них в виде формул). Некоторые неоксидные элементы количественно измеряются в частях на миллион (эти количества обычно недостаточно высоки, чтобы их можно было учитывать для традиционных керамических целей). Столбец LOI показывает, сколько механически и химически связанной воды выделяется при обжиге образца. Общее количество не равно 100 из-за присущей методу ошибки и соединений, не включенных в отчет.

Ссылки

Глоссарий Формула веса

Глоссарий Химический анализ

В керамике химия сырья выражается химическим анализом. Это отличается от химического состава обожженной глазури, который выражается формулой оксида.
Глоссарий фритта

Фритты используются в керамической глазури по целому ряду причин. Это искусственный стеклянный порошок контролируемого химического состава со многими преимуществами по сравнению с сырьем.
Глоссарий Формула единства

Химический состав керамических глазурей обычно выражается формулами. Единичная формула была пересуммирована, чтобы количество флюсовых оксидов стало равным единице.
Глоссарий Керамический оксид

В химии глазури оксид является основной единицей формул и анализов. Знание того, какие материалы поставляют оксид и как он влияет на обожженное стекло или глазурь, является ключом к контролю.
Оксиды KNaO — оксиды калия/натрия
Медиа Замена материалов по весу: почему это не работает!

Волластонит представляет собой 50:50 CaO:SiO2. Так почему бы просто не заменить 40 волластонита на 20 карбоната кальция и 20 кремнезема? Ответ поможет вам понять, почему мы так много внимания уделяем химии глазури.
Медиа Desktop Insight 5A — Формула глазури для пакетных расчетов

Научитесь использовать расчеты, отличные от единиц, для преобразования формулы в рецепт партии с использованием теоретических и реальных материалов. Подсчитайте, округлите и сделайте параллельный отчет.
Медиа Desktop Insight 1A — сравнение теоретических и реальных полевых шпатов

Сравнивая реальный и теоретический полевой шпат, научитесь вводить, редактировать, сохранять, нормализовать рецепты и диалог материалов. Понятия химии глазури.
Артикул Как Desktop INSIGHT работает с Unity, LOI и Formula Weight

INSIGHT позволяет вводить анализы материалов в виде рецептов. Это первый шаг к их вставке в базу данных материалов. Наложение LOI и понимание того, как установить единицу, а также ее связь с весом формулы, являются важными концепциями.
Артикул Основы химии глазури — формула, анализ, молярный %, единица измерения

Частью изменения вашего взгляда на глазури с набора материалов на набор оксидов является изучение того, что такое формула и анализ, как выполняется преобразование между ними и как на это влияют единство и LOI.
Автор: Тони Хансен
Следуйте за мной на

Расскажите нам, как улучшить эту страницу

Или задайте вопрос, и мы изменим эту страницу, чтобы лучше ответить на него.

Адрес электронной почты

Имя

Субъект

Сообщение

Сообщение

Введите это, чтобы доказать, что вы не робот, или Обновить

Оставьте следующее пустым


https://digitalfire.com, все права защищены

Политика конфиденциальности

Формула оксида металла – Руководство лаборатории экспериментальной химии IU East

Чтобы определить формулу оксида магния с помощью эксперимента по горению.

Завершив этот эксперимент, ученик сможет

  • грамотно использовать горелку Бунзена и тигель/крышку для гравиметрического анализа. (LO 3)
  • определяют эмпирическую формулу соединения по экспериментально определенному составу соединения. (LO 4)

Tro, Химия: структуры и свойства , 2-е изд., гл. 4.11

Как вы, возможно, знаете из учебника, бинарные ионные соединения принимают ту же формулу, что и их эмпирическая формула . [1] Следовательно, в принципе, если мы знаем массовый состав каждого соединения, можно найти его эмпирическую формулу — и, следовательно, найти его формулу.

Это подробно описано в вашем учебнике и не будет подробно обсуждаться в этом разделе.

В этом эксперименте вы получите немного металлического магния и сожжете его избытком кислорода из воздуха. Реакция:

[латекс]\mbox{магний} + \mbox{кислород} \to \mbox{оксид магния}[/latex]

Закон сохранения массы гласит, что масса магния плюс масса кислорода, используемого в реакции, должны равняться общей массе оксида магния. Поэтому, определив массу начального количества использованного магния и конечную массу оксида магния, вы сможете определить массу кислорода в оксиде магния.

Основываясь на массе магния и массе кислорода в соединении, вы сможете определить формулу оксида магния.

  • Этот эксперимент нужно проводить индивидуально.
  • Это относительно долгий эксперимент с небольшим временем простоя; поэтому учащиеся должны подготовиться к работе над чем-то еще, ожидая завершения реакции/процедуры.
  • Самые большие проблемы, с которыми студенты столкнутся в ходе этого эксперимента, это 9029.9 разбивание тигля и/или его крышки . Вам нужно будет начать эксперимент с самого начала, если вы сломаете тигель и/или крышку тигля.
  • Никогда не оставляйте пламя Бунзена без присмотра! Если вам нужно куда-то пойти, пожалуйста, выключите пламя Бунзена или отодвиньте его от тигля.
  • По возможности не смотрите прямо в тигель, пока он горячий. Внутри тигля очень яркий свет (от горения магния).
  • Не взвешивайте горячий тигель; перед взвешиванием подождите, пока тигель остынет.
  • Внимательно изучите инструкции в разделе «Использование стандартного лабораторного оборудования» для использования горелки Бунзена. Успешное завершение этого эксперимента требует от вас хорошего понимания того, как пользоваться горелкой Бунзена, и умения тщательно контролировать пламя.

Необходимо специальное оборудование

Его можно найти на тележках сбоку от лабораторной комнаты рядом с вытяжными шкафами.

  • Тигель + крышка тигля
  • Щипцы для тигля
  • глиняный треугольник
  • проволочная сетка

Преамбула: Управление тиглем

Вы должны уметь осторожно обращаться с горячим тиглем. Если вы этого не сделаете, вы рискуете получить травму или сломать тигель, что потребует от вас повторного запуска эксперимента с нуля. Рекомендуется попрактиковаться в этом действии до того, как вы начнете эксперимент. Обязательно перемещайте тигель и крышку тигля по отдельности .

 

Щипцы для тигля с зажатым тиглем в том месте, где он должен быть зажат. Кредит: Лу Ле/Викимедиа.

Для тигля: откройте щипцы тигля и держите тигель прямо между изогнутыми частями в середине щипцов так, чтобы кончики щипцов были направлены вверх. Затем вы можете осторожно держать тигель и медленно перемещать его туда, где вы хотите.

Для крышки тигля поместите верхнюю часть крышки так, чтобы кончики щипцов удерживали «ручку» крышки тигля.

Когда тигель или крышка тигля удерживаются в щипцах, можно приступить к перемещению компонента. Другой рукой держите проволочную сетку горизонтально (плоско), а затем поднимите тигель или крышку тигля над проволочной сеткой и переместите эту часть в нужное место. Проволочная сетка предназначена для потенциального захвата упавшего тигля, если вы потеряете контроль.

Предварительные шаги

Убедитесь, что ваш тигель максимально чист. Пригоревшие остатки обычно невозможно удалить; однако, пока он не подвергается дальнейшему сгоранию, это не повлияет на эксперимент. Поэтому нагрейте тигель, чтобы убедиться, что все примеси сгорели.

Пламя Бунзена горячее. По этой причине вы, вероятно, захотите переместить пламя Бунзена в сторону, пока вы регулируете высоту подставки для кольца.

  1. Установите подставку для колец с глиняным треугольником на ней.
  2. Установите горелку Бунзена под глиняным треугольником.
  3. Включите пламя и настройте его так, чтобы самая горячая часть пламени (помните, это будет кончик внутреннего синего конуса) находилась там, где должен стоять тигель. Если это не так, отрегулируйте положение кольца, пока это не произойдет.
  4. Поместите тигель и крышку в открытое положение, как показано ниже, и нагревайте тигель в течение пяти минут на сильном пламени.

Приоткрытый тигель.

  1. Снимите тигель с огня и дайте ему остыть, не забывая следовать процедурам, описанным выше.
  2. После того, как тигель и крышка остынут до комнатной температуры, определите массу тигля и крышки, как и раньше. Можно определить массу без крышки, но в этом случае вам нужно убедиться, что вы не включаете крышку при взвешивании.

Нагрев магния

В этой части вы будете сжигать магний и превращать его в оксид магния, как описано выше

  1. Возьмите полоску магния длиной около 20 см. Тщательно отшлифуйте его наждачной бумагой, чтобы удалить все следы коррозии.
  2. Поместите катушку с магнием в тигель. Соберите тигель на весах и определите массу тигля с катушкой магния в нем. Проверьте массу магния: она должна быть около 0,15 г. Если он слишком низкий или два высоких, добавляйте/удаляйте магний до тех пор, пока не появится нужное количество.
  3. Поместите тигель на глиняный треугольник с закрытой крышкой тигля и относительно осторожно нагревайте тигель (со средним нагревом) в течение пяти минут. В течение этого времени вы должны ненадолго открывать крышку тигля примерно каждые 30 секунд, чтобы впустить кислород.

Если в это время металл начнет ярко светиться, то следует накрыть тигель и горелку и подождать около минуты перед возобновлением.

  1. Накройте тигель и сильно нагревайте его в течение примерно 35 минут, поместив дно тигля непосредственно в самую горячую часть пламени Бунзена (кончик внутреннего синего конуса, как показано в разделе «Использование стандартного лабораторного оборудования»).
  2. Поднимите крышку и посмотрите на тлеющие угли. Вы должны увидеть, остался ли какой-либо металл; он должен был превратиться в белый пепел. Если еще нет, то снова накройте тигель и дайте содержимому нагреваться еще 15 минут \unit[15]{minutes}.
  3. Когда содержимое полностью превратится в оксид (белый пепел), снимите крышку тигля и тигель с кольцевой подставки и поместите их на лабораторный стол. Позвоните инструктору, чтобы проверить, завершилась ли реакция. Если нет, продолжайте процесс нагрева в соответствии с рекомендациями инструктора.

Поскольку вы потеряете часть пепла, когда ваш инструктор исследует содержимое с помощью скрепки, каждый раз, когда пепел проверяется на завершение реакции, возникает ошибка. Поэтому не стоит слишком часто тестировать образец.

Преобразование нитрида магния в оксид магния

К сожалению, одним из источников ошибки является то, что при высоких температурах магний может реагировать с азотом (в воздухе) с образованием нитрида магния. Это можно решить, добавив в смесь воду, которая превратит нитрид магния в оксид магния:

[латекс]\mbox{нитрид магния} + \text{вода} \to \text{оксид магния} + \text{аммиак}[/latex]

  1. Добавьте в тигель около 10 капель деионизированной воды.
  2. Поместите тигель обратно на глиняный треугольник и нагревайте тигель сначала 2 минуты на среднем огне, а затем 10 минут на сильном огне. Убедитесь, что тигель слегка приоткрыт, как показано выше. Этот процесс обеспечит завершение реакции и высушивание всей добавленной воды.
  3. Снимите тигель с огня и выключите горелку Бунзена.
  4. Дождитесь полного остывания тигля и определите массу тигля и его содержимого.
  5. Высыпьте все содержимое тигля на бумажное полотенце (и выбросьте бумажное полотенце). Вымойте, [2] высушите и верните тигель обратно в контейнер, где вы его нашли.

Помните, что формула этого соединения должна иметь вид [латекс]\текст{Mg}_x\текст{O}_y[/латекс], где x и y  должны быть относительно небольшими целыми числами.

Для этого нужно сначала определить массу магния и кислорода в тигле, учитывая, что в силу Закона сохранения массы,

[латекс]\mbox{масса кислорода} = \mbox{масса оксида магния} — \mbox{масса магния}[/latex]

и, следовательно, используя молярные массы магния и кислорода, вы должны быть в состоянии определить число молей магния и кислорода.

Затем рассчитайте соотношение

[латекс]\frac{\mbox{моли магния}}{\mbox{моли кислорода}}[/латекс]

Сообщите это число с точностью до трех знаков после запятой (независимо от правил значащих цифр).

Основываясь на этом соотношении, вы сможете найти десятичную дробь, близкую к простой дроби, и, следовательно, найти формулу оксида магния.

Предположим, мы находим, что

[латекс]\frac{\mbox{моль магния}}{\mbox{моль кислорода}} = 1,24[/латекс]

В этом случае соотношение очень близко к [латекс]\фрак{5}{4}\экв 1,25[/латекс], и, следовательно, на каждые четыре моля кислорода приходится пять молей магния.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *