Оксид и оксид разница: РАЗНИЦА МЕЖДУ ОКСИДОМ И ДИОКСИДОМ | СРАВНИТЕ РАЗНИЦУ МЕЖДУ ПОХОЖИМИ ТЕРМИНАМИ — НАУКА

Содержание

РАЗНИЦА МЕЖДУ ОКСИДОМ И ДИОКСИДОМ | СРАВНИТЕ РАЗНИЦУ МЕЖДУ ПОХОЖИМИ ТЕРМИНАМИ — НАУКА

В ключевое отличие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диокс

В ключевое отличие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле.

Термин оксид — это общий термин, который описывает присутствие атомов кислорода в соединении. Здесь атом (ы) кислорода существует в сочетании с другим химическим элементом; в основном металлы и неметаллы. По количеству атомов кислорода в соединении мы можем назвать их монооксидом, диоксидом, триоксидом и т. Д. Следовательно, диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода на молекулу.

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое оксид
3. Что такое диоксид
4. Сравнение бок о бок — оксид и диоксид в табличной форме
5. Резюме

Что такое оксид?

Оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом. «Оксидом» здесь является двухвалентный анион (O2–). Обычно оксиды металлов содержат этот дианион, в котором атом кислорода находится в степени окисления -2. За исключением легких инертных газов (включая гелий, неон, аргон и криптон), кислород может образовывать оксиды со всеми другими элементами.

При образовании оксида металлы и неметаллы могут проявлять свои самые низкие и самые высокие степени окисления. Некоторые оксиды являются ионными соединениями; щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы образуют эти ионные оксиды. Другие соединения имеют ковалентную природу; металлы с высокой степенью окисления могут образовывать ковалентные оксиды. Кроме того, неметаллы образуют соединения ковалентных оксидов.

На приведенном выше изображении атом металлического ванадия имеет валентность 5 (общая валентность равна 10 для двух атомов ванадия), таким образом, пять атомов кислорода (с валентностью 2 на каждый атом кислорода) связаны с ними.

Более того, некоторые органические соединения также реагируют с кислородом (или окислителями) с образованием оксидов, например оксиды аминов, оксиды фосфина, сульфоксиды и т. д. Кроме того, количество атомов кислорода в соединении определяет, является ли оно моноксидом, диоксидом или триоксидом.

По своим свойствам их также можно разделить на кислотные, основные, нейтральные и амфотерные оксиды. Кислый оксид может реагировать с основаниями и образовывать соли. Пример: триоксид серы (SO3). Основные оксиды реагируют с кислотами и образуют соли. Пример: оксид натрия (Na2O). Нейтраль не проявляет ни кислотных, ни основных свойств; таким образом, они не образуют солей при взаимодействии с кислотами или основаниями. Пример: окись углерода (CO). Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами; поэтому они реагируют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей. Пример: оксид цинка (ZnO).

Что такое диоксид?

Диоксид — это оксид, содержащий в своей молекуле два атома кислорода. Молекула должна содержать химический элемент с валентностью 4, чтобы образовался диоксид. Это потому, что один атом кислорода имеет валентность 2. Например, в диоксиде углерода валентность углерода равна 4.

Некоторые примеры диоксидов

  • Двуокись углерода (CO2)
  • Двуокись азота (НЕТ2)
  • Кислород (O2)
  • Кварц или диоксид кремния (SiO2)

В чем разница между оксидом и диоксидом?

Диоксид — это разновидность оксида. Ключевое различие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле. При рассмотрении валентности оксидов валентность кислорода равна 2, а валентность других элементов может варьироваться; однако для диоксидов валентность кислорода равна 2, а валентность другого элемента по существу 4. Таким образом, мы можем рассматривать это также как разницу между оксидом и диоксидом.

Резюме — оксид против диоксида

Оксид — это общий термин, который мы используем для обозначения любого соединения, содержащего атомы кислорода в сочетании с другим элементом. Более того, в зависимости от количества атомов кислорода мы можем назвать их монооксидом, диоксидом, триоксидом и т. Д. Ключевое различие между оксидом и диоксидом состоит в том, что оксид — это любое соединение, в котором один или несколько атомов кислорода объединены с другим химическим элементом, тогда как диоксид представляет собой оксид, содержащий в своей молекуле два атома кислорода.

Разница между кислотными и основными оксидами — Разница Между

Оксид — это любое химическое соединение, которое содержит один или несколько атомов кислорода. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и рН. Кислот

Основное отличие — кислотные и основные оксиды

Оксид — это любое химическое соединение, которое содержит один или несколько атомов кислорода. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их химического состава, реакций и рН. Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислый раствор. Они могут реагировать с основанием с образованием соли. Основные оксиды реагируют с водой, образуя основной раствор, и они могут реагировать с кислотой с образованием соли. Кислотные оксиды имеют низкий рН, тогда как основные оксиды имеют высокий рН. Однако основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами состоит в том, что кислые оксиды образуют кислоты при растворении в воде, где основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

Ключевые области покрыты

1. Что такое кислый оксид
    — определение, химические свойства, неметаллические оксиды, примеры
2. Что такое основной оксид
— определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры
3. В чем разница между кислотными и основными оксидами
— Сравнение основных различий

Основные термины: кислота, ангидриды кислот, оксид кислоты, основание, основные ангидриды, основной оксид, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль

Что такое кислый оксид

Кислотные оксиды представляют собой соединения, которые могут образовывать кислотный раствор при растворении в воде. Кислотные оксиды образуются, когда неметалл реагирует с кислородом. Иногда кислые оксиды образуются, когда металлы (с более высокими степенями окисления) также реагируют с кислородом. Кислотные оксиды реагируют с водой и образуют водные кислоты.

Кислотные оксиды подразделяются на ангидриды кислот, Это потому, что они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Например, диоксид серы называют сернистым ангидридом, а триоксид серы называют серным ангидридом. Кислотные оксиды могут реагировать с основанием с образованием его соли.

Обычно кислые оксиды имеют низкие температуры плавления и низкие температуры кипения, за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые имеют тенденцию образовывать гигантские молекулы. Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Когда кислый оксид растворяется в воде, он снижает рН пробы воды из-за образования Н+ ионов. Некоторыми распространенными примерами кислых оксидов являются СО2, П2О5НЕТ2, ТАК3, так далее.

Рисунок 1: SO3 представляет собой неметаллический оксид (кислый оксид)

Неметаллические оксиды

Неметаллические оксиды представляют собой оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами. Большинство элементов p-блока являются неметаллами. Они образуют различные оксидные соединения. Неметаллические оксиды являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксида. Большинство неметаллических оксидов дают кислоты после реакции с водой. Следовательно, неметаллические оксиды являются кислотными соединениями. Например, когда ТАК3 растворяется в воде, дает H2ТАК4 раствор, который очень кислый. Неметаллические оксиды реагируют с основаниями с образованием солей.

Что такое основной оксид

Основные оксиды, также называемые основные ангидридыявляются соединениями, которые могут образовывать основной раствор при растворении в воде. Основные оксиды образуются в результате реакции кислорода с металлами. Из-за разницы в электроотрицательности между кислородом и металлами большинство основных оксидов имеют ионную природу. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами.

Основные оксиды активно реагируют с водой, образуя основные соединения. Эти оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Когда основной оксид добавляют в воду, pH воды увеличивается из-за образования гидроксильных ионов (OH). Некоторые примеры основных основных оксидов, Na2O, CaO, MgO и т. Д. Поэтому оксиды металлов в основном являются основными оксидами.

Рисунок 2: MgO является основным оксидом. Это оксид металла.

Оксиды металлов

Оксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это по существу анион, тогда как металл является катионом. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют основные оксиды. Но металлы с высокими степенями окисления могут образовывать оксиды с ковалентной природой. Они более кислые, чем основные.

Количество атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только М2Оксиды типа O (где М — ион металла, а О — анион оксида). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют оксиды типа МО. Эти соединения являются основными.

Разница между кислотными и основными оксидами

Определение

Кислотные оксиды: Кислотные оксиды представляют собой соединения, которые могут образовывать кислотный раствор при растворении в воде.

Основные оксиды: Основные оксиды представляют собой соединения, которые могут образовывать основной раствор при растворении в воде.

формирование

Кислотные оксиды: Кислотные оксиды образуются, когда кислород реагирует с неметаллами.

Основные оксиды: Основные оксиды образуются, когда кислород реагирует с металлами.

Реакция с водой

Кислотные оксиды: Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислотные соединения.

Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с водой, образуя основные соединения.

Реакция с кислотами

Кислотные оксиды: Кислотные оксиды не вступают в реакцию с кислотами.

Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль.

Реакция с основами

Кислотные оксиды: Кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль.

Основные оксиды: Основные оксиды не вступают в реакцию с основаниями.

облигации

Кислотные оксиды: Кислые оксиды имеют ковалентные связи.

Основные оксиды: Основные оксиды имеют ионные связи.

Влияние на рН

Кислотные оксиды: Когда кислые оксиды растворяются в воде, это снижает рН.

Основные оксиды: Растворение основных оксидов в воде вызывает повышение рН.

Другие имена

Кислотные оксиды: Кислотные оксиды также известны как ангидриды кислот.

Основные оксиды: Основные оксиды также называют основными ангидридами.

Заключение

Оксиды представляют собой соединения, имеющие по меньшей мере один атом кислорода, связанный с другим элементом. Этот элемент может быть металлическим или неметаллическим. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их свойств. Если конкретный оксид может реагировать с кислотой, но не с основанием, его называют основным оксидом. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотами, это кислый оксид. Основное различие между кислотными и основными оксидами состоит в том, что кислые оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде.

Ссылка:

1. «Кислотный оксид». Википедия, Фонд Викимедиа, 29 декабря 2017 г.,

Чем отличаются оксиданты (3%, 6%, 9%, 12%)

Во все времена девушки и женщины мечтали быть похожими на Мэрилин Монро. Восхищение всегда вызывали её лёгкий элегантный образ, изящная родинка над верхней губой, стройная фигура и, конечно, неизменно светлый цвет волос.

Сегодня устарели методы отбеливания волос с помощью настойки ромашки, корня ревеня или порошка корицы. Девушки активно становятся блондинками в домашних или салонных условиях с помощью химических красителей.

Что представляет собой процессы осветления и обесцвечивания

С рождения цвет волос зависит от двух пигментов, разновидностей меланина: эумеланина и феомеланина.
Задача осветления и обесцвечивания шевелюры состоит в том, чтобы оба пигмента окислились оксидом, выделяющимся из перекиси водорода. Тогда природный пигмент меланин теряет цвет и мы получаем результат – белокурые волосы.

Все ли так гладко?

При обесцвечивании значительно повреждается внешний слой волоса – кутикула. При нормальном состоянии кутикула покрыта тончайшей жировой пленкой, словно бальзамом для волос. Осветление повреждает пленку, защищающую кутикулу, заставляет приподниматься чешуйчатый слой кутикулы – это наносит вред некогда шикарной гриве. Под воздействием агрессивных составов для волос кутикульный слой волоса раскрывается и уже не может закрыться естественным путем.

Тонирование – не панацея

Частично специалисты устраняют эту проблему тонированием, во избежание попадания в волос грязи, пыли и других нежелательных веществ. Однако искусственный пигмент быстро вымывается и не может заполнить все пустоты после химического воздействия на волосы. Шевелюра все равно становится слабой, ломкой с высокой пористостью.

За окрашенными, поврежденными волосами нужен более тщательный уход. Именно поэтому парикмахеры советуют подальше отложить фен и всевозможные утюжки, щипцы для завивки, мыть волосы исключительно безсульфатными шампунями, питаться правильной пищей.

Выбор оксиданта

На самом деле, значительный вред от окрашивания можно предотвратить при выборе процента окислителя.

В первую очередь, не каждая имеет деньги, чтобы обратиться в дорогостоящий салон и покупает обыкновенную краску в коробке. Девушка, купившая такую краску для волос, вынуждена пользоваться оксидантом, который положил производитель. А ведь профессионалами оксидант подбирается индивидуально в зависимости от желаемого результата: окрашивания седины, окраски волос тон-в-тон, осветления иссиня-черных или любых других волос. Часто «бытовые» краски не учитывают исходного цвета волос, а ведь это 50 процентов успешного достижения нужного оттенка волос.

Общее предназначение оксигентов, в народе – «проявителей», заключается в том, чтобы красящее вещество выполнило свою задачу – окрасило волосы в необходимый цвет. Иначе краска никак не воздействует на локоны и результата в виде окрашенных волос просто не будет.

При выборе оксигента необходимо приобретать данный продукт той же марки, что и краску для волос, потому что они рассчитаны на одинаковый уровень ph. Выбирая краситель и оксидант разных фирм, можно с легкостью испортить структуру волос, не получив нужного цвета при окрашивании. Оксиданты могут содержать от 1,5 до 12 процентов перекиси водорода.
Основными считаются 3%, 6%, 9% и 12% окислители.

Ошибка при окрашивании


Невозможно допустить ошибку при окрашивании головы оттеночным шампунем, ведь для покраски волос в данном случае не требуется оксидант. Если же для желаемого тона волос при осветлении или тонировании нужен оксигент, то некоторые пользуются принципом «Чем больше – тем лучше» и выбирают 12% окислитель при изначально светлой базе. В итоге получаются пересушенные пористые волосы, а ведь можно было бы чуть меньше ухаживать за волосами и меньше тратить деньги, выбрав изначально правильный для определенного случая оксидант.

В чем отличие?

9-12% оксиданты самые жесткие: они могут значительно осветлить волосы до 6 уровней. И если 9% оксидант используется довольно часто, то 12% окислитель применяется либо для толстых локонов насыщенного черного оттенка, либо для кардинальной смены цвета волос. На взгляд некоторых специалистов, постоянное осветление волос на более 2 уровней приносит намного больше агрессивного воздействия на волосы, нежели радости глазу от красивого блонда. Поэтому лучше отказаться от столь интенсивных воздействий на кутикулу волос во избежание высокой пористости волос, которая приведет к полному вымыванию натурального пигмента и «зависимости» от покраски локонов.

Чем отличаются более щадящие оксигенты: 3% от 6%?

3% оксидант применяется для окрашивания натуральных волос почти в свой цвет или же на 1 тон темнее для насыщенного, выразительного результата. Применяют его и для окрашенных волос, чтобы сделать их максимум на 2 тона темнее. Поможет для осветления натуральных волос всего на один тон. Не способен закрасить седину. Данный процент пероксида водорода почти абсолютно безопасен для волос, так как он минимально повреждает кутикулярный слой волоса и не разрушает естественный пигмент. Кроме того, на осветление от процесса изменения цвета шевелюры уходит 5 минут, а на закрепление цвета 35 минут, что позволяет тону волос хорошо закрепиться и быть стойким.

6% оксидант подходит для осветления натурального цвета волос всего до 2 уровней. Окрашенные локоны смогут изменить свой цвет до 4 тонов с предварительным осветлением. Способен закрасить очаговую седину. От процесса окрашивания примерно по половине времени уходит на процесс осветления и закрепления цвета. Таким образом, 6% оксидант повреждает структуру локонов, но это компенсируется результатом окраски волос.

Таким образом можно сделать вывод о том, что 3% оксидант от 6% отличаются:

  1. Задачами. 3% оксидант нужен для незначительного изменения цвета волос, в случае, например, покраски волос в натуральный цвет из-за ранее неудачного окрашивания. С помощью 6% оксигента можно создать настоящее буйство красок на голове: его можно использовать как для кричащих оттенков волос в креативном окрашивании, как и при желании изменить окрас волос чуть более 1 тона.
  2. Окислители по-разному воспринимают седину, где 3% не способен убрать эту проблему вообще, а 6% оксидант убирает ее при малом распространении.
  3. Кроме того, 6% оксид более вреден для волос, нежели 3%, но он не способен «убить» волосы, как оксилитель с 12% содержанием перекиси водорода. Конечно, 6% действует более интенсивно, значительно изменяя образ, возможно, поэтому десятки девушек подсознательно считают его универсальным при любом окрашивании.


























Оксид, оксигент, оксидант, окислитель..

Оксид, оксигент, оксидант, окислитель…

Для того, чтоб окрасить волосы с помощью окислительной краски, нужны 2 компонента: краска и окислитель. Окислитель похож на жидкий кефир. В его состав входят определенный процент перекиси водорода, эмульгаторы, загустители, дистиллированная вода, стабилизаторы, буферные вещества и ухаживающие компоненты.

Кстати, волюмы могут помочь новичкам в окрашивание, так как являются подсказкой. Если отбросить 0, то мы увидим на сколько уровней поднимет данный оксигент. 30 vol-3 0 – поднимает на 3 уровня)

Оксигент участвует в химическом процессе, который происходит внутри волоса. При соединении аммиака (или моноэтаноламина) с перекисью водорода выделится тепло —  атомарный кислород, который открывает чешуйку и осветляет/сжигает пигменты. Чем меньше %, тем меньше красящая смесь может осветлить волосы.

Без краски или обесцвечивающих препаратов окислители для окрашивания или осветления не используются! Кроме одного случая: окислитель 6% можно использовать на очаговую седину перед окрашиванием, для лучшего результата.

Окислитель 6% помогает разрыхлить чешуйку седого плотного волоса. Тем самым обеспечить более ровное окрашивание на седых участках.

Выбор окислителя зависит от того, хотим ли мы сделать волосы темнее, покрасить тон в тон, или светлее на 1-8 тонов.

При работе краской зависимость примерно такая:

Темнее – 1,5%, 3 % или 6 %

Тон в тон – 3 % или 6 %

Светлее на 1 тон – 3 % или 6 %

Светлее на  2 тона – 6 или 9 %

Светлее на  3 тона – 9 %

Светлее на  4 тона и более порошок+оксигент. % оксигента будет зависеть от глубины осветления.

1-2 тона — 3 %

2-3 тона — 6 %

3-4 тона — 9 %

Если больше 4-х тонов, то используется специальная схема (3% и 6% или 6% и 9%) — цепочка обесцвечивания. Эта схема нужна для того, что бы пигмент не “заварился”. А заваривается пигмент, как правило, на 2-х уровнях. Но о цепочке обесцвечивания поговорим в другой раз.

Активатор — слабые окислители (1,5% или 1,9%), которые используются для тонирования волос.

На низком проценте оксигента (1.9 %; 2%; 3%) молекулы красящего пигмента образуют длинную прочную цепочку, а процесс осветления занимает очень мало времени и куда больше времени уходит на проявление и закрепление нового (искусственного) пигмента. В результате цвет получается более плотным и стойким. Цвет становится стойким потому, что низкий процент оксигента не повреждает кутикулярном слой волоса и поэтому пигмент не так быстро вымывается из волос. Натуральный пигмент- меланин не подвергается сильному разрушению.

При среднем проценте оксигента (6 %) происходит поверхностное разрушение цветной цепочки. Реакция окрашивания получается нейтральной (сбалансированной). При высоком проценте оксигента (9%; 12 %) происходит агрессивная реакция, сопровождающаяся разрывом цветной цепочки. Процесс осветления занимает значительно больше времени и очень мало времени уходит на проявление и закрепления искусственного пигмента. Цвет получается менее сочным и стойким.

Чем больше процент оксиданта, тем сильнее повреждается структура волоса и поэтому постоянное окрашивание на высоком проценте приводит к пористости волос, а это в свою очередь к вымыванию пигмента из его структуры.

Наши волосы помимо пигмента – меланина почти на 90 % состоят из белка, а белок, как известно, имеет способность сворачиваться. Вспомните, что происходит с яйцами, когда они сварены. Я бы сказала, что 9 – 12 % оксидант является кипятком для волос.

Мне еще нравится пример с плиткой:

У вас две конфорки и вы решили приготовить мясо.

  •               Одна конфорка работает на полную мощность (9 % – 12 %),
  •               а другая на слабом огне (3 % – 6 %).

В первом случае получится мясо с кровью, а во втором – тушеное мясо.  

Ученые объяснили разницу между водой и жидким оксидом кремния

Rui Shi & Hajime Tanaka / PNAS, 2018

Японские химики установили, почему жидкий оксид кремния и вода, чьи структуры очень похожи, ведут себя одинаково при кристаллизации, но заметно отличаются по механизму формирования стеклообразного состояния. Оказалось, что первое из свойств определяется динамикой разрушения трансляционной симметрии, одинаковой для двух веществ, а второе — процессами разрушения ориентационной симметрии, которая у них отличается из-за природы химических связей, пишут ученые в Proceedings of the National Academy of Sciences.

Жидкости, образованные тетраэдрическими молекулами, имеют довольно необычные свойства. В частности, для них характерны аномалии плотности, из-за которых максимальная плотность характерна для жидкого состояния, а не твердого. Это связано с образованием внутри кристалла структуры полостей, которые снижают плотность, что не характерно для жидкой фазы. Типичными примерами таких жидкостей служат вода (при комнатной температуре) или оксид кремния (при температуре в несколько тысяч градусов Цельсия). При этом, несмотря на большое количество сходств, некоторые из физических свойств таких «тетраэдрических жидкостей» заметно отличаются. В частности, для оксида кремния характерно образование стеклообразных аморфных фаз, а для воды — нет. Кроме того, плотность воды в жидком состоянии намного чувствительнее к изменению температуры, чем плотность оксида кремния.

Чтобы установить точную причину сходств и отличий в физических свойствах кристаллов, образованных молекулами с тетраэдрической симметрией, японские химики Руи Си (Rui Shi) и Хадзими Танака (Hajime Tanaka) из Токийского университета смоделировали процесс разрушения локальной симметрии в жидкостях, образованных молекулами воды и оксида кремния. В исследованных жидкостях, в отличие от кристаллов, нет дальнего порядка, но за счет образования низкоэнергетических связей между молекулами есть ближний (локальный) порядок: во-первых, довольно жестко определено расстояние между соседними молекулами на протяжении нескольких рядов атомов, а во-вторых, ориентация соседних молекул в жидкостях тоже оказывается согласованной. Динамика разрушения каждого из этих двух типов симметрии при изменении температуры и давления определяет физические свойства жидкостей и образующихся из нее кристаллов.

С помощью компьютерного моделирования методом молекулярной динамики ученым удалось показать, что к возникновению аномалий плотности приводит разрушение в тетраэдричских жидкостях трансляционной симметрии. У воды и и оксида кремния этот процесс протекает очень похожим образом, поэтому и возникающие зависимости плотности от температуры и давления очень похожи друг на друга качественно, хоть и сильно сдвинуты в абсолютных значениях. Так, максимум плотности у воды наблюдается при температуре около 4 градусов Цельсия, а у оксида кремния — при температуре в районе 5 тысяч градусов. Аналогичным образом сдвинута и зависимость плотности вещества от давления.

Зависимость плотности воды и оксида кремния от температуры и давления

Rui Shi & Hajime Tanaka / PNAS, 2018

Если сходства двух тетраэдрических жидкостей определяются процессами разрушения трансляционной симметрии в жидкости, то отличия, как оказалось, вызваны разными механизмами разрушения ориентационной симметрии. Процесс разориентации соседних молекул в исследованных жидкостях зависит от природы связи между отдельными молекулами, которая у воды и оксида кремния отличаются. В структуре оксида кремния нет как таковых молекул, и атомы кремния образуют четыре равнозначных связи с атомами кислорода, что ограничивает их подвижность и приводит к менее выраженной направленности связей и ориентации.

В структуре воды атом кислорода связан с двумя атомами водорода ковалентными связями, другие две связи в структуре — водородные, значительно меньшей энергии. Именно такое различие приводит к заметной разнице в динамике разрушения ориентационной симметрии, и позволяет воде легко кристаллизоваться в упорядоченную фазу, а оксид кремния, наоборот, образует аморфные стеклообразные структуры.

По словам авторов работы, полученная ими взаимосвязь между процессами разрушения локальной симметрии в тетраэдрических жидкостях с их физическими свойствами помогут точнее понять природу физических свойств не только воды и оксида кремния, но других жидкостей, состоящих из молекул с характерной тетраэдрической симметрией: углерода, германия, кремния, фторида бериллия или оксида германия.

По своим механическим свойствам аморфные твердые тела и жидкости довольно сильно отличаются от кристаллических материалов. Для изучения основных закономерностей этих процессов и динамики распространения в аморфных материалах пластических деформаций, дефектов и трещин ученые используют как экспериментальные методы, так и компьютерное моделирование. Интересно, что при быстрых деформациях, трещины могут возникать не только в твердых аморфных материалах, но и в вязкоупругих жидкостях.

Александр Дубов

Как определить тип оксида?

В заданиях ЕГЭ есть такие вопросы, где требуется определить тип оксида. Прежде всего, следует запомнить четыре типа оксидов:

1) несолеобразующие

2) основные

3) кислотные

4) амфотерные

Основные, кислотные и амфотерные оксиды часто также объединяют в группу солеобразующих оксидов.

Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

Оксид неметалла

Оксид металла

1) Степень окисления неметалла +1 или +2

Вывод: оксид несолеобразующий

Исключение: Cl2O не относится к несолеобразующим оксидам

1) Степень окисления металла равна +1, +2

Вывод: оксид металла основный

Исключение: BeO, ZnO, SnO и PbO не относятся к основным оксидам!!

2) Степень окисления больше либо равна +3

Вывод: оксид кислотный

Исключение: Cl2O относится к кислотным оксидам, несмотря на степень окисления хлора +1

2) Степень окисления металла +3, +4,

Вывод: оксид амфотерный.

Исключение: BeO, ZnO, SnO и  PbO амфотерны, несмотря на степень окисления +2 у металлов

3) Степень окисления металла +5,+6,+7

Вывод: оксид кислотный.

Примеры:

Задание: определите тип оксида MgO.

Решение: MgO является оксидом металла, при этом степень окисления металла в нем +2. Все оксиды металлов в степени окисления +1 и +2 основны, кроме оксида бериллия или цинка.

Ответ: MgO – основный оксид.

Задание: определите тип оксида Mn2O7

Решение: Mn2O7 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +7. Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5,+6,+7) относятся к кислотным.

Ответ: Mn2O7 – кислотный оксид

Задание: определите тип оксида Cr2O3.

Решение: Cr2O3 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

Ответ: Cr2O3 – амфотерный оксид.

Задание: определите тип оксида N2O.

Решение: N2O – оксид неметалла, и степень окисления неметалла в этом оксиде равна +1. Оксиды неметаллов в степенях окисления +1 и +2 относятся к несолеобразующим.

Ответ: N2O – несолеобразующий оксид.

Задание: определите тип оксида BeO.

Решение: оксид бериллия, а также оксид цинка являются исключениями. Несмотря на степень окисления металлов в них, равную +2, они амфотерны.

Ответ: BeO – амфотерный оксид.

С химическими свойствами оксидов можно ознакомиться здесь

Как выбрать окислитель для окрашивания

Как выбрать окислитель для окрашивания

Для того чтобы провести процедуру окрашивания, необходимо приобрести не только краситель, но и выбрать окислитель к нему.

Профессиональные окислители значительно отличаются от обычной перекиси водорода и окислителей для бытовых красителей.

Основное отличие заключается в том, что в профессиональные оксиды добавляют ухаживающие средства, которые в комплексе с ухаживающими компонентами красителей обеспечивают дополнительную защиту кожи и волос от химического воздействия, сохраняя красивый эстетический вид волос, эластичность и блеск.

Например: окислители для красителей Elgon содержат ухаживающие за кожей и волосами экстракт алоэ и кокосовое масло, окислители для красителей Bionic от Inebrya – спфировую пудру, коллаген и кератин.

Второе преимущество профессиональных окислителей – специальная стабилизированная формула в виде крема, позволяющая получить удобную и экономичную консистенцию красящей смеси, которая способна плотно обволакивать волосы для максимальной эффективности окрашивания.

Профессиональную краску рекомендуется смешивать с оксидом, строго следуя пропорциям, указанным в инструкции. На окислителе можно увидеть разные цифровые обозначения – число со знаком процента или с буквенным дополнением vol. Что это значит?

Системы обозначения

Vol и % – разные системы обозначения процентного состава в профессиональном окислителе (или окислителе).

% – процентное содержание чистой перекисли водорода в составе оксида.

Vol – объем высвобождаемого кислорода (volume).

Проценты окислителя

Существуют определенные профессиональные стандарты, которые определяют, для какого вида окрашивания какой окислитель выбрать.

1,5 % = 5 vol, 2,1 % =7 vol


Это низкопроцентные оксиды для тонирования ранее осветленных или натуральных волос. Рекомендуются для легкого обновления цвета. Данный оксид не стоит выбирать для окрашивания седых волос.


Например:


для тонирования осветленных волос для получения переливающегося пастельного перламутрово-пепельного оттенка смешайте в неметаллической емкости
окислитель Elgon 1,5% Oxi Cream
50 мл
и краситель Elgon Moda&Styling 10/71 50 мл

или


для тонирования осветленных волос для нейтрализации желтого оттенка смешайте в неметаллической емкости
окислитель Inebrya 2,1% 7vol 75 мл и
краситель Color Professional 10/13 50 мл

3 % = 10 vol


Этот окислитель используется в процессе окрашивания волос тон в тон, темнее или для тонирования (тех производителей, где данный оксид является начальным в линейке).


Например:


Для окрашивания натуральных волос 7 уровня для получения медного оттенка на этом же уровне смешайте в неметаллической емкости
окислитель 3% Elgon Oxi Cream 75 мл и
краситель Elgon Get The Color 7/44 50 мл

или


для окрашивания натуральных волос в черный цвет смешайте в неметаллической емкости
окислитель 3% Inebrya Bionic 150 мл и
краситель Inebrya Bionic Color 1/0 100 мл

6 % = 20 vol

Данный процент окислителя подходит для осветления на 1-2 тона и является самым популярным для окрашивания седых волос.


Например:


Для окрашивания натуральных волос 7 уровня для получения бежевого оттенка светлей на 1 уровень смешайте в неметаллической емкости
окислитель 6% Inebrya Bionic 150 мл и
краситель Inebrya Bionic Color 8/13 100 мл

или


для окрашивания натуральных волос 7 уровня для получения светлого медного оттенка светлей на 1 уровень смешайте
окислитель 6% Elgon Oxi Cream 125 мл и
краситель Elgon Moda&Styling 8/43 125 мл

9 % = 30 vol

Этот оксид используется для осветления волос от 2-х до 4-х тонов.

Например:


для окрашивания натуральных волос 7 уровня для получения светлого бежевого оттенка на 9 уровне смешайте
окислитель Inebrya Oxidizing Perfumed Emulsion Cream 9% 150 мл и
краситель Inebrya Color Professional 9/02 100 мл

или


для окрашивания натуральных волос 7 уровня для получения светлого бежевого оттенка на 9 уровне смешайте
окислитель 9% Elgon Oxi Cream 100 мл и
краситель Elgon Moda&Styling 9/27 100 мл

12 % = 40 vol

В большинстве случаев применяется с профессиональными красителями специальной осветляющей группы (11, 12 серии и др.) и поднимает фон осветления на 4-5 тонов. Необходимо обратить внимание на пропорции смешивания с красителем – окислители данной группы чаще всего применяются в пропорции 1:2 (на 1 г красителя – 2г оксида).

Например:


для осветления волос 7 уровня для получения оттенка блонд смешайте
окислитель12% Elgon Oxi Cream 120 мл и
краситель Elgon Moda&Styling 11/1 60 мл

или

окислитель Inebrya Oxidizing Perfumed Emulsion Cream 12% 120 мл и
краситель Inebrya Color Professional 12/8 60 мл

Профессиональные правила колористов


Не рекомендуется смешивать профессиональную краску для волос одного производителя с окислителем другого. Это связано с тем, что окислители выпускаются строго с учетом «своего» красителя и Ph‑фактора, который они в паре должны обеспечить в процессе окрашивания.


Смешивайте краску непосредственно перед ее нанесением, так как процесс окисления начинается сразу же при взаимодействии красителя и окислителя.


Полученную однородную смесь необходимо постоянно помешивать, даже во время окрашивания, специальной кисточкой.

В каталоге интернет-магазина:

Разница между оксидом и диоксидом

Автор: Мадху

Ключевое различие между оксидом и диоксидом состоит в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода. в его молекуле.

Термин оксид — это общий термин, который описывает присутствие атомов кислорода в соединении. Здесь атом (ы) кислорода существует в сочетании с другим химическим элементом; в основном металлы и неметаллы.По количеству атомов кислорода в соединении мы можем назвать их монооксидом, диоксидом, триоксидом и т. Д. Следовательно, диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода на молекулу.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое оксид
3. Что такое диоксид
4. Сравнение бок о бок — оксид и диоксид в табличной форме
5. Резюме

Что такое оксид?

Оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом.«Оксидом» здесь является двухвалентный анион (O 2– ). Обычно оксиды металлов содержат этот дианион, в котором атом кислорода находится в степени окисления -2. За исключением легких инертных газов (включая гелий, неон, аргон и криптон), кислород может образовывать оксиды со всеми другими элементами.

При образовании оксида металлы и неметаллы могут проявлять свои самые низкие и самые высокие степени окисления. Некоторые оксиды являются ионными соединениями; щелочные металлы, щелочноземельные металлы и переходные металлы образуют эти ионные оксиды.Другие соединения имеют ковалентную природу; металлы с высокой степенью окисления могут образовывать ковалентные оксиды. Кроме того, неметаллы образуют соединения ковалентных оксидов.

Рисунок 01: Оксид ванадия (v)

На приведенном выше изображении атом металлического ванадия имеет валентность 5 (общая валентность равна 10 для двух атомов ванадия), таким образом, пять атомов кислорода (с валентностью 2 на каждый атом кислорода) связаны с ними.

Более того, некоторые органические соединения также реагируют с кислородом (или окислителями) с образованием оксидов, например.г. оксиды аминов, оксиды фосфина, сульфоксиды и т. д. Кроме того, количество атомов кислорода в соединении определяет, является ли оно моноксидом, диоксидом или триоксидом.

По своим свойствам их также можно разделить на кислотные, основные, нейтральные и амфотерные оксиды. Кислый оксид может реагировать с основаниями и образовывать соли. Пример: триоксид серы (SO3). Основные оксиды реагируют с кислотами и образуют соли. Пример: оксид натрия (Na2O). Нейтраль не проявляет ни кислотных, ни основных свойств; таким образом, они не образуют солей при взаимодействии с кислотами или основаниями.Пример: окись углерода (CO). Амфотерные оксиды обладают как кислотными, так и основными свойствами; поэтому они реагируют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей. Пример: оксид цинка (ZnO).

Что такое диоксид?

Диоксид — это оксид, содержащий в своей молекуле два атома кислорода. Молекула должна содержать химический элемент с валентностью 4, чтобы образовался диоксид. Это потому, что один атом кислорода имеет валентность 2. Например, в двуокиси углерода валентность углерода равна 4.

Рисунок 02: Шарообразная структура диоксида серы

Некоторые примеры диоксидов

  • Двуокись углерода (CO 2 )
  • Двуокись азота (NO 2 )
  • Кислород (O 2 )
  • Кварц или диоксид кремния (SiO 2 )

В чем разница между оксидом и диоксидом?

Диоксид — это разновидность оксида.Ключевое различие между оксидом и диоксидом заключается в том, что оксид — это любое соединение, имеющее один или несколько атомов кислорода в сочетании с другим химическим элементом, тогда как диоксид — это оксид, содержащий два атома кислорода в своей молекуле. При рассмотрении валентности оксидов валентность кислорода равна 2, а валентность других элементов может варьироваться; однако для диоксидов валентность кислорода равна 2, а валентность другого элемента по существу 4. Таким образом, мы можем рассматривать это также как разницу между оксидом и диоксидом.

Заключение — Оксид против диоксида

Оксид — это общий термин, который мы используем для обозначения любого соединения, содержащего атомы кислорода в сочетании с другим элементом. Более того, в зависимости от количества атомов кислорода мы можем назвать их монооксидом, диоксидом, триоксидом и т. Д. Ключевое различие между оксидом и диоксидом состоит в том, что оксид — это любое соединение, в котором один или несколько атомов кислорода объединены с другим химическим элементом, тогда как диоксид представляет собой оксид, содержащий в своей молекуле два атома кислорода.

Артикул:

1. «Оксид». Википедия , Фонд Викимедиа, 2 июня 2019 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Оксид ванадия (V)» Кемикунген — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «3D-шары диоксида серы» Бена Миллса — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Оксид против окисления — в чем разница?

Оксид является родственным термином для окисления .

Как существительные, разница между оксидом

и оксидом

состоит в том, что оксид (химия) представляет собой бинарное химическое соединение кислорода с другим химическим элементом, а оксид — это комбинация вещества с кислородом.

Другие сравнения: в чем разница?

Альтернативные формы

* ( все редкие )

Существительное

( en имя существительное )

  • (химия) Бинарное химическое соединение кислорода с другим химическим элементом.
  • Производные условия

    * оксид алкилена
    * оксид алюминия, оксид алюминия
    * оксид алюминия гидроксид, оксид алюминия гидроксид
    * оксид сурьмы
    * оксид антимониозо-сурьмы
    * оксид сурьмы
    * оксид сурьмы
    * оксид сурьмы
    * оксид серебра
    * оксид мышьяка
    * оксид ауры
    * оксид золота
    * оксид бария-меди
    * оксид бария
    * оксид бериллия-алюминия, оксид бериллия-алюминия
    * оксид бериллия
    * оксид висмута
    * оксид висмута
    * оксид висмута
    * висмут, стронций, кальций, медь, оксид
    * оксид бора
    * оксид бора
    * какодил оксид
    * оксид кадмия
    * оксид кальция
    * оксид калифорния
    * оксид углерода
    * оксид углерода
    * оксид керамики
    * оксид церия
    * оксид церия
    * оксид церия
    * оксид хлора
    * оксид хлора
    * оксид хлора
    * оксид хрома
    * оксид хрома
    * оксид хрома
    * оксид кобальта
    * оксид кобальта
    * оксид меди
    * кубический оксид циркония
    * оксид меди
    * закись меди
    * оксид кюрия
    * оксид дейтерия
    * оксид дигидрогена
    * диметиленоксид
    * оксид диазота
    * диоксид
    * оксид диспрозия
    * окись этилена
    * эпоксид
    * оксид эрбия
    * окись этилена
    * оксид европия
    * оксид железа
    * оксид железа и железа
    * закись железа
    * оксид фтора
    * гептаоксид, гептоксид
    * гексоксид
    * оксид гольмия
    * оксид водорода
    * оксид водорода
    * гидроксид
    * хлорноватистый оксид
    * оксид индия
    * оксид индия и олова
    * оксид иридия
    * радужный оксид
    * оксид иридия
    * оксид железа
    * изопропоксид
    * оксид лантана
    * оксид свинца
    * оксид лития
    * оксид лютеция
    * оксид магния-алюминия, оксид магния-алюминия
    * оксид магния
    * оксид марганца
    * оксид ртути
    * оксид ртути
    * оксид ртути
    * метиленоксид
    * смешанный оксид
    * оксид молибдена
    * монооксид
    * оксид ниобия
    * оксид ниобия
    * оксид азота
    * оксид азота
    * оксид азота
    * октоксид
    * осмический оксид
    * кислородный
    * оксидиметрия
    * окислять, окислять
    * оксид палладия
    * бледный оксид
    * пятиокись
    * перекись
    * оксид платины
    * оксид платины
    * оксид свинца
    * полиэтиленоксид
    * оксид калия
    * оксид пропилена
    * протоксид
    * оксид радия
    * красный оксид железа
    * оксид родия
    * оксид родоса
    * оксид рубидия
    * оксид рутения
    * оксид самария
    * оксид скандия
    * оксид селена
    * полуторный оксид
    * оксид кремния
    * оксид серебра
    * оксид натрия
    * оксид олова
    * оксид олова
    * оксид стронция
    * субоксид
    * оксид серы, оксид серы
    * оксид серы, оксид серы
    * оксид серы, оксид серы
    * супероксид
    * оксид тантала
    * оксид тантала
    * оксид тантала
    * оксид теллура
    * оксид теллура
    * оксид тербия
    * четырехокись
    * оксид таллия
    * оксид таллия
    * оксид таллия
    * оксид тория
    * оксид тулия
    * оксид олова
    * оксид титана
    * оксид титана
    * оксид титана
    * оксид трибутилолова
    * триоксид
    * оксид вольфрама
    * оксид вольфрама
    * оксид вольфрама
    * оксид урана
    * оксид урана
    * уранозо-оксид урана
    * оксид урана
    * оксид уранила
    * оксид ванадия
    * оксид ванадия
    * оксид иттербия
    * оксид иттрия, бария, меди
    * оксид иттрия
    * оксид цинка
    * оксид цинка
    * оксид циркония
    * оксид циркония

    Связанные термины

    ( Связанные термины )
    * окисляемый
    * окислитель
    * оксидаза
    * окислить
    * оксидоредуктаза

    Список литературы

    —-

    Английский

    Существительное

    ( en имя существительное )

  • Соединение вещества с кислородом.
  • (химия) Реакция, в которой атомы элемента теряют электроны и степень окисления элемента увеличивается.
  • Антонимы

    * снижение

    Производные условия

    * окислительный

    Связанные термины

    * окислить
    * окислительный
    * оксид

    Разница между оксидами металлов и оксидами неметаллов

    Основное различие — оксиды металлов и оксиды неметаллов

    Оксид — это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода.Металлы — это вещества, которые обладают уникальными свойствами, такими как отличная электрическая и теплопроводность, отражательная способность, пластичность и пластичность. Металлы образуют самые разные соединения, такие как галогениды металлов, оксиды металлов, сульфиды металлов и т. Д. Неметаллы — это химические элементы, которые не проявляют металлических свойств. Большинство членов p-блока периодической таблицы — неметаллы. Если рассматривать оксиды элементов, существуют оксиды металлов, а также оксиды неметаллов. Оксиды металлов — это оксиды металлов.Оксиды неметаллов — это оксиды неметаллов. Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксидов металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

    Основные зоны покрытия

    1. Что такое оксиды металлов
    — Определение, свойства, различные типы
    2. Что такое оксиды металлов
    — Определение, свойства, различные типы
    3. В чем разница между оксидами металлов и оксиды неметаллов
    — Сравнение основных различий

    Ключевые термины: кислота, основание, металл, оксид металла, неметалл, оксид неметалла, оксикислоты, оксид, пероксид, супероксид

    Оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода.Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, в котором металл является катионом. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют ионные оксиды. Но металлы с высокой степенью окисления могут быть из оксидов ковалентной природы.

    Оксиды металлов представляют собой твердые кристаллические соединения. Эти соединения содержат катион металла и анион оксида. Эти соединения часто являются основными соединениями и могут реагировать с водой, давая основание.В противном случае они могут реагировать с кислотами, образуя соль металла.

    Есть три типа оксидов металлов, образованных щелочными металлами и щелочноземельными металлами.

    1. Оксиды, содержащие оксид-анионы (O 2- )
    2. Пероксиды, содержащие анионы пероксида (O )
    3. Супероксиды, содержащие анионы супероксида. (О 2 )

    Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла.Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только оксиды типа M 2 O (где M — ион металла, а O — оксидный анион). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют катионы МО типа.

    Рисунок 1: Оксиды редкоземельных элементов — по часовой стрелке от центра сверху: оксиды празеодима, церия, лантана, неодима, самария и гадолиния

    Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуют гидроксиды при взаимодействии с водой. Следовательно, они являются основными соединениями.Элементы D-блока образуют разные оксиды в зависимости от степени окисления. Например, ванадий показывает степени окисления +2, +3, +4 и +5. Следовательно, оксиды, которые он может образовывать, — это VO, V 2 O, VO 2 и V 2 O 5 .

    Оксиды неметаллов — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами. Большинство блочных элементов p — неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов.

    Большинство оксидов неметаллов дают кислоты после реакции с водой. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO 3 растворяется в воде, образуется раствор H 2 SO 4 , который имеет высокую кислотность. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

    Рисунок 2: Некоторые реакции неметаллов с кислородом

    Оксиды неметаллов могут образовывать оксикислот . Оксикислоты образуют ионы гидроксония в водных растворах. Кислые оксиды бывают двух типов:

    1. Ангидриды кислот, неметаллы которых имеют одну из наиболее распространенных степеней окисления, например, в N2O5, SO3.
    2. Кислотные оксиды, неметаллы которых не проявляют наиболее распространенных степеней окисления. Пример: NO 2 , ClO 2 .

    Определение

    Оксиды металлов: Оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода.

    Неметаллы Оксиды: Оксиды неметаллов — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.

    Природа

    Оксиды металлов: Оксиды металлов являются основными соединениями.

    Неметаллические оксиды: Неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.

    Реакция с водой

    Оксиды металлов: Оксиды металлов реагируют с водой, образуя щелочные растворы.

    Неметаллы Оксиды: Оксиды неметаллов реагируют с водой, образуя кислые растворы.

    Строение

    Оксиды металлов: Оксиды металлов являются ионными соединениями. Но оксиды металлов с метакатионами более высокой степени окисления имеют ковалентную природу.

    Неметаллические оксиды: Неметаллические оксиды — ковалентные соединения.

    Реакция с кислотами и основаниями

    Оксиды металлов: Оксиды металлов реагируют с кислотами, образуя соли.

    Неметаллы Оксиды: Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

    Заключение

    Оксиды металлов — это соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды неметаллов — это соединения, состоящие из атомов неметаллов и атомов кислорода.Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

    Артикулы:

    1. «Оксиды металлов». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 3 ноября 2016 г., доступно здесь.
    2. Зумдал, Стивен С. «Оксид». Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 13 февраля 2014 г., доступно здесь.

    Изображение предоставлено:

    1. «Rareearthoxides» Пегги Греб, министерство сельского хозяйства США — (общественное достояние) через Commons Wikimedia
    2.«Группа 9 — Глава 4 — Реакции неметаллов с кислородом» от Siyavula Education (CC BY 2.0) через Flickr

    Руководство для начинающих по NOx, NO и NO2 как загрязнителям воздуха

    Знакомство с семейством оксидов азота: NOx, NO и NO

    2

    Встречайте азот, обычно обозначаемый просто химическим символом N. Когда два атома азота соединяются вместе, они образуют газообразный азот ( N 2 ). Газообразный азот не имеет запаха, цвета и вкуса.Он негорючий и не поддерживает горение. Интересный факт: азот составляет 78% атмосферы Земли. Вы, наверное, помните, как в школе узнали об азотном цикле и о том, как он важен для всей жизни на Земле.

    Познакомьтесь с другом азота, кислородом ( O ), высокореакционным неметаллическим окислителем, который легко образует оксиды с большинством элементов и других соединений. При нормальном давлении и температуре молекулы кислорода связываются с образованием дикислорода ( O 2 ), который присутствует в атмосфере.

    Кислород является третьим по численности элементом во Вселенной и, конечно, имеет решающее значение для нашего дальнейшего существования. Интересный факт: самый распространенный цвет полярных сияний (бледно-желтовато-зеленый) в северном сиянии создается молекулами кислорода, расположенными примерно в 60 милях над землей. Как это круто!

    Когда азот встречается с кислородом

    При комнатной температуре азот является очень неактивным газом — можно сказать, кушеткой. Но между этими двумя могут летать искры. При наличии молнии или искры азот соединяется с кислородом с образованием нескольких различных оксидов.

    Окись азота или окись азота (NO) и двуокись азота (NO 2 ) являются наиболее распространенными. NO и NO 2 представляют собой два вида газов и называются оксидами азота (NO x ). Молекулы NO x содержат атомы азота и кислорода.

    В чем разница между NO

    x , NO и NO 2 ?

    • Оксиды азота (NO x ) — собирательный термин, используемый для обозначения монооксида азота (оксида азота или NO) и диоксида азота (NO 2 )
    • Окись азота (NO) — бесцветный газ и один из основных оксидов азота
    • Двуокись азота (NO 2 ) — это красновато-коричневый газ с резким резким запахом и одним из нескольких оксидов азота.

    Источники NO

    x — NO и NO 2

    Теперь, когда вы официально ознакомились с NO x , NO и NO 2 — как образуются оксиды азота и откуда они берутся?

    Оксиды азота образуются в результате реакции азота и кислорода в воздухе во время горения, особенно при высоких температурах. При нормальных температурах газы кислорода и азота не взаимодействуют друг с другом.

    Окислы азота образуются естественным путем при ударе молнии.Молния может достигать температуры примерно 30 000 кельвинов (53 540 градусов по Фаренгейту). Вы можете спросить, сколько раз молния ударяет по земле? Каждую секунду на поверхность земли попадает около 100 молний. В дне 86400 секунд, а в году 365 дней — вы делаете математические вычисления… скажем так, это много.

    В крупных городах оксиды азота образуются при сжигании топлива в мобильных и стационарных источниках. При сжигании бензина в автомобилях в атмосферу выделяются оксиды азота (мобильный источник).Стационарные выбросы происходят от угольных электростанций, котлов электростанций.

    Оксид металла — обзор

    1968 «Формоустойчивые аноды» с оксидным покрытием для хлорщелочной промышленности: H. Beer, Belg. Пат. 710551 (1968), US 362492 (1972), US 4052271 (1977)
    A. Martinsons et al., US 3562008 (1971)
    V. Hock et al., US 5055169 (1991)
    1972 US 3634736, Standard Oil Co . Огайо . (США): пастовые электроды из активированного угля или карбидов или боридов металлов (например, BC, WC)
    US 3652902, IBM (США), пластины из активированного угля, разделенные пористой инертной прокладкой, пропитанной КОН или H 2 SO 4
    1983 EP 0078404, CD 1196683 (1985): электроды с керамическим оксидным покрытием и псевдоемкость
    1986 US 4633372, Standard Oil Co . Огайо . (США): полиоксометаллат, адсорбированный на активированном угле, например, H 5 (PV 2 Mo 10 O 40 ), (NH 4 ) 6 (P 2 Mo 18 O 62 )
    1988 Нитрид молибдена, полученный реакцией химического осаждения из паровой фазы между MoCl 5 и NH 3 при 500… 800 ° C или реактивным пиролизом MoO 3
    США 4766522, Hughes Aircraft Co .(США): оксиды Pt и Ir в твердом электролите
    1990 JP 2085387, Japan Gore Tex Inc . (Япония): углеродный порошок, поддерживающий металл семейства Pt или порошок RuO 2 , IrO 2 или PbO 2 , связанный ПТФЭ или ионообменной смолой, например, сополимер тетрафторэтиленсульфонилфторида и винилового эфира
    1992 US 5079674, Motorola (США): оксиды, хлориды, нитриды и другие соли Ru, Ta, Rh, Zr, Co, Ni, Mo, W, V, нанесенные на пористый углерод и связанные в матрице из фторполимер
    US 5136474, Giner Inc. (США): Порошки RuO 2 на связке PTFE на Nafion 117
    США 5151848, ВВС США : Титан, покрытый RuO 2 и пропитанный твердым полимерным электролитом персульфоновой кислотой при давлении 1000 бар
    1994 WO 9407272, Pinnacle Research Institute (США): биполярные электроды RuO 2 / Ti; см. текст
    DE 4313474, EP 0622815, Dornier (Daimler Group, Германия): гидрат оксида рутения термическими методами и методами осаждения на никелевой и копировальной бумаге
    JP 6345441, Japan Energy Corp .: Гидрат оксида рутения RuO 2 · x H 2 O с однородным размером частиц за счет восстановления предшественника рутения (V или более) в водном растворе
    US 551164, Институт Фронцевича (Киев, Украина) ): Халькогениды висмута, например, Bi 2 Te 3 , Bi 2 Se 3
    1995 US 5429893, Motorola (США): электроды из оксида металла и активированного угля в водной и неводный раствор
    US 5392191, Motorola (США): оксиды V, Zr, Hf, Ti, Nb, Sc со связанным хлором (MO 1.68 Cl 0,68 ), смешанный с углеродом и полимером
    US 5388025, Motorola (США): металлоцен, металлопорфирин, ацетилацетонат металла, металлоорганический полимер, бипиридин металла, например, ацетилацетонат марганца, фталоциан никеля
    1996 JP 8268722, Sumitomo Metal Mining Co . (Япония): порошок RuO 2 для толстопленочных резисторов. Водный раствор частиц RuO 2 в KOH или NaOH выпаривают, а оставшиеся частицы RuO 2 , покрытые гидроксидом, обжигают при 200–1000 ° C, промывают и сушат
    Pinnacle Research (США ): Исследование нитридов молибдена, титана и железа
    1997 US 5600535, Армия США : RuO 2 , образованных на титановой подложке пиролизом растворов алкоксидов металлов
    1998 WO 9815961: Dornier & amp; ZSW (Германия): Перовскиты для суперконденсаторов
    2000 US 6025020: Углеродный порошок или углеродные волокна в целлюлозной матрице в качестве темплата для высокодисперсного аморфного гидрата RuO 2 (путем нагревания источника рутения в паровая атмосфера при & lt; 500 ° C)
    2002 WO 0235635, Kim Kwang Bum (Корея): Производство тонкопленочного электрода из гидрата RuO 2
    DE 10053276, Dornier (Германия): Наноструктурированный пленочный электрод из игольчатых элементов (напр.g., Al 2 O 3 ), закрепленный на поверхности
    US 6496357, Ness Capacitor Co . (Корея): аморфный диоксид марганца. Токоприемник: никель, медь или алюминий. Электролит: соли лития и аммония в пропиленкарбонате или ацетонитриле, например, LiBF 4 , LiClO 4 , LiPF 6 , Et 4 NBF 4 , Et 4 NPF 6 , Et 4 NClO 4 , MeEt 3 NBF 4

    Загрязнение оксидом азота (NOx) — проблемы со здоровьем

    Что это?

    Двуокись азота — раздражающий газ, который в высоких концентрациях вызывает воспаление дыхательных путей.

    Когда при сгорании топлива выделяется азот, он соединяется с атомами кислорода с образованием оксида азота (NO). Далее он соединяется с кислородом с образованием диоксида азота (NO2). Оксид азота не считается опасным для здоровья при типичных концентрациях в окружающей среде, в отличие от диоксида азота. Диоксид азота и оксид азота вместе называются оксидами азота (NOx).

    Газы NOx вступают в реакцию с образованием смога и кислотных дождей, а также играют центральную роль в образовании мелких частиц (ТЧ) и приземного озона, оба из которых связаны с неблагоприятными последствиями для здоровья..

    Источники загрязнения NOx

    NOx образуется в результате реакции азота и кислорода в воздухе во время горения, особенно при высоких температурах. В районах с интенсивным движением автотранспорта, например в крупных городах, количество оксидов азота, выбрасываемых в атмосферу в качестве загрязнения воздуха, может быть значительным. Газы NOx образуются всякий раз, когда горение происходит в присутствии азота — например, в автомобильных двигателях; они также естественным образом производятся молнией.

    Выбросы NOx в ЕС — доля выбросов по отраслевым группам, 2011 г.

    Приведенная ниже круговая диаграмма показывает, что автомобильный транспорт и производство энергии являются крупнейшими источниками выбросов NOx в ЕС в 2011 году.

    Источник — отчет Европейского союза об инвентаризации выбросов за 1990–2011 гг. В соответствии с Конвенцией ЕЭК ООН о трансграничном загрязнении воздуха на большие расстояния (LRTAP)

    NOx, выброшенные в лондонском Сити

    Ожидаемая относительная доля выбросов NOx от транспортных средств и газовых котлов в городе в течение 2011 года показана на круговой диаграмме ниже. Очень похожая картина прогнозируется на 2015 год.

    Источник NOx в городе, 2011 г.

    Источник — «Стратегия лондонского Сити в области качества воздуха на 2011-2015 годы»

    Проблемы со здоровьем, созданные NOx

    NOx в основном влияет на респираторные заболевания, вызывая воспаление дыхательных путей на высоких уровнях.Длительное воздействие может снизить функцию легких, увеличить риск респираторных заболеваний и усилить реакцию на аллергены. NOx также способствует образованию мелких частиц (ТЧ) и приземного озона, оба из которых связаны с неблагоприятными последствиями для здоровья.

    Воздействие диоксида азота на экосистемы

    Высокий уровень NOx может оказывать негативное воздействие на растительность, включая повреждение листьев и замедление роста. Это может сделать растительность более восприимчивой к болезням и заморозкам.Исследование влияния диоксида азота и аммиака (Nh4) на среду обитания в Эппинг-Форест показало, что загрязнение, вероятно, существенно влияет на здоровье экосистемы в лесу. Исследование показало, что выбросы местного транспорта в значительной степени способствуют превышению критических уровней и критических нагрузок в этом районе. Критический уровень для защиты растительности составляет 30 мкг / м3, измеренный как среднегодовой.

    NOx также вступает в реакцию с другими загрязнителями в присутствии солнечного света с образованием озона, который при высоких концентрациях может повредить растительность.

    Примечания: Критический уровень — это пороговый уровень концентрации загрязняющего вещества в атмосфере, при превышении которого может проявиться прямое вредное воздействие на среду обитания или виды. Критическая нагрузка — это пороговый уровень осаждения загрязнителя, при превышении которого могут проявляться вредные косвенные воздействия на среду обитания или виды.

    Целевые уровни NOx

    Двенадцать европейских государств-членов превысили один или несколько пределов выбросов, установленных Директивой ЕС о национальных потолочных значениях выбросов (NEC), согласно последним официальным данным за 2010 год, представленным Европейскому агентству по окружающей среде (EEA).В некоторых случаях лимиты были превышены на значительные суммы. Загрязняющим веществом, для которого было зарегистрировано больше всего превышений, были NOx.

    Европейский Союз устанавливает предельные значения для ряда загрязнителей, которые считаются вредными для здоровья и окружающей среды. Европейская комиссия может принять меры против любого государства-члена, если качество воздуха не соответствует предельным значениям на всей его территории.

    Подробнее о целевых показателях уровня NOx ….

    Медь vs.Оксид меди: в чем разница?

    Медь — старейший из известных металлов, используемый человечеством для изготовления инструментов и украшений, помогающий сформировать переход от каменного века к бронзовому веку. После тысячелетий использования дерева, камней и костей животных медь изменила способности древних народов, подтолкнув их к изобретениям плавки руды, добычи полезных ископаемых и обработки металлов. В результате этих навыков, оттачиваемых поколениями, культуры по всему миру сделали следующий шаг, объединив металлические руды для создания более твердых металлов, таких как бронза, комбинация меди и олова.В чем особенность меди и как она выведет нас на новый уровень безопасности в сфере здравоохранения?


    Медь

    Красновато-оранжевый металл, медь обладает высокой проводимостью тепла и электричества. Он разделяет эту способность с серебром и золотом, поскольку каждый из этих элементов имеет электрон «свободного агента», который открыт для переговоров о химических связях с любым окружающим доступным атомом. Все остальные электроны плотно сжаты, чтобы оставаться со своей командой, но на этот можно легко повлиять на перенос.

    Металлическая связь медной проволоки, например, создает кристаллическую форму с морем электронов, которые находятся в состоянии притяжения ко всем окружающим ядрам, существующих в стабильном общем состоянии. В результате этих валентных электронов, когда электричество или тепло подводятся к проводу, эти свободные электроны перемещаются через материал, создавая ток.

    Валентный электрон пользуется плохой репутацией из-за своих способностей к халявной загрузке, но он ничего не может поделать с тем, что находится там один, с более слабой связью с командой.

    Прямо под электронным уровнем свободного агента находится уровень, забитый электронами — на этот уровень больше ничего не поместится. Это означает, что перенос электронов с этого уровня очень затруднен. В результате металлические связи меди существуют только на этом внешнем слое свободно движущихся электронов, что является довольно слабой связью для металлов. Вот почему медь такая мягкая, ее легко гнуть и резать.

    Медь окисленная

    Тот же самый электрон свободного агента играет роль в окислении или ржавлении.Когда на медь воздействуют молекулы воды (два водорода и один кислород), этот свободный электрон передается соседнему атому кислорода , связывая его в молекулу. Если с молекулой кислорода связан только один атом меди, он называется оксидом меди. Если два атома меди связаны с атомом кислорода, это оксид меди. Оксид меди считается «полностью окисленным», в то время как закись меди все еще находится в активном состоянии.

    Ключом к закиси меди, аспекту, который делает ее чрезвычайно эффективной в качестве биоцида, является это активное состояние.Он по-прежнему производит активных форм кислорода , высокореактивных молекул. Это нестабильные молекулы, которые вызывают повреждение клеточных структур.

    Что лучше?

    Когда дело доходит до уничтожения бактерий, вам нужны высокореактивные молекулы. Они очень хорошо отталкивают электроны, высвобождают свободные радикалы и, как правило, разрушают окружающую среду. В случае патогена они прорывают мембраны и разрушают механизмы, производящие ДНК, как горячий нож сквозь масло.Медь должна окисляться, чтобы достичь того же уровня токсичности, и хотя оксид меди окисляется, он находится в более стабильной степени окисления, поэтому он не причиняет такого же ущерба, как его брат, закись меди.


    Так почему закись меди настолько токсична для бактерий и безопасна для человека? Все сводится к размеру. Поверхность, пропитанная закисью меди в бактериальной клетке, представляет собой высокотоксичный ландшафт из-за соотношения Cu2O к бактериальной клетке. Так что красивая столешница или стол для нас — это ядовитое минное поле для болезнетворных микроорганизмов.( Как нам нравится! )

    Примечание редактора: этот пост был первоначально опубликован в июле 2015 года и был обновлен для обеспечения свежести, точности и полноты.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.