O2F степени окисления: Соединения со степенью окисления кислорода

Содержание

Соединения со степенью окисления кислорода





    В большинстве соединений степень окисления кислорода равна —2. Кроме того, кислород может проявлять также степень окисления +2, +4, -(-1, —I. [c.128]

    Подобно фтору, кислород образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна —2. Кроме того, кислород проявляет степени окисления +2 и +4, а также +1 и —1 в соединениях со связью О—О. [c.309]








    Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления — -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2.[c.261]

    Оксиды. Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Во всех соединениях, кроме соединений со фтором, степень окисления кислорода —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород могут образовывать пероксиды или перекиси, имеющие группировки —О — О — (Н2О2, ВаОг и др.) и супероксиды или надперекиси, содержащие группировку 0″2(Na02, КО2 и др.). Оксиды получают при непосредственном взаимодействии кислорода со многими металлами и неметаллами, при горении простых соединений (метана СН4, аммиака Nh4 и др.), например [c.239]

    Степень окисления кислорода равна —2, Исключение составляют пероксиды — соединения, содержащие группу —0—0—, где степень окисления кислорода —1, и некоторые другие вещества (супероксиды, озониды, фториды кислорода). [c.78]

    Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

    Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

    Для всех элементов подгруппы кислорода характерно проявление в соединениях степени окисления, равной (2″). Все элементы этой подгруппы, за исключением [c.288]

    Постоянную степень окисленности имеют щелочные металлы (-Ь1), щелочноземельные металлы (+2), фтор (—1). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисленности + 1. а в гидридах металлов (стр. 345) и в некоторых других соединениях она равна —1. Степень окисленности кислорода, как [c.264]

    OF2 — светло-желтый газ (в жидком состоянии желтый), т. пл. —224 °С, т. кип. —145°С. Очень реакционноспособный. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний в ОР2 несет положительный заряд. В этом соединении степень окисления кислорода равна +2. Молекула ОР2 имеет угловое строение, Z.POP = 103°, d(P—О) =141 пм. [c.471]

    Атомы О играют роль окислителя в реакциях молекулярного кислорода, для которого, степень окисления обоих атомов строго равна нулю, поскольку молекула симметрична и совершенно неполярна. Участвовать в реакциях окисления — восстановления могут атомы О в составе пероксидов — соединений, содержащих связь О — О, простейшим представителем которых является пероксид водорода НаО а. В этой молекуле степень окисления кислорода равна —1, так как каждый атом получает по одному электрону от связанного с ним атома Н, а связь 0 — 0 неполярна. Занимая по степени окисления кислорода промежуточное положение между молекулярным кислородом и обычными окислами и их производными, в которых степень окисления кислорода равна — 2 пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. Поэтому он может, скажем, окислять ионы Ре в реакции [c.253]

    Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

    В соединениях металлов с неметаллами металлы, как менее электроотрицательные элементы, всегда проявляют положительную степень — окисления, даже в гидридах — соединениях с водородом. Степень окисления водорода в гидридах равна 1— Li +H , Са Щ . Во всех остальных соединениях, крод1е На, степень окисления водорода равна 1+. Характерная валентность кислорода — два. Это самый электроотрицательный элемент, после фтора, поэтому почти во всех соединениях степень окисления кислорода равна 2—. Только во фториде степень окисления кислорода 2+ (FJ O ), а в перекисях, например в перекиси водорода, —1 (Щ 0 ). [c.150]








    Соединения со степенью окисления кислорода —2 [c.337]

    Дифторид кислорода OF2 — светло-желтый газ (в жидком состоянии желтый). т. ап. -224 С, т. кип. -145 С. В воде мало растворим и не реагирует с ней. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний в OF2 несет положительный заряд. В этом соединении степень окисления кислорода равна +2. Молекула OF2 имеет угловое строение, FOF-103, rf(F-O) — 141 пм. Это очень сильный окислитель (за счет [c.460]

    Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

    На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути( ) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окисленности ртути равна —оксид ртутиЩ (или закись ртути] HgзO. [c.626]

    I. Характерные степени окисления и важнейшие соединения. В большинстве соединений кислород проявляет степень окисления — 2. Существует также ряд соединений, имеющих группу -0-0- принято считать, что степень окисления кислорода здесь равна — I. [c.430]

    Какова степень окисления кислорода в следующих соединениях НгО,, KOj, O2F, NO ,F, O2F2  [c.86]

    Соединения со степенью окисления кислорода —2. Как уже указывалось, образование двух- и многозарядных одноатомных анионов Э» энергетически невыгодно (см. с. 36). Поэтому не существует соединений, содержащих ион О . Даже в кристаллических оксидах наиболее активных металлических элементов типа NaaO и СаО эффективный заряд атома кислорода составляет всего около 1—. [c.311]

    В оксидах и галогенидах, «как правило, наблюдается соответствие между ковалентностью и степенью окисления элемента. Так, в воде и ковалентность, и степень окисления атомов Н равны единице, в МпОГ — и степень окисления, и ковалентность марганца равны семи. В более сложных соединениях это соответствие пропадает, как, например, у пероксида водорода, в котором степень окисления кислорода равна —1, хотя ковалентность кислорода равна 2. Отсутствует такое соответствие у азота азотной кислоты и ее производных. Степень окисления атома N в азотной кислоте равна по модулю сумме степеней окисления трех атомов О и одного атома Н 3(—2) + 1 = 5 (поскольку сумма степеней окисления отдельных атомов в незаряженной молекуле должна быть равна нулю.) В то же время известно, что азот не может проявлять ковалентность пять, поэтому и в азотной кислоте и ее производных ион М четырехковалентный. Этот ион имеет сам по себе степень окисления 1+, что в сочетании с четырьмя ковалентными связями с атомами О приводит к степени окисления 5. [c.253]

    В случае более сложных соединений, например К2СГ2О7, ставят вначале степень окисления кислорода, затем калия, а далее, исходя из этих данных, определяют степень окисления хрома. Учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в молекулу, должна быть равна нулю, находят, что Сг в [c.23]

    Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

    Степень окисления кислорода равна — 2 во всех соединениях, где кислород не образует простой ковалентной связи О—О. Так, степень окисления кислорода равна — 2 в HjO, h3SO4, NO, Oj и СН3ОН, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна — 1. (Другим исключением из правила, согласно которому кис.пород имеет степень окисления — 2, является OFj, где она + 2 для кислорода и — 1 для фтора.) [c.416]

    Для нахождения степеней окисления руководствуются следующими правилами 1) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю 2) в молекулах алгебраическая сумма степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона 3) степень окисления щелочных металлов всегда равна -1 4) водород во всех соединениях, кроме гидридов (солеподобных соединений активных металлов ЫаН, СаНа и др. ), имеет степень окисления +1, в гидридах степень окисления водорода равна -1 5) степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды — соединения, содержащие группу -0-0-, где степень окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (надперокси- [c.48]

    Используя справочники и учебники, укажите основные природные соединения связанного кислорода. В какой степени окисления кислород находится в этих соединениях  [c.98]

    Н2О2 диспропорционирует в термодинамически более стабильные соединения со степенью окисления кислорода О и —2. [c.419]

    Определите валентное состояние и степень окисления кислорода в следующих соединениях НагО, ЫагОг, СаО, ВаОг, К2О, s02, МпОз. Каков был бы заряд иона кислорода при ионном строении этих веществ  [c.34]

    В своих соединениях степень окисления урана +3, +4, +5 и + 6. Фтор и хлор дают с ураном соединения, отвечающие всем окислительным числам — от иРз(иС1з) до иРб(иС1в). С кислородом уран образует следующие оксиды 1Ю, иО , и иОз. В водных растворах могут существовать трех- и четырехзарядные ионы урана, но первые довольно легко окисляются. В степени окисления +6 известен сложный катион состава (диоксоуран). Известны многочислен- [c.73]

    Кислород в соединениях проявляет главным образом степень окисления —2, за исключением ОРг, где степень окисления кислорода +2, а также пероксидов (например Н2О2, НагОг), в которых степень окисления кислорода —1. [c.23]

    Атомы кислорода в соединениях проявляют главным образом степень окисления, равную —2 (во фторокислороде OF2 и пероксидах МгОа степень окисления кислорода равна — -2 и —1). Для водорода характерная степень окисления -fl, но встречается и —1 (в гидридах активных металлов, например NaH или СаНа). [c.57]

    Валря -ныи электрочрий уровень атомов этих элементов отвечает формуле па пр Кислород—второй по электроотрица-тсльности элемент (после наиболее отрицательного фтора), ему можно приписать устойчивую степень окисления в соединениях, равную (—И) во фторидах кислорода его степень окисления положительна. Остальные элементы VIA группы проявляют в своих соединениях степени окисления (—И), ( + IV) и (Ч VI), причем для серы устойчива степень окисления ( + VI), а для остальных элементов (4-IV). По электроотрицательности [c.214]

    Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах — заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна +1, а степень окисления кислорода — (—2). Соответственно степень окисления азота равна [c.179]

    Атом кислорода имеет два неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары, что указывает на способность кислорода образовывать четыре ковалентные связи. Поскольку по электроотрн-цательностн кислород уступает только с яору, степень окислення кислорода в подавляющем большинстве соединений принимается равной —2.[c.321]

    Решение. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, должна быть равна нулю. Так как у кислорода во всех соединениях степень окисления равна —2, а у калия -1-1, то у КгМпО  [c.108]

    Как определить степень окисления, например, марганца, в молекуле перманганата калия КМп04 Степень окисления кислорода в соединениях почти всегда равна (2—), объясняется это тем, что атом кислорода или присоединяет недостающие электроны, иЛи сдвигает к себе электронное облако связи. [c.188]


ЕГЭ. Возможные степени окисления элементов




Возможные степени окисления элементов

Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.

Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях:






Степень окисления Элементы Примеры соединений Названия соединений
-1 F NaF

OF2
Фторид натрия

Фторид кислорода
+1 Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr) Na2O

KH
Оксид натрия

Гирид калия
+2 Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd BeO

CaH2
Оксид бериллия

Гидрид кальция
+3 Al Al2O3

Al(OH)3

Al2(SO4)3
Оксид алюминия

Гидроксид алюминия

Сульфат алюминия

 

Элементы с переменными степенями окисления:

1.

Водород





Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 H2 Водород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
+1 H2O

H2O2

H2SO4

KOH

NaHSO3
Вода

Пероксид водорода

Серная кислота

Гидроксид калия

Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 NaH

CaH2
Гидрид натрия

Гидрид кальция
Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1

 

2.

Кислород









Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 O2 Кислород (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-2 H2O

Na2O

H2SO4

KOH

NaHSO3
Вода

Оксид натрия

Серная кислота

Гидроксид калия

Гидросульфит натрия
В таких соединениях, как вода, все оксиды, кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1 H2O2

Na2O2

BaO2
Пероксид водорода

Пероксид натрия

Пероксид бария
В пероксиде водорода и всех других пероксидах
-1/2 KO2 Супероксид калия

(надпероксид калия)
Во всех супероксидах
-1/3 KO3

Sr(O3)2
Озонид калия

Озонид стронция
Во всех озонидах
+1 O2F2 Дифторид кислорода

Положительные степени окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором

+2 OF2 Фторид кислорода

 

3.

Сера







Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 S8 Сера Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая. 
-2 H2S

CaS
Сероводородная кислота

Сульфид кальция
Все сульфиды
-1 FeS2 Персульфид железа (II)

(пирит, серный колчедан, железный колчедан)
Единственное соединение со ст. ок. -1
+4 SO2

H2SO3

CaSO3
Оксид серы (IV)

Сернистая кислота

Сульфит кальция
В таких соединениях как оксид серы (IV), сернистой кислоте и всех её солях
+6 SO3

H2SO4

CaSO4
Оксид серы (VI)

Серная кислота

Сульфат кальция
В таких соединениях как оксид серы (VI), серной кислоте и всех её солях

 

4. Азот











Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 N2 Азот (простое вещество) В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-3 NH3

Na3N

Ca3N2
Аммиак

Нитрид натрия

Нитрид кальция
В таких соединениях, как аммиак и все нитриды
-2 N2H4 Гидразин Степени окисления -2 и -1 встречаются только в органических соединениях
-1 NH2OH Гидроксиламин
+1 N2O Оксид азота (I) Азот проявляет положительные степени окисления только в соединениях с кислородом и фтором
+2 NO Оксид азота (II)
+3 N2O3

HNO2

NF3
Оксид азота (III)

Азотистая кислота

Фторид азота (III)
В таких соединениях, как оксид азота (III), азотистой кислоте и всех её солях, фториде азота (III)
+4 NO2 Оксид азота (IV) Смешанный оксид азота (IV)
+5 N2O5

HNO3
Оксид азота (V)

Азотная кислота
В таких соединениях, как оксид азота (V), азотной кислоте и всех её солях

 

5.

Галогены*








Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 F2

Cl2

Br2

I2
Фтор

Хлор

Бром

Йод
Светло-зеленый газ

Желто-зеленый газ

Темно-красная жидкость

Серо-черные кристаллы
-1 HF

HCl

HBr

HI
Фтороводород (соли кислоты: фториды)

Хлороводород (соли кислоты: хлориды)

Бромоводород (соли кислоты: бромиды)

Йодоводород (соли кислоты: йодиды)
Бесцветные ядовитые газы. При растворении в воде образуют соответствующие кислоты.
+1 HClO

HBrO

HIO
Хлорноватистая кислота (соли: гипохлориты)

Бромноватистая кислота (соли: гипобромиты)

Йодноватистая кислота (соли: гипоиодиты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+3 HClO2

HBrO2

HIO2
Хлористая кислота (соли: хлориты)

Бромистая кислота (соли: бромиты)

Йодистая кислота (соли: иодиты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+5 HClO3

HBrO3

HIO3
Хлорноватая кислота (соли: хлораты)

Бромноватая кислота (соли: броматы)

Йодноватая кислота (соли: иодаты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях
+7 HClO4

HBrO4

HIO4
Хлорная кислота (соли: перхлораты)

Бромная кислота (соли: перброматы)

Йодная кислота (соли: периодаты)
В приведенных кислотах, а также всех их солях

* Для фтора только 0 и -1; At также является галогеном, но его не рассматриваем, так как в природе его практически нет.

 

6. Углерод**





Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Комментарий
0 C Углерод Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)
+2 CO Оксид углерода (II)

(угарный газ)
В таких соединениях как CO, а также в некоторых органических соединениях
+4 CO2

H2CO3

Оксид углерода (IV)

(углекислый газ)

Угольная кислота
В таких соединениях как оксид углерода (IV), угольная кислота и все ее соли

** В органических соединениях углерод проявляет все степени окисления от -4 (например, CH4) до +3 (например, CH3COOH).

 

7. Фосфор







Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 P Фосфор Неметалл В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (P4, молекулярная кристаллическая решетка), красный и черный фосфор (атомные кристаллические решетки)
-3 PH3 Фосфин Летучее водородное соединение Бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока
+1 H3PO2

NaH2PO2
Фосфорноватистая кислота

Гипофосфит натрия
Кислота

Средняя соль
Только в кислоте и ее солях
+3 P2O3

H3PO3

Na2HPO3
Оксид фосфора (III)

Фосфористая кислота

Фосфит натрия
Кислотный оксид

Кислота

Средняя соль
В таких соединениях, как оксид фосфора (III), фосфористая кислота и все её соли
+5 P2O5

H3PO4

Na3PO4
Оксид фосфора (V)

(Орто)фосфорная кислота

Фосфат натрия
Кислотный оксид

Кислота

Средняя соль
В таких соединениях, как оксид фосфора (V), фосфорная кислота и все её соли

 

8.

Хром






Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cr Хром Металл Голубовато-белый металл. В обычных условиях покрыт оксидной пленкой и поэтому инертен по отношению к кислороду воздуха и воде.
+2 CrO

Cr(OH)2
Оксид хрома (II)

Гидроксид хрома (II)
Основный оксид

Нерастворимое основание
Нестабильная степень окисления, сильные восстановители
+3 Cr2O3

Cr(OH)3

H3CrO3

HCrO2

NaCrO2

Na3[Cr(OH)6]

Оксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III)

Хромистая кислота (соли: хромиты)

Метахромистая кислота (соли: (мета)хромиты)

Метахромит натрия

Гексагидроксохромат (III) натрия
Амфотерный оксид

Амфотерный гидроксид

Кислота

Кислота

Средняя соль

Гидроксокомплекс

Степень окисления стабильная, проявляется в оксиде, гидроксиде, хромитах и гидроксокомплексах с хромом
+6 CrO3

H2CrO4

H2Cr2O7

 

Оксид хрома (VI)

Хромовая кислота (соли: хроматы, желтые)

Дихромовая кислота (соли: дихроматы, оранжевые)
Кислотный оксид

Кислота

Кислота

 

Степень окисления стабильная (соединения являются сильными окислителями) проявляется в оксиде, кислотах (хромовой, дихромовой) и их солях

 

9.

Железо






Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Fe Железо Металл Серебристо-белый, блестящий металл
+2 FeO

Fe(OH)2
Оксид железа (II)

Гидроксид железа (II)
Основный оксид

Нерастворимое основание
Оксид черного цвета

Гидроксид серо-зеленого цвета
+3 Fe2O3

Fe(OH)3

HFeO2

KFeO2

K3[Fe(OH)6]
Оксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Железистая кислота

Феррит калия

Гексагидроксоферрат (III) калия
Амфотерный оксид

Амфотерный гидроксид

Кислота

Средняя соль

Гидроксокомплекс
Оксид и гидроксид бурого цвета (цвет ржавчины)
+6 K2FeO4 Феррат калия Средняя соль Кислота H2FeO4 как индивидуальное вещество не выделена

 

10. Медь





Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Cu Медь Металл Розово-красный, пластичный металл
+1 Cu2O

CuOH
Оксид меди (I)

Гидроксид меди (I)
Основный оксид

 
Кирпично-красного цвета

 
+2 CuO

Cu(OH)2
Оксид меди (II)

Гидроксид меди (II)
Основный оксид

Нерастворимое основание
Оксид черного цвета

Гидроксид голубого цвета

 

11. Марганец








Степень окисления Примеры соединений Названия соединений Тип соединения Комментарий
0 Mn Марганец Металл Металл серебристо-белого цвета
+2 MnO

Mn(OH)2
Оксид марганца (II)

Гидроксид марганца (II)

 
Основный оксид

Нерастворимое основание

 
Оксид зеленого цвета

Основание светло-розового цвета
+3 Mn2O3 Оксид марганца (III) Амфотерный оксид Коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде
+4 MnO2 Оксид марганца (IV) Амфотерный оксид Порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде
+6 MnO3

K2MnO4
Оксид марганца (VI)

Манганат калия
Кислотный оксид

Средняя соль
 Оксид тёмно-красного цвета

Соль темно-зеленого цвета
+7 Mn2O7

HMnO4

KMnO4
Оксид марганца (VII)

Марганцовая кислота

Перманганат калия
Кислотный оксид

Кислота

Средняя соль
Красная маслянистая жидкость

Кислота и соль фиолетово-красного цвета

Степень окисления: основные сведения

Оглавление

  1. Определение понятия «степень окисления», синонимы, обозначения
  2. Правила определения степени окисления
  3. Значения степени окисления различных элементов
  4. Разница между степенью окисления и валентностью
  5. Пример определения степени окисления элемента в молекуле и в ионе

 


 

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения о том, что все связи в молекуле носят ионный характер.

Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле.

Степень окисления элемента в соединении определяется как число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам или от других атомов к атому данного элемента.

Синонимы: окислительное число, степень окисленности, электрохимическая валентность.

Обозначения:

  • над символом атома записывается знак степени окисления («+» или «-»), а затем ее численное значение;
  • с.о.;
  • ω.

 

Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих положений.

1. Степень окисления атома в молекуле может быть равна нулю или выражена отрицательным или положительным числом.

2. Степени окисления атомов элементов в простых веществах принимаются равными нулю.

3. Молекула всегда электронейтральна: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю.

4. При оценке степени окисления атомов в сложных ионах учитывается заряд иона: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, составляющих сложный ион, равна заряду иона.

5. Степень окисления может выражаться целым или дробным числом.

 

1. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2.

Исключения:

— пероксиды, в которых степень окисления атома кислорода равна -1;

— надпероксиды, в которых степень окисления атома кислорода равна -1/2;

— озониды, в которых степень окисления атома кислорода равна -1/3;

— фторид кислорода OF2, в котором степень окисления атома кислорода равна +2;

— пероксид фтора O2F2, в котором степень окисления атома кислорода равна +1.

2. Степень окисления атомов водорода в соединениях равна +1.

Исключения:

— гидриды металлов, в которых степень окисления атома водорода равна -1.

3. Степень окисления атомов металлов в соединениях всегда положительна. Постоянную степень окисления в соединениях проявляют атомы щелочных металлов (+1), атомы металлов IIA-группы, цинк и кадмий (+2).

4. Степень окисления Al, Ga, In, Sc, Y, La и лантаноидов (кроме Ce) равна +3.

5. Высшая положительная степень окисления элемента в его соединениях равна номеру группы периодической системы, в которой находится этот элемент. Для некоторых элементов сумма низшей отрицательной и высшей положительной степеней окисления равна восьми.

 

Степень окисления атома элемента не совпадает с числом образуемых им связей, т.е. не равна валентности данного элемента.

Пример. Валентность углерода в органических соединениях равна 4. Степень окисления углерода в соединениях:

 

Соединение

Валентность углерода

Степень окисления углерода

CH4

4

-4

C2H5OH

4

-2

HCOH

4

0

HCOOH

4

+2

CO2

4

+4

 

Рассмотрим в качестве примера определение степени окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7 и в дихромат-ионе Cr2O72-.

Задача 1. Определить степень окисления хрома в дихромате калия.

Обозначим степень окисления хрома равной х.

Молекула всегда электронейтральна: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю: ∑с.о.=0.

Учитывая, что степень окисления калия равна +1, а кислорода -2, составим алгебраическое уравнение с учетом числа частиц в молекуле:

K2+1Cr2xO7-2

∑с.о.=2·(+1)+2·х+7·(-2)=0

2+2·х-14=0

2·х=12

х=6

Следовательно, степень окисления хрома в дихромате калия равна +6: K2+1Cr2+6O7-2.

Ответ: +6.

Задача 2. Определить степень окисления хрома в ионе Cr2O72-.

Обозначим степень окисления хрома равной х.

При оценке степени окисления атомов в сложных ионах учитывается заряд иона: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, составляющих сложный ион, равна заряду иона.

Учитывая, что степень окисления кислорода -2, составим алгебраическое уравнение с учетом числа частиц в ионе:

∑с.о.=2·х+7·(-2)=-2

2·х-14=-2

2·х=12

х=6

Следовательно, степень окисления хрома в ионе Cr2O72- равна +6.

Ответ: +6.

№8 Кислород

Таблица

   
=>>

v

Карл Шееле

строение атмосферы

История открытия:

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.
Несколькими годами ранее (в 1771-м) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода).

Нахождение в природе, получение:

Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе).
Свободный кислород в атмосфере появился около 3-4 млрд лет назад (возраст земли около 4,6 млрд. лет). Сейчас основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана, лесами и зелёными растениями. При этом около 60% производимого кислорода, расходуется на процессы гниения и разложения в самих лесах и растительных зонах.
В верхних слоях атмосферы часть молекулярного кислорода (2-8 ppm)под действием солнечного излучения переходит в озон, О3, образуя так называемый «озоновый слой», защищающий земные организмы от вредного УФ-излучения.

Физические свойства:

Простое вещество существует в двух аллотропных модификациях: O2 и O3 (озон).
Кислород, О2 — при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха. 1л его весит 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0°C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объема O2 в 1 объеме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.
Озон, О3 — аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях это газ голубого цвета со специфическим запахом, ядовит. В твёрдом виде (Тпл.=-197°C) представляет собой тёмно-синие, серые, практически чёрные кристаллы.

Химические свойства:

Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
2NO + O2 = 2NO2
Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.
Озон — мощный окислитель, намного более реакционноспособный, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы. Продуктом реакции, кроме оксида, как правило является кислород: NO + O3 = 2NO2 + O2
В соединениях кислород проявляет степени окисления от -2 до +2

Важнейшие соединения:

Оксиды, соединения элементов с кислородом, в которых кислород имеет ст. окисления -1. По химическим свойствам традиционно выделяют 4 группы оксидов: — кислотные ( CO2, Cl2O7), основные ( Na2O, MgO), амфотерные (Al2O3, ZnO) и несолеобразующие ( N2O). Свойства оксидов рассмотрены при рассмотрении соответствующих элементов.
Пероксиды — соединения кислорода со степенью окисления -1.
Пероксиды щелочных металлов получаются при их сгорании в кислороде:
2Na + O2 = Na2O2
Некоторые оксиды поглощают кислород, переходя в пероксиды:
2BaO + O2 = 2BaO2
Пероксиды можно рассматривать как соли очень слабой кислоты ( H2O2), их реакция с более сильными кислотами может использоваться для получения пероксида водорода.
Надпероксиды — получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлениям и температуре: Na2O2 + O2 = NaO2
Кислород в надпероксидах имеет степень окисления -1/2, т.е. один электрон на два атома кислорода (ион O2).
Дифторид кислорода, OF2, степень окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O
Монофторид кислорода, (Диоксидифторид), O2F2, степень окисления кислорода +1 , нестабилен. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре -196°С.
Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получают смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.

Фториды кислорода — сильные окислители.

Применение:

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине ХХ века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.
    — В металлургии: Конвертерный способ производства стали, сварка и резка металлов
    — Ракетные двигатели: Смесь жидкого кислорода и жидкого озона один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород-озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода). В качестве окислителя для ракетного топлива применяется также жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.
    — В медицине: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей (аэронетики) при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т.д.
    — В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.

ХФ ТюмГУ


Источники:
Кислород/Википедия https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
Кислород/Википедия https://ru.wikipedia.org/wiki/Озон

Кислород


 






























Кислород

Атомный номер

8

Внешний вид простого вещества

газ без цвета, вкуса и запаха

голубоватая жидкость

(при низких температурах)

Свойства атома

Атомная масса

(молярная масса)

15,9994 а. е. м. (г/моль)

Радиус атома

60 (48) пм

Энергия ионизации

(первый электрон)

1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)

Электронная конфигурация

[He] 2s2 2p4

Химические свойства

Ковалентный радиус

73 пм

Радиус иона

132 (-2e) пм

Электроотрицательность

(по Полингу)

3,44

Электродный потенциал

0

Степени окисления

-2, −1, 0 ,+1, +2, -½

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность

0,00142897 г/см³

Молярная теплоёмкость

29,4 Дж/(K·моль)

Теплопроводность

0,027 Вт/(м·K)

Температура плавления

54,8 K

Теплота плавления

0,444 кДж/моль

Температура кипения

90,19 K

Теплота испарения

3,4099 кДж/моль кДж/моль

Молярный объём

14,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

моноклинная

Параметры решётки

a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å

Отношение c/a


Температура Дебая

155 K






O

8

15,9994

[He]2s22p4

Кислород


Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет.


Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028-15-6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3).


История открытия

Схема атома кислорода


Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли первого августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы).


2HgO (t) → 2Hg + O2


Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.


Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.


Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Петра Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.


Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провел опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.


Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.


Происхождение названия


Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (l’oxygène), предложенного А. Лавуазье (греческое όξύγενναω от ὀξύς — «кислый» и γενναω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.


Нахождение в природе


Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 %(по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.


Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.


Получение


В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной и азотной технологий. При нагревании перманганат калия KMnO4 разлагается до манганата калия K2MnO4 и диоксида марганца MnO2 с одновременным выделением газообразного кислорода O2:


2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2


В лабораторных условиях получают также каталитическим разложением пероксида водорода Н2О2:


2О2 → 2Н2О + О2


Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).


Кислород можно также получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:


2KClO3 → 2KCl + 3O2


Катализатором также выступает MnO2.


Физические свойства

Холодная вода содержит больше растворенного O2


При нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и запаха. 1л его весит 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.


При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.


Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость.


Фазовая диаграмма O2


Твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы. Известны шесть кристаллических фаз, из которых три существуют при давлении в 1 атм.:


α-О2 — существует при температуре ниже 23,65 К; ярко-синие кристаллы относятся к моноклинной сингонии, параметры ячейки a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° .
β-О2 — существует в интервале температур от 23,65 до 43,65 К; бледно-синие кристаллы (при повышении давления цвет переходит в розовый) имеют ромбоэдрическую решётку, параметры ячейки a=4,21 Å, α=46,25°.
γ-О2 — существует при температурах от 43,65 до 54,21 К; бледно-синие кристаллы имеют кубическую симметрию, период решётки a=6,83 Å .


Ещё три фазы образуются при высоких давлениях:
δ-О2 интервал температур до 300 К и давление 6-10 ГПа, оранжевые кристаллы;
ε-О2 давление от 10 и до 96 ГПа, цвет кристаллов от темно красного до чёрного, моноклинная сингония;
ζ-О2 давление более 96 ГПа, металлическое состояние с характерным металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее состояние.


Химические свойства


Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

4K + O2 → 2K2O

2Sr + O2 → 2SrO


Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

2NO + O2 → 2NO2


Окисляет большинство органических соединений:

CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O


При определенных условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O


Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.


Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.

— Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

2Na + O2 → Na2O2


— Некоторые окислы поглощают кислород:

2BaO + O2 → 2BaO2


— По принципам горения, разработанным А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:

H2 + O2 → H2O2


Надпероксиды имеют степень окисления −1/2, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлениям и температуре:

Na2O2 + O2 → 2NaO2


Озониды содержат ион O3 со степенью окисления −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

КОН(тв.) + О3 → КО3 + КОН + O2


Ион диоксигенил O2+ имеет степень окисления +1/2. Получают по реакции:

PtF6 + O2 → O2PtF6


Фториды кислорода
Дифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:

2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O


Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O2F2, нестабилен, степень окисления +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C.


Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получаются смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях:O2 и O3 (озон).


Применение кислорода


Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.


В металлургии


Конвертерный способ производства стали связан с применением кислорода.


Сварка и резка металлов


Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.


Ракетное топливо


В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).


В медицине


Кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т. д.


В пищевой промышленности


В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.


Биологическая роль кислорода


Живые существа дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.


Токсические производные кислорода


Некоторые производные кислорода (т. н. реактивные формы кислорода), такие как синглетный кислород, перекись водорода, супероксид, озон и гидроксильный радикал, являются высокотоксичными продуктами. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид (супероксидный радикал), перекись водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс.


Изотопы кислорода


Кислород имеет три устойчивых изотопа: 16О, 17О и 18О, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037% и 0,204% от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее легкого из них 16О связано с тем, что ядро атома 16О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов. А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.


Имеются радиоактивные изотопы 11О, 13О, 14О (период полураспада 74 сек), 15О (Т1/2=2,1 мин), 19О (Т1/2=29,4 сек), 20О (противоречивые данные по периоду полураспада от 10 мин до 150 лет).


Дополнительная информация


Кислород, Oxygenium, O (8)

Открытие кислорода (Oxygen, франц. Oxygene, нем. Sauerstoff) ознаменовало начало современного периода развития химии. С глубокой древности было известно, что для горения необходим воздух, однако многие века процесс горения оставался непонятным. Лишь в XVII в. Майов и Бойль независимо друг от друга высказали мысль, что в воздухе содержится некоторая субстанция, которая поддерживает горение, но эта вполне рациональная гипотеза не получила тогда развития, так как представление о горении, как о процессе соединения горящего тела с некой составной частью воздуха, казалось в то время противоречащим столь очевидному акту, как то, что при горении имеет место разложение горящего тела на элементарные составные части. Именно на этой основе на рубеже XVII в. возникла теория флогистона, созданная Бехером и Шталем. С наступлением химико-аналитического периода развития химии (вторая половина XVIII в.) и возникновением «пневматической химии» — одной из главных ветвей химико-аналитического направления — горение, а также дыхание вновь привлекли к себе внимание исследователей. Открытие различных газов и установление их важной роли в химических процессах явилось одним из главных стимулов для систематических исследований процессов горения веществ, предпринятых Лавуазье. Кислород был открыт в начале 70-х годов XVIII в.


Первое сообщение об этом открытии было сделано Пристлеем на заседании Английского королевского общества в 1775 г. Пристлей, нагревая красную окись ртути большим зажигательным стеклом, получил газ, в котором свеча горела более ярко, чем в обычном воздухе, а тлеющая лучина вспыхивала. Пристлей определил некоторые свойства нового газа и назвал его дефлогистированным воздухом (daphlogisticated air). Однако двумя годами ранее Пристлея (1772) Шееле тоже получал кислород разложением окиси ртути и другими способами. Шееле назвал этот газ огненным воздухом (Feuerluft). Сообщение же о своем открытии Шееле смог сделать лишь в 1777 г.


В 1775 г. Лавуазье выступил перед Парижской академией наук с сообщением, что ему удалось получить «наиболее чистую часть воздуха, который нас окружает», и описал свойства этой части воздуха. Вначале Лавуазье называл этот «воздух» эмпирейным, жизненным (Air empireal, Air vital) основанием жизненного воздуха (Base де l’air vital). Почти одновременное открытие кислорода несколькими учеными в разных странах вызвало споры о приоритете. Особенно настойчиво признания себя первооткрывателем добивался Пристлей. По существу споры эти не окончились до сих пор. Подробное изучение свойств кислорода и его роли в процессах горения и образования окислов привело Лавуазье к неправильному выводу о том, что этот газ представляет собой кислотообразующее начало. В 1779 г. Лавуазье в соответствии с этим выводом ввел для кислорода новое название — кислото образующий принцип (principe acidifiant ou principe oxygine). Фигурирующее в этом сложном названии слово oxygine Лавуазье произвел от греч.- кислота и «я произвожу».

Кислород – характеристика элемента, распространённость в природе, физические и химические свойства, получение » HimEge.ru

Кислород О имеет атомный номер 8, расположен в главной подгруппе (подгруппе а) VI группе, во втором периоде. В атомах кислорода валентные электроны размещаются на 2-м энергетическом уровне, имеющем только s— и p-орбитали. Это исключает возможность перехода атомов О в возбуждённое состояние, поэтому кислород во всех соединениях проявляет постоянную валентность, равную II. Имея высокую электроотрицательность, атомы кислорода всегда в соединениях заряжены отрицательно (с.о. = -2 или -1). Исключение – фториды OF2 и O2F2.

Для кислорода известны степени окисления -2, -1, +1, +2

Общая характеристика элемента

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О). Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О2 и озона О3.

Строение молекулы озона

2 = 2О3 – 285 кДж
Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.
При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.

Физические свойства кислорода

O2 – газ без цвета, запаха и вкуса, т.пл. –218,7 °С, т.кип. –182,96 °С, парамагнитен.

Жидкий O2 голубого, твердый – синего цвета. O2 растворим в воде (лучше, чем азот и водород).

Получение кислорода

1.      Промышленный способ — перегонка жидкого воздуха и электролиз воды:

2О → 2Н2 + О2

2.  В лаборатории кислород получают:
1.Электролизом щелочных водных растворов или водных растворов кислородосодержащих солей (Na2SO4 и др.)

2. Термическим разложением перманганата калия KMnO4:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑,

Бертолетовой соли  KClO3:
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑      (катализатор MnO2)

Оксида марганца (+4) MnO2:
4MnO2 = 2Mn2O3 + O2↑      (700 oC),

3MnO2 = 2Mn3O4 + O2↑      (1000 oC),

Пероксид бария BaO2 :
2BaO2 = 2BaO + O2

3. Разложением пероксида водорода:
2H2O2 = H2O + O2↑           (катализатор MnO2)

4. Разложение нитратов:
2KNO3 → 2KNO2 + O2

На космических кораблях и подводных лодках кислород получают из смеси K2O2 и K2O4:
2K2O4 + 2H2O = 4KOH +3O2
4KOH + 2CO2 = 2K2CO3 + 2H2O

Суммарно:
2K2O4 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3О2

Когда используют K2O2, то суммарная реакция выглядит так:
2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2

Если смешать K2O2 и K2O4 в равномолярных (т.е. эквимолярных) количествах, то на 1 моль поглощенного  СО2  выделится один моль О2.

Химические свойства кислорода

Кислород поддерживает горение.  Горение — быстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и света. Чтобы доказать, что в склянке находится кислород, а не какой-то другой газ, надо в склянку опустить тлеющую лучинку. В кислороде тлеющая лучинка ярко вспыхивает. Горение различных веществ на воздухе – это окислительно-восстановительный процесс, в котором окислителем является кислород. Окислители – это вещества, «отбирающие» электроны у веществ-восстановителей. Хорошие окислительные свойства кислорода можно легко объяснить строением его внешней электронной оболочки.

Валентная оболочка кислорода расположена на 2-м уровне – относительно близко к ядру. Поэтому ядро сильно притягивает к себе электроны. На валентной оболочке кислорода 2s2 2p4  находится 6 электронов. Следовательно, до октета недостает двух электронов, которые кислород стремится принять с электронных оболочек других элементов, вступая с ними в реакции в качестве окислителя.

Кислород имеет вторую (после фтора) электроотрицательность в шкале Полинга. Поэтому в подавляющем большинстве своих соединений с другими элементами кислород имеет отрицательную степень окисления. Более сильным окислителем, чем кислород, является только его сосед по периоду – фтор. Поэтому соединения кислорода с фтором – единственные, где кислород имеет положительную степень окисления.

Итак, кислород – второй по силе окислитель среди всех элементов Периодической системы. С этим связано большинство его важнейших химических свойств.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород — окислитель.

Кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами:

4Li + O2 → 2Li2O,

2K + O2 → K2O2,

2Ca + O2 → 2CaO,

2Na + O2 → Na2O2,

2K + 2O2 → K2O4

Мелкий порошок железа ( так называемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заранее раскалить:

3 Fe + 2O2 → Fe3O4

2Mg + O2 → 2MgO

2Cu + O2  → 2CuO

С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:

S + O2 → SO2,

C + O2 → CO2,

2H2 + O2 → H2O,

4P + 5O2 → 2P2O5,

Si + O2 → SiO2, и т.д

Почти все реакции с участием кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например:

N2 + O2  2NO – Q

Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC или в электрическом разряде.

Кислород способен окислить сложные вещества, например:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O   (избыток кислорода),

2H2S + O2 → 2S + 2H2O   (недостаток кислорода),

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O   (без катализатора),

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O   (в присутствии катализатора Pt ),

CH4 (метан) + 2O2 → CO2 + 2H2O,

4FeS2 (пирит) + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Известны соединения, содержащие катион диоксигенила O2+, например, O2+ [PtF6] (успешный синтез этого соединения  побудил Н. Бартлетта попытаться получить соединения инертных газов).

Озон химически более активен, чем кислород O2. Так, озон окисляет иодид — ионы I  в растворе  Kl:

O3 + 2Kl + H2O = I2 + O2 + 2KOH

Озон сильно ядовит, его ядовитые свойства сильнее, чем, например, у сероводорода. Однако в природе озон, содержащийся в высоких слоях атмосферы, выполняет роль защитника всего живого на Земле от губительного ультрафиолетового излучения солнца. Тонкий озоновый слой поглощает это излучение, и оно не достигает поверхности Земли. Наблюдаются значительные колебания в толщине и протяженности этого слоя с течением времени (так называемые озоновые дыры) причины таких колебаний пока не выяснены.

Применение кислорода O2: для интенсификации процессов получения чугуна и стали, при выплавке цветных металлов, как окислитель в различных химических производствах, для жизнеобеспечения на подводных кораблях, как окислитель ракетного топлива (жидкий кислород), в медицине, при сварке и резке металлов.

Применение озона О3: для обеззараживания питьевой воды, сточных вод, воздуха, для отбеливания тканей.

Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине

 

Физические и химические свойства


   Температура кипения жидкого кислорода (жидкость имеет голубой цвет) –182,9°C. При температурах от –218,7°C до –229,4°C существует твердый кислород с кубической решеткой, при температурах от –229,4°C до –249,3°C — с гексагональной решеткой и при температурах ниже –249,3°C — кубическая. При повышенном давлении и низких температурах получены и другие модификации твердого кислорода.


Высокая прочность химической связи между атомами в молекуле О2 приводит к тому, что при комнатной температуре газообразный кислород химически довольно малоактивен. В природе он медленно вступает в превращения при процессах гниения. Кроме того, кислород при комнатной температуре способен реагировать с гемоглобином крови (точнее с железом II), что обеспечивает перенос кислорода от органов дыхания к другим органам.


   Со многими веществами кислород вступает во взаимодействие без нагревания, например, с щелочными и щелочноземельными металлами, вызывает образование ржавчины на поверхности стальных изделий. Без нагревания кислород реагирует с белым фосфором, с некоторыми альдегидами и другими органическими веществами.


При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует со взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают, причем образуются различные оксиды, например:



S+O2 = SO2

 С + O2 = СО2
 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
 2Cu + O2 = 2CuO  
 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O; 
 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

Если смесь кислорода и водорода хранить в стеклянном сосуде при комнатной температуре, то экзотермическая реакция образования воды


2 + О2= 2Н2О + 571 кДж


С азотом N2 кислород реагирует или при высокой температуре (около 1500-2000°C), или при пропускании через смесь азота и кислорода электрического разряда. При этих условиях обратимо образуется оксид азота (II):


N2 + O2 = 2NO


Возникший NO затем реагирует с кислородом с образованием бурого газа (диоксида азота):


2NO + О2 = 2NO2


Из неметаллов кислород напрямую ни при каких условиях не взаимодействует с галогенами, из металлов — с благородными металлами серебром, золотом, платиной и др.


Бинарные соединения кислорода, в которых степень окисления атомов кислорода равна –2, называют оксидами (прежнее название — окислы). Кислород образует также соединения, в которых его степень окисления равна –1. Это — пероксиды (старое название — перекиси), например, пероксид водорода Н2О2, пероксид бария ВаО2, пероксид натрия Na2O2 и другие. С самым активным неметаллом фтором кислород образует соединения в положительных степенях окисления. Так, в соединении O2F2 степень окисления кислорода +1, а в соединении O2F — +2. Эти соединения принадлежат не к оксидам, а к фторидам. Фториды кислорода можно синтезировать только косвенным путем, например, действуя фтором F2 на разбавленные водные растворы КОН.

степень окисления кислорода в o2f2

2x = 1. x = 1/2 (вы тоже правы) Ответ эксперта 100% (1 оценка) Назад… Проблема решена! Число окисления кислорода в O2F2 и h3O2. В O2F. Советы по подготовке к экзамену совета директоров CBSE 2021 на фоне пандемии COVID-19. Чтобы найти правильную степень окисления для OF2 (дифторид кислорода) и каждого элемента в молекуле, мы используем несколько правил и простую математику. Итак, когда мы вычисляем заряд кислорода в OF 2 и O 2 F 2, он оказывается равным +2 и +1 соответственно.Рекомендации MHA по разблокировке Школы и колледжи могут работать при 50% вместимости залов. Степень окисления кислорода в «O_2F_2» составляет. Кислород и его степени окисления Валентность и степени окисления кислорода. Другие элементы этого семейства показывают степень окисления +2, +4 или +6, потому что они не так электроотрицательны, как кислород. Определите степень окисления кислорода в этом соединении и прокомментируйте ее. и Обратные пропорции, Области. Ознакомьтесь с примерами вопросов и ответов здесь. деривативов, применение. Полную информацию см. здесь.2n + 7 (-2) = -2. п = +6. Дифторид диоксида (O2F2) — еще один фторид кислорода, в котором кислород имеет степень окисления +1. пусть x = неизвестная степень окисления О. Степень окисления кислорода равна -2, а сумма степеней окисления равна заряду на ионе. Химия. Вопрос из класса 12 Глава СЕМЬЯ КИСЛОРОДА, электронная конфигурация и атомные радиусы, энтальпия ионизации и электроотрицательность, ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ и КИПЕНИЯ, ПЛОТНОСТЬ И МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ ХАРАКТЕР, Степень окисления кислорода максимальная, Степень окисления атома кислорода в супероксиде калия — Окисление Состояние кислорода в перекиси водорода составляет, Степень окисления кислорода в перекиси водорода составляет, Кислород показывает положительную степень окисления, В своих соединениях кислород может показывать степень окисления, Советы по подготовке к экзамену Совета CBSE 2021 в условиях пандемии COVID-19.…, L, который, вероятно, повлияет на MM любого другого элемента, pass-h5BTKqid = 9813205349 только для девочек и тетушек, X എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിൽ മൂന്ന് ഷെല്ലുകൾ ഉണ്ട്.ഉണ്ട് 6 ഇലക്ട്രോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു a) മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക b) അറ്റോമ Expressions and Identities, Direct (b) Положительная степень окисления: кислород не показывает положительную степень окисления, за исключением OF 2 (O = + 2). Кислород — это элемент, наиболее распространенная степень окисления которого равна -2. Это электрически нейтральное соединение, поэтому сумма степеней окисления водорода и кислорода должна быть равна нулю.Кислород, вещь, которая любит окислять другие вещи, сам был окислен фтором. Какова степень окисления атома марганца в MnO 2? Таким образом, кислород имеет способность образовывать множественные связи с переходным элементом, тогда как фтор не имеет способности образовывать множественные связи с переходными элементами. Вот почему кислород имеет степень окисления +2 в OF2. Используя это, мы рассчитаем степень окисления кислорода в обоих соединениях. MHA Unlock Guidelines Школы и колледжи могут работать с 50-процентной вместимостью зала.Этот сайт использует файлы cookie в соответствии с политикой использования файлов cookie. В большинстве других соединений кислород имеет степень окисления -2. 2x + (-1) = 0.…, s на рисунках. РЕДАКТИРОВАТЬ: фтор в газообразной форме (F2) имеет нулевую степень окисления. (a) (b) (c) Определение активности изменений и повышения стабильности фотоанода BiVO 4, богатого кислородными вакансиями, с помощью NiFe-MOFs Тонкий слой для окисления воды Колледж химии и химической инженерии Джин-Бо Пан, Государственная ключевая лаборатория Химио / биосенсор и хемометрия, Центр перспективных исследований каталитической инженерии Министерства образования, Хунаньский университет, Чанша, 410082 P.R. China 12.a. Докажите, что состояние вещества взаимопревращаемо, кто открыл электрон, протон, нейтрон, Посмотрите на рисунок ниже, который показывает три ситуации: (а) удар по металлу (б) горящая свеча и (в) Ржавчина лезвия E. Числа и квадратные уравнения, введение Какова степень окисления атомов кислорода в O 2 2 -? Дифторид кислорода (O2F2) — еще один фторид кислорода, в котором кислород имеет степень окисления… Любимый ответ. интегралов, непрерывность. Вот почему кислород имеет степень окисления +2 в OF2.и дифференцируемость. Определите степень окисления кислорода в этом соединении и прокомментируйте его. Знайте последнюю программу совета CBSE, правильное планирование, последнюю схему экзаменов и схему выставления оценок. Вы также можете рассчитать это следующим образом: OF 2. Это потому, что фтор более электроотрицателен, чем кислород, и F… поэтому внутренняя степень окисления кислорода становится 0. Степень окисления o2f2 равна -1. Опубликован рейтинг QS Asia 2021, лучшие университеты Индии. Степень окисления кислорода, он отдает эти электроны.И это просто условность. Степень окисления любого свободного элемента равна 0. Кислород обычно имеет степень окисления -2, но в OF2 кислород имеет степень окисления +2. Пусть степень окисления кислорода равна z. Вы также можете рассчитать его следующим образом: OF 2. Итак, когда мы вычисляем заряд кислорода в OF 2 и O 2 F 2, он оказывается равным +2 и +1 соответственно. С другой стороны, степень окисления железа в базальтовых стеклах напрямую связана с fO 2 твердой мантии, из которой оно происходит, поскольку расплавы свободны от кристаллохимических ограничений (Carmichael, 1991, Herd, 2008, Kress and Carmichael, 1991 ).Кислород — самый электроотрицательный элемент после фтора. РЕДАКТИРОВАТЬ: фтор в газообразной форме (F2) имеет нулевую степень окисления. …, ിക നമ്പർ എത്രയാണ്? ഈ മൂലകം ഏതു പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു? D) ഈ മൂലകം ഏത് ഗ്രൂപ്പിലാണ് ഉൾപ്പെടുന്നത്? E) ഈ മൂലകത്തിന്റെ പേരും പ്രതീകവുമെഴുതുക. F) ഈ മൂലകം ഏത് മൂലകകുടുംബത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു? G) ഈ മൂലകത്തിന്റെ ബോർ ആറ്റം മാതൃക ചിത്രീകരിക്കുക. check_circle Ответ эксперта. в геометрию Евклида, области На самом деле он показывает только степени окисления + 2, + 1 в соединениях OF2, O2F2.22 атома свинца. По какой конкретной причине они решили согласовать L только после достижения 1 г H, если это был другой элемент, который использовался и дал 1 г, но другую регистрацию NEET 2021, шаблон экзамена, программу, подробности о праве на участие и многое другое. Есть два соединения кислорода и фтора. Скачать PDF-файлы. Попробуй это сейчас. Ион фтора получит электрон до заряда -1, поэтому каждый из них имеет степень окисления -1. Присвойте атомам в O2F2 степени окисления и формальные заряды. Физика. Алгебраический Это было бы положительно 2.Фактически, он показывает только степени окисления + 2, + 1 в соединениях OF2, O2F2. S, Se, Te, Po показывают степень окисления + 4, +6 в дополнение к + 2. Степень окисления o2f2 составляет -1. Поскольку каждый водород имеет степень окисления +1, каждый кислород должен иметь степень окисления -1, чтобы сбалансировать его. к трехмерной геометрии, приложение NCERT П. Бахадур IIT-JEE Предыдущий год Нарендра Авасти М. С. Чаухан. Структура дифторида кислорода напоминает структуру перекиси водорода H 2 O 2 своим большим двугранным углом, который приближается к 90 °.Предложите структуру молекулы O2F2, объясняя свои рассуждения. Окисление — это любая химическая реакция, при которой движутся электроны. Опубликован рейтинг QS Asia 2021, 7 индийских университетов входят в число 100 лучших, а 107 лучших индийских университетов были отобраны из 650 университетов. Вопрос: Предложите структуру молекулы O2F2, объясняя свои рассуждения. Какие степени окисления или формальные заряды более полезны для учета этих свойств O2F2? Оксиды металлов обычно содержат анион кислорода в степени окисления -2.Пусть степень окисления кислорода равна z. ОТВЕТ: +1 ОБЪЯСНЕНИЕ: дифторид кислорода (O2F2) — это еще один фторид кислорода, в котором кислород имеет степень окисления +1 к тригонометрии, фторид-ион комплекса А получит электрон до заряда -1, поэтому каждый из них имеет степень окисления -1. В паровой фазе BeCl2 существует в виде дискретной молекулы. Степень окисления кислорода составляет -2 почти во всех известных соединениях кислорода. Степень окисления -1 встречается в некоторых соединениях, таких как пероксиды.Соединения, содержащие кислород в других степенях окисления, встречаются очень редко: — 1 ⁄ 2 (супероксиды), — 1 ⁄ 3 (), 0 (элементарная, гипофтористая кислота), + 1 ⁄ 2 (), +1 (дифторид кислорода) и + 2 (дифторид кислорода). Предупреждение: поскольку это простые суммы, возникает соблазн попытаться вычислить их в уме. Министерство образования поручило НТА пересмотреть программу конкурсных экзаменов, включая основной экзамен NEET и JEE, который он будет проводить в 2021 году. Общие характеристики кислорода. С увеличением атомного номера электроотрицательность в этой группе уменьшается, следовательно, тенденция к отображению положительных степеней окисления будет увеличиваться.Не забывайте, что присутствуют 2 атома хрома. Связано с кругами, Введение Класс 12 Класс 11 Класс 10 Класс 9 Класс 8 Класс 7… Знать регистрацию NEET 2021, схему экзамена, программу, подробные сведения о праве на участие и многое другое. Студенты также рассмотрели эти вопросы химической инженерии. Также смотрите полный список химических элементов и атомных масс. Биология. NCERT DC Панди Сунил Батра ХК Верма Прадип Безошибочный. Кислород в пероксидах: пероксиды включают пероксид водорода H 2 O 2. Кислород — это элемент, наиболее распространенная степень окисления которого составляет -2.NEET 2021 будет проводиться в первую неделю мая 2021 года. В этих оксидах координационное число оксидного лиганда равно 2 для… Большая часть земной коры состоит из твердых оксидов, в результате окисления элементов кислородом воздуха или вода. Используя это, мы рассчитаем степень окисления кислорода в обоих соединениях. Ознакомьтесь с инструкциями по разблокировке MHA, разблокировкой 6.0 и инструкциями учебных заведений. Примем степень окисления ксенона равной x. Существует также O2F2 (F-O-O-F), в котором кислород имеет степень окисления +1, а фтор имеет степень окисления -1.В его соединениях степень окисления кислорода составляет -2. 10 лет назад. Математика. х = 4 + 2 = + 6. Смотрите ответ. 2 (1) + x = 0. x = -2 (вы правы) — это совпадает с тем, что было сказано выше. См. Ответ. NCERT RD Sharma Cengage KC Sinha. И мы говорим о степенях окисления, когда пишем здесь этот маленький индекс. Следовательно, O2 получает более высокое состояние металлов. Изобразите структуру Льюиса O2F2. Хотите увидеть этот ответ и многое другое? Общий заряд в обоих этих соединениях равен нулю. Узнайте полную информацию здесь. Для OF2 степень окисления составляет +2, тогда как для O2F2 она равна +1, поскольку фтор является более электроотрицательным элементом, и поэтому ему присваивается степень окисления -1.бхи. Что такое окисление кислорода? параллелограммов и треугольников, Введение NCERT NCERT Exemplar NCERT Fingertips Errorless Vol-1 Errorless Vol-2. Общая степень окисления O составляет -2, F -1. так что это x -2 * 2 -1 * 2 = 0. Поделиться Tweet Отправить [Flickr] Кислород — один из важнейших химических элементов. Общий заряд в обоих этих соединениях равен нулю. Книги. Какова степень окисления атома хлора в ClO -? Пишем знак после числа. Но он имеет положительную степень окисления 2.В K2O. Рассчитайте молекулярную массу кислорода или молекулярную массу О. Молекулы кислорода присутствуют в огромном количестве химических соединений, которые люди используют в повседневной жизни. Фтор, являющийся наиболее электроотрицательным элементом (электроотрицательность 4,0 по шкале Полинга), в любом случае (кроме газообразного фтора) будет иметь степень окисления -1. Министерство образования поручило НТА пересмотреть основные учебные программы NEET и JEE. Заседание министра образования в прямом эфире 3 декабря 2020 года со студентами и родителями по поводу предстоящих конкурсных экзаменов и экзаменов.Оксиды кобальта, включая шпинель Co3O4 и каменную соль CoO, широко известны как многообещающие катализаторы реакции восстановления кислорода (ORR). Заседание министра образования в прямом эфире с учащимися и родителями 3 декабря. O2 и F2 оба стабилизируют высокие степени окисления с металлом, но эта тенденция больше у кислорода, чем у фтора. Этот браузер не поддерживает элемент видео. Дифторид диоксида (O2F2) — еще один фторид кислорода, в котором кислород имеет степень окисления +1. Степень окисления кислорода h3o2 равна -1. Пероксид водорода имеет способность собирать два или более электронов для иона h3.Таким образом, степень окисления кислорода становится -2. он также действует как восстановитель. кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением фторидов, пероксидов и супероксидов. Таким образом, если это кислород сам по себе (например, O2), то степень окисления / степень окисления равна 0. Степени окисления кислорода в отбеливающем порошке, дифториде кислорода, дифториде кислорода и пероксиде водорода равны 0,2,1 и -1 соответственно. Apne сомневается, ясно karein ab Whatsapp (8 400 400 400) номинал Хотите увидеть пошаговый ответ? Соединение O2F2 является сильнодействующим и сильнодействующим окислителем и фтористым агентом.

Степень окисления кислорода в o2f2 2020

Электроотрицательность и окислительное число | Введение в химию

Цель обучения
  • Применить правила присвоения степени окисления атомам в соединениях

Ключевые моменты
    • На электроотрицательность атома влияет как атомный номер элемента, так и его размер.
    • Чем выше его электроотрицательность, тем больше элемент притягивает электроны.
    • Атому с более высокой электроотрицательностью, обычно неметаллическому элементу, присваивается отрицательная степень окисления, а металлическим элементам обычно присваивается положительная степень окисления.

Условия
  • степень окисления Гипотетический заряд, который атом в молекуле / соединении имел бы, если бы все связи были чисто ионными. Он указывает на степень окисления атома в химическом соединении.
  • электроотрицательность: Химическое свойство, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны (или электронную плотность) к себе.

Электроотрицательность

Электроотрицательность — это свойство, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны (или электронную плотность) к себе. На электроотрицательность атома влияет как его атомный номер, так и размер атома. Чем выше его электроотрицательность, тем больше элемент притягивает электроны. Противоположностью электроотрицательности является электроположительность, которая является мерой способности элемента отдавать электроны.

Электроотрицательность не измеряется напрямую, а рассчитывается на основе экспериментальных измерений других атомных или молекулярных свойств.Было предложено несколько методов расчета, и хотя могут быть небольшие различия в численных значениях рассчитанных значений электроотрицательности, все методы показывают одну и ту же периодическую тенденцию среди элементов.

Электроотрицательность, как ее обычно вычисляют, не является строго свойством атома, а скорее свойством атома в молекуле. Свойства свободного атома включают энергию ионизации и сродство к электрону. Ожидается, что электроотрицательность элемента будет меняться в зависимости от его химического окружения, но обычно это свойство считается передаваемым; то есть аналогичные значения будут действительны в различных ситуациях.

На самом базовом уровне электроотрицательность определяется такими факторами, как заряд ядра и количество / расположение других электронов, присутствующих в атомных оболочках. Заряд ядра важен, потому что чем больше протонов в атоме, тем больше он «притягивает» отрицательные электроны. Когда электроны находятся в космосе, это вносит вклад, потому что чем больше электронов в атоме, тем дальше от ядра будут находиться валентные электроны, и в результате они будут испытывать меньший положительный заряд; это связано с их увеличенным расстоянием от ядра и тем, что другие электроны на остовных орбиталях с более низкой энергией будут действовать, чтобы экранировать валентные электроны от положительно заряженного ядра.

Наиболее часто используемый метод расчета электроотрицательности был предложен Линусом Полингом. Этот метод дает безразмерную величину, обычно называемую шкалой Полинга, в диапазоне от 0,7 до 4. Если мы посмотрим на таблицу Менделеева без инертных газов, электроотрицательность будет наибольшей в верхнем правом углу и самой низкой в ​​нижнем левом углу.

Электроотрицательность элементов Электроотрицательность самая высокая в верхнем правом углу таблицы и самая низкая в нижнем левом углу.

Следовательно, фтор (F) является наиболее электроотрицательным из элементов, а франций (Fr) — наименее электроотрицательным.

Число окисления

Обычно считается, что одно значение электроотрицательности является допустимым для большинства ситуаций связывания, в которых может находиться данный атом. Хотя этот подход имеет преимущество простоты, ясно, что электроотрицательность элемента не является неизменным атомным свойством; скорее, его можно представить как зависящее от количества, называемого «степенью окисления» элемента.

Один из способов охарактеризовать атомы в молекуле и отслеживать электроны — это присвоить степени окисления. Степень окисления — это электрический заряд, который имел бы атом, если бы связывающие электроны были отнесены исключительно к более электроотрицательному атому, и она может определить, какой атом окисляется, а какой восстанавливается в химическом процессе. При назначении степеней окисления можно использовать шесть правил:

  1. Степень окисления элемента в его естественном состоянии (то есть в том виде, в каком он встречается в природе) равна нулю.Например, водород в H 2 , кислород в O 2 , азот в N 2 , углерод в алмазе и т. Д. Имеют нулевую степень окисления.
  2. В ионных соединениях ионный заряд атома равен его степени окисления.
  3. Сумма степеней окисления всех атомов в ионе или молекуле равна их чистому заряду.
  4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1. Однако, когда водород связан с металлом, его степень окисления снижается до -1, потому что металл является более электроположительным или менее электроотрицательным элементом.
  5. Кислоду большинству соединений присвоена степень окисления -2. Однако есть и исключения. В пероксидах (O 2 2- ), таких как пероксид водорода (H 2 O 2 ), степень окисления кислорода составляет -1. В дифториде кислорода (OF 2 ) степень окисления кислорода составляет +2, а в дифториде кислорода (O 2 F 2 ) кислороду присваивается степень окисления +1, поскольку фтор является более электроотрицательным элементом. в этих соединениях, поэтому ему присваивается степень окисления -1.
  6. Атому с более высокой электроотрицательностью, обычно неметаллическому элементу, присваивается отрицательная степень окисления, в то время как другому атому, который часто, но не обязательно, является металлическим элементом, присваивается положительная степень окисления.

Показать источники

Boundless проверяет и курирует высококачественный контент с открытой лицензией из Интернета. Этот конкретный ресурс использовал следующие источники:

Степень окисления — Энциклопедия Нового Света

В химии степень окисления является индикатором степени окисления атома в химическом соединении.Формальная степень окисления — это гипотетический заряд , который был бы у атома, если бы все связи с атомами различных элементов были на 100% ионными. Степени окисления обозначаются арабскими цифрами и могут быть положительными, отрицательными или нулевыми.

Увеличение степени окисления атома известно как окисление; уменьшение степени окисления известно как восстановление. Такие реакции включают формальный перенос электронов, при этом чистая прибыль электронов является восстановлением, а чистая потеря электронов является окислением.Таким образом, концепция степени окисления помогает ученым понять окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) химические реакции.

История

Понятие степени окисления в его нынешнем значении было введено В.М. Латимером в 1938 году. Само окисление было впервые изучено Антуаном Лавуазье, который считал окисление буквально результатом реакции элементов с кислородом и что обычная связь в любой соли основана на кислороде. [1]

Официальное определение и правила

Вот определение степени окисления в соответствии с Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC): [2]

Степень окисления: A мера степени окисления атома в веществе.Он определяется как заряд, который, как можно представить, имеет атом при подсчете электронов в соответствии с согласованным набором правил: (1) степень окисления свободного элемента (несоединенного элемента) равна нулю; (2) для простого (одноатомного) иона степень окисления равна суммарному заряду иона; (3) водород имеет степень окисления 1, а кислород имеет степень окисления -2, когда они присутствуют в большинстве соединений. (Исключениями являются то, что водород имеет степень окисления -1 в гидридах активных металлов, например.грамм. LiH, а кислород имеет степень окисления -1 в пероксидах, например H 2 O 2 ; (4) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле должна быть равна нулю, в то время как в ионах алгебраическая сумма степеней окисления составляющих атомов должна быть равна заряду на ионе. Например, степени окисления серы в H 2 S, S 8 (элементарная сера), SO 2 , SO 3 и H 2 SO 4 составляют, соответственно: -2, 0, +4, +6 и +6.Чем выше степень окисления данного атома, тем выше степень его окисления; чем ниже степень окисления, тем больше степень его восстановления.

Расчет формальных степеней окисления

Есть два распространенных способа вычисления степени окисления атома в соединении. Первый используется для молекул, у которых есть структура Льюиса, как это часто бывает для органических молекул, а второй используется для простых соединений (молекулярных или нет) и не требует структуры Льюиса.

Следует помнить, что степень окисления атома не отражает «реальный» заряд этого атома: это особенно верно для высоких степеней окисления, где энергия ионизации, необходимая для образования многократно положительного иона, намного больше, чем энергии, доступные в химических реакциях. Распределение электронов между атомами при расчете степени окисления — это чисто формализм, хотя и полезный для понимания многих химических реакций.

Подробнее о проблемах с расчетом атомных зарядов см. Частичный заряд.

Из структуры Льюиса

Когда доступна структура Льюиса молекулы, степени окисления могут быть однозначно присвоены путем вычисления разницы между количеством валентных электронов, которые будет иметь нейтральный атом этого элемента, и количеством электронов, которые «принадлежат» ему в структуре Льюиса. Для целей вычисления степеней окисления электроны в связи между атомами различных элементов принадлежат наиболее электроотрицательному атому; электроны в связи между атомами одного и того же элемента разделены поровну, и электроны в неподеленной паре принадлежат только атому с неподеленной парой.

Например, рассмотрим уксусную кислоту:

У атома углерода метильной группы 6 валентных электронов от его связей к атомам водорода, потому что углерод более электроотрицателен, чем водород. Кроме того, 1 электрон получается из его связи с другим атомом углерода, потому что электронная пара в связи C – C разделена поровну, давая в общей сложности 7 электронов. У нейтрального атома углерода будет 4 валентных электрона, потому что углерод находится в группе 14 периодической таблицы. Разница 4 — 7 = –3 — степень окисления этого атома углерода.То есть, если предположить, что все связи были на 100% ионными (что на самом деле таковым не является), углерод будет обозначен как C 3-.

Следуя тем же правилам, атом углерода карбоновой кислоты имеет степень окисления +3 (он получает только один валентный электрон от связи C – C; атомы кислорода получают все остальные электроны, потому что кислород более электроотрицателен, чем углерод). Оба атома кислорода имеют степень окисления –2; они получают по 8 электронов (4 от неподеленных пар и 4 от связей), тогда как у нейтрального атома кислорода будет 6.Все атомы водорода имеют степень окисления +1, потому что они отдают свой электрон более электроотрицательным атомам, с которыми они связаны.

Состояния окисления могут быть полезны для уравновешивания химических уравнений окислительно-восстановительных реакций, потому что изменения в окисленных атомах должны уравновешиваться изменениями в восстановленных атомах. Например, в реакции ацетальдегида с реагентом Толленса с получением уксусной кислоты (показано ниже) атомы углерода карбонильной группы изменяют свою степень окисления с +1 на +3 (окисление).Это окисление уравновешивается восстановлением двух эквивалентов серебра с Ag + до Ag или .

Без структуры Льюиса

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле должна быть равна нулю, в то время как в ионах алгебраическая сумма степеней окисления составляющих атомов должна быть равна заряду на ион. Этот факт в сочетании с тем фактом, что некоторые элементы почти всегда имеют определенную степень окисления, позволяет вычислить степени окисления атомов в простых соединениях.Вот некоторые типичные правила, которые используются для определения степеней окисления простых соединений:

  • Фтор имеет степень окисления -1 во всех своих соединениях, так как он имеет наивысшую электроотрицательность из всех реакционноспособных элементов.
  • Водород имеет степень окисления +1, за исключением случаев, когда он связан с большим количеством электроположительных элементов, таких как натрий, алюминий и бор, как в NaH, NaBH 4 , LiAlH 4 , где каждый H имеет степень окисления -1 .
  • Кислород имеет степень окисления -2, за исключением случаев, когда оно равно -1 в пероксидах, -1/2 в супероксидах, -1/3 в озонидах и +2 в дифториде кислорода, OF 2 , +1 в O 2 Ф 2 .
  • Щелочные металлы практически во всех своих соединениях имеют степень окисления +1 (за исключением щелочных металлов).
  • Щелочноземельные металлы практически во всех своих соединениях имеют степень окисления +2.
  • Галогены, кроме фтора, имеют степень окисления -1, за исключением случаев, когда они связаны с кислородом, азотом или другим галогеном.

Пример: В Cr (OH) 3 кислород имеет степень окисления -2 (нет фтора, связи O-O), а водород
имеет состояние +1 (связан с кислородом).Итак, тройная гидроксидная группа имеет заряд 3 × (−2 + 1) = −3.
Поскольку соединение является нейтральным, Cr имеет степень окисления +3.

Элементы с несколькими степенями окисления

Большинство элементов имеют несколько возможных степеней окисления, а углерод — девять, а именно:

  1. –4 : CH 4
  2. –3 : C 2 H 6
  3. –2 : CH 3 F
  4. –1 : C 2 H 2
  5. 0 : CH 2 F 2
  6. +1 +1 : C 2 H 2 F 4
  7. +2 : CHF 3
  8. +3 : C 2 F 6
  9. +4 : CF 4

Кислород имеет восемь различных степеней окисления:

  1. -2 в большинстве оксидов.Например, ZnO, CO 2 , H 2 O
  2. -1 во всех пероксидах.
  3. -1/2 как в супероксидах. Например, KO 2
  4. -1/3 как в озонидах. Например, RbO 3
  5. 0 как в O 2
  6. +1/2 как в диоксигенил. Например, O 2 + [AsF6]
  7. +1 дюйм O 2 F 2
  8. +2 в OF 2

Степени дробного окисления

Формальная степень окисления атома в структуре Льюиса всегда является целым числом.Однако дробные степени окисления часто используются для представления средних степеней окисления нескольких атомов в структуре. Например, в KO 2 кислород имеет среднюю степень окисления −½, что является результатом наличия одного атома кислорода со степенью окисления 0 и одного атома со степенью окисления −1. В некоторых случаях атомы действительно могут быть эквивалентными из-за резонанса; в этих случаях структура не может быть представлена ​​одной структурой Льюиса — требуется несколько структур.

Число окисления

Термины степень окисления и степень окисления часто используются как взаимозаменяемые.Однако строгое число окисления используется в координационной химии в несколько другом значении. В координационной химии правила, используемые для подсчета электронов, различны: каждый электрон принадлежит лиганду, независимо от электроотрицательности. Кроме того, степени окисления обычно обозначаются римскими цифрами, а степени окисления — арабскими цифрами.

См. Также

Примечания

Ссылки

  • Brown Jr., Theodore L., H.Юджин ЛеМэй, Брюс Эдвард Бурстен и Джулия Р. Бердж. 2002. Химия: Центральная наука, 9-е издание. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 0130669970.
  • Чанг, Раймонд. 2006. Химия, 9-е изд. Нью-Йорк: McGraw-Hill Science / Engineering / Math. ISBN 0073221031.
  • Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. 1980. Продвинутая неорганическая химия, 4-е издание. Нью-Йорк: Вили. ISBN 0-471-02775-8.
  • Гринвуд, Н.Н., и А. Эрншоу. 1997. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, Elsevier Science. ISBN 0750633654.

Credits

New World Encyclopedia Писатели и редакторы переписали и завершили статью Wikipedia
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства.Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна для исследователей здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедию Нового Света :

Примечание. могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

WebElements Periodic Table »Кислород» дифторид кислорода

  • Формула: O 2 F 2
  • Формула системы Хилла: F 2 O 2
  • Регистрационный номер CAS: [7783-44-0]
  • Формула веса: 69.996
  • Класс: фторид
  • Цвет: бесцветный
  • Внешний вид: газ
  • Температура плавления: -154 ° C
  • Температура кипения: -57 ° C
  • Плотность: 3.07 кг м -3 (газ)

Ниже приведены некоторые синонимы дифторид кислорода :

  • дифторид кислорода
  • фторид кислорода (I)

Степень окисления кислорода в дифториде кислорода составляет 1 .

Синтез

Нет в наличии

Твердотельная структура

  • Геометрия кислорода:
  • Прототипная структура:

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для O 2 F 2 (дифторид кислорода).

Элемент %
Ф 54,28
O 45,72

Изотопный рисунок для O

2 F 2

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная структура для формулы O 2 F 2 с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Список литературы

Данные на этих страницах составлены и адаптированы из первичной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

  • R.T. Sanderson in Chemical Periodicity , Рейнхольд, Нью-Йорк, США, 1960.
  • Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
  • F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
  • А.Ф. Тротман-Дикенсон, (ред.) В Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
  • R.W.G. Вайкофф, в Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
  • A.R. West in Основы химии твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
  • А.Ф. Уэллс в книге Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
  • J.D.H. Donnay, (ed.) В Таблицы определения кристаллических данных , монография ACA номер 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
  • D.R. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996 г.
  • J.W. Mellor in Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937.
  • Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словаре неорганических соединений , тома 1-3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Изучите периодические свойства по этим ссылкам

Число окислов и состояний окисления Chemistry Tutorial

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом веб-сайте.
Без рекламы = для нас нет денег = для вас нет бесплатных вещей!

Что такое окислительное число?

Прежде чем мы рассмотрим, что такое степень окисления, стоит вспомнить, что такое ион и каково его зарядовое число.

Рассмотрим атом кислорода O, который имеет 6 валентных электронов.

Он имеет сильную тенденцию притягивать к себе 2 электрона, чтобы завершить свой октет электронов (он считается электроотрицательным).
Если атом кислорода получает 2 электрона, он образует оксидный ион O 2- с зарядом 2- (зарядовое число 2-).
Это происходит, когда наш атом кислорода встречает атом, который намного, намного менее электроотрицателен (то есть более электроположительный атом), такой как атом магния, Mg.

Если мы взаимодействуем газообразный кислород и металлический магний вместе в реакции окисления, то атом кислорода оттягивает 2 электрона атома магния, образуя ион магния, Mg 2+ , и ион оксида, O 2-.

Вместе они образуют сложный оксид магния, в котором соотношение Mg 2+ к O 2- составляет 1: 1, поэтому соединение может быть представлено как Mg 2+ O 2- , но обычно приводится в виде «молекулярной» формулы MgO.
Обратите внимание, что соединение, Mg 2+ O 2- или MgO, не имеет общего чистого заряда, потому что количество положительных зарядов равно количеству отрицательных зарядов в соединении.
Зарядное число соединения равно 0.

Но что произойдет, если наш атом кислорода столкнется с другим атомом, который не способен оттягивать электроны от атома кислорода?

Например, атом, подобный азоту.

Представьте, что мы могли бы взаимодействовать газообразным азотом и газообразным кислородом вместе в реакции окисления с образованием новых соединений, которые являются оксидами азота.
Все эти новые соединения ковалентны, ионы отсутствуют.

Все эти новые соединения электрически нейтральны, у них нет общего заряда, зарядовое число каждого соединения равно 0.

Рассмотрите эти возможные соединения:

  • NO (монооксид азота)
  • NO 2 (диоксид азота)

Монооксид азота (NO) — наименее окисленная форма азота, она содержит наименьшее количество атомов кислорода.Можно сказать, что атом азота в NO находится в более низкой степени окисления, более низкой степени окисления.

Двуокись азота (NO 2 ) — наиболее окисленная форма азота, в ней содержится наибольшее количество атомов кислорода. Можно сказать, что атом азота в NO 2 находится в высшей степени окисления, высшей степени окисления.

Но подождите, а как насчет N 2 O (оксид диазота)? Атом азота в N 2 O окислен в меньшей степени, чем NO, или в большей степени?

Чтобы ответить на этот вопрос, мы будем использовать понятие степени окисления, чтобы указать степень окисления (степень окисления) каждого атома азота в каждой указанной выше молекуле.

Степень окисления — это своего рода «учетная запись», помогающая нам понять, как электроны (отрицательные заряды) распределяются в молекуле.

Мы начнем с того, что скажем: «Давайте представим, что каждое из этих ковалентных соединений без суммарного общего заряда на самом деле является ионным, то есть в каждом соединении мы будем делать вид, что присутствует ион оксида, O 2-.
Затем мы сможем определить, каким будет заряд каждого из этих мнимых «ионов азота» ».

В этом сценарии NO представляет собой электрически нейтральную молекулу, у нее нулевой общий заряд, зарядовое число = 0.

Ион оксида, O 2-, имеет зарядовое число 2-

Итак, какой «заряд» должен быть у «иона азота», чтобы сбалансировать заряд на ионе оксида?

Назовем неизвестный заряд х .

Чтобы молекула имела чистый заряд, равный 0, сумма зарядов всех «анионов» и «катионов» должна быть равна 0.

0 = заряд на ионе оксида + заряд на «ионе азота»

Заменитель 2- для заряда оксид-иона:

0 = 2- + x

Добавьте 2+ к обеим сторонам уравнения:

0 + 2+ = ( 2+ + 2- ) + x

2+ = x

Если атом азота несет заряд, то заряд будет 2+.
Но это НЕ ионное соединение, поэтому атом азота НЕ несет заряда.

Вместо этого мы ссылаемся на атом азота как на находящийся в окисленном состоянии (НЕ в заряженном состоянии), и мы ссылаемся на «кажущийся заряд» атома как на его степень окисления.

Теперь ясно, что мы не можем использовать 2+ для обозначения степени окисления, потому что это будет указывать число заряда на ионе, поэтому мы используем либо:

  • Римская цифра (для положительной степени окисления знак не требуется, знак минус, — требуется перед римской цифрой для отрицательной степени окисления)
  • арабское число (знак + или — перед числом)

Некоторые римские цифры и соответствующие им арабские числа приведены в таблице ниже:

Арабский номер 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Римская цифра I II III IV В VI VII VIII IX Х

Нам нужно преобразовать «заряд» атома азота, вычисленный выше (2+), в степень окисления:

  • Римская цифра II (знак положительной степени окисления не требуется)
  • Арабское число: перед числом стоит знак +, то есть +2

Степень окисления азота в NO равна II (или, альтернативно, +2)

Поскольку соединение NO НЕ является ионным, нам никогда не следовало называть атом кислорода в молекуле «оксидным ионом» с зарядовым числом 2-

Но мы МОЖЕМ называть каждый атом кислорода в соединении имеющим степень окисления -II (или, альтернативно, -2).

Рассчитаем степень окисления азота в наиболее окисленной форме NO 2 .

NO 2 представляет собой ковалентную молекулу без общего суммарного заряда, зарядовое число = 0

Пусть каждый атом кислорода имеет степень окисления -II (в расчетах мы будем использовать -2)

Пусть x = степень окисления атома азота

Напишите выражение для расчета степени окисления атома азота:

зарядовое число молекулы = общее число степеней окисления кислорода + общее число степеней окисления азота

Поскольку в молекулярной формуле 2 атома кислорода и 1 атом азота:

зарядовое число молекулы = 2 × степень окисления кислорода + степень окисления азота

Подставьте степени окисления в уравнение:

0 = (2 × -2) + x

0 = -4 + x

Добавьте +4 к обеим сторонам уравнения:

+4 + 0 = +4 + -4 + x

+4 = x

Степень окисления азота в NO 2 составляет IV (или, альтернативно, +4)

Обратите внимание, что NO является менее окисленной формой азота, чем NO 2 , потому что:

  • содержит меньше кислорода на атом азота

    (поэтому валентные электроны азота испытывают меньшее притяжение со стороны атомов кислорода)
  • Азот

  • имеет более низкую степень окисления, чем в NO 2

А как насчет N 2 O?

Степень окисления азота в N 2 O равна I (или, альтернативно, +1), что меньше степени окисления азота в NO (которая равна II или +2), поэтому N 2 O представляет собой менее окисленную форму азота, чем NO.

Вы увидите два разных метода, используемых для определения степени окисления атома в соединении, как указано ниже:

  • В соответствии с рекомендациями ИЮПАК в числах окисления используются римские цифры.

    (a) Если степень окисления положительная, она обозначается степенью окисления ТОЛЬКО римской цифрой (без знака +), например I, II

    (b) Если степень окисления отрицательная, она обозначается степенью окисления с использованием знака минус (-) непосредственно перед римской цифрой, например, -I, -II.

    (c) Если степень окисления равна нулю, на это указывает степень окисления с использованием арабского числа 0.

  • В альтернативном методе указания степени окисления атома для обозначения степени окисления используются знаки и арабские числа (эти арабские числа проще использовать в расчетах):

    (a) Если степень окисления положительная, она обозначается степенью окисления с использованием знака плюс (+) непосредственно перед арабским числом, например, +1, +2

    (b) Если степень окисления отрицательная, она обозначается степенью окисления с использованием знака минус (-) непосредственно перед арабским числом, например, -1, -2.

    (c) Если степень окисления равна нулю, это указывается степенью окисления с использованием арабского числа 0.

Мы можем использовать понятие степени окисления, даже если в молекуле нет кислорода!

Мы можем применить понятие степени окисления к атомам гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, йодидов, нитридов, сульфидов, фосфидов и т. Д.

Но прежде чем мы сможем это сделать, нам нужно будет изучить правила присвоения степеней окисления…

степень окисления кислорода в ко2

В O2F. Ион O2 называется супероксид-анионом, и его общая степень окисления -1. Присоединяйся сейчас. В K2O. JEE Main 2018: В KO2 природа форм кислорода и степень окисления атома кислорода соответственно: (A) оксид и -2 (B) супероксид и -1/2 степень окисления элемента группы 1 в соединении. +1. Согласно приведенной ниже ссылке, супероксид действительно имеет заряд -1, поэтому формальный заряд кислорода равен -1.Степень окисления водорода (H) равна +1, но она равна -1 в сочетании с менее электроотрицательными элементами. В задачах степени окисления металлы группы (I) (щелочные металлы) ВСЕГДА имеют степень окисления +1. ) степень окисления кислорода -2. Число окисления — это заряд, оставшийся на интересующем атоме, когда все связывающие электроны удаляются, а заряд передается более электроотрицательному атому. Пусть степень окисления K равна x. x + 2 (-1/2) = 0. Кроме того, количество образованных связей не определяет степень окисления.(2 -) #. х = +1. В следующий раз просто начните свою беседу со своего вопроса. Геометрия и формы молекул — Часть 1. 2x-2 = 0. a) Пусть степень окисления O будет «x». Степени окисления и заряды — это разные понятия. Задавай вопрос. 1. 3 ответа. Также добро пожаловать в TSR. Алгебраическая сумма степеней окисления иона равна заряду иона. кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением фторидов, пероксидов и супероксидов. В этом случае каждый кислород имеет степень окисления -0.5. Каждый кислород образует 0,5 связи? В пероксидах (например, h3O2, BaO2 и т. Д. Степень окисления кислорода (O) в соединениях обычно составляет -2. Какова степень окисления кислорода в ko2? 2x + (-1) = 0. Войти в систему. количество # O # в оксидном анионе, таким образом, # -II #. 2x = 2. Ответ от Вайбхава Чавана | 15 февраля 2017 г., 11:31: AM. Во всех супероксидах ($ \ ce {KO2, CsO2, RbO2} $ ) кислород имеет степень окисления $ — \ frac {1} {2} $, это потому, что $ \ ce {K, Cs, Rb} $, являясь элементами первой группы и менее электроотрицательными, чем кислород, приобретают заряд $ + 1 $, чтобы сбалансировать его, каждый атом кислорода получает заряд $ — \ frac {1} {2} $.8 лет назад. Таким образом, если это кислород сам по себе (например, O2), тогда степень / степень окисления равна 0. пусть x = неизвестная степень окисления О. Исключения также возникают, когда кислород присоединяется к более электроотрицательному атому. Степень окисления каждого атома кислорода составляет -1/2, так как это ион супероксида. У нас есть ионная соль # К_2О #. Lv 7. Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона. Степень окисления кислорода в супероксидах (например, KO2) и субоксидах (например, C3O2) зависит от природы соединения.Степень окисления атома кислорода в супероксиде составляет -0,5. Степень окисления любого свободного элемента равна 0. В его соединениях степень окисления кислорода составляет -2. Актуальность. 2x = 1. x = 1/2 (вы тоже правы) 2 (1) + x = 0. x = -2 (вы правы) — это совпадает с тем, что было сказано выше. Найдите ответ на свой вопрос Кислород имеет наименьшую степень окисления в (A) OF (B) KO2 (C) h30 (D) h3O2 1.

зуб кита на продажу в Австралии,
Региональный экономист Федерального резервного банка Сент-Луиса,
Какие бары являются веганскими,
Используете ли вы кондиционер после тонера,
Goodall Homes Хантсвилл, Эл,
Прогрессивные веб-приложения Google,
Скидки для студентов Ucsc,
Оптовые полы Луисвилл, Кентукки,

какова степень окисления?

Не могли бы вы уточнить свой вопрос? Хотелось бы привести пример или конкретную проблему.

Если у атома степень окисления 3-, это, по сути, означает, что он получил 3 е-. В большинстве случаев это означает, что он находится в ионной связи с атомом (атомами) с гораздо более низкой электроотрицательностью. Например, K 3 P, или FeN, или Mg 3 N 2 , где K + требуется 3 K, чтобы сбалансировать 1 атом P 3- (3 x 1+ = 3+ & 1 x 3- = 3-, чтобы суммировать до 0), или Fe 3+ требуется 1 атом, чтобы сбалансировать N 3- (3+ = 3- для суммирования до 0), и требуется 3 Mg 2+ для уравновесить 2 N 3- (3 x 2+ = 6+ и 2 x 3- = 6-, суммируя до 0).

Итак, перемещение 3-атома (скорее всего из семейства азота или атома бора) в молекулу с меньшей электроотрицательностью не повлияет на окисление. Этот 3-атом не будет участвовать в окислительно-восстановительной реакции, он будет ионом-наблюдателем. Теперь, если вы говорите о формальном заряде, а не о степени окисления, опять же, он не будет участвовать, поскольку он будет переходить от 3- к 3-, что означает, что он не окисляется или не восстанавливается. Но 3-формальный заряд не ограничивается только семейством азота, некоторые другие элементы (обычно неметаллы) также могут иметь формальный заряд 3-го типа в зависимости от окислительно-восстановительной реакции.Для REDOX кислород почти всегда образует 2-, а H обычно 1+. Остальные следят за своими тенденциями на периодической диаграмме.

ПРИМЕЧАНИЕ: металлы 1A — это 1+, металлы 2A — 2+, переходные металлы обычно имеют 2+, но могут быть до 6+, в зависимости от элемента и того, где он находится на диаграмме, металлы группы бора (в основном исключая B (обычно 3-) 3+, неметаллы семейства углерода 4- (металлы 4+ как Sn или Pb), неметаллы азотной группы 3-, неметаллы кислородной группы 2-, галогены 1- и благородные Газы 0.Элементы в их естественном состоянии НЕ имеют числа окисления, поэтому = 0. Это означает, что двухатомные (H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , At 2 ) имеют степень окисления 0, но H 1+ , N 3- , O 2- , F , Cl , Br , I , At после окислительно-восстановительного процесса. Все металлы равны 0, ДО потери е-, а затем переходят в катионы (положительные ионы).H может также образовывать H , действуя как гидрид металла.

Однако, если бы у вас был N 2 + 6e- —> 2N 3- , то N перешел из степени окисления 0 в состояние 3-, что было бы изменением степени окисления, потому что каждое N набрал 3 е-. Это было бы сокращение. Если бы у вас было Fe -> Fe 3+ + 3e-, это было бы окислением, поскольку железо потеряло 3 e-.

Мнемоника, которую следует запомнить: LEO идет GER. ПОТЕРЯ ОКИСЛЕННЫХ электронов, УМЕНЬШЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ электронов или НЕФТЯНАЯ БУРОВКА, окисление влечет за собой потери, уменьшение влечет за собой прибыль.Элемент, который окисляется (потеря e-), является восстанавливающим агентом (вызывает восстановление), а элемент, который восстанавливается (усиление e-), является окислителем (вызывает окисление).

Электроотрицательность определяет, насколько вероятно, что атом получит, потеряет или частично поделится электронным. Электроотрицательность ниже 2,0 — это, как правило, металлы, при этом металлы 1A имеют самые низкие значения, и они имеют тенденцию терять е- (окисляться). Электроотрицательность выше 2,0 обычно неметаллы, а O имеет 3.5, F имеет наивысшее значение 4,0, а неметаллы имеют тенденцию увеличивать e- (уменьшаются). Разница в электроотрицательности скажет «тип» связи между атомами: от 0 до 1,0 неполярная ковалентная (равное распределение), от 1,0 до 1,5 полярно-ковалентное (неравное разделение с е — ближе к более электроотрицательному атому) и> 1,5 ионная. (полный перевод е- с металла на неметалл).

Если вы добавите симметрию молекулы, вы можете определить полярность молекулы. Ионные связи всегда создают асимметрию ==> полярное соединение (растворяется в воде).Полярная ковалентная связь и асимметрия ==> полярная молекула (растворяется в воде, которая полярна). Неполярная ковалентная связь ИЛИ Симметрия ==> неполярная молекула (растворяется в масле, а не в воде, масло неполярно). Подобное растворяется в подобном. Это означает, что полярное соединение будет диссоциировать на ионы, окруженные водой, как: + ион на 6 молекул воды со стороной O ближе к иону и — ион на 6 молекул воды со стороной H ближе к иону. Сильные кислоты (HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HI, HClO 4 ) полностью диссоциируют (распадаются) в воде на H + и X .Сильные основания (NaOH, KOH, Mg (OH) 2 , Ca (OH) 2 ) полностью диссоциируют в воде на Y + и OH . Все остальные кислоты и основания диссоциируют лишь частично. Большинство ионных солей полностью диссоциируют в воде на катионы и анионы.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.