Нитрат кислота: Азотная кислота — урок. Химия, 9 класс.

Характеристики меди, реакция металла с азотной кислотой

It looks like you are visiting our site from
Germany.
Please switch to our regional site for more relevant pricing, product details, and special offers.

Choose another country

Устойчивый металл Vs. сильный окислитель

Твитнуть

Отправить

[Deposit Photos]

Медь — старейший металл, используемый людьми с давних времен. Медь имеет латинское название — cuprum. Ее порядковый номер — 29. В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде, в первой группе.

Физические и химические свойства меди

Медь — это тяжелый металл розово-красного цвета с ковкой и мягкой структурой. Температура кипения меди — более 1000 °С. Сuprum — хороший электро- и теплопроводник, плавится при 1084 °С, плотность металла — 8,9 г/см³, в природе встречается в самородном виде.

Атом меди имеет 4 уровня. На валентной 4s-орбитали расположен один электрон. Во время химического взаимодействия с другими веществами от атома отщепляется 1—3 отрицательно заряженные частицы, в результате чего образуются соединения меди со степенью окисления «+3», «+2», «+1». Максимальной устойчивостью обладают двухвалентные производные меди.

[Deposit Photos]

Медь обладает низкой реакционной способностью. Существует две основные степени окисления металла, проявляющиеся в соединениях: «+1» и «+2». Вещества, в которых данные значения заменяются на «+3», встречаются редко. Медь взаимодействует с углекислым газом, воздухом, соляной кислотой и другими соединениями при очень высоких температурах. На поверхности металла образуется защитная оксидная пленка, которая предохраняет медь от дальнейшего окисления и делает металл стабильным и малоактивным.

Медь взаимодействует с простыми веществами: галогенами, селеном, серой. Металл способен формировать двойные соли или комплексные соединения. Почти все сложные соединения этого химического элемента (кроме оксидов) — это ядовитые вещества. Вещества, которые образовала одновалентная медь, легко окисляются до двухвалентных аналогов.

В химических реакциях медь выступает в качестве малоактивного металла. Металл не растворяется в воде в обычных условиях. В сухом воздухе не протекает коррозия металла, но при нагревании медь покрывается черным оксидным налетом. Химическая устойчивость элемента проявляется при действии углерода, безводных газов, нескольких органических соединений, спиртов и фенольных смол. Для меди характерны реакции комплексообразования, в результате которых выделяются окрашенные соединения. Медь имеет сходства с металлами щелочной группы, связанные с формированием производных одновалентного ряда.

Взаимодействие с азотной кислотой

Медь растворяется в азотной кислоте. Эта реакция осуществляется из-за окисления металла сильным реагентом. Азотная кислота (разбавленная и концентрированная), проявляет окислительные свойства с растворением меди.

Молекула азотной кислоты

[Deposit Photos]

При реакции металла с разбавленной кислотой образуется нитрат меди и двухвалентный оксид азота в соотношении 75%:25%. Уравнение реакции:

8H­NO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

В реакции участвует 1 моль меди и 3 моля концентрированной азотной кислоты. При растворении меди раствор сильно разогревается, в результате чего происходит термическое разложение окислителя и наблюдается выделение дополнительного объема азотных оксидов. Уравнение реакции:

4H­NO₃ + Cu → Cu(NO₃) + 2NO₂ + 2H₂O

Такой способ растворения меди имеет недостаток: во время реакции меди с азотной кислотой происходит выделение большого количества азотных оксидов. Для улавливания (или нейтрализации) азотных оксидов требуется специальное оборудование, потому процесс этот слишком затратный. Растворение меди в азотной кислоте считается завершенным, когда полностью прекращается выработка летучих азотистых оксидов. Температура реакции — 60—70 °С. Следующий этап — спуск раствора из химического реактора. После этого на дне реактора остаются куски меди, не вступившие в реакцию. К полученной жидкости добавляется вода и проводится фильтрация. Нажмите здесь, чтобы изучить свойства меди на примере взаимодействия с другими веществами.

Азотная кислота и медь: реакция на примере опыта

Проследить всю реакцию азотной кислоты и меди можно на примере опыта, положив в концентрированную азотную кислоту пластинку меди. Происходит выделение бурого газа: сначала медленное, затем более сильное. Раствор приобретает зеленую окраску. Если в избытке добавлять медь в процессе реакции, раствор постепенно окрасится в голубой цвет. Реакция меди с азотной кислотой происходит с выделением тепла и токсичного газа, имеющего резкий запах.

Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой относится к окислительно-восстановительным реакциям. Восстановителем здесь является металл, а окислителем — азотная кислота. Уравнение реакции:

Cu + 4H­NO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Реакция экзотермическая, поэтому при самопроизвольном разогреве смеси реакция ускоряется.

Реакция меди с азотной кислотой начинается при комнатной температуре. Металл покрывается пузырьками, они всплывают и наполняют пробирку бурым газом — NO₂ (токсичным ядовитым диоксидом азота с резким запахом). Этот газ в 1,5 раза тяжелее воздуха.

Реакция меди с азотной кислотой протекает в два этапа:

  • на первом этапе кислота окисляет медь до оксида меди, выделяя диоксид азота;
  • на втором этапе оксид меди реагирует с новыми порциями кислоты, образуя нитрат меди Cu(NO₃)₂. Смесь разогревается, и реакция протекает быстрее.

Нитрат меди (тригидрат)

[Wikipedia]

Итог: металл растворился и образовался раствор нитрата меди. Благодаря нитрату меди полученный раствор имеет зеленый или голубой цвет (оттенок будет зависеть от количества использованной воды).

Твитнуть

Отправить

Больше статей о химии:

  • Опыт «Египетская ночь»
    Химическая реакция «Йодные часы»
  • Горение стальной ваты
    Как поджечь железо батарейкой

Делайте эксперименты дома!

Волшебная жидкость

Узнать больше

Попробовать

Азотная кислота (нитратная кислота) HNO3

Более применяемой названием азотной кислоты есть — нитратная кислота. Молекулярная формула соединения выглядит так: HNO3. При стандартных условиях по физическим свойствам реактив является жидкостью с прозрачным цветом, и резким запахом. Азотная кислота способна греть, дымить, кроме этого, вещество разлагается превращаясь в желтый цвет налет.

По химическим свойствам купить азотную кислоту можно разбавленной и концентрированной. Эта химическая субстанция способна легко взаимодействовать со многими металлами. Особенно концентрированный раствор способен взаимодействовать с железом и ферумами, где на их поверхности образуется оксид, который предотвращает воздействию кислот и тем самым противодействует их разрушению. Считается сильным окислителем и хорошо взаимодействует с водой.

Азотная кислота — применение

Исходя из выше перечисленных свойств, можно утверждать, что эту кислоту используют почти повсеместно. Например, разбавленная азотная кислота используетсядля для очистки станков и другого инвентаря он накипи и налетов, в пищевом производстве в качестве добавки и для очистки. Азотная кислота используется для исследования качества молока. В специальных системах полива, особенно в тех, которые осуществляются капельным путем, для того чтобы очистить осадок и соли также используют данную кислоту.

В мастерских, специализирующихся на ювелирных изделиях с помощью данной кислоты можно определить качество драгоценного металла и его чистоту. Кроме этого, в металлургии благодаря азотной кислоте растворяют металлы.

В лабораториях при наличии данной кислоты можно легко вывести сульфатную и ортофосфорную кислоты. Кроме этого, она входит в состав многих удобрений. Главным среди последних есть азотное удобрение, которое необходимо для подкормки растений, поскольку оно хорошо растворяется в воде и тем самым легко поглощается растениями. Также, на основе азотной кислоты создаются жидкие удобрения, вносимые в почву специальными машинами.

Поскольку кислота является сильным окислителем, то ее применяют при синтезе и создании топлива для ракет, а также опасных и взрывчатых веществ.

Нитратная кислота частично добавляется к лекарственным препаратам, и иногда может применяться наружно.

При работе с данным веществом, следует особое внимание уделять именно технике безопасного пользования, поскольку это все же кислота. Поэтому, нужно обязательно надевать специальную одежду.

Цена на азотную кислоту является умеренной, поэтому она широко применяется в хозяйственных нуждах.

Держат кислоту в соответствующих цистернах, в которых нет доступа воздуха, ведь она способна дымить.

Сертификат качества — нитратная кислота

Чтобы купить азотную кислоту предлагаем рассмотреть показатели качества:

Показатель Норматив Испытания
1 Содержание основного вещества, % ≥ 55,9 56,55
2 Сухой остаток после выкипания, % ≤ 0,005 0,005
3 Массовая доля сульфатов (SO4), % ≤ 0,002 0,00049
4 Массовая доля фосфатов (PO4), % ≤ 0,002 0,001
5 Массовая доля хлоридов (Cl), % ≤ 0,0005 0,0003

Сертификат качества на азотную кислоту квалификации «ч»:

Показатели Норматив Испытания
1 Массовая доля основного вещества,% ≥ 56. 0 57.59
2 Остаток после прокаливания,% ≤ 0.005 0.005
3 Сульфаты (SO4), % ≤ 0.002 0.00049
4 Фосфаты (PO4), % ≤ 0.002 0.001
5 Хлориды (Cl), % ≤ 0.0005 0.0003
6 Железо (Fe), % ≤ 0.0003 0.00029
7 Мышьяк (As), % ≤ 0.000003 0.000001
8 Тяжелые металлы (Pb), % ≤ 0.00002 0.00002

Сферы применения и использования азотной кислоты

  • источник минеральных удобрений
  • сырьё органических соединений азота
  • окислитель при создании ракет
  • подкислитель растворов для тонирования
  • аналитический реагент для определения аурума
  • компонент при выдерживании сосны и клена
  • очиститель кремниевых субстанций и нержавеющей стали
  • основа для производства нитроглицерина
  • сырье для разделения металлов

Предлагаем рассмотреть реакции с азотной кислотой:

Азотная (нитратная) кислота — купить и цена

Вы всегда можете узнать какая цена на азотную кислоту, условия поставки и купить азотную (нитратную) кислоту в розницу и оптом, обратившись в интернет-магазин «КОВАЛЕНТ» по телефонам +3 8(032) 290-31-10, +3 8(068) 22-757-22 или написав нам на электронную почту, или заполнив контактную форму.

Доставка осуществляется перевозчиками Новая Почта, Деливери, САТ, или самовывозом со складов в г.Львов.

Доставляем азотную (нитратную) кислоту по территории Украины: Львов, Киев, Ивано-Франковск, Ровно, Луцк, Тернополь, Ужгород, Харьков, Днепр, Винница, Одесса, Запорожье, Полтава, Черновцы, Николаев, Сумы, Житомир, Хмельницкий, Черкассы, Чернигов, Херсон, Кропивницкий.

азотная кислота | Свойства, формула, использование и факты

Ключевые люди:
Георг Брандт
Иоганн Рудольф Глаубер
Похожие темы:
водород
азот
кислород
царская водка
биогенный газ

Просмотреть весь связанный контент →

Самые популярные вопросы

Что такое азотная кислота?

Азотная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся и сильно коррозионную жидкость, которая является обычным лабораторным реагентом и важным промышленным химикатом для производства удобрений и взрывчатых веществ.

Является ли азотная кислота сильной или слабой кислотой?

Азотная кислота – сильная кислота, полностью ионизированная до ионов гидроксония (H 3 O+) и нитрата (N O 3 -) в водном растворе, сильный окислитель.

Вредна ли азотная кислота?

Азотная кислота (HNO 3 ) представляет собой высококоррозионную жидкость, которая является токсичной и может вызвать сильные ожоги.

Для чего используется азотная кислота?

Азотная кислота используется для производства аммиачной селитры, основного компонента удобрений. Он также используется для производства взрывчатых веществ, таких как нитроглицерин и тринитротолуол (ТНТ), а также для окисления металлов.

азотная кислота , (HNO 3 ), бесцветная, дымящая и сильно коррозионная жидкость (температура замерзания –42 °C [–44 °F], точка кипения 83 °C [181 °F]), представляющая собой обычный лабораторный реагент и важный промышленный химикат для производства удобрений и взрывчатых веществ. Он ядовит и может вызвать сильные ожоги.

Приготовление и использование азотной кислоты были известны еще древним алхимикам. Обычный лабораторный процесс, использовавшийся в течение многих лет и приписываемый немецкому химику Иоганну Рудольфу Глауберу (1648 г.), заключался в нагревании нитрата калия с концентрированной серной кислотой. В 1776 году Антуан-Лоран Лавуазье показал, что он содержит кислород, а в 1816 году Жозеф-Луи Гей-Люссак и Клод-Луи Бертолле установили его химический состав.

Подробнее по этой теме

оксикислота: Азотная кислота и нитратные соли

Азотная кислота, HNO3, была известна алхимикам 8-го века как «aqua fortis» (сильная вода). Образуется в результате реакции…

Основным методом производства азотной кислоты является каталитическое окисление аммиака. В методе, разработанном немецким химиком Вильгельмом Оствальдом в 1901 году, газообразный аммиак последовательно окисляется до оксида азота и диоксида азота воздухом или кислородом в присутствии катализатора из платиновой сетки. Диоксид азота поглощается водой с образованием азотной кислоты. Полученный раствор кислоты в воде (около 50–70 процентов по весу кислоты) можно обезвожить путем перегонки с серной кислотой.

Азотная кислота разлагается на воду, диоксид азота и кислород с образованием коричневато-желтого раствора. Это сильная кислота, полностью ионизированная до ионов гидроксония (H 3 O + ) и нитрата (NO 3 ) в водном растворе, а также сильный окислитель (тот, который действует как акцептор электронов при окислении). -восстановительные реакции). Среди многих важных реакций азотной кислоты: нейтрализация аммиаком с образованием нитрата аммония, основного компонента удобрений; нитрование глицерина и толуола с образованием взрывчатых веществ нитроглицерин и тринитротолуол (ТНТ) соответственно; получение нитроцеллюлозы; и окисление металлов до соответствующих оксидов или нитратов.

Редакторы Британской энциклопедии Эта статья была недавно отредактирована и обновлена ​​Адамом Августином.

Азотная кислота — The Chemical Company

Азотная кислота TCC относится к группе неорганических кислот. Он одновременно чрезвычайно агрессивен и токсичен. Следовательно, прямой контакт может привести к тяжелым ожогам. Азотная кислота в чистом виде бесцветна, но в старом состоянии имеет желтоватый оттенок из-за накопления оксидов азота. При перегонке азотная кислота в чистом виде начинает кипеть при 78,2°С и затвердевает при хорошем охлаждении.

Азотная кислота является сильным окислителем. Он легко ионизируется в растворе, образуя хороший проводник электричества. Реагирует с металлами, оксидами и гидроксидами, образуя нитратные соли.

В основном азотная кислота используется для приготовления удобрений, например нитрата аммония, и взрывчатых веществ, например нитроглицерина и тринитротолуола (ТНТ). Он также используется в производстве химических веществ, например, при производстве красителей, а также в металлургии, флотации руды, травлении стали, фотогравировке и переработке отработавшего ядерного топлива.

Азотная кислота производится в основном путем окисления аммиака по процессу Оствальда. Небольшие количества получают при обработке нитрата натрия серной кислотой. Азотная кислота также является компонентом кислотных дождей.

Спецификации

Азотная кислота Спецификация TCC – Нажмите здесь, чтобы загрузить

Информация о доставке

Азотная кислота TCC доступна для доставки по всей континентальной части США со сроком поставки одна (1) неделя. Подробности уточняйте по телефону (401) 360-2800. Азотная кислота отгружается наливом, в контейнерах (цистернах IBC) и в бочках.

Азотная кислота TCC (HNO 3 ) представляет собой сильно коррозионную и токсичную сильную минеральную кислоту, которая обычно бесцветна, но имеет тенденцию приобретать желтый оттенок из-за накопления оксидов азота при длительном хранении. Обыкновенная азотная кислота имеет концентрацию 68%. Когда раствор содержит более 86% HNO3, его называют дымящей азотной кислотой. В зависимости от количества присутствующего диоксида азота дымящаяся азотная кислота далее характеризуется как белая дымящаяся азотная кислота или красная дымящаяся азотная кислота, концентрации выше 95%. Азотная кислота также широко используется в качестве сильного окислителя.

Кислота азотная безводная чистая (100 %) представляет собой бесцветную подвижную жидкость плотностью 1,512 г/см2, затвердевающую при -42°С с ​​образованием белых кристаллов. Она кипит при 83°С. Следовательно, безводную азотную кислоту следует хранить при температуре ниже 0°С во избежание разложения.

Азотную кислоту получают реакцией двуокиси азота (NO 2 ) с водой. Обычно оксид азота, образующийся в результате реакции, повторно окисляется кислородом воздуха с образованием дополнительного количества диоксида азота. Добавляя серную кислоту к азотнокислой соли и нагревая смесь на масляной бане, можно получить почти чистую азотную кислоту. Конденсатор используется для конденсации паров азотной кислоты, выделяющихся из раствора.

В промышленности крепкая азотная кислота производится путем растворения дополнительного количества диоксида азота в 68% азотной кислоте в абсорбционной колонне. Растворенные оксиды азота либо удаляются в случае белой дымящей азотной кислоты, либо остаются в растворе, образуя красную дымящую азотную кислоту. Совсем недавно были разработаны электрохимические средства для производства безводной кислоты из исходного концентрированного азотнокислого сырья.

Растворы азотной кислоты товарного сорта обычно содержат от 52% до 68% азотной кислоты. Производство азотной кислоты осуществляется по процессу Оствальда, названному в честь немецкого химика Вильгельма Оствальда. В этом процессе безводный аммиак окисляется до оксида азота в присутствии платинового или родиевого калибровочного катализатора при высокой температуре около 500 К и давлении 9бар.

Области применения

Азотная кислота используется в производстве аммиачной селитры для удобрений, изготовления пластмасс и красителей. Он также используется для изготовления взрывчатых веществ, таких как нитроглицерин и тротил. При соединении его с соляной кислотой образуется элемент, называемый царской водкой. Это реагент, способный растворять золото и платину. Кроме того, он используется в колориметрическом тесте для различения героина и морфина.

Азотная кислота обычно используется в научных лабораториях в школах для экспериментов при специальном тестировании на хлорид. Это достигается путем добавления образца с раствором нитрата серебра и азотной кислотой для проверки наличия белого осадка хлорида серебра. В области медицины азотная кислота используется в чистом виде как едкое средство для удаления шанкров и бородавок. Разведенные растворы применяют при лечении диспепсии.

Азотная кислота использовалась в различных формах в качестве окислителя в жидкостных ракетах. Эти формы включают красную дымящую азотную кислоту, белую дымящую азотную кислоту, смеси с серной кислотой и формы с ингибитором HF.

Он также обычно используется в процессе разложения образцов мутной воды, образцов твердого ила, а также других типов уникальных образцов, требующих элементного анализа с помощью ICP-MS, ICP-OES, ICP-AES, GFAA и пламенной атомной абсорбции.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *