Несолеобразующий оксид: Несолеобразующие оксиды | это… Что такое Несолеобразующие оксиды?

Несолеобразующие оксиды

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Несолеобразующий оксид — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Cтраница 2

Поэтому оксиды СО и NO называют несолеобразующими оксидами.
 [16]

Почему оксид углерода ( II) относят к несолеобразующим оксидам, несмотря на то что известна его реакция со щелочью, непосредственно приводящая к образованию соли. Приведите уравнение реакции и укажите условия, при которых возможно ее протекание.
 [17]

Существенное отличие связано с тем, что N0 — несолеобразующий оксид, а М02 — кислотный.
 [18]

Низшие оксиды углерода и кремния СО и SiO являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца — GeO, SnO и РЬО — амфотерны-ми оксидами.
 [19]

Низшие оксиды углерода и кремния СО и SiO являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца GeO, SnO и РЬО — амфотерными оксидами.
 [20]

СО — бесцветный газ, плохо растворимый в воде, является несолеобразующим оксидом, называется угарным газом, так как очень ядовит из-за своей способности замещать кислород в соединении с гемоглобином крови.
 [21]

В воде NO мало растворим и с ней не реагирует — это несолеобразующий оксид.
 [22]

Помимо оксидов основного, кислотного и амфотерного типа, можно выделить так называемые несолеобразующие оксиды, которые не образуют с водой гидратных форм и не могут быть ни основными, ни кислотными.
 [23]

Оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т.е. не образуют солей, относятся к несолеобразующим оксидам, или безразличным.
 [24]

Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Примерами несолеобразующих оксидов являются СО, SiO, N20, NO. Солеобразующим оксидам, как видно из их названия, соответствуют соли. По отношению их к кислотам и основаниям солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.
 [25]

Оксиды неметаллов делятся на две группы: несолеобра-зующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся: SiO, N2O, NO, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов.
 [26]

Оксид углерода ( II) сжижается при — 191 5 С, затвердевает при — 205 С, плохо растворяется в воде и с ней не взаимодействует. СО — несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами.
 [27]

Как уже отмечалось, при непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO — несолеобразующие оксиды, остальные — солеобразую-щие.
 [28]

При непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO — несолеобразующие оксиды, остальные — солеобразующие. Из всех оксидов азота наибольшее значение имеют оксиды азота ( II) и азота ( IV) как промежуточные продукты в производстве азотной кислоты.
 [29]

При непосредственном соединении азота с кислородом образуется только оксид азота ( II) NO, другие оксиды получают косвенным путем. NO — несолеобразующие оксиды, остальные — солеобразую-щие. Из всех оксидов азота наибольшее значение имеют оксиды азота ( II) и азота ( IV) как промежуточные продукты в производстве азотной кислоты.
 [30]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4

Химическая реактивность | Группа Грандинетти

Водород

В отличие от остальных элементов группы 1А, которые существуют в виде металлов, элементарный водород существует в виде газообразных молекул H 2 . Соединения, образующиеся между водородом и неметаллами, являются молекулярными, а не ионными. ( т.е. , водород образует ковалентные связи с неметаллами). Например, водород реагирует с галогенами (группа VIIA) согласно:

H 2 (г)
+
Х 2
2 НХ (г)

где

X

может быть любым галогеном, например,

F

,

Cl

,

Br

или

I

. Водород в этих соединениях имеет степень окисления +1, а галогены -1. Точно так же водород предсказуемым образом реагирует на другие элементарные неметаллы:

2 Н 2 (г)
+
О 2(г)
2 Н 2 О (г)

8 Н 2 (г)
+
S 8(с)
8 H 2 S (г)

3 Н 2 (г)
+
N 2(г)
2 NH 3(g)

Водород также может образовывать соединения с более активными металлами с образованием ионных гидридов . Например, гидрид лития образуется по:

2 Ли (с)
+
H 2 (г)
2 LiH (s)

Металл (в данном случае Li) теряет электрон и становится катионом, а H приобретает электрон и становится H (гидрид-анион), который имеет заряд -1. Вот еще пример:

Мг (с)
+
H 2 (г)
MgH 2(s)

Приобретая электрон, ион гидрида приобретает стабильную электронную конфигурацию замкнутой оболочки n=1, то есть конфигурацию благородного газа He.

Кислород

Кислород является элементом 6А группы. Элементарный кислород встречается в двух формах: газообразный кислород (O 2 ) и газообразный озон (O 3 ). Различные формы элемента в одном и том же состоянии называются аллотропами .

Реакции между кислородом и металлами

Когда кислород реагирует с большинством металлов, образуется оксид металла, где кислород имеет степень окисления -2. Например, оксид цинка образуется, когда металлический цинк реагирует с газообразным кислородом:

2 Зн (с)
+
О 2 (г)
2 ZnO (s)

и оксид алюминия образуется, когда металлический алюминий реагирует с газообразным кислородом:

4 Ал (с)
+
3 О 2 (г)
2 Al 2 O 3(s)

Однако есть некоторые исключения, которые мы рассмотрим далее.

Металлы группы IA — Щелочные металлы

Поскольку щелочные металлы очень активны, продукт их реакции с газообразным кислородом не такой, как можно было бы ожидать. В то время как металлический литий реагирует с газообразным кислородом с образованием оксида лития, как и следовало ожидать:

4 Ли (с)
+
О 2 (г)
2 Ли 2 О (с) ,

когда металлический натрий реагирует с газообразным кислородом в тех же условиях, он образует пероксид натрия:

2 На (с)
+
О 2 (г)
Na 2 O 2(s)

а очень активные щелочные металлы, калий, рубидий и цезий, реагируют с газообразным кислородом с образованием супероксидов:

К (с)
+
О 2 (г)
KO 2(s)

Металлы группы IIA – щелочноземельные металлы

Кислород реагирует с большинством щелочноземельных металлов с образованием оксида металла:

2 М (с)
+
О 2 (г)
2 Пн (с)

Например,

Ca (с)
+
О 2 (г)
CaO (s)

Однако кислород соединяется с металлическим барием, наиболее активным из этой группы, с образованием перекиси:

Ба (с)
+
О 2(г)
BaO 2 (s)

Реакции между кислородом и неметаллами (кроме групп 7A и 8A)

Когда кислород соединяется с неметаллами в их элементарной форме, продукт представляет собой оксид неметалла. Например, кислород реагирует с твердым углеродом с образованием монооксида углерода или диоксида углерода соответственно, как показано ниже (реакция не сбалансирована):

С (с)
+
О 2 (г)
СО (г)
или же
CO 2(g)

Аналогичным образом кислород реагирует с твердым фосфором с образованием гептоксида тетрафора или деоксида тетрафорофора соответственно, как показано ниже (реакция не сбалансирована):

Р 4(с)
+
О 2 (г)
Р 4 О 6(г)
или же
P 4 O 10(g)

При взаимодействии с твердой серой кислород образует газообразный диоксид серы:

С 8(с)
+
8 О 2 (г)
8 SO 2(g)

Реакции оксидов

Реакции оксидов неметаллов

Оксиды неметаллов являются кислотными. Если оксид неметалла растворяется в воде, он образует кислоту.

Оксид неметалла
+
Вода

Кислота

Например,

SO 3 (г)
+
H 2 O (л)
H 2 SO 4 (водный)

N 2 О 3 (г)
+
H 2 O (л)
HNO 2 (водн. )

Оксиды неметаллов можно нейтрализовать основанием с образованием соли и воды.

Оксид неметалла
+
База

Соль
+
Вода

Например,

SO 3 (г)
+
Ba(OH) 2 (водн.)
BaSO 4 (водный)
+
H 2 O (л)

Р 4 О 10 (с)
+
12 NaOH (водн.)
4 Na 3 ПО 4 (водный)
+
6 H 2 O (l)

Реакции оксидов металлов

Оксиды металлов являются основными. Если оксид металла растворяется в воде, он образует гидроксид металла.

Оксид металла
+
Вода

Гидроксид металла

Например,

BaO (с)
+
H 2 O (л)
Ba(OH) 2 (водный)

К 2 О (с)
+
H 2 O (л)
2 KOH (водн.)

Как и любое основание, эти основания можно нейтрализовать кислотой с образованием соли и воды.

Оксид металла
+
Кислота

Соль
+
Вода

Примеры:

CuO (с)
+
2 HNO 3 (водный)
Cu(NO 3 ) 2 (водн.)
+
H 2 O (л)

Ал 2 О 3 (с)
+
6 HCl (водн.)
2 AlCl 3 (водн.)
+
3 H 2 O (l)

Как правило, чем более металлический характер имеет элемент, тем более основным будет его оксид. Точно так же, чем более неметаллический характер имеет элемент, тем более кислым будет его оксид. Металлический характер элемента можно определить по его положению в таблице Менделеева:

Наконец, отметим, что соль также может быть образована прямой реакцией металла и неметалла.

Металл
+
Неметалл

Соль

Например,

2 Ал (с)
+
3 Бр 2 (л)
2 АлБр 3 (с)

Домашнее задание по курсу

Химия, Центральная наука, 10-е изд.

7.53, 7.55, 7.57, 7.59, 7.61, 7.65, 7.67, 7.69, 7.71, 7.73, 7.77

Профессиональный научный эксперимент по окислению оксида азота (II)

Какие продукты окисления оксида азота?

[Викимедиа]

Оксид азота (II) — несолеобразующий оксид, ядовитый газ без цвета и запаха, плохо растворимый в воде. Оксид азота (II) способен частично димеризоваться (димером называют соединение, состоящее из двух более простых одинаковых молекул). Температура кипения -152 ᵒC или -242 ᵒF.

НЕТ структуры

[Викимедиа]

NO — единственный оксид азота, который можно получить из простых веществ:

N₂ + O₂ = 2NO (требуется электрический заряд или нагрев до 1200-1300°C или 2192-2372°F).

В лаборатории и в промышленности используются другие реакции. В лаборатории используется разбавленная азотная кислота:

3Cu + 8HNO₃ = 2NO + 3Cu(NO3)₂ + 4H₂O.

Раствор нитрата меди (II)

[Викимедиа]

В промышленности используется катализатор окисления аммония с платино-родиевым катализатором с подогревом:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (необходимая температура около 700°C или 1292°F).

Химические свойства

Оксид азота (II) с водой не реагирует и практически не растворяется в ней. По своей природе он несолеобразующий – из этого оксида нельзя получить соли в результате реакций. В соединениях степень окисления азота +2, и этому оксиду не соответствуют никакие азотсодержащие кислоты (из этого оксида разбавлением нельзя получить кислоту). В зависимости от типа реакции оксид азота (II) может быть окислителем или восстановителем. Наиболее важные химические свойства вещества следующие.

На родиевом катализаторе оксид азота (II) может окислять монооксид углерода до диоксида углерода:

2NO + 2CO = 2CO₂ + N₂:

Он может окислять диоксид серы до триоксида:

2000 2SO₃ + N₂.

Щелочной вызывает начало реакции диспропорционирования – «самоокисление-самовосстановление» – часть атомов азота окисляется, а часть восстанавливается:

6NO + 4KOH = N₂ + 4KNO₂ + 2H₂O (во флюсе).

Соединение может вступать в комбинированные реакции с галогенами:

2NO + Cl₂ = 2NOCl (реакция протекает при низкой температуре).

via GIPHY

NO₂ — коричневый газ, и его довольно легко превратить NO в NO₂ Н₂О₃.

Окисление оксида азота (II)

В реакциях окисления оксид азота (II) является восстановителем – для начала его окисления кислородом не требуется особых условий.

NO₂ при разных температурах — от -196ᵒC до 50ᵒC

[Викимедиа]

2NO + O₂ = 2NO₂ (газ становится коричневым, так как оксид азота в степени окисления представляет собой коричневый газ).

Здесь вы можете найти эксперименты с диоксидом азота.

В кислой среде также возможно окисление перманганата калия:

5NO + 3KMnO₄ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 3KNO₃ + Mn(NO₃)₂ + 2H₂O.

Перманганат калия KMnO₄

[Викимедиа]

Газ проявляет окислительные свойства только в реакциях с лучшими восстановителями, которые превосходят его восстановительную способность. Первая реакция окисления оксида азота (II) кислородом необходима для производства азотной кислоты, так как этот тип не может быть получен непосредственно из его оксида.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *