Названия и формулы солей и кислот: Состав кислот. Соли

Содержание

Состав кислот. Соли

I. Состав кислот. Соли.

Образовательные задачи:

Знать состав кислот, солей;

Определение кислоты и соли.

Уметь составлять химические формулы солей,
давать им название, сравнивать по составу
кислоты и соли.



Воспитательные задачи:

Продолжить формирование
диалектико-материалистического мировоззрения
учащихся.

Содействовать трудовому и эстетическому
воспитанию учеников.

Формировать умение работать в коллективе, где
развиваются чувства товарищества,
доброжелательности и требовательности к себе и
своему товарищу.




Развивающие задачи:

Развивать познавательный интерес и
эмоции школьников, уметь выделять главное,
сравнивать, обобщать, логически излагать мысли.




Тип урока:

Урок усвоения новых знаний.

Оборудование:

Образцы кислот и солей.

Ход урока:

1. Учитель знакомит учащихся с темой
урока и его задачами, с порядком проведения
урока.

2. Изучение новой темы.



Состав кислот.

Кислоты – это одни из важнейших
продуктов химической технологии, которые
находят широкое применение. Чтобы разумно
использовать вещества, прежде всего необходимо
знать их состав, строение и свойства.

Составьте уравнения химических
реакций железа с соляной кислотой и серной
кислотой. Вспомним один из способов получения
водорода в лаборатории.

К доске выходит ученик и составляет
уравнения химических реакций. Класс помогает ему
в ответах.

Кроме соляной и серной кислот
существуют еще большое количество различных
кислот (смотрим и работаем с таблицей № 1)



Учитель демонстрирует на столе
кислоты,



Таблица № 1

Формулы некоторых кислот и кислотных
остатков.













Название кислоты

Формула кислоты

Кислотный остаток и его валентность

Название соли

Соляная кислота

НСl

С1 —

Хлориды

Серная кислота

H2SO4

SO4 =

Сульфаты

Сернистая кислота

Н23

SO3=

Сульфиты

Азотная кислота

НNО3

NO3

Нитраты

Ортофосфорная кислота

Н3РO4

РO4=

Ортофосфаты

Сероводородная кислота

H2S

S =

Сульфиды

Угольная кислота

Н2СО3

СOз=

Карбонаты

Кремниевая кислота

Н2SiO3

SiO3
=

Силикаты

Бромоводородная кислота

НВr

Br —

Бромиды

Фтороводородная кислота

HF

F —

Фториды

Иодоводородная кислота

HI

I —

Иодиды



Фронтальная беседа с классом:

Теперь посмотрите на формулы кислот.

  1. Из чего состоят кислоты?
  2. Дайте определение — что такое кислоты?
  3. Теперь посмотрим на уравнения химических
    реакций железа с соляной и серной кислотами. И
    даем полное определение кислотам.
  4. Как узнать валентность кислотного остатка?
  5. Посмотрим на уравнение химической реакции
    взаимодействия железа с кислотами и ответим на
    следующий вопрос: Разрушаются кислотные остатки
    в ходе химических реакций?



II. Классификация кислот.

По составу кислоты делят на
кислородосодержащие и бескислородные, а по числу
содержащихся в них атомов водорода, способных
замещаться на металл, — на одноосновные,
двухосновные и трехосновные” Ученики работают с
таблицей № 2.

Таблица № 2




Кислоты

Бескислородные

Кислородсодержащие

HCl, HBr, HY (одноосновные)

H2S (двухосновная)

HNO3 (одноосновная),

H2SO4 (двухосновная),

H3PO4 (трехосновные)



III.
Закрепление изученного материала.

1. Выполним работу №1 по группам: 1 ряд –
1 группа, 2 ряд – 2 группа, 3 ряд – 3 группа.

Цель:

Сформировать умение определять
валентность кислотного остатка по формуле
кислоты.

1. В приведенных формулах кислот
подчеркните кислотный остаток, обозначьте
римской цифрой величину его валентности:

Задание 1 группы

  1. азотная кислота – НNО3

  2. серная кислота – H24

  3. ортофосфорная кислота – НзРО4

  4. метафосфорная кислота – НРО3



Задание 2 группы

  1. сероводородная кислота – H2S

  2. хлорная кислота – НClO4

  3. соляная кислота – НС1
  4. мышьяковая кислота – Н3АsO4



Задание 3 группы

  1. сернистая кислота – Н23

  2. бромоводородная кислота – НВr

  3. кремниевая кислота – Нг8Юз
  4. пирофосфорная кислота – Н4Р2О7

2. Проверьте правильность ответов
внутри группы.

3. Проверяем правильность ответов
каждой из групп.

IV. Изучение
новой темы.

1. Соли, состав, название.

А) Состав солей.

В результате взаимодействия металлов
с кислотами образуются соли. Вспомним реакцию
железа с кислотами.

FeCl2, FeSO4.

Дайте определение соли?

Демонстрируем образцы солей.

Б) Название солей.

Класс работает с таблицей № 1.

В) Составление формул солей.

2. Что такое валентность химических
элементов?



V. Закрепление изученного материала.

Работа 2 (по группам)

1 ряд – 1 группа,

2 ряд – 2 группа,

3 ряд – 3 группа.




Цель: Выработать умение составлять
формулы солей по валентности металла и
кислотного остатка.

1. Заполнить клетки таблицы формулами
солей, образованных указанными кислотами и
металлами.

2. Под формулами солей укажите их
названия.



Задание № 2 для первой группы

А)





Формула металла

Формула кислоты

HCl

H2SO4

HNO3

H3PO4

K (I)

       

Al (III)

       

Б) по названию составьте формулы солей:
сульфид натрия, карбонат кальция, силикат калия,
нитрат хрома (II)

Задание № 2 для второй группы

А)





Формула металла

Формула кислоты

HCl

H2SO4

HNO3

H3PO4

Ag (I)

       

Cu (II)

       

Б) по названию составьте формулы солей:
иодид кальция, сльфит калия, силикат лития,
сульфат хрома (III).



Задание 2 для третьей группы

А)





Формула металла

Формула кислоты

HCl

H2SO4

HNO3

H3PO4

Fe (II)

       

Fe (III)

       

Б) по названию составьте формулы солей:
карбонат натрия, бромид магния, сульфид калия,
сульфат марганца (II).

3. Проверьте правильность ответов
внутри группы.

4. Проверяем правильность ответов
каждой из групп.



VI. Домашнее задание:

§ 32. Состав и классификация кислот.

§ 33. Состав, название солей.

Учебник: Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.
Химия. 8 класс средней школы. М.: Просвещение., 1993г.



VIII. Подведение итогов урока.

Учитель объявляет оценки классу и
отдельным ученикам.

Урок 25. Соли – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н2. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl2, MgSO4 и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H2SO4 c формулами солей ZnCl2 и FeSO4. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO4(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl2 и FeSO4, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO4(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO4 равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу Mr, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na2CO3), марганцовка (KMnO4) и др.

Краткие выводы урока:

  1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
  2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
  3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Методическая разработка по химии «Алгоритм составления названий и формул солей»

Методическая разработка:

«Алгоритм составления названий и формул солей».

При изучении химии в 8 классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и составления формул химических соединений. Для лучшего усвоения данного материала им помогут «Алгоритмы» — краткая запись последовательности действий.

При составлении названий и формул солей необходимо знать состав и название кислот, и соответственно название кислотных остатков, входящих в эти кислоты. Для удобства, они указаны в данной разработке.

Названия кислот и кислотных остатков этих кислот, образующих соли.

HCl соляная кислота Cl хлорид

HF фтороводородная кислота F фторид

HBr бромоводородная кислота Br бромид

HI иодоводородная кислота I иодид

2-

h3S сероводородная кислота S сульфид

2-

h3SO3 сернистая кислота SO3 сульфит

2-

h3SO4 серная кислота SO4 сульфат

HNO3 азотная кислота NO3 нитрат

HNO2 азотистая кислота NO2 нитрит

2-

h3CO3 угольная кислота CO3 карбонат

2-

h3SiO3 кремниевая кислота SiO3 силикат

3-

h4PO4 фосфорная кислота PO4 фосфат

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ СОЛЕЙ.

Соли – сложные химические соединения, состоящие из ионов металла, связанного с ионами кислотного остатка.

При составлении названия соли, совершаются поочередно следующие шаги:

1. Называется кислотный остаток, который стоит в формуле соли в конце.

2. Называется металл ( в родительном падеже). Он записан перед кислотным остатком.

3. Если заряд металла переменный, в скобках указывается валентность металла.

ПРИМЕР:

CuSO4 сульфат меди (II) NaCl хлорид натрия

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ.

1. Записываем химические символы металла и кислотного остатка, образующих соль. Металл записываем перед кислотным остатком.

2. Над хим. элементами указываем заряды ионов металла и кислотного остатка.

3. Находим Наименьшее Общее Кратное между зарядами ионов.

4. НОК делим поочередно: на заряд металла и заряд кислотного остатка.

5. Ставим полученные при расчете индексы справа, внизу возле химических элементов. Если кислотных остатков несколько, заключаем его в скобки. Индекс ставиться за скобками.

ПРИМЕР:

Нитрат железа (III)

1. Fe NO3

2. 3+ _

Fe NO3

3. 3

3+ —

Fe NO3

4. 3 : 3 = 1 , 3 :1 = 3

5. Fe(NO3)3

Сульфат алюминия

1. Al SO4

2. 3+ 2-

Al SO4

3. 6

3+ 2-

Al SO4

4. 6 :3 = 2 , 6 :2 = 3

5. Al2(SO4)3

Презентация по химии «Составление формул солей»


Презентация может быть использована на уроке химии в 8 классе по теме «Соли» для отработки навыков составления формул солей или первичного закрепления темы «Соли«, или для проверки умения составлять формулы и давать названия солям.


На первом слайде дается алгоритм составления формул солей.


На втором слайде в овальных фигурах записаны формулы кислот и оснований, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами кислот и оснований пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления.


На третьем слайде в прямоугольниках записаны формулы килотных и основных оксидов, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами оксидов пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления. Задания расположены в порядке усложнения.


На четвертом слайде дан алгоритм составления названий солей.


На пятом слайде даны формулы солей, которые ученик должен назвать. Правильность названия проверяется по клику мышки (в прямоугольнике справа появляется название соли).


Соли – это сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка.


Чтобы написать формулу соли по названию нужно:


1) написать на первом месте химический знак металла, на втором месте формулу кислотного остатка


2) проставить валентности металла и кислотного остатка


3) найти НОК, разделить НОК на валентности, получить индексы.

Урок «Соли и их классификация»

Цель урока: сформировать понятие о солях и их классификации, научиться составлять химические формулы солей и давать им названия.

Задачи урока

Образовательные.

1. Познакомить с понятием солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

4. Научить составлять формулы солей.

Воспитательные.

Показать значимость солей; выработать умение работы с химическими реактивами, навыки индивидуальной работы.

Развивающие.

Умение анализировать и обобщать данные, классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике. Приобретение навыков самостоятельной работы.

Методы :

1 Словесные (объяснение учителя, беседа с учащимися).

2 Наглядные (демонстрация веществ)

3 Практические

Оборудование и материалы: карточки, раковины моллюсков, образцы фосфоритов и апатитов, мела, мрамора, известняка, хлорида натрия, медного купороса (для наглядности).

Формы организации познавательной деятельности :

1. Индивидуальная (химический диктант).

2. Групповая

3. Обще классная (когда один учащийся работает у доски, а остальные учащиеся выполняют это же задание на своих местах в тетради)

Ход урока

I. Организационный момент

I I. Актуализация знаний учащихся

Проверка домашнего задания:

1 Индивидуальная работа учащихся: химический диктант ( 5-7 мин )

(Работа с карточками).

 

Вариант 1

Химический диктант

Дать название веществу, формула которого h3 SO4

Написать формулу азотистой кислоты

Дать название веществу, формула которого HNO3

Написать формулу соляной кислоты

Дать название веществу, формула которого h3SiO3

    Вариант 2

    Химический диктант

    Дать название веществу, формула которого h3CO3

    Написать формулу сернистой кислоты

    Дать название веществу, формула которого h4PO4

    Написать формулу сероводородной кислоты

    Дать название веществу, формула которого HCI

       

      Взаимопроверка. Ответы записаны на доске.

      2. Этап обобщения и систематизации :

      — Какие классы соединений вы знаете? Дайте определение каждому из них.

      Название класса поочередно вывешивается на доске.

      Оксиды Основания Кислоты

      -На карточках обучающимся предложены формулы некоторых веществ.

      Учитель предлагает соотнести химические формулы и название классов веществ. ( Учащиеся поочередно выходят к доске и записывают формулы веществ, данных в карточках, в соответствующий класс. Читают формулы и дают определение классу веществ. Предполагаемый ответ – Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов 2 элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).

       

       

      До выполнения

       

       

       

      После выполнения

       

       

      Как Вы думаете, как можно назвать этот неизвестный нам класс? (дети предлагают разные варианты, если нет необходимого, то можно предложить им исторические названия NaCl-поваренная соль, MgSO4-входит в состав горькой соли или все можно попросить найти исторические названия этих солее в интернете, и т.д.). Учащиеся назвали – Соли, правильно! Этот класс соединений называется –соли.

      Определение цели урока

       

       

       

      III. Введение новых знаний.

      (Слово учителя)

      По мере того как учитель рассказывает о некоторых солях он записывает формулы их на доске: NaCl, MgSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2

      Соли широко распространены в природе. Огромная масса солей растворена в океанической и морской воде. Три четверти этой массы приходится на поваренную соль. А горький вкус ей придает сульфат магния.

      В земной коре встречается мрамор, который образовался из известняка в далекие времена. Залежи известняка и мела находятся на дне океанов и морей. Частично они образовались из раковин морских простейших. Эта соль карбонат кальция.

      Наземные животные строят свои скелеты из другой соли, в состав которой входят атомы кальция и кислотные остатки фосфорной кислоты. Эта же соль фосфат кальция – основа минералов фосфоритов и апатитов, из которых получают необходимые для сельского хозяйства фосфорные удобрения.

      Ученые полагают, что миллионы лет назад жизнь зародилась в первичном Мировом океане. В нем живые организмы получали минеральные соли, необходимые для роста и жизни. При большой потери крови в организм пациента вводят физиологический раствор (временно замещающий кровь), представляющий собой раствор с массовой долей хлорида натрия 0,8 %.

      Соли играют важную роль в процессах обмена веществ. Они содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав нервной, мышечной и костной тканей. Поэтому без солей, и прежде всего поваренной соли, жизнь человека невозможна.

      Вот какие удивительные и полезные вещества соли! Посмотрите на образцы солей и подумайте чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

      Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

      Но нас больше интересует состав солей: чем они образованы и какие свойства проявляют!

      Все перечисленные выше вещества соли.

      — Что общего в этих соединениях и чем они отличаются:

      NaCl, MgSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2

      Все они состоят из металла и кислотного остатка.

      — Давайте запишем определение солей.

      Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

      — А теперь давайте попробуем выбрать из перечня вещества только формулы солей:

      Na2S LiCl K3PO4

      Mg(OН)2 Fe(OH)2 Nh4

      K2SO4 Ca(NO3)2 Na2O

      (Один ученик выходит к доске и подчеркивает формулы солей)

      — Правильно, Na2S, LiCl, K3PO4, K2SO4, Ca(NO3)2 – это все формулы солей.

      А теперь, посмотрите на образцы солей и подумайте, чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

      Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

      — По растворимости все соли можно разделить на 2 группы: растворимые в воде и нерастворимые. К первой группе относится: NaCl, K2SO4, ZnCl, а ко второй: BaSO4, CaCO3. Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее, что мы сейчас и сделаем (опыт). А если соли под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

      — Как мы можем различить растворы кислоты и основания, оба прозрачные жидкости? Только с помощью специального индикатора – лакмусовой бумажки: в кислой среде – красный цвет, а в щелочной – синий.

      — А какого цвета будет лакмусовая бумажка в растворе соли? В зависимости от того какой металл и какой кислотный остаток входит в состав соли: синяя, красная или может вообще не изменять окраску. (опыт) Истинную причину этого вы узнаете позже, когда мы будем подробно изучать свойства всех классов неорганических веществ.

      А теперь будем учиться составлять названия солей, с помощью алгоритма: (у каждого ученика на парте есть алгоритмы)

       

      Алгоритм называния соли по формуле

      Определить степени окисления каждого элемента (по формуле).

      Определить по кислотному остатку, какой кислоте соот­ветствует соль, каково название соли.

       

        Названия солей образуются от латинских корней с добавление суффиксов:

        -ид, если соль бескислородная;

        -ит, если центральный атом находится не в высшей степени окисления ;

        -ат , если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной номеру группы.

        К названию соли добавить русское название металла в ро­дительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна).

          Пользуясь таблицей на странице 109, составим названия следующих солей:

          AlCl3 – хлорид алюминия

          KNO2 — нитрит калия

          BaSO4 – сульфат бария

          — Теперь сделаем обратное задание по названию соли, составим ее формулу:

          Алгоритм построения формул солей по названию

          Слева записать металл, указанный в названии, над ним — степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).

          По названию соли определить, какой кислоте она соответ­ствует, кислотный остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из таблицы растворимости).

            3. Найти наименьшее общее кратное

            4. Разделить полученное число на значение степени окисления металла и кислотного остатка.

            нитрат магния

            Для этого необходимо:

            1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать заряды ионов.

            2. Найти наименьшее общее кратное

            3. Разделить полученное число на численное значение заряда каждого элемента

            2

             

            Mg+2(NO3)2-1

            III. Закрепление.

            А теперь давайте закрепим полученные знания, выполнив следующие задания:

            Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам:

              Zn…Cl…

              Ba…NO3…

              Ca…PO4…

              Al…S…

              Na…SO4…

              Составьте формулы следующих солей:

                Нитрат меди (II)

                Хлорид ртути (II)

                Силикат магния

                Нитрат натрия

                Карбонат кальция

                V. Итог урока.

                Итак, подведем итог, сегодня на уроке мы познакомились с еще одним классом соединений — Соли, дали определение, научились отличать их от других соединений, классифицировать, составлять формулы солей и давать им названия.

                Выставление оценок.

                V. Домашнее задание. Запишите домашнее задание: §33, упр. 1-4.

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                 

                Вариант 1

                Химический диктант

                1. Дать название веществу, формула которого h3 SO4 :________________________________

                2. Написать формулу азотистой кислоты:

                _________

                3. Дать название веществу, формула которого HNO3 :________________________________

                4. Написать формулу соляной кислоты:

                __________

                5.Дать название веществу, формула которого h3SiO3: ________________________________

                Вариант 2

                Химический диктант

                1.Дать название веществу, формула которого h3CO3:______________________

                2.Написать формулу сернистой кислоты:

                _____________

                3.Дать название веществу, формула которого h4PO4:______________________

                4.Написать формулу сероводородной кислоты:_______________

                5.Дать название веществу, формула которого HCI:_______________________

                 

                 

                Вариант 1

                Химический диктант

                Серная кислота.

                HNO2

                Азотная кислота

                HCL

                Кремниевая кислота

                  Вариант 2

                  Химический диктант

                  1.Угольная кислота

                  2.h3SO3

                  3. Фосфорная кислота

                  4.h3S

                  5.Соляная кислота

                   

                   

                  Алгоритм называния соли по формуле

                  Определить степени окисления металла и кислотного ос­татка

                    (по таблице растворимости, по формуле).

                    Определить по кислотному остатку, какой кислоте соот­ветствует соль, каково название соли.

                      Названия солей образуются от латинских корней с добавление суффиксов:

                      -ид, если соль бескислородная;

                      -ит, если центральный атом находится не в высшей степени окисления ;

                      -ат , если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной номеру группы.

                      К названию соли добавить русское название металла в ро­дительном падеже, указать в скобках римской цифрой степень окисления металла (если она непостоянна).

                        Алгоритм построения формул солей по названию

                        Слева записать металл, указанный в названии, над ним -степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).

                        По названию соли определить, какой кислоте она соответ­ствует, кислотный остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из таблицы растворимости).

                          3. Найти наименьшее общее кратное

                          4. Разделить полученное число на значение степени окисления металла и кислотного остатка.

                          Урок — практикум » Составление формул солей»

                          Тема: Соли. Составление формул по степени окисления.

                          Цель урока:

                          • дать понятие о классе неорганических соединений – солях;

                          • сформировать умение составлять формулы солей и правильно давать им названия;

                          • привести в систему знания учащихся о классификации солей.

                          Задачи урока:

                          Обучающие:

                          1.Дать определение солей.

                          2. Рассмотреть состав и название солей.

                          3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.

                          4. Научить, составлять формулы солей.

                          5. Познакомить с физическими свойствами солей.

                          6. Познакомить учащихся с классификацией солей.

                          Развивающие: развивать составление степени окисления элементов, мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах, умение работать с малым набором реактивов.

                          Воспитывающие: воспитание толерантности, умение работать в парах и в группе.

                          Методы:  частично — поисковый, объяснительно- иллюстративный.

                          Тип урока: комбинированный.

                          Метапредметные связи: биология, география.

                          Формы организации познавательной деятельности обучающихся: индивидуальная, парная  и групповая.

                          Реактивы: Образцы солей: железный купорос, мел, хлорид натрия, медный купорос, сульфат магния.

                          Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, ПК, экран, штатив с пробирками.

                          Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2008г.

                          Планируемые результаты обучения. Учащиеся должны уметь:

                          • составлять формулы солей;

                          • давать им названия;

                          • отличать соли от других классов неорганических соединений.

                          Ход урока:

                          I.Организационный момент.

                          -Проверка подготовленности учащихся к уроку.

                          — Приветствие, фиксация отсутствующих.

                          — Организация внимания.( Сигнал тишины)

                          II.Актуализация изученных знаний:

                          1.Фронтальный опрос:

                          1. Какие классы веществ вы знаете?

                          2. Что такое оксиды?

                          3. Что такое основания?

                          4. Что такое кислоты?

                          2.Обучающая структура .

                          1 этап. «Мозговой штурм»

                          -Учитель задает тему для обсуждения и время для размышления.

                          -учащиеся записывают максимальное количество слов или фраз по теме индивидуально и в тишине. (задается слово КИСЛОТЫ)

                          (Предполагаемые записи учащихся: соляная, серная, угольная и т.п., формулы кислот, одноосновная, двухосновная, простые ионы, сложные ионы, индикаторы, лакмус, красный цвет, растворимые, нерастворимые и т.д.)

                          2 этап. Создание связей и формулирование вопроса.

                          3 этап. Формулирование выводов и обмен ответами.

                          III. Изучение новых знаний.

                          Учитель предлагает отгадать загадку: «Без этого вещества невозможно жизнь растений, животных, человека. В год человек потребляет от 3 до 5 кг этого вещества. Это символ гостеприимства и радушия хозяев». Что же это за вещество? (Ответы учащихся: соль). Слайд №3

                          Учитель: Ребята, сегодня мы с вами посещаем Страну веществ, название класса которых означает «рождённые солнцем». Почему? Потому что многие вещества этого класса любят «прятаться» в воде. Но как только горячие солнечные лучи выпарят воду, эти вещества предстают перед нами во всей своей красе. Посмотрите, какими разными они бывают! (Слайды с изображением нового класса соединений №4)

                          Учитель просит из предложенных формул выбрать те формулы, которые они ещё не изучали. (Слайд № ) И сравнить, чем они сходны между собой, а чем отличаются? (предполагаемый ответ: сходство — во всех формулах на первом месте присутствует металл, а отличаются кислотными остатками).

                          Учащимся предлагается сформулировать определения самим, а затем поверяют по изображению на экране:

                          Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

                          Интересный материал (Сообщение заранее готовит один из учащихся):

                          Это самый многочисленный класс из неорганических соединений. А одно вещество из этого класса все мы используем в пищу.

                          Когда-то в Голландии существовала мучительная казнь: осужденные получали только хлеб и воду без добавления этой соли. Через некоторое время эти люди умирали, а их трупы начинали мгновенно разлагаться…

                          А жители некоторых островных государств, чтобы утолить потребность в соли, ели сырую рыбу, обмакивая ее в морскую воду. Она называется поваренная соль. Её формула NaCI. Состоит из ионов Na+ и CI.

                          (Самостоятельное изучение учебника стр.110 снизу 2-ой абзац). Добывание соли в природе.

                          IV.Вывод: Соли имеют большое практическое значение.

                          -Так как соли очень важны, мы должны знать их свойства. Перед тем как приступить к рассмотрению этого вопроса проведем физ.минутку. 

                          Вносим в почву мы фосфаты.
                          Не забудем и нитраты.
                          Ну, а осенью, друзья,
                          Испеку пирог вам я.

                          -Рассмотрим физические свойства солей.

                          Выполнение лабораторной работы. Учащиеся, работают в парах, знакомятся с образцами солей и заполняют таблицу:

                          Название вещества

                          Агрегатное

                          состояние

                          Цвет

                          Запах

                          Формула

                          Раство-

                          римость

                          в воде

                          Карбонат кальция

                          CaCO3

                          Кристаллогидрат сульфата меди (II) – медный купорос

                          CuSO4*5H2O

                          Хлорид натрия

                          NaCI

                          Кристаллогидрат сульфата железа (II) – железный купорос

                          FeSO4*7H2O

                          Сульфат магния

                          MgSO4

                          Структура ТАЙМД РАУНД РОБИН (Timed Round Robin) 

                          Работа в группе, по часовой стрелке.

                          IV.Вывод: Соли представляют твёрдые вещества, кристаллические, хорошо растворимые в воде, с разнообразным цветом.

                          Номенклатуру солей изучаем по учебнику таблица 5 стр.109.

                          Обращаем внимание на таблицу растворимости веществ. Изучаем растворимость солей.

                          IV.Вывод: По растворимости в воде соли делят на растворимые (Р), нерастворимые (Н) и малорастворимые (М). Если нет таблицы, есть правила, которые очень легко запомнить. (учебник стр.109-110)

                          V. Закрепление.

                          Задание 1: По таблице растворимости дать названия всех солей для иона натрия.

                          III.Объяснение учителя:

                          При составлении формулы соли необходимо:

                          1. расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков;

                          2. найти наименьшее общее кратное числовых значений зарядов.

                          3. Разделить наименьшее общее кратное на величины зарядов.

                          4. Записать индексы..

                          V. Закрепление.

                          Задание 2: С помощью таблицы растворимости составить формулу сульфата алюминия.

                          III.Объяснение учителя:

                          Определение степеней окисления каждого элемента соли аналогично кислотам:

                          Na+12CХ O3-2 +1∙2 + Х + (-2)∙3 = 0 Х = + 4

                          Na+12C+4 O3-2.

                          V. Закрепление.

                          Задание 3: Определите степени окисления каждого элемента для солей: Na2CO3, K3PO4 и дайте названия солям.

                          VI.Домашнее задание.

                          -Изучить параграф.21, упр.1 стр. 113.

                          -Знать определение и правила, изученные на уроке.

                          VII. Итог урока .

                          РЕЛЛИ РОБИН (Rally Robin) — обучающая структура, в которой два участника поочередно обмениваются короткими ответами в виде списка.

                          Музыка. Встают, двигаются, находят пару.

                          Обсуждают, что нового узнали на уроке в паре.

                          Учитель предлагает одному учащемуся проговорить вслух.

                          VIII. Рефлексия.

                          Давайте поразмышляем…

                          Раньше я думал(а), что …

                          Теперь я думаю, что…

                          Ребята, нарисуйте в своих тетрадях смайлик, показывающий ваше отношение к уроку.

                          В мир химии — Классы веществ

                          Восьмиклассникам. Классы веществ

                           

                          Во второй четверти с вами будем учиться составлять формулы сложных веществ. Для начала надо понять, как формула вещества связана с классом, к которому это вещество относится. Пока мы знакомимся с четырьмя классами: оксиды, основания, кислоты и соли.

                           

                          Схема классификации взята из видеоролика с сайта «Интернет-урок». Там же вы можете услышать подробные пояснения к классификации веществ.

                          Если кратко:

                          Оксиды — состоят из двух химических элементов, один из которых кислород (О).

                          Основания — состоят из металла и гидроксогруппы (ОН).

                          Кислоты — состоят из водорода (Н) и кислотного остатка.

                          Соли — содержат металл и кислотный остаток.

                           

                          Задание 1. Найдите способ распределить эти формулы на четыре группы

                           

                           

                          Этот тренажер поможет вам закрепить умение классифицировать неорганические вещества по их формулам.

                           

                          Задание 2. Учимся классифицировать вещества

                           

                          Игра «Классификация веществ»

                           

                          Еще одна игра на классификацию веществ. Смелее! Чтобы развернуть на весь экран, кликните на значок в правом верхнем уголке.

                           

                          Игра «Классификация веществ»

                           

                           

                          Задание 3. Запоминаем формулы кислот

                          Следующая игра-тренажер поможет вам выучить формулы кислот, совмещая приятное с полезным. Выбирайте форму игры (можно стрелять по мишеням или из пушки, искать парные карточки — всего 5 видов игр) и тренируйтесь! Удачи!

                           

                          Игра «Формулы кислот»

                           

                           

                          Задание 4. Повторяем названия кислотных остатков

                          Сможете вспомнить названия известных вам кислотных остатков? Найдите их все! Справитесь?

                           

                          Игра «Названия кислотных остатков»

                           

                           

                          Задание 5. Учимся составлять формулы солей

                           

                          Чтобы развернуть видео на весь экран, надо кликнуть на значок в правом нижнем углу видео.

                           

                          Обозначение солей — Кислоты, щелочи и соли — AQA — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — AQA

                          Кислоты нейтрализуются основаниями, включая щелочи, и карбонатами металлов.

                          Реакции с основаниями, в том числе с щелочами

                          Оксиды металлов являются основаниями. Обычно, когда кислота реагирует с оксидом металла, продукты представляют собой соль и воду.

                          Кислота + оксид металла → соль + вода

                          Например:

                          Серная кислота + оксид меди → сульфат меди + вода

                          H 2 SO 4 (водный) + CuO (s) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (l)

                          Щелочи — растворимые основания.Соль и вода образуются, когда кислоты реагируют со щелочами. Обычно:

                          Кислота + щелочь → соль + вода

                          Например:

                          Азотная кислота + гидроксид натрия → нитрат натрия + вода

                          HNO 3 (водн.) + NaOH (водн.) → NaNO 3 (водн. ) + H 2 O (l)

                          Реакции с карбонатами

                          При реакции кислоты с карбонатами образуются соль, вода и углекислый газ. Обычно:

                          Кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода

                          Например:

                          Соляная кислота + карбонат меди → хлорид меди + вода + диоксид углерода

                          2HCl (водный) + CuCO 3 (s) → CuCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)

                          Обозначение солей

                          Название соли состоит из двух частей.Первая часть происходит из основания, карбоната щелочного металла или металла. Вторая часть происходит от кислоты:

                          • соляная кислота дает хлоридные соли
                          • азотная кислота дает нитратные соли
                          • серная кислота дает сульфатные соли
                          Вопрос

                          Предскажите название соли, образующейся при реакции оксида меди с азотная кислота.

                          Выявить ответ

                          Образовавшаяся соль — нитрат меди.

                          Выведение формул солей

                          У соли нет полного заряда, так как сумма зарядов на их ионах равна нулю.Формулы некоторых общих ионов приведены ниже:

                          Заряд на ионе Примеры
                          +1 K + , Na + , Li +
                          + 2 Mg 2+ , Ca 2+ , Cu 2+ , Fe 2+
                          +3 Al 3+ , Fe 3+
                          — 1 Класс , Br , I , NO 3
                          -2 SO 4 2-
                          -3 PO10 4 3-

                          Обратите внимание, что ионы элементов группы 1 имеют заряд +1, а ионы элементов группы 2 имеют заряд +2.Ионы элементов 7-й группы имеют заряд -1, а ионы элементов 6-й группы имеют заряд -2.

                          Пример

                          Какова формула сульфата алюминия?

                          Формулы ионов: Al 3+ и SO 4 2-.

                          Сумма зарядов ионов нейтральной соли должна быть равна нулю. Два иона Al 3+ имеют общий заряд +6, а три иона SO 4 2- имеют общий заряд -6.

                          Итак, формула Al 2 (SO 4 ) 3 .

                          Вопрос

                          Какова формула хлорида магния?

                          Выявить ответ

                          MgCl 2

                          Кислотные соли

                          В формуле:
                          NaHCO 3

                          a) Отдельно от соли
                          катион и анион

                          Вычисляет заряд аниона (отрицательного иона) из
                          заряд катиона (положительный ион)

                          b) Вычитает степень окисления
                          центральный атом, зная, что кислород имеет степень окисления -2
                          и водород +1.

                          c) Напоминает степени окисления
                          центральный элемент и записывает префиксы и суффиксы.

                          Первое слово — это название металла, за которым следует
                          сразу по степени окисления в скобках и римскими числами. Если
                          Степень окисления металла неизменна, не указывается. Второй
                          слово — это название аниона с приставкой водород- или дигидроген-.

                          На имя:
                          Гидросульфит натрия

                          a) Напишите символ
                          катион с его электрическим зарядом. На основе префиксов и
                          суффиксы определяют номер центрального элемента окисления, участвующего в анионе:

                          б) Образует оксикислоту S +4

                          c) Удаляет анион из кислоты. Анион имеет столько отрицательных электрических зарядов, сколько водород.
                          теряет кислоту.Вычислите наименьшее количество ионов каждого типа, которое вам нужно, чтобы соединение было
                          нейтральный.

                          Как и в оксикислотах, мы используем две
                          номенклатуры: это дополнительные названия и стехиометрические названия.

                          Добавка называет для анионов:
                          основаны на структуре анионов, по-разному называя кислород, который
                          связаны с кислыми атомами водорода ( гидроксид ), а кислород объединяет только центральные
                          элемент ( оксидо ).Эти имена содержат префиксы, соответствующие ди-, три-,
                          тетра- и так далее. И названы в алфавитном порядке, за которыми следует имя
                          центральный атом, заканчивающийся на , съел , за которым следует номер заряда с
                          знак минус в скобках. (Система Ювенса-Бассетта)

                          Стехиометрические названия для анионов:
                          образованы словом « водород » с приставкой, обозначающей
                          число атомов водорода и слово « оксидо » с
                          префикс, который показывает нам количество атомов кислорода, за которым следует центральных
                          атом
                          закончил ел , за которым следует номер заряда с минусом
                          знак, заключенный в квадратные скобки.(Система Ювенса-Бассетта)

                          Анион

                          Названия добавок

                          Стехиометрические имена

                          HCO 3 Гидроксидодиоксидокарбонат (1-) Гидрогентриоксидокарбонат (1-)
                          H 2 PO 4 Дигидроксидодиоксидофосфат (1-) Дигидрогентриоксидофосфат (1-)
                          HPO 4 2- Гидроксидотриоксидофосфат (2-) Тетраоксидофосфат водородный (2-)
                          HSO 3 Гидроксидодиоксидосульфат (1-) Гидрогентриоксидосульфат (1-)
                          HSO 4 Гидроксидотриоксидосульфат (1-) Тетраоксидосульфат водорода (1-)
                          HSeO 3 Гидроксидодиоксидоселениат (1-) Гидрогентриоксидоселениат (1-)
                          HSeO 4 Гидроксидотриоксидоселениат (1-) Тетраоксидоселениат водорода (1-)

                          Названия присадок
                          для солей : Напишите название катиона, а затем название
                          анион, с зарядом (система Ювенса-Бассетта) в кантионах, не имеющих фиксированной
                          степень окисления.

                          Стехиометрические имена
                          для солей : Напишите название катиона с префиксом ди-,
                          три-, тетра- и т.д. мы предлагаем повторение катиона. Вслед за анионом
                          без заряда, при необходимости с приставкой, трис, тетракис, пентаки,
                          hexakis и др. говорят нам, что повторение аниона.

                          Соль

                          Названия добавок

                          Стехиометрические имена

                          NaHCO 3 Натрий
                          гидроксидодиоксидокарбонат (1-)
                          Натрий
                          гидрогентриоксидокарбонат
                          Ca (H 2 PO 4 ) 2 Кальций
                          дигидроксидодиоксидофосфат (1-)
                          Кальций
                          бис (дигидрогентриоксидофосфат)
                          К 2 HPO 4 Калий
                          гидроксидотриоксидофосфат (2-)
                          Дикалий
                          водородтетраоксидофосфат
                          Fe (HSO 3 ) 2 Железо (II)
                          гидроксидодиоксидосульфат (1-)
                          Железо
                          бис (гидрогентриоксидосульфат)
                          AgHSO 4 Серебро
                          гидроксидотриоксидосульфат (1-)
                          Гидротетраоксидосульфат серебра
                          Ba (HSeO 3 ) 2 Барий
                          гидроксидодиоксидоселениат (1-)
                          Барий
                          бис (гидрогентриоксидоселениат)
                          Fe (HSeO 4 ) 3 Железо (III)
                          гидроксидотриоксидоселениат (1-)
                          Трис (гидрогентетраоксидоселениат) железа

                          4.10: Кислоты, основания и соли

                          За исключением бинарных молекулярных соединений, большинство неорганических соединений можно классифицировать как кислоты, основания или соли. Здесь кратко рассматриваются эти три категории соединений и их названия.

                          Кислоты

                          Кислоты характеризуются ионом H + , присутствие которого в воде делает воду кислой . Кислота либо содержит этот ион, либо производит его при растворении в воде. Серная кислота, H 2 SO 4 , является примером соединения, содержащего ион H + .{-} \]

                          В этом случае только небольшая часть молекул CO 2 , растворенных в воде, подвергается указанной выше реакции с образованием H + , поэтому водные растворы CO 2 являются слабокислыми и диоксид углерода классифицируется как слабая кислота . Именно присутствие растворенного CO 2 из диоксида углерода, естественно присутствующего в воздухе, делает осадки даже из незагрязненной атмосферы слегка кислыми, и, как обсуждалось в главе 9, слабокислые свойства CO 2 очень важны в естественных условиях. воды в окружающей среде.Другие кислоты, такие как соляная кислота, HCl, полностью диссоциируют на H + и анион (в случае HCl анион Cl ) при растворении в воде; такими кислотами являются сильных кислот.

                          Присвоение названий кислотам следует определенным правилам. В случае кислоты, содержащей только H и еще один элемент, кислота представляет собой соляную кислоту. Так HCl называется гидро хлор ic кислота. Несколько иные правила применяются, когда кислота содержит кислород.Некоторые элементы образуют кислоты, в которых анион имеет разное количество кислорода; примерами являются H 2 SO 4 и H 2 SO 3 . Кислота с большим количеством кислорода — это «-ная» кислота, поэтому H 2 SO 4 — серная кислота. Кислота с меньшим количеством кислорода представляет собой «-высокую» кислоту, поэтому H 2 SO 3 представляет собой сернистую кислоту. Большее количество кислорода, чем даже «-иновая» кислота, обозначается префиксом «пер-», а меньшее количество кислорода, чем даже «-содержащая» кислота, обозначается префиксом «гипо-».Эти названия очень хорошо показаны названиями оксикислот хлора. Таким образом, названия HClO 4 , HClO 3 , HClO 2 и HClO — это, соответственно, хлорная кислота, хлорная кислота, хлорноватистая кислота и хлорноватистая кислота.

                          Кислоты чрезвычайно важны в качестве промышленных химикатов, в окружающей среде и в экологической химии. Ежегодно в США производится около 40 миллионов метрических тонн (40 миллиардов килограммов) серной кислоты. Это синтетический химикат номер 1, в основном из-за его применения для обработки фосфатных минералов при производстве фосфорных удобрений.Серная кислота также используется в больших количествах для удаления коррозии со стали. Этот процесс называется травлением стали. Другие основные области применения включают синтез моющих средств, нефтепереработку, производство свинцовых аккумуляторных батарей и синтез спирта. Около 7-8 миллионов тонн азотной кислоты, HNO 3 , производится в США каждый год, что дает ей 10-е место, а соляная кислота занимает примерно 25-е место с годовым объемом производства около 3 миллионов метрических тонн.

                          Кислоты важны для окружающей среды.Неправильно утилизированная кислота вызвала серьезные проблемы вокруг мест хранения опасных отходов. Серная кислота вместе с меньшими количествами соляной и азотной кислоты являются основными составляющими кислотных дождей (см. Главу 10). Кислоты занимают видное место в практике зеленой химии. Рекультивация и переработка кислот обычно выполняются в практике промышленной экологии. Как отмечалось ранее, большая часть производимой в настоящее время серной кислоты использует потенциальные отходы и загрязнитель, сероводород, H 2 S, удаленный из источников высокосернистого природного газа в качестве источника серы.

                          В случаях, когда можно использовать относительно слабую кислоту, уксусная кислота, полученная путем ферментации углеводов, является отличной зеленой альтернативой более сильным кислотам, таким как серная кислота. Дрожжи могут преобразовывать углеводы в этанол (этиловый спирт, который присутствует в алкогольных напитках), а другие микроорганизмы в присутствии воздуха превращают этанол в уксусную кислоту тем же способом, что и уксус, разбавленный раствор уксусной кислоты, который получают из сидра. или вино. Структурная формула уксусной кислоты

                          , в котором только один из 4 атомов H ионизируется с образованием иона H +.Производство уксусной кислоты — это зеленый процесс, в котором используются биологические реакции, действующие на возобновляемое сырье биомассы. Как слабая кислота, уксусная кислота относительно безопасна в использовании, и контакт с людьми обычно не очень опасен (мы принимаем разбавленную уксусную кислоту в виде уксуса, но чистая уксусная кислота поражает плоть и используется для удаления бородавок с кожи). Еще одно преимущество уксусной кислоты заключается в том, что она биоразлагаема, поэтому ее выброс в окружающую среду не сохраняется.

                          Базы

                          Основание либо содержит ион гидроксида, OH , либо реагирует с водой с образованием гидроксида.{-} \]

                          Только небольшая часть молекул аммиака подвергается этой реакции в воде, поэтому аммиак не производит много ОН в воде и известен как слабое основание . Гидроксиды металлов, такие как КОН, которые полностью диссоциируют в воде, представляют собой сильных оснований . Гидроксиды металлов называются по названию металла, за которым следует слово «гидроксид». Следовательно, Mg (OH) 2 представляет собой гидроксид магния.

                          Соль

                          Кислоты и основания реагируют с образованием соли , ионного соединения, которое имеет катион, отличный от H +, и анион, отличный от OH .Этот тип реакции всегда дает воду и известен как реакция нейтрализации . Самая известная соль — хлорид натрия, NaCl. Хотя обычно это то, что подразумевают под «солью», существует также много других солей. К ним относятся хлорид кальция, CaCl 2 , используемый для таяния дорожного льда, карбонат натрия, Na 2 CO 3 , используемый в чистящих составах, и хлорид калия, KCl, источник калийных удобрений для сельскохозяйственных культур. Типичная реакция нейтрализации — это реакция между NaOH и соляной кислотой, HCl, с образованием хлорида натрия:

                          \ [\ underbrace {NaOH} _ {\ textrm {Base}} + \ underbrace {HCl} _ {\ textrm {acid}} \ rightarrow \ underbrace {NaCl} _ {\ textrm {соль хлорида натрия}} + \ underbrace {H_ {2} O} _ {\ textrm {water}} \]

                          Соли называются очень просто, просто из названия катиона следует название аниона.Заряды ионов определяют формулы солей, поэтому нет необходимости добавлять префиксы для обозначения относительных номеров каждого иона. Следовательно, CaCl 2 — это просто хлорид кальция, а не дихлорид кальция. Как отмечалось ранее в этой главе, префиксы добавляются к названиям солей, которые содержат более одного вида катионов или более одного вида анионов, чтобы показать относительное количество ионов. Например, KH 2 PO 4 называется дигидрофосфатом калия.

                          Шпаргалка по названиям и формулам

                          кислот, оснований и солей Загрузить PDF-файл для печати

                          Kantonsschule Kreuzlingen, Klaus Hensler

                          Имя:

                          C

                          W

                          S

                          — Формула и названия кислот, оснований и солей

                          HEMISTRY

                          ORKING

                          и названия формул HEET24 химические соединения, которые образуются из следующих ионов и комплексных ионов.Напишите названия

                          соответствующих ионов в серые поля.

                          +

                          +

                          2+

                          3+

                          2+

                          3+

                          +

                          H

                          Na

                          Ca

                          Al

                          Fe

                          Fe

                          Fe

                          Fe

                          4

                          названия ионов

                          железа (II)

                          железа (III)

                          аммония

                          хлорида

                          HCl

                          NaCl

                          CaCl

                          FeCl2

                          4

                          4 902 NH

                          Класс

                          1.Класс

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          хлористый водород

                          хлорид натрия

                          хлорид кальция

                          хлорид алюминия

                          хлорид железа (II)

                          хлорид железа (III)

                          хлорид железа (III) хлорид аммония

                          (> соляная

                          поваренная соль

                          кислота)

                          2–

                          оксид

                          H

                          O

                          Na

                          O

                          CaO

                          Al 9000 Fe3

                          O 9000 Fe3

                          O 9000

                          O

                          (NH

                          )

                          O

                          2.O

                          2

                          2

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          2

                          дигидроген

                          (ди) оксид натрия

                          оксид кальция

                          оксид алюминия

                          оксид железа

                          оксид железа (III)

                          оксид аммония

                          монооксид, вода

                          известь

                          Сапфир, рубин,

                          Гематит (руда)

                          Корунд

                          гидроксид

                          H

                          H

                          H

                          Ca (OH)

                          Al (OH)

                          Fe (OH)

                          Fe (OH)

                          NH

                          OH

                          S [OH]

                          2

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          дигидроген

                          гидроксид натрия

                          гидроксид кальция

                          гидроксид алюминия

                          гидроксид железа (II)

                          гидроксид железа (III)

                          аммоний

                          монооксид, вода

                          (- > каустическая сода)

                          гашеная известь

                          гидроксид

                          (часть ржавчины)

                          2–

                          сульфид

                          H

                          S

                          Na

                          S

                          CaS

                          S

                          Al

                          Al

                          Al

                          Al

                          Fe

                          S

                          (NH

                          )

                          S

                          4.S

                          2

                          2

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          2

                          сероводород

                          (ди) сульфид натрия

                          сульфид кальция (II)

                          сульфид алюминия

                          сульфид

                          сульфид железа (III)

                          сульфид аммония

                          Пирит, золото дурака

                          2–

                          Сульфат

                          H

                          SO

                          Na

                          SO

                          CaSO

                          Al

                          CaSO

                          Al

                          FeSO

                          Fe

                          (SO

                          )

                          (NH

                          )

                          SO

                          5.[SO

                          ]

                          2

                          4

                          2

                          4

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          4

                          4

                          4

                          4

                          серная кислота

                          (ди) сульфат натрия

                          сульфат кальция

                          сульфат алюминия

                          сульфат железа (II)

                          сульфат железа (III)

                          сульфат аммония

                          глауберова соль

                          902

                          бисульфат

                          H

                          SO

                          NaHSO

                          Ca (HSO

                          )

                          Al (HSO

                          )

                          Fe (HSO

                          )

                          Fe (HSO

                          )

                          Fe (

                          HSO

                          6.[HSO

                          ]

                          2

                          4

                          4

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          4

                          4 9000 сульфат

                          серная кислота

                          бисульфат натрия /

                          бисульфат кальция /

                          бисульфат алюминия /

                          бисульфат железа (II) /

                          бисульфат железа (III) /

                          бисульфат аммония /

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          2–

                          сульфит

                          H

                          SO

                          Na

                          SO

                          CaSO

                          Al

                          SO

                          Fe

                          (SO

                          )

                          (NH

                          )

                          SO

                          7.[SO

                          ]

                          2

                          3

                          2

                          3

                          3

                          2

                          4

                          3

                          2

                          4

                          2

                          4

                          4

                          4

                          3

                          3

                          сернистая кислота

                          (ди) сульфит натрия

                          сульфит кальция

                          сульфит алюминия

                          сульфит железа (II)

                          сульфит железа (III)

                          сульфит аммония

                          Kantonsschule Kreuzlingen, Klaus Hensler

                          Имя:

                          C

                          W

                          S

                          — Формула и названия кислот, оснований и солей

                          HEMISTRY

                          ORKING

                          и названия формул HEET24 химические соединения, которые образуются из следующих ионов и комплексных ионов.Напишите названия

                          соответствующих ионов в серые поля.

                          +

                          +

                          2+

                          3+

                          2+

                          3+

                          +

                          H

                          Na

                          Ca

                          Al

                          Fe

                          Fe

                          Fe

                          Fe

                          4

                          названия ионов

                          железа (II)

                          железа (III)

                          аммония

                          хлорида

                          HCl

                          NaCl

                          CaCl

                          FeCl2

                          4

                          4 902 NH

                          Класс

                          1.Класс

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          хлористый водород

                          хлорид натрия

                          хлорид кальция

                          хлорид алюминия

                          хлорид железа (II)

                          хлорид железа (III)

                          хлорид железа (III) хлорид аммония

                          (> соляная

                          поваренная соль

                          кислота)

                          2–

                          оксид

                          H

                          O

                          Na

                          O

                          CaO

                          Al 9000 Fe3

                          O 9000 Fe3

                          O 9000

                          O

                          (NH

                          )

                          O

                          2.O

                          2

                          2

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          2

                          дигидроген

                          (ди) оксид натрия

                          оксид кальция

                          оксид алюминия

                          оксид железа

                          оксид железа (III)

                          оксид аммония

                          монооксид, вода

                          известь

                          Сапфир, рубин,

                          Гематит (руда)

                          Корунд

                          гидроксид

                          H

                          H

                          H

                          Ca (OH)

                          Al (OH)

                          Fe (OH)

                          Fe (OH)

                          NH

                          OH

                          S [OH]

                          2

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          дигидроген

                          гидроксид натрия

                          гидроксид кальция

                          гидроксид алюминия

                          гидроксид железа (II)

                          гидроксид железа (III)

                          аммоний

                          монооксид, вода

                          (- > каустическая сода)

                          гашеная известь

                          гидроксид

                          (часть ржавчины)

                          2–

                          сульфид

                          H

                          S

                          Na

                          S

                          CaS

                          S

                          Al

                          Al

                          Al

                          Al

                          Fe

                          S

                          (NH

                          )

                          S

                          4.S

                          2

                          2

                          2

                          3

                          2

                          3

                          4

                          2

                          сероводород

                          (ди) сульфид натрия

                          сульфид кальция (II)

                          сульфид алюминия

                          сульфид

                          сульфид железа (III)

                          сульфид аммония

                          Пирит, золото дурака

                          2–

                          Сульфат

                          H

                          SO

                          Na

                          SO

                          CaSO

                          Al

                          CaSO

                          Al

                          FeSO

                          Fe

                          (SO

                          )

                          (NH

                          )

                          SO

                          5.[SO

                          ]

                          2

                          4

                          2

                          4

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          4

                          4

                          4

                          4

                          серная кислота

                          (ди) сульфат натрия

                          сульфат кальция

                          сульфат алюминия

                          сульфат железа (II)

                          сульфат железа (III)

                          сульфат аммония

                          глауберова соль

                          902

                          бисульфат

                          H

                          SO

                          NaHSO

                          Ca (HSO

                          )

                          Al (HSO

                          )

                          Fe (HSO

                          )

                          Fe (HSO

                          )

                          Fe (

                          HSO

                          6.[HSO

                          ]

                          2

                          4

                          4

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          4

                          4 9000 сульфат

                          серная кислота

                          бисульфат натрия /

                          бисульфат кальция /

                          бисульфат алюминия /

                          бисульфат железа (II) /

                          бисульфат железа (III) /

                          бисульфат аммония /

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          гидросульфат

                          2–

                          сульфит

                          H

                          SO

                          Na

                          SO

                          CaSO

                          Al

                          SO

                          Fe

                          (SO

                          )

                          (NH

                          )

                          SO

                          7.[SO

                          ]

                          2

                          3

                          2

                          3

                          3

                          2

                          4

                          3

                          2

                          4

                          2

                          4

                          4

                          4

                          3

                          3

                          сернистая кислота

                          (ди) сульфит натрия

                          сульфит кальция

                          сульфит алюминия

                          сульфит железа (II)

                          сульфит железа (III)

                          сульфит аммония

                          Kantonsschule Kreuzlingen, Klaus Hensler

                          Имя:

                          +

                          +

                          2+

                          3+

                          2+

                          3+

                          + Na

                          H

                          Fe

                          [NH

                          ]

                          4

                          2–

                          карбонат

                          H

                          CO

                          Na

                          CO

                          CaCO

                          Al

                          (CO)

                          Al

                          (CO) Fe

                          (CO

                          )

                          (NH

                          )

                          CO

                          8.[CO

                          ]

                          2

                          3

                          2

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          4

                          3

                          углекислый газ

                          карбонат натрия

                          карбонат кальция

                          карбонат алюминия

                          карбонат железа (II)

                          карбонат железа (III)

                          аммоний

                          соды

                          известняк

                          o2 902 карбонат

                          бикарбонат

                          H

                          CO

                          NaHCO

                          Ca (HCO

                          )

                          Al (HCO

                          )

                          Fe (HCO

                          )

                          Fe (HCO

                          )

                          NH

                          HCO

                          9.[HCO

                          ]

                          2

                          3

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          4

                          3

                          4 9000 карбонат

                          угольная кислота

                          бикарбонат натрия

                          бикарбонат кальция /

                          алюминий

                          бикарбонат железа (II) /

                          бикарбонат железа (III) /

                          аммония

                          гидрокарбонат

                          гидрокарбонат

                          гидрокарбонат

                          гидрокарбонат

                          902 карбонат

                          бикарбонат

                          натрон

                          3–

                          фосфат

                          H

                          PO

                          Na

                          PO

                          Ca

                          (PO

                          )

                          9

                          Al

                          FePO

                          (NH

                          )

                          PO

                          10.[PO

                          ]

                          3

                          4

                          3

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          4

                          4

                          фосфорная кислота

                          фосфат натрия

                          фосфат кальция

                          алюминий

                          фосфат железа (II)

                          фосфат железа (III)

                          фосфор аммония

                          фосфат

                          2

                          2 фосфат

                          H

                          PO

                          Na

                          HPO

                          CaHPO

                          Al

                          (HPO

                          )

                          FeHPO

                          Fe

                          (HPO)

                          4 902

                          11.[HPO

                          ]

                          3

                          4

                          2

                          4

                          4

                          2

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          4

                          4

                          4

                          4

                          4

                          фосфорная кислота

                          натрий водород

                          кальций водород

                          алюминий водород

                          железо (II) водород

                          железо (III) водород

                          аммоний гидро-

                          фосфат

                          фосфат

                          43 902

                          фосфат

                          генфосфат

                          дигидрофосфат

                          H

                          PO

                          NaH

                          PO

                          Ca (H

                          PO

                          902 24)

                          902 (H

                          PO

                          )

                          Fe (H

                          PO

                          )

                          NH

                          H

                          PO

                          12.[H

                          PO

                          ]

                          3

                          4

                          2

                          4

                          2

                          4

                          2

                          2

                          4

                          3

                          2

                          2

                          2

                          4

                          3

                          4

                          2

                          4

                          2

                          4

                          фосфорная кислота

                          дигидроген натрия

                          дигидроген кальция

                          дигидроген алюминия 9000 II3

                          дигидроген алюминия 9000 II3

                          ) дигидроген

                          дигидро-

                          фосфат

                          фосфат

                          ген фосфат

                          фосфат

                          фосфат

                          генфосфат

                          Нитрат

                          O

                          Ca NO2

                          Ca NO2 NO

                          )

                          Fe (NO

                          )

                          Fe (NO

                          )

                          NH

                          NO

                          13.[НЕТ

                          ]

                          3

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          4

                          3

                          0003

                          3

                          0003 Нитрат натрия

                          Нитрат кальция

                          Нитрат алюминия

                          Нитрат железа (II)

                          Нитрат железа (III)

                          Нитрат аммония

                          Чилийская селитра

                          Нитрит

                          HNO

                          Нитрит

                          HNO

                          Ca

                          )

                          Al (NO

                          )

                          Fe (NO

                          )

                          Fe (NO

                          )

                          NH

                          NO

                          14.[НЕТ

                          ]

                          2

                          2

                          2

                          2

                          2

                          3

                          2

                          2

                          2

                          3

                          4

                          3 2

                          нитрит натрия

                          нитрит кальция

                          нитрит алюминия

                          нитрит железа (II)

                          нитрит железа (III)

                          нитрит аммония

                          ацетат

                          CH

                          COOH

                          902 903

                          COOH

                          902 903 CH

                          COO)

                          Al (CH

                          COO)

                          Fe (CH

                          COO)

                          Fe (CH

                          COO)

                          NH

                          CH

                          COO

                          15.[CH

                          COO]

                          3

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          3

                          2

                          3

                          3

                          4

                          3

                          3

                          3

                          3

                          3

                          3

                          ацетат натрия

                          ацетат кальция

                          ацетат алюминия

                          ацетат железа (II)

                          ацетат железа (III)

                          ацетат аммония

                          уксусная кислота

                          3.6b: Наименование кислот и оснований

                          Целью обучения этого модуля является определение и наименование некоторых распространенных кислот и оснований.

                          Для наших целей в этом месте текста мы можем определить кислоту как вещество, по крайней мере, с одним атомом водорода, которое может диссоциировать с образованием аниона и иона H + (протона) в водном растворе, тем самым образуя кислый раствор. Мы можем определить основания как соединения, которые производят гидроксид-ионы (OH ) и катион при растворении в воде, образуя, таким образом, щелочной раствор.Растворы, которые не являются ни щелочными, ни кислыми, являются нейтральными. Мы обсудим химию кислот и оснований более подробно позже, но в этом разделе мы опишем номенклатуру обычных кислот и определим некоторые важные основания, чтобы вы могли узнать их в будущих обсуждениях. Чистые кислоты и основания и их концентрированные водные растворы обычно встречаются в лаборатории. Обычно они очень едкие, поэтому с ними нужно обращаться осторожно.

                          Кислоты

                          Названия кислот различаются между (1) кислотами, в которых ион H + присоединен к атому кислорода многоатомного аниона (их называют оксокислотами, или иногда оксикислотами), и (2) кислотами, в которых ион H + Ион присоединен к какому-то другому элементу.В последнем случае название кислоты начинается с гидро- и оканчивается на -ic, с корнем названия другого элемента или иона между ними. Напомним, что название аниона, производного от этой кислоты, всегда оканчивается на -ид. Таким образом, газообразный хлористый водород (HCl) растворяется в воде с образованием соляной кислоты (которая содержит ионы H + и Cl ), газ цианистого водорода (HCN) образует синильную кислоту (которая содержит H + и CN ). ионы) и т. д. (Таблица 2.8). Примеры такого типа кислоты встречаются часто и очень важны. Например, ваш желудок содержит разбавленный раствор соляной кислоты, который помогает переваривать пищу. Когда механизмы, препятствующие перевариванию желудка, не работают, кислота разрушает слизистую оболочку желудка и образуется язва.

                          Обратите внимание на узор
                          Кислоты

                          различаются по тому, присоединен ли ион H + к атому кислорода многоатомного аниона или к какому-либо другому элементу.

                          Таблица 2.8 Некоторые распространенные кислоты, не содержащие кислород

                          Формула Название в водном растворе Название газообразных видов
                          HF плавиковая кислота фтороводород
                          HCl соляная кислота хлористый водород
                          HBr кислота бромистоводородная бромистый водород
                          HI иодистоводородная кислота йодистый водород
                          HCN синильная кислота цианистый водород
                          H 2 S сероводородная кислота сероводород

                          Если кислота содержит один или несколько ионов H + , присоединенных к кислороду, это производное одного из обычных оксоанионов, такого как сульфат (SO 4 2-) или нитрат (NO 3 ).Эти кислоты содержат столько ионов H +, сколько необходимо для уравновешивания отрицательного заряда аниона, в результате чего образуются нейтральные частицы, такие как H 2 SO 4 и HNO 3 .

                          Названия кислот образованы от названий анионов в соответствии со следующими правилами:

                          1. Если название аниона оканчивается на -ат, то название кислоты оканчивается на -ик. Например, поскольку NO 3 — это нитрат-ион, HNO 3 — азотная кислота.Аналогично, ClO 4 — это перхлорат-ион, поэтому HClO 4 — это хлорная кислота. Две важные кислоты — это серная кислота (H 2 SO 4 ) из сульфат-иона (SO 4 2-) и фосфорная кислота (H 3 PO 4 ) из фосфат-иона (PO 4 3-). Эти два названия используют небольшой вариант корня названия аниона: сульфат становится серным, а фосфат становится фосфорным.
                          2. Если название аниона оканчивается на -ite, то название кислоты оканчивается на -ous.Например, OCl — это ион гипохлорита, а HOCl — хлорноватистая кислота; NO 2 — нитрит-ион, а HNO 2 — азотистая кислота; и SO 3 2- представляет собой сульфит-ион, а H 2 SO 3 представляет собой сернистую кислоту. Используются одни и те же корни независимо от того, заканчивается ли название кислоты на -ic или -ous; таким образом, сульфит становится сернистым.

                          Взаимосвязь между названиями оксокислот и исходных оксоанионов проиллюстрирована на рисунке 2.20, а некоторые распространенные оксокислоты представлены в таблице 2.9.

                          Рисунок 2.20 Связь между названиями оксокислот и названиями родительских оксоанионов

                          Таблица 2.9 Некоторые распространенные оксокислоты

                          Формула Имя
                          \ (HNO_2 \) азотистая кислота
                          \ (HNO_3 \) азотная кислота
                          \ (H_2SO_3 \) сернистая кислота
                          \ (H_2SO_4 \) серная кислота
                          \ (H_3PO_4 \) фосфорная кислота
                          \ (H_2CO_3 \) угольная кислота
                          \ (HClO \) хлорноватистая кислота
                          \ (HClO_2 \) хлорноватистая кислота
                          \ (HClO_3 \) хлорная кислота
                          \ (HClO_4 \) хлорная кислота

                          Пример 11

                          Назовите и дайте формулу каждой кислоты.

                          а. кислота, образующаяся при добавлении протона к иону гипобромита (OBr )

                          г. кислота, образованная добавлением двух протонов к селенат-иону (SeO 4 2-)

                          Дано : анион

                          Запрошено : исходная кислота

                          Стратегия :

                          См. Таблицу 2.8 «Некоторые распространенные кислоты, не содержащие кислород» и Таблицу 2.9 «Некоторые распространенные оксокислоты», чтобы найти название кислоты.Если кислоты нет в списке, воспользуйтесь приведенными ранее рекомендациями.

                          Решение :

                          Ни один из видов не указан в таблице 2.8 «Некоторые распространенные кислоты, не содержащие кислород» или в таблице 2.9 «Некоторые распространенные оксокислоты», поэтому мы должны использовать информацию, приведенную ранее, чтобы получить название кислоты из названия многоатомного аниона.

                          а. Название аниона, гипобромит, оканчивается на -ит, поэтому название исходной кислоты оканчивается на -ит. Таким образом, кислота представляет собой гипобромистую кислоту (HOBr).

                          г. Селенат оканчивается на -ate, поэтому название исходной кислоты заканчивается на -ic. Таким образом, кислота представляет собой селеновую кислоту (H 2 SeO 4 ).

                          Упражнение

                          Назовите и дайте формулу каждой кислоты.

                          а. кислота, образованная добавлением протона к пербромат-иону (BrO 4 )

                          г. кислота, образованная добавлением трех протонов к иону арсенита (AsO 3 3-)

                          Ответ :

                          а.надбромовая кислота; HBrO 4

                          г. мышьяковистая кислота; H 3 AsO 3

                          Многие органические соединения содержат карбонильную группу, в которой имеется двойная связь углерод-кислород. В карбоновых кислотах группа –ОН ковалентно связана с атомом углерода карбонильной группы. Их общая формула — RCO 2 H, иногда обозначаемая как RCOOH:

                          .

                          , где R может быть алкильной группой, арильной группой или атомом водорода.Простейшим примером HCO 2 H является муравьиная кислота, названная так потому, что она содержится в выделениях жалящих муравьев (от латинского formica, что означает «муравей»). Другой пример — уксусная кислота (CH 3 CO 2 H), которая содержится в уксусе. Как и многие кислоты, карбоновые кислоты имеют резкий запах. Например, масляная кислота (CH 3 CH 2 CH 2 CO 2 H) отвечает за запах прогорклого масла, а характерный запах кислого молока и рвоты возникает из-за молочной кислоты [CH 3 CH (OH) CO 2 H].Некоторые распространенные карбоновые кислоты показаны на рис. 2.21.

                          Рис. 2.21 Некоторые общие карбоновые кислоты

                          Хотя карбоновые кислоты являются ковалентными соединениями, когда они растворяются в воде, они диссоциируют с образованием ионов H + (как и любая другая кислота) и ионов RCO 2 . Обратите внимание, что только водород, присоединенный к атому кислорода группы CO 2 , диссоциирует с образованием иона H + . Напротив, атом водорода, присоединенный к атому кислорода спирта, не диссоциирует с образованием иона H + , когда спирт растворяется в воде.Причины разницы в поведении карбоновых кислот и спиртов будут обсуждаться в главе 8 «Ионная связь в сравнении с ковалентной связью».

                          Обратите внимание на узор

                          Только водород, присоединенный к атому кислорода группы CO 2 , диссоциирует с образованием иона H + .

                          Базы

                          Мы представим более исчерпывающие определения оснований в следующих главах, но фактически каждое основание, с которым вы столкнетесь, будет ионным соединением, таким как гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид бария [Ba (OH) 2 ], которые содержат гидроксид-ион и катион металла.Они имеют общую формулу M (OH) n. Важно понимать, что спирты с общей формулой ROH являются ковалентными соединениями, а не ионными соединениями; следовательно, они не диссоциируют в воде с образованием основного раствора (содержащего ионы OH ). Когда основание вступает в реакцию с любой из рассмотренных кислот, оно принимает протон (H + ). Например, ион гидроксида (OH ) принимает протон с образованием H 2 O. Таким образом, основания также называют акцепторами протонов.

                          Концентрированные водные растворы аммиака (NH 3 ) содержат значительные количества гидроксид-иона, хотя растворенное вещество не является в первую очередь гидроксидом аммония (NH 4 OH), как часто указывается на этикетке. Таким образом, водный раствор аммиака также является обычным основанием. Замена атома водорода Nh4 на алкильную группу приводит к амину (RNH 2 ), который также является основанием. Амины имеют резкий запах — например, метиламин (CH 3 NH 2 ) является одним из соединений, ответственных за неприятный запах, связанный с испорченной рыбой.На физиологическое значение аминов указывает слово «витамин», которое происходит от словосочетания «жизненно важные амины». Это слово было придумано для описания пищевых веществ, которые были эффективны при предотвращении цинги, рахита и других заболеваний, поскольку эти вещества считались аминами. Впоследствии было подтверждено, что некоторые витамины являются аминами.

                          Обратите внимание на узор

                          Гидроксиды металлов (MOH) дают ионы OH и являются основаниями, спирты (ROH) не образуют ионы OH или H + и являются нейтральными, а карбоновые кислоты (RCO 2 H) дают H + ионов и кислоты.

                          Сводка

                          Обычные кислоты и производные от них многоатомные анионы имеют свои собственные названия и правила номенклатуры. Номенклатура кислот различает оксикислоты, в которых ион H + присоединен к атому кислорода многоатомного иона, и кислоты, в которых ион H + присоединен к другому элементу. Карбоновые кислоты — важный класс органических кислот. Аммиак является важным основанием, как и его органические производные амины.

                          Key Takeaway

                          Обычные кислоты и производные от них многоатомные анионы имеют свои собственные названия и правила номенклатуры.

                          Концептуальные проблемы

                          1. Назовите каждую кислоту.

                          а. HCl

                          г. HBrO 3

                          г. HNO 3

                          г. H 2 SO 4

                          e. HIO 3

                          2. Назовите каждую кислоту.

                          а. HBr

                          г. H 2 SO 3

                          г.HClO 3

                          г. HCN

                          e. H 3 PO 4

                          3. Назовите водную кислоту, соответствующую каждому газу.

                          а. бромистый водород

                          г. цианистый водород

                          г. йодистый водород

                          4. Для каждой структурной формулы запишите сокращенную формулу и название соединения.

                          а.

                          г.

                          5.Для каждой структурной формулы напишите сокращенную формулу и название соединения.

                          а.

                          г.

                          6. Когда каждое соединение добавляется в воду, является ли полученный раствор кислотным, нейтральным или основным?

                          а. Канал 3 Канал 2 ОН

                          г. Мг (ОН) 2

                          г. С 6 H 5 CO 2 H

                          г. LiOH

                          e. C 3 H 7 CO 2 H

                          ф.H 2 SO 4

                          7. Изобразите простейшую структуру каждого типа соединения.

                          а. алкан

                          г. алкен

                          г. алкин

                          г. ароматический углеводород

                          e. алкоголь

                          ф. карбоновая кислота

                          г. амин

                          ч. циклоалкан

                          8. Определите класс органических соединений, представленных каждым соединением.

                          а.

                          г. Канал 3 Канал 2 ОН

                          г. HC≡CH

                          г.

                          e. С 3 H 7 NH 2

                          ф. CH 3 CH = CHCH 2 CH 3

                          г.

                          ч.

                          9. Определите класс органических соединений, представленных каждым соединением.

                          а.

                          г.

                          г.

                          г.

                          e.

                          ф. CH 3 C≡CH

                          г.

                          ч.

                          Числовые задачи

                          1. Напишите формулы для каждого соединения.

                          а. хлорноватистая кислота

                          г. пербромовая кислота

                          г. бромистоводородная кислота

                          г. сернистая кислота

                          e. пербромат натрия

                          2.Напишите формулу для каждого соединения.

                          а. йодистоводородная кислота

                          г. сероводород

                          c фосфористая кислота

                          г. хлорная кислота

                          e. гипобромит кальция

                          3. Назовите каждое соединение.

                          а. HBr

                          г. H 2 SO 3

                          г. HCN

                          г. HClO 4

                          e. NaHSO 4

                          4.Назовите каждое соединение.

                          а. H 2 SO 4

                          г. HNO 2

                          г. К 2 HPO 4

                          г. H 3 PO 3

                          e. Ca (H 2 PO 4 ) 2 · H 2 O

                          Авторы и авторство

                          a Что такое соль Приведите названия и формулу химического вещества класса 11 CBSE

                          Совет: Продукт, образованный в результате реакции кислоты и основания, обычно известен как соль.Подобные типы солей образуют семейство солей. Соли с кристаллизационной водой известны как водные соли, а остальные — безводные соли.

                          Полный пошаговый ответ:
                          Химическое соединение: химическое вещество, состоящее из одного или нескольких одинаковых и разных элементов или молекул, называется химическим соединением.
                          (a)
                          Соль: В химической реакции кислоты с металлом, когда атом водорода заменяется металлом, образующийся продукт известен как соль.
                          Примеры: хлорид натрия ($ NaCl $) [образуется из металлического натрия и соляной кислоты]
                          Хлорид магния ($ MgC {l_2} $) [образуется из металлического магния и соляной кислоты]
                          (b)
                          Количество солей имеющий тот же катион или, можно сказать, тот же положительный ион, присутствующий в химической формуле, способствует образованию семейства солей.
                          Пример: Все соли натрия принадлежат к одному семейству солей, таких как хлорид натрия и сульфат натрия.
                          (c)
                          Соли, содержащие молекулы воды в своей химической формуле, известны как гидратированные соли, а соли, не содержащие кристаллизационной воды, известны как безводные соли.
                          Пример: $ {\ text {CuS}} {{\ text {O}} _ {\ text {4}}} {\ text {.5}} {{\ text {H}} _ {\ text {2 }}} {\ text {O}} $ [Увлажняет соль], $ {\ text {CuS}} {{\ text {O}} _ {\ text {4}}} $ [безводная соль]
                          (d)
                          Два общих названия гидратированных солей, используемых в химии, — это гептагидрат сульфата железа и пентагидрат сульфата меди.
                          Химические формулы:
                          Гептагидрат сульфата железа: $ {\ text {FeS}} {{\ text {O}} _ {\ text {4}}} {\ text {.7}} {{\ text {H}} _ {\ text {2}}} {\ text {O}} $
                          Зеленый цвет.
                          Пентагидрат сульфата меди: $ {\ text {CuS}} {{\ text {O}} _ {\ text {4}}} {\ text {.5}} {{\ text {H}} _ {\ text {2}}} {\ text {O}} $
                          Его цвет синий.
                          (e)
                          Как мы все знаем, хлорид аммония состоит из сильной и слабой кислот, поэтому в целом он кислый по своей природе и способен превращать синюю лакмусовую бумажку в красную. Поэтому цвет лакмуса в водном растворе соли хлорида аммония красный.

                          Примечание. Цвет солей, соответствующих металлу, следующий:

                          3

                          Желтый

                          3

                          Металл в соли Цвет
                          Кальций Оранжевый
                          Натрий Желтый
                          Железо Зеленый

                          Использование химических реакций для получения соли

                          Нейтрализация

                          Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией.Именно так работают лекарства от расстройства желудка — они содержат химические вещества, которые реагируют и нейтрализуют избыток желудочной кислоты. Промышленность использует этот же метод для производства широкого спектра солей и продуктов.

                          Вот как работает нейтрализация:

                          Кислые растворы содержат ионы водорода (H + ).
                          Щелочные растворы содержат ионы гидроксида (OH ).

                          Вот слово уравнение реакции между кислотой и щелочью:

                          Кислота + щелочь → соль + вода

                          Ионное уравнение для всех реакций нейтрализации:

                          H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O (л)

                          Тип соли, образующейся в ходе реакции, зависит от используемых кислоты и щелочи.

                          Кислоты, щелочи и соли, которые они производят

                          При нейтрализации соляной кислоты образуются хлоридные соли.

                          Соляная кислота + гидроксид натрия → хлорид натрия + вода

                          При нейтрализации азотной кислоты образуются нитратные соли.

                          Азотная кислота + гидроксид калия → нитрат калия + вода.

                          При нейтрализации серной кислоты образуются сульфатные соли.

                          Серная кислота + гидроксид натрия → сульфат натрия + вода.

                          Изготовление солей из оксидов металлов

                          Оксиды металлов также могут использоваться в качестве оснований и вступать в реакцию с кислотами с образованием солей и воды.

                          Вот словесное уравнение реакции между кислотой и металлическим основанием:

                          Оксид металла + кислота → соль + вода

                          Например:
                          Оксид меди (CuO) + соляная кислота (2HCl) → хлорид меди (CuCl 2 ) + вода (H 2 0)

                          В то время как достаточно химически активные металлы могут реагировать с кислотами с образованием соли и водорода, соли очень инертных металлов, таких как медь, не могут быть получены таким образом, потому что эти металлы не реагируют с кислотами.

                          И соли очень реакционноспособных металлов, таких как натрий, не могут быть получены таким способом, потому что реакция между металлом и кислотой слишком интенсивна, чтобы ее можно было проводить безопасно.

                          Получение соли из реакции осаждения

                          Некоторые нерастворимые соли могут быть получены в результате реакции между двумя растворами. Сульфат бария — нерастворимая соль. Это может быть получено реакцией между растворами хлорида бария и сульфата натрия.
                          Например:
                          Хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия

                          Реакции осаждения можно использовать для удаления нежелательных ионов из растворов. Этот метод используется для очистки питьевой воды и сточных вод.

                          Изготовление солей из карбонатов металлов

                          Кислоты могут быть нейтрализованы карбонатами металлов с образованием солей. Большинство карбонатов металлов нерастворимы, поэтому они являются основаниями, но не щелочами.

                          Когда кислоты нейтрализуются карбонатами металлов, образуются соль, вода и диоксид углерода. Это означает, что такие породы, как известняк, содержащие карбонатные соединения, повреждаются кислотными дождями.

                          Вот слово уравнение реакции:

                          Карбонат металла + кислота → соль + вода + диоксид углерода

                          .

                          Добавить комментарий

                          Ваш адрес email не будет опубликован.