Na2O основный оксид: Определить тип оксидов (объясните пожалуйста как это делать) Na2O CaO SO4 P2O5 MgO CO2 SiO2

Содержание

Химические свойства оксидов

Конспект к уроку «Химические свойства оксидов»

Оксиды неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода.

Бывают: 

солеобразующие (способны образовывать соли) 

несолеобразующие (не могут образовывать соли, например, NO, N2O, SiO, CO).

Солеобразующие оксиды делятся на:

  • кислотные (образованы неметаллами или металлами со степенью окисления +5, +6,+7) СО2, Mn2O7, CrO3.
  • основные (образованы металлами 1 и 2 группы) CuO, Na2O.
  • амфотерные (образованы металлами со степенью окисления +3, но не всегда) Al2O3, ZnO, PbO, SnO, Fe2O3, BeO.

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействие с водой (только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды )

CaO + h3O → Ca(OH)2

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

Хотя бы одному из оксидов должен соответствовать сильный гидроксид или сильная кислота.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи.

K2O + Al2O3 → 2KAlO2

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями

FeO + C = Fe + CO

CuO + CO = Cu + CO2

CuO + h3 = Cu + h3O

3FeO + 2Al = Al2O3 + 3Fe

CuO + Mg = Cu + MgO

3CuO + 2Nh4 = 3Cu + 3h3O + N2

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями

4FeO + O2 = 2Fe2O3


Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями

При этом хотя бы одному из оксидов должен соответствовать сильный гидроксид или кислота.

SO3 + CuO = CuSO4

SO3 + Cu(OH)2 = CuSO4 + h3O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

SO2 + Na2O = Na2SO3

2. Взаимодействие с водой (оксиды, которым соответствуют неустойчивые кислоты, реагируют с водой обратимо)

Исключение— оксид кремния.

SO3 + h3O = h3SO4

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами (только оксиды сильных или средних кислот).

3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3

3SO3 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 3h3O

4. Взаимодействие с солями летучих кислот (менее летучие вытесняют более летучие)

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

5. Оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3). Также оксиды могут выступать в роли восстановителей.

2SO2 + O2 = 2SO3


Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами

При этом амфотерные оксиды взаимодействуют с сильными и средними кислотами и их оксидами.

амфотерный оксид + кислота = соль + вода

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

2. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой

3. Взаимодействие со щелочами

амфотерный оксид + щелочь = соль + вода (расплав)

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + h3O

амфотерный оксид + щелочь = комплексная соль(раствор)

ZnO + 2NaOH + h3O = Na2[Zn(OH)4]

4. Взаимодействие с основными оксидами

При этом взаимодействие возможно только с основными оксидами, которым соответствуют щелочи и только в расплаве.

амфотерный оксид + основный оксид = соль + вода

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

5. Окислительные и восстановительные свойства.

6. Амфотерные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

(в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей).

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2


Химические свойства несолеобразующих оксидов

Несолеобразующие оксиды могут реагировать с водородом

N2O + h3 = N2 + Н2O 2NO + 2 Н2 = N2 + 2 Н2OРеагируют с кислородом

2CO + О2 = 2CО22NO + О2 = 2NО2

При взаимодействии угарного газа с хлором при нагревании над активированным углем образуется фосген

2CO + Cl2 = 2COCl2

Оксид азота (I) — при нагревании разлагается 2N2O = 2N2 + О2

Оксиды. Определение: оксиды соединение образованное двумя элементами, в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2.

Вариант Оксиды это.

..

1. Оксиды это… Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,

Подробнее

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ…

Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ… Определение валентности… Определение типа оксида… Взаимодействие оксидов… 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ… 5 ЧАСТЬ A… 5 ЧАСТЬ B… 6 ЧАСТЬ C… 11 ЧАСТЬ D… 1

Подробнее

ОБОБЩАЮЩИЕ ТАБЛИЦЫ И СХЕМЫ

ОБОБЩАЮЩИЕ ТАБЛИЦЫ И СХЕМЫ МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ОРИЕНТИРЫ В. И. Сомик Продолжение. Начало в (14). СТРОЕНИЕ АТОМА Атом ядро «нуклеус» (+) электроны e ( m = ) 0 z = 1 протоны p ( m = ) Нуклоны частицы

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Лабораторная работа 1

Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: 1 Цель работы: Лабораторная работа 1 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Классы неорганических веществ: 1. оксиды осно вные (Na

Подробнее

Домашнее задание от Домашнее задание

Домашнее задание от 12.03.2018 Предмет Русский язык Химия Английский язык (для обеих групп) География Алгебра Домашнее задание Стр. 137-138 (прочитать теоретический материал), упр.291(выписать только предложения

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

5. В соединениях Nh4, N2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно равные а) +3, +3, +5 ; б) 3, 3, +5; в) 3, +3, +5; г) 3, +3, 5.

Вариант 1 Выберите правильный вариант ответа. Возможен только один вариант правильного ответа. 1. Чем определяется место химического элемента в периодической системе? а) количеством электронов на внешнем

Подробнее

Практическое занятие 1, 2

Практическое занятие 1, 2 Основные классы неорганических соединений Преподаватель: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: [email protected] ПЛАН ЗАНЯТИЯ I. Классификация неорганических

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа 1 по ХИМИИ Химия. 11 класс. Вариант 1 m00090 2 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт). Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество 24 октября 2012 года 11 класс Вариант

Подробнее

ТЕМА 1. Щелочные металлы и их соединения

ТЕМА 1. Щелочные металлы Тренировочные задания 1. Верны ли следующие суждения? А. Семейство щелочных металлов расположено в IА группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Б. Максимальная

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: — химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществ Сазонов В.В., учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области Цель урока Повторить классификацию неорганических

Подробнее

1) 19,2 % 2) 36,4 % 3) 43,7 % 4) 100 % 2)

Контрольная работа 1 Вариант I 1. В левом столбце под номерами 1 4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие,

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

Инструкция по выполнению работы

Диагностическая работа 1 по ХИМИИ Химия. 11 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населенный пункт). Школа. Класс. Фамилия Имя Отчество 6 декабря 2012 года 11 класс Вариант 1

Подробнее

Подборка полезной теории по химии

Химия — предмет, который сдают будущие медики, биологи и технологи. Многие считают его непонятным, но если разобраться в основах, писать реакции и решать задачи будет несложно. Этому учат на курсах подготовки к ЕГЭ. Там преподаватели начинают с нуля и доходят до самых сложных тем. В этой статье мы разберем теорию по ЕГЭ, которую должен знать каждый старшеклассник. 

Соли

Соли — первая часть теории по химии для подготовки к ЕГЭ. Способы получения солей: 

  • кислотный оксид + основный оксид: SO3 + Na2O → Na2SO4;
  • основание + кислота: HCl + NaOH → NaCl + h3O;
  • кислота + основный или амфотерный оксид: 2HCl + CuO → CuCl2 + h3O;
  • основание + кислотный оксид: CO2 + Cu(OH)2 → CuCO2 + 2h3O;
  • кислота + соль: CaCO3 + h3SO4 → CaSO4 + 2h3O + CO2;
  • окисление оксидов: 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4;
  • металл + неметалл: Ca + S →  CaS;
  • металл + кислота: Fe + 2HCl → FeCl2 + h3.

Следующая часть теории по химии по солям — химические свойства: 

  • диссоциация: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–;
  • с кислотными и амфотерными оксидами: K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2↑;
  • c кислотами: KCl + h3SO4 → K2SO4 + HCl;
  • с щелочами: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4;
  • с солями: CuSO4 + BaCl2  →  BaSO4↓+ CuCl2;
  • с металлами, более активными чем металл соли: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu;
  • разложение: 2AgNO3 → 2Ag +2NO2 + O2;
  • окисление: 2KI— + 2Cu+2Cl2 → 2KCl  +  2Cu+Cl + I20.

Кислоты

Первая часть теории по кислотам в химии — способы получения: 

  • кислотный оксид + вода: SO3 + h3O → h3SO4;
  • неметалл + водород: h3 + Cl2 → 2HCl;
  • электролиз солей: 2CuSO4 + 2h3O → 2Cu + 2h3SO4 + O2;
  • кислота + соль: CaCO3 + h3SO4 → CaSO4 + 2h3O + CO2;
  • окисление оксидов: P  + 5HNO3  → h4PO4  + 5NO2  + h3O.

Вторая часть теории по кислотам — химические свойства: 

  • диссоциация: HCl → H+ + Cl–;
  • с основаниями и амфотерными гидроксидами:  Cu(OH)2 + 2HBr → CuBr2 + 2h3O;
  • с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HBr → CuBr2 + h3O;
  • окисление: 2HI— + 2Cu+2Cl2 → 2HCl  +  2Cu+Cl + I20;
  • с солями: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + h3O  + CO2;
  • с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: Fe + 2HCl → FeCl2 + h3;
  • разложение при нагревании: 2HNO2 → NO + h3O + NO2.

Основания

Теория по химии по основаниям включает в себя способы получения: 

  • основные оксиды + вода: Na2O + h3O → 2NaOH;
  • металл + вода: 2K + 2h3O → 2KOH + h3;
  • электролиз некоторых солей щелочных металлов: 2NaCl + 2h3O → 2NaOH + h3↑ + Cl2↑;
  • щелочь + соль: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl.

Далее разберем теорию по химическим свойствам оснований. Первая реакция относится ко всем типам, остальные — только к щелочам: 

  • с кислотами: NaOH + h4PO4 → Nah3PO4 + h3O;
  • с амфотерными оксидами и гидроксидами в расплаве: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2h3O. И в растворе: NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4];
  • с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + h3O;
  • с солями: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4;
  • с металлами: 2Al + 2NaOH + 6h3O → 2Na[Al(OH)4] + 3h3;
  • с неметаллами: 2NaOH +Cl2 → NaCl + NaClO + h3O.

Оксиды

Теорию по химии по оксидам мы начнем изучать со способов получения: 

  • окисление металлов: 4Al + 3O2 → 2Al2O3;
  • окисление неметаллов: S + O2 → SO2;
  • окисление бинарных соединений: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2;
  • разложение гидроксидов: h3SO3 → h3O + SO2;
  • разложение солей при нагревании: Li2CO3 → CO2 + Li2O.

Теорию по химическим свойствам разных типов оксидов представим в таблице: 








Основные

Амфотерные

Кислотные

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Na2O + SO2 → Na2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

CaO + H2O → Ca(OH)2

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3

K2O + Al2O3 → 2KAlO2

Al2O3 + Na2O → 2NaAlO2

SO3 + CuO → CuSO4

CaO + 3C → CaC2 + CO

Na2CO3 + Al2O3 → 2NaAlO2 + CO2

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2

3ZnO + 2Al →  Al2O3 + 3Zn

  2SO2 + O2 → 2SO3

4FeO + O2 → 2Fe2O3

   

Электролиз растворов солей

Следующий важный раздел — теория электролиза по химии. Электролиз — процессы окисления и восстановления, которые происходят при пропускании тока. Если рассматриваются растворы, то вода часто участвует в реакции. Варианты катодных процессов:

  • если металл активный (до Al включительно в ряду напряжения), то восстанавливается водород, образуется щелочная среда: 2h3O + 2ē → h3 + 2OH—;
  • если металл средней активности (от Al до h3), то восстанавливаются и водород, и металл: Fe2+ + 2ē → Fe0 и 2H+2O +2ē → h30 + 2OH—;
  • если металл неактивный (после водорода), то восстанавливается только он: Cu2+ + 2ē → Cu0.

Анодные процессы при электролизе: 

  • кислотный остаток, не содержащий кислорода: 2Cl— – 2ē → Cl20;
  • в случае кислотного остатка, содержащего кислород, или иона F— окисляется вода: 2h3O-2 – 4ē → O20 + 4H+;
  • окисление гидроксид-иона:  4O-2H– – 4ē → O20 + 2h3O;
  • в случае с остатком карбоновой кислоты окислению подвергается углерод: 2Ch4C+3OO– –2ē → 2C+4O2+ Ch4-Ch4.

Пример написания суммарной реакции электролиза: 

  • 2Cu2+SO4 + 2h3O-2 → 2Cu0 + 2h3SO4 + O20
  • Катод (–): 2H+2O +2ē → h30 + 2OH–
  • Анод (+): 2Cl– – 2ē → Cl20

Гидролиз солей

Последняя тема по химии — гидролиз солей, то есть реакция с водой. Он идет в тех случаях, когда ионы соли способны образовать с ионами H+ и OH— (они получаются при диссоциации воды) малорастворимые электролиты. Из этого следует, что соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, NaCl), не гидролизуются. Существуют необратимые реакции, но они в школьном курсе не рассматриваются. Как правило, они связаны с взаимным гидролизом нескольких солей. Рассмотрим теорию по обратимому гидролизу для ЕГЭ по химии. В этом случае гидролиз идет по слабому месту. Если это кислота, то по аниону, а если основание — по катиону. В случае, когда обе части соли являются «слабыми», гидролиз идет и по катион  

  • соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по аниону: Ch4COONa + HOH ↔ Ch4COOH + NaOH;
  • соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Реакция идет по катиону: Nh5Cl + HOH ↔ Nh5OH + HCl;
  • соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет и по аниону, и по катиону, среда ближе к нейтральной: Ch4COONh5 + HOH ↔ Ch4COOH +  Nh5OH.

Мы разобрали основные классы неорганических соединений, а также гидролиз и электролиз в химии. Надеемся, что эта шпаргалка поможет вам подготовиться и сдать ЕГЭ. Но не забывайте о важности фундаментальных знаний, которые можно получить в школе или на курсах. Мы уверены, что у вас все получится, и вы обязательно поступите в вуз мечты.

Презентация к уроку в 8 классе на тему «Оксиды». Номенклатура.Классификация.Способы получения.Химические свойства. Лабораторные опыты по получению углекислого газа и оксида магния, изучение их свойств. Тест и упражнения по теме.

Описание слайда:

Классификация оксидов По природе химического элемента: Оксиды металлов: Na2O, CaO, FeO, CuO, MgO Оксиды неметаллов: CO2, N2O3, SiO2, P2O5, Cl2O7, CrO3,SO2 Оксиды амфотерных элементов: 2, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 По способности образовывать соли: Солеобразуюшие: K2O, N2O5, P2O5, BaO, FeO, ZnO, CO2 Несолеобразующие: N2O, NO, CO По характеру химических свойств: Основные оксиды: Na2O, BaO, K2O, CuO, CaO, Li2O Кислотные оксиды: SiO2, P2O3, N2O3 , CO2, Cl2O3, CrO3,SO2 Амфотерные оксиды: Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 По растворимости в воде: Хорошо растворимые в воде: Na2O, P2O5, K2O, BaO Плохо растворимые в воде: CaO, NO, CO, MgO Нерастворимые в воде: SiO2, FeO, ZnO, CuO, CrO, NO По распространённости в природе в свободном виде: Встречающиеся в природе в свободном виде: NO, CO2, SiO2, Al2O3, CaO Не встречающиеся (не образующие отдельные месторождения) в природе в свободном виде: Na2O, P2O3, ZnO, CrO, CuO По природе химического элемента: Оксиды металлов: Na2O, CaO, FeO, CuO, MgO Оксиды неметаллов: CO2, N2O3, SiO2, P2O5, Cl2O7, CrO3,SO2 Оксиды амфотерных элементов: Аl2O3, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 По способности образовывать соли: Солеобразуюшие: K2O, N2O5, P2O5, BaO, FeO, ZnO, CO2 Несолеобразующие: N2O, NO, CO По характеру химических свойств: Основные оксиды: Na2O, BaO, K2O, CuO, CaO, Li2O Кислотные оксиды: SiO2, P2O3, N2O3 , CO2, Cl2O3, CrO3,SO2 Амфотерные оксиды: Al2O3, ZnO, Fe2O3, Cr2O3 По растворимости в воде: Хорошо растворимые в воде: Na2O, P2O5, K2O, BaO Плохо растворимые в воде: CaO, NO2, CO2, MgO Нерастворимые в воде: SiO2, FeO, ZnO, CuO, CrO, N2O По распространённости в природе в свободном виде: Встречающиеся в природе в свободном виде: NO, CO2, SiO2, Al2O3, CaO Не встречающиеся (не образующие отдельные месторождения) в природе в свободном виде: Na2O, P2O3, ZnO, CrO, CuO

Урок 16.

свойства, получение, применение оксидов — Химия — 8 класс

Конспект
Свойства, получение, применение оксидов
Для дальнейшего знакомства с оксидами отправимся в небольшое путешествие. Сначала побываем в мастерской художника и посмотрим на краски глазами химика: охра – оксиды железа, цинковые белила – оксид цинка, хромовая зелень – оксид хрома (III). Переместимся в аптеку. Многие оксиды используются в качестве лекарственных препара-тов: антациды – MgO, мази против опрелостей – ZnO, солнцезащитные средства – TiO2, в стоматологии – As2O3. Теперь отправимся на стройку. Главный строительный материал – это цемент, в состав которого входят оксид кремния SiO2, оксид кальция CaO, оксид алюминия Al2О3, оксид железа (III) Fe2O3. Оксид кремния есть не только в цементе, отпра-вимся на стекольный завод. Основа любого стекла – это оксид кремния. Для придания стеклу особых свойств в его состав вводят другие соединения: Na2O, CaO, PbO, K2O, B2O3, Co2O3, Cr2O3.
Оксиды – очень нужные вещества. Существует два основных способа получения оксидов:
— разложение веществ (под влияние температуры): Cu(OH)2 = CuO + h3O
— взаимодействие простых веществ: С+ O2 = CO2
Химические свойства оксидов
Оксиды могут взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов:
оксид + вода = гидроксид РАСТВОРИМЫЙ
Если в реакцию вступит кислотный оксид, то гидроксидом будет кислота:
кислотный оксид + вода = кислота РАСТВОРИМАЯ
Такая реакция лежит в основе образования кислотных дождей.
С водой могут взаимодействовать оснОвные оксиды с образованием гидроксида – основания:
основный оксид + вода = основание РАСТВОРИМОЕ
Чтобы определить кислоту или основание используют индикатор. Индикаторы – вещества, изменяющие свою окраску под действием других веществ.
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом:
основный оксид + кислотный оксид = соль
Справочные материалы
Физические свойства и применение некоторых оксидов
Оксид углерода (IV), углекислый газ CO2. Бесцветный газ без запаха,
тяжелее воздуха, относительно хорошо растворяется в воде. Производство газированных
напитков.
Оксид серы (IV), сернистый газ SO2. Бесцветный газ c резким запа-хом, тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде. Отбеливание шёлка и шерсти.
Оксид железа (III) Fe2O3. Твёрдое вещество красно-коричневого цвета. Минеральный пигмент, один из компонентов керамики.
Оксид кальция CaO. Твёрдое вещество белого цвета. Производство гашеной извести.
Оксид водорода h3O. Жидкость без вкуса, без цвета, без запаха. Вода – основа жизни на Земле.
Оксид кремния (IV) SiO2. Твёрдое бесцветное кристалли-ческое вещество. Изготовление силикатного кирпича.

Урок «Соли, их классификация и свойства»

Урок химии в 8 классе. «____»_________________ 20_____ г.

Соли, их классификация и свойства.

Цель урока: Сформировать знания о классификации и свойствах солей.

Задачи урока:

Образовательные: рассмотреть классификацию и химические свойства солей (взаимодействие с основаниями, кислотами, солями, метлами),

Развивающие: создать условия для формирования познавательных потребностей учащихся, развития умений сравнивать, анализировать, находить причинно–следственные связи, делать выводы, составлять уравнения химических реакций, выполнять лабораторные опыты, соблюдая правила ТБ, самостоятельно работать с дополнительными источниками, извлекая из них нужную информацию, четко излагать свои мысли.

Воспитательные: обеспечить формирование коммуникативных компетенций учащихся в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности, содействовать осознанию практической значимости изучаемого материала.

Ход урока.

Орг. момент.

Актуализация знаний.

    Какую тему мы с вами изучали на прошлом уроке?

    Какие соединения называются оксидами?

    Укажите лишний оксид в каждой группе. Объясните ответ.

      Слайд 1 А) Na2O, CO, SO3

      Б) CO2, CaO, K2O

      В) MgO, N2O5, SO3

      Установите соответствие между формулой оксида и соответствующей ему

        формулой гидроксида. Слайд 2

         

        Формула оксида

        Формула гидроксида

        SO2

        MgO

        P2O5

        Fe2O3

        Li2O

        SO3

        N2O5

          А) h4PO4

          Б) Fe(OH)3

          В) HNO3

          Г) h3SO3

          Д) h3SO4

          Е) LiOH

          Ж) Mg(OH)2

          С водой взаимодействуют: Слайд 3

            Оксид меди (II)

            Оксид бария

            Оксид железа (III)

            Оксид углерода (IV)

            Оксид фосфора (V)

            Оксид кремния (IV)

              Тестовая работа.

              1 вариант.

              Сколько оксидов записано в перечнеP2O5, h3SO4, NaOH, Na2CO3, CO2:

                1 2) 2 3) 3 4) 4

                  Формулы кислотных оксидов записаны в ряду:

                    Cl2O, Mn2O7, P2O5 3) CaO, MnO, N2O5

                    N2O3, CO2, ZnO 4) SiO2, SO3, Na2O

                      Оба вещества взаимодействуют с оксидом серы (VI):

                        Основный оксид и нерастворимое основание

                        Кислота и соль

                        Основный оксид и щелочь

                        Вода и соль

                          С оксидом лития взаимодействуют вещества, формулы которых:

                            А. NaCl Б. SO3 В. HCl Г. NaOH Д. CuO

                            1) А и Б 2) В и Г 3) Б и Д 4) Б и В

                            Установите соответствие между формулой оксида и соответствующей ей кислотой.

                              ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА КИСЛОТЫ

                              А. SO3 1) h3S

                              Б. Mn2O7 2) h3SO4

                              В. SO2 3) HMnO4

                              4) h3MnO4

                              5) h3SO3

                              Какой из оксидов, формула которого приведена, вступает в реакцию с водой с образованием основания?

                                Al2O3 2) CuO 3) SiO2 4) BaO

                                  вариант.

                                    Сколько оксидов записано в перечне KOH, h3SO4, NaCl, Na2CO3, CO2:

                                      1)1 2) 2 3) 3 4) 4

                                      Формулы основных оксидов записаны в ряду:

                                        Cl2O, Mn2O7, P2O5 3) CaO, MnO, K2О

                                        N2O3, CO2, ZnO 4) SiO2, SO3, Na2O

                                          Оба вещества взаимодействуют с оксидом кальция:

                                            CuO и Fe(OH)2

                                            HCl и Ba(NO3)2

                                            FeO и NaOH

                                            h3O и h3SO4

                                              С оксидом магния взаимодействуют вещества, формулы которых:

                                                А. NaCl Б. SO3 В. HCl Г. NaOH Д. CuO

                                                1) А и Б 2) В и Г 3) Б и Д 4) Б и В

                                                Установите соответствие между формулой оксида и соответствующей ей кислотой.

                                                  ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА КИСЛОТЫ

                                                  А. SO2 1) h3CO3

                                                  Б. N2O5 2) h3SO4

                                                  В. СO2 3) HNO2

                                                  4) HNO3

                                                  5) h3SO3

                                                  Какой из оксидов, формула которого приведена, вступает в реакцию с водой с образованием основания?

                                                    Al2O3 2) CaO 3) SiO2 4) CO2

                                                      Изучение новой темы.

                                                        Перечислите основные классы неорганических соединений.

                                                        Свойства, каких классов соединений мы с вами изучили?

                                                        Слайд 4.Тема урока «Соли, их классификация и свойства»

                                                        Давайте вспомним, какие соединения относятся к солям.

                                                        Слайд 5. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка.

                                                        Слайд 6. Задание. Из предложенных веществ выберите только формулы солей. Дайте им названия. CaСO3, NaCl, KOH, SO2, h3SO4, Fe2 (SO4)3, CuS, Mg(OH)2, HCl, Cu(OH)2, Zn(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2, HNO3, Al2O3, Ca3(PO4)2, CO2, Cr(OH)3.

                                                        Слайд 7. Ещё в начале XIXв. шведский химик Й. Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов реакций кислот с основаниями, или соединений, полученных заменой атомов водорода в кислоте на металл. По этим признакам соли делят на средние, кислые и основные.

                                                        Слайд 8. Так, средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Именно эти соли вам уже известны. Например,

                                                        Na2CO3 – карбонат натрия

                                                        Al2(SO4)3– сульфат алюминия

                                                        Ba(NO3)2 – нитрат бария

                                                        Эти соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

                                                        Составьте уравнения диссоциации данных солей. (работа у доски)

                                                        Слайд 9. Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

                                                        К кислым солям относят такие соли как NaHSO4, KHCO3, CaHPO4. Название этих солей складывается из названий средних солей с прибавлением слова «гидро». Назовём наши соли:

                                                        NaHSO4 – гидросульфат натрия

                                                        KHCO3 – гидрокарбонат калия

                                                        CaHPO4 – гидрофосфат кальция

                                                        Эти соли диссоциируют ступенчато. На первой ступени образуется катион металла и анион кислотного остатка, содержащий ион водорода, а на второй ступени отщепляется ион водорода и кислотный остаток.

                                                        NaHSO4 = Na+ + HSO4-

                                                        HSO4- ↔ H + SO42-

                                                        Слайд 10. Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

                                                        К таким солям относится малахит, формула которого (CuOH)2CO3. Как видите, это соль состоит из двух гидроксокатионов CuOH+и двухзарядного аниона кислотного остатка СО32-. Если подсчитать сумму зарядов ионов, то получается, что эта соль электронейтральна. Названия основных солей складывается из названия средней соли с добавлением слова «гидроксо». Например, назовём соли: (CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl.

                                                        (CuOH)2CO3– гидроксокарбонат меди (II)

                                                        Mg(OH)Cl – гидроксохлорид магния

                                                        Эти соли также диссоциируют ступенчато: сначала отщепляется катион металла, содержащий гидроксогруппу и анион кислотного остатка, а затем отщепляется катион металла и гидроксогруппа.

                                                        Mg(OH)Cl = MgOH+ + Cl-

                                                        MgOH+ ↔ Mg2+ + OH-

                                                        Слайд 11.Химические свойства.

                                                        Взаимодействуют с металлами

                                                        С кислотами

                                                        С растворимыми основаниями

                                                        С солями.

                                                          Лабораторная работа

                                                          1 группа.

                                                          Взаимодействие солей с щелочами.

                                                          Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с щелочами.

                                                          Оборудование и реактивы: хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат аммония, гидроксид калия, 3 пробирки, спиртовка, пробиркодержатель.

                                                          Правила техники безопасности.

                                                          Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

                                                          Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

                                                          Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

                                                          Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

                                                          Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

                                                          Содержание и порядок выполнения опыта.

                                                          В трех пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ:

                                                            1 пробирка: хлорид железа (III) и гидроксид калия;

                                                            2 пробирка: сульфат аммония и гидроксид калия;

                                                            пробирка: хлорид бария и гидроксид калия.

                                                              Немного нагрейте содержимое 2-й пробирки и определите по запаху один из продуктов реакции.

                                                              Оформите отчет, заполнив таблицу.

                                                              Что брали

                                                              Возможное протекание реакции

                                                              Признак химической реакции

                                                              Уравнение химической реакции

                                                                     
                                                                     
                                                                     

                                                              Сделайте вывод. Соли вступают в реакции обмена с щелочами, при этом образуется____________ и ________________. Соли реагируют с основаниями в том случае, если образуется __________ или ______________ .

                                                                2 группа.

                                                                Взаимодействие солей с кислотами.

                                                                Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами.

                                                                Оборудование и реактивы: карбонат натрия, хлорид бария, карбонат кальция, нитрат натрия, серная кислота,3 пробирки.

                                                                Правила техники безопасности.

                                                                Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

                                                                Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

                                                                Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

                                                                Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

                                                                Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

                                                                Содержание и порядок выполнения опыта.

                                                                В трех пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ:

                                                                  1 пробирка: хлорид бария и серная кислота;

                                                                  2 пробирка: карбонат натрия и серная кислота;

                                                                  3 пробирка: нитрат натрия и серная кислота.

                                                                  Оформите отчет, заполнив таблицу.

                                                                  Что брали

                                                                  Возможное протекание реакции

                                                                  Признак химической реакции

                                                                  Уравнение химической реакции

                                                                         
                                                                         
                                                                         

                                                                  Сделайте вывод. Соли вступают в реакции обмена с кислотами, при этом образуется _______________ и _________________. Соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется __________ или ______________ .

                                                                    3 группа.

                                                                    Взаимодействие солей с солями.

                                                                    Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с солями.

                                                                    Оборудование и реактивы: сульфат натрия, хлорид бария, нитрат натрия, хлорид натрия, сульфат калия, 2 пробирки.

                                                                    Правила техники безопасности.

                                                                    Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

                                                                    Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

                                                                    Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

                                                                    Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

                                                                    Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

                                                                    Содержание и порядок выполнения опыта.

                                                                    В двух пробирках слейте попарно по 1-2 мл растворов веществ:

                                                                      1 пробирка: хлорид бария и сульфат натрия;

                                                                      2 пробирка: хлорид натрия и сульфат калия;

                                                                      Оформите отчет, заполнив таблицу.

                                                                      Что брали

                                                                      Возможное протекание реакции

                                                                      Признак химической реакции

                                                                      Уравнение химической реакции

                                                                             
                                                                             

                                                                      Сделайте вывод. Соли вступают в реакции обмена с солями, при этом образуется _______________ и _________________. Соли реагируют с солями в том случае, если образуется __________ .

                                                                        4 группа

                                                                        Взаимодействие растворов солей с металлами.

                                                                        Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с металлами.

                                                                        Оборудование и реактивы: металлы: железо, свинец, медь; сульфат меди (II), сульфат железа (II), 3 пробирки.

                                                                        Правила техники безопасности.

                                                                        Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

                                                                        Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

                                                                        Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

                                                                        Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

                                                                        Содержание и порядок выполнения опыта.

                                                                        Возьмите три пробирки. В 1 –ю пробирку поместите кусочек железа, во 2-ю – свинцовую пластинку, а в 3-ю – медную проволоку.

                                                                        Налейте в 1-ю и 2-ю пробирки по 2-3 мл раствора сульфата меди (II), а в 3-ю – раствор сульфата железа

                                                                        Оформите отчет, заполнив таблицу.

                                                                        Что брали

                                                                        Возможное протекание реакции

                                                                        Признак химической реакции

                                                                        Уравнение химической реакции

                                                                               
                                                                               
                                                                               

                                                                        Сделайте вывод. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий:

                                                                          Каждый металл вытесняет из растворов ______________ другие металлы, находящиеся в ряду напряжений ___________________ его;

                                                                          В результате реакции должна образоваться _______________________ соль;

                                                                          Для таких реакций не рекомендуется использовать металлы, взаимодействующие с ______________ .

                                                                          Обобщить знания о условиях протекания химических свойств (вписать выводы, которые сделали учащиеся во время лабораторной работы)

                                                                          Химическое свойство

                                                                          Условия взаимодействия

                                                                          Соль + щёлочь

                                                                          Соль + щёлочь = новая соль + новое основание

                                                                          Соли реагируют с основаниями в том случае, если образуется газ или осадок

                                                                          Соль + кислота

                                                                          Соль + кислота = новая соль + новая кислота

                                                                          Соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется газ или осадок

                                                                          Соль1 + соль2

                                                                          Соль1 + соль2 = соль3 + соль4

                                                                          Соли реагируют с солями в том случае, если образуется осадок

                                                                          Соль + металл

                                                                          Соль + металл = другая соль + другой металл

                                                                          Обе соли должны быть растворимы в воде

                                                                          Металлы не должны реагировать с водой

                                                                          Закрепление. (1 вариант)

                                                                          Упражнение. Установите соответствие между названием соли и ее типом.

                                                                          Формула

                                                                          Название

                                                                          Тип соли

                                                                          кислая

                                                                          средняя

                                                                          основная

                                                                          KHCO3

                                                                                 

                                                                          (CuOH)2CO3

                                                                                 

                                                                          BaSO4

                                                                                 

                                                                          AlOHCl2

                                                                                 

                                                                          Ca(HCO3)2

                                                                                 

                                                                          Ba(HSO4)2

                                                                                 

                                                                          Na3PO4

                                                                                 

                                                                          Определите, с какими из перечисленных веществ: Cu, растворы AgNO3, BaCl2, NaOH, HCl будет реагировать раствор NaCl. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

                                                                          2 вариант.

                                                                          Упражнение. Установите соответствие между названием соли и ее типом.

                                                                          Формула

                                                                          Название

                                                                          Тип соли

                                                                          кислая

                                                                          средняя

                                                                          основная

                                                                          KHCO3

                                                                                 

                                                                          (CuOH)2CO3

                                                                                 

                                                                          BaSO4

                                                                                 

                                                                          AlOHCl2

                                                                                 

                                                                          Ca(HCO3)2

                                                                                 

                                                                          Ba(HSO4)2

                                                                                 

                                                                          Na3PO4

                                                                                 

                                                                          Определите, с какими из перечисленных веществ: Cu, растворы AgNO3, BaCl2, NaOH, HCl будет реагировать раствор Al2(SO4)3. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

                                                                          Домашнее задание. Параграф 42, упр. 1,5 стр. 258

                                                                          соли
                                                                          PPTX / 1.68 Мб

                                                                          Несолеобразующие оксиды

                                                                          Пользователи также искали:



                                                                          co2 какой оксид,

                                                                          классификация оксидов,

                                                                          несолеобразующие оксиды перечень,

                                                                          несолеобразующие оксиды примеры,

                                                                          оксиды,

                                                                          основные оксиды,

                                                                          несолеобразующие,

                                                                          примеры,

                                                                          основные,

                                                                          Несолеобразующие,

                                                                          оксидов,

                                                                          кислотные,

                                                                          классификация,

                                                                          перечень,

                                                                          несолеобразующие оксиды примеры,

                                                                          какой,

                                                                          Несолеобразующие оксиды,

                                                                          основные оксиды примеры,

                                                                          co какой оксид,

                                                                          классификация оксидов,

                                                                          амфотерные оксиды,

                                                                          кислотные оксиды,

                                                                          оксид,

                                                                          амфотерные,

                                                                          несолеобразующие оксиды перечень,

                                                                          co2 какой оксид,

                                                                          несолеобразующие оксиды,

                                                                          А Исследование кислотно-основных свойств расплавов в системе Na2O – B2O3 – SiO2. II. Состав соединяется с содержанием оксида натрия 25, 30 и 35 мол.%

                                                                        1. 1.

                                                                          Конаков В.Г., Кожина Е.Л., Шульц М.М. Исследование кислотно-основных свойств расплавов в Na2O-B2O3-SiO2. Система: I. Состав соединяется с содержанием Na2O менее 20 мол.%, физ. Хим. Стекла , 2001, т. 27, нет. 2. С. 279–287. [ Glass Phys. Chem. , 2001, т. 27, нет. 2, стр.182-187].

                                                                          Google Scholar

                                                                        2. 2.

                                                                          Конаков В.Г., Шахматкин Б.А., Шульц М.М. Определение относительной основности расплавов B2O3-SiO2, B2O3-GeO2 и GeO2-SiO2 // Физ. Хим. Стекла , 1994, т. 20, нет. 4, стр. 443–448 [ Glass Phys. Chem. , 1994, т. 20, нет. 4. С. 298-301].

                                                                          Google Scholar

                                                                        3. 3.

                                                                          Конаков В.Г., Исследование ионной активности кислорода в расплавах силиката натрия, Физ. Хим. Стекла , 1990, т. 16, нет. 5. С. 753–758.

                                                                          Google Scholar

                                                                        4. 4.

                                                                          Appleman, D.E. и Кларк, Дж. Р., Кристаллическая структура реэдмергньерита, борсодержащего альбита, и ее связь с кристаллохимией полевого шпата, Am. Минеральная. , 1965, т. 50, №№ 11–12, с. 1827–1850.

                                                                          Google Scholar

                                                                        5. 5.

                                                                          Юнь, Ю. и Брей П.Дж., Исследования стекол в системе Na2O-B2O3-SiO2 с помощью ядерного магнитного резонанса, J. Non-Cryst. Солидс , 1978, т. 27, нет. 3. С. 363–380.

                                                                          Google Scholar

                                                                        6. 6.

                                                                          Полякова И.Г., Токарева Е.В., Попова Т.В. Об ответственности «боролейцитовой аномалии» на свойства щелочно-боросиликатного стекла. XVII Междунар. Конгресс по стеклу , Пекин, 1995, т. 2. С. 133–144.

                                                                          Google Scholar

                                                                        7. 7.

                                                                          Асаи К., Йококава Т. Термодинамическая активность Na2O в расплаве Na2O-B2O3-SiO2, Trans. Jpn. Inst. Встретились. , 1982, т. 23, нет. 9. С. 571–577.

                                                                          Google Scholar

                                                                        8. Na2O (оксид натрия, сода)

                                                                          Коэффициент линейного расширения 0,387
                                                                          Температура размягчения фритты 920C (Из Справочника по оксидам.У нас тоже есть цифра 800С?)
                                                                          Dry M.O.R. (50% диоксида кремния) 426C
                                                                          Примечания

                                                                          -Натрий является немного более мощным флюсом для глазури, чем калий, но в остальном очень похож по своему поведению и свойствам. Вместе они упоминаются как KNaO. Натрий относится к щелочной группе. Это самый сильный распространенный флюс, работающий во всех диапазонах температур от 900 до 1300 ° C. Таким образом, необходимо соблюдать осторожность, чтобы избежать чрезмерной текучести расплава в глазури, содержащей значительное количество натрия.Почти все фритты и глазури содержат хотя бы некоторое количество KNaO.

                                                                          — Натрий получают в основном из полевого шпата и фритты. Доступны некоторые фритты, в которых содержание натрия в два раза больше, чем в полевом шпате, но при этом очень мало Al 2 O 3 , в большинстве содержится по крайней мере некоторое количество B 2 O 3 .

                                                                          — Натрий дает яркие и блестящие глазурованные поверхности и дает сильные цветовые отклики на медь, кобальт и железо (сочетание щелочи с низким содержанием глинозема дает наиболее насыщенные цвета).

                                                                          — Глазурь с высоким содержанием соды часто растворима и легко царапается, поэтому также необходимы другие оксиды (например, CaO, MgO) для обеспечения долговечности, прочности на разрыв, эластичности и устойчивости к выщелачиванию. Бутылочное стекло изготавливается с использованием комбинации соды и извести в качестве флюсов (флоат-стекло и стакан для контейнеров содержат около 13% Na 2 O). Интересно, что эти стекла содержат только 1-2% Al 2 O 3 , их долговечность возможна с использованием химии: 13% Na 2 O, 10% CaO и 75% SiO 2 .

                                                                          — К сожалению, яркие цвета, возможные с высоким содержанием Na 2 O, достигаются за счет подгонки глазури. Он имеет более высокое тепловое расширение, чем любой другой оксид, и будет способствовать образованию трещин (особенно в глазури без диоксида кремния и / или оксида алюминия). Таким образом, глазури с высоким содержанием полевого шпата (более 35-40%) являются основными кандидатами на образование трещин. Если для определенного цветового эффекта требуется высокое содержание натрия (например, медно-синий), может потребоваться отрегулировать корпус, чтобы устранить растрескивание (увеличить его тепловое расширение).Кристаллическая глазурь, например, с высоким содержанием натрия и чаще всего безумная. Селадоны и медно-красные тоже, как правило, содержат большое количество натрия, и многие люди от них так же без ума от них. Однако можно найти компромисс между ярким цветом и достаточно низким тепловым расширением, если вы замените некоторое количество KNaO на CaO, MgO, BaO, SrO или Li 2 O 3 и максимизируете SiO 2 и Al 2 O 3 (пока еще плавится хорошо). Также можно использовать бор, он имеет очень низкое расширение и позволяет добавлять больше SiO 2 и Al 2 O 3 , они его толкают дальше.Некоторые глазури без надобности имеют высокое содержание натрия (и, следовательно, повальное увлечение). Примером являются доломитовые штейны Cone 10, некоторые из них содержат 60% полевого шпата! Механизм этого — высокое содержание MgO в довольно жидкой основе. Однако MgO имеет самое низкое тепловое расширение из всех флюсов, и он хорошо работает, даже если SiO 2 и Al 2 O 3 являются высокими. CaO также является очень активным флюсом (с гораздо меньшим тепловым расширением), он легко справляется с большинством функций флюсования. Конечно, для всего этого вам понадобится немного химии глазури.

                                                                          -Сода хорошо сочетается с оксидом бора (а также литием и калием) в низкотемпературных бессвинцовых глазурах.

                                                                          — Щелочи могут увеличить растворимость свинца.

                                                                          — Ряд распространенных натрийсодержащих материалов являются растворимыми (например, кальцинированная сода, бура) или малорастворимыми (например, нефелиновый сиенит, натриевые фритты, борат Герстли). Для использования этих материалов в глазури требуются особые методы или соображения.

                                                                          — Натрий может начать улетучиваться при высоких температурах, это механизм содовой и солевой глазури.

                                                                          Периодическая таблица из оксида керамики

                                                                          Все обычные традиционные глазури на керамической основе состоят всего из дюжины элементов (плюс кислород). При плавлении глазури материалы разлагаются, выделяя эти элементы в виде оксидов. Печь создает из них глазурь, ей безразлично, какой материал является источником какого оксида (конечно, при условии, что все материалы плавятся или полностью растворяются в расплаве, чтобы высвободить эти оксиды). Каждый из этих оксидов придает стеклу определенные свойства.Итак, вы можете взглянуть на формулу и сделать хорошее предсказание свойств обожженной глазури. И знайте, какой конкретный оксид нужно увеличить или уменьшить, чтобы переместить свойство в заданном направлении (например, поведение при плавлении, твердость, долговечность, тепловое расширение, цвет, блеск, кристаллизация). И знать о том, как они взаимодействуют (влияют друг на друга). Это мощно. И это проще, чем рассматривать глазури как рецепты из сотен различных материалов (каждый из них является источником нескольких оксидов, поэтому его корректировка влияет на несколько свойств).

                                                                          Фритты плавятся намного лучше сырья

                                                                          И полевой шпат, и тальк являются источниками флюса (глазуровщики). Но флюсы (Na 2 O и MgO) в этих материалах нуждаются в правильной смеси других оксидов, с которыми они могут взаимодействовать для стеклования или плавления смеси. Полевой шпат действительно является источником других оксидов для взаимодействия Na 2 O, но у него отсутствуют другие потоки и пропорции неправильные, он только начинает размягчаться на конусе 6. Содовая фритта уже очень активна на конусе 06! На уровне конуса 6 тальк (лучший источник MgO) вообще не проявляет признаков активности плавления.Но фритта с высоким содержанием MgO прекрасно плавится в конусе 06. В то время как фритты плавятся в основном из-за содержания бора, Na 2 O и MgO стали активными участниками плавления низкотемпературного стекла. Кроме того, оксиды существуют в стеклянной матрице, которую гораздо легче расплавить, чем кристаллическая матрица сырья.

                                                                          Обратная сторона глазури с высоким содержанием полевого шпата: безумно!

                                                                          Этот восстановительный селадон треснет. Почему? Высокий полевой шпат. Полевой шпат является источником оксидов K 2 O и Na 2 O, они способствуют блестящему блеску и великолепному цвету (при всех температурах), но их цена очень высока.Любая глазурь с содержанием полевого шпата 40% и более должна загореться красным светом! Тысячи рецептов, которые продаются в Интернете, состоят из полевого шпата, в некоторых более 50%! Есть способы выдержать высокое расширение KNaO, но подавляющее большинство из них растрескивается на всех, кроме высоких кварцевых тел. Безумство — это чума для гончаров. Сильно страдает прочность посуды, куски протекают, в глазури обитают бактерии, растрескивание побуждает покупателей возвращать изделия. Самое простое решение — пересадить механизм цвета и непрозрачности на более прозрачный, подходящий для вашей посуды (например, в этой глазури механизм представляет собой просто добавку железа).Исправление рецепта также может быть практичным. Смесь диоксида кремния: каолина 2: 1 имеет такое же соотношение Si: Al, что и большинство глянцевых глазурей, эта глазурь, вероятно, легко выдержит добавление 20% этого количества. Это уменьшит бег, улучшит посадку и увеличит долговечность. Если крейзинг не прекращается, следующим шагом будет замена части KNaO с высоким коэффициентом расширения, флюса, на MgO с низким коэффициентом расширения, что требует некоторой химии в вашей учетной записи insight-live.com.

                                                                          Ссылки

                                                                          Материалы Полевой шпат
                                                                          Материалы Сода полевой шпат
                                                                          Материалы Фритта
                                                                          Материалы Нефелиновый сиенит
                                                                          Оксиды KNaO — оксиды калия / натрия
                                                                          Оксиды K2O — оксид калия
                                                                          Глоссарий Поток

                                                                          Флюсы — это причина, по которой мы можем обжигать глиняные тела и глазури в обычных печах. Они заставляют глазури плавиться и стекловать при более низких температурах.
                                                                          Глоссарий Керамический оксид

                                                                          В химии глазури оксид является основной единицей формул и анализов. Знание того, какие материалы содержат оксид и как он влияет на обожженное стекло или глазурь, является ключом к контролю.
                                                                          Глоссарий Сумасшествие

                                                                          Керамические глазури Crazed имеют сеть трещин. Понимание причин — наиболее практичный способ ее решения. В 95% случаев решение заключается в регулировании теплового расширения глазури.
                                                                          Глоссарий Щелочь

                                                                          Глоссарий Хрустящая глазурь

                                                                          Глазурь Crackle используется на декоративной керамической посуде. У них есть узор трещин, который является результатом несоответствия теплового расширения массы и глазури.
                                                                          Минералы На-полевой шпат
                                                                          Минералы Полевой шпат

                                                                          Механизмы

                                                                          Цвет глазури Окислительная медная синяя краска лучше всего работает в высокощелочной глазури с низким содержанием глинозема.Увеличение содержания меди до 4-6% приведет к смещению цвета в сторону бирюзы.
                                                                          Цвет глазури Медно-красная восстановительная глазурь лучше всего подходит для рецептур с высоким содержанием щелочи. Присутствие бора может дать более приятный красный цвет.

                                                                          Тони Хансен



                                                                          https://digitalfire.com, Все права защищены

                                                                          Политика конфиденциальности

                                                                          Оксид натрия | AMERICAN ELEMENTS ®


                                                                          РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

                                                                          Наименование продукта: Оксид натрия

                                                                          Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например.грамм. NA-OX-80

                                                                          Номер CAS: 1313-59-3

                                                                          Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

                                                                          Информация о поставщике:
                                                                          American Elements
                                                                          10884 Weyburn Ave.
                                                                          Los Angeles , CA
                                                                          Тел .: +1 310-208-0551
                                                                          Факс: +1 310-208-0351

                                                                          Телефон экстренной связи:
                                                                          Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
                                                                          Международный: +1 703 -527-3887


                                                                          РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

                                                                          Классификация вещества или смеси в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
                                                                          GHS05 Коррозия
                                                                          Skin Corr. 1B h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
                                                                          Eye Dam. 1 h418 Вызывает серьезное повреждение глаз.
                                                                          Опасности, не классифицированные иным образом Данные отсутствуют
                                                                          Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
                                                                          Пиктограммы опасности

                                                                          GHS05
                                                                          Сигнальное слово Опасно
                                                                          Краткая характеристика опасности
                                                                          h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
                                                                          Меры предосторожности
                                                                          P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
                                                                          P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
                                                                          P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
                                                                          P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
                                                                          P405 Хранить под замком.
                                                                          P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
                                                                          Классификация WHMIS
                                                                          D2B — Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
                                                                          E — Коррозийный материал
                                                                          Система классификации
                                                                          Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
                                                                          (Система идентификации опасных материалов)
                                                                          ЗДОРОВЬЕ
                                                                          ПОЖАР
                                                                          РЕАКТИВНОСТЬ
                                                                          3
                                                                          0
                                                                          2
                                                                          Здоровье (острые эффекты) = 3
                                                                          Воспламеняемость = 0
                                                                          Физическая опасность = 2
                                                                          Другие опасности
                                                                          Результаты оценки PBT и vPvB
                                                                          PBT: N / A
                                                                          vPvB: N / A


                                                                          РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

                                                                          Вещества
                                                                          CAS No./ Название вещества:
                                                                          1313-59-3 Оксид натрия
                                                                          Идентификационный номер (а):
                                                                          Номер ЕС: 215-208-9


                                                                          РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

                                                                          Описание мер первой помощи
                                                                          Общая информация Немедленно удалите все одежда, загрязненная продуктом.
                                                                          При вдыхании:
                                                                          Обеспечьте пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
                                                                          Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
                                                                          При попадании на кожу:
                                                                          Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
                                                                          Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
                                                                          При попадании в глаза:
                                                                          Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
                                                                          При проглатывании:
                                                                          Обратитесь за медицинской помощью.
                                                                          Информация для врача
                                                                          Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные.
                                                                          Вызывает серьезные ожоги кожи.
                                                                          Вызывает серьезное повреждение глаз.
                                                                          Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
                                                                          Данные отсутствуют


                                                                          РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

                                                                          Средства пожаротушения
                                                                          Надлежащие средства тушения CO2, песок, порошковое средство для тушения.Не используйте воду.
                                                                          Средства пожаротушения, непригодные из соображений безопасности Вода
                                                                          Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
                                                                          Бурно реагирует с водой
                                                                          При пожаре могут образоваться следующие вещества:
                                                                          Рекомендации для пожарных
                                                                          Защитное снаряжение:
                                                                          Самостоятельно носить содержал респиратор.
                                                                          Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.


                                                                          РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

                                                                          Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
                                                                          Используйте средства индивидуальной защиты.Не подпускайте незащищенных людей.
                                                                          Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
                                                                          Меры по защите окружающей среды: Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
                                                                          Методы и материалы для локализации и очистки:
                                                                          Используйте нейтрализующий агент.
                                                                          Утилизируйте зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
                                                                          Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
                                                                          Не смывать водой или водными чистящими средствами.
                                                                          Предотвращение вторичных опасностей: Никаких специальных мер не требуется.
                                                                          Ссылка на другие разделы
                                                                          См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
                                                                          См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
                                                                          Информацию об утилизации см. В Разделе 13.


                                                                          РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

                                                                          Обращение
                                                                          Меры предосторожности для безопасного обращения
                                                                          Работать в атмосфере сухого защитного газа.
                                                                          Хранить контейнер плотно закрытым.
                                                                          Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
                                                                          Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
                                                                          Информация о защите от взрывов и пожаров: данные отсутствуют.
                                                                          Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
                                                                          Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре: Нет специальных требований.
                                                                          Информация о хранении в одном общем хранилище:
                                                                          Не хранить вместе с кислотами.
                                                                          Хранить вдали от воздуха.
                                                                          Хранить вдали от воды / влаги.
                                                                          Дополнительная информация об условиях хранения:
                                                                          Хранить в сухом инертном газе.
                                                                          Этот продукт чувствителен к влаге.
                                                                          Этот продукт чувствителен к воздуху.
                                                                          Беречь от влаги и воды.
                                                                          Хранить контейнер плотно закрытым.
                                                                          Хранить в прохладных, сухих условиях в хорошо закрытых емкостях.
                                                                          Особое конечное использование Нет данных


                                                                          РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

                                                                          Дополнительная информация о конструкции технических систем:
                                                                          Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
                                                                          Параметры контроля
                                                                          Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
                                                                          Нет.
                                                                          Дополнительная информация: Нет данных
                                                                          Средства контроля за опасным воздействием
                                                                          Средства индивидуальной защиты
                                                                          Соблюдайте типичные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
                                                                          Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
                                                                          Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
                                                                          Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
                                                                          Избегать контакта с глазами и кожей.
                                                                          Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
                                                                          Дыхательное оборудование: При высоких концентрациях используйте подходящий респиратор.
                                                                          Защита рук:
                                                                          Непроницаемые перчатки
                                                                          Осмотрите перчатки перед использованием.
                                                                          Выбор подходящих перчаток зависит не только от материала, но и от качества.Качество будет варьироваться от производителя к производителю.
                                                                          Время проницаемости материала перчаток (в минутах) Данные отсутствуют
                                                                          Защита глаз:
                                                                          Плотно закрытые очки
                                                                          Полная защита лица
                                                                          Защита тела: Защитная рабочая одежда.


                                                                          РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

                                                                          Информация об основных физических и химических свойствах
                                                                          Внешний вид:
                                                                          Форма: порошок, шарики или твердое вещество в различных формах
                                                                          Цвет: от белого до серого
                                                                          Запах: без запаха
                                                                          Порог запаха: нет данных имеется в наличии.
                                                                          pH: нет данных
                                                                          Точка плавления / интервал плавления:> 400 ° C (> 752 ° F) (разл.)
                                                                          Точка кипения / интервал кипения: данные отсутствуют
                                                                          Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
                                                                          Воспламеняемость (твердое, газ) Нет данных.
                                                                          Температура возгорания: данные отсутствуют
                                                                          Температура разложения: данные отсутствуют
                                                                          самовоспламенение: данные отсутствуют.
                                                                          Взрывоопасность: данные отсутствуют.
                                                                          Пределы взрываемости:
                                                                          Нижняя: данные отсутствуют
                                                                          Верхние: данные отсутствуют
                                                                          Давление пара: нет данных
                                                                          Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2.27 г / см 3 (18,943 фунта / галлон)
                                                                          Относительная плотность Нет данных.
                                                                          Плотность пара Нет данных
                                                                          Скорость испарения Нет данных
                                                                          Растворимость в / Смешиваемость с
                                                                          Вода: бурно реагирует
                                                                          Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
                                                                          Вязкость:
                                                                          Динамическая: Нет
                                                                          Кинематическая:
                                                                          Другая информация Нет данных


                                                                          РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

                                                                          Реакционная способность Бурно реагирует с водой.
                                                                          Химическая стабильность Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
                                                                          Термическое разложение / условия, которых следует избегать: При использовании и хранении в соответствии со спецификациями разложения не происходит.
                                                                          Возможность опасных реакций Бурно реагирует с водой
                                                                          Условия, которых следует избегать Сведения не доступны
                                                                          Несовместимые материалы:
                                                                          Кислоты
                                                                          Воздух
                                                                          Вода / влага
                                                                          Опасные продукты разложения: Окись углерода и двуокись углерода


                                                                          РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

                                                                          9000 токсикологические эффекты
                                                                          Острая токсичность: Проглатывание приводит к сильному разъеданию рта и горла и к опасности перфорации пищевода и желудка.
                                                                          Значения LD / LC50, имеющие отношение к классификации: Нет данных
                                                                          Раздражение или разъедание кожи: Вызывает серьезные ожоги кожи.
                                                                          Раздражение или коррозия глаз: Вызывает серьезное повреждение глаз.
                                                                          Сенсибилизация: сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
                                                                          Мутагенность зародышевых клеток: Эффекты неизвестны.
                                                                          Канцерогенность: Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
                                                                          Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
                                                                          Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
                                                                          Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
                                                                          Опасность при вдыхании: Воздействие неизвестно.
                                                                          От подострой до хронической токсичности: Эффекты неизвестны.
                                                                          Дополнительная токсикологическая информация: Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.


                                                                          РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

                                                                          Токсичность
                                                                          Водная токсичность: данные отсутствуют
                                                                          Стойкость и разлагаемость Данные отсутствуют
                                                                          Потенциал биоаккумуляции Нет данных
                                                                          Подвижность в почве Данные отсутствуют
                                                                          Дополнительная экологическая информация:
                                                                          Не допускать образования материала выпущен в окружающую среду без официальных разрешений.
                                                                          Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств продукта в грунтовые воды, водоемы или канализацию.
                                                                          Избегать попадания в окружающую среду.
                                                                          Результаты оценки PBT и vPvB
                                                                          PBT: N / A
                                                                          vPvB: N / A
                                                                          Другие побочные эффекты Нет данных


                                                                          РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

                                                                          Методы обработки отходов
                                                                          Рекомендации Для обеспечения надлежащей утилизации обратитесь к официальным правилам.
                                                                          Неочищенная тара:
                                                                          Рекомендация: Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.


                                                                          РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

                                                                          Номер ООН
                                                                          DOT, IMDG, IATA UN1825
                                                                          Собственное транспортное наименование ООН
                                                                          DOT Окись натрия
                                                                          IMDG, IATA ОКИСЬ НАТРИЯ
                                                                          Класс опасности при транспортировке
                                                                          DOT
                                                                          Класс 8 Коррозионные вещества.
                                                                          Наклейка 8
                                                                          Класс 8 (C6) Коррозионные вещества
                                                                          Наклейка 8
                                                                          IMDG, IATA
                                                                          Класс 8 Коррозионные вещества.
                                                                          Наклейка 8
                                                                          Группа упаковки
                                                                          DOT, IMDG, IATA II
                                                                          Опасности для окружающей среды: N / A
                                                                          Особые меры предосторожности для пользователя Предупреждение: Коррозионные вещества
                                                                          Номер EMS: FA, SB
                                                                          Группы разделения Щелочи
                                                                          Транспортировка навалом в соответствии с Приложением II MARPOL73 / 78 и код IBC N / A
                                                                          Транспортировка / Дополнительная информация:
                                                                          DOT
                                                                          Морской загрязнитель (DOT): №
                                                                          Типовой регламент ООН: UN1825, окись натрия, 8, II


                                                                          РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

                                                                          Нормативы / законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
                                                                          Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
                                                                          Пиктограммы опасности
                                                                          GHS05
                                                                          Сигнальное слово Опасно
                                                                          Предупреждения об опасности
                                                                          h414 Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
                                                                          Меры предосторожности
                                                                          P260 Избегать вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
                                                                          P303 + P361 + P353 При попадании на кожу (или волосы): немедленно снять всю загрязненную одежду.Промыть кожу водой / принять душ.
                                                                          P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
                                                                          P301 + P330 + P331 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
                                                                          P405 Хранить под замком.
                                                                          P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
                                                                          Национальные правила
                                                                          Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом США о контроле токсичных веществ Агентства по охране окружающей среды.
                                                                          Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
                                                                          SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химических веществ) Вещество не указано.
                                                                          Предложение 65 штата Калифорния
                                                                          Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак. Вещества не указаны.
                                                                          Предложение 65 — Токсичность для развития Вещество не указано.
                                                                          Предложение 65 — Токсичность для развития, женская Вещество не перечислено.
                                                                          Предложение 65 — Токсичность для развития, мужские вещества Вещество не указано.
                                                                          Информация об ограничении использования: Для использования только технически квалифицированными специалистами.
                                                                          Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
                                                                          Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006. Вещества нет в списке.
                                                                          Условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке
                                                                          и использования должны соблюдаться.
                                                                          Вещества нет в списке.
                                                                          Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование) Вещество не указано.
                                                                          Оценка химической безопасности: Оценка химической безопасности не проводилась.


                                                                          РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

                                                                          Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИИ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

                                                                          ICSC 1653 — ОКСИД НАТРИЯ

                                                                          ICSC 1653 — ОКСИД НАТРИЯ

                                                                          ОКСИД НАТРИЯ ICSC: 1653
                                                                          Оксид натрия
                                                                          Оксид динатрия
                                                                          Оксид динатрия
                                                                          Октябрь 2006 г.
                                                                          Номер CAS: 1313-59-3
                                                                          № ООН: 1825
                                                                          Номер ЕС: 215-208-9

                                                                          ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПРОТИВОПОЖАРНАЯ
                                                                          ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горюч, но усиливает горение других веществ. НЕТ воды. Используйте сухой порошок, сухой песок.

                                                                          ИЗБЕГАЙТЕ ВСЕХ КОНТАКТОВ! ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ РАСПРОСТРАНЕНИЯ ПЫЛИ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАЩАЙТЕСЬ К ВРАЧУ!
                                                                          СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
                                                                          Вдыхание Боль в горле. Кашель. Обжигающее ощущение. Затрудненное дыхание. Сбивчивое дыхание. Используйте местную вытяжку.Используйте средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
                                                                          Кожа Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи. Защитные перчатки. Защитная одежда. Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
                                                                          Глаза Покраснение.Боль. Бернс. Используйте защитную маску или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания, если порошок. Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы). Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
                                                                          Проглатывание Боль в горле. Жжение в горле и груди. Шок или коллапс. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Прополоскать рот.Не вызывает рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

                                                                          УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
                                                                          Персональная защита: костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. Смести просыпанное вещество в закрытые сухие пластиковые контейнеры. Смойте остаток большим количеством воды.

                                                                          Согласно критериям СГС ООН

                                                                          ОПАСНОСТЬ

                                                                          Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.

                                                                          Транспортировка
                                                                          Классификация ООН
                                                                          Класс опасности ООН: 8; Группа упаковки ООН: II

                                                                          ХРАНЕНИЕ
                                                                          Отдельно от сильных кислот, пищевых продуктов и кормов.Сухой.
                                                                          УПАКОВКА
                                                                          Не перевозить вместе с продуктами питания и кормами.

                                                                          Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ,
                                                                          при финансовой поддержке Европейской комиссии.
                                                                          © МОТ и ВОЗ, 2017

                                                                          ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

                                                                          Физическое состояние; Внешний вид

                                                                          БЕЛЫЕ КУСОЧКИ ИЛИ ПОРОШОК.

                                                                          Физическая опасность

                                                                          Химическая опасность

                                                                          Раствор в воде — сильное основание. Он бурно реагирует с кислотой и вызывает коррозию. Реагирует бурно с водой. Это производит гидроксид натрия. Разлагается при> 400 ° C. Это производит перекись натрия и натрий. Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды.

                                                                          Формула: Na 2 O
                                                                          Молекулярная масса: 62,0

                                                                          Точка плавления: 1275 ° C (сублимированные)
                                                                          Плотность: 2.3 г / см³
                                                                          Растворимость в воде: реакция

                                                                          ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

                                                                          Пути воздействия

                                                                          Серьезно при всех путях воздействия.

                                                                          Эффекты краткосрочного воздействия

                                                                          Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Разъедает при проглатывании. Вдыхание аэрозоля может вызвать отек легких. См. Примечания. Показано медицинское наблюдение.

                                                                          Риск при вдыхании

                                                                          Опасная концентрация взвешенных в воздухе частиц может быть быстро достигнута при распылении, особенно в виде порошка.

                                                                          Последствия длительного или многократного воздействия

                                                                          ОГРАНИЧЕНИЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ
                                                                          ПРИМЕЧАНИЯ
                                                                          Реагирует бурно с такими средствами пожаротушения, как вода.
                                                                          Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием.
                                                                          Поэтому необходимы отдых и медицинское наблюдение.
                                                                          Следует рассмотреть возможность немедленного проведения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным лицом.
                                                                          См. ICSC 0360.

                                                                          ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

                                                                          Классификация ЕС

                                                                          Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий.
                                                                          Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.
                                                                              Смотрите также:
                                                                                 Токсикологические сокращения
                                                                           

                                                                          неорганическая химия — Почему диоксид углерода и гидроксид натрия не образуют оксид натрия и угольную кислоту?

                                                                          Оксид натрия не является основанием ни в смысле Бренстеда-Лоури, ни в смысле Аррениуса.{-3} $.

                                                                          Интересующая вас реакция $ \ ce {CO2 + 2NaOH⟶Na2O + h3CO3} $, по сути, представляет собой дегидратацию гидроксида натрия с помощью $ \ ce {CO2} $ с образованием оксида натрия и угольной кислоты, то есть это реакция 2 минус реакция 1. Но константы равновесия, которые я только что упомянул, показывают, что оксид натрия имеет «сродство» к воде, которое примерно на 42 порядка величины превышает сродство диоксида углерода к воде. Так что реакция очень неблагоприятная. Обратная реакция была бы чрезвычайно предпочтительна: оксид натрия был бы мощным реагентом для удаления $ \ ce {CO2} $ перед ожижением воздуха, по крайней мере, таким же мощным, как гидроксид натрия.

                                                                          Если вам интересно, вот код R, который я использовал для оценки константы равновесия гидратации оксида натрия, используя пакет CHNOSZ :

                                                                           > subcrt (c («Na2O», «h3O», «NaOH»), c (-1, -1,2), T = 25)
                                                                          info.character: обнаружен h3O (liq), также доступен в газе
                                                                          subcrt: 3 вида при 298,15 K и 1 бар (влажный)
                                                                          $ реакция
                                                                               коэфф имя формула состояние ispecies
                                                                          2031-1 оксид натрия Na2O cr 2031
                                                                          1-1 вода h3O liq 1
                                                                          1157 2 NaOH NaOH водн. 1157
                                                                          
                                                                          $ out
                                                                                logK G H S V Cp
                                                                          1 39.01742 -53229,29 -57143,24 -13,24728 -36,04979 -40,8745
                                                                            

                                                                          Na2O кислота или основание

                                                                          Урок 2 — Кислотно-основное равновесие. Сложный вопрос: HSO4- + h3PO4- ((_____ Запрос кислотно-щелочной таблицы: Практика: Что такое [h4O +] в 1,0 M HNO3? Что такое [h4O +] в 1,0 M HF? Каково окончательное [O2-] в 1,0 M Na2O? Le. Sson 3 — кВт, pH, pOH. Урок 4 — Расчет pH СЛАБЫХ кислот и оснований Часть 1. Урок 5 — Расчет pH СЛАБЫХ кислот и оснований Часть 2 … Així en la teoria de Lewis el clorur d ‘hidrogen, is la combinació de la base — amb l’àcid + i quan reacciona amb l’aigua, que és una base, es produeix un desplaçament de la base -, més debil, per la base més forta.Интерактивная химическая 3D-анимация механизмов реакции и 3D-модели химических структур для студентов, изучающих университетские курсы и химию продвинутого уровня … Я бегло просматривала вопросы и наткнулась на этот — это не нейтральная соль, «потому что она образована из слабая кислота и слабое основание ». Это сопряженная кислота слабого основания (Nh5 + — сопряженная кислота Nh4) и сопряженная кислота слабой кислоты (NO2- — сопряженное основание HNO2). SiO2 Al203 Fe2O3 FeO CaO MgO Na2O K20 P205 h30 Всего 47.74 20,95 3,29 6,32 7,56 5,16 7,12 1,21 .13 0,04 99,52 Поскольку роговая обманка имеет первостепенное значение в базальтах Кулы, предлагается называть их, а также другие базальты, в которых роговая обманка преобладает над авгитом и оливином, именем Кулайтес. Кислоты и основания. 5.5k играл. Тест не найден! ВЕРНУТЬСЯ В EDMODO. Меню. Найдите викторину. Все викторины. Все викторины. Мои викторины. Отчеты. Создайте новую викторину. 0. Присоединиться к игре Журнал … Сопряженные кислотно-основные пары — сопряженная кислота — образуются, когда основание принимает ион водорода от основания — сопряженное основание — образуется, когда кислота передает ион водорода основанию.а. конъюгировать кислотно-основные пары (кислоты в воде) ↓ ↓ HX (водн.) + h3O (l) ↔ h4O + (водн.) + X- (водн.) Конъюгат конъюгата кислотно-основание. Кислотное основание 4) Все четыре основных вкуса так или иначе связаны с кислотами и основаниями. Ощущение вкуса с наименее прямой, наименее понятной и, вероятно, наиболее сложной взаимосвязью между вкусовой реакцией и кислотно-основными свойствами: А) горькое. Б) кислый. В) соль. Г) сладкий. 18M.2.sl.TZ2.2d: Объясните, почему h4PO4 / HPO42- не является конъюгированной кислотно-основной парой. 18M.2.sl.TZ2.2c: Объясните, почему pH более широко используется, чем [H +] для измерения относительной кислотности.18M.2.sl.TZ2.2b.ii: Укажите и объясните влияние на скорость реакции, если этановая кислота той же концентрации … Кислота 1 к основанию 1 — кислота, которая отдает протон, становится основанием Основание 2 к кислоте 1 — основание, которое принимает протон, становится кислотой. Равновесие находится левее, поэтому H 3O + является более сильной кислотой, чем уксусная кислота. Вода может действовать как кислота или щелочь. Кислота 1 + Основание 2 Кислота 2 + Основание 1 H 2O + NH 3 NH 4 + + OH- В этом видео мы сбалансируем уравнение Na2O + HCl = h3O + NaCl и предоставим правильные коэффициенты для каждого соединения.Чтобы сбалансировать Na2O + HCl = h3O + NaCl yo … Кислоты и основания Общие свойства КИСЛОТЫ Поверните лакмусовую бумажку Взаимодействуйте с активными металлами — Fe, Zn Взаимодействуйте с основаниями ОСНОВАНИЯ Поверните лакмусовую бумажку Почувствуйте себя мыльным или скользким (реагирует с жирами, образуя мыло). Реагируйте с кислотами. Определения Кислоты — производят H + Основания — производят ОН- кислоты — жертвуют H + Основания — принимают H + кислоты — принимают e- пары Оснований — жертвуют e- пару Arrehenius Bronsted-Lowry Lewis только в воде и любом растворителе … Некоторые реакции имеют характеристики кислоты- основные реакции, но не соответствуют концепции Бренстеда-Лоури.Примером является реакция основного оксида Na2O с кислым оксидом SO3 с образованием соли Na2SO4. Na2O + SO3 ———-> Na2SO4 (s) Дж. Н. Льюис, предложивший теорию ковалентной связи, понял, что концепция кислот и оснований может быть обобщена, чтобы включить реакции кислотных и основных оксидов и многие другие реакции, а также реакции переноса протона. Na2O. MgO. Al2O3. SiO2. P4O10 (или P4O6) SO3 (или SO2) Cl2O7 Cl2O. Вопрос 18. … Викторина по кислотам и основам. Дерек Камбербэтч. Кислоты и основания.Сара Иган. Ionic Bondic … Соединение представляет собой базовый ангидрид гидроксида натрия; при добавлении воды к оксиду натрия образуется NaOH. Эти неподеленные пары должны быть размещены на атоме Xe. Шаг 4: Где необходимо, поместите оставшиеся электроны на центральный атом: HCN: электронов не осталось Нарисуйте каркасную структуру молекулы или иона, расположив атомы вокруг центрального атома. 09 мая 2010 г. · Кислотно-основной характер оксидов. Основное поведение: Na2O, MgO Na2O (s) + 2HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + H3O (l) MgO (s) + 2HCl (водн.) → MgCl2 (водн.) + h3O (l) Амфотерное поведение Al2O3 Al2O3 (s) + 6HCl (водн.) → 2AlCl3 + 3h3O (l) Al2O3 (s) + 2NaOH (водн.) + 3h3O (l) → 2NaAl (OH) 4 (водн.) алюминат натрия Кислота поведение: SiO2, P4O10, P4O6 SiO2 + 2NaOH (водн.) → Na2SiO3 (водн.) + h3O 20 июня 2012 г. · Оксиды активных металлов (элементы 1 и 2 групп) являются основными, неметаллические оксиды — кислотными.Оксиды металлоидов (наполовину металлические и наполовину неметаллические) должны быть амфотерными — могут быть кислотными или щелочными в зависимости от pH раствора. \ 1 и 2 должны быть основными, 7 и 8 должны быть кислыми. 3 и 6 должны быть амфотерными. Na2O 0,29 Al2O3 0,25 SiO2 2,14 K2O 0,04 B2O3 0,29 P2O5 0,02 MgO 0,03 TiO2 0,01 CaO 0,64 Fe2O3 0,01 Соотношение оксид алюминия: диоксид кремния составляет 1,00: 8,50 Соотношение нейтраль: кислота составляет 1,00: 4,07 Соотношение алк: нейтраль: кислота составляет 1,00: 0,54: 2,19 Расширение 87,7 x 10e-7 на градус C Оксиды, вызывающие аномальное расширение: B2O3 Ответ: C.Пояснение: Гидроксид кальция, также известный как гашеная известь, является источником гидроксид-ионов при растворении в водных растворах. Следовательно, это соединение является основой. КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И СОЛИ Дата _____ Период _____ Природа кислот и оснований Цель • классифицировать соединения как кислоты или основания на основе их характеристик Примечания Свойства кислот и оснований обусловлены ионами n Ионы гидроксония (h4O +) вызывают кислотные свойства n Ионы гидроксида (OH–) вызывают основные свойства Вода — нейтральное вещество n Вода полярна

                                                                          Оксид натрия, по сути, является безводной версией гидроксида натрия.Ваш второй путь действителен, поскольку оксид натрия, являющийся твердым основанием, будет терять ион оксида при контакте с кислотой, такой как HCl. Ваш первый путь также применим, когда оксид натрия сначала растворяется в воде, а затем вступает в реакцию с HCl.

                                                                          $ \ begingroup $ Значит, вы имеете в виду, что Na2O и K2O в этом отношении не щелочи, а только основания? $ \ endgroup $ — Diamond Science 16 апр, в 9:46 $ \ begingroup $ Да. Оксиды не являются щелочами. $ \ endgroup $ — Морис, 16 апреля, 14:01,

                                                                          ,

                                                                          A. кислотно-щелочной буфер. Б.кислотно-основное титрование. C. кислотно-щелочной индикатор. D. соль, которая гидролизуется. 96. Студент использует несколько индикаторов для определения pH раствора и получает следующие данные: Индикатор. Тимоловый синий Метиловый оранжевый Метиловый красный Феноловый красный Фенолфталеин Цвет. желтый желтый красный желтый бесцветный

                                                                          Список продуктов: А-МЕТИЛБЕНЗИЛЦИНК БРОМИД, 0,5 М В ТГФ CAS: 85459-20-7: А-МЕТИЛЦИННАМАЛЬДЕГИД, 98% CAS: 101-39-3: А-МЕТИЛЦИННАМИНОВАЯ КИСЛОТА CAS: 1199-77 -5: A-МЕТИЛЦИННАМИНОВАЯ КИСЛОТА, 99%

                                                                          1313-59-3: Na2O, оксид натрия, (Na2O), динатриумоксид, монооксид динатрия, оксид динатрия, Na2O, оксидодисодио, оксид динатрия, оксид натрия, оксид натрия (Na2O)

                                                                          Кислоты: Электропроводность.Сделайте синий лакмус красным. Вкус кислый. Реагировать с металлами. Реагируйте с базами. Кислота + Основание = Соль + Реакция нейтрализации воды. Основания: Провести электричество. Поверните красную лакмусовую бумагу в синий цвет. Вкус горький. Реагирует с кислотами. Ощущается скользкой

                                                                          PbO PbO2 Амфотерная Как кислота: XO + NaOH + h3O -> Na2X (OH) 4. SnO2 + 2NaOH (h3O + Na2SnO3 В качестве основания: XO + HCl -> XCl2 + h3O. XO2 + HCl -> XCl4 + h3O. PbCl4 разлагается, показывая окислительную природу оксида свинца (IV). PbCl4 (PbCl2 + Cl2. Вопросы. Приведите уравнение, показывающее, почему растворы диоксида углерода в воде являются кислыми.

                                                                          Производители и поставщики различных промышленных химикатов, таких как очищенный глицерин — очищенный глицерин USP 99.50%, очищенный глицерин OCI, обогащенный глицерин класса CP, очищенный глицерин пищевой, очищенный глицерин IP / фармацевтического класса, очищенный глицерин вильфарин, очищенный глицерин BP, очищенный глицерин адани, очищенный глицерин IW класса, неочищенный глицерин 80 ~ 90% Сертифицировано …

                                                                          Тенденция кислотно-основного поведения показана в различных реакциях, но в виде простого резюме: тенденция идет от сильно основных оксидов слева к сильнокислым справа через амфотерную кислоту. оксид (оксид алюминия) в середине.Амфотерный оксид — это оксид, который проявляет как кислотные, так и основные свойства.

                                                                          15 августа 2020 г. · Оксид натрия. Оксид натрия — это простой сильноосновной оксид. Он является основным, поскольку содержит ион оксида O 2-, который является очень сильным основанием с высокой тенденцией к соединению с ионами водорода. Реакция с водой: оксид натрия экзотермически реагирует с холодной водой с образованием раствора гидроксида натрия.

                                                                          Кислоты, полученные из триоксида хрома и их олигомеров. Названия кислот и их олигомеров: хромовая кислота, дихромовая кислота, олигомеры хромовой кислоты и дихромовой кислоты.7738-94-5, 13530-68-2 231-801-5, 236-881-5 2-Метоксиэтанол 109-86-4 203-713-7 Триоксид хрома 1333-82-0 215-607-8 Кобальт (II ) карбонат 513-79-1 208-169-4

                                                                          Купить Химический состав порошка полевого шпата: Na2O по цене 1800 INR / тонну в Новом Районе, Джайпур, предлагаемом Goyal Group of Minerals. Порошок полевого шпата доступен с указанием химического состава, цвета и торговой информации.

                                                                          Интерактивная химическая 3D-анимация механизмов реакций и 3D-модели химических структур для студентов, изучающих университетские курсы и курсы химии для продвинутых школ…

                                                                          4) Все четыре основных вкуса так или иначе связаны с кислотами и основаниями. Ощущение вкуса с наименее прямой, наименее понятной и, вероятно, наиболее сложной взаимосвязью между вкусовой реакцией и кислотно-основными свойствами: А) горькое. Б) кислый. В) соль. Г) сладкий.

                                                                          16.07.2015 · Борная кислота поставляет B2O3. Борная кислота производится путем обработки минерала Кернит (Na2O 2B2O3 4h3O) или других подобных минералов (например, буры) серной кислотой. Это мощный флюс, плавящийся при 392F.Мягкий и хлопьевидный, хорошо растворяется в воде. Имеет свойство улетучиваться во время выстрела [Parmelee]. Руководство Линды Арбакл по керамическим материалам:

                                                                          Оксид натрия — это, по сути, безводная версия гидроксида натрия. Ваш второй путь действителен, поскольку оксид натрия, являющийся твердым основанием, будет терять ион оксида при контакте с кислотой, такой как HCl. Ваш первый путь также применим, когда оксид натрия сначала растворяется в воде, а затем вступает в реакцию с HCl.

                                                                          Когда кислота и основание смешиваются вместе в надлежащих пропорциях, два гидроксильных иона объединяются.s Когда свободные ионы водорода и свободные ионы гидроксила удаляются из растворов кислот и оснований, кислотные и основные свойства исчезают, точно описывает кислоты и основания в отношении ионизации.

                                                                          Рабочий лист для кислот и оснований — ответы 1) Используя свои знания теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури, напишите уравнения для следующих кислотно-основных реакций и укажите каждую сопряженную кислотно-основную пару: a) HNO3 + OH-1 h3O + NO3-1 HNO3 и NO3-1 составляют одну пару OH-1, а h3O составляют другую b) Ch4Nh3 + h3O Ch4Nh4 + + OH-1 Ch4Nh3 и Ch4Nh4 + 1 составляют одну пару OH-1, а h3O составляют другую c) OH- 1…

                                                                          Na2O или оксид натрия является основанием, так как это оксид металла, и не может считаться кислотой, так как в нем отсутствует ион H + (теория Бронстеда Лоури).

                                                                          Оксид натрия — простой сильноосновной оксид. Он является основным, поскольку содержит ион оксида O 2-, который является очень сильным основанием с высокой тенденцией к соединению с ионами водорода. Реакция с водой. Оксид натрия экзотермически реагирует с холодной водой с образованием раствора гидроксида натрия.

                                                                          13 марта 2008 г. · SnCl4, FeCl3, FeBr3 и т. Д.все кислоты Льюиса. Помните, что Льюис определяет кислоту как акцептор электронной пары. Что общего у всех этих предыдущих примеров? Атом металла, связанный с сильно электроотрицательными элементами.

                                                                          13 марта 2008 г. · SnCl4, FeCl3, FeBr3 и т. Д. — все кислоты Льюиса. Помните, что, по определению Льюиса, кислота является акцептором электронной пары. Что общего у всех этих предыдущих примеров? Атом металла, связанный с сильно электроотрицательными элементами.

                                                                          Поскольку раствор будет содержать ионы ОН-, он будет основным.Na2O — это основной оксид, и основной оксид растворяется в воде с образованием оснований (здесь NaOH). Кислотные оксиды растворяются в воде с образованием кислот. Щелочь …

                                                                          https://opentextbc.ca/introductorychemistry/chapter/strong-and-weak-acids-and-bases-and-their-salts-2/ Следовательно, решение будет основным, а KNO 2 — это основная соль. Хотя ионы Br — происходят из сильной кислоты (HBr), ион NH 4 + происходит из слабого основания (NH 3), поэтому раствор будет кислым, а NH 4 Br — кислой солью. Попробуй себя.

                                                                          26 января 2020 г. · В химическом стакане содержится 25 мл раствора неизвестной монопротоновой кислоты, которая в стехиометрическом соотношении 1: 1 вступает в реакцию с наох. оттитруйте раствор NaOH, чтобы определить концентрацию кислоты. выполните титрование, установив концентрацию раствора NaOH и добавив его к раствору кислоты, используя различные кнопки добавления основания. … Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это сопряженное основание с азотной кислотой. Точно так же ион аммония представляет собой сопряженную кислоту аммиака.Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO 3 и NO 3 -) или основание с сопряженной кислотой (например, NH 3 и NH 4 +) называется парой сопряженной кислоты и основания. Список продуктов: А-МЕТИЛБЕНЗИЛЦИНК БРОМИД, 0,5 М В ТГФ CAS: 85459-20-7: А-МЕТИЛЦИННАМАЛЬДЕГИД, 98% CAS: 101-39-3: А-МЕТИЛЦИННАМИНОВАЯ КИСЛОТА CAS: 1199-77-5: А-МЕТИЛЦИННАМИНОВАЯ КИСЛОТА , 99% силикат натрия; Используется при получении NaZnSiO3OH, нового материала хирального каркаса, который имеет потенциальное применение в ионном обмене, адсорбции и катализе.1313-59-3: Na2O, оксид натрия, (Na2O), динатриумоксид, монооксид натрия, оксид динатрия, Na2O, оксид динатрия, оксид динатрия, оксид натрия, оксид натрия (Na2O)

                                                                          Na2o кислота или основание

                                                                          Na2o кислота или base

                                                                          15 августа 2019 г. · Определение методом 4 кислотного переваривания и ICP-AES и ICP-MS. ME-XRF13u / ME-XRF13n Анализ образцов бокситов методом плавления / XRF (Al2O3, BaO, CaO, Cr2O3, Fe2O3, K2O, MgO, MnO, Na2O, P2O5, SO3, SiO2, SrO, TiO2, V2O5, Zn, ZrO, Общее). Два подкода метода: ME-XRF13n для результатов, которые сообщаются после нормализации, и ME-XRF13u для

                                                                          . Некоторые реакции имеют характеристики кислотно-основных реакций, но не соответствуют концепции Бренстеда-Лоури.Примером является реакция основного оксида Na2O с кислым оксидом SO3 с образованием соли Na2SO4. Na2O + SO3 ———-> Na2SO4 (s) Дж. Н. Льюис, предложивший теорию ковалентной связи, понял, что концепция кислот и оснований может быть обобщена, чтобы включить реакции кислотных и основных оксидов и многие другие реакции, а также реакции переноса протона.

                                                                          Итак, вопрос требует указать, являются ли следующие оксиды кислотными, основными или амфотерными. Это не вопрос, является ли это кислотой Льюиса или основанием.Вам следует взглянуть на Раздел 12.3 книги или на страницу 468. Кислый оксид — это оксид, который реагирует с водой с образованием раствора кислоты Бренстеда (468). Итак, SO3 является примером этого. SO3 + h30 -> h3SO4.

                                                                          Библиотека вопросов и ответов по химии ниже в виде кислоты, основания, соли или оксида Na2O HMnO4 Ba (OH) 2 KCl HF. ниже как кислота, основание, соль или оксид Na2O HMnO4 Ba (OH) 2 KCl HF. Вопрос. Классифицируйте соединения ниже как кислоты, основания, соли или оксиды. Na2O. HMnO4. Ва (ОН) 2. KCl. HF. check_circle Ответ эксперта. звезда.звезда. звезда. звезда. звезда.

                                                                          С другой стороны, кислый оксид — это когда он образован ковалентной связью, и когда они реагируют с водой, они образуют кислоту. Примеры: Na2O (основной оксид) + h3O => 2NaOH (основание) CO2 (кислотный оксид) + h3O => h3CO3 (кислота)

                                                                          Na2O + h3O → 2NaOH. Реакция с кислотами: как сильное основание, оксид натрия также реагирует с кислотами. . Например, он реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием раствора хлорида натрия. Na2O + 2HCl → 2NaCl + h3O

                                                                          Подумайте об аммиаке, Nh4.Это слабое основание (pKb около 4,7), но это еще более слабая кислота (pKa около 20). Верно то, что по мере того, как основание становится слабее, конъюгат становится более сильной кислотой. Мне действительно не нравится идея заглушки, но если вы могли бы получить главы о кислотно-щелочной основе для BR, это объясняет это лучше, чем где-либо.

                                                                          SO3 кислота или основание? Сообщение Кэтрин 1F »Вс, 9 декабря 2018 г., 4:34 В учебнике говорится, что SO3 — это кислота (6-е издание, 12.17), и я понимаю, что сера может принимать электроны, но почему атомы кислорода не могут отдавать свои неподеленные пары, в результате чего это амфотерный?

                                                                          1972 ford f250 highboy на продажу

                                                                          68132-37-6 Жирные кислоты, талловое масло, продукты реакции с триэтаноламином, polymd, продукты реакции с 1,1-оксибис (2-хлорэтаном) Горячие продукты 104987-11- 3 Определение эквивалентной массы для такролимуса (кислотно-щелочной контекст) Масса соединения, которое содержит ОДИН ЭКВИВАЛЕНТ протона (для кислоты) или ОДИН ЭКВИВАЛЕНТ гидроксида (для основания).. Примеры: (1) H 2 SO 4 + 2OH- = 2H 2 O + SO 4 2-. Молекулярная масса серной кислоты (H 2 SO 4) = 98,07 г / моль. Теоретический эквивалентный вес серной кислоты (H 2 SO 4) = 49,03 г / эквивалент H +

                                                                          Материалы алюминиевых экранов

                                                                          al · ka · li (ăl′kə-lī ′) n. пл. ал · ка · лис или ал · ка · лис 1. Карбонат или гидроксид щелочного металла, водный раствор которого горький, скользкий, едкий …

                                                                          16 октября 2011 · Аррениус определяет основания как вещества которые производят ОН — в растворах.Вышеуказанные молекулы образуют ОН — при растворении в воде действуют как основания. Щелочные растворы легко вступают в реакцию с кислотами с образованием молекул воды и солей. Они показывают значение pH выше 7 и меняют красную лакмусовую бумажку на синюю. Есть и другие основания, кроме щелочных …

                                                                          Na2CO3 (Na2O + CO2. Хлораты (бинарная соль + кислород. KClO3 (KCl + O2. Ba (ClO3) 2 (BaCl2 + O2. Основания (оксид металла + вода. Ca (OH) 2 (CaO + h3O. NaOH (Na2O + h3O. Кислоты (оксид неметалла + вода). HNO3 (N2O5 + h3O (кислота) h4PO4 (P2O5 + h3O.2. Правила горения. CxHy + O2 (h3O + CO2. CxHyNz + O2 (h3O + CO2 + NO2. CxHySz + O2 … $ \ begingroup $) Итак, вы имеете в виду, что Na2O и K2O в этом отношении не щелочи, а только основания? $ \ Endgroup $ — Diamond Science 16 апр в 9:46 $ \ begingroup $ Да. Оксиды — это не щелочи. $ \ Endgroup $ — Морис 16 апр, 14:01

                                                                          Блокировка для посудомоечной машины профиля Ge

                                                                          Правила оценивают компенсацию и являются руководством для обнаружения наличия второго первичного кислотно-основного нарушения: например, у пациента с метаболическим ацидозом, если измеренный уровень pCO2 был выше, чем ожидалось для тяжести и продолжительности метаболического нарушения, то это указывает на сосуществование респираторный ацидоз.

                                                                          Проверьте и улучшите свои знания TExES Science 7-12: Acid-Base Chemistry с помощью увлекательных экзаменов с несколькими вариантами ответов, которые вы можете сдать онлайн на сайте Study.com

                                                                          Així en la teoria de Lewis el clorur d’hidrogen, és la combinació de la base — amb l’àcid + i quan reacciona amb l’aigua, que és una base, es produeix un desplaçament de la base -, més dèbil, per la base més forta. Определение концентрации серной кислоты очень похоже на титрование соляной кислоты, хотя есть два важных отличия.Прежде всего, поскольку серная кислота является дипротонной, стехиометрия реакции нейтрализации не 1: 1, а 1: 2 (1 моль кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия).

                                                                          Нахождение пересечений по осям x и y из рабочего листа графика

                                                                          9 октября 2017 г. · Оксиды щелочных металлов M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) кристаллизуются в структуре антифторита. В этом мотиве положения анионов и катионов перевернуты относительно их положений в CaF 2, причем ионы натрия тетраэдрически координированы с 4 ионами оксида, а оксид кубически координирован с 8 ионами натрия.

                                                                          Гидроксид аммония — слабое основание, дает меньшую концентрацию гидроксильных ионов. Но гидроксид натрия является сильной кислотой и полностью диссоциирует на ионы натрия и гидроксильные ионы. Когда концентрация гидроксил-иона высока, его основная сила выше и имеет высокое значение pH. Метод 1. Рассчитайте pOH сильного основания и pH. Формула pOH, pOH = -log 10 [OH- (водн.)]

                                                                          для каждой реакции — классифицируйте как окислительно-восстановительную, кислотно-щелочную или осаждение. Классифицируйте каждую из следующих реакций как окислительно-восстановительную, кислотно-щелочную или Обратите внимание, что для того, чтобы быть окислительно-восстановительной реакцией, степень окисления элемента должна отличаться, когда он является реагентом, чем когда он является продуктом.(По 1 баллу) осадки. Поскольку в растворе будут ионы ОН-, он будет основным. Na2O — это основной оксид, и основной оксид растворяется в воде с образованием оснований (здесь NaOH). Кислотные оксиды растворяются в воде с образованием кислот. Щелочь …

                                                                          Устройство обнаружения движения Nvr

                                                                          4) Все четыре основных вкуса так или иначе связаны с кислотами и щелочами. Ощущение вкуса с наименее прямой, наименее понятной и, вероятно, наиболее сложной взаимосвязью между вкусовой реакцией и кислотно-основными свойствами: А) горькое.Б) кислый. В) соль. Г) сладкий.

                                                                          26 января 2020 г. · Na2O — это основной оксид. Когда он вступает в реакцию с кислотой, происходит реакция нейтрализации, в результате которой в качестве продуктов образуются соль и вода. Он реагирует с водой с образованием щелочного водного раствора гидроксида натрия. Затем образуется NaOH, который диссоциирует / ионизируется на ионы OH-, что делает его основанием.

                                                                          09 мая 2010 · Кислотно-основной характер оксидов Основное поведение: Na2O, MgO Na2O (т.) + 2HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + H3O (л) MgO (т.) + 2HCl (водн.) → MgCl2 ( водн. алюминат Кислотное поведение: SiO2, P4O10, P4O6 SiO2 + 2NaOH (водн.) → Na2SiO3 (водн.) + h3O. Нитрат-ион основан на молекуле азотной кислоты, поэтому мы говорим, что это сопряженное основание азотной кислоты.Точно так же ион аммония представляет собой сопряженную кислоту аммиака. Вместе кислота с ее сопряженным основанием (например, HNO 3 и NO 3 -) или основание с сопряженной кислотой (например, NH 3 и NH 4 +) называется парой сопряженной кислоты и основания.

                                                                          Маркировка магазина Mp40

                                                                          $ \ begingroup $ То есть вы имеете в виду, что Na2O и K2O в этом отношении не щелочи, а только основания? $ \ endgroup $ — Diamond Science 16 апр, в 9:46 $ \ begingroup $ Да. Оксиды не являются щелочами. $ \ endgroup $ — Морис, 16 апреля, 14:01

                                                                          Щелочность примерно относится к молярному количеству оснований в растворе, которое может быть преобразовано в незаряженные частицы сильной кислотой.Например, 1 моль HCO 3 1- в растворе представляет 1 молярный эквивалент, а 1 моль CO 3 2- — 2 молярных эквивалента, потому что для балансировки заряда потребуется вдвое больше ионов H +.

                                                                          14 мая 2018 г. · Химия кислот и оснований Кислоты и основания Льюиса. 1 Ответ anor277 14 мая 2018 г. Ну, а # «кислота Льюиса» # — это акцептор электронных пар …. Пояснение: И, конечно, … Оксид натрия — это химическое соединение с формулой Na 2 O. Он используется в керамике и стекле. Соединение — базовый ангидрид гидроксида натрия; при добавлении воды к оксиду натрия образуется NaOH.. Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH. Оксиды щелочных металлов M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) кристаллизуются в структуре антифторита. В этом мотиве позиции анионов и катионов меняются местами …

                                                                          Earnin and pnc bank

                                                                          15. Na2O + HBr → 16. HC2h4O2 + Nh5OH → 17. MgO + h3O → 18. CuO + HBr → Название следующие кислоты и основания. 19. HBr 20. h4PO3. 21. h3SO2 22. Fe (OH) 2. Напишите формулы следующих кислот и оснований. 23. гипохромная кислота 24. бромная кислота. 25. сероводородная кислота 25.гидроокись бария

                                                                          Белый прямоугольник в центре экрана mac

                                                                          Baixar virtual dj crackeado 2019

                                                                          Однокласные слова с 11 буквами

                                                                          The beatles экипировка

                                                                          49

                                                                          49 N649

                                                                          49 N64 bit gen 2

                                                                          Герпес один за другим появляется reddit

                                                                          Skutt kiln uk

                                                                          Как мне разблокировать отправку сообщений на facebook

                                                                          Craftsman table saw Model 0003

                                                                          Classify каждый из следующих элементов в качестве соединений или смесей

                                                                          Могу ли я водить машину с треснувшим резервуаром для охлаждающей жидкости

                                                                          Ui и ux ppt

                                                                          История Watt Town, Ямайка

                                                                          Планки потолка Armstrong для ванной комнаты

                                                                          9 сделать вывансе мгновенный релиз reddit

                                                                          .

                                                                          Добавить комментарий

                                                                          Ваш адрес email не будет опубликован.