Модель атома серы: Строение атома серы и схема электронной оболочки

Содержание

Строение атома серы. Что мы узнали

Сера (S) — неметалл, относящийся к группе халькогенов. Строение атома серы легко определить, обратившись к периодической таблице Менделеева.

Строение

Сера в периодической таблице находится под 16 номером в третьем периоде, VI группе. Относительная атомная масса элемента — 32.

Рис. 1. Положение в периодической таблице.

Природная сера имеет несколько изотопов:

Кроме этого, искусственно получено 20 радиоактивных изотопов.

Сера — элемент р-семейства. Атом серы включает ядро с положительным зарядом +16 (16 протонов, 16 нейронов) и 16 электронов, расположенных на трёх электронных оболочках. На внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов, которые определяют валентность элемента. До завершения внешнего р-уровня не хватает двух электронов, что определяет степень окисления серы как -2.

Атом серы может переходить в возбуждённое состояние за счёт вакантных 3d-орбиталей (всего пять d-орбиталей). Поэтому атом может проявлять степень окисления +4 и +6.

Рис. 2. Строение атома.

Отрицательную степень окисления сера проявляет в составе солей — Al 2 S 3 , SiS 2 , Na 2 S. Четвёртая степень окисления проявляется в реакциях с галогенами (SCl 4 , SBr 4 , SF 4) и при взаимодействии с кислородом (SO 2). Наивысшая степень окисления (+6) проявляется с наиболее электроотрицательными элементами — H 2 SO 4 , SF 6 , SO 3 .

Электронное строение атома серы — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 или +16 S) 2) 8) 6 .

Физические свойства

Сера — кристаллическое соединение, которое при нагревании приобретает пластичную форму. Цвет неметалла варьирует от ярко-жёлтого до коричневого. Модификации серы зависят от количества атомов серы в молекуле.

Рис. 3. Сера.

Сера — слабый проводник тепла и электрического тока. Не взаимодействует с водой, но хорошо растворяется в органических растворителях — феноле, бензоле, аммиаке, сероуглероде.

В природе сера встречается в виде самородков и в составе руд, минералов, горных пород. Сера находится в сульфидах, сульфатах, каменном угле, нефти, газе. Серу накапливают бактерии, перерабатывающие сероводород.

Химические свойства

Сера — активный элемент, реагирующий при нагревании практически со всеми элементами, кроме инертных газов и N 2 , I 2 , Au, Pt. Сера не взаимодействует с соляной кислотой. Основные реакции серы с элементами описаны в таблице.

Взаимодействие

Продукты реакции

Пример

С металлами

Сульфиды

С кислородом при 280°С

Оксид серы

S + O 2 → SO 2 ;

2S + 3O 2 → 2SO 3

С водородом при нагревании

Сероводород

H 2 + S → H 2 S

С фосфором при нагревании в отсутствии воздуха

Сульфид фосфора

2P + 3S → P 2 S 3

Фторид серы

S + 3F 2 → SF 6

С углеродом

Сероуглерод

С кислотами

S + 2HNO 3 → 2NO + H 2 SO 4

Со щёлочью

Сульфиды и сульфиты

3S + 6KOH → K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

Сера входит в состав белков. Большое количество серы накапливается в волосах.

Что мы узнали?

Сера — кристаллический неметалл жёлтого цвета. Схема строения атома — +16 S) 2) 8) 6 . Проявляет три степени окисления: -2, +4, +6. Известно 24 изотопа серы. Это активный элемент, вступающий в реакцию с металлами и неметаллами. Образует соли — сульфиты и сульфиды, а также серную кислоту. Сера нерастворима в воде и соляной кислоте. Входит в состав живых организмов. В природе находится в свободном и связанном виде.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.6
. Всего получено оценок: 77.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

СЕРА. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы Выполнила учитель МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 17» Малишевская Светлана Валентиновна

Какие элементы входят в состав VI-А подгруппы, особенности строения атомов? O, S, Se , Te , Po 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 16 S …. . 3 s 2 3 p 4 34 Se …. 4 s 2 4 p 4 52 Te …. 5 s 2 5 p 4 84 Po ….. 6 s 2 6 p 4 Что общего и в чем различие в строении атомов элементов VI-А подгруппы? Общее: количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Различие: число энергетических уровней.

Каким образом изменяются свойства элементов в группе сверху вниз? Объясните причины

Когда и кем открыт был кислород?

Назовите основные физические свойства кислорода

Назовите основные химические свойства кислорода

Какие аллотропные модификации кислорода вам известны,отличие?

Валентные возможности атома серы

Самородная сера

Сульфидная сера PbS — свинцовый блеск Fe S- медный блеск

Сульфидная сера ZnS — цинковая обманка HgS — киноварь

Сульфатная сера Гипс(CaSO 4 * 2H 2 O) Горькая соль(MgSO 4 * 7H 2 O)

Получение серы 1. Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара. 2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2 H 2 S + O 2 = 2 S + 2 H 2 O 3. Реакция Вакенродера 2 H 2 S + SO 2 = 3 S + 2 H 2 O

Химические свойства серы 1) Взаимодействие серы с простыми веществами: А) с металлами, образуя сульфиды. — Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса. 2 Na + S -> Na 2 S c остальными металлами (кроме Au , Pt) — при повышенной t °: 2Al + 3S – t° -> Al 2 S 3 Zn + S – t°-> ZnS Cu + S – t °-> CuS

Химические свойства серы Б) Взаимодействие серы с неметаллами. Например: Взаимодействие серы и водорода. H 2 + S -> H 2 S 2 P + 3 S -> P 2 S 3 C + 2 S -> CS 2 В) Взаимодействие серы и кислорода. S + O 2 – t° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t°;pt -> 2S +6 O 3

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Тема урока: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора».

Цель урока:Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, физические и химические свойства, области применения фосфора. Т…

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Сера
расположена в третьем периоде VI группе главной (А) подгруппе Периодической таблицы.

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Элементы-неметаллы, входящие в эту группу, носят общее название халькогены. Обозначение — S. Порядковый номер — 16. Относительная атомная масса — 32,064 а.е.м.

Электронное строение атома серы

Атом серы состоит из положительно заряженного ядра (+16), состоящего из 16 протонов и 16 нейтронов, вокруг которого по 3-м орбитам движутся 16 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома серы.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s
2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
4 .

На внешнем энергетическом уровне атома серы находится шесть электронов, все они считаются валентными. Энергетическая диаграмма принимает следующий вид:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что сера способна проявлять степень окисления +2. Также возможно несколько возбужденных состояний из-за наличия вакантной 3d
-орбитали. Сначала распариваются электроны 3p
-подуровня и занимают свободные d
-орбитали, а после — электроны 3s
-подуровня:

Этим объясняется наличие у серы ещё двух степеней окисления: +4 и +6.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Цель урока.
Формирование мышления учащихся
через активизацию представлений о взаимосвязи
строения веществ с их свойствами; обобщение и
систематизация знаний по теме «Соединения серы».

Задачи.
Образовательные:
повторить
строение атома серы, строение молекул,
особенности физических и химических свойств
важнейших соединений серы; показать учащимся
генетическую связь между соединениями серы;
рассмотреть экологические проблемы, связанные с
переработкой соединений серы.

Воспитательные:
продолжить формирование
научного мировоззрения учащихся, а также
мировоззренческих идей о материальности мира,
причинно-следственных связях явлений;
воспитание культуры общения.

Развивающие
: развитие познавательного
интереса школьников, совершенствование умений
анализировать и сравнивать, участвовать в
проблемном диалоге.

Тип урока.
Повторительно-обобщающий.

Методы и методические приемы.
Фронтальный
опрос, беседа, дидактические игры,
самостоятельная работа учащихся со
схемами-конспектами, демонстрация средств
наглядности, лабораторный эксперимент.

Оборудование и реактивы.
Схема «Семейный
портрет серы» (генетическая связь соединений
серы), заготовки для дидактических игр
«Волшебный цветок» и «Химический поезд»,
«сульфурики» (дополнительный балл за правильный
ответ – символ химического знака «S»),
раздаточный материал для учащихся
(схема-конспект), электронная презентация урока;
шаростержневые модели молекул серы разных
аллотропных модификаций;

н а д е м о н с т р а ц и о н н о м с т о л
е – образцы серы, штатив с пробирками,
растворы разбавленной серной кислоты, хлорида
бария, сульфата натрия;

н а с т о л а х у ч а щ и х с я – штатив с
пробирками, растворы разбавленной серной
кислоты, хлорида бария, сульфата натрия.

ХОД УРОКА


Организационный момент

Вступительное слово учителя

, в котором
сообщаются цель и план урока, подчеркивается
значение материала изученной темы.

Повторение
и обобщение изученного материала

Рефлексия учащихся на начальном
этапе урока

Учитель. Прошу вас, уважаемые ребята, в
схемах-конспектах отметить свое настроение на
данном этапе урока
(рис. 1).

Учитель объясняет условия получения
«сульфурика» и правила пользования им
(«сульфурик» дает право на дополнительный балл
при дальнейшем изучении предмета).

Знакомство с семейным портретом
серы

На доске – схема «Семейный портрет серы»
(рис. 2). Все формулы на портрете закрыты.

Учитель. Сегодня на уроке мы должны
назвать ближайших родственников серы. Вспомнить,
каковы их имена (т.е. названия веществ), каковы
особенности их характера, чем они полезны и где
могут быть использованы. Перед вами схема
«Семейный портрет серы». По ходу урока мы будем
вспоминать соединения серы и к концу урока
откроем все имена персонажей фотографии.

Сера

Учитель (рассказ сопровождает показом слайдов).
Итак, глава семейства – королева сера.
Сера – это одно из первых веществ, о которых
знало человечество, «начало начал» древнейших
философов и алхимиков; элемент, окутанный
мистикой и тайнами… В древности люди наделяли
серу таинственными сверхъестественными
свойствами. Встречаясь в виде серных жил в
кратерах вулканов, сера издавна считалась
продуктом деятельности подземного бога Вулкана.

Сегодня человек достаточно хорошо изучил
свойства серы. Давайте же вспомним, каково
строение атома серы?

На доске и в
схемах-конспектах урока необходимо внести
данные по составу атома серы: заряд ядра; число
протонов, электронов, нейтронов; распределение
электронов по уровням и подуровням
(рис. 3).

Рис.

3. Строение атома серы

Учитель. Назовите значение минимальной
степени окисления серы. Какие свойства с точки
зрения окислительно-восстановительных
процессов будут проявлять соединения с таким
значением степени окисления серы? Почему?
(Ответы
учащихся.)

Назовите значение максимальной степени
окисления серы. Приведите формулы соединений с
максимальным значением степени окисления серы.
Какие свойства характерны для них?
(Ответы
учащихся.)

Выполним
задание «Волшебный цветок». Запишите формулы
веществ, изображенных на лепестках цветка
(рис.
4), в соответствующие графы таблицы.

Таблица

Учащиеся выполняют задание.

Учитель. Вы знаете, что одна из причин
многообразия химических веществ – это
явление аллотропии
. Что называется
аллотропией? Какие аллотропные модификации серы
вам известны?
(Слайд 1.) (Ответы учащихся.)

Сероводород, сероводородная кислота
и ее соли

Учитель. В одном из стихотворений А.С.Пушкина
есть такие строки:

«… Тогда услышал я (о, диво) запах
скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо».

О каком веществе идет речь?
(Слайд 2.)
(Учитель открывает на схеме «Семейный портрет
серы» формулу сероводорода.)

Сероводород не только скверно пахнет, он еще и
ядовит. Но если сероводород использовать
разумно, то можно от него получить пользу. Каково
положительное значение сероводорода?
(Ответы
учащихся.)

Знаете ли вы, что сероводород является
реактивом на ионы серебра?

H 2 S + 2Ag + = Ag 2 S + 2H + .

Почему ювелирные
изделия из серебра слегка чернеют на воздухе?
Подтвердите свой ответ уравнением реакции.

Учащиеся работают у доски и на местах в
схемах-конспектах.

Учитель. Как называется водный раствор
сероводорода? Какова основность сероводородной
кислоты? Какие два ряда солей образует
сероводородная кислота?
(Слайд 3. )

Назовите формулы гидросульфида калия,
сульфида алюминия.
(Учитель открывает на схеме
формулы НS – и S 2– .)

В молекуле сероводорода сера находится в
минимальной степени окисления. Приведите
примеры реакций, доказывающих восстановительные
свойства сероводорода.

Составьте уравнение
реакции взаимодействия сероводорода с избытком
кислорода. Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса.

Оксид серы(IV)

Учитель. При горении сероводорода в избытке
кислорода образуется оксид серы(IV) – еще один
родственник серы
(открывает на схеме-портрете
SO 2). Перечислите области применения этого
вещества.
(Слайд 4.)

Каков характер этого оксида? Назовите классы
соединений, с которыми взаимодействует
сернистый газ.
(Ответы учащихся.)

Известно, что вода есть в воздухе всегда.
И, к сожаленью, дальше что бывает?
С оксидом серы реагирует вода,
На землю дождь кислотный выпадает.

Составьте уравнение
реакции взаимодействия оксида серы(IV) с водой и
расскажите, в чем проявляется отрицательное
действие кислотных дождей.

Работа учащихся у доски и на местах в
схемах-конспектах.

Сернистая кислота и ее соли

Учитель. Какое вещество образуется в
результате процесса взаимодействия сернистого
газа с водой?
(Слайд 5.) Итак, открываем формулу
очередного члена семьи серы
H 2 SO 3 .

Для сернистой кислоты также характерны два
ряда солей. Назовите их и запишите названия.

(Слайд 6.) (Открывает на схеме-портрете HSO 3 –
и .)

Оксид серы(VI)

Учитель. Сера образует несколько оксидов.
Сернистый газ мы вспомнили. Какой еще оксид серы
вам известен?
(Открывает на схеме-портрете SO 3 .)

Каков характер этого оксида? Опишите
физические свойства оксида серы(VI). С какими
классами веществ вступает в реакцию оксид
серы(VI)?
(Ответы учащихся. )

Серная кислота и ее соли

Учитель. Назовите кислоту, соответствующую
оксиду серы(VI).
(Открывает на схеме-портрете H 2 SO 4 .)
Перечислите некоторые свойства серной кислоты.
(Слайд
7.)

Хочу вам напомнить, что,
Если в кислоту попадает вода,
То может случиться большая беда,
Вы не должны забывать,
Что кислоту надо в воду вливать.
Пострадает тот, кто сделает наоборот.

Объясните, почему кислоту льют в воду, а не
наоборот?
(Ответы учащихся.)

Серная кислота является многотоннажным
продуктом. Области ее применения очень широки.
Перечислите их.
(Слайд 8, см. с. 34.
)

Серную кислоту можно получать
различными способами. В промышленности широко
используется контактный способ производства
серной кислоты. Предлагаю немного поиграть.

Игра «Химический поезд».
Перед вами
вагонное депо
(рис. 5, см. с. 34.). Вагоны здесь
необычные. Вместо номеров они обозначены
формулами веществ.

Прошу вас прицепить вагоны к паровозу таким
образом, чтобы последовательность формул на
вагонах соответствовала стадиям производства
серной кислоты контактным способом.

Учащиеся выполняют задание на местах в
схемах-конспектах и у доски.

Учитель. Каковы экологические проблемы,
связанные с производством и применением серной
кислоты? Как вы считаете, справедливы ли строки, в
которых серная кислота заявляет о себе:

Я растворю любой металл,
Меня алхимик получал
В реторте, глиняной, простой,
Слыву я главной кислотой.

(Обсуждение особенностей свойств
концентрированной серной кислоты по отношению к
металлам. Подведение учащихся к выводу о том, что
окислительные свойства концентрированной
серной кислоты обусловлены атомом серы,
находящимся в максимальной степени окисления.)

Составьте уравнение
реакции взаимодействия концентрированной
серной кислоты с медью. Расставьте коэффициенты
методом электронного баланса.

Учащиеся работают у доски и на местах в
схемах-конспектах.

Учитель. Какие соли образует серная кислота?
(Открывает
на схеме, см. с. 34.
и.) Проведем небольшую
практическую работу. Пользуясь выданными вам
реактивами, экспериментальным путем докажите,
что в растворе серной кислоты
(1-й в а р и а н т)
и в растворе сульфата натрия
(2-й в а р и а н т) содержатся
сульфат-ионы.

Составьте уравнения
реакции в молекулярном, полном и сокращенном
ионном видах.

Учащиеся выполняют эксперимент, пишут
уравнения реакций на доске и в схемах-конспектах.

Учитель. Каковы признаки проведенного
процесса? Сравните полученные результаты
первого и второго вариантов. Есть ли различия?
Почему?
(Ответы учащихся.)

Учитель. Итак, имена всех членов семьи серы
открыты нами на фотографии
(см. рис. 2). Вы
видите, что между отдельными формулами
соединений серы проведены стрелки. Что они
означают?

Учитель подводит учащихся к выводу
о
генетической взаимосвязи между соединениями
серы.

Рефлексия учащихся на
заключительном этапе урока

Учитель. Прошу вас, уважаемые ребята, в
раздаточном материале отметить свое настроение
на данном этапе урока
(см. рис. 1).

Подведение
итогов урока

Л и т е р а т у р а

Аликберова Л.Ю.
Занимательная химия. М.:
АСТ-Пресс, 1999; Таубе П.Р., Руденко Е.И.
От
водорода до … нобелия? М.: Высшая школа, 1964; Бобров
Л.А. и др.
Путешествие в страну элементов. М.:
Молодая гвардия, 1963; Компакт-диск «1С:
Образовательная коллекция. Общая и
неорганическая химия». МарГТУ, 2003; Компакт-диск
«Электронные уроки и тесты. Химия в школе». YDP
Interactive Publishing, 2005.

I. Посмотрите научно-популярный фильм: “Сера”

Сейчас невозможно установить, когда человек впервые познакомился с серой и её соединениями. Произошло это очень давно. Она помогала нашим предкам получать огонь, вернее, снопы искр при ударе кресалом по обломку пирита. Использовали её для приготовления красок и косметических средств. Знали её и древние индийцы, именно они дали название — «сира» — означает «желтый». Химический символ произошел от латинского слова «сульфур». Древние римляне называли серу «желчью бога Вулкана» (покровителя огня).Картина Карла Брюллова «Гибель Помпеи».

Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня », наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха . Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XII в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона . Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы . Таким образом, точное время открытия серы не установлено, но, как сказано выше, этот элемент использовался до нашей эры, а значит, знаком людям с древнейших времён.

II. Положение серы в ПСХЭ, строение атома

В основном состоянии

Первое возбуждённое состояние

+
6

Второе возбуждённое состояние

III. Сера в природе

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре . Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Самородная сера:

Украина, Поволжье, Центральная Азия и др.

Важнейшие природные минералы серы:

  • FeS 2 — железный колчедан
    , или пирит
    (кошачье золото)
  • ZnS — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит)
  • PbS — свинцовый блеск, или галенит
  • Sb 2 S 3 —антимонит

Кроме того, сера присутствует в нефти
, природном угле , природных газах и сланцах .

Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах, ногтях, кожных покровах. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.

Серой богаты горох, фасоль, овсяные хлопья, пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго. Соединения серы могут служить лекарственными препаратами.

Тысячелистник обладает повышенной способностью извлекать из почвы серу и стимулировать поглощение этого элемента с соседними растениями.

Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое соединение серы. Это вещество предотвращает раковые заболевания, замедляет старение, предупреждает сердечные заболевания.

Сульфаты

  • CaSO 4 x 2H 2 O — гипс
  • MgSO 4 x 7H 2 O – горькая соль (английская)
  • Na 2 SO 4 x 10H 2 O – глауберова соль (мирабилит)

IV. Физические свойства, аллотропия

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета
, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t° кип = 445°С

Аллотропия

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Ромбическая

(a — сера) — S 8

t° пл. = 113°C;

ρ = 2,07 г/см 3 .

Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная

(b — сера) — S 8

темно-желтые иглы,

t° пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3. Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

Пластическая

коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

V. Получение серы

В древности и в средние века серу добывали, вкапывая в землю большой глиняный горшок, на который ставили другой, с отверстием в дне. Последний заполняли породой, содержащей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок. В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

1. Промышленный метод — выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. Реакция Вакенродера: 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

VI. Химические свойства серы

VII. Применение

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты .

Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.

Получение эбонита, производство пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний). Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 используется для борьбы с нею.

Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO 4 ×7H 2 O и CuSO 4 ×5H 2 O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства.

Железный купорос FeSO 4 ×7H 2 O используют при анемии.

BaSO 4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника.

Алюмокалиевые квасцы KAI(SO 4) 2 ×12H 2 O — кровоостанавливающее средство при порезах.

Минерал Na 2 SO 4 ×10H 2 O носит название «глауберова соль» в честь открывшего его в VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р. Глаубер во время своего путешествия внезапно заболел. Он ничего не мог есть, желудок отказывался принимать пищу. Один из местных жителей направил его к источнику. Как только он выпил горькую соленую воду, сразу стал есть. Глаубер исследовал эту воду, из нее выкристаллизовалась соль Na 2 SO 4 ×10H 2 O. Сейчас ее применяют как слабительное в медицине, при окраске хлопчато- бумажных тканей. Соль также находит применение в производстве стекла.

VIII. Тренажеры

IX. Задания

№1.

Закончите уравнения реакций:

S + O 2 =
S + Na =
S + H 2 =
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.

№2.

Осуществите превращения по схеме:
H 2 S → S → Al 2 S 3 → Al(OH) 3

№3.

Закончите уравнения реакций, укажите, какие свойства проявляет сера (окислителя или восстановителя).

Как сделать модель атома серы — Наука

Наука 2021

Модель атома серы довольно сложна в трех измерениях, но ее можно легко создать в виде двумерной модели поперечного сечения. Атом серы имеет 16 протонов, 16 нейтронов и 16 электронов на трех разных уро

Содержание:

Модель атома серы довольно сложна в трех измерениях, но ее можно легко создать в виде двумерной модели поперечного сечения. Атом серы имеет 16 протонов, 16 нейтронов и 16 электронов на трех разных уровнях энергии, или орбитах. Физика предполагает, что электроны физически не существуют как «точки», но учителя используют модель атома Бора с фиксированными электронами как способ упрощения атомной структуры. Создание модели требует умения резать ножницами и использовать клей.

    Носить пару хирургических перчаток. Поместите 16 красных и 16 черных конфет, представляющих протоны и нейтроны, в миску и добавьте немного быстро схватывающегося клея. Используя свои руки, сожмите конфету в шар, представляющий ядро. Вращайте ядро ​​между руками, пока клей не скрепит его. Дайте ему полностью высохнуть в течение 30 секунд.

    Отметьте маленькую точку в центре большого листа картона карандашом. Поместите ядро ​​атома в точку и сделайте маленькую отметку карандашом прямо за его внешним краем. Удалите ядро ​​и используйте компас, чтобы нарисовать круг, центрированный на точке, немного больше, чем ядро.

    Нарисуйте еще три круга вокруг сферы ядра, каждая линия образует круг на три дюйма шире, чем предыдущий. Готовая диаграмма состоит из центрального круга и трех концентрических равноотстоящих полос вокруг него.

    Нарисуйте каждый круг разным цветом. Например, закрасьте центральный круг желтым, затем используйте разные оттенки синего, чтобы покрасить каждое из окружающих колец в другой цвет. Дайте краске высохнуть, прежде чем переходить к следующему шагу.

    Склейте шарик ядра в середине центрального круга. Сера имеет два электрона во внутреннем кольце, называемом «первым энергетическим уровнем», так что вставьте два маленьких кусочка черной конфеты в первое кольцо вокруг ядра. На следующем энергетическом уровне есть восемь электронов, так что склейте восемь кусочков черной конфеты в следующем кольце. Последние шесть электронов находятся во внешнем кольце третьего уровня энергии, так что приклейте еще шесть в последнем кольце.

    Приклейте оставшиеся кусочки конфет в линию к одной стороне модели атома серы, затем пометьте их как «протон», «нейтрон» и «электрон».

    подсказки

    Предупреждения

атом серы — Справочник химика 21





    Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар  [c.322]








    При составлении уравнения полуреакции окисления серы исходим из схемы H S —> SO «. В холе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. Пои этом образуются восемь ионов Н+ кроме того, два иона Н+ высвобождаются из молекулы HaS. Всего, следовательно, образуются десять ионов водорода  [c.168]

    ЕИ орой атом кислорода О присоединяется к атому серы за счет до-норно-акцепторной связи (она показана стрелкой)  [c.78]

    В сульфидах атом серы экранирован углеводородными радикалами, поэтому в их присутствии коагуляция частиц нерастворимого осадка наблюдается в меньшей степени.[c.77]

    Порядковый номер серы равен 16, следовательно, атом серы содержит 16 протонов он должен также содержать 16 электронов. Массовое число серы равно 32, следовательно, в ее атоме должно быть 32 — 16 = = 16 нейтронов. Атомный символ серы 8. Удаление из ее ядра одного нейтрона приводит к образованию изотопа серы-31 оно не влияет на число электронов. Удаление протона ведет к образованию фосфо-ра-31 чтобы атом после этого остался нейтральным, из него должен быть удален также один электрон. [c.479]

    Приведенные цифры как будто не говорят о высоком содержании в нефти соответствующих соединений, однако молекулярный вес соединений, содержащих атом серы, кислорода или азота, вероятно, близок к молекулярному весу тех углеводородов, которым они сопутствуют. Например, смазочное масло с молекулярным весом 300 и содержанием серы 1% может иметь 10% сернистых соединений. Подобные соображения применимы и к другим неуглеводородным соединениям. Такие соединения состоят главным образом из углерода и водорода, и несмотря на присутствие постороннего элемента, сохраняют основные свойства углеводородов.[c.29]

    На одну молекулу полимера приходится примерно один атом серы, что согласуется с приведенными схемами механизма действия меркаптана. Типичные кривые ММР бутадиен-стирольного каучука, полученного в присутствии различных регуляторов, приведены на рис. 1, 2. [c.248]

    Среди свойств, положенных в основу построения первой периодической системы, основными были масса атома и его способность взаимодействовать с атомами других элементов. Предшествующее этому развитие науки показало, что атомы различных элементов имеют различную массу. Например, атом водорода — самый легкий из всех, атом кислорода примерно в 16 раз тяжелее атома водорода, атом серы примерно в 2 раза тяжелее атома кислорода (или в 32 раза тяжелее атома водорода). Сравнивая таким образом элементы между собой, каждому атому можно приписать атомную массу. [c.124]

    Атака на соединение Р идет скорее по атому серы, чем по двойной связи. Эндрюс и Эванс [715] наблюдали [2,3]-сигма-тропную перегруппировку [c. 326]

    Если центральный атом комплексного иона окружен несколькими равноудаленными от него атомами, число окружающих атомов называется координационным числом центрального атома. Координационное число зависит главным образом от размеров центрального атома и окружающих его атомов или групп. Вокруг атома азота в нитрат-ионе, КОз, могут расположиться три атома кислорода, поэтому координационное число азота по отношению к кислороду равно 3. Атом серы больше атома азота, поэтому в сульфат-ионе, ЗО , содержится на один атом кислорода больше, чем в нитрат-ионе. Следовательно, координационное число серы по отношению к кислороду равно 4. [c.34]

    По мере перехода к молекулам, центральный атом в которых имеет все большие размеры, электроны на валентных орбиталях в среднем располагаются все дальше друг от друга. Поэтому межэлектронные отталкивания оказывают все меньшее влияние на форму молекул. Например, атом серы имеет больший эффективный размер, чем атом кислорода, а атомные спектры свидетельствуют о том, что межэлектронное отталкивание для валентных орбиталей серы значительно меньше, чем для валентных орбиталей кислорода. По-видимому, по этой причине валентный угол Н—S—Н в молекуле сероводорода H S равен 92°, что намного ближе к значению 90% предсказываемому в рамках модели связывания, основанной на перекрывании (Зр + lsl-орбиталей (рис. 13-17). Очевидно, отталкивание двух связывающих электронных пар в h3S значительно меньше отталкивания двух связывающих электронных пар в HjO. [c.564]

    Атомы железа обычно образуют комплексы с октаэдрической координацией. Что же происходит с двумя координационными положениями выше и ниже плоскости порфиринового цикла В цитохроме с группа гема находится в углублении на поверхности молекулы белка (рис. 20-23). От каждой стенки этого щелевидного углубления к гему направлено по одному лиганду с одной стороны атом азота с неподеленной парой, принадлежащий гистидиновой группе белка, а с другой стороны атом серы с непо- [c.257]

    Вторым фактором является энергия сталкивающихся молекул. В простейших теориях она характеризуется только как относительная скорость двух молекул при столкновении. Если относительная скорость двух молекул при столкновении мала, промежуточное состояние скорее всего обратится в исходные молекулы. Медленно движущаяся молекула воды просто оттолкнется от молекулы тиоацетамида, не причинив ей никакого вреда. В отличие от этого молекула воды, сильно ударяющаяся о молекулу тиоацетамида, имеет больше шансов отщепить от нее атом серы, в результате чего образуется ацетамид и НзЗ. Можно построить график зависимости вероятности реакции от скорости сближения двух молекул вдоль линии, соединяющей их центры. [c.354]








    Атом серы в молекуле 50з связан с атомами кислорода тремя двухцептровыми а-связями и одной четырехцентровой п-связыо (ср. со структу )ой молекулы 50-2 — 129). Кроме того, за счег неподелеиных 2р-электронных пар атомов кислорода и свободны к Зй(-орбиталей атома серы здесь возможно образование дополн -тельиых ковалентных связей, подобно тому, как это нмеет место в молекуле С12 (стр. 354). [c.387]

    Из циклических соединений, содержащих атом серы, в реактивных топливах присутствуют производные тиофена. Циклические сульфиды могут содержаться в количествах до 40—50% (масс,), считая на общую серу. Гомологи тиофана в реактивных топливах присутствуют в крайне незначительном количестве [17]. В целом циклические соединения сульфидов- замедляют окисление топлива. Однако действие их при этом специфично. На ранних стадиях процесса окисления наблюдается ускорение его, затем замедление за счет образования продуктов окисления самих сернистых соединений. [c.16]

    В молекулах SO2 и SO3 атом серы находится в состоянии р -гибридизацин. Полярны ли эти молекулы Какова их пространственная структура  [c.66]

    Температура плавления (т. пл.), °С -210 Белый 44,1 Красный 590 Серый 817 при 36 ат Серая 630 271 [c.154]

    Поэтому, В отличие от атома фтора, атом хлора может участвовать в образовании не только одной, но также трех, пяти или семг ковалентных связей. Так, в хлористой кислоте НСЮа ковалентность хлора равна трем, в хлорноватой кислоте НСЮз — пяти а в хлорной кислоте НСЮл — семи. Аналогично атом серы, также обладающий незанятым З -подуровнем, может переходить в возбужденные состояния с четырьмя или шестью неспаренными электронами и участвовать, следовательно, в образовании не только двух, как у кислорода, но также четырех или шести ковалентных связен. Именно поэтому существуют соединения, в которых сера проявляет ковалентность, равную четырем (80г, ЗСЦ) или шести (5Рс)- [c.130]

    Например, для иона 8042- атом серы является центральным атомом А, а четыре атома кислорода — лигандами В. [c.33]

    Одновременно с собственно сульфохлорированием, как важнейшая побочная реакция, протекает только одно хлорирование углеродной цепи без одновременного присоединения двуокиси серы. При проведении сульфохлорирования в условиях рассеянного освещения, реакции сульфохлорирования и хлорирования углеродной цепи протекают с практически одинаковой скоростью, так что в молекуле на каждый атом серы приходится приморио двойное количество атомов хлора. Если реакция сульфохлорирования проводится в условиях облучения ультрафиолетовым светом или в присутствии образующих радикалы веществ, как перекиси, тетраэтилсвинец, диазомотап и т. п., хлорирование углеродной цепи приобретает второстепенное значение и практически идет только сульфохлорировашге. [c.137]

    Тиофаны пох лощают в области спектра, соответствующей валентным ко.чебаниям С—З-связей сульфидов [81], Кроме того, в спектрах тиофана и всех его производных присутствуют интенсивные полосы поглощения в области 1260—1225 см (7,95 — 8,(5 ц), которые, по-видимому, характеризуют атом серы, связанный в пятичленном кольце [84], Во всяком случае, эти же полосы поглощения известны и для всех структур тиофенового ряда. Следует отметить, что в присутствии связи С—О—С эти полосы ног,/го1цения не могут быть характеристичными. [c.119]

    К числу соединений, реагирующих с гидропероксидами и образующих молекулярные продукты, относятся некоторые амины и аминосульфиды, сульфиды, меркаптаны, дисульфиды, тииль-ные радикалы, алифатические фосфиты и ароматические фосфиты с неэкранированными феноксилами [43, 44]. Наиболее активными ингибиторами окисления из перечисленных сернистых соединений считают сульфиды, у которых атом серы соединен с алифатическими или циклоалифатическими радикалами, — очевидно, благодаря предварительному образованию меркантильного или феноксисульфидного свободных радикалов 45]. [c.44]

    Гидролиз, как и в случае ангидрида этионовой кислоты, дает гидро-ксисульфонат R H—(ОН)СНз SO3H. Интерес к этой реакции основан на ценности продуктов, получаемых из олефинов с числом углеродных атомов более 10, используемых в качестве детергентов, особенно гидроксисульфо-наты из гексадецена-1 и гептадецена-1. Изобутилен образует непредельную алкилсерную кислоту [35]. В олефинах-1 атом серы всегда соединен с крайним атомом углерода, как было показано выше [37]. Стирол дает продукт присоединения, который при гидролизе образует [2] главным образом соединение [c.351]

    Нефть и нефтепродукты содержат относительно большое количество серы. Особенно много (до 2%) серы в нефтяных остатках (см. табл. 32, № 5 и 6). В связи с этим при паровой конверсии такого сырья в реактор иногда дозируют определенное количество водорода (60—150 молей на 1 г-атом серы) рециркуляцией части полученного в этом процессе газа. Замечено, что на осерненном катализаторе получается меньшее количество газа, но газ имеет повышенную теплотворную способность. Сера, подаваемая с сырьем в слой катализатора, связывается им и удаляется на стадии реге- [c.51]

    Сера (на 1 моль ксилола 6 г-атом серы) HNOз (на 1 моль ксилола 2,4 моль НМОз) [c.184]

    Полимеры хлоропрена, полученные в отсутствие серы, не реагируют с серой при их длительном нагревании в растворах и в массе в присутствии инициаторов или без них. Связи полихлоропрена с серой образуются только в процессе полимеризации [23]. 11ри- сопоставлении содержания связанной серы в полимере с средними молекулярными массами, определенными по вязкости, было установлено, что количество связанной серы в молекуле полимера составляет в среднем 12—28 г-ат. серы на 1 моль полимера [17, с. 75—80]. Это соответствует схеме построения полимерной цепи в виде сополимерной, в которой отдельные фрагменты полихлоропрена связаны между собой полисульфидными группами. [c.373]

    Свободные молекулы SO3 (в газообразном состоянии) построены в форме правильного треугольника, в центре которого находится атом серы, а в вершинах — атомы кислорода. Как н в молекуле SO2, атом серы находится здесь в состоянии s/ —rn6pH дизации в соответствии с этим ядра всех четырех атомов, входящих в состав молекулы SO3, расположены в одной плоскости, а валентные углы OSO равны 120″  [c.387]

    Вещества, которые можно рассматривать как получающиеся из кислородсодержащих кислот путем замещения в них всего или части кислорода серой, называются тиокяслотамв, а соответствующие им соли — тиосолями. В частности тиосерную кислоту иожио представить как серную кислоту, в молекуле котором вместо одного из атомов кислорода находится атом серы. Поэтому для НгЗгОз принято название тиосерная кислота . [c.394]

    Относительное число атомов каждого элемента в сэедннении указывается его химической формулой. Например, минерал халькозин, медный блеск или сульфид меди(1), содержит по два атома меди на калщнй атом серы. Эти сведения полезны при определении количества меди, содержащегося в том или ином образце ее соединения с известной химической )ормулой. [c.148]

    Сульфидами называют соединения, содержащие атом серы, соединенный с двумя углеводородными радикалами. По аналогии с эфирами сульфиды иногда называют тиоэфирами. Это нейтральные, нерастворимые в воде вещества. При обычных температурах еуль-фиды химически мало активны. [c.23]

    Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

    Однако рассмотрение этой структуры показывает, что на атоме серы находится формальный заряд -Ь 2. Образование большого положительного заряда на атоме неметаллического элемента с высокой электроотрицательностью малоправдоподобно. От такого формального заряда можно нзоавитьея, если предположить, что сера образует с двумя атомами кислорода двойные связи, в результате чего атом серы обобществляет со своими соседями 12 электронов  [c.476]

    Это промежуточное состояние неустойчиво. Если молекула воды станет снова удаляться и ситуация вернется к изображенной на рис, 22-1, а (нет никакой причины, почему бы это не могло случиться), то в результате реакция не осуществится. Молекула воды отразится после столкновения с молекулой тиоацетамида и полетит дальще своим путем. Но может случиться и так, что отделится атом серы, как показано на рис. 22-1, в. В таком случае два протона, высвобождаемые атомом О при образовании им двойной связи с атомом С, притягиваются атомом серы с его четырьмя электронными парами и образуется молекула Н28. Таким образом завер-щается реакция [c.353]

    Выделены два изомера o(Nh4)4(S N)j. Как определить, в обоих ли изомерах группы S N связаны через атом серы Если в обоих изомерах координация осуществляется через серу, как установить, у какого из изомеров цис-конфигурация, у какого — транс-конфигурация (Вспомните, что в спектрохимическом ряду — S N и СР располагаются рядом, в то время как — N S создает более сильное поле o(Nh4)4 l2 синтезировать легко. ) [c.125]

    В нефтяных дистиллятах встречаются тиофен, алкилтиофены и арилтиофены. Тиофены малореакционноспособны, как и ароматические углеводороды. Атом серы в кольце тиофена инертен. Среди сернистых соединений нефти тиофены обладают самой высокой термостабильностью [18-21]. [c.10]

    Изучены скорости гидродссульфуризацлп в процессе ОиИ-НВ (см. — ) и факторы, влияющие на нее. Из вакуумного остатка кувейтской нефти с 5,45% серы получены гидрогенизаты, содержащие от 1,2 до 3,8% серы. Teopeтичe кпit расход водорода равен 2 моль на 1 г-атом серы, однако фактический расход выше п тем больше, чем глубже обессеривание. Разработан новый катализатор, дающий аналогичные результаты Прн более низкой температуре [c.70]

    Дано более полное описание процесса струйной гидроочистки фирмы Shell Oil (см.2 ). Отличительной особенностью является небольшая степень рециркуляции и подача водорода в смеси с сырьем прямотоком сверху вниз. При этом дистиллят образует пленку па поверхности катализатора. Выше 390° С начинается гидрокрекинг. Расход водорода 3—4 моль на 1 г-атом серы. Азот удаляется неполностью, хорошо удаляются кислород, диены и олефины [c.76]

    Изучалось гидрообессеривание нефти месторождения Хафи (Ближний Восток), содержащей 2,8% серы. Сделан ВЫВОД, что экономически более выгодно вести процесс в мягких условиях с удалением 30—60% серы. При этбм расход водорода близок к теоретическому, около 4 моль на 1 г-атом серы (считая, что сера представлена соединениями типа бенз- и дибензтиофена). В жестких условиях при удалении 80% серы расход водорода возрастает до 6 моль на 1 г-атом серы. В мягких условиях соединения ванадия не разрушаются, что увеличивает срок службы катализатора [c.78]

    Сернистые соединения этого типа содержатся в нефтяных фракциях, кипящих выше 230°, и могут быть представлены тиаинда-нами и тиатетралинами. Концентрация их в светлых дистиллятах невелика и лишь изредка превышает 10% от суммы сульфидов (см. табл. 2.5). Детальный анализ СС из нефти Уоссон привел к идентификации 18 соединений, относящихся исключительно к ряду 1-тиаиндана, а именно незамещенного 1-тиаиндана, 2-, 3- и 5-(или 7-) метил-, 2,2-, 2,3-, 2,4-, 2,5- (или 2,7-), 2,6-, 3,3-, 3,5- (или 3,7-) и 3,6-диметил-, 2-этил-, 2-метил-, 2-этил,- 2-метил-З-этил, 2,2,4-, 2,3,4- и 2,3,5- (или 2,3,7-)триметил-1-тиаинданов [103]. Среди них наиболее распространены соединения с алкильными заместителями в а-положении к атому серы. Ни одного члена ряда тетралина из нефтей пока не выделено. [c.66]

    По данным [496 ] средняя молекула алкилтиофенов из фракции 150—250°С арланской нефти содержит одну сравнительно, длинную (Сз—Ся), одну более короткую (С,—Сз) цепи и 1—2 метильные группы. По результатам оптической и масс-спектрометрии и гидродесульфурирования сделан вывод о том, что среди этих алкил-тиофенов нет монозамещенных, что лишь около 10 % их имеют заместители в а-положении к атому серы и что в их алифатических цепях нет гем-диметильных и изопропильных групп [467, 472]. До 40% тиофенов в этой фракции составляли СС с 2 = 6, которые, по данным осколочной масс-спектрометрии, являлись скорее цик-поалкил, чем циклоалканотиофенами [496]. [c.67]


Тест по теме «Строение атома»

Тема «Строение атома»

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа

1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы

А) 3s23p2 В) 3s23p4С) 3s13p4 D) 4s24p4 E) 4s24p4 F)3s33p4 G)4s24p2 H)3s23p6

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) заряд ядра атома

В) число электронов в наружном слое атома

С) число электронных слоев в атоме

D) значение электроотрицательности элемента

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) значение атомной массы элемента

G) число нейтронов в атоме

H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) алюминияВ) фосфораС) азотаD) хлора Е) сера F) аргон G) кремний H) магний

4. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А) C и CH4В) Si и SiH4С) О и Н2ОD) Cl и HCl

Е) S и H2S F) P и PH3 G) N и NH3 H) F и HF

5. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети­ческих уровней:

А) В и Si В) S и Se С) К и Са D) Na и K Е) Мn и Fe F) G) H)

6. Является s-элементом
А) барий В) марганец С) сера D) углерод Е) цинк F) кремний G) кислород H)азот

7. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле

А) Э2О В) Э2О3 С) ЭО2 D) ЭО Е) Э2О5 F) ЭО3 G) Э2О7 H) ЭО4

8. Атом неона Ne, катион натрия Na+ и анион фтора F имеют одинаковое

A) число протонов B)число электронов C) значение максимальной валентности D) число нейтронов E) энергетических подуровней F) значение максимальной степени окисления

G) значение атомной массы H) значение электроотрицательности

9. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 40Ar соответственно равно

A) 18, 22, 18 B) 40, 18, 40 C) 22, 18, 40 D) 18, 40, 18 E) 22, 40, 22 F) 18, 22, 40 G) 40, 22, 18 H) 22,18,18

10. Распределение электронов в атоме элемента четвертого периода IА группы соответствует ряду чисел

А) 2,8,8,2 В) 2,8,8,1 С) 2,8,18,2 D) 2,8,18,1 Е) 2,8,18,3 F) 2,8,18,3 G)2,8,18,1 H) 2,8,18,2

11. В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом

А) V B) Р C) As D) Sn E) Zr F) Сu G) Sb H) N

12. Одинаковое число электронов и нейтронов в

A) атоме Ве B) ионе S2-   C) ионе F  D) атоме Cr E) атоме S F) Ar G) Li H) Na

13 Атом кислорода и атом серы сходны по

A) числу электронов на внешнем слое B) значению максимальной степени окисления C) числу энергетических уровней D) числу нейтронов в ядре E) числу электронов в атоме F) заряду ядра

G) значению атомной массы H) значению электроотрицательности

14. В ядре атома элемента с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 число протонов равно

A) 18 B) 10 C) 14 D) 12 E) 16 F) 24 G) 15 H)2

15. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня
A) ns21 B) ns22C) ns2np3 D) ns2np E) ns2np F) ns1np2 G) ns0np1 H) ns1np2

16. Ниже приведена томная модель атома химического элемента. Укажите данный элемент.

A) Mg B) Na C) Al D) Ar E) Cl F) P G) Si H) S

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
А) 4 и + 16 В) 6 и + 32 С) 4 и + 32 D) 6 и + 16 E) 4 и 16 F) 16 и +4 G) 3 и +32 H) 3 и +6

18. Одинаковое электронное строение имеют частицы
А) Na0 и Na+В) Na+ и FС) Na0 и K0 D) Cr2+ и Сr3+

E) Na0 и FF) Na0 и K+ G) K0 и Cl0 H)K0 и Cl

19. Является p-Элементом является
А) натрий B) фосфор C) уран D) кальций E) калий F) литий G) рубидий H)цезий

20. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s22s22p63s23p3

А) B2O3 В) N2O5C) P2O5 D) Al2O3 E) As2O5 F) SO3 G) P2O3 H) SiO3

21. В пятом электронном слое содержит четыре электрона атом

А) V B) Sb C) As D) Sn E) Zr F) Si G) Pb H) Sr

Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.

  1. Состав аниона серы

А) протонов 32 В) электронов 18 С) нейтронов 16 D) электронов 16 Е) электронов 32

F) протонов 16 G) электронов 14 H) протонов 18

2. Относятся к s- элементам

А) Zn В) Na С) Mg D) S Е) Li F) C G)Zn H) Cu

3. На внешнем энергетическом уровне пять электрон у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) As

4. Атомы углерода и кремния различаются между собой

A) относятся к р-элементам

B) числом валентных электронов

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне

G) значением максимальной валентности

H) числом энергетических уровней

5. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на

A) заряд ядра атома

В) число электронов в наружном слое атома

С) число электронов в атоме

D) число нейтронов в атоме

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) число протонов

G) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом

H) число электронных слоев в атоме
6. На последнем энергетическом уровне находится 8 электронов у

А) aтом аргона Ar B) атом кальция С) атом калия  K D) анион хлора Сl 

Е) атом калия К F)катион кальция Са2+  G) атом хлора H) анион фтора F

7. Электронная формула 1s22s26 соответствует

А) атому неона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) аниону фтора

E) атому фтора F) атом кислорода G) атому натрия H) аниону хлора

8. Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np1
A) В B) O C) P D) As E) Аl F) C G) Ga H)Si
9. В реакциях элемент отдает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Na F) Аl G) Ca H) F

10. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S6+ В) S2-С) Br5+D) S4+Е) С2+ F) Sn4+ G) С4+ H) Br

11. Является p- элементом

А) S В) Na С) Ca D) P Е) O F) K G) Zn H) Li

12. В реакциях элемент принимает один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F

13. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А) 3s23p4  В) 2s22p2  С) 2s22p4  D)3s23p2 Е) 2s22p6 F) 3s23p4  G) 4s24p2 H) 2s22p5

14. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) Fи Na+ В) F и Na+ С) Mg и Ca D) Mg2+ и Si2+

Е) F и Na F) Mgи Si4+ G) H) Mg и Si2+H) K и Cl

15. На s-подуровне находится 2 электрона (основное состояние) у

А) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F)К G) Rb H) H

16. Состав аниона фтора

А) протонов 19

В) электронов 10

С) нейтронов 10

D) электронов 16

Е) электронов 19

F) протонов 9

G) нейтронов 19

H) протонов 18

17. Относятся к d- элементам

А) Ag В) Zn С) K D) Cu Е) Na F) C G) S H) Cl

18. На внешнем энергетическом уровне 4 электрона у

A) N B) Cl C) Si D) C E) Н F) Na G) P H) Sn

19. Атомы азота и фосфора различаются между собой

A) значением максимальной валентности

B) числом валентных электронов

C) относятся к неметаллам

D) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне

E) зарядом ядра

F) количеством электронов на последнем энергетическом уровне

G) относятся к р-элементам

H) числом энергетических уровней

20. Порядковый номер элемента в Периодической системе указывает на:

A) число нейтронов в атоме

В) заряд ядра атома

С) число электронов в атоме

D) число протонов

Е) число энергетических подуровней на электронном слое

F) число электронов в наружном слое атома

G) число электронных слоев в атоме

H) максимальную валентность элемента в соединениях с кислородом
21 . Имеет 18 электронов

А) атом кальция B) атом фтора F С) атом калия К D) анион хлора Сl 

Е) катион калия  K+  F)катион кальция Са2+  G) атом хлора H) анион фтора F

22. Электронная формула 1s22s26 3 s26 соответствует

А) атому аргона B) аниону кислорода C) атому кислорода D) катиону кальция

E) атому фтора F) катиону калия G) атому натрия H) атому хлора

23 . Атом данного металла имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня ns2np3
A) В B) O C) P D) As E) Аl F) N G) Ga H)Si
24. Данные элементы при взаимодействии отдают два электрона

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Mg F) K G) Ca H) F

25. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
А) S6+В) Br5+ С) S2- D) S4+ Е) С4+ F) Sn4+G) С2+ H) Br

26. Данные химические элементы относятся к s — элементам

А) S В) Р С) Ca D) Аl Е) O F) K G) C H) Li

27. Данные элементы при взаимодействии принимают один электрон

А) Li В) Zn С) Cl D) Rb Е) Вr F) K G) Ca H) F

28. Атом элемента, максимальная степень окисления которого + 4, в основном состоянии может иметь электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

А) 3s23p4  В) 2s22p2  С) 2s22p4  D)3s23p2 Е) 2s22p6 F) 3s23p4  G) 4s24p2 H) 2s22p5

29. Частицы в паре имеют одинаковую электронную структуру

А) Fи Na+ В) F и Na+ С) Mg и Ca D) Mg2+ и Si2+

Е) F и Na F) Mgи Si4+ G) Mg и Si2+H) K и Cl

30. На s-подуровне находится 1 электрона (основное состояние)

А) Са В) S С) Na D) Mg Е) Li F) Ва G) Rb H) H

Часть С. Тестовые задания на соотнесение.

  1. Установите соответствие элементом и его электронной формулой

    Элемент

    Электронная формула

    1. Берилий

    2. Натрий

    3. Хлор

    А) 1s22s22p3

    В) 1s22s2
    С) 1s22s22p63s23p5

    D) 1s22s1
    E) 1s22s22p63s¹

    F) 1s22s22p63s23p6

  2. Установите соответствие между энергетическим подуровнем и числом орбиталей на нем:

    Энергетический подуровень

    Число орбиталей

    1) s -подуровень

    2) p-подуровень

    3) d -подуровень

    А) 2

    В) 7
    С) 1

    D) 3

    E) 5

    F) 4

  3. Установите соответствие между ионом и его электронной формулой:

    Ион

    Электронная формула

    1) Ca2+ 

    2) O2- 

    3) Rb+

    А) 1s22s263s26 4s23d104 р65s1

    В) 1s22s263s264s2

    С) 1s22s263s26

    D) 1s22s26

    E) 1s22s24

    F) 1s22s263s26 4s23d104 р6

  4. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Атом элемента

Количество электронов

  1. натрий

  2. кислород

  3. алюминий

А) отдает 1 электрон

В) отдает 2 электронa
С) отдает 3 электронa

D) принимает 1 электрон

E) принимает 2 электронa

F) принимает 3 электронa

  1. Установите соответствие элементом и его электронной формулой

    Элемент

    Электронная формула

    1. Алюминий

    2. Калий

    3) Сера

    А) 1s22s22p63s23p64s1

    В) 1s22s22p63s23p6

    С) 1s22s22p63s23p4

    D) 1s22s22p63s23p3

    E) 1s22s22p63s23p1
    F) 1s22s22p63s23p64s2

  2. Установите соответствие между энергетическим подуровнем и числом орбиталей на нем:

    Энергетический подуровень

    Число орбиталей

    1) s -подуровень

    2) p-подуровень

    3) d -подуровень

    А) 1

    В) 2
    С) 3

    D) 5

    E) 7

    F) 14

  3. Установите соответствие между ионом и его электронной формулой

Ион

Электронная формула

1) Cl 

2) F

3) C+2 

А) 1s22s22
В)

С) 1s22s263s26

D) 1s22s263s25

E) 1s22s2
F) 1s22s26

8. Установите соответствие между атомом элемента и количеством электронов, которые он отдает

или принимает для завершения внешней электронной оболочки:

Атом элемента

Количество электронов

  1. калий

  2. хлор

  3. кислород

А) отдает 1 электрон

В) принимает 1 электрона

С) отдает 2 электронa

D) принимает 2 электронa

E) отдает 3 электронa

F) принимает 3 электронa

КЛЮЧ

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа

1

B

2

A

3

B

4

B

5

D

6

A

7

E

8

B

9

A

10

B

11

C

12

E

13

А

14

С

15

С

16

C

17

D

18

B

19

B

20

C

21

D

Часть В. Задания с выбором нескольких правильных ответов.

1

B C F

2

B C E

3

A H G

4

D E H

5

A C F

6

A D F

7

A B D

8

A E G

9

A D E

10

C D E

11

A D E

12

C E H

13

B D G

14

A G H

15

A B D

16

B C F

17

A B D

18

C D H

19

D E H

20

B C D

21

D E F

22

A D F

23

C D F

24

B E G

25

B D G

26

C F H

27

C E H

28

B D G

29

A G H

30

C E H

Часть С. Тестовые задания на соотнесение.

1

1-B 2- Е, 3- С

2

  1. C 2-D 3-E

3

1- C 2- D 3- F

4

1- A 2- E 3-C

5

1-E 2-A 3-C

6

1-A 2-C 3-D

7

1-C 2-F 3-E

8

  1. A 2-B 3-D

Строение атома

Тренировочные тесты ГИА по химии

 

Строение атома. Строение электронных оболочек первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева

 

1. На приведённом рисунке

 

 

 

 

 

 

 

изображена модель атома

 

1) хлора                2) азота                   3) магния                     4) фтора

 

2.. Количество электронов в атоме равно

 

1)

числу протонов

2)

числу нейтронов

3)

числу энергетических уровней

4)

относительной атомной массе

 

3.  Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                  2) 2, 8, 7                  3) 2, 8, 8, 1            4) 2, 5

 

4.  У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4  и  + 16    2)6  и  + 32      3)6  и  + 16    4)4  и  + 32

 

5. Атомы серы и кислорода имеют

 

1)

одинаковое число электронных слоев

2)

одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

3)

одинаковое число протонов в ядре

4)

одинаковые радиусы

 

6. . Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и

1) углерода                 2) магния                    3) фосфора           4) натрия

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Атомы и электроны, подготовка к ЕГЭ по химии

Атомно-молекулярное учение


Мы приступаем к изучению химии — мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными
формулами элементов.


Атом (греч. а — отриц. частица + tomos — отдел, греч. atomos — неделимый) — электронейтральная частица вещества микроскопических
размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).


Описываемая модель атома называется «планетарной» и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом


Протон (греч. protos — первый) — положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов
элементов. Нейтрон (лат. neuter — ни тот, ни другой) — нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех
химических элементов, кроме водорода.


Электрон (греч. elektron — янтарь) — стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома —
порядковый номер в таблице Менделеева — равен числу электронов (и, соответственно, протонов).


Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20)
в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.


Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило:
порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

Электронная конфигурация атома


Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим
электроны занимают различные энергетические уровни.


Энергетические уровни подразделяются на несколько подуровней:

  • Первый уровень

  • Состоит из s-подуровня: одной «1s» ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами — 1s2)

  • Второй уровень

  • Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (2s2) и p-подуровня: трех «p» ячеек (2p6), на которых
    помещается 6 электронов

  • Третий уровень

  • Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (3s2), p-подуровня: трех «p» ячеек (3p6) и d-подуровня:
    пяти «d» ячеек (3d10), в которых помещается 10 электронов

  • Четвертый уровень

  • Состоит из s-подуровня: одной «s» ячейки (4s2), p-подуровня: трех «p» ячеек (4p6), d-подуровня:
    пяти «d» ячеек (4d10) и f-подуровня: семи «f» ячеек (4f14), на которых помещается 14
    электронов



Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число
электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а
также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.


Подуровни: «s», «p» и «d», которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или
атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный «рисунок».


S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь — клеверный лист.

Правила заполнения электронных орбиталей и примеры


Существует ряд правил, которые применяют при составлении электронных конфигураций атомов:

  • Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
  • На орбитали (в одной «ячейке») не может располагаться более двух электронов
  • Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются
    еще одним электроном с противоположным направлением
  • Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

  • Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было
    бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.


    Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.


Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и
серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода — 6, у серы — 16.


Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.


Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил.
А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся
одним электроном дополнили первую ячейку.


Таким образом, электронные конфигурации наших элементов:

  • Углерод — 1s22s22p2
  • Серы — 1s22s22p63s23p4
Внешний уровень и валентные электроны


Количество электронов на внешнем (валентном) уровне — это число электронов на наивысшем энергетическом уровне, которого достигает элемент. Такие электроны называются валентными: они могут быть спаренными или неспаренными. Иногда
для наглядного представления конфигурацию внешнего уровня записывают отдельно:

  • Углерод — 2s22p2 (4 валентных электрона)
  • Сера -3s23p4 (6 валентных электронов)


Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью — способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

  • Углерод — 2s22p2 (2 неспаренных валентных электрона)
  • Сера -3s23p4 (2 неспаренных валентных электрона)
Тренировка


Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных
электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.


Запишем получившиеся электронные конфигурации магния и фтора:

  • Магний — 1s22s22p63s2
  • Скандий — 1s22s22p63s23p64s23d1


В целом несложная и интересная тема электронных конфигураций отягощена небольшим исключением — провалом электрона, которое только подтверждает общее
правило: любая система стремится занять наименее энергозатратное состояние.

Провал электрона


Провалом электрона называют переход электрона с внешнего, более высокого энергетического уровня, на предвнешний, энергетически более
низкий. Это связано с большей энергетической устойчивостью получающихся при этом электронных конфигураций.


Подобное явление характерно лишь для некоторых элементов: медь, хром, серебро, золото, молибден. Для примера выберем хром, и рассмотрим
две электронных конфигурации: первую «неправильную» (сделаем вид, будто мы не знаем про провал электрона) и вторую правильную, написанную
с учетом провала электрона.


Теперь вы понимаете, что кроется под явлением провала электрона. Запишите электронные конфигурации хрома и меди самостоятельно еще раз и
сверьте с представленными ниже.

Основное и возбужденное состояние атома


Основное и возбужденное состояние атома отражаются на электронных конфигурациях. Возбужденное состояние связано с движением электронов
относительно атомных ядер. Говоря проще: при возбуждении пары электронов распариваются и занимают новые ячейки.


Возбужденное состояние является для атома нестабильным, поэтому долгое время в нем он пребывать не может. У некоторых атомов: азота,
кислорода , фтора — возбужденное состояние невозможно, так как отсутствуют свободные орбитали («ячейки») — электронам некуда перескакивать, к тому
же d-орбиталь у них отсутствует (они во втором периоде).


У серы возможно возбужденное состояние, так как она имеет свободную d-орбиталь, куда могут перескочить электроны. Четвертый энергетический
уровень отсутствует, поэтому, минуя 4s-подуровень, заполняем распаренными электронами 3d-подуровень.


По мере изучения основ общей химии мы еще не раз вернемся к этой теме, однако хорошо, если вы уже сейчас запомните, что возбужденное состояние
связано с распаривание электронных пар.


© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021


Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

(PDF) Нестехиометрическое распределение атомов серы в структуре сульфида свинца

50

ДОКЛАДЫ АКАДЕМИИ НАУК том 428 № 1 2009

САДОВНИКОВ, РЕМПЕЛЬ

Райли [12]. Измерения показали, что сульфид

свинца имеет период

a

= 0.59395 нм при комнат

ной температуре и

a

= 0.59513 нм при 423 K. Из

менение периода решетки при нагреве приводит

к смещению максимума рентгеновских отраже

ний: на рис. 1 (вставка) показано изменение по

ложения рентгеновского отражения (220) пленки

нанокристаллического сульфида свинца при уве

личении температуры до 423 K.

Как видно из рис. 2, после нагрева до 423 K и

охлаждения до 293 K период решетки снизился до

a

= 0.59326 нм, что заметно меньше, чем период

a

= 0.59395 нм исходной пленки. Последующее

(после охлаждения до 293 K) повышение темпе

ратуры до 393 K приводит к увеличению периода

до 0.59492 нм, т.е. на

a

= 1.7 пм. Такое большое

изменение периода решетки PbS при повышении

температуры в указанном интервале обнаружено

впервые. Заметим, что период решетки исходной

нанопленки сульфида свинца, измеренный спу

стя шесть месяцев после исследования, увеличил

ся с 0.59326 до 0.59395 нм (рис. 2), т.е. до значе

ния, равного периоду исходной (после синтеза)

нанокристаллической пленки. Это позволяет

считать, что исходное состояние пленки является

равновесным для температуры 293 K.

Принято считать структуру пленок PbS куби

ческой, но тип структуры однозначно не опреде

лен: известны данные, что пленки PbS могут

иметь структуру

B

1 [13],

B

3 или более сложную

кубическую [7]. В связи с этим следующим эта

пом в определении структуры был количествен

ный анализ измеренных рентгенограмм пленок

PbS с использованием разных моделей кубиче

ской структуры. Были рассмотрены следующие

модели кристаллической структуры нанопленок

PbS: кубическая (пр. гр. ) структура

B

1; ку

бическая (пр. гр. ) структура

B

3; двухфазная

модель пленки, в которой относительное содер

жание фазы со структурой

B

1 равно

y

, а фазы со

структурой

B

3 равно (1 –

y

). Распределение ато

мов свинца и серы для каждой из этих моделей

структуры следующее.

В базисе элементарной ячейки PbS со структу

рой

B

1 (пр. гр. ) находится восемь атомов,

из них четыре атома Pb в позициях 4(

a

) с коорди

натами (000), ( ), ( ), ( ) и четыре

атома серы S в позициях 4(

b

) с координатами

(), (), () и ().

В элементарной ячейке PbS со структурой

B

3

(пр. гр. ) четыре атома свинца занимают

позиции 4(

a

) с теми же координатами, что и в

структуре

B

1. Что касается четырех атомов се

ры, то они занимают позиции 4(

c

) с координа

тами (), (), () и ();

Если пленка двухфазная и относительное со

держание в ней фазы со структурой

B

1 равно

y

, а

фазы со структурой

B

3 равно (1 –

y

), то в такой

двухфазной пленке атомы S с вероятностью, рав

ной

y

, занимают неметаллические позиции струк

туры

B

1 и с вероятностью (1 –

y

) занимают неме

таллические позиции структуры

B

3.

Определение фазового состава, параметров

кристаллической решетки возможных кубиче

ских фаз и окончательное уточнение структуры

пленок PbS, соответствующей разным температу

рам от 293 до 423 K, выполняли с помощью про

граммного пакета X’Pert Plus [11]. Для оценки

справедливости структурных моделей использо

вали фактор достоверности Ритвелда [14]

где

I

exp,

i

и

I

calcd,

i

– экспериментальная и расчетная

интенсивности

i

го отражения соответственно.

Минимизация экспериментальных рентгено

грамм в приближении двухфазной пленки пока

зала

y

= 0.90

±

0.02 и лучшую сходимость (

R

I

(

B

1+

B

3)

=

= 0.04), чем минимизация в приближении того,

что пленка содержит одну фазу со структурой

B

1

или

B

3 (

R

I

(

B

1)

= 0.05 и

R

I

(

B

3)

= 0.12 соответственно).

Вместе с тем из минимизации следует, что перио

ды фаз со структурами

B

1 и

B

3 абсолютно одина

Fm3m

F43m

Fm3m

1

2

 1

2

 01

2

 0 1

2

0 1

2

 1

2



1

2

 1

2

 1

2

0 0 1

2

0 1

2

 01

2

 0 0

F43m

1

4

 1

4

 1

4

 3

4

 3

4

 1

4

 3

4

 1

4

 3

4

 1

4

 3

4

 3

4



RIIexp i,Icalcd i,

–/Iexp i, ,

i1=

N

i1=

N

=

Рис. 2.

Влияние температуры на период

a

решетки на

нокристаллической пленки сульфида свинца:

1

– из

менение периода

a

при повышении температуры от

293 до 423 K;

2

– период решетки, измеренный при

293 K после охлаждения пленки и при температуре

контрольного нагрева, равной 393 K;

3

– период ре

шетки, измеренный при 293 K после охлаждения от

температуры контрольного нагрева;

4

– период ре

шетки, измеренный при 293 K спустя шесть месяцев

после проведения отжигов пленки.

CPK Atomic Models, атом серы, диагональ


Harvard Apparatus CPK® Атомные модели продаются тремя способами:
1. Индивидуальные атомные модели, соединители и аксессуары. Они указаны на следующих страницах.
2. Наборы для специальных целей
3. Собранные молекулярные структуры. Часто бывает удобнее покупать предварительно собранные молекулярные структуры. На следующих страницах представлен большой их выбор.
Harvard Apparatus всегда готов предоставить ценовое предложение на сборку всех типов молекулярных структур на заказ.
Технические характеристики и сборка
Масштаб
1,25 см /…. Достаточно большой, чтобы поддерживать высокую точность, но достаточно маленький, чтобы макромолекулы не были громоздкими. Например, модель 20 x 40 x 100… может быть построена на столешнице.
Точность
Углы скрепления ± 0 ° 30 ‘; Ковалентные радиусы Â ± 0,01Ã…; Ван-дер-Ваальсовы радиусы Â ± 0,03Ã…. Это так, как они встречаются в большинстве биомолекулярных структур, и эти данные в целом согласуются с данными, опубликованными Corey & Pauling. Однако были внесены некоторые изменения, отражающие недавние наблюдения.
Плотность
Менее 1,0 грамм / мл для молекулы в целом. Для максимальной прочности при минимальном весе атомы полые. За исключением водорода, они изготавливаются методом литья под давлением из жесткого и прочного модифицированного акрилового полиэстера Implex. Водород имеет упруго сжимаемую полиэтиленовую оболочку.
Color
Атомы и соединители легко идентифицировать, поскольку каждый компонент имеет цветовую кодировку. Цвет нельзя стереть, так как он является неотъемлемой частью пластика. Кроме того, поверхности атомов сатинированы, поэтому их можно легко осветить для получения ярких фотографий и иллюстраций журнальных статей.
Ограниченное вращение
Вращение определенных атомов можно предотвратить с помощью специальной ключевой ссылки, см. 67-7039 Соединительная связь, блокировка на следующей странице. Вращение тетраэдрических атомов углерода в связях C-C может быть затруднено специальной углеродной связью для создания трехкратного вращательного потенциала
, характерного для таких связей, см. 67-7047 Соединительное звено, Углерод на следующей странице.
Водородная связь
Линейные и нелинейные соединения водорода обеспечивают функциональные водородные связи с соответствующими разновидностями азота и кислорода.Расстояние H-скрепления регулируется.
Особые виды атомов
Пользователь может создать дополнительные виды атомов, не предлагаемые в качестве обычных атомных моделей CPK, и использовать их с обычными атомными моделями CPK, подключив гнездо 67-7088. Этот сокет использует все семь ссылок на разъем, представленных на следующей странице.
Собрать или разобрать атомные модели CPK® очень просто.
Сборка
Соединительное звено помещается в углубление на конце рукоятки строительного инструмента 67-7120.Затем соединительное звено вдавливается в гнездо атома. Второй атом просто прижимается к первому с небольшим поворотом, и создается связь.
Разборка
Для снятия соединительного звена раздвоенный конец строительного инструмента 67-7120 надевается на центральную канавку звена, и инструмент поднимается вверх.
Атомы держатся вместе с большим упорством. Для их разделения требуется усилие от 5 до 7 кг. Эту силу легко обеспечивает подъемное лезвие строительного инструмента 67-7120.
Заметное превосходство атомных моделей CPK® в значительной степени проистекает из соединительных звеньев доктора Колтуна. Его анализ инженерных проблем привел его к объединению новых пластиковых материалов с инновационными конструкциями звеньев, которые одновременно удовлетворяют четырем критическим требованиям.
Поскольку известно, что расстояния между связями и углы для определенных атомов различаются даже в аналогичных структурах, в дополнение к стандартной связи предусмотрены две специальные связи для увеличения или уменьшения нормального расстояния связи на +0.08Ã… или -0,05Ã….
Также доступна специальная «склеивающая» ссылка для постоянного соединения атомов на стандартных расстояниях связи.
Различные типы ссылок имеют цветовую кодировку для облегчения идентификации.
Сера, дигонал
Насечки через каждые 90 ° в гнездах. Ковалентный радиус 1,04Ã…; Угол связи 104 °. Желтый.

Масштаб
1,25 см / Å. Достаточно большой, чтобы поддерживать высокую точность, но достаточно маленький, чтобы макромолекулы не были громоздкими.Например, модель 20 x 40 x 100 Å может быть построена на столешнице.

Точность
Углы соединения ± 0 ° 30 ’; Ковалентные радиусы ± 0,01 Å; радиусы Ван-дер-Ваальса ± 0,03 Å. Это так, как они встречаются в большинстве биомолекулярных структур, и эти данные в целом согласуются с данными, опубликованными Corey & Pauling. Однако были внесены некоторые изменения, отражающие недавние наблюдения.

Плотность
Менее 1,0 грамм / мл для молекулы в целом. Для максимальной прочности при минимальном весе атомы полые.За исключением водорода, они изготавливаются методом литья под давлением из жесткого и прочного модифицированного акрилового полиэстера Implex. Водород имеет упруго сжимаемую полиэтиленовую оболочку.

Цвет
Атомы и соединители легко идентифицировать, поскольку каждый компонент имеет цветовую кодировку. Цвет нельзя стереть, так как он является неотъемлемой частью пластика. Кроме того, поверхности атомов сатинированы, поэтому их можно легко осветить для получения ярких фотографий и иллюстраций журнальных статей.

Ограниченное вращение
Вращение определенных атомов можно предотвратить с помощью специального звена с ключом, см. 67-7039 Соединительное звено, Блокировка.Вращение тетраэдрических атомов углерода в связях C-C может быть затруднено с помощью специальной углеродной связи для создания трехкратного вращательного потенциала, характерного для таких связей, см. 67-7047 Connector Link, Carbon.

Водородная связь
Линейные и нелинейные соединения водорода обеспечивают функциональные водородные связи с соответствующими разновидностями азота и кислорода. Расстояние H-скрепления регулируется.

Особые виды атомов
Пользователь может создать дополнительные виды атомов, не предлагаемые в качестве обычных атомных моделей CPK, и использовать их с обычными атомными моделями CPK, подключив гнездо 67-7088.Этот Socket использует все семь предлагаемых соединительных звеньев.

Sulphur — Science Learning Hub

Сера — это химический элемент. Его официальный символ — S, а его атомный номер — 16, что означает, что каждый атом серы имеет в своем ядре 16 протонов. Элементарная сера имеет бледно-желтый цвет. При комнатной температуре это мягкий порошок, который крошится при прикосновении. Элементарная сера не имеет запаха сама по себе, но когда она образует соединение — например, с водородом — она ​​может вонять!

Отложения серы естественным образом находятся в вулканических районах, таких как Роторуа и Уайт-Айленд, а также в больших количествах глубоко под землей в Соединенных Штатах, Польше и Сицилии.По массе сера является пятым по распространенности элементом на Земле.

Черный порошок, сера и несколько вариантов написания

Сера — один из немногих элементов, который встречается в чистом виде, поэтому люди знали и использовали «чистую» элементарную серу в течение очень долгого времени. Записи показывают, что китайцы использовали серу в традиционной медицине более 2600 лет назад. К 7 веку нашей эры они научились смешивать серу с древесным углем и нитратом калия для создания черного пороха (пороха). Древние индийские, греческие и египетские культуры также использовали серу в лекарствах, для дезинфекции и отбеливания тканей.

Сера также упоминается в религиозных писаниях, возраст которых составляет 2600 лет. В английском переводе Библии сера называется «серой», чтобы описать разрушение (на которое способна вулканическая активность) и неприятный запах, связанный с соединениями серы.

Перенесемся на 2300 лет в 1777 год. После обширных экспериментов Антуан Лавуазье обнаружил, что не может расщепить серу на более простые вещества, поэтому он объявил ее элементом.

В последнее время споры велись не о химии, а о правописании.Первоначальный латинский термин был «sulpur». Со временем он стал «серой», а в 3 веке превратился в «серу». Английский язык сохранил написание «ph», в то время как другие языки использовали, например, «f» — zolfo в итальянском и schwefel в немецком. Международный союз теоретической и прикладной химии официально принял слово «сера» в 1990 году.

Сера, необходимая для жизни (и неприятный запах)

Сера присутствует во всех тканях живых растений и животных. Он составляет около 0,3% человеческого тела.Это компонент некоторых белков. Он также помогает нашему организму противостоять бактериям, способствует выработке инсулина и помогает поддерживать здоровье суставов, кожи, волос, ногтей и соединительных тканей.

Сбалансированная диета должна удовлетворять потребности организма в сере. Богатые белком продукты — яйца, мясо, птица, рыба, молочные и соевые продукты — являются хорошими источниками диетической серы. Брассика (брокколи и капуста), лук, чеснок и спаржа также являются источником диетической серы.

Когда организм переваривает богатую серой пищу, в качестве побочного продукта образуется сероводород.Это газ, от которого пердит пахнет тухлыми яйцами — и придает Роторуа его знаменитый запах.

Сера необходима для роста растений. Помимо того, что сера важна для некоторых растительных белков, она способствует развитию хлорофилла и фиксации азота в бобовых. Большая часть серы в почве поступает из органических веществ и выветрившихся горных пород. Мы используем удобрения, чтобы обогащать почву важными элементами.

С другой стороны, сера может остановить жизнь. Люди давно используют серу для борьбы с насекомыми, плесенью и бактериями.Высокие концентрации сероводорода (намного превышающие то, что вырабатывается в нашем кишечнике) могут вызвать паралич дыхания, что приведет к смерти. Это просто показывает, что все дело в дозе.

Прочие применения

Сера наиболее широко используется для производства серной кислоты для производства фосфатов для удобрений. Он также используется для упрочнения резины, чтобы сделать такие изделия, как шины, обувь и шланги, более долговечными.

Еще одно обычное применение серы — это спички. Многие спички состоят из хлората калия, серы, порошкового стекла и желатина (который удерживает все материалы на дереве).Проведение спичечной головки по поражающей поверхности вызывает трение и нагрев, а затем — пламя. Хлорат калия выделяет кислород, а сера соединяется с кислородом и поддерживает огонь. Деревянная спичка также служит источником топлива. Характерный запах горящей спички исходит от серы.

Природный газ, используемый для отопления и приготовления пищи, не имеет запаха, цвета и вкуса. Соединения серы добавляются в природный газ, поэтому мы можем обнаружить даже малейшую утечку. Скунсы также используют серу для защиты.Они используют спрей на основе серы, достаточно сильный, чтобы отпугнуть медведей. Он настолько сильный, что с подветренной стороны люди могут почувствовать запах брызг на расстоянии нескольких километров!

Связанное содержание

Узнайте больше о минералах.

В отношении здоровья человека сера является макроминералом. О витаминах и минералах, необходимых для здорового питания, читайте в статье Микронутриенты.

Полезные ссылки

Узнайте больше о сере на этих веб-сайтах:

Загрузите эту бесплатную электронную книгу Making Superphosphate .Он был написан для поддержки учебной программы по химии в средней школе и описывает химические процессы, участвующие в производстве суперфосфатных удобрений на заводе по производству удобрений Рэйвенсдаун в Данидине.

Атом серы — обзор

3.13.2.4 Тиофены, замещенные серой

Атом серы тиофенов слабо нуклеофилен и в некоторых случаях может действовать как место для атаки электрофильного реагента. В сильнокислых растворах α-атом углерода протонирован 〈66RTC1072〉; Однако это может быть термодинамически контролируемый продукт.Реакция тиофена с мощными алкилирующими агентами дает соль тиофения ( 56 ), где X представляет собой ненуклеофильный противоион, такой как BF 4 или PF 6 〈64JA5360, 70JCS (C) 1764〉. Получен и охарактеризован большой ассортимент солей тиофения и бензо [ b ] тиофения.

In ( 56 ) и его производные должна вестись битва между необходимостью планарности атома серы для достижения максимальной резонансной стабилизации и нормальной пирамидальной геометрией вокруг сульфониевой серы.Та же проблема возникает с сульфоксидами тиофена. Для ( 57 ) 〈70JA7610〉, полученного с низким выходом окислением соответствующего тиофена m -хлорпербензойной кислотой, с помощью спектроскопии ЯМР 1 H было установлено, что атом серы является пирамидальным. При температуре ниже 26 ° C метиленовые атомы водорода изооктильных заместителей являются диастереотопными; выше этой температуры происходит коалесценция, и атомы водорода метилена считаются эквивалентными. Это согласуется с пирамидальным атомом серы, который быстро инвертируется на шкале времени ЯМР 1 H при температуре выше 26 ° C.Расчетная энергия активации для пирамидальной инверсии составляет 61,9 кДж моль -1 по сравнению с нормальным значением 160-180 кДж моль -1 для алифатических сульфоксидов. Такая же ситуация, а именно пирамидальный атом серы и достаточно низкий пирамидальный барьер инверсии, обнаруживается для солей тиофения. Доступ к сульфоксидам бензо [ b ] тиофена, , т.е. ( 58a ), также может быть достигнут 〈75TL2345〉; они также имеют пирамидальный атом серы.

Как и следовало ожидать, атом серы производного тиофена при алкилировании или окислении может быть вызван реакциями, характерными, соответственно, для солей сульфония или сульфоксидов.Дибензотиофен — особенно полезное соединение для изучения этого типа химии. Алкилирование соответствующего сульфоксида дает соли алкоксисульфония, подобные ( 59 ), а обмен с вторичными аминами обеспечивает доступ к производным азасульфония, подобным ( 60 ) 〈72JCS (P1) 899〉. В некоторых случаях также можно получить илидические структуры, например ( 61 ). Приведены некоторые подходящие длины связей для ( 61 ), полученные с помощью рентгеноструктурного анализа.Обратите внимание на повышенную локализацию связей в тиофеновом кольце, отражающую потерю ароматичности. Как и ожидалось, атом серы также неплоский 〈78CC83〉. Илид из 1,2,3,4,5-пентаметилтиофения фторсульфоната также был получен и охарактеризован в растворе с помощью спектроскопии ЯМР 1 H 〈74TL75〉.

Возникает вопрос об ароматичности. Ни соли тиофения, ни сульфоксиды тиофена не являются особенно стабильными, что затрудняет классический тест реакционной способности электрофильного ароматического замещения.Первый деалкилирует легко, а второй, по крайней мере, в случае сульфоксида тиофена, легко подвергается самодимеризации 〈65CCC1158〉 (объемные заместители ( 57 ) препятствуют этой реакции). Ароматичность требует, чтобы неподеленная пара на сере участвовала в ароматическом секстете. Если неподеленная пара из-за гибридизации sp 3 и неправильной симметрии не делокализована в сегмент бутадиена, система будет антиароматической .

На основе рентгеноструктурных определений структур ( 62 ), ( 63 ) и ( 64 ) наиболее подходящим является приближение антиароматический 〈81JA289〉.Как и ожидалось, атом серы во всех случаях пирамидальный, алкильные заместители находятся на 68–69 ° вне плоскости, а кислород ( 64 ) на 59 ° вне плоскости. Во всех случаях длины связи углерод – сера значительно больше, чем у неалкилированных (окисленных) аналогов. Этот момент лучше проиллюстрирован сравнением рассчитанных длин связей (методами MNDO с использованием структурных результатов для 62 , 63 и 64 ) для ( 56 ) с рассчитанными длинами связей для ( 1 ) с использованием тех же вычислительных методов и параметров.Расчетное удлинение связи углерод – сера является следствием введения антиароматического характера.

Дополнительная неподеленная пара на сере в тризамещенных производных также может быть использована для образования связи. Различные тиофенсульфоны ( 16 , раздел 3.13.2.1) были получены либо прямым окислением соответствующих тиофенов, либо косвенными путями 〈53RTC314, 54JA1932, 54JA1936, 54JA1940, 76SC583〉. Более эзотерические, хотя и вполне разумные структуры, такие как окисленные соли тиофения ( 65 ), насколько известно автору, еще не описаны.Можно было бы ожидать a priori , что тиофенсульфоны ( 16 ) и подобные производные не должны иметь ароматического характера из-за отсутствия неподеленной пары на сере. Хотя производные ( 16 ) не проявляют характерного ароматического характера (наиболее часто наблюдаются реакции Дильса-Альдера с диенофилами), по-видимому, существует некоторая степень передачи конъюгативных эффектов через сульфоновую группу 〈74JA280〉. В ( 16 ; R = Bu t ) самая высокая занятая молекулярная орбиталь (полученная из диена) стабилизирована примерно на 0.85 эВ относительно соответствующей орбитали 2,5-ди- t -бутилциклопентадиена. Это указывает на заметную степень сквозного сопряжения.

Указание на структурные вариации, которые могут быть достигнуты с тиофенами и тиофенсульфонами, дают поликонденсированные тиенотиофенсульфоны ( 66 ) — ( 71 ) 〈71JOC1645, 71JOC1998, 72JCS (P2) 572, 73RTC1073〉. Хотя ограниченная способность сульфоновой группы передавать конъюгативные эффекты, эффект, отмеченный в начале 1950-х годов 〈50MI31300, 51MI31300〉, уже упоминался, это не видно из обширных исследований, проведенных на ( 66 ) — ( 71 ), что для этих соединений сульфоновая группа придает свойства, отличные от качественно ожидаемых для мостиковой и изолирующей функции.

Небольшое удлинение связей углерод – сера также происходит в тиофеновых сульфонах. Рентгеновские кристаллографические структуры ( 72 ) 〈66MI31301〉 и ( 73 ) 〈68AX (B) 981〉 были определены, и некоторые подходящие длины связей приведены в структурах. Наиболее яркая особенность структур видна в ( 72 ), где двойная связь удлинена на 0,1 Å по сравнению с тиофеном.

Имеются значительные свидетельства существования другого типа промежуточного тиофена, в котором сера является четырехкоординатной, а именно таких соединений, как ( 75 ), которые, по-видимому, образуются в виде короткоживущих промежуточных продуктов при добавлении ариллития или реактива Гриньяра к дибензотиофенонию. соль, такая как ( 74 ) (уравнение 12).Соли арилтиофения ( 75 ) получают обменом лиганда с соответствующими солями алкоксисульфония, полученными алкилированием сульфоксидов кислородом. Такие соединения, как ( 75 ), не были выделены как таковые, но постулируются как промежуточные соединения на основании большого количества доказательств. Такие соединения будут иметь нехватку электронов вокруг серы, которая, как ожидается, будет иметь тригонально-бипирамидную геометрию 〈73JA5288, 74CPB1711, 74CPB2004, 74CPB2014, 74CPB2020〉. Тригональные бипирамидные соединения серы, конечно, хорошо известны и в других ситуациях.

(12)

Amazon.com: Молекулярные модели Желтый полистирол Тетраэдрический центр атома серы, диаметр 2 «: промышленный и научный


Цена:

11 долларов.89

+

Без залога за импорт и $ 19,87 за доставку в Российскую Федерацию

Подробности

  • Убедитесь, что это подходит
    введя номер вашей модели.
  • Индивидуальный тетраэдрический центр атомов серы для дальнейшей персонализации вашего набора или набора молекулярных моделей

  • Рецепторы серии 19 позволяют вращаться на границе раздела атомов связи, образуя стабильную когезионную связь в вашей химической структуре.

  • Все центры атомов покрыты прочной эмалью в течение многих лет блестящей демонстрации соответствующего элемента.

  • Шарик из полистирола высокой плотности с рецепторами склеивания уникальной конструкции

  • Центр атома имеет диаметр 2 дюйма.

]]>

Характеристики
Фирменное наименование

Компания Molecular Models

Вес изделия

1.12 унций

Номер модели

19-V512J1

Кол-во позиций

1

Номер детали

19-V512J1

Код UNSPSC

60101700

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Химия кислорода и серы

Химия кислорода
и сера

Химия
Кислород

Кислород — самый распространенный элемент на этой планете.В
земная кора на 46,6% состоит из кислорода по весу, океаны — на 86%.
кислород по весу, а атмосфера составляет 21% кислорода по объему. В
название кислород происходит от греческого корня oxys ,
«кислота» и gennan «с образованием или
генерировать ». Таким образом, кислород буквально означает« кислота ».
бывшее «. Это имя было введено Лавуазье, который заметил
это соединения, богатые кислородом, такие как SO 2 и P 4 O 10 ,
растворяются в воде с образованием кислот.

Электронная конфигурация атома кислорода [He] 2 с 2
2 p 4 предполагает, что нейтральные атомы кислорода могут
получить октет валентных электронов, разделив две пары
электроны с образованием двойной связи O = O, как показано на рисунке
ниже.

Согласно этой структуре Льюиса, все электроны в
O 2 молекулы парные. Следовательно, соединение должно
быть диамагнитным он должен отталкиваться
магнитное поле.Экспериментально O 2 оказывается парамагнитным
это
притягивается к магнитному полю. Это можно объяснить, если предположить
что есть два неспаренных электрона в * разрыхляющей связке
молекулярные орбитали молекулы O 2 .

На этой фотографии видно, что жидкость O 2
настолько сильно притягивается магнитным полем, что
преодолеть разрыв между полюсами подковообразного магнита.

При температурах ниже -183 o C, O 2
конденсируется с образованием жидкости характерного голубого цвета
который возникает в результате поглощения света с длиной волны
630 нм. Это поглощение не наблюдается в газовой фазе и
относительно слабый даже в жидкости, потому что для этого требуется три
тела
сталкиваются две молекулы O 2 и фотон
одновременно, что является очень редким явлением даже в
жидкая фаза.

Химия
Озон

Молекула O 2 — не единственная элементарная форма
кислород. При наличии молнии или другого источника
искра, O 2 молекулы диссоциируют с образованием атомов кислорода.

искра
O 2 ( г ) 2 O ( г )

Эти атомы O могут реагировать с молекулами O 2 с образованием
озон, О 3 ,

O 2 ( г ) + O ( г ) O 3 ( г )

, структура Льюиса которого показана на рисунке
ниже.

Кислород (O 2 ) и озон (O 3 ) являются примерами.
из аллотропов (от греческого значения «в
другой способ «). По определению, аллотропы разные
формы элемента. Потому что у них разные структуры,
аллотропы обладают разными химическими и физическими свойствами (см.
Таблица ниже).

Свойства аллотропов кислорода

Кислород (O 2 ) Озон (O 3 )
Точка плавления -218.75 o С -192,5 o С
Температура кипения -182.96 o С -110,5 o С
Плотность (при 20 o C) 1,331 г / л 1.998 г / л
Порядок облигаций O-O 2 1,5
Длина соединения O-O 0,1207 нм 0,1278 нм

Озон — нестабильное соединение с резким резким запахом,
медленно разлагается до кислорода.

3 O 3 ( г ) 3 O 2 ( г )

При низких концентрациях озон может быть относительно приятным.(В
характерный запах чистоты, связанный с летними грозами,
из-за образования небольших количеств O 3 .)

Воздействие O 3 при более высоких концентрациях приводит к
кашель, учащенное сердцебиение, боль в груди и общие
телесная боль. При концентрациях выше 1 ppm озон токсичен.

Одним из характерных свойств озона является его способность
поглощать излучение в ультрафиолетовой части спектра (
> 300 нм), тем самым обеспечивая фильтр, защищающий нас от
воздействие высокоэнергетического ультрафиолетового излучения солнца.Мы сможем понять важность этого фильтра, если подумаем о
что происходит, когда наша кожа поглощает солнечное излучение.

Электромагнитное излучение в инфракрасном, видимом и
низкоэнергетические участки ультрафиолетового спектра (<300 нм) несет достаточно энергии, чтобы возбудить электрон в молекуле в орбиталь с более высокой энергией. Этот электрон в конечном итоге возвращается в орбитали, с которой он был возбужден, и энергия передается на окружающие ткани в виде тепла.Любой, у кого есть пострадавшие от солнечных ожогов могут оценить болезненные последствия чрезмерного количества этого излучения.

Излучение в высокоэнергетической части ультрафиолета
спектр (300 нм) при поглощении оказывает другое действие.
Это излучение несет достаточно энергии, чтобы ионизировать атомы или
молекулы. Ионы, образующиеся в этих реакциях, имеют нечетное число
электронов и чрезвычайно реактивны. Они могут вызвать постоянное
повреждают клеточную ткань и вызывают процессы, которые в конечном итоге
привести к раку кожи.Относительно небольшое количество этого излучения
поэтому может оказывать сильное воздействие на живые ткани.

В 1974 г. Молина и Роуленд указали, что
хлорфторуглероды, такие как CFCl 3 и CF 2 Cl 2 ,
которые использовались в качестве хладагентов и пропеллентов в аэрозолях
банки начали накапливаться в атмосфере. в
стратосферы, на высотах от 10 до 50 км над земной
поверхность, хлорфторуглероды разлагаются с образованием атомов Cl и
оксиды хлора, такие как ClO, когда они поглощают солнечный свет.Атомы Cl
и молекулы ClO имеют нечетное количество электронов, как показано на
рисунок ниже.

В результате эти вещества необычно реакционноспособны. в
атмосфере, они реагируют с озоном или с атомами кислорода, которые
необходимы для образования озона.

Класс + O 3 ClO + О 2
ClO + O Класс + О 2

Молина и Роуленд предположили, что эти вещества могут
в конечном итоге разрушить озоновый щит в стратосфере, с
опасные последствия для биологических систем, которые могут быть
подвергается повышенному воздействию ультрафиолетового излучения высокой энергии.

Кислород как
Окислитель

Фтор — единственный элемент, который более электроотрицателен, чем
кислород. В результате кислород приобретает электроны практически во всех
химические реакции. Каждая молекула O 2 должна получить четыре
электронов, чтобы удовлетворить октеты двух атомов кислорода без
обмен электронами, как показано на рисунке ниже.

Таким образом, кислород окисляет металлы с образованием солей, в которых
атомы кислорода формально присутствуют в виде ионов O 2-.Ржавчина
образуется, например, когда железо реагирует с кислородом в присутствии
воды с образованием соли, формально содержащей Fe 3+
и ионов O 2-, в среднем три молекулы воды
координирована с каждым ионом Fe 3+ в этом твердом теле.

H 2 O
4 Fe ( s ) + 3 O 2 ( г ) 2 Fe 2 O 3 ( s ) 3 H 2 O

Кислород также окисляет неметаллы, такие как углерод, с образованием
ковалентные соединения, в которых кислород формально окисляется
количество -2.

C ( с ) + O 2 ( г ) CO 2 ( г )

Кислород — прекрасный пример окислителя
потому что он увеличивает степень окисления практически любого вещества
с которой он реагирует. В ходе своих реакций кислород
уменьшенный. Таким образом, вещества, с которыми он реагирует, уменьшают
Агенты
.

Пероксиды

Требуется четыре электрона, чтобы восстановить молекулу O 2 до
пара ионов O 2-. Если реакция прекращается после O 2
молекула получила только два электрона, O 2 2-
ион, показанный на рисунке ниже.

У этого иона на два электрона больше, чем у нейтрального O 2
молекула, что означает, что атомы кислорода должны иметь только одну
одна пара связывающих электронов для достижения октета валентности
электроны.Ион O 2 2- называется пероксидом
ион, потому что соединения, содержащие этот ион, необычайно богаты
кислород. Это не просто оксиды, это (гипер) пероксиды.

Самый простой способ приготовить перекись — провести реакцию натрия или
металлический барий с кислородом.

2 Na ( с ) + O 2 ( г ) Na 2 O 2 ( с )
Ba ( s ) + O 2 ( г ) BaO 2 ( с )

Когда эти пероксиды вступают в реакцию с сильной кислотой,
перекись водорода (H 2 O 2 ).

BaO 2 ( с ) + 2 ч + ( водн. ) Ba 2+ ( водн. ) + H 2 O 2 ( водн. )

Структура Льюиса перекиси водорода содержит O-O
одинарная связь, как показано на рисунке ниже.

Теория VSEPR предсказывает, что геометрия вокруг каждого кислорода
атом в H 2 O 2 должен быть изогнут. Но это
теория не может предсказать, должны ли четыре атома находиться в
в той же плоскости или следует визуализировать молекулу лежащей
в двух пересекающихся плоскостях. Экспериментально определенная
Структура H 2 O 2 показана на рисунке
ниже.

Валентный угол H-O-O в этой молекуле лишь немного больше
чем угол между парой соседних 2 p атомных
орбитали на атоме кислорода, а угол между плоскостями
образующие молекулу немного больше тетраэдрической
угол.

Степень окисления атомов кислорода в перекиси водорода
равно -1. H 2 O 2 , следовательно, может действовать как
окислитель и захватить еще два электрона, чтобы сформировать пару
гидроксид-ионы, в которых кислород имеет степень окисления
-2.

H 2 O 2 + 2 e 2 ОН

Или он может действовать как восстанавливающий агент и потерять пару
электроны с образованием молекулы O 2 .

H 2 O 2 О 2 + 2 ч + + 2 e

Реакции, в которых соединение одновременно подвергается обоим
окисление и восстановление называются диспропорционированием
Реакция
. Продукты диспропорционирования H 2 O 2
кислород и вода.

2 H 2 O 2 ( водн. ) O 2 ( г ) + 2 H 2 O ( л )

Диспропорционирование H 2 O 2 является
экзотермическая реакция.

2 H 2 O 2 ( водн. ) O 2 ( г ) + 2 H 2 O ( л ) H o = -94.6 кДж / моль H 2 O

Эта реакция является относительно медленной, однако в отсутствие
катализатор, например пыль или металлическая поверхность. Основные виды использования
H 2 O 2 вращаются вокруг его окислительной способности.
Используется в разбавленных (3%) растворах как дезинфицирующее средство. В большем
концентрированные растворы (30%), используется как отбеливающий агент для
волосы, мех, кожа или древесная масса, из которой делают бумагу.В очень
концентрированные растворы, H 2 O 2 было использовано
в качестве ракетного топлива из-за легкости, с которой оно разлагается на
дать О 2 .

Методы
Подготовка O
2

Небольшие количества газа O 2 можно приготовить в
количество способов.

1. Разложив разбавленный раствор перекиси водорода с помощью
пыль или металлическая поверхность в качестве катализатора.

2 H 2 O 2 ( водн. ) O 2 ( г ) + 2 H 2 O ( л )

2. Путем реакции перекиси водорода с сильным окислителем.
агент, такой как перманганат-ион, MnO 4 .

5 H 2 O 2 ( водн. ) + 2 MnO 4 ( водн. ) + 6 H + ( водн. ) 2 Mn 2+ ( водн. ) + 5 O 2 ( г ) + 8 H 2 O ( л )

3.Пропуская электрический ток через воду.

электролизный
2 H 2 O ( л ) 2 H 2 ( г ) + O 2 ( г )

4.При нагревании хлората калия (KClO 3 ) в
наличие катализатора до его разложения.

MnO 2
2 KClO 3 ( с ) 2 KCl ( с ) + 3 O 2 ( г )

Химия
Сера

Поскольку сера находится непосредственно под кислородом в периодической таблице,
эти элементы имеют похожие электронные конфигурации.Как результат,
сера образует множество соединений, являющихся аналогами кислородных соединений,
как показано в таблице ниже. Примеры в этой таблице показывают, как
префикс thio — может использоваться для обозначения соединений, в которых
сера заменяет атом кислорода. Тиоцианат (SCN )
ион, например, является серосодержащим аналогом цианата
(OCN ) ион.

Кислородные соединения и их серные аналоги

Кислородные соединения Соединения серы
Na 2 O (оксид натрия) Na 2 S (сульфид натрия)
H 2 O (вода) H 2 S (сероводород)
O 3 (озон) SO 2 (диоксид серы)
CO 2 (диоксид углерода) CS 2 (сероуглерод)
OCN (цианат) SCN (тиоцианат)
OC (NH 2 ) 2 (мочевина) SC (NH 2 ) 2 (тиомочевина)

Существует четыре основных различия между химическим составом
сера и кислород.

1. Двойные связи O = O намного прочнее двойных связей S = S.

2. Одинарные связи S-S почти вдвое прочнее одинарных O-O.
облигации.

3. Сера ( EN = 2,58) намного менее электроотрицательна.
чем кислород ( EN = 3,44).

4. Сера может расширять свою валентную оболочку, удерживая более восьми
электроны, а кислород — нет.

Эти, казалось бы, незначительные различия имеют важные последствия.
для химии этих элементов.

Эффект
Различия в прочности связей X-X и X = X

Радиус атома серы примерно на 60% больше, чем у атома серы.
атом кислорода.

В результате атомам серы труднее подойти близко
достаточно вместе, чтобы образовать узы. Таким образом, двойные связи S = ​​S являются
намного слабее, чем двойные связи O = O.

Двойные связи между серой и атомами кислорода или углерода могут быть
содержится в таких соединениях, как SO 2 и CS 2 (см.
рисунок ниже).Но эти двойные связи намного слабее, чем
эквивалентные двойные связи с атомами кислорода в O 3 или CO 2 .
Энтальпия диссоциации связи для двойной связи C = S составляет 477
кДж / моль, например, тогда как энтальпия диссоциации связи для
Двойная связь C = O составляет 745 кДж / моль.

Элементарный кислород состоит из молекул O 2 , в которых
каждый атом завершает свой октет валентных электронов, разделяя два
пары электронов с одним соседним атомом.Потому что сера
не образует прочных двойных связей S = S, элементарная сера обычно
состоит из циклических S 8 молекул, в которых каждый атом
завершает свой октет, образуя одинарные связи с двумя соседними
атомов, как показано на рисунке ниже.

S 8 молекулы могут упаковываться, образуя более одной
кристалл. Наиболее устойчивая форма серы состоит из орторомбической
кристаллы S 8 молекул, которые часто встречаются вблизи
вулканы.Если эти кристаллы нагреть до плавления и
расплавленная сера затем охлаждается, аллотроп серы, состоящий из
из моноклинных кристаллов из S 8 молекул составляет
сформирован. Эти моноклинные кристаллы медленно трансформируются.
в более стабильную орторомбическую структуру за период
время.

Склонность элемента к образованию связей с самим собой называется катенацией
(от латинского catena , «цепочка»). Так как
сера образует необычно прочные одинарные связи S-S, лучше при
катенации, чем любой элемент, кроме углерода.В результате
ромбические и моноклинные формы серы — не единственные
аллотропы элемента. Также существуют аллотропы серы, которые
различаются размером молекул, образующих кристалл. Циклический
молекулы, содержащие 6, 7, 8, 10 и 12 атомов серы, являются
известен.

Сера плавится при 119,25 o C с образованием желтой жидкости.
которая менее вязкая, чем вода. Если эту жидкость нагреть до 159 o ° C,
превращается в темно-красную жидкость, которую невозможно вылить из его
контейнер.Вязкость этой темно-красной жидкости в 2000 раз.
больше, чем у расплавленной серы, потому что циклический S 8
молекулы открываются и соединяются вместе, образуя длинные цепочки из
около 100 000 атомов серы.

Когда сера реагирует с активным металлом, она может образовывать
сульфид-ион, S 2-.

16 К ( с ) + S 8 ( S ) 8 К 2 S ( s )

Однако это не единственный продукт, который можно получить.А
может быть произведено множество полисульфид-ионов с зарядом -2
которые различаются количеством атомов серы в цепи.

Эффект
Различия в электроотрицательностях серы и кислорода

Поскольку сера менее электроотрицательна, чем кислород, она
с большей вероятностью образовывать соединения, в которых он имеет положительный
степень окисления (см. таблицу ниже).

Общие числа окисления для серы

Окисление
Число
Примеры
-2 Na 2 S, H 2 S
-1 Na 2 S 2 , H 2 S 2
0 S 8
+1 S 2 Класс 2
+2 S 2 O 3 2-
+2 1 / 2 S 4 O 6 2-
+3 S 2 O 4 2-
+4 SF 4 , SO 2 , H 2 SO 3 ,
СО 3 2-
+5 S 2 O 6 2-
+6 SF 6 , SO 3 , H 2 SO 4 ,
СО 4 2-

Теоретически сера может реагировать с кислородом с образованием либо SO 2
или SO 3 , чьи структуры Льюиса приведены на рисунке
ниже.

СО 2
СО 3

На практике при сжигании сернистых соединений образуется SO 2 ,
независимо от того, сжигается ли сера или соединение серы.

S 8 ( s ) + 8 O 2 ( г ) 8 SO 2 ( г )
CS 2 ( л ) + 3 O 2 ( г ) CO 2 ( г ) + 2 SO 2 ( г )
3 FeS 2 ( с ) + 8 O 2 ( г ) Fe 3 O 4 ( с ) + 6 SO 2 ( г )

Хотя образующийся в этих реакциях SO 2 должен
реагирует с O 2 с образованием SO 3 , скорость этого
реакция очень медленная.Скорость конверсии SO 2
в SO 3 можно значительно увеличить, добавив
соответствующий катализатор.

V 2 O 5 / K 2 O
2 SO 2 ( г ) 2 SO 3 ( г )

Огромное количество SO 2 производится промышленностью
каждый год, а затем конвертируется в SO 3 , который можно использовать
для производства серной кислоты, H 2 SO 4 .Теоретически,
серную кислоту можно получить, растворяя газ SO 3 в
вода.

SO 3 ( г ) + H 2 O ( л ) H 2 SO 4 ( водн. )

На практике это неудобно. Вместо этого SO 3
абсорбируется 98% H 2 SO 4 , где он реагирует
с водой для образования дополнительного H 2 SO 4
молекулы.Затем при необходимости добавляют воду, чтобы
концентрация этого раствора от 96% до 98% H 2 SO 4
по весу.

Серная кислота на сегодняшний день является наиболее важным промышленным продуктом.
химический. Утверждалось даже, что существует прямое
соотношение между количеством серной кислоты в стране
потребляет и его уровень жизни. Более 50%
ежегодно производимая серная кислота используется для производства удобрений. В
остальное используется для изготовления бумаги, синтетических волокон и текстиля,
инсектициды, моющие средства, кормовые добавки, красители, лекарства,
антифриз, краски и эмали, линолеум, синтетический каучук,
печатные краски, целлофан, фотопленка, взрывчатые вещества,
автомобильные аккумуляторы и металлы, такие как магний, алюминий,
железо и сталь.

Серная кислота диссоциирует в воде с образованием HSO 4
ион, известный как гидросульфатный или бисульфатный ион.

H 2 SO 4 ( водн. ) H + ( водн. ) + HSO 4 ( водн. )

10% этих ионов гидросульфата диссоциируют с образованием
SO 4 2-, или сульфат-ион.

HSO 4 ( водн. ) H + ( водн. ) + SO 4 2- ( водн. )

При замене H + можно получить множество солей.
ионы в серной кислоте с положительно заряженными ионами, такие как
Ионы Na + или K + .

NaHSO 4 = гидросульфат натрия
Na 2 SO 4 = натрия сульфат

Двуокись серы растворяется в воде с образованием серной кислоты.

SO 2 ( г ) + H 2 O ( л ) H 2 SO 3 ( водн. )

Сернистая кислота не так сильно диссоциирует в воде
как серную кислоту, но еще можно заменить H +
ионы в H 2 SO 3 с положительными ионами с образованием
соли.

NaHSO 3 = гидросульфит натрия
Na 2 SO 3 = натрия сульфит

Серная кислота и сернистая кислота являются примерами класса
соединений, известных как оксикислоты , потому что они
буквально кислоты, содержащие кислород. Потому что они отрицательные
ионы (или анионы), содержащие кислород, SO 3 2-
и ионы SO 4 2- известны как оксианионы .Льюисовские структуры некоторых оксидов серы, образующих
оксикислоты или оксианионы приведены в таблице ниже.

Один из этих оксианионов заслуживает особого упоминания. Этот ион,
который известен как ион тиосульфата, образуется в результате реакции
между серой и ионом сульфита (SO 3 2-).

8 SO 3 2- ( водн. ) + S 8 ( S ) 8 S 2 O 3 2- ( водн. )

Эффект
Различия в способности серы и кислорода расширять свои
Валентная оболочка

Электронные конфигурации кислорода и серы обычно
написано следующим образом.

O = [He] 2 с 2 2 с 4
S = [Ne] 3 с 2 3 с 4

Хотя это обозначение показывает сходство между
конфигурации двух элементов, он скрывает важную
разница, которая позволяет сере расширять свою валентную оболочку, чтобы удерживать
более восьми электронов.

Кислород реагирует с фтором с образованием OF 2 .

O 2 ( г ) + 2 F 2 ( г ) 2 ИЗ 2 ( г )

Реакция останавливается на этом этапе, потому что кислород может удерживать только
восемь электронов в валентной оболочке, как показано на рисунке
ниже.

Сера реагирует с фтором с образованием SF 4 и SF 6 ,
показано на рисунке ниже, потому что сера может расширять свою валентность
оболочка для хранения 10 или даже 12 электронов.

S 8 ( s ) + 16 F 2 ( г ) 8 SF 4 ( г )
S 8 ( s ) + 24 F 2 ( г ) 8 SF 6 ( г )

Модель серы бора

Модель серы бора

Атомная гипотеза Бора не смогла объяснить это.Несмотря на усилия Зоммерфельда и Вильсона по восстановлению «работы» Бора в соответствии с новой гипотезой об эллиптических орбитах электронов, они также не увенчались успехом. Настал момент изменить образ мышления.

BohrModelPractice%! Используйте информацию, предоставленную перед элементом, для рисования модели BohrModeldiagrams.! Скорее, чем рисовать отдельные! Протоны и нейтроны, вы можете просто метить, как!

26 августа 2020 г. · Опишите модель атома Бора. Ответ: Нилс Бор выдвинул следующие постулаты о модели атома.Внутри атома разрешены только определенные специальные орбиты, известные как дискретные орбиты электронов. Обращаясь по дискретным орбитам, электроны не излучают энергию. Вопрос 5.

Чтобы преодолеть ограничения модели Резерфорда, Нил Бор дал новую концепцию и картину атома, которая внесла большой вклад в познание структуры атома. Согласно ему: Атом электрически нейтрален, то есть количество протонов = количеству электронов.

20 декабря 2010 г. · Мы обнаружили, что сера в звездах EMP ведет себя как другие альфа-элементы, при этом [S / Fe] остается примерно постоянным для [Fe / H] <- 3.Однако [S / Mg], кажется, немного уменьшается в зависимости от [Mg / H]. Общие закономерности обилия O, Na, Mg, Al, S и K лучше всего соответствуют урожайности модели SN, разработанной Heger & Woosley.

Цель • Проанализировать свое понимание диаграмм моделей Бора. Что делать Ответьте на следующие вопросы. Вопросы 1. В отведенных местах нарисуйте диаграммы модели Бора для пяти названных элементов. 2. Заполните диаграммы модели Бора для элементов Группы 1 (щелочные металлы), показанных ниже. 3.

Состав, свойства, спектры, поставщики и ссылки для: Натрия сульфид, 1313-82-2.

Рабочий лист модели Бора Подготовительная школа святого Франциска теперь нарисуйте свои собственные диаграммы модели Бора для следующих атомов li серы неон ne Заголовок рабочего листа модели Бора автор составил диаграммы Бора yola snc1p имя рабочего листа диаграммы Бора используйте информацию из рабочего листа атомного числа массового числа, чтобы помочь вам нарисовать Плети Бора.

Книги по электрическому строительству pdf

Модель атома Бора, разработанная в начале двадцатого века, была попыткой объяснить закономерности того, как атомы и электроны поглощают, удерживают и выделяют энергию.Модель предполагала … Модель Бора. Чтобы нарисовать модель Бора для кислорода, вы указываете количество протонов и нейтронов в ядре. Затем вы помещаете электроны в оболочки. Первая оболочка может содержать до 2 электронов, вторая оболочка может содержать до 8 электронов.

Биполярное двоение reddit

Модель фтора Бора. Спасает Зак Дауни. 34. Проекты по химии Научные проекты Школьные проекты Ярмарка физических наук Модель атома науки и природы …

Многие продукты, на которые мы все используем каждый день, не существовали бы без наших химикатов.Вы можете найти наши производные серы в изоляционных стеклянных окнах, самолетах, удобрениях, химикатах для защиты растений, синтетических волокнах и во многих знакомых местах.

Водород — самый легкий и самый распространенный элемент в космосе. Его атомный номер 1. В элементарном состоянии водород встречается редко. Но это одна из составляющих воды и жизненно важна. Распространенное использование водорода В основном он используется для создания воды. Газообразный водород можно использовать для восстановления металлических руд. Химическая промышленность также использует его для производства соляной кислоты.Тот же газообразный водород … README.md. Модели равновесия серы. scripts / gen_sulfur_db.py — это скрипт, используемый для генерации файлов данных .json из собранных данных ab initio (которые будут доступны отдельно с DOI …

Учебное пособие по клиенту Apollo

Получите бесплатный виджет «Виджет модели Бора» для вашего веб-сайта, блога, WordPress, Blogger или iGoogle. Найдите больше виджетов химии в Wolfram | Alpha

Атомная модель Рурерфорда, Атомная модель Бора и электронная энергия;… Железо-серные белки и нитрогеназа; Некоторые медьсодержащие белки: гемоцианин …

Bohr Model. Боровская модель хлора. 17 протонов и 18 нейтронов. Дом. Powered by Создайте свой собственный уникальный веб-сайт с настраиваемыми шаблонами. Приступим к работе … Боровская модель атома? Атомная модель Бора, ныне устаревшая, представляет собой планетарную модель. Ранее просмотренные. Чисто. Модель Бора для серы? Спрашивает пользователь Wiki. Вопросы без ответов.

Как долго прослужит фильтр papr

2.Вот изображение оригинальной модели Бора лития (Z = 3), а рядом с ней — ППЭ лития. Есть ли в данных PES для этого элемента что-нибудь, что требует пересмотра модели Бора? Объяснять. 3. Точно так же вот оригинальная модель углерода Бора и соответствующий PES.

Начать изучение модели Бора. Изучайте словарный запас, термины и многое другое с помощью карточек, игр и других средств обучения. модель Бора показывает, что атом подобен крошечной солнечной системе с ядром в центре и ….

Определение серы — неметаллический химический элемент, который является важным элементом для всей жизни. Сера по правописанию преобладает в технических средствах США, в то время как сера и сера распространены в … Сера — это редкий ресурс в середине игры, который можно найти в мире. . Он используется для черного пороха, уплотненного угля и некоторых деталей поздней игры. Кроме того, его сканер ресурсов разблокирован в ядерной энергетике 7-го уровня.

Ускорение Grbl

Модель Бора является относительно примитивной моделью атома водорода по сравнению с атомом валентной оболочки.Как теория, это может быть получено как приближение первого порядка атома водорода с использованием более широкой и гораздо более точной квантовой механики.

18 ноября, 2015 · модель планеты Бора (1913) Описание: В атомной физике модель Резерфорда-Бора или модель Бора, введенная Нильсом Бором в 1913 году, изображает атом как небольшое положительно заряженное ядро, окруженное электронами, движущимися в нем. круговые орбиты вокруг ядра; похожа по структуре на Солнечную систему, но с притяжением, создаваемым электростатическими силами, а не гравитацией.

Как определить валентность хлора, серы и магния? 5. Опишите модель атома Бора. 6. Обобщите правила записи распределения электронов в различных оболочках для первых восемнадцати элементов. Диаграммы Бора показывают расположение всех электронов. Символы Льюиса с электронными точками фокусируются на электронах на высшем основном уровне энергии в атоме, валентных электронах. В конце концов, это электроны, которые участвуют в химических реакциях.

Коды импорта кликера cookie infinity

Модель атома Бора, разработанная в начале двадцатого века, была попыткой объяснить закономерности того, как атомы и электроны поглощают, удерживают и выделяют энергию.Модель предполагала …

Использование серы — Сера является химическим элементом с символом S и атомным номером 16. Знать использование серы, химические свойства серы, атомную массу, точку плавления и многое другое в BYJU

В Согласно модели Бора, электроны движутся по определенным круговым орбитам вокруг небольшого положительно заряженного ядра. Модель Бора известна как модель планет, потому что эти орбиты похожи на орбиты планет, вращающихся вокруг Солнца. Объяснение модели Бора. Модель Бора характеризуется тремя основными факторами.6.2. Модель Бора. Сера существует в природе в виде элементарных отложений, а также сульфидов железа, цинка, свинца и меди, а также сульфатов натрия, кальция, бария и магния.

Kepware drivers

Уравнение рассеяния Резерфорда Модель атома Резерфорда 4.3: классическая модель атома солнечной системы обречена. Серия Бальмера — водород — простейший атом, поэтому теоретическое моделирование начинается с этого. В 1885 году Иоганн Бальмер нашел эмпирическую формулу для длин волн. спектра излучения водорода в нм в видимом диапазоне Ридберга…

Mad Gun Range vr simulator

Как использовать сигил черной руки

Вопросы с несколькими вариантами ответов по теоремам о круге

Как быстрее прокручивать сообщения в Snapchat

Жидкие удобрения

Сценарий администратора супергероя магната на 2 игроков

Игрушечные пудели для усыновления в Калифорнии

Mhgu как разблокировать ранг g

Стоимость подписки Subaru starlink 2020

Power wagon kit car

9000 синтетический

трансмиссионное масло

Marley marie gregory facebook

Fl studio mobile 3.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *