Кислота с азотом: Азотная кислота — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Азотная кислота — урок. Химия, 8–9 класс.

Физические свойства

Азотная кислота HNO3 — бесцветная дымящая на воздухе жидкость с неприятным запахом. При хранении на свету она разлагается и может окрашиваться в жёлтый цвет за счёт образования бурого оксида азота(\(IV\)):

 

4HNO3=2h3O+4NO2↑+O2↑.

 

Рис. \(1\). Азотная кислота

 

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях и в водном растворе полностью распадается на ионы:

 

HNO3→H++NO3−.

Общие свойства кислот

Азотная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием нитратов:

 

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+h3O,

 

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3h3O.

 

Азотная кислота вступает в реакции обмена с солями других кислот, если образуется газ или осадок:

 

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+h3O+CO2↑.

Особые свойства

В отличие от других кислот азотная кислота реагирует с большинством металлов, кроме благородных.

 

Обрати внимание!

В реакциях азотной кислоты с металлами никогда не образуется водород.

Окислителем в этих реакциях выступает атом азота кислотного остатка, поэтому продуктами реакции являются соединения азота в разной степени окисления. Состав соединений зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты. Так, при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется бурый оксид азота(\(IV\)):

 

4HN+5O3+Cu0=Cu+2(NO3)2+2N+4O2+2h3O.

 

Рис. \(2\). Медь с концентрированной

азотной кислотой

  

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью продукт реакции — бесцветный оксид азота(\(II\)):

 

8HN+5O3+3Cu0=3Cu+2(NO3)2+2N+2O+4h3O.

 

Обрати внимание!

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и алюминий.

На их поверхности под действием концентрированной кислоты образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей реакции. Поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных или алюминиевых цистернах.

 

Азотная кислота способна окислять и другие неорганические и органические вещества. Органические вещества могут воспламеняться при соприкосновении с азотной кислотой, и работа с ней требует аккуратности и осторожности.

Азотная кислота используется в промышленности для получения:

  • минеральных удобрений,
  • лекарств,
  • взрывчатых веществ,
  • пластмасс,
  • красителей,
  • лаков.

Источники:

Рис. 1. Азотная кислота https://image.shutterstock.com/image-photo/chemical-laboratory-food-supply-gmo-600w-1427374070.jpg

Рис. 2. Медь с концентрированной азотной кислотой https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/35/CopperReaction.JPG/1280px-CopperReaction.JPG

СДС Азот



ГОСТ 4461-77

Контактный телефон:

+ 7 (3842) 78-15-68

 

Применение
В качестве реактива.

 

Технические характеристики










Наименование показателя

Норма

чистый для анализа (ч.д.а.)

1. Массовая доля азотной кислоты (HNO3), %, не менее

65*

2. Массовая доля остатка после прокаливания в виде сульфатов, %, не более

0,0005

3. Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более

0,0002

4. Массовая доля фосфатов (РO4), %, не более

0,00005

5. Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более

0,00010

6. Массовая доля железа (Fe), %, не более

0,00010

7. Массовая доля мышьяка (As), %, не более

0,000001

8. Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более

0,00002

 

* допускается по согласованию с потребителем производить азотную кислоту с массовой долей (HNO3) не менее 56 %.

 

Упаковка
Полиэтиленовые бутыли вместимостью 20 л установлены в полиэтиленовые барабаны.

 

Транспортирование

Всеми видами транспорта (кроме воздушного) в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на данном виде транспорта.

 

Транспортная маркировка с нанесением предупредительной надписи «Опасно», «Азотная кислота», манипуляционных знаков «Герметичная упаковка», «Беречь от солнечных лучей» и знака опасности груза (класс 8, подкласс 8.1, классификационный шифр 8112 (8012 используется для перевозки железнодорожным транспортом, 8172 используется при морской перевозке). Серийный номер ООН 2031.

 

Гарантийный срок хранения – 6  месяцев со дня изготовления.

Азотная кислота |

Азотная кислота представляет собой бесцветную едкую жидкость.

Азотная кислота – это минеральная кислота, которую называют спиртом нитра и аква фортис, что означает сильную воду. Дымящаяся азотная кислота названа из-за паров, выделяемых кислотой, когда она соединяется с влажным воздухом. Дымящаяся азотная кислота является высококонцентрированной и обозначается красной дымящей азотной кислотой или белой дымящей азотной кислотой. Красная дымящаяся азотная кислота, как следует из названия, выделяет красновато-коричневый дым при контакте с воздухом. Цвет исходит от диоксида азота, который выделяется на воздухе.

Концентрация азотной кислоты большинства коммерческих марок составляет от 50% до 70%.

Свойства: бесцветная жидкость; очень коррозийная; плотность 1,503 г / л; замерзает при –42 ° С; температура кипения при 83 ° С; полностью смешивается с водой.

Азотная кислота – сильный окислитель, пожароопасным окислителем. Выглядит как бесцветная или слегка желтоватая жидкость, которая смешивается с водой и закипает при температуре 86 ℃ (187 ℉). Азотная кислота (aqua fortis) используется для химического синтеза, взрывчатых веществ и производства удобрений, а также в металлургии, травлении, гравировании и флотации руды.

Применение азотной кислоты

Азотная кислота – важный исходный материал для производства удобрений и химикатов. В разбавленном виде ее используют для растворения и травления металлов. Также азотка – важный материал для изготовления взрывчатки.

Концентрированную азотную кислоту в соединении с серной кислотой используют для нитрования органических соединений. Комбинация азотной и серной кислоты применяется для превращения простого хлопка в нитрат целлюлозы.

Азотную кислоту используют в процессе мокрой пластины в качестве добавки к разработчикам сульфата железа, чтобы улучшить цвет изображения амбротипов и ферротипов. Она также добавляется для понижения рН серебряной ванны для коллодионных пластинок.

Азотная кислота является одним из наиболее широко используемых промышленных химикатов. Он используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, красителей, синтетических волокон и многих органических и неорганических нитратов; и как обычный лабораторный реагент.

Главным использованием азотной кислоты является производство удобрений, причем примерно три четверти азотной кислоты уходит для этого. Аммиачная селитра является предпочтительным азотным удобрением из-за ее простоты в производстве, экономичности и высокого содержания азота, которое составляет 35%. Азотная кислота также может быть использована для подкисления фосфоритов для производства азотно-фосфорных удобрений.

Азотная кислота является сильным окислителем, что делает ее полезной во взрывчатых веществах и в качестве ракетного топлива. Азотная кислота широко используется в металлургии. Азотная кислота используется для травления стальных и латунных поверхностей при обработке металла.

Опасность для человека

Является сильным окислителем, эта кислота может вступать в бурные реакции с мощными восстановителями. Многие реакции нитрования органики дают взрывоопасные продукты. Кислота очень агрессивно воздействует на кожу, вызывая серьезные травмы. Концентрированная кислота (68,8 мас.%) является умеренно агрессивной для кожи. Кислота может разлагаться при нагревании или фотохимически, выделяя токсичный газообразный диоксид азота.

Угроза здоровью

Азотная кислота является едким веществом, вызывающим желтые ожоги кожи. Он разъедает ткани организма, превращая сложные белки в желтое вещество, называемое ксантопротеиновой кислотой. Проглатывание кислотой может привести к жжению и коррозии желудка. Доза 5–10 мл может быть смертельной для человека.

Пожароопасность

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров. Пары могут накапливаться в закрытых помещениях (подвал, резервуары, бункерные / цистерны и т. Д.). Вещество будет реагировать с водой, выделяя едкие и / или токсичные газы и сточные воды. При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании или загрязнении водой.

Хранение

Хранить в хорошо вентилируемом месте в плотно закрытой/герметичной упаковке.

Купить азотную кислоту

Компания Химпродукт предлагает купить азотную кислоту в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.

Подробную информацию, а также цену азотной кислоты Вы можете узнать у наших менеджеров по телефонам:

+ 38 (098) 882-15-15  (Viber, Telegram, WhatsApp)

+ 38 (093) 880-15-15

+ 38 (066) 306-10-50

+ 38 (044) 228-08-72

либо задать вопрос на email: [email protected]

Также заказать азотную кислоту Вы можете на нашем сайте chem.ua

Отправка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.

Азотная Кислота (С Чем Взаимодействует, Применение)

Это бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, являющаяся сильным одноосновным окислителем и электролитом. При температуре -41°С превращается в твердое кристаллическое вещество, при концентрациях азота 97-99% дымит на воздухе.

Смешивается с водой во всех соотношениях, при этом почти полностью диссоциирует на ионы и образует азеотропную смесь. При нагревании и на свету начинает разлагаться на оксид азота и воду, приобретая при этом бурую окраску. Чем выше температура и концентрация реагента, тем быстрее идет разложение.

Проявляет химические свойства окислителя, при этом азот может восстанавливаться до степени окисления от +5 до -3. Глубина восстановления зависит от концентрации кислоты и природы восстановителя. К примеру, концентрированный реагент не взаимодействует с такими металлами, как железо, алюминий, хром, золото, платина, натрий, иридий, так как на их поверхности образуется защитная пленка, не позволяющая окисляться дальше. С остальными металлами кислота реагирует с выделением бурого газа.

 Разбавленный реагент взаимодействует с щелочноземельными металлами, цинком и железом с окислением до аммиачной селитры или аммиака. С другими металлами и неметаллами проявляет взаимодействие с образованием оксида азота.

Смесь одного объема азотной кислоты с тремя объемами соляной называется «царской водкой». Это соединение способно растворять металлы, в том числе платину и золото. Его сильные окислительные свойства обусловлены образующимися хлоридом нитрозила и атомарным хлором.

Где применяется азотная кислота?

Этот реагент является одним из наиболее востребованных во многих отраслях промышленности. В частности, он используется для производства комбинированных и азотных удобрений (аммиачной, натриевой, калиевой и кальциевой селитры, нитрофоски, нитрофоса), взрывчатых веществ (тринитротолуола и пр.), ракетной техники, различных сернокислых солей и органических красителей.

В цветной и черной металлургии применяется для травления и растворения металлов, разделения серебра и золота. В органическом синтезе широко используют соединение серной и концентрированной азотной кислоты – «нитрующей смеси».

Также материал применяют для изготовления полупродуктов для получения искусственных красителей и других химикатов, в химической и полиграфической промышленностях. Он используется и при гальванизации, хромировании и никелировании деталей, в электротехнической и молочной отраслях.

Где приобрести?

Мы реализуем высококачественные химпрепараты по самым выгодным ценам. Убедитесь в этом: просто нажмите на кнопку «заказать» рядом с фотографией товара и введите ваши контакты. Мы свяжемся с вами в ближайшее время для уточнения деталей.

На химзаводе «Ровноазот» лопнула труба с азотом. Насколько это опасно и как авария повлияет на другие предприятия

Облако рыжего цвета вечером 20 июля накрыло территорию химического завода «Ровноазот» в городе Ровно – на предприятии лопнула труба с газами. Персонал перекрыл утечку через полчаса. Спасатели говорят, что никто не пострадал и что опасных веществ в воздухе нет. Химическую промышленность страны, однако, теперь может ждать череда проверок.

Труба с химикатами на заводе бизнесмена Дмитрия Фирташа «Ровноазот» не выдержала давления и лопнула, выбросив в воздух нитрозные газы. Трубопровод шел из цеха по производству неконцентрированной азотной кислоты, используемой в производстве удобрений. Жертв и пострадавших нет. Завод приостановил работу только одного цеха, остальные объекты предприятия продолжают работать.

Хотя официальная причина аварии еще не известна, Министерство внутренних дел рассматривает два причины: несоответствие материала трубопровода заявленным характеристикам производителя или коррозия. Окончательные выводы сделает специальная комиссия, которая сейчас работает на предприятии. Олег Арестархов, директор по коммуникациям Group DF, которая управляет заводом, уточнил, что «человеческого фактора нет».

Опасны ли эти газы? Нитрозные газы при окислении водой превращаются в азотную кислоту, которая при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги; а при вдохе пары могут обжечь дыхательные пути. Часть азота успела раствориться в атмосферной воде, поэтому в некоторых районах Ровенской области могут выпасть кислотные дожди, говорит Егор Фирсов, бывший глава Государственной экологической инспекции. Людям, проживающим неподалеку от завода, следует прикрываться от дождя зонтом. Гидрометеорологический центр тоже предупредил о возможных кислотных дождях.

Такие газы также загрязняют грунты, из-за чего в растениях, в том числе фруктах и овощах, могут накапливаться нитраты, которые способствуют возникновению онкологических заболеваний. Из-за дождя в Ровно большая часть газов осела именно в почву, говорит Фирсов. Однако, по данным Государственной службы по чрезвычайным ситуациям, выброс газа был незначительным и не загрязнил окружающую среду: концентрация азота в воздухе 0,5–0,8 мг на кубометр; норма – 1,5 мг. Арестархов утверждает, что уровень загрязнения на территории завода «в два раза меньше, чем в центре Киева».

Труба с химикатами на заводе бизнесмена Дмитрия Фирташа «Ровноазот» не выдержала давления и лопнула, выбросив в воздух нитрозные газы. Фото Скриншот с видео Instagram

Госэкоинспекция продолжает исследовать почву в населенных пунктах вблизи предприятия с учетом того, куда ветер мог отнести газ, говорит председатель экоинспекции Андрей Малеваный. Экологи отобрали пробы почвы в пяти точках: возле предприятия, на территории населенных пунктов Городок, Караевичи, Обаров и в городе Ровно. Полиция возбудила криминальное дело по нарушению правил безопасности со взрывоопасными веществами. Размер возможного штрафа может быть рассчитан только после получения результатов экоинспекции.

На данный момент Госэкоинспекция не собирается проводить дополнительные проверки, кроме плановых и проверки «Ровноазота» 23 июля. МВД, однако, рекомендует проведение внеплановых проверок всех химически опасных объектов первой и второй степени химопасности с практической отработкой действий персонала и аварийно-спасательных служб. В Украине всего пять заводов про производству азотных удобрений. «Большинство украинских предприятий давно нуждаются в экомодернизации, – говорит Фирсов. – Вечного ничего не бывает. В противном случае у нас подобные инциденты будут продолжаться. Возможно, именно заводы химпрома будут внесены в список плановых проверок на следующий год». «Ровноазот» был основан в 1969 году.

Сотрудники «Ровноазота» проведут проверку всех труб, а цех азотной кислоты будет отремонтирован и запущен в течение двух недель. DF Group также обследует два других завода своего азотного холдинга Ostchem в течение 10 дней – «Азот» в Черкассах и «Северодонецкое объединение Азот» в Луганской области. По словам главы МВД Дениса Монастырского, предприятие не заменяло трубы «последние десятилетия». Арестархов, однако, говорит, что предприятие вложило 120,6 млн грн в модернизацию оборудования в 2020 году.

Материалы по теме

Азотная кислота » 4ЕГЭ

Тест по химии.

Да/нет.

1. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты равна +5.

2. Валентность атома азота в молекуле азотной кислоты равна V.

3. Валентность атома азота в молекуле азотной кислоты равна IV.

4. Степень окисления атома азота в молекуле азотной кислоты равна + 4.

5. Чистая азотная кислота – бурая дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом.

6. Чистая азотная кислота – бесцветная дымящаяся жидкость без запаха.

7. Чистая азотная кислота – бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом.

8. Концентрированная азотная кислота бесцветная.

9. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в жёлтый цвет.

10. В концентрированной азотной кислоте находится растворённый оксид азота (IV), который образуется вследствие частичного разложения азотной кислоты.

11. Азотная кислота – сильный окислитель.

12. Азотная кислота – слабый окислитель.

13. Азотная кислота полностью диссоциирует на ионы.

14. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, образуя соль и воду.

15. Азотная кислота реагирует с основаниями.

16. Азотная кислота реагирует с солями более слабых и более летучих кислот.

17. Тлеющая лучинка в нагретой концентрированной азотной кислоте загорается из-за того, что азотная кислота разлагается при нагревании и одним из образовавшихся веществ является кислород.

18. Если концентрированная азотная кислота попадает на кожу, она окрашивает кожу в чёрный цвет.

19. Если концентрированная азотная кислота попадает на кожу, она окрашивает кожу в ярко-жёлтый цвет.

20. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-жёлтого цвета.

21. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется оксид азота (IV) – бурый газ.

22. Разбавленная азотная кислота не реагирует с медью.

23. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью образуется оксид азота (II) – бесцветный газ.

24. Золото, платина, осмий реагируют с азотной кислотой.

25. В лаборатории азотную кислоту получают действие концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия.

26. В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха без катализатора.

27. В промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака в присутствии катализатора платины.

28. Азотную кислоту нельзя использовать для получения лекарственных веществ.

29. Из азотной кислоты получают удобрения.

30. При работе с концентрированной азотной кислотой нужно соблюдать осторожность: не допускать её попадание на кожу и одежду.

Ответы

1-да
2-нет
3-да
4-нет
5-нет
6-нет
7-да
8-нет
9-да
10-да
11-да
12-нет
13-да
14-да
15-да
16-да
17-да
18-нет
19-да
20-20
21-да
22-нет
23-да
24-нет
25-да
26-нет
27-да
28-нет
29—да
30-да

Оценка

25-30=5
20-24=4
13-19=3
0-12=2

Автор: Майорова Светлана Юрьевна.

Березниковский «Азот» выпустил рекордное количество азотной кислоты

Березниковский «Азот» выпустил рекордное количество азотной кислоты

Facebook

Вконтакте

Twitter

Google+

Pinterest

Березниковский «Азот» (входит в «Уралхим») в 2018 году выпустил 1,224 млн. тонн неконцентрированной азотной кислоты — рекордный объем за всю его историю.

Рекорд удалось поставить благодаря реализации инвестиционных проектов и слаженной работы коллектива.

За последние три года на производстве неконцентрированной азотной кислоты заменили важнейшие составляющие технологической цепочки – десять холодильников-конденсаторов. Вместо нержавеющих установлены титановые аппараты, которые в меньшей степени подвержены коррозии. В результате увеличился межремонтный пробег каждого агрегата.

Кроме того, на некоторых агрегатах были установлены частотные преобразователи для разгонных двигателей газотурбинных установок, что существенно сократило время запуска агрегатов, потребление электроэнергии оборудованием и уменьшило нагрузку на двигатели во время пусковых работ.

«Слабая азотная кислота — полуфабрикат для цехов, которые выпускают аммиачную селитру, нитрит нитратные соли, крепкую азотную кислоту. Так как сейчас высок спрос на аммиачную селитру, соответственно, вырос он и на азотную кислоту. Большая работа, проведенная в ходе реализации проектов капитальных вложений, помогла достичь рекордных показателей», — отметил начальник цеха №5 Евгений Стрельников.

Добавьте Fertilizer Daily в свои избранные источники  

Понравилась статья?

Раз в неделю наши подписчики получают сводку актуальных новостей отрасли. Присоединяйтесь и вы!

ПРИМЕР РАССЫЛКИ

ПОДПИСАТЬСЯ НА РАССЫЛКУ

{«cookieName»:»wBounce»,»isAggressive»:false,»isSitewide»:true,»hesitation»:»300″,»openAnimation»:false,»exitAnimation»:false,»timer»:»»,»sensitivity»:»»,»cookieExpire»:»2920000″,»cookieDomain»:»»,»autoFire»:»»,»isAnalyticsEnabled»:false}

Оксикислота | химическое соединение | Британника

Азотная кислота, HNO 3 , была известна алхимикам 8 века как «аква фортис» (крепкая вода). Он образуется при реакции пятиокиси азота (N 2 O 5 ) и двуокиси азота (NO 2 ) с водой. Небольшие количества азотной кислоты обнаруживаются в атмосфере после грозы, а ее соли, называемые нитратами, широко распространены в природе. Огромные месторождения нитрата натрия, NaNO 3 , также известного как чилийская селитра, обнаружены в пустынном регионе недалеко от границы Чили и Перу.Эти отложения могут иметь ширину 3 км (2 мили), длину 300 км (200 миль) и толщину до 2 метров (7 футов). Нитрат калия, KNO 3 , иногда называемый бенгальской селитрой, встречается в Индии и других странах Восточной Азии. Азотная кислота может быть получена в лаборатории путем нагревания нитратной соли, такой как упомянутые выше, с концентрированной серной кислотой; Например,
NaNO 3 + H 2 SO 4 + тепло → NaHSO 4 + HNO 3 .
Поскольку HNO 3 кипит при 86 ° C (187 ° F), а H 2 SO 4 кипит при 338 ° C (640 ° F), а NaNO 3 и NaHSO 4 являются нелетучими солями, азотная кислота легко удаляется перегонкой.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

В промышленных масштабах азотная кислота производится по методу Оствальда. Этот процесс включает окисление аммиака, NH 3 , до оксида азота, NO, дальнейшее окисление NO до диоксида азота, NO 2 , а затем преобразование NO 2 в азотную кислоту (HNO 3 ) . Это поточный процесс, в котором смесь аммиака и избыточного воздуха нагревается до 600–700 ° C (от 1100 до 1300 ° F) и проходит через платино-родиевый катализатор.(Катализатор увеличивает скорость реакции, но сам не расходуется на реакцию.) Когда происходит окисление до NO, эта газовая смесь буквально горит пламенем. Дополнительный воздух добавляется для окисления NO до NO 2 . NO 2 , избыточный кислород и инертный азот из воздуха пропускаются через водяную струю, где HNO 3 и NO образуются в виде диспропорционирующего NO 2 . Газообразный NO рециркулирует в процессе с большим количеством воздуха, а жидкая HNO 3 отводится и концентрируется.Около 7 миллиардов кг (16 миллиардов фунтов) HNO 3 коммерчески производятся в Соединенных Штатах каждый год, большая часть из которых производится по методу Оствальда.

В чистом виде азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая кипит при 86 ° C (187 ° F) и замерзает при -42 ° C (-44 ° F). Под воздействием света или тепла он разлагается с образованием кислорода, воды и смеси оксидов азота (в основном NO 2 ).
4HNO 3 + свет (или тепло) → 4ΝΟ 2 + 2H 2 O + O 2
Следовательно, азотная кислота часто имеет желтый или коричневый цвет из-за NO 2 , который образуется при разложении.Азотная кислота стабильна в водном растворе, и 68-процентные растворы кислоты (т.е. 68 граммов HNO 3 на 100 граммов раствора) продаются как концентрированные HNO 3 . Это одновременно сильный окислитель и сильная кислота. Неметаллические элементы, такие как углерод (C), йод (I), фосфор (P) и сера (S), окисляются концентрированной HNO 3 до их оксидов или оксикислот с образованием NO 2 ; Например,
S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O.Кроме того, многие соединения окисляются HNO 3 . Соляная кислота, водная HCl, легко окисляется концентрированной HNO 3 до хлора, Cl 2 , и диоксида хлора, ClO 2 . Царская водка («королевская вода»), смесь одной части концентрированной HNO 3 и трех частей концентрированной HCl, бурно реагирует с металлами. Использование этой смеси алхимиками для растворения золота зарегистрировано еще в 13 веке.

Действие азотной кислоты на металл обычно приводит к восстановлению кислоты (т.е.е., снижение степени окисления азота). Продукты реакции определяются концентрацией HNO 3 , металлом (т.е. его реакционной способностью) и температурой. В большинстве случаев образуется смесь оксидов азота, нитратов и других продуктов восстановления. Относительно инертные металлы, такие как медь (Cu), серебро (Ag) и свинец (Pb), восстанавливают концентрированную HNO 3 в основном до NO 2 . Реакция разбавленной HNO 3 с медью дает NO, тогда как более химически активные металлы, такие как цинк (Zn) и железо (Fe), реагируют с разбавленной HNO 3 с образованием N 2 O.При использовании очень разбавленной HNO 3 может образоваться газообразный азот (N 2 ) или ион аммония (NH 4 + ). Азотная кислота реагирует с белками, например белками кожи человека, с образованием желтого вещества, называемого ксантопротеином.

Нитраты, представляющие собой соли азотной кислоты, образуются при взаимодействии металлов или их оксидов, гидроксидов или карбонатов с азотной кислотой. Большинство нитратов растворимы в воде, а азотная кислота в основном используется для производства растворимых нитратов металлов.Все нитраты разлагаются при нагревании и могут привести к взрыву. Например, при нагревании нитрата калия (KNO 3 ) образуется нитрит (соединение, содержащее NO 2 ) и выделяется газообразный кислород.
2KNO 3 + тепло → 2KNO 2 + O 2
При нагревании нитратов тяжелых металлов образуется оксид металла, как, например, в
2Cu (NO 3 ) 2 + тепло → 2CuO + 4NO 2 + O 2 .
Нитрат аммония, (NH 4 ) 2 NO 3 , образует закись азота, N 2 O, и особенно опасен при нагревании или взрыве.

Азотная кислота широко используется в лабораториях и в химической промышленности как сильная кислота и как окислитель. Кислота широко используется при производстве взрывчатых веществ, красителей, пластмасс и лекарств. Нитраты ценны как удобрения. Порох представляет собой смесь нитрата калия, серы и древесного угля. Аммонал, взрывчатое вещество, представляет собой смесь нитрата аммония и алюминиевого порошка.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Азотная кислота — азот, ионы, вода и удобрения

Азотная кислота (HNO 3 ) — бесцветная жидкая кислота, широко используемая при производстве взрывчатых веществ и удобрений .При растворении в воде молекулы азотной кислоты разделяются (или диссоциируют) на ионов водорода, (H + ) и нитрат-ионы (NO 3 ). Тот факт, что почти каждая молекула азотной кислоты диссоциирует, делает азотную кислоту сильной кислотой. Азотная кислота часто является исходным материалом при промышленном производстве нитратов для удобрений.

Растения поглощают азота из почвы в форме ионов аммония (NH + 4 ) и нитрат-ионов, и вместе с углеродными содержащими молекулами, образовавшимися во время фотосинтеза , эти ионы являются используется для синтеза аминокислот, из которых состоит белков, .За последние сто лет спрос на азотные удобрения резко вырос, так как потребность в удобрениях для сельского хозяйства возросла. Естественный способ, которым нитраты достигают почвы, включает реакцию газообразного азота и газообразного кислорода в атмосфере с образованием газообразного диоксида азота (NO 2 ), который затем вступает в реакцию с атмосферной водой, образуя азотную кислоту, которая обеспечивает естественный источник нитратов в воде и почве.

Во время Первой мировой войны немцы были очень заинтересованы в использовании нитрата аммония (NH 4 NO 3 ), соли азотной кислоты в качестве взрывчатого вещества.Многие органические нитраты, такие как нитроглицерин и тротил, также очень взрывоопасны. Азотная кислота получается реакцией аммиака с газообразным кислородом. Полученную азотную кислоту затем можно использовать для получения различных соединений. Это процесс, который позволил производить большое количество удобрений относительно недорого.

Азотная кислота также образуется в результате реакции оксидов азота, образующихся при сгорании (сгорании) ископаемого топлива в автомобильных двигателях .Эти оксиды азота реагируют с водой в атмосфере и образуют азотную кислоту, которая является одной из причин кислотных дождей . Высокий уровень нитратов в питьевой воде может способствовать образованию нитрозаминов, группы канцерогенных ( вызывающих рак, ) соединений.

Нитрование ненасыщенных жирных кислот реактивными формами азота, производными от оксида азота, пероксинитритом, азотистой кислотой, диоксидом азота и ионом нитрония

Активные формы азота, полученные из оксида азота, являются мощными окислителями, образующимися во время воспаления, которые могут окислять липиды мембран и липопротеинов in vivo.Здесь показано, что некоторые из этих разновидностей реагируют с ненасыщенной жирной кислотой с образованием нитрированных продуктов окисления. Используя ВЭЖХ в сочетании с УФ-детектированием и масс-спектрометрией с ионизацией электрораспылением, продукты реакции ONOO- с линолевой кислотой отображали характеристики массы / заряда (m / z) LNO2 (по крайней мере, три продукта при m / z 324, режим отрицательных ионов). Дальнейший анализ с помощью MS / MS дал основной фрагмент с m / z 46. Добавление группы NO2 было подтверждено с использованием [15N] ONOO-, который давал продукт с m / z 325, фрагментируя с образованием дочернего иона с m / z 47. .Образование нитрированных липидов ингибировалось бикарбонатом, супероксиддисмутазой (СОД) и Fe3 + -ЭДТА, тогда как выход продуктов окисления снижался бикарбонатом и СОД, но не Fe3 + -ЭДТА. Реакция линолевой кислоты как с диоксидом азота (* NO2), так и с тетрафторборатом нитрония (NO2BF4) также давала нитрированные липидные продукты (m / z 324), время удерживания при ВЭЖХ и модели фрагментации MS / MS идентичны видам m / z 324, образованным реакция ONOO- с линолевой кислотой. Наконец, реакция HPODE, но не линолеата, с азотистой кислотой (HONO) или изобутилнитритом (BuiONO) давала продукт с m / z 340 или 341 при взаимодействии с [15N] HONO.Анализ МС / МС дал NO2- фрагмент, и 15N ЯМР показал, что продукт содержал нитро (RNO2) функциональную группу, что позволяет предположить, что продукт представляет собой нитроэпоксилинолевую кислоту [L (O) NO2]. Этот вид может образовываться посредством гомолитической диссоциации LOONO до LO * и * NO2 и перегруппировки LO * в эпоксиаллильный радикал L (O) * с последующей рекомбинацией L (O) * с * NO2. Поскольку ненасыщенные липиды мембран и липопротеины являются критическими мишенями для активных форм кислорода и азота, эти пути позволяют понять механизмы образования новых азотсодержащих липидных продуктов in vivo и обеспечивают синтетические стратегии для дальнейших структурных и функциональных исследований.

оксидов азота | UCAR Center for Science Education

Оксид азота (NO) и диоксид азота (NO 2 ) — это два газа, молекулы которых состоят из атомов азота и кислорода. Эти оксиды азота вносят свой вклад в проблему загрязнения воздуха, играя роль в образовании как смога, так и кислотных дождей. Они выбрасываются в атмосферу Земли как из естественных, так и из антропогенных источников.

Оксид азота — бесцветный горючий газ с легким запахом.Двуокись азота — это темно-красно-оранжевый газ, который ядовит, но не воспламеняется. Он вместе с аэрозолями отвечает за красновато-коричневый цвет смога. В высоких концентрациях он очень токсичен и может вызвать серьезное повреждение легких. Двуокись азота является сильным окислителем и поэтому очень реагирует с другими соединениями.

Источники оксидов азота

По оценкам ученых, природа ежегодно производит от 20 до 90 миллионов тонн оксидов азота на Земле. Природные источники включают вулканы, океаны, биологический распад и удары молний.В результате деятельности человека в нашу атмосферу ежегодно попадает еще 24 миллиона тонн оксидов азота.

Четыре представления химики используют для диоксида азота (NO 2 ).
Кредит: UCAR (Рэнди Рассел)

И NO, и NO 2 образуются во время высокотемпературного горения в атмосфере, когда кислород соединяется с азотом. Выхлопные газы легковых и грузовых автомобилей являются основными источниками оксидов азота, как и выбросы электростанций. Выхлопные газы автомобилей содержат больше NO, чем NO 2 , но как только NO попадает в атмосферу, он быстро соединяется с кислородом воздуха с образованием NO 2 .

Окиси азота как загрязнители

Оксиды азота, по крайней мере, частично ответственны за несколько типов загрязнения воздуха. Двуокись азота придает свой цвет красновато-коричневой дымке, которую мы называем смогом. Фотодиссоциация диоксида азота под действием солнечного света производит оксид азота и озон в тропосфере, который является еще одним компонентом смога. Серия химических реакций превращает летучие органические соединения (ЛОС) в вещества, которые соединяются с диоксидом азота с образованием ПАН (пероксиацитилнитрата), еще одного элемента в смоге.Двуокись азота в воздухе также вступает в реакцию с водяным паром с образованием азотной кислоты, одного из типов кислот в кислотных дождях.

Концентрация диоксида азота в незагрязненном воздухе составляет около 10 частей на миллиард (ppb). В смоге концентрация повышается в двадцать раз до примерно 200 частей на миллиард.

Использование оксидов азота

Хотя оксиды азота получили сомнительное признание в качестве загрязнителей, они также с успехом используются в некоторых промышленных процессах. Оксид азота производится в больших масштабах и впоследствии используется для производства азотной кислоты (HNO 3 ).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.