Кислая соль формула: Классификация солей — урок. Химия, 8 класс.

Кислые соли

Кислые соли содержат
остатки кислот, имеющие ион водорода,
способный к дальнейшему замещению на
остаток основания, они образуются в
результате неполного замещения водородных
ионов кислоты ионами металла. Например,
K2HPO4
и Ba(HCO3)2
– кислые соли.

Названия кислых
солей образуют так же, как и средних, но
при этом добавляют приставку «гидро»,
указывающую на наличие незамещенных
атомов водорода, число которых обозначают
греческими числительными (ди, три и
т.д.).

Одноосновные
кислоты не образуют кислых солей,
поскольку их молекулы содержат только
один ион Н+,
способный замещаться ионом металла.

Двухосновные
кислоты, такие, как H2SO4,
H2SO3,
H2CO3
и другие, образуют кислые соли, содержащие,
соответственно, однократно отрицательно
заряженные ионы HSO4,
HSO3,
HCO3,
называемые, соответственно, гидросульфат-,
гидросульфит- и гидрокарбонат — ионами.
Заряды этих ионов определяются как
результат отрыва положительно
заряженного иона Н+
от нейтральной молекулы той или другой
кислоты по схеме:

Зная заряд иона,
входящего в состав кислой соли, и иона
металла нетрудно написать формулу
кислой соли. Применительно к серной
кислоте, кислые соли которой содержат
ион HSO4,
формулы будут иметь следующий вид:

для однозарядных
ионов – NaHSO4,KHSO4;

для двухзарядных
ионов – Mg(HSO4)2,
Zn(HSO4)2;

для трехзарядных
ионов – Al(HSO4)3,
Fe(HSO4)3.

Трехосновные
кислоты, такие как H3PO4,
H3AsO4
и некоторые другие, способны образовывать
два типа кислых солей. В одном случае
происходит замещение одного иона Н+
ионом металла, а два других иона Н+
входят в состав отрицательно заряженного
иона кислотного остатка, образующего
кислую соль.

Поскольку соли,
содержащие ион H2PO4
или H2AsO4-,
получены в результате замещения одного
иона Н+ в молекуле кислоты ионом металла,
они получили названия однозамещенных
кислых солей или первичных кислых солей.
Однозамещенные кислые соли для ионов
различной степени окисления имеют
следующие формулы и названия:

NaH2HO4
дигидроортофосфат натрия,

Ca(H2HO4),
дигидроортофосфат кальция,

Al(H2PO4)3
дигидроортофосфат алюминия,

В другом случае
происходит замещение двух ионов Н+
ионами металла, а третий ион Н+
входит в состав отрицательно заряженного
иона HPO42-
гидроортофосфатиона, образующего кислую
соль:

Кислые соли,
полученные в результате замещения двух
ионов Н+ ионами металла, называются
двухзамещенными кислыми солями, например,

Na2HPO4
— гидроортофосфат натрия,

CaHPO4
– гидроортофосфат кальция,

Al2(HPO4)3
– гидроортофосфат алюминия.

Основными называются
соли, которые образуются в результате
неполного замещения гидроксидных групп
основания анионами кислот. Например,
AlOHSO4,
FeOHCl2
соли основные. В состав основных солей
входит остаток основания, содержащий
гидроксогруппу, способную к замещению
на остаток кислоты.

Названия основных
солей образуются подобно названиям
средних солей, но при этом добавляют
приставку «гидроксо…», указывающую на
наличие незамещенных гидроксогрупп.
Так FeOHCl-
хлорид гидроксожелеза (II),
(NiOH)2SO4
сульфат гидроксоникеля (II),
Al(OH)2NO3
нитрат дигидроксоалюминия.

Однокислотные
основания, например, такие как NaOH,
KOH,
AgOH
и другие , не образуют основных солей,
поскольку их молекулы содержат только
один ион ОН-, способный замещаться
анионом кислоты.

Двухкислотные
основания (содержащие две гидроксогруппы
способные к замещению), такие как Mg(OH)2,
Cu(OH)2,
Mn(OH)2
и другие, образуют основные соли,
содержащие однократно заряженные
катионы Mg(OH)+,
Cu(OH)+,
Mn(OH)+
и называемые соответственно гидроксомагний-,
гидроксокупрум(II)-
и гироксомарганец (II)-ионами.

Заряды этих ионов
определяются как результат отрыва
однократно отрицательно заряженного
иона OH
от нейтральной молекулы гидроксида
металла по схеме

Мg(ОН)2

ОН
+ (Мg
ОН)+

нейтральная
отрицательно положително

молекула
заряженный
заряженый

ион
ион

и представляют
собой сочетание двукратно заряженного
иона металла Ме+2
с ионом
OH.

Зная заряд иона,
входящего в состав основной соли, а
также заряд аниона нетрудно вывести
формулу основной соли. Применительно
к гидроксиду магния, основные соли
которого содержат ион Mg(OH)+,
формулы их имеют следующий вид:

для однозарядных
анионов – Mg(OH)Cl,
Mg(OH)NO3;

для двухзарядных
анионов – (Mg(OH)2SO4,
(Mg(OH)2CO3;

для трехзарядных
анионов – (MgOH)3PO4,(MgOH)3AsO4;

Трехкислотные
основания, такие как Al(OH)3,
Gr(OH)3,
Fe(OH)3
и другие, способны образовывать два
типа основных солей. В одном случае
происходит замещение одного иона ОН

Al(OH)3
= Al(OH)2+
+ OH

а два других входят
в состав однократно заряженного
положительного иона Al(OH)2+,
называемого дигидроксоалюминий-ионом.
Основные соли алюминия этого типа, в
зависимости от заряда аниона,
характеризуются следующими формулами:

Al(OH)2NO3
— нитрат дигидроксо алюминия,

(Al(OH)2)2SO4
— сульфат дигидроксо алюминия,

(Al(OH)2)3PO4
— фосфат дигидроксо алюминия,

В другом случае
происходит замещение двух ионов ОН

Al(OH)3
= AlOH+2
+ 2OH

а третий ион ОН
входит в состав двукратно положительно
заряженного гидроксоалюминий-иона.
Основные соли алюминия этого типа будут
иметь следующие формулы:

Al(OH)Cl2
– хлорид гидроксо алюминия,

AlOHSO4
– сульфат гидроксо алюминия,

(AlOH)3(PO4)2
– ортофосфат гидроксо алюминия.

Как следует из
приведенных примеров, названия основных
солей слагаются из международных
названий отрицательно заряженных ионов
с указанием в родительном падеже
положительно заряженных гидроксо –
или дигидроксо — ионов.

Одним из условий,
благоприятствующих образованию основных
солей, является недостаточное количество
кислоты по сравнению с тем, которое
расходуется на образование средней
соли. Так, при взаимодействии Al(OH)3
c
H2SO4
уравнения образования основных солей
и их графические формулы имеют следующий
вид:

Кислые и средние соли | Дистанционные уроки

09-Дек-2014 | комментария 4 | Лолита Окольнова

Задания на соли встречаются в ЕГЭ не только в части А, но и в части С.

 

Давайте разберем основные примеры задач на

 

 

 

 

1. Определите, какое вещество, и в каком количестве образуется, если прореагировали (н.у.):

а) 0,2 моль Н2S и 0,2 моль КОН;

б) 2,24 л SO2 и 4 г NaOH;

в) 4,48 л СО2 и 7,4 г Са(ОН)2;

г) 4,48 л аммиака и 19,6 г серной кислоты;

д) 0,3 моль гидроксида натрия и 0,3 моль фосфорной кислоты;

е) 4,48 л аммиака и 100 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты;

ж) 14,2 г Р2О5 и 0,4 моль КОН;

з) 5,6 г оксида кальция и 0,2 моль серной кислоты.

 

Итак, как образуются кислые и средние соли?

 

Обычно это взаимодействие основного оксида или основания с кислотой или кислотным оксидом.

 

Какая соль образуется — зависит от соотношения реагентов

 

LiOH + h3SO3 = LiHSO3 + h3O (образовалась кислая соль)

 

(1 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

2LiOH + h3SO4 = Li2SO4 + 2h3O (образовалась средняя соль)

 

(2 моль щелочи   :   1 моль кислоты)

 

Вывод:

 

  • если в избытке основание, то  образуется средняя соль;
  • при эквимолярном соотношении — кислая соль

 

Обратите внимание — сравнивать нужно именно количества веществ — моли!

 

В нашем задании:

 

а) соотношение сероводорода и гидроксида калия 1:1, значит, получится кислая соль KHS;

 

б) 0,1 моль SO2  и  0,1 моль NaOH  (формулы: n=m\Mr и т=V\V м). Соль — NaHSO3

 

в) 0,2 моль CO2 и 0,1 моль Ca(OH)2:

 

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + h3O

 

Т.к. реагируют двухвалентный кальций и кислотный остаток имеет заряд -2, то образуется карбонат кальция — средняя соль

 

г) 0,2 моль Nh4 и 0.2 моль h3SO4. Соотношение 1:1, значит, получится соль — Nh5HSO4 — гидросульфат аммония;

 

д) NaOH и h4PO4. Соотношение 1:1. Получится Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия — кислая соль;

 

e)  0.2 моль Nh4 и 0.1 моль (см. формулу массовой доли ω). Аммиак в избытке, значит, получится средняя соль — (Nh5)2SO4

 

ж) 0.1 моль P2O5 и 0,4 моль КОН

 

3KOH + h4PO4 = K3PO4 + 3h3O

 

Гидроксид калия дан в значительном избытке, значит, получится фософат калия — средняя соль

 

з) 0.1 моль CaO и 0.2 моль h3SO4

 

CaO + 2h3SO4 = Ca(НSO4)2 + h3O

 

2. Определить количества растворенных веществ в растворе, полученном пропусканием через 200 г 4 %-ного раствора гидроксида натрия при н.у.:

а) 1,12 л углекислого газа;

б) 2,24 л сернистого газа;

в) 3,36 л сероводорода;

г) 4,48 л углекислого газа;

д) 20 г SO3.

 

n(NaOH)=m(раствора)*ω \Mr = 200 г*0.04 \40 г\моль =  0.2 моль

 

Выпишем все уравнения:

 

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O

0,05        0.2 —> 0,05 моль

 

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

0.1          0.2   —> 0.1 моль

 

h3S + NaOH    =      NHS + h3O

0,15    0.2 моль —> 0,15 моль

 

CO2 + NaOH = NaHCO3

   0.2        0.2 —> 0.2 моль

 

SO3 + NaOH = NaHSO4

0.25     0.2  —> 0.2 моль

 

Количества вещества продукта реакции находим традиционно по недостатку.

 

  • Подписка на рассылку

(Правила комментирования)

Соли кислот

Какие они? |
Как они называются? | Если мы
знать формулу  | Если мы знаем имя
|
Примеры |
Систематическая номенклатура ИЮПАК |
Упражнения

   

Что это такое?

Оксикислоты с несколькими атомами водорода могут образовывать соли с
кислотные водороды.

Как они называются?

Его назвали нейтральными солями с приставками водород- или дигидроген-фронт.
название нейтральной соли.

Если мы знаем формулу

    В формуле:
NaHCO 3

а) Отдельно от соли
катион и анион

Вычисляет заряд аниона (отрицательного иона) из
заряд катиона (положительный ион)

b) Выводит степень окисления
центральный атом, зная, что кислород имеет степень окисления -2
и водород +1.

c) Восстанавливает степени окисления
центральный элемент и записывает префиксы и суффиксы.

Первое слово — название металла, затем
сразу по степени окисления в скобках и римскими цифрами. Если
степень окисления металла неизменна, ее не указывают. Секунда
словом является название аниона с приставками водород- или дигидроген-.

Если мы знаем имя

    На имя:
Гидросульфит натрия

а) Напишите символ
катион с его электрическим зарядом. На основе префиксов и
суффиксов выводит номер центрального элемента окисления, участвующего в анионе:

b) Формулирует оксикислоту S +4

в) Выводит анион из кислоты. У аниона столько же отрицательных электрических зарядов, сколько у атомов водорода.
теряет кислоту.
Рассчитайте наименьшее количество ионов каждого типа, которое вам нужно, чтобы соединение было
нейтральный.

 

Примеры

 

  Катион

Анион

Имя

NaHCO 3 На + ОХО 3 Натрий
гидрокарбонат
Fe(HSO 4 ) 3 Fe +3 ХСО 4 Железо(III)
гидросульфат
Ca(HSO 3 ) 2 Ca +2 ХСО 3 Кальций
гидросульфит
Ca(H 2 ПО 4 ) 2 Ca +2 H 2 Заказ на покупку 4 Кальций
дигидрофосфат
К 2 ГПО 4 К + ГПО 4 -2 Калий
гидрофосфат

 

ИЮПАК систематическая
номенклатура

     Как и в оксикислотах, мы используем два
номенклатуры: это аддитивные названия и стехиометрические названия.

      Имена добавок для анионов:
основаны на строении анионов, по-разному называя кислород,
связаны с кислыми атомами водорода ( гидроксидо ), а кислород только объединил центральные
элемент ( оксидо ). Эти названия несут префиксы, соответствующие ди-, три-,
тетра- и так далее. И названы в алфавитном порядке, за которым следует имя
центральный атом закончился в съел , за которым следовал номер заряда, с
знак минус в скобках. (система Юэнса-Бассета)

      Стехиометрические названия для анионов:
образованы словом « водород » с префиксом, который показывает нам
число атомов водорода и слово « оксидо » с
префикс, который показывает нам количество атомов кислорода, за которым следует центральных
атом
закончил съел , за ним номер заряда, с минусом
знак в скобках. (система Юэнса-Бассета)

Анион

Названия добавок

Стехиометрические названия

 HCO 3  Гидрооксидодиоксидокарбонат (1-) Гидротриоксидокарбонат(1-)
H 2 Заказ на поставку 4  Дигидроксидиоксидофосфат(1-)  Дигидрогентриоксидофосфат(1-)
 HPO 4 2-  Гидрооксидотриоксидофосфат (2-) Гидрогентетраоксидофосфат(2-)
 HSO 3  Гидрооксидодиоксидосульфат (1-) Гидротриоксидосульфат(1-)
HSO 4  Гидрооксидотриоксидосульфат (1-) Гидрогентетраоксидосульфат(1-)
HSeO 3  Гидрооксидодиоксидоселениат (1-) Гидротриоксидоселенат(1-)
HSeO 4  Гидрооксидотриоксидоселениат (1-) Гидрогентетраоксидоселениат(1-)

       дополнительных имен
для солей : Напишите название катиона, а затем название
анион, с зарядом (система Юэнса-Бассета) в катионах, не имеющих фиксированного
степень окисления.

      стехиометрических названий
для солей : Напишите название катиона с префиксами ди-,
три-, тетра- и т. д. мы предлагаем повторение катиона. Вслед за анионом
без начисления, при необходимости с приставкой трис, тетракис, пентакис,
гексакис и т. д. говорят нам, что повторение анион.

Соль

Названия добавок

Стехиометрические названия

NaHCO 3  натрий
гидроксидиоксидокарбонат(1-)
Натрий
гидрогентриоксидокарбонат
Ca(H 2 PO 4 ) 2  Кальций
дигидроксидиоксидофосфат(1-)
Кальций
бис(дигидрогентриоксидофосфат)
 К 2 ГПО 4 Калий
гидроксидотриоксидофосфат(2-)
Дикалий
гидрогентетраоксидофосфат
Fe(HSO 3 ) 2  Железо(II)
гидроксидиоксидосульфат (1-)
Утюг
бис(гидрогентриоксидосульфат)
АГХСО 4 Серебро
гидроксидотриоксидосульфат(1-)
Гидротетраоксидосульфат серебра
Ва(HSeO 3 ) 2 Барий
гидроксидиоксидоселениат (1-)
Барий
бис(гидрогентриоксидоселениат)
Fe(HSeO 4 ) 3  Железо(III)
гидроксидотриоксидоселениат (1-)
Трис(гидрогентетраоксидоселениат) железа

 

Упражнения

В формулах у вас есть упражнение, чтобы написать названия этих веществ
и проверить свои результаты. У вас также есть ответ на упражнение.

В разделе «Имена» у вас есть упражнение по написанию формул этих веществ.
и проверить свои результаты. Вы должны ввести формулы без
индексы, например, для воды = h3O. У вас также есть ответ на
упражнение.

 


Главная |
Введение |
Степень окисления | Механика |
Виды веществ |
Элементарные вещества |
Оксиды металлов |
Оксиды неметаллов | Соединения металлов и неметаллов
| Соединения неметалл-неметалл |
Гидриды металлов |
Гидрациды | H с неметаллом |
Гидроксиды | оксикислоты
| Оксисоли |
Кислотные соли |
Упражнения | Периодическая таблица |
Ссылки

Автор:

Эта работа находится под лицензией Creative Commons Attribution-ShareAlike 4. 0 International License.

Соли (тио)карбоновых кислот — Alfa Aesar

Соли карбоновых кислот или карбоксилатные соли представляют собой органические соединения, содержащие анионную группу -C(=O)O-. Карбоксилатные соли имеют общую формулу M(RCOO) n , где М представляет собой металл или катион, подобный аммонию. Отрицательный заряд делокализуется между атомами кислорода. Соли карбоновых кислот широко используются для приготовления буферных растворов. Они также находят применение в качестве усилителей вкуса и консервантов. Натриевые соли бензойной и муравьиной кислот часто используют в органическом синтезе в качестве нуклеофильных агентов. Пиролиз солей кальция является способом получения кетонов. Аммониевая соль карбоновой кислоты используется при получении карбоксамидов. В промышленности для производства мыла с анионным поверхностно-активным веществом используются натриевые или калиевые соли длинноцепочечных жирных кислот.

Соли тиокарбоновой кислоты или тиокарбоксилатные соли представляют собой органические соединения, содержащие анионную группу -C(=O)S-. Тиокарбоксилаты вызвали значительный интерес исследователей. Они образуют ряд комплексов с ионами металлов. Некоторые из этих комплексов металлов используются в качестве предшественников соответствующего сульфида металла. Тиоацетат калия используется в качестве тиолирующего агента при получении тиолов из различных галогенидов. Тиокарбоксилаты используются в качестве мономеров для синтеза полимеров, например ариленсульфидных полимеров. Тиокарбоксилаты серебра являются прекурсорами для получения наночастиц серебра.

  • 45500

    Висмут 2-этилгексаноевая кислота

  • А18266

    Кальция 2-этилгексаноат, 98%

  • 42721

    Гидрат 3-гидрокси-3-метилбутирата кальция, 97+%

  • 18865

    Пропионат цезия, комплекс с пропионовой кислотой

  • А10458

    Диэтиламмония диэтилдитиокарбамат, 98%

  • А16609

    Кальциевая соль D-пантотеновой кислоты, 98%

  • 33312

    Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты дигидрат, ACS, 99,0-101,0%

  • 40519

    Этилендиаминтетрауксусной кислоты гидрат динатриевой соли марганца

  • 22425

    Трикалиевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

  • 22426

    Этилендиаминтетрауксусной кислоты гидрат динатриевой соли цинка

  • h45403

    Этиловый оксалат калия, 97%

  • 43809

    Динатриевая соль иминодиуксусной кислоты гидрат, 97%

  • 44798

    Литий 2,2-ди-н-пропилацетат, 97+%

  • А16308

    Моногидрат пирувата лития

  • 44841

    Динатриевая соль малоновой кислоты, 99%

  • 45557

    Тригидрат кальциевой соли меркаптоуксусной кислоты, 98%

  • H61342

    Метил 3-(2-бромфенил)пропионат, 98%

  • L05405

    Тиоацетат калия, 98%

  • H61741

    Тиобензоат калия, 95%

  • А16802

    S-ацетилтиохолина йодид, 98%

  • А12622

    S-бутирилтиохолина йодид, 98%

  • B22144

    S-метилтиобутират, 98%

  • 41529

    DL-лактат натрия, 60% водн.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *