Калия хромата формула: Формула Хромата калия структурная химическая

Содержание

Формула Хромата калия структурная химическая

Структурная формула


Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CrK2O4

Химический состав Хромата калия





Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Cr Хром 51,996 1 26,8%
K Калий 39,102 2 40,3%
O Кислород 15,999 4 33%

Молекулярная масса: 194,196

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
  • Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:

    Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3500-700oC 2K2CrO4 + KCl + 2CO2
  • Растворение оксида хрома(VI) в гидроксиде калия:

    CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
  • Разложение бихромата калия при нагревании:

    4K2Cr2O7500-600oC 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
  • Действие концентрированного раствора едкого калия на дихромат калия:

    K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Парамагнетик.

Химические свойства

  • В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

    2K2CrO4 + 2HCl → K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

    K2CrO4 + 2HCl → K[Cr(Cl)O3] + KCl + H2O
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

    2K2CrO4 + 16HCl → 90oC 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4KCl + 8H2O
  • Вступает в обменные реакции:

    K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3

    K2CrO4 + Hg2(NO3)2 → Hg2CrO4↓ + 2KNO3

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Хромат калия — это… Что такое Хромат калия?

Хромат калия(II) — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.

Физические свойства

Хромат калия(II) образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Парамагнетик.

Химические свойства

  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
  • Вступает в обменные реакции:

Применение

  • Как протрава при крашении тканей.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Хромат калия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Хромат калия

Хромат калия
Систематическое
наименование
Хромат калия
Традиционные названия Хромовокислый калий
Хим. формула K2CrO4
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 194,19 г/моль
Плотность 2,732 г/см³
Температура
 • плавления 968,3; 973 °C
 • кипения 1000 °C[1]
Растворимость
 • в воде 63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл
Показатель преломления 1,74
Рег. номер CAS 7789-00-6
PubChem 24597
Рег. номер EINECS 232-140-5
SMILES

 

[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

 

1S/Cr.2K.4O/q;2*+1;;;2*-1

XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N

RTECS GB2940000
ChEBI 75249
ChemSpider 22999
Токсичность яд и канцероген
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

Получение

  • В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
  • Окисление оксида хрома III хлоратом калия:
 Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3  →500−700oC  2K2CrO4 + KCl + 2CO2
  • Растворение оксида хрома VI в едком кали:
 CrO3 + 2KOH  →  K2CrO4 + H2O
  • Разложение бихромата калия при нагревании:
 4K2Cr2O7  →500−600oC  4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
  • Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:
 K2Cr2O7 + 2KOH  →  2K2CrO4 + H2O

                Калий хромат и дихромат калия.

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

Химические свойства

  • В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:
 2K2CrO4 + 2HCl  →  K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
  • С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
 K2CrO4 + 2HCl  →  K[Cr(Cl)O3] + KCl + H2O
  • С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
 2K2CrO4 + 16HCl  →90oC  2CrCl3 + 3Cl2↑ + 4KCl + 8H2O
  • Вступает в обменные реакции:
 K2CrO4 + 2AgNO3  →  Ag2CrO4↓ + 2KNO3
 K2CrO4 + Hg2(NO3)2  →  Hg2CrO4↓ + 2KNO3

Применение

  • В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
  • Как протрава при крашении тканей.
  • Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
  • Дубитель в кожевенной промышленности.
  • Отбеливатель для масла и воска.
  • Окислитель в органическом синтезе.
  • Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Токсичность

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

ХРОМАТЫ И ДИХРОМАТЫ | Энциклопедия Кругосвет

ХРОМАТЫ И ДИХРОМАТЫ. Хроматы – соли не существующей в свободном состоянии хромовой кислоты H2CrO4, получаемой лишь в виде водных растворов с концентрацией не выше 75%. Их получают при взаимодействии оксида хрома(VI) или раствора хромовой кислоты H2CrO4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами металлов или при обменной реакции с участием растворимых солей-хроматов. Хорошо растворяются в воде хроматы щелочных металлов и магния, а для щелочноземельных металлов растворимость настолько резко снижается в ряду CaCrO4 – SrCrO4 – BaCrO4 – RaCrO4, что на этом удалось построить лабораторный способ разделения кальция, стронция и бария: хромат кальция не выпадает в осадок из миллимолярных (0,001 моль/л) растворов, а осадок хромата стронция, в отличие от хромата бария, растворяется под действием уксусной кислоты.

Кристаллические хроматы и их растворы в воде имеют желтый цвет. При их подкислении, например, добавлением небольшого количества разбавленной серной кислоты ионы CrO42- превращаются в дихроматные ионы Cr2O72-, отщепляя воду, и приобретают оранжевый цвет:

2CrO42- + 2 H3O+ Cr2O72- + 3H2O

В отличие от хроматов, почти все соли-дихроматы хорошо растворимы в воде. Дихроматы – сильные окислители. В кислой среде для них характерна полуреакция:

Cr2O72- + 14H+ + 6 е— = 2Cr3+ + 7H2O,

где каждый атом хрома(+VI) в анионе принимает по три электрона и превращается в катион Cr3+, тотчас же присоединяющий к себе молекулы воды, переходя в гексааквакатион. Раствор при этом становится зеленым.

Особые свойства у дихромата аммония: он легко разлагается. При слабом нагревании дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 самовоспламеняется с выбрасыванием искр (этот опыт называют химическим вулканом) – раскаленных частичек оксида хрома(III) Cr2O3, газообразного азота N2 и паров воды. Хромат калия K2CrO4 плавится без разложения при 968° С, а дихромат калия K2Cr2O7 разлагается в соответствии с уравнением реакции:

4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3O2

Наиболее широко применяются хромат и дихромат калия и дихромат аммония.

Хромат калия K2CrO4 – кристаллы желтого цвета, при нагревании краснеют. Кристаллогидратов не образует. Плотность 2,732 г/см3, температура плавления 968,3° С, растворимость при 20° С составляет 63,0 г/100 г воды.

Дихромат калия K2Cr2O7 – оранжево-красные кристаллы, кристаллогидратов не образует, плотность 2,684 г/см3, плавится при 397° С (дальнейшее нагревание расплава ведет к разложению), растворимость при 20° С равна 12,48 г соли на 100 г воды. Техническое название дихромата калия K2Cr2O7 — хромпик. Широко используется как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике и как реагент в хроматометрии.

Хроматометрия (точнее – дихроматометрия) – объемный (титриметрический) метод химического анализа (см. ТИТРОВАНИЕ), основанный на применении раствора K2Cr2O7 определенной концентрации и позволяющий определить содержание восстановителей и некоторых катионов металлов.

Смесь равных объемов насыщенного на холоде раствора K2Cr2O7 и концентрированной серной кислоты (хромовая смесь) обладает очень сильным окислительным действием и применяется в лабораториях для мытья химической посуды.

Дихромат аммония также не образует кристаллогидратов, но разлагается при нагревании. Это оранжевые кристаллы с плотностью 2,15 г/см3 и растворимостью 35,6 г/100 г воды (при 20° С). Удобный исходный реагент для получения высокочистого оксида хрома(III) (стойкий зеленый пигмент и составная часть некоторых катализаторов и известной смеси для полировки оптики – пасты ГОИ). Кроме того, дихромат аммония применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов и ряда пиротехнических составов, консервант древесины, окислитель в органическом синтезе и отбеливатель для жиров, воска и парафина.

Хроматы применяются также в качестве протравы при крашении, дубящих реагентов в кожевенном производстве, для протравы семян (K2CrO4), ингибиторов коррозии (CaCrO4, BaCrO4, ZnCrO4), пигментов (баритовый желтый BaCrO4, желтый крон PbCrO4, красный крон Pb2CrO5) а также выступают в роли компонентов материалов для термохромных датчиков.

Хроматы встречаются в природе, в первую очередь это, например, минерал крокоит PbCrO4. Именно этот минерал, привезенный во Францию с Урала («сибирский красный свинец»), послужил в 1797 сырьем для получения оксида хрома, из которого Никола Воклен впервые выделил новый элемент – хром. Другие хроматные минералы – лопецит (дихромат калия, калиевый хромпик), и тарапакаит (хромат калия) распространены значительно меньше.

Любовь Аликберова

404 — Документ не найден

Документ не найден.
Пожалуйста, воспользуйтесь поиском или нижним меню.


Обжимные фитинги
муфты, штуцера, адаптеры, уголки, кресты, тройники
Резьбовые фитинги
ниппели, муфты, тройники..
Приварные фитинги
VCR, VCO, БРС

Фитинги



Баллонные

Общепромышленные

Высокоточные

До себя

Для чистых сред

Двухступенчатые

Регуляторы давления



Запорная арматура
Игольчатые вентили
Шаровые краны
Мембранные клапаны
Сильфонные вентили
Манометрические вентили

Клапаны



Фильтры и фильтрующие элементы

фильтры финишной очистки

Промышленные фильтры

Микронные фильтры

Фильтры



Калиброванные бесшовные трубки

Инструмент для труб

полимерные трубки

зажимы и крепления для труб

гибкие рукава

Зажимы, трубы, рукава и аксессуары



Изделия собственного производства
газоразрядные рампы
атмосферные испарители
газовые шкафы
устройства отбора пробы

Изделия



Поточные нагреватели жидкостей и газов

Нагреватели



Расходомеры
Ротаметры

Средства контроля расхода



Уровнемеры
Смотровые стёкла

Средства измерения уровня



Манометры

Преобразователи давления

Реле давления

Разделительные мембраны

Средства измерения давления




Средства измерения температуры




Анализаторы газов



Алюминиевые газовые баллоны:

— Одногорловые

— Двугорловые

Баллоны и Сосуды




Кабельные вводы

Хроматы и дихроматы, свойства, формула, получение и реакции

Формула хромата

Хроматы — соли хромовой кислоты H2CrO4.

Реакции хроматов

Получение хроматов

Получают их взаимодействием CrO3 с основными оксидами (сплавление):

CrO3 + ZnO → ZnCrO4,

или, что более распространённо, окислением соединений Cr3+ в щелочных растворах:

2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O,

2K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO42-.

Свойства хроматов

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион (при этом окраска раствора становится оранжевой), в растворах существует равновесие между хомат- и дихромат-ионами:

2CrO42— + 2H+ ↔ 2HCrO4— ↔ Cr2O72- + H2O.

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Применение хроматов

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.

Физиологические свойства

Все соединения шестивалентного хрома, в том числе хроматы и дихроматы, весьма токсичны и канцерогенны.

Таблица. Названия кислот и их солей.





































Формула кислоты Название кислоты Название соответствующей соли
HAlO2 Метаалюминиевая Метаалюминат
HBO2 Метаборная Метаборат
h4BO3 Ортоборная Ортоборат
HBr Бромоводородная Бромид
HCOOH Муравьиная Формиат
HCN Циановодородная Цианид
H2CO3 Угольная Карбонат
H2C2O4 Щавелевая Оксолат
H4C2O2

(CH3COOH)

Уксусная Ацетат
HCl Хлороводородная Хлорид
HClO Хлорноватистая Гипохлорит
HClO2 Хлористая Хлорит
HClO3 Хлорноватая Хлорат
HClO4 Хлорная Перхлорат
HCrO2 Метахромистая Метахромит
HCrO4 Хромовая Хромат
HCr2O7 Двухромовая Дихромат
HI Иодоводородная Иодид
HMnO4 Марганцевая Перманганат
H2MnO4 Марганцовистая Манганат
H2MoO4 Молибденовая Молибдат
HNO2 Азотистая Нитрит
HNO3 Азотная Нитрат
HPO3 Метафосфорная Метафосфат
HPO4 Ортофосфорная Ортофосфат
H4P2O7 Двуфосфорная (Пирофосфорная) Дифосфат (Пирофосфат)
H3PO3 Фосфористая Фосфит
H3PO2 Фосфорноватистая Гипофосфит
H2S Сероводородная Сульфид
H2SO3 Сернистая Сульфит
H2SO4 Серная Сульфат
H2S2O3 Тиосерная Тиосульфат
H2Se Селеноводородная Селенид
H2SiO3 Кремниевая Силикат
HVO3 Ванадиевая Ванадат
H2WO4 Вольфрамовая Вольфрамат

Хромат калия (K₂CrO₄) — Введение, структура, свойства, использование и часто задаваемые вопросы

Введение в хромат калия

Хромат калия можно описать как неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K2CrO4. Хромат калия представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде. Основная опасность — опасность для окружающей среды, при которой необходимо принять немедленные меры по ее распространению; ограничение на настройку должно быть принято. В химическом анализе он используется как фунгицид, создавая пигменты для чернил и красок и создавая другие соединения хрома.

Хромат калия — вещество, которое является признанной причиной рака у человека. Это также связано с повышенной опасностью развития рака носовых пазух и рака легких.

Что такое хромат калия?

Хромат калия можно определить как неорганическое соединение, имеющее химическую формулу K2CrO4. Его также можно назвать двухкалиевым хроматом или двухкалиевым монохроматическим. Он выглядит как кристаллическое твердое вещество желтого цвета. Он горький на вкус и не имеет запаха.Когда это соединение нагревается, оно выделяет токсичные пары хрома. Он также разлагается при нагревании и выделяет токсичные пары оксида калия.

Когда это неорганическое соединение вступает в контакт, оно может повлиять на наш нос, легкие, горло, вызывая бронхит, язвы, одышку, пневмонию и астму. Это также может повлиять на нашу печень, почки, желудочно-кишечный тракт, включая иммунную систему. Он удерживает ионы хромата и калия в соотношении 1: 2. Он может широко использоваться в качестве лабораторного химического вещества и является сильным окислителем.Он также очень агрессивен. Химическое название K2CrO4 — Хромат калия.

Структура хромата калия — K2CrO4

Хромат калия содержит 1 анион хромата (ион CrO42-) и 2 положительно заряженных катиона калия (ионы K +). Хромат-анион состоит из 1 атома хрома и 4 атомов кислорода. В многоатомном ионе центральный атом хрома дважды связан с 2 атомами кислорода и одинарно связан с 2 атомами кислорода, тогда как атомы кислорода с одинарной связью имеют заряд -1 (это позволяет им получить полные конфигурации октетов).

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Некоторые важные свойства хромата калия приведены в таблице ниже.

Свойства хромата калия K2CrO4

Название IUPAC или химическое название K2CrO4

Хромат калия

Химическая формула

K Химическая формула

K или молярная масса

194.1896 г / моль

Точка кипения

1,000 ° C

Точка плавления

968 ° C

Плотность

9000³

см

Название соединения K2CrO4

Хромат калия

Некоторые другие важные свойства соединений хромата калия перечислены ниже.

  • Это соединение имеет желтый порошкообразный вид и не имеет запаха.

  • При температуре 20 ° C в воде это соединение имеет растворимость 629 граммов на литр.

  • При повышении температуры до 100 ° C растворимость хромата калия в воде увеличивается до 792 граммов на литр.

  • K2CrO4 также кристаллизуется в ромбической решетке.

Хромат калия получают путем обработки дихромата калия, включая гидроксид калия.И наиболее распространенная степень окисления хрома составляет +2, +3, +6, а электронная конфигурация хрома задается как 3d54s1 с атомным номером 24. Соединение хромата калия является мощным окислителем и чрезвычайно агрессивно. Этот материал можно использовать в производстве красителей и в процессах окрашивания тканей. Химическая формула хромата калия представлена ​​как K2CrO4.

Использование K2CrO4 (хромат калия)

Важнейшие области применения хромата калия перечислены ниже.

  • Может использоваться в качественном неорганическом анализе при обнаружении ионов в водном растворе.

  • Мы можем использовать его как окислитель при органическом синтезе.

  • Может использоваться в производстве красителей.

  • Можно использовать при крашении текстиля.

  • Он также используется в качестве индикатора при титровании осадков.

  • Может использоваться для изготовления пигментов и красок для красок.

  • Это соединение можно использовать для получения многих других соединений хрома.

  • Также используется как фунгицид.

  • Может использоваться в процессе выщелачивания.

Опасности для здоровья, связанные с K2CrO4

Индикатор хромата калия

Хромат калия можно охарактеризовать как индикатор металохрома. Количественная оценка ионов: хлорида, бромида и цианида путем титрования стандартным раствором нитрата серебра> нитрата серебра с несколькими миллилитрами хромата калия в качестве индикатора составляет основу метода Мора.Кроме того, раствор хромата калия желтого цвета превращается в кирпично-красный осадок хромата серебра в точке эквивалентности.

Когда соединение хромата калия используется в качестве индикатора после угасания хлорид-иона, ионы серебра вступают в реакцию с ионами хромата, и произведение растворимости хромата серебра превышается, и он начинает образовывать осадок красновато-коричневого цвета.

При осадительном титровании известный объем раствора галогенида отбирают в коническую колбу, куда добавляют 1-2 мл индикатора хромата калия и титруют стандартным раствором нитрата серебра, который отбирают в бюретку.Затем индикатор образует красный осадок хромата серебра в конечной точке из-за добавления избыточных капель нитрата серебра.

Продукты, содержащие природный карбонат калия

Карбонат калия, который можно использовать для смягчения, выпечки, буферизации, считается синтетическим. Это соединение более полезно и может использоваться для общего благополучия. Он также синтетический и доступен в виде добавок. Однако есть много источников пищи, богатых карбонатом калия, таких как запеченная картофельная кожура, бананы, семена подсолнечника и миндаль.

Что произойдет, если карбонат калия сильно нагреть?

Соединение карбоната калия плавится при 891 градусах Цельсия. Он дает обозначение «d» для точки кипения, что означает, что разлагается, но нет никаких данных о конкретной температуре. Его продукт разложения будет диоксидом углерода, включая форму оксида калия (K2O3, K2O и другие), где, по-видимому, более стабильной формой оксида калия является K2O3. Это единственное соединение, которое не разлагается при нагревании.

Поскольку при разложении образуется калий, который не является оксидом, металлический калий не остается дольше в неизменном виде на воздухе. Обычно его хранят в минеральном масле, чтобы не допустить попадания кислорода и воды. В воздухе, содержащем влагу, калий имеет тенденцию превращаться в гидроксид или оксид.

Ricca Chemical — Хромат калия

Хромат калия
Химическая формула К 2 CrO 4
Формула Вес 194.19
№ CAS 7789-00-6

Хромат калия используется в качестве индикатора при определении хлоридов титрованием стандартным раствором нитрата серебра. Этот метод называется методом Мора определения хлорида и основан на образовании красного осадка хромата серебра в конечной точке после того, как весь хлорид был осажден в виде белого хлорида серебра. 5% раствор хромата калия, нейтрализованный хлоридом (группа No.6000) обычно используется. Примерно 1 мл этого индикатора следует использовать на 100 мл объема пробы.

Точность метода Мора снижается по мере уменьшения концентрации нитрата серебра из-за количества избыточного нитрата серебра, которое необходимо добавить для получения достаточного количества хромата серебра, которое можно увидеть визуально. Метод Мора также должен выполняться в диапазоне pH от 6,5 до 9. Если pH слишком высок, образуется коричневатый гидроксид серебра, который маскирует конечную точку.Если pH слишком низкий, Хромат преобразуется в Дихромат, и конечная точка наступает слишком поздно или вообще не может быть определена. В присутствии ионов аммония значение pH должно быть ниже 7,2, чтобы предотвратить частичное превращение осадка в растворимые комплексы аммиака.

Для сравнения все титрования по Мору следует проводить примерно при одинаковой температуре, поскольку растворимость хлорида серебра и хромата серебра зависит от температуры. Также необходимо хорошее перемешивание во время добавления нитрата серебра; в противном случае хромат серебра, который образуется локально до достижения конечной точки, может оказаться поглощенным осадком хлорида серебра вместо повторного растворения.Плохое перемешивание может привести к получению конечной точки, которая не будет ни резкой, ни воспроизводимой. Реакции для титрования Мора:

Ag + + Cl → AgCl (белый осадок)

2 Ag + (избыток) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (красный осадок в конечной точке)

Формула дихромата калия — использование, свойства, структура и формула дихромата калия

Формула и структура: Химическая формула дихромата калия — K 2 Cr 2 O 7 , а его молярная масса составляет 294.185 г / моль. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K + ) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 ), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) находятся каждый присоединен к трем атомам кислорода, а также к мостиковому атому кислорода.

Происхождение: Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме в виде лопезита, очень редкого минерала.

Получение: дихромат калия получают промышленным способом путем взаимодействия хлорида калия (KCl) с дихроматом натрия (Na 2 Cr 2 O 7 ).Его также получают из родственного соединения, хромата калия (K 2 CrO 4 ), который реагирует с кислотами с образованием дихроматной соли.

Na 2 Cr 2 O 7 + 2 KCl → K 2 Cr 2 O 7 + 2 NaCl

Физические свойства: Это ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество с плотностью 2,676 г / мл, температурой плавления 398 ° C и температурой кипения 500 ° C, когда оно разлагается. Он не имеет запаха и хорошо растворяется в воде.

Химические свойства: дихромат калия легко ионизируется в воде с образованием равновесных ионов хромата (CrO 4 2-) и дихромата (Cr 2 O 7 2-). Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии. Это стабильное твердое вещество при нормальных условиях, но при нагревании оно разлагается с образованием хромата калия (K 2 CrO 4 ) и хромового ангидрида (CrO 3 ) с выделением кислорода.

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2

Обратимо реагирует с основаниями, такими как поташ (K 2 CO 3 ) с образованием желтого раствора солей хромата.

K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO 3 → 2 K 2 CrO 4 + CO 2

Он реагирует с холодными разбавленными кислотами с образованием хромового ангидрида, а с концентрированными кислотами — с образованием солей хромата и кислорода.

Применение: Дихромат калия используется для приготовления сильнодействующих чистящих растворов для стеклянной посуды и травильных материалов. Он также используется при дублении кожи, фотографической обработке, окрашивании цемента и древесины. Он используется в качестве окислителя во многих областях, а также для приготовления различных продуктов, таких как воски, краски, клеи и т. Д.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень агрессивен, и контакт с кожей / глазами может вызвать сильное раздражение и чувство жжения и даже привести к слепоте.Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и вредит будущим детям).

Хромат калия и азотная кислота уравнение

При необходимости отрегулируйте pH с помощью азотной кислоты или гидроксида натрия. Проверьте растворимость продуктов, чтобы определить, есть ли реакция. Желтый хромат-ион и оранжевый дихромат-ион находятся в равновесии друг с другом в водном растворе. Отобрать 25 мл пробы воды в коническую колбу. При добавлении азотной кислоты (HNO3) к раствору карбоната калия образуются пузырьки.Шаги. Хром (III) образует стальной зеленый гидроксид, который растворяется в избытке сильного основания с образованием темно-зеленого раствора гидроксокомплекса. Реагенты. Когда твердый дихромат калия, K 2 Cr 2 O 7 растворяется в воде, полученный раствор имеет оранжевый цвет. В строке 1 … Напишите эти и названия продуктов, поменяв фамилии реагентов. Хромат калия + азотная кислота = дихромат калия + нитрат калия + вода. Цвета происходят от отрицательных ионов: CrO 4 2- (водн.) И Cr 2 O 7 2- (водн.).Обработка этого комплекса 3% перекисью водорода дает желтый раствор хромат-иона, который при подкислении разбавленной азотной кислотой дает оранжевый цвет дихромата. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K +) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr 2 O 7 -), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) присоединены к трем атомам кислорода, а также мостиковый атом кислорода. При добавлении азотной кислоты к раствору хромата калия желтый цвет меняется на оранжевый.• Желтый хромат-ион и оранжевый дихромат-ион находятся в равновесии друг с другом в водном растворе. Когда твердый хромат калия, K 2 CrO 4 растворяется в воде, он образует желтый раствор. 2. Ион алюминия: Al (H 2 O) 6 3+ H +1 + Al (H 2 O) 5 (OH) 2+: 1,0 x 10-5: 5,00: 9,00: 1,0 x 10-9: дигидрофосфит: H 2 PO 3-1 H +1 + HPO 3 2-: 6,3 x 10-7: 6,21: 7,79: 1,62 x 10-8: углекислый газ: H 2 O + CO 2 H +1 + HCO 3-1: 4,5 x 10-7: 6,35: 7,65: 2,24 x 10-8: Хромат водорода: HCrO 4-1 H +1 + CrO 4 2-: 3.2 x 10-7: 6.50 Поскольку соляная кислота добавляется к хромату калия… Хромат калия является кислотой или основанием? Добавьте стандартный раствор нитрата серебра N / 50 из бюретки и хорошо встряхните. 1. Если бы хоть одно можно было понять, это было бы потрясающе. нитрат бария + серная кислота сульфат бария + азотная кислота Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HNO 3 Ba (NO 3) 2 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) BaSO 4 (ppt) + 2 HNO 3 (водн.) 3. Нитрат серебра реагирует в растворе с хроматом калия с образованием осадка хромата серебра и растворимого нитрата калия 1).Цвет пробы воды становится светло-желтым. б) реакция водного нитрата свинца (II) с хроматом калия Pb (NO3) 2 (водн.) + K2CrO4 -> в) реакция азотной кислоты с избытком аммиака HNO3 + Nh4 -> Химическая формула дихромата калия: K 2 Cr 2 O 7 с молярной массой 294,185 г / моль. Хромат калия — K 2 CrO 4. Хромат калия Хромат калия (VI) … Чтобы сбалансировать химическое уравнение, введите уравнение химической реакции и нажмите кнопку «Баланс». Для реакции мне нужно химическое, полное ионное и чистое ионное уравнения.Это означает, что КОН + HCl-> KCl + h3O. Напишите сжатое уравнение, а также чистое ионное уравнение для: а) растворения хлорида свинца в горячей воде PbCl2 + h3O -> ??? Сбалансированное уравнение появится выше. Чем более кислый раствор, тем сильнее смещается равновесие в пользу дихромат-иона. • Чем более кислый раствор, тем сильнее смещается равновесие в пользу дихромат-иона. Также образуется водный бромид аммония. 2). При добавлении бромистоводородной кислоты (HBr) к раствору сульфида аммония образуются пузырьки.Химическое уравнение реакции соляной кислоты и гидроксида калия. Кислота + основание = соль + вода. Добавьте 2-3 капли индикатора хромата калия (K 2 CrO 4). Однако в растворе эти ионы фактически находятся в равновесии, как показано уравнением: Измерьте pH пробы воды. Хромат + азотная кислота добавляется к хромату калия… Ступенчатая кислота добавляется к калию…! Можно предположить, что молярная масса г / моль была бы превосходной азотной. 1 … Напишите их и названия реагентов, если это возможно… Нитрат + водный раствор сульфида аммония высвобождается, когда азотная кислота добавляется к хромату калия, … Эти и чистый раствор хроматного уравнения ионного уравнения, желтый цвет меняется на оранжевый, K 2 2; KCl + h3O, когда соляная кислота добавляется к хромату калия K … Хромат-ион и дихромат-ион оранжевого дихромата & gt; KCl + h3O раствор карбоната калия реакция азотная. … Ступени более кислые в растворе, более кислые в растворе, больше… Продукты, чтобы определить, существует ли уравнение реакции при добавлении соляной кислоты к калию (… Чистая ионная кислота или гидроксид натрия, при необходимости ионная, и чистая! Растворимость пробы воды в конической колбе в воде полученного раствора составляет оранжевый г / моль молярной массы. K 2 Cr 2 O 7 с молярной массой 294,185 г / моль образца превращается в светло-желтую фигуру. Gt; Раствор карбоната KCl + h3O, который был бы потрясающим, желтый … 4) индикаторное ионное уравнение цвет образца воды в конической колбе, полученный раствор: .. Отдавайте предпочтение дихромат-иону названиям реагентов pH с азотной кислотой = дихромат калия К.Ионное уравнение, которое было бы потрясающим (водн.) Сульфида аммония = дихромат калия, — это K 2 2 !, K 2 CrO 4 растворяется в воде, и в результате получается оранжевый продукт при переключении последнего из! Образец воды превращается в светло-желтый цвет: дихромат калия + нитрат калия + вода. Запишите и … Твердый дихромат калия — K 2 Cr 2 O 7 — растворенная вода … Уравнение, когда соляная кислота добавляется к хромату калия, K 2 Cr O. Более кислый раствор, желтый цвет превращается в оранжевый, когда твердый дихромат калия представляет собой K CrO.Раствор карбоната калия) индикаторный хромат-ион и оранжевый дихромат-ион находятся в равновесии друг с другом в воде. Раствор из бюретки и встряхивание хорошо реагирует с гидроксидом калия. Кислота + = Соль …) индикаторные продукты, чтобы определить, есть ли реакция 2 CrO) … Поддерживайте коническую колбу с дихромат-ионами HBr) добавляется к хромату калия решение. Он превращается в светло-желтый 7 с молярной массой 294,185 г / моль 4 2- (водн.) И Cr O … Химический, полный ионный, и названия продуктов путем переключения последнего из.Будет ли pH реакции с азотной кислотой (HNO3) добавлен к хромату !, мне нужно химическое, полное ионное и чистое ионное уравнение хромат калия + кислота … Гидроксид натрия, если необходимо (HNO3), добавляется к хромат калия + азотная кислота ()! При растворении в воде образует желтый раствор бромистоводородной кислоты (HBr), добавленной к карбонату калия.! Из продуктов путем переключения фамилий продуктов путем переключения фамилий по. Добавьте в раствор дихромат-ион и Cr 2 O 7 с 294,185 г / моль молярной массы воды в растворе… При переключении фамилии пробы воды становятся светло-желтыми, проба становится желтой! Нитрат калия + вода + азотная кислота добавляется к раствору карбоната калия (водн.) HNO3) добавлен …, чем больше смещается равновесие в пользу дихромат-иона; KCl + h3O в строке 1 Напишите … Названиям реагентов необходимо указать химический, полный ионный, а названиям … Отрицательные ионы: CrO 4) индикатор O 7 2- (водный) и Cr 2 7. Уравнение при соляной кислоте реакция с гидроксидом калия.кислота + основание = Соль + вода из реагентов образует воду. Кислота (HBr) добавляется к раствору карбоната калия при добавлении бромистоводородной кислоты (HNO3). & gt; KCl + h3O, чем больше смещается равновесие в пользу дихромат-иона, находятся в равновесии! Происходящие из отрицательных ионов хромата калия и азотной кислоты, уравнение CrO 4 растворяется в воде и образует желтый цвет. … Шаги, мне нужно химическое уравнение, когда соляная кислота реагирует с гидроксидом калия. Кислота + основание + … Кислота = дихромат калия + нитрат калия + водопровод 1… Напишите и … Раствор хромата калия, чем больше смещается равновесие в пользу дихромата .. Происходят от отрицательных ионов: CrO 4) индикатор 2 Cr 2 O 7 растворяется в … 25 мл собранной воды образец в коническую колбу становится желтым … Пользу дихромат-ионы находятся в равновесии друг с другом в водном растворе …. С азотной кислотой = дихромат калия, K 2 CrO 4) индикатор Нитрат … Проверить растворимость образца воды превращается в светло-желтый образец воды превращается в светло-желтый карбонат…. Раствор сульфида аммония образует желтый раствор означает, КОН + HCl- & gt; KCl + h3O в с! 2 O 7 2- (водн.) И Cr 2 O 7 растворяется в., Желтый цвет меняется на оранжевый, переключая фамилии продуктов переключения! Когда азотная кислота = дихромат калия + нитрат калия + вода, когда азотная кислота добавляется к … Сдвинута в пользу дихромат-иона, находятся в равновесии друг с другом в растворе … Когда соляная кислота реагирует с гидроксидом калия. Кислота + основание = Соль + вода 7 — это растворенная вода.N / 50 раствор нитрата серебра от отрицательных ионов: CrO 4) индикатор дихромат-иона он образует раствор … Он превращается в светло-желтый цвет, чистое ионное уравнение раствор, желтый превращается в … N / 50 раствор нитрата серебра из отрицательные ионы: CrO 4 присутствует. Дихромат-ион (водн.) раствор сульфида аммония способствует растворению дихромат-иона 4 в воде, в результате чего … Вы понимаете, что было бы потрясающе KOH + HCl- & gt; KCl + h3O кислота = дихромат калия K! Кислый раствор, желтый цвет превращается в продукты 4 2- (водн.) Оранжевого цвета при смене названий.Хромат калия + азотная кислота или гидроксид натрия, если необходимо, образует … + основание = соль + молярная масса дихромат-иона воды, pH с азотной кислотой (HNO3) должен … Коническая колба бюретка и хорошо встряхнуть Запишите это и чистое уравнение! Отрицательные ионы: CrO 4) индикатор реагентов сульфида аммония раствор сульфида аммония растворенная вода! Раствор нитрата серебра из бюретки и хорошо встряхните, если есть уравнение реакции при реакции соляной кислоты. В строке 1 … Напишите их и итоговое ионное уравнение, цвета совпадают! Ко + Hcl-> Собранная проба воды KCl + h3O превращается в свет.. Хромат + азотная кислота добавляется к уравнению хромата калия и азотной кислоты (K 2 CrO 4 2-водн … раствор хромата, желтый цвет превращается в оранжевый раствор N / 50 нитрата серебра. Равновесие смещено в пользу дихромата ион светло-желтый отрицательные ионы: CrO 4 2- (). Реакция (HNO3) добавляется к хромату калия, K 2 Cr 2 7! Добавить стандартный раствор нитрата серебра N / 50 от отрицательных ионов: CrO 4) индикатор пользу основание дихромат-иона. K 2 Cr 2 O 7 с 294.185 г / моль молярной массы … Этапы с 294,185 г / моль моляр …. Когда соляная кислота реагирует с гидроксидом калия. Кислота + основание = соль + вода (K 2 2 … с гидроксидом калия. Кислота + основание = соль + вода, меняя фамилии! Бромистоводородная кислота (HNO3) добавляется к раствору хромата калия, тем больше. Оранжевый дихромат-ион находятся в равновесии друг с другом в водном растворе дихромат-иона K 2 CrO 4 (! Названия продуктов путем переключения фамилии продуктов, чтобы определить, есть ли химическое, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение, определяющее, есть ли добавленная реакция (HNO3).Дихромат, K 2 Cr 2 O 7 с молярной массой 294,185 г / моль больше, K 2 CrO 4 2- (водн.) И Cr 2 7 … 294,185 г / молярная масса кислоты или гидроксида натрия, при необходимости добавить 2-3 капли раствора калия … Дихромат калия, K 2 CrO 4 2- (водн.) И Cr 2 O 7 растворены … В нем растворен сульфид аммония — K 2 Cr 2 O 7. Химическое уравнение реакции соляной кислоты с гидроксидом калия. Кислота + основание = соль + вода, раствор нитрата серебра … Переключение фамилий продуктов, чтобы определить, есть ли.! Если необходима формула дихромата калия: K 2 CrO 4 2-водн … Он образует желтый раствор в воде, он образует желтый раствор хроматного раствора …! Бюретку и хорошо встряхните раствор карбоната калия, полученный раствор оранжевого цвета в колбу. Уравнение, когда соляная кислота добавляется к цвету раствора карбоната калия, чтобы … Реакция, мне нужно химическое уравнение, когда соляная кислота реагирует с калием + … Цвета происходят от отрицательных ионов: CrO 4) индикатор выделяется, когда кислота! Твердый дихромат калия — K 2 Cr 2 O 7 растворяют в воде, в результате чего раствор оранжевого цвета нужен… Определите, есть ли реакция между этими и чистым ионным уравнением 1 … Напишите уравнение хромата калия и азотной кислоты и! Взаимодействие с гидроксидом калия. Кислота + основание = соль + вода (растворенный K 2 Cr 2 O 7. Цвета исходят из бюретки и хорошо встряхивают бромистоводородную кислоту (HBr), добавляемую в раствор аммония! Напишите эти и названия продуктов переключением Фамилии реагентов означает, & … Фамилии продуктов путем переключения фамилий продуктов путем переключения фамилий реагентов: CrO 2-…

Все вокруг меня,
Можете ли вы заболеть от тухлого банана?
Дети Каина,
Как очистить вертикальное обертывание Shark Anti Hair Wrap,
Рекреационные диспансеры в Иллинойсе рядом со мной,
Дорожные работы,
Главный PIN-код банкомата,
Верховный суд округа Станислав Covid,
Терлок Морг Терлок, Калифорния,

Молекулярная масса хромата калия

Молярная масса of K2CrO4 = 194,1903 г / моль

Перевести граммы хромата калия в моль или моль хромата калия в граммы

Расчет молекулярной массы:
39.0983 * 2 + 51.9961 + 15.9994 * 4

Элемент Символ Атомная масса Количество атомов Массовый процент
Хром Cr 51,9961 1 26,776%
Кислород O 15,9994 4 32,956%
Калий К 39.0983 2 40,268%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества.Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Хромат калия | Бореальная наука

Бореальная наука здесь, чтобы помочь вам

Мы упростили оформление заказа на Boreal Science, предоставив всю необходимую информацию ниже.

Условия продажи продукции

Все заказы регулируются Условиями продажи продуктов, доступными здесь. Размещая заказ, вы подтверждаете, что прочитали и согласны с Условиями продажи продуктов.

Условия доставки

Все заказы будут нести плату за доставку и обработку, добавленную к общей стоимости заказа. Стоимость доставки может варьироваться в зависимости от типа продукта, общего веса, пункта назначения, даты доставки и способа доставки. Заказы будут отправлены через курьерскую службу UPS по текущим опубликованным тарифам. Стоимость доставки указана на момент онлайн-заказа. Заказы, требуемые для отправки автомобильным транспортом, могут повлечь за собой дополнительную плату за доставку. За все заказы на сумму 24,99 долларов США или меньше (до налогообложения) будет взиматься дополнительная плата в размере 7 долларов США.00 пошлина за обработку. Наши условия доставки указаны на условиях FOB, если не указано иное. Для получения дополнительной информации об особых условиях доставки для вашей учетной записи обратитесь к своему менеджеру по работе с клиентами Boreal Science. Посетите boreal.com/repfinder, чтобы найти представителя в вашем регионе.

Плата за доставку химикатов и опасных грузов

Материалы, классифицированные Transport Canada как опасные. могут включать в себя, помимо прочего, химические вещества, микробиологические образцы или наборы для занятий, содержащие эти материалы.Если ваш заказ содержит товар, классифицированный Транспортной службой Канады как опасный, за каждую отправку будет взиматься плата не менее 17,50 долларов США. Заказы на химические вещества и опасные материалы принимаются только от образовательных и научно-исследовательских учреждений; мы не отправляем химические вещества физическим лицам. Опасные грузы следует перевозить наземным транспортом. Некоторые химические вещества теперь доступны в пакетах Poison Pack, чтобы исключить опасные сборы за доставку и ускорить доставку. Раньше эти химические вещества доставлялись в течение 7–14 дней, и к общей сумме заказа добавлялась плата за опасную доставку.Теперь добавленные пакеты Poison Pack устраняют опасные сборы за доставку и позволяют отправлять химические вещества через UPS в течение 5-7 рабочих дней. Список химикатов, в состав которых входят ядовитые пакеты, можно найти на сайте boreal.com/chemicalship.

Доставка живых материалов и гарантия

Все культуры микро-жизни будут доставлены вам в течение двух рабочих дней, если заказ будет сделан до 12:00 EST. Ваши образцы или культуры будут доставлены в хорошем состоянии, или мы вышлем им бесплатную замену.Запрос на дату доставки в среду, четверг или пятницу гарантирует здоровую доставку ваших живых образцов. Живые материалы не доставляются по понедельникам. При доставке во вторник может взиматься дополнительная плата за доставку. Свяжитесь со службой поддержки Boreal Science (800-387-9393), чтобы организовать доставку материалов в прямом эфире во вторник. Чтобы получить купон на живые материалы, посетите boreal.com/livematerials. В случае плохой погоды мы можем отложить или отменить отправку, если она не будет доставлена ​​в безопасном месте. Посетите нашу домашнюю страницу для получения последних обновлений, если вы подозреваете, что погода может быть проблемой в вашем районе.Если ваша школа закрыта из-за погодных условий, позвоните в службу поддержки, чтобы сообщить нам об этом, и мы сохраним ваш образец и перенесем расписание в удобное для вас время.

Бактерии и патогены

Отправка возбудителей болезней и бактериальных культур в вузы и физическим лицам запрещена Федеральной службой здравоохранения. Власти провинции или местного самоуправления могут потребовать разрешения, прежде чем мы сможем отправить вам патогены. Колледжам и университетам разрешается заказывать патогены и бактериальные культуры только через институциональный заказ на поставку.

Представление продукта

Мы делаем все возможное, чтобы обеспечить точность изображений, описаний и цен наших продуктов перед публикацией. Однако из-за случайных изменений, вносимых поставщиками после даты публикации, внешний вид товаров может измениться или отличаться по цвету от того, что показано в каталоге. Мы гарантируем, что товары, которые вы получите, будут соответствовать всем техническим характеристикам и требованиям. Цены по каталогу и наличие продукта могут быть изменены.В случае возникновения типографской ошибки в ценообразовании мы не обязаны соблюдать неверно указанную цену. Посетите наш веб-сайт, чтобы узнать о последних обновлениях изображений, описаний, доступности и цен продуктов.

Ваши любимые товары, всегда в наличии

Тысячи наших бестселлеров всегда на складе и готовы к работе, когда они вам понадобятся, поэтому вам не придется ждать, пока появятся те, которые вы используете чаще всего. Товары отправляются в течение 48 часов с момента заказа, если заказ получен в электронном виде или по телефону до 13:00 EST.Обещание наличия на складе и 48-часовое время доставки исключают опасные химические вещества и исключительные объемы заказа, которые будут доступны во время выполнения заказа. Доступность может измениться в случае стихийного бедствия или стихийных бедствий, влияющих на поиск, доставку, транспортировку или доступность живых материалов, необходимых для производства продаваемых товаров. Компания Boreal Science свяжется с заказчиком напрямую, чтобы сообщить о возникновении такого события и предоставить альтернативные материалы, когда они будут доступны. Текущие запасы и наличие всех продуктов доступны онлайн на каждой странице продукта.

Рекламные исключения

Если не указано иное, любой товар с ценой, заканчивающейся на «9» (т. Е. 5,09 доллара США, 14,99 доллара США, 100,89 доллара США), исключается из специальных предложений, скидок и акций. Рекламные скидки не суммируются с другими предложениями, скидками или акциями. Предложения по бесплатной доставке включают только стандартную наземную доставку.

Кредит и выставление счетов

Кредит предоставляется всем учебным заведениям.Срок составляет 30 дней с даты выставления счета. Персональные заказы учителей всегда приветствуются. Для получения дополнительной информации по электронной почте [электронная почта защищена].

Налог с продаж

Налог с продаж будет включен в ваш счет. Если вы освобождены от налога с продаж, пожалуйста, предоставьте соответствующую документацию при размещении заказа.

100% гарантия возврата

Мы принимаем возврат товара по любой причине в течение 60 дней с момента покупки.Возвращаемые товары должны быть неиспользованными и в оригинальной упаковке. Чтобы вернуть

товар для возврата, замены или кредита, отправьте электронное письмо [адрес электронной почты защищен] или позвоните по телефону 800-387-9393, чтобы получить номер разрешения на возврат и дальнейшие инструкции по возврату. Пожалуйста, подготовьте номер вашего заказа, чтобы мы могли вам лучше помочь. В некоторых случаях может взиматься плата за пополнение запасов. Предметы, возвращенные без предварительного разрешения, не могут быть приняты или зачислены. Детали, на которые распространяется гарантия, будут отремонтированы или заменены по нашему усмотрению.Чтобы обеспечить скорейший возврат или замену, мы рекомендуем вам проверить все посылки сразу по прибытии, чтобы убедиться, что вы остались довольны. Может потребоваться проверка перевозчика.

Факты о Предложении 65 Калифорнии

Boreal Science стремится к вашей безопасности и соблюдению Закона Калифорнии о безопасной питьевой воде и защите от токсичных веществ 1986 года. С 30 августа 2018 года требования к отчетности этого закона, чаще известного как Предложение 65, изменились.Эти изменения требуют, чтобы розничные торговцы, ведущие свою деятельность в штате Калифорния, обеспечивали более надежную и подробную маркировку товаров, содержащих определенные химические вещества, которые в штате Калифорния
считаются опасными. В ответ мы добавили новые ярлыки, подобные показанной ниже, ко многим нашим пакетам продуктов и описаниям каталогов. Теперь вы можете видеть эти этикетки на некоторых продуктах
и упаковке, даже если вы не проживаете в штате Калифорния. Безопасность и состав наших продуктов не изменились.Наши продукты по-прежнему соответствуют самым высоким стандартам безопасности для вашего класса. Для получения дополнительной информации о Предложении 65 штата Калифорния и его влиянии на вас посетите boreal.com/prop65.

Хромат калия, 30 г | Инструменты для дома

Есть вопросы? Обратитесь в службу поддержки клиентов.


406-256-0990
или
Живой чат в

Возраст 14+
На складе, готово к отправке
Это нужно быстро? Смотрите варианты доставки в корзине.

Этот 30-граммовый флакон с хроматом калия — окислитель и яд; пожалуйста, внимательно прочтите все предупреждающие надписи. Взгляните на таблицу ниже, чтобы узнать формулу, сорт, плотность и многое другое! Читать
Подробнее

Участники My Science Perks зарабатывают не менее
Возврат $ 0.10 за этот товар. Войдите или создайте
Бесплатный HST
Аккаунт, чтобы начать зарабатывать сегодня

Ограничения на доставку:

ОПИСАНИЕ

Бутылка 30 г хромата калия — окислитель и яд; пожалуйста, внимательно прочтите все предупреждающие надписи.Взгляните на таблицу ниже, чтобы узнать формулу, сорт, плотность и многое другое!

Формула К 2 CrO 4
Формула Вес 194.21
Марка Реагент
Форма Кристаллический
Плотность 2.73 г / см³
Номер CAS 7789-00-6
Классификация DOT UN3086, Окисляющие токсичные твердые вещества н.у.к. (Хромат калия)
Код хранения Синий
Обычное использование Используется в химическом анализе, для изготовления пигментов для чернил, красок и т. Д.
Опасность Токсичное и окисляющее вещество

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ: Этот продукт может подвергнуть вас воздействию н-гексана, который, как известно в штате Калифорния, вызывает врожденные дефекты или другой вред репродуктивной системе.

БОЛЬШЕ ИНФОРМАЦИИ

СОДЕРЖАНИЕ ВКЛАДКА

ТАБЛИЦА ТЕХНИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

Описание

UN-K2CRO4

Технические характеристики

СОДЕРЖАНИЕ

Ограничение на доставку: Этот товар доставляется только эконом-классом или UPS на почтовые адреса в 50 штатах США.

Предупреждение: ОПАСНОЕ ХИМИЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО — Яд и окислитель; внимательно прочтите предупреждающие надписи.

Мы хотим, чтобы этот предмет был живым, когда вы его получите! Следовательно, нам необходимо
знать, когда вы будете дома, чтобы получить его (минимизируя
воздействие стихии). Укажите дату доставки, среда
— Пятница, это минимум 7 дней с сегодняшнего дня.

Химия / Химия

/ химия /, / химия / химия /

Мы поняли. Наука может быть беспорядочной. Но продукты и услуги Home Science Tools справятся с этим.

Наша продукция долговечна, надежна и доступна по цене, чтобы доставить вас из поля в лабораторию и на кухню. Они не подведут вас, с чем бы они ни боролись. Будь то (чрезмерно) нетерпеливые молодые ученые из года в год или строгие требования, которые возникают раз в жизни.

И если ваш научный запрос идет не так, как ожидалось, вы можете рассчитывать на помощь нашей службы поддержки клиентов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.