Какие условия возникновения и течения химических реакций: Условия протекания химических реакций — урок. Химия, 8 класс.

Условия возникновения и протекания химических реакций

  • Экзотермические и эндотермические реакции

Для того, чтобы начинались и протекали химические реакции, необходимы определённые условия. К условиям возникновения и протекания химической реакции относится:

  • Приведение реагирующих веществ в соприкосновение.
  • Нагревание веществ до определённой температуры.
  • Свет.
  • Электрический ток.
  • Изменение давления.
  • Введение катализатора.

Из всех условий, единственным обязательным условием для любых химических реакций является соприкосновение реагентов. Помимо этого условия, для возникновения и протекания тех или иных химических реакций, дополнительно могут потребоваться и какие-либо другие условия.

Пример. Для взаимодействия натрия с водой достаточно лишь их соприкосновения, в результате образуются водород и щёлочь.

Скорость протекания реакций зависит от площади соприкосновения веществ: чем больше площадь соприкосновения, тем быстрее будет протекать реакция. Для увеличения площади соприкосновения, вещества измельчают, перемешивают, растворяют или переводят в газообразное состояние. Максимальное измельчение веществ происходит при их растворении, поэтому многие реакции проводят в растворах.

Для возникновения и протекания химических реакций может потребоваться нагревание. В одних случаях нагревание реагентов требуется только для начала химической реакции. В других случаях требуется постоянное нагревание, это означает, что после нагревания, для дальнейшего протекания реакции требуется поддержание температуры.

Пример. Смесь железа (опилки) с серой (порошок) может долгое время храниться при комнатной температуре, но при нагревании этой смеси начнётся химическая реакция, в результате которой образуется сульфид железа.

Известны реакции, для протекания которых необходим свет.

Пример. Фотосинтез может происходить только на свету.

Некоторые реакции протекают под действием электрического тока.

Пример. Вода разлагается на кислород и водород при пропускании через неё постоянного электрического тока и добавлении сульфата натрия, так как сама вода ток не проводит.

Знание условий возникновения и протекания химических реакций позволяет управлять ими: начинать, прекращать, ускорять и замедлять.

Все химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепловой энергии, поэтому они делятся на два вида: экзотермические и эндотермические.

Экзотермические реакции — это химические реакции, протекающие с выделением теплоты. Теплота выделяется, когда образуются новые химические связи.

Химические реакции, сопровождающиеся выделением света и теплоты, называются реакциями горения. Любая реакция горения является экзотермической, но не всякая экзотермическая реакция — горение.

Пример. Горение угля — экзотермическая реакция, в результате которой углерод соединяется с кислородом воздуха и образуется углекислый газ.

Эндотермические реакции — это химические реакции, протекающие с поглощением теплоты. Теплота поглощается, когда химические связи рвутся.

Пример. Разложение карбоната кальция — эндотермическая реакция, в результате которой образуется оксид кальция и углекислый газ.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях – HIMI4KA

ОГЭ 2018 по химии › Подготовка к ОГЭ 2018

Химической реакцией называют взаимодействия, приводящие к изменению химической природы участвующих в них частиц. При этом происходит изменение их состава и (или) строения. В химических реакциях могут участвовать атомы, молекулы, ионы и радикалы.

В ходе химических реакций атомные ядра не затрагиваются и число атомов каждого химического элемента сохраняется.

Химические реакции протекают при определённых условиях (температура, давление, наличие или отсутствие растворителя, катализа, ультрафиолетовое излучение).

Признаками протекания химических реакций являются выделение или поглощение газа, образование или растворение осадка, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты.

Описание качественных реакций, используемых для определения некоторых катионов и анионов, приводится в приложении в конце урока.

В таблице 5 представлены сведения о внешнем виде и свойствах некоторых распространённых веществ и соединений, используемых при описании внешних признаков протекания химической реакции.

Для описания химических реакций используют химические уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, а в правой — продукты реакции. Обе части химического уравнения соединяют стрелкой (в случае необратимых химических превращений), а если химическая реакция является обратимой, то это показывают с помощью прямой и обратной стрелок.

В неорганической химии, если количество атомов химических элементов в левой и правой частях уравнено с помощью стехиометрических коэффициентов, части уравнения часто соединяют знаком равенства.

Стехиометрией называют учение о количественных соотношениях между реагентами и продуктами реакции.

Коэффициенты стехиометрические — действительные натуральные (то есть положительные, как правило, целые) числа, стоящие перед формулой химического вещества в уравнении реакции. Коэффициенты показывают минимальное количество структурных единиц вещества (атомов, молекул, ионов, радикалов), участвующих в данной реакции.

В вышеприведённой реакции два атома алюминия реагируют с тремя молекулами серной кислоты, в результате чего образуется одна молекула сульфата алюминия (коэффициент, равный одному, перед формулой не ставят) и три молекулы водорода.

В соответствии с законом сохранения массы (закон Ломоносова — Лавуазье) масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Этот закон подтверждает, что атомы являются неделимыми и в ходе химических реакций не изменяются. Молекулы при реакциях претерпевают изменения, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.

Содержание

  • Тренировочные задания
  • Ответы
  • Приложение

Тренировочные задания

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu(NO3)2 и NaOH
Б) Cu(NO3)2 и Na2S
В) Cu(NO3)2 и HNO3

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) растворение осадка
2) выделение чёрного осадка
3) отсутствие внешних признаков
4) выделение синего осадка

2. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu(NO3)2 и NaOH
Б) HCl и Al(OH)3
В) AgNO3 и KI

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) растворение осадка
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

3. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO3 и H3PO4
Б) Zn(OH)2 и HCl
В) MnO2 и HCl

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение жёлто-зелёного газа
3) выделение жёлтого осадка
4) растворение осадка

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) K2CrO4 и H2SO4
Б) Cu(OH)2 и HCl
В) HCl и NaOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) появление оранжевой окраски
2) выделение газа с характерным запахом
3) растворение осадка
4) отсутствие внешних признаков

5. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO3 и NaCl
Б) NaI и AgNO3
В) CuCl2 и Na2S

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) отсутствие внешних признаков
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO3 и NaI
Б) Zn и KOH
В) HCl и FeS

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение жёлтого осадка
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение бесцветного газа
4) выделение чёрного осадка

7. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) K2S и H2SO4
Б) Fe(OH)2 и HCl
В) FeSO4 и Ba(NO3)2

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) растворение осадка

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu(NO3)2 и KOH
Б) K2CO3 и BaCl2
В) Na2CO3 и HNO3

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) CaCl2 и AgNO3
Б) CuCl2 и Ba(OH)2
В) FeCl3 и Ba(OH)2

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение синего осадка
2) растворение осадка
3) выделение белого осадка
4) выделение бурого осадка

10. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO3 и NaI
Б) Al и NaOH
В) HCl и K2SO3

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение жёлтого осадка

11. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Al(NO3)3 и NaOH
Б) K2CO3 и HNO3
В) HBr и NaOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) отсутствие внешних признаков

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu и HNO3 (конц.)
Б) Cu и h3SO4 (конц.)
В) BaCO3 и HCl

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение бесцветного газа

13. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) AgNO3 и NH4Cl
Б) NH4Cl и Ca(OH)2
В) CuSO4 и KOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Fe(NO3)2 и NaOH
Б) KOH и CuCl2
В) ZnCl2 и Na2S

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого осадка
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) Cu и H2SO4(конц.)
Б) NaOH и NH4Cl
В) Na2CO3 и HI

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

16. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) CuSO4 и BaCl2
Б) CuSO4 и NaOH
В) FeSO4 и NaOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение синего осадка

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) FeCl3 и AgNO3
Б) CaCl2 и Na2CO3
В) KOH и H3PO4

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) отсутствие внешних признаков
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение чёрного осадка

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) H2SO4 и Na2SO3
Б) HCl и Na2CO3
В) Cr(OH)3 и HCl

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) растворение осадка

19. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) HNO3 и K2SiO3
Б) H2SO4 и BaCl2
В) Cu и H2SO4

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бесцветного газа
2) выделение бесцветного газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение студенистого бесцветного осадка

20. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА:
А) BaI2 и AgNO3
Б) Ag и HNO3 (конц.)
В) Ag и H2SO4 (конц.)

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ:
1) выделение бурого газа
2) выделение газа с характерным запахом
3) выделение белого осадка
4) выделение жёлтого осадка

Ответы

Приложение

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии →

← Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Какие условия необходимы для химической реакции?

Химическое уравнение представляет собой представление химического процесса в виде символов для веществ, участвующих в реакции. Это способ изображения химической реакции с помощью символов и формул для компонентов.

Химическое уравнение может быть более информативным по следующим трем причинам.

  • Характеризуя физические состояния реагентов и продуктов. Твердые вещества обозначаются буквой «s», жидкости — буквой «l», а газы — буквой «g». Водные растворы обозначаются символом (aq).
  • Показывая изменения температуры, происходящие во время процесса. Например, экзотермический процесс – это процесс, при котором выделяется тепло. Реакция поглощения тепла известна как эндотермическая реакция.
  • Путем описания обстоятельств, при которых происходит реакция. Символ или формула катализатора помещаются выше или ниже знака стрелки, если реакция происходит в присутствии катализатора. давление, при котором протекает реакция. Эти условия обсуждаются ниже.

    Химическая реакция в присутствии тепла

    Теплота реакции – это количество тепла, которое необходимо добавить или отвести во время химической реакции, чтобы все компоненты находились при одной и той же температуре. Измеренная теплота реакции также представляет собой изменение термодинамической величины, известной как энтальпия или теплосодержание , которая представляет собой разницу между энтальпией веществ, присутствующих в конце реакции, и энтальпией веществ, присутствующих в конце реакции. начало реакции, если давление в сосуде с реагирующей системой поддерживается постоянным.

    В результате теплота реакции, измеренная при постоянном давлении, также известна как энтальпия реакции, обозначаемая символом ΔH. Реакция называется эндотермической, если теплота, выделяемая при ней, положительна. Реакция считается экзотермической, если теплота реакции отрицательна. Если для протекания реакции требуется тепло, символ теплоты дельта (Δ) помещается над стрелкой уравнения.

    Когда азот и кислород нагреваются до чрезвычайно высокой температуры, они объединяются с образованием монооксида азота, как показано в приведенной ниже реакции.

    N 2 + O 2 + HEAT → 2NO
    (азот) (кислород) (моноксида азота)

    Химическая реакция в присутствии катализаторов

    , который увеличивает скорость процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса без процесса. потребляемый называется катализатором . Ферменты , являющиеся природными катализаторами, катализируют несколько важных метаболических реакций.

    Металлы и их оксиды, сульфиды и галогениды, а также полуметаллические элементы бор, алюминий и кремний составляют большинство твердых катализаторов. Твердые катализаторы обычно диспергируют в других веществах, известных как носители катализаторов; газообразные и жидкие катализаторы обычно используются в чистом виде или в сочетании с подходящими носителями или растворителями.

    Каталитическое действие , в общем, представляет собой химическую реакцию между катализатором и реагентом, в результате которой образуются химические промежуточные продукты, которые могут легче реагировать друг с другом или с другим реагентом с образованием желаемого конечного продукта. Катализатор регенерируется во время реакции между химическими промежуточными продуктами и реагентами. Режимы реакции между катализаторами и реагентами сильно различаются и часто бывают сложными в твердых катализаторах.

    Кислотно-основные реакции, окислительно-восстановительные процессы, образование координационных комплексов и образование свободных радикалов являются примерами этих реакций. Поверхностные свойства и электрическая или кристаллическая структура оказывают большое влияние на механизм реакции твердых катализаторов. Полифункциональные катализаторы представляют собой твердые катализаторы, которые могут взаимодействовать с реагентами более чем одним способом; бифункциональные катализаторы широко используются в нефтяной промышленности для реакций риформинга. Многие промышленные химические процессы основаны на катализируемых реакциях. Производство катализаторов само по себе является быстроразвивающимся промышленным процессом.

    Символ или формула катализатора записывается над или под знаком стрелки в уравнении, если реакция протекает в присутствии катализатора. Следующий пример поможет прояснить это.

    Хлорат калия (KClO 3 ) разлагается на хлорид калия и газообразный кислород при нагревании в присутствии катализатора диоксида марганца. Ниже приведен пример того, как это может быть выражено:0033 2 (в присутствии MNO 2 )
    (Хлорат калия) (хлорид калия) (кислород)

    Катализатор — MNO 2 , а дельта (Δ) представляет для тепла. В результате приведенное выше уравнение описывает условия, при которых протекает реакция.

    Химическая реакция в присутствии температуры и давления

    • Влияние температуры: Кинетико-молекулярная теория может быть использована для описания влияния температуры и давления на жидкость. Молекулярное поведение жидкости при низкой температуре вблизи точки замерзания и при более высокой температуре вблизи точки кипения различается. Рассмотрим, как подвижность атомов или молекул в жидкости зависит от температуры. Частицы в твердом, жидком или газообразном состоянии движутся быстрее при повышении температуры. Частицы замедляются при понижении температуры.
      • Когда жидкость достаточно охлаждена, она затвердевает.
      • Когда жидкость достаточно нагрета, она превращается в газ.
    • Влияние давления: На объем жидкости не влияют изменения давления. Поскольку любое увеличение давления может лишь немного уменьшить расстояние между плотно упакованными молекулами, жидкости, как правило, несжимаемы.
      • Когда давление над жидкостью повышается достаточно высоко, жидкость затвердевает.
      • Когда давление над жидкостью достаточно снижается, жидкость превращается в газ.

    Условия температуры и давления, при которых протекает реакция, также можно выразить в уравнении, поместив их значения над или под знаком стрелки. Следующий пример продемонстрирует это.

    Окись углерода и водород используются для производства метанола или метилового спирта. Смесь моноксида углерода и газообразного водорода сжимается до давления 300 атмосфер, а затем проходит через катализатор, состоящий из смеси оксида цинка и оксида хрома, нагретой до 300°С. 0109 0 C. Для реакции требуется давление 300 атмосфер (записывается как 300 атм), температура 300 0 C и катализатор, состоящий из оксида цинка и оксида хрома (ZnO+CrO 3 ). Теперь мы можем записать химическое уравнение реакции образования метанола вместе с условиями следующим образом.

    CO       +         2H 2            →             CH 3 OH                + (при 300 атм,0033 3 )
    (угарный газ) (водород) (метанол)

    Состояние вещества вещества является внешним свойством, что означает, что на него может влиять его окружение. На состояние вещества влияют два физических фактора: температура и давление. Можно измерять как температуру и давление, так и изменения состояния.

    Когда к веществу прикладывается тепловая энергия, температура повышается, изменяя состояние вещества из твердого в жидкое (плавление), из жидкого в газообразное (испарение) или из твердого в газообразное (сублимация). Когда энергия теряется из вещества, температура падает, в результате чего оно превращается из жидкого в твердое (замерзание), из газа в твердое (осаждение) или из газа в жидкость (конденсация). Когда давление, приложенное к веществу, увеличивается, вещество может конденсироваться. Он может испариться, если давление уменьшится.

    При каких условиях протекает реакция фотосинтеза?

    Фотосинтез – это процесс, посредством которого зеленые растения производят пищу. Во время фотосинтеза углекислый газ реагирует с водой в присутствии «солнечного света», а зеленый пигмент «хлорофилл», содержащийся в листьях, производит пищу, такую ​​как глюкоза, и выделяет газообразный кислород. Для протекания реакции фотосинтеза необходимо наличие солнечного света и хлорофилла. В результате мы можем написать следующее химическое уравнение фотосинтеза вместе с условиями.

    6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2 (в присутствии солнечного света и хлорофилла)
    (углеродный Dioxide) (Dioxide) (Dioxide) (Carbon Dioxide) (Carbon Dioxide) (Carbon Dioxide) (Carbon Dioxide). ) (Кислород)

    Образец Вопросы

    Вопрос 1: Как изменение температуры влияет на частицы дело?

    Ответ:

    Частицы в твердом теле, жидкости или газе движутся быстрее при повышении температуры, а при понижении температуры движение частиц замедляется.

    Вопрос 2: Приведите пример химической реакции с изменением температуры.

    Ответ:

    Изменение температуры достигается при добавлении негашеной извести в воду с образованием гашеной извести, поскольку она бурно реагирует и выделяет тепло.

    Вопрос 3: Плавление свечного воска при нагревании является химической реакцией или нет?

    Ответ:

    Нет, плавление свечного воска при нагревании не является химической реакцией, потому что при нагревании воск меняет свое физическое состояние, но не меняет своих свойств.

    Вопрос 4. Как давление меняет состояние жидкости?

    Ответ:

    При повышении давления над жидкостью жидкость затвердевает, а при понижении давления над жидкостью жидкость превращается в газ.

    Вопрос 5: Как называется раствор, приготовленный в воде, и как он обозначается?

    Ответ:

    Раствор, приготовленный в воде, называется водным раствором и обозначается водным раствором.

    Факторы, влияющие на скорость реакции

    Цели обучения

    • Получить представление о теории столкновений.
    • Получить представление о четырех основных факторах, влияющих на скорость реакции.

     

    Кинетика реакций — это изучение скорости химических реакций, причем скорости реакций могут сильно различаться в большом диапазоне временных масштабов. Некоторые реакции могут протекать со взрывоопасной скоростью, например, детонация фейерверков (рис. 17.1 «Ночной фейерверк над рекой»), в то время как другие могут протекать медленными темпами в течение многих лет, как, например, ржавление колючей проволоки, подвергающейся воздействию стихии (рис. 17.2). Ржавая колючая проволока»).

    Рисунок 17.1. Фейерверк ночью над рекой

    Химическая реакция в фейерверках происходит со взрывной скоростью. [1]

    Рисунок 17.2. Ржавая колючая проволока

    Ржавление колючей проволоки происходит в течение многих лет. [2]

    Теория столкновений

    Чтобы понять кинетику химических реакций и факторы, влияющие на кинетику, мы должны сначала изучить, что происходит во время реакции на молекулярном уровне. Согласно теории столкновений реактивности, реакции происходят, когда молекулы реагентов «эффективно сталкиваются». Чтобы произошло «эффективное столкновение», молекулы реагентов должны быть правильно ориентированы в пространстве, чтобы способствовать разрыву и образованию связей и перегруппировке атомов, которая приводит к образованию молекул продукта (рис. 17.3 «Визуализация столкновений»).

    Рисунок 17.3. Визуализация столкновений

    Эта визуализация показывает неэффективное и эффективное столкновение на основе молекулярной ориентации.

    Во время молекулярного столкновения молекулы также должны обладать минимальным количеством кинетической энергии, чтобы произошло эффективное столкновение. Эта энергия различается для каждой реакции и известна как энергия активации ( E a ) (рис. 17.4 «Потенциальная энергия и энергия активации»). Следовательно, скорость реакции зависит от энергии активации; более высокая энергия активации означает, что меньшее количество молекул будет иметь достаточную энергию для эффективного столкновения.

    Рисунок 17.4. Потенциальная энергия и энергия активации

    На этой диаграмме потенциальной энергии показана энергия активации гипотетической реакции.

    Факторы, влияющие на скорость

    Существует четыре основных фактора, которые могут влиять на скорость химической реакции:

    1. Концентрация реагента. Повышение концентрации одного или нескольких реагентов часто увеличивает скорость реакции. Это происходит потому, что более высокая концентрация реагента приведет к большему количеству столкновений этого реагента за определенный период времени.

    2. Физическое состояние реагентов и площадь поверхности. Если молекулы реагентов существуют в разных фазах, как в гетерогенной смеси, скорость реакции будет ограничена площадью поверхности соприкасающихся фаз. Например, если смешать твердый металлический реагент и газообразный реагент, только молекулы, находящиеся на поверхности металла, могут столкнуться с молекулами газа. Следовательно, увеличение площади поверхности металла путем растирания его до плоской формы или разрезания на множество частей увеличит скорость его реакции.

    3. Температура . Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции. Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул реагентов. Следовательно, большая часть молекул будет иметь минимальную энергию, необходимую для эффективного столкновения (рис. 17.5 «Температура и скорость реакции»).

    Рис. 17.5 Температура и скорость реакции

    Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул в образце

    4. Наличие катализатора . Катализатор — это вещество, которое ускоряет реакцию, участвуя в ней, но не расходуясь. Катализаторы обеспечивают альтернативный путь реакции для получения продуктов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *