Какие щелочи бывают: Щелочи: понятие, свойства и применение

Содержание

Щелочи: понятие, свойства и применение

Щелочи — это водорастворимые сильные основания. В настоящее время в химии принята  теория Брёнстеда — Лоури и Льюиса, которая определяет кислоты и основания. В соответствии с этой теорией, кислоты — это вещества, способные отщеплять протон, а основания — отдавать электронную пару OH−.  Можно сказать, что под основаниями понимают соединения, которые при диссоциации в воде образуют только анионы вида OH.  Если совсем просто, то щелочами называют соединения, состоящие из металла и гидроксид-иона OH.

К щелочам принято относить гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Все щелочи — это основания, но не наоборот, нельзя считать определения «основание» и «щелочь» синонимами.  

Правильное химическое название щелочей — гидроксид (гидроокись), например, гидроокись натрия, гидроксид калия. Часто употребляются также названия, которые сложились исторически. Ввиду того, что щелочи разрушают материалы органического происхождения — кожу, ткани, бумагу, древесину, их называют едкими: например, едкий натр, едкий барий. Однако понятием «едкие щелочи» химики определяют гидроксиды щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия.

Свойства щелочей

Щелочи — твердые вещества белого цвета; гигроскопичные, водорастворимые. Растворение в воде сопровождается активным выделением тепла. Вступают в реакции с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция нейтрализации является важнейшей из всех свойств щелочей. Кроме этого, гидроксиды реагируют с кислотными оксидами (образующими кислородосодержащие кислоты), с переходными металлами и их оксидами, с растворами солей.

Гидроксиды щелочных металлов растворяются в метиловом и этиловом спиртах, способны выдерживать температуры до +1000 °С (за исключением гидроксида лития).

Щелочи — активные химические реагенты, поглощающие из воздуха не только водяные пары, но и молекулы углекислого и сернистого газа, сероводорода, диоксида азота. Поэтому хранить гидроксиды следует в герметичной таре или, например, доступ воздуха в сосуд со щелочью организовать через хлоркальциевую трубку. В противном случае хим.реактив после хранения на воздухе будет загрязнен карбонатами, сульфатами, сульфидами, нитратами и нитритами.

Если сравнивать щелочи по химической активности, то она увеличивается при движении по столбцу таблицы Менделеева сверху вниз.

Концентрированные щелочи разрушают стекло, а расплавы щелочей — даже фарфор и платину, поэтому растворы щелочей не рекомендуется хранить в сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, так как пробки и краны может заклинить. Хранят щелочи, обычно, в полиэтиленовых емкостях.

Именно щелочи, а не кислоты, вызывают более сильные ожоги, так как их сложнее смыть с кожи и они проникают глубоко в ткань. Смывать щелочь надо неконцентрированным раствором уксусной кислоты. Работать с ними необходимо в средствах защиты. Щелочной ожог требует немедленного обращения к врачу!

Применение щелочей

— В качестве электролитов.
— Для производства удобрений.
— В медицине, химических, косметических производствах.
— В рыбоводстве для стерилизации прудов.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы найдете самые востребованные щелочи по выгодным ценам.

Едкий натр

Самая популярная и востребованная в мире щелочь.

Применяется для омыления жиров в производстве косметических и моющих средств, для изготовления масел в процессе нефтепереработки, в качестве катализатора и реактива в химических реакциях; в пищепроме.

Едкое кали

Применяется для производства мыла, калийных удобрений, электролитов для батареек и аккумуляторов, синтетического каучука. Также — в качестве пищевой добавки; для профессиональной очистки изделий из нержавеющей стали.  

Гидроксид алюминия

Востребован в медицине как отличный адсорбент, антацид, обволакивающее средство; ингредиент вакцин в фармацевтике. Кроме этого, вещество применяется в очистных сооружениях и в процессах получения чистого алюминия.

Гидроокись кальция

Популярная щелочь с очень широким спектром применения, которую в быту знают под названием «гашеная известь». Используется для дезинфекции, смягчения воды, в производстве удобрений, едкого натра, «хлорки», строительных материалов. Применяется для защиты деревьев и деревянных сооружений от вредителей и огня; в пищепроме как пищевая добавка и реактив при производстве сахара.

Гидроокись лития

Востребованное соединение в химпроме как сырье; в стекольной, керамической, радиотехнической индустрии; для производства смазочных материалов, электролитов; для поглощения вредных газов.

Гидроокись бария

Применяется в химпроме как катализатор, а также в пищепроме для очистки жиров, сахара.

В аналитической химии применяются фиксаналы щелочей, которые можно купить у нас:
— стандарт-титр Натрий гидроокись (Натрий гидроксид) 0,1 H
— стандарт-титр Калий гидроокись (Калий гидроксид) 0,1 Н

Щелочь – свойства и применение в мыловарении

Думаю, Вам уже известно, что мыло – это продукт реакции щелочи и животных жиров или масел. Мы позиционируем мыло ручной работы как 100% натуральное, но, как это возможно, учитывая, что изготавливаем мы его с использованием «химической» щелочи?

Те, кто знаком с историей мыловарения, слышали, что раньше мыло получали, смешивая животные или растительные жиры со щелоком, в свою очередь полученным из золы. В таком случае вопрос снимается, но неужели и в наши дни щелочь делают из древесной золы?

Нет, но оказывается, что сырье для производства щелочей не менее натурально. Гидроокись калия получают из хлорида калия, который встречается в природе в виде минералов, а натрия гидроокись изготавливается путем электролиза хорошо нам знакомой поваренной соли (хлорида натрия).

Итак, несмотря на то, что в его составе присутствует щелочь, мыло с нуля действительно натуральный продукт. Однако у многих начинающих мыловаров все равно остаются вопросы о щелочи. Какую именно использовать? Чем они различаются? Что за странные аббревиатуры ХЧ и ЧДА?

Давайте попробуем вместе разобраться.
Не так давно ко мне на мастер-класс случайно попали две девочки-школьницы. И они задали вопрос, который, если честно, на некоторое время поставил меня в тупик: «А что же такое щелочь?».
Конечно, мы все можем прочитать в Википедии, что к щелочам относятся хорошо растворимые в воде гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, но я попробую сформулировать более простое, пусть и не совсем научное определение:

Щелочи – это очень едкие вещества, обладающие высокой реакционной способностью. Положите в концентрированный щелочной раствор шерстяные нитки, немного подождите и перемешайте – они растворятся! При взаимодействии со щелочью разрушаются многие вещества. Мыловарам иногда это бывает на руку, например, в щелочном растворе погибают все бактерии, но, с другой стороны, большая часть добавок также теряет свои полезные свойства.

Есть довольно много разных щелочей, но нас с Вами будут интересовать только две из них: КОН и NaOH.
КОН также называют гидроокисью калия, каустическим поташем, едким кали. Химическое «имя» NaOH – натрий гидроокись, кроме этого он также известен как едкий натр или каустическая сода.
Многие химические вещества, получаемые в промышленности, содержат примеси и бывают разной степени очистки. Для создания мыла с нуля щелочи могут быть двух степеней очистки: химически чистыми (ХЧ) и чистыми для анализа (ЧДА). КОН чаще всего встречается ХЧ, гидроокись натрия купить можно обоих видов. Если у Вас есть выбор, то рекомендую взять ХЧ, в ней крупинки одинакового размера, их будет проще растворить. Внешне такая щелочь похожа на сахар. В ЧДА встречаются как более крупные кусочки, так и совсем мелкая пыль.

Из КОН делают жидкое мыло. Его особенность заключается в том, что оно не усыхает со временем, кроме этого КОН используется для изготовления «калийной пасты», которая лежит в основе рецептов «бельди» и скрабов. 
В свою очередь, для твердого мыла используется гидроокись натрия.

Купить щелочь сейчас не составляет труда, но не спешите сразу варить мыло, сначала как следует изучите теоретические основы, в том числе обязательно ознакомьтесь с техникой безопасности при работе со щелочью.

Я знаю многих мыловаров, которые делают исключительно мыло из основы, так как боятся работать со щелочью. Мыло с нуля, конечно,  далеко не самое безопасное хобби, но, хорошо изучив теорию и купив необходимые средства защиты, Вы сведете все риски к нулю.

Успехов Вам в мылотворчестве!

автор: Наталия Вербена

У нас вы можете купить:

Обновлено: 23 апреля 2019

Это интересно:

Понравилось? Поделись с друзьями:

В чем разница между кислотными и щелочными моющими средствами

4 1 10 Декабря 2018

Ассортимент бытовой химии на полках магазинов поражает разнообразием и иногда ставит в тупик. Как различать моющие вещества и правильно их применять?

Купить моющие и дезинфицирующие средства в нашем интернет-магазине:

Базовое отличие​ кислой и щелочной среды

У всех на слуху термин «кислотно-щелочной баланс» — это соотношение в каком-либо растворе (в том числе моющем веществе) щелочи и кислоты. Распространенные виды средств для очистки и дезинфекции – кислотные и щелочные – различаются уровнем pH (power Hidrogen). pH – это показатель активности атомов водорода в любом растворе («сила водорода»).

  • pH 7,0 – нейтральная кислотно-щелочная среда;
  • pH свыше 7.1 – щелочная среда;
  • pH от 6.9 до 0 – кислая среда.

Как определить, с каким средством вы имеете дело? Обратить внимание на упаковку – на ней должно быть указано значение pH, или доля/концентрация щелочных или кислотных компонентов:

  • сильнокислые – 0-1,9;
  • кислые – 2-4,5;
  • слабокислые – 4,5-5,9;
  • нейтральные 6-7;
  • слабощелочные 8,1-10;
  • щелочные – 10,1-11,5;
  • сильнощелочные – 11,6-14,0

Почти все растворы требуют использования средств индивидуальной защиты. Чем ниже уровень кислотности, тем опаснее для кожи средство. Некоторые щелочные составы можно использовать и без СИЗ.

Отличия бытовой химии по кислотности/щелочности

Какие бывают виды моющих средств и как они отличаются?

Щелочные – отлично дезинфицируют, смягчают воду, устраняют нагар, копоть и жирные пятна. Они лучше прочих подходят для регулярной уборки, устранения пятен жира, грязи и масла, обеззараживания поверхностей. Не подходят для удаления минеральных отложений.

Современное средство с pH 7.1-14 включает:

  • ПАВ;
  • щелочи;
  • растворители;
  • соли щелочных металлов.

Нарушая рН среды, моющие средства снижают устойчивость загрязнителя, растворяют его и удаляют. Легко смываются простой водой, щадяще относятся к поверхностям.

Объем щелочи позволяет делить моющие вещества на:

  • слабощелочные – для ежедневной уборки, легких загрязнений, деликатных материалов;
  • среднещелочные – для сложных загрязнений и ежедневных уборок;
  • сильнощелочные – для генеральной уборки, сложных застарелых пятен, также применяются как дезинфицирующие растворы.

Используя эти составы, нужно надевать защитные перчатки.

Кислотные – применимы для объектов, устойчивых к кислой среде (керамики, фаянса). Пригодны для устранения сложных загрязнений, ржавчины и накипи, известкового налета.

Кислотное моющее средство обычно включает:

  • ПАВ;
  • кислоты;
  • ингибиторы;
  • смачиватели;
  • пеногасители.

Составы удаляют большинство загрязнений, но агрессивно действуют на поверхность, поэтому металлы ими не очищают.

Объем кислоты в веществе позволяет делить моющие составы на:

  1. Легкие. Обезжиривают, используются для чистки сантехники и оборудования.
  2. Средние. Очищают от налета извести, ржавчины.
  3. Сильные. Очищают тяжелые минеральные загрязнения, используются для промышленного оборудования.

С кислотами нужно работать, защитив не только руки перчатками, но и органы дыхания защитными масками, возможно, даже одежду и тело — спецодеждой. Важно: смешивать кислотные и щелочные моющие средства не рекомендуется.

Нейтральные составы применяются для мытья тары, посуды, полов и прочих поверхностей вручную.

Средства для очистки и дезинфекции, а так же спецодежду и прочие защитные средства для клининга в широком ассортименте можно приобрести в инетрнет-магазине Триколор.

Описание Технологического Процесса Обработки Отработанной Щелочи

Сотрудники компании «PSC S.r.l. Engineering & Contracting» имеют большой опыт работы со всеми типами сточных вод нефтеперерабатывающих заводов.

Особого упоминания заслуживает обработка стоков отработанной щелочи.

Стоки отработанной щелочи обычно бывают двух типов:

  • Отработанная щелочь, содержащая этилен

    Отработанная щелочь, содержащая этилен, образуется в процессе щелочной очистки газа крекинга в установке этиленового крекинга. Эти жидкие стоки образуются в колонне щелочной очистки. Газообразный продукт, содержащий этилен, загрязнен h3S (g) и CO2 (g), следами масла, олефинов, полимеров, и эти вредные примеси удаляются абсорбцией в колонне щелочной очистки с получением NaHS (aq) и Na2CO3 (aq). В процессе расходуется гидроокись натрия и образовавшиеся сточные воды (стоки отработанной щелочи, содержащие этилен) загрязнены сульфидами и карбонатами и небольшой фракцией органических соединений.

 

  • Отработанная щелочь нефтеперерабатыващих заводов

    ​Отработанная щелочь поступает из нескольких источников: обработка бензина процессом «Мерокс»; обработка керосина / реактивного топлива процессом «Мерокс»; и щелочная очистка сжиженного нефтяного газа процессом «Мерокс». В процессе обработки сульфиды, меркаптаны, фенолы удаляются из потоков продуктов и переходят в щелочную фазу. В процессе расходуется гидроокись натрия и образовавшиеся сточные воды (BTEX, масло, фенольные, крезиловые для бензина, нафтеновые для керосина / реактивного топлива, сульфидные для сжиженных нефтяных газов) часто смешиваются и называются отработанной щелочью нефтеперерабатывающих заводов.

Вся стоки отработанной щелочи сильно загрязнены сульфидами, карбонатами, остаточной каустической содой, рН, солями и во многих случаях тяжелыми органическими веществами

Стоки не могут быть выпущены непосредственно в поверхностные водные объекты или в обычный биологический процесс или в обычную химико-физическую и с и составами (нелегко подвергаются биологическому разложению и нелегко поддаются обработке обычными химическими окислителями, очень токсичны для бактерий).

Может потребоваться специальная предварительная обработка, в качестве примера приводим один из этапов технологического процесса:

  • Уравнительный резервуар для сглаживания максимального потока и концентрации загрязняющих веществ, а также минимизации объема обработки последующего процесса.
  • Специальная окислительная система для максимально возможного сокращения количества вышеуказанных загрязняющих веществ до предела, подходящего для обработки последующими процессами тонкой фильтрации.
  • Проведение биологической очистки, предназначенной для повторной обработки окисленных стоков, обычно с помощью комбинированных потоков поступающих сточных вод, для сброса конечной обработанной воды в морскую воду или реку.
  • Проведение предварительной окислительной очистки перед или вместо биологической очистки для удаления остаточных загрязнений перед окончательным сбросом.

Обработанные стоки могут быть сброшены в поверхностные водоемы. 

Какие бывают материалы для 3D-печати и где их применяют

Современные материалы для 3D-печати различаются свойствами, долговечностью, распространенностью, а некоторые даже обладают «экзотическими» характеристиками, например – проводят электричество. Какие же бывают материалы для объемной печати и для каких целей они используются?

Самые популярные материалы

Наиболее популярные материалы для объемной печати – PLA и ABS. Они представляют собой самые известные филаменты с хорошо изученными свойствами. Эти пластики различаются по прочности и простоте использования и в общем не одинаковы по качествам. Например, PLA относится к биоразлагаемым материалам, а значит – более экологичен.

Особенности материала PLA

PLA-пластик наиболее удобен для применения в домашних условиях: у него низкая температура печати, он не отрывается от стола и его можно использовать в простых принтерах, не оснащенных нагреваемой поверхностью. Еще одним плюсом считается то, что этот вид материала практически не пахнет.

Характеристики:

  • высокая прочность;
  • прост в использовании;
  • температура печати – 180-230 °C;
  • малая усадка;
  • не требует нагрева поверхности;
  • нерастворимый;
  • экологичный.

Для чего применяют PLA в 3D-печати

Пластик PLA применим для печати прототипов, сувениров, моделей, контейнеров и многого другого. Это универсальный материал, который подходит для большого перечня работ, кроме изготовления изделий, которые будут подвергаться механическому воздействию, сильно нагреваться, изгибаться. Это связано с тем, что PLA меняет форму уже при 60 °C, а также достаточно хрупкий и может разрушаться при падениях, ударах.

Особенности материала ABS

Характеристики ABS в целом немного выше, чем PLA, но использовать его довольно сложно. Например, этот пластик требует обязательного нагрева рабочего стола, а значит, для его использования подойдет не каждый принтер. ABS-пластики применяют дома не так часто, как PLA, чаще их используют в производстве (в частности, делают элементы конструктора LEGO).

Характеристики:

  • высокая прочность и долговечность;
  • температура печати – 210-250 °C;
  • требует нагрева поверхности до 80-110 °C;
  • усаживается при охлаждении;
  • растворяется ацетоном;
  • неэкологичный.

Для чего применяют ABS-пластик

Этот пластик удобен и экономен для применения в производстве, подходит для изготовления прочных деталей, которые могут переносить механическое воздействие и перепады температур. Из ABS-пластика делают мотоциклетные шлемы, бамперы для телефонов.

Материалы PETG, PET, PETT

PET-пластик пользуется большой популярностью для 3D-печати в странах Европы. Он обладает высокими характеристиками, которые превосходят ABS и PLA: износостойкость, прочность, термоустойчивость. Кроме того, этот материал легко поддается шлифовке, покраске, не деформируется под воздействием большинства растворителей (спирт, кислота, щелочь).

Характеристики:

  • прочность, износостойкость;
  • прозрачный, сгибаемый;
  • низкая усадка;
  • стойкость к маслам и химическим веществам;
  • температура печати – 210-230 °C;
  • температура печатной поверхности – 80 °C.

Для чего применяют PET-пластик

Наиболее распространенный вариант – промышленное использование, изготовление деталей, корпусов, защитных изделий. Разновидности этого пластика могут несущественно различаться по усадке или жесткости, но все они нерастворимые и неразлагаемые, а значит, подлежат переработке (что выгодно для производителей в плане стоимости такого сырья).

Особенности материала Nylon

Довольно новый материал, который отличается стойкостью и прочностью. Он применяется во многих отраслях, включая медицину и электрохимическую промышленность. Стоек к воздействию химикатов, подлежит покраске, служит долго и устойчив к износу.

Характеристики:

  • гибкий и прочный;
  • средняя усадка;
  • температура печати – 240-260 °C;
  • нагрев рабочего стола – 70-100 °C;
  • нерастворимый, стойкий к химикатам.

Для чего применяют Nylon

В медицине этот пластик необходим для изготовления протезов, в промышленности – им печатают прототипы. Этот материал также применяют для работы на ЧПУ-станках.

Особенности материала TPE, TPU, TPC

Этот вид пластика для объемной печати характеризуется высокой сгибаемостью и растяжимостью. Поскольку материалы хорошо гнутся и тянутся, работать с некоторыми их вариациями может быть сложно, особенно в домашних условиях. Потому при выборе этих филаментов необходимо внимательно читать характеристики: например, TPU отличается большей жесткостью, что комфортно при использовании.

Характеристики:

  • очень гибкий и долговечный;
  • не все виды просты в применении;
  • температура печати 210-230 °C;
  • иногда необходим подогрев стола;
  • низкая усадка;
  • нерастворимый.

Для чего применяют TPE

Этот материал отличается высокой прочностью. Он устойчив к ударам, воздействию окружающей среды, механическим повреждениям. Из него делают обувь, гнущиеся запчасти, чехлы для техники.

Особенности материала HIPS

Экологичный и устойчивый к механическому воздействию материал, удобен как основа для печати объектов. Он растворяется, подлежит биоразложению и безвреден. Может поддерживать сложные печатные изделия при изготовлении, а после удаляется с помощью ацетона.

Характеристики:

  • прочный и гибкий;
  • средняя усадка;
  • температура для работы – 210-250 °C;
  • нагрев платформы – 50-100 °С;
  • растворимый.

Для чего применяют HIPS

Материал не деформируется и не коробится, а значит, отлично подходит для прототипирования, изготовления сложных структур. Хорошо передает заданные параметры, удобен для применения в устройствах с несколькими экструдерами.

Другие материалы для 3D-печати

Кроме пластиков в разных сферах распространены отдельные материалы, с помощью которых изготавливают объекты целевого назначения. Например, бетон для использования в строительстве или драгоценные металлы в ювелирном деле. Также широко применяются и материалы для объемной печати еды: шоколад, сахар, пищевые пасты.

О реактивах

План

Растворы

Техника приготовления растворов

Растворы

Растворы весьма распространены в природе, технике, организмах человека и животных, с ними мы сталкиваемся повседневно и повсюду. Это и вода морей, океанов, рек, озер, воздух, которым мы дышим, металлические сплавы, используемые в авиации и космической технике, автомобилестроении, энергетике — чугун, сталь, бронзы, латунь, дюралюминий.

Химические процессы, известные с глубокой древности и изучаемые современными химиками и инженерами — технологами, в основном происходят в растворах. Растворы относятся к дисперсным системам.

Если в каком либо веществе (среде) распределено, в виде очень мелких частиц, другое вещество, то такая система называется дисперсной.

Примером сложной дисперсной системы может служить молоко, основными составными частями которого (не считая воду) являются жир, казеин и молочный сахар. Жир находится в виде эмульсии и при стоянии молока постепенно поднимается к верху (сливки). Казеин содержится в виде коллоидного раствора и самопроизвольно не выделяется, но легко может быть осажден (в виде творога) при подкислении молока, например, уксусом. В естественных условиях выделение казеина происходит при скисании молока. Наконец, молочный сахар находится в виде молекулярного раствора и выделяется лишь при испарении воды.

Свойства дисперсных систем, в первую очередь их устойчивость, зависят от размеров распределенных частиц. Если последние очень велики по сравнению с размерами молекул, дисперсные системы не прочны и распределенное вещество сравнительно быстро оседает вниз или, если оно легче вещества среды, поднимается вверх. Такие системы называются взвесями.

Если распределенное вещество находится в состоянии молекулярного раздробления, системы получаются устойчивые, не разделяющиеся при сколь долгом стоянии. Такие системы называются молекулярными растворами или просто растворами.

Промежуточную область занимают коллоидные растворы, в которых размеры частиц находятся между размерами частиц взвесей и молекулярных растворов.

Наибольшее значение для химии имеют дисперсные системы, в которых средой является жидкая фаза.

Вся наша жизнь связана с водой, точнее, с водными растворами самых различных веществ. Нет ни одного факта, который показал бы возможность возникновения жизни без участия воды или без ее присутствия. Человек не может жить без воды.

Мы говорим «вода», но в действительности — это водный раствор. Даже если вода находится в металлическом сосуде, она содержит ионы (или атомы) этого металла, а это — раствор!

Раствор — это однофазная термодинамически равновесная система, состоящая из смеси двух или более веществ (компонентов). Это научное определение понятия «раствор». Все слова этого определения вам известны, и смысл их понятен. Вам следует только объединить понятия в одно общее представление.

В растворе все компоненты его находятся в виде молекул, ионов или небольших ассоциатов (небольших групп, скоплений, ансамблей) частиц.

Иногда растворы рассматривают как фазы переменного состава, в которых соотношение веществ может быть изменено в определенных пределах без появления новых фаз.

Растворы могут быть жидкими, твердыми (кристаллическими) и газообразными.

То вещество (тот компонент), которое находится в большем количестве по сравнению с другими, принято называть растворителем, а другие вещества раствора называют растворенными веществами.

Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который выражается концентрацией растворенных компонентов.

Пользуются различными способами выражения концентрации.

Отношение массы данного вещества (компонента) к массе всего раствора (всей системы) есть долевая концентрация по массе. Если долевую концентрацию умножить на 100, то это будет процентная концентрация ( по массе). Иногда ее называют массовым процентом или процентом по массе. Так, 35% раствор — это раствор, в 100 г которого содержится 35 г растворенного вещества.

Иногда говорят о растворении металлов, например натрия в воде или цинка в соляной кислоте. Это не правильно, в данном случае образуется химическое соединение. Растворением называется только такой процесс, при котором растворенное вещество можно выделить из раствора в его исходном состоянии такими простыми операциями, как выпаривание растворителя, перекристаллизация и так далее.

Итак, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями. Состав раствора, в отличие от химического соединения, может изменяться в широких пределах. В свойствах раствора проявляются ряд свойств его компонентов, что также не присуще химическим соединениям. К механическим смесям близко подходит непостоянство состава растворов, но от них они отличаются гомогенностью.

Процесс растворения кристаллических твердых тел протекает под влиянием молекул растворителя и колебательного движения частиц тела. Выравнивание концентрации растворенного вещества происходит по диффузионному механизму. Растворение с течением времени выравнивается по скорости с образным ему процессом кристаллизации. Наступает в итоге состояние динамического равновесия между числом перешедших в раствор и выделившихся из него молекул. Такой раствор называется насыщенным раствором.

Растворение большинства кристаллических тел в воде идет с поглощением теплоты, обусловленным большим расходом энергии на разрушение кристаллической решетки твердого тела, которая часто не компенсируется при образовании гидратированных ионов. Между тем растворение в воде гидроксидов натрия, калия и др. сопровождается сильным разогревом раствора. Тепловой эффект реакции гидратации КОН составляет +54 кДж (ДН= —54 кДж).

Растворимостью вещества называется его способность образовывать однородную систему с другим веществом, являющимся растворителем.

Растворимость жидкостей в жидкости бывает неограниченной и ограниченной. Для первого вида это система «спирт—вода», для второго — «эфир—вода». После встряхивания эфира с водой происходит расслоение, что можно наблюдать на опыте по образованию границы раздела между двумя растворами: водный раствор эфира (внизу) и эфирный раствор воды (вверху).

Приведем некоторые виды растворов, определяемые качественными и количественными параметрами растворенного вещества и растворителя.

По массе растворенного вещества растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные (условно). К разбавленным можно отнести растворы, содержащие один или менее моль растворенного вещества в 1 л раствора. При этом насыщенным называется раствор, концентрация которого при определенной температуре отвечает растворимости вещества. Если для растворения взято больше этого количества то избыток будет находиться в осадке. Между осадком и раствором устанавливается подвижное равновесие. В ненасыщенном растворе концентрация растворенного вещества ниже его растворимости.

Содержание вещества в насыщенном растворе при данной температуре является критерием его растворимости. Чаще всего эту величину выражают как массу в граммах безводного вещества, содержащегося в 100 г растворителя в насыщенном растворе. Ее называют коэффициентом растворимости.

В некоторых случаях возможно также образование пересыщенных растворов, которые содержат избыток растворенного вещества. Такие растворы образуются путем длительного охлаждения насыщенных растворов и представляют собой неустойчивые (лабильные) системы, при внесении в которые затравки в виде кристаллика соли или другого соединения, а также при встряхивании или сотрясении раствора происходит лавинная кристаллизация основной массы растворенного в избытке вещества. Этот опыт относится к очень наглядным и демонстрационным, в частности, его производят на примере раствора иодида свинца, образующего красивые тонкие чешуйки золотисто-желтого цвета.

По характеру взаимодействия растворенного вещества с растворителем различают ионные и молекулярные растворы. В первых растворяемое вещество представлено в виде молекул и продуктов их диссоциации на ионы. Во вторых — в виде молекул и их ассоциатов. Например, водные растворы соляной кислоты 10%, 12%, 14%, 20%, 33%, 4%, сульфата кальция, гидроксида калия 20%, 30%, 45%, 50% — ионные, растворы глюкозы, альбумина, кислорода в воде — молекулярные.

Ионные растворы, или растворы электролитов, относятся к проводникам электричества II рода, т. е. им присуща ионная проводимость. Это растворы солей, кислот, оснований, а также их расплавы и некоторые соединения в виде твердых тел.

По степени диссоциации электролиты относят к сильным (? > 30%), слабым (? < 3%) и средним (3% < ? < 30%). Сила электролитов и их растворимость не коррелируют друг с другом, так как малорастворимые соли, например РbSO4, относятся к сильным электролитам ввиду высокой степени ионизации молекул, находящихся в растворе. К сильным электролитам относятся кислоты НСlO4, НС1, Н2SO4, НNО3, щелочи КОН, NаОН, Са(ОН)2, большинство хорошо растворимых в воде солей — Са(НСO3)2, FеSO4, МgСl2 и др.

К средним электролитам принадлежат НF, Н23, Н3РO4, НСООН, к слабым — Н2СО3, Н2S, СН3СООН, НCN, NН4ОН, Fе(СNS)3 и др. Это деление в некоторой мере зависит от природы растворителя, температуры и концентрации раствора. При разбавлении водой возрастает ?, к такому же результату приводит повышение температуры раствора, приводящее к усилению разрыва молекул на ионы.

Техника приготовления растворов

Независимо от того, какие готовят растворы, применять следует только чистые растворители. Если растворителем служит вода, то необходимо применять только дистиллированную или деминерализованную воду, а в отдельных случаях даже бидистиллят или специально очищенную дистиллированную воду.

Предварительно готовят соответствующие емкости (посуду), в которых будут готовить и хранить получаемый раствор. Посуда должна быть чистой.

Перед приготовлением растворов нужно подготовить по возможности два одинаковых сосуда: один — для растворения, а другой — для хранения раствора. Может случиться, что раствор нужно будет отфильтровывать от какого-либо осадка или примеси, не растворившейся в данных условиях.

Вымытый сосуд полезно предварительно проградуировать.

Для растворения следует применять по возможности чистые вещества. Готовые растворы обязательно проверяют на содержание нужного вещества и, если это будет необходимо, поправляют растворы, т. е. добавляют в них недостающее количество вещества или воды.

Нужно принимать меры для защиты приготовленных растворов от попадания в них пыли или газов, с которыми могут реагировать некоторые растворы. Так, щелочи следует защищать от двуокиси углерода, для этого бутыль со щелочью снабжают хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной щелочью или аскаритом.

При хранении бутыли или другая посуда обязательно должны быть закрыты предварительно подобранными пробками.

При особо точных и ответственных анализах следует обязательно принимать во внимание возможность выщелачивания стекла и применять, если это допустимо, кварцевую посуду или такую, стекло которой не содержало бы искомый элемент. Так, неизбежна ошибка при определении бора, цинка, алюминия, свинца и некоторых других элементов в посуде из стекла, содержащего эти элементы.

В некоторых случаях растворы следует хранить в атмосфере инертного газа, как азот, или в атмосфере двуокиси углерода. Для этого существуют специальные устройства или особые бюретки, приспособленные для каждого случая титрования.

Щелочные растворы нельзя оставлять надолго в фарфоровой и особенно — в стеклянной посуде.

Растворы кислот

При разбавлении кислот следует помнить, что нужно приливать кислоту к воде, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

Кислота — это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Рассмотрим растворы некоторых кислот.

Раствор соляной кислоты 10%, 12%, 14%, 20%, 33%, 4% — один из самых широко используемых растворов кислот. Его используют при очистке сплавов различных металлов, в гальванике, для очистки и дезинфекции, в пищевой промышленности и медицине.

Раствор серной кислоты — используется при изготовлении минеральных удобрений, электролита для свинцовых аккумуляторов, при создании искусственных волокон, в нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности.

Раствор фосфорной кислоты — используется для производства удобрений, при очистке металлов, в текстильном производстве, при создании искусственных материалов, выплавке стекла, для производства медикаментов и в других отраслях промышленности.

Растворы щелочей

Если вещество содержит гидроксильную группу (ОН), которая может отщепляться (подобно отдельному «атому») в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групы. Например:

Гидроксильные группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большинство оснований — ионные соединения.

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.

Существует также основание, в котором гидроксильная группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в реакции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей «мыльные» на ощупь и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. При растворении щелочи происходит сильное разогревание, в особенности в тех местах, где лежат куски ее. Чтобы растворение шло быстрее, раствор следует все время перемешивать.

Концентрированные растворы щелочей сильно выщелачивают стекло, поэтому хранение осуществляется в полиэтиленовой таре

Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, борной).

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH — гидроксид калия (едкое кали), NaOH — гидроксид натрия (едкий натр), LiOH — гидроксид лития, Ca(OH)2 — гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 — гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.

Раствор гидроокиси калия 20%, 30%, 45%, 50% — используется для производства метана, изготовления Калий — Литиевого электролита для щелочных аккумуляторов, в целлюлозном производстве и еще многих отраслях промышленности. Незаменимо это вещество в лабораторной практике: с его помощью выявляется уровень кислотности сред.

Раствор гидроокиси натрия (каустической соды, едкого натра) — один из наиболее широко используемых щелочных растворов. Использование его настолько широко что перечисление займет не одну страницу. Это и моющие средства используемые как в пищевой промышленности, так и дома, это и бумажное производство, и производство современного вида топлива, это химическая и нефтехимическая промышленность, и так далее.

Приготовление растворов у нас

Едкие щелочи

Едкие щелочи—твердые, белые вещества, растворимые в воде. Едкий натр плавится при 318,4°; едкое кали—при 380,4°.[ …]

Едкая щелочь берется с избытком в 10% против теоретической. Процесс ведут в автоклавах с мешалкой и обогревающей рубашкой при температуре 140°, давлении 2 атм в течение 4—6 часов. Омыление ускоряется в присутствии эмульгаторов. Добавка контакта Петрова, ализаринового масла в количестве 2% ускоряет процесс омыления соответственно в 10 и 30 раз. Время омыления сокращается и при повышении температуры.[ …]

Едкие щелочи относятся к высокоопасным веществам раздражающего типа (II класс опасности), обладают выраженным прижигающим действием на кожу и глаза.[ …]

Едкое кали КОН или едкий натр ШОН, 5% раствор. 5 г едкой щелочи растворяют в 10 мл воды и прибавляют 90 мл спирта.[ …]

Известь, едкие щелочи и особенно хлорная известь служат хорошими средствами для обезвреживания ядовитых остатков препарата НИУИФ-100, например при случайных проливаниях.[ …]

Кислоты, щелочи и препараты, изготовленные на их основе, также представляют определенную опасность. Из кислот — это уксусная эссенция, т.е. 80%-ный раствор уксусной кислоты, соляная кислота, входящая в состав так называемой паяльной кислоты и жидкости для мытья ванн, карболовая и щавелевая кислоты. Последняя содержится в средствах для удаления пятен ржавчины. Из едких щелочей наиболее опасны каустическая сода, нашатырный спирт (водный раствор аммиака), едкое кали. Кроме того, растворы содержат такие распространенные в быту препараты, как нитхинол, персоль и др.[ …]

Аэрозоли едких щелочей оказывают прижигающее действие при попадании на кожу и слизистые оболочки. Особенно опасно попадание аэрозолей щелочей в глаза.[ …]

Омыление едкой щелочью с последующим колориметрическим определением иона С1- по реакции с роданидом ртути ,и железом (III). Чувствительность метода 10 мг/м3.[ …]

Омыление едкой щелочью и колориметрическое определение аммиака с реактивом Несслера или по индотимоловой реакции.[ …]

В воздухе едкие щелочи находятся в виде аэрозоля.[ …]

Разложение едкой щелочью при нагревании протекает очень быстро, и на этом основан метод определения суммы изомеров в препаратах гексахлорана. При обычных температурах разложение протекает медленно, но все же настолько значительно, что препараты гексахлорана нельзя применять совместно со щелочными ядохимикатами, если после опрыскивания или опыливания необходимо иметь длительно действующий остаток. Однако в свежеприготовленных смесях препараты гексахлорана сохраняют такую же инсектицидность, как и в отсутствие щелочного ядохимиката.[ …]

При действии едких щелочей и УФ-излучения на поликлортерпены легко отщепляется часть хлора в виде хлороводорода. Этот процесс протекает также и при длительном хранении пестицидов, поэтому для стабилизации препаратов в них вводят добавки, связывающие хлорово-дород. Устойчивость этих соединений к действию УФ-излучения, нагреванию и pH среды изучена [111] на примере полихлорпинена (ПХП) и полихлоркамфена (ПХК).[ …]

ПДК аэрозоля едких щелочей в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м3 (в пересчете на гидроксид натрия).[ …]

При замене соды едкой щелочью взаимодействие с глиноземом начинается при температуре около 600° С, причем получается тоже моноалюминат натрия, каков бы ни был избыток щелочи.[ …]

По активности в реакциях с едкой щелочью с последующим О-алкилированием ОН-группы при углеродных атомах располагаются в следующий ряд: С(2) > С(6) > С(3), и отношение реакционной способности ОН-групп С(2) : С(3) : С(в), рассчитанное по усредненным показателям, составляет 8 : 1 : 3, по данным Деревицкой. Скорость реакции при С(3) будет поэтому увеличиваться по мере метилирования гидроксила при С(2).[ …]

Канифоль, как известно, дает с едкими щелочами соль, которая называется канифольным мылом. Это мыло обладает большой моющей способностью, т. е. хорошо растворяется в воде, хорошо мылится и пенится, растворяет жиры.[ …]

Точные растворы жидких кислот, щелочей и большей части твердых веществ нельзя приготовить растворением определенной навески или определенного объема, так как они содержат некоторое количество примесей, или их состав не вполне точно отвечает химической формуле. Так, на поверхности кусков едких щелочей всегда имеется некоторое количество карбоната; кристаллогидраты бывают часто в какой-то мере выветрены, то есть теряют часть кристаллизационной воды; жидкие кислоты и аммиак содержат воду, количество которой трудно установить с достаточной точностью. Имеется сравнительно немного веществ, точные растворы которых могут быть приготовлены растворением определенной навески. Такие вещества в химическом анализе называются исходными.[ …]

Техника безопасности прн приготовлении растворов едкой щелочи. Наиболее употребительными растворами щелочей в лабораторной практике являются растврры гидроксида натрия NaOH. Растворы гидроксида калия КОН готовят редко.[ …]

Принцип метода. Метод основан на омылении бромистого бензоила едкой щелочью и колориметрическом определении иона Вг по реакциям с роданидом ртути и хлоридом железа.[ …]

Определение основано на растворении аморфного диоксида кремния в едкой щелочи при кипячении и определении кремния по синему кремнемолибденовому комплексу. Отбор проб проводят с концентрированием на фильтры АФА-ВП.[ …]

Алюминатный раствор, как коллоидный, состоит из золя гидроокиси алюминия в едкой щелочи; алюмината натрия как химического соединения он не содержит. Выделение гидроокиси алюминия из алюминатных растворов рассматривается как коагуляция золя в коллоидном растворе.[ …]

Из рассмотрения реакций (4)—(7) следует, что при нейтрализации любой из указанных кислот едкими щелочами образуются хорошо растворимые в воде соли и никакие осадки не выпадают. При нейтрализации кислот гидроокисью кальция [реакции (8)— (11)], карбонатом кальция [реакции (12)—(15)] выделяется двуокись углерода, а при нейтрализации серной кислоты в осадок выпадает сульфат кальция — гипс (произведение растворимости 2,37 • 10“5, растворимость 0,2036 г в 100 г воды при 20°). Нейтрализация .карбонатом натрия сопровождается выделением С02, приводящим к образованию пены.[ …]

В цехе газоочистки завода Нефтегаз сточные воды образуются в результате промывки газа растворам едкой щелочи (15%). Спуск отработанных сернистощелочных вод в канализацию производится периодически после многократной циркуляции раствора и использования почти всей свободной щелочи. В цехе бензиноочистки завода «Крекинг» сточные воды спускаются в канализацию непрерывно после однократной промывки бензина раствором кальцинированной соды (1,2—1,5%).[ …]

Сернисто-щелочные сточные воды (СЩСВ) образуются на нефтеперерабатывающих заводах при обработке растворами едкой щелочи продуктов перегонки или крекинга нефти (бензин, керосин), а также газов, образующихся при крекинге нефти. СЩСВ содержат токсичные неорганические и органические соединения серы (сульфиды и мер-каптиды), фенольные соединения, соли органических (в основном нафтеновых) кислот, едкий натр.[ …]

Прибор основан на окислении окиси углерода йодноватым ангидридом до двуокиси углерода, на поглощении ее раствором едкой щелочи и определении изменения электропроводности раствора. Содержание окиси углерода находят по градуировочному графику. Прибор рассчитан на четыре предела измерения: от 0 до 0,01; от 0 до 0,05; от 0 до 0,25 и от 0 до 0,5 мг окиси углерода в пробе исследуемого воздуха.[ …]

Таким образом, можно сделать вывод, что общей характеристикой для всех образцов целлюлозы при набухании их в растворах едких щелочей в переходной области концентраций является более интенсивное набухание, чем в воде. Высота, ширина и резкость максимума на кривой зависимости степени набухания от концентрации щелочи в растворе зависят от типа исследуемой целлюлозы (см. рис. 1.85). Этот максимум наиболее резко выражен для препаратов регенерированной целлюлозы и хуже для хлопка.[ …]

Определение основано на избирательном сплавлении кристаллического диоксида кремния с составным плавнем после обработки пробы едкой щелочью при кипячении, растворении полученной кремнекислой соли и определении кремния в растворе в виде синего кремнемолибденового комплексного соединения.[ …]

Свойства гидрата окиси алюминия зависят в значительной степени от применяемого основания и от условий осаждения. Так, при осаждении едкой щелочью выпадает гель, который после высыхания превращается в твердую роговидную массу. Осаждение содой из концентрированных растворов при высокой температуре приводит к получению осадка с большим количеством крупинок. В общем, чем ближе осадок к состоянию геля, тем выше его активность (адсорбционная способность), но тем труднее его техническая переработка.[ …]

Пассивирующее действие оказывают на изделия из железа ионы гидроксила, содержащиеся в воде в небольших количествах. Но высокие концентрации едких щелочей в котловой воде вызывают каустическую хрупкость котельного железа. Разрушение котла происходит в местах заклепок, где благодаря неплотности швов скапливаются едкие щелочи в больших концентрациях, чем в воде. Присутствие в воде хлоридов усиливает процесс разрушения металла, так как способствует снятию с него защитных пленок.[ …]

Дистиллированная вода. Если имеется сомнение в том, что используемая дистиллированная вода не содержит нитритов, ее следует вновь перегнать, подщелочив едкой щелочью и внеся кристаллик перманганата калия.[ …]

Поглотительный раствор — 0,002 н. раствор мышьяковистой кислоты; 0,0989 г мышьяковистого ангидрида, возогнанного и высушенного, растворяют в фарфоровой чашке в 4—5 мл 40% раствора едкой щелочи и переливают в мерную колбу емкостью 1 л. Чашку несколько раз ополаскивают водой, к раствору прибавляют 1—2 капли фенолфталеина и нейтрализуют 10% раствором Н2804 до обесцвечивания раствора. Затем в колбу вносят 20 г КаНСОз в 500 мл воды. Если раствор в колбе окрашен в розовый цвет, прибавляют несколько капель серной кислоты до обесцвечивания раствора, объем доводят водой до метки. Вода и щелочь не должны содержать ионов С1 .[ …]

Не менее эффективными веществами, применяемыми для нейтрализации, являются также известковые отходы, — например, карбидный шлам от сварочных установок и дефекационный шлам сахарных заводов. Едкие щелочи (ЛтаОН), преимущество которых для нейтрализации сернокислых сточных вод заключается в легкой растворимости образовавшихся солей и незначительном шламо-образовании, вследствие их высокой стоимости могут применяться только в виде щелочных отходов. При этом органические вещества, содержащиеся в щелочных отходах, выпадают в осадок в результате действия кислот и солей травильных растворов. Нейтрализацию солянокислых и азотнокислых сточных вод карбонатными породами [7 ] целесообразно вести либо в фильтрах, полностью ими заполненных, в которых поток направляется сверху вниз, либо в оросительных установках. Образующаяся в этом случае углекислота и шлам гидроокиси железа удаляются воздухом, причем шлам задерживается во вторичных отстойниках.[ …]

Органические вещества содержатся в бокситах в форме гуми-нов и битумов. Гуминовые вещества состоят главным образом из гуминовых кислот — продукта превращения лигнина. Они хорошо реагируют с растворами щелочей, образуя различные соединения щелочных гуматов, превращающихся в легко растворимый окса-лат натрия и в разные смолистые вещества, дающие с едкой щелочью коллоидные растворы [13].[ …]

Химические свойства. Большая часть реакций обусловливается обменом атомов хлора на различные радикалы. При восстановлении X. У. образуются метановые углеводороды, при действии водных растворов щелочей (иногда просто воды) — спирты, при действии аммиака — амины, при действии цианистого калия — нитрилы. Атомы галогена при углероде с двойной связью не вступают или трудно вступают в эти реакции. При действии едких щелочей в спиртовом растворе от молекулы X. У. отщепляется НС1 с образованием этиленовых углеводородов. Дихлорпроизводные углеводородов реагируют аналогично, причем в реакцию могут вступать либо один, либо оба атома хлора. При действии водной щелочи, иногда воды, на дихлорпроизводные, содержащие два атома хлора при одном атоме углерода, гидролизуются оба атома галогена с образованием альдегидов или кетонов. При действии фторидов металлов или неметаллов образуются фтор-производные углеводородов. При соприкосновении X. У. с открытым пламенем, нагретыми поверхностями, при термическом разложении и т. д. образуется фосген.[ …]

Сложные эфиры химически неустойчивы. Во влажном воздухе они гидролизуются, вследствие чего приобретают кислую реакцию. Гидролиз их значительно ускоряется в кислой и особенно в щелочной средах. Омыление сложных эфиров спирто-водным раствором едкой щелочи является общей реакцией их определения. Для некоторых сложных эфиров описаны избирательные реакции.[ …]

Просыпанный цианистый натрий сначала возможно тщательнее собирают, загрязненное место обильно обмывают водой, заливают обезвреживающим раствором, содержащим гидрат закиси железа, а затем чистой водой. Для изготовления обезвреживающего раствора на 1 вес. ч. едкой щелочи или соды (или извести-пушонки) берут 2 вес. ч. железного купороса. Концентрация суспензии гидрата закиси железа в жидкости для обезвреживания составляет 10% (в пересчете на железный купорос).[ …]

Если в сточной воде присутствует большое количество органических веществ, содержащих серу (например, меркаптанов), окисление бромной водой бывает недостаточным. В этом случае пробу сточной воды, помещенную в коническую колбу емкостью 250—300 мл, подщелачивают 1—2 мл едкой щелочи или соды и при перемешивании добавляют к ней от 1 до 4 мл брома (в зависимости от содержания окисляющихся веществ) и 5 мл хлороформа или четыреххлористого углерода.[ …]

Ход определения. К отмеренному объему анализируемой воды, содержащему в 100 мл не более 120 мг-ион железа (II) и не более 10 мг-ион железа (III), прибавляют 2—3-кратный избыток раствора гексаметафосфата натрия, добавляют 5—6 капель индикатора и титруют свободную сильную кислоту раствором едкой щелочи до появления желто-зеленой окраски. Оставляют на 25—30 мин до исчезновения желтого оттенка; полученный раствор зеленого цвета титруют 0,1 и. раствором серной кислоты до перехода зеленого цвета в серый. При правильном проведении процесса на обратное титрование расходуется не более 0,5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты.[ …]

Ход определения. Отбирают такой объем профильтрованной сточной воды, чтобы в нем содержалось 1,0—50,0 мкг шестивалентного хрома, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Затем отбирают три порции по 20 мл, одну из них нейтрализуют 0,1 н. раствором едкой щелочи по фенолфталеину до слабо-розового окрашивания, другую нейтрализуют таким же объемом раствора едкой щелочи, но без прибавления индикатора, приливают 0,5 мл серной кислоты, 0,4 мл раствора дифенилкарбазида и через 10—15 мин определяют оптическую плотность раствора по отношению к третьей порции той же воды, к которой прибавляют все реактивы кроме дифенилкарбазида. Измерение производят в кюветах с расстоянием между стенками 5 см при длине волны света 540 ммк.[ …]

Хранение плодов и овощей в герметичных камерах с контролируемой атмосферой особенно надежно. Заданный состав газовой среды в этом случае может создаваться биологическим путем. Основная задача в этом случае состоит в удалении из камер избытка С02, для чего последние оснащаются специальными поглотителями этого газа — скрубберами различной конструкции. В процессе использования их поглощающая способность снижается, поэтому известь заменяют, а другие поглотители регенерируют (поташ— пропусканием воздуха, этаноламины — нагреванием). Для поглощения этилена и других летучих веществ в скрубберах имеются ячейки с активированным углем, обработанным бромом.[ …]

Слишком большое количество и разнообразие органических веществ, содержащихся в сточных водах, затрудняет возможность определения каждого из них в отдельности. Поэтому их содержание исследуют косвенным путем — методом окисления [70]. Содержащиеся в пробах органические вещества сжигают окисляющей смесью при каталитическом действии солей серебра. Образующуюся двуокись углерода поглощают титрованным раствором едкой щелочи и определяют обратным титрованием. Чувствительность определения составляет от 3 до 400 мг/л (в расчете на углерод). Однако во многих случаях чувствительность определения органических веществ этим методом недостаточна.[ …]

Летучие кислоты жирного (алифатического) ряда попадают в сточные воды от пирогенного разложения топлива, от производства уксусной кислоты и сложных эфиров, синтетического каучука и т. п. Кроме того, они образуются в сточных водах в результате процесса брожения органических веществ. Метод определения этих кислот состоит в отгонке их из сточной воды после подкисления последней фосфорной кислотой и в титровании отгона едкой щелочью в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора.[ …]

Пробы для определения всех видов связанного азота, окисляе-мости, пиридина и др. консервируют, прибавляя к ним серную кислоту: приливают по 2 мл разбавленной (1:3) серной кислоты на каждый литр исследуемой воды. Пробы для определения взвешенных веществ и сухого остатка консервируют, прибавляя к ним 2 мл хлороформа на каждый литр исследуемой воды. После прибавления хлороформа воду следует взболтать. Для определения фенолов сточную воду подщелачивают, добавляя к ней 5 г едкой щелочи на каждый литр воды. Пробы, содержащие менее 0,05 мг/л фенолов, надо анализировать сразу.[ …]

Патологоанатомические изменения при отравлении цианистой кислотой указывают в основном на поражение центральной нервной системы — резкая гиперемия и отек мозговых оболочек, сглаженность извилин как следствие повышения внутричерепного давления, кровоизлияния, некрозы в веществе головного мозга. Другими чертами патологоанатомической -картины являются алая окраска кожи и слизистых оболочек, жидкая неоверты-вающаяся кровь, кровоизлияния в перикарде, плевре, брюшине, а также в сердечной мышце. При отравлении солями цианистой кислоты через рот вследствие их способности разлагаться с образованием едких щелочей отмечается ожог слизистой оболочки желудка;, иногда тонкого кишечника.[ …]

Щелочь | химическое соединение | Britannica

Щелочь , любой из растворимых гидроксидов щелочных металлов — , то есть лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Щелочи — это сильные основания, которые превращают лакмусовую бумажку из красной в синюю; они реагируют с кислотами с образованием нейтральных солей; они едкие и в концентрированном виде вызывают коррозию органических тканей. Термин «щелочь» также применяется к растворимым гидроксидам таких щелочноземельных металлов, как кальций, стронций и барий, а также к гидроксиду аммония.Первоначально этот термин применялся к золе сгоревших натрий- или калийсодержащих растений, из которых можно было выщелачивать оксиды натрия и калия.

Производство промышленной щелочи обычно относится к производству кальцинированной соды (Na 2 CO 3 ; карбонат натрия) и каустической соды (NaOH; гидроксид натрия). Другие промышленные щелочи включают гидроксид калия, поташ и щелочь. Производство широкого спектра потребительских товаров на определенном этапе зависит от использования щелочи.Кальцинированная сода и каустическая сода необходимы для производства стекла, мыла, различных химикатов, вискозы и целлофана, бумаги и целлюлозы, чистящих и моющих средств, текстильных изделий, смягчителей воды, некоторых металлов (особенно алюминия), бикарбоната соды, бензина и других материалов. нефтепродукты.

Подробнее по этой теме

мыло и моющее средство: Щелочь

Гидроксид натрия используется в качестве омыляющей щелочи для большей части производимого сейчас мыла.Мыло также может производиться с гидроксидом калия …

Люди использовали щелочь на протяжении веков, сначала получая ее в результате выщелачивания (водных растворов) некоторых пустынных земель. В конце 18 века выщелачивание золы древесины или морских водорослей стало основным источником щелочи. В 1775 году Французская Академия наук предложила денежные премии за новые методы производства щелочи. Приз за кальцинированную соду получил француз Николя Леблан, который в 1791 году запатентовал процесс превращения поваренной соли (хлорида натрия) в карбонат натрия.Процесс Леблана доминировал в мировом производстве до конца XIX века, но после Первой мировой войны он был полностью вытеснен другим процессом преобразования соли, который был усовершенствован в 1860-х годах Эрнестом Сольвеем из Бельгии. В конце XIX века появились электролитические методы производства каустической соды, значение которых быстро возросло.

В процессе Solvay или аммиачно-содового процесса ( q.v.) производства кальцинированной соды поваренная соль в виде концентрированного рассола химически обрабатывается для удаления примесей кальция и магния, а затем насыщается рециркулирующим газообразным аммиаком в колоннах.Затем аммонизированный рассол карбонизируют с использованием газообразного диоксида углерода при умеренном давлении в колонне другого типа. Эти два процесса дают бикарбонат аммония и хлорид натрия, двойное разложение которых дает желаемый бикарбонат натрия, а также хлорид аммония. Затем бикарбонат натрия нагревают, чтобы разложить его до желаемого карбоната натрия. Аммиак, участвующий в процессе, почти полностью восстанавливается путем обработки хлорида аммония известью с получением аммиака и хлорида кальция.Затем рекуперированный аммиак повторно используется в уже описанных процессах.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Электролитическое производство каустической соды включает электролиз крепкого солевого раствора в электролитической ячейке. (Электролиз — это разложение соединения в растворе на его составляющие с помощью электрического тока с целью вызвать химическое изменение.) Электролиз хлорида натрия дает хлор и либо гидроксид натрия, либо металлический натрий.Гидроксид натрия в некоторых случаях конкурирует с карбонатом натрия в тех же сферах применения, и в любом случае они взаимно превращаются посредством довольно простых процессов. Хлорид натрия можно превратить в щелочь с помощью любого из двух процессов, разница между ними заключается в том, что процесс аммиачно-содовой дает хлор в форме хлорида кальция, соединения, имеющего небольшую экономическую ценность, а электролитические процессы производят элементарный хлор. , который находит бесчисленное множество применений в химической промышленности.По этой причине аммиачно-содовый процесс, вытеснивший процесс Леблана, оказался вытесненным, старые аммиачно-содовые заводы продолжают работать очень эффективно, в то время как недавно построенные заводы используют электролитические процессы.

В нескольких местах в мире есть значительные залежи минеральной формы кальцинированной соды, известной как природная щелочь. Минерал обычно представляет собой сесквикарбонат натрия или трону (Na 2 CO 3 · NaHCO 3 · 2H 2 O).Соединенные Штаты производят большую часть мировой природной щелочи из обширных залежей троны в подземных рудниках в Вайоминге и из высохших озер в Калифорнии.

Щелочь — обзор | Темы ScienceDirect

Девин Гатти, доктор медицины, клиническая глазная токсикология, 2008 г.

Основное применение

Щелок относится как к гидроксиду натрия, так и к гидроксиду калия. Мыло путем омыления — это самый традиционный химический процесс с использованием гидроксида натрия. Он также используется в производстве биодизеля и в производстве продуктов питания.Гидроксид натрия чаще всего используется в домашних условиях в продуктах, которые разблокируют стоки, а также во многих сильных бытовых чистящих средствах. В исследовательских и промышленных приложениях гидроксид натрия и калия используется для контроля pH различных продуктов.

Глазные побочные эффекты

Прямое воздействие в глаза
Определенное
1.

Раздражение глаз

a.

Боль в глазах

2.

Слезотечение

3.

Неспецифический блефароспазм

4.

Конъюнктива

a.

Гиперемия

б.

Отеки

c.

Побледнение сосудистого русла

д.

Symblepharon

5.

Роговица

a.

Отеки

б.

Рубцы

c.

Изъязвление

г.

Васкуляризация

e.

Перфорация

f.

Фиброваскулярный паннус

6.

Катаракта

7.

Повышенное или пониженное внутриглазное давление

a.

Глаукома

б.

Гипотония

c.

Phthisis bulbi

8.

Entropion

9.

Ирит

Клиническое значение

Многие тяжелые глазные травмы возникают каждый год в результате воздействия щелочей. Сбор данных за 2002–2005 годы из базы данных Системы наблюдения за токсическим воздействием Американской ассоциации центров по контролю за отравлениями выявил 34 глазных повреждения от щелочей, которые были оценены как «серьезные» (что указывает на некоторый тип значительной остаточной нетрудоспособности). В это число не включены травмы, вызванные воздействием аммиака, моющих средств или других продуктов со щелочным pH.Общее количество обращений в службу неотложной помощи в связи с воздействием щелочей на глаза превысило 3000, и с этим числом соперничали только воздействия бензина и отбеливателя. Некоторые автомобильные подушки безопасности выделяют небольшое количество гидроксида натрия, что может осложнить глазные травмы, полученные в результате прямой травмы во время дорожно-транспортных происшествий.

Щелочи обязаны своей токсичностью своей способностью проникать через поверхность глаза с большей легкостью, чем другие химические вещества, включая кислоты. Эпителий роговицы и его слизистая оболочка являются эффективными барьерами для многих веществ, но они быстро деформируются в присутствии сильных щелочей.Концентрация гидроксильного иона и природа связанного с ним катиона играют роль в картине повреждения глаза, вызванной различными щелочами, но pH вещества, по-видимому, наиболее тесно коррелирует со степенью повреждения. Когда pH вещества поднимается выше 11, его потенциал для повреждения глаз значительно увеличивается. Из трех наиболее распространенных щелочей наиболее быстро проникает в глаза гидроксид аммония (см. Раздел об аммиаке), за ним следует гидроксид натрия и затем гидроксид кальция (см. Раздел о извести).Гидроксид магния — еще одна щелочь, которая, как известно, вызывает повреждение глаз, и является частым ингредиентом фейерверков, поэтому химическое повреждение этим соединением часто сопровождается термическим повреждением.

Если глаз подвергается воздействию концентрированного щелока, первоначальной реакцией является боль, слезотечение и блефароспазм. Последнее затрудняет немедленное орошение глаза. Травмы конъюнктивы могут включать ишемический некроз лимбальной ткани и потерю сосудистого русла. Позже может развиться сильный синдром сухого глаза, сопровождающийся развитием симблефарона и энтропиона.Сильные ожоги глаз щелочами могут повредить чувствительные нервы и привести к анестезии глаз, что является плохим прогностическим признаком. Поскольку щелок вызывает некроз эпителия роговицы и нарушение поверхностных барьеров, он немедленно начинает проникать в более глубокие слои роговицы, потенциально достигая передней камеры в течение минуты. Присутствие щелока в строме может привести к необратимому помутнению роговицы, васкуляризации роговицы, истончению стромы и перфорации. Щелок в передней камере повышает pH, вызывая повреждение трабекулярной сети и повышенное внутриглазное давление.Хотя у некоторых пациентов в конечном итоге развивается хроническое повышение внутриглазного давления, может произойти повреждение цилиарного тела, что приведет к гипотонии и туберкулезу легких. Хрусталик может быть необратимо поврежден повышенным внутриглазным pH, что приведет к катаракте. Имеются также сообщения о случаях токсического действия на сетчатку глаза в результате повреждения щелочью.

Истинная серьезность глазного повреждения щелочью может быть неизвестна в течение нескольких дней. Заживление может замедляться из-за хронического воспаления, дисбаланса синтеза / деградации коллагена и гибели лимбальных стволовых клеток.Могут образовываться стерильные язвы, и в конечном итоге фиброваскулярный паннус может покрывать роговицу.

Рекомендации

Самым важным вмешательством при воздействии щелока или других щелочей на глаза является немедленное орошение. Было проведено множество исследований для определения оптимального ирригационного раствора для различных типов химического воздействия, но тонкие преимущества одного раствора перед другим гораздо менее важны, чем быстрота применения ирригации. В промышленных условиях часто используются станции для промывания глаз.Если попадание в глаза сильной щелочи происходит вдали от таких источников, спасатели должны немедленно применить любой нетоксичный водный раствор, который есть под рукой.

Как только пострадавший оказывается в медицинском центре, необходимо немедленно начать обширное орошение с использованием физиологического раствора или стерильной воды. Этому способствует использование местного анестетика и расширителя век. Один литр жидкости следует использовать для промывания поверхности глаз в течение 10 минут. После этого первого литра должно пройти несколько минут для точного определения pH конъюнктивального тупика с помощью лакмусовой бумаги с точностью до нейтрального диапазона.Если pH не опускается ниже 8, следует продолжить цикл полива в течение 15 минут с последующей проверкой pH. Некоторые эксперты рекомендуют ирригацию продолжительностью не менее 2 часов, чтобы помочь нейтрализовать pH передней камеры, в то время как другие выступают за парацентез и вымывание передней камеры. После первого цикла ирригации следует провести краткий осмотр глаз, проверяя зрение и внутриглазное давление, а также осматривая конъюнктивальные своды на предмет инородных тел, которые могут действовать как резервуар для щелочи.На этом этапе следует удалить некротический эпителий роговицы.

После орошения и нейтрального pH следует проводить медикаментозное лечение. В течение первой недели следует назначать местные циклоплегические глазные капли, мазь с антибиотиком и глазные капли с кортикостероидами. По истечении этого времени кортикостероиды могут препятствовать заживлению ран. При необходимости следует начать антиглаукомную терапию. Пероральный прием аскорбата в высоких дозах может быть полезен и малотоксичен. Многие другие вещества были рекомендованы как пероральным, так и местным путем, чтобы помочь в исцелении от этих травм, но ни одно из них не стало стандартом лечения.Хирургическое лечение поздних последствий тяжелых ожогов глаз щелочами — сложная тема, выходящая за рамки этого текста.

Определение щелочи по Merriam-Webster

ал · ка · ли

| \ Al-kə-lī

\

множественные щелочи или щелочи

1

: растворимая соль, полученная из золы растений и состоящая в основном из карбоната калия или натрия.

широко

: вещество (такое как гидроксид или карбонат щелочного металла), имеющее отмеченные основные свойства — сравните базовый смысл 6a

3

: растворимая соль или смесь растворимых солей, присутствующая в некоторых почвах засушливых регионов в количествах, вредных для сельского хозяйства.

Основания и щелочи — Кислоты и щелочи — KS3 Chemistry Revision

Основания и щелочи

Основание — это вещество, которое может реагировать с кислотами и нейтрализовать их.Основания обычно:

  • оксидов металлов, таких как оксид меди
  • гидроксидов металлов, таких как гидроксид натрия, или
  • карбонатов металлов, таких как карбонат кальция

Многие основания нерастворимы — они не растворяются в воде. Однако, если основание растворяется в воде, мы также называем его щелочью.

В таблице приведены два примера оснований:

Оксид меди Гидроксид натрия
Может ли он нейтрализовать кислоты? Да Да
Это база? Да Да
Может ли растворяться в воде? Нет Да
Это щелочь? Нет Да

Все щелочи являются основаниями, но только растворимые основания также являются щелочами

Основы в лаборатории

Бытовые чистящие средства содержат сильные основания, такие как раствор гидроксида натрия.Как и кислоты, их бутылки снабжены символом, предупреждающим о том, что они могут вызвать покраснение кожи или образование волдырей, если вы не смываете пролитую жидкость большим количеством воды.

Щелочи кажутся мыльными, когда попадают на вашу кожу, поэтому легко определить, когда вы попали в аварию, и вы должны мыть руки.

Концентрированные щелочи, как и концентрированные кислоты, вызывают коррозию. Они могут атаковать металлы и повредить кожу, если их пролить, поэтому их контейнеры помечены предупреждающим знаком. Концентрированные щелочи так же опасны, как и концентрированные кислоты, иногда даже более опасны, но многие люди этого не осознают.

Основы в доме

Основания вступают в реакцию с маслами и жирами, поэтому их часто используют в бытовых чистящих средствах. Например, очистители слива и очистители духовки обычно содержат гидроксид натрия. Аммиак также часто используется в чистящих средствах, и его можно узнать по удушающему запаху.

При использовании этих веществ рекомендуется надевать перчатки, иначе они вступят в реакцию с вашей кожей и обожгут ее.

Слабые основания и щелочи содержатся в зубной пасте, таблетках антацида (для лечения расстройства желудка) и разрыхлителе.

Определение щелочи на Dictionary.com

[al-kuh-lahy] SHOW IPA

/ ˈæl kəˌlaɪ / PHONETIC RESPELLING


существительное, множественное число al · ka · lis, al · ka · ложь.

Химия.

  1. любое из различных оснований, гидроксидов щелочных металлов и аммония, которые нейтрализуют кислоты с образованием солей и превращают красную лакмусовую бумажку в синий цвет.
  2. любое из различных других более или менее активных оснований, например гидроксид кальция.
  3. (не в техническом использовании) щелочной металл.
  4. Устарело. любое из различных других соединений, таких как карбонаты натрия и калия.

Сельское хозяйство. растворимая минеральная соль или смесь растворимых солей, присутствующая в некоторых почвах, особенно в засушливых регионах, и вредная для роста большинства сельскохозяйственных культур.

прилагательное

Викторина

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ Достоинства НА ЭТИХ НОВЫХ СЛОВАХ В 2021 году

Словарь добавил новые слова и определения в нашу обширную коллекцию, и мы хотим увидеть, насколько хорошо вы разбираетесь в официально признанном новом жаргоне.Пройди викторину!

Вопрос 1 из 8

Что означает JEDI?

Происхождение щелочи

1300–50; Среднеанглийский щелочной <среднефранцузский щелочной <диалектный арабский al-qalī, вариант арабского qily солянка золы

Слова рядом с щелочью

ализарин малиновый, алк., Алкагест, алкалимия, алкалесцентный, щелочной, щелочной синий, щелочной, щелочной тест денатурации, щелочь полевой шпат, щелочь плоский

Dictionary.com Unabridged
На основе Несокращенного словаря Random House, © Random House, Inc.2021

Как использовать щелочь в предложении

.expandable-content {display: none;}. Css-12x6sdt.expandable.content-extended> .expandable-content {display: block;}]]>

  • У него было уйти в кислом настроении жаждущего человека, который обнаруживает, что щелочной источник обманчиво искрится под скалой.

  • Талперс сердито покраснел, а затем ухмыльнулся, пока его потрескавшиеся от щелочи губы не заблестели в свете лампы.

  • Теперь, катионы, отличные от ионов щелочных металлов, могут мешать тестам, разработанным для щелочных или нейтральных растворов.

СМОТРЕТЬ БОЛЬШЕ ПРИМЕРОВ СМОТРЕТЬ МЕНЬШЕ ПРИМЕРОВ



популярных статейli {-webkit-flex-base: 49%; — ms-flex-предпочтительный размер: 49%; гибкая основа: 49%;} @media only screen и (max-width: 769px) {. css-2jtp0r> li {-webkit-flex-base: 49%; — ms-flex-предпочтительный-размер: 49%; flex-base: 49%;} } @media only screen и (max-width: 480px) {. css-2jtp0r> li {-webkit-flex-base: 100%; — ms-flex-предпочтительный размер: 100%; flex-base: 100%; }}]]>

Определения щелочи в Британском словаре


существительное множественное число -lis или -lies

хим. Растворимое основание или раствор основания

растворимая минеральная соль, встречающаяся в засушливых почвах и некоторых природных водах

Происхождение слова для щелочи

C14: от средневековой латыни, от арабского al-qili — пепел (солянка)

Словарь английского языка Коллинза — полное и несокращенное цифровое издание 2012 г.
© William Collins Sons & Co.Ltd. 1979, 1986 © HarperCollins
Издательство 1998, 2000, 2003, 2005, 2006, 2007, 2009, 2012

Медицинские определения щелочи


n. пл. al • ka • lis

Карбонат или гидроксид щелочного металла, водный раствор которого горький, скользкий, едкий и, как правило, щелочной.

Любая из различных растворимых минеральных солей, обнаруженных в природных водах и засушливых почвах.

Щелочной металл.

Медицинский словарь American Heritage® Stedman’s
Авторские права © 2002, 2001, 1995 компании Houghton Mifflin.Опубликовано компанией Houghton Mifflin.

Научные определения щелочей


Щелочи, множественные щелочи

Гидроксид щелочного металла. Водный раствор щелочей горький, скользкий, едкий и, как правило, щелочной.

Научный словарь американского наследия®
Авторские права © 2011. Издано издательской компанией Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Все права защищены.

Культурные определения щелочи


Горький едкий минерал, часто встречающийся в больших пластах в пустыне.Щелочи — это основания; два общих примера — щелочь и аммиак.

примечания для щелочи

Растениям трудно расти в почве, богатой щелочами.

Новый словарь культурной грамотности, третье издание
Авторские права © 2005 издательской компании Houghton Mifflin Harcourt. Опубликовано Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Все права защищены.

Прочие — это Readingli {-webkit-flex-base: 100%; — ms-flex-preferred-size: 100%; flex-base: 100%;} @ media only screen and (max-width: 769px) {.css-1uttx60> li {-webkit-flex-base: 100%; — ms-flex-предпочтительный размер: 100%; flex-base: 100%;}} @ media only screen and (max-width: 480px) { .css-1uttx60> li {-webkit-flex-based: 100%; — ms-flex-предпочтительный-размер: 100%; flex-base: 100%;}}]]>

Химические ожоги кислотой или щелочью, что такое разница?

Кислоты, щелочи и спирты являются наиболее распространенными химическими агентами, вызывающими травмы глаз и человека.Химические травмы приобретают особое значение, когда поражаются глаза, поскольку эффект может привести к серьезной потере зрения, несмотря на своевременное и агрессивное лечение. Химическая травма составляет до 22% травм глаза. Это чаще встречается у мужчин, занятых на открытом воздухе или на производстве, хотя в последние годы нападения и преступления на почве ненависти стали причиной увеличения количества химических ожогов, которые в последние годы составили 33% тяжелых ожогов глаз [1, 2 ].

Алкоголь вызывает наименьшие повреждения, в основном деэпителизируя поверхность глаза, которая заживает без дальнейших последствий.

К кислотным и щелочным повреждениям традиционно относились четко определенные патофизиологические пути, по которым происходит травма и повреждение тканей, но в тяжелых случаях результат столь же разрушительный. Кислоты обычно вызывают коагуляцию тканей и сокращение коллагеновых волокон. Белки ткани глазной поверхности связываются с молекулами кислоты, нейтрализуя кислоту и вызывая коагуляционный некроз. Сгусток действует как барьер, препятствующий дальнейшему проникновению кислоты, теоретически ограничивая ее повреждающее действие [1].

Щелочные ожоги, составляющие две трети химических ожогов во всем мире, вызывают гидрофильную и липофильную дегенерацию. Омыление жирных кислот клеточной мембраны вызывает быстрое проникновение щелочи в клетки. При гидролизе межфибриллярных гликозаминогликанов и сокращении коллагеновых фибрилл ткань становится более восприимчивой к ферментативной деградации с дальнейшим проникновением щелочи в ткань глаза [1].

Почти принято проверять pH глаза, как только пациент с химическим поражением глаза попадает в отделение неотложной помощи, чтобы определить, была ли повреждающая среда кислотой или щелочью.Важно подчеркнуть, что первым шагом должно быть выяснение того, проглотил ли пациент или вдохнул ядовитый агент, и существует ли риск удушья из-за отека дыхательных путей или внутреннего повреждения при проглатывании. В этом отношении важна оценка показателей жизнедеятельности и истории болезни пациента или сопровождающих. Может потребоваться обращение за помощью к «аварийной команде».

Оценка pH с помощью лакмусовой бумаги — это грубый, но практичный способ установить, был ли агент кислотой или щелочью, но в большей степени для того, чтобы узнать, является ли он нормальным или нет, и служить в качестве базовой линии, от которой может быть изменено измеряется.Обильное промывание открытого глаза (глаз), предпочтительно стерильным нейтральным раствором, является незамедлительной необходимой мерой, независимо от природы химического вещества. Часто бывает необходимо использовать местную анестезию для облегчения боли и снятия блефароспазма (известно, что происходит обильное орошение закрытых век). После первоначального орошения, которое может быть выполнено сбалансированным солевым раствором или любыми другими доступными растворами, такими как вода, физиологический раствор, фосфатно-солевой буфер, лактат Рингера или Diphoterin®, орошение прекращается, проверяется pH и возобновляется орошение, если pH составляет не нейтрально.Если pH нейтральный, важно повторить проверку после паузы в несколько минут, так как химические вещества из ткани могут вымываться, указывая на то, что требуется дополнительное орошение. Из всех упомянутых ирригационных агентов Diphoterin®, который представляет собой гипертонический амфотерный хелатирующий агент, который помогает вымывать химические вещества с дополнительным нейтрализующим и хелатирующим действием и предотвращает дальнейшее проникновение химикатов в ткани, оказался более эффективным при меньших количествах, необходимых для достижения нейтрализации. химического агента [3].Любые видимые твердые частицы в конъюнктивальном мешке и сводах, исследованные методом двойного выворота, если это возможно, лежащие на поверхности или пропитанные тканью, должны быть удалены или иссечены.

В этом выпуске журнала Monaghan et al. [4] изучали надежность лакмусовой бумаги в получении точных измерений pH. Они подтверждают, что лакмусовые полоски часто подвергаются воздействию света, деградируют и могут давать неточные измерения pH. Однако они зафиксировали хорошую корреляцию в измерениях pH, показав, что только 5% показаний были недостоверными.Эту проблему можно решить, обеспечив наличие свежих полосок и их хранение при нужной температуре в цветных стеклянных контейнерах. Точность измерения pH не является абсолютно критическим фактором для принятия управленческого решения, особенно если он измеряется снова после нескольких минут прекращения полива и повторения процесса до тех пор, пока не исчезнет дальнейшее изменение pH.

Общее лечение острой стадии химического ожога включает: (а) предотвращение дальнейшего повреждения путем устранения как можно большего количества повреждающего агента, (б) полную и тщательную оценку, (в) контроль острой воспалительной реакции, (г) облегчение процесса заживления и (e) профилактика и лечение осложнений [5].Орошение — первый и важный шаг в предотвращении дальнейшего повреждения и устранении возбудителя поражения. Полная и тщательная оценка включает систематическое обследование каждой структуры глаза, использование окрашивания флуоресцеином и классификацию ожога. В моде две прогностические классификации: классификация Ропер-Холла и классификация Дуа [6, 7]. Было показано, что последний более надежен при определении прогноза травмы [8]. Обязательно оценить внутриглазное давление пальпаторно, если другие методы ненадежны или непрактичны.Контроль воспаления включает разумное использование стероидов, антипротеаз, таких как тетрациклин, цитрат натрия (10%), и применение амниотической мембраны [9, 10]. Пероральный аскорбат (при местном применении вызывает сильное раздражение) до 2 г / день важен для восполнения истощенных уровней водного аскорбата. Капли аутологичной сыворотки способствуют заживлению эпителия [10]. Хирургическое вмешательство в виде тенопластики и аутологичных трансплантатов конъюнктивы из другого глаза важно в случаях лимбальной ишемии [11]. Наконец, прикрытие антибиотиками, использование неадренергических мидриатиков (вызывающих сужение сосудов и усугубляющих ишемию) и, при необходимости, противоглаукомных препаратов важны для профилактики и лечения осложнений.На поздней стадии химического ожога вступает в действие множество мер по реконструкции поверхности глаза, ключевыми из которых являются трансплантация лимбальных стволовых клеток и доступность препарата HOLOCLAR, одобренного NICE для лечения односторонних химических ожогов [12].

Список литературы

  1. 1.

    Вагонер М. Химические повреждения глаза: современные концепции патофизиологии и терапии. Surv Ophthalmol. 1997. 41: 275–313.

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  2. 2.

    Macdonald E, Cauchi P, Azuara-Blanco A, Foot B. Наблюдение за тяжелыми химическими повреждениями роговицы в Великобритании. Br J Ophthalmol. 2009; 93: 1177–80.

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  3. 3.

    Линн Д., Зукин Л., Деллавалле Р. Безопасность и эффективность дифотерина при ожогах глаз и кожи у людей. Cutan Ocul Toxicol. 2017; 36: 185–92.

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  4. 4.

    Monaghan MT, Brogan K, Lockington D, Rotchford A, Ramaesh K. Вариабельность измерения pH с использованием лакмусовой бумаги и значение при химическом поражении глаз. Глаз. 2019. https://doi.org/10.1038/s41433-019-0737-z.

  5. 5.

    Шарма Н., Каур М., Агарвал Т., Сангван В., Ваджпаи Р. Лечение острых химических ожогов глаз. Surv Ophthalmol. 2018; 63: 214–35.

    Артикул

    Google Scholar

  6. 6.

    Ропер-Холл MJ. Термические и химические ожоги.Trans Ophthalmol Soc UK. 1965; 85: 631–53.

    CAS
    PubMed

    Google Scholar

  7. 7.

    Дуа Х. Новая классификация ожогов глазной поверхности. Br J Ophthalmol. 2001; 85: 1379–83.

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  8. 8.

    Гупта Н., Калайвани М., Тандон Р. Сравнение прогностической ценности систем классификации Ропера Холла и Дуа при острых ожогах глаз. Br J Ophthalmol.2010; 95: 194–8.

    Артикул

    Google Scholar

  9. 9.

    Burns FR, Stack MS, Gray RD, Paterson CA. Ингибирование очищенной коллагеназы из обожженной щелочью роговицы кролика. IInvest Ophthalmol Vis Sci. 1989; 30: 1569–75.

    CAS

    Google Scholar

  10. 10.

    Барадаран-Рафии А., Эслани М., Хак З., Ширзаде Э., Хувард М., Джалилиан А. Текущие и предстоящие методы лечения химических повреждений глазной поверхности.Ocul Surf. 2017; 15: 48–64.

    Артикул

    Google Scholar

  11. 11.

    Дуа Х, Мири А., Фарадж Л., Саид Д. Бесплатные аутологичные конъюнктивальные трансплантаты. Офтальмология. 2012; 119: 2189–2189.e2.

    Артикул

    Google Scholar

  12. 12.

    Пеллегрини Дж., Ардиго Д., Милаццо Дж., Йотти Дж., Гуателли П., Пелоси Д. и др. Авторизация на рынке: путь, по которому Holoclar стал первым продуктом со стволовыми клетками, одобренным в Европейском союзе.Стволовые клетки Transl Med. 2017; 7: 146–154.

    Артикул

    Google Scholar

Скачать ссылки

Информация об авторе

Принадлежности

  1. Отделение офтальмологии, Отдел академической офтальмологии, Отдел клинической неврологии, Ноттингемский университет, Ноттингем, Великобритания

    Далия Г. Саид и Харминдер7

Автор, ответственный за переписку

Переписка на
Далия Г.Сказал.

Этические декларации

Конфликт интересов

DGS: консультант Santen, Chiesi, Dompe. HSD: консультант Santen, Chiesi, Thea, Dompe. Акционер NuVision.

Дополнительная информация

Примечание издателя Springer Nature сохраняет нейтралитет в отношении юрисдикционных претензий на опубликованных картах и ​​сведений об учреждениях.

Об этой статье

Цитируйте эту статью

Саид, Д.Г., Дуа, Х.С. Химические ожоги кислотой или щелочью, в чем разница ?.
Глаз 34, 1299–1300 (2020). https://doi.org/10.1038/s41433-019-0735-1

Скачать цитату

Дополнительная литература

  • Химическое повреждение глаза: патофизиология, оценка и лечение

    • Харминдер С.Дуа
    • , Даррен Шу Дженг Тинг
    • , Ахмед Аль Саади
    • и Далия Г. Саид

    Глаз
    (2020)

Что такое щелочной и щелочной раствор?

Щелочь происходит от арабского слова «кали». означает «из пепла». Поскольку зола смешивается с водой, используются для чистки продуктов и состоят из щелочных материалов.

Это основная гидроксидная или ионная соль щелочного или щелочноземельного металла, растворимая в воде. Это прочная основа, которая превращает красную лакмусовую бумажку в синюю; они реагируют с кислотами с образованием солей. Примеры: гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид магния и т. Д.

Знаете ли вы, что во время переваривания пищи в желудке добавляется щелочная жидкость, известная как желчь, для нейтрализации кислотности желудка, так что смесь пищи, желчи и ферментов превращается в щелочной раствор.Ферменты в тонком кишечнике работают нормально при pH из 12. Щелочные металлы принадлежат к группе I периодической таблицы.

Свойства щелочей

— Некоторые щелочи вызывают коррозию, например NaOH и KOH.

— Горькие на вкус.

— Они кажутся мыльными или сонными.

— По шкале pH, чем выше число более 7, тем сильнее будет щелочь.

— Щелочь реагирует с кислотой с образованием соли и воды, что также известно как реакция нейтрализации.

— Благодаря наличию подвижных ионов они могут проводить электричество.

— На универсальном индикаторе цвет меняется на синий или фиолетовый.

— Превращает красную лакмусовую бумагу в синюю.

— Хорошо растворим в воде.

Что такое щелочной раствор?

Когда щелочь растворяется в воде, образующийся раствор известен как щелочной раствор. Они могут образовываться в лаборатории или в результате естественных процессов, таких как эрозия.Щелочной раствор является щелочным по своей природе, поэтому используется в лаборатории, промышленности и т. Д., Чтобы сделать химические реакции основными или нейтральными.

Как образуются ионные соединения?

Вы знаете, что щелочь слабая или сильная?

Добавив универсальный индикатор, мы можем узнать, сколько щелочи сильное или слабое. Универсальные индикаторы можно налить в щелочи или замочить в бумаге, а затем прикоснуться к щелочи. Например, мыло, зубная паста — это слабая щелочь, а щелочь — сильная щелочь.

Что такое щелочноземельные металлы?

Металлы, которые принадлежат к группе II Периодической таблицы и образуют гидроксиды, такие как бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, известны как щелочноземельные металлы.

Использование щелочи

— Щелочь, или гидроксид натрия, используется в производстве бумаги, мыла и моющих средств.

— Чтобы сделать почвы или озера менее кислыми, в нее добавляют гашеную известь — гидроксид кальция.

— В строительном материале используется карбонат кальция.

— В сельском хозяйстве для повышения кислотности почвы используется гидроксид калия, чтобы растения в ней лучше росли.

— Мы знаем, что из-за слишком большого количества HCl в нашем желудке возникает несварение, которое можно свести к минимуму или вылечить, принимая таблетки, содержащие основание, такое как гидроксид магния или карбонат кальция, для нейтрализации кислоты.

— Даже укус пчелы кислый и может быть нейтрализован слабой щелочью, такой как раствор аммиака.

— В промышленных целях также используется щелочь в производстве различных химикатов.

Есть ли разница между щелочью и базой?

Щелочной и щелочной — это не одно и то же, они не имеют одинакового значения. Щелочи — это те основания, которые могут растворяться в воде, в то время как те, которые не растворяются в воде, не являются щелочами. То есть все основания не щелочные, кроме тех, которые могут растворяться в воде.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.