Какая температура плавления серы: Плавление серы — MEL Chemistry

Содержание

ICSC 1166 — СЕРА

ICSC 1166 — СЕРА





« back to the search result list(ru)  

Chinese — ZHEnglish — ENFinnish — FIFrench — FRHebrew — HEHungarian — HUItalian — ITJapanese — JAKorean — KOPersian — FAPolish — PLPortuguese — PTRussian — RUSpanish — ES


СЕРА ICSC: 1166 (Ноябрь 2000)




CAS #: 7704-34-9
UN #: 1350
EINECS #: 231-722-6



  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючее.   Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывчатые смеси.  НЕ использовать открытый огонь, НЕ допускать образование искр, НЕ КУРИТЬ.  Замкнутая система, взрывозащищенное (для пыльной среды) электрическое оборудование и освещение. Не допускать оседания пыли. Предотвращать образование электростатического заряда (например, используя заземление).  Использовать распыленную воду, пену, порошок, сухой песк.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. 







 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Ощущения жжения. Кашель. Боли в горле.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение.  Защитные перчатки.  Снять загрязненную одежду. Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом. 
Глаза Покраснение. Боль. Помутнение зрения.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Ощущение жжения. Диарея.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Обратиться за медицинской помощью . 







ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. 

Согласно критериям СГС ООН




 

Транспортировка
Классификация ООН

Класс опасности по ООН: 4.1; Группа упаковки по ООН: III 

ХРАНЕНИЕ
Обеспечить огнестойкость. Отдельно от сильных окислителей. 
УПАКОВКА
 


СЕРА ICSC: 1166



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид

ЖЁЛТОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ.  

Физические опасности

При смешении вещества виде порошка или гранул с воздухом возможен взрыв. Если вещество сухое, то оно может получать электростатический заряд от счет завихрения, пневматической транспортировки, разливки и т.д. 

Химические опасности

При сгорании образует токсичные и едкие газы или оксиды серы, включая двуокись серы (см ICSC 0074). Интенсивно Реагирует с сильными окислителями , Особенно если в виде порошка. Приводит к появлению опасности пожара и взрыва. 

Формула: S / S8

Молекулярная масса: 256.5 (S_8) Атомная масса: 32.1

Температура кипения: 445°C
Температура плавления: 120°C (в аморфном состоянии)
Температура плавления: 107°C (r-сера)
Температура плавления: 115°C (бета-сера)
Плотность: 2.1 g/cm³
Растворимость в воде: не растворяется
Температура вспышки: 160°C c. c.
Температура самовоспламенения : 232°C
Предел взрываемости, % в объеме воздуха: 35-1400 g/m³ 



ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия

Вещество может проникать в организм при вдыхании и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия

Вещество оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание порошка может вызвать воспаление носа и дыхательных путей. 

Риск вдыхания

Испарение при 20° C незначительно; однако опасная концентрация частиц в воздухе может быть бысто достигнута при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия

Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит. Вещество может оказать воздействие на дыхательные пути. Может привести к хроническому бронхиту. 



Предельно-допустимые концентрации

 



ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 



ПРИМЕЧАНИЯ
Often transported in molten state (UN 2448; TEC(R)-115).
Molten sulfur reacts with hydrocarbons to form toxic and flammable gases.
В зависимости от степени воздействия, рекомендуется периодическое медицинское обследование. 



ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

 
Классификация ЕС

 


(ru) Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Плавление серы — MEL Chemistry

Реагенты

  • Сера (порошок)

Безопасность

  • Людям с астмой эксперимент проводить не рекомендуется.
  • Перед началом опыта наденьте защитные перчатки и очки.
  • Проводите эксперимент на подносе в хорошо проветриваемом помещении.
  • Не вдыхайте пары́ серы и диоксид серы из алюминиевой формочки.
  • Снимите перчатки перед тем, как зажечь лучину, и снова наденьте их после того, как потушите свечу.
  • При работе с огнем держите поблизости емкость с водой.
  • Не допускайте контакта волос и легковоспламеняющихся материалов с огнем.
  • Не трогайте горелку сразу после проведения опыта — дайте ей остыть.

Общие правила безопасности

  • Не допускайте попадания химических реагентов в глаза или рот.
  • Не допускайте к месту проведения экспериментов людей без защитных очков, а также маленьких детей и животных.
  • Храните экспериментальный набор в месте, недоступном для детей младше 10 лет.
  • Помойте или очистите всё оборудование и оснастку после использования.
  • Убедитесь, что все контейнеры с реагентами плотно закрыты и хранятся по правилам после использования.
  • Убедитесь, что все одноразовые контейнеры правильно утилизированы.
  • Используйте только оборудование и реактивы, поставляемые в наборе или рекомендуемые текущими инструкциями.
  • Если вы использовали контейнер для еды или посуду для проведения экспериментов, немедленно выбросьте их. Они больше не пригодны для хранения пищи.

Информация о первой помощи

  • В случае попадания реагентов в глаза тщательно промойте глаза водой, при необходимости держа глаз открытым. Немедленно обратитесь к врачу.
  • В случае проглатывания реагентов промойте рот водой, выпейте немного чистой воды. Не вызывайте рвоту. Немедленно обратитесь к врачу.
  • В случае вдыхания реагентов выведите пострадавшего на свежий воздух.
  • В случае контакта с кожей или ожогов промывайте поврежденную зону большим количеством воды в течение 10 минут или дольше.
  • В случае сомнений немедленно обратитесь к врачу. Возьмите с собой химический реагент и контейнер от него.
  • В случае травм всегда обращайтесь к врачу.

Рекомендации для родителей

  • Неправильное использование химических реагентов может вызвать травму и нанести вред здоровью. Проводите только указанные в инструкции эксперименты.
  • Данный набор опытов предназначен только для детей 10 лет и старше.
  • Способности детей существенно различаются даже внутри возрастной группы. Поэтому родители, проводящие эксперименты вместе с детьми, должны по своему усмотрению решить, какие опыты подходят для их детей и будут безопасны для них.
  • Родители должны обсудить правила безопасности с ребенком или детьми перед началом проведения экспериментов. Особое внимание следует уделить безопасному обращению с кислотами, щелочами и горючими жидкостями.
  • Перед началом экспериментов очистите место проведения опытов от предметов, которые могут вам помешать. Следует избегать хранения пищевых продуктов рядом с местом проведения опытов. Место проведения опытов должно хорошо вентилироваться и находиться близко к водопроводному крану или другому источнику воды. Для проведения экспериментов потребуется устойчивый стол.
  • Вещества в одноразовой упаковке должны быть использованы полностью или утилизированы после проведения одного эксперимента, т.е. после открытия упаковки.

Пошаговая инструкция

Сера — пятый по массовому содержанию элемент на планете Земля, чрезвычайно важный для живых организмов. Как правило, сера встречается в составе сложных соединений. Вряд ли в повседневной жизни вы имели дело с чистой серой в виде желтого порошка. Но сейчас вы изучите ее свойства!

В кристаллической (твердой) сере все молекулы спокойно располагаются на своих местах. Однако при нагревании они начинают вибрировать всё сильнее, а затем и вовсе срываются
c мест. В результате сера переходит из твердой формы в жидкую.

Когда жидкая сера остывает, ее молекулы замедляются, хоть и не настолько, чтобы сразу замереть на месте. Однако, сталкиваясь с холодной скрепкой (центр кристаллизации), молекулы серы «успокаиваются» и образуют маленькие кристаллики. Другие, еще подвижные, молекулы серы врезаются в ближайший кристаллик и тоже застывают. В результате кристалл разрастается со всех сторон.

Утилизация

Пожалуйста, утилизируйте химические отходы эксперимента в соответствии с нормами вашего региона. Остальные твердые отходы утилизируйте вместе с бытовым мусором.

Что произошло

Примечательно, что в этом опыте меняется не только подвижность молекул, но и их форма!

При комнатной температуре атомы серы S  выстраиваются в молекулы S8 , похожие на искривленные кольца или короны. Такие «короны» составляют основную часть желтого порошка серы .

При нагревании твердая сера плавится : молекулы-кольца разрываются, превращаясь в молекулы-цепочки . В свою очередь, молекулы-цепочки частично полимеризуются, то есть соединяются друг с другом и образуют цепочки еще длиннее : S16, S24 и так далее. При этом жидкая сера  приобретает оранжевый оттенок.

При охлаждении сера снова кристаллизуется: длинные молекулы-цепочки  сворачиваются обратно в кольца S8 . Они по-новому взаимно перестраиваются и образуют плотную структуру. В итоге сера застывает. Благодаря металлической формочке получается нечто вроде хоккейной шайбы .

Может ли сера быть пластичной, как глина?

В этом опыте вы увидели, что происходит с жидкой серой, если непродолжительное время ее нагревать, а затем остудить. Однако, если нагревать серу дольше, то эффект будет другим: жидкая сера приобретет красновато-коричневый оттенок и станет более вязкой из-за образования более длинных молекулярных цепей . Если такое вещество очень быстро остудить, то эти молекулярные цепи  не успеют распасться. В результате сера станет пластичной и мягкой, как глина.

Мы бы сера без серы | Элемент Sulphur

Элемент Sulphur

Сера — универсальный элемент, необходимый для жизни. Этот хрупкий неметаллический элемент принадлежит к 16-й группе периодической таблицы вместе с кислородом. Его характеристики включают отсутствие запаха и характерный бледно-желтый цвет.

Интересные факты о сере

  1. Сера — десятый по распространенности элемент во Вселенной и девятый по распространенности элемент на Земле.
  2. Существует не менее двадцати двух идентифицированных аллотропов серы.
  3. Китай является крупнейшим в мире производителем серы. В 2019 году в стране было произведено 17,4 млн тонн.
  4. В естественном состоянии сера известна как сера.
  5. Сера в переводе с латыни означает «горящий камень».
  6. У планеты Юпитер есть желтая луна, покрытая серой и соединениями серы.
  7. Золото дураков (пирит), дисульфид железа, содержит серу в редкой степени окисления -1.
  8. Джозеф Пристли открыл диоксид серы путем сжигания серы в 1774 году, назвав его «купоросным воздухом».
  9. Sulphur в Великобритании и Австралии пишется как сера, но официальное написание ИЮПАК — сера.
  10. Чистая сера не имеет запаха, но ее соединения имеют довольно неприятный запах
  11. Сероводород чрезвычайно токсичен, он может притупить обоняние и вызвать смерть и атомный номер 16, находится в группе 16 периодической таблицы. Элементы группы 16 иногда называют халькогенами. Он находится справа от элемента фосфора и слева от хлора. Сера находится ниже кислорода и выше селена и имеет некоторые общие химические свойства с обоими. Так же, как селен образует селенаты и селениты, сера образует сульфаты и сульфиты.

    Сера, неметалл, имеет 23 изотопа, 4 из которых стабильны и встречаются в природе. Серу можно найти в ее элементарной форме в виде ярко-желтой элементарной серы. Атом серы имеет Электронный конфигурация [NE] 3S 2 3P 4 или 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4 (полная). Электроотрицательность серы равна 2,58, как и у углерода.

    Химические и физические свойства серы

    Сера красивого бледно-желтого цвета. Это безвкусный, не имеющий запаха и хрупкий неметаллический элемент. Кроме того, это твердое вещество нерастворимо в воде и имеет плохую тепло- и электропроводность. Сера плавится при температуре около 115,21 ˚C (2390,38˚F). При температуре около 190°C (374°F) жидкая желтая жидкость становится густой и коричневой. По мере дальнейшего повышения температуры жидкость становится более вязкой – до 300°C (572°F). В этот момент густая жидкость снова становится жидкой.

    Аллотропы серы

    Аллотроп – это другая структурная форма элемента, возникающая в результате различного расположения атомов. Аллотропы серы делятся на две категории: кристаллические и аморфные.

    Кристаллический

    Двумя наиболее важными кристаллическими аллотропами являются ромбическая (октаэдрическая или α-сера) и моноклинная (β-сера) структуры. Моноклинная сера представляет собой прозрачные кристаллы янтарного цвета, расположенные в кольцах S 8 . Для получения моноклинных кристаллов кристаллизация происходит при температуре 100°С. Во-первых, сера плавится в жидкость. Затем он медленно остывает. В процессе охлаждения на поверхности образуется твердая корка. Далее корку прокалывают и выливают расплавленную серу. После удаления корки должны быть обнаружены моноклинные кристаллы. Эти кристаллы имеют плотность 1,98 г/см 3 , что меньше элементарной серы. Важно отметить, что эти кристаллы существуют только при температурах выше 96 ̊C. Ниже этой температуры аллотроп нестабилен и превращается в ромбическую серу.

    Ромбическая структура является наиболее термодинамически стабильной из всех аллотропов серы. Он содержит молекулы S 8 , выстроенные в симметричные восьмичленные кольца. Эти кольца S 8 упакованы иначе, чем моноклинные аллотропы, что приводит к другим формам. Плотностью 2,08 г/см 3 , весит примерно столько же, сколько элементарная сера. Кроме того, эти аллотропы нерастворимы в воде, но диссоциируют в растворах сероуглерода. Для получения ромбической серы порошкообразную серу растворяют в растворе сероуглерода при комнатной температуре. Образующееся твердое вещество отфильтровывают, помещают в химический стакан и накрывают. После испарения сероуглерода останутся желтые полупрозрачные ромбические кристаллы.

    Сера аморфная

    Аморфная означает не имеющую формы. Такие элементы, как сурьма и бор, также являются аморфными. Когда сера нагревается до температуры выше 120°C, она плавится в жидкость. Если нагреть больше, около 200°С, жидкость темнеет и густеет. Это происходит потому, что высокие температуры заставляют S 8 кольца из ромбической серы, чтобы разломиться. Это приводит к множественным цепочечным структурам с открытыми атомами на конце. Эти атомы обладают электронами, которые хорошо поглощают свет, что объясняет изменение цвета. Кроме того, несколько цепей связаны друг с другом, образуя клубок, увеличивая вязкость.

    Коллоидные аллотропы и серное молоко относятся к аморфной категории. Коллоидная сера получается при переработке сероводорода через охлажденный раствор сернистого ангидрида в воде. Функция этого аллотропа состоит в том, чтобы действовать как растворитель сероуглерода, и он используется в медицине. Сернистое молоко – продукт реакции соляной кислоты с сульфидом аммония. Этот аллотроп имеет белый цвет и не является кристаллическим. При нагревании белый цвет превращается в известный желтый цвет серы.

    Сера в природе

    Сера чрезвычайно распространена в природе. Залежи серы встречаются вокруг горячих источников и в вулканических районах. В этих источниках происходит выброс горячего газа и возгонка серы. Минералы, включая железный пирит, галенит, киноварь и соли Эпсома, также содержат этот элемент. Однако самым большим источником серы являются эвапоритовые минералы, такие как гипс и ангидрит. Их называют эвапоритовыми минералами, потому что они образуются при испарении морской воды. Находясь глубоко в земле, бактерии изменяют эти минералы, образуя серу.

    Применение серы в современном мире

    Только в Соединенных Штатах ежегодно производится около девяти миллионов тонн серы, и, учитывая широкое распространение ее использования, становится очевидным, почему ее требуется так много. Чистая элементарная сера используется для изготовления бумаги и входит в состав инсектицидов и фунгицидов. Кроме того, такие продукты, как порох, спички и фейерверки, также зависят от этого элемента.

    Сера обычно находится в форме серной кислоты, которая является химическим веществом номер один в промышленно развитых странах. Его наибольшее использование для удобрений. Другие продукты, такие как свинцово-кислотные батареи, пигменты, моющие средства и листовой металл, также содержат это соединение. Диоксид серы, другое соединение серы, является отбеливающим и дезинфицирующим средством.

    Человеческому организму требуется сера по нескольким причинам. Во-первых, сера необходима для построения и фиксации ДНК. Он также защищает клетки от повреждений, что дополнительно помогает предотвратить заболевания, в том числе рак. Другие способы, которыми сера поддерживает наше здоровье, включают:

    • Кератин содержит серу. Это белок, который способствует здоровью волос и ногтей.
    • Уровень инсулина частично регулируется серой.
    • Здоровым суставам нужна сера.
    • Сера участвует в синтезе коллагена, белка, помогающего поддерживать здоровье кожи.
    • Сера входит в состав аминокислот цистеина и метионина.

    История серы 

    Вы когда-нибудь задумывались о том, какой пигмент использовался для наскальных рисунков? Ответ — сера. Этот элемент древний и использовался с доисторических времен. Он всегда признавался соединением, а не отдельным элементом. Лишь в 1777 году французский химик Антуан Лавуазье выделил серу. Однако некоторые по-прежнему считали этот элемент соединением водорода и кислорода. В 1809 г., Луи-Жозеф Гей Люссак и Луи-Жак Тенар (которые также принимали участие в открытии бора) доказали элементарную природу серы.

    Реакции серы

    Сера является чрезвычайно активным элементом, который реагирует со всеми металлами (за исключением золота и платины) с образованием сульфидов. В этом отношении он похож на йод. Сульфиды представляют собой неорганические ионные соединения, которые считаются солями сероводорода. Он нерастворим в воде и является хорошим электрическим изолятором.

    Соединения серы

    За исключением инертных газов, сера образует стабильные соединения со всеми элементами, обычно образуя поликатионные соединения.

    Сульфиды

    Сульфиды представляют собой анионы/полианионы элемента серы. Обычно они проявляют основное поведение и, следовательно, не так реагируют на кислоты. Вместо этого они хорошо реагируют с окислителями; Они легко окисляются при комнатной температуре во влажном воздухе или при повышенных температурах в сухом воздухе. В большинстве случаев сульфиды гидролизуются водой. Только сульфиды, которые реагируют либо с щелочными металлами, либо с щелочноземельными металлами, считаются растворимыми в воде; Наименее растворимы сульфиды, реагирующие с медью и цинком. Эти соединения имеют разнообразные применения, начиная от литиевых батарей, пигментов, керамической маркировки, смазочных материалов и т. д.

    Классификация сульфидов: неорганические, органические или фосфиновые.

    Неорганические сульфиды

    Неорганические сульфиды содержат отрицательно заряженный сульфид. Они обычно находятся в отложениях и являются продуктом реакции атома серы с металлом. Хорошо известным неорганическим сульфидным соединением является сероводород H 2 S. Среди неорганических сульфидов наиболее опасен сероводород, поскольку он чрезвычайно огнеопасен и токсичен. Однако другие неорганические сульфиды также способны воспламеняться при нагревании и воздействии влаги. При воздействии H 2 Газ S, он может вызывать угнетение центральной нервной системы (ЦНС) и дыхания.

    Более легкие эффекты включают головную боль и раздражение глаз и кожи. Что еще более пугает, так это то, что в настоящее время не существует проверенного лекарства для лечения отравления H 2 S. Еще одна характеристика, отличающая H 2 S от других неорганических сульфидов, заключается в том, что он летуч и легко испаряется. При испарении выделяется неприятный запах тухлых яиц. Другие соединения, как правило, твердые и не испаряются, а потому не имеют неприятного запаха (к счастью).

    Органические сульфиды

    Органические сульфиды (R-S-R’), иногда называемые тиоэфирами, являются аналогами простых эфиров (R-O-R’). В этих соединениях сера ковалентно связана с двумя органическими группами, которые могут быть алифатическими, ароматическими, ненасыщенными или комбинацией этих трех. Органические сульфиды в изобилии встречаются в природе — даже в чесноке (здесь встречаются аллилсульфиды)! Когда органический сульфид реагирует с сильным восстановителем, это обычно приводит к выделению газообразного водорода. Хотя газообразный водород не считается токсичным, он легко воспламеняется в сочетании с кислородом воздуха. Органические сульфиды в основном используются в качестве добавок к нефти и пестицидам, а также в синтезе химических веществ, таких как диметилсульфон (как показано на диаграмме).

    Тиолы

    A Тиол представляет собой органическую функциональную группу, аналог серы спиртов. Они имеют структуру R-SH. Как и многие соединения серы, тиолы часто имеют отчетливый запах. Они встречаются в природе в составе многих биологических систем. 2-бутантиол также входит в состав спрея для скунсов.

    Фосфинсульфиды

    Фосфинсульфиды состоят из атома серы, связанного с атомом фосфора. Они являются производными органофосфинов. Они пятивалентны, то есть имеют пять валентных электронов. Кроме того, они стабильны, растворимы и имеют низкую полярность, что делает их отличными промежуточными продуктами в химических реакциях органофосфинов.

    Оксиды

    Оксиды серы являются продуктом сжигания серы и кислорода. Обычные оксиды включают серную кислоту (H 2 SO 4 ), диоксид серы (SO 2 ) и триоксид серы (SO 3 ). В то время как все оксиды серы наносят вред окружающей среде и нашему здоровью, диоксид серы является самым большим атрибутом. Это связано с тем, что другие оксиды серы производятся из диоксида серы. Хотя существуют и другие способы получения других оксидов, диоксид серы в основном ответственен за их существование.

    Двуокись серы

    Двуокись серы представляет собой бесцветный газ, который находится в нижних слоях атмосферы. Имеет неприятный запах и вкус, который можно обнаружить при концентрации от 1000 до 3000 мкг/м 3 . На деятельность человека приходится наибольшее количество выбросов диоксида серы; При сжигании ископаемого топлива выделяется наибольшее количество диоксида серы, но он также образуется при плавке сульфидных руд. Хотя естественные источники, такие как вулканы, и биологический распад также выделяют двуокись серы, на ее долю приходится лишь небольшое количество. Этот газ опасен как для окружающей среды, так и для людей. Он наносит вред природе, повреждая растения и деревья, что может негативно сказаться на росте новых растений.

    Диоксид серы влияет на функцию легких, что может привести к проблемам с дыханием. Он также раздражает глаза, нос и горло. Люди с респираторными заболеваниями, такими как астма, еще более подвержены опасностям диоксида серы. Кроме того, когда оксиды серы реагируют с другими соединениями в атмосфере, образуются мелкие частицы, которые могут проникать в легкие. Эти частицы также вносят свой вклад в дымку, которую мы иногда видим снаружи.

    Триоксид серы

    Триоксид серы образуется при соединении диоксида серы и кислорода. Он может существовать в виде бесцветной жидкости, льдоподобного кристалла или газа. Как газ, он белый, туманный и вонючий. Даже в небольших количествах запах может быть довольно резким. Триоксид серы обладает высокой реакционной способностью, что делает его идеальным для синтеза других химических веществ, таких как серная кислота, и для производства взрывчатых веществ.

    Триоксид серы соединяется с водой и кислородом воздуха с образованием серной кислоты. Это бесцветная сильнокислая, коррозионная и тяжелая жидкость с плотностью 1,83 г/см 3 . Когда серная кислота растворяется в водяном паре в воздухе, это превращается в кислотные дожди. Серная кислота легко диссоциирует в воде с образованием H + и HSO 4 . Этот ион считается слабой кислотой. Он может снова диссоциировать с образованием H + и SO 9.0067 4 2- . Когда концентрация ионов H + увеличивается, pH дождя снижается, отсюда и название кислотного дождя. Кислотные дожди вредны для растений и могут загрязнять почву. Это также нарушает уровень pH в озерах и ручьях, что подвергает опасности водную дикую природу. Кроме того, он повреждает поверхности зданий, статуй и памятников и может привести к отслаиванию краски.

    Изоляция серы

    Герману Фрашу приписывают изобретение процесса Фраша, который извлекает 99% чистой серы. Его цель — добывать элементарную серу из глубоких колодцев в соляных куполах. Процесс работает, сначала нагревая воду до температуры 170°C (340°F), а затем нагнетая ее в скважины. Сера имеет низкую температуру плавления 115,21°C (239,38°F) и плавится в горячей воде. Затем элемент поднимается на поверхность за счет сжатого воздуха. Сегодня процесс Фраша используется в Польше и России.

    Существуют и другие способы получения чистой серы. Чаще всего серу получают путем очистки богатой серой нефти и газовых источников. Этот метод работает путем нагревания источников до точки кипения, что приводит к отделению серы.

    Степени окисления серы

    Сера существует в степенях окисления от -2 до +6. В зависимости от того, сколько связей имеет сера, она будет иметь разную степень окисления. Например, в серной кислоте (H 2 SO 4 ) сера имеет степень окисления +6. Для получения стабильного раствора поликатионов серу окисляют SO 2 в растворе олеума. Когда ион серы и мягкий окислитель, такой как S 2 O 6 F 2 , AsF 5 или SbF 5 смешиваются в растворе сильной кислоты, они образуют окрашенные поликатионы, такие как S 16 2+ , S 8 2+ 907 , и S 8 2+ 907 , и S 16 2+ , и + . S 16 2+ — красный, S 8 2 — темно-синий, S 4 2 — желтый. Все эти поликатионы имеют степень окисления +1 или меньше.

    Физические свойства серы

    • Температура плавления: 388,36 К; 115,21°С; 2390,38°F
    • Температура кипения: 717,76 К; 444,61°С; 832.3°F
    • Density: 2.07 g/cm 3
    • Atomic weight: 32.06
    • Atomic number: 16
    • Electronegativity: 2.58
    • Classification: Nonmetal
    • Natural abundance in the Earth’s crust: 0. 03%
    • Electron конфигурация оболочки: [Ne] 3s23p4
    • Изотопы: Сера имеет четыре стабильных изотопа: S-32, S-33, S-34 и S-36
    • В природе встречается в минералах: сульфатные и сульфидные минералы, такие как пирит, галенит, борнит, реальгар и кобальтит
    • Токсичность: Низкая токсичность

    Где я могу купить элемент серы?

    Порошок серы можно приобрести на Amazon, eBay и в специализированных магазинах.

    Кристаллы серы также можно приобрести на Amazon, eBay и в специализированных магазинах.

    Сера (S) — Атомный номер 16

    Произносится

    SUL-fer

    Сера (S) желтый твердый неметалл в группе 16 периодической таблицы. Он хрупкий и кристаллический при комнатной температуре. Он имеет атомный номер 16. Он имеет символ S.

    Сера — распространенный неметалл, составляющий 3% массы Земли. Он был открыт Антуаном Лавуазье в 1789 году, а в 1823 году немецкий химик Эйльхард Мичерлих получил кристаллы серы при охлаждении расплавленной серы. Сера существует в виде аллотропов (схожие формулы, но разные структуры) ромбических и моноклинных кристаллов серы. Однако сера была известна с древних времен из-за ее присутствия в вулканах. Сера используется при вулканизации каучука и производстве пороха, наиболее важным ее применением является производство серной кислоты в контактном процессе. Хотя Sulphur не пахнет сама по себе, соединения, которые она создает, такие как сероводород, производят запах, похожий на запах тухлых яиц. Он находится в группе 16 в виде неметаллического твердого вещества желтого цвета при комнатной температуре, он является хрупким. Он имеет температуру плавления 115°C и температуру кипения 444°C.

    Загрузите серу в виде изображения для печати и с полным масштабированием

    Получите бесплатную загрузку здесь (JPEG, PDF, SVG)

    Часто задаваемые вопросы

    Какова температура плавления серы?

    Сера имеет температуру плавления 112,8°C, что означает, что при 112,8°C она превратится в жидкость.

    Какова температура кипения серы?

    Сера имеет температуру кипения 444,6°C, что означает, что при 444,6°C она превратится в газ.

    Что такое электроотрицательность серы?

    Электроотрицательность серы равна 2,58. Электроотрицательность — это мера того, насколько сильно атомы притягивают к себе связывающие электроны.

    Открыт

    Известен древним.

    Дата открытия

    1777

    Что такое Теплота испарения серы?

    Сера имеет теплоту испарения кДж/моль.

    Применение

    Используется в производстве спичек, пороха, лекарств, каучука и пестицидов, красителей и инсектицидов. Также для производства серной кислоты (h3SO4).

    Источники

    Встречается в чистом виде и в таких рудах, как киноварь, галенит, сфалерит и антимонит. Чистую форму получают из подземных месторождений по процессу Фраша.

    Об авторе

    Nathan M

    Автор

    Nathan имеет степень бакалавра биомедицинской химии в Уорикском университете и степень бакалавра биомедицинских наук в Университете Вулверхэмптона, Великобритания. Предмет Натана варьируется от общей химии до органической химии. Натан также создал учебную программу «Разрушение атома» на странице курса.

    Цитирование

    «Серная» опубликованная по адресу 30 декабря 2019 года. S

    Атомный вес

    32.06

    Атомный номер

    16

    Состояние

    Сплошные

    Петиция

    Неизвестно

    112.8

    ° C

    Точка кипения

    0005

    444.6

    Unknown

    °C

    Heat of Vaporization

    Unknown

    kJ/mol

    Crystal Structure

    Orthorhombic

    Thermoconductivity

    0.00269

    Unknown

    W/cmK

    Shells

    2 ,8,6

    Группа

    Неметалл

    Период

    3

    Блок

    Блок P

    Орбиты

    [Ne] 9004 Коэф.6/см ом

    Первый потенциал ионизации

    10.3600 В

    Второй потенциал ионизации

    23,33 В

    Третий потенциал ионизации

    34,83 ​​В

    Ионовый радиус

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *