Как классифицируются оксиды: Оксиды. Классификация оксидов. Названия оксидов

Содержание

Оксиды. Классификация оксидов. Названия оксидов


Оксиды — это сложные неорганические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления -2).

Например, Na2O, B2O3, Cl2O7 относятся к оксидам. Все перечисленные вещества содержат кислород и еще один элемент. Вещества Na2O2, H2SO4, HCl не относятся к оксидам: в первом степень окисления кислорода равна -1, в составе второго не два, а три элемента, а третье вообще не содержит кислорода.

Если вы не понимаете смысл термина «степень окисления», ничего страшного. Во-первых, можно обратиться к соответствующей статье на этом сайте. Во-вторых, даже без понимания этого термина можно продолжать чтение. Временно можете забыть про упоминание о степени окисления.

Получены оксиды практически всех известных на сегодняшний день элементов, кроме некоторых благородных газов и «экзотических» трансурановых элементов. Более того, многие элементы образуют несколько оксидов (для азота, например, их известно шесть).

Номенклатура оксидов

Мы должны научиться называть оксиды. Это очень просто.

Пример 1. Назовите следующие соединения: Li2O, Al2O3, N2O5, N2O3.

Li2O — оксид лития,

Al2O3 — оксид алюминия,

N2O5 — оксид азота (V),

N2O3 — оксид азота (III).

Обратите внимание на важный момент: если валентность элемента постоянна, мы НЕ упоминаем ее в названии оксида. Если валентность меняется, следует обязательно указать ее в скобках! Литий и алюминий имеют постоянную валентность, у азота валентность переменная; именно по этой причине названия окислов азота дополнены римскими цифрами, символизирующими валентность.

Задание 1. Назовите оксиды: Na2O, P2O3, BaO, V2O5, Fe2O3, GeO2, Rb2O. Не забывайте, что существуют элементы как с постоянной, так и с переменной валентностью.

Еще один важный момент: вещество F2O правильнее называть не «оксид фтора», а «фторид кислорода»!

Физические свойства оксидов

Физические свойства весьма разнообразны. Обусловлено это, в частности, тем, что в оксидах могут проявляться разные типы химической связи. Температуры плавления и кипения варьируются в широких пределах. При нормальных условиях оксиды могут находиться в твердом состоянии (CaO, Fe2O3, SiO2, B2O3), жидком состоянии (N2O3, H2O), в виде газов (N2O, SO2, NO, CO).

Разнообразна окраска: MgO и Na2O белого цвета, CuO — черного, N2O3 — синего, CrO3 — красного и т. д.

Расплавы оксидов с ионным типом связи хорошо проводят электрический ток, ковалентные оксиды, как правило, имеют низкую электропроводность.

Классификация оксидов

Все существующие в природе оксиды можно разделить на 4 класса: основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие. Иногда первые три класса объединяют в группу солеобразующих оксидов, но для нас это сейчас несущественно. Химические свойства оксидов из разных классов отличаются весьма сильно, поэтому вопрос классификации очень важен для дальнейшего изучения этой темы!

Начнем с несолеобразующих оксидов. Их нужно запомнить: NO, SiO, CO, N2O. Просто выучите эти четыре формулы!

Для дальнейшего продвижения мы должны вспомнить, что в природе существуют два типа простых веществ — металлы и неметаллы (иногда выделяют еще группу полуметаллов или металлоидов). Если вы четко понимаете, какие элементы относятся к металлам, продолжайте читать эту статью. Если есть малейшие сомнения, обратитесь к материалу «Металлы и неметаллы» на этом сайте.

Итак, сообщаю вам, что все амфотерные оксиды являются оксидами металлов, но не все оксиды металлов относятся к амфотерным. Я перечислю наиболее важные из них: BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3, SnO. Список не является полным, но перечисленные формулы следует обязательно запомнить! В большинстве амфотерных оксидов металл проявляет степень окисления +2 или +3 (но есть исключения).

В следующей части статьи мы продолжим говорить о классификации; обсудим кислотные и основные оксиды.

Продолжение статьи →

Оксиды: их классификация и химические свойства

Билет № 17

1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами)

Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород (в степени окисления −2).

Оксиды делят на кислотные, осно́вные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные).

Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотными свойствами обладают большинство оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей степени окисления, например CrO3.

Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Например, оксид серы (IV), или серни́стый газ,  реагирует с водой с образованием серни́стой кислоты:

SO2 + H2O = H2SO3

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Например, оксид углерода (IV), или углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Осно́вным оксидам соответствуют основания. К осно́вным относятся оксиды щелочных металлов (главная подгруппа I группы),

магния и щелочноземельных (главная подгруппа II группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1 +2).

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид
кальция:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, получается хлорид цинка:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Поэтому оксидная пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии.

Несолеобразующим (безразличным) оксидам не соответствуют гидроксиды, они не реагируют с водой. Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относится оксид азота (II) NO.

Иногда к несолеобразующим относят угарный газ, но это неудачный пример, т.к. этот оксид реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли:

CO + NaOH = HCOONa
(эта реакция не для запоминания! Изучается в 10–11 классах)

2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

Пример:

Сколько г хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной кислоты?

Решение:

  1. Записываем уравнение реакции.
  2. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):
           0,5 моль x моль
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
           2 моль   1 моль
  3. Составляем пропорцию:
    0,5 моль — х моль
    2 моль — 1 моль
  4. Находим x:
    x = 0,5 моль • 1 моль / 2 моль = 0,25 моль
  5. Находим молярную массу хлорида цинка:
    M(ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (г/моль)
  6. Находим массу соли:
    m (ZnCl2) = M • n = 136 г/моль • 0,25 моль = 34 г

Ответ: 34 г.

автор: Владимир Соколов

отношение к воде, кислотам и щелочам.

 

ПЛАН ОТВЕТА:

 

  1. Определение
  2. Классификация
    1. несолеобразующие
    2. солеобразующие
    3. основные
    4. кислотные
    5. амфотерные
    6. Химические свойства
      1. взаимодействие с водой
      2. взаимодействие с кислотами
      3. взаимодействие со щелочами

 

 

Оксиды – это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, один из которых кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом.

Все оксиды разделяют на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие оксиды не образуют солей в химических реакциях. К ним относятся: оксид азота(I), оксид азота(II), оксид кремния(IV).

Солеобразующие оксиды могут взаимодействовать с кислотами или щелочами с образованием солей. В зависимости от состава, а следовательно, и свойств они подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Они образованы элементами-металлами с валентностью 1 и 2. в качестве гидроксидов им соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксид натрия, оксид кальция, оксид меди(), оксид железа().

Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы элементами-неметаллами, например, оксид серы(IV),оксид серы(VI), оксид фосфора(V) и переходными элементами, проявляющими валентность V, VI, VII, например, оксид хрома(VI), оксид марганца(VII). В качестве гидроксида кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды. Они образованы переходными элементами. Например, оксид алюминия, оксид цинка.

 

Химические свойства:

Оксиды взаимодействуют с водой, если соответствующий им гидроксид растворим в воде.

При взаимодействии основного оксида с водой образуется щёлочь, например, при взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия (щёлочь), а оксид меди(II) с водой не реагирует, т.к. ему соответствует нерастворимое основание.

 

При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется кислота, например, при взаимодействии оксида серы(VI) с водой образуется серная кислота, а оксид кремния(IV) с водой не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворима в воде.

 

Амфотерные оксиды с водой не реагируют, т.к. им соответствуют нерастворимые гидроксиды.

 

Основные оксиды взаимодействуют с растворимыми кислотами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии оксида меди(II) с соляной кислотой образуются хлорид меди(II) и вода.

Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды, причём образуется соль той кислоты, которая соответствует данному оксиду. Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с гидроксидом кальция образуются карбонат кальция и вода.

Амфотерные оксиды могут реагировать и с кислотами и со щелочами. Например, оксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка и воду, а при взаимодействии с гидроксидом натрия – цинкат натрия и воду.

Na2O + H2O = 2NaOH

CuO + H2O ?

 

SO3 + H2O = H2SO4

SiO2 + H2O ?

 

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

 

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

 

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

 

 

Дополнительно знать:

K2O + H2O = 2KOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

BaO + H2O = Ba(OH)2

CO2 + H2O = H2CO3

SO2 + H2O = H2SO3

P2O5 + 3H2O = 2H3РО4

 

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Оксиды: состав, классификация, получение, химические свойства и применение.

Запитання 1

Дайте верное определение:

варіанти відповідей

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является оксиген, а другим — металл или неметалл

Оксиды — это вещества, состоящие из кислорода и кислотного остатка

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из оксигена

Оксиды — это вещества, образовавшиеся при разложении кислот

Запитання 2

Оксиды классифицируются

варіанти відповідей

на кислотные, основные и амфотерные

на кислотные и основные

на простые и сложные

на щелочные, основные, кислотные и амфотерные

Запитання 3

Какие вещества относятся к оксидам?

варіанти відповідей

h3SO4, BaCl2, NaOH, Fe, Zn

CaO, Al2O3, Cr2O3, SO3, P2O5

Запитання 4

Установите соответствие:

1.     SO3                         А. Нитроген (IV) оксид

2.     ZnO                          Б. Натрий оксид

3.     NO2                         В. Сульфур (VI) оксид

4.     SO2                         Г. Цинк оксид

5.     Na2O                       Д. Сульфур (IV) оксид

варіанти відповідей

1-г, 2-д, 3-а, 4-в, 5-б

1-в, 2-г, 3-а, 4-д, 5-б

1-б, 2-а, 3-г, 4-д, 5-в

1-а, 2-д, 3-в, 4-б, 5-д

Запитання 5

Установите соответствие:

1.     P2O5                          А. Карбон (IV) оксид

2.     Al2O3                         Б. Феррум (III) оксид

3.     NO                              В. Фосфор (V) оксид

4.     CO2                            Г. Нитроген (II) оксид

5.     Fe2O3                        Д. Алюминий (III) оксид

варіанти відповідей

1-д, 2-а, 3-г, 4-в, 5-б

1-б, 2-а, 3-д, 4-г, 5-в

1-в, 2-д, 3-г, 4-а, 5-б

1-а, 2-в, 3-г, 4-б, 5-д

Запитання 6

Основные оксиды реагируют

варіанти відповідей

с кислотными оксидами

Запитання 7

Кислотные оксиды реагируют с

варіанти відповідей

основными оксидами

Запитання 8

Как теоретически доказать, что оксид является кислотным?

варіанти відповідей

в состав оксида входит амфотерный металл

в состав оксида входит щелочной металл

в состав оксида входит атом неметалла

Запитання 9

Как экспериментально доказать, что оксид является основным?

варіанти відповідей

растворить в воде, добавить метилоранж, при добавлении которого не будет изменения окрашивания раствора

растворить в воде, затем добавить фенолфталеин до появления малинового окрашивания

растворить в h3O, при этом лакмус не изменит своего окрашивания

Запитання 10

Укажите кислотные оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 11

Укажите основные оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 12

Выберите амфотерные оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 13

Выберите основные методы получения оксидов:

варіанти відповідей

реакция двух растворимых солей с образованием соли

разложение нерастворимых оснований

термическое разложение некоторых солей и большинства кислот

взаимодействие металлов с неметаллами

взаимодействие простых веществ с кислородом

взаимодействие растворимых солей с кислотами

Запитання 14

Что такое амфотерные оксиды?

варіанти відповідей

оксиды, которым соответствуют основания

оксиды, которым соответствуют кислоты

оксиды, которые могут проявлять свойства как кислотных, так и основных оксидов

оксиды с высшей степенью окисления

Запитання 15

Укажите несолеобразующие оксиды:

варіанти відповідей

Запитання 16

В каком агрегатном состоянии находятся большинство основных оксидов?

варіанти відповідей

жидкое состояние

газообразное состояние

все основные оксиды меняют свое состояние в зависимости от условий среды

твёрдое состояние

Запитання 17

Кислотному оксиду P2O5 соответствует кислота — 

варіанти відповідей

Запитання 18

Группа веществ, которая взаимодействует с водой, образуя щёлочи:

варіанти відповідей

Запитання 19

Группа веществ, взаимодействующая с водой, которая образует кислоты:

варіанти відповідей

Запитання 20

Какие вещества относятся к оксидам?

варіанти відповідей

h3SO4, BaCl2, NaOH, Fe, Zn

CaO, Al2O3, Cr2O3, SO3, P2O5

Cr2(SO4)3, KOH, SO2, Cl2, Fe(NO3)3

Запитання 21

Составьте формулу оксида, если атомы Co и O имеют одинаковую валентность:

варіанти відповідей

Запитання 22

Перечислите пары оксидов, которые взаимодействуют между собой:

варіанти відповідей

Запитання 23

Реакция взаимодействия ZnO с HCl — это реакция

варіанти відповідей

нейтрализации

Запитання 24

Реакция взаимодействия BaO и CO2 — реакция

варіанти відповідей

нейтрализации

Запитання 25

Реакция взаимодействия Al2O3 c h3SO4 — реакция

варіанти відповідей

нейтрализации

Запитання 26

Выберите лишний оксид:

варіанти відповідей

Запитання 27

Fe2O3 не взаимодействует с

варіанти відповідей

Запитання 28

С Rb2O будут взаимодействовать:

варіанти відповідей

Запитання 29

С какими веществами будет взаимодействует Al2O3?

варіанти відповідей

Запитання 30

C CuO реагируют следующие вещества:

варіанти відповідей

Запитання 31

С SO3 реагируют следующие вещества —

варіанти відповідей

Запитання 32

C P2O5 реагируют следующие вещества —

варіанти відповідей

Запитання 33

C CO2 реагируют следующие вещества —

варіанти відповідей

Запитання 34

FeO взаимодействует со следующими веществами

варіанти відповідей

Запитання 35

C MgO взаимодействуют

варіанти відповідей

Запитання 36

Выберите вещества, которые образуются в результате взаимодействия основного оксида и кислоты или кислотного оксида со щёлочью:

варіанти відповідей

соль и водород

Запитання 37

Выберите вещества, которые образуются в результате взаимодействия кислотного оксида с водой:

варіанти відповідей

соль и водород

Запитання 38

Определите класс веществ, которые образуются во время взаимодействие водой с оксидами активных металов?

варіанти відповідей

кислотные оксиды

Запитання 39

Во время какой реакции можно получить калий цинкат?

варіанти відповідей

взаимодействие оксида цинка с натрий гидроксидом

сплавление Zn(OH)2 с KOH

взаимодействие цинка с раствором калий гидроксида

Запитання 40

Выберите истинное утверждение:

варіанти відповідей

все кислотные оксиды реагируют с водой

при действии водных растворов щелочей на амфотерные оксиды всегда образуются те же продукты, что и при сплавлении данных оксидов с твердыми щелочами

в ходе реакции основного оксида с кислотным оксидом может быть получено соединение, не содержащее ни одного неметалла, кроме кислорода

СО, N2O и NO при взаимодействии с водой образуют кислоты

Запитання 41

НЕ происходит химическая реакция между:

варіанти відповідей

водным раствором КОН и оксидом марганца (VII)

оксидом ртути (II) и водой

оксидом серы (IV) и озоном

йодоводородной кислотой и BeO

Запитання 42

Происходит химическая реакция между реагентами —

варіанти відповідей

Запитання 43

Al2O3 не реагирует с

варіанти відповідей

Запитання 44

Не взаимодействуют между собой:

варіанти відповідей

Запитання 45

Закончите схему реакции: NiO + HNO3 = Определите сумму коэффициентов в уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 46

Закончите схему реакции: Li2O + HCl = Определите сумму коэффициентов в уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 47

Закончите схему реакции: Na2O + P2O5 =

Определите сумму коэффициентов в уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 48

Закончите уравнение MgO + SO3 =, а также определите сумму коэффициентов в данном уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 49

Закончите схему реакции NaOH(изб) + h3S =, а также определите сумму коэффициентов в данном уравнении:

варіанти відповідей

Запитання 50

Выберите правильные суждения об CuO:

А. Данный оксид получается при термическом разложении Cu(OH)2

Б. В результате взаимодействия с водой этот оксид образует гидроксид

В. СuO — амфотерный оксид

Г. СuO можно получить при прокаливании медной проволки в пламени

Д. Цвет CuO — чёрный

варіанти відповідей

Запитання 51

Выберите правильные суждения относительно оксида Cr2O3:

А. Данный оксид имеет зелёный цвет

Б. Этот оксид является амфотерным

В. Термическое разложение Cr(OH)3 способствует получению Сr2O3

варіанти відповідей

Запитання 52

Основные оксиды образуют:

варіанти відповідей

только металлы с валентностью больше IV

неметаллы с валентностью больше IV

только неметаллы

металлы с валентностью I, II

Запитання 53

Кислотные оксиды образуют:

варіанти відповідей

только неметаллы

неметаллы и металлы с валентностью больше IV

только металлы с валентностью больше IV

металлы с валентностью I, II

Запитання 54

Выберите правильные суждения относительно оксида BaO:

А. Является амфотерным оксидом

Б. Является основным оксидом

В. При растворении в воде образует щёлочь

Г. Взаимодействует с кислотами

варіанти відповідей

Запитання 55

Какие оксиды возможно получить термическим разложением соответствующих гидроксидов?

варіанти відповідей

Запитання 56

Какие оксиды невозможно получить разложением соответствующих гидроксидов?

варіанти відповідей

Запитання 57

Кислотные оксиды представляют собой в основном:

варіанти відповідей

газообразные вещества

Запитання 58

Закончите схему реакции: ZnO + h3SO4 =

Рассчитайте сумму коэффициентов в уравнении

варіанти відповідей

Запитання 59

Закончите схему реакции: CuO + HNO3 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 60

Закончите схему реакции: h3O + SO3 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 61

Закончите схему реакции: NaOH(изб) + SO2 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 62

Закончите схему реакции: Ba(OH)2(изб.) + CO2 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 63

Закончите схему реакции: Sr(OH)2(изб.) + P2O5 =

Определите сумму коэффициентов:

варіанти відповідей

Запитання 64

Между какими веществами веществами происходит химическая реакция?

варіанти відповідей

Запитання 65

Между какими веществами невозможна химическая реакция?

варіанти відповідей

Запитання 66

Выберите правильные суждения относительно K2O:

А. Основный оксид

Б. Реагирует с основаниями

В. Реагирует с кислотами

Г. Реагирует с основными оксидами

Д. Реагирует с кислотными оксидами

варіанти відповідей

Запитання 67

Формулы оксидов

1) P2O5 и SO3

2) ZnO и SO2

3) CO2 и CO

4) СаО и FеО

Характер свойств оксидов

А) кислотный и кислотный

Б) основный и основный

В) амфотерный и кислотный

Г) амфотерный и основный

Д) солеобразующий и несолеобразующий.

варіанти відповідей

Запитання 68

 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

Исходные вещества

1) Na2O + h3O

2) Na2O + CO2

3) Na2O + HCl

4) Na2O + h4PO4

Продукты реакций

А) NaCl + h3O

Б) NaOH

В) Na3PO4 + h3O

Г) Na2CO3

варіанти відповідей

Запитання 69

Оксид кремния при соответствующих условиях реагирует с

А) серной кислотой

Б) гидроксидом калия

В) водой

Г) карбонатом калия

Д) оксидом кальция

Е) магнием

варіанти відповідей

Запитання 70

Применение CO2:

варіанти відповідей

в производстве строительных материалов

в огнетушителях

изготовление стекла

в газированных напитках

Запитання 71

Применение SiO2 —

варіанти відповідей

изготовление стекла

руда для получения стали и чугуна

приготовление строительных материалов

основная часть белой краски

Запитання 72

Применение Cr2O3 —

варіанти відповідей

основная часть зелёной краски

основная часть белой краски

газированные напитки

хороший восстановитель в металлургическом производстве

Запитання 73

Какая масса соли образовалась при взаимодействии CaO массой 70 г и HCl массой 36,5 г?

варіанти відповідей

Запитання 74

Какой объём SO3 необходимо пропустить через избыток NaOH чтобы получить соль Na2SO4 массой 124 г?

варіанти відповідей

Запитання 75

Какая масса Rb3PO4 образуется при взаимодействии избытка 136 г h4PO4 и 62 г Rb2O?

варіанти відповідей

Запитання 76

Какая масса P2O5 необходима для получения 80 г K3PO4 взаимодействием оксида данного состава с щёлочью?

варіанти відповідей

Запитання 77

Какой объём CO2 необходимо пропустить через 60 г NaOH, чтобы получить 42 г Na2CO3?

варіанти відповідей

Запитання 78

Какая масса KCl образуется при взаимодействии K2O массой 80 г и HCl массой 120 г?

варіанти відповідей

Запитання 79

Какая масса Cr2O3 образуется при прокаливании 200 г Cr(OH)3?

варіанти відповідей

Запитання 80

Какую массу Cu(OH)2 подвергли термическому разложению, если образовалось 120 г CuO?

варіанти відповідей

Створюйте онлайн-тести
для контролю знань і залучення учнів
до активної роботи у класі та вдома

Створити тест

Натисніть «Подобається», щоб слідкувати за оновленнями на Facebook

Сварочный флюс: описание, назначение и классификация

В зоне сварки всегда присутствует высокая температура, которая способствует увеличению скорости окислительных реакций с образованием большого количества оксидов. Оксиды ухудшают качественные показатели шва настолько, что делают процесс сварки невозможным. Для недопущения попадания кислорода в сварочную ванну применяют несколько методов, одним из которых является сварка под слоем флюса.


1 / 1


Принцип работы флюсов для сварки


Флюс для сварки выполняет функцию, аналогичную той, которую выполняет обмазка на электродах для ручной дуговой сварки. При поднятии высоких температур сварочной зоны флюс плавится, частично перекрывая доступ кислорода в зону сварки, и растворяя оксиды, которые образуются на кромках свариваемых деталей. Таким образом, улучшаются условия горения сварочной дуги.


Каждому виду соединяемых металлов подбирают свой, предназначенный специально для них флюс. Поэтому существует множество их видов и составов. Наиболее часто используемые элементы в их составе, это фториды, оксиды и другие соединения.


Классификация флюсов для сварки


Для удобства подбора флюсов при различных технологиях сварки их классифицируют. Существуют различные системы классификации, но, в основном, общепринятыми считаются классификации по составу химических элементов, способу, которым они были изготовлены, их назначением и физическим свойствам.


По составу химических элементов, делят на:


  • Марганце-силикатные;

  • Кальций-силикатные;

  • Алюминатно-основные;

  • Флюоритно-основные;

  • Алюминатно-рутиловые;

  • Другие типы.


Отличаются флюсы и по активности взаимодействия с основным и присадочным металлами. Пассивные флюсы только создают газовое облако, но никак не воздействуют на химический состав стали. Слаболегирующие флюсы — это категория флюсов, производимая путем плавления, которые легируют свариваемые материалы небольшим количеством кремния, марганца, и другими элементами. Это придает шву большую прочность и ударную вязкость. Легирующие гранулированные составы обогащают металл в значительной степени, улучшая его физические и химические свойства.


По физическому состоянию


По физическому состоянию флюсы классифицируются следующим образом:


  • порошкообразные;

  • стекловидные;

  • кристаллические.


Порошкообразные сварочный флюс представляет собой гранулы белого или светло-коричневого цвета. Встречаются гранулы круглой или овальной формы. При использовании такого флюса необходимо учитывать их малую плотность и насыпать более толстым слоем. Объемная масса таких флюсов находится в пределах от 0,6 до 1 кг/дм3.


Стекловидными назвали флюсы за прозрачность, что напоминает стеклянные шарики. Они бывают совершенно бесцветными или окрашенными в цвета от синего до черного. Имеют высокую плотность и качественно укрывают место сварки. Их объёмная масса 1,4 – 1,8 кг, дм3.


Несколько иначе выглядят кристаллические виды. Их окраска во многом повторяет цвета пемзовидного флюса, но зерна имеют кристаллическое строение.


По способу изготовления


По типу производства различают несколько видов флюсов:

  • Плавленные. Такие флюса изготавливают из минеральных руд путем плавления в пламенных или электропечах с последующим гранулированием, фракционированием и прокаливанием.
  • Механические смеси. Это соединение нескольких видов флюса в один состав путем физического перемешивания гранул между собой. Технология применяется для конкретных видом металлов. Постоянного состава не существует, а изготовление производится на заказ. Имеет существенный недостаток в виде разности веса и размера частиц, что приводит к их разделению при транспортировке и подаче из бункера.
  • Керамические. Первые получают путем смешивания сухих компонентов. Далее подготовленную смесь минералов и ферросплавов замешивают на жидком стекле, сушат, прокаливают и фракционируют. Преимущества такого вида флюса: низкий расход, возможность повторного использования (в системах рециркуляции), высокое качество получаемого шва.


По назначению


Флюсы классифицируются в зависимости от того, какие металлы свариваются с их помощью:


  • низкоуглеродистые стали;

  • низколегированные стали;

  • высоколегированные стали;

  • цветные металлы и сплавы.


Также, они классифицируются по виду сварки: электродуговой, газовой, электрошлаковой, неплавящимися электродами. Существует большая группа флюсов, которые можно применять для нескольких видов металлов.


Флюсы для дуговой сварки


Технология сварки под флюсом предполагает применение материалов, которые должны обладать следующими качествами:


  • иметь температуру плавления ниже, чем у свариваемых металлов;

  • хорошо растекаться и не выделять ядовитых веществ;

  • образовывать легкоотделимые шлаки;

  • быть легкодоступными и не дорогими.


Работы с применением электродуговой сварки ведутся при использовании флюсов в виде гранул размером 0,2 – 0,4 мм. По мере расплавления гранулы создают защиту сварочной ванны в виде газов и шлаков. Это способствует лучшему переносу металла электрода и высокую стабильность дуги. При этом количество оксидов резко уменьшается, а те, которые образовываются, выводятся в шлаковую зону.


За длительное время применения электродуговой сварки разработано множество материалов для предотвращения попадания кислорода в зону образования шва. Такое разнообразие позволяет обеспечить качественное соединение огромного количества вариантов металлических деталей. В настоящее время этот способ соединения металлов практически полностью вытеснил все остальные виды и продолжает развиваться в сторону упрощения и удешевления процессов.


 

Технологическая карта урока по химии по теме «оксиды»


Планируемые  результаты учебного занятия:        


Предметные: давать определение «оксиды», распознавать оксиды среди других веществ, составлять формулы оксидов и называть их,  классифицировать, описывать физические свойства оксидов.


регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения цели, владение основами самоконтроля и самооценки;


коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге и в выступлении, выдвигать гипотезу, доказательства, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, владение











Этапы урока


Задачи этапа


Деятельность учителя


Деятельность учащихся


УУД


этап мотивации (самоопределения) к учебной деятельности


Создать  благоприятный психологичес-кий настрой на работу


 


На доске написан эпиграф: «Каждый успех наших знаний ставит больше проблем, чем решает».


В начале урока хочу обратить ваше внимание на эпиграф. Прочтите его. Не правда  ли, противоречивое высказывание? Как вы его понимаете?


Учитель  организует работу в группах.


1. Обсуждают    эпиграф  (проблемную ситуацию).


2.Предлагают работать в группах.


 


Личностные УУД.


Уметь осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.


Коммуникативное УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной форме.


этап актуализации и пробного учебного действия;


Актуализация опорных знаний и способов действий


Все сложные неорганические вещества классифицируются на классы. Откройте учебник на странице 131 и посмотрите схему 4. Один из этих классов мы сегодня изучим.


Целью сегодняшнего урока является изучение одного из важнейших классов неорганических соединений – оксиды, их номенклатура, классификация, физические и химические свойства. Запишем в тетрадь тему сегодняшнего урока. Итак,  вашим домашним заданием было повторить определение « что такое оксид». Кто сможет сформулировать определение к термину «оксид»?



Коммуникативные УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной  и письменной форме Познавательные УУД.  Уметь анализировать  результаты,  ориентироваться в своей системе знаний: отличать новое от уже известного с помощью учителя.


этап выявления места и причины затруднения;


Обеспечение мотивации учения детьми, принятия ими целей урока


А как их можно назвать, классифицировать?


Какая цель нашего урока?



Регулятивные УУД. Уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблемы.


 


этап построения проекта выхода из затруднения;


Включение учащихся в целенаправленную деятельность


Организует работу в парах, наблюдает за деятельностью обучающихся. Рассказывает об номенклатуре оксидов, их классификации, химические свойства.


Работают с учебником §40, стр.131-134. Записывают необходимую информацию в тетрадь.


Познавательные УУД.


Умение работать с текстом.


Коммуникативные УУД.


Умение работать в группе.


этап первичного закрепления с проговариванием во внешней речи;


Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания  детьми изучаемой темы:


Организует работу учащихся в парах, в группах для проговаривания материала.


Ниже перечислены названия оксидов некоторых, составьте их химическую формулу:


Оксид натрия, оксид азота (V), оксид кремния (IV),оксид кальция, оксид хрома (II),оксид хрома (VI), оксид меди (II), оксид марганца (VII), оксид железа (II), оксид серы (IV).


 


Проговаривают материал, анализируют записи (номенклатуры) оксидов, их классификации.


 


Познавательные УУД. Уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке.


Коммуникативные УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной форме; слушать и понимать речь других (обучение в сотрудничестве).


этап самостоятельной работы с самопроверкой по эталону


Выявление качества и уровня усвоения знаний и способов действий, а также выявление недостатков в знаниях и способах действий, установление причин выявленных недостатков


Выполнение заданий из учебника на странице 135, задание 2.Нужно составить уравнения реакций под буквой  Е-И. Около доски по желанию.


 


Работают с учебником


§40, стр.131-134.


Записывают в тетрадях.


Решают задания записанные на доске.


 


 


Выходят к доске и записывают уравнения реакции, решают их из задания в учебнике.


 


Регулятивные УУД.


Уметь проговаривать последовательность действий на уроке


Познавательные УУД. Уметь ориентироваться в своей системе знаний: отличать новое от уже известного с помощью учителя, преобразовывать информацию  из одного вида в другой.


Коммуникативные УУД.


Уметь оформлять свои мысли в устной и письменной форме; слушать и понимать речь других.


Информация о домашнем задании


Обеспечение понимания детьми цели, содержания и способов выполнения д.з


 §40, упр. № 1 , №3 стр.134,136.


Поясняет выполнение заданий.


Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы.


 


этап рефлексии учебной деятельности на уроке.


Инициировать рефлексию детей по их собственной деятельности и взаимодействия с учителем и другими детьми в классе


Вспомните, какую цель мы поставили в начале урока?


Как вы считаете, достигли ли мы целей?


А теперь оцените свою деятельность на уроке. Ответьте на предложенные вопросы.


Что изучали сегодня на уроке?


Кто желает сформулировать определение  оксидов.


На какие группы делятся оксиды?


Коррекция  самооценок, самоанализа, выставление оценок.


Проводят рефлексию по алгоритму. Отвечают на вопросы и проводят самооценку по критериям. Сдают учителю.


 


 


 


Регулятивные УУД.


Уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки.


Личностные УУД.


Способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.

Тема урока: «Оксиды». 8-й класс

Тип урока: изучение нового материала,
обобщение и систематизация знаний и умений.

Цель: ввести понятие об оксидах;
познакомить с важнейшими неорганическими
классами; рассмотреть состав, названия,
классификацию и физические свойства оксидов.

Задачи:

  • Образовательная. Обобщить и закрепить
    знания обучающихся о физических свойствах
    оксидов, их нахождении в природе, применении;
    закрепить умения записывать уравнения реакций,
    характеризующих химические свойства оксидов.
  • Развивающая. Развивать творческие
    способности при решении нестандартных задач.
    Развивать логическое мышление. Формировать
    умение представления при изучении состава,
    строения и свойств оксидов.
  • Воспитательная. Воспитывать бережное
    отношение к окружающей среде. Формировать
    интерес к предмету, внимательность, трудолюбие,
    любознательность, наблюдательность.

Оборудование: Схема: «Классификация
оксидов», карточки-задания, тесты, таблица
«Химические свойства оксидов», таблица «Формулы
и названия некоторых оксидов, схема 3, общие
способы получения оксидов, карточки с формулами
оксидов.

Основные формы ведения урока: рассказ,
беседа, работа с учебником (общеклассная,
групповая и индивидуальная), вопрос – ответ.

План урока:

  1.  Проверка домашнего задания.
  2.  Изучение нового материала.
  3.  Определение и название оксидов.
  4.  Классификация оксидов.
  5.  Физические свойства оксидов.
  6.  Химические свойства оксидов.
  7.  Важнейшие оксиды.
  8.  Способы получения оксидов.
  9.  Способы получения оксидов.
  10.  Закрепление изученного материала

ХОД УРОКА

В начале урока, мотивируя учебную
деятельность учащихся
, учитель
рассказывает, что им предстоит изучить оксиды –
вещества, образующие минералы; и на доске
записывает формулу этих веществ:



SiO2 – кремнезёмы (IV),

Al2O3 – корунд,

CaO – негашеная известь,

Fe2O3 – красный железняк (гематит),

Fe3O4 – магнитный железняк (магнитит).

Их получают путём горения или разложения
сложных веществ. В них 2 элемента, один –
кислород. Я отнесу к ним также известь и лёд. Какие
это вещества?
  (Оксиды.)

Проверка домашнего задания

Сценка «Кто я»

Я у древних химиков самым главным веществом
считалась. «Начало всех начал» – говорил
греческий учёный Фале, живший в VI в. до н.э. и
утверждавший, что окружающий мир возник из меня
– «первичной материи». Я в древности считалась
матерью жизни и смерти. Мне поклонялись, а по
преданиям древней Руси, во мне жили русалки и
водяные. У древних народов Азии в прошлом я
служила причиной войн и борьбы. Являюсь важным
двигателем, который не ломается, не ржавеет, не
горит, не гниёт и ни кем не уничтожается. Кто я?  (Вода)

К какому классу веществ относится вода?

На доске записаны формулы неорганических
соединений: H2SO4, HNO3, H2CO3,
Na2O, Al2O3, CuOH, Cu(OH)2, Fe2O4,
K2O, CuO, HF, CO, CO2, NO, NO2, CaO, MgO, KOH, HBr, Hy,
NuOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, MgCl2, NaNO3

Какие классы неорганических веществ вы
знаете?

Какие соединения (вещества) называются
кислотами?


Подчеркните синим мелом формулы кислот и дайте
им названия.
Как классифицируют кислоты?

Назовите кислородсодержащие и бескислородные
кислоты.
Какие соединения называют основаниями?

Подчеркните жёлтым мелом формулы оснований и
назовите эти вещества.
Как классифицируют основания?

Пользуясь таблицей растворимости, выберите из
данных формул растворимые и нерастворимые
основания.

Подчеркните красным мелом формулы солей и дайте
им названия.
Какие соединения называют солями?
Как классифицируют соли?

Изучение нового материала

Итак, ребята, в 8 классе на уроках химии мы
подробно разбирали состав и свойства
неорганических соединений различных классов.
Целью сегодняшнего урока является изучение и
обобщение нового материала по теме «Оксиды».

Обращаем внимание учащихся на то, что на доске
остались неподчёркнутые формулы веществ, с
которыми они ещё не знакомы. Это формулы оксидов.

Вопрос 1. Какой газ необходим для
фотосинтеза и выделяется при выдохе?

Ответ: углекислый газ CO2 – оксид
углерода – (IV).

Вопрос 2. В стихотворении А.А. Ахматовой
упомянут металл:

На рукомойнике моём

Позеленела медь

Но так играет луч на нём

Что весело глядеть.

С каким соединением реагирует водород с
образованием данного металла и воды? 

Ответ: оксид меди – CuO – (II)

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых – кислород в степени
окисления – 2 и валентности – (II).

Поскольку оксиды образуют почти все химические
элементы, необходимо каждому оксиду дать своё
название. Названия оксидов состоят из слова
«оксид» и названия химического элемента в
родительном падеже. Если элемент имеет
переменную степень окисления (переменную
валентность), то её указывают римскими цифрами,
взятыми в скобки, после названия химического
элемента.

Элементы с постоянной степенью окисления –
металлы главных подгрупп I, II, III групп. Элементы с
переменной степенью окисления – остальные
металлы.

Таблица № 1.  Формулы и названия
некоторых оксидов

Упражнение «Не прерви цепочку»

Для каждого ученика приготовлена карточка с
формулой оксида. Ученик показывает карточку
классу и называет оксид. Работу класса учитель
организует по цепочке.

Формулы оксидов: MgO, CaO, CuO, Cu2O, Na2O, K2O,
CO, SO2, SO3, NO, N2O, N2O5, Р2O5,
Al2O3, BeO, Rb2O, MnO2, SiO2, FeO,
Fe2O3, Fe3O4, ZuO.

Схема 1Классификация оксидов

Учитель напоминает формулы различных веществ.
Знак, какого элемента, металла или неметалла
находится на первом месте?


Кислотные оксиды, как правило, – оксиды
неметаллов.
Почему эти оксиды называют кислотными?

Оксиды, которым соответствуют кислоты
(независимо от того, реагируют ли они с водой или
не реагируют), называют кислотными.

Впишите в «схему 1» пример кислотного оксида.
Сначала назовите любой неметалл, кислоту, а затем
– кислотный оксид.
Знак какого элемента, металла или неметалла
находится на первом месте в формуле оксидов
магния, калия?


Основными оксидами являются оксиды металлов.
Если оксид бария взаимодействует с водой, то
получается новое вещество Ba(OH)2
основание.

BaO  +  h3O  =  Ba(OH)2

Теперь становится понятным название «основной
оксид».

Оксиды, которым соответствуют основания
(независимо от того, реагируют ли они с водой или
нет), называют основными.

Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя
соли.

Кислотные оксиды реагируют со щелочами, образуя
соли.

Основные и кислотные оксиды относят к
солеобразующим. Но есть оксиды, для которых
соответствующие соли не существуют, их называют
несолеобразующими или безразличными.  Пример:
оксид азота (II) – NO

Таким образом, можно сделать вывод, что неметаллы
образуют кислотные оксиды (искл. –
несолеобразующие оксиды: CO, NO, N2O, SiO )

Схема 2.

Физические свойства оксидов

В рамках изучения физических свойств оксидов
учащиеся самостоятельно работают с учебником.

Оксиды имеют различные физические свойства:
оксиды бывают твёрдые, жидкие и газообразные,
различного цвета.

Агрегатные состояния оксидов:

газы: SO2, NO, NO2, CO, CO2
бесцветный газ;

твёрдые в-ва: CuO – чёрного цв., SiO2, Al2O3,
CaO – белого цв., Fe2O3, Fe3O4, P2O5.

жидкости: H2O, SO3 – бесцветная летучая
жидкость.

Химические свойства оксидов

Следует акцентировать внимание учащихся на
правиле: оксид взаимодействует с водой, если
образуется растворимый гидроксид.

Схема 3.

Важнейшие оксиды. Оксиды широко
распространены в природе. Некоторые оксиды
постоянно окружают нас и находят широкое
применение. Познакомимся с некоторыми из них.

Вода H2O – оксид водорода. Вода – это
самой распространённоё и самое необходимое
вещество на нашей планете. Без воды не было бы
жизни на Земле. Всё живое нуждается в воде. Так,
если без пищи человек может прожить 50 суток, то
без воды смерть наступает через 5-7 дней. Вода
является и важнейшей составной частью клеток
животных и растений. Организм человека на 65-70 %
состоит из воды, а у некоторых медуз – до 99 % массы
тела составляет вода. Содержание воды в огурцах и
арбузах превышает 90 %. Велики затраты воды в
сельском хозяйстве. Для того чтобы вырастить 1 т.
пшеницы, требуется 1500 т. воды, 1 т. риса – 7000 т.
воды. Общие запасы воды на Земле – огромны и
составляют 138,6 млн. км3. Вода покрывает
почти 3/4 поверхности земного шара.

Углекислый газ  СО2 – оксид
углерода (IV).

Около 0,03 % по объёму углекислый газ содержится в
воздухе. В природе он образуется при гниении
растительных и животных останков, дыхании,
сжигании топлива, в больших количествах
выделяется из вулканических трещин и вод
минеральных источников.

При обычных условиях диоксид углерода бесцветен,
не имеет запаха. Углекислый газ значительно
тяжелее воздуха. Углекислый газ применяют при
изготовлении шипучих напитков, в медицине –
углекислотные ванны. «Сухой лёд» применяется для
хранения скоропортящихся пищевых продуктов, для
производства и хранения мороженого. Углекислый
газ не горит и не поддерживает горение, поэтому
его применяют для тушения пожаров.

Оксид кремния (IV)  SiO2  в виде
песка применяется в строительстве, в
производстве стекла, керамики, цемента.

Некоторые оксиды (оксид серы (IV), оксид азота и
др.) образуются в промышленном производстве. В
больших количествах эти оксиды попадают в
атмосферу, где парами воды образуют кислоты, и
выпадают в виде так называемых кислотных дождей.
Кислотные дожди наносят огромный вред
окружающей среде, поэтому необходимо принимать
меры, способствующие снижению попадания оксидов
в атмосферу.

Оксиды образуются:

1) при горении простых и сложных веществ;

2) при разложении сложных веществ –
нерастворимых оснований, кислот, солей (схема 4)

Схема 4.

Закрепление полученного материала

С каким классом неорганических веществ вы
сегодня познакомились?

Почему они имеют такое название?
Классификация оксидов.
Какими физическими свойствами обладают
оксиды?

Какими химическими свойствами обладают
оксиды?

Общие способы получения оксидов?
Назовите важнейшие оксиды.

Заканчиваем урок подведением итогов,
выставляем отметки и предлагаем домашнее
задание.

Литература:

1. / Неорганическая химия 7 – 10 класс, Москва
«Просвещение 1980 г.» С.А. Балязин, Н.Г. Ключников,
В.С. Полосин, § 19, стр. 25,  § 26 – 29 стр. 31 – 36,  §
44, стр. 53. /

2. / Химия 10 – 12 класс, Москва «Просвещение 1989 г.»
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, § 1, стр. 43. /

3. / Химия 8 класс, Москва «Оникс 21 век 2003», И.И.
Новошинский, Н.С. Новошинская, § 26 стр. 83, § 45, стр.
169 – 174.  /

3. / Химия в школе № 2, 2010 г., стр. 30 – 33. /

4. / Химия в школе № 7, 2012 г., стр. 24 – 25. /

6. / Химия. Первое сентября № 18, 16 – 31 сентября 2009
г., стр.  30 – 41. /

Классификация оксидов — Введение, классификация, примеры и реакции

Что такое оксиды?

Оксид — это химическое соединение, которое содержит по крайней мере один атом кислорода и еще один элемент. Дианион кислорода также называют оксидом, который представлен O-2. Все оксидные соединения содержат хотя бы один дианион кислорода. Оксиды обычно представляют собой бинарные соединения, состоящие из кислорода и другого элемента.

Примеры оксидов — Al2O3 — оксид алюминия, CO2 — диоксид углерода, SO2 — диоксид серы, CaO — оксид кальция, MgO — оксид магния, Na2O — оксид натрия и т. Д.

Классификация оксидов

(изображение будет скоро обновлено)

Оксиды можно разделить на следующие типы в зависимости от валентности другого элемента в оксидах —

Простые оксиды — Простые оксиды состоят из одного металла или полуметалла и кислород. Эти оксиды несут только то количество атомов кислорода, которое допускается нормальной валентностью элемента или металла.

Примеры простых оксидов — h3O, MgO, CaO, SiO2 и т. Д.

Смешанные оксиды — Смешанные оксиды образуются при объединении простых оксидов.Эти два простых оксида могут быть из одного металла (элемента) или из разных.

Примеры смешанных оксидов — Красный свинец (Pb3O) представляет собой смешанный оксид диоксида свинца (PbO2) и монооксида свинца (PbO). Другой пример — оксид железа и железа (Fe3O4), который представляет собой смешанный оксид двух простых оксидов — оксида железа (Fe2O3) и оксида железа (FeO).

Оксиды можно разделить на следующие типы в зависимости от металлического характера другого элемента в оксидах —

  • Основной оксид

  • Амфотерный оксид

  • Кислотный оксид

  • Нейтральный оксид

(изображение будет скоро загружено)

Оксиды металлов — Оксиды металлов состоят из металла и кислорода.Обычно они встречаются в природе в виде минералов. Они образуются при окислении металлов.

Примеры оксидов металлов — CaO, MgO, Fe3O4, BaO, ZnO и т. Д.

Их можно разделить на следующие два типа —

  • Основной оксид

  • Амфотерный оксид

Основной оксид — Если оксид реагирует с водой и образует основание, называемое основным оксидом. Таким образом, основной оксид при реакции с водой дает основание. Это означает, что если мы приготовим раствор основного оксида и воды и окунем в него красную лакмусовую бумажку, он станет синим.

Примеры основных оксидов — MgO, CaO, BaO и т. Д.

Горение магниевой ленты — Когда мы сжигаем магниевую ленту, она вступает в реакцию с кислородом воздуха и образует соединение серого цвета, которое представляет собой оксид магния. Теперь, когда мы растворяем это серое соединение в воде и окунаем в него лакмусовую бумагу красного цвета, она превращает красную лакмусовую бумажку в синюю, поскольку при реакции с водой образует гидроксид магния. Участвующие реакции приведены ниже —

2Mg + O2 🡪 2MgO

MgO + h3O 🡪 Mg (OH) 2

Амфотерный оксид — Амфотерный оксид — это оксид металла, который проявляет двойное поведение.Он ведет себя как кислый оксид, так и как основной оксид. Он также реагирует как с основаниями, так и с кислотами.

Примеры амфотерных оксидов — оксид цинка (ZnO)

Когда оксид цинка реагирует с конц. Гидроксид натрия действует как кислый оксид, а когда он реагирует с HCl, он действует как основной оксид. Реакции приведены ниже —

ZnO + 2h3O + 2NaOH 🡪 Na3Zn [OH] 4 + h3

Кислый оксид цинка

ZnO + 2HCl 🡪 ZnCl2 + h3O

Основной оксид цинка

Другой пример оксида алюминия — амфотерный Al. окись.Когда он реагирует с серной кислотой, он действует как основание, а когда он реагирует с гидроксидом натрия, он действует как кислота. Реакции приведены ниже —

Al2O3 + 3h3SO4 🡪 Al2 (SO4) 3 + 3h3O

Основной

Al2O3 + 2NaOH 🡪 2NaAlO2 + h3O

Кислый алюминат натрия BeO0005,

и т. Д. Неметаллические оксиды. Неметаллические оксиды образуются неметаллами и кислородом.Обычно они встречаются в природе в виде таких газов, как диоксид углерода. Они образуются при окислении неметаллов.

Примеры оксидов металлов — CO2, SO2, P2O5, CO и т.д. с водой и образует кислоту, называемую кислым оксидом. Таким образом, кислый оксид при реакции с водой дает основание. Это означает, что если мы приготовим раствор кислого оксида и воды и окунем в него синюю лакмусовую бумажку, то она станет красной.В основном кислые оксиды представляют собой оксиды неметаллов, но некоторые оксиды металлов с высокой степенью окисления также обладают кислотным характером. Таким образом, некоторые оксиды металлов, такие как CrO3, Mn2O7 и т. Д., Также являются кислыми оксидами.

Примеры кислых оксидов — SO2, CO2, SO3 и т. Д.

Когда триоксид серы реагирует с водой, он образует серную кислоту. Реакция приведена ниже —

SO3 + h3O 🡪 h3SO4

Нейтральный оксид — Нейтральные оксиды — это оксиды, которые не проявляют ни кислотных свойств, ни основных свойств.Они не образуют соли, когда реагируют с кислотой или основанием.

Примеры нейтральных оксидов — N2O, NO, CO и т. Д.

Это все о классификации оксидов, если вы ищете решения проблем NCERT на основе оксидов, войдите на веб-сайт Vedantu или загрузите приложение Vedantu Learning App. Таким образом вы сможете получить доступ к бесплатным PDF-файлам решений NCERT, а также к заметкам о редакции, пробным тестам и многому другому.

Неорганическая химия. Классификация оксидов, переходных элементов

«Оксид металла» не имеет ничего общего с основностью / кислотностью оксида и относится к твердым веществам.

В основном это означает, что твердое тело является электропроводным, как настоящий металл. Это включает в себя наполовину заполненную зону проводимости (которую можно приблизительно представить как ряд наполовину заполненных перекрывающихся орбиталей с одинаковой энергией), поэтому электроны могут свободно перемещаться через кристаллическую решетку.

К сожалению, нет простого правила угадывать металличность многоэлементных соединений; потому что это свойство сильно связано с электронной структурой твердого тела и кристаллической решетки. В качестве примера: из $ \ ce {TiO2} $, $ \ ce {VO2} $, $ \ ce {CrO2} $ и $ \ ce {MnO2} $ только $ \ ce {CrO2} $ действительно металлический, а $ \ ce {VO2} $ теряет металлическую проводимость при более низких температурах (имеет два аллотропа: металлический и изолирующий).0 $ соединение, но для других оксидов металлов неясно, или, по крайней мере, на уровне среднего химика.

=================

Что касается кислотной / основной классификации оксидов, существует несколько твердых правил. Как правило, любой оксид со степенью окисления 5+ является сильным подозреваемым в кислотной природе, при этом 3-4 означает любое значение от кислотного до основного и +1 обычно основное, за исключением галогенов.

Чтобы оксид был основным, соответствующий катион металла должен быть достаточно стабильным. Это подразумевает относительно большой радиус и плотность заряда от умеренной до низкой.Следовательно, +1 оксиды металлов являются практически исключительно основными, +2 оксиды металлов обычно являются основными, за исключением очень маленьких катионов (Be и нескольких поздних d-элементов, таких как медь и цинк), и +3 обычно являются амфотерными, за исключением очень крупных катионов (например, La Все, что имеет более высокую степень окисления, обычно является кислым или, самое большее, афотерным, поскольку соответствующий катион имеет слишком высокую плотность заряда, чтобы быть стабильным в водных растворах. Единственными настоящими солями катиона +4, которые я могу найти, являются $ \ ce {Zr (SO4) 2} $ и $ \ ce {Hf (SO4) 2} $, и даже для них соответствующий гидроксид классифицируется как амфотерный.{2 +}} $ соответственно. Однако это обычно не считается оправданием для классификации этих оксидов как основных / амфотерных.

Некоторые оксиды не являются кислыми / основными / амфотерными, поскольку не существует «простой» соли, соответствующей рассматриваемому оксиду. Это утверждение обычно спорно, так как такая соль обычно может быть найдена (например, NO, обычно классифицируемый как не производящий соль, может быть связан с солями, такими как $ \ ce {Na2N2O3} $, также известная как соль Анджели), но для простоты не считается. Для этого есть причины, так как классификация основных / кислотных оксидов очень приблизительна, и на нее не следует полагаться в крайних, пограничных и просто слишком сложных случаях.

Кислород: классификация оксидов

Оксиды

Обычно все элементы реагируют с кислородом с образованием оксидов. Оксиды
представляют собой бинарные соединения кислорода. Оксиды можно классифицировать в зависимости от их
структура (или) их химические свойства.

i) Кислые оксиды

Оксиды неметаллов обычно ковалентные и кислые.У них низкий
температуры плавления и кипения, хотя некоторые B2O3 и SiO2 образуют бесконечный «гигантский»
молекул »и имеют высокие температуры плавления. Все они кислые. Некоторые оксиды
растворяются в воде, образуя кислоты. Отсюда их называют кислотными
ангидриды

B 2 O 3 + 3H 2 O -> 2H 3 BO 3

N2O5 + h3O -> 2HNO3

P4O10 + 6h3O -> 4h4PO4

SO3 + h3O -> h3SO4

другие
которые не реагируют с водой, такие как SiO2, реагируют с NaOH и имеют кислую
характеристики.

ii) Основные оксиды

Металлик
оксиды обычно являются основными. Большинство оксидов металлов являются ионными и содержат O 2-.
ион. Некоторые оксиды растворяются в воде и образуют щелочной раствор.

Na 2 O + H 2 O —
> 2NaOH

BaO + h3O -> Ba (OH) 2

Многие оксиды металлов с формулой M2O3 и MO2, хотя и являются ионными, не вступают в реакцию
с водой.

Примеры: Tl 2 O 3 , Bi 2 O 3 и
ThO 2 .

Эти оксиды реагируют с водой с образованием солей и, следовательно, являются основаниями.

CaO + 2HCl -> CaCl 2
+ H 2 O

Если металл существует в более чем одной степени окисления, и они образуют более
чем один оксид

например.CrO, Cr2O3, CrO3, PbO, PbO2

iii) Амфотерные оксиды

Оксиды, реагирующие с обеими сильными кислотами
а сильные основания называются амфотерными оксидами.

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + h3O

Цинкат натрия

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + h3O

iv) Пероксиды

Эти оксиды содержат больше кислорода, чем было бы
исключен из степени окисления М.Некоторые из них ионные и содержат
пероксид-ион O 2 2-. Металл, относящийся к группе I и
II (Na 2 O 2 , BaO 2 ) содержат O 2 2-
ион. Другие ковалентно связаны и содержат в своей структуре -O-O-.

Оксиды, такие как PbO 2 реагируют с кислотами с высвобождением Cl 2

PbO 2 + 4HCl -> PbCl 2
+ 2H 2 O + Cl 2

v) Сложные оксиды

Некоторые оксиды ведут себя так, как если бы они были соединениями двух оксидов.

Пр. Закись железа и железа (Fe 3 O 4 ). Это
считается смесью FeO и Fe 2 O 3 .

Они реагируют
с кислотами и образует смесь двухвалентного и трехвалентного солей.

Fe 3 O 4 + 8HCl -> FeCl 2 + 2FeCl 3
+ 4H 2 O

vi) Нейтральные оксиды

Некоторые ковалентные оксиды не содержат кислотных (или) основных
свойства (N 2 O, NO, CO).

vii) Диоксиды

Они также содержат более высокую долю O 2
чем ожидалось. Но они не высвобождают H 2 O 2 с кислотой.

Пр. НЕТ 2 , СО 2

Простые оксиды — Учебный материал для IIT JEE

Оксиды неметаллов имеют тенденцию быть кислотными, оксиды металлов имеют тенденцию быть основными, а оксиды элементов в или рядом с угловой полосой полуметаллов в целом являются амфотерными.

Оксид представляет собой бинарное соединение , получаемое при взаимодействии кислорода с другим элементом. Исходя из содержания в них кислорода, оксиды могут быть широко распределены в смешанные оксиды и простые оксиды.

Простые оксиды

Простые оксиды — это оксиды, содержащие только то количество атомов кислорода, которое допускается нормальной валентностью его металла.

Пример : H 2 O, MgO и Al 2 O 3.

Смешанные оксиды

Два простых оксида объединяются с образованием смешанных оксидов.

Пример : Диоксид свинца (PbO 2 ) и монооксид свинца (PbO) вместе образуют смешанный оксид красного свинца (Pb 3 O 4 ).

Оксид железа (Fe 2 O 3 ) и закись железа (FeO) вместе образуют смешанный оксид Оксид железа и железа (Fe 3 O 4 ).

Классификация простых оксидов

Простые оксиды на основе их химического поведения могут быть далее классифицированы на кислые оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды .

Кислый оксид

Оксид, который реагирует с водой с образованием кислоты, называется Кислый оксид . Пример: оксиды неметаллов, такие как SO 2, CO 2 , SO 3 , Cl 2 O 7, P 2 O 5 , & N 2 O 5 , или оксиды металлов с высокой степенью окисления, такие как CrO 3, Mn 2 O 7 , & V 2 O 5 , имеют кислотную природу.

  • Диоксид серы растворяется и реагирует в воде с образованием серной кислоты.

SO 2 + h3O → H 2 SO 3
Сернистый газ Вода Сернистая кислота

  • Хромовый ангидрид реагирует с водой с образованием хромовой кислоты.

Cr 2 O 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 4
Хромовый ангидрид Вода Хромовая кислота

Основной оксид

Оксид, который реагирует с водой с образованием основания, называется основным оксидом .

Пример : Оксиды большинства металлов, таких как Na 2 O, CaO, BaO, являются основными по природе.

  • Оксид кальция реагирует с водой с образованием гидроксида кальция, основания.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
Оксид кальция Вода Гидроксид кальция

Амфотерные оксиды

Некоторые оксиды металлов проявляют двойное поведение, т. Е. Проявляют свойства как кислоты, так и основания.Эти оксиды металлов известны как амфотерные оксиды . Они могут реагировать как с щелочами, так и с кислотами.

Пример : Оксид цинка при взаимодействии с концентрированным гидроксидом натрия ведет себя как кислый оксид, но при взаимодействии с соляной кислотой действует как основной оксид.

ZnO + 2H 2 O + 2NaOH → Na 3 Zn [OH] 4 + H 2
Оксид цинка Вода NaOH (конц) Натрий Цинкат Водород

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O
Оксид цинка Соляная кислота Хлорид цинка Вода

Оксид алюминия — еще один пример, который реагирует не только с кислотами, но и со щелочами.

Al 2 O 3 (т) + 6NaOH (водн.) + 3H 2 O (л) → 2Na 3 [Al (OH) 6 ] (водн.)

Al 2 O 3 (т.) + 6HCl (водн.) + 9H 2 O (л) → 2 [Al (H 2 O) 6 ] 3+ (водн.) + 6Cl (водн.)

Нейтральные оксиды

Нейтральные оксиды, как следует из названия, не проявляют склонности к образованию солей с кислотами или основаниями.

Пример : Закись азота и окись углерода являются нейтральными оксидами.

Посмотрите это видео, чтобы получить дополнительную информацию

Дополнительная информация

Простые оксиды

Оксиды элементов третьего ряда и их классификация

Наука> Химия> Элементы третьего ряда> Оксиды элементов третьего ряда

Бинарное соединение элемента с кислородом, в котором атом кислорода является электроотрицательным, называется оксидом. е.грамм. MgO, Al 2 O 3, и т. Д. Оксид, в котором кислород имеет нормальную степень окисления -2, называется нормальным оксидом. В этой статье мы изучим оксиды элементов третьего ряда.

Классификация оксидов:

В зависимости от химического поведения оксиды элементов третьего ряда подразделяются на три типа, а именно: i) кислотные оксиды Na 2 O, MgO ii) основные оксиды SiO 2 , SO 3 , Cl 2 O 7, P 2 O 5 и iii) амфотерные оксиды Al 2 O 3 .

Основные оксиды:

Оксиды, которые вступают в реакцию с водой с образованием щелочи и могут нейтрализовать кислоты с образованием соли и воды, называются основными оксидами.

Na 2 O натрия и MgO магния третьего ряда являются основными оксидами. Поскольку оба оксида образуют щелочь при обработке водой и могут нейтрализовать кислоту, выделяющую соль и воду.

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH (сильное основание)

Na 2 O + 2 HCl → 2 NaCl + h3O

MgO + 2 H 2 O → Mg (OH) 2 (основание)

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

Na и Mg имеют больший атомный размер.1 и 2 валентных электрона соответственно и очень низкое значение потенциала ионизации.

Амфотерный оксид:

Оксид, который действует как кислота, а также как основание и нейтрализует кислоту, а также основание с образованием соли и воды, называется амфотерным оксидом.

Al 2 O 3 алюминия представляет собой амфотерный оксид. Он нейтрализует кислоты, такие как HCl, а также основания, такие как NaOH.

Al 2 O 3 имеет кислую природу, поскольку реагирует с основанием с образованием соли и воды.

Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 (алюминат натрия) + H 2 O

Al 2 O 3 имеет кислую природу, поскольку реагирует с основанием с образованием соли и воды.

Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

Алюминий имеет более высокое I.P. чем натрий, и его электроотрицательность больше, чем у металлов Mg и Na. Таким образом, связь Al-O в Al 2 O 3 имеет амфотерную природу.

Кислые оксиды:

Оксиды электроотрицательных элементов, которые при обработке водой дают кислоту и могут нейтрализовать основания с образованием соли и воды, называемых кислотными оксидами.

Оксиды фосфора, серы, хлора кислые.

SiO 2 + 2 NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O

P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

SO 3 + 2 Na OH → Na 2 SO 4 + H 2 O

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2 HClO 4 (хлорная кислота)

Cl 2 O 7 + 2 Na OH → 2 NaClO 4 + H 2 O

Si, P, S и Cl имеют больший потенциал ионизации, электроотрицательность, склонность к притяжению электронов.У них меньше атомный размер и больше валентных электронов.

Тенденция кислотных и основных характеристик:

Тренд:

Обычно оксиды металлов имеют основную природу, а оксиды неметаллов — кислые. По мере продвижения от Na к Cl в третьем периоде кислотный характер элементов постепенно увеличивается, в то время как основной характер продолжает уменьшаться.

Причины:

  • В элементах третьего ряда те элементы, которые имеют низкий потенциал ионизации, больший размер атома, меньшую электроотрицательность, меньшее количество валентных электронов, образуют основные оксиды, поскольку их оксиды при обработке водой дают щелочи.
  • С другой стороны, те элементы, которые имеют больший потенциал ионизации, меньший размер атома, большую электроотрицательность, больше валентных электронов, образуют кислые оксиды. Такие оксиды дают кислоты при обработке водой.
  • Тенденция такова, потому что от Na к Cl во время третьего периода потенциал ионизации постепенно увеличивается, размер атома уменьшается, количество валентных электронов увеличивается.

Примеры:

Na 2 O и MgO Na и Mg, соответственно, имеют высокоосновную природу.При обработке водой они выделяют щелочи. Они нейтрализуют кислоты. Na и Mg имеют очень низкий потенциал ионизации среди элементов третьего ряда.

Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH (сильное основание)

Na 2 O + 2 HCl → 2 NaCl + h3O

MgO + 2 H 2 O → Mg (OH) 2 (основание)

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

Оксиды электроотрицательных элементов, таких как Si, P, S.и Cl имеют кислую природу. Их оксиды дают кислоты, когда их обрабатывают водой, они могут нейтрализовать соль, вырабатывающую основание, и воду. Элементы Si, P, S и Cl имеют больший потенциал ионизации, больше валентных электронов, большую электроотрицательность.

SiO 2 + 2 NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O

P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

SO 3 + 2 Na OH → Na 2 SO 4 + H 2 O

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2 HClO 4 (хлорная кислота)

Cl 2 O 7 + 2 NaOH → 2 NaClO 4 + H 2 O

Al 2 O 2 алюминия является амфотерным, поскольку он нейтрализует кислоту, а также соли, образующие основание, и вода.Из-за двойственности его называют амфотерным.

Al 2 O 3 имеет кислую природу, поскольку реагирует с основанием с образованием соли и воды.

Al 2 O 3 + 2 NaOH → 2 NaAlO 2 (алюминат натрия) + H 2 O

Al 2 O 3 имеет кислую природу, поскольку реагирует с основанием с образованием соли и воды.

Al 2 O 3 + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

Оксиды элементов третьего ряда приведены в следующей таблице.

научное

Причины:

Оксид натрия более щелочной, чем оксид магния.

Бинарное соединение элемента с кислородом, в котором атом кислорода является электроотрицательным, называется оксидом. Оксиды, которые вступают в реакцию с водой с образованием щелочи и могут нейтрализовать кислоты с образованием соли и воды, называются основными оксидами.

Na 2 O, MgO — основные оксиды. Эти оксиды образуют щелочь при обработке водой и могут нейтрализовать кислотообразующие соли и воду. Натрий является более электроположительным элементом, чем магний. Натрий имеет более низкий потенциал ионизации и меньшую электроотрицательность, чем магний.

По вышеуказанным причинам натрий очень легко теряет свои электроны по отношению к кислороду, чем магний, и действует как более основной, чем магний.

Наука> Химия> Элементы третьего ряда> Оксиды элементов третьего ряда

Уровень O — Типы оксидов — Уровень O Химия и химия IP Заметки автора 10-летней серии

Это еще один раздел в O Level Chemistry , где учащимся сложно понять. Давайте раскроем здесь секреты.

Оксид — это соединение кислорода и другого элемента (например, в результате процесса сгорания)

? Металлы образуют Оксиды металлов и Неметаллы образуют Неметаллические оксиды

? Оксиды могут быть классифицированы как Кислые, Основные, Амфотерные или Нейтральные

? Природа оксидов элементов в периодической таблице слева направо изменяется от? Основной -> Амфотерный -> Кислый

КИСЛОТЫ ОКСИДЫ

Примеры:
SO2, SO3, CO2, NO2

Свойства:
1.Не вступайте в реакцию с кислотами.
2. Реагировать с основаниями и щелочами с образованием соли и воды.
3. Растворить в воде с образованием кислых растворов.
4. Обычно газы при комнатной температуре.

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

Примеры:
Na2O, CaO, MgO, FeO, CuO

Свойства:
1. Не вступать в реакцию с основаниями.
2. Реагировать с кислотами с образованием соли и воды.
3. Основные оксиды обычно не растворяются в воде. Те, что растворяются в воде, образуют щелочные растворы.

НЕЙТРАЛЬНЫЕ ОКСИДЫ

Примеры:
CO, NO, h3O

Свойства:
1. Нейтральный pH

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ

Примеры:
Оксиды, образованные с металлами в районе? STEPS ? , например ZnO, Al2O3, PbO,

Свойства:
1. Реагирует с кислотами и основаниями с образованием соли и воды

Для тех, кто изучает программу уровня GCE «O», есть много вопросов, которые появятся в этом разделе, посвященном типам оксидов.
Давайте взглянем на некоторые экзаменационные вопросы.

Быстрая проверка 1:
Что из следующего реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием газа и воды в виде двух продуктов?
A. цинк
B. карбонат цинка
C. гидроксид цинка
D. оксид цинка

Quick Check 2:
Какой элемент образует оксид, который реагирует с водой с образованием кислого раствора?
A. алюминий
B. натрий
C. сера
D.цинк

Quick Check 3:
Какой элемент горит на воздухе с образованием оксида, который при встряхивании с водой дает раствор с pH более 7?
A. углерод
B. водород
C. магний
D. сера

PS: Оставляйте предлагаемые ответы в «Разделе комментариев» непосредственно под этим сообщением.

PPS: Этот пост принадлежит к серии постов, связанных с Секретами «Кислоты, основания, соли и качественный анализ раскрыты»

Статьи по теме:

Многие знают меня как автора книги Десятилетней серии по JC A-Level h3 Chemistry и O-Level Pure Chemistry.Мой более чем 19-летний опыт коучинга (с 1999 г.) с более чем 1500 учениками из 180+ JC и средних школ позволил мне понять истинные причины, по которым ученики не могут хорошо учиться по химии. Самое главное, что моя сила заключается в использовании повседневных аналогий (даже бабушки могут понять!) Для упрощения абстрактных понятий. Кроме того, моя методика преподавания была разработана таким образом, чтобы доставлять моим ученикам удовольствие, доставлять удовольствие и быть эффективной. Если вы хотите весело провести время, изучая химию и иметь мотивацию к преуспеванию в химии, свяжитесь со мной сегодня по телефону 98287357

2.3 минеральные группы — физическая геология

Большинство минералов состоит из катиона (положительно заряженный ион) или нескольких катионов и аниона (отрицательно заряженный ион (например, S 2–)) или анионного комплекса (например, SO 4 2– ) . Например, в минерале гематите (Fe 2 O 3 ) катион — Fe 3 + (железо), а анион — O 2– (кислород). Мы группируем минералы в классы на основе их преобладающей анионной или анионной группы.К ним относятся оксиды, сульфиды, карбонаты, силикаты и другие. Силикаты, безусловно, являются преобладающей группой с точки зрения их содержания в коре и мантии. (Они будут обсуждены в разделе 2.4). Некоторые примеры минералов из различных минеральных групп приведены в таблице 2.3.

Элемент Na Mg Al Si P S Cl
Гидроксисоединение NaOH 71 Mg Si (OH) 3 P (OH) 3 PO (OH) 3 SO (OH) 2 SO2 (OH) 2 ClO 3 (OH ) ClO 2 (OH)
Nature очень сильное основание сильное основание Амфотерное очень слабое Кислотное слабое кислотное сильное кислотное
Таблица 2.3 Минеральные группы и примеры
[Пропустить таблицу]
Группа Примеры
Оксиды Гематит (оксид железа Fe 2 O 3 ), корунд (оксид алюминия Al 2 O 3 ), водяной лед (H 2 O)
Сульфиды Галенит (сульфид свинца PbS), пирит (сульфид железа FeS 2 ), халькопирит (сульфид меди-железа CuFeS 2 )
Сульфаты Гипс (сульфат кальция CaSO 4 · H 2 O), барит (сульфат бария BaSO 4 ) (Обратите внимание, что сульфаты отличаются от сульфидов.Сульфаты содержат ион SO 4 –2 , в то время как сульфиды содержат ион S –2 )
Галогениды Флюорит (фторид кальция CaF 2 ), галит (хлорид натрия NaCl) (Галогенидные минералы имеют в качестве анионов галогеновые элементы — минералы во втором последнем столбце правой части таблицы Менделеева, включая F, Cl, Br и т. д. — см. приложение 1.)
Карбонаты Кальцит (карбонат кальция CaCO 3 ), доломит (карбонат кальция-магния (Ca, Mg) CO 3 )
Фосфаты Апатит (Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH)), бирюзовый (CuAl 6 (PO 4 ) 4 (OH) 8 · 5H 2 O)
Силикаты Кварц (SiO 2 ), полевой шпат (алюмосиликат натрия NaAlSi 3 O 8 ), оливин (силикат железа или магния (Mg, Fe) 2 SiO 4 ) (Обратите внимание, что в кварце анион — это кислород, и хотя можно было бы утверждать, что кварц является оксидом, он всегда относится к силикатам.)
Самородные полезные ископаемые Золото (Au), алмаз (C), графит (C), сера (S), медь (Cu)

Оксид минералы содержат кислород (O 2–) в качестве аниона, но исключают минералы с кислородными комплексами, такими как карбонат (CO 3 2–), сульфат (SO 4 2 — ) и силикатного (SiO 4 4–). Наиболее важными оксидами являются оксиды железа гематит и магнетит (Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 соответственно).Обе эти руды являются важными железными рудами. Корунд (Al 2 O 3 ) является абразивом, но также может быть драгоценным камнем в виде рубина и сапфира. Если кислород также объединяется с водородом с образованием гидроксильного аниона (OH ), минерал известен как гидроксид . Некоторыми важными гидроксидами являются лимонит и боксит, которые представляют собой руды железа и алюминия соответственно. Замороженная вода (H 2 O) — это минерал (оксид), но жидкая вода — не потому, что у нее нет регулярной решетки.

Сульфиды — это минералы с анионом S -2 , и они включают галенит (PbS), сфалерит (ZnS), халькопирит (CuFeS 2 ) и молибденит (MoS 2 ), которые являются наиболее важными. руды свинца, цинка, меди и молибдена соответственно. Некоторые другие сульфидные минералы — это пирит (FeS 2 ), борнит (Cu 5 FeS 4 ), стибнит (Sb 2 S 3 ) и арсенопирит (FeAsS).

Сульфаты — это минералы с анионом SO 4 -2 , в том числе ангидрит (CaSO 4 ) и его родственный гипс (CaSO 4 .2H 2 O) и сульфаты бария и стронция: барит (BaSO 4 ) и целестит (SrSO 4 ). Во всех этих минералах катион имеет заряд +2, который уравновешивает заряд –2 на ионе сульфата.

Галогениды названы так, потому что анионы включают галоген , элементы, хлор, фтор, бром и т. Д. Примерами являются галит (NaCl), криолит (Na 3 AlF 6 ) и флюорит (CaF 2 ).

Карбонаты включают минералы, в которых анион представляет собой комплекс CO 3 –2 .Карбонат соединяется с +2 катионами с образованием минералов, таких как кальцит (CaCO 3 ), магнезит (MgCO 3 ), доломит ((Ca, Mg) CO 3 ) и сидерит (FeCO 3 ). Минералы меди малахит и азурит также являются карбонатами.

В фосфатных минералах анион представляет собой комплекс PO 4 –3 . Важным фосфатным минералом является апатит (Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH)), из которого состоят ваши зубы.

Силикат Минералы включают элементы кремний и кислород в различных пропорциях от Si: O 2 до Si: O 4 . Они подробно обсуждаются в разделе 2.4.

Самородные минералы представляют собой одноэлементные минералы, такие как золото, медь, сера и графит.

Упражнение 2.2 Минеральные группы

Мы классифицируем минералы в соответствии с анионной частью формулы минерала, и формулы минералов всегда пишутся с анионной частью справа.Например, для пирита (FeS 2 ) Fe 2 + — это катион, а S — анион. Это помогает нам узнать, что это сульфид, но это не всегда так очевидно. Гематит (Fe 2 O 3 ) представляет собой оксид; это легко, но ангидрит (CaSO 4 ) является сульфатом, потому что SO 4 2– является анионом, а не О. В тех же случаях кальцит (CaCO 3 ) является карбонатом, а оливин (Mg 2 SiO 4 ) — силикат.Минералы, содержащие только один элемент (например, S), являются самородными минералами, в то время как минералы с анионом из галогеновой колонки периодической таблицы (Cl, F, Br и т. Д.) Являются галогенидами. Укажите групповые названия для следующих минералов:

Имя Формула Группа
сфалерит ЦНС
магнетит Fe 3 O 4
пироксен MgSiO 3
англезит ПбСО 4
сильвит KCl
серебро Ag
флюорит CaF 2
ильменит FeTiO 3
сидерит FeCO 3
полевой шпат КАЛСИ 3 О 8
сера S
xenotime УПО 4

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.