Химия простые вещества: Урок№9. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы

Содержание

5. Простые и сложные вещества.

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.

Дополнительные видеоуроки, рекомендуемые к изучению

     Простые вещества — молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

     Пример: H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.

     Сложные вещества (или химические соединения) — молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

     Пример: H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4.

     Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

     Пример:

     С — алмаз, графит, карбин, фуллерен.

     O — кислород, озон.

     S — ромбическая, моноклинная, пластическая.

     P — белый, красный, чёрный.

     Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

     1. Различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3.

     2. Образованием различных кристаллических форм, например алмаз, графит, карбин и фуллерен (смотри рисунок выше).

Основные классы неорганических веществ

    

Бинарные соединения

     Вещества, состоящие из двух химических элементов называются бинарными (от лат. би – два) или двухэлементными.

    

     Названия бинарных соединений образуют из двух слов – названий входящих в их состав химических элементов.                  

     Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид стоит всегда в именительном падеже. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название стоит в родительном падеже, затем указывается степень окисления (только в том случае, если она переменная):

Запомни!

BH3 — боран

B2H6 — диборан

CH4 — метан

SiH4 — силан

NH3 — аммиак

PH3 — фосфин

AsH3 — арсин

Оксиды

     Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

     Общая формула оксидов: ЭхОу

    

     Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания. 

Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.

     Пример:

     Na2+1O-2, Mg+2O-2, Fe+2O-2, Mn+2O-2.

     Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства. 

     Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.

     Пример:

     Al2+3O3-2, Fe2+3O3-2, Mn+4O2-2, Zn+2O-2, Be+2O-2.

     Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.

Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.

     Пример:

S+6O3-2, N2+5O5-2, Cr+6O3-2, Mn2+7O7-2

Гидроксиды

     Гидроксиды — сложные вещества, состоящие из трех элементов, два из которых водород со степенью окисления +1 и кислород со степенью окисления -2.

     Общая формула гидроксидов: ЭхОуНz

     Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксо-групп (ОН). 

В основаниях металл имеет степень окисления +1, +2 или вместо металла стоит ион аммония NH4+

Простые вещества — это… Что такое Простые вещества?

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ. Являются формой существования химических элементов в свободном виде[1][3]; или, иначе говоря, элементы, не связанные химически ни с каким другим элементом, образуют простые вещества[3]. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ[2].

В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (Na, Mg, Al, Bi и др.) и неметаллами (H2, N2, Br2, Si и др.)[2].

Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод (I2), металлы (не в виде сплавов).

Аллотропные модификации

Схемы строения различных модификаций углерода
a: алмаз, b: графит, c: лонсдейлит
d: фуллерен — букибол C60, e: фуллерен C540, f: фуллерен C70
g: аморфный углерод, h: углеродная нанотрубка

Один и тот же химический элемент зачастую может образовывать несколько типов простых веществ (аллотропия), называемых аллотропными модификациями. Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул данного элемента (аллотропия состава), либо различным строением молекул и способом размещения молекул (атомов) в кристаллах (аллотропия формы). Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов[2].

Различные аллотропные модификации могут переходить друг в друга. Для данного химического элемента его аллотропные модификации всегда различаются по физическим свойствам и химической активности (например, озон активнее кислорода, температура плавления алмаза больше, чем фуллерена)[4].

При нормальных условиях соответствующие простые вещества для 11 элементов являются газами (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), для 2 — жидкостями (Br, Hg), для остальных элементов — твёрдыми телами.

При комнатной температуре (либо близкой к ней) 5 металлов находятся в жидком либо полужидком состоянии, так как их температура плавления близка к комнатной:

Отношение понятий

Понятия «атом», «химический элемент» и «простое вещество» не следует смешивать. «Атом» — конкретное понятие, так как атомы существуют реально. «Химический элемент» — это собирательное, абстрактное понятие; в природе химический элемент существует в виде свободных или химически связанных атомов, то есть простых и сложных веществ.

Также нужно различать свойства (характеристики) простого вещества (совокупности частиц) и свойства (характеристики) химического элемента (изолированного атома определенного вида), см. таблицу ниже[4]:

Названия химических элементов и соответствующих простых веществ совпадают в большинстве случаев. Однако существуют и исключения. Например, названия аллотропных модификаций кислорода — кислород (дикислород O2) и озон; углерода — алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Каждый химический элемент имеет свое условное обозначение — химический знак (символ). В ряде случаев химический знак может также выражать состав простого вещества (Zn, B, C, Ar). Однако, например, символ O обозначает только химический элемент, простое вещество «кислород» имеет формулу O2.

См. также

Примечания

  1. 1 2 Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.) Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 361. — 623 с. — 100 000 экз.
  2. 1 2 3 4 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — 4 изд., испр. — Москва: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — С. 253-269. — 743 с. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5, 5-7695-0704-7
  3. 1 2 Глинка Н.Л. Общая химия. — 24 изд., испр. — Ленинград: Химия, 1985. — С. 18-19. — 702 с.
  4. 1 2 Врублевский А.И. Химия: базовый школьный курс. — Минск: Юнипресс, 2009. — С. 11-12. — 576 с. — 3 100 экз. — ISBN 978-985-507-813-6

Литература

  • Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. — 4 изд., испр. — Москва: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — 743 с. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5, 5-7695-0704-7.
  • Врублевский А.И. Химия: базовый школьный курс. — Минск: Юнипресс, 2009. — 576 с. — 3 100 экз. — ISBN 978-985-507-813-6.

Ссылки

Формы химических элементов в свободном виде, аналитическая химия

Купить неорганические реактивы, inorganic chemicals в Санкт-Петербурге


В каталоге товаров/продукции представлены неорганические реактивы —
категории: ;

Купить органические соединения, реактивы, organic chemicals в Санкт-Петербурге

В каталоге товаров/продукции представлены органические соединения, реактивы —
реактивы Карла Фишера для волюметрии, реактивы HYDRANAL, органические растворители, органические кислоты, органические соли и соединения, категории: reagents for Karl Fischer volumetry, other reagents HYDRANAL, organic solvents, organic acids, organic salts and compounds, ; , , , , органические соединения, органические соли,

реактивы Карла Фишера для волюметрии


Подробнее…


Купить реактивы карла фишера для волюметрии — reagents for Karl Fischer volumetry в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Использование реактивов Гидранал позволяет определить воду в составе химических реактивов, пищевых продуктов, фармацевтическихпрепаратов. Содержание воды влияет на множество химических и физических параметров выпускаемой продукции. Реактивы Карла Фишера произв…

органические растворители


Подробнее…


Купить органические растворители (organic solvents) в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Купить органический растворитель в Санкт-Петербурге по выгодной цене. Компания ХИМСНАБ-СПБ предлагает следующую фасовку растворителей: п/э или стеклянная бутылка 1 литр; п/э канистра 10 литров; п/э канистра 5 литров; стеклянный флакон 1 литр, бочка, и бочка, 250 кг. Реактивы и растворители…

органические кислоты


Подробнее…


Купить органические кислоты — organic acids в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Органические вещества, проявляющие кислотные свойства (кислоты их кислые соли и средние соли содержатся во многих товарах. Благодаря наличию свободных кислот и кислых солей многие продукты и их водные вытяжки обладают кислой реакцией.

 

К ним относятся карбоновые кислоты, содержа…

Купить химические реактивы, chemicals в Санкт-Петербурге

В каталоге товаров/продукции представлены химические реактивы —
вода, неорганические реактивы, органические соединения, реактивы, растворы, особо чистые вещества, категории: water, inorganic chemicals, organic chemicals, solutions, highly purified substances, ; дистиллированная вода, вода (УФ-ВЭЖХ) для аналитики, бидистиллированная вода, вода для молекулярной биологии, , , , ,

неорганические реактивы


Подробнее…


Купить неорганические реактивы — inorganic chemicals в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93.

Неорганическое соединение, как правило, представляет собой химическое соединение, которое не имеет связей СН , то есть соединение, которое не является органическим соединением

Химические соединения, реагенты и реактивы находят свое применение в различных областях: научные-исследов…

органические соединения, реактивы


Подробнее…


Купить органические реактивы — organic chemicals в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Купить органический реактив в Санкт-Петербурге по выгодной цене. химические реактивы химические реактивы химические реактивы хим. реактивы продукцию chemicals химические реактивы, chemicals вода, неорганические реактивы, органические реактивы, растворы, особо чистые вещества особо чистые веще…

растворы


Подробнее…


Купить растворы — solutions в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. В каталоге ХИМСНАБ-СПБ представлен большой выбор готовых специальных растворов различного назначения: буферные растворы, растворы для заполнения, очистки и хранения электродов, стандартные растворы для кондуктометров, реактивы карла фишера для кулонометрии.

Купить раствор в Санкт-Петербурге по выгодной цене: …

особо чистые вещества


Подробнее…


Купить особо чистые вещества (ультрачистые вещества) в Санкт-Петербурге, в компании Химснаб-СПБ, телефон +7-812-337-18-93. В высокочистых веществах содержатся примесей в незначительном количестве, что они не влияют на основные специфические свойства веществ. Свойства особо чистых веществ используют для создания новых приборов, устройств и технологических процессов. Они находят применени…

Оставьте заявку ON-LINE или позвоните. Менеджер компании ответит на ваши вопросы.


Широкий ассортимент

В каталоге компании более 4000 наименований продукции в 200 товарных категориях: химические реактивы, лаб. оборудование и посуда, аксессуары и принадлежности для лабораторий, различные виды удобрений, химическое сырьеи многе другое. Можно подобрать продукцию воспользовавшись фильтром характеристик.


Проверенные поставщики

Компания реализует товары и продукцию только от проверенных поставщиков гарантирующих качестно продукции.


Консультация по продукции

Менеджеры компании проконсультируют вас по ассортименту реализуемой продукции, звоните в рабочее время


Доставка

География потребителей выходит за пределы России, компания «Химснаб-СПБ» осуществляет доставку приобретаемых товаров и продукции по Санкт-Петербургу, Ленинрадской обл, России и странам СНГ.


Индивидуальный подход

Строим свое сотрудничество с клиентом с учетом всех пожеланий клиента.
Гибкий и индивидуальный подход к каждому клиенту, ориентированность на долгосрочные партнерские отношения, строгое соблюдение оговоренных сроков и предоставления документов заказчику являются неоспоримыми преимуществами компании «Химснаб-СПБ». Мы заботимся о том, чтобы каждый наш клиент остался доволен приобретаемой продукцией и полученным результатом, который является нашим общим успехом!


Малотоннажная химия

Реализация продукции малотоннажной химии: продукция химической и нефтехимической промышленности. Малотоннажная химия дает возможность на скромном оборудовании и в небольших объемах производить дорогостоящие модификаторы, пластификаторы, ингибиторы и другие микродобавки, способные наделять конечный продукт новыми свойствами


Комплексное снабжение, оснащение

Компания Химснаб-СПБ имеет многолетний опыт работы на рынке химической продукции и лабораторного оборудования. Компания тесно сотрудничает со многими промышленными и производственными организациями и имеет возможность осуществлять комплексное снабжение и оснащение предприятии различных отраслений промышленности необходимым оборудованием и расходными материалами.

Предствленная информация на страницах данного интернет-сайта и в каталоге продукции носит исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, определяемой положениями Статьи 437 (2) Гражданского кодекса РФ. Для получения подробной информации о наличии и стоимости указанных товаров и (или) услуг,обращайтесь к менеджерам отдела продаж: форма обратной связи, e-mail, телефон.

Реализация продукции для сельского хозяйства, химической, строительной, нефтегазовой, металлургической, текстильной, кожевенной, и других отраслей промышленности.

Урок 3. Молекулы и простые вещества – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 3 «Молекулы и простые вещества» из курса «Химия для чайников» рассмотрим, что такое молекулы, простые вещества, а также металлы и неметаллы. Напоминаю, что в прошлом уроке «Относительная атомная масса химических элементов» мы рассмотрели разные способы выражения массы химических элементов.

Атомы химических элементов существуют в природе как в свободном, так и в связанном состоянии. Например, благородные газы — гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe — находятся в воздухе в виде одиночных атомов. Атомы всех остальных элементов в природе не существуют изолированно друг от друга. Они всегда стремятся соединиться, связаться с другими атомами за счет особых сил. Почему? Так они достигают более устойчивого состояния. Это одна из иллюстраций всеобщего принципа природы — стремления к максимально устойчивому состоянию.

Что такое молекула?

Из курса физики вы уже немного знаете о молекулах — частицах вещества, состоящих обычно из двух и более атомов. Что же такое молекула?

Молекула — наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства.

Молекулы благородных газов одноатомны, а молекулы таких веществ, как кислород, водород, азот, хлор, бром, состоят из двух атомов (рис. 34). Молекула фосфора содержит четыре атома, а серы — восемь (рис. 35).

Простые вещества

Если вещества состоят из атомов одного вида, то они относятся к простым веществам.

Простыми называются вещества, которые образованы атомами одного химического элемента.

Простые вещества — одна из форм существования химических элементов в природе. Простые вещества, состоящие из молекул, относятся к веществам молекулярного строения. При обычных условиях среди них есть газы (водород, кислород, азот, фтор, хлор, благородные газы), жидкости (бром) и твердые вещества (сера, иод, фосфор).

Элемент кислород существует в виде двух простых веществ молекулярного строения: одно из них (просто кислород) состоит из двухатомных молекул, а второе (озон) — из трехатомных.

Связываясь друг с другом, атомы образуют не только молекулы. Гораздо больше простых веществ, которые имеют немолекулярное строение. Они обычно представляют собой твердые кристаллические вещества, построенные из атомов, например кристаллы алмаза, графита, меди, железа (рис. 36).

Металлы и неметаллы

Простые вещества по их свойствам делят на металлы и неметаллы.

Все металлы при комнатной температуре являются твердыми веществами (за исключением ртути), которые проводят электрический ток и теплоту, имеют характерный металлический блеск. Многие из металлов пластичны, т. е. меняют свою форму при механическом воздействии. Благодаря этому свойству металлы можно ковать, расплющивать, вытягивать в проволоку.

Большинство простых веществ — металлы, и все они имеют немолекулярное строение.

Хотя простых веществ неметаллов гораздо меньше, по своим свойствам они различаются между собой значительно сильнее, чем металлы. Почти все они плохо проводят электрический ток и теплоту. Многие из неметаллов при обычных условиях являются хрупкими твердыми веществами (рис. 37), другие — газами (рис. 38), а бром — жидкостью (рис. 39). Большинство неметаллов существует в виде молекул, но некоторые имеют немолекулярное строение, например бор, углерод, кремний.

Алмаз и графит — это простые вещества, состоящие из атомов одного и того же химического элемента — углерода. Хотя они оба имеют немолекулярное строение, свойства этих веществ сильно отличаются: алмаз — прозрачное, самое твердое в природе вещество, а графит — темно-серое, непрозрачное, мягкое вещество (рис. 40). Их свойства различны потому, что различно строение их кристаллов, хотя состоят эти кристаллы из одних и тех же атомов — атомов углерода.

Названия простых веществ

В настоящее время известно более 400 простых веществ, хотя элементов пока открыто только 118. Названия большинства простых веществ такие же, как и названия соответствующих химических элементов. Только у элемента углерода простые вещества (как вы уже знаете) имеют собственные названия, да еще у элемента кислорода есть простое вещество озон.

Необходимо различать понятия простое вещество и химический элемент, поскольку в большинстве случаев их названия совпадают.

Химический элемент — это определенный вид атомов. Поэтому название химического элемента — это то, что объединяет атомы данного вида. У всех таких атомов есть общие черты. Каждый химический элемент обозначается с помощью соответствующего химического знака.

В то же время понятие простое вещество обозначает конкретное химическое вещество, образованное атомами одного вида. Оно характеризуется определенными составом, строением, физическими и химическими свойствами.

Например, если говорят о том, что в состав какого-то вещества входит азот, то имеют в виду атомы этого химического элемента, а когда говорят об азоте, который входит в состав воздуха, то, конечно, речь идет о простом веществе.

Более подробно о различии понятий «простое вещество» и «химический элемент» вы узнаете в главах 2, 3.

Краткие выводы урока:

  1. Молекула — наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства.
  2. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.
  3. Простые вещества имеют молекулярное или немолекулярное строение.
  4. Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

Надеюсь урок 3 «Молекулы и простые вещества» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

§ 1.5. Простые и сложные вещества. Аллотропы. Вещества и смеси.

В предыдущей главе было сказано, что образовывать связи друг с другом могут не только атомы одного химического элемента, но также атомы разных элементов. Вещества, образованные атомами одного химического элемента, называют простыми веществами, а вещества, образованные атомами разных химических элементов, — сложными. Некоторые простые вещества имеют молекулярное строение, т.е. состоят из молекул. Например, молекулярное строение имеют такие вещества, как кислород, азот, водород, фтор, хлор, бром, йод. Каждое из этих веществ образовано двухатомными молекулами, поэтому их формулы можно записать как O2, N2, H2, F2, Cl2, Br2 и I2 соответственно. Как можно заметить, простые вещества могут иметь одинаковое название с элементами, их образующими. Поэтому следует четко различать ситуации, когда речь идет о химическом элементе, а когда о простом веществе.

Нередко простые вещества имеют не молекулярное, а атомное строение. В таких веществах атомы могут образовывать друг с другом связи различных типов, которые подробно будут рассмотрены чуть позже. Веществами подобного строения являются все металлы, например, железо, медь, никель, а также некоторые неметаллы — алмаз, кремний, графит и т.д. Для данных веществ обычно характерно не только совпадение названия химического элемента с названием им образованного вещества, но также идентичны запись формулы вещества и обозначения химического элемента. Например, химические элементы железо, медь и кремний, имеющие обозначения Fe, Cu и Si, образуют простые вещества, формулы которых Fe, Cu и Si соответственно. Существует также небольшая группа простых веществ, состоящих из разрозненных атомов, никак не связанных между собой. Такие вещества являются газами, которые называют, ввиду их крайне низкой химической активности, благородными. К ним относятся гелий (Не), неон (Ne), аргон (Аr), криптон (Кr), ксенон (Хе), радон (Rn).

Поскольку только известных простых веществ насчитывается около 500, то логично вытекает вывод о том, что для многих химических элементов характерно явление, называемое аллотропией.

Аллотропия – явление, когда один химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Разные химические вещества, образованные одним химическим элементом, называют аллотропными модификациями или аллотропами.

Так, например, химический элемент кислород может образовывать два простых вещества, одно и которых имеет название химического элемента – кислород. Кислород как вещество состоит из двухатомных молекул, т.е. формула его O2. Именно данное соединение входит в состав жизненно необходимого нам воздуха. Другой аллотропной модификацией кислорода является трехатомный газ озон, формула которого O3. Несмотря на то что и озон, и кислород образованы одним химическим элементом, их химическое поведение весьма различно: озон отличается намного большей активностью по сравнению с кислородом в реакциях с теми же веществами. Кроме того, данные вещества отличаются друг от друга по физическим свойствам уже как минимум из-за того, что молекулярная масса озона больше, чем у кислорода в 1,5 раза. Это приводит к тому, что его плотность в газообразном состоянии также больше в 1,5 раза.

Многие химические элементы склонны образовывать аллотропные модификации, отличающиеся друг от друга особенностями строения кристаллической решетки. Так, например, на рисунке 5, вы можете видеть схематичные изображения фрагментов кристаллических решеток алмаза и графита, которые являются аллотропными модификациями углерода.

Рисунок 5. Фрагменты кристаллических решеток алмаза (а) и графита (б)

Кроме того, углерод может иметь и молекулярное строение: такая структура наблюдается у такого типа веществ, как фуллерены. Вещества данного типа образованы молекулами углерода сферической формы. На рисунке 6 представлены 3D модели молекулы фуллерена с60 и футбольного мяча для сравнения. Обратите внимание на их интересное сходство.

Рисунок 6. Молекула фуллерена С60 (а) и футбольный мяч (б)

Сложные вещества — это вещества, которые состоят из атомов разных элементов. Они так же, как и простые вещества, могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Немолекулярный тип строения сложных веществ может быть более разнообразен, нежели у простых. Любые сложные химические вещества могут быть получены либо прямым взаимодействием простых веществ, либо последовательностью их взаимодействий друг с другом. Важно осознавать один факт, который заключается в том, что свойства сложных вещества как физические, так и химические сильно отличаются от свойств простых веществ, из которых они получены. Например, поваренная соль, имеющая форуму NaCl и представляющая собой бесцветные прозрачные кристаллы, может быть получена взаимодействием натрия, являющегося металлом с характерными для металлов свойствами (блеск и электропроводность), с хлором Cl2 — газом желто-зеленого цвета.

Серная кислота H2SO4 может быть образована серией последовательных превращений из простых веществ — водорода H2, серы S и кислорода O2. Водород — газ легче воздуха, образующий с воздухом взрывчатые смеси, сера — твердое вещество желтого цвета, способное гореть, и кислород — газ чуть тяжелее воздуха, в котором могут гореть многие вещества. Серная кислота, которая может быть получена из данных простых веществ, представляет собой тяжелую маслянистую жидкость, обладающая сильными водоотнимающими свойствами, из-за которых обугливает многие вещества органического происхождения.

Очевидно, что помимо индивидуальных химических веществ, бывают также и их смеси. Преимущественно именно смесями различных веществ образован мир вокруг нас: сплавы металлов, продукты питания, напитки, различные материалы, из которых состоят окружающие нас предметы.

Например, воздух, которым мы дышим, состоит в основном из азота N2 (78%), жизненно необходимого нам кислорода (21%), оставшийся же 1% приходится на примеси других газов (углекислый газ, благородные газы и др.).

Смеси веществ разделяют на гомогенные и гетерогенные. Гомогенными смесями называют такие смеси, у которых нет границ раздела фаз. Гомогенными смесями являются смесь спирта и воды, сплавы металлов, раствор соли и сахара в воде, смеси газов и т.д. Гетерогенными смесями называют такие смеси, у которых имеется граница раздела фаз. К смесям такого типа можно отнести смесь песка и воды, сахара и соли, смесь масла и воды и др.

Вещества, из которых состоят смеси, называют компонентами.

Смеси простых веществ в отличие от химических соединений, которые могут быть получены из этих простых веществ, сохраняют свойства каждого компонента.

Простые и сложные вещества — получение и свойства

Все вещества, о которых мы говорим в
школьном курсе химии, принято делить
на простые и сложные. Простые
вещества — это такие вещества, в
состав молекул которых входят атомы
одного и того же элемента.
Атомарный
кислород (O), молекулярный кислород
(O2)  или просто кислород, озон (O3),
графит, алмаз — это примеры простых
веществ, которые образуют
химические элементы кислород и
углерод. Сложные вещества делятся на
органические и неорганические. Среди
неорганических веществ, прежде всего
выделяют следующие четыре класса:
окислы (или оксиды), кислоты
(кислродные и безкислородные),
основания (растворимые в воде
основания называются щелочами) и
соли. Соединения неметаллов
(исключая кислород и водород) не
входят в эти четыре класса, мы будем
их называть условно «и другие сложные
вещества».

Простые вещества принято делить на
металлы, неметаллы и инертные газы. К
металлам относятся все химические
элементы, у которых идет заполнение
d- и f-подуровней, это в 4-ом периоде
элементы: Sc — Zn, в 5-ом периоде: Y —
Cd, в 6-ом периоде: La — Hg, Ce — Lu, в 7
периоде Ac — Th — Lr. Если теперь среди
оставшихся элементов провести линию
от Be к At, то слева и внизу от нее
будут расположены металлы, а справа
и вверху — неметаллы. В 8 группе
Периодической системы расположены
инертные газы. Элементы,
расположенные на диагонали: Al, Ge,
Sb, Po (и некоторые другие. Например,
Zn) в свободном состоянии обладают
свойствами металлов, а гидроксиды
обладают свойствами и оснований, и
кислот, т.е. являются амфотерными
гидроксидами. Поэтому эти элементы
можно считать металло-неметаллами,
занимающими промежуточное
положение между металлами и
неметаллами. Таким образом,
классификация химических элементов
зависит от того, какими свойствами
будут обладать их гидроксиды:
основными — значит это металл,
кислотными — неметалл, и теми и
другими (в зависимости от условий) —
металло-неметалл. Один и тот же
химический элемент в соединениях с
низшей положительной степенью
окисления (Mn+2, Cr+2) проявляет ярко
выраженные «металлические» свойства,
а в соединениях с максимальной
положительной степенью окисления
(Mn+7, Cr+6) проявляет свойства
типичного неметалла. Чтобы увидеть
взаимосвязь простых веществ, оксидов,
гидроксидов и солей приведем сводную
таблицу.

Занимательная химия, выращивание кристаллов, химические реакции, простые вещества, сложные вещества


Занимательная химия — естественная наука, которая на описательных примерах, не углубляясь в
«дебри» формул и теории, показывает и рассказывает о строении и превращении простых и сложных веществ.


Занимательная химия повествует о наиболее интересных и полезных свойствах, используемых
веществ. Иллюстрации и фотографии, представленные на сайте, позволяют увидеть и ознакомиться с некоторыми
часто употребляемыми химическими соединениями (например, веществами, содержащими кальций и натрий).


Занимательная химия в доступной форме даст представление о чистых металлах, их сплавах,
сложных и простых химических веществах, высокомолекулярных соединениях, с которыми Вы часто имеете дело,
например, у себя в квартире.


Всем знакомая марганцовка (некоторые называют её «марганцем») — тоже сложное
вещество и имеет свои выраженные свойства. К этому же классу веществ относится используемая нами на куне
пищевая сода, в ванной — стиральная сода.

В природе большинство веществ является сложными, то есть, образованными в процессе химических реакций
соединения из простых веществ. Именно сложными веществами, в основном, представлено
разнообразие используемых веществ на нашей платнете!


Простые вещества или сложные вещества имеют индивидуально выраженные свойства, которые в свою очередь
разделяются на химические и физические. Мы пользуемся ими, особо не задумываясь об этом, используя свойства
выбранной нами системы в корыстных целях. Например, питаемся именно той пищей, которая нам нравится, т.к. она
имеет определённый, приемлемый для нас вкус, сладкий — выраженный наличием сахарозы и глюкозы, кислый -
выраженный различными органическими кислотами, солёный – наличием соли, горький – также наличием соли или
химическим соединением другого класса. Химические свойства проявляются в химических реакциях. Питаясь, мы
подвергаем пищу химическим реакциям, благодаря которым и чувствуем её вкус. Реакции, происходящие у нас на
языке, также относятся к химическим. Кроме того, отдельные области языка воспринимают определённый вкус:
кончик – сладкий, боковые части – солёный и кислый, ближе к основанию – горький. Слюна содержит 90% воды, остальные – минеральные соли, имеющие слабощелочную реакцию.

Вся химия базируется на 2-х «китах»: органическая химия и неорганическая
химия
. У них много общего, но и много различий. Общее заключено в единых законах превращений и
взаимодействий между веществами (например, такая органическая кислота, как уксусная и такая неорганическая
кислота, как соляная, будут иметь сходные химические свойства, — растворять некоторые металлы, реагировать с
солями, основными оксидами, щелочами и основаниями). Различия конечно же есть и заключены в химическом
строении каждой из них.


База знаний по неорганической химии заключена в следующих классах: кислоты, щелочи и основания, оксиды,
металлы и неметаллы.

Знание основных свойств главных предствителей каждого класса позволит легко ориентироваться в химии! На данном
сайте Занимательная химия вы найдёте все основные свойства классов химических веществ,
представленные в описательной форме. Свойства иллюстрированы рисунками и пояснениями, занимательными фактами и
описаниями.

Химия Земли. Из каких элементов состоит наша Планета

Можно с уверенностью сказать, что Земля состоит из всех элементов, которые имеет таблица Менделеева, но
каждый элемент составляет свою массовую долю нашей планеты.
Кислород O2 — основной и, можно сказать, один из основных элементов Земли. Его процентное
содержание по массе Земли составляет около 49,5%.

Следующим элементом по массе является кремний — Si. Его массовая доля составляет 25,3%. На третем месте -
алюминий — Al. Он составляет 7,5% от массы Земли. Далее идёт железо — 5,1%, кальций — Са -3,4%, натрий — 2,6%
калий — 2,4%, магний -1,9, водород — 1,0%, титан — 0,6%, углерод — 0,1%. Остальные металлы и неметаллы
составляют менее 0,1% от массы Земли.

Химия атмосферы. Из каких газов состоит атмосфера

Наша атмосфера — оболочка, состоящая из нескольких основных слоёв, общая толщина которых превыщает 1000 км.
Между слоями не существут чётких границ. В порядке удаления от поверхности Земли в состав атмосферы входят:
тропосфера (около 11…12 км), стратосфера (до 45…50 км), мезосфера (до 85…95 км), термосфера (до
600…700 км), экзосфера (выше 800 км). С увеличением высоты падает давление находящихся в атмосфере газов
(увеличивается разряжение). Основная часть воздуха, конечно же, сосредоточена в ближних слоях атмосферы. Сухой
воздух является смесью газов и имеет ледующую пропорцию по объёму: азот (78,095%), кислород (20,939%),
углекислый газ (0,031%), инертные газы (гелий, неон, криптон, ксенон, аргон — 0,935%), из которых аргон
составляет 0,933%.

Химия человека. Из каких элементов состоит наше тело

Как вы думаете, насколько богат человеческий организм различными химическими элементами?!
Оказывается 4 % от веса человека – это минеральные вещества и микроэлементы,
что составляет 81 химический элемент таблицы Менделеева. Эти микроэлементы попадают в наш
организм с пищей и разносятся транспортными белками в зоны активного обмена веществ или накапливаются в нашем
организме. Человек нуждается в микроэлементах, они используются в синтезе полезных органических
веществ
и их взаимном обмене. Отсутствие любого из 81 микроэлемента может вызвать серьёзные
проблемы со здоровьем. Но, конечно, и избыток их не менее вреден!

Рассмотрим на примере действие такого химического элемента, как бром. Бром – известный всем галоген
(подробнее о нём можно прочитать на страничке неметаллы). Так вот, в малых
количествах этот элемент полезен для организма. Он отвечает за процессы в коре головного мозга: возбуждение и
торможение, используется в качестве успокоительного средства в аптечных препаратах, предотвращает появление
плесневых грибков в продуктах питания (например, в хлебе). Человек получает его в основном из морских
продуктов. С другой стороны, бром очень плохо выводится и накапливается в организме человека. Вот тогда-то и
проявляются все его самые негативные свойства на организм: сыпь, ухудшение сна, потеря координации движения,
нервные расстройства. Про переизбыток брома, можно особо не переживать, так как, в
основном это случается с людьми, которые принимают лекарственные препарату, содержащие бром (особенно, если не
по назначению!).

Воздух – это среда, через которую в наш организм попадают тяжёлые металлы. К ним
относятся кадмий, свинец и др. Все, наверное, замечали, разницу в воздухе возле городских автодорог и
где-нибудь в парках. Растения, фрукты, растущие возле автодорог, железнодорожных вокзалов, впитывают в себя с
воздухом эти металлы и могут принести вред для человека при их употреблении. Вот, например, свинец блокирует полезное влияние цинка на организм,
нарушая иммунитет, здоровье кожи, работу пищеварительных органов.

С воздухом также в наш организм попадают и микроэлементы, содержащиеся в аэрозолях, например, алюминий: его
избыто блокирует положительный эффект от микроэлемента магния, отвечающего за здоровье и работу сердца и
сосудов! Поэтому, принимая препараты микроэлементы, нужно сохранять их баланс в организме. Тогда они будут
приносить положительный эффект!

Ну и конечно же, вода! Она составляет более 80% веса организма человека. Потребность человека в воде -
постоянна! Существует норма приема воды для нормального функционирования всех органов и поддержания здоровья
человека. Нормы приёма воды

Элементы, соединения и смеси

Элементы,
Соединения и смеси


Элементы

Известно любое вещество, содержащее только один вид атома.
как элемент . Потому что атомы не могут быть созданы или
разрушаются в химической реакции, такие элементы, как фосфор (P 4 )
или сера (S 8 ) не может быть разбита на более простые
веществами этими реакциями.

Пример: вода разлагается на смесь водорода и
кислород, когда через жидкость пропускают электрический ток.С другой стороны, водород и кислород не могут быть разложены на
более простые вещества. Следовательно, они являются элементарными, или
простейшие, химические вещества — элементы.

Каждый элемент представлен уникальным символом. Обозначение
для каждого элемента можно найти в периодической таблице элементов.

Элементы можно разделить на три категории, которые имеют
характерные свойства: металлы, неметаллы и полуметаллы.
Большинство элементов — это металлы, которые находятся слева и ближе к
нижняя часть таблицы Менделеева.Горстка неметаллов
сгруппированы в верхнем правом углу периодической таблицы. В
полуметаллы можно найти по разделительной линии между
металлы и неметаллы.


Атомов

Элементы состоят из атомов, мельчайших
частица, обладающая любым из свойств элемента. Джон
Дальтон в 1803 г. предложил современную теорию атома, основанную на
следующие предположения.

1. Дело составлено
атомов, которые неделимы и неразрушимы.

2. Все атомы элемента являются
идентичный.

3. Атомы различных элементов имеют
разный вес и разные химические свойства.

4. Атомы различных элементов.
объединяйте в простые целые числа, чтобы образовать соединения.

5. Атомы не могут быть созданы или
уничтожен.Когда соединение разлагается, атомы
восстановлен без изменений.


Соединения

Элементы объединяются в химические соединения, которые часто
разделены на две категории.

Металлы часто реагируют с неметаллами с образованием ионных соединений .
Эти соединения состоят из положительных и отрицательных ионов, образованных
путем добавления или вычитания электронов из нейтральных атомов и
молекулы.

Неметаллы объединяются друг с другом, образуя ковалентную форму .
соединения
, которые существуют в виде нейтральных молекул.

Сокращенное обозначение соединения описывает количество
атомов каждого элемента, который обозначен нижним индексом, написанным
после символа элемента. По соглашению, нижний индекс не используется.
записывается, когда молекула содержит только один атом элемента.
Таким образом, вода — это H 2 O, а диоксид углерода — это CO 2 .


Характеристики
Ионные и ковалентные соединения

Ионный
Соединения

Ковалентные соединения

Содержит
положительные и отрицательные ионы (Na + Cl )

Существуют как нейтральные
молекулы (C 6 H 12 O 2 )

Твердые вещества
такие как поваренная соль (NaCl (s) )

Твердые, жидкие или
газы (C 6 H 12 O 6 (с) , H 2 O (л) ,
CO 2 (г) )

Высокая
точки плавления и кипения

Нижняя плавка и
точки кипения (т.е., часто существуют в виде жидкости или газа при
комнатная температура)

Сильный
сила притяжения между частицами

Относительно слабое усилие
притяжения между молекулами

Отдельно
в заряженные частицы в воде, чтобы получить раствор, который
проводит электричество

Остаться той же самой молекулы
в воде и не будет проводить электричество


Определение наличия
Соединение ионное или ковалентное

Рассчитайте разницу между электроотрицательностями
два элемента в соединении и среднее их
электроотрицательности, и найти пересечение этих значений на
рисунок, показанный ниже, чтобы помочь определить, является ли соединение ионным
или ковалентные, или металлические.

Практическая задача 1:

Для
каждое из следующих соединений, предскажите, будете ли вы
можно было бы ожидать, что он будет ионным или ковалентным.

(а) оксид хрома (III), Cr 2 O 3

(б) четыреххлористый углерод, CCl 4

(в) метанол, CH 3 OH

(г) фторид стронция, SrF 2

Нажмите здесь
чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 1

Практическая задача 2:

Использование
следующие данные, чтобы предложить способ различения
между ионными и ковалентными соединениями.

Соединение Точка плавления ( o C) Точка кипения ( o C)
Cr 2 O 3 2266 4000
SrF 2 1470 2489
CCl 4 -22.9 76,6
СН 3 ОН -97,8 64,7

Нажмите
здесь, чтобы проверить свой ответ на практическую задачу 2


Формулы

Молекула — самая маленькая частица, имеющая любой из
свойства соединения.Формула молекулы должна быть
нейтральный. При написании формулы ионного соединения
заряды на ионах должны уравновешиваться, количество положительных зарядов
должно равняться количеству отрицательных зарядов.

Примеры:

CaCl 2 Сбалансированная формула имеет 2 положительных заряда (1 кальций
ион с +2 зарядом) и 2 отрицательных заряда (2 хлорида
ионы с зарядом -1)
Al 2 (SO 4 ) 3 Сбалансированная формула имеет 6 положительных зарядов (2 алюминиевых
ионы с зарядом +3) и 6 отрицательных зарядов (3 сульфатных
ионов с зарядом -2)


Смеси Vs.Соединения

Закон постоянного состава гласит, что
соотношение по массе элементов в химическом соединении равно
всегда одинаково, независимо от источника соединения. В
закон постоянного состава может использоваться, чтобы различать
соединения и смеси элементов: Соединения имеют
постоянный состав; смеси не
. Вода всегда
88,8% O и 11,2% H по весу независимо от его источника. Латунь — это
пример смеси двух элементов: меди и цинка.Может
содержат всего от 10% до 45% цинка.

Еще одно различие между соединениями и смесями элементов
это легкость, с которой можно разделить элементы. Смеси,
такие как атмосфера, содержат два или более веществ, которые
относительно легко отделить. Отдельные компоненты
смеси могут быть физически отделены друг от друга.

Химические соединения сильно отличаются от смесей:
элементы в химическом соединении могут быть разделены только
уничтожение соединения.Некоторые различия между химическим
соединения и смеси элементов иллюстрируются
следующий пример с использованием изюмных отрубей и «Криспикс.».

Изюмовые отруби имеют следующие характерные свойства смеси .

  • Крупа не имеет постоянного состава; в
    соотношение изюма и отрубей меняется от образца к
    образец.
  • Легко физически разделить два
    «элементы», чтобы выбрать изюм, для
    пример, и съесть их отдельно.

Crispix имеет некоторые характерные свойства соединения .

  • Соотношение рисовых хлопьев и кукурузных хлопьев постоянно; Это
    составляет 1: 1 в каждой выборке.
  • Нет возможности разделить «элементы»
    не разрывая узы, скрепляющие их вместе.


3.5: Чистые вещества и смеси

Задача обучения

  • Различают чистые вещества и смеси
  • Определять смеси как однородные или неоднородные

Чистые вещества

Когда мы говорим о чистой субстанции , мы говорим о чем-то, что содержит только один вид материи.Это может быть один-единственный элемент или одно-единственное соединение, но каждый образец этого вещества, который вы исследуете, должен содержать в точности одно и то же с фиксированным, определенным набором свойств.

Чистое вещество Элемент или соединение? Состоит из:
Свинец (Pb) элемент атомов свинца
Газообразный кислород (O 2 ) элемент молекул кислорода *
Вода (H 2 O) соединение молекул воды
Аммиак (NH 3 ) соединение молекул аммиака

* Примечание: чистый газообразный кислород состоит из молекул, но по-прежнему считается элементом, а не соединением, поскольку молекулы состоят из элементов одного типа.Соединения состоят из одного или нескольких элементов.

Смеси

Если мы берем два или более чистых вещества и смешиваем их вместе, мы называем это смесью . Смеси всегда можно снова разделить на составляющие чистые вещества, потому что связывание между атомами составляющих веществ не происходит в смеси. В то время как соединение может иметь свойства, сильно отличающиеся от свойств составляющих его элементов, в смесях вещества сохраняют свои индивидуальные свойства.Например, натрий — мягкий блестящий металл, а хлор — едкий зеленый газ. Эти два элемента могут объединяться с образованием соединения, хлорида натрия (поваренная соль), которое представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, имеющее ни свойств натрия или хлора. Если, однако, вы смешали поваренную соль с молотым перцем, вы все равно могли бы видеть отдельные зерна каждого из них, и, если бы вы были терпеливы, вы могли бы взять пинцет и осторожно разделить их обратно на чистую соль и чистый перец. .

Гетерогенная смесь

Гетерогенная смесь представляет собой смесь, состав которой неоднороден по всей смеси. Овощной суп — это неоднородная смесь. Любая данная ложка супа будет содержать различное количество различных овощей и других компонентов супа.

Гомогенная смесь / раствор

Гомогенная смесь представляет собой комбинацию двух или более веществ, которые настолько тщательно перемешаны, что смесь ведет себя как единое вещество.Еще одно слово для обозначения однородной смеси — раствор. Таким образом, комбинация соли и стальной ваты представляет собой неоднородную смесь, поскольку легко увидеть, какие частицы вещества представляют собой кристаллы соли, а какие — стальную вату. С другой стороны, если вы возьмете кристаллы соли и растворите их в воде, очень трудно определить наличие более одного вещества, просто взглянув, даже если вы используете мощный микроскоп. Соль, растворенная в воде, представляет собой гомогенную смесь или раствор (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Типы смесей © Thinkstock Слева комбинация двух веществ представляет собой гетерогенную смесь, поскольку частицы двух компонентов выглядят по-разному. Справа кристаллы соли растворились в воде настолько тонко, что вы не можете сказать, присутствует ли соль. Гомогенная смесь выглядит как единое вещество.

Пример \ (\ PageIndex {3} \)

Определять следующие комбинации как гетерогенные смеси или гомогенные смеси.

  • газированная вода (углекислый газ растворен в воде.)
  • смесь металлической стружки железа и порошка серы (и железо, и сера являются элементами.)

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): Смесь железной стружки и порошка серы ( Asoult, смесь Fe-S 03, CC BY 4.0)

Раствор

  1. Поскольку диоксид углерода растворен в воде, мы можем сделать вывод из поведения кристаллов соли, растворенных в воде, что диоксид углерода, растворенный в воде, является (также) гомогенной смесью.
  2. Если предположить, что железо и сера просто смешаны вместе, должно быть легко увидеть, что такое железо, а что такое сера, так что это гетерогенная смесь.

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Являются ли следующие комбинации гомогенными смесями или гетерогенными смесями?

  1. человеческое тело
  2. амальгама, комбинация некоторых других металлов, растворенных в небольшом количестве ртути

Ответы

  1. гетерогенная смесь
  2. однородная смесь

Классификация материалов

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Взаимосвязь между типами веществ и методами, используемыми для разделения смесей

Обычная поваренная соль называется хлоридом натрия.Он считается веществом , потому что он имеет однородный и определенный состав. Все образцы хлорида натрия химически идентичны. Вода также является чистым веществом. Соль легко растворяется в воде, но соленую воду нельзя классифицировать как вещество, поскольку ее состав может варьироваться. Вы можете растворить небольшое или большое количество соли в определенном количестве воды. Смесь представляет собой физическую смесь двух или более компонентов, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства в смеси .Меняется только форма соли, когда она растворяется в воде. Он сохраняет свой состав и свойства.

Этап

Фаза — это любая часть образца, имеющая однородный состав и свойства. По определению, чистое вещество или гомогенная смесь состоит из одной фазы. Гетерогенная смесь состоит из двух или более фаз. Когда масло и вода смешиваются, они не смешиваются равномерно, а образуют два отдельных слоя. Каждый из слоев называется фазой.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Обозначить каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

  1. фильтрованный чай
  2. свежевыжатый апельсиновый сок
  3. компакт-диск
  4. оксид алюминия, белый порошок, содержащий атомы алюминия и кислорода в соотношении 2: 3
  5. селен

Дано : химическое вещество

Запрошен : его классификация

Стратегия:

  1. Определите, является ли вещество химически чистым.Если оно чистое, это либо элемент, либо соединение. Если вещество можно разделить на элементы, это соединение.
  2. Если вещество не является химически чистым, это либо гетерогенная смесь, либо гомогенная смесь. Если его состав однороден во всем, это однородная смесь.

Раствор:

  1. A) Чай представляет собой раствор соединений в воде, поэтому он не является химически чистым. Обычно его отделяют от чайных листьев фильтрацией.
    B) Поскольку состав раствора однороден повсюду, он представляет собой гомогенную смесь .
  2. A) Апельсиновый сок содержит твердые частицы (мякоть), а также жидкость; он не является химически чистым.
    B) Апельсиновый сок представляет собой неоднородную смесь , поскольку его состав неоднороден.
  3. A) Компакт-диск — это твердый материал, содержащий более одного элемента, с видимыми по краю участками разного состава.Следовательно, компакт-диск не является химически чистым.
    B) Области разного состава указывают на то, что компакт-диск представляет собой гетерогенную смесь.
  4. A) Оксид алюминия представляет собой одно химически чистое соединение .
  5. A) Селен — один из известных элементов .

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Обозначить каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).

  1. белое вино
  2. ртуть
  3. заправка для салата в стиле ранчо
  4. сахар столовый (сахароза)
Ответ:
гомогенная смесь (раствор)
Ответ b:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь
Ответ d:
соединение

Пример \ (\ PageIndex {2} \)

Как химик классифицирует каждый образец материи?

  1. соленая вода
  2. почва
  3. вода
  4. кислород

РЕШЕНИЕ

  1. Соленая вода действует как единое целое, даже если содержит два вещества — соль и воду.Морская вода — это однородная смесь или раствор.
  2. Почва состоит из небольших кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
  3. Вода — это вещество; более конкретно, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она представляет собой соединение.
  4. Кислород, вещество, это элемент.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Как химик классифицирует каждый образец материи?

  1. кофе
  2. водород
  3. яйцо
Ответ:
однородная смесь (раствор), предположим, это фильтрованный кофе
Ответ b:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь.

    Резюме

    Вещество можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси. Чистое вещество — это форма вещества, имеющая постоянный состав и постоянные свойства во всем образце. Смеси представляют собой физические комбинации двух или более элементов и / или соединений. Смеси можно разделить на однородные и гетерогенные. Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Соединения — это вещества, состоящие из более чем одного типа атомов.Элементы — это простейшие вещества, состоящие только из одного типа атомов.

    Основные выводы

    • Чистые вещества состоят из одного элемента или соединений.
    • Комбинации различных веществ называются смесями.
    • Гомогенные смеси — это смеси двух или более соединений (или элементов), которые не отличаются друг от друга визуально.
    • Гетерогенные смеси — это смеси двух или более соединений (или элементов), которые могут отличать друг от друга визуально.

    Лавуазье

    Лавуазье

    Антуан Лавуазье (1743-1794)

    из

    Элементы химии

    Эдинбургское издание 1790 г., стр. 175-8 [из Дэвида М. Найта, изд., Классические научные статьи — химия, вторая серия , 1970]

    ТАБЛИЦА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ.

    Простые вещества, принадлежащие всем царствам природы, которые можно рассматривать как элементы тел.

    Окисляемые и подкисляемые простые вещества, неметаллические.
    Новые имена. Корреспондент старых имен.
    Сера Те же наименования.
    фосфор
    Древесный уголь
    Мюриатический радикал Пока неизвестно.
    Фтористый радикал
    Боракальный радикал

    Окисляемые и окисляемые простые металлические тела.
    Новые имена. Старые имена корреспондентов.
    Сурьма Регулус из Сурьма.
    Мышьяк «» Мышьяк
    Висмут «» Висмут
    Кобальт «» Кобальт
    Медь «» Медь
    Золото «» Золото
    Утюг «» Утюг
    Свинец «» Свинец
    Марганец «» Марганец
    Меркурий «» Меркурий
    Молибдена «» Молибдена
    Никель «» Никель
    Платина «» Платина
    Серебро «» Серебро
    Олово «» Олово
    Tungstein «» Tungstein
    Цинк «» Цинк

    Салифицируемые простые земные вещества

    РАЗД.I. —

    Наблюдения за таблицей простых веществ.

    Основной целью химических экспериментов является разложение естественных тел,
    чтобы по отдельности исследовать различные вещества, входящие в их состав.
    состав. Посмотрев на химические системы, будет установлено, что это
    наука химического анализа быстро продвинулась вперед в наше время.
    Раньше нефть и соль считались элементами тел, а позже
    наблюдения и эксперимент показали, что все соли, вместо того, чтобы быть простыми,
    состоят из кислоты, соединенной с основанием.Пределы анализа были
    значительно расширен современными открытиями *; кислоты
    показано, что он состоит из кислорода, как общего для всех подкисляющего принципа,
    объединены в каждом к определенной базе. Я доказал, что имел г-н Хассенфратц
    до того, как утверждалось, что эти радикалы кислот не все простые элементы,
    многие из них, как и масляный принцип, состоят из водорода и
    уголь. Даже основания нейтральных солей были доказаны г-ном Бертолле.
    быть соединениями, поскольку он показал, что аммиак состоит из азота и
    водород.

    Таким образом, по мере того, как химия продвигается к совершенству, разделяя и разделяя, невозможно сказать, где она должна закончиться; и эти вещи, которые мы в настоящее время полагаем простыми, вскоре могут оказаться совершенно другими. Все, что мы осмеливаемся утверждать о каком-либо веществе, — это то, что оно должно рассматриваться как простое при нынешнем уровне наших знаний и насколько химический анализ до сих пор мог показать. Мы можем даже предположить, что земли скоро перестанут считаться простыми телами; они — единственные тела класса выделяемых, которые не имеют тенденции соединяться с кислородом; и я очень склонен полагать, что это происходит из-за того, что они уже пропитаны этим элементом.Если это так, они будут рассматриваться как соединения, состоящие из простых веществ, возможно, металлических, до определенной степени окисленных. Это только предположение; и я надеюсь, что читатель позаботится не смешивать то, что я назвал истинами, закрепленными на твердой основе наблюдений и экспериментов, с простыми гипотетическими предположениями.

    Фиксированные щелочи, поташ и сода не включены в вышеприведенную таблицу, поскольку они, очевидно, являются составными веществами, хотя мы еще не знаем, из каких элементов они состоят.


    * См. Мемуары Академии за 176, с. 671, а за 1778 г., стр. 535. — А.


    Вернуться к списку избранных исторических документов.
    Вернуться к началу классической химии.

    Химические вещества повсюду — Science Learning Hub

    Все, что вы можете вдохнуть, увидеть, проглотить или потрогать, состоит из химикатов. Вся материя, в том числе и мы, состоит из химикатов. Химия — это изучение состава, структуры, свойств и реакций вещества.

    Материя

    Материя — это все, что вас окружает — твердое, жидкое или газообразное.Материя состоит из крошечных частиц, называемых атомами. Атомы похожи на отдельные блоки LEGO. Это наименьшая единица, на которую можно разбить что-либо, не делая чего-то экстремального (например, поднести паяльную лампу к блоку LEGO или разбить атомы в ядерном реакторе). Эти атомы, как и блоки LEGO, могут быть связаны друг с другом различными способами, образуя множество структур. Материя имеет массу и объем.

    Химические вещества

    Вещество (все, что состоит из атомов) также можно назвать химическим веществом. Итак, если атомы представляют собой блоки LEGO, химические вещества — это структуры, которые вы можете строить из них.Они могут быть в любой форме — жидкой, твердой или газовой. Химические вещества могут быть чистым веществом или смесью. Например, вода (H 2 O) — это химическое вещество. Это чистое химическое вещество, потому что оно однородно — чистая вода одинакова по своей структуре. Он состоит из одних и тех же молекул (H 2 O), каждая из которых имеет одинаковую комбинацию и структуру атомов — такое же соотношение водорода и кислорода, связанных одинаковым образом. Другими часто встречающимися химическими веществами в чистом виде являются алмаз (карбонгольд, поваренная соль (хлорид натрия) и сахар-рафинад (сахароза).

    Мы можем думать, что химическое вещество чисто, хотя на самом деле это комбинация химикатов. Например, вода может содержать небольшие количества растворенного хлорида натрия и соединений, содержащих железо, кальций и многие другие химические вещества.

    Элементы

    Элемент — это химическое вещество, состоящее только из одного типа атомов. Он не может быть разрушен или преобразован в другой элемент (хотя он может быть преобразован в другой элемент посредством ядерной реакции).Элементы представлены в периодической таблице элементов.

    По состоянию на ноябрь 2016 года известно 118 элементов. Каждый представлен химическим символом. Большинство элементов — это металлы, например золото (Au), серебро (Ag) и железо (Fe), а другие — неметаллы, например углерод (C), азот (N) и кислород (O).

    Химические соединения

    Химическое соединение — это чистое вещество, состоящее из двух различных элементов, соединенных химически. Примером химического соединения является вода (H 2 O).Он образуется путем химического соединения элементов водорода (H) и кислорода (O).

    Смеси

    Часто элементы и соединения встречаются в смесях. Смесь — это комбинация двух или более веществ, в которой каждое вещество сохраняет свою идентичность. Как правило, их можно разделить на составляющие вещества. Почва и воздух — типичные примеры смесей.

    Присвоение наименований химическим веществам

    Каждое химическое вещество имеет одно или несколько систематических названий, обычно называемых в соответствии с правилами, установленными Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC).Эта федерация представляет химиков из отдельных стран. Важно, чтобы все страны признавали химическое вещество под одним и тем же названием.

    Многие соединения также известны под их более распространенными и простыми названиями, многие из которых предшествуют систематическому названию. Например, глюкоза (сахар) теперь систематически называется 6- (гидроксиметил) оксан-2,3,4,5-тетрол.

    Произведенные стихии натуральных химикатов

    Промышленные химикаты — это химические вещества, созданные людьми. Их часто называют синтетическими химическими веществами.Природные химические вещества — это химические вещества, которые встречаются в природе (производятся растениями и животными). Некоторые люди думают, что существует фундаментальная разница между химическими веществами промышленного производства и натуральными. На самом деле, если химическое вещество встречается в природе и производится такое же химическое вещество, между ними нет никакой разницы. Например, витамин С из фруктов — это то же самое, что витамин С, полученный синтетическим путем.

    Некоторые люди также думают, что химические вещества промышленного производства — это плохо, а природные — хорошо.Это тоже заблуждение. Многие токсичные химические вещества встречаются в природе — на самом деле, одни из самых смертоносных соединений находятся в природе.

    Наука на расстоянии

    Наука на расстоянии
    Наука на расстоянии


    Конспект лекций

    проверка

    Используйте этот раздел, чтобы проверить точность ваших лекционных заметок. Убедитесь, что вы записали в свои заметки следующие определения, объяснения и важные концепции.

    Физическая структура — Часть первая

    Атомы

    Атом — это наименьшая единица чистого вещества или элемента, которая может существовать и при этом сохранять свойства исходного вещества или элемента.

      Ключевые идеи:

    • обычных веществ, таких как воздух, вода, дерево и ткань, представляют собой смеси материалов и могут быть химически или физически разложены на более простые вещества.
    • чистое или элементарное вещество не может быть разбито на более мелкие или простые составляющие без потери всех своих первоначальных свойств; такие чистые вещества называются элементами .
    • Каждый элемент состоит из идентичных частиц материи, называемых атомов .
    • все атомы в чистом веществе или элементе идентичны друг другу, но отличаются от атомов в другом элементе.
    • 92 природных элемента и еще 13 созданы в лаборатории.

    Атомы жизни

    Три самых распространенных элемента на Земле — это кислород, кремний и алюминий; В живых организмах шесть наиболее распространенных элементов — это углерод, водород, азот, кислород, фосфор и сера.

      Ключевые идеи:

    • уникальные химические свойства всего нескольких атомов определяют форму и функции всего живого.
    • Физические и химические свойства всех элементов являются результатом возникновения субструктуры их атомов.

    Субатомные частицы

    Есть три типа субатомных частиц, которые находятся в атомах всех элементов, кроме одного.

      Ключевые идеи:

    • протонов — это небольшие положительно заряженные частицы с массой, по определению, равной одной единице (один a.м.у.).
    • нейтронов — нейтральные частицы без электрического заряда, также с массой, равной одной единице (одна а.е.м.).
    • электронов очень маленькие отрицательно заряжают частицу с очень малой массой, которой можно пренебречь.

    Атомная подструктура

    Каждый атом имеет одинаковую субструктуру с плотным положительно заряженным центром (иногда называемым атомным ядром ), окруженным рассеянным, быстро движущимся числом отрицательно заряженных частиц.

      Ключевые идеи:
      В атомном центре всегда находится

    • протонов.
    • нейтронов всегда находятся в атомном центре.
    • электронов всегда находят распределенными в быстро движущихся диффузных облаках или орбиталях определенного объема и формы на различных расстояниях от центра атома.
    • в сбалансированном нейтральном атоме количество протонов всегда равно количеству электронов.
    • большая часть атома — это пустое пространство.
    • сумма масс всех протонов и нейтронов в атоме называется атомной массой .
    • число протонов в атоме называется атомным номером

    Физические свойства атомов

    Два важных физических свойства всех атомов зависят от их атомной массы и относительного количества протонов и нейтронов в атомном центре.

      Ключевые идеи:

    • масса или вес атома зависит от количества протонов и нейтронов, которые он содержит.
    • атомов элементов, содержащих больше протонов и нейтронов, имеют большую общую массу.
    • некоторые элементы имеют диапазон или ряд атомных масс, в которых количество протонов всегда постоянно, но количество нейтронов меняется.
    • некоторые из этих устройств нестабильны, и атомы самопроизвольно взрываются и испускают излучение; это радиоактивных форм элемента.

    Изотопы

    Изотопы — это семейства атомов, которые имеют одинаковый атомный номер, но разные атомные массы.

      Ключевые идеи:

    • водород — элемент с тремя изотопами.
    • самая распространенная форма водорода (записанная в химической нотации как H ) имеет единственный протон в центре и не имеет нейтронов.
    • другая форма водорода, называемая дейтерий, состоит из одного протона и одного нейтрона.
    • третья форма водорода, называемая тритием, имеет один протон и два нейтрона.
    • атомная субструктура трития нестабильна и радиоактивна.

    Электронные устройства

    Электроны заряжены отрицательно и поэтому притягиваются к положительно заряженным протонам в центре атома.Они также отталкиваются отрицательными зарядами других электронов. Электроны удерживают фиксированное количество энергии, и этот уровень энергии определяет, насколько близко или далеко от атомного центра они расположены.

      Ключевые идеи:

    • баланс всех сил содержания энергии и зарядов определяет объем или форму пространства, которое электрон может занимать вокруг атомного центра атома.
    • электронов находятся в зонах, называемых энергетическими уровнями , на увеличивающихся расстояниях от атомного центра.
    • ближайший к центру атома уровень энергии является самым маленьким и самым низким по энергии. Электроны с низкой энергией занимают этот уровень.
    • следующий энергетический уровень по большей части находится дальше от атомного центра. Электроны на этом энергетическом уровне содержат больше энергии, чем на первом.
    • только два электрона могут занимать первый энергетический уровень одновременно.
    • максимум восемь электронов могут занимать второй энергетический уровень одновременно.

    Орбитали

    По мере того, как они диффундируют и перемещаются по ядру, электроны ограничены определенными объемами или формами пространства, называемыми орбиталями .

      Ключевые идеи:

    • , только максимум два электрона могут находиться на любой орбитали или занимать ее одновременно.
    • самый низкий энергетический уровень имеет только одну орбиталь, имеющую форму сферы, называемую орбиталью 1s .
    • два электрона — максимальное количество, обнаруживаемое в любой момент времени на этой орбитали.
    • второй энергетический уровень имеет четыре орбитали.
    • Орбиталь 2s имеет форму сферы и содержит максимум два электрона.
    • есть три 2p-орбитали, которые имеют форму гантели и снова содержат максимум два электрона каждая.

    Атомная стабильность

    Атомы наиболее стабильны и наименее реактивны, когда их внешний энергетический уровень либо полностью заполнен электронами, либо полностью лишен электронов.

      Ключевые идеи:
      Водород

    • , имеющий только один электрон на первом уровне энергии, является химически реактивным.
    • гелий с двумя электронами на первом уровне энергии инертен и практически не имеет химических или реактивных свойств (первый уровень энергии не полон).
    • натрий имеет один электрон на внешнем уровне энергии, он очень реактивен.
    • Хлор имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне, он тоже очень реактивен.
    • химические свойства элемента очень сильно зависят от количества электронов, которые атомы этого элемента имеют на своем внешнем энергетическом уровне.

    Стабильность I: ионы

    Один из способов перехода атома в более стабильное состояние состоит в том, чтобы набирать или терять электроны с его внешнего энергетического уровня до тех пор, пока этот энергетический уровень не станет полным или пустым.

      Ключевые идеи:

    • атом водорода может отдать свой один электрон со своего первого энергетического уровня.
    • этот энергетический уровень теперь свободен от электронов, и полученная атомная форма более стабильна.
    • оставшаяся атомная частица теперь состоит из одного протона с положительным зарядом, который больше не нейтрализуется электроном.
    • эта атомная частица теперь называется ионом .
    • атомов элемента хлора имеют семь электронов на внешнем энергетическом уровне.
    • эти атомы хлора легко принимают пожертвованные электроны, чтобы заполнить этот энергетический уровень.
    • новая атомная частица теперь имеет дополнительный отрицательно заряженный электрон, который не нейтрализуется протоном в центре атома, но это более стабильное атомное расположение.
    • эта атомная частица теперь является отрицательно заряженным ионом хлорида.
    • ионизация — это термин, используемый для такого обмена электронами и образования положительно или отрицательно заряженных атомных частиц.

    Stability II: совместное использование

    Атомы могут объединяться вместе и обмениваться электронами между собой.Атомы с общими электронами связаны друг с другом в форме, называемой молекулой , которая находится в более низком энергетическом состоянии, чем любой из отдельных атомов в отдельности.

      Ключевые идеи:

    • , когда два атома водорода приближаются друг к другу, их положительно заряженные центры притягиваются к отрицательно заряженным электронным облакам, окружающим противоположный атом.
    • на определенном расстоянии друг от друга два крайних энергетических уровня (и орбитали) сливаются вместе и образуют единую сложную молекулярную орбиталь .
    • эта новая орбиталь теперь содержит два электрона, по одному от каждого атома в общих отношениях.
    • эта новая компоновка более устойчива, чем исходная.
    • требуется энергия, чтобы разделить эти атомы, поэтому атомы остаются вместе, как если бы они были связаны энергетическим клеем .
    • эти силы, удерживающие атомы вместе, называются ковалентными связями .
    • простая ковалентная связь удерживает два атома вместе, в то время как они разделяют два электрона.

    Метан: органическая молекула

    Атомы разных элементов могут обмениваться электронами, образовывать между собой ковалентные связи и создавать сложные молекулы.

      Ключевые идеи:
      Углерод

    • имеет только четыре электрона на внешнем энергетическом уровне.
      Углерод
    • может разделять эти четыре электрона и получать четыре электрона от других атомов, образуя, таким образом, четыре ковалентные связи.
    • водород имеет только один электрон на внешнем энергетическом уровне.
    • водород может разделять этот электрон, образуя одну ковалентную связь.
    • один атом углерода и четыре атома водорода могут объединяться.
    • каждый атом водорода имеет два общих электрона (один от атома водорода, один от атома углерода) с атомом углерода, образуя ковалентную связь.
    • полученная молекула имеет один атом углерода в центре и четыре атома водорода, прикрепленных к нему четырьмя ковалентными связями.
    • это молекула под названием метан .
    • молекул, состоящих из углерода и водорода, скрепленных ковалентными связями, часто называют органических молекул , потому что они впервые были обнаружены в живых организмах.

    Молекула воды

    Молекула воды состоит из одного атома кислорода, связанного двумя ковалентными связями с двумя атомами водорода. Электроны в этих связях не распределяются между атомами поровну. Этот тип ковалентной связи называется полярной .

      Ключевые идеи:
      Кислород

    • является электроотрицательным элементом .
    • электронов плотно прижаты к атому кислорода.
    • в схеме совместного использования между атомом кислорода и атомом водорода (ковалентная связь) электроны проводят больше времени рядом с атомом кислорода или вокруг него, чем атом водорода.
    • атом кислорода приобретает небольшой отрицательный заряд (из-за наличия дополнительных электронов).
    • атомы водорода развивают небольшой положительный заряд (от оставшегося протона, который не полностью нейтрализуется отсутствующими электронами).
    • молекула воды, следовательно, имеет небольшое, очень слабое распределение электрического заряда; положительный по атомам водорода и отрицательный по атому кислорода.
    • вода представляет собой полярную молекулу .

    Особые свойства воды I: жидкость

    Полярность молекулы воды придает ей некоторые особые свойства, первое из которых состоит в том, что вода является жидкостью при комнатной температуре.

      Ключевые идеи:

    • вода представляет собой небольшую молекулу, меньшую, чем молекулярный кислород.
    • кислород — это газ при комнатной температуре, а вода — жидкость.
    • Вода полярна, с небольшими положительными и отрицательными зарядами на водородном и кислородном компонентах молекулы.
    • положительный заряд одной молекулы воды притягивает отрицательный заряд соседней молекулы воды, и они ненадолго удерживаются вместе.
    • эта крошечная сила притяжения называется водородной связью .
    • миллиарды и миллиарды водородных связей образуются и разрываются между молекулами воды каждую секунду.
    • сумма всех этих притяжений удерживает молекулы воды ближе друг к другу, чем они не образовывались.
    • состояние вещества, занимаемого совокупностью молекул воды, — это состояние жидкости, а не газа.
    • нагревание молекул воды вызывает увеличение кинетической энергии, большее движение и разрыв водородных связей.
    • при достаточно высоких температурах вода превращается в газ (пар).

    Особые свойства воды II: растворитель

    Растворитель — это жидкость, в которой будут растворяться другие твердые вещества и жидкости.Вода — почти универсальный растворитель, в котором до некоторой степени растворяется большинство других веществ.

      Ключевые идеи:

    • вода может растворять больше веществ, чем любой другой растворитель.
    • растворенное вещество — растворенное вещество.
    • степень растворения растворенного вещества в воде зависит от природы и распределения электрических зарядов, которые оно имеет или может развить.
    • Ионы

    • , которые имеют сильный положительный или отрицательный заряд, легко и легко растворяются в воде.Электрические заряды на молекулах растворенного вещества притягиваются к полярным зарядам на молекулах воды.
    • такие вещества называются гидрофильными , что означает водолюбивых .
    • молекулы, такие как метан и другие подобные молекулы (например, содержащиеся в углеводородах — см. Ниже), не имеют зарядов на своей поверхности и не являются полярными.
    • между водой и молекулами этих типов нет притяжения, поэтому они образуют границу на границе раздела, в которой молекулы одного типа остаются с одной стороны, а молекулы другого типа — с другой.
    • все такие вещества гидрофобны означает водобоязненных


    Наука на расстоянии
    © 1997, 1998, 1999, 2000, профессор Джон Бламир

    Элементы, соединения и другие химические вещества в JSTOR

    Abstract

    В данной статье я оцениваю проблемы и перспективы микроструктурного подхода к химическим веществам. Сол Крипке и Хилари Патнэм знаменито заявили, что быть золотом — значит иметь атомный номер 79, а быть водой — быть h3O.Я связываю первое утверждение с концепцией элемента в истории химии, утверждая, что ссылка на имена элементов определяется атомным номером. С соединениями сложнее: вода настолько сложна и неоднородна на молекулярном уровне, что при некоторых интерпретациях выражение «вода — это h3O» кажется ложным. Набросаю ответ на эту проблему.

    Информация о журнале

    Текущие выпуски теперь размещены на веб-сайте Chicago Journals. Прочтите последний выпуск. С момента своего создания в 1934 году Philosophy of Science вместе со спонсирующим его обществом, The Philosophy of Science Association, были посвящены развитию исследований и свободных дискуссий с различных точек зрения в философии науки.В журнале публикуются очерки, дискуссионные статьи и рецензии на книги.

    Информация об издателе

    С момента своего основания в 1890 году в качестве одного из трех основных подразделений Чикагского университета, University of Chicago Press взяла на себя обязательство распространять стипендии высочайшего стандарта и публиковать серьезные работы, способствующие образованию, содействию развитию общественное понимание и обогащение культурной жизни. Сегодня Отдел журналов издает более 70 журналов и сериалов в твердом переплете по широкому кругу академических дисциплин, включая социальные науки, гуманитарные науки, образование, биологические и медицинские науки, а также физические науки.

    Права и использование

    Этот предмет является частью коллекции JSTOR.
    Условия использования см. В наших Положениях и условиях

    Авторское право 2006 г. — Ассоциация философии науки. Все права защищены.

    Запросить разрешения

    чистых веществ и смесей — химия для детей

    Что такое материя?

    Материя может быть определена как любое вещество, обладающее инерцией, занимающее пространство и обладающее массой.

    Как классифицируется материя?

    Ученые мира классифицируют материю как твердую, жидкую или газообразную, но есть еще один интересный способ ее классификации. Материя также может быть отнесена к чистым веществам и смесям.

    Что такое чистое вещество?

    Чистая субстанция — это тип материи, которая существует в своей самой основной или самой чистой форме и не может быть подвергнута дальнейшему разложению. Примеры чистых веществ включают воду, газы, такие как углекислый газ, кислород и металлы, такие как платина, золото и серебро.

    Каждое чистое вещество обладает собственным набором уникальных химических и физических свойств, которые помогают нам идентифицировать его.

    Примеры чистых веществ

    Вода имеет температуру замерзания и плавления 0 ° C и точку кипения 100 ° C. Он бесцветный, безвкусный и без запаха.
    Золото считается чистым 24 карата. Он желтого цвета, твердый при комнатной температуре и считается хорошим проводником электричества. Он также податлив и пластичен по своей природе.

    Виды чистых веществ

    Чистые вещества можно разделить на две категории — элементы и соединения.
    Элементы состоят из атомов одного типа. Известные элементы, перечисленные в таблице Менделеева, можно считать чистыми веществами. Примеры элементов включают водород, кислород, золото, серебро.
    Соединения состоят из атомов разных типов, соединенных химическими связями. Примеры соединений включают воду, глюкозу, соль и диоксид углерода.

    Что такое смесь?

    Смесь — это комбинация двух или более чистых веществ, каждое из которых сохраняет свою индивидуальность при смешивании.Смеси присутствуют практически повсюду на Земле. Посмотрите на скалы, океан, реки или даже на атмосферу. Все они смеси! Другими словами, все, что вы можете смешать, является смесью. Даже продукты, которые вы едите.

    Почему это называется смесью?

    Это означает, что основная химическая структура компонентов смеси не изменяется при смешивании.

    Примеры смесей

    Хотя вода — чистое вещество, если вы поместите песок в стакан с водой, он превратится в смесь.Каждый из компонентов смеси можно отделить друг от друга. Вы всегда можете отделить песок от воды, отфильтровав ее.

    Если вы возьмете смесь соли и воды, ее можно разделить, выпарив воду, чтобы в емкость попала соль. Воздух также представляет собой смесь различных газов, таких как углекислый газ, кислород, азот, водяной пар и т. Д. Кровь — это смесь, состоящая из разных типов клеток крови и плазмы.

    Виды смесей

    1. Однородная смесь — Компоненты однородной смеси имеют однородный состав и не могут быть рассмотрены по отдельности.Приставка «гомо» означает одно и то же и говорит нам о том, что, когда два вещества очень хорошо сочетаются друг с другом, они образуют однородную смесь. Например, сахар и вода не вступают в химическую реакцию и не образуют другого соединения, хотя вода становится сладкой!
    2. Гетерогенная смесь — Компоненты гетерогенной смеси не имеют однородного состава и могут рассматриваться по отдельности без потери идентичности. Например, если вы смешаете порошок серы с железной пылью, вы легко увидите их по отдельности.Вы даже можете отделить железную пыль с помощью магнита.

    Как отличить чистые вещества от смесей?

    • Чистое вещество — это вещество, которое нельзя разделить на основные компоненты с помощью физических или химических процессов. Физические и химические свойства чистых веществ не меняются, если они действуют сами по себе, не нарушая их.
    • Смесь состоит из комбинации двух или более веществ, которые не соединяются с помощью химической реакции.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.