Химия 8 класс овр: Урок 33. окислительно-восстановительные реакции — Химия — 8 класс

Содержание

Урок.Окислительно-восстановительные реакции.8-й класс | План-конспект урока (химия, 8 класс) на тему:

Муниципальное  бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя образовательная школа № 15

Урок по химии

«Окислительно-восстановительные реакции»

 8 класс

г.Королев

2014

Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Цели урока:

Обучающие:

  • Рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов , научить применять «степени окисления» для определения процессов окисления и восстановления.
  • научить учащихся уравнивать записи окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса.

Развивающие:

  • Совершенствовать умения высказывать суждение о типе химической реакции, анализируя степень окисления атомов в веществах;
  • делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.

Воспитательные:

  • Формировать научное мировоззрение учащихся; совершенствовать трудовые навыки;
  • научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Вид урока: Урок – исследование.

Понятия, вновь вводимые на уроке: окислительно-восстановительные реакции; окислитель; восстановитель; процесс окисления; процесс восстановления.

                   Педагогические технологии: Технология интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала. В. Ф. Шаталов, игровые технологии. Селевко С.А, технология проблемного обучения (Дж. Дьюи, И. Лернер).

 Оборудование и реактивы: соляная кислота, серная кислота, цинк в гранулах, магниевая стружка, раствор сульфата меди, железный гвоздь.

Ход урока

Кто-то теряет, а кто-то находит…

  1. Организационный момент. Актуализация опорных знаний:

Играет музыка. Слова из песни Эдиты Пьехи –«Кто-то теряет, а кто-то находит…».

Учитель говорит: «Запомните эти слова. В конце урока мы вернемся к ним». А сейчас – ваши версии . Что это означает. Учащиеся высказывают свои предположения.

2. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях

Давайте вспомним классификацию химических реакций, которая вам известна.

  • По числу и составу реагентов и продуктов,
  • По тепловому эффекту,
  • По направлению,
  • Участию катализатора.

Есть еще одна классификация, основанная на изменении или сохранении степеней окисления атомов химических элементов, образующих реагенты и продукты реакции. По этому признаку различают реакции

Химические реакции

Реакции, протекающие с изменением                          реакции, протекающие  без изменения степени

степени окисления элементов, образую-                     окисления

щихся  вещества, участвующих в реакции (ОВР)

Учитель просит учащихся вспомнить,

Что называется степенью окисления (с.о.) и как она рассчитывается по формулам соединений?

Степенью  окисления называется условный заряд атомов в химическом соединении, вычисленный  исходя из предположения, что это соединение состоит из простых ионов.

Для того, чтобы рассчитать степень окисления, нужно воспользоваться несложными правилами:

  1. Степень окисления кислорода почти всегда равна  -2.
  2. Степень окисления водорода почти всегда равна +1.
  3. Степень окисления металлов всегда положительна и в максимальном значении почти всегда равна номеру группы.
  4. Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0.
  5. Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0.

Здесь учитель предлагает ученикам устно посчитать — найти степень окисления элементов.

Какая будет степень окисления серы и фосфора

 В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0.

h3+1SxO4-2                                                            Н3РО4

(+1) . 2 +X + (-2) . 4 = 0

X = +6

h3+1S+6O4-2

Какие типы химических реакций вы знаете?

Учащиеся отвечают.

К ОВР относятся все реакции замещения, а также те  реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество. 

Дать определение ОВР.

ОВР – это реакции, в ходе которых меняются степени окисления.

И еще одно определение. «Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными».

Почему эти реакции так называются?

Рассмотрим примеры таких химических реакций.

В качестве примеров ОВР учитель демонстрирует следующий опыт.

h3SO4 + Mg =MgSO4+h3

Обозначим степень окисления всех элементов в формулах веществ – реагентов и продуктов этой реакции:

Как видно из  уравнения реакции, атомы двух элементов магния и водорода, изменили свои степени окисления.

Что с ними произошло?

Магний из нейтрального атома превратился в условный ион в степени окисления +2, то есть отдал 2е:

 Mg 0 – 2е       Mg +2

Запишите в свой конспект:

Элементы или вещества, отдающие электроны называются восстановителями; в ходе реакции они окисляются.

Условный ион Н в степени окисления +1 превратился в нейтральный атом, то есть каждый атом водорода получил по одному электрону.

2Н+1 +2е        Н2

Элементы или вещества, принимающие электроны, называются окислителями; в ходе реакции они восстанавливаются.

Эти процессы можно представить в виде схемы:

Соляная кислота + магний            сульфат магния + водород

CuSO4 +Fe (железный гвоздь)   = Fe SO4  +Cu (красивый красный гвоздь)

Fe 0 – 2е       Fe +2

Cu+2 +2е        Cu0

Кто-то теряет, а кто-то находит…

  Процесс отдачи электронов называется окислением, а принятия –    восстановлением.

В процессе окисления степень окисления повышается, в процессе восстановления – понижается.

Эти процессы неразрывно связаны между собой.

3. Метод электронного баланса как способ составления уравнений ОВР

Далее рассмотрим составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Затем расставляются коэффициенты. В основе метода электронного баланса лежит правило: общее число электронов, которые отдаёт восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель.

После объяснения учащиеся под руководством учителя составляют уравнения ОВР по планам, которые составил учитель к этому уроку (см. Приложение). Планы находятся у каждого ученика на парте.

Учитель: Среди изученных нами реакций к окислительно – восстановительным  реакциям относятся:

  1. Взаимодействие металлов с неметаллами.

                             2Mg + O2 =2MgO

Вос-ль             Mg0 -2e —Mg+2                   2      окисление

Ок исл-ль           O2 +4e —2O-2           1       восстановление  

                               

      2. Взаимодействие металлов с кислотой.

                                 h3SO4 + Mg =MgSO4+h3

Вос-ль             Mg0 -2e —Mg+2                   2      окисление

Ок исл-ль           2O-2 +4e — O20           1       восстановление  

3. Взаимодействие металлов с солью.

                                 CuSO4 + Mg =MgSO4+Cu

Вос-ль                 Mg0 -2e —Mg+2                   2      окисление

Ок исл-ль           Cu+2 +2e — Cu0            1       восстановление  

Диктуется реакция, один учащийся самостоятельно составляет схему реакции у доски:

h3 + O2 → h3O

Определим, атомы каких элементов изменяют степень окисления.

( h3° + O2° → h3 O2).

Составим электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

(h3° -2e → 2H+ – процесс окисления,

O2°  +4e → 2O-²  — процесс восстановления,

Н2 – восстановитель, О2  — окислитель)

Подберём общее делимое для отданных и принятых е и коэффициенты для электронных уравнений.

(∙2| Н2°-2е → 2Н+  — процесс окисления, элемент – восстановитель;

 ∙1| O2°  +4e → 2O-²  — процесс восстановления, элемент – окислитель).

Перенесём эти коэффициенты в уравнение ОВР и подберём коэффициенты перед формулами других веществ.

2h3 + O2 → 2h3O.

План составления уравнений ОВР

 и электронного баланса к ним

1. Записать схему реакции.        

2. Определить, атомы каких элементов  изменяют степень окисления.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений.

5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Упражнения для закрепления материала

  1. Процесс отдачи электронов – это … (процесс окисления).
  2. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, — это…  (окислители).
  3. Процесс принятия электронов – это … (процесс восстановления).
  4. Алюминий в реакции

3h3SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3h3↑

является …  (восстановителем).

  1. Хлор в реакции

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

является…  (окислителем).

Схема

Степени окисления атомов и процессы окисления-восстановления

— отдача электронов, окисление

                               -4  -3  -2   -1   0   +1  +2 +3 +4 +5 +6  +7
                                      —  присоединение электронов, восстановление

 Игра «Найди пару»

Даны химические реакции: на одной половине – исходные вещества, а на другой – продукты реакции. Необходимо найти правильную половинку для каждой из предложенных реакций, затем определить, к какому типу эта реакция относится. Если ОВР, то необходимо расставить коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. (Работа в парах).

1

KOH + HCl

?

1

 h3SO3

2

CaCO3

2

KCl + h3O

3

Н2 + О2

3

 Al 2O 3

4

Al + O2

4

CaO+ CO2

5

SO2+h3O  

5

 h3O

Подведение итогов работы с карточкой. Проверка выполненных заданий.  Формулировка выводов.

 Делаем вывод: «В чем же заключается суть ОВР?»

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов. 

В тетрадях запишите вывод: весь окружающий нас мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.

Домашнее задание.

§ 43, упр.1, 3, 7, выписать типичные окислители и восстановители (стр.234-235).

 Приложение 1.

План составления уравнений ОВР

 и электронного баланса к ним

1. Записать схему реакции.        

2. Определить, атомы каких элементов  изменяют степень окисления.

3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления.

4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений.

5. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Схема

Степени окисления атомов и процессы окисления-восстановления

— отдача электронов, окисление

                               -4  -3  -2   -1   0   +1  +2 +3 +4 +5 +6  +7
                                      —  присоединение электронов, восстановление

Приложение 2.

 Игра «Найди пару»

Даны химические реакции: на одной половине – исходные вещества, а на другой – продукты реакции. Необходимо найти правильную половинку для каждой из предложенных реакций, затем определить, к какому типу эта реакция относится. Если ОВР, то необходимо расставить коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. (Работа в парах).

1

KOH + HCl

?

1

 h3SO3

2

CaCO3

2

KCl + h3O

3

Н2 + О2

3

 Al 2O 3

4

Al + O2

4

CaO+ CO2

5

SO2+h3O  

5

 h3O

План-конспект урока по химии: «Окислительно-восстановительные реакции» (8 класс)

План-конспект урока
по химии
в 8 классе
на тему «
Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций»

Разработал: Лебасова А.А.

Учитель химии МБОУ «Родниковская СОШ»

Родники, 2019

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций»

Тип урока: Урок открытия нового знания.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная

Цель урока: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окисления элементов – окислительно-восстановительными реакциями, повторить понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Задачи: формирование представлений о сущности окислительно-восстановительных реакций; формирование умений классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления химических элементов»; формирование умений расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Оборудование: проектор.

Планируемые образовательные результаты.

Предметные: умения определять понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; классифицировать химические реакции по признаку «изменение степени окисления элементов», определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса.

Метапредметные: умения использовать знаково-символьные средства для раскрытия сущности процессов; создавать обобщения, устанавливать аналогии, осуществлять классификацию, делать выводы.

Личностные: понимание единства естественнонаучной картины мира; понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач.

План урока

Ход урока

Организационный момент

СЛАЙД 1

Приветствие. Сегодня, ребята, мы познакомимся с еще одним видом классификации химических реакций, рассмотрим сущность окислительно-восстановительных реакций. Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции. Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций».

Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

Вопросы и задания

  1. Что означает понятие «степень окисления»? Определим степень окисления элементов в соединениях N2O, Na2SO3.

СЛАЙД 2. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят только из ионов.

N2O (2∙х + -2 = 0; 2х = +2; х =+1)

Na2SO3 (2∙(+1) + x +3∙(-2) = 0; x = -2 + 6; x = +4

  1. Определите, изменяются ли степени окисления химических элементов в следующих реакциях: СЛАЙД 3

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (не изменяются)

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 (изменяются: Н+ → Н02; Mg0Mg2+)

  1. Какие изменения произошли с атомами водорода и магния в реакции взаимодействия магния с соляной кислотой?

Катионы водорода принимают по 1 , переходя при этом в состояние атомов. Атом магния отдает 2 , переходя при этом в состояние катиона.

Записи в тетрадь

СЛАЙД 4. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов, называют окислительно-восстановительными.

СЛАЙД 5. Восстановление – это процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны называются окислителями.

СЛАЙД 6. Окисление – процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом повышается. Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями.

СЛАЙД 7.

— процесс восстановления

окислитель

— процесс окисления

восстановитель

  1. Как вы считаете, возможно ли протекание только одного процесса, например, окисления без восстановления?

Нет, не возможно.

Записи в тетрадь

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот.

  1. Попробуйте расставить коэффициенты методом подбора в окислительно-восстановительной реакции, схема которой: СЛАЙД 8

HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O

  1. Как быстро и легко расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях?

Записи в тетрадь

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях можно использовать метод электронного баланса, который основан на том, что число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем.

  1. Расставьте коэффициенты в реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью, используя метод электронного баланса.

Записи в тетрадь СЛАЙД 9

+ →

— процесс восстановления 2

— процесс окисления 3

8 HNO3 + 3 Cu → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

  1. Проверьте правильность расстановки коэффициентов в уравнении реакции, сосчитав число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения реакции.

  2. Можно ли по формуле вещества определить его окислительно-восстановительные свойства?

Записи в тетрадь СЛАЙД 10

Если химический элемент в составе вещества проявляет высшую степень окисления, то это вещество за счет атомов этого элемента может быть только окислителем, если низшую – то только восстановителем, если промежуточную – то и окислителем, и восстановителем.

  1. Объясните, чем обусловлена закономерность проявления окислительно-восстановительных свойств соединения за счет атомов какого-либо химического элемента в зависимости от значения его степени окисления в этом соединении.

  2. Определите окислительно-восстановительные свойства соединений за счет атомов азота: NO (N+2 — окислитель, или восстановитель), N2 (N0 — окислитель, или восстановитель), HNO3 (N+5 — окислитель), NH3 (N-3 — восстановитель), Ca3N2 (N-3 — восстановитель), NO2 (N+4 — окислитель, или восстановитель), KNO2 (N+3 — окислитель, или восстановитель), Ca(NO3)2 (N+5 — окислитель), N2O3 (N+3 — окислитель, или восстановитель).

Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала

СЛАЙД 11. Выполнение заданий №1, 5 – 7 (а, б) после параграфа 44 учебника, №8 на с. 204 в рабочей тетради.

СЛАЙД 12

1

А) не ОВР; В) не ОВР;

Б) C+4O-2 + 2 Mg0 = 2 Mg+2O-2 + C0 — ОВР

— процесс восстановления 1

— процесс окисления 2

C+4 – окислитель; Mg0 – восстановитель.

СЛАЙД 13

Г) 2 Al0 + Cr+32O-23 = Al+32O-23 + 2 Cr0ОВР

— процесс восстановления 1

— процесс окисления 1

Cr+3 – окислитель; Al0 – восстановитель.

СЛАЙД 14. №5

H2SS-2 – проявляет восстановительные свойства;

H2SO4S+6 – проявляет окислительные свойства.

СЛАЙД 15. №6

SO2 может быть и окислителем и восстановителем, так как сера в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

СЛАЙД 16. №7 (а, б)

А) 4 N-3H+3 + 5 O02 = 4N+2O-2 + 6 H+2O-2 — ОВР

— процесс восстановления 5

— процесс окисления 4

O02 – окислитель; N-3 – восстановитель.

Б) 4 Al0 + 3 I02 = 2 Al+3I3 — ОВР

— процесс восстановления 1

— процесс окисления 2

O02 – окислитель; N-3 – восстановитель.

СЛАЙД 17. №8 с. 204 (Рабочая тетрадь)

3) 2 H+2 S-2 + 3 O02 = 2 S+4O-22 + 2 H+2O-2

— процесс восстановления 3

— процесс окисления 2

O02 – окислитель; S-2 – восстановитель.

Подведение итогов, домашнее задание

СЛАЙД 18. Домашнее задание: параграф 44, выполнить задания №7 (в, г), 8 после параграфа 44.

7 (в, г)

В) 5 H+N+5O-23 + 3 P0 + 2 H+2O-2 = 3 H+3P+5O42 + 5 N+2O-2 — ОВР

— процесс восстановления 5

— процесс окисления 3

N+5 – окислитель; P0 – восстановитель.

Г) 16H+Cl +2K+Mn+7O-24 = 5Cl02 + 2K+Cl +2Mn+2Cl2 + 8H+2O-2 — ОВР

— процесс восстановления 2

— процесс окисления 5

Mn+7 – окислитель; Cl – восстановитель.

СЛАЙД 19. Рефлексия

Выставление отметок.

Список литературы

  1. Асанова Л.И. Химия: технологические карты к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: методическое пособие / Л.И. Асанова. – М.: Дрофа, 2018. – 176 с. – (Российский учебник). ISBN 978-5-358-19127-3

  2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с. ISBN 5-7107-6736-0

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 207, [1] с.: ил. ISBN 978-5-358-18419-0

  4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник / О.С. Габриелян – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2015. – 287, [1] с.: ил. ISBN 978-5-358-14763-8

Урок по химии на тему «Окислительно-восстановительные реакции» (8 класс)

Тема: Окислительно-восстановительные реакции.

Цель урока: Научить учащихся составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Задачи урока:

Обучающие:

1. Формировать знания о понятиях:

• степень окисления;

• окислитель;

• восстановитель;

окислительно-восстановительная реакция

2. Научить детей быстро находить в реакциях химические элементы, в которых изменилась степень окисления.

3. Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений электронного баланса.

Развивающие:

  1. развитие навыков работы с информационным материалом;

  2. развитие навыков использования, обработки информационных ресурсов;

  3. формирование критического мышления.

Воспитательные:

  1. способствование осознанию красоты окружающего мира, необходимости бережного отношения к родной природе;

  2. Формирование чувства любви к родной природе

Предполагаемые результаты обучения

Предметные: знать и объяснять понятия: окислитель, восстановитель, степень окисления, окислительно – восстановительная реакция, уметь определять степень окисления; овладеть научным подходом к составлению уравнению окислительно-восстановительных реакций; для этого научиться использовать метод электронного баланса. Метапредметные: при помощи информационных технологий (ЭОР) формирование умения искать, анализировать и отбирать необходимую информацию: с помощью данных ресурсов формирование навыков самоконтроля и самопроверки полученных знаний, анализ качества усвоенного материала. Личностные: повышение мотивации к обучению, саморазвитие, самоконтроль.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: Объяснительно-иллюстративный с использованием информационно – коммуникативных технологий.

План урока:

1. Повторение опорных знаний.

2. Тренировочные упражнения по определению степени окисления в отдельных соединениях.

3. Понятие окислительно-восстановительных реакций.

4. Основные этапы составления уравнений электронного баланса.

Техническое оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, Интернет-ресурсы.

Ресурсы:

Основные: учебник «Химия 8 класс», П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева.

Дополнительные: Интернет — ресурсы

Ход урока:

  1. Организационный момент

Добрый день, дорогие ребята.

Я надеюсь, что сегодня на уроке мы с вами преодолеем все трудности по изучению одной из очень сложных и трудных тем по химии – это окислительно – восстановительные реакции.

2. Вступительное слово учителя

Учитель: Ребята, на одном из пройденных уроков мы познакомились с вами с понятиями «степень окисления», «окислитель», «восстановитель».

сегодня на уроке мы продолжим разговор о понятии «степень окисления», познакомимся с окислительно – восстановительными реакциями, запишите тему в тетрадях (слайд №1)

3.Сообщение темы и цели урока

Учитель: Итак, ребята, сегодня на уроке мы продолжим знакомиться глубже с этими понятиями и познакомимся с окислительно-восстановительными реакциями (слайд №2)

Для того, чтобы каждый из вас как можно лучше справился с темой урока необходимо вспомнить некоторые сведения из пройденных материалов.

Давайте повторим основные положения:

1. Что такое СО?

2. Как изменяется степень окисления элемента в периодической системе хим. элементов Д.И. Менделеева?

3. Как находить СО элементов в формулах?

4. Актуализация знаний

Окислительно-восстановительные реакции всегда сопровождаются изменением степени окисления элементов, которое связано с переходом электронов от одного атома к другому.

Окисление — процесс отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления (слайд №3)

0Na — 1ē → Na+

Восстановление — процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления (слайд №4)

0

Сl2 + 2ē → 2С1

Окислитель — атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается. Окислитель имеет отрицательную степень окисления:

+ ē

«жадненький»

Восстановитель — атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Восстановитель имеет положительную степень окисления:

«добренький»

Процессы окисления и восстановления протекают всегда одновременно, при этом число электронов, отданное восстановителем, равно числу электронов, принятым окислителем.

На этом основан подбор коэффициентов методом электронного баланса.

5. Изучение нового материала

При повторении учитель вводит игровую ассоциацию:

Окислитель — «пират» — он «награбил» много электронов, а ему все мало, он «жадненький», у него —СО.

Восстановитель — «друг» — он отдаст последний электрон, у него +СО.

Однако необходимо дать и химически обоснованное объяснение отрицательной и положительной степени окисления:

• атом, имеющий на внешней электронной орбитали 4—7 электронов, стремится к ее завершению до 8ē, в частности, кислороду не хватает двух электронов, поэтому у него СО —2;

• а металлам энергетически легче отдать электроны, чтобы завершить электронную орбиталь, так как у них на внешнем уровне 1—3 электрона, поэтому они проявляют положительную степень окисления (слайд №5)

Учитель: Ребята, скажите, как определить степень окисления у элемента «внутри» формулы? Учащиеся выполняют вычисление степени окисления и находят ее в формулах веществ.

Например:

+1х – 2

H2SO4

х = 6

ПОМНИТЕ!!!

• Степень окисления кислорода в соединениях равна —2 (кроме некоторых исключений: Н2O2)

• Водород в соединениях имеет степень окисления +1

• Металлы в соединениях имеют +СО

• Степень окисления элементов простых веществ равна нулю! (Н2, С, Cl2, O2, N2, Аl, Сu и т. д.)

• В химической формуле алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю!

Учитель:

1-й этап. Определяем степени окисления элементов до и после реакции.

2-й этап. Выделяем элементы, в которых изменилась СО («находим парочки»).

3-й этап. Составляем уравнения электронного баланса. Помним, что число отданных и принятых электронов равно!

0 +5 +3 -3

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

0 +3

Al – 3ё → Al 8

+5 -3

N + 8ё → N 3

4-й этап. Расставляем коэффициенты в данном уравнении.

0 +5 +3 -3

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3(NH)4NO3 + 9H2O

Порядок действий:

• Расставляем коэффициенты баланса электронов.

• Подсчитываем количество атомов алюминия, азота, водорода.

• Проверяем правильность расстановки коэффициентов по кислороду.

5-й этап. Определяем окислитель и восстановитель:

А1 — повышает СО — восстановитель,

N — понижает СО — окислитель. (слайд №6)

Учитель: А теперь, ребята, выполните задания по расстановке коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (слайд №7)

Ребята получают уравнения окислительно-восстановительных реакций и находят коэффициенты. Учащиеся проводят взаимопроверку выполненных заданий (слайд №8)

6. Заключение:

Учитель: Ребята, наш урок подходит к концу, мы с вами познакомились с окислительно-восстановительными реакциями, с методом электронного баланса, который используется для расстановки коэффициентов в уравнениях О.В.Р. Я надеюсь, что вы поняли тему и отлично выполните домашнюю работу.

На дом даются два уравнения реакции, в которых необходимо расставить коэффициенты методом электронного баланса (слайды №9, №10).

слайд №1 слайд №2

слайд №3 слайд №4

слайд №5 слайд №6

слайд №7 слайд №8

слайд №9 слайд №10

Презентация «Окислительно-восстановительные реакции»

Окислительно-восстановительные реакции

Химия

8 класс

Окисление

Процесс отдачи электронов

Степень окисления повышается

Al 0 + 3 Cl 2 2 Al +3 Cl 3

Al 0 — 3ē Al +3

Окислители

Присоединяют электроны

Восстанавливаются

Cl 2 0 +2ē 2Cl 1

Кислород, галогены, сера, азот – много электронов на внешнем электронном слое

Восстановление

Процесс присоединения электронов

Степень окисления понижается

Al + 3 Cl 2 0  AlCl 3 -1

Cl 2 0 +2ē 2Cl 1

Восстановители

Отдают электроны

Окисляются

Al 0 — 3ē Al +3

Водород, металлы – мало электронов на внешнем электронном слое

ОВР – окислительно-восстановительные реакции

Реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов

Zn 0 + 2H +1 Cl Zn +2 Cl 2 + H 2 0

Восстановитель, окисляется, окисление

Zn 0 – 2е  Zn + 2

2 H +1 + 2е  H 2 0

Окислитель, восстанавливается, восстановление

Окислитель восстанавливается , его степень окисления уменьшается

Восстановитель окисляется , его степень окисления увеличивается

2 Na 0 + Cl 2 0 = 2 Na +1 Cl -1

Na 0 – 1 е = Na +1

Восстановитель, окисляется, окисление

Окислитель, восстанавливается, восстановление

Cl 2 0 +2е = 2 Cl -1

Положительный

Восстановился

Упражнения

В данных реакциях определите окислитель и восстановитель

1. NH 3 + O 2 = NO + H 2 O

2. CuO + H 2 = Cu + H 2 O

3. P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5

4. Na + H 2 O = H 2 + NaOH

5. CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

-3

+1

+1

-2

+2

-2

0

4

5

4

6

+2

-3

4

N

N

-5 e¯

Окисление

В-ль

20

0

-2

O 2

+4е¯

O

5

2

О-ль

Восстановление

6. Li + O 2 = Li 2 O

7. NH 3 + O 2 = N 2 + H 2 O

8. NO 2 + H 2 O + O 2 = HNO 3

9. PH 3 + O 2 = P 2 O 5 + H 2 O

10. P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

Урок №67-68. Окислительно-восстановительные реакции — ХиМуЛя

I. Повторение

Выполните задание 1:

Определите степень окисления атомов химических элементов по
формулам их соединений: H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7                                                            *

Вспомните!

— Что такое степень окисления?

— Какие правила определения степени окисления атомов химических элементов вы знаете?

Изучите содержание слайда №1

Запишите в тетрадь основные правила определения степени окисления

II. Изучение нового материала — ОВР.

Выполните задание 2:

I. Определите, что происходит со степенью окисления
серы при  следующих  переходах:

А) H2S → SO2
SO3

Б) SO2→ H2SO3
→ Na2SO3

Какой можно сделать вывод
после выполнения второй генетической цепочки?

На какие группы можно
классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов
химических элементов?

                                                                                                                                                       *

Просмотрите презентацию и ответьте на вопросы:

1. Какие реакции чрезвычайно распространены в природе, в чём заключается суть этих реакций?

2. Какие процессы относят к окислению и восстановлению?

3. Какие реакции называют ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ?

Изучите содержание слайда №3 и ответьте на вопросы:

— Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов
фтора и натрия?

 — Какому атому легче принять, а какому легче отдать
валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?

 — Как можно сформулировать определение окисления и
восстановления?

Изучите содержание слайда №4, сделайте выводы.

 *

Задание 3:

1) Просмотрите видеосюжеты №1 и №2;

2) Составьте уравнения соответствующих химических реакций;

3) Определите степень окисления меди в соединениях;

4) Какие процессы можно пронаблюдать на примере данных реакций? 

РАССТАНОВКА
КОЭФФИЦИЕНТОВ В ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

2). ИЗУЧИТЕ АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА  слайд №7

III.
ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Выполните задание 4:

Расставьте коэффициенты в УХР

Al2O3+H2=H2O+Al  методом электронного баланса, укажите
процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель)

IV. Выполните контрольный тест 

V. Рефлексия

Поделитесь своими впечатлениями
по уроку, для этого закончите предложения.

• Сегодня я узнал…

• Я удивился…

• Теперь я умею…

• Я хотел бы…

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1. ОВР — это реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.


2. Восстановитель — это элемент или вещество, отдающее электроны. Само оно при этом окисляется.


Окислитель – это элемент или вещество, принимающее электроны. Само оно при этом восстанавливается.


3. Некоторые активные окислители:


4. Некоторые активные восстановители:


ЧАСТЬ 2

1. Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является:


4) свинец


Обоснуйте свой выбор.


Т. к. восстановительные свойства в группе сверху вниз усиливаются, то в 4 группе самым сильным восстановителем будет свинец – он ниже всех остальных.


2. Наиболее слабым окислителем среди элементов VA группы является:
2) сурьма


Обоснуйте свой выбор.


Т. к. окислительные свойства элементов в группе сверху вниз ослабевают и ниже всех сурьма, то она будет самым слабым окислителем.


3. Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что:
4) увеличивается их электроотрицательность


4. Максимальное значение степени окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: 
3) Сl2O7


5. Наименьшую степень окисления сера проявляет:
3) в сульфиде калия


6. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении: 
1) Сг203


7. Окислительно-восстановительная реакция возможна между:
4) CuO и C


Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс.


8. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой:


9. Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой:


10. Верны ли следующие суждения?


А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства.

Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.


2) верно только А


Обоснуйте свой ответ.


Сероводород (h3S) не может быть окислителем, т. к. сера в данном соединении имеет минимальную степень окисления -2, ее внешний энергетический уровень полностью заполнен электронами, т. е. она уже больше не в состоянии принимать электроны, она может только отдавать их (проявляет только восстановительные свойства) .
h3SO4 не может быть восстановителем, т. к. сера в данном соединении имеет максимальную степень окисления +6, на внешнем энергетическом уровне нет ни одного электрона, т. е. она может только принимать электроны, но не отдавать их (проявляет только окислительные свойства).

Тесты по химии. Изменения, происходящие с веществами. Раств…

Рябов, М. А.

Данное пособие полностью соответствует новому образовательному стандарту (второго поколения).Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции».

Полная информация о книге

  • Вид товара:Книги
  • Рубрика:Химия
  • Целевое назначение:Рабочие тетр.,тесты и др. уч. пособ. д/уч.5-9 кл.
  • ISBN:978-5-377-03838-2
  • Серия:Учебно-методический комплект
  • Издательство:
    Экзамен Издательство
  • Год издания:2011
  • Количество страниц:109
  • Тираж:6000
  • Формат:70х100/16
  • УДК:372:54
  • Штрихкод:9785377038382
  • Переплет:обл.
  • Сведения об ответственности:М. А. Рябов. Е. Ю. Невская
  • Код товара:1074557

Ресурсы для восьмого класса | IDOE

Физические науки
Академические стандарты штата Индиана 2016 Мероприятия, лабораторные работы или моделирование
8.PS.1 Создавайте модели для представления расположения и зарядов субатомных частиц в атоме (протонов, нейтронов и электронов). Поймите значение того, что 118 известных в настоящее время химических элементов объединяются, чтобы сформировать всю материю во Вселенной. Путеводитель по ядерной настенной диаграмме
8.PS.2 Проиллюстрируйте схемами (рисунками), как атомы расположены в простых молекулах. Различайте атомы, элементы, молекулы и соединения. Постройте молекулу PhET
8.PS.3 Используйте основную информацию, предоставленную для элемента (атомная масса, атомный номер, символ и имя), чтобы определить его место в Периодической таблице. Используйте эту информацию, чтобы найти количество протонов, нейтронов и электронов в атоме. Атом PBS
8.PS.4 Определите организационные модели (радиус, атомный номер, атомная масса, свойства и радиоактивность) в Периодической таблице. Происхождение и анатомия периодической таблицы
8.PS.5 Изучить свойство плотности и предоставить доказательства того, что такие свойства, как плотность, не меняются для чистого вещества. Масса и объем
8.PS.6 Сравните и сопоставьте физическое изменение с химическим изменением. Проанализируйте свойства веществ до и после взаимодействия веществ, чтобы определить, произошла ли химическая реакция. Химические и физические изменения
8.PS.7 Химические уравнения баланса, чтобы показать, как общее количество атомов каждого элемента не изменяется в химических реакциях, и в результате масса всегда сохраняется в замкнутой системе. (Закон сохранения массы) Реагенты, продукты и остатки PhET
Науки о Земле и космосе
Академические стандарты штата Индиана 2016 Мероприятия, лабораторные работы и моделирование
8.ESS.1 Изучите глобальную температуру за последнее столетие. Сравните и сопоставьте данные относительно теории изменения климата.
8.ESS.2 Создайте диаграмму или проведите моделирование, чтобы описать, как вода циркулирует в земной коре, атмосфере и океанах. Объясните, как круговорот воды управляется энергией солнца и силой тяжести.
8.ESS.3 Изучить, как человеческое потребление ограниченных природных ресурсов (т.е. уголь, нефть, природный газ и чистая вода) и деятельность человека оказали влияние на окружающую среду (то есть причины загрязнения воздуха, воды, почвы, света и шума). Гигиена окружающей среды Национальная медицинская библиотека
Науки о жизни
Академические стандарты штата Индиана 2016 Мероприятия, лабораторные работы или моделирование
8.LS.1 Сравните и сопоставьте передачу генетической информации при половом и бесполом размножении.Исследуйте организмы, которые подвергаются этим двум типам воспроизводства. Репродукция
8.LS.2 Продемонстрируйте, как генетическая информация передается от родителей к потомкам через хромосомы в процессе мейоза. Объяснять, как живые существа растут и развиваются. Живые клетки мейоза
8.LS.3 Создайте и проанализируйте квадраты Пеннета, чтобы вычислить вероятность передачи определенных черт от родителей к потомству с использованием различных моделей наследования.
8.LS.4 Различать и приводить примеры приобретенных и генетически наследуемых признаков.
8.LS.5 Объясните, как факторы, влияющие на естественный отбор (конкуренция, генетические вариации, изменения окружающей среды и перепроизводство), увеличивают или уменьшают способность видов к выживанию и воспроизводству. Естественный отбор
8.LS.6 Создайте модели, чтобы показать, как структуры хроматина, хромосом, хроматид, генов, аллелей и молекул дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) связаны и отличаются друг от друга. ДНК, гены, хромосомы
8.LS.7 Распознавание организмов классифицируется по таксономическим уровням в соответствии с общими характеристиками. Объясните, как научное название организма соотносится с этими общими характеристиками. Биологический уголок
8.LS.8 Исследуйте и прогнозируйте эволюционные отношения между видами, глядя на анатомические различия между современными организмами и ископаемыми организмами.
8.LS.9 Изучать черты особей внутри вида, которые могут дать им преимущество или недостаток для выживания и воспроизводства в стабильной или изменяющейся среде. Научный канал
8.LS.10 Собирать и обобщать информацию о том, как люди изменяют организмы генетически с помощью различных методов.
8.LS.11 Изучите, как вирусы и бактерии влияют на организм человека. Что вас действительно беспокоит? Атака гриппа! Вирус вторгается в ваше тело
Инженерное дело
Академические стандарты штата Индиана 2016 Мероприятия, лабораторные работы или моделирование
6-8.E.1. Определите критерии и ограничения проекта, чтобы гарантировать успешное решение, принимая во внимание соответствующие научные принципы и потенциальные воздействия на людей и окружающую среду, которые могут ограничить возможные решения. Обучение и инженерия
6-8.E.2 Оцените конкурирующие проектные решения, используя систематический процесс, чтобы определить, насколько хорошо они соответствуют критериям и ограничениям проблемы. Цикл инженерного проектирования
6-8.E.3 Проанализируйте данные исследований, чтобы определить сходства и различия между несколькими проектными решениями, чтобы определить лучшие характеристики каждого из них, которые можно объединить в новое решение, чтобы лучше соответствовать критериям успеха. НАСА Давайте проектируем
6-8.E.4 Разработайте прототип для генерации данных для повторных исследований и измените предлагаемый объект, инструмент или процесс таким образом, чтобы можно было достичь оптимального дизайна. Design Squad PBS

Эксперименты по химическим реакциям для 8-х классов

Мир науки открывается студентам, когда они приступают к лабораторным работам.Вовлечение рук в процесс задействует их мозг по-разному, чем на лекции в классе. Особенно в старших классах, когда они, возможно, впервые попадают в научную лабораторию, студенты получают удовлетворение от завершения реального проекта, одновременно обучаясь.

Природные индикаторы pH

Вы можете использовать сок красной капусты в качестве естественного индикатора pH. При нейтральном pH (pH 7) сок имеет сине-фиолетовый цвет. Когда вы добавляете в сок что-нибудь кислое, например, уксус, капустный сок становится красным.Когда вы добавляете что-нибудь щелочное, например пищевую соду, капустный сок становится голубовато-зеленым.

Вы также можете создать индикаторную бумагу pH, намочив фильтровальную бумагу или другую пористую бумагу в капустном соке, а затем дав ей высохнуть на воздухе.

Влияние температуры

Как температура влияет на химическую реакцию? Получите две одинаковые чашки. Заполните один ледяной водой, а другой — горячей, но не кипящей водой. Бросьте по одной таблетке сельтерской воды в каждую из них одновременно.Обратите внимание, сколько времени требуется для растворения каждой таблетки.

Изготовление биоразлагаемого пластика

Вы можете сделать форму биоразлагаемого пластика в лаборатории или даже на собственной кухне, начав с молока. Налейте 2 стакана молока в тяжелую кастрюлю и нагрейте почти до точки кипения, затем добавьте 4 чайные ложки уксуса. Перемешайте, пока не начнет образовываться творог. Слейте смесь через дуршлаг, дайте творогу остыть и придайте ему желаемую форму. Сравните этот пластик с любым пластиком вокруг вашей школы или дома — он тверже, податливее, отличается по цвету?

Сколько питательных веществ теряется при варке овощей?

В этом эксперименте вы будете проверять воду на наличие витамина С как до, так и после приготовления в ней моркови.Если после того, как морковь была приготовлена, в воде для приготовления пищи присутствует высокая концентрация витамина С, можно предположить, что в процессе приготовления было потеряно много питательных веществ.

Чтобы проверить наличие витамина С в растворе, вы будете использовать кукурузный крахмал и йод. Комбинация кукурузного крахмала и йода делает воду синей, но когда вы добавляете в этот раствор витамин С, смесь становится прозрачной. Для проведения эксперимента возьмите образец воды перед приготовлением моркови и добавьте ее в смесь воды, кукурузного крахмала и йода; он должен оставаться синим.Готовьте морковь, пока она не станет мягкой. Затем возьмите образец воды для готовки и добавьте ее в тот же раствор кукурузного крахмала и йода. Он остается синим или становится прозрачным?

AP Chemistry Syllabus: что он охватывает?

Как выглядит программа AP Chemistry? Сколько лабораторий вам нужно сделать? И какие навыки вы должны освоить перед экзаменом?

В этой статье я подробно рассмотрю компоненты успешной программы AP Chemistry, включая охват содержания, лабораторные работы и общие требования к учебной программе. Я также приведу пример полного учебного плана (основанный на образце из Совета колледжей) и дам несколько полезных советов как для студентов, так и для учителей!

Изменения теста AP 2021 в связи с COVID-19

В связи с продолжающейся пандемией коронавируса COVID-19 тесты AP теперь будут проводиться в течение трех разных сессий с мая по июнь. Даты ваших экзаменов, а также то, будут ли они проводиться онлайн или в бумажном виде, будут зависеть от вашей школы.Чтобы узнать больше о том, как все это будет работать, а также получить последнюю информацию о датах тестирования, онлайн-обзоре AP и о том, что эти изменения значат для вас, обязательно ознакомьтесь с нашей статьей часто задаваемых вопросов о AP COVID-19 на 2021 год.

Что охватывает курс химии AP?

AP Химия — это комплексный курс. Учебная программа разделена на девять частей , которые включают длинные списки более мелких тем. Я перечислю единицы вместе с меньшими темами в них.

Есть также семь научных практик, которые студенты должны освоить в ходе курса. , которые я перечислю после больших идей. Это часть новой модели научных курсов AP, основанной на запросах, которая поощряет независимое мышление. Наконец, есть некоторые общие требования к учебной программе, которым должен соответствовать каждый класс AP Chemistry. , которые я перейду после «Научной практики». Полное описание курса с более подробной информацией можно найти по этой ссылке!

9 единиц химии AP

Это фундаментальные концепции, которые должна охватывать каждая программа AP Chemistry (хотя и не обязательно в этом порядке).

Раздел 1: Атомная структура и свойства

  • Моль и молярная масса
  • Масс-спектроскопия элементов
  • Элементный состав чистых веществ
  • Состав смесей
  • Атомная структура и электронная конфигурация
  • Фотоэлектронная спектроскопия
  • Периодические тенденции
  • Валентные электроны и ионные соединения

Блок 2: Структура и свойства молекулярных и ионных соединений

  • Типы химических связей
  • Внутримолекулярная сила и потенциальная энергия
  • Структура ионных твердых частиц
  • Структура металлов и сплавов
  • Диаграммы Льюиса
  • Резонанс и формальный заряд
  • VSEPR и гибридизация облигаций

Раздел 3: Межмолекулярные силы и свойства

  • Межмолекулярные силы
  • Свойства твердых тел
  • Твердые тела, жидкости и газы
  • Закон об идеальном газе
  • Кинетическая молекулярная теория
  • Отклонение от закона идеального газа
  • Растворы и смеси
  • Представления решений
  • Разделение растворов и смесей хроматография
  • Растворимость
  • Спектроскопия и электромагнитный спектр
  • Фотоэлектрический эффект
  • Закон Бера-Ламберта

Блок 4: Химические реакции

  • Введение в реакции
  • Чистые ионные уравнения
  • Представления о реакциях
  • Физико-химические изменения
  • Стехиометрия
  • Введение в титрование
  • Типы химических реакций
  • Введение в кислотно-основные реакции
  • Окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции

Блок 5: Кинетика

  • Скорость реакции
  • Введение в тарифный закон
  • Концентрация меняется со временем
  • Элементарные реакции
  • Модель столкновения
  • Профиль энергии реакции
  • Введение в механизмы реакции
  • Механизм реакции и закон скорости
  • Стационарное приближение
  • Многоступенчатый профиль энергии реакции
  • Катализ

Раздел 6: Термодинамика

  • Эндотермические и экзотермические процессы
  • Энергетические диаграммы
  • Теплопередача и тепловое равновесие
  • Теплоемкость и калориметрия
  • Энергия фазовых переходов
  • Введение энтальпии реакции
  • Энтальпия связи
  • Энтальпия образования
  • Закон Гесса

Блок 7: Равновесие

  • Введение в равновесие
  • Направление обратимых реакций
  • Коэффициент реакции и константа равновесия
  • Расчет константы равновесия
  • Величина константы равновесия
  • Свойства константы равновесия
  • Расчет равновесных концентраций
  • Представления о равновесии
  • Введение в принцип Ле Шателье
  • Коэффициент реакции и принцип Ле Шателье
  • Введение в равновесие растворимости
  • Обычный ионный эффект
  • pH и растворимость
  • Свободная энергия растворения

Блок 8: Кислоты и основания

  • Введение в кислоты и щелочи
  • pH и pOH сильных кислот и оснований
  • Слабое кислотное и основное равновесие
  • Кислотно-основные реакции и буферы
  • Кислотно-основное титрование
  • Молекулярные структуры кислот и оснований
  • pH и pK a
  • Свойства буферов
  • Уравнение Хендерсона-Хассельбаха
  • Буферная емкость

Раздел 9: Применение термодинамики

  • Введение в энтропию
  • Абсолютная энтропия и изменение энтропии
  • Свободная энергия Гиббса и термодинамическая благоприятность
  • Термодинамический и кинетический контроль
  • Свободная энергия и равновесие
  • Сопряженные реакции
  • Гальванические (гальванические) и электролитические ячейки
  • Потенциал клеток и свободная энергия
  • Потенциал ячейки в нестандартных условиях
  • Электролиз и закон Фарадея

Этот блок огромен сам по себе, а теперь вы говорите мне, что их еще восемь ??? Вздох.Еще один день еще один доллар.

6 научных практик AP-химии

Эти шесть «научных практик» представляют собой навыки, которые студенты должны освоить по программе AP Chemistry. Многие из них связаны с правильным применением научного метода в лабораторных условиях. Они особенно привязаны к лабораториям «Ведомые исследования», где студенты работают независимо, чтобы планировать и проводить эксперименты.

№ 1: Учащийся может описывать модели и представления, в том числе в разных масштабах.

# 2: Студент может определять научные вопросы и методы.

# 3: Студент может создавать представления или модели химических явлений

№ 4: Учащийся может анализировать и интерпретировать модели и представления в одном масштабе или в нескольких масштабах.

# 5: Учащийся может решать задачи, используя математические соотношения.

# 6: Учащийся может разработать объяснение или научный аргумент.

Требования к учебному плану по химии

Учебные требования представляют собой конкретные заявления об ожиданиях по курсу AP Chemistry.Сюда входят требования к типам материалов, которые учителя должны использовать в классе, структурная структура курса, возможности, которые должны получить студенты, и процент учебного времени, посвященного лабораторным работам.

  • В курсе должен использоваться недавно изданный (за последние десять лет) учебник химии для колледжа.
  • Курс должен состоять из девяти разделов , как описано в программе AP Chemistry.
  • У студентов должно быть возможностей за пределами лабораторных исследований для достижения целей обучения в рамках каждой большой идеи в учебной программе AP Chemistry.
  • У учащихся есть возможность связать свои знания химии и естествознания с основными социальными или технологическими компонентами , чтобы помочь им стать научно грамотными гражданами.
  • Лаборатории занимают 25 процентов учебного времени как минимум и включают как минимум 16 практических экспериментов.
  • Лабораторные исследования позволяют студентам применять семь научных практик, и по крайней мере 6 из 16 лабораторных занятий проводятся в формате управляемого запроса. Лаборатории «Управляемый опрос» ставят студентов в центр учебного процесса, поощряя их задавать, разрабатывать и экспериментально исследовать вопросы (самостоятельно созданные или предложенные). Другие, более традиционные лаборатории проводятся под руководством учителя, что означает, что учителя не только задают вопросы для исследования, но также устанавливают процедуры и стратегии сбора данных для использования студентами.
  • Курс предоставляет студентам возможность развивать, записывать и сохранять доказательства своих устных, письменных и графических коммуникативных навыков посредством лабораторных отчетов, резюме литературы или научных исследований, а также устных, письменных и графических презентаций.

Имейте в виду, что большинству студентов требуется время, чтобы научиться держать презентационные материалы таким образом, чтобы полностью не скрывать их лица.Работай над этим. Ты доберешься туда, приятель.

Как выглядит программа AP Chemistry Syllabus?

Ниже приводится краткое изложение типовой программы, предоставленной Советом колледжа , которая охватывает все единицы, которые будут преподаваться в стандартном курсе химии AP. Он также предоставляет количество учебных часов, отведенных для каждой единицы. Этот учебный план основан на обновлениях курса до 2019 года, но Совет колледжей заявил, что в результате учебные планы классов не нуждаются в обновлении, поэтому он по-прежнему охватывает всю актуальную информацию.(Приведенные ниже материалы курса были обновлены.) Ознакомьтесь с описанием курса AP Chemistry для получения дополнительной информации о том, сколько часов нужно потратить на каждый из новых модулей.

В этом примере продолжительность урока составляет 52 минуты. Вы можете прочитать полную программу здесь.

Материалы курса

Учебник для начальных классов

Чанг, Раймонд. Chemistry, AP Edition , 13-е издание. McGraw-Hill Education. 2018

Использованные другие ресурсы
  • Коц, Джон К., Пол М. Трейчел, Джон Р. Таунсенд и Дэвид Трейчел. Химия и химическая реакционная способность. 10 -е издание . National Geographic Learning / Cengage Learning. 2018.
  • Зильберберг, Мартин. Химия: Молекулярная природа материи и изменений, AP Edition . 7-е издание. McGraw-Hill Education. 2015.
  • Смит, Чери, Гэри Дэвидсон, Меган Райан и Дэвид Тот. Edvantage Chemistry. 1 st изд.Edvantage Interactive. 2017.
  • Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl и Donald J. DeCoste. Chemistry (AP Edition ). 10-е издание. National Geographic Learning / Cengage Learning. 2017.
  • Джесперсен, Нил Д. и Элисон Хислоп. Химия: молекулярная природа вещества. 8 -е издание. Вайли. 2017.

# 1: Основы химии

  • 12 классов
  • 10 наборов задач
  • 2 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Научный метод
  • Классификация веществ
  • Номенклатура и формулы бинарных соединений
  • Многоатомные ионы и другие соединения
  • Определение атомных масс
  • Концепция Mole
  • Процентный состав
  • Эмпирическая и молекулярная формула
  • Написание химических уравнений и рисованных изображений
  • Уравновешивание химических уравнений
  • Применение концепции молей к химическим уравнениям (стехиометрия)
  • Определение предельных реагентов, теоретический и процентный выход реакций
Лаборатории

Математика и измерения в науке

Студенты узнают, как измерять массу и объем с помощью различного оборудования, и сосредотачиваются на точности этих единиц оборудования при расчетах и ​​определении значащих цифр.Студенты также определяют идентичность неизвестной органической жидкости с помощью определения плотности.

Справочная лаборатория: Физические и химические свойства

Студентам выдаются материалы для проведения различных процедур. Они составляют процедуру для каждого из восьми наблюдаемых изменений, утверждают свои процедуры инструктором, а затем выполняют эти процедуры. Собранные данные используются для разработки набора критериев для определения того, является ли данное изменение химическим или физическим.

Лаборатория стехиометрии

Учащиеся определяют правильное мольное соотношение реагентов в экзотермической реакции путем смешивания различных количеств реагентов и построения графиков изменений температуры.

# 2: Типы химических уравнений

  • 8 классов
  • 4 набора задач
  • 3 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Электролиты и свойства воды
  • Молярность и приготовление растворов
  • Правила реакции осаждения и растворимости
  • Кислотно-основные реакции и образование соли титрованием
  • Балансировка окислительно-восстановительных реакций
  • Простое окислительно-восстановительное титрование
  • Гравиметрические расчеты
Лаборатории

Лаборатория титрования pH

Учащиеся выполняют титрование, а затем определяют концентрацию раствора HCl, используя кривую потенциометрического титрования и находя точку эквивалентности.Данные отображаются в графической программе.

Bleach Lab

Учащиеся проводят окислительно-восстановительное титрование, чтобы определить концентрацию гипохлорита в бытовом отбеливателе.

Активность окислительно-восстановительного титрования в режиме онлайн

Интерактивное лабораторное моделирование, в котором учащиеся могут управлять различными факторами, чтобы влиять на окислительно-восстановительное титрование.

# 3: Чистые ионные уравнения в стиле AP

  • 8 классов
  • 6 наборов задач
  • 4 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Окислительно-восстановительные реакции и реакции однократного замещения
  • Реакции двойного замещения
  • Реакции горения
  • Реакции присоединения
  • Реакции разложения
Лаборатории

Лаборатория реакции меди

Учащиеся проводят ряд реакций, начиная с меди и заканчивая медью.Затем студенты подсчитывают процент выздоровления.

# 4: Газовые законы

  • 8 классов
  • 5 наборов задач
  • 3 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Измерение газов
  • Общие законы о газах — Бойля, Чарльза, комбинированные и идеальные
  • Закон парциального давления Дальтона
  • Молярный объем газов и стехиометрия
  • Закон Грэма
  • Кинетическая молекулярная теория
  • Реальные газы и отклонение от закона идеального газа
  • Демонстрация закона Грэма
Лаборатории

Молекулярная масса летучей жидкости

Студенты используют метод Дюма для определения молярной массы неизвестной летучей жидкости.

# 5: Термохимия

  • 8 классов
  • 5 наборов задач
  • 3 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Закон сохранения энергии, работы и внутренней энергии
  • Эндотермические и экзотермические реакции
  • Диаграммы потенциальной энергии
  • Калориметрия, теплоемкость и удельная теплоемкость
  • Закон Гесса
  • Теплота образования / сгорания
  • Энергия связи
Лаборатории

Справочная лаборатория: Закон Гесса

Студенты проводят серию реакций и вычисляют энтальпию, доказывая закон Гесса.

Действие: Моделирование кривых нагрева и охлаждения в режиме онлайн

# 6: Атомная структура и периодичность

  • 12 Урок
  • 9 комплектов задач
  • 4 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Электронная конфигурация и принцип Ауфбау
  • Валентные электроны и точечные структуры Льюиса
  • Периодические тенденции
  • Расположение таблиц на основе электронных свойств
  • Свойства света и изучение волн
  • Атомные спектры водорода и энергетические уровни
  • Квантовая механическая модель
  • Квантовая теория и электронные орбитали
  • Форма и энергия орбиты
  • Спектроскопия
Лаборатории

Спектроскопическая лаборатория

Учащиеся смотрят серию спектров излучения и определяют неизвестное.Они также получат и проанализируют данные ИК и масс-спектроскопии.

Действие: Химическая лаборатория Менделеева

Учащиеся составляют график значений атомного радиуса, электроотрицательности и энергии ионизации, чтобы предсказать тенденции и объяснить структуру периодической таблицы .

# 7: Химическая связь

  • 11 классов
  • 8 наборов задач
  • 4 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Точечные структуры Льюиса
  • Резонансные структуры и формальный заряд
  • Полярность связи и дипольные моменты
  • Модели VSEPR и молекулярная форма
  • Полярность молекул
  • Энергия решетки
  • Гибридизация
  • Молекулярные орбитали и диаграммы
Лаборатории

Управляемый запрос : Лаборатория склеивания

Студенты экспериментально исследуют ионные и молекулярные вещества, определяя при этом свойства их связей.

Управляемый запрос : Исследование твердых тел

Студенты исследуют типы твердых тел, используя различные экспериментальные методы.

Задание: Сухая лаборатория по атомной теории (Студенты рисуют серию молекул и на основе этих рисунков предсказывают геометрию, гибридизацию и полярность)

# 8: Жидкости, твердые вещества и растворы

  • 6 классов
  • 4 набора задач
  • 2 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Структура и соединение
  • Металлы сетчатые и молекулярные
  • Ионный, водородный, Лондон, Ван-дер-Ваальс
  • Давление пара и изменение состояния
  • Кривые нагрева и охлаждения
  • Состав растворов
  • Коллоиды и суспензии
  • Техника разделения
  • Влияние на биологические системы
Лаборатории

Лаборатория приготовления раствора

Учащиеся готовят растворы заданных концентраций гравиметрически и путем разбавления.Концентрации раствора будут проверяться на точность с помощью спектрофотометра.

Лаборатория давления паров жидкостей

Учащиеся измеряют давление паров этанола при различных температурах, чтобы определить ∆H.

Активность: Влияние на биологические системы

Учащиеся изучают демонстрационную модель ДНК или альфа-спирали и используют свои пальцы, чтобы определить, какие пары атомов / оснований особенно участвуют в водородных связях внутри молекулы, вызывая спиральную структуру.Затем студенты обсуждают, как усиление ультрафиолетового излучения из-за разрушения озона может вызывать химические реакции и, следовательно, мутации и нарушение водородных связей.

# 9: кинетика

  • 9 классов
  • 3 набора задач
  • 3 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Скорость реакций
  • Факторы, влияющие на скорость реакций / теория столкновений
  • Пути реакции
  • Определение скоростного уравнения
  • Константы скорости
  • Механизмы
  • Метод начальных ставок
  • Закон об интегрированных тарифах
  • Энергия активации и распределение Больцмана
Лаборатории

Управляемый запрос : Определение порядка (кристально-фиолетовой) реакции

Используя колориметрию и закон Бера, студенты определяют порядок реакции и ее закон скорости.

Определение энергии активации реакции

Учащиеся используют ту же установку, что и в лаборатории кристаллического фиолетового, но на этот раз при изменении температуры для расчета энергии активации с использованием уравнения Аррениуса.

Активность: Активность онлайн-кинетики

Используя веб-моделирование, студенты будут изучать элементарные шаги механизма и их связь со скоростью реакции и теорией столкновений.

# 10: Общее равновесие

  • 6 классов
  • 4 набора задач
  • 3 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Характеристики и условия химического равновесия
  • Выражение равновесия, полученное из коэффициентов
  • Факторы, влияющие на равновесие
  • Принцип Ле Шателье
  • Константа равновесия
  • Решение задач равновесия
Лаборатории

Определение K c с различными исходными концентрациями

Учащиеся используют спектрофотометр для определения K c серии реакций.

Активность: Активность онлайн-равновесия газовой фазы

В процессе онлайн-опроса студенты могут манипулировать окружающей средой и создавать стрессы, подтверждающие тенденцию принципа Ле Шателье.

# 11: Кислоты и основания

  • 8 классов
  • 4 набора задач
  • 3 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Определение и природа кислот и оснований
  • K w и шкала pH
  • pH сильных и слабых кислот и оснований
  • Полипротонные кислоты
  • pH солей
  • Структура кислот и оснований
Лаборатории

Определение K a половинным титрованием

Учащиеся проводят титрование, при котором нейтрализуется 1/2 титрованной слабой кислоты (также известная как средняя точка), а затем определяется K a .

# 12: Буферы, K

sp и титрования

  • 11 классов
  • 6 наборов задач
  • 4 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Характеристики и емкость буферов
  • Титрование и кривые pH
  • Выбор кислотно-основных индикаторов
  • pH и растворимость
  • K sp Расчеты и произведение растворимости
Лаборатории

Управляемый запрос : Типы титрований

Студенты исследуют кривые титрования, выполняя титрование различных комбинаций слабых и сильных кислот и оснований.

Управляемый запрос : Подготовка буфера

Учитывая набор химикатов, учащиеся готовят буфер с заданным pH.

Молярная растворимость и определение K sp

Студенты обнаруживают, что гидроксид кальция K sp выполняет потенциометрическое титрование с добавлением индикатора метилового оранжевого для проверки.

# 13: Термодинамика

  • 10 классов
  • 5 наборов задач
  • 3 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Законы термодинамики
  • Самопроизвольный процесс и энтропия
  • Спонтанность, энтальпия и свободная энергия
  • Бесплатная энергия
  • Свободная энергия и равновесие
  • Скорость и непосредственность
Лаборатории

Растворимость и определение ΔH °, ΔS °, ΔG ° гидроксида кальция

Учащиеся собирают и анализируют данные для определения ΔH °, ΔS ° и ΔG ° гидроксида кальция.

# 14: Электрохимия

  • 8 классов
  • 5 наборов задач
  • 4 теста
  • 1 зачет
Темы
  • Уравновешивание уравнений окислительно-восстановительного потенциала
  • Ячейки электрохимические и напряжение
  • Уравнение Нернста
  • Спонтанные и несамопроизвольные уравнения
  • Применение в химической промышленности
Лаборатории

Лаборатория гальванических элементов

С помощью гальванических элементов / мультиметров учащиеся находят потенциалы восстановления ряда реакций и составляют свою собственную таблицу потенциалов восстановления.Будут произведены разбавления, и уравнение Нернста также будет проверено.

Ищете помощь в подготовке к экзамену AP?

Наши индивидуальные онлайн-услуги по обучению AP могут помочь вам подготовиться к экзаменам AP. Найдите лучшего репетитора, получившего высокие баллы на экзамене, на который вы готовитесь!

Заключительный обзор AP

  • 16 классов
  • 4 теста
  • 4 экзамена
Темы
  • Обзор ВСЕХ тем
  • 4 экзамена на проверку стиля AP
  • Mock AP Test
Лаборатории

Лаборатория зеленого кристалла

Серия лабораторных работ, выполненных за 4-недельный период.Студенты работают в парном темпе в своем собственном темпе. Цель этой лаборатории — определить эмпирическую формулу кристалла ферриоксалата. Он включает следующие эксперименты:

  • Эксперимент 1: Синтез кристалла
  • Эксперимент 2: Стандартизация KMnO 4 окислительно-восстановительным титрованием
  • Эксперимент 3: Определение% оксалата в кристалле окислительно-восстановительным титрованием
  • Эксперимент 4: Стандартизация NaOH кислотно-основным титрованием
  • Эксперимент 5: Определение% K + и Fe 3 + с помощью ионообменной хроматографии и титрования до точки двойной эквивалентности
  • Эксперимент 6: Определение процента воды в гидратированных кристаллах

Зеленые кристаллы !!! На самом деле зеленые кристаллы для лаборатории выглядят даже круче.

Учебные советы по химии AP

Это несколько советов, которые я дал учителям AP Chemistry, основываясь на моем опыте в качестве студента этого курса. Я много боролся с химией в старшей школе (частично из-за того, что мой учитель был не очень хорош), поэтому вот несколько вещей, которые, я думаю, помогли бы мне в то время.

Совет 1. Выполняйте множество примеров задач в классе (и тщательно выполняйте домашнее задание)

Когда я учился в AP Chemistry, мне было трудно понять, как решать сложные многоступенчатые задачи.Я часто не мог понять их самостоятельно, даже когда читал примеры в учебнике и видел, как мой учитель просматривал похожие примеры. Я бы посоветовал учителям выполнять в классе как можно больше пробных задач.

Важно предоставить учащимся исходную информацию, но пошаговое пошаговое руководство по типовым задачам является наиболее ценным практическим руководством, которое вы можете дать. Вы также должны выполнять наборы домашних заданий в классе, чтобы учащиеся могли точно видеть, где они сделали ошибки и почему. Поощряйте студентов попытаться повторить проблемы с помощью новой информации, которую они выучили. , чтобы закрепить правильные методы.

Совет 2. Предлагайте дополнительные сеансы помощи

Поскольку AP Chemistry — такой сложный класс, вполне вероятно, что многие студенты будут заинтересованы в дополнительной помощи вне установленного периода занятий. Хотя учеников следует поощрять проявлять инициативу в обращении за помощью, я думаю, что также неплохо установить определенное время, когда вы будете доступны после школы.

Блокируйте пару часов после уроков один или два дня в неделю и поощряйте учеников обращаться к вам с любыми вопросами или проблемами, которые у них есть по поводу класса. Вы также можете выделить время для обзорных сессий перед каждым экзаменом, который рекомендуется посещать всем учащимся. Они могут даже включать игры-обзоры и конкурсы на тему химии (если ваши ученики — настоящие ботаники, им это понравится).

Совет 3. Дайте учащимся реальные практические тесты AP

Чтобы эффективно подготовиться к тесту AP, учащиеся должны привыкнуть к формату и срокам. По мере приближения к экзамену проведите несколько пробных AP-тестов. Переведите оценки так, чтобы они попадали в шкалу AP, чтобы учащиеся лучше понимали, где они набирают баллы и сколько им нужно учиться для достижения своих целей. Это даст им больше мотивации к учебе и заставит тех, кто проигрывает, серьезно отнестись к улучшению своих результатов.

Оценки на реальных практических тестах AP помогут разжечь огонь среди учеников, которые склонны откладывать дела на потом и зубрить.

Советы для студентов-химиков

Если, с другой стороны, вы изучаете химию, эти советы могут оказаться полезными для вас.

Совет 1. Обратите внимание на учениках класса

Очевидно, не так ли? Что ж, не обязательно; Зонирование во время лекций — это то, в чем мы все виноваты, потому что мы люди. Тем не менее, — это класс, в котором вам действительно, действительно нужно обращать внимание на объяснения вашего учителя. Трудно учить химию самостоятельно, потому что вы не просто запоминаете факты, вы учитесь выполнять различные типы вычислений и пользоваться множеством новых терминов. Если вы можете обратить внимание только на одну вещь, сделайте это примером задач, которые ваш учитель решает в классе. Записывайте шаги решения, чтобы вы могли обращаться к ним в будущем и освежить свою память.

Совет 2: задавайте много вопросов (и получайте помощь, если она вам нужна!)

Если вы чего-то не понимаете, как можно скорее получите разъяснения. AP Chemistry — это не класс, в котором вы можете позволить нескольким вещам остаться незамеченными и при этом обойтись. Информация строится сама по себе, поэтому очень важно, чтобы вы хорошо понимали каждую концепцию. Пробелы в знаниях вернутся, чтобы укусить вас в конце концов! Если вы чувствуете, что не получаете достаточно объяснений в классе, не бойтесь попросить своего учителя о дополнительной помощи.

Совет 3: не отставайте

Возникает соблазн сказать: «О, мне на самом деле не нужно решать этот набор задач» или «а, я прочитаю эту главу позже.«Но если вы сделаете это слишком много раз, прежде чем вы это поймете, вы не поймете, что происходит в классе. Этот курс очень быстро переходит от одной сложной концепции к другой, поэтому вы не можете позволить себе отставать. Как я уже упоминал, концепции опираются друг на друга. Если вы обнаружите, что поскользнулись и теряете связь с тем, что происходит в курсе, как можно скорее обратитесь к своему учителю за дополнительной помощью, чтобы решить проблему.

Совет 4. Получите обзорную книгу и просматривайте концепции в течение года

Обзорные книги могут быть очень полезны для AP Chemistry, поскольку они представляют собой хорошо организованные каталоги всех различных концепций, которые вы изучите в ходе курса.В учебной программе так много всего, что я бы порекомендовал купить книгу, чтобы у вас было что заземлить, когда вы просматриваете материал.

Вы можете использовать книгу обзоров для практических задач и сессий обзора AP в течение года. Каждые пару месяцев делайте обзор всего, что вы уже изучили. , чтобы информация всегда оставалась у вас в голове. Вот мой список лучших обзорных книг по AP Chemistry, чтобы дать вам небольшое преимущество.

Обзорные книги позволят вам более четко изложить структуру курса, чтобы вы не потерялись в своих заметках!

Заключение

Напомним, программа AP Chemistry вращается вокруг шести «Больших идей», — основных тем, охватывающих более конкретные концепции, называемые «Устойчивое понимание». Ожидается, что каждый курс AP Chemistry даст студентам навыки, необходимые для понимания этих более широких тем, и свяжет их с базовыми фактическими знаниями о тонкостях химии.

Кроме того, эффективная программа курса содержит задания, которые позволяют студентам овладеть семью «Научными практиками» , установленными руководящими принципами курса. Он также будет придерживаться правил, установленных Требованиями учебной программы.

Несколько советов , которые я бы порекомендовал для преподавания этого курса :

# 1: Выполните множество примеров задач в классе
# 2: Предложите встроенные дополнительные сеансы помощи
# 3: Проведите официальные практические тесты AP

Несколько советов , которые я бы порекомендовал студентам , которые хотят преуспеть в AP Chemistry:

# 1: Будьте внимательны в классе
# 2: задавайте вопросы и получайте помощь, если вам это нужно
# 3: Не расслабляйтесь и не отставайте
# 4: Используйте обзорную книжку для дополнения материалов класса

AP Chemistry — это динамичный курс, охватывающий сложные концепции, но с логически отформатированной программой и согласованными усилиями как студентов, так и учителей, этот курс может стать поучительным введением в фундаментальный аспект того, как устроен мир!

Что дальше?

Действительно ли AP Chemistry так сложна, как некоторые думают? Прочтите эту статью, чтобы подробно изучить уровень сложности курса (и экзамена).

Нужна помощь в подготовке к выпускному экзамену? Ознакомьтесь с моим полным руководством по AP Chemistry!

Нужна помощь по определенным вопросам химии? У нас есть статьи, охватывающие все, от атомной модели Бора и тенденций атомных радиусов до баланса химических уравнений и семи сильных кислот.

Хотите улучшить свой результат по SAT на 160 баллов или по ACT на 4 балла? Мы написали руководство для каждого теста о 5 лучших стратегиях, которые вы должны использовать, чтобы улучшить свой результат.Скачать бесплатно сейчас:

STCMS ™: Материя и ее взаимодействия

Урок 1 — Предварительная оценка: материя и ее взаимодействие

Учителя сочтут этот документ полезным ресурсом по распространенным заблуждениям Американской ассоциации содействия развитию науки .

Урок 2 — Природа материи

Language Arts
Попросите учащихся прочитать следующую статью: На шаг ближе к превращению пластмасс в топливо l .Пока студенты читают эту статью, попросите их записывать слова и термины, которые им незнакомы. Попросите учащихся найти эти слова и подготовиться к обсуждению некоторых значений, которые они нашли в классе.
NGSS: (поддерживает MS-PS1-5)
CCSS: RST.6-8.10

Урок 3. Плотность имеет значение

Language Arts
Попросите учащихся просмотреть видеофильм «Хорошее мышление», «Что такое« материя »с клетками и атомами». Попросите учащихся поразмышлять, действительно ли химия и наука о жизни, и обосновать свои объяснения. Согласно видео, почему люди иногда путаются в этой связи?

Наука
Следующее задание идеально подходит для продвинутых студентов. Попросите учащихся ознакомиться с типами машин химического анализа, используемых в Смитсоновском музее консервации Института охраны природы , и дать описание из 3-4 предложений по крайней мере для пяти из них. Учащимся следует сосредоточиться на том, на какие типы вопросов эта машина помогает отвечать.
NGSS : (поддерживает MS-ETS1-1)
Common Core : RST.6-8.9

Урок 4 — Только этап

Science
У большинства веществ твердая форма более плотная, чем жидкая. Вода — это аномалия. Когда вода замерзает, молекулы воды отдаляются друг от друга. Вот почему лед плавает по воде. Дайте студентам время изучить плотность воды в жидком и твердом состояниях. Затем попросите учащихся объяснить свои наблюдения относительно плотности этих двух фаз воды.
NGSS : (поддерживает MS-PS1-4)
CCSS : RST.6-8.9

Урок 5 — Строительные блоки материи

Language Arts
Если ваша местная учебная программа требует обсуждения атомов, вы можете представить эту идею в качестве дополнения. Обсудите первоначальное использование термина «атом» (Демокритом в Древней Греции) как наименьшей неделимой единицы материи. Предложите студентам исследовать развитие теории атома с древних времен до наших дней и создать иллюстрированную временную шкалу, показывающую некоторые из ключевых достижений.
NGSS : (поддерживает MS-PS1-1)
CCSS : WHST.6-8.2

Урок 6 — Чистые вещества и смеси

Наука
1. Предложите учащимся исследовать раствор пищевого красителя, нагревая его в стакане. Они могут заметить, что образуется прозрачный бесцветный конденсат и что если раствор нагреть досуха, в стакане останется осадок. 2. Предложите учащимся использовать библиотеку и Интернет для поиска других способов использования хроматографии.3. Если ваши стандарты требуют, чтобы вы преподавали теорию атома на этом уровне, вы можете указать, как размер частиц связан с фильтрацией. Эту концепцию можно легко смоделировать, используя шарики разного диаметра и сита с разным размером ячеек. 4. Фильтрация — один из способов очистки сточных вод. Предложите учащимся исследовать очистку сточных вод и узнать, как различные типы загрязняющих веществ удаляются из сточных вод.
NGSS: MS-PS1-2

CCSS: NA

Урок 7 — Химическая реакция

Социальные науки / искусство
Попросите учащихся прочитать о цветах, которые мы больше не видим.Попросите учащегося поразмышлять над следующим: как автор использует историю, искусство и науку, чтобы объяснить свой главный вопрос?
NGSS : (поддерживает MS-PS1-2)
Common Core : (RST.6-8.2)

Урок 8 — Высвобождение энергии

Language Arts
Попросите учащихся прочитать и посмотреть видео о Докторе Томе Янге , технологе пищевой промышленности, упомянутом в отрывке для чтения «Расширьте свои знания», который называется отрывком для чтения «Наслаждайтесь горячей едой на ходу: химические реакции и ИМО» .Попросите учащихся сделать обзор своего понимания того, чем занимается пищевой инженер, на основе их чтения. Где еще, кроме военных, могут быть наняты инженеры-пищевые инженеры?

Laguage Arts
Попросите учащихся изучить следующий ресурс: Точечные тесты мышьяка для обнаружения в коллекциях таксидермии и ответьте на следующий вопрос — Как химический анализ помогает в управлении и сохранности музейных коллекций?

NGSS: (поддерживает MS-PS1-2)
CCSS: RST.6-8,7

Урок 9 — Сохранение материи

Language Arts
Попросите учащихся создать комикс, в котором используются изображения и слова, представляющие пример сохранения материи. Они должны сосредоточиться на конкретном явлении, таком как горение дерева, ржавчина металла или таяние и испарение снеговика с течением времени. Попросите студентов поделиться своей работой с лабораторной группой.
NGSS: MS-PS1-5
CCSS: WHST.6-8.2.D

Урок 10 — Соединения и природные ресурсы

Language Arts
Попросите студентов прочитать следующую статью из журнала Scientific American: Mother Nature’s Medicine Cabinet и ответьте на следующие вопросы: Автор утверждает, что «природа — это химик на высшем уровне.«Что автор имеет в виду под этим утверждением? Вы согласны или не согласны? Приведите свои доводы.
NGSS: MS-PS1-3
CCSS: RST.6-8.2

Урок 11 — Оценка результатов: значение и его взаимодействие

Наука
Предложите студентам разработать эксперимент, в котором сравнивается эффективность гипотетической синтетической медицины с ее гипотетическим аналогом.

  • Дизайн студентов должен включать контролируемые клинические испытания на людях или испытания на экспериментальных животных.Испытания должны быть свободными от предвзятости. Например, медицинские исследователи часто проводят «двойные слепые» исследования, в которых ни исследователь, ни субъект не знают, кто входит в экспериментальную группу (принимает лекарство), а кто — в контрольную группу (получает плацебо).
  • Студенты должны представить свои проекты для критического обсуждения в классе.
  • Вопросы, подлежащие рассмотрению, должны включать, но не ограничиваться,
  1. Практичен ли дизайн? Это потенциально вредно для субъектов?
  2. Устраняет ли конструкция перекос? (Например, это двойное слепое расследование?)
  3. Есть ли у конструкции контрольная группа? (Определите контрольную группу.)
  4. Какие данные собирает дизайн? (Улучшение или излечение с течением времени? Сколько времени? Как измерить улучшение или излечение?)
  5. Как следует организовать и представить данные? (с помощью диаграмм, таблиц, графиков, рисунков, фотографий и т. д.)
  6. Дает ли конструкция надежные результаты? Почему или почему нет? (Учитывайте такие факторы, как размер выборки, т.е. чем больше размер выборки, тем надежнее результаты.)
  7. Этична ли конструкция? (Обсудите понятие медицинской этики, включая «информированное согласие.)

NGSS: В центре внимания наука и инженерная практика, «Планируйте исследование индивидуально и совместно, и в проекте укажите независимые и зависимые переменные и элементы управления, какие инструменты необходимы для сбора данных, как будут регистрироваться измерения и сколько данные необходимы для обоснования претензии.
CCSS: NA

6, 7 и 8 классы | Наука | Средняя школа | Химия

Эта викторина по естествознанию называется «Химия — атом» и написана учителями, чтобы помочь вам, если вы изучаете этот предмет в средней школе.Игра в образовательные викторины — отличный способ узнать, где вы находитесь в 6-м, 7-м или 8-м классе — в возрасте от 11 до 14 лет.

Игра в эту викторину стоит всего 12,50 долларов в месяц, а участие в этой викторине и более 3500 других, которые помогут вам. школьная работа. Вы можете подписаться на странице «Присоединяйтесь к нам»

Химия — это изучение состава, структуры, свойств и изменений материи. В основном это касается атомов и их взаимодействия с другими атомами.

Атом — самая основная единица всей материи.Он содержит плотное центральное ядро, окруженное облаком отрицательно заряженных электронов. Оно происходит от греческого слова atomos , которое буквально означает нечто неразрезанное или то, что нельзя разделить.

В центре атома или его ядра находится ядро ​​ . Ядро содержит протоны и нейтроны.

Протон — частица, несущая положительный электрический заряд.

Электрон — частица, несущая отрицательный электрический заряд.Электроны определяют химические свойства элемента.

Нейтрон — субатомная адронная частица, не имеющая электрического заряда. Его масса немного больше, чем у протона. Ядро каждого атома содержит по крайней мере один нейтрон, за исключением водорода-1. Нейтроны связываются с протонами, чтобы стабилизировать ядро ​​атома.

Вместе протоны и нейтроны обозначаются как « нуклонов ».

Число протонов в ядре атома известно как атомный номер .Поскольку каждый элемент имеет разное количество протонов, у них есть собственный атомный номер.

Атом классифицируется по количеству нейтронов и протонов, имеющихся в его ядре. Количество протонов определяет химический элемент, а количество нейтронов определяет изотоп элемента .

Изотоп — это вариант, содержащийся в определенном химическом элементе. Изотопы имеют одинаковое количество протонов в каждом атоме, но количество нейтронов может варьироваться.

Элемент — это любое вещество, которое не может быть разделено на два или более простых вещества. Есть четыре общих элемента, которые включают землю, воздух, воду и огонь.

химический элемент — это вещество, состоящее из одного типа атомов. Химические элементы делятся на металлы, металлоиды и неметаллы. Примеры включают углерод, азот, кислород, кремний, алюминий, железо, золото, свинец, ртуть, медь и мышьяк. Самые легкие химические элементы включают гелий, водород, литий и бериллий.Любые два атома, которые имеют одинаковое количество протонов в соответствующем ядре, принадлежат одному и тому же химическому элементу.

Онлайн-программа для 8-х классов | Time4Learning

Посмотреть демонстрационные ролики нашего урока!

Персонализированное образование в восьмом классе гарантирует, что ваш ребенок идет по правильной академической стезе, и позволит ему сосредоточиться на своих интересах. Строгая, но гибкая учебная программа может помочь вам добиться максимальной успеваемости учащихся и подготовить их к успеху. Во многих случаях онлайн-учебная программа для 8-х классов оказывается идеальным решением для многих молодых учеников.

Читайте дальше, чтобы получить информацию о том, что нужно знать восьмиклассникам, какие уроки они должны посещать, как можно обучить восьмиклассника на дому и как Time4Learning может помочь вашему ребенку добиться успеха в его образовательном будущем.

Чему учат восьмиклассники?

Восьмой класс — это год заметного прогресса в развитии математических навыков, чтения, письма и языковых навыков, а также более глубокого понимания истории США и физических наук.
Ниже приведены некоторые навыки и концепции, которым должна обучать программа домашнего обучения 8-го класса: