Химические свойства и получение соли: Химические свойства солей и их получение в таблице (8 класс, химия)

Содержание

Соли — классификация, получение и свойства » HimEge.ru

Общая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H3PO4 – Na3PO4;
Cu(OH)2 – CuSO4.

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например,  H2SO4 – NaHSO4,
H3PO4 – Na2HPO4 – NaH2PO4.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)2 – CaOHCl;
Fe(OH)3 – Fe(OH)2Cl – FeOHCl2.

Кислые  соли  вступают  в  реакции  с  щелочами  с  образованием средних солей.
KHCO3  + KOH = K2CO3  + H2O

Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:
KHCO3  + HCl = KCl + CO2  + H2O

Основные соли вступают в реакции с кислотами:
Cu(OH)Cl   + HCl = CuCl2  + H2O

Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)

1) Комплексные  соли  реагируют  с  сильными  кислотами,  продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного  металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

K3[Al(OH)6] + 3HCl = 3KCl + Al(OH)3↓ + 3H2O

K3[Al(OH)6] + 6HClизб = 3KCl + AlCl3  + 6H2O

K2[Zn(OH)4] + 2HBr = 2KBr + Zn(OH)2↓ + 2H2O

K2[Zn(OH)4] + 4HBr изб = 2KBr + ZnBr2  + 4H2O

K3[Cr(OH)6] + 6HNOизб.  = 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O

2) При нагревании комплексные соли теряют воду:

K[Al(OH)4] = KAlO2  + 2H2O

K3[Cr(OH)6] = KCrO2 + 2H2O + 2KOH

3) При действии углекислого газа, сернистого газа или  сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)4] + CO= NaHCO3 + Al(OH)3

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3↓+ H2O

4) При действии солей, образованных катионами Fe3+, Al3+ и  Cr3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль  активного металла:

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 3NaCl

K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)= Al(OH)3 + Cr(OH)3↓+ 3KNO3

Химические свойства и способы получения солей | Ваш репетитор — Виктор Степанов

Полный курс химии вы можете найти на моем сайте CHEMEGE. RU. Чтобы получать актуальные материалы и новости ЕГЭ по химии, вступайте в мою группу в ВКонтакте или на Facebook. Если вы хотите подготовиться к ЕГЭ по химии на высокие баллы, приглашаю на занятия (индивидуальные, в мини-группах, очно и онлайн) или на онлайн-курс «40 шагов к 100 баллам на ЕГЭ по химии«.

Тел. для записи на занятия +79778345628, e-mail: [email protected], профиль Вконтакте.

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Классификация солей

Получение солей

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми. 

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.  

Щелочь + любая кислота = соль + вода

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.

8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется! 

Минеральные кислоты реагируют по схеме: 

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

Химические свойства солей

Кислые соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются. 

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

7. Соли проявляют восстановительные свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащие неметаллы или металлы с промежуточной степенью окисления.

8. Соли проявляют и окислительные свойства. Как правило, окислительные свойства проявляют соли, содержащие атомы металлов или неметаллов с высшей или промежуточной степенью окисления. Окислительные свойства некоторых солей рассмотрены в статье Окислительно-восстановительные реакции.

Если статья вам понравилась, не забывайте поставить лайк и подписаться 😉

Удачи вам!

Конспект урока «Соли. Лабораторный опыт №9 «Получение и свойства солей»»


І. Знают и понимают


Групповая работа. Стратегия «Джигсо»


У каждого участника номер от 1 до 5. Группа изучает данное задание по ресурсам


Задание для 1группы: Состав солей, название, применения


Задание для 2группы: Способы получения солей.


Задание для 3 группы: Физические и химические свойства солей.


 По окончани данного времени участники с одинаковыми номерами собираются в экспертные группы и делятся изученным материалом.Затем возвращаюся в группы и начинается полное изучение темы. Каждая группа делает опрный конспект и представляет вниманию  других. Взаимооценивание смайликами. Задача собрать много Смайликов.


ФО: «Смайлики»


Какая группа собирёт больше смайликов, та группа Победитель


ІІ. Применение полученных знаний


Работа в парах.


ТБ


Лабораторный опыт №9


«Получение и свойства солей»


Реактивы: хлорид железо (ІІ), хлорид меди (ІІ), гидроксид натрия, раствор нитрата серебра.


Оборудование: пробирка, штатив,  стальная и  алюминиевая  проволока


Ход работы:


По инструкции, по 2 учащихся выполняют совместно.


Опыт- 1. Взаимодействие солей щелочами


Опыт- 2. Взаимодействие солей  с металлами


Опыт- 3.  Взаимодействие солей с солями


В тетрадь:






План действий


Наблюдение


Вывод


Взаимодействие солей щелочами.


 


 


Взаимодействие солей  с металлами


 


 


Взаимодействие солей с солями


 


 


 


 


 


 






Критерий оценивание


Дескрипторы


Знает алгоритм работы


-Собирает необходимые реактивы и оборудование


Проводит лаб. опыт


-Опыты осуществляется с соблюдением ТБ


Дeлает соответствующие выводы


-Защищают применяя прием  ПОПС


ФО: Устные поощрения учителя.


ІІІ. Анализ (дифференцировка по темпу, оцениванию)


1) Приём «Пицца» Групповая работа


5 кусочки  Пиццы , в которых даётся уровневые задания. Задания распределяются между собой, и каждый член группы выполняет своё задание. Помогают друг другу, чтобы быстрее приготовить Пиццу.


Задания:


А. Cs+, Na+, Ca2+, SO42-, Cl, F


Составьте  три формулы соли


В.Получение:1) ? + ? = Na2CO3 + H2O


                        2) ? + ? = Fe(NO3)3 + ?


С.Химические свойства:


1)Соль+щелочь——


2)Соль+металл——


Д.Логические задания: В бак из железо, приготовили раствор медного  купороса,  для защиты растений от вредителей, через некоторое время в баке появился дыра. Причину объясните с помощью реакций. (3-балла)


Е. Составить формулы по названиям.


Дигидроортофосфат калия, гидрооксосульфат магния, дигидросульфат динатрия, дикалийгидросульфаты








Критерий оценивания


Дескрипторы


Знает формулы солей


Составляет из данных ионов формулу соли


составляет ур реакции


По наличию продукта определяет реагенты


знает кл неорган соед


определяет продукт реакции


Зная химические свойства вещест


разъясняет условия протекания реакции


составляет ур реакции


зная название вещества может составить формулу


 


ФО: дать геометрические  фигуры


2)  Приём « Лоскутное одеяло» 


 Индивидуальная работа.


 Задание  


1)Классификация солей.


Классифируйте соли и заполните таблицу.


Na2CrO4,  Al(OH)Cl2, NaHCO3, Fe(OH)2Cl  K2SO4, KH2PO4




Кислые


Средние


Основные


 


 


 


 






Критерий оценивания


Дескриптор


Знает классификацию солей


— определяет кислые соли


— определяет средние соли


— определяет основные соли


   За каждый правильный ответ -3 балла (всего-9 баллов)


Получение.


завершите и уравните уравнение реакции


H3PO4, + ? =K3PO4 + H2O


N2O5 + NaOH = ? + ?


CaO + ? = CaSiO3






Критерий оценивания


Дескриптор


Знает реагенты


— находит неизвестные  вещества


Знает формулы веществ


-составляют реакции


Применяет закон сохранения массы веществ


-уравнивает реакции


За каждый правильный ответ -3 балла (всего-9 баллов)


3) Химические свойства


Какая из реакций идёт,  завершите  уравнений реакции:


CuSO4 + Ag =


KCl + H2CO3 =


AgNO3 + Cu =






Критерий оценивания


Дескриптор


Знает типы реакции


определяют какие реакции идут


Составляет формулы продуктов


завершают реакции


Применяет закон сохранения массы веществ


уравнивают реакции


За каждый правильный ответ -3 балла (всего-9 баллов)


По шаблону ответов,   каждый  оценивает  себя  .


ФО:  на ИКТ даётся правильные ответы,  каждый считает свой балл. Учитель ставит печать.


1-3- «Ещё  надо стремится «


4-6- «Хорошо»


7-9- «Молодец»


Правильный вариант фоткают на смартфон

Характерные химические свойства солей / Справочник :: Бингоскул

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Соли это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Общим способом получения солей является взаимодействие оснований с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O (так же эту реакцию называют реакцией нейтрализации, т. к. соли не имеют среды – она нейтральна)

Общая формула солей: Mex(Ac)y, где

  • Me – металл,
  • x  и y – индексы,
  • Ac – кислотный остаток.

Классификация солей

(III) Приставка «ди» используется, если в молекуле основной соли с одним атомом Me связаны с гидроксильными группами.

  1. Средние (нормальные) соли – это продукты полного замещения атомов водорода на металл.

    Название средней соли = название Ac + название Me + валентность Me

    • NaCl – хлорид натрия
    • Fe(NO3) — нитрат железа (II)
  2. Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода на Me.

    Название кислой соли = «Гидро» или «Дигидро» + название Ac + название Me + валентность Me

    • NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
    • KH2PO– дигидрофосфат калия
  3. Основные солиэто соли, которые кроме ионов Me и Ac содержат гидроксогруппы.

    Название основной соли = «Гидроксо-» или «Дигидроксо-» + название Ac + название Me + валентность Me

    • CaOHCl – гидроксохлорид кальция
    • Ca(OH)2SO4 – гидроксосульфат кальция
    • Fe(OH)2NO3 – дигидроксонитрат железа
  4. Комплексные соли соли, содержащие комплексный ион.
    • [Ag(NH3)2]Сl – хлорид диаммин серебра (I)
    • [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди (II)
    • K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия

Химические свойства солей

I. Средние соли

  1. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и анионы Ac.

    К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора.

    KCl ↔ K + Cl 

  2. Соли могут взаимодействовать с металлами, при этом каждый Me, стоящий левее в ряду напряжений Me, способен вытеснять Me, стоящие правее, из их солей.

    Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой.

    Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

    CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

    При взаимодействии сульфида железа с цинком происходит тот же процесс, но в данной реакции более активным металлом является цинк. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа.

    FeS + Zn → ZnS + Fe↓

  3. Реакция растворов солей с растворами щелочей возможна в том случае, когда образующиеся основание или соль выпадают в осадок.

    Взаимодействие хлорида железа (III) с раствором гидроксида калия является качественной реакцией на ионы Fe3+. Продуктом реакции будет гидроксид железа (III), который представляет собой бурый осадок с амфотерными свойствами.

    FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

  4. При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой кислоты или нерастворимой соли.

    В представленной ниже реакции осуществляется взаимодействие между хлоридом бария и серной кислотой. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария – осадок белого цвета. 

    BaCl2 + h3SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

  5. Для солей характерно взаимодействие между собой. В этом случае одним из продуктов реакции должна быть нерастворимая соль.

    Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета – хлорида серебра. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы.

    AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

  6. При нагревании разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями.
    • Все карбонаты при термическом разложении распадаются на основный оксид и углекислый газ. 

    • При разложении нитратов следует учитывать следующие условия: 

      • Если металл находится в ряду напряжений левее магния, то в результате реакции образуется нитрит и кислород. Реакция протекает по следующей схеме: 

      • Если металл расположен в электрохимическом ряду напряжений между магнием и медью, при этом будет происходить образование оксида металла, диоксида азота и кислорода. 

      • Если металл находится в ряду напряжений металлов правее меди, при этом наблюдается образование металла, оксида азота (IV) и кислорода. 

    • Разложение солей аммония также может протекать по-разному. Во многом это зависит от того, каким кислотным остатком она образована.
      • Если в состав соли аммония входит кислотный остаток летучей кислоты, то в результате будет образовываться аммиак и летучая кислота.

      • Если соль аммония образована нелетучей кислотой, то продуктами реакции будет аммиак и кислая соль. 

      • Если кислотный остаток соли проявляет окислительные свойства, то в результате разложения образуется молекулярный азот или оксид азота (I). 

II. Кислые соли

  1. Растворимые соли в водных растворах диссоциируют на ионы – катионы Me и сложный анион Ac. Диссоциация протекает в две стадии. Первая стадия всегда необратима, по второй стадии протекает обратимая диссоциация. 

    KHSO4 → K + HSO4 
    HSO4 ↔ H+ + SO42

  2. Кислые соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими левее водорода. Не стоит в таких реакциях использовать щелочные металлы, так как они прежде всего реагируют с водой. Реакция щелочных металлов с водой протекает бурно с выделением большого количества энергии, при таких условиях может произойти взрыв.

    В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия.

    2KHSO4 + Mg → H2↑ + MgSO4 + K2SO4

  3. При взаимодействии кислой соли с раствором щелочи образуется средняя соль и вода. Гидрокарбонат натрия способен вступать в реакцию с раствором щелочи, продуктами реакции будут сульфит натрия и вода.

    NaHCO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O

  4. При взаимодействии соли с кислотой, для того чтобы осуществилась реакция, необходимо образование более слабой или летучей кислоты. Этот процесс можно рассмотреть на примере реакции гидросульфида калия с серной кислотой. Продуктами реакции является летучая кислота – сероводородная, а также сульфат калия.

    2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S

  5. Для кислых солей характерно взаимодействие со средними солями. Однако, при такой реакции должны образоваться вода, газ или осадок. В противном случае взаимодействие происходить не будет. Очень хорошо это просматривается на примере взаимодействия гидросульфата калия  и хлорида бария. Продуктами реакции будут сульфат бария – осадок белого цвета, сульфат калия и хлороводородная кислота.

    2KHSO4 + BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl

  6. При нагревании некоторые соли разлагаются. Ярким примером может служить разложение гидрокарбонатов. В результате реакции образуется вода, углекислый газ и карбонат натрия.

    Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах.

III. Основные соли

  1. Способны в водных растворах разлагаться на сложные катионы и анионы Ac. Диссоциация проходит в несколько ступеней, причем по первой ступени разложение проходит необратимо. Все последующие ступени протекают обратимо.

    Al(OH)2CH3COO → Al(OH)2+ + CH3COO 
    Al(OH)2+ ↔ AlOH2+ + OH— 
    Al(OH)2+ ↔ Al3+ + OH 

  2. Основные соли могут взаимодействовать с растворами щелочей с образованием нерастворимого основания и кислой соли. Гидроксонитрат железа (III) и раствор едкого калия при взаимодействии друг с другом образуют нитрат калия и гидрокисд железа (II) – осадок белого цвета.

    Fe(OH)NO3 + KOH → Fe(OH)2↓ + KNO3

  3. При взаимодействии основной соли с кислотой, образуется средняя соль и вода. Взаимодействие гидроксохлорида меди (II) и соляной кислоты протекает с образованием хлорида меди (II) и воды.

    CuOHCl + HCl → CuCl2 + H2O

  4. Характерно термическое разложение основных солей. При разложении дигидроксокарбоната меди (II) образуется оксид меди (II), углекислый газ и вода. 

IV. Комплексные соли

  1. Комплексные соединения в водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы, то есть как сильные электролиты (первичная диссоциация).

    K4[Fe(CN)6] → 4K+ + [Fe(CN)6]4— 

    Комплексные ионы, в свою очередь, диссоциируют как слабые электролиты, многоступенчато и обратимо. Это — вторичная диссоциация комплексных ионов.

    [Fe(CN)6]3— ⟷ [Fe(CN)5]2— + CN  
     [Fe(CN)5]2— ⟷ [Fe(CN)4] + CN
    [Fe(CN)4] ⟷ [Fe(CN)3] + CN 
    [Fe(CN)3] ⟷ [Fe(CN)2]+ + CN— 
    [Fe(CN)2]+ ⟷ [Fe(CN)2]2+ + CN 
    [Fe(CN)]2+ ⟷ Fe3+ + CN

    Данную многоступенчатую диссоциацию можно выразить суммарно в виде следующего уравнения: 

    [Fe(CN)6]3— ⟷ Fe3+ + 6CN

  2. Комплексные соли способны вступать в реакции обмена со средними солями. В результате такой реакции образуется две другие соли – комплексная и средняя.

    FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

    Данная реакция является качественной реакции на ионы Fe3+. Нерастворимое соединение, образовавшееся в результате реакции, обладает ультрамариновым цветом и получило название «берлинской лазури» или гексацианоферрат(II) железа(III)-калия.

  3. При нагревании комплексных солей происходит их разложение.

    Тетрагидроксоалюминат натрия распадается на алюминат натрия и воду.

    Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O

  4. При взаимодействии комплексной соли со средней, происходит разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений.

    2[Cu(NH3)2]Cl + K2S → CuS↓ + 2KCl + 4NH3


 

Смотри также:

  • Номенклатура неорганических веществ
  • Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
  • Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
  • Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
  • Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
  • Характерные химические свойства кислот
  • Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Ошибка 404. Страница не найдена!

Уважаемые родители будущих первоклассников!

График приема родителей c 01.04.2021г:
понедельник 14.00-17.00
среда 14.00-17.00
пятница 14.00-17.00

С 01.09.2021 года в гимназии будут открыты  4 первых класса.

Количество мест в первых классах  — 112.

Прием документов начинается  с 01.04.2021 г.

ИЗМЕНЕНИЯ ПОДАЧИ ЗАЯВЛЕНИЙ НА СДАЧУ ОГЭ В 2021

Дубненские выпускники 9-х классов смогут подать заявление на сдачу основного государственного экзамена (далее-ОГЭ) дистанционно. Подробнее>>

Уважаемые учащиеся и родители!

Уважаемые родители!

В соответствии с Приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 02.09.2020 № 458 «Об утверждении Порядка приема на обучение по образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» информируем Вас об изменении сроков приема заявлений в первый класс на 2021-2022 учебный год.

  • Начало приема по закрепленной территории с 1 апреля по 30 июня.
  • Начало приема по незакрепленной территории с 6 июля по 5 сентября.
  • Уважаемые родители!

    Информируем вас о том, что записаться на «Родительский контроль» — проект по оценке качества питания в школах — в Подмосковье теперь можно в режиме онлайн. Сделать это можно на Школьном портале региона. Регистрация проходит быстро — вся процедура займет не более трех минут.

    — Нужно перейти во вкладку «Родительская»;
    — Перейти в раздел «Школьное питание»;
    — Выбрать желаемую дату и время;
    — Нажать кнопку «Записаться».
    Школа автоматически получит заявку и в назначенное время родителя будет ожидать классный руководитель или ответственный за питание.

    Проект «Билет в будущее»

    Билет в будущее» — это проект ранней профессиональной ориентации школьников 6−11 классов. 

    Кампания проекта проходит с июля по ноябрь 2020 года. Родителю и ребенку нужно пройти регистрацию на Платформе проекта по адресу https://bilet.worldskills.ru/, у каждого будет свой личный кабинет, в котором будут отражаться результаты участия.

    Инструкция для регистрации .pdf

    Подготовка к егэ

    Приказ №164 от 29.05.2020г. «Об организации подготовки к ЕГЭ в режиме онлайн в 2020г».pdf

    График консультаций ЕГЭ в режиме онлайн. pdf

    Приказ №166 от 29.05.2020 «О внесении изменений в приказ №142 от 29.04.2020 «Об организации сотрудников гимназии №11 с 01.06.2020 по 14.06.2020г.» .pdf

    внимание

    Приказ №151а от 12.05.2020 «О внесении изменений в приказ №142 от 29.04.2020 «Об организации сотрудников гимназии №11 с 06.04.2020 по 31.05.2020» .pdf

    Приказ №142 от 29.04.2020 «О внесении изменений в приказ №136 от 06.04.2020 «Об организации сотрудников гимназии №11 с 06.04.2020 по 30.04.2020» .pdf

    Северное инспекторское отделение Центра ГИМС ГУ МЧС России по Московской области информирует

    Сейчас на территории Подмосковья действует режим самоизоляции и покидать дома без острой необходимости запрещается, а прогулки у воды без присмотра взрослых могут стоить жизни. К сожалению, не все родители объясняют своим детям, что же означает этот режим, и к каким последствиям могут привести прогулки.

    Самоизоляция – это комплекс ограничительных мер для населения, которые вводит правительство на определенный срок для борьбы с распространением опасного заболевания.

    Граждан просят соблюдать режим: не выходить на улицу без острой необходимости, ограничить контакты с другими людьми и соблюдать все рекомендации по профилактике вирусных заболеваний, предложенные медицинским сообществом.

    Уважаемые родители и дети просим Вас не пользоваться береговой зоной водоемов и не нарушать режим самоизоляции.

    Берегите себя и своих близких!!!

    Приказ №136 от 06.04.2020 «Об организации работы сотрудников гимназии №11 с 06.04.2020г. по 30.04.2020г » .pdf

    Приказ №134 от 03.04.2020 «О переходе на обучение с использованием электронного обучения и дистанционных образовательных программ» .pdf

    Регламент организации дистанционного обучения в Гимназии №11

    Дорогие участники образовательного процесса, учащиеся, учителя, родители! Познакомьтесь с регламентом организации дистанционного обучения .pdf

    Изменения в Постановлении Губернатора Московской области

    Уважаемые родители и ученики! Согласно постановлению Губернатора Московской области №171-ПГ от 02.04.2020 образовательный процесс в Гимназии №11 с 06.04.2020 по 30.04.2020 будет осуществляться с использованием электронного обучения и дистанционных образовательных технологий .pdf

    О режиме повышенной готовности в гимназии №11

    20 марта на сайте гимназии опубликован приказ №122 » О введении режима повышенной готовности в гимназии №11″ .pdf

    меры профилактики гриппа и ОРВИ

    Уважаемые родители!
    Ежегодно в конце зимы и начале весны увеличивается число заболевших гриппом и ОРВИ. Давайте отнесемся к здоровью наших детей в этот период с особым вниманием. Узнать более подробно о мерах профилактики данных заболеваний:
    https://www.rospotrebnadzor.ru/about/info/news_time/news_details.php?ELEMENT_ID=13566 

    УВАЖАЕМЫЕ РОДИТЕЛИ! ПРИМИТЕ УЧАСТИЕ В ОПРОСЕ

    Родителям будущих первоклассников!

    График приема родителей: (приказ.pdf)
    1 февраля 2020г. — с 09.00 до 17.00 (обед 13.00-14.00)
    2 февраля 2020г. — с 09.00 до 17.00 (обед 13.00-14.00)
    с 03.02.2020 — 30.06.2020г. с  с 09.00 до 18.00 (обед 13.00-14.00) с понедельника по пятницу

    С 1 февраля 2020 года начинается прием заявлений от родителей (законных представителей) на зачисление детей в 1 класс 2020 – 2021  учебного года в электронном виде для граждан, проживающих на закрепленной территории, посредством Портала государственных и муниципальных услуг Московской области https://uslugi.mosreg.ru/.

    Подробнее по ссылке>>

    Учитель шахмат

    Департамент государственной политики в сфере общего образования Министерства Просвещения РФ информирует о проведении конкурса «Учитель шахмат», организатором которого является Общероссийская общественная организация «Федерация шахмат России». Заявки на участие в конкурсе принимаются до 15 апреля 2019 года.

    Показать/скрыть

    Форму заявки можно скачать по ссылке. Конкурсные материалы принимаются с 16 апреля до 30 июня 2019 года. Форму для прикрепления конкурсных материалов можно скачать здесь. Контактное лицо: руководитель проекта «Шахматный всеобуч России» Костьев Александр Николаевич, тел. 8(968)732-00-74, адрес электронной почты: [email protected]

    Урок мужества

    1 марта 2019 г. во всех классах школы пройдет Урок мужества. В этот день будет проходить торжественная церемония награждения детей-лауреатов Всероссийской общественной инициативы «Горячее сердце».

    Показать/скрыть

    Целью такого урока является формирование у школьников готовности к общественной полезной деятельности, преодолению сложных ситуаций в семье или ограничений здоровья.

    Лауреатами «Горячего сердца» являются дети, которые спасли людей при пожарах, помогли оказавшимся в беде или в сложной ситуации, участвовали в борьбе с распространением наркотиков, а также добились успеха в различных видах деятельности, несмотря на ограничения здоровья.
    Методические рекомендации

    Ребята и их родители!

    Приглашаем вас принять участие в увлекательных конкурсах! Зарегистрируйтесь  на сайте https://www.prav-pit.ru/, если есть вопросы, обращайтесь за помощью к координатору конкурса в гимназии №11социальному педагогу  Волковой Елене Ивановне.

    01.11.2018 – 15.06.2019

    Конкурс семейной фотографии. Участники конкурса должны подготовить семейный фотоплакат, демонстрирующий важность здорового образа жизни.
    15.10.2018 – 30.08.2019

    Фотоконкурс “Воспитываем здоровых и счастливых”. Участвуйте конкурсе и размещайте свои фотографии, рассказывающие о том, как в вашей семье воспитывают здоровых и счастливых!

    Авторы фотографий, за которых проголосует больше всего посетителей сайта, получат главный приз — 3 дневную экскурсионную поездку в Москву.

    ЕСИА Условия успешной авторизации на Школьном портале через ЕСИА (только для пользователей старше 14 лет)

    1.Наличие Подтверждённой учётной записиЕСИА (подробно о том, как и где подтвердить учётную запись ЕСИА, рассказано здесь)

    2.Наличие учётной записи в системе «Школьный портал»

    3.Совпадение ФИО и СНИЛС в учётных записях ЕСИА и системы «Школьный портал»

    ВНИМАНИЕ! В случае отсутствия СНИЛС в учетной записи необходимо выполнить связывание своих учетных записей вручную. Как это сделать: https://helpschool.mosreg.ru/hc/ru/articles/360001467547

    Уважаемые родители!
    Информацию о приеме в кружки и секции дополнительного образования на 2018/2019 уч.г. можно посмотреть в разделе Родителям

    Уважаемые учащиеся!

    Предлагаем вам ознакомиться с материалами и принять участие в VIII Всероссийском конкурсе социальной рекламы «Новый взгляд». Подробнее…

    Уважаемые учащиеся и родители!

    Министерство здравоохранения Московской области в рамках подготовки к Всемирному Дню сердца предлагает ознакомиться с видео-роликом о первых признаках инсульта «УДАР», а также на сайте службы медицинской профилактики Московской области пройти анкетирование и ознакомиться с полезной информацией о факторах риска развития инсульта.

    10. Соли, их классификация, номенклатура, получение, химические свойства.

    Солями называются
    сложные вещества формула молекулы
    которых, состоит из атомов металлов и
    кислотных остатков (иногда могут
    содержать водород). Например, NaCl – хлорид
    натрия, СаSO4 –
    сульфат кальция и т. д.

    Практически все
    соли  являются ионными соединениями,
     поэтому
    в солях между собой связаны ионы кислотных
    остатков и ионы металла:

    Na+Cl –
    хлорид натрия

    Ca2+SO42– –
    сульфат кальция и т.д.

    Соль
    является продуктом частичного или
    полного замещения металлом атомов
    водорода кислоты. Отсюда различают
    следующие типы солей:

    1.
    Средние соли 

    все атомы водорода в кислоте замещены
    металлом: Na2CO3,
    KNO3 2.
    Кислые соли
     –
    не все атомы водорода в кислоте замещены
    металлом. Разумеется, кислые соли могут
    образовывать только двух- или многоосновные
    кислоты. Одноосновные кислоты кислых
    солей давать не могут: NaHCO3,
    NaH2PO4 и
    т. д.

    3.
    Основные соли
     можно
    рассматривать как продукты неполного,
    или частичного, замещения гидроксильных
    групп оснований кислотными остатками:
    Аl(OH)SO4 ,
    Zn(OH)Cl и т.д.

    По числу присутствующих
    в структуре катионов
    и анионов выделяют
    следующие типы солей.

    Простые соли —
    соли, состоящие из одного вида катионов
    и одного вида анионов (NaCl)

    Двойные соли —
    соли, содержащие два различных катиона
    (KAl(SO4)2·12
    H2O).

    Смешанные соли —
    соли, в составе которых присутствует
    два различных аниона (Ca(OCl)Cl).

    Также
    различают гидратные
    соли (кристаллогидраты),
    в состав которых входят молекулы
    кристаллизационной воды,
    например,Na2SO4·10
    H2O,
    и комплексные
    соли,
    содержащие комплексный катион или
    комплексный анион (K4[Fe(CN)6], Cu(NH3)4](OH)2

    По
    международной номенклатуре название
    соли каждой кислоты происходит от
    латинского названия элемента.
     Например,
    соли серной кислоты называются сульфатами:
    СаSO4 –
    сульфат кальция, Mg SO4 
    сульфат магния и т.д.; соли соляной
    кислоты называются хлоридами: NaCl –
    хлорид натрия, ZnCI2 
    хлорид цинка и т.д.

    В название
    солей двухосновных кислот добавляют
    частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 
    бикарбонат или гидрокарбонат магния.

    При
    условии, что в трехосновной кислоте
    замещён на металл только один атом
    водорода, то добавляют приставку
    «дигидро»: NaH2PO4 
    дигидрофосфат натрия.

    Соли –
    это твёрдые вещества, обладающие самой
    различной растворимостью в воде.

    Способы получения
    солей

    Взаимодействие
    металла с кислотой.

    Zn
    + 2HCl
    = ZnCl2
    + H2

    Cu + 4HNO3
    = Cu(NO3)2
    + 2NO2
    + 2H2O

    Взаимодействие
    основного оксида с кислотой

    CaO + 2HCl =
    CaCl2
    + 2H2O

    FeO + H2SO4
    = FeSO4
    + H2O

    Взаимодействие
    основания с кислотой (реакция
    нейтрализации).

    Ba(OH)2
    + 2HCl = BaCl2
    + 2H2O

    2NaOH + H2SO4
    = Na2SO4
    + H2O

    При неполной
    нейтрализации кислоты основанием
    образуется кислая соль:

    H2SO4
    + NaOH
    = NaHSO4
    + H2O

    Взаимодействие соли
    с кислотой. В этом случаи образуется
    новая кислота и новая соль. Для
    осуществления этой реакции необходимо,
    что бы взятая кислота была сильнее
    образующейся или менее летучей.

    2NaCl
    + H2So4
    = Na2SO4
    + 2HCl↑

    Действием избытка
    кислоты на средние соли многоосновных
    кислот получают кислые соли:

    Na2SO4
    + H2SO4
    = 2NaHSO4

    CaCO3
    + CO2
    + H2O
    = Ca(HCO3)2

    Взаимодействие
    основного оксида с кислотным оксидом.

    CaО
    + SiО2
    = CaSiO3

    Взаимодействие
    основания с кислотным оксидом

    6NaOH
    + P2O5
    = 2Na3PO4
    + 3H2O

    Взаимодействие соли
    с кислотным оксидом. Вступающий в реакцию
    кислотный оксид должен быть менее летуч,
    чем образующийся после реакции.

    CaCO3
    + SiO2
    =t
    CaSiO3
    + CO2

    Взаимодействие соли
    с основанием. Этим способом можно
    получить как средние соли, так и, при
    недостатке основания, основные соли.
    Кислые соли, взаимодействуют с основанием,
    переходят в средние:

    Fe(NO3)3
    + 3NaOH = 3NaNo3
    + Fe(OH)3

    ZnCl2
    + KOH = ZnOHCl + KCl

    Ca(HCO3)2
    + Ca(OH)2
    = 2CaCO3
    + 2H2O

    Взаимодействие
    между двумя солями. Образуются две новые
    соли. Реакция протекает до конца лишь
    в том случае, если одна из образующихся
    солей выпадает в осадок:

    BaCl2
    + Na2SO4
    = BaSO4
    + 2NaCl

    AgNO3
    + KJ = AgI↓ + KNO3

    Взаимодействие
    между металлом и солью. Вступивший в
    реакцию металл должен находится в ряду
    напряжения металлов левее металла,
    входящего в состав исходной соли.

    Fe + CuSO4
    = FeSO4
    + Cu

    Взаимодействие
    металла с неметаллом

    2Fe
    + 3Cl2=
    2FeCl3

    Взаимодействие
    металла со щелочью.

    Zn
    + 2NaOHкрNa2ZnO2
    + H2

    Zn
    + 2NaOH
    + 2H2O
    = Na2[Zn(OH)4]
    + H2

    Взаимодействие
    металла со щелочью

    Cl2
    + 2KOH = KCl + KClO + H2O

    Взаимодействие
    неметалла с солью.

    Cl2
    + KJ = 2KCl + J2

    Термическое разложение
    солей.

    2KNO32KNO2
    + O2

    2KClO32KCl + 3O2

    Химические
    свойства солей

    Химические
    свойства солей определяются свойствами
    катионов и анионов, которые входят в их
    состав.

    1. Некоторые соли
    разлагаются при прокаливании:

    CaCO3 =
    CaO + CO2

    2.
    Взаимодействуют с кислотами
     с
    образованием новой соли и новой кислоты.
    Для осуществление этой реакции необходимо,
    чтобы кислота была более сильная чем
    соль, на которую воздействует кислота:

    2NaCl
    + H2 SO4 
    Na2SO4
     
    +  2HCl↑.

    3. Взаимодействуют
    с основаниями
    ,
    образуя новую соль и новое основание:

    Ba(OH)2 +
    Mg SO 
    BaSO4
    + Mg(OH)2.

    4.
    Взаимодействуют друг с другом
     с
    образованием новых солей:

    NaCl +
    AgNO3  →
    AgCl + NaNO3 .

    5.
    Взаимодействуют с металлами,
     которые
    стоят в раду активности до металла,
    который входит в состав соли:

    Fe
    + CuSO4   FeSO4 +
    Cu↓.

    Физические и химические свойства солей


    Соли принято делить на три группы – средние (NaCl), кислые (NaHCO3) и основные (Fe(OH)Cl). Кроме этого различают двойные (смешанные) и комплексные соли. Двойные соли образованы двумя катионами и одним анионом. Они существуют только в твердом виде.

    Химические свойства солей


    а) кислые соли


    Кислые соли при диссоциации дают катионы металла (иона аммония), ионы водорода и анионы кислотного остатка:


    NaHCO3 ↔ Na+ + H+ + CO32-.


    Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.


    Кислые соли термически неустойчивы и при нагревании разлагаются с образованием средних солей:


    Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2↑ + H2O.


    Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами:


    Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O.


    б) основные соли


    Основные соли при диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН:


    Fe(OH)Cl ↔ Fe(OH)+ + Cl ↔ Fe2+ + OH + Cl.


    Основные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки.


    Основные соли, также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:


    [Cu(OH)]2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O.


    Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами:


    Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl2 + H2O.


    в) средние соли


    Средние соли при диссоциации дают только катионы металла (ион аммония) и анионы кислотного остатка (см. выше). Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла.


    Большинство средних солей термически неустойчивы и при нагревании разлагаются:


    CaCO3 = CaO + CO2;


    NH4Cl = NH3 + HCl;


    2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.


    В водном растворе средние соли подвергаются гидролизу:


    Al2S3 +6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;


    K2S + H2O ↔ KHS + KOH;


    Fe(NO3)3 + H2O ↔ Fe(OH)(NO3)2 + HNO3.


    Средние соли вступают в реакции обмена с кислотами, основаниями и другими солями:


    Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3;


    Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓;


    CaBr2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KBr.

    Физические свойства солей


    Чаще всего соли – кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Соли имеют высокие температуры плавления. При н.у. соли – диэлектрики. Растворимость солей в воде различна.

    Получение солей


    а) кислые соли


    Основные способы получения кислых солей – неполная нейтрализация кислот, действие избытка кислотных оксидов на основания, а также действие кислот на соли:


    NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O;


    Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2;


    CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.


    б) основные соли


    Основные соли получают путем осторожного добавления небольшого количества щелочи к раствору средней соли, либо действием солей слабых кислот на средние соли:


    AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl;


    2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3↓ + CO2↑ + 2NaCl.


    в) средние соли


    Основные способы получения средних солей – реакции взаимодействия кислот с металлами, основными или амфотерными оксидами и основаниями, а также реакции взаимодействия оснований с кислотными или амфотерными оксидами и кислотами, реакции взаимодействия кислотных и основных оксидов и реакции обмена:


    Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;


    Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O;


    Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O;


    2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O;


    CaO + SO3 = CaSO4;


    BaCl2 + MgSO4 = MgCl2 + BaSO4↓.

    Примеры решения задач

    Соль — Энциклопедия Нового Света

    О химических свойствах соли см. Хлорид натрия; для химического термина см соль (химия).
    Для использования в других целях, см Соль (значения).

    Соль в основном представляет собой хлорид натрия (NaCl). Эта солонка также содержит зерна риса, которые обеспечивают физическое возбуждение и предотвращают слеживание соли.

    Соль — это минерал, состоящий в основном из хлорида натрия, который обычно употребляется в пищу людьми.Существуют разные формы соли: неочищенная соль (например, морская соль), очищенная соль (поваренная соль) и йодированная соль. Это твердое кристаллическое вещество белого, бледно-розового или светло-серого цвета, обычно получаемое из морской воды или каменных отложений. Натуральная морская соль, помимо хлорида натрия, содержит жизненно важные микроэлементы. Пищевая каменная соль может быть слегка сероватой из-за содержания минералов.

    Натрий и хлор, два компонента соли, необходимы для выживания всех живых существ, включая человека, но их не нужно употреблять в виде соли, поскольку они находятся вместе в очень концентрированной форме.Было обнаружено, что некоторые изолированные культуры, такие как яномами в Южной Америке, потребляют мало соли. [1] Соль участвует в регулировании содержания воды (баланса жидкости) в организме. Солевой аромат — один из основных вкусов. Тяга к соли может быть вызвана недостатком микроэлементов, а также недостатком самого хлорида натрия.

    Чрезмерное потребление соли может увеличить риск проблем со здоровьем, включая высокое кровяное давление. При приготовлении пищи соль используется в качестве консерванта и приправы.

    Рассол из соленой скважины кипятится до чистой соли в Цзигуне, Китай.

    Определение

    Соль в химии определяется как продукт, образующийся в результате реакции нейтрализации кислот и оснований. Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов (положительно заряженных ионов) и анионов (отрицательных ионов), поэтому продукт является электрически нейтральным (без чистого заряда). Эти составляющие ионы могут быть неорганическими, такими как хлорид (Cl ), а также органическими, такими как ацетат (CH 3 COO ) и одноатомными ионами, такими как фторид (F ), а также многоатомными. ионы, такие как сульфат (SO 4 2-).

    Есть несколько разновидностей солей. Соли, которые производят ионы гидроксида при растворении в воде, — это основных солей и солей, которые производят ионы гидроксония в воде кислотных солей. Нейтральные соли — это соли, которые не являются ни кислотными, ни основными солями. Цвиттерионы содержат анионный центр и катионный центр в одной и той же молекуле, но не считаются солями. Примеры включают аминокислоты, многие метаболиты, пептиды и белки.

    Когда соли растворяются в воде, они называются электролитами и способны проводить электричество — свойство, присущее расплавленным солям.Смеси многих различных ионов в растворах — например, в цитоплазме клеток, в крови, моче, растительных соках и минеральных водах — обычно не образуют определенных солей после испарения воды. Поэтому их солесодержание дано для соответствующих ионов.

    Внешний вид

    Соль поваренная и перец горошком.

    Цвет

    Соли могут быть прозрачными (хлорид натрия), непрозрачными и даже металлическими и блестящими (дисульфид железа). Во многих случаях кажущаяся непрозрачность или прозрачность связаны только с разницей в размерах отдельных монокристаллов.Поскольку свет отражается от фазовых границ, более крупные кристаллы имеют тенденцию быть прозрачными, в то время как поликристаллические агрегаты выглядят как белые порошки. Конечно, некоторые соли по своей природе непрозрачны.

    Соли существуют в полном ассортименте различных цветов. Примеры:
    желтый (хромат натрия),
    апельсин (дихромат калия),
    красный (сульфид ртути),
    лиловый (гексагидрат хлорида кобальта),
    синий (пентагидрат сульфата меди, гексацианоферрат железа),
    зеленый (оксид никеля),
    бесцветный (сульфат магния),
    белый и
    черный (диоксид марганца).Большинство минералов и неорганических пигментов, а также многие синтетические органические красители являются солями.

    Вкус

    Различные соли могут вызывать все пять основных вкусов, например, соленый (хлорид натрия), сладкий (диацетат свинца; но при проглатывании вызывает отравление свинцом), кислый (битартрат калия), горький (сульфат магния) и умами или чабер (глутамат натрия).

    Запах

    Соли сильных кислот и сильных оснований («сильные соли») нелетучие и не имеют запаха, в то время как соли слабых кислот или слабых оснований («слабые соли») могут пахнуть после конъюгированной кислоты (напр.грамм. ацетаты, такие как уксусная кислота (уксус), и цианиды, такие как цианистый водород (миндаль), или сопряженное основание (например, соли аммония, такие как аммиак) составляющих ионов. Это медленное частичное разложение обычно ускоряется присутствием воды, поскольку гидролиз составляет другую половину уравнения обратимой реакции образования слабых солей.

    Номенклатура

    Химический состав морской соли

    Название соли начинается с названия катиона (например, натрия или аммония ), за которым следует название аниона (например, натрия или аммоний ).g., хлорид или ацетат ). Соли часто упоминаются только по названию катиона (например, натриевая соль или аммониевая соль ) или по имени аниона (например, хлорид или ацетат ).

    Образование

    Соли образуются в результате химической реакции между:

    Соли также могут образовываться, если растворы различных солей смешиваются, их ионы рекомбинируют, а новая соль становится нерастворимой и осаждается (см .: равновесие растворимости).

    Солеобразующие ионы

    Обычные солеобразующие катионы включают:

    Обычные солеобразующие анионы (и названия исходных кислот в скобках) включают:

    История использования поваренной соли

    Консервирующая способность соли была фундамент цивилизации. Он устранял зависимость от сезонной доступности пищи, позволял путешествовать на большие расстояния и был жизненно важной пищевой добавкой. Однако, поскольку соль (NaCl) было трудно достать, на протяжении всей истории она стала очень ценным предметом торговли.До 1900-х годов соль была одним из главных двигателей национальной экономики и войн. Соль часто облагалась налогом; исследования показали, что такая практика существовала еще в г. до н. э. двадцатого века. в Китае.

    Первые регистры использования соли были созданы около 4000 г. г. до н. Э. в Египте, а затем в Греции и Риме. Соль была очень ценной и использовалась для консервирования и ароматизации продуктов. В Древнем Риме соль использовалась в качестве валюты. Латинское слово salarium , означающее оплату солью, является корнем слова «зарплата».«К несчастью для тех, кому платили солью, он был легко разрушен дождем и другими погодными условиями. Платежи римским рабочим и солдатам производились солью. [2]

    Финикийцы датируют свидетельства сбора твердой соли из моря Они также экспортировали его другим цивилизациям. В результате увеличения поставок соли из моря стоимость соли обесценилась. Используемый метод сбора урожая заключался в затоплении равнины морской водой с последующим высыханием равнин. После того, как вода высохла , оставшаяся соль была собрана и продана.

    В Малийской империи торговцы в Тимбукту XII века — воротах в пустыню Сахара и резиденции ученых — ценили соль (NaCl) настолько, чтобы покупать ее на вес золота; Эта торговля привела к легендам о невероятно богатом городе Тимбукту и подпитывала инфляцию в Европе, которая импортировала соль. [3]

    Во время протестов в Индии Мохандас Ганди совершил знаменитый соляной марш, чтобы бросить вызов британской монополии на соль.

    В религии

    У древних, как и у нас, «соль» (солнце) и «сал» (соль) считались необходимыми для поддержания жизни.

    В Библии 35 упоминаний (стихов) о соли (версия короля Якова), наиболее известной из которых, вероятно, является история жены Лота, которая превратилась в соляной столб, когда она ослушалась ангелов и оглянулась на нечестивых. город Содом (Бытие 19:26). В Нагорной проповеди Иисус также назвал своих последователей «солью земли». Апостол Павел также призывал христиан «пусть ваш разговор всегда будет благодатным, приправленным солью» (Колоссянам 4: 6), чтобы, когда другие спрашивают об их верованиях, ответ христианина вызывает «жажду» узнать больше о Христе.Соль обязательна в обряде Трезубской мессы. Соль используется в третьем пункте (который включает в себя экзорцизм) кельтского освящения (см. Галликанский обряд), который используется при освящении церкви. Соль можно добавлять в воду «там, где это принято» в римско-католическом обряде святой воды. Самое раннее библейское упоминание о соли, по-видимому, относится к разрушению Содома и Гоморры (Бытие, XIX, 24-26), когда царь Авимелех разрушил город Сихем, что, как считается, произошло в XIII веке в г.В году н. Э. Он, как говорят, «посыпал его солью», и эта фраза выражает полноту его разорения. (Судьи ix. 45.)

    В исконной японской религии синто соль используется для ритуального очищения людей и мест, например, в борьбе сумо.

    В ацтекской мифологии Хуикстоциуатль была богиней плодородия, правившей соленой и соленой водой.

    Формы соли

    Неочищенная соль

    Различные природные соли имеют разную минеральность, что придает каждой из них уникальный вкус.Fleur de sel, натуральная морская соль, собранная вручную, обладает уникальным вкусом, который варьируется от региона к региону.

    Некоторые утверждают, что нерафинированная морская соль полезнее рафинированной. [4] Однако полностью сырая морская соль горькая из-за соединений магния и кальция, поэтому ее редко едят. Другие люди думают, что сырая морская и каменная соли не содержат достаточного количества солей йода для предотвращения йододефицитных заболеваний, таких как гипотиреоз. [5]

    Рафинированная соль

    Рафинированная соль, которая наиболее широко используется в настоящее время, в основном представляет собой хлорид натрия.Пищевая соль составляет лишь небольшую часть производства соли в промышленно развитых странах (3% в Европе [6] ), хотя во всем мире на пищевые продукты приходится 17,5% производства соли [7] . Большинство из них продается для промышленного использования, от производства целлюлозы и бумаги до окрашивания тканей и тканей, производства мыла и моющих средств, и имеет большую коммерческую ценность.

    Соляные курганы в Боливии. Соль собирают традиционным способом.

    Производство и использование соли — одно из старейших предприятий химической промышленности. [8] Соль также получают путем испарения морской воды, обычно в неглубоких бассейнах, нагретых солнечным светом; [9] Соль, полученная таким образом, раньше называлась заливной солью, а теперь ее часто называют морской солью или солнечной солью. Рафинированную соль также получают из каменной соли: минеральные отложения с высоким содержанием соли. Эти отложения каменной соли образовались в результате испарения древних соленых озер. [10] Эти месторождения можно добывать традиционным способом или путем закачки воды. Закачиваемая вода растворяет соль, и рассол можно перекачивать на поверхность, где собирается соль.

    После получения сырой соли ее очищают и улучшают характеристики хранения и обращения с ней. Очистка обычно включает перекристаллизацию. При перекристаллизации рассол обрабатывают химическими веществами, которые осаждают большинство примесей (в основном соли магния и кальция). [11] Затем используются несколько стадий выпаривания для сбора чистых кристаллов хлорида натрия, которые сушат в печи.

    С 1950-х годов в рассол обычно добавляли следы гексацианоферрата натрия II, который действует как антислеживающий агент, способствуя образованию кристаллов неправильной формы. [12] Другие агенты против слеживания (и йодид калия для йодированной соли) могут быть добавлены после кристаллизации. Эти вещества представляют собой гигроскопичные химические вещества, которые поглощают влагу, предотвращая слипание кристаллов соли. Некоторые используемые противослеживающие агенты представляют собой трикальцийфосфат, карбонаты кальция или магния, соли жирных кислот (кислые соли), оксид магния, диоксид кремния, силикат кальция, алюмосиликат натрия и силикат алюминия-кальция. Высказывались опасения относительно возможных токсических эффектов алюминия в последних двух соединениях, однако и Европейский Союз, и Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) разрешают их использование. [13] Очищенная соль готова к упаковке и распределению.

    Поваренная соль

    Пакетированная порция соли

    Поваренная соль — это очищенная соль с содержанием хлорида натрия 99%. [14] [15] Обычно содержит вещества, придающие ему сыпучесть (антислеживатели), такие как силикоалюминат натрия или карбонат магния. Обычно в солонки кладут несколько зерен сырого риса, чтобы впитать лишнюю влагу, когда средств против слеживания недостаточно.

    Йодированная соль

    Йодированная соль (BrE: йодированная соль ), поваренная соль, смешанная с небольшим количеством йодида натрия, йодата или иногда йодида калия, используется для снижения вероятности дефицита йода у людей. Дефицит йода обычно приводит к проблемам со щитовидной железой, особенно к эндемическому зобу. Эндемический зоб — это заболевание, характеризующееся отеком щитовидной железы, которое обычно приводит к выпячиванию на шее. Хотя для предотвращения зоба в диете требуется лишь небольшое количество йода, Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США рекомендует (21 CFR 101.9 (c) (8) (iv)) 150 микрограммов йода в день как для мужчин, так и для женщин, и есть много мест по всему миру, где естественный уровень йода в почве низкий, а йод не усваивается овощами. .

    Сегодня йодированная соль более распространена в США, Австралии и Новой Зеландии, чем в Великобритании.
    Поваренная соль также часто йодируется — небольшое количество йодида калия (в США) или йодата калия (в ЕС) добавляется в качестве важной пищевой добавки. Поваренная соль в основном используется в кулинарии и в качестве столовой приправы.Йодированная поваренная соль значительно снизила уровень йодной недостаточности в странах, где она используется. [16] Йод важен для предотвращения недостаточного производства гормонов щитовидной железы (гипотиреоз), который может вызвать зоб, кретинизм у детей и микседему у взрослых.

    Фторированная соль

    В некоторых европейских странах, где фторирование питьевой воды не практикуется, доступна фторированная поваренная соль. Во Франции 35 процентов продаваемой поваренной соли содержат фторид натрия или калия. [17] Еще одна добавка, особенно важная для беременных, — фолиевая кислота (витамин B), придающая поваренной соли желтый цвет.

    Соленые приправы

    Во многих азиатских культурах поваренная соль традиционно не используется в качестве приправы. [18] Однако такие приправы, как соевый соус, рыбный соус и устричный соус, как правило, имеют высокое содержание соли и выполняют почти ту же роль, что и столовая приправа, обеспечивающая соль, которую поваренная соль служит в западных культурах.

    Влияние потребления соли на здоровье

    Натрий — один из основных электролитов в организме.Все три электролита (натрий, калий и кальций) доступны в виде нерафинированной соли, как и другие жизненно важные минералы, необходимые для оптимального функционирования организма. Слишком много или слишком мало соли в рационе может привести к мышечным спазмам, головокружению или даже нарушению электролитного баланса, что может вызвать серьезные, даже фатальные, неврологические проблемы. [19] Употребление слишком большого количества воды с недостаточным потреблением соли подвергает человека риску отравления водой. Соль даже иногда используется как лечебное средство, например, при лечении дизавтономии. [20]

    Риск людей заболеть из-за слишком низкого или слишком высокого потребления соли варьируется в зависимости от биохимической индивидуальности. Некоторые утверждали, что, хотя риски употребления слишком большого количества соли реальны, риски для большинства людей преувеличены или что исследования, проведенные по потреблению соли, можно интерпретировать по-разному. [21] [22]

    Избыточное потребление соли было связано с:

    • астмой, вызванной физической нагрузкой. [23] С другой стороны, другой источник утверждает: «… мы до сих пор не знаем, способствует ли соль развитию астмы. Если есть связь, значит, она очень слабая…». [24]
    • изжога [25] .
    • остеопороз: один отчет показывает, что диета с высоким содержанием соли действительно снижает плотность костей у девочек. [26] . Тем не менее, «несмотря на то, что высокое потребление соли было связано с пагубным воздействием на здоровье костей, данных для окончательных выводов недостаточно». ( [27] , p3)
    • Рак желудка (рак желудка) связан с высоким уровнем натрия, «но данные, как правило, не относятся к продуктам, обычно потребляемым в Великобритании.( [28] ) Однако в Японии потребление соли выше. [29]
    • гипертония (высокое кровяное давление): «С 1994 года данные о связи между потреблением соли с пищей и кровяным давлением увеличились. . Данные были согласованы в различных исследуемых популяциях и в возрастном диапазоне взрослых «. ( [30] ).» Директор по маркетингу (главный медицинский директор) Англии в своем Годовом отчете (DH, 2001) подчеркнул, что люди с высоким кровяным давлением в три раза чаще развиваются сердечные заболевания и инсульт и в два раза чаще умирают от этих болезней, чем у людей с нормальным уровнем.»( [31] ). Одно исследование показало, что низкий уровень натрия в моче связан с более высоким риском инфаркта миокарда у леченных гипертоников. [32] .
    • Гипертрофия левого желудочка (увеличение сердца):» Данные свидетельствуют о том, что высокое содержание соли потребление вызывает гипертрофию левого желудочка, сильный фактор риска сердечно-сосудистых заболеваний, независимо от влияния артериального давления ». ( [33] )«… накапливаются доказательства того, что высокое потребление соли предсказывает гипертрофию левого желудочка.»( [34] ) Чрезмерное потребление соли (натрия) в сочетании с недостаточным потреблением воды может вызвать гипернатриемию. Это может усугубить заболевание почек. [35]
    • отек (BE: отек): уменьшение Для лечения отеков было предложено употребление соли (BE: отек) (задержка жидкости). [36]
    • Язвы двенадцатиперстной кишки и желудка [37]

    Крупномасштабное исследование, проведенное Нэнси Кук и др., показывает что у людей с высоким нормальным [38] кровяным давлением, которые значительно снизили количество соли в своем рационе, уменьшились их шансы на развитие сердечно-сосудистого заболевания на 25 процентов в течение следующих 10-15 лет.Их риск умереть от сердечно-сосудистых заболеваний снизился на 20 процентов. [39] [40]

    Рекомендуемое потребление

    Морская соль и перец горошком. Соляная мельница для морской соли.

    В этом разделе кратко изложено потребление соли, рекомендованное учреждениями здравоохранения различных стран. Рекомендации обычно похожи. Обратите внимание, что цели для населения в целом имеют тенденцию быть прагматичными (что достижимо), в то время как рекомендации для отдельного человека идеальны (что лучше для здоровья).Например, в Великобритании цель для населения — «съедать не более 6 г в день», а для человека — 4 г.

    Потребление может быть выражено по-разному в виде соли или натрия и в различных единицах.

    • 1 г натрия = 1000 мг натрия = 42 ммоль натрия = 2,5 г соли

    Соединенное Королевство : В 2003 году Научный консультативный комитет Великобритании по питанию (SACN) рекомендовал для типичного взрослого человека эталонное питательное вещество. Доза составляет 4 г соли в сутки (1,6 г или 70 ммоль натрия).Однако среднее потребление натрия взрослым в два с половиной раза превышает референсное потребление натрия. «Хотя точных данных о детях нет, консервативные оценки показывают, что в пересчете на массу тела среднее потребление соли детьми выше, чем у взрослых». SACN нацелен на достижимое целевое снижение среднего потребления соли до 6 г в день (2,4 г или 100 ммоль натрия) — это примерно эквивалентно чайной ложке соли. Рекомендации SACN для детей:

    • 0-6 месяцев: менее 1 г / день
    • 7-12 месяцев: 1 г / день
    • 1-3 года: 2 г / день
    • 4-6 лет : 3 г / день
    • 7–10 лет: 5 г / день
    • 11–14 лет: 6 г / день

    В SACN говорится: «Целевое потребление соли, установленное для взрослых и детей, не является идеальным или оптимальным. уровни, но достижимые цели в области народонаселения.« [41]

    Республика Ирландия : Управление по безопасности пищевых продуктов Ирландии поддерживает цели Великобритании», подчеркивая, что суточная суточная суточная норма 1,6 г натрия (4 г соли) должна служить основой для рекомендаций, предназначенных для отдельных лиц: отличается от целевого показателя здоровья населения, предполагающего среднее потребление соли в 6 г в день ». ( [42] )

    Канада : Министерство здравоохранения Канады рекомендует адекватное потребление (AI) и верхний предел (UL) с точки зрения натрия .

    • 0–6 месяцев: 0.12 г / день (AI)
    • 7-12 месяцев: 0,37 г / день (AI)
    • 1-3 года: 1 г / день (AI) 1,5 г / день (UL)
    • 4-8 лет: 1,2 / день (AI) 1,9 г / день (UL)
    • 9-13 лет: 1,5 г / день (AI) 2,2 г / день (UL)
    • 14-50 лет: 1,5 г / день (AI) 2,3 г / день (UL)
    • 51–70 лет: 1,3 г / день (AI) 2,3 г / день (UL)
    • 70 лет и старше: 1,2 г / день (AI) 2,3 г / день (UL) [43]

    Новая Зеландия

    • Достаточное потребление (AI) 0,46 — 0.92 г натрия = 1,2–2,3 г соли
    • Верхний предел (UL)) 2,3 г натрия = 5,8 г соли

    Австралия : Рекомендуемая доза с пищей (RDI) составляет 0,92–2,3 г натрия в день (= 2,3 г – 5,8 г соли) [44]

    США : Само Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов не дает рекомендации [45] , но отсылает читателей к Диетические рекомендации для американцев 2005 . Они предполагают, что граждане США должны потреблять менее 2300 мг натрия (= 2.3 г натрия = 5,8 г соли) в сутки.
    [46]

    Маркировка

    Великобритания: Агентство по пищевым стандартам определяет уровень соли в пищевых продуктах следующим образом: «Высокий — более 1,5 г соли на 100 г (или 0,6 г натрия). Низкий — 0,3 г соли или меньше. на 100 г (или 0,1 г натрия). Если количество соли на 100 г находится между этими цифрами, то это средний уровень соли ». В Великобритании продукты питания, производимые некоторыми супермаркетами и производителями, имеют на передней части упаковки цвета «светофора»: красный (высокий), янтарный (средний) или зеленый (низкий). [47]

    США: Руководство FDA по маркировке пищевых продуктов определяет, может ли продукт быть помечен как «свободный», «низкий» или «с пониженным / меньшим содержанием натрия». Когда о продукте питания делаются другие заявления о пользе для здоровья (например, с низким содержанием жира, калорий и т. Д.), Требуется заявление о раскрытии информации, если продукт превышает 480 мг натрия на «порцию». [48]

    Кампании

    В 2004 году Британское агентство по пищевым стандартам начало кампанию в области общественного здравоохранения под названием «Соль — смотри», которая рекомендует употреблять не более 6 г соли в день; в нем присутствует персонаж по имени Сид Слизень, который подвергся критике со стороны Ассоциации производителей соли (SMA). [49] Управление по стандартам рекламы не поддержало жалобу SMA в своем решении. [50] .

    Исследовательский институт Мензиса в Тасмании, Австралия, поддерживает веб-сайт [51] , посвященный информированию людей о потенциальных проблемах соленой диеты.

    Заменители соли

    Потребление соли можно уменьшить, просто уменьшив количество соленых продуктов в рационе без использования заменителей соли. Заменители соли имеют вкус поваренной соли и содержат в основном хлорид калия, который увеличивает потребление калия.Избыточное потребление калия может вызвать гиперкалиемию. Различные заболевания и лекарства могут снизить выведение калия организмом, тем самым увеличивая риск гиперкалиемии. Если у вас почечная недостаточность, сердечная недостаточность или диабет, обратитесь за медицинской помощью, прежде чем использовать заменитель соли. Производитель LoSalt выпустил консультативное заявление [52] о том, что люди, принимающие следующие рецептурные препараты, не должны использовать заменители соли: амилорид, триамтерен, Dytac, спиронолактон, альдактон, эплеренон и Inspra.

    Тенденции производства

    Соль получают путем испарения морской воды или рассола из других источников, таких как рассольные скважины и соленые озера, а также путем добычи каменной соли , называемой галитом. В 2002 году общее мировое производство оценивалось в 210 миллионов метрических тонн, в первую пятерку производителей входили США (40,3 миллиона метрических тонн), Китай (32,9), Германия (17,7), Индия (14,5) и Канада (12,3). . [53] Обратите внимание, что эти цифры относятся не только к поваренной соли, но и к хлориду натрия в целом.

    См. Также

    Судно загружает соль с терминала.

    • Электролит
    • Галогенид
    • Хлорид натрия
    • Морская соль
    • История соли
    • Fleur de sel
    • Отверждение (консервирование пищевых продуктов)
    • Кислая соль
    • Щелочные соли
    • Пищевая соль 902 соль
    • Natron
    • Old Salt Route
    • Дорожная соль
    • Засоление земли — это преднамеренное массовое использование соли для того, чтобы сделать почву непригодной для возделывания и, таким образом, препятствовать заселению.
    • Натрий
    • Поваренная соль
    • Цвиттерион
    • Соленость
    • гипертония

    Примечания

    1. ↑ Индейцы яномами в исследовании INTERSALT. Проверено 28 июля 2007 г.
    2. ↑ Дэвид Блох, Экономика NaCl: Соль заставила мир вращаться. www.salt.org . Проверено 28 июля 2007 года.
    3. ↑ Дженис Макдональд. Совершите путешествие в Тимбукту. Новости CNN. Проверено 28 июля 2007 г.
    4. ↑ Susan Dearing. Морская соль полезна и производится в Колиме! Проверено 28 июля 2007 года.
    5. ↑ Йод в не йодированной морской соли. Институт соли . Проверено 28 июля 2007 г.
    6. ↑ Salt and its Applications. Европейская ассоциация производителей соли . Проверено 28 июля 2007 г.
    7. ↑ Производство соли в Азии стремительно росло с 2003 года. Roskill Information Services . Проверено 28 июля 2007 г.
    8. ↑ Archeology Salt.org . Проверено 28 июля 2007 г.
    9. ↑ АКТИВНОСТЬ ТРЕТЬЯ — ВОДНЫЙ ЦИКЛ Nauticus — Weather Curriculum .Проверено 28 июля 2007 г.
    10. ↑ What is Salt ?. Ассоциация производителей соли Великобритании . Проверено 28 июля 2007 г.
    11. ↑ О соли: Производство. Ассоциация производителей соли . Проверено 30 июля 2007 г.
    12. ↑ Соль и химическая революция: 8 Производство соли в 20 веке. Ассоциация производителей соли . Проверено 30 июля 2007 года.
    13. ↑ Дэниэлс Берджесс, Вилелла Дэниэлс и Мейсон, Эйприл С. Какие химические вещества содержатся в моей пище? Университет Пердью, Кооперативная служба распространения знаний .Проверено 30 июля 2007 г.
    14. ↑ Анализ питания, предоставленный с помощью столовой соли Tesco, от Tesco Stores Ltd (Великобритания), показывает 38,9 процента натрия по весу, что равняется 98,9 процентам хлорида натрия.
    15. ↑ Солевые продукты — столовая соль. Запасы соли WA . Проверено 30 июля 2007 г.
    16. ↑ Йодированная соль Институт соли . Проверено 30 июля 2007 г.
    17. ↑ [1] Оценка рисков для здоровья от несоблюдения параметров питьевой воды.
      значения. AFSSA .Проверено 30 июля 2007 г.
    18. ↑ Мэтью Амстер-Бертон. 2001. Соль Юго-Восточной Азии. Сиэтл Таймс . Проверено 30 июля 2007 г.
    19. ↑ Salt. Австралия: Канал лучшего здоровья (Австралия, Виктория) . Проверено 30 июля 2007 г.
    20. ↑ Dysautonomia. Медицинский информационный центр клиники Кливленда . Проверено 30 июля 2007 года.
    21. ↑ Соль и другие раны. Почему файлы статья . Проверено 30 июля 2007 г.
    22. ↑ Гэри Таубс.1998. (Политическая) наука о соли, Science 281 (14 августа 1998 г.) (5379): 898 — 907. Проверено 30 июля 2007 г.
    23. ↑ Трейси Джеймс. 2003. Астма, вызванная физическими упражнениями, более четко связана с диетой с высоким содержанием соли. Домашние страницы IU . Проверено 30 июля 2007 г.
    24. ↑ Доктор Триша Макнейр, «Ухудшает ли употребление соли астму?» BBC Health . Проверено 30 июля 2007 года.
    25. ↑ Исследование добавляет соли к подозреваемым триггерам изжоги Все . Проверено 30 июля 2007 года.
    26. ↑ Высокосолевая диета снижает плотность костей у девочек. Food Navigator . Проверено 30 июля 2007 г.
    27. ↑ Salt and Health. Научно-консультативный комитет по питанию (SACN) . Проверено 30 июля 2007 г.
    28. ↑ Там же, 18
    29. ↑ Соль повышает «риск рака желудка». BBC News . Проверено 30 июля 2007 г.Laragh, 1992. Низкий уровень натрия в моче связан с повышенным риском инфаркта миокарда у леченных мужчин с гипертонией. Hypertension 25 (1995): 1144-1152. Проверено 30 июля 2007 г.
    30. ↑ SACN 3
    31. ↑ Соль и здоровье: обзор научных данных и рекомендаций для государственной политики в Ирландии Управление безопасности пищевых продуктов Ирландии . Проверено 30 июля 2007 г.
    32. ↑ oz
    33. ↑ Удержание жидкости Австралия: канал Better Health (Австралия, Виктория) .Проверено 30 июля 2007 г.
    34. ↑ Связь высокосолевой диеты с риском развития язвы. BBC . Проверено 30 июля 2007 г.
    35. ↑ [http://www.vaughns-1-pagers.com/medicine/blood-pressure.htm Таблица артериального давления
      ]. Вонз . Проверено 30 июля 2007 г.
    36. ↑ Сокращение соли «снижает риск сердечного приступа». BBC News . Проверено 30 июля 2007 г.
    37. ↑ Употребление меньшего количества соли может предотвратить сердечно-сосудистые заболевания Eurikalert . Проверено 30 июля 2007 г.
    38. ↑ SACN
    39. ↑ fsai, 16
    40. ↑ Референтные диетические дозы (ищите натрий) Health Canada .Проверено 2 августа 2007 г.
    41. ↑ Salt Better Health Channel (Австралия, Виктория) . Проверено 2 августа 2007 года.
    42. ↑ Немного противоречий встряхивает диетическую соль Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США . Проверено 2 августа 2007 г.
    43. ↑ «Натрий и калий» Министерство здравоохранения и социальных служб (HHS) и Министерство сельского хозяйства (USDA) . Проверено 2 августа 2007 г.
    44. ↑ Понимание этикеток Food Standards Agency .Проверено 2 августа 2007 г.
    45. ↑ Руководство по маркировке пищевых продуктов — Приложение A Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов . Проверено 2 августа 2007 г.
    46. ↑ Новая соляная кампания подверглась атаке Пресс-релиз ассоциации производителей соли . Проверено 2 августа 2007 г.
    47. ↑ Постановления о трансляции рекламы: 20 апреля 2005 г. Управление по стандартам в области рекламы . Проверено 2 августа 2007 г.
    48. ↑ Salt Matters Исследовательский институт Мензиса . Проверено 2 августа 2007 года.
    49. ↑ Информационное сообщение LoSalt . Проверено 2 августа 2007 г.
    50. ↑ Susan R. Feldman. Натрия хлорид. John Wiley & Sons, Inc. Опубликовано в Интернете 2005 . Хлорид натрия Энциклопедия химической технологии Кирк-Отмера . Проверено 2 августа 2007 г.

    Ссылки

    • Курланский, Марк. 2002. Соль: Всемирная история. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Издательская компания Уолкер. ISBN 0142001619.
    • __________. и С.Д. Шиндлер. 2006. История соли. Нью-Йорк, Нью-Йорк: G.P. Сыновья Патнэма. ISBN 0399239987 — детская книга о соли.
    • Ласло, Пьер. 2002. Соль: Зерно жизни. Искусство и традиции стола. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Columbia University Press, 2001. ISBN 0060084685.
    • Великобритания: Министерство здравоохранения, Диетические справочные значения для пищевой энергии и питательных веществ для Великобритании: Отчет Группы по DRV Комитета по медицинским аспектам Продовольственная политика. Канцелярия.

    Внешние ссылки

    Все ссылки получены 31 августа 2019 г.

    Источники

    Энциклопедия Нового Света писателей и редакторов переписали и завершили статью Википедии
    в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

    История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедия Нового Света :

    Примечание. могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

    5.1: Сахар и соль — Chemistry LibreTexts

    Хлорид натрия, также известный как поваренная соль, представляет собой ионное соединение с химической формулой \ (\ ce {NaCl} \), представляющей соотношение 1: 1 ионов натрия и хлорида. .Он обычно используется в качестве приправы и пищевого консерванта. Соль можно создать, сложив вместе два очень реактивных элемента: металлический натрий (\ (\ ce {Na (s)} \) и газообразный хлор (\ (\ ce {Cl2 (g)} \).

    )

    \ [\ ce {2Na (s) + Cl2 (g) \ rightarrow 2NaCl (s)} \ label {eq1} \]

    Элемент натрий (рис. \ (\ PageIndex {1a} \)) является очень химически активным металлом; Если есть возможность, он вступит в реакцию с потом на ваших руках и образует гидроксид натрия, который является очень едким веществом. Элемент хлор (рис. \ (\ PageIndex {1b} \)) — это бледно-желтый едкий газ, который нельзя вдыхать из-за его ядовитости.Однако соедините эти два опасных вещества вместе, и они вступят в реакцию с образованием ионного соединения хлорида натрия (рис. \ (\ PageIndex {1c} \)), известного просто как соль.

    Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Натрий + Хлор = Хлорид натрия (a) Натрий — очень реактивный металл. (b) Хлор — это бледно-желтый ядовитый газ. (c) Вместе натрий и хлор образуют хлорид натрия — соль, которая необходима для нашего выживания. Источник: фото слева предоставлено reenhorn1, а фото в центре любезно предоставлено Benjah-bmm27.{-}} \) ионы необходимы для нормальной работы нервов и дыхания. Оба эти иона поставляются солью. Вкус соли — один из основных вкусов; соль, вероятно, самый древний из известных ароматизаторов и один из немногих камней, которые мы едим. Ясно, что когда элементарный натрий и хлор объединяются (уравнение \ ref {eq1}), образующийся солевой продукт имеет радикально разные свойства (как физические, так и химические). Наблюдать за этой реакцией очень интересно (Видео \ (\ PageIndex {1} \)).

    Видео \ (\ PageIndex {1} \): Приготовление столовой соли с использованием металлического натрия и газообразного хлора

    Еще одно соединение — сахар, общее название сладких растворимых углеводов, многие из которых используются в пище.Сахар имеет химическую формулу \ (\ ce {C12h32O11} \) и состоит из элементов, отличных от соли: углерода, водорода и кислорода. Хотя сахар качественно напоминает поваренную соль (которую часто путают на кухне), они имеют совершенно разные физические и химические свойства. Существуют разные типы сахара, полученные из разных источников. Хотя сахар состоит из углерода, водорода и кислорода, его значительно сложнее синтезировать из составляющих его элементов, чем поваренную соль (уравнение \ ref {eq1}).Однако термическое разложение значительно проще и может быть представлено как дегидратация сахарозы до чистого углерода и водяного пара в уравнении \ ref {eq2} и продемонстрировано в видео \ (\ PageIndex {2} \).

    \ [\ ce {C12h32O11 (s) + тепло → 12C (s) + 11h3O (g)} \ label {eq2} \]

    Видео \ (\ PageIndex {2} \): Научный эксперимент на кухне показывает, что происходит с молекулами сахара при их нагревании. Эксперимент не разочаровал!

    Как и соль, сахар имеет радикально другие свойства (как физические, так и химические), чем составляющие его элементы.Это различие в свойствах составляющих элементов и соединений является главной особенностью химических реакций.

    Добавления и авторства

    Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или широко) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

    16.9: Кислотно-основные свойства солевых растворов

    Цели обучения

    • Чтобы распознать соли, которые будут давать кислые, основные или нейтральные растворы в воде
    • Чтобы понять кислотность по Льюису малых, сильно заряженных ионов металлов в воде

    Реакция нейтрализации может быть определена как реакция кислоты и основания с образованием соли и воды. −_ {(aq)} \).-_ {(водный)} \]

    Ни одна из реакций не идет очень далеко вправо, как написано, потому что благоприятствует образованию более слабой пары кислота-основание. И \ (HCN \), и уксусная кислота являются более сильными кислотами, чем вода, а гидроксид — более сильным основанием, чем ацетат или цианид, поэтому в обоих случаях равновесие находится слева. Тем не менее, каждая из этих реакций генерирует достаточное количество гидроксид-ионов для получения основного раствора. Например, \ (pH \) 0,1 М раствора ацетата натрия или цианида калия при 25 ° C составляет 8.- \) является более сильным основанием (\ (pK_b = 4,79 \)), чем ацетат (\ (pK_b = 9,24 \)), что согласуется с \ (KCN \), производящим более щелочной раствор, чем ацетат натрия при той же концентрации.

    Напротив, сопряженная кислота слабого основания должна быть слабой кислотой (уравнение \ (\ ref {16.2} \)). Например, хлорид аммония и хлорид пиридиния представляют собой соли, полученные реакцией соответственно аммиака и пиридина с \ (HCl \). Как вы уже знаете, хлорид-ион настолько слабое основание, что не вступает в реакцию с водой.+ \), образующаяся в результате реакций, достаточно велика, чтобы значительно снизить \ (pH \) раствора: \ (pH \) 0,10 М раствора хлорида аммония или хлорида пиридиния при 25 ° C составляет 5,13. или 3,12 соответственно. Это согласуется с информацией, показанной на рисунке 16.2, что указывает на то, что ион пиридиния более кислый, чем ион аммония.

    Что происходит с водными растворами соли, такой как ацетат аммония, где и катион, и анион могут отдельно реагировать с водой с образованием кислоты и основания, соответственно? Согласно рисунку 16.10, ион аммония будет понижать \ (pH \), в то время как согласно уравнению \ (\ ref {16.3} \) ацетат-ион будет повышать \ (pH \). Этот частный случай необычен, поскольку катион является такой же сильной кислотой, как анион является основанием (pKa ≈ pKb). Следовательно, два эффекта аннулируются, и решение остается нейтральным. С солями, в которых катион является более сильной кислотой, чем анион является основанием, конечный раствор имеет \ (pH \) <7,00. И наоборот, если катион - более слабая кислота, чем анион - основание, конечный раствор имеет \ (pH \)> 7.+ \). Вместо этого ион металла может действовать как кислота Льюиса и взаимодействовать с водой, основанием Льюиса, координируясь с неподеленной парой электронов на атоме кислорода с образованием гидратированного иона металла (часть (a) на рисунке \ (\ PageIndex { 1} \)). Молекула воды, координированная с ионом металла, более кислая, чем молекула свободной воды, по двум причинам. Во-первых, отталкивающие электростатические взаимодействия между положительно заряженным ионом металла и частично положительно заряженными атомами водорода координированной молекулы воды облегчают потерю протона координированной водой.{3 +} \) с водой с образованием гидратированного иона металла является примером кислотно-основной реакции Льюиса. (б) Положительный заряд на ионе алюминия притягивает электронную плотность от атомов кислорода, что смещает электронную плотность от связей O – H. Уменьшение электронной плотности ослабляет связи O – H в молекулах воды и облегчает им потерю протона. {3 +} \).{3 +} \), имеют разные размеры и заряды, но одинаковое отношение заряда к радиусу. В результате эти пары ионов металлов оказывают сходное влияние на кислотность скоординированных молекул воды, а также часто проявляют другие существенные сходства в химии.

    Растворы небольших высоко заряженных ионов металлов в воде являются кислыми.

    Реакции, подобные тем, которые обсуждались в этом разделе, в которых соль реагирует с водой с образованием кислого или основного раствора, часто называют реакциями гидролиза.Использование отдельного названия для этого типа реакции неудачно, поскольку предполагает, что они чем-то отличаются. Фактически, реакции гидролиза — это просто кислотно-основные реакции, в которых кислота является катионом, а основание — анионом; они подчиняются тем же принципам и правилам, что и все другие кислотно-основные реакции.

    Реакция гидролиза — это кислотно-основная реакция.

    Пример \ (\ PageIndex {1} \)

    Предсказать, будут ли водные растворы этих соединений кислотными, основными или нейтральными.

    1. \ (\ ce {KNO_3} \)
    2. \ (\ ce {CrBr_3} cdot \ ce {H_2O} \)
    3. \ (\ ce {Na_2SO_4} \)

    Дано : соединение

    На вопрос : кислотность или основность водного раствора

    Стратегия :

    1. Оцените кислотно-основные свойства катиона и аниона. Если катион является слабой кислотой Льюиса, он не повлияет на \ (pH \) раствора. Однако, если катион представляет собой сопряженную кислоту слабого основания или относительно сильно заряженного катиона металла, он будет реагировать с водой с образованием кислого раствора.Ион {2 -} \) будет реагировать с водой, как показано на рисунке 16.6, с образованием слегка щелочного раствора.

    Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

    Предсказать, будут ли водные растворы нижеперечисленных кислот кислотными, основными или нейтральными.

    1. \ (КИ \)
    2. \ (Mg (ClO_4) _2 \)
    3. \ (NaHS \)
    Ответьте на

    нейтральный

    Ответ б

    кислая

    Ответ c

    основной (из-за реакции \ (\ ce {HS ^ {-}} \) с водой с образованием \ (\ ce {H_2S} \) и \ (\ ce {OH ^ {-}} \))

    Сводка

    Соль может растворяться в воде с образованием нейтрального, основного или кислого раствора, в зависимости от того, содержит ли она сопряженное основание слабой кислоты в виде аниона (\ (A ^ — \)), сопряженную кислоту слабое основание как катион (\ (BH ^ + \)), или оба.Соли, содержащие мелкие ионы металлов с высоким зарядом, образуют кислые растворы в воде. Реакция соли с водой с образованием кислого или основного раствора называется реакцией гидролиза.

    Основные выводы

    • Кислотно-основные реакции всегда содержат две сопряженные пары кислота-основание.
    • Каждая кислота и каждое основание имеют связанную константу ионизации, которая соответствует их кислотной или основной силе.

    Химия соли на кухне

    Соль кажется достаточно распространенной, но у нее есть поразительные свойства.Предоставлено: Shutterstock.

    Когда мы говорим «соль», мы обычно имеем в виду то, что мы посыпаем чипсами, а именно хлорид натрия (NaCl). Но, технически говоря, это всего лишь один из примеров соли.

    В химии соль — это ионное соединение, которое образуется в результате реакции нейтрализации кислоты и основания. Позвольте мне объяснить это вам.

    Молекулы, обладающие электрическим зарядом, называются ионами.Те, у кого положительный заряд — это катионы, а те, у кого отрицательный заряд — анионы. Они похожи на противоположные концы магнита, поэтому анионы притягивают катионы.

    Кислоты — это вещества, которые выделяют в воде положительно заряженные ионы водорода (H +), а основания выделяют в воде отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-). При смешивании они нейтрализуют друг друга и образуют соль.

    Итак, соли состоят из положительно заряженных катионов, связанных с отрицательно заряженными анионами. Хлорид натрия — это положительный ион натрия (Na +), связанный с отрицательным ионом хлорида (Cl-).Свойства солей различаются в зависимости от того, какие ионы сочетаются.

    Соленый

    Не все соли безопасны для употребления, и не все они соленые на вкус. Катион определяет, имеет ли соль соленый вкус, а анион определяет интенсивность этого аромата.

    Чтобы взаимодействовать с нашими вкусовыми рецепторами, соли сначала должны расщепиться — или диссоциировать — на свои ионы. Для этого требуется раствор, например, слюна или вода. Так что, если вы высунете язык, пока он не высохнет, и посолите его, вы не почувствуете солености.

    Хотя добавление солей в воду — довольно безопасная химическая реакция, в элементарном состоянии каждый компонент может быть очень реактивным. И натрий, и хлор бурно реагируют с водой, но стабильны, когда их ионы находятся вместе в соли.

    Люди добавляли соль в пищу на протяжении тысячелетий по двум простым причинам: это дешевый и естественный консервант; и это улучшает вкус пищи.

    Добавление соли продлевает срок хранения пищи за счет снижения «водной активности» продуктов.Соль по существу впитывает воду, создавая «сухую» среду, в которой затрудняется рост бактерий, портящих пищу. Соль также вытягивает воду из влажных внутренностей бактерий в более сухую среду, убивая их.

    При правильном уровне соль приятна на вкус. Вполне вероятно, что соленый превратился в приятный вкус, побуждающий нас потреблять необходимое количество. Соли важны во многих биологических процессах, таких как передача нервных сигналов, поэтому нам нужно немного соли в нашем рационе.

    Соль также усиливает вкус. Добавьте немного соли, и почти все станет вкуснее. Например, добавление соли в куриный суп не только делает его более соленым, но и делает его вкус более густым, сбалансированным и более «куриным». Соль делает это разными способами.

    Соль подавляет неприятный привкус пищи, позволяя преобладать более приятным. Когда исследователи смешали горький и сладкий растворы во вкусовом тесте, добавление соли сделало вкус смеси более сладким.Но в сладком растворе добавление соли не так сильно улучшило вкус.

    Многие витамины и антиоксиданты горькие на вкус. Добавление соли к продуктам, которые естественным образом содержат или обогащены этими горькими соединениями, улучшает их вкус. Вот почему мы часто добавляем соль в наши зеленые овощи.

    Соль также снижает количество несвязанной воды, известное как «активность воды». Это приводит к относительному увеличению концентрации других ароматических компонентов, улучшая аромат, вкус и «густоту» пищевых продуктов.

    Это может улучшить вкус продуктов с низким содержанием жира или сахара. Так что проверьте свои пищевые панели; вы можете обменивать лишние килоджоули на избыток соли, которая не обязательно полезнее для здоровья.

    Когда образуется, соль образует кристаллы. Предоставлено: Тим Симпсон / Flickr, CC BY.

    Защитное питание

    Привычное употребление слишком большого количества соли связано с такими заболеваниями, как сердечно-сосудистые и почечные заболевания. Избыток соли в разовой дозе тоже не годится.При отсутствии достаточного количества воды избыток соли нарушает процессы, зависящие от конкретной концентрации соли.

    Избыток соли также стимулирует рецепторы горького и кислого вкуса, как часть «защитного приема пищи». Вот почему добавление соли в пищу улучшает вкус, а слишком много соли портит ее.

    Уровень соли, приятный или неприятный на вкус, зависит от человека. Отчасти это связано с нашими генами, но акклиматизация также происходит в зависимости от наших обычных диетических привычек.

    Люди с диетой, обычно богатой солью, адаптируются к большему количеству соли. Те, кто придерживается диеты с низким содержанием соли в молодом возрасте, едят меньше соли и имеют более низкое кровяное давление в более позднем возрасте. Однако мы можем использовать эту акклиматизацию в обратном порядке как стратегию для уменьшения потребления соли.

    Это может быть постепенное добавление меньшего количества в вашу собственную пищу, а также то, что производители продуктов питания постепенно снижают уровни в своих продуктах, позволяя потребителям адаптироваться.

    Хлорид калия — еще одна соль, которую иногда используют для замены хлорида натрия.Однако, поскольку он также имеет горький вкус, он может действовать только в качестве частичной замены. Используя еще более сложные смеси солей, мы можем усилить солевой вкус и, таким образом, использовать меньше.

    Другой подход — заставить соль растворяться более эффективно, чтобы вкус ощущался быстрее. Если вы добавляете соль на поверхность продуктов, а не смешиваете ее, соль быстрее впадает в слюну. Уменьшение размера частиц соли, что увеличивает площадь поверхности, также позволяет соли быстрее растворяться в слюне, увеличивая «соленость».

    Еще одно интересное решение было недавно предложено группой японских исследователей: вилка, которая слегка поражает ваш язык электрическим током во время еды. Электрический импульс имитирует соленый вкус и снижает потребность в добавлении соли в пищу.

    Большая часть соли, которую мы едим, скрыта в пище, которую многие люди даже не назовут «соленой». А австралийцы едят больше, чем рекомендовано. Итак, теперь, когда вы знакомы с наукой, вы можете использовать ее, чтобы делать осознанный выбор соленой пищи.


    Жир и соль вместе — токсичная смесь для нашего здоровья и талии.


    Эта история любезно опубликована The Conversation (по лицензии Creative Commons-Attribution / Без производных).

    Ссылка :
    Химия соли на кухне (2016, 6 мая)
    получено 21 мая 2021 г.
    из https: // medicalxpress.ru / news / 2016-05-chemistry-salt-kitchen.html

    Этот документ защищен авторским правом. За исключением честных сделок с целью частного изучения или исследования, никакие
    часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в информационных целях.

    Странная наука: соль необходима для жизни

    Поваренная соль хлорид натрия (NaCl) — это природный минерал, необходимый для жизни животных.Соль — одна из наиболее широко используемых и старых форм пищевой приправы (SF Рис. 2.2). Соленость — это один из пяти основных человеческих вкусов в дополнение к сладости, кислинке, горечи и умами (пикантный, мясной вкус, например, приготовленных грибов, сыра или соевого соуса). Когда соль растворяется в растворе или в пище, она распадается на составляющие ионы: натрий и хлорид (Na + и Cl соответственно). Соленый вкус в первую очередь обусловлен ионами натрия.

    Соль играет решающую роль в поддержании здоровья человека.Это основной источник ионов натрия и хлора в рационе человека. Натрий необходим для работы нервов и мышц и участвует в регулировании жидкости в организме. Натрий также играет роль в контроле тела за кровяным давлением и объемом. Хотя натрий необходим, люди, которые потребляют слишком много натрия, могут иметь гипертонию или высокое кровяное давление, состояние, которое может привести к серьезным заболеваниям, таким как болезни сердца, болезни почек и инсульт.

    Хлорид-ионы служат важными электролитами, регулируя pH и давление крови.Электролиты — это соединения, часто соли, которые диссоциируют на свои ионные компоненты в растворителях, таких как вода. Хлорид также является важным компонентом в производстве желудочного сока (HCl). Люди выделяют соль при потоотделении и должны восполнять эти потерянные ионы натрия и хлора с помощью своего рациона.

    Всем животным для выживания требуется немного соли. Люди потребляют продукты, которые содержат соль (например, мясо и морепродукты) или добавляют соль в качестве приправы. Однако в рационе некоторых наземных животных недостаток соли.Эти животные должны искать дополнительные источники соли. Сельскохозяйственные животные, такие как лошади и крупный рогатый скот, нуждаются в доступе к соляным блокам (SF Рис. 2.3 A). Известно, что дикие млекопитающие и птицы собираются в естественных месторождениях полезных ископаемых, известных как солонцы, где они могут проглотить необходимые им для выживания натрий и хлориды (SF, рис. 2.3 B).


    TRB 5: 1 — Действие 1: Растворение соли

    Сводка

    Этот урок продемонстрирует студентам, что такие вещества, как соль, могут казаться исчезнувшими, когда они растворяются в воде, но они все еще там.

    Материалы

    Для каждой команды:

    • прозрачный пластиковый стаканчик
    • шкала
    • соль поваренная
    • пластиковая ложка для перемешивания
    • мерная ложка

    Фон для учителей

    Растворение твердого вещества в жидкости, например поваренной соли в воде, является физическим изменением, потому что только
    положение дела изменилось.Физические изменения часто можно обратить. Разрешение воды
    испарение вернет соль в твердое состояние. Хотя соль не может перекристаллизоваться в
    те же однородные кристаллы, с которых вы начали, это все еще соль. Когда соль растворяется в воде,
    вода имеет соленый привкус, потому что соль все еще там. Он не смешался с водой, чтобы вызвать
    химическая реакция.

    Это задание может занять несколько недель, поэтому начните его в самом начале изучения
    иметь значение.К тому времени, как вода испарится, ученики должны хорошо понимать
    о разнице между химической реакцией и физическим изменением.

    Предполагаемые результаты обучения

    1-Используйте научный процесс и навыки мышления.
    2-Проявление научных взглядов и интересов.
    3-Понять научные концепции и принципы.
    4-Эффективное общение, используя научный язык и рассуждения.

    Инструкционные процедуры

    Приглашение на обучение:
    Покажите классу стакан с водой и попросите их перечислить его физические свойства.
    Затем покажите им немного соли и попросите их перечислить ее свойства. Налить примерно
    одну столовую ложку поваренной соли в воде и перемешивайте, пока вся соль не высохнет.
    растворяется. Попросите класс описать соленую воду.Скажи: «Ты не видишь
    соль; куда делась соль? »Пусть кто-нибудь попробует соленую воду и
    опишите его вкус. Спросите: «Куда пропала соль?» (Это все еще
    в воде; вы можете попробовать это на вкус.) Попросите учащихся предложить способы, которые могут быть
    используется, чтобы вытащить соль из воды. Затем попросите команды заполнить Учебное пособие.
    Процедуры ниже.

    Инструкционные процедуры:
    Совместные команды из 3-5 человек должны выполнить следующие процедуры: (См. «Команда
    Процедуры »в приложениях)

    1. Налейте около 15 мл (около 1 столовой ложки) соли в прозрачный пластиковый стаканчик.Поставьте чашку на весы и найдите вес чашки и соли.
      вес.
    2. Наполните чашку примерно на 1/3 горячей водопроводной водой и перемешайте до тех пор, пока вся соль
      растворился.
    3. Перманентным маркером нарисуйте линию на уровне воды и поместите
      чашку, где она может оставаться нетронутой, пока вода испаряется.
    4. Сделайте прогноз (Гипотеза): что произойдет с солью, когда вода
      испаряется?
    5. Проверяйте чашу ежедневно.Если вы заметили какие-либо изменения, запишите свои наблюдения.
    6. Когда вода полностью испарится, запишите свои наблюдения за
      чашка. Взвесьте чашу и материал в чашке. Запишите вес.
    7. Ответьте на следующие вопросы:
      • Как вес чашки после испарения воды соотносится с
        вес чашки и соли до добавления воды? Объяснять
        Зачем.
      • Из какого материала изготовлена ​​чашка?
      • Был ли ваш прогноз верным?
      • Когда соль растворялась в воде, была ли это химическая реакция или
        физическое изменение? Откуда вы знаете? (Это было физическое изменение, потому что
        вся соль осталась там, когда вода испарилась.Было
        новых веществ не образуется.)

    Расширения

    Вы можете подумать о том, чтобы часть класса проделала это задание с сахаром или пищевой содой.
    Затем позвольте командам сравнить данные по завершении процедур.

    План оценки

    Используйте эту рубрику для оценки успеваемости своих учеников:

    Имя студента ____________________________________

    4 3 2 1
    Журнал Страница Четкие и точные описания и данные.Все наблюдения
    завершенный.
    Описания и данные в основном четкие и точные. Все наблюдения
    завершенный.
    Описания и данные несколько четкие и точные. Все наблюдения

    неполный.
    Описание и данные нечеткие и неточные. Все наблюдения
    неполный.
    Участие в
    Деятельность
    Хорошо использовал время и сосредоточил внимание на занятии. Достаточно хорошо использовал время. Остался сосредоточенным на деятельности больше всего
    времени.
    Выполнил задание, но не проявил особого интереса. Фокус
    несколько раз терялся.
    Участие было минимальным ИЛИ студент отрицательно

    участие.

    Библиография

    Этот урок является частью Справочного пособия для учителей естественных наук пятого класса (TRB3) http: // www.usoe.org/curr/science/core/5th/TRB5/. TRB3 разработан, чтобы стать вашим учебником по программе преподавания естествознания вашим ученикам. В этой книге описаны все цели каждого стандарта и эталонного теста. При эффективном обучении ученик должен хорошо сдать экзамены по окончании уровня (CRT). TRB3 разработан для учителей, которые очень мало знают о науке, а также для учителей, которые имеют широкое понимание науки.

    Создано: 04.11.2002
    Обновлено: 05.02.2018

    104385

    демонстраций — натрий + хлор

    демонстрации — натрий + хлор

    Натрий + хлор:

    Передайте соль, пожалуйста

    Натрий — металл серебристого цвета, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать
    нож.Это чрезвычайно реактивный металл, и он всегда встречается в природе в
    ионные соединения, не в чистой металлической форме. Чистый металлический натрий реагирует
    бурно (а иногда и взрывоопасно) с водой с образованием гидроксида натрия,
    водород, газ и тепло:

    2Na (s) + 2H 2 O (l) ——>
    2NaOH (водн.) + H 2 (г)

    Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета с очень острым
    запах, и использовался в газовой войне во время Первой мировой войны.

    Натрий и хлор реагируют друг с другом с образованием вещества
    который знаком практически каждому в мире: хлорид натрия , ,
    или поваренная соль:

    2Na (s) + Cl 2 (г) ——>
    2NaCl (ов)

    Легко понять, почему эта реакция протекает так легко, если взглянуть на нее.
    на атомном уровне: у натрия есть один электрон во внешнем (валентном)
    оболочка, в то время как хлор имеет семь электронов в валентной оболочке.Когда
    Атом натрия переносит электрон на атом хлора, образуя катион натрия
    (Na + ) и хлорид-анион (Cl ), оба иона имеют полный
    валентные оболочки и энергетически более устойчивы.

    Реакция чрезвычайно экзотермическая, дает ярко-желтый свет и
    много тепловой энергии.

    На следующих демонстрациях бутылка объемом 2,5 литра заполнена хлором.
    газ. Слой песка на дне бутылки поглощает часть
    тепловая энергия, выделяемая во время реакции, предотвращает ее разрыв.А
    в колбу помещается небольшой кусочек свежесрезанного металлического натрия, а затем
    добавляется небольшое количество воды, которая вступает в реакцию с натрием и заставляет его
    становиться горячим. Затем горячий натрий вступает в реакцию с хлором, образуя
    ярко-желтый свет, много тепловой энергии и пары хлорида натрия,
    который откладывается на стенках бутылки.

    В первом ролике натрий вспыхивает почти сразу после
    реагирует с водой, быстро «выгорает».(Не моргайте,
    или вы его пропустите.) Во втором случае вода добавляется дважды, чтобы получить один
    короткая вспышка, за которой следует гораздо более длинная. (Эту реакцию также можно провести с расплавленным натрием, но я никогда не был храбрым
    достаточно, чтобы попробовать это.)

    Видеоклип 1:
    НАСТОЯЩИЙ,
    679 КБ

    Видеоклип 2:
    НАСТОЯЩИЙ,
    1,74 МБ

    !!! Опасности !!!

    Не подвергать металлический натрий воздействию воды! Реакция натрия и воды
    производит газообразный водород и тепло, что составляет , а не — хорошее сочетание! Натрий
    должны храниться в минеральном масле или другом высокомолекулярном масле
    углеводород.

    Газообразный хлор токсичен и вызывает сильное раздражение глаз и слизистых оболочек.
    мембраны.

    В этой реакции выделяется большое количество тепловой энергии; убедитесь, что колба
    не имеет трещин.

    Процедуры

    Бассам З. Шахашири, Химический
    Демонстрации: Справочник для учителей химии, Том 1.
    Мэдисон:
    Издательство Висконсинского университета, 1983, стр.61-63.

    Ли Р. Саммерлин, Кристи
    Л. Боргфорд и Джули Б. Или, Химические демонстрации: A
    Справочник для учителей, Том 2, 2-е изд.
    Вашингтон,
    Округ Колумбия: Американское химическое общество, 1988, стр. 56-57.

    Список литературы

    Джон Эмсли, Элементы, 3-е изд. Оксфорд, Clarendon Press,
    1998, стр. 56-57, 194-195.

    Дэвид Л. Хейзерман, Исследование химических элементов и их
    Соединения.
    Нью-Йорк: TAB Books, 1992, стр. 43-48, 70-74.

    Марта Виндхольц (ред.), The Merck Index, 10-е изд. Rahway: Merck & Co.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.