Hcl вещество: HCl название вещества

Соляная кислота в лаборатории — свойства, применение и правила работы

Содержание

  1. Физико-химические свойства
  2. Области применения
  3. Потенциальные факторы риска
  4. Средства защиты
  5. Меры предосторожности для безопасного обращения с материалом
  6. Условия безопасного хранения

Физико-химические свойства

  • Синонимы: cоляная кислота, хлористый водород, 7647-01-0, хлороводородная кислота, хлористо-водородная кислота.
  • Категория: сильнокоррозионное вещество.
  • Молекулярная формула: HCl или ClH.
  • Молекулярная масса: 36,46 г/моль.
  • Агрегатное состояние: жидкость.
  • Цвет: прозрачная, бесцветная.
  • Температура кипения: > 100 °C.

Соляная кислота была открыта арабским алхимиком Джабиром ибн Хайяном примерно в 800 году нашей эры, и на протяжении многих веков играла большую роль и широко использовалась в химической индустрии.

Соляная кислота растворима в воде и спирте и представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с сильным резким запахом.

Растворы соляной кислоты могут варьироваться от 40% раствора до сильноразбавленных 1% и 0,1% растворов, хотя в типовых областях применения в промышленности используется 30-процентный «концентрат».

Области применения

Соляная кислота является важным и широко используемым химическим веществом.

В лабораториях соляная кислота применяется в качестве реагента в различных химических реакциях, а также при подготовке образцов для лабораторного анализа.

Наиболее часто соляная кислота используется при травлении стали, подкислении нефтяных скважин, производстве пищевых продуктов, производстве хлористого кальция и переработке руды.

Водный раствор соляной кислоты находит применение в самых разных областях промышленности и сферах деятельности человека.

К ним относятся извлечение полудрагоценных металлов из отработанных катализаторов, использование в качестве катализатора в синтезе веществ, использование в регенерации катализаторов, регулирование уровня рН, регенерация ионообменных смол, используемых в водоочистных сооружениях и электроэнергетике, нейтрализация щелочных продуктов или отходов, а также подкисление рассолов при производстве хлора и каустической соды.

Соляная кислота используется также во многих других промышленных производствах для получения органических химических веществ. Она может использоваться в производстве п-фенилендиамина, поликарбонатных смол, бисфенола А, поливинилхлоридных смол и этанола (из этилена).

В фармацевтической промышленности соляная кислота используется в качестве катализатора при синтезе веществ, для коррекции уровня рН, для деионизации воды и в качестве восстановителя (например, при производстве аскорбиновой кислоты и пара-аминобензойной кислоты).

Среди многих других областей применения соляной кислоты:

  • Производство красителей и пигментов.
  • Удаление шлама и накипи в промышленном оборудовании.
  • Обеззоливание, дубление и покраска шкур в кожевенной промышленности.
  • Производство лосьона для завивки волос.
  • Карбонизация шерсти.
  • Использование в качестве отбеливающего и красящего средства в текстильной промышленности.
  • Очистка от песка и глины.

Потенциальные факторы риска

Соляная кислота — разъедающее вещество, которое может нанести вред при вдыхании, проглатывании или всасывании через кожу. Материал оказывает крайне разрушительное действие на ткани слизистых оболочек и верхних дыхательных путей. Вызывает сильные ожоги кожи и глаз.

Признаки и симптомы воздействия: жжение, кашель, свистящее дыхание, ларингит, одышка, спазм, воспаление и отек гортани, воспаление и отек бронхов, пневмония и отек легких.

Средства защиты

  • Защита органов дыхания с помощью респираторов. Респираторы следует использовать только в следующих ситуациях:
    ✔ Респираторы должны использоваться как последнее средство защиты (то есть после принятия всех инженерно-технических и административных мер для контроля за ситуацией).
    ✔ В случае превышения допустимого уровня воздействия или при возникновении риска такого превышения.
    ✔ В соответствии с действующими правилами.
    ✔ Существует риск вредного воздействия по причине загрязнения атмосферы.
    ✔ В качестве СИЗ в случае ликвидации химического разлива.
    Сотрудники лаборатории, использующие респираторные маски, должны быть обучены правилам обращения с средствами индивидуальной защиты.
  • Защита глаз с помощью защитных очков. При высоких концентрациях кислоты использование очков обязательно.
  • Защита кожи и тела. Сотрудники лаборатории, работающие с химическими веществами, должны носить брюки в полный рост или их аналог, закрытую со всех сторон обувь и лабораторный халат.
  • Соблюдение санитарно-гигиенических мероприятий: после работы с материалом тщательно вымойте руки.

Меры предосторожности для безопасного обращения с материалом

Избегайте попадания на кожу и в глаза. Избегайте вдыхания паров. Всегда работайте с химикатами внутри вытяжного шкафа. Если вам нужно развести соляную кислоту в лаборатории до определенной концентрации, всегда добавляйте кислоту в воду, а также используйте соответствующую воронку для переноса материала из контейнера в емкость.

Условия безопасного хранения

  • Не храните в легковоспламеняющейся упаковке / совместно с ней; например, картон, пенополистирол, пластик и бумагу.
  • Храните соляную кислоту вдали от аминов, щелочных металлов, металлов, перманганатов, например, перманганата калия, фтора, ацетилидов металлов, дисилицида гексалития.
  • Храните контейнер с соляной кислотой в вертикальном положении и в сухом, хорошо проветриваемом месте. После открытия контейнера тщательно закройте его и храните в вертикальном положении во избежание утечки.
  • Всегда храните соляную кислоту во вторичном контейнере. Лоток или ванна из налгена/полипропилена — это самый оптимальный вариант вторичной защитной оболочки.

Читайте подробный обзор по работе с кислотами в лаборатории.

Реакция между соляной кислотой и цинком

Свойства цинка и особенности его взаимодействия с HCl

Твитнуть

Отправить

[Deposit Photos]

Физические свойства металла

Цинк — это хрупкий металл серебристо-голубого цвета, он очень ковок и пластичен.

[Wikimedia]

Кристаллы этого металла похожи на иголки, поэтому, вероятнее всего, название тридцатого элемента происходит от немецкого zinke, что переводится как «зубец». Цинк настолько хрупкий, что если согнуть палочку этого металла при нормальной температуре, можно услышать хруст, даже более отчетливый, чем у олова. При температурах 100–150 °С цинк становится тягучим и используется для соединения деталей между собой. Но если температура воздействия на цинк поднимется, к примеру, до 210 °С, серебристый металл вновь станет хрупким.

Химические свойства цинка

[Deposit Photos]

Тридцатый элемент таблицы Менделеева является мощным восстановителем. При высоких температурах металл сгорает и тем самым образует атмосферный белый оксид цинка. Реакция сопровождается голубым пламенем:

2Zn + O₂ → 2ZnO

При горении цинк весьма бурно реагирует с серой. Взаимодействие сопровождается красивым зеленоватым пламенем:

Zn + S → ZnS

С галогенами цинк реагирует в присутствии влаги:

Zn + Cl₂ → Zn­Cl₂

Также цинк реагирует с парами воды при 600–800 °С с образованием водорода и оксида цинка:

Zn + 2H₂O = ZnO + H₂

Оксид цинка

[Wikimedia]

Если опустить кусочек цинка в разбавленную серную кислоту, пойдет выделение пузырьков водорода:

H₂­SO₄ + Zn = Zn­SO₄ + H₂↑

Кристаллы сульфата цинка

[Wikimedia]

Цинк — тяжелый металл (например, по сравнению с литием), поэтому такой металл не всплывает на поверхность под действием пузырьков.

Здесь вы найдете интересные эксперименты с цинком.

Реакция цинка и соляной кислоты

Рассмотрим взаимодействие серебристого металла с соляной кислотой. С НСl цинк реагирует также медленно, с образованием небольших пузырьков и выделением водорода. В результате реакции получается хлорид цинка Zn­Cl₂:

Zn + HCl → Zn­Cl₂ + H₂

Твитнуть

Отправить

Больше статей о химии:

  • Химическая реакция между пенопластом и ацетоном
    Как растворить пенопласт
  • Пьющая свеча
    Как вытащить монетку из воды, не намочив рук

Делайте эксперименты дома!

Так какого же он цвета?

Узнать больше

Руководство EWG по здоровой уборке | КИСЛОТА СОЛЯНАЯ

 

Подробнее:

  • Доказательства
  • Список продуктов

F

Asthma/Respiratory

No Concern

 

Skin Allergies &
Irritation

No Concern

 

Developmental &
Reproductive Toxicity

No Concern

 

Cancer

No Concern

 

Окружающая среда

Не вызывает беспокойства

 

Факторы высшей оценки: Более безопасный ингредиент; Признаки раздражения/аллергии/повреждения кожи; респираторные эффекты; общие системные/органные эффекты

КИСЛОТА СОЛЯНАЯ можно найти в 15 продуктах.

Печать

 

Поделись на:

Проблема со здоровьем

 

Уровень опасности

 

Источник

Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз
Только в: Средство для чистки духовки; Сливной открывалка / средство для удаления засоров; Пятновыводитель от жесткой воды; Средства для чистки туалетов; Очиститель плиты; Household Cleaners

 

high

 

EU GHS Hazard Labeling Codes: GHS Hazard Codes

Toxic if inhaled
Only in: Household Cleaners

 

moderate

 

EU GHS Hazard Labeling Codes: Коды опасности СГС

Вызывает коррозию кожи
Только в: Средство для чистки духовки; Сливной открывалка / средство для удаления засоров; Очистка туалета

Умеренный

Центры для контроля и профилактики заболеваний (CDC): Pocket Guide Niosh к химическим опасностям

Причины легочного отека

Модные

  • . ): NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

    Астмаген (раздражение)

     

    умеренная

    Ассоциация профессиональных и экологических клиник (AOEC): Список кодексов экспозиции AOEC (обновление 2020)

    может вызвать раздражение дыхания
    только в: Home Cleaners

    Около

    9002 EU GHS HASELIT Коды: Коды опасности СГС

    Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
    Только в: Устройство для открывания/удаления засоров; Очиститель духовки; Пятновыводитель от жесткой воды; Средства для чистки туалетов; Очиститель плиты; Бытовые чистящие средства

    Около

    Коды маркировки опасности Eu GHS: GHS Коды опасности

    Причина дыхательного раздражения

    .

    Вызывает дерматит, кожную аллергию

     

    некоторые

     

    Центры по контролю и профилактике заболеваний (CDC): NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards

    Обзор верхних дыхательных путей

    Около

    Американская конференция государственных промышленных гигиенистов (ACGIH): пороговое предельное значение (TLV) Основа

    Причины кожи

    некоторые

    9000 Сент. и предотвращение (CDC): Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям

    Вызывает коррозию глаз
    Только в: Устройство для открывания/удаления засоров; Очиститель духовки; Чистящее средство для туалета

    Около

    Центры по контролю и профилактике заболеваний (CDC): NIOSH Pocket Guide по химической опасности

    Не классифицируется в отношении его канцерогенности для людей

    Низкий

    Международное агентство для исследования на исследовании. Рак (IARC): агенты, классифицированные в монографиях IARC (до тома 127)

    не классифицируемые как канцерогены для человека0002 Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене (ACGIH): Основание порогового предельного значения (TLV)

    Это вещество в целом признано безопасным (GRAS) в качестве пищевой добавки Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США
    Только в: Бытовые чистящие средства

     

    низкий

     

    Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA): FDA – Приоритетная оценка пищевых добавок (PAFA)0003

     

    Рабочая группа по охране окружающей среды. 2012. Установлены безвредные свойства.

    доброкачественная, окружающая среда

     

    низкая

     

    Рабочая группа по окружающей среде. 2012. Установлены безвредные свойства.

    Вернуться к началу

     

     

    EWG предоставляет информацию об ингредиентах чистящих средств из опубликованных научных… продолжить чтение →

    EWG предоставляет информацию об ингредиентах чистящих средств из опубликованной научной литературы в дополнение к неполным данным, полученным от компаний и правительство.
    Рейтинги показывают относительный уровень беспокойства, связанный с воздействием ингредиентов в этом продукте, а не самого продукта, по сравнению с другими составами продуктов.
    Рейтинги отражают потенциальную опасность для здоровья, но не учитывают уровень воздействия или индивидуальную восприимчивость, факторы, определяющие фактические риски для здоровья,
    если есть. (Скрывать)

    Политика конфиденциальности |
    Правовая оговорка |
    Методология |
    Часто задаваемые вопросы

    Кислота HCl (соляная кислота) – структура, свойства и применение

    Соляная кислота представляет собой неорганическое соединение, содержащее водород и хлор. Это агрессивная кислота. Соляную кислоту также называют хлористым водородом или соляной кислотой. И соляная кислота, и хлороводород имеют одну и ту же молекулярную формулу HCl, поскольку они представляют собой одно и то же соединение. Однако они различаются по штатам. Хлористый водород встречается в виде газа при комнатной температуре и давлении. Когда газообразный хлористый водород растворяется в воде, он дает кислоту HCl. Итак, чтобы различать их, нижний индекс, изображающий состояние вещества, записывается химической формулой — HCl (g) и HCl (aq). В следующей статье подробно рассматривается химия HCl.

    Структура HCl

    Хлористый водород или соляная кислота представляет собой простую двухатомную молекулу, в которой два атома — водород и хлор — связаны одинарной ковалентной связью. Связь полярная, потому что атом хлора более электроотрицательный, чем атом водорода. В то время как электроотрицательность хлора составляет 3,16, водород имеет электроотрицательность 2,2.

    Льюис Структура соляной кислоты

    Соединение содержит

    • Один атом водорода и один атом хлора. Он двухатомный.
    • Имеет одну одинарную связь или пару связывающих электронов.
    • Имеет три пары несвязывающих электронов.

    Хлористый водород легко растворяется в воде, потому что:

    • И водород, и вода полярны по своей природе из-за разницы в электроотрицательности их атомов.
    • HCl обладает способностью диссоциировать на ионы. Итак, молекула воды оттягивает ионы водорода от ионов хлора.

    Приготовление соляной кислоты – HCl

    Следующий метод приготовления соляной кислоты популярен в лабораториях, а также для получения хлористого водорода в промышленных масштабах. В этом методе хлорид натрия смешивают с горячей и концентрированной серной кислотой.

    NaCl +H 2 SO 4 → NAHSO 4 +HCL

    NAHSO 4 +NACL → NA 2 SO 4 +HCL 2 SO 4 +HCL 2 SO 4 +HCL 2 0314 Свойства соляной кислоты

    Соляная кислота представляет собой сильнокислотную бесцветную вязкую жидкость с характерным резким запахом. Его отчетливый запах позволяет легко распознать его в лаборатории. HCl используется при обработке кожи и производстве желатина. Большинство физических свойств HCl, таких как плотность, pH, температура плавления и температура кипения, зависят от его молярной концентрации.

    Некоторые важные свойства HCl указаны ниже:

    • Молекулярный вес/ Молярная масса: 36,458 г/моль
    • Запах: Резкий запах
    • Внешний вид: Прозрачная жидкость
    • Точка кипения: зависит от концентрации
    • Точка плавления: зависит от концентрации

    Химические свойства HCl

    Газообразный хлористый водород легко образует хлориды с активными металлами, их карбонатами, оксидами и гидроксидами. Реакции в основном протекают в присутствии влаги.

    Соляная кислота реагирует с металлами и вытесняет газообразный водород. При взаимодействии с простыми (металлическими) оксидами и гидроксидами образует хлорид металла и воду – обычная реакция нейтрализации.

    Окисление HCl

    HCl реагирует с перманганатом калия или дихроматом калия с выделением газообразного хлора.

    2KMNO 4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 Mncl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O

    2K 2 CR 2

    2K 2 2 2

    2K 2 . CrCl 3   +  3 Cl 2  +  7 H 2 O

    Реакция с карбонатами

    Соляная кислота реагирует с карбонатами с образованием диоксида углерода.

    Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 O + CO 2

    Реакция с бикарбонатами

    Соляная кислота реагирует с двуокисью углерода. 2 O + CO 2

    Реакция с сульфитами

    Соляная кислота реагирует с сульфитами с образованием газообразного диоксида серы.

    Na 2 SO 3 + 2 HCl   →  2 NaCl  + H 2 O + SO 2

    Образование царской водки

    При соединении концентрированной соляной кислоты и концентрированной HNO3 в соотношении 3:1 образуется царская водка. Эта смесь может растворять такие металлы, как платина и золото, с образованием соответствующих хлоридов.

    Диссоциация HCl

    HCl — сильная кислота. Но что вы подразумеваете под сильной кислотой?

    Согласно Аррениусу, кислота – это вещество, которое при диссоциации образует ионы водорода или протоны.

    Легкость и количество высвобождения ионов водорода делают кислоту сильной или слабой. HCl классифицируется как очень сильная кислота, потому что она диссоциирует в воде. Таким образом, как донор протонов HCl удовлетворяет всем характеристикам кислоты. Он служит основанием только тогда, когда он является реципиентом протона, а это происходит, когда он реагирует с веществом с более высокой константой диссоциации кислоты или суперкислотой. Водная форма хлористого водорода также является кислой. Реакция диссоциации показана в следующем уравнении:

    HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl

    Использование HCl

    Ранее соляная кислота использовалась в промышленных жидкостях, и ее применение растворялось в океане т выпущен. Позже, с развитием научных исследований, появились основные промышленные применения, в том числе

    Производство органических соединений

    Он используется в производстве органических соединений, таких как дихлорметан или винилхлорид, пластмассы, бисфенол А и многое другое.

    Производство неорганических соединений

    Используется при приготовлении соединений, используемых для очистки воды. Алюминий и соляная кислота находят применение в производстве полиалюминийхлорида (PAC), углевода алюминия и хлорида железа (III) для очистки воды.

    Также используется при регенерации ионообменных смол. Он также используется для промывки катионов смолы.

    Для очистки поваренной соли

    HCl широко используется для очистки поваренной соли. Кроме того, он также используется для регулирования кислотности (pH) растворов. HCl эффективно регулирует pH пищевых продуктов, фармацевтических продуктов и воды.

    Удаление пятен с металлов

    Соляная кислота является сильным химическим средством для удаления ржавчины или пятен с железа, меди и других металлов. Однако его разбавленная форма используется для очистки, например, плитки в ванных комнатах и ​​на кухнях.

    Он также используется в качестве дезинфицирующего средства или в текстильной промышленности для отбеливания одежды, обработки кожи и т. д.

    Для добычи нефти

    HCl используется при добыче нефти. Это порода, которая приводит к образованию крупнопористой структуры из-за реакций, способствующих добыче нефти.

    Другое применение
    • Изготовление клея и желатина
    • Производство глюкозы и кукурузного сахара из крахмала
    • Производство пластмасс и синтетического каучука
    • Рафинирование тростникового сахара
    • Производство царской водки для растворения золота и платины
    • Используется в процессе производства хлора.
    • Для производства удобрений.
    • В текстильной промышленности и производстве красителей
    • Для рафинирования металлов
    • Для регулирования рН растворов

    Обнаружена ли соляная кислота в организме человека?

    Париетальные клетки брюшной полости образуют в организме HCl. В этом процессе используется энергия АТФ для обмена ионов калия, присутствующих в желудке, с ионами водорода париетальных клеток. Следовательно, в просвете желудка присутствуют как ионы водорода, так и ионы хлора.

    Желудочный секрет состоит из различных ферментов и соляной кислоты. Слизистое покрытие защищает слизистую оболочку желудка от вредного воздействия HCl.

    HCl в желудке участвует в расщеплении пищи и ее переваривании. Желудочный сок содержит соляную кислоту, которая расщепляет белки. Он также убивает бактерии в желудке и устраняет вирусы, тем самым защищая организм человека от инфекций.

    Концентрация соляной кислоты в желудке 0,5%. Сбалансированный рН желудка составляет около 1,0-2,0. Низкий рН желудка делает его свободным от микробов.

    Соляная кислота на коже

    Важно понимать, что соляная кислота, присутствующая в желудке, очень слабая по концентрации, а в лабораториях соляная кислота довольно сильная. Таким образом, нужно быть очень осторожным при использовании соляной кислоты.

    При попадании на кожу низких концентраций газообразного HCl или соляной кислоты это вызывает эритему и воспаление. Однако высокие концентрации могут привести к химическим ожогам кожи и даже слизистых оболочек при вдыхании.

    При попадании на кожу концентрированной соляной кислоты необходимо немедленно принять следующие меры:

    • Как можно скорее тщательно промойте пораженный участок чистой водой.
    • Вы должны убедиться, что вода стекает с пораженного участка и не скапливается на коже.
    • Также нельзя пытаться тереть или вытирать это место.

    Заключение

    Соляная кислота – водный раствор хлороводорода. Это агрессивное, но полезное химическое вещество, которое находит применение в различных отраслях промышленности. HCl естественным образом присутствует в нашем организме в виде желудочного HCl, который имеет концентрацию 0,5%.

    Часто задаваемые вопросы

    1. Каково наиболее популярное применение соляной кислоты?

    A. Соляная кислота является сильнодействующим химическим реагентом для производства поливинилхлорида для пластмасс. Он часто используется для очистки и дезинфекции домашних хозяйств. Разбавленная HCl помогает в удалении накипи. Он используется в производстве желатина, а также в качестве пищевой добавки в пищевой промышленности.

    2. Как бы вы нейтрализовали соляную кислоту?

    A. Сильные основания реагируют с соляной кислотой с образованием соли и воды. Вы можете использовать бикарбонат натрия или пищевую соду в месте разлива соляной кислоты, чтобы нейтрализовать кислоту. Нанесите достаточно пищевой соды до того, как она начнет шипеть. Затем нейтрализованную соляную кислоту можно промыть избыточным количеством воды.

    3. Соляная кислота слабая или сильная?

    A. Тяжелые кислоты полностью диссоциируют на свои ионы. Напротив, слабые кислоты диссоциируют частично.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *