H2So4 что такое: СЕРНАЯ КИСЛОТА, H2SO4 — это… Что такое СЕРНАЯ КИСЛОТА, H2SO4?

Содержание

СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4 — это… Что такое СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4?

СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4
СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4, тяжелая маслянистая жидкость, tкип 296,2шC. Применяется в производстве минеральных удобрений, для получения различных химических веществ, химических волокон, дымообразующих и взрывчатых веществ, красителей, в органическом синтезе, в металлургии, текстильной, кожевенной промышленности и др. Серная кислота образуется в атмосфере в результате промышленных выбросов оксидов серы, что приводит к кислотным дождям. Серная кислота — наиболее широко используемый химический продукт. Мировое производство 139 млн. т/год. При попадании на кожу и слизистые оболочки вызывает тяжелые ожоги. При смешении с водой сильно разогревается. При разбавлении серной кислоты водой ее следует добавлять в воду небольшими порциями, а не наоборот.

Современная энциклопедия.
2000.

  • СЕРНА
  • СЕРНЫЕ РУДЫ

Смотреть что такое «СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4» в других словарях:

  • Серная кислота — Серная кислота …   Википедия

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см&sup3, tпл 10,3 .С, tкип 296,2 .С. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная серная кислота реагирует почти со… …   Большой Энциклопедический словарь

  • Серная кислота — СЕРНАЯ КИСЛОТА, h3SO4, тяжелая маслянистая жидкость, tкип 296,2°C. Применяется в производстве минеральных удобрений, для получения различных химических веществ, химических волокон, дымообразующих и взрывчатых веществ, красителей, в органическом… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — (h3SO4) сильная двухосновная кислота; бесцветная маслянистая жидкость; с водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная С. к. реагирует почти со всеми металлами, образуя соли сульфаты. С. к. получают растворением в воде серного ангидрида …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Серная кислота — обладает очень сильными коррозионными свойствами. Она представляет собой плотную маслянистую жидкость, бесцветную (если не содержит примесей), желтую или коричневую (в других случаях). Бурно реагирует с водой, сжигает кожу и большинство… …   Официальная терминология

  • серная кислота — h3SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота  бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,8305 г/см3, tпл 10,3°C, tкип 279,6°C. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрированная серная кислота реагирует почти со всеми… …   Энциклопедический словарь

  • Серная кислота —         h3SO4, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике С. к. называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если… …   Большая советская энциклопедия

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4 сильная двухосновная к та. Безводная С. к. бесцветная маслянистая жидкость, застывающая в кристаллич. массу при темп ре 10.45 °С. При темп ре 296,2 °С безводная С. к. кипит с разложением. С водой и серным ангидридом SO2 С. к. смешивается в… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная С. к. бесцв. маслянистая жидкость, плотн. 1,8305 г/см3, tпл 10,3 °С, tкип 279,6 °С. С водой смешивается во всех отношениях. Концентрир. С. к. реагирует почти со всеми металлами, образуя соли сульфаты …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • СЕРНАЯ КИСЛОТА — h3SO4, мол. м. 98,082; бесцв. маслянистая жидкость без запаха. Очень сильная двухосновная к та, при 18°С p …   Химическая энциклопедия

Серная кислота | h3SO4

Серная кислота

Связаться

Связанные загрузки

Серная кислота | Chemwatch

Что такое серная кислота?

Серная кислота широко используется в промышленности и используется при переработке и производстве многих сотен различных соединений. Это очень едкая и сильная минеральная кислота с молекулярной формулой h3SO4, также известная как «купоросное масло». Это вязкая жидкость от бесцветной до слегка желтоватой, растворимая в воде при любых концентрациях. Иногда вы можете обнаружить, что он темно-коричневый, так как его часто окрашивают в процессе промышленного производства, чтобы предупредить людей об его опасной природе. Серная кислота является дипротоновой кислотой и может проявлять различные свойства в зависимости от ее концентрации. Как сильная кислота, серная кислота разъедает металлы, камни, кожу, глаза, плоть или другие материалы. Он может обуглить дерево (но не вызовет возгорания). Эти эффекты в основном объясняются его сильной кислотностью, а в случае концентрирования — сильными обезвоживающими и окислительными свойствами.

Серную кислоту можно найти во многих ситуациях — это компонент кислотного дождя и аккумуляторной кислоты, и она может даже образоваться при смешивании некоторых чистящих средств с водой.

Для чего используется серная кислота?

Короткий ответ — это многое! 

Серную кислоту чаще всего используют при производстве фосфорных удобрений. Он также находит применение при производстве взрывчатых веществ, других кислот, красителей, клея, консервантов для древесины и автомобильных аккумуляторов. Он также используется для очистки нефти, травления металла, плавки меди, гальваники, обработки металлов и производства искусственного шелка и пленки.

Опасности, связанные с серной кислотой

Серная кислота была классифицирована Международным агентством по изучению рака как канцерогенная для человека. Ваши легкие и зубы также могут быть повреждены длительным воздействием серной кислоты в форме аэрозоля.

Помимо этого, серная кислота оказывает обширное воздействие на организм и особенно разъедает глаза, кожу, дыхательные пути и эмаль зубов, поэтому обращайтесь осторожно! Известно, что это приводит к:

  • Раздражение глаз, кожи, носа, горла
  • Отек легких, 
  • Бронхит,
  • Эмфизема,
  • Конъюнктивит,
  • Стоматис,
  • Эрозия зубов,
  • Ожоги глаз и кожи, 
  • Дерматит.  

Вдыхание серной кислоты может вызвать жжение, боль в горле, кашель, затрудненное дыхание, одышку и отек легких, и важно отметить, что эти симптомы могут проявляться позже.

При контакте с кожей серной кислоты может появиться покраснение, боль, волдыри и серьезные ожоги кожи. 

Попадание в глаза может вызвать покраснение, боль и сильные глубокие ожоги. Глотание еще реже рекомендуется и может привести к боли в животе, ощущению жжения, шоку или коллапсу.

Безопасность серной кислоты

После воздействия серной кислоты следует принять ряд мер безопасности, так как это может вызвать серьезные негативные последствия для здоровья. 

Если пациент проглотил серную кислоту, НЕ вызывайте рвоту. Если их вырвало по собственной инициативе, убедитесь, что вы наклонили их вперед или положите на левый бок, желательно с опущенной головой, чтобы они не подавились своей рвотой. Не давайте им молоко, масла или что-нибудь, содержащее алкоголь.

Экстренная промывка глаз и душ для промывки глаз в лаборатории.

Попался тебе в глаза? Немедленно раздвиньте веки и непрерывно промывайте глаза проточной водой. Убедитесь, что ваш глаз полностью промыт, держите веки раздвинутыми и подальше от глаза и перемещая веки, время от времени поднимая верхнее и нижнее веко.

Если он попал на вашу кожу, немедленно снимите всю загрязненную одежду, включая обувь. Затем промойте кожу и волосы проточной водой (с мылом, если таковое имеется).

В случае вдыхания паров серной кислоты или продуктов сгорания удалите пациента из загрязненной зоны и уложите его. Держите их в тепле и отдыхе.

РАЗНИЦА МЕЖДУ ОБЕЗВОЖИВАНИЕМ h3SO4 И h4PO4 | СРАВНИТЕ РАЗНИЦУ МЕЖДУ ПОХОЖИМИ ТЕРМИНАМИ — НАУКА

В ключевое отличие между дегидратацией h3O4 и h4PO4 заключается в том, что дегидратация h3O4 менее безопасна и облегчает сложную реакцию, тогда как дегидратация h4PO4 более безопасна и облегчает менее

В ключевое отличие между дегидратацией h3SO4 и h4PO4 заключается в том, что дегидратация h3SO4 менее безопасна и облегчает сложную реакцию, тогда как дегидратация h4PO4 более безопасна и облегчает менее сложную реакцию.

Обезвоживание — это в основном удаление h3O. Дегидратацию этанола и других спиртов можно проводить с использованием двух различных кислотных катализаторов: серной кислоты (h3SO4) и фосфорной (V) кислоты (h4PO4). В этом процессе этанол дегидратируется с получением алкенового продукта.

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое обезвоживание h3SO4
3. Что такое обезвоживание под действием h4PO4
4. Параллельное сравнение — дегидратация h3SO4 и h4PO4 в табличной форме
5. Резюме

Что такое обезвоживание h3SO4?

Дегидратация с помощью h3SO4 — это химический процесс, который полезен для образования алкенов из спиртов с использованием серной кислоты в качестве кислотного катализатора. Следовательно, эта реакция включает образование ненасыщенного соединения из насыщенного соединения. Другими словами, реагенты этой реакции имеют только одинарные связи, тогда как продукты этой реакции имеют как одинарные, так и двойные связи.

Серная кислота — кислотный катализатор дегидратации спиртов. В этом процессе следует использовать концентрированную серную кислоту. Однако использование этого кислотного катализатора дает несколько нечеткие результаты. Это потому, что серная кислота является очень сильным окислителем, и она может восстанавливать некоторые спирты с образованием газообразного диоксида углерода и восстанавливать себя с образованием газообразного диоксида серы. Таким образом, оба этих газа присутствуют в конечном продукте как загрязнители и должны быть удалены. Кроме того, есть и другие реакции; например, серная кислота реагирует со спиртом с образованием углеродной массы.

В процессе обезвоживания спирт нагревают с серной кислотой в концентрированном состоянии. Здесь следует использовать избыточное количество серной кислоты, чтобы все спирты вступили в реакцию с кислотой. Для удаления нежелательных газов, образующихся в этой реакции, можно использовать раствор гидроксида натрия.

Что такое обезвоживание под действием h4PO4?

Дегидратация с помощью h4PO4 — это химический процесс, который полезен для образования алкенов из спиртов с использованием фосфорной (V) кислоты в качестве кислотного катализатора. Следовательно, эта реакция включает образование ненасыщенного соединения из насыщенного соединения. Другими словами, реагенты этой реакции имеют только одинарные связи, тогда как продукты этой реакции имеют как одинарные, так и двойные связи.

Подобно рассмотренному выше методу, этот метод также требует кислотного катализатора в его концентрированном состоянии. Нам также необходимо использовать чрезмерное количество фосфорной (V) кислоты, чтобы убедиться, что все молекулы спирта вступают в реакцию с кислотным катализатором с образованием желаемого алкена. Кроме того, дегидратация с использованием фосфорной кислоты используется в основном при производстве алкенов в жидком состоянии. Основное преимущество этой реакции перед дегидратацией серной кислотой состоит в том, что эта реакция не дает беспорядочных результатов и является относительно безопасной (не образуются вредные продукты, например, диоксид серы, образующийся при использовании серной кислоты в качестве кислотного катализатора, является вредным продуктом).

В чем разница между обезвоживанием h3SO4 и h4PO4?

Дегидратация с помощью h3SO4 — это химический процесс, который полезен для образования алкенов из спиртов с использованием серной кислоты в качестве кислотного катализатора. Дегидратация с помощью h4PO4 — это химический процесс, который полезен для образования алкенов из спиртов с использованием фосфорной (V) кислоты в качестве кислотного катализатора. Ключевое различие между дегидратацией h3SO4 и h4PO4 заключается в том, что дегидратация h3SO4 менее безопасна и способствует сложной реакции, тогда как обезвоживание h4PO4 более безопасно и облегчает менее сложную реакцию.

Ниже в инфографической таблице приведены дополнительные сравнения, чтобы различить разницу между обезвоживанием h3SO4 и h4PO4.

Резюме — Обезвоживание h3SO4 по сравнению с h4PO4

Дегидратацию этанола и других спиртов можно проводить с использованием двух различных кислотных катализаторов; серная кислота и фосфорная (V) кислота. Ключевое различие между дегидратацией h3SO4 и h4PO4 заключается в том, что дегидратация h3SO4 менее безопасна и способствует сложной реакции, тогда как обезвоживание h4PO4 более безопасно и облегчает менее сложную реакцию.

Изображение предоставлено:

1. «Синтез Богерта-Кука» Мефисто спа — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia.
2. «Диангидрид этилентетракарбоновой кислоты путем кислотной дегидратации» Автор: DMacks (обсуждение) — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Серная кислота — обзор

10.05.6.2.1 Полуэфиры серной кислоты

Фрагменты полуэфира серной кислоты вводятся в целлюлозу, чтобы сделать водонерастворимый биополимер растворимым. Сульфаты целлюлозы биоактивны; например, они обладают поведением, препятствующим свертыванию крови, и могут образовывать УИК. 430 Для получения было разработано несколько путей гомогенного и гетерогенного синтеза. Сульфатирование полисахарида концентрированным, слегка разбавленным H 2 SO 4 или H 2 SO 4 в сочетании с низкомолекулярными спиртами дает продукты разложения. Хлорсульфоновая кислота и триоксид серы являются мощными сульфатирующими агентами, но оба они бурно реагируют с водой. Более удобным является применение комплексов ClSO 3 H и SO 3 с органическими основаниями (например, TEA и Py) или диполярными апротонными растворителями (например, DMF). Многие сульфатирующие реагенты обладают высокой реакционной способностью и, следовательно, заместители не распределены равномерно по полимерной цепи. Это может сделать продукты нерастворимыми в воде даже при высоких DS. Сульфатирование растворенной целлюлозы может дать однородную картину функционализации.Хотя N 2 O 4 / ДМФ является опасным растворителем целлюлозы, он очень полезен для получения полуэфиров целлюлозы и серной кислоты. Промежуточно образованный нитрит подвергается действию различных реагентов (SO 3 , ClSO 3 H, SO 2 Cl 2 и H 2 NSO 3 H), что приводит к полуэфирам целлюлозы и серной кислоты через переэтерификация 129,431 с регулируемой региоселективностью (, таблица 17, ). Остаточные нитритные фрагменты расщепляются во время процедуры обработки в протонных условиях.

Таблица 17. Региоселективность сульфатирования нитрита целлюлозы различными реагентами (2 моль / моль AGU) в зависимости от условий реакции. Значения DS определяли с помощью ЯМР-спектроскопии.

Продукт реакции
Условия реакции Частичный DS
Реагент Время (ч) Темп. (° C) DS O2 O3 O6
NOSO 4 H 4 20 0.35 0,04 0 0,31
NH 2 SO 3 H 3 20 0,40 0,10 0 0,30
SO 2 Cl 2 2 20 1,00 0,30 0 0,70
SO 3 3 20 0,92 0,26 0 0. 66
SO 3 1,5 –20 0,55 0,45 0 0,10

По материалам Wagenknecht, W .; Nehls, I .; Philipp, B. Carbohydr. Res. 1993 , 240 , 245, 129 с разрешения.

Чтобы избежать токсичного растворителя N 2 O 4 / DMF, производные целлюлозы с активирующими заместителями являются полезными исходными производными, такими как TMSC, который растворим в различных растворителях, например, DMF и THF, и легко вступает в реакцию. с SO 3 –Py или SO 3 –DMF. 432 Последующая обработка водным раствором NaOH приводит к расщеплению группы ТМС с образованием полуэфира натриевой целлюлозы и серной кислоты ( фиг. 72, ).

Рис. 72. Получение сульфата целлюлозы с помощью TMSC.

Полуэфиры целлюлозы и серной кислоты с низким содержанием DS используются для приготовления капсул PEC (или симплекс). В случае сульфата целлюлозы значение DS всего 0,2 достаточно для придания растворимости в воде, если заместители равномерно распределены по полимерной цепи.Это может быть реализовано путем сульфатирования коммерчески доступного СА с DS 2,5, растворенным в ДМФ. 136 Ацетильные группы действуют как защитная группа, и сульфатирование с помощью SO 3 -Py, SO 3 -DMF или ацетилсерной кислоты протекает исключительно по немодифицированным гидроксильным функциям ( Рисунок 73 ). Образовавшийся ацетат полуэфира серной кислоты и целлюлозы нейтрализуют ацетатом натрия и затем обрабатывают NaOH в этаноле для расщепления ацетатных фрагментов.

Рисунок 73.Получение сульфата целлюлозы, исходя из CA, ацетильных фрагментов, действующих как защитные группы.

Недавно было показано, что ИЖ являются очень многообещающей средой для гомогенного сульфатирования целлюлозы. Могут быть получены сульфаты с низким DS и очень хорошей растворимостью в воде, подходящие для образования PEC. ПЭК, образованные с помощью PDADMAC, обладают определенным пороговым значением для иммобилизации биологического вещества, например дрожжей. 433–435 Они применяются в химиотерапевтической стратегии in situ с генетически модифицированными клетками в иммунозащитной среде и могут оказаться полезными для терапии солидных опухолей. 436 437 Интересно, что очень стабильные капсулы PEC были приготовлены непосредственно из реакционной смеси в случае IL (, фиг. 74, ). Возможна даже прямая инкапсуляция ферментов, таких как глюкозооксидаза (GOD). 438

Рис. 74. Капсулы полиэлектролитного комплекса, полученные из полидиаллилдиметиламмонийхлорида и сульфата целлюлозы (а), и СЭМ-изображение высушенного среза из середины одной капсулы (b).

Воспроизведено из Gericke, M .; Либерт, Т.; Heinze, T. J. Am. Chem. Soc. 2009 , 131 , 13220, 438 с разрешения.

Сульфат целлюлозы проявляет биологическую активность, такую ​​как антикоагулянтные свойства, влияние на кровяное давление, активность при лечении пародонтита и активность вируса СПИДа. 439–442 Антикоагулянтная активность находится в центре внимания, поскольку она может приводить к появлению веществ, которые могут быть альтернативой гепарину. Было высказано предположение, что антикоагулянтная активность этих соединений, по крайней мере, частично опосредована антитромбином III. 439 На антикоагулянтную активность влияет характер функционализации. Для эфира целлюлозы наблюдается, что сульфатирование вторичных ОН-групп является преобладающим фактором антикоагулянтной активности, а молекулярная масса имеет лишь второстепенное значение. Напротив, токсичность зависит как от распределения заместителей, так и от молекулярной массы. 443

Формула серной кислоты — использование серной кислоты, свойства, структура и формула

Формула и структура: химическая формула серной кислоты H 2 SO 4 , а ее молекулярный вес 98.079 г / моль. Его химическая структура показана ниже. Атом серы связан с двумя атомами кислорода двойными связями и двумя гидроксильными группами (ОН) одинарными связями. Это дипротонная кислота, так как она может выделять два протона.

Прохождение: Серная кислота образуется естественным путем в результате окисления сульфидных минералов в горных породах. Разбавленная серная кислота также образуется в атмосфере в результате окисления диоксида серы (в результате сжигания топлива) в присутствии влаги, в конечном итоге выпадая в виде «кислотного дождя».

Получение: Серную кислоту коммерчески получают реакцией воды с триоксидом серы.

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Триоксид серы (SO 3 ) образуется в результате реакции диоксида серы и кислорода, катализируемой оксидом ванадия, в процессе контактного или камерного процесса.

Физические свойства: H 2 SO 4 представляет собой бесцветную или слегка желтоватую вязкую жидкость с резким запахом.Он имеет плотность 1,84 г / мл, температуру кипения 337 ° C и точку плавления 10 ° C. «Концентрированная» серная кислота на 98% находится в воде и является наиболее стабильной формой. Многие другие концентрации с другими названиями доступны для различных целей. Аккумуляторная кислота составляет 29–32%, камерная кислота — 62–70%, а кислотная — 78–80%.

Химические свойства: Серная кислота — очень сильная дипротонная кислота. Он гигроскопичен и легко впитывает влагу из воздуха. Это мощный окислитель, вступающий в реакцию со многими металлами при высоких температурах.Концентрированный H 2 SO 4 также является сильным дегидратирующим агентом. Добавление воды к концентрированной серной кислоте является очень экзотермической реакцией и может привести к взрывам.

Области применения: Серная кислота имеет множество применений в различных отраслях промышленности, таких как переработка полезных ископаемых, нефтепереработка, производство удобрений, очистка сточных вод и т. Д. Она также используется в производстве чистящих средств, красителей, пигментов, лекарств, моющих средств и взрывчатых веществ. Он обычно используется в качестве электролита в свинцово-кислотных аккумуляторах.

Опасность для здоровья / воздействие на здоровье: Концентрированный H 2 SO 4 обладает сильной коррозией и может серьезно повредить ткани при контакте. Как сильная кислота, окислитель, коррозионный агент и дегидратирующий агент, он более опасен, чем другие минеральные кислоты. При контакте с кожей вызывает сильные химические ожоги. Попадание в глаза может привести к необратимым повреждениям и слепоте. Проглатывание кислоты может даже привести к смерти.

Серная кислота — Полное руководство

Определение

Серная кислота (серная кислота) — это коррозионно-активная минеральная кислота с маслянистым стекловидным видом, которая дала ей более раннее название купоросного масла.Другие названия — сульфиновая кислота, аккумуляторная кислота и сероводород. Формула серной кислоты H 2 SO 4 указывает на присутствие атома серы, окруженного двумя гидроксидными соединениями и двумя атомами кислорода. Эта мощная кислота используется в различных отраслях промышленности, прежде всего в производстве удобрений и химической промышленности.

Серная кислота

Использование серной кислоты

Серная кислота широко используется в промышленном секторе. Эта многогранная кислота производится в больших количествах, и является третьим по распространенности промышленным химическим продуктом .Первоначально поставляемая в больших промышленных масштабах в Англию примерно в 1740 году путем сжигания серы с нитратом калия или селитрой, сегодняшняя серная кислота производится с использованием контактного процесса. Простые установки контактной обработки сжигают расплавленную серу с образованием газового диоксида серы (SO 2 ). Этот газ охлаждается, а затем окисляется с образованием триоксида серы (SO 3 ) при умеренно высоких температурах. Триоксид серы реагирует с молекулами водорода и кислорода в воде с образованием серной кислоты. Триоксид серы также называют безводной серной кислотой (без воды), оксидом серы или серным ангидридом.

Средневековая добыча серной кислоты

Другой метод контактной обработки дает диоксид серы из материалов, содержащих серу, таких как пирит (дисульфид железа (II)). Это означает, что первоначальные результаты могут быть очень нечистыми, и важно охладить газ SO 3 , чтобы удалить большинство этих примесей. При охлаждении также конденсируется водяной пар, который отводится сифоном, поскольку в противном случае следующая стадия привела бы к образованию огромного количества токсичных паров.Оставшийся триоксид серы растворяют или сушат в концентрированной серной кислоте с получением H 2 S 2 O 7 — процесс, известный как дымление. Добавление воды к этой «дымящей серной кислоте» даст удвоенное количество серной кислоты — H 2 S 2 O 7 + H 2 0 = 2H 2 SO 4 .

Короче говоря, производство серной кислоты разделено на пять этапов: — извлечение серы из земли или в качестве побочного продукта других производственных процессов, преобразование серы в диоксид серы, дальнейшее преобразование диоксида серы в триоксид серы, и окончательное добавление воды для превращения триоксида серы в дымящую серную кислоту и добавление концентрированной серной кислоты для образования еще большего количества молекул.

Серная кислота в производстве удобрений

При производстве удобрений для добавления серы в почву используется серная кислота. Для большинства сельскохозяйственных земель требуется источник серы, чтобы заменить тот, который использовался для выращивания сельскохозяйственных культур или выщелачивался в дождливые периоды. Недостаток серы приводит к пожелтению листьев, некрозу листьев и тканей и задержке развития. В то время как растения не могут использовать элементарную серу , почвенные бактерии окисляют ее с образованием сульфата. Сульфат — самый важный источник питания для всех растений, и растения могут легко усваивать его через свои корни.

При переработке ископаемого топлива сера извлекается как побочный продукт из угля, сырой нефти и природного газа, которые содержат ее от малых до больших количеств. Во время очистки ископаемого топлива эта сера удаляется и чаще всего отправляется в форме серной кислоты на заводы по производству удобрений. Сера не только добавляется в почву, она также необходима для производства суперфосфата извести, когда фосфат породы смешивается с серной и фосфорной кислотами. Суперфосфат извести позволяет растениям поглощать фосфат.Еще одно важное удобрение — сульфат аммония, который образуется в результате реакции между аммонием и серной кислотой. Серная кислота, производимая для производства удобрений, бывает технической или нечистой и имеет слегка окрашенную окраску с концентрацией от 78 до 93%.

Серная кислота в химическом производстве

Использование серной кислоты в химическом производстве включает производство капролактама для нейлоновых волокон и диоксида титана, который представляет собой ярко-белый пигмент. Кроме того, серная кислота необходима для производства фтористоводородной кислоты, которая заменила хлорфторуглероды (CFC) для использования в холодильниках или системах кондиционирования воздуха.

Сульфатные соли, такие как сульфат кальция (гипс и гипс) и гидросульфат, являются производными этой конкретной кислоты. Хотя сульфиты металлов, как правило, не растворяются в воде, другие соли сульфатов совершенно противоположны, что делает серную кислоту одним из наиболее доступных и лучших растворителей для использования в широком диапазоне отраслей промышленности . Минеральные добавки в секторе здравоохранения и лауретсульфат натрия в шампунях и туалетных принадлежностях являются другими примерами сульфатных солей.Именно эти частицы способствуют возникновению кислотных дождей, но в то же время они могут играть незначительную защитную роль в качестве переносимых по воздуху частиц по отношению к диффузии солнечного излучения.

Серная кислота также используется для изготовления взрывчатых веществ. Добавление азотной и серной кислот к целлюлозе делает нитроцеллюлозу легковоспламеняющейся. По этой причине для покупки серной кислоты в больших количествах требуется лицензия. Коммерческая серная кислота продается с концентрацией не менее 95%.

Серная кислота в лаборатории

В лаборатории серная кислота используется в качестве осушителя и в количественном анализе, где концентрация раствора рассчитывается с использованием метода, известного как титрование.Всякий раз, когда вода добавляется к кислоте (остерегайтесь реакции с серной кислотой и всегда добавляйте кислоту в воду, а не наоборот), положительно заряженные ионы водорода высвобождаются из кислоты посредством передачи протонов. Основания или щелочи, такие как гидроксид натрия, производят отрицательно заряженные ионы гидроксида в присутствии воды из-за акцептирования протонов. В зависимости от количества кислоты или щелочи в растворе, можно рассчитать его концентрацию, добавив противоположность и выяснив, когда отрицательный и положительный заряды нейтрализуют друг друга и соединяются, образуя молекулу воды.Например, при смешивании серной кислоты и гидроксида натрия (NaOH) они вступают в реакцию и образуют молекулы воды. Однако такой металл, как натрий, в присутствии серы и воды будет дополнительно производить сульфат натрия (Na 2 SO 4 ) и воду.

Примером титрования может быть определение концентрации раствора серной кислоты. Для титрования кислоты требуется известная концентрация щелочного реагента (титранта) — в данном случае гидроксида натрия. Добавляя небольшие известные количества основания к кислоте и проверяя реакцию нейтрализации с помощью индикатора pH, можно определить, сколько молей NaOH требуется для реакции с H 2 SO 4 и таким образом вычислить концентрация в молях на литр.

Серная кислота в автомобилестроении

Серная кислота — электролит; электролит — это раствор, в котором присутствуют ионы. Свинцово-кислотные батареи в автомобилях состоят из наборов положительно заряженных пластин оксида свинца, погруженных в электролит, и отрицательно заряженных пластин из чистого свинца, погруженных аналогичным образом. Этот электролит представляет собой разбавленную серную кислоту (примерно 33%). Вот почему серную кислоту часто называют аккумуляторной кислотой .

Автомобильные аккумуляторы накапливают химическую энергию и преобразуют ее в электрическую в результате взаимодействия водорода, кислорода, свинца и серы.Присутствие дистиллированной (чистой) воды в серной кислоте дает водород и сульфат. Высвобожденные отрицательные электроны перемещаются от отрицательной пластины к положительной, в то время как ионы сульфата заменяют эти потери в отрицательно заряженной пластине (электроде), впоследствии вступая в реакцию со свинцом с образованием сульфата свинца. Серная кислота идеально подходит для этой реакции, поскольку это дипротонная кислота, способная высвобождать два своих протона одновременно.

Эта реакция также происходит в положительной пластине, где связи оксида свинца разрываются, и атомы кислорода растворяются в растворе серной кислоты, оставляя атомы свинца в пластине для связи с сульфатом.Дополнительное присутствие кислорода и водорода в растворе дает воду, снижая концентрацию серной кислоты. Если эта концентрация слишком мала, батарею необходимо заменить или перезарядить.

Зарядка является противоположностью описанному выше процессу, возвращая батарею в исходное состояние положительной пластины из сульфата свинца, отрицательной пластины из чистого свинца и исходной концентрации электролита серной кислоты; тем не менее, ионов медленно теряются с течением времени , что является причиной того, что срок службы батареи, даже если батарея является перезаряжаемой, ограничено.

Что касается энергии, серная кислота также является компонентом литий-сульфурилхлоридных (Li-SO 2 Cl 2 ) и литий-диоксида серы (Li-SO 2 ) батарей. Литий-серные батареи вызывают большой интерес в настоящее время, поскольку они теоретически могут хранить значительно больше энергии, чем литий-ионные альтернативы; однако предстоит еще много исследований.

Серная кислота в пищевой промышленности

Серная кислота часто используется в пищевой промышленности для обезвоживания некоторых пищевых продуктов, таких как фрукты, или для остановки роста бактерий и других вредных микробов, ускоряющих процесс гниения.Его используют в виде спрея для консервирования мяса или птицы. Серная кислота также является пищевой добавкой общего назначения, используемой в алкогольных напитках и сырах.

При сушке фруктов высоко ценится способность серной кислоты удалять воду. В присутствии воды серная кислота реагирует с образованием H 3 O + (гидроксоний) и HSO 4 (гидросульфат). Последующая реакция объединяет гидросульфат с водой с образованием большего количества H 3 O + и SO 4 2- или сульфата.Поскольку реакция гидратации серной кислоты не требует энергии — она ​​термодинамически благоприятна — и поскольку она имеет много атомов водорода (протонов), которые она с радостью жертвует, серная кислота быстро снижает pH любой ткани, с которой она вступает в контакт. Это. Однако концентрированная серная кислота в процессах сушки фруктов не находится в прямом контакте с фруктами , а вместо этого используется для сушки воздуха вокруг них, удаления влаги и, таким образом, ускорения процесса обезвоживания.

Серная кислота в организме человека

В организме человека только аминокислоты цистеин (незаменимые) и метионин (незаменимые) содержат серу. Это означает, что многие содержащие их белки при метаболизме способны производить небольшое количество серной кислоты. Когда эта нелетучая (метаболическая) серная кислота не расщепляется и не используется, она выводится через почки.

Сера — один из самых распространенных минералов в организме человека. легко доступен в пищевых источниках, от чеснока до мяса.Большинство средств для ухода за волосами и кожей, диетические добавки и фармацевтические препараты для суставов содержат большое количество этого элемента.

Шампунь с цистеином и метионином

Человеческое тело содержит большое количество свободных протонов (H + ), которые помогают поддерживать баланс pH в организме и позволяют проводить множество химических реакций. Метаболизм белков, содержащих цистеин или метионин, обеспечивает источник кислотности, который помогает поддерживать правильный уровень pH. В бикарбонатной буферной системе серная кислота объединяется с бикарбонатом натрия с образованием сульфата натрия в следующей реакции:

H 2 SO 4 + 2NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O + CO 2

Производство CO 2 позволяет организму быстро регулировать pH посредством легочной вентиляции, в то время как почки регулируют ионы водорода и бикарбоната посредством выведения и реабсорбции в более медленном темпе.

Кислотные ожоги — результат обезвоживания тканей . Коррозионные свойства крепкого раствора серной кислоты обусловлены его способностью отдавать ионы водорода, вызывая мощную реакцию окисления. Кожа содержит большое количество воды, и при взаимодействии H 2 SO 4 с H 2 0 образуются положительно заряженные ионы гидроксония (H 3 O + ) и отрицательно заряженный сероводород (HSO 4 ). ), та же реакция, что описана в разделе, описывающем обезвоживание фруктов.Когда эта реакция происходит, она также выделяет тепло, которое увеличивает любой ущерб.

Приток серной кислоты в кожу сопровождается немедленной диссоциацией ее ионов водорода; pH пораженной ткани быстро падает. В этой очень кислой среде окружающие клетки погибают, что приводит к коагуляционному некрозу, образованию струпов (сухих, черных тканей) и тромбов в капиллярах и более крупных кровеносных сосудах в случае ожогов второй и третьей степени.

Добавление воды к ожогу концентрированной серной кислоты или даже к раствору, превышающему 20%, не только добавляет дополнительный ингредиент, с которым серная кислота может реагировать, но последующая реакция генерирует еще больше тепла и, следовательно, больший ущерб.Ополаскивание под проточной водой должно производиться только сразу после контакта , чтобы смыть кислоту с кожи , но не является лечением или терапией. Перед проведением любого лечения кислоту необходимо нейтрализовать. Вот почему иногда рекомендуется немедленно умыться с мылом, так как большинство мыла щелочные. При ожоге серной кислотой время имеет значение. На старой упаковке, изображенной ниже, указано, что нужно использовать много мыла, а затем покрыть его магнезией или пищевой содой. Все эти вещества щелочные.При проглатывании серной кислоты эти инструкции рекомендуют пить мел, мыло или даже штукатурку для стен, опять же щелочь, которая будет принимать диссоциированные протоны. В обоих случаях несчастному рекомендуется обратиться за медицинской помощью.

Старые инструкции по лечению кислотных ожогов

Текущая информация MSDS (паспорт безопасности материала) сообщает нам, что серная кислота чрезвычайно разъедает все ткани тела, и рекомендует промывать ее теплой водой только сразу после контакта с ней.Рекомендуется нейтрализовать химические пролитые на рабочие поверхности и полы щелочами, но не внутренними или внешними тканями человека. Всегда следует обращаться за медицинской помощью .

Структура серной кислоты

Структура серной кислоты состоит из одного атома серы, связанного с двумя атомами кислорода посредством двойных связей, и двух гидроксильных групп (ОН), связанных одинарными связями. Это хорошо видно на изображении ниже.

Структура серной кислоты

Если начинать с нуля — из месторождений чистой серы — первым шагом на пути к производству серной кислоты является превращение серы в диоксид серы во время сжигания ископаемого топлива, а также в процессе плавки нечистых руд алюминия, меди, цинка, свинца и железа. содержащие серу.Структура диоксида серы представлена ​​ниже.

Структура диоксида серы

Следующим этапом является производство триоксида серы из диоксида серы с использованием тепла в присутствии кислорода. Обратите внимание, что каждый из трех атомов кислорода имеет двойную связь. Триоксид серы представляет собой жидкость, но сильно реагирует с влагой в окружающем воздухе, как показано на этой фотографии, изображающей разлив триоксида серы в исследовательском центре Marathon Oil в 1973 году.

Разлив трехокиси серы

Добавление воды образует H 2 SO 4 из SO 3 и H 2 O.По одной молекуле триоксида серы и воды необходима для образования одной молекулы серной кислоты. Таким образом, указанное выше облако пара состоит из серной кислоты.

Факты о серной кислоте

Вот некоторые факты о серной кислоте, которые дадут вам более полное представление об этой коррозионной, опасной, но важной кислоте.

Молярная масса серной кислоты 98,08 г / моль. Это рассчитывается в соответствии с атомными массами его атомов: два атома водорода (2 x 1,008 г / моль), один атом серы (1 x 32.065 г / моль) и четыре атома кислорода (4 x 16 г / моль). Для общей массы отдельной молекулы серной кислоты расчет аналогичен, но результаты даны в а.е.м. или в единицах атомной массы. Когда вы хотите узнать молекулярную массу более одного моля, результат молекулярной массы отличается от молярной массы. Например, у вас есть 2 грамма диоксида серы (SO 2 с молярной массой 64,065 г / моль) и вы хотите знать, сколько это молей. Чтобы вычислить этот результат, сначала нужно разделить 1 (моль) на молярную массу вещества.Затем вы умножаете результат на 2 (граммы), как показано в уравнении ниже.

Плотность серной кислоты зависит от ее силы (концентрации) и температуры. Например, 13% раствор H 2 SO 4 при комнатной температуре имеет плотность 9,09 г / см 3 . 96% раствор при той же температуре имеет плотность 15,37 г / см 3 . Температура кипения серной кислоты составляет 639 ° F, 337 ° C или 610 K; его температура замерзания составляет 37 ° F, а температура плавления — 50 ° F.

Серная кислота и автопротолиз

Чистая H 2 SO 4 или безводная H 2 SO 4 является очень полярной жидкостью, что означает, что она содержит молекулы, в которых полярные связи — связи между двумя атомами, которые распределены неравномерно, — имеют очень небольшой отрицательный и положительный заряд на противоположных концах. Эти заряженные концы могут притягивать или отталкивать противоположно заряженные близко соприкасающиеся молекулы посредством очень слабых диполь-дипольных сил. Серная кислота полностью ионизируется в присутствии воды на ионы гидроксония (H 3 0 + ) и ионы сероводорода (HSO 4 ).Однако без воды серная кислота будет ионизироваться сама с собой , где две молекулы серной кислоты автопротолизируются с образованием одного протонированного иона серной кислоты H 3 SO 4 + и одного гидросульфата (HSO 4 ) ion, как показано в уравнении ниже:

2 H 2 SO 4 ⇌ H 3 SO 4 + + HSO 4

Такой высокий уровень ионизации делает серную кислоту отличным растворителем для широкого спектра реакций и значительно превосходит воду по своим свойствам растворителя.

Серная кислота в окружающей среде

Серная кислота является составной частью кислотных дождей и образуется в результате атмосферного окисления газообразного диоксида серы в присутствии влаги. Поскольку диоксид серы образуется при сжигании ископаемого топлива на производственных предприятиях для производства электроэнергии и отопления или в транспортных средствах, кислотные дожди — это в первую очередь антропогенное явление. Сухое осаждение в виде кислотных частиц означает, что кислоты могут оседать, а затем вымываться дождями, принося кислую воду в пресноводные и морские экосистемы, а также в наземную среду.Это может нанести вред растениям и животным.

Серная кислота также является продуктом естественного происхождения в результате окисления серосодержащих минералов и руд. Вулканы известны тем, что повышают уровень кислотности близлежащих озер и рек. Говорят, что смерть Плиния Старшего, который в экспедиции по спасению друзей от извержения Везувия внезапно упал на землю и умер, произошла из-за вдыхания диоксида серы. Предположительно, попав в среду легких с высокой влажностью, этот газ превратился в серную кислоту, подавив и убив его.

Образующиеся кислые потоки воды, вызванные кислотными дождями, могут привести к дренажу кислых пород (ARD). ARD на самом деле является результатом образования разбавленной серной кислоты в результате минеральных реакций в породе, что является причиной значительного ущерба окружающей среде. Регулирующие органы пытаются ограничить воздействие ARD, удерживая воду вдали от промышленных серных отходов, добавляя щелочи в сточные воды и обеспечивая очистку сточных вод до того, как они попадут в природные источники воды. Кислая вода растворяет различные металлы, присутствующие в сульфидных рудах, и образует ярко окрашенные, но очень токсичные потоки.

Тест

серной кислоты: OSH Answers

Вдыхание: Перед попыткой спасения примите меры для обеспечения собственной безопасности (например, наденьте соответствующее защитное снаряжение). Переместите пострадавшего на свежий воздух. Сохраняйте покой в ​​удобном для дыхания положении. Если дыхание затруднено, обученный персонал должен дать кислород в экстренной ситуации. НЕ позволяйте жертве без надобности передвигаться. Симптомы отека легких могут проявиться позже.Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Срочно требуется лечение. Транспорт в больницу.

Контакт с кожей: Избегать прямого контакта. При необходимости надеть химзащитную одежду. Быстро снимите зараженную одежду, обувь и изделия из кожи (например, ремешки для часов, ремни). Быстро и аккуратно промокните или удалите излишки химикатов. Немедленно промойте слегка теплой проточной водой в течение не менее 30 минут. НЕ ПРЕРЫВАТЬ ПРОМЫВКУ. Если это можно сделать безопасно, продолжайте промывание во время транспортировки в больницу.Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Срочно требуется лечение. Транспорт в больницу. Сделайте двойной пакет, запечатайте, заклейте этикетку и оставьте загрязненную одежду, обувь и изделия из кожи на месте для безопасной утилизации.

Контакт с глазами: Избегайте прямого контакта. При необходимости используйте перчатки химической защиты. Быстро и аккуратно промокните или смахните химические вещества с лица. Немедленно промойте загрязненный глаз (а) теплой, слегка проточной водой в течение не менее 30 минут, удерживая веки открытыми.При наличии контактных линз НЕ откладывайте промывку и не пытайтесь снять линзу. Можно использовать нейтральный физиологический раствор, как только он станет доступен. НЕ ПРЕРЫВАТЬ ПРОМЫВКУ. При необходимости продолжайте промывание во время транспортировки в больницу. Следите за тем, чтобы не смывать загрязненную воду в незатронутом глазу или на лице. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Срочно требуется лечение. Транспорт в больницу.

Проглатывание: Прополоскать рот водой пострадавшего.Если рвота происходит естественным путем, попросите пострадавшего наклониться вперед, чтобы снизить риск аспирации. Попросите потерпевшего снова прополоскать рот водой. Немедленно позвоните в токсикологический центр или к врачу. Срочно требуется лечение. Транспорт в больницу.

Комментарии по оказанию первой помощи: Некоторые из рекомендуемых здесь процедур первой помощи требуют углубленного обучения навыкам оказания первой помощи. Все процедуры первой помощи следует периодически пересматривать врач, знакомый с химическим веществом и условиями его использования на рабочем месте.

Вы добавляете серную кислоту в воду или наоборот?

Когда вы смешиваете концентрированную серную кислоту и воду, вы добавляете кислоту в больший объем воды. Смешивание химикатов другим способом может представлять опасность для лаборатории.

Добавляете ли вы кислоту в воду или воду в кислоту — это одна из тех вещей, которые важно помнить, но вам, возможно, придется выяснить. Серная кислота (H 2 SO 4 ) очень энергично реагирует с водой в сильно экзотермической реакции.Если вы добавите воду в концентрированную серную кислоту, она может закипеть и плеваться, и вы можете получить неприятный кислотный ожог. Если вас интересует изменение температуры, смешайте 100 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при начальной температуре 19 градусов Цельсия, и в течение минуты вы получите температуру выше 131 градуса Цельсия. Выплескивание или разбрызгивание кислоты в результате смешивания в неправильном порядке происходит из-за сильного тепла, выделяемого при замедленном кипячении.

Серная кислота и безопасность воды

Если вы пролили немного серной кислоты на кожу, вам следует как можно скорее смыть ее большим количеством проточной холодной воды.Вода менее плотная, чем серная кислота, поэтому, если вы поливаете кислоту водой, реакция происходит поверх жидкости. Если добавить кислоту в воду, она тонет. Любые дикие и сумасшедшие реакции должны пройти через воду или стакан, чтобы добраться до вас. Как вы это запомнили? Вот несколько мнемоник:

  • AA: Добавить кислоту
  • Кислота в воду, как корневое пиво A&W
  • Капля кислоты, а не воды
  • Если вы думаете, что ваша жизнь слишком безмятежна, добавьте воды в кислоту
  • Сначала вода, потом кислота, а то не успокоится

Лично мне трудно запомнить любую из этих мнемоник.Я понимаю это правильно, потому что полагаю, что если я ошибаюсь, я предпочитаю обрызгать меня целым контейнером воды, чем целым контейнером серной кислоты, поэтому я рискую с небольшим объемом кислоты и большим объемом вода.

Реакция серной кислоты и воды

Когда вы смешиваете серную кислоту и воду, серная кислота отдает ион водорода, образуя ион гидроксония. Серная кислота становится его сопряженным основанием, HSO 4 . Уравнение реакции:

H 2 SO 4 + H 2 O → H 3 O + + HSO 4

Приготовление нормальных растворов из концентрированных кислот

Принятие нормальных решений
из концентрированных кислот

Тим Лофтус

В последней статье рассматривается концепция нормальных растворов в
лаборатории и как рассчитать эквивалентную массу соединения.Затем я описал, как использовать эквивалентную массу, чтобы приготовить раствор
предопределенная Нормальность. Однако в статье не говорилось о создании
Нормальные растворы концентрированных минеральных кислот, таких как серная кислота,
азотная кислота и соляная кислота. В отличие от порошковых химикатов
где химическое вещество просто взвешивается, а затем разбавляется до объема,
использование жидких химикатов для приготовления нормальных растворов требует добавления
еще несколько расчетов.В этой статье будут рассмотрены эти дополнительные
расчеты.

Во-первых, важно описать несколько аспектов концентрированной
минеральные кислоты (как и многие другие растворы). Большинство из нас
купите концентрированные кислоты для использования в качестве исходных растворов в лаборатории.
Ни одна из этих кислот не является стопроцентной. Серная кислота
чистота около 97%, азотная кислота составляет около 69,5%, а соляная кислота
чистота около 37,5%. Производители этих кислот просто не могут
экономично сделать эти кислоты более концентрированными, чем соответствующие
проценты.

Еще одним важным аспектом этих решений является их специфика.
тяжести. Удельный вес жидкости в большинстве случаев составляет
синоним более известного термина плотности. Вода имеет
удельный вес 1. Если удельный вес жидкости больше
чем 1, то жидкость тяжелее воды. Менее 1, а
жидкость легче воды. Удельный вес концентрированных
серная кислота составляет около 1,84, или 1.В 84 раза тяжелее, чем равный
объем воды. Удельный вес концентрированной азотной кислоты составляет
около 1,42 и концентрированной соляной кислоты около 1,19.

Значения процентной концентрации и удельного веса кислоты
необходимы для определения количества концентрированной кислоты, необходимой при
делая нормальное решение. Эта информация обычно печатается на
этикетка, прикрепленная к бутылке с кислотой. Конкретные значения различаются в зависимости от
от производителя и партии кислоты.

Чтобы получить решение с заданной нормальностью, вы должны сначала
определить эквивалентную массу химического вещества, а затем определить
граммов этого химического вещества. Эти расчеты описаны в
последняя статья, Нормальность. Затем вы должны преобразовать количество
граммов в его объемный эквивалент. Как только этот объем будет определен, он
после этого будет простое разбавление.

Вот пример:
Вы хотите приготовить только 250 мл 1 н. Раствора h3SO4, который будет использоваться.
для корректировки pH проб БПК перед анализом.Сколько
миллилитров концентрированной серной кислоты нужно сделать 250 мл
1 н раствора?

Чтобы определить, сколько граммов серной кислоты вам понадобится, вы:
Сначала нужно рассчитать эквивалентную массу h3SO4. Это
вес грамм-формулы, деленный на количество кислых водородов в
сложный. Это 98/2 = 49.

Затем вы можете рассчитать необходимое количество граммов h3SO4.

Формула для расчета:

Грамм необходимого соединения = (желаемое количество N) (эквивалентная масса) (объем в
литры желаемые).

Подставляя приведенные выше числа в уравнение, мы получаем:
граммов необходимого соединения = (1 н.) (49) (0,250 литра) = 12,25 грамма.

Для 1 н. Раствора требуется 12,25 г порошка чистой серной кислоты (если
существовал) разбавлен до 250 мл. Но кислота — это жидкость, и это не одна
стопроцентно чистая активная серная кислота. Вам нужно будет рассчитать
какой объем концентрированной кислоты содержит 12,25 г
серная кислота. Формула для этого:

Необходимый объем концентрированной кислоты = (необходимые граммы кислоты) / (процент
концентрация x удельный вес)

Продолжая пример серной кислоты, подставьте формулу
процентная концентрация и удельный вес, указанные на этикетке кислоты
контейнер.В этом примере я использовал эти значения ранее
в этой статье упоминается: необходимый объем концентрированной кислоты = (12,25
граммов) / (0,97 x 1,84) = 6,9 мл

Если вы взяли 6,9 мл концентрированной серной кислоты и разбавили ее до 250
мл, у вас будет 1 н. раствор h3SO4.

(Важное примечание: всегда добавляйте кислоту (или основание) в воду, чтобы
заказывать. Лить медленно при постоянном перемешивании. Это поможет предотвратить быстрое
выделение тепла и разбрызгивание смеси.Наполните контейнер примерно
на полпути или более с дистиллированной водой, добавьте кислоту, а затем поднимите
до объема с большим количеством воды. В приведенном выше примере наполните колбу
около 150 мл или более с дистиллированной водой, добавьте 6,9 мл концентрированного
серной кислоты, затем продолжайте разбавлять водой до отметки 250 мл.)

Как и в случае с любой кислотой или основанием, полученными из концентрированного исходного раствора,
полученная нормальность будет приблизительным значением, которое не будет
Достаточно точен для аналитической работы.Однако в совокупности
с помощью pH-метра пригодится для корректировки pH образцов. Для
аналитические процедуры, где Нормальность должна быть точно
известна, как титрование щелочности, титрования кислотности и летучих
кислотного титрования, вам потребуется стандартизировать кислоту или основание. An
обзор стандартизации и срока годности кислот и оснований будет
будут рассмотрены в будущей статье.

Информация в этой статье носит очень общий характер.Как обычно, проверьте свой
федеральные, государственные и местные правила. У вас могут быть дополнительные
правила или требования, которым вы должны соответствовать.

Если у вас есть вопросы, предложения или комментарии, свяжитесь с NEWEA Lab.
Председатель комитета по практическим вопросам Тим Лофтус по телефону (508) 949-3865 [email protected]
Для получения дополнительной информации о Комитете по лабораторной практике NEWEA,
пожалуйста, свяжитесь с Тимом Лофтусом или Элизабет Кутоне, исполнительным директором NEWEA
Директор, 100 Tower Office Park, Woburn, MA 01801, (781) 939-0908,
ecutone @ newea.орг.

Все прошлые статьи размещены на нашем сайте. Перейдите на сайт www.NEWEA.org и
перейдите по ссылке на страницы комитетов, затем в лабораторию
Страница практик.

Молекулярный вес h3SO4

Молярная масса of h3SO4 = 98,07848 г / моль

Это соединение также известно как серная кислота.

Перевести граммы h3SO4 в моль или моль h3SO4 в граммы

Расчет молекулярной массы:
1.00794 * 2 + 32.065 + 15.9994 * 4

Элемент Символ Атомная масса Кол-во атомов Массовый процент
Водород H 1,00794 2 2,055%
Кислород O 15,9994 4 65,251%
Сера S 32.065 1 32,693%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать.Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.