Формулы соли в химии: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Урок 25. Соли – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н2. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl2, MgSO4 и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H2SO4 c формулами солей ZnCl2 и FeSO4. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO4(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl2 и FeSO4, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO4(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO4 равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу Mr, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na2CO3), марганцовка (KMnO4) и др.

Краткие выводы урока:

  1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
  2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
  3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Конспект урока по химии на тему «Составление формул солей» (8 класс)

Тема 4. Соединения химических элементов

Урок № 24

Тема: «Составление формул солей»

Цель: Научиться составлять формулы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, Таблица растворимости солей, кислот и оснований.

Содержание материала

Мы продолжаем путешествие по стране «Химляндия». Во время нашего последнего путешествия вы познакомились с новым классом веществ — солями.

Вспомним определение солей?

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Соли могут быть образованы кислородосодержащей кислотой и бескислородной кислотой.

Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в молекуле кислоты. В таблице представлены формулы кислот, кислотных остатков и их заряды.

Название кислоты

Формула кислоты

Формула

кислотного остатка

Название кислотного остатка

Соляная

HCl

Cl-

хлорид

Азотная

HNO3

NO3-

нитрат

Азотистая

HNO2

NO2-

нитрит

Серная

h3SO4

SO42-

сульфат

Сернистая

h3SO3

SO32-

сульфит

Сероводородная

h3S

S2-

сульфид

Угольная

h3СO3

СO32-

карбонат

Кремниевая

h3SiO3

SiO32-

силикат

Фосфорная

h4PO4

PO43-

фосфат

Алгоритм составления формул солей.

ALS

  1. Записываем формулу соли и проставляем над химическими элементами заряды ионов, пользуясь таблицей растворимости. AL+3S-2

  2. Находим наименьшее общее кратное между зарядами ионов. (2 и 3 – общее кратное 6)

  3. Делим наименьшее общее кратное на заряд каждого иона.

ALS = AL+3S-2 = Al2S3

Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.

ИОНЫ МЕТАЛЛОВ

ИОНЫ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ

Cl

SO42-

PO43-

K+

KCl – хлорид калия

Ca2+

Закрепление материала

Тест

1.  Соли — это

а) сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка;

б) сложные вещества состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп;

в) сложные вещества состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;

г) сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с кислотными остатками.

2. В каком ряду представлены только формулы солей:      

 a) NaCl, НСl HNO        б) Na2SO3, K2SO4,CuS        

 в) Cu(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4)2         г) Na2O, NaNO3, HNO3

3.В каком ряду представлены только формулы солей:      

 a) NaCl, Ca3(PO4)2 Na2SO3         б), K2SO4, CuS, НСl       

 в) Cu(OH)2, H3PO4, HNOг) Na2O, NaNO3, HNO3

4. Вещество формула которого CaСO3 называется

а) карбонат кальция в) карбонат калия

б) нитрат кальция г) хлорид кальция

5.Вещество формула которого Na NO3 называется

а) карбонат натрия в) хлорид натрия

б) сульфат натрия г) нитрат натрия

6. Хлориду железа (I I I) соответствует формула

а) Fe CI2 в) FeCl3

б) Fe(OH)3 г) Fe 2O3

7.Ортофосфату калия соответствует формула

а) К 3PO4 в) К PO4

б) КH 2PO4 г) К 2HPO4

8. Соли хорошо растворимые в воде

а) FeCIи FeSO4 в) K2SO4 и AgCl

б) CaСO3 и CaSiOг) AgCl и CaСO3

9. Формула медного купороса

а) CuSO4 · 3h3O в) CuSO4 · 5h3O

б) CuSO4 · 4h3O г) CuSO4 · 6h3O

10. Оксид, который реагирует с азотной кислотой, образуя соль:

       1) Fe2O3                                 2) P2О5

       3) SO3                                    4) NO

Домашнее задание: Параграф 21, выучить таблицу с названиями солей,

Задание в тетради

Установите соответствие между формулой соли и названием её кислотного остатка

Название кислоты

Кислотный остаток

Сульфат

Хлорид

Карбонат

Ортофосфат

Нитрат

Сульфит

Нитрит

Сульфид

Ключи: 1)г 2). Б 3).А 4)а 5)г 6) в 7) а 8) а 9) в 10)1

Установите соответствие между формулой соли и названием её кислотного остатка.

Название кислоты

Кислотный остаток

Сульфат

SO4

Хлорид

Cl

Карбонат

CO3

Ортофосфат

PO4

Нитрат

NO3

Сульфит

SO3

Нитрит

-NO2 

Сульфид

S

Планируемые результаты обучения.

Предметные результаты:                                                                                             

  1. изучить состав солей;

  2. изучить названия солей;

  3. продолжить формирование умений различать и обозначать на письме заряды ионов и степень окисления элемента 

  4. продолжить формирование умений описывать и различать изученные классы неорганических соединений

Метапредметные результаты:

  1. продолжить развивать умение формирование гипотез,

  2. продолжить развивать умение выявлять причинно-следственные связи,

  3. продолжить развивать умение работать в группах.

  4. продолжить развивать умение использования различных источников для получения химической информации                                                 

Личностные результаты:                                                                                                   1.сформировать умения управлять своей учебной деятельностью

2. помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории 

Презентация по химии «Составление формул солей»


Презентация может быть использована на уроке химии в 8 классе по теме «Соли» для отработки навыков составления формул солей или первичного закрепления темы «Соли«, или для проверки умения составлять формулы и давать названия солям.


На первом слайде дается алгоритм составления формул солей.


На втором слайде в овальных фигурах записаны формулы кислот и оснований, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами кислот и оснований пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления.


На третьем слайде в прямоугольниках записаны формулы килотных и основных оксидов, используя которые ученик должен составить формулу соли. Правильность выполнения проверяется по клику мышки (в прямоугольнике под формулами оксидов пояляется формула соли). Овалы закрашены в цвета лакмуса в кислой и щелочной средах соответственно, для повторения и визуального закрепеления. Задания расположены в порядке усложнения.


На четвертом слайде дан алгоритм составления названий солей.


На пятом слайде даны формулы солей, которые ученик должен назвать. Правильность названия проверяется по клику мышки (в прямоугольнике справа появляется название соли).


Соли – это сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка.


Чтобы написать формулу соли по названию нужно:


1) написать на первом месте химический знак металла, на втором месте формулу кислотного остатка


2) проставить валентности металла и кислотного остатка


3) найти НОК, разделить НОК на валентности, получить индексы.

Урок №49. Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей

Соли — сложные вещества, состоящие из
атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных
остатков.


Классификация солей

СРЕДНИЕ

КИСЛЫЕ

ОСНОВНЫЕ

ДВОЙНЫЕ

СМЕША

ННЫЕ

КОМПЛЕК

СНЫЕ

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl

Cl

Na[Al(OH)4]

Чаще всего
мы будем работать со средними солями:

Названия солей

для средней
соли —
 

название
кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с
переменной валентностью 

Na2SO4— сульфат
натрия,

CuSO4— сульфат меди (II) 

для кислой соли –  

«гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла +
указываем валентность для металла с переменной валентностью

NaHSO4 – гидросульфат натрия;

NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия

для основной
соли –

«гидроксо» +
название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для
металла с переменной валентностью

Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Из
металлов:
 

металл + неметалл = соль

Fe + S = FeS

металл (металлы до Н2) + кислота (р-р)
= соль + Н2­

Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

Металл1 + соль1 = металл2
+ соль2

ВИДЕО «ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С СОЛЯМИ»

Примечание: (металл2 стоит в ряду
активности правее)

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O  

основный оксид + кислотный оксид = соль

Na2O + CO2 = Na2CO3 

3. Реакция
нейтрализации:
 

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H2

4. Из солей:  

соль1 + соль2 = соль3
+ соль4

NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓

соль1 + щелочь =
нерастворимое основание + соль 2

CuSO4 + 2NaOH =
Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

соль1 + кислота1 = кислота2
+ соль2

2NaCl + H2SO4 = 2HCl­
+ Na2SO4 

Примечание: Все
реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ
нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

ТРЕНАЖЁРЫ

Тренажёр
№1. «Классы неорганических соединений»

Тренажёр
№2. «Классификация солей по растворимости в воде»

Тренажёр
№3. «Составление названий солей по формуле»

Тренажёр
№4. «Составление формул солей»

Тренажёр
№5. Задачи на тему «Расчеты с использованием формул солей»

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1.
Дайте названия следующим солям:
NaCl
KNO3
FeCl3
Li2SO4
KHSO4
BaOHCl
CaSO3
Al2S3
NaH2PO4
CuCl2

№2.
Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II),
гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат
железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

№3.
Как  двумя способами из оксида кальция
можно получить:

а)
сульфат кальция; б) ортофосфат кальция.

Составьте
уравнения реакций.

Методическая разработка по химии «Алгоритм составления названий и формул солей»

Методическая разработка:

«Алгоритм составления названий и формул солей».

При изучении химии в 8 классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и составления формул химических соединений. Для лучшего усвоения данного материала им помогут «Алгоритмы» — краткая запись последовательности действий.

При составлении названий и формул солей необходимо знать состав и название кислот, и соответственно название кислотных остатков, входящих в эти кислоты. Для удобства, они указаны в данной разработке.

Названия кислот и кислотных остатков этих кислот, образующих соли.

HCl соляная кислота Cl хлорид

HF фтороводородная кислота F фторид

HBr бромоводородная кислота Br бромид

HI иодоводородная кислота I иодид

2-

h3S сероводородная кислота S сульфид

2-

h3SO3 сернистая кислота SO3 сульфит

2-

h3SO4 серная кислота SO4 сульфат

HNO3 азотная кислота NO3 нитрат

HNO2 азотистая кислота NO2 нитрит

2-

h3CO3 угольная кислота CO3 карбонат

2-

h3SiO3 кремниевая кислота SiO3 силикат

3-

h4PO4 фосфорная кислота PO4 фосфат

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ СОЛЕЙ.

Соли – сложные химические соединения, состоящие из ионов металла, связанного с ионами кислотного остатка.

При составлении названия соли, совершаются поочередно следующие шаги:

1. Называется кислотный остаток, который стоит в формуле соли в конце.

2. Называется металл ( в родительном падеже). Он записан перед кислотным остатком.

3. Если заряд металла переменный, в скобках указывается валентность металла.

ПРИМЕР:

CuSO4 сульфат меди (II) NaCl хлорид натрия

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ.

1. Записываем химические символы металла и кислотного остатка, образующих соль. Металл записываем перед кислотным остатком.

2. Над хим. элементами указываем заряды ионов металла и кислотного остатка.

3. Находим Наименьшее Общее Кратное между зарядами ионов.

4. НОК делим поочередно: на заряд металла и заряд кислотного остатка.

5. Ставим полученные при расчете индексы справа, внизу возле химических элементов. Если кислотных остатков несколько, заключаем его в скобки. Индекс ставиться за скобками.

ПРИМЕР:

Нитрат железа (III)

1. Fe NO3

2. 3+ _

Fe NO3

3. 3

3+ —

Fe NO3

4. 3 : 3 = 1 , 3 :1 = 3

5. Fe(NO3)3

Сульфат алюминия

1. Al SO4

2. 3+ 2-

Al SO4

3. 6

3+ 2-

Al SO4

4. 6 :3 = 2 , 6 :2 = 3

5. Al2(SO4)3

Химические формулы солей

Модуль состоит из четырех кадров, на которых представлены текст, схемы, рисунки, интерактивные схемы, озвученные формулы, иллюстрирующие состав солей. В том числе, ученику предлагается составить формулы средних солей, путем выполнения алгоритма действий: выбрать название соли, формулу которой нужно составить, составить заготовку формулы в соответствии с ее названием, путем переноса нужных элементов из Периодической системы в активные зоны, проставить степени окисления над составными частями формулы, найти индексы и составить химическую формулу вещества, путем вычисления и ввода соответствующих значений в заданные ячейки.

Категория пользователей
Обучаемый, Преподаватель

Контактное время
15 минут

Интерактивность
Средняя

Дисциплины
Химия
/ Неорганическая химия
/ Электролитическая диссоциация
/ Электролиты и неэлектролиты
/ Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации

Уровень образования
Профессионально-техническая подготовка, повышение квалификации

Статус
Завершенный вариант (готовый, окончательный)

Тип ИР сферы образования
информационный модуль

Место издания
Москва

Ключевые слова
соль

Автор

Морозов Михаил Николаевич

Марийский государственный технический университет

Издатель

Марийский государственный технический университет ГОУВПО

ГОУВПО «Марийский государственный технический университет»

Россия, 424000, Республика Марий Эл, Йошкар-Ола, Ленина пл. , 3,

Сайт —
http://www.mmlab.ru

Эл. почта —
[email protected]

Правообладатель

Федеральное агентство по образованию России

Федеральное агентство по образованию России

Россия, 115998, Москва, Люсиновская ул., 51

Внимание! Для воспроизведения модуля необходимо установить на компьютере проигрыватель ресурсов.

Характеристики информационного ресурса

Тип используемых данных:
application/xml, image/jpeg, image/png, application/x-shockwave-flash, audio/mpeg, text/html

Объем цифрового ИР
3 693 964 байт

Проигрыватель
OMS-player версии от 1.0

Категория модифицируемости компьютерного ИР
открытый

Признак платности
бесплатный

Наличие ограничений по использованию
есть ограничения

Рубрикация

Ступени образования
Основное общее образование

Целевое назначение
Учебное

Тип ресурса
Открытая образовательная модульная мультимедийная система (ОМС)

Классы общеобразовательной школы
8

Уровень образовательного стандарта
Федеральный

Характер обучения
Базовое

Состав и классификация солей.

Химия, 7 класс: уроки, тесты, задания.
























1.

Химические формулы солей


Сложность:
лёгкое

1


2.

Номенклатура средних солей


Сложность:
среднее

2


3.

Составление названий средних солей


Сложность:
среднее

3


4.

Классификация солей


Сложность:
лёгкое

1


5.

Составление химических формул средних солей


Сложность:
сложное

4


6.

Составление названия кислых, основных и комплексных солей


Сложность:
среднее

2


7.

Составление названия кристаллогидрата соли


Сложность:
сложное

1


8.

Составление химических формул кислых, основных и комплексных солей


Сложность:
среднее

3


9.

Распознавание соли по её внешнему виду


Сложность:
среднее

3


10.

Растворимость солей


Сложность:
лёгкое

1


11.

Составление уравнений реакций по химическим свойствам солей


Сложность:
среднее

4


12.

Уравнения реакций по химическим свойствам солей


Сложность:
среднее

4


13.

С чем может реагировать соль?


Сложность:
среднее

4


14.

Применение солей


Сложность:
лёгкое

1


15.

Способы получения средних солей


Сложность:
среднее

2


16.

Образование солей в реакциях обмена


Сложность:
среднее

5


17.

Способы получения кислых, основных и комплексных солей


Сложность:
сложное

5


18.

Расчёт по уравнению реакции, если исходное вещество содержит примеси


Сложность:
среднее

5


19.

Расчёт формулы кристаллогидрата и составление его названия


Сложность:
сложное

5


20.

Соли в природе. Названия минералов и горных пород


Сложность:
среднее

2


21.

Названия солей, встречающихся в природе


Сложность:
среднее

2


22.

Распространение солей в природе


Сложность:
лёгкое

3

Именные соли (ионные соединения)

Соли — это ионные соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются.
в ионы. Они возникают в результате реакции кислот с основаниями и всегда содержат
катион металла или катион аммония (NH 4 + ).

Примеры солей включают NaCl, NH 4 F, MgCO 3 и Fe 2 (HPO 4 ) 3 .

Соли получают названия, перечисляя имена составляющих их ионов, сначала катион, затем анион.Это включает три отдельных шага.

Шаг 1. Разделите формулу пополам

Начните с вертикального среза формулы
сразу после металла или аммония:

NaCl Na | Cl
NH 4 F NH 4 | F
MgCO 3 Mg | CO 3
Fe 2 (HPO 4 ) 3 Fe 2 | (HPO 4 )

1 3 3

Шаг 2: Определите заряды ионов

Определите ионы и их заряды на каждой половине. Это определенно сложная часть.
Здесь вам пригодятся семь правил:

  • Правило 1: Все металлы группы 1 (Li — Fr) относятся к категории 1+.

  • Правило 2: Металлы группы 2 (Be — Ra) — все 2+

  • Правило 3: Алюминий 3+; Аммоний 1+

  • Правило 4: Для всех остальных металлов требуется римская цифра.

  • Правило 5: Неметаллы группы 7 (F — I): все 1–

  • Правило 6: Неметаллы группы 6 (O — Te) КАК АНИОНЫ обычно 2–

  • Правило 7: Общий сбор должен составлять 0

Например:

Fe 2 (HPO 4 ) 3

NaCl Na | Cl Na + | Класс
NH 4 F NH 4 | F NH 4 + | F
MgCO 3 Mg | CO 3 Mg 2+ | CO 3 2–

98

31
Fe 2 | (HPO 4 ) 3 Fe 3+ | HPO 4 2–

3. Назовите Ионы

Затем назовите эти ионы:

NaCl Na + | Cl хлорид натрия
NH 4 F NH 4 + | F фторид аммония
MgCO 3 Mg 2+ | CO 3 2– Карбонат магния
Fe 2 (HPO 4 ) 3 Fe 3+ | HPO 4 2– гидрофосфат железа (III)

Эти ионы, кстати, называются основными частицами в растворе .
для соли.Выявление основных видов в растворе именно в этом
способ становится ДЕЙСТВИТЕЛЬНО важным, когда вы изучаете равновесие.
Вам тоже нужно знать эти обвинения,
так что вы можете выучить их сейчас и покончить с этим.

Советы для достижения успеха

Могут быть полезны еще несколько советов:

  • Невозможно обойтись без запоминания имен элементов. Просто сделай это.

  • Правило 7 гораздо ценнее, чем думает большинство новичков.

  • Застрял, потому что у вас есть переходный металл, такой как Fe или Mn, и вы не можете вспомнить заряд аниона?
    Посмотрите вокруг, чтобы увидеть другие примеры используемого аниона. Например, скажем, вы
    необходимо назвать FeSO 4 , и вы не можете вспомнить заряд
    по СО 4 . Если вы найдете «Na 2 SO 4 »
    где-нибудь еще на экзамене, викторине или
    в книге ты дома свободен. Обладая этой информацией, вы узнаете, что SO 4 должен быть 2–,
    следовательно, заряд Fe должен быть 2+.

  • Если вы знаете свои сильные кислоты,
    тогда вы знаете «H 2 SO 4 ». H здесь H + , а общий заряд равен 0.
    Таким образом, SO 4 должен быть 2–. По аналогии,

    • HNO 3 дает NO 3 ,
    • HClO 3 дает ClO 3 , и

    • HClO 4 дает ClO 4 .

  • Это работает и со слабыми кислотами, если вы их помните, например
    как H 2 CO 3 и H 3 PO 4 .

  • Выучите много названий кислот, потому что они здесь помогают.

    • Кислоты X-ic образуют анионы X-ate (серная / сульфатная, азотная / нитратная)

    • Кислоты X образуют анионы Xite (азотистые / нитритные)

Сводка

Ключ, который следует помнить, это то, что система разработана так, чтобы однозначно .Мы должны иметь возможность получить одну и только одну формулу из имени, и это имя
должно быть стандартным, а не каким-то милым названием, например, nutrasweet .

Таким образом, запомните наиболее распространенные названия и символы элементов,
запомнить семь правил, иметь под рукой таблицу Менделеева,
выучите множество названий кислот и формул, и практикуйтесь, практикуйтесь, практикуйтесь!

ВЫ МОЖЕТЕ ЭТО СДЕЛАТЬ!

Формула соли Учебное пособие по химии


Сноски: ссылка «Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005 г. » (Красная книга)

(1) «би» означает «два»; раз в два года — это событие, которое проводится два раза в год, раз в два года — это событие, которое происходит каждые два года, двухсотлетие — это событие, которое происходит каждые двести лет, велосипед имеет два колеса, биатлон — это спортивное соревнование, состоящее из двух соревнований (лыжный спорт и стрельба), бицепс это мышца с двумя головками или прикреплениями, двуязычный — это человек, который свободно говорит на двух языках и т. д.

(2) одноатомный или одноатомный или одноатомный? В процитированном выше документе IUPAC используется одноатомный атом, поэтому мы тоже будем его использовать!

(3) Формула соли такая же, как и ее эмпирическая формула.

Также см. Практическое исследование «Определение эмпирической формулы: оксид магния».

(4) Это место вокруг символа элемента на самом деле называется «правым нижним индексом».

левый верхний индекс символ индекс верхний правый
левый нижний указатель индекс нижний правый

(5) Название элемента с символом Cs — цезий, но ИЮПАК также принимает альтернативное написание цезий.

(6) Систематическое название аммония в ИЮПАК — азан. Большинство людей до сих пор используют название аммоний для катиона NH 4 + , и это приемлемое название IUPAC.

(7) Чтобы соответствовать правилам построения формулы (порядок возрастания электроотрицательности, то есть символ для наименее электроотрицательного атома, записанный первым, символ для наиболее электроотрицательного элемента, записанный последним), гидроксиду следует дать формулу HO НЕ ОН .Однако формула OH для гидроксида хорошо известна и принята.

Систематические названия гидроксида по ИЮПАК:

  • оксиданид (замещающее название: вода, H 2 O, названный оксиданом, отрицательный ион, полученный дегидронацией (депротонированием), является HO , следовательно, назван оксиданидом)
  • гидридооксигенат (1-) (название добавки)

Пять примеров солей для научного класса

Крошечное белое кристаллическое вещество, которое вы посыпаете картофелем-фри, — всего лишь один пример того, что химики называют солями. Фактически, любая ионная молекула, состоящая из кислоты и основания, которая растворяется в воде с образованием ионов, является солью. Хотя соли обычно нейтральны, когда они растворяются в воде, они могут образовывать кислый или щелочной раствор, в зависимости от того, какой из составляющих ионов сильнее. Если ионы одинаковой силы, раствор нейтрален.

TL; DR (слишком долго; не читал)

Соли всегда называются, перечисляя сначала кислотный ион или катион. Ион основания или анион указан вторым.Поваренная соль, например, называется хлоридом натрия (NaCl).

Хлорид натрия

••• Брайан Уилкокс / iStock / Getty Images

Хлорид натрия (NaCl) — самый распространенный вид соли в нашей жизни. Известная как поваренная соль, в твердой форме она образует кубическую решетку. Это один из самых безопасных материалов, который вы можете использовать на уроке химии или на кухне.

Катион Na + является кислотой, потому что он акцептор электронной пары. Однако это чрезвычайно слабая кислота из-за большого радиуса действия и низкого заряда.Вы можете распознать анион Cl- как часть соляной кислоты (HCl). Заряд Cl- иона настолько слаб, что он практически нейтрален. При растворении в воде хлорид натрия образует нейтральный раствор.

Дихромат калия

••• Marika- / iStock / Getty Images

Дихромат калия (K 2 Cr 2 O 7 ) представляет собой соль оранжевого цвета, состоящую из калия, хрома и кислорода. Он не только токсичен для людей, но и является окислителем, опасным для возгорания.Никогда не выбрасывайте дихромат калия. Вместо этого его следует смыть в канализацию большим количеством воды. Всегда используйте резиновые перчатки при работе с этим составом. Если вы пролите раствор дихромата калия на кожу, это вызовет химический ожог. Имейте в виду, что любое соединение, содержащее хром, является потенциальным канцерогеном.

Хлорид кальция

••• Carme Balcells / iStock / Getty Images

Хлорид кальция (CaCl 2 ) своим белым цветом напоминает поваренную соль. Он широко используется для удаления льда с дорог. Он более эффективен, чем хлорид натрия в качестве антиобледенителя, потому что хлорид кальция производит три иона, а хлорид кальция — только два. Хлорид кальция может растопить лед до минус 25 F, что на 10 градусов ниже, чем у хлорида натрия. Хлорид кальция настолько гигроскопичен, что означает способность поглощать воду, что, если вы оставите его в комнате непокрытым, он может поглотить достаточно воды из воздуха, чтобы раствориться в растворе самостоятельно.

Бисульфат натрия

••• Эдвард Лам / iStock / Getty Images

Бисульфат натрия (NaHSO 4 ) образуется из натрия, водорода, серы и кислорода.Он создан из серной кислоты и удерживает один из ионов водорода кислоты, что придает этой соли кислотные свойства. Бисульфат натрия, известный как сухая кислота, используется в коммерческих целях, например, для снижения уровня pH в спа-салонах и плавательных бассейнах, для мытья бетона и очистки металлов. В твердой форме бисульфат натрия образует белые шарики. Эта соль ядовита и может повредить кожу, поэтому при обращении с ней используйте резиновые перчатки. В случае проглатывания немедленно обратитесь в токсикологический центр и не вызывайте рвоту.

Сульфат меди

••• Svetl / iStock / Getty Images

Сульфат меди (CuSO 4 ) представляет собой синюю соль, состоящую из меди, серы и кислорода. При растворении в воде становится бесцветным. Если вы окунете железный предмет в раствор сульфата меди и воды, железо вскоре приобретет красный цвет. Это пленка из меди, образовавшаяся в результате химической реакции между раствором и железом. Та же реакция заставляет железо заменять медь в растворе, образуя сульфат железа.

Столовая соль Молекулярная формула: хлорид натрия

Поваренная соль — это ионное соединение, которое распадается на составляющие ионы или диссоциирует в воде. Это ионы Na + и Cl . Атомы натрия и хлора присутствуют в равных количествах (соотношение 1: 1), образуя кубическую кристаллическую решетку. Молекулярная формула поваренной соли — хлорида натрия — NaCl.

В твердой решетке каждый ион окружен шестью ионами, имеющими противоположный электрический заряд.Расположение образует правильный октаэдр. Ионы хлора намного больше, чем ионы натрия. Ионы хлора расположены кубическим массивом относительно друг друга, в то время как небольшие катионы натрия заполняют промежутки между анионами хлорида.

Почему столовая соль на самом деле не NaCl

Если бы у вас был чистый образец хлорида натрия, он бы состоял из NaCl. Однако поваренная соль на самом деле не является чистым хлоридом натрия. К нему могут быть добавлены агенты, предотвращающие слеживание, плюс большая часть поваренной соли содержит микроэлемент йода.В то время как обычная поваренная соль (каменная соль) очищается, чтобы содержать в основном хлорид натрия, морская соль содержит гораздо больше химикатов, включая другие типы соли. Природный (нечистый) минерал называется галит.

Один из способов очистки поваренной соли — ее кристаллизовать. Кристаллы будут относительно чистым NaCl, в то время как большинство примесей останется в растворе. Тот же процесс можно использовать для очистки морской соли, хотя полученные кристаллы будут содержать другие ионные соединения.

Свойства хлорида натрия и его применение

Хлорид натрия жизненно важен для живых организмов и важен для промышленности.Большая часть солености морской воды связана с хлоридом натрия. Ионы натрия и хлора обнаруживаются в крови, гемолимфе и внеклеточных жидкостях многоклеточных организмов. Поваренная соль используется для сохранения продуктов и улучшения вкуса. Он также используется для удаления льда с дорог и пешеходных дорожек и в качестве химического сырья. Соль можно использовать как чистящее средство. Огнетушители Met-L-X и Super D содержат хлорид натрия для тушения металлических пожаров.

Название ИЮПАК : хлорид натрия

Другие названия : поваренная соль, галит, натрий хлористый.

Химическая формула : NaCl

Молярная масса : 58.44 грамма на моль

Внешний вид : Чистый хлорид натрия образует бесцветные кристаллы без запаха. Многие маленькие кристаллы вместе отражают свет, заставляя соль казаться белой. Кристаллы могут принять другой цвет, если присутствуют примеси.

Другие свойства : Кристаллы соли мягкие. Они также гигроскопичны, что означает, что они легко впитывают воду. Чистые кристаллы в воздухе в конечном итоге приобретают матовый вид из-за этой реакции. По этой причине чистые кристаллы часто запаивают в вакууме или в полностью сухой среде.

Плотность : 2,165 г / см 3

Точка плавления : 801 ° C (1474 ° F; 1074 K) Как и другие ионные твердые вещества, хлорид натрия имеет высокую температуру плавления, поскольку для разрыва ионных связей требуется значительная энергия.

Точка кипения : 1413 ° C (2575 ° F, 1686 K)

Растворимость в воде : 359 г / л

Кристаллическая структура : гранецентрированная кубическая (ГЦК)

Оптические свойства : Идеальные кристаллы хлорида натрия пропускают около 90% света между 200 нанометрами и 20 микрометрами. По этой причине кристаллы соли могут использоваться в оптических компонентах инфракрасного диапазона.

Использование химических реакций для получения соли

Нейтрализация

Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией. Именно так работают лекарства от расстройства желудка — они содержат химические вещества, которые реагируют и нейтрализуют избыток желудочной кислоты. Промышленность использует этот же метод для производства широкого спектра солей и продуктов.

Вот как работает нейтрализация:

Кислые растворы содержат ионы водорода (H + ).
Щелочные растворы содержат ионы гидроксида (OH ).

Вот слово уравнение реакции между кислотой и щелочью:

Кислота + щелочь → соль + вода

Ионное уравнение для всех реакций нейтрализации:

H + (вод.) + OH (вод.) → H 2 O (л)

Тип соли, образующейся в ходе реакции, зависит от используемых кислоты и щелочи.

Кислоты, щелочи и соли, которые они производят

При нейтрализации соляной кислоты образуются хлоридные соли.

Соляная кислота + гидроксид натрия → хлорид натрия + вода

При нейтрализации азотной кислоты образуются нитратные соли.

Азотная кислота + гидроксид калия → нитрат калия + вода.

При нейтрализации серной кислоты образуются сульфатные соли.

Серная кислота + гидроксид натрия → сульфат натрия + вода.

Изготовление солей из оксидов металлов

Оксиды металлов также могут использоваться в качестве оснований и вступать в реакцию с кислотами с образованием солей и воды.

Вот словесное уравнение реакции между кислотой и металлическим основанием:

Оксид металла + кислота → соль + вода

Например:
Оксид меди (CuO) + соляная кислота (2HCl) → хлорид меди (CuCl 2 ) + вода (H 2 0)

В то время как достаточно химически активные металлы могут реагировать с кислотами с образованием соли и водорода, соли очень инертных металлов, таких как медь, не могут быть получены таким способом, потому что эти металлы не реагируют с кислотами.

И соли очень реакционноспособных металлов, таких как натрий, не могут быть получены таким способом, потому что реакция между металлом и кислотой слишком интенсивна, чтобы ее можно было проводить безопасно.

Получение соли из реакции осаждения

Некоторые нерастворимые соли могут быть получены в результате реакции между двумя растворами. Сульфат бария — нерастворимая соль. Это может быть получено реакцией между растворами хлорида бария и сульфата натрия.
Например:
Хлорид бария + сульфат натрия → сульфат бария + хлорид натрия

Реакции осаждения могут использоваться для удаления нежелательных ионов из растворов. Этот метод используется для очистки питьевой воды и сточных вод.

Изготовление солей из карбонатов металлов

Кислоты могут нейтрализоваться карбонатами металлов с образованием солей. Большинство карбонатов металлов нерастворимы, поэтому они являются основаниями, но не щелочами.

При нейтрализации кислот карбонатами металлов образуются соль, вода и диоксид углерода. Это означает, что такие породы, как известняк, содержащие карбонатные соединения, повреждаются кислотными дождями.

Вот слово уравнение реакции:

Карбонат металла + кислота → соль + вода + диоксид углерода

Что такое соль в химии? — Определение и формула — Видео и стенограмма урока

Соль хлорида натрия

Как связаны соли воедино?

Прежде чем мы сможем понять клей, который связывает ионы вместе, нам нужно узнать, почему определенные атомы вообще становятся ионами.Ионы образуются одним из двух способов.

Во-первых, атом может потерять электрон и стать катионом. Помните, что электроны заряжены отрицательно, поэтому, если атом теряет отрицательный заряд, он становится положительным.

Атом может также получить электрон, чтобы стать анионом. Это происходит из-за распределения электронов в атоме и магического числа восемь. Химики часто ссылаются на правило октетов , которое, проще говоря, просто означает, что атом достигнет стабильности, когда он сможет получить восемь валентных или внешних электронов.Атом будет похож на ближайший к нему благородный газ в периодической таблице. Один из способов достижения этого — потеря или получение электронов с образованием иона.

Мы уже узнали, что металлы образуют катионы, теряя электроны. Например, натрий является металлом группы 1 и, как и все металлы группы 1, имеет один валентный электрон. Этот электрон не очень плотно удерживается атомом и легко теряется, образуя катион Na1 +.

Хлор — неметалл, он находится в группе 17 (или 7A) периодической таблицы Менделеева.У него семь валентных электронов, и ему нужен только один электрон, чтобы достичь магической восьмерки для стабильности! Получение этого дополнительного электрона сформирует анион Cl1-. Обратите внимание, что оба иона (Na1 + и Cl1-) имеют одинаковый числовой заряд, только противоположные знаки.

Итак, что происходит, когда атом металлического натрия встречается с атомом газообразного хлора? Происходит бурная реакция, когда оба атома образуют ионы. Натрий передает свой дополнительный электрон хлору, который дает хлору его волшебные восемь валентных электронов и дает натрию положительный заряд.Эти ионы немедленно притягиваются друг к другу, и образуется соль , хлорид натрия . Ионы склеены между собой ионными связями , которые представляют собой электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами, которое представляет собой электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами.

Во время образования ионной связи электрон (здесь показан красным кружком) передается от натрия к атому хлора, образуя катион Na + и анион Cl-. Притяжение между двумя ионами мгновенно связывает их вместе, образуя NaCl.

Каковы свойства соли?

Физические и химические свойства материалов тесно связаны с тем, как они связаны друг с другом. Теперь мы знаем, что ионы в соли сильно притягиваются друг к другу, образуя прочные ионные связи. Для разрыва ионной связи требуется много энергии, и чем сильнее притяжение, тем прочнее связь. Это притяжение между ионами означает, что соединение с ионными связями будет иметь прочную упорядоченную структуру.

Соли часто образуют кристаллическую структуру или кристаллическую решетку , высокоупорядоченное образование молекул. Вот почему на нашем картофеле фри появляются кристаллы соли.

Кристаллы соли

Эта упорядоченная структура и сильная ионная связь приводит к тому, что многие соли обладают некоторыми особыми свойствами. Во-первых, они имеют тенденцию быть кристаллическими твердыми телами с кристаллической структурой. Твердые частицы также имеют тенденцию быть твердыми и хрупкими из-за сильной ионной связи по всему кристаллу.Соли также имеют высокие температуры кипения и плавления , потому что для разрыва этих связей и изменения состояния вещества соли требуется много энергии. Наконец, соли — это электролиты , то есть они растворяются в воде с образованием свободно движущихся ионов, которые могут проводить электричество.

Имейте в виду, что расплавленные соли также проводят электричество, а твердые соли — нет; ионы должны быть свободными, чтобы проводить электричество.

Поиск химической формулы соли

До сих пор мы говорили только о хлориде натрия, сокращенно NaCl, но все комбинации металлов и неметаллов образуют соли.Примеры включают йодид магния, сокращенно MgI2, и оксид алюминия, Al2O3. Помните, что мы всегда сначала пишем катион, а затем анион. Число после атома говорит нам, сколько атомов этого типа содержится в этом соединении; где нет числа, есть только один атом.

Для оксида алюминия есть два атома алюминия и три атома кислорода, но почему это число? Почему не по одному или по одному алюминию и двум атомам кислорода? Поскольку общая соль всегда электрически нейтральна; другими словами, положительный заряд должен равняться отрицательному, поэтому они компенсируют друг друга. Имея разные заряды для каждого атома, некоторые соли потребуют разного количества атомов для каждого элемента.

Периодическая таблица Менделеева — лучший инструмент химика для определения зарядов ионов и предсказания химической формулы солей, которые они образуют.

В периодической таблице элементы организованы в вертикальные группы. Металлы основной группы — металлы в группах 1 и 2, а также алюминий, образуют только один положительный ион. Неметаллы всегда образуют только один отрицательный ион.Вот краткое изложение различных групп зарядов периодической таблицы.

Номер группы Ионный заряд Примеры
1 1+ Li +, Na +, К +
2 2+ Mg2 +, Ca2 +, Ba2 +
13 3+ Al3 +
16 2– O2-, S2-
17 1– F-, Cl-, Br-, I-

К сожалению, жизнь не всегда так проста для металлов в середине таблицы — так называемых переходных металлов . Эти металлы способны образовывать более одного заряженного катиона, поэтому мы не можем сказать, просто взглянув на их расположение в периодической таблице. Вместо этого химики используют римские цифры в сочетании с названиями элементов, чтобы указать заряд атома. Например, возьмем атом хлорида железа (III). Римская цифра после железа — III — говорит нам, что заряд катиона железа 3+.

Как только мы узнаем заряд двух ионов в соли, мы можем записать химическую формулу с правильным числом атомов, чтобы убедиться, что два в целом имеют нулевое изменение.Особенно простой способ сделать это — использовать метод перекрещивания : здесь заряд одного иона становится числом, следующим за другим. Когда число равно 1, мы просто отбрасываем его.

Давайте рассмотрим несколько примеров, начиная с бромида лития, соли, состоящей из Li1 + и Br1-. Поскольку оба заряда равны 1, мы опускаем оба числа и видим, что соль состоит из одного атома лития и одного атома брома.

Давайте сравним это с сульфидом алюминия, солью, состоящей из Al3 + и S2-. Используя метод крест-накрест, мы берем номера каждого элемента и меняем их местами, чтобы определить количество атомов в соединении. Что мы получаем? Два атома алюминия и три атома серы, что означает, что сульфид алюминия будет называться сокращенно Al2S3.

Рассмотрим еще один пример. Оксид кальция состоит из Ca2 + и O2-. Метод крест-накрест даст нам результат по два атома Ca2O2; но мы можем разделить на общий знаменатель два, чтобы получить результат только по одному атому и составному символу CaO.

Краткое содержание урока

Соль — это соединение, состоящее из двух ионов — положительно заряженного и отрицательно заряженного иона. Притяжение между двумя ионами образует сильные ионные связи , придавая солям твердую и хрупкую кристаллическую структуру. Соли обладают другими специфическими свойствами из-за этих ионных связей, включая высокие температуры плавления и кипения, а также способность проводить электричество как в расплавленной форме, так и при растворении в воде.

Химические формулы солей часто можно предсказать, найдя заряд одного иона по его положению в периодической таблице, а затем убедившись, что общий заряд соли равен нулю . При определении того, сколько атомов потребуется для каждого элемента, просто вспомните крестообразную формулу — заряд каждого элемента дает вам количество атомов, необходимых для другого элемента!

Характеристики солей

Химическая промышленность Физическое
* Состоит из двух ионов
* Изготовлен из металла и неметалла
* Электрический заряд 0
* Сильные ионные связи
* Кристаллическая структура
* Может проводить электричество
* Электролиты
* Твердые и хрупкие твердые тела

Результаты обучения

Анализ этого урока о соли в химии может подготовить вас к:

  • Понять химическую структуру соли
  • Распознавать ионы, составляющие соль
  • Перечислите некоторые физические свойства солей
  • Объясните поведение ионов, образующих соли
  • Рассчитайте химическую формулу соли

7 видов соли в химии

Определение солей

Соли — это химические соединения (ионные), состоящие из положительных и отрицательных ионов. Соль — это результат реакции кислоты и основания. Положительный ион происходит от основания, а отрицательный ион — от кислоты. Например, в нашей поваренной соли NaCl ион Na + происходит от NaOH (основания), а отрицательный ион (Cl-) происходит от HCl (кислоты). Соли могут быть получены из морской воды или из горных пород. В этой статье мы обсудим 7 типов солей на основе различных классификаций с некоторыми примерами.

Виды соли

  1. Простые соли
  2. Кислые соли
  3. Основные соли
  4. Нейтральные соли
  5. Двойные соли
  6. Комплексные соли
  7. Смешанные соли

Соли можно разделить на следующие типы:

Простые соли

Простые соли образуются в результате простого взаимодействия кислоты и основания.Наиболее распространенным примером простой соли является NaCl, который является производным HCl (кислота) и NaOH (основание). В зависимости от предшественника солей простые соли можно дополнительно разделить на три типа солей: кислые соли, основные соли и нейтральные / нормальные соли.

Нейтральные соли

Образующиеся нейтральные соли не содержат замещаемых протонов (атомов водорода) или гидроксильных ионов. У них pH около 7, и они не обладают кислотным или щелочным характером.

Примеры нейтральных солей

  • Хлорид натрия (NaCl)
  • Нитрат натрия (NaNO3)
  • Сульфат калия (K2SO4)
  • Хлорид калия (KCl)
  • Хлорат калия (KClO3)
  • Фосфат кальция (Ca3 (PO4) 2)
  • Ортоборат натрия (Na3BO3)
  • Nah3PO2 (Ион h3PO2- является производным от кислоты h4PO2, которая является одноосновной, поэтому оба атома H не заменяются)
  • Перхлорат калия (KClO 4 )

Кислотные соли

Кислые соли являются результатом реакции между сильной кислотой и слабым основанием.Таким образом, происходит неполная нейтрализация кислот, в результате чего соли имеют pH ниже 7 и проявляют кислотные свойства. Эти соли содержат один или несколько замещаемых атомов водорода из-за неполной нейтрализации. Вы можете узнать больше о кислотных солях здесь.

Примеры кислотных солей

  • Карбонат натрия (NaHCO3)
  • Бисульфат натрия (NaHSO4)
  • Дигидрофосфат натрия (Nah3PO4)
  • Гидрофосфат двунатрия (Na2HPO4)
  • Бисульфит калия (KHSO4)
  • Хлорид аммония (Nh84
  • ) Nh5) 2SO4)

Основные соли

Основные соли являются результатом реакции между сильным основанием и слабой кислотой.Таким образом, происходит неполная нейтрализация оснований, в результате чего соли имеют pH выше 7 и проявляют щелочные свойства. Эти соли обычно содержат один или несколько гидроксильных ионов. Вы можете узнать больше об основных солях здесь.

Примеры основных солей

  • гидроксид цинка хлорида (Zn (OH) Cl)
  • цианид калия (KCN)
  • гидроксид натрия (NaOH)
  • оксихлорид магния (Mg (OH) Cl)
  • гидроксид железа (II) (Fe (OH) 2Cl )
  • Ацетат натрия (NaOOCCH 3 )
  • Оксихлорид висмута (Bi (OH) 2Cl)

Двойные соли

Двойные соли содержат более одного катиона или аниона в составе. Это происходит из-за реакции между двумя простыми солями, и получающаяся формула обычно очень сложна. Такие соли обычно наиболее стабильны в твердой форме.

Примеры двойной соли

  • Калий фторид церия (KCeF4)
  • Соль Мора ((Nh5) 2Fe (SO4) 2,6h3O)
  • Калийные квасцы, (K2SO4Al2 (SO4) 3,24h3O)
  • Калий иодид иттербия (K4 [Yb121 9050] Смешанные соли

    Смешанные соли состоят из двух анионов с общим катионом или двух катионов с общим анионом.Эти соли возникают в результате реакции между более чем одной кислотой или основанием, которая приводит к дисбалансу количества катионов или анионов.

    Примеры смешанных солей

    • Обесцвечивающий порошок (Ca (ClO) 2)
    • Динатрий кальция EDTA
    • Сульфат натрия-калия (NaKSO4)

    Комплексные соли

    Комплексные соли представляют собой комбинацию ионов и молекулярных соединений. Обычно он имеет центральный атом металла, окруженный нейтральными молекулами и заряженными ионами.

    Примеры комплексных солей

    • Тетрааминсульфат меди ([Cu (NH 3 ) 4 ] SO 4 )
    • Ферроцианид калия (K 4 [Fe (CN) 6 ])
    • Гексамин хром (III) хлорид [Cr (Nh4) 6] Cl3]
    • Карбонил никеля [Ni (CO) 4]

    Какие существуют типы пищевой соли?

    Соли, которые мы используем на кухне, можно разделить на множество различных видов солей на основе незначительных различий в составе и происхождении соли.

    1. Поваренная соль
    2. Кошерная соль
    3. Копченая соль
    4. Маринованная соль
    5. Гималайская розовая соль
    6. Морская соль
    7. Черная соль

    Гималайская розовая соль
    Изображение monicore с сайта Pixabay

    Что такое очищающая соль?

    Чистящие соли — это соли, которые обычно используются для обработки жесткой воды и чистых металлических поверхностей посредством реакций ионного обмена. Жесткая вода обычно содержит соли, такие как магний и кальций.Очищающие соли подвергаются катионообменной реакции, чтобы избавиться от этих катионов в воде. Эти соли непригодны для употребления и должны использоваться только для очистки.

    Стиральная сода, используемая для очистки поверхностей
    Изображение Monfocus с сайта Pixabay

    Раствор поваренной соли также можно использовать для простых целей очистки. Обычно стиральная сода (карбонат натрия) используется в наших домах для уборки.

    См. Также

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.