Формула ковалентная полярная связь: Ковалентные неполярные и полярные связи — урок. Химия, 8 класс.

Написать формулы элементов. Химия, 8 класс, параграф 40-41, 3 вопрос. Рудзитис и Фельдман – Рамблер/класс

Написать формулы элементов. Химия, 8 класс, параграф 40-41, 3 вопрос. Рудзитис и Фельдман – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Напишите по три формулы соединений с: а) ионной; б) ковалентной полярной; в) ковалентной неполярной связью. Изобразите их электронные формулы.
 
какие это формулы?

Лучший ответ

ответ на этот вопрос уже есть
 
а) Ионная связь:
 
б) Ковалентная полярная связь:
 
в) Ковалентная неполярная связь:

еще ответы

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Психология

ЕГЭ

10 класс

9 класс

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Ковалентная связь – полярная и неполярная: что это такое и какова формула вещества

Вещества молекулярного строения образуются с помощью особого вида взаимосвязи. Ковалентная связь в молекуле, полярная и неполярная, также называется атомной. Это название происходит от латинского «co» «совместно» и «vales» «имеющий силу». При таком способе образования соединений пара электронов делится между двумя атомами.

Содержание

Свойства

Что такое ковалентная полярная и неполярная связь? Если новое соединение образуется таким образом, то происходит обобществление электронных пар. Обычно такие вещества имеют молекулярное строение: Н2, О3, HCl, HF, Ch5.

Есть и немолекулярные вещества, в которых атомы связаны таким образом. Это так называемые атомные кристаллы: алмаз, диоксид кремния, карбид кремния. В них каждая частица связана с четырьмя другими, в результате получается очень прочный кристалл. Кристаллы с молекулярной структурой обычно не отличаются высокой прочностью.

Свойства такого способа образования соединений:

  • кратность,
  • направленность,
  • степень полярности,
  • поляризуемость,
  • сопряжение.

Кратность — это количество поделенных электронных пар. Их может быть от одной до трех. У кислорода до заполнения оболочки двух электронов не хватает, поэтому она будет двойной. У азота в молекуле N2 она тройная.

Это интересно! Как самостоятельно определить валентность по таблице Менделеева

Поляризуемость — возможность образования ковалентной полярной связи и неполярной. При этом она может быть более или менее полярна, ближе к ионной или наоборот — в этом заключается свойство степени полярности.

Направленность означает, что атомы стремятся соединиться таким образом, чтобы между ними осталась как можно большая электронная плотность. О направленности имеет смысл говорить тогда, когда соединяются p или d-орбитали. S-орбитали сферически симметричны, для них все направления равноценны. У p-орбиталей неполярная или полярная ковалентная связь направлена вдоль их оси, так что две «восьмерки» перекрываются вершинами. Это σ-связь. Существуют и менее прочные π-связи. В случае p-орбиталей «восьмерки» перекрываются боковыми сторонами вне оси молекулы. В двойном или тройном случае p-орбитали образуют одну σ-связь, а остальные будут типа π.

Сопряжение — это чередование простых и кратных, делающее молекулу более стабильной. Такое свойство характерно для сложных органических соединений.

Виды и способы образования химических связей

Полярность

Важно! Как определить, вещества с неполярной ковалентной или полярной связью перед нами? Это очень просто: первая всегда возникает между одинаковыми атомами, а вторая — между разными, имеющими неодинаковую электроотрицательность.

Примеры ковалентной неполярной связи — простые вещества:

  • водород Н2,
  • азот N2,
  • кислород О2,
  • хлор Cl2.

Схема образования ковалентной неполярной связи показывает, что с помощью объединения электронной пары атомы стремятся дополнить внешнюю оболочку до 8 или 2 электронов. Например, фтору не хватает одного электрона до восьмиэлектронной оболочки. После образования поделенной электронной пары она заполнится. Распространенная формула вещества с ковалентной неполярной связью — двухатомная молекула.

Полярно обычно связываются только элементы-неметаллы:

  • HСl,
  • Н2О,
  • HF,
  • Ch5.

Но бывают и исключения, такие как AlCl3. Алюминий обладает свойством амфотерности, то есть в одних соединениях он ведет себя как металл, а в других — как неметалл. Разница в электроотрицательности в этом соединении небольшая, поэтому алюминий соединяется с хлором именно так, а не по ионному типу.

В этом случае молекулу образуют разные элементы, но разница в электроотрицательности не так велика, чтобы электрон полностью перешел от одного атома к другому, как в веществах ионного строения.

Схемы образования ковалентной структуры этого типа показывают, что электронная плотность смещается к более электроотрицательному атому, то есть поделенная электронная пара находится к одному из них ближе, чем ко второму. Части молекулы приобретают заряд, который обозначается греческой буквой дельта. В хлороводороде, например, хлор становится заряжен более отрицательно, а водород — более положительно. Заряд будет частичный, а не целый, как у ионов.

Важно! Не следует путать полярность связи и полярность молекулы. В метане СН4, например, атомы связаны полярно, а сама молекула неполярна.

Полезное видео: полярная и неполярная ковалентная связь

Механизм образования

Образование новых веществ может проходить по обменному или донорно-акцепторному механизму. При этом объединяются атомные орбитали. Возникает одна или несколько молекулярных орбиталей. Они отличаются тем, что охватывают оба атома. Как и на атомной, на ней может находиться не более двух электронов, причем их спины тоже должны быть разнонаправленными.

Как определить, какой механизм задействован? Это можно сделать по числу электронов на внешних орбиталях.

Это интересно! Что такое алканы: строение и химические свойства

Обменный

В этом случае электронная пара на молекулярной орбитали образуется из двух неспаренных электронов, каждый из которых принадлежит своему атому. Каждый из них стремится заполнить свою внешнюю электронную оболочку, сделать ее устойчивой восьми- или двухэлектронной. Так обычно образуются вещества с неполярной структурой.

Для примера рассмотрим соляную кислоту HCl. У водорода на внешнем уровне один электрон. У хлора — семь. Нарисовав схемы образования ковалентной структуры для него, увидим, что для заполнения внешней оболочки каждому из них не хватает по одному электрону. Поделив между собой электронную пару, они смогут завершить внешнюю оболочку. По такому же принципу образуются и двухатомные молекулы простых веществ, например, водорода, кислорода, хлора, азота и других неметаллов.

Механизм образования

Донорно-акцепторный

Во втором случае оба электрона представляют собой неподеленную пару и принадлежат одному атому (донору). У другого (акцептора) есть свободная орбиталь.

Формула вещества с ковалентной полярной связью, образованной таким образом, например, ион аммония Nh5+. Он образуется из иона водорода, в котором есть свободная орбиталь, и аммиака Nh4, содержащего один «лишний» электрон. Электронная пара из аммиака обобществляется.

Гибридизация

Когда электронная пара обобществляется между орбиталями различной формы, например, s и р, образуется гибридное электронное облако sp. Такие орбитали сильнее перекрываются, поэтому связываются прочнее.

Это интересно! Уроки химии: что это такое галогены

Так устроены молекулы метана и аммиака. В молекуле метана СН4 должны были образоваться три связи по p-орбиталям и одна по s. Вместо этого орбиталь гибридизируется с тремя р-орбиталями, получаются три гибридные sp3-орбитали в форме вытянутых капель. Это происходит потому, что электроны 2s и 2p имеют близкую энергию, они взаимодействуют друг с другом при соединении с другим атомом. Тогда можно образовать гибридную орбиталь. Получившаяся молекула имеет форму тетраэдра, водород располагается в его вершинах.

Другие примеры веществ с гибридизацией:

  • ацетилен,
  • бензол,
  • алмаз,
  • вода.

Для углерода характерна spЗ-гибридизация, поэтому она часто встречается в органических соединениях.

Полезное видео: ковалентная полярная связь

Вывод

Ковалентная связь, полярная или неполярная, характерна для веществ молекулярного строения. Неполярно связаны атомы одного элемента, а полярно — разных, но с ненамного отличающейся электроотрицательностью. Обычно таким образом соединяются элементы-неметаллы, но бывают и исключения, такие как алюминий.

Глава 4.7: Свойства полярных ковалентных связей

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    19895
  • Цели обучения

    • Рассчитать процент ионного характера ковалентной полярной связи.

    В главе 4 мы описали две идеализированные крайности химической связи: (1) ионную связь, при которой один или несколько электронов полностью передаются от одного атома к другому, а образовавшиеся ионы удерживаются вместе чисто электростатическими силами, и ( 2) ковалентная связь, при которой электроны распределяются поровну между двумя атомами. Однако большинство соединений имеют полярные ковалентные связи. Ковалентная связь, при которой электроны распределяются между связанными атомами неравномерно, что означает, что электроны являются общими.{-} \)​ и связь между двумя атомами, обладающими частичными зарядами, является полярной связью .

    Рисунок 4.7.1 Распределение электронов в неполярной ковалентной связи, полярной ковалентной связи и ионной связи с использованием электронных структур Льюиса

    атомы. В чисто ионной связи (с) электрон полностью перешел от одного атома к другому. Полярная ковалентная связь (b) занимает промежуточное положение между двумя крайностями: связывающие электроны неравномерно распределены между двумя атомами, а распределение электронов асимметрично, при этом плотность электронов выше вокруг более электроотрицательного атома. Области, богатые электронами (отрицательно заряженные), показаны синим цветом; бедные электронами (положительно заряженные) области показаны красным.

    Полярность связи

    Полярность связи — степень ее полярности — в значительной степени определяется относительной электроотрицательностью связанных атомов. В главе 3 электроотрицательность (χ) определялась как способность атома в молекуле или иона притягивать к себе электроны. Таким образом, существует прямая корреляция между электроотрицательностью и полярностью связи. Связь неполярна , если связанные атомы имеют одинаковую электроотрицательность. Однако, если электроотрицательности связанных атомов не равны, связь равна 9{-}}
    \end{matrix} \tag{4.7.1} \)​

    Один из способов оценки ионного характера связи, то есть величины разделения зарядов в полярной ковалентной связи, состоит в следующем: вычислить разницу в электроотрицательности между двумя атомами: Δχ = χ B − χ A .

    Чтобы предсказать полярность связей в Cl 2 , HCl и NaCl, например, мы смотрим на электроотрицательности соответствующих атомов: χ Cl = 3,16, χ H = 2,20 и χ Na = 0,93 (см. рис. 3.2.2). Cl 2 должен быть неполярным, так как разность электроотрицательностей (Δχ) равна нулю; следовательно, два атома хлора поровну делят связывающие электроны. В NaCl Δχ составляет 2,23. Это высокое значение характерно для ионного соединения (Δχ ≥ ≈ 1,5) и означает, что валентный электрон натрия полностью передан хлору с образованием ионов Na + и Cl . Однако в HCl Δχ составляет всего 0,96. Связывающие электроны сильнее притягиваются к более электроотрицательному атому хлора, поэтому распределение заряда равно 9{-}}\\
    Н\; \; &-& Cl
    \end{matrix} \)​

    Помните, что электроотрицательность трудно измерить точно, и разные определения дают немного разные числа. На практике полярность связи обычно оценивается, а не рассчитывается.

    Обратите внимание на образец

    Полярность связи и ионный характер увеличиваются с увеличением разницы в электроотрицательности.

    Как и энергия связи, электроотрицательность атома в некоторой степени зависит от его химического окружения. Поэтому маловероятно, что сообщаемые значения электроотрицательности атома хлора в NaCl, Cl 2 , ClF 5 и HClO 4 будут точно такими же.

    Дипольные моменты

    Асимметричное распределение заряда в полярном веществе, таком как HCl, создает дипольный момент где \( Qr \)​ в метрах (м). обозначается греческой буквой мю (µ). Дипольный момент определяется как произведение частичного заряда Q связанных атомов на расстояние r между парциальными зарядами:

    \( \mu=Qr \tag{4.7.2} \) 9{-30}\; C\cdot ·m \tag{4.7.3} \)

    Когда молекула с дипольным моментом помещается в электрическое поле, она стремится ориентироваться в электрическом поле из-за асимметричного распределения заряда (рис. 4.7.2). ).

    Рисунок 4.7.2 Молекулы, обладающие дипольным моментом, частично выравниваются с приложенным электрическим полем В отсутствие поля (а) молекулы HCl ориентированы случайным образом. Когда приложено электрическое поле (b), молекулы стремятся выровняться с полем, так что положительный конец молекулярного диполя указывает на отрицательный конец и наоборот.

    Мы можем измерить парциальные заряды атомов в молекуле, такой как HCl, с помощью уравнения 4.7.2. Если бы связь в HCl была чисто ионной, электрон перешел бы от H к Cl, поэтому был бы полный заряд на атоме H и полный заряд −1 на атоме Cl. Дипольный момент HCl составляет 1,109 Д, что определяется путем измерения степени его выравнивания в электрическом поле, а сообщаемое расстояние H–Cl в газовой фазе составляет 127,5 пм. Следовательно, заряд каждого атома равен

    \( Q=\dfrac{\mu }{r} =1,109{-20}\;C \tag{4.7.4} \)

    Разделив это вычисленное значение на заряд одного электрона (1,6022 × 10 −19 Кл), мы находим, что распределение электронов в HCl равно асимметричным, и что фактически оказывается, что общий отрицательный заряд Cl составляет около -0,18, что фактически соответствует примерно 0,18 e . Это, конечно, не означает, что на атоме хлора находится доля электрона, но что распределение вероятности электрона благоприятствует стороне атома хлора в молекуле примерно на эту величину. 9{-}}\\
    Н\; \; &-& Cl
    \end{matrix} \)​​

    Наши расчетные результаты согласуются с разницей электроотрицательностей водорода и хлора χ H = 2,20; χ Cl = 3,16, χ Cl — χ H = 0,96), значение находится в пределах диапазона для полярных ковалентных связей. Мы указываем дипольный момент, написав стрелку над молекулой. Математически дипольные моменты являются векторами, и они обладают как величиной, так и направлением. Дипольный момент молекулы представляет собой векторную сумму диполей отдельных связей. В HCl, например, дипольный момент обозначается следующим образом:

    Стрелка показывает направление потока электронов, указывая на более электроотрицательный атом.

    Заряд атомов многих веществ в газовой фазе можно рассчитать, используя измеренные дипольные моменты и длины связей. На рис. 4.7.3 показан график зависимости процентного ионного характера от разницы в электроотрицательности связанных атомов для нескольких веществ. Согласно графику, связь в соединениях, таких как NaCl(г) и CsF(г), носит существенно менее 100% ионный характер. Однако по мере того, как газ конденсируется в твердое тело, диполь-дипольные взаимодействия между поляризованными частицами увеличивают разделение зарядов. Таким образом, в кристалле электрон переходит от атома металла к атому неметалла, и эти вещества ведут себя как классические ионные соединения. Данные на рис. 4.7.3 показывают, что двухатомные частицы с разницей электроотрицательностей менее 1,5 имеют ионный характер менее чем на 50 %, что согласуется с нашим более ранним описанием этих частиц как содержащих полярные ковалентные связи. Использование дипольных моментов для определения ионного характера полярной связи показано в примере 11.

    Рис. 4.7.3 График процента ионного характера связи, определенного по измеренным дипольным моментам, в зависимости от разности электроотрицательностей связанных атомов

    разница в электроотрицательности между атомами не является ионной на 100%. Однако твердый CsF лучше всего рассматривать как 100% ионный из-за дополнительных электростатических взаимодействий в решетке.

    Пример 4.7.1

    В газовой фазе NaCl имеет дипольный момент 90,001 D и расстояние Na–Cl 236,1 пм. Вычислите процент ионного характера в NaCl.

    Дано: химических соединений, дипольный момент и межъядерное расстояние

    Запрошено: % ионного характера 2

    B Найдите процент ионного характера по отношению фактического заряда к заряду одного электрона. 9{-19}\; \cancel{C}} \right )\left ( 100 \right )=79,39\%\simeq 79\% \)

    Упражнение

    В газовой фазе хлорид серебра (AgCl) имеет дипольный момент 6,08 D и расстояние Ag–Cl 228,1 пм. Каков процент ионного характера хлорида серебра?

    Ответ: 55,5%

    Резюме

    Соединения с полярными ковалентными связями имеют электроны, которые распределены между связанными атомами неравномерно. Полярность такой связи во многом определяется относительными электроотрицательностями связанных атомов. Асимметричное распределение заряда в полярном веществе дает дипольный момент , который является произведением частичных зарядов связанных атомов и расстояния между ними.

    Key Takeaway

    • Полярность связи и ионный характер увеличиваются с увеличением разницы в электроотрицательности.

    Ключевое уравнение

    Дипольный момент

    Уравнение 4.7.2 µ = Qr

    Концептуальные проблемы

    1. Почему ионные соединения, такие как KI, проявляют существенно менее чем 100% ионный характер в газовой фазе?

    2. Какое из соединений LiI и LiF, по вашему мнению, будет больше похоже на классическое ионное соединение? Что будет иметь больший дипольный момент в газовой фазе? Объясните свои ответы.

    Численные задачи

    1. Предскажите, является ли каждое соединение чисто ковалентным, чисто ионным или полярно-ковалентным.

      1. RbCl
      2. С 8
      3. TiCl 2
      4. SbCl 3
      5. ЛиИ
      6. Бр 2
    2. Основываясь на относительной электроотрицательности, классифицируйте связь в каждом соединении как ионную, ковалентную или полярно-ковалентную. Укажите направление диполя связи для каждой полярной ковалентной связи.

      1. НЕТ
      2. ВЧ
      3. MgO
      4. AlCl 3
      5. SiO 2
      6. связь С=О в ацетоне
      7. О 3
    3. Основываясь на относительной электроотрицательности, классифицируйте связь в каждом соединении как ионную, ковалентную или полярно-ковалентную. Укажите направление диполя связи для каждой полярной ковалентной связи.

      1. NaBr
      2. ИЗ 2
      3. БКл 3
      4. связь S–S в CH 3 CH 2 SSCH 2 Ч 3
      5. связь C–Cl в CH 2 Cl 2
      6. связь O–H в CH 3 OH
      7. PtCl 4 2−
    4. Классифицируйте каждый вид как имеющий ионный характер 0–40 %, ионный характер 40–60 % или ионный характер 60–100 % в зависимости от ожидаемого типа связи. Обоснуйте свои рассуждения.

      1. СаО
      2. С 8
      3. АлБр 3
      4. ИКл
      5. Нет 2 С
      6. SiO 2
      7. LiBr
    5. Если бы расстояние связи в HCl (дипольный момент = 1,109 дптр) было вдвое больше фактического значения 127,46 пм, как бы это повлияло на заряд, локализованный на каждом атоме? Каким будет процент отрицательного заряда Cl? Как удвоение заряда каждого атома повлияет на дипольный момент при фактическом расстоянии связи? Будет ли это представлять более ионный или ковалентный характер?

    6. Рассчитайте процент ионного характера HF (дипольный момент = 1,826 Д), если расстояние связи H–F составляет 92 пм.

    7. Рассчитайте ионный характер CO (дипольный момент = 0,110 Д), если расстояние C–O равно 113 пм.

    8. Рассчитайте ионный характер PbS и PbO в газовой фазе, используя следующую информацию: для PbS r = 228,69 пм и µ = 3,59 D; для PbO, р = 192,18 пм и µ = 4,64 D. Вы бы классифицировали эти соединения как имеющие ковалентные или полярные ковалентные связи в твердом состоянии?

    Участники

    • Анонимно

    Изменено Джошуа Халперном, Скоттом Синексом и Скоттом Джонсоном


    1. Наверх
    • Была ли эта статья полезной?
    1. Тип изделия
      Раздел или Страница
      Встроить Hypothes.is?
      да
      Лицензия
      CC BY-NC-SA
      Показать страницу TOC
      да на странице
      Стадия
      Финал
    2. Теги
      1. Полярность соединения
      2. Дипольные моменты

    4.

    4: Полярные и неполярные ковалентные связи

    1. Последнее обновление
    2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    67990
  • Цели обучения

    • Ковалентные связи имеют определенные характеристики, которые зависят от идентичности атомов, участвующих в связи. Двумя характеристиками являются длина связи и полярность связи.

    Электроотрицательность и полярность связи

    Хотя мы определили ковалентную связь как совместное использование электронов, электроны в ковалентной связи не всегда делятся поровну между двумя связанными атомами. Если связь не соединяет два атома одного и того же элемента, всегда будет один атом, который притягивает электроны в связи сильнее, чем другой атом, как показано на рисунке \(\PageIndex{1}\). Когда возникает такой дисбаланс, в результате происходит накопление некоторого отрицательного заряда (называемого частичным отрицательным зарядом и обозначаемого δ-) на одной стороне связи и некоторого положительного заряда (обозначаемого δ+) на другой стороне связи. Ковалентная связь с неравным распределением электронов, как в части (b) рисунка \(\PageIndex{1}\), называется полярной ковалентной связью. Ковалентная связь, которая имеет равное количество электронов (часть (a) рисунка \(\PageIndex{1}\)) называется неполярной ковалентной связью.

    Рисунок \(\PageIndex{1}\) Полярные и неполярные ковалентные связи. а) Электроны в ковалентной связи принадлежат обоим атомам водорода поровну. Это неполярная ковалентная связь. (б) Атом фтора притягивает электроны в связи больше, чем атом водорода, что приводит к дисбалансу в распределении электронов. Это полярная ковалентная связь.

    Любая ковалентная связь между атомами различных элементов является полярной связью, но степень полярности варьируется в широких пределах. Некоторые связи между различными элементами лишь минимально полярны, в то время как другие сильно полярны. Ионные связи можно считать предельно полярными, когда электроны передаются, а не делятся. Чтобы судить об относительной полярности ковалентной связи, химики используют электроотрицательность, которая является относительной мерой того, насколько сильно атом притягивает электроны, когда он образует ковалентную связь. Существуют различные числовые шкалы для оценки электроотрицательности. На рисунке \(\PageIndex{2}\) показана одна из самых популярных — шкала Полинга. О полярности ковалентной связи можно судить по разнице электроотрицательностей двух атомов, образующих связь. Чем больше разница в электроотрицательностях, тем больше дисбаланс совместного использования электронов в связи. Хотя жестких правил нет, общее правило состоит в том, что если разница в электроотрицательностях меньше примерно 0,4, связь считается неполярной; если разница больше 0,4, связь считается полярной. Если разница в электроотрицательностях достаточно велика (обычно больше примерно 1,8), полученное соединение считается ионным, а не ковалентным. Нулевая разность электроотрицательностей, конечно, указывает на неполярную ковалентную связь.

    Рисунок \(\PageIndex{2}\) Электроотрицательности различных элементов. Популярная шкала электроотрицательности имеет значение для атомов фтора, равное 4,0, самое высокое значение.

    Пример \(\PageIndex{1}\)

    Опишите разность электроотрицательностей между каждой парой атомов и результирующую полярность (или тип связи).

    1. С и Н
    2. Н и Н
    3. Na и Cl
    4. О и Н

    Раствор

    1. Углерод имеет электроотрицательность 2,5, тогда как значение водорода равно 2,1. Разница составляет 0,4, что довольно мало. Поэтому связь C–H считается неполярной.
    2. Оба атома водорода имеют одинаковое значение электроотрицательности — 2,1. Разница равна нулю, поэтому связь неполярная.
    3. Электроотрицательность

    4. натрия составляет 0,9, а хлора — 3,0. Разница составляет 2,1, что довольно много, поэтому натрий и хлор образуют ионное соединение.
    5. При 2,1 для водорода и 3,5 для кислорода разница электроотрицательностей составляет 1,4. Мы ожидаем очень полярную связь, но не настолько полярную, чтобы связь O–H считалась ионной.

    Упражнение

    Опишите разницу в электроотрицательности между каждой парой атомов и результирующую полярность (или тип связи).

    1. С и О
    2. Н и Н
    3. Н и Н
    4. С и F

    Когда связи молекулы полярны, молекула в целом может демонстрировать неравномерное распределение заряда в зависимости от того, как ориентированы отдельные связи. Например, ориентация двух связей О–Н в молекуле воды (рис. \(\PageIndex{3}\)) искривлена: один конец молекулы имеет частичный положительный заряд, а другой — частичный отрицательный. обвинение. Короче говоря, сама молекула полярна. Полярность воды оказывает огромное влияние на ее физические и химические свойства. (Например, температура кипения воды [100°C] высока для такой маленькой молекулы и связана с тем, что полярные молекулы сильно притягиваются друг к другу.) Напротив, в то время как две связи C=O в диоксиде углерода полярные, они лежат прямо напротив друг друга и поэтому нейтрализуют эффекты друг друга. Таким образом, молекулы углекислого газа в целом неполярны. Отсутствие полярности влияет на некоторые свойства углекислого газа. (Например, углекислый газ становится газом при температуре -77°C, что почти на 200° ниже температуры кипения воды.)

    Рисунок \(\PageIndex{3}\) Физические свойства и полярность. На физические свойства воды и углекислого газа влияет их полярность.

    Упражнения по обзору концепции

    1. На что указывает электроотрицательность атома?

    2. Какой тип связи образуется между двумя атомами, если разница в электроотрицательностях мала? Середина? Большой?

    Ответы

    1. Электроотрицательность — это качественная мера того, насколько атом притягивает электроны в ковалентной связи.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *