Электролит что это: Электролит – кратко о соединениях с примерами

Содержание

Электролиты: понятие и свойства

Электролиты — растворы, содержащие большую концентрацию ионов, обеспечивающих прохождение электрического тока. Как правило, это водные растворы солей, кислот и щелочей.

Это интересно

В организме человека и животных электролиты играют важную роль: к примеру, электролиты крови с ионами железа транспортируют кислород в ткани; электролиты с ионами калия и натрия регулируют водно-солевой баланс организма, работу кишечника и сердца.

Свойства

Чистая вода, безводные соли, кислоты, щелочи ток не проводят. В растворах же вещества распадаются на ионы и проводят ток. Именно поэтому электролиты называют проводниками второго порядка (в отличие от металлов). Электролитами могут быть также расплавы и некоторые кристаллы, в частности диоксид циркония и иодид серебра.

Главное свойство электролитов — способность к электролитической диссоциации, то есть к распаду молекул при взаимодействии с молекулами воды (или других растворителей) на заряженные ионы.

По типу ионов, образующихся в растворе, различают электролит щелочной (электропроводимость обусловлена ионами металлов и ОН-), солевой и кислотный (с ионами Н+ и остатками основания кислоты).

Для количественной характеристики способности электролита к диссоциации введен параметр «степень диссоциации». Эта величина отражает процент молекул, подвергшихся распаду. Она зависит от:
• самого вещества;
• растворителя;
• концентрации вещества;
• температуры.

Электролиты делят на сильные и слабые. Чем лучше реагент растворяется (распадается на ионы), тем сильнее электролит, тем лучше он проводит ток.  К сильным электролитам относятся щелочи, сильные кислоты и растворимые соли.

Для электролитов, использующихся в аккумуляторах, очень важен такой параметр, как плотность. От нее зависят условия эксплуатации аккумулятора, его емкость и срок службы. Определяют плотность с помощью ареометров.

Меры предосторожности при работе с электролитами

Самые популярные электролиты, это раствор концентрированной серной кислоты и щелочи — чаще всего гидроксиды калия, натрия, лития. Все они вызывают химические ожоги кожи и слизистых, очень опасные ожоги глаз. Именно поэтому все работы с такими электролитами нужно производить в отдельном, хорошо вентилируемом помещении, используя средства защиты: одежду, маски, очки, резиновые перчатки.
• Рядом с помещением, где проводятся работы с электролитами, должна храниться аптечка с набором нейтрализующих средств и кран с водой.
• Кислотные ожоги нейтрализуются раствором соды (1 ч.л. на 1 ст. воды).
• Ожоги щелочью нейтрализуют раствором борной кислоты (1 ч.л. на 1 ст. воды).
• Для промывания глаз нейтрализующие растворы должны быть в два раза слабее.
• Поврежденные участки кожи сначала промывают нейтрализатором, а потом мылом и водой.
• Если электролит пролили, его собирают опилками, потом промывают нейтрализатором и вытирают насухо.

При работе с электролитом следует выполнять все требования техники безопасности. Например, кислоту наливают в воду (а не наоборот!) не вручную, а с помощью приспособлений. Куски твердой щелочи в воду опускают не руками, а щипцами или ложками. Нельзя работать в одном помещении с аккумуляторами на разнотипных электролитах, и хранить их вместе тоже запрещается.

Некоторые работы требуют «кипения» электролита. При этом выделяется водород — горючий и взрывоопасный газ. В таких помещениях должна использоваться взрывобезопасная электропроводка и электроприборы, запрещается курение и любые работы с открытым огнем.

Хранят электролиты в пластиковых емкостях. Для работы подходит стеклянная, керамическая, фарфоровая посуда и инструменты.

В следующей статье расскажем подробнее о видах и применении электролита.

Электролит (химия) — это… Что такое Электролит (химия)?

Электролит (химия)

Электроли́т — химический термин, обозначающий вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли и основания. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

Степень диссоциации

В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации[1].

Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

  1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.
  2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d-, и f-элементов.

Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

Использование термина «Электролит»

В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).

Электролиты в технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

Электролит в электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).

Электролит аккумуляторный

Обиходное название раствора серной кислоты для свинцовых аккумуляторов

Электролитический конденсатор

относящийся к типу «Электролитический», в котором в качестве одной из обкладок используется электролит. Конденсаторы данного типа, в отличии от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями

  1. при очень маленьких габаритных размерах обладают на несколько порядков большей ёмкостью
  2. при проектировании электрических схем и при монтаже электролитов необходимо соблюдать полярность подключения, в противном случае они обязательно взрываются (в худшем случае) или просто вздуваются и вытекают (в лучшем)[2]
  3. работают на существенно низких частотах, в пределах всего лишь нескольких десятков кГц, конденсаторы большинства других типов могут работать на частотах до десятков, сотен, тысяч мГц и выше.

Примечания

  1. Степень дисссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
  2. Исключением являются специальные неполярные электролитические конденсаторы, которые представляют из себя два электролитических конденсатора в одном корпусе, включённые последовательно и обязательно встречной друг другу полярностью (плюс к плюсу или минус к минусу)

См. также

Wikimedia Foundation.
2010.

  • Электролиния Экибастуз-Кокчетав
  • Электролиты

Книги

  • Неорганическая химия. Часть I. Поверхностные явления на границе оксид/электролит в кислых средах, Горичев Игорь Георгиевич, Атанасян Т. К., Якушева Е. А.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 483 грн (только Украина)
  • Неорганическая химия. Часть I. Поверхностные явления на границе оксид/электролит в кислых средах, Горичев Игорь Георгиевич, Атанасян Т. К., Якушева Е. А.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 377 руб
  • Неорганическая химия Часть I Поверхностные явления на границе оксид электролит в кислых средах Учебное пособие, Атанасян Т., Гричев И., Якушева Е.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 262 руб

Другие книги по запросу «Электролит (химия)» >>

Электролит — это… Что такое Электролит?

Электроли́т — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

Степень диссоциации

В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации[1].

Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

  1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3).
  2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.

Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

Использование термина

В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).

В технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

В электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).

В источниках тока

Электролиты являются важной частью химических источников тока: гальванических элементов и аккумуляторов.[2] Электролит участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. В источниках тока электролит может находиться в жидком состоянии (обычно это — водный раствор), или загущённым до состояния геля.

Электролитический конденсатор

В электролитических конденсаторах в качестве одной из обкладок используется электролит. В качестве второй обкладки — металлическая фольга (алюминий), или пористый, спечённый из металлических порошков блок (тантал, ниобий). Диэлектриком в таких кондесаторах служит слой оксида самого металла, формируемый химическими методами на поверхности металлической обкладки.

Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:

  • Высокая объемная и весовая удельная ёмкость.
  • Требование к полярности подключения в цепях постоянного напряжения. Несоблюдение полярности вызывает бурное вскипание электролита, приводящее к механическому разрушению корпуса конденсатора (взрыву).
  • Значительные утечки и зависимость электрической ёмкости от температуры.
  • Ограниченный сверху диапазон рабочих частот (типовые значения сотни кГц … десятки МГц в зависимости от номинальной ёмкости и технологии).

Примечания

  1. Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
  2. ГОСТ 15596-82 Источники тока химические. Термины и определения

Плазмозамещающие и перфузионные растворы — АТХ код: B05

 

B05A
Препараты крови
B05B
Растворы для в/в введения
B05C
Ирригационные растворы
B05D
Растворы для перитонеального диализа
B05X
Добавки к растворам для в/в введения
B05Z

Электролиты: свойства и классификации

Электролиты – растворы, имеющие в своем составе заряженные частицы, которые принимают участие в переносе зарядов между электродом и катодом. Могут быть сильными и слабыми. Процесс распада молекул на ионы называется электролитической диссоциацией. Неэлектролиты – водные растворы, в которые вещество перешло в виде молекул с сохранением первоначальной структуры. Все молекулы вещества в таких растворах окружены гидратными оболочками (молекулами воды) и не могут переносить электрический заряд.

Растворение кристалла поваренной соли

Как протекает электролитическая диссоциация

Вещества-электролиты устроены за счет ионных или ковалентных полярных связей.

Во время растворения происходит химическое воздействие вещества с молекулами воды, в результате чего оно распадается на электроны. Молекулы воды – активные диполи с двумя полюсами: положительным и отрицательным. Атомы водорода располагаются под углом 104,5°, за счет этого молекула воды приобретает угловую форму.

Вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку, намного легче диссоциируют, они уже состоят из активных ионов, а диполи воды во время растворения только ориентируют их. Между диполями воды и ионами электролита возникают усилия взаимного притяжения, связи кристаллической решетки ослабевают и ионы покидают кристалл.

Последовательность процессов при диссоциации растворов с ионной связью

На первом этапе молекулы вещества ориентируются около диполей воды, далее происходит гидратация, а на завершающем этапе диссоциация.

Похожим образом диссоциируют электролиты, у которых молекулы строятся за счет ковалентных связей. Разница только в том, что диполи воды превращают ковалентные связи в ионные. При этом наблюдается такая последовательность процессов:

Электролитическая диссоциация полярной молекулы хлороводорода на гидратированные ионы

В растворах происходит хаотическое движение гидратированных ионов, они могут сталкиваться между собой и опять образовывать отдельные связи. Такой процесс называется ассоциацией.

Классификация электролитов

Все электролиты кроме ионов содержат молекулярные структуры, неспособные переносить разряд. Процентное содержание этих элементов оказывает прямое влияние на возможность проводить ток, параметр обозначается α и определяется по формуле:

Для вычисления берется отношение количества частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворенных частиц. Степень распада определяется опытным путем, если она равняется нулю, то диссоциация полностью отсутствует, если равняется единице, то все вещества в электролите распались на ионы. С учетом химического состава электролиты имеют неодинаковую степень диссоциации, параметр зависит от природы и концентрации раствора, чем ниже концентрация, тем выше диссоциация. Согласно данным определениям все электролиты делятся на две группы.

  1. Слабые электролиты. Имеют очень незначительную степень диссоциации, химические элементы почти не распадаются на ионы. К таким электролитам относится большинство неорганических и некоторые органические кислоты. Слабые электролиты расщепляются на ионы обратимо, процессы диссоциации и ассоциации по интенсивности могут сравниваться, раствор очень плохо проводит электрический ток.

Способность к диссоциации зависит от нескольких факторов, слабые электролиты во многом определяются химическими и физическими особенностями вещества. Важное значение имеет химический состав растворителя.

  1. Сильные электролиты. Эти растворы в водных растворах интенсивно диссоциируют на ионы, сильные электролиты могут иметь степень диссоциации равную единице. К ним относятся почти весь перечень солей и многие кислоты неорганического происхождения. Сильные электролиты диссоциируют необратимо:

От каких факторов зависит степень диссоциации

  1. Природа растворителя. Степень диссоциации веществ увеличивается прямо пропорционально полярности. Чем больше полярность, тем выше активность имеют сильные электролиты.
  2. Температура во время подготовки раствора. Повышение температуры растворителя увеличивает активность ионов и их количество. Правда, при этом есть вероятность одновременного повышения ассимиляции. Процесс растворения веществ в растворителе должен непрерывно контролироваться, при обнаружении отклонений от заданных параметров немедленно вносятся корректировки.
  3. Концентрация химических веществ. Чем выше концентрация, тем больше вероятность, что после растворения образуются слабые электролиты.

График зависимости константы диссоциации от концентрации

Главные положения теории электролитической диссоциацииСогласно существующей теории, электролитическая диссоциация позволяет растворам проводить электрический ток. В зависимости от этой способности они делятся на электролиты и неэлектролиты. Процесс распада веществ на ионы называется диссоциацией, положительно заряженные двигаются к катоду и называются катионами, негативно заряженные двигаются к аноду и называются анионами. Состав электролитов оказывает влияние на способность к диссоциации, технические нормы позволяют определять эту зависимость количественно.

С учетом получаемых после диссоциации ионов изменяется свойство электролитов. Вне зависимости от химического характера образуемых после диссоциации ионов, электролиты подразделяются на три большие классы:

1.Кислоты. В результате распада образуются анионы кислотного остатка и катионы водорода. Кислоты многоосновные могут преобразовываться по первой степени:

2. Основания. Электролиты, дисоциирующие на анионы гидроксогрупп и катионы металла.

3. Соли. Электролиты диссоциируют на анионы кислотного остатка и катионы металлов. Процесс происходит в одну ступень.

Химические свойства электролитов описываются при помощи химических уравнений и определяются свойствами образованных ионов. Для удаления вредных химических соединений, выделяемых в воздух во время диссоциации, используются химически нейтральные пластиковые воздуховоды.
Перспективы развития теории диссоциацииНа современном этапе развития теории ученые предпринимают попытки описать динамические и термодинамические свойства электролитов учитывая концепцию ионно-молекулярной структуры. Классическая теория считается примитивной, в ней ионы представляются как заряженные жесткие сферы. Главный недостаток традиционной теории – невозможность объяснить локальное снижение диэлектрической проницательности в первом приближении. Ряд растворителей поддается описанию физических свойств ступенчатой зависимостью, но протонные водные растворители имеют намного сложнее процессы релаксации.

Непримитивные модели, рассматривающие ионы в одинаковом масштабе, делятся на две группы:

  1. Первая. Жидкие фазы рассматриваются как максимально разупорядочные кристаллы, размеры не более пяти молекулярных диаметров.
  2. Вторая. Жидкости описываются как сильно неидеальные газы. Молекулы растворителя являются точными или обыкновенными диполями.

Зависимость диэлектрической проницаемости от расстояния между ионами

Неравновесные явления в растворах электролитов

Неравновесный распад объясняется несколькими физическими процессами.

  1. Миграцией и диффузией ионов. Обуславливается сравнительно большим количеством ионных перескоков за единицу времени в сравнении с иными направлениями.

Контакт двух растворов с различными показателями концентрации

 

  1. Эквивалентной и удельной электропроводностью. Электропроводность обеспечивается миграцией ионов, замеры выполняются таким способом, чтобы исключалось влияние градиента химического потенциала.

Принципиальная схема моста переменного тока во время измерения электропроводности

  1. Числом переноса. Определяется суммой электрической проворности аниона и катиона. Доля тока называется электрическим числом переноса.

Схема определения числа переноса

Перемещение ионов в среде электрического поля по статистике является усредненным процессом, ионы делают беспорядочные перескоки, а элегическое поле оказывает только определенное влияние, точно рассчитать силу и вероятность влияния невозможно. В связи с этим, аналогия диссоциации с обыкновенным поступательным движением твердых тел весьма приближенная, но она позволяет принимать правильные качественные выводы.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ | Энциклопедия Кругосвет

Содержание статьи

ЭЛЕКТРОЛИТЫ, вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде. Известны и твердые электролиты. Чтобы пропустить электрический ток через раствор электролита, в него опускают две металлические или угольные пластины – электроды – и соединяют их с полюсами источника постоянного тока. Положительный электрод называют анодом, отрицательный – катодом. Прохождение тока через электролит сопровождается химическими реакциями на электродах. Так, на катоде, погруженном в расплав соли или оксида либо в раствор соли, обычно осаждается металл, входящий в состав электролита. На катоде, погруженном в водный раствор кислоты, основания либо соли щелочного или щелочноземельного металла, выделяется газообразный водород. На аноде, изготовленном из инертного материала, например платины или угля, в водном растворе выделяется газообразный кислород, а в концентрированных водных растворах хлоридов или в расплавленных хлоридах – хлор. Цинковые, медные или кадмиевые аноды под действием электрического тока сами постепенно растворяются; газ в этом случае не образуется.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Законы Фарадея.

Электролизом называют химические процессы, протекающие под действием электрического тока на электродах, погруженных в электролит. Количество образовавшегося вещества связано с количеством электричества, пропущенного через электролит (сила тока ґ время), законами Фарадея: 1) количество вещества, образовавшегося на электроде при пропускании через электролит постоянного электрического тока, прямо пропорционально количеству пропущенного электричества, т.е. силе тока и времени электролиза; 2) для разных электродных процессов при одинаковом количестве электричества, пропущенного через электролит, массы образовавшихся веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. (Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях, а эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с 1 экв. водорода или любого другого вещества. См. ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА.)

Законы Фарадея справедливы как для растворов, так и для расплавов и применимы к обоим электродам. Количество электричества, необходимое для образования 1 экв. любого вещества, одинаково для всех веществ; оно равно 96 485 Кл и называется числом Фарадея или постоянной Фарадея (фундаментальная физическая константа). Эта закономерность широко применяется на практике. Исходя из количества затраченного электричества, можно рассчитать массу или толщину металлического покрытия, образующегося при гальваностегии, и наоборот, задав толщину покрытия, можно оценить, какое количество электричества для этого потребуется. Законы Фарадея лежат в основе работы вольтметра и приборов, предназначенных для измерения силы постоянного тока. См. также ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ; ЭЛЕКТРОХИМИЯ.

Ионы.

В 1833 М.Фарадей предположил, что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы – ионы. Положительно заряженные ионы (например, ионы металлов и водорода), движущиеся через электролит по направлению к катоду, были названы катионами, а отрицательно заряженные, перемещающиеся к аноду, – анионами. Предполагалось, что на электродах ионы теряют заряд, при этом на катоде из катионов образуются атомы металла или водорода, а на аноде из анионов – галогены или кислород.

Эти представления – с незначительными изменениями – считаются справедливыми и сегодня. Положительным ионом (катионом) называют атом или группу атомов, утративших один или несколько электронов, а отрицательным ионом (анионом) – атом или группу атомов с одним или более избыточным электроном. На катоде катионы электролита приобретают недостающие электроны и нейтрализуют свой положительный заряд. Аналогично анионы отдают избыточные электроны, достигая анода. Если материал анода реакционноспособен, он может сам служить источником электронов, поскольку его атомы отдают электроны легче, чем анионы. Образующиеся катионы переходят при этом в раствор.

Поскольку для осаждения или нейтрализации 1 экв. любого вещества требуется одно и то же количество электричества, очевидно, что заряд, переносимый ионами, содержащимися в 1 экв., одинаков для всех веществ. Число эквивалентов в одном моле ионов равно валентности иона, поэтому число единичных зарядов (электронов), переносимых ионом, можно отождествить с его валентностью. Таким образом, у одновалентного катиона (например, Na+, K+, Ag+) недостает одного электрона по сравнению с нейтральным атомом; этот катион переносит единичный положительный заряд. У двухвалентного катиона (например, Ca2+, Zn2+, Cu2+) недостает двух электронов, он переносит два единичных положительных заряда и т.д. Единичный отрицательный заряд одновалентного аниона (Cl, Br) создается одним избыточным по отношению к нейтральному атому электроном.

ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория Аррениуса.

Предположив, что электрический ток в электролитах переносят ионы, Фарадей ничего не сказал об их происхождении. Некоторые соображения по этому поводу были высказаны немецким физиком Р.Клаузиусом в 1857, а первое наиболее полное описание процесса образования ионов принадлежит шведскому физикохимику С.Аррениусу (1883–1897). Аррениус предположил, что соли, кислоты и основания при растворении в подходящем растворителе (например, в воде) распадаются (диссоциируют) на ионы. Например, хлорид натрия NaCl диссоциирует на ионы натрия Na+ и хлора Cl. Электрический ток в самом процессе диссоциации никак не участвует, он лишь направляет ионы к соответствующим электродам. Теория электролитической диссоциации не только объясняет образование ионов в растворе, но и проливает свет на многие ранее непонятные явления. Так, в 1887 нидерландский физикохимик Я.Вант-Гофф обнаружил, что температура замерзания растворов электролитов значительно ниже, а температура кипения намного выше, чем рассчитанные исходя из их молекулярных масс (см. также РАСТВОРЫ). Природа этих отклонений становится ясной, если учесть, что свойства разбавленных растворов зависят не от природы растворенных частиц, а от их числа. При диссоциации из одной молекулы электролита образуются два и более иона, а число частиц в растворе становится гораздо больше, чем в случаях, когда электролитическая диссоциация по каким-то причинам не происходит.

Константа диссоциации.

Согласно Аррениусу, степень диссоциации, т.е. доля молекул, распавшихся на ионы, возрастает по мере разбавления раствора. Предположив, что скорости перемещения ионов через электролит не зависят от концентрации раствора, и измерив электропроводность, Аррениус рассчитал степень диссоциации нескольких электролитов при разных концентрациях. В.Оствальд в 1888 использовал этот метод для расчета концентрации свободных ионов и недиссоциированных молекул в растворе, а отсюда – константы равновесия (константы диссоциации) реакции диссоциации. Обратимая диссоциация электролита CA на ионы C+ и A описывается уравнением CA C+ + A, а константа диссоциации равна K = [C+][A]/[CA] (величины в квадратных скобках – концентрации). Последнее соотношение удовлетворительно описывает поведение только растворов слабых электролитов – слабых кислот и оснований. Сильные электролиты, т.е. водные растворы сильных кислот, оснований и большинства солей, ведут себя иначе; оказалось, что фундаментальный постулат Аррениуса о постоянстве скоростей перемещения ионов и независимости их от концентрации неприменим к сильным электролитам.

ТЕОРИЯ МЕЖИОННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Согласно современным представлениям, основанным на теории валентности и данных по рентгеноструктурному анализу кристаллов, большинство солей ионизировано уже в твердом состоянии; при этом положительные и отрицательные ионы удерживаются вместе электростатическими силами. Когда соль растворяется (например, в воде), ионы притягивают к себе молекулы растворителя – сольватируются (или гидратируются, если растворитель – вода). Выделяющейся в процессе сольватации энергии достаточно для преодоления электростатических сил притяжения ионов, так что ионы в растворе отделяются друг от друга, т.е. происходит электролитическая диссоциация. Сильные электролиты, в частности галогениды и нитраты щелочных и щелочноземельных металлов, полностью ионизированы в растворе при всех приемлемых концентрациях.

Противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу, причем степень притяжения возрастает с увеличением концентрации, поскольку расстояние между ионами уменьшается. Диссоциация, особенно при высоких концентрациях, никогда не бывает полной. Здесь нужно остановиться на различии между диссоциацией и ионизацией. Сильные электролиты (например, соль) в растворе полностью ионизированы фактически при всех концентрациях, но степень их диссоциации зависит от концентрации и становится достаточно высокой только в очень разбавленных растворах. Слабые электролиты, напротив, ионизированы лишь частично, и степень ионизации у них очень мало отличается от степени диссоциации; это и подтверждают измерения электропроводности.

Теория Дебая – Хюккеля.

Описанные выше представления составляют основу теории межионного взаимодействия электролитов. Вкратце суть ее состоит в следующем: электростатическое притяжение между ионами существует во всех электролитах, но в слабых электролитах, где число ионов относительно мало и поэтому они находятся далеко друг от друга, оно несущественно. Таким образом, концепция межионного взаимодействия относится главным образом к сильным электролитам. В количественном виде эту концепцию представили П.Дебай и Э.Хюккель в 1923, и она называется теорией Дебая – Хюккеля. Основная ее идея состоит в том, что вследствие электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами вблизи каждого иона находятся главным образом ионы противоположного знака, т.е. ион как бы окружен ионной атмосферой. Суммарный заряд этой атмосферы по абсолютной величине равен заряду центрального иона, но противоположен ему по знаку. Тормозящее действие ионной атмосферы на передвижение ионов проявляется таким образом, что все свойства, зависящие от концентрации ионов (такие, как электрическая проводимость, осмотическое давление и т.д.), отвечают заниженной степени диссоциации – кажущейся степени диссоциации. Для оценки состояния ионов в растворе пользуются понятием активности иона – его условной концентрации, соответственно которой он действует при химических реакциях: a = fC, где a – активность иона, C – его концентрация, f – коэффициент активности. Значение f f близок к единице, это говорит о слабом межионном взаимодействии. В очень разбавленных растворах действие межионных сил почти не проявляется. Применяя различные математические методы для описания свойств ионной атмосферы, во многом удалось объяснить поведение разбавленных растворов сильных электролитов. Поведение же их концентрированных растворов требует дальнейших исследований.

Электролиты: что это и зачем они нужны организму?


Электролитами называют ионные растворы (соли), которые в природе существуют в виде минералов. Электролиты несут важную функцию гидратации организма для поддержания функции мышц и нервов. Поскольку тело человека в основном состоит из воды, важно получать эти минералы в достаточном количестве. Когда организм хорошо увлажнен, он лучше избавляется от внутренних токсинов, таких как мочевина и аммиак.


Эфирные электролиты, присутствующие в теле человека – это натрий, калий, бикарбонат, хлорид, кальций и фосфаты.


Почему электролиты так необходимы?


Когда почки функционируют в обычном режиме, они регулируют концентрацию перечисленных выше минералов в жидкости организма. В других условиях, например, при усиленной тренировке, большая часть жидкости (и минеральных электролитов) теряется. Это же может происходить при мочеиспускании, рвоте, поносе или через открытые раны.


Когда мы потеем, из нас выходит натрий, калий и хлорид. Именно поэтому спортсмены уделяют такое большое внимание поступлению электролитов после тренировки. Калий является жизненно важным минералом, ведь 90% калия находится в клеточных стенках. Важно ежедневно пополнять электролиты из жидкостей и пищевых продуктов.


Теряя жидкость, нужно не только пить воду, но и получать электролиты. Так организм быстрее увлажняется. Прием таких электролитов, как натрий, уменьшает потерю жидкости через мочеиспускание, питая мышцы, нервы и другие ткани.


Как получить электролиты естественным путем?


Стало модно восстанавливать баланс электролитов с помощью спортивных напитков, но лучший способ все-таки получать их с пищей. Сладкие спортивные напитки приводят только к быстрому пополнению минералов, но истощают организм в долгосрочной перспективе.


Продукты, которые дают организму электролиты:


Фрукты и овощи


Яблоки, кукуруза, свекла, морковь – все они насыщены электролитами. Также следует включить в рацион лаймы, лимоны, апельсины, сладкий картофель, артишоки, все виды кабачков и томатов. При возможности, лучше выбирать местные органические овощи.


Орехи и семена


Ешьте больше орехов – миндаль, кешью, грецкие орехи, арахис, фундук, фисташки содержат много электролитов. Добавьте в утреннюю кашу из овсяных хлопьев семена подсолнечника, тыквы, кунжута.


Бобовые


Фасоль, чечевица, маш являются отличным источником электролитов. Но следует помнить, что бобовые щедро сдабривают специями, чтобы избежать образования газов.


Темно-зеленые листовые овощи


Большинство зелени хорошо справляется с задачей наполнения организма минералами. Это может быть шпинат, зелень горчицы, мангольд. Все эти листовые овощи удерживают натрий, кальций, магний и также «пребиотики», которые отвечают за нормальную флору кишечника и пищеварение.


Бананы


Бананы содержат много различных минералов. Особенно богаты они калием, гораздо больше, чем любой другой продукт.


Совет: добавьте в питьевую воду щепотку гималайской соли и чайную ложку органического яблочного уксуса – и вы получите здоровую альтернативу спортивному напитку.


 

ХиМиК.ru — ЭЛЕКТРОЛИТЫ — Химическая энциклопедия

ЭЛЕКТРОЛИТЫ, в-ва, в к-рых в заметной
концентрации присутствуют ионы, обусловливающие прохождение электрич. тока
(ионную проводимость). Электролиты также наз. проводниками второго рода. В узком
смысле слова электролиты-в-ва, молекулы к-рых в р-ре вследствие электролитической
диссоциации распадаются на ионы. Различают электролиты твердые,
растворы электролитов и ионные расплавы. Р-ры электролитов часто
также наз. электролитами. В зависимости от вида р-рителя различают электролиты водные и электролиты
неводные. Особый класс составляют высокомол. электролиты- полиэлектролиты.

В соответствии с природой ионов, образующихся
при электролитич. диссоциации водных р-ров, выделяют солевые электролиты (в них
отсутствуют ионы Н+ и ОН), к-ты (преобладают ионы
Н+) и основания (преобладают ионы ОН). Если при
диссоциации молекул электролита число катионов совпадает с числом анионов, такие
электролиты наз. симметричными (1,1 -валентными, напр. КС1, 2,2-валентными, напр.
CaSO4, и т.д.). В противном случае электролиты наз. несимметричными (1,2-валентные
электролиты, напр. H2SO4, 3,1-валентные, напр. А1(ОН)3,
и т.д.).

По способности к электролитич. диссоциации
электролиты условно разделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты практически полностью
диссоциированы на ионы в разбавленных р-рах. К ним относятся многие неорг.
соли, нек-рые к-ты и основания в водных р-рах, а также в р-рителях, обладающих
высокой диссоциирующей способностью (напр., в спиртах, амидах, кетонах).
Молекулы слабых электролитов лишь частично диссоциированы на ионы, к-рые находятся
в динамич. равновесии с недиссоциир. молекулами. К слабым электролитам относятся
многие орг. к-ты и основания в водных и неводных р-рителях. Степень диссоциации
зависит от природы р-рителя, концентрации р-ра, т-ры и др. факторов. Один
и тот же электролит при одинаковой концентрации, но в разл. р-рителях образует
р-ры с разл. степенью диссоциации.

Электролитич. диссоциация приводит к увеличению
общего числа частиц в р-ре, что обусловливает существенное различие между
св-вами разбавл. р-ров электролитов и неэлектролитов. Этим, в частности,
объясняется увеличение осмотич. давления р-ра и его отклонение от закона
Вант-Гофа (см. Осмос), понижение давления пара р-рителя над р-ром
и его отклонение от Рауля закона, увеличение изменения т-ры кипения
и замерзания р-ра относительно чистого р-рителя и др.

Ионы в электролитах являются отд. кинетич. единицами
и участвуют в хим. р-циях и электрохим. процессах часто независимо от природы
др. ионов, присутствующих в р-ре. При прохождении электрич. тока через
электролит на погруженных в него электродах происходят окислит.-восстановит. р-ции,
в результате чего в своб. виде выделяются в-ва, к-рые становятся компонентами
электролита (см. Электролиз).

Электролиты по своей структуре представляют собой
сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами р-рителя, недиссоциированных
молекул растворенного в-ва, ионных пар и более крупных агрегатов. Св-ва
электролитов определяются характером ион-ионных и ион-молекулярных взаимод., а также
изменением св-в и структуры р-рителя под влиянием растворенных частиц электролитов.
В полярных р-рителях благодаря интенсивному взаимод. ионов с молекулами
р-рителя образуются сольватные структуры (см. Сольватация).
Роль
сольватации с увеличением валентности ионов и уменьшением их кристаллографич.
размеров возрастает. Мерой взаимод. ионов с молекулами р-рителя является
энергия сольватации.

В зависимости от концентрации электролитов выделяют
область разбавленных р-ров, к-рые по своей структуре близки к структуре
чистого р-рителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную
область и область концентрир. р-ров. Весьма разбавленные р-ры слабых электролитов
по своим св-вам близки к идеальным р-рам и достаточно хорошо описываются
классич. теорией электролитич. диссоциации. Разбавленные р-ры сильных электролитов
заметно отклоняются от св-в идеальных р-ров, что обусловлено электростатич.
межионным взаимод. Их описание проводится в рамках Дебая-Хюккеля теории,
к-рая удовлетворительно объясняет концентрационную зависимость термодинамич.
св-в — коэф. активности ионов, осмотич. коэф. и др., а также неравновесных
св-в -электропроводности, диффузии, вязкости (см. Электропроводность
электролитов). При повышении концентрации р-ров сильных электролитов возникает
необходимость в учете размера ионов, а также влияния сольватационных эффектов
на характер межионного взаимодействия.

В переходной концентрационной области
под влиянием ионов происходит существенное изменение структуры р-рителя.
При дальнейшем увеличении концентрации электролита почти все молекулы р-рителя связаны
с ионами в сольватационные структуры и обнаруживается дефицит р-рителя,
а в области концентрированных р-ров структура р-ра все более приближается
к структуре соответствующих ионных расплавов или кристаллосольватов. Данные
компьютерного моделирования и спектроскопич. исследований, в частности
методом рассеяния нейтронов с изотопным замещением, свидетельствуют о значит.
степени упорядоченности в концентрированных р-рах электролитов и об образовании специфич.
для каждой конкретной системы ионных структур. Напр., для водного р-ра
NiCl2 характерен комплекс, содержащий ион Ni2+, окруженный
4 молекулами воды и 2 ионами Сl в октаэдрич. конфигурации.
Ионные комплексы связываются между собой посредством связей галоген — водород
— кислород и более сложных взаимод., включающих молекулы воды.

В ионных расплавах специфика упорядочения
характеризуется структурными факторами
и, описывающими
флуктуации ионной плотности
и заряда q как ф-ции волнового числа k, к-рое с точностью
до постоянной Планка h совпадает с величиной импульса, передоваемого
расплаву рассеивающей частицей, напр. нейтроном. Для бинарного электролита

где
— парциальные структурные факторы, относящиеся к взаимод. катионов и анионов
между собой и друг с другом. Для расплавов типа NaCl ф-ция
близка к нулю, вследствие чего электролит можно рассматривать как смесь двух жидкостей,
одна из к-рых характеризуется упорядочением по ионной плотности через ф-цию,
а вторая -«зарядовым» упорядочением через ф-цию.
Ф-ция
имеет типичное поведение для систем с «плотностным» упорядочением, отражая
значит. степень беспорядка в расположении частиц. В отличие от этого
имеет резкий пик, отражающий сильное упорядочение в распределении заряда,
определяемое экранированием и требованиями локальной электронейтральности.
Такое упорядочение ионов приводит к возможности существования в электролитах коллективных
возбуждений, к-рые могут проявляться в виде пиков динамич. структурного
фактора
описывающего динамику флуктуации плотности заряда расплава (
— частота, связанная с энергией, передаваемой расплаву рассеивающей частицей).
Для ионных расплавов электролитов, катионы к-рых склонны к образованию ковалентных
связей с анионами (напр., для расплава CuCl), наблюдается сильная корреляция
взаимод. между анионами и довольно слабая — между катионами.

Переход от одной концентрационной области
электролитов в другую происходит плавно, вследствие чего рассмотренное выше деление
является условным. Тем не менее в промежут. области нек-рые термодинамич.
св-ва электролитов, напр. коэф. р-римости, претерпевают заметные изменения. Описание
промежут. и концентрационной областей требует явного рассмотрения как ионов,
так и молекул р-рителя и учета разл. видов взаимод. между всеми частицами
в р-ре.

В зависимости от т-ры и давления выделяют
низкотемепературную и высокотемпературную области св-в электролитов, а также области
нормальных и высоких давлений. Повышение т-ры или давления в целом снижают
мол. упорядоченность р-рителя и ослабляет влияние ассоциативных и сольватационных
эффектов на св-ва р-ра электролита. При понижении т-ры иже т-ры плавления нек-рые
концентрир. электролиты могут находиться стеклообразном состоянии, напр. водные
р-ры LiCl.

Наряду с электролитами как проводниками второго рода
существуют в-ва, обладающие одновременно электронной и ионной проводимостью.
К ним относятся р-ры щелочных и щел.-зем. металлов в полярных р-рителях
(аммиак, амины, эфиры), а также в расплавах солей. В этих системах при
изменении концентрации металла происходит фазовый переход в металлич. состояние
с существенным (на неск. порядков) изменением электропроводности. При этом
в электролитич. области образуется самый легкий анион-сольватированный
электрон, придающий р-ру характерный синий цвет.

Электролиты играют важную роль в науке и технике.
Они участвуют в электрохим. и многих биол. процессах, являются средой для
орг. и неорг. синтеза и электрохим. произ-в. Изучение св-в электролитов важно для
выяснения механизмов электролиза, электрокатализа, электрокристаллизации,
коррозии металлов и др., для совершенствования механизмов разделения в-в
— экстракции и ионного обмена. Исследование св-в электролитов стимулируется энергетич.
проблемами (создание новых топливных элементов, солнечных батарей, электрохимических
преобразователей информации), а также проблемами защиты окружающей
среды.

Лит.: Харнед Г., Оуэн Б., Физическая
химия растворов электролитов, пер. с англ., М., 1952; Термодинамика и строение
растворов. Материалы симпозиума «Химия водных систем при высоких температурах
и давлениях», Иваново, 1986; March N.H., Тоsi M. P., Coulomb liquids, L.-[a.o.],
1984; см. также лит. к ст. Растворы электролитов, Электропроводность
электролитов, Электролиты неводные, Электролиты твердые.

М. Ф. Головко.

электролитов — что это такое? Что произойдет, если у вас мало?

Он проснулся в луже пота, с онемевшими ногами и сокрушительной болью в груди.

Врачи скорой помощи исключили инфаркт и сердечно-сосудистые заболевания. Ему стало лучше, но онемение в ноге осталось. Желая понять, что произошло, он спросил специалистов, что он может сделать, чтобы предотвратить еще один пугающий эпизод. «Выпейте Pedialyte ® , — сказали ему, — и сократите потребление зеленого чая».

Странный совет? Вот объяснение: его электролитов были разбалансированы, поэтому ему нужно было принять их больше (выпив Педиалит, который содержит электролиты) и прекратить вымывать их из своего тела (зеленый чай — мочегонное средство , — вещество. что заставляет вас чаще мочиться).

Жидкости и электролиты необходимы для правильной работы наших клеток, органов и систем организма. Электролиты — это электрически заряженные минералы и соединения, которые помогают вашему телу выполнять большую часть своей работы, например, производить энергию и сокращать мышцы. Натрий, хлорид, калий и кальций — это все типы электролитов. (См. Дополнительные примеры в таблице ниже.) Мы получаем их от того, что мы едим и пьем. Уровни электролитов измеряются в анализах крови, и их уровни должны оставаться в довольно небольшом диапазоне, иначе могут возникнуть серьезные проблемы.

Что делают электролиты?

Электролиты:

  • Регулируйте уровень жидкости в плазме крови и в организме.
  • Поддерживайте pH (кислотный / щелочной) крови в пределах нормы (7,35–7,45, слабощелочной).
  • Включите сокращение мышц, включая сердцебиение.
  • Передает нервные сигналы от сердца, мышц и нервных клеток к другим клеткам.
  • Помогает свертыванию крови.
  • Помогите создать новую ткань.

Что может вызвать дисбаланс электролитов?

Дисбаланс электролита может быть вызван:

  • Потеря жидкости в результате постоянной рвоты или диареи, потоотделения или лихорадки.
  • Недостаточно пить или есть.
  • Хронические респираторные проблемы, такие как эмфизема.
  • pH крови выше нормы (состояние, называемое метаболическим алкалозом ).
  • Лекарства, такие как стероиды, мочегонные и слабительные средства.

Чтобы обеспечить достаточное количество электролитов, избегайте обезвоживания и ешьте продукты, богатые электролитами, включая шпинат, индейку, картофель, бобы, авокадо, апельсины, соевые бобы (эдамаме), клубнику и бананы.

За исключением натрия * , маловероятно, что вы получите слишком много электролитов из своего рациона. (Риск может быть выше, если ваши почки плохо работают.) Однако добавки могут вызывать проблемы — например, слишком много кальция может увеличить риск образования камней в почках — поэтому всегда консультируйтесь с врачом, прежде чем начинать их принимать.

* Обработанные продукты и блюда в ресторанах могут содержать очень много натрия.

Название
Символ / заряд
Нормальный диапазон * Банкноты
Натрий Na +
Гипонатриемия
Гипернатриемия

135-145

У пожилых людей с хроническими заболеваниями с низким уровнем натрия будет больше симптомов, чем у молодых, здоровых людей с таким же низким уровнем натрия.

Хлорид Cl
Гипохлоремия
Гиперхлоремия

96-106

Симптомы могут отсутствовать, если не происходят серьезные изменения уровня. Поскольку он тесно связан с натрием, у некоторых людей наблюдаются симптомы гипонатриемии (низкий уровень натрия в крови).

Калий K +
Гипокалиемия
Гиперкалиемия

3.5-5,5

Работает с натрием для поддержания водного и кислотно-щелочного баланса. С кальцием регулирует нервную и мышечную деятельность.

Магний Mg +2
Гипомагниемия
Гипермагниемия

1,7–2,2

В основном в костях, около 1% — во внеклеточной жидкости (жидкость тела вне клеток). Важен для ферментативных реакций.

Кальций Ca +2
Гипокальциемия
Гиперкальциемия

8,5-10,2

99% в зубах и костях. Кальций в крови ионизирован (несет электрический заряд) и помогает регулировать функцию клеток, частоту сердечных сокращений и свертываемость крови. Организму необходим витамин D для усвоения кальция. (Диапазон уровня ионизированного кальция составляет 4,7-5,28.)

Фосфат / фосфор PO4
Гипофосфатемия
Гиперфосфатемия

2.5–4,5

В анализах крови измеряется неорганический фосфат. Около 85% находится в костях; большая часть остального находится внутри клеток. Фосфат помогает строить / восстанавливать кости и зубы, накапливает энергию, сокращает мышцы и поддерживает работу нервов. Организму необходим витамин D для усвоения фосфора.

* Диапазоны могут отличаться в зависимости от лаборатории.

Натрий

Низкое содержание натрия, также называемое гипо натриемией, заставляет воду перемещаться в клетки.Высокий уровень натрия, или натриемия гипер , заставляет жидкость выходить из клеток. Когда что-либо из этого происходит в клетках мозга, это может вызвать изменения личности, головную боль, спутанность сознания и летаргию. Если падение натрия слишком велико, это может привести к судорогам, коме и смерти. Ключевым симптомом гипернатриемии является жажда.

Хлорид

Низкий уровень хлорида ( гипо хлоремия) может быть следствием чрезмерной рвоты, всасывания содержимого желудка или приема «петлевых» мочегонных препаратов, которые часто используются для лечения задержки жидкости, вызванной проблемами сердца или почек или высоким кровяным давлением.Высокое содержание хлоридов ( гипер хлоремия) часто является следствием диареи или заболевания почек.

Никогда не пропустите еще один блог Обсуждения рака!

Подпишитесь на нашу ежемесячную электронную рассылку Cancer Talk.

Зарегистрируйтесь!

Калий

Низкий уровень калия ( гипо калемия) может не вызывать симптомов, но он может повлиять на то, как ваше тело накапливает глюкоген (источник энергии для мышц) или вызвать нарушение сердечного ритма. Уровень ниже трех может вызвать мышечную слабость, спазмы, судороги, паралич и проблемы с дыханием.Если это продолжится, могут возникнуть проблемы с почками. Высокий уровень калия ( гипер калемия) может не вызывать никаких симптомов, хотя вы можете испытывать мышечную слабость или нарушение сердечного ритма. Если уровень поднимется очень высоко, сердце может перестать биться.

Кальций

Низкий уровень кальция ( гипо кальциемия) может не вызывать симптомов, но хронически низкие уровни могут вызывать изменения кожи, ногтей и волос; дрожжевые инфекции; и катаракта. По мере снижения уровня могут развиться мышечная раздражительность и судороги (особенно в ногах и спине).Кальций ниже семи вызывает изменения в ваших рефлексах (гиперрефлексия , ), мышечные спазмы, спазмы гортани (голосовой ящик) и судороги. Высокий уровень кальция ( гипер кальциемия) может не вызывать симптомов. По мере повышения уровня кальция могут возникнуть запор, потеря аппетита, тошнота, рвота, боль в животе, нервно-мышечные симптомы и непроходимость кишечника ( ileus ). Выше 12 лет возникают эмоциональные перепады, замешательство, бред и ступор. Выше 18 лет это может привести к шоку, почечной недостаточности и смерти. Стойкая или тяжелая гиперкальциемия может повредить почки и вызвать проблемы с сердцем, включая изменения ритма и сердечный приступ.

Магний

Низкий уровень магния ( гипо магнезия) может вызывать симптомы, похожие на низкий уровень калия или кальция. Чрезвычайно низкий уровень может быть опасным для жизни. Высокий уровень магния ( гипер магнеземия) может вызвать низкое кровяное давление, проблемы с дыханием (медленное, неэффективное дыхание) и проблемы с сердцем (остановка сердца).

Фосфат / фосфор

Низкий уровень фосфатов ( гипо фосфатемия) может вызвать мышечную слабость, дыхательную недостаточность, сердечную недостаточность, судороги и кому.Это может быть вызвано очень плохим питанием, некоторыми мочегонными препаратами, диабетическим кетоацидозом / DKA , алкоголизмом и тяжелыми ожогами. (ДКА — серьезное осложнение диабета, при котором клетки сжигают жир вместо глюкозы. При этом образуются кетоны, которые попадают в кровь и превращают ее в кислую. Нормальная кровь слегка щелочная.) Высокое содержание фосфатов ( гипер фосфатемия) может не вызывать симптомов. Это может быть связано с синдромом лизиса опухоли , обширной инфекцией, хроническим заболеванием почек, заболеванием паращитовидных желез или ацидозом (pH крови более кислый, чем обычно).

Электролиты: использование, дисбаланс и добавки

Мы включаем продукты, которые, по нашему мнению, полезны для наших читателей. Если вы совершаете покупку по ссылкам на этой странице, мы можем получить небольшую комиссию. Вот наш процесс.

Электролит — это вещество, которое при растворении в воде проводит электричество. Они необходимы для ряда функций организма.

Всем людям нужны электролиты, чтобы выжить. Многие автоматические процессы в организме зависят от небольшого электрического тока, и электролиты обеспечивают этот заряд.

Электролиты взаимодействуют друг с другом и клетками тканей, нервов и мышц. Баланс различных электролитов жизненно важен для здорового функционирования.

Поделиться на Pinterest Когда люди думают об электролите, на ум часто приходят спортивные напитки. Однако электролиты — это гораздо больше, чем просто отдых после тренировки.

Электролиты — это химические вещества, которые при смешивании с водой проводят электричество.

Они регулируют функции нервов и мышц, увлажняют тело, уравновешивают кислотность и давление крови и помогают восстановить поврежденные ткани.

Мышцы и нейроны иногда называют «электрическими тканями» тела. Они полагаются на движение электролитов через жидкость внутри, снаружи или между ячейками.

Электролиты в человеческом теле включают:

  • натрий
  • калий
  • кальций
  • бикарбонат
  • магний
  • хлорид
  • фосфат

Например, мышцам для сокращения необходимы кальций, натрий и калий.Когда эти вещества становятся несбалансированными, это может привести либо к мышечной слабости, либо к чрезмерному сокращению.

Сердце, мышцы и нервные клетки используют электролиты для передачи электрических импульсов другим клеткам.

Уровень электролита в крови может стать слишком высоким или слишком низким, что приведет к дисбалансу. Уровень электролитов может меняться в зависимости от уровня воды в организме, а также других факторов.

Во время упражнений с потом теряются важные электролиты, в том числе натрий и калий.На концентрацию также может влиять быстрая потеря жидкости, например, после приступа диареи или рвоты.

Эти электролиты необходимо заменять для поддержания нормального уровня. Почки и несколько гормонов регулируют концентрацию каждого электролита. Если уровень вещества слишком высок, почки отфильтровывают его из организма, а различные гормоны балансируют уровни.

Дисбаланс представляет собой проблему для здоровья, когда концентрация определенного электролита становится выше, чем может регулировать организм.

Низкий уровень электролитов также может повлиять на общее состояние здоровья. Наиболее распространены дисбалансы натрия и калия.

Симптомы электролитного дисбаланса

Симптомы будут зависеть от того, какой электролит не сбалансирован, а также от того, является ли уровень этого вещества слишком высоким или слишком низким.

Опасная концентрация магния, натрия, калия или кальция может вызвать один или несколько из следующих симптомов:

  • нерегулярное сердцебиение
  • слабость
  • нарушения костей
  • подергивания
  • изменения артериального давления
  • спутанность сознания
  • судороги
  • онемение
  • расстройства нервной системы
  • чрезмерная усталость
  • судороги
  • мышечный спазм

Может также наблюдаться избыток кальция, особенно у пациентов с раком груди, раком легких и множественной миеломой.Этот тип избытка часто возникает из-за разрушения костной ткани.

Признаки и симптомы избытка кальция могут включать:

  • частое мочеиспускание
  • нерегулярное сердцебиение
  • летаргия
  • усталость
  • капризность и раздражительность
  • тошнота
  • боль в животе
  • рвота
  • крайняя слабость мышц
  • жажда
  • сухость во рту или горле
  • полная потеря аппетита
  • кома
  • спутанность сознания
  • запор

Поскольку эти симптомы также могут быть результатом рака или лечения рака, иногда бывает трудно определить высокий уровень кальция в первом случае.

Существует несколько причин электролитного дисбаланса, в том числе:

  • заболевание почек
  • отсутствие восполнения электролитов или сохранение гидратации после упражнений
  • длительные периоды рвоты или диареи
  • плохое питание
  • сильное обезвоживание
  • дисбаланс кислотно-щелочная, или пропорция кислот и щелочей в организме
  • застойная сердечная недостаточность
  • лечение рака
  • некоторые лекарства, такие как диуретики
  • булимия
  • возраст, поскольку почки пожилых людей со временем становятся менее эффективными

Панель электролитов используется для выявления дисбаланса электролитов в крови и измерения кислотно-щелочного баланса и функции почек.Этот тест также позволяет отслеживать ход лечения известного дисбаланса.

Врач иногда включает электролитную панель как часть обычного медицинского осмотра. Его можно проводить самостоятельно или в составе ряда тестов.

Уровни измеряются в миллимолях на литр (ммоль / л) с использованием концентрации электролитов в крови.

Людям часто дают электролитную панель во время пребывания в больнице. Это также проводится для тех, кто доставлен в отделение неотложной помощи, поскольку как острые, так и хронические заболевания могут влиять на уровни.

Если уровень отдельного электролита окажется слишком высоким или слишком низким, врач будет продолжать проверять этот дисбаланс, пока уровни не вернутся к норме. При обнаружении кислотно-щелочного дисбаланса врач может провести анализ газов крови.

Они измеряют уровни кислотности, кислорода и углекислого газа в образце крови из артерии. Они также определяют серьезность дисбаланса и реакцию человека на лечение.

Уровни также могут быть проверены, если врач прописывает определенные лекарства, которые, как известно, влияют на концентрацию электролитов, такие как диуретики или ингибиторы АПФ.

Поделиться на Pinterest Одно из решений небольшого дисбаланса электролитов — это просто пить больше воды.

Лечение дисбаланса электролитов включает либо восстановление уровней, если они слишком низкие, либо снижение слишком высоких концентраций.

Если уровни слишком высоки, лечение будет зависеть от причины превышения. Низкие уровни обычно лечат путем добавления необходимого электролита. В Интернете можно приобрести различные добавки к электролиту.

Тип лечения также будет зависеть от тяжести дисбаланса.Иногда безопасным для человека является пополнение уровня электролита с течением времени без постоянного контроля.

Однако иногда симптомы могут быть серьезными, и человеку может потребоваться госпитализация и наблюдение во время лечения.

Пероральная регидратационная терапия

Эта процедура используется в основном для людей, испытывающих нехватку электролитов наряду с обезвоживанием, обычно после тяжелой диареи.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) одобрила раствор для пероральной регидратационной терапии, который содержит:

  • 2.6 граммов (г) натрия
  • 1,5 г хлорида калия
  • 2,9 г цитрата натрия

Их растворяют в 1 литре (л) воды и принимают внутрь.

Электролитозаместительная терапия

В более тяжелых случаях нехватки электролитов это вещество можно вводить пациенту перорально или через капельницу.

Нехватка натрия, например, может быть восполнена инфузией раствора соленой воды или соединения лактата натрия.

Избыток может произойти, если организм теряет воду без потери электролитов. В этих случаях дается раствор воды и сахара в крови или глюкозы.

Профилактика

Некоторые причины нехватки электролитов, например, болезнь почек, предотвратить невозможно. Однако правильно подобранная диета может помочь снизить риск дефицита. Употребление умеренного количества спортивного напитка после физических нагрузок или упражнений может помочь ограничить влияние потери электролитов с потом.

Людям, которым не требуется пребывание в больнице, врач может порекомендовать диетические изменения или добавки для балансировки концентраций электролитов.

Когда уровень электролита слишком низкий, важно включать продукты питания с высоким содержанием этого вещества. Вот несколько источников пищи для каждого из основных электролитов:

Необходимый электролит Источники
Натрий маринованные огурцы
томатные соки, соусы и супы
поваренная соль
Хлорид томатные соки, соусы и супы
салат
оливки
поваренная соль
Калий картофель с кожицей
простой йогурт
банан
Магний палтус
тыква семена
шпинат
Кальций йогурт
молоко
рикотта
зелень капусты
шпинат
капуста
сардины

Важно иметь в виду, сколько каждого электролита содержится в источнике пищи.Министерство сельского хозяйства США (USDA) предлагает полезный ресурс для проверки пищевой ценности продуктов.

Добавки также можно использовать для управления низким уровнем электролита. Например, пожилые люди часто не потребляют достаточное количество калия, и его уровень также может быть снижен путем лечения кортикостероидами или мочегонными препаратами. В этих случаях таблетки калия могут повысить его концентрацию в крови.

Поделиться на PinterestСпортивные напитки могут помочь восполнить потерю электролитов, но их слишком частое употребление может привести к их избытку.

Некоторые спортивные напитки, гели и конфеты рекомендованы для пополнения запасов электролитов во время и после тренировки. Они помогают восстановить потерянные натрий и калий и удерживают воду.

Однако эти напитки обычно содержат высокое содержание электролита, и чрезмерное употребление может привести к их избытку. Многие также содержат высокий уровень сахара.

Важно постоянно следовать всем предлагаемым курсам приема электролитных добавок и придерживаться рекомендованного плана лечения.

Рекомендуемая доза

Потребление правильного количества несбалансированного электролита должно привести к улучшению симптомов. В противном случае могут потребоваться дополнительные тесты для выявления любых других основных условий, которые могут вызывать дисбаланс.

Нормальные поступления некоторых из наиболее распространенных электролитов следующие:

Электролит Рекомендуемая доза в миллиграммах (мг) Рекомендуемая доза для людей старше 50 лет (мг) Рекомендуемая доза для людей старше 70 лет
Натрий 1,500 1300 1,200
Калий 4700
Кальций 1,000 1,200
Магний 320 для мужчин, 420 для женщин
Хлорид 2300 2000 1,800

Электролиты являются жизненно важной частью химического состава человека, d дисбаланс может повлиять на нормальное функционирование.Возможно, причина в том, что вы чувствуете слабость после тренировки.

Регулярный контроль и потребление электролитов после интенсивных упражнений или обильного потоотделения может помочь сохранить уровень. Обязательно избегайте обезвоживания.

ЧТО ПРОИСХОДИТ, КОГДА В ВАШЕМ ТЕЛЕ СНИЖАЕТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТА? — GOODONYA® Organic

Если вы когда-либо страдали от обезвоживания, вы знаете, насколько плохо может быть низкий уровень электролитов. Для этого есть причина. Электролиты отвечают за регулирование некоторых важных функций организма.Настолько критично, что сильное обезвоживание может привести к смерти.

Я знаю, это звучит мрачно. Тем не менее, жизненно важно понимать, как важно не обезвоживаться. Дело не только в том, чтобы пить воду каждый день. Когда в вашем организме становится мало электролитов, это может нарушить функции вашего организма, такие как свертывание крови, мышечные сокращения, кислотный баланс и регулирование жидкости. Ваше сердце — это мышца, а это значит, что электролиты помогают регулировать сердцебиение.

Последнее, что вам нужно, когда вы находитесь на поле или на трассе, — это беспокоиться о надвигающемся электролитном дисбалансе в вашем теле.Вы должны знать, что ваше тело и, самое главное, ваше сердце вооружены тем, что ему нужно для оптимальной работы. Питье HYDRATE, высококачественного раствора для пероральной регидратации, — это один из способов контролировать баланс электролитов.

В этой статье мы обсудим, что такое электролиты, что вызывает низкий уровень электролитов, симптомы низкого уровня электролитов и как их восполнить.

ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ?

Электролиты — это электрически заряженные минералы и соединения, которые помогают вашему организму регулировать многие важные функции.Вот некоторые примеры электролитов:

  • Хлорид — работает в тесном взаимодействии с натрием.
  • Натрий — заставляет воду перемещаться внутри клеток.
  • Магний — важен для ферментативных реакций.
  • Кальций — помогает регулировать функцию клеток, частоту сердечных сокращений и свертываемость крови.
  • Калий — взаимодействует с натрием для поддержания водного баланса и кислотно-щелочного баланса, взаимодействует с кальцием для регулирования мышечной и нервной деятельности.
  • Фосфат — помогает строить / восстанавливать кости и зубы, накапливает энергию, сокращает мышцы и поддерживает работу нервов.

Эти минералы и соединения присутствуют в вашей крови, жидкостях организма и моче и могут быть восполнены за счет еды и напитков, богатых электролитами.

КАК УЗНАТЬ, НЕОБХОДИМО ЗАПОЛНИТЬ ЭЛЕКТРОЛИТЫ?

Для правильного функционирования ваше тело должно поддерживать правильный баланс электролитов. Если вы сильно потели, у вас была продолжительная рвота или диарея, ваши электролиты могут стать несбалансированными. Другие причины включают недостаточное количество еды или питья, хронические респираторные проблемы или уровень pH выше нормы (метаболический алкалоз).Также известно, что некоторые лекарства влияют на уровень электролитов, такие как диуретики, слабительные, стероиды, некоторые антибиотики и противосудорожные препараты.

Симптомы электролитного дисбаланса включают:

  • тошноту
  • усталость
  • летаргию
  • рвоту
  • спутанность сознания
  • раздражительность
  • головные боли
  • учащенное сердцебиение
  • мышечные спазмы
  • мышечная слабость
  • нерегулярное мышечное сокращение судороги
  • онемение и покалывание
  • судороги или припадки
  • диарея или запор

Употребление в пищу продуктов, богатых электролитами, таких как шпинат, индейка, картофель, бобы, авокадо, апельсины, соевые бобы (эдамам), клубника и низкий уровень бананов, может помочь восполнить запасы уровень электролита.Кроме того, очень эффективно пить раствор для восполнения электролитов, такой как HYDRATE. Часто рекомендуются спортивные напитки и педиалит, но имейте в виду, что они содержат много сахара, который может усугубить рвоту или диарею.

Электролитный дисбаланс — устранение побочных эффектов

Chemocare.com

Уход во время химиотерапии и после нее


Что такое электролиты?


Есть
многие химические вещества в вашем кровотоке, которые регулируют важные функции нашего тела.Эти химические вещества называются электролитами . При растворении в воде
электролиты разделяются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ваше тело
нервные реакции и функция мышц зависят от правильного обмена этих электролитов.
ионы снаружи и внутри клеток.

Примеры электролитов: кальций, магний,
калий и натрий.Электролитный дисбаланс может вызывать множество симптомов.

Нормальные значения для взрослых
Кальций: 4,5-5,5 мг-экв / л
Хлористый: 97-107 мэкв / л
Калий: 3.5-5,3 мг-экв / л
Магний: 1,5-2,5 мг-экв / л
Натрий: 136-145 мэкв / л

* Примечание: нормальные значения
может варьироваться от лаборатории к лаборатории.

Что такое электролитный дисбаланс?


Есть
много причин дисбаланса электролитов. Причины электролита
дисбаланс может включать:

  • Потеря жидкости в организме из-за продолжительной рвоты,
    диарея, потливость или высокая температура

  • Неадекватное питание и
    недостаток витаминов с пищей

  • Нарушение всасывания — ваше
    организм может быть неспособен усвоить эти электролиты из-за различных заболеваний желудка,
    лекарства, или может быть, как еда принимается в

  • Гормональный или эндокринный
    расстройства

  • Заболевание почек

  • Осложнение химиотерапии — лизис опухоли.
    синдром.Это происходит, когда ваше тело быстро разрушает опухолевые клетки после
    химиотерапия, вызывающая низкий уровень кальция в крови, высокий уровень калия в крови и
    другие электролитные нарушения.

Некоторые лекарства
может вызвать дисбаланс электролитов, например:

  • Химиотерапевтические препараты
    (цисплатин)

  • Диуретики (фуросемид [Lasix]
    или буметанид [Bumex])

  • Антибиотики (амфотерицин
    Б)

  • Кортикостероиды (гидрокортизон)

    ,00

Симптомы электролитного дисбаланса:

  • Как описано, электролитный дисбаланс
    может вызвать ряд симптомов.Симптомы электролитного дисбаланса:
    в зависимости от того, какой из уровней электролита затронут.

  • Если результаты вашего анализа крови указывают на
    измененный уровень калия, магния, натрия или кальция, у вас могут возникнуть мышечные
    спазм, слабость, подергивание или судороги.

  • Результаты анализа крови, показывающие низкие уровни, могут
    на: нерегулярное сердцебиение, спутанность сознания, изменения артериального давления, нервную систему или кости
    расстройства.

  • Результаты анализа крови, показывающие высокие уровни, могут
    до: слабости или подергивания мышц, онемения, утомляемости, нерегулярного сердцебиения
    и изменения артериального давления.

Как диагностировать электролитный дисбаланс?

Электролит
дисбаланс обычно диагностируется на основании информации, полученной через:

  • Ваша история симптомов.

  • Медицинский осмотр у вашего лечащего врача.

  • Результаты анализов мочи и крови.

  • Если есть другие отклонения, основанные на этих
    Результаты, ваш лечащий врач может предложить дальнейшее тестирование, например, ЭКГ.
    (Сильно высокий или низкий уровень калия, магния и / или натрия может повлиять на ваш
    сердечный ритм.)

  • Если у вас дисбаланс электролитов из-за
    проблемы с почками, ваш лечащий врач может сделать УЗИ или рентген
    ваших почек.

Лечение дисбаланса электролитов:

  • Идентификация и
    лечение основной проблемы, вызывающей дисбаланс электролитов.
  • Жидкости внутривенные,
    замена электролита.
  • А Незначительный электролит
    дисбаланс можно исправить путем изменения диеты. Например; есть богатую диету
    в калии, если у вас низкий уровень калия или ограничение потребления воды
    если у вас низкий уровень натрия в крови.

Вернуться к списку Крови
Отклонения от нормы

Примечание: мы настоятельно рекомендуем вам поговорить со своим врачом.
о вашем конкретном заболевании и лечении.Информация, содержащаяся
на этом веб-сайте призван быть полезным и образовательным, но не заменяет
для медицинской консультации.

Chemocare.com предназначен для предоставления самой последней информации о химиотерапии пациентам и их семьям, лицам, осуществляющим уход, и друзьям. Для получения информации о программе наставничества «Четвертый ангел» посетите сайт www.4thangel.org

.

признаков электролитного дисбаланса

Электролиты не заставляют ваше тело работать, но они заставляют его работать плавно.Подобно автомобильной батарее, эти минералы в вашей крови и других жидкостях организма стимулируют напряжения, которые переносят электрические импульсы — в форме нервных импульсов и мышечных сокращений — через ваши клетки.

Эта электрическая энергия поддерживает правильное функционирование ваших органов. Фактически, электролиты помогают поддерживать оптимальную работу вашей пищеварительной, нервной, сердечной и мышечной систем.

Как организм регулирует электролиты

Ваши почки являются центром мониторинга электролитов.Они обнаруживают изменения в вашем теле по сдвигу уровня электролитов.

Интенсивные упражнения — наиболее распространенный способ потери электролитов. Чем выше температура и чем интенсивнее упражнение, тем больше воды теряется.

По данным Американского колледжа спортивной медицины, в среднем люди теряют от 2 до 6 процентов своего веса во время тренировок из-за потоотделения.

Другой первопричиной потери электролитов является хроническая рвота или диарея.Эти жидкости необходимо заменять, чтобы предотвратить обезвоживание и обеспечить правильную работу основных функций организма.

Кроме того, если вы увлекаетесь экстремальными упражнениями, выполняете интенсивную программу упражнений или если у вас есть заболевание, которое требует тщательного наблюдения за вашими упражнениями и потреблением жидкости, Эдреа Джонс, доктор медицинских наук, нефролог из Пьемонта, рекомендует поговорить со своим врачом. чтобы убедиться, что вы знаете свои пределы и требования к жидкости.

«Сохранение гидратации — ключ к правильному функционированию организма», — говорит д-р.Джонс.

Признаки нарушения баланса электролитов

Когда количество электролитов в вашем организме слишком велико или слишком мало, у вас могут развиться:

  • Головокружение

  • Судороги

  • Нерегулярное сердцебиение

  • Умственное замешательство

Наиболее частым признаком низкого уровня электролитов являются мышечные спазмы, которые могут быть мучительными и изнуряющими.

Поддержание уровня электролита

Лучший способ поддерживать баланс электролитов в организме — это обращать внимание на жажду. Доктор Джонс рекомендует выпивать около двух стаканов жидкости за два часа до любой физической активности. Затем попробуйте выпивать 4-6 унций каждые 15-20 минут во время физической активности. Наконец, выпейте после того, как закончите тренировку.

Как пополнить электролиты

Сохранение гидратации — ключ к поддержанию баланса электролитов.Вода — самый естественный выбор для увлажнения. Он дешевле и доступнее любого другого напитка.

Кокосовая вода — еще одна альтернатива для пополнения электролитов. Кокосовая вода имеет низкий гликемический индекс, поэтому она не сильно повлияет на уровень сахара в крови. Исследования также показали, что он может помочь снизить кровяное давление и уровень холестерина, что является причиной для здоровья сердца, чтобы пить его.

Однако спортивные напитки зачастую более привлекательны. Спортивные напитки содержат электролиты и углеводы, восполняющие энергию тела.Многие спортивные напитки содержат хлорид натрия или хлорид калия, которые являются основными электролитами, теряемыми во время тренировок. Добавленный сахар и ароматизатор в этих напитках часто побуждают людей выпить большее количество, чем вода.

Напитки, которых следует избегать

Следует избегать газированных безалкогольных напитков, фруктовых соков и энергетических напитков как источников гидратации. В них слишком много сахара и пустых калорий. Углеводы в этих напитках дают лишь кратковременный прилив энергии, а не долгосрочную пользу.

«Хорошая гидратация приносит пользу нашему телу множеством сложных способов, — говорит д-р Джонс. — Наши тела чрезвычайно сложны, и вода — центр жизни. Вот почему никто не может прожить без воды более трех-пяти дней ».

Получите больше советов по здоровью и благополучию от Living Better.

Вам нужно записаться на прием к врачу из Пьемонта? Экономьте время, бронируйте онлайн.

Выгодно или нет? — Основы здоровья от клиники Кливленда

В неоновом спорте и электролите недостатка нет.
напитки, утверждающие, что они улучшают физическую работоспособность и помогают восстановитьсяЛи
вы пьете эти напитки, потому что у вас только что была интенсивная тренировка или вы
побороть грипп — действительно ли польза для здоровья окупается?

Клиника Кливленда — некоммерческий академический медицинский центр. Реклама на нашем сайте помогает поддерживать нашу миссию. Мы не поддерживаем продукты или услуги, не принадлежащие Cleveland Clinic. Политика

Согласно зарегистрированному диетологу Кейт Паттон, мед.
CCSD, LD, есть время и место для напитков с электролитом.

Что такое электролиты и для чего они нужны?

Электролиты — это минералы, обнаруженные в вашей крови, которые помогают регулировать
и контролировать баланс жидкостей в организме. Эти минералы играют роль в
регулирование артериального давления, сокращение мышц и поддержание функционирования вашей системы
должным образом.

Три основных электролита:

Правильное количество электролитов в организме необходимо для оптимального здоровья и физической работоспособности.

Если вы потеряете значительное количество этих минералов (в результате интенсивных упражнений, потоотделения, рвоты или диареи), вы испытаете обезвоживание и почувствуете себя довольно паршиво.Вы также можете испытывать мышечные спазмы и спазмы.

Сигнал обезвоживания

Большинство из нас почувствовали последствия обезвоживания в один
точка или другое — сухость губ и языка, головная боль, слабость, головокружение, тошнота, судороги.

Главный признак обезвоживания? Жажда.

Количество электролитов, которые вы теряете во время тренировки, зависит от веса, уровня физической подготовки, интенсивности, продолжительности активности, влажности и количества пота.

Основным электролитом, который мы теряем с потом, является натрий.

«Натрий иногда получает плохую репутацию, но он помогает нам удерживать
жидкости », — объясняет Паттон. «Когда вы потеете от упражнений или потеете от
лихорадка, вы теряете жидкость, а со временем это вызовет обезвоживание ».

Электролитные напитки: на что обращать внимание

Электролитные напитки бывают самых разных форм — от таблеток.
что вы бросаете в воду, в порошки, которые вы смешиваете, в жидкость, которая поступает в
обычная бутылка с водой.

Однако не все напитки с электролитом одинаковы, поэтому Паттон рекомендует сначала прочитать этикетку.Если вы тренируетесь в течение часа или меньше, подойдет обычная 30 часов. Но если вы тренируетесь более 75 минут или больше (или если на улице очень жарко), то пить с электролитом — хорошая идея во время или после тренировки.

Типичный напиток с электролитом на 8 унций содержит примерно 14 граммов сахара, 100 миллиграммов натрия и 30 миллиграммов калия. Существуют даже специальные электролитные напитки для выносливых и сверхвыносливых спортсменов с большим содержанием калия и натрия, а также с дополнительными минералами, такими как магний и кальций.

Если у вас от природы толстый свитер или вы хотите пополнить запасы
гидратация после того, как вы заболели, сосредоточьтесь на выборе нулевого или низкокалорийного
варианты, говорит Паттон.

Еще она рекомендует прочитать этикетки на иммунных и витаминных напитках. В некоторых из этих вариантов не обязательно должны быть электролиты, поэтому они мало что сделают для восполнения гидратации.

Можно ли использовать кокосовую воду в качестве спортивного напитка?

Хотя кокосовая вода по составу питательных веществ аналогична традиционным спортивным напиткам, она существенно отличается.Несладкие или оригинальные вкусы содержат меньше углеводов и меньше натрия, которые являются ключевыми питательными веществами, необходимыми для длительных тренировок.

Если вы ищете полностью натуральную ароматную альтернативу традиционной воде, стоит попробовать кокосовую воду. Но имейте в виду, что кокосовая вода содержит больше калорий по сравнению с бескалорийной водопроводной водой, и по возможности выбирайте несладкую версию. Для спортсменов, которым требуется гидратация во время или после длительной тренировки, традиционный спортивный напиток — лучший выбор, чтобы обеспечить надлежащее увлажнение для максимальной производительности и восстановления.

«Кокосовая вода может быть хорошим вариантом, если вы ищете напиток с более натуральным электролитом», — говорит Паттон. «Просто помните о добавленном сахаре и сначала прочтите этикетку».

основных электролитов | Rush System

Вы, наверное, видели рекламу спортивных напитков, в которых утверждается, что они обеспечивают лучшее увлажнение, чем вода, во время или после интенсивной тренировки. Причина, говорят они, в том, что спортивные напитки пополняют запасы электролитов; вода нет.

Верны ли эти утверждения, или компании по производству спортивных напитков просто пытаются продать вам свою продукцию? Что такое электролиты? И неужели так важно их заменить?

Оказывается, в рекламе есть доля правды.По словам Линн Браун, доктора философии, CNP, практикующей медсестры из Центра Rush Heart для женщин, электролиты необходимы для здоровья.

Сущность электролитов

Вы, вероятно, знакомы с большинством или всеми электролитами, даже если вы не обязательно знали, что были электролитами :

  • Бикарбонат
  • Кальций
  • Хлорид
  • Магний
  • Фосфат
  • Калий
  • Натрий

Эти электрически заряженные минералы помогают регулировать все, от гидратации (количество воды в вашем теле) до нервной системы и функции мышц, включая самую важную из всех мышц: сердце.

Электролиты позволяют нормально генерировать электрические импульсы в сердце, поэтому ваше сердце может сокращаться и расслабляться с нормальной скоростью.

«Сердце не может качать кровь без электролитов. Если вы думаете о сердце как о лампе, электролиты подобны электрической цепи, генерирующей ток, который поддерживает постоянное и сильное горение света», — говорит Браун. «Если соединение слабое или неорганизованное, свет может быстро мигать или тускнеть — он не будет работать должным образом. Если вы отключите лампу от сети, она вообще не будет работать.«

Рассинхронизировано

Точно так же ваше тело не может функционировать без электролитов. А если уровень одного или нескольких электролитов становится слишком низким или слишком высоким, это создает дисбаланс, который может вызвать все, от легких временных симптомов до серьезных долгосрочных проблем со здоровьем.

То, как дисбаланс влияет на ваше здоровье, и как быстро появляются симптомы, зависит от того, какие электролиты затронуты и насколько высок или низок их уровень.

Например, со временем дефицит кальция ослабит кости и, возможно, вызовет остеопороз.С другой стороны, очень высокий уровень кальция может привести к почечной недостаточности, нарушению сердечного ритма (аритмии), спутанности сознания и даже коме.

Аритмия также может быть результатом низкого уровня магния, а также высокого или низкого уровня калия, особенно у людей, у которых уже есть заболевание сердца.

Когда волноваться?

Хорошие новости: в большинстве случаев здоровым людям не нужно беспокоиться об электролитах. «Если вы получаете достаточное количество электролитов с пищей и остаетесь должным образом гидратированным, — говорит Браун, — ваш уровень должен быть в порядке.«

Итак, когда вам следует беспокоиться? Вот некоторые распространенные причины скачков или провалов электролита:

Ключ к предотвращению опасных для здоровья дисбалансов — это знать об этих случаях, когда электролиты с большей вероятностью истощаются или накапливаются. И, если необходимо, посоветуйтесь со своим врачом или другим поставщиком медицинских услуг о том, как поддерживать или восстанавливать баланс.

Поддержание электролитов

Хотя некоторые ситуации, такие как состояние здоровья, находятся вне вашего контроля, Браун говорит, что есть шаги, которые вы можете предпринять, чтобы избежать резких скачков или провалов электролита:

1.Ешьте свои электролиты.

Сделайте эти продукты, богатые электролитами, частью своего ежедневного рациона:

  • Кальций — Молоко и молочные продукты (включая простой обезжиренный йогурт), мясо, рыба с костями (например, сардины), яйца, обогащенные сухие завтраки, бобы, некоторые фрукты и овощи (например, спаржа, листовая капуста, сушеные абрикосы и инжир)
  • Хлорид — Оливки, водоросли, рожь, помидоры, салат и сельдерей
  • Магний — Листовые зеленые овощи (например,г., шпинат, зелень репы, листовая капуста, капуста), цельнозерновые, орехи, арахисовое масло, сушеные бобы и чечевица
  • Калий — Вареный шпинат, сладкий картофель, простой обезжиренный йогурт, бананы, авокадо, горох, фасоль, помидоры, апельсины, дыни, чернослив и изюм

2. Не злоупотребляйте солью.

Хотя натрий является жизненно важным электролитом, вашему организму не нужно много — всего 1 чайная ложка в день. Слишком много соли может способствовать повышению артериального давления и другим проблемам со здоровьем.Попробуйте эти советы по экономии соли:

  • Используйте свежие травы и специи или цитрусовый сок, чтобы приправить пищу.
  • Избегайте предварительно упакованных блюд, , которые, как правило, очень богаты натрием.
  • Выбирайте консервированные супы и овощи с пониженным содержанием натрия. Всегда читайте этикетки!
  • Сначала попробуйте еду. Не тянуться автоматически к солонке; вы можете обнаружить, что ваша еда не нужна.

3. Пейте достаточно воды.

Вам может казаться, что вы слышите это слишком часто. Но это хороший совет. Не ждите, пока вы обезвожитесь, чтобы пить; держите при себе бутылку с водой и пейте небольшими порциями в течение дня.

Даже если вы мало потеете, вы теряете электролиты при быстром дыхании. Вы потеете или нет, но после любой интенсивной тренировки выбирайте напиток с электролитами.

4. Пополните запасы электролитов после тренировки.

Если вы занимаетесь длительной или тяжелой тренировкой, важно восполнить дефицит калия, магния и / или натрия.

Вот почему Braun рекомендует заменить 8 унций вашей ежедневной воды спортивным напитком без сахара или с низким содержанием сахара (например, Powerade Zero, 0 г сахара, Powerade ION4, 3,9 г сахара; Gatorade GSeries Fit 02 Perform, 2 г сахара) или продукт для пероральной регидратации (например, CeraSport, Drip Drop Hydration Powder).

«Даже если вы мало потеете, вы теряете электролиты при быстром дыхании», — объясняет она. «Вы потеете или нет, выбирайте напиток с электролитами после любой интенсивной тренировки».

5.Когда вы больны, выталкивайте электролиты.

Предупреждает Браун, когда у вас рвота, диарея или лихорадка, вы быстро теряете жидкость и электролиты.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.