Двухосновными являются кислоты: Двухосновная кислота — Школьные Знания.com

Содержание

Кислоты двухосновные — Справочник химика 21





    Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования .  [c.278]

    Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]








    Сероводородная кислота является кислотой двухосновной, поэтому образует как средние, так и кислые соли, причем последние только со щелочными и щелочноземельными металлами  [c.190]

    Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

    Первую задачу, которую предстоит решить исследователю, интересующемуся, почему оба вещества отличны друг от друга, можно сформулировать так какова природа наблюдаемой изомерии Ответом в нашем случае служат экспериментальные доказательства того, что фумаровая и малеиновая кислоты нмеют одинаковое химическое строение. На это указывают такие их свойства, как способность образовывать соли с двумя эквивалентами одновалентных ионов металлов (так доказывается, что обе кислоты двухосновны, т. е. в их составе имеются две карбоксильных группы), присоединять молекулу брома (доказательство присутствия двойной углерод-углеродной связи), превращаться при гидроксилировании в винную кислоту. Эти и другие химические превращения указывают, что обеим кислотам принадлежит одна и та же структурная формула НООС—СН = СН—СООН. С другой стороны, известно, что замещенные этилена типа НК С = СКК» способны существовать в виде двух пространственных изомеров, называемых цис- и транс-формами. Таким образом, есть все основания считать, что фумаровая и малеиновая кислоты— цыс-транс-изомеры. Задача определения конфигурации сводится, следовательно, к тому, чтобы выяснить, какая из кислот имеет цис-, а какая транс-конфигурацию. [c.175]

    Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

    Основностью КИСЛОТЫ называется число атомов водорода в мо лекуле кислсггы, способных замещаться нз металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить при-мерам н одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, орто-фосфО()ная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42]

    Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

    Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

    Химические свойства. Се]) 1ая кислота является кислотой сильной. Кроме того, это кислота двухосновная, следовательно, образует соли средние (сульфаты) и кислые (бисульфаты). [c.194]

    Как кислота двухосновная, серная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли серной кислоты называются сульфатами, а кислые — гидросульфатами. [c.464]

    Значит, при диссоциации молекулы фосфористой кислоты отщепляются не все три, а только два иона водорода. Кислота двухосновная. Учитывая, что отщепляться в водном растворе могут только атомы водорода, связанные с центральным атомом через кислород, напишем структурную формулу [c.152]

    Угольная кислота относится к слабым кислотам. Как кислота двухосновная она образует средние и кислые соли, которые соответственно называют карбонатами и гидрокарбонатами. Соли угольной кислоты при нагревании разлагаются с образованием углекислого газа и соответствующих оксидов. Например  [c.247]

    Образование ангидридов и декарбоксил и-рование двухосновных кислот. Двухосновные кислоты с карбоксилами в положениях 1,4 и 1,5 даже при простом нагревании теряют молекулу воды и превращаются в ангидриды. Вода выделяется в результате внутримолекулярного взаимодействия обеих карбоксильных групп за счет гидроксилов каждой из них, и образующиеся ангидриды имеют циклическое (кольчатое) строени( . Так, из янтарной кислоты при нагревании получается циклический янтарный ангидрид с пятью атомами в цикле  [c.175]

    Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.193]

    Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

    Затем Ш. Жерар последовательно применил водородную теорию ко всем кислотам. Он показал, что серная, хромовая и угольная кислоты двухосновны (Ю. Либих считал их одноосновными) . [c.163]

    Для двухосновных кислот характерны все реакции, свойственные одноосновным кислотам. Двухосновные кислоты могут образовывать два ряда производных в зависимости от того, участвуют ли в реакции одна или две карбоксильные группы  [c.177]

    В водном слое были идентифицированы адипиновая, глутаровая, янтарная, щавелевая, каприловая, капроновая и -валериановая, масляная, муравьиная и уксусная кислоты. Их выход на 1 т капролактама колеблется от 150 до 200 кг, примерно половина из этого количества приходится на долю адипиновой кислоты. В органическом слое были идентифицированы муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная, валериановая и капроновая кислоты Двухосновных кислот в органическом слое обнаружено не было. [c.70]

    Серная кислота-двухосновная кислота. [c.190]

    Стеариновой кислоты двухосновная свинцовая (И) соль см. Свинец (II) стеариновокислый двухосновной [c.447]

    Для приготовления 1 Ш серной кислоты необходимо 1 г-экв кислоты растворить в воде в мерной колбе емк. 1 л. Грамм-эквивалент серной кислоты равен 98,08 2 = 49,04 г, так как серная кислота является кислотой двухосновной. Концентрированной серной кислоты необходимо взять  [c.34]

    Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато и могут образовывать несколько рядов солей, например, серная кислота — кислота двухосновная, диссоциирует по двум ступеням  [c.17]

    Со значительной частью химии функциональных производных угольной кислоты мы уже познакомились при изучении карбоновых кислот. Первое, что необходимо сделать при рассмотрении этих производных, это установить их связь с исходной кислотой. Поскольку угольная кислота двухосновна. [c.874]

    Для получения двухосновной непредельной кислоты, например этилен-1,2-дикарбоновой, можно использовать яблочную кислоту (двухосновную оксикислоту)  [c.159]

    Щавелевая кислота—двухосновная кислота (/(i =5,6-10 , / 2 = 5,4-10. Она кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата Н2С204-2Н20, обезвоживающегося в токе теплого сухого воздуха. При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота разлагается с образованием оксида и диоксида углерода  [c.200]

    Понятие эквивалент применимо не только к простым, но и к сложным веществам. Эквиваленты сложных веществ определяются следующим образом. Эквивалент кислоты равен молекулярной массе, деленной на основность. Так, молекуляр—ная масса h3SO4 равна 98 у. е. Эта кислота двухосновная Значит, эквивалент h3SO4 равен 49 (98/2)  [c.16]

    Соли сернистой кнслоты называются сульфитами. Как кислота двухосновная, она образует соли двух типов, например ЫаНЗОз— бисульфит натрия и NaaSOs — сульфит натрия. [c.504]

    Поскольку первая точка эквивалентаости лежит в пределах перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется в его присутствии как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант К, Кг немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. Непосредственно титровать угольную кистоту как кислоту двухосновную, очевидно,нельзя из-за очень малой величины Кг и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования. (Такое титрование можно провести только косвенным методом). [c.17]

    Угольная кислота—двухосновная, слабая, диссоции-ующая ступенчато (/(1 = 4,4-10- /Са = 4,7-10- ). Три растворении СО2 в воде устанавливается следую-цее динамическое равновесие  [c.357]

    Например, грамм-эквивалент серной кислоты h3SO4 равен молекулярной массе, деленной на 2, так как кислота двухосновна 3=98/2=49. [c.13]

    Свннец (П) дистеарат-днокснд Стеариновой кислоты двухосновная свинцовая (II) соль (СНз(СН ), СОО ,РЬ 2РЬ0 170500 МРТУ 6-09-4038—67 ч 12—00 [c.439]

    H9SO4 — кислота двухосновная, при полной нейтрализации которой образуется средняя соль Na9S04, а при замещении одного атома водорода на металл образуется кислая соль NaHS04. [c.29]


Двухосновные насыщенные и ненасыщенные карбоновые кислоты

Молекулы двухосновных (дикарбоновых) кислот содержат насыщенный или ненасыщенный углеводородный радикал и  две карбоксильные группы. Двухосновные карбоновые кислоты имеют общую формулу НООС-R-СООН.

Если карбоксильные группы связаны с насыщенным углеводородным радикалом, то кислота является насыщенной (предельной) и ненасыщенной (непредельной), если карбоксильные группы связаны с ненасыщенным углеводородным радикалом, например, бутандиовая (янтарная) и бутендиовая кислоты:

Изомерия и номенклатура двухосновных насыщенных и ненасыщенных карбоновых кислот

Согласно правилам систематической номенклатуры ИЮПАК дикарбоновые кислоты называют аналогично соответствующим углеводородам, прибавляя окончание — диовая или слово дикарбоновая кислота. Например, пропандиовая или пропандикарбоновая кислота, пентандиовая или пентандикарбоновая кислота.

Первые девять членов ряда предельных дикарбоновых кислот имеют тривиальные названия. Тривиальные названия, названия по систематической номенклатуре и структурные формулы некоторых дикарбоновых кислот приведены в таблице:

Двухосновные карбоновые кислоты: Физические и химические свойства

Физические свойства дикарбоновых кислот

Двухосновные карбоновые кислоты – твердые кристаллические вещества. Они достаточно хорошо растворимы в воде, причем растворимость их выше, чем у соответствующих одноосновных (монокарбоновых) кислот. Температуры их кипения также выше, чем у монокарбоновых кислот. Это обусловлено тем, что большее число карбоксильных групп, способно образовывать большее число водородных связей, вследствие чего происходит ассоциация молекул.

Химические свойства дикарбоновых кислот

Двухосновные карбоновые кислоты сохраняют общие свойства одноосновных карбоновых кислот, такие как, способность образовывать полные или неполные функциональные производные – соли, эфиры и т.п. и специфические свойства.

Специфические химические свойства дикарбоновых кислот:

  1. Кислотные свойства двухосновных карбоновых кислот повышены по сравнению с соответствующими одноосновными кислотами. Так, величина кислотности щавелевой кислоты сравнима с таковой у минеральных кислот, чем и обусловлена ее токсичность. Однако с ростом числа углеродных атомов в гомологическом ряду кислотность значительно снижается.

Двухступенчатая диссоциация в растворах:

Для первых двух членов ряда ионизация по первой ступени протекает легче, чем по второй. Для кислот с числом атомов углерода более 5 этого различия практически не наблюдается.

2. Действие температуры. Дикарбоновые кислоты, в отличие от монокарбоновых, менее устойчивы к повышенным температурам. При нагревании происходит их декарбоксилирование либо дегидратация. При этом, в зависимости от строения кислоты образуются различные продукты:

Среди дикарбоновых кислот важное место занимает малоновая кислота. Атомы водорода метиленовой группы являются очень подвижными и подвергаются электрофильному замещению:

На основе малонового эфира (диэтилового эфира малоновой кислоты) осуществляются важные синтезы.

Алкилмалоновый эфир также способен образовывать соединение с натрием и далее алкилироваться:

Двухосновные карбоновые кислоты: Получение

  • Гидролиз цианпроизводных кислот:
  • Окисление двухатомных спиртов, диальдегидов, гидроксиальдегидов, гидроксикислот, альдегидокислот:
  • Щавелевую кислоту в промышленности получают подвергая пиролизу формиат натрия:
  • Янтарную кислоту синтезируют с помощью малонового эфира:

Двухосновные четырехатомные оксикислоты. Винные кислоты

Простейшей двухосновной диоксикислотой является кислота строения С(ОН)2(СООН)2. Такое строение имеет, по-видимому, продукт присоединения воды к мезоксалевой кислоте.

Винные кислоты. Двухосновные диоксиянтарные кислоты строения НООС—*СН(ОН)—*СН(ОН)—СООН, обычно называемые винными кислотами, имеют в молекуле два асимметрических атома углерода.

В наиболее общем случае присутствие двух асимметрических атомов углерода обусловливает существование 22, т. е. четырех оптически деятельных форм и двух оптически недеятельных смесей или рацемических соединений. Но молекула винной кислоты обладает несколько большей симметрией, чем в общем случае, а именно системы обоих асимметрических атомов между собой тождественны, что и ведет к сокращению числа возможных изомеров до четырех вместо шести (считая за изомеры и два оптически недеятельных вещества).

Для вывода стереохимических отношений веществ с несколькими асимметрическими атомами углерода вместо пространственных моделей или их проекций удобно пользоваться предложенными Э. Фишером упрощенными проекционными изображениями. Так, например, проекцию модели (рис. 32, I) изображают в виде рис. 32, IV, где точки пересечения обозначают асимметрические атомы углерода (фигуры II и III схематически показывают переход от модели I к проекции IV).

Так как обе системы, связанные с асимметрическими атомами углерода, могут свободно вращаться вокруг оси, проходящей через эти два асимметрических атома, то, очевидно, положение точек а, b, с и d, e, f на рис. 33 условное, и на проекции оно может быть изменено поворотом в плоскости чертежа, например в положение, изображенное на рис. 34. При этом, если вести счет атомов каждой системы во всех случаях по часовой

стрелке (или против нее), порядок атомов а, b, с и d, e, f всегда сохраняется. Последнее условие соблюдается также, если повернуть всю систему на 180° в плоскости чертежа (рис. 35), но не соблюдается, если повернуть систему на 180°, выводя ее из плоскости чертежа (рис. 36). Из этого следует, что выводы из формул Э. Фишера совпадают с выводами в отношении пространственных моделей при условии вращения формул лишь в плоскости чертежа. В случае цепи с несколькими асимметрическими атомами углерода допустимо вращение (в плоскости чертежа) лишь всей системы целиком или систем двух крайних атомов углерода.

Для системы из двух асимметрических атомов в самом общем случае возможны конфигурации, показанные на рис. 37.

Конфигурации I и II (так же, как и конфигурации III и IV) относятся друг к другу, как несимметричный предмет к своему зеркальному изображению; в то же время ни одна из конфигураций не совпадает с другой ни при каком вращении (в плоскости чертежа). Таким образом, мы должны иметь здесь две различные пары оптических антиподов, и каждая пара при смешении в равных количествах должна дать недеятельное вещество. Стереоизомеры с конфигурациями I и III, а также II и IV, не являющиеся антиподами, называются диастереоизомерами.

Для винных кислот (и других аналогичных систем) из четырех возможных в общем случае конфигураций I—IV

лишь конфигурации III и IV при повороте на 180° не совпадают, т. е. только здесь мы имеем оптические антиподы; системы же I и II после поворота одной из них в плоскости чертежа на 180° при наложении совпадают, т. е. соответствуют лишь одной конфигурации молекулы. Эта конфигурация имеет плоскость симметрии, а следовательно, оптически недеятельна (см. ниже).

Таким образом, для винных кислот стереохимическая теория требует существования лишь четырех веществ: из них два должны быть оптическими антиподами, третье — их смесь или рацемическое соединение, и четвертое — оптически недеятельное вещество с симметричной молекулой, следовательно, неразложимое на два антипода.

Существование последнего оптически недеятельного изомера, при двух асимметрических атомах углерода, становится понятным при следующем рассуждении. Если формулу этого изомера (I или II) разделить горизонтальной линией пополам к повернуть верхнюю половину в плоскости чертежа на 180°, то получатся следующие формулы для двух половин его молекулы:

Две половины молекулы являются антиподами друг другу, а следовательно, должны вращать плоскость поляризации на равную величину, но с обратным знаком. Молекула этой винной кислоты оптически недеятельна вследствие внутренней компенсации вращения плоскости поляризации обеими ее половинами. В оптически же антиподных конфигурациях III и IV обе половины молекулы одинаковы, например для конфигурации III:

Они должны вращать плоскость поляризации в одну и ту же сторону, причем конфигурации III и IV должны вращать плоскость поляризации в противоположные стороны.

В соответствии с предсказаниями стереохимии, для винных кислот известны четыре изомера. Из них два стереоизомера — D- и L-винные кислоты — являются оптически деятельными антиподами, третий — виноградная, i-винная, или рацемическая винная кислота, есть рацемическое соединение двух первых кислот, и, наконец, четвертый изомер — мезовинная, или антивинная, кислота — не представляет собой сочетания молекул оптических антиподов, но является недеятельной вследствие внутренней компенсации молекулы (изомеры, недеятельные вследствие внутренней компенсации, носят название мезо-форм).

Отношения этих четырех изомеров друг к другу были выяснены еще в начале 50-х годов прошлого столетия (т. е. гораздо раньше появления стереохимической гипотезы) благодаря изумительным по экспериментальному мастерству исследованиям Пастера и его дару индуктивного мышления. Эти исследования явились впоследствии подтверждением гипотез Вант-Гоффа и Ле-Беля.

Разница между одноосновными двухосновными и трехосновными кислотами — Разница Между

Кислоты — это химические соединения, обладающие кислотными свойствами. Кислота также может быть определена как химическое вещество, которое может реагировать с основанием, образуя соль и воду. Сущест

Основное отличие — одноосновные против двухосновных против трехосновных кислот

Кислоты — это химические соединения, обладающие кислотными свойствами. Кислота также может быть определена как химическое вещество, которое может реагировать с основанием, образуя соль и воду. Существует два основных типа кислот: сильные кислоты и слабые кислоты. Кислоты также можно разделить на три группы: одноосновные кислоты, двухосновные кислоты и трехосновные кислоты. Кислоты сгруппированы таким образом в соответствии с количеством протонов, которые они имеют, чтобы реагировать с основанием. Двухосновные и трехосновные кислоты вместе называют многоосновными кислотами. Эти одноосновные и многоосновные кислоты могут быть сильными или слабыми кислотами. Основное различие между одноосновными двухосновными и трехосновными кислотами состоит в том, что одноосновная кислота имеет только один замещаемый атом водорода, а двухосновная кислота имеет два заменяемых атома водорода, тогда как трехосновная кислота имеет три заменяемых атома водорода.

Ключевые области покрыты

1. Что такое одноосновные кислоты
     
— определение, диссоциация и примеры
2. Что такое двухосновные кислоты
     
— определение, диссоциация и примеры
3. Что такое трехосновные кислоты
     
— определение, диссоциация и примеры
4. В чем разница между одноосновными двухосновными и трехосновными кислотами
     
— Сравнение основных различий

Основные термины: кислота, двухосновная кислота, одноосновная кислота, соль, трехосновная кислота

Что такое одноосновные кислоты

Одноосновные кислоты представляют собой кислотные соединения, которые имеют один замещаемый атом водорода на одну молекулу кислоты. В водном растворе эти кислоты могут удалить один протон (атом водорода). Поэтому они называются монопротонные кислоты, Одноосновная кислота может отдавать только один атом водорода для реакции между одноосновной кислотой и основанием.

Так как диссоциация одноосновной кислоты дает в систему только один атом водорода, уравнение для константы диссоциации одноосновной кислоты включает концентрацию только одного Н+ ион. Диссоциация одноосновной кислоты может быть показана ниже.

HA(Водно) → H+(Водно) + А(Водно)

или же

HA(Водно) + H2О(Л)→ А(Водно) + H3О+(Водно)

Константа диссоциации Ka = [H+(Водно)] [A(Водно)] / [HA(Водно)]

Рисунок 1: Структура соляной кислоты (атом водорода показан красным)

Существуют органические и неорганические одноосновные кислоты. Некоторые из них являются сильными кислотами, тогда как другие являются слабыми кислотами. Сильные одноосновные кислоты, такие как HCl, HNO3HBr может полностью диссоциировать и отдавать один водород до основания. Слабые одноосновные кислоты, такие как уксусная кислота (СН3COOH) частично диссоциированы.

Что такое двухосновные кислоты

Двухосновные кислоты представляют собой химические соединения, которые имеют два заменяемых атома водорода на молекулу кислоты. Следовательно, эти двухосновные кислоты могут отдавать два атома водорода для реакции между двухосновной кислотой и основанием. В водном растворе двухосновные кислоты диссоциируют с образованием двух ионов водорода (H+) в систему. Поэтому они также называются дипротоновые кислоты.

Диссоциация двухосновной кислоты может быть приведена ниже. Двухосновная кислота имеет два значения константы диссоциации. Это для первой диссоциации и второй диссоциации.

ЧАС2В(Водно) → 2H+(Водно) + B-2(Водно)

или же

ЧАС2В(Водно) → H+(Водно) + HB(Водно) ; Ka1

HB(Водно) → H+(Водно) + B-2(Водно) ; Ka2

Константа диссоциации Ka1 = [H+(Водно)] [HB(Водно)] / [H2В(Водно)]

Константа диссоциации Ka2 = [H+(Водно)] [B-2(Водно)] / [HB(Водно)]

Рисунок 2: Структура серной кислоты (два атома водорода показаны красным)

Двухосновные кислоты также можно отнести к двум типам: сильные двухосновные кислоты и слабые двухосновные кислоты. Сильные двухосновные кислоты полностью диссоциируют на два атома водорода и сопряженный ион кислоты. Их первая ионизация сильна. Но слабые двухосновные кислоты частично диссоциируют на два атома водорода и сопряженный ион кислоты. Некоторые распространенные примеры двухосновных кислот включают Н2ТАК4, Ч2Колорадо3 и H2С2О4

Что такое трехосновные кислоты

Трехосновные кислоты представляют собой химические соединения, которые имеют три замещаемых атома водорода. Эти кислоты могут пожертвовать три иона водорода для реакции между трехосновной кислотой и основанием. Так как они могут удалить три H+ ионы (протоны), эти кислоты также называют трипротонные кислоты.

Диссоциация трехосновной кислоты обеспечивает три иона водорода в системе. Следовательно, диссоциация трехосновной кислоты имеет три константы диссоциации.

ЧАС3С(Водно) → 3H+(Водно) + C-3(Водно)

или же

ЧАС3С(Водно) → H+(Водно) + H2С(Водно) ; Ka1

ЧАС2С(Водно) → H+(Водно) + HC-2(Водно) ; Ka2

HC-2(Водно) → H+(Водно) + C-3(Водно) ; KA3

Константа диссоциации, Ka1 = [H+(Водно)] [H2С(Водно)] / [H3С(Водно)]

Константа диссоциации, Ka2 = [H+(Водно)] [HC-2(Водно)] / [H2С(Водно)]

Константа диссоциации, Ka3 = [H+(Водно)] [C-3(Водно)] / [HC-2(Водно)]

Рисунок 3: Структура фосфорной кислоты (три атома водорода показаны красным)

Распространенной неорганической трехосновной кислотой является фосфорная кислота (H3ПО4). Он состоит из трех атомов водорода, связанных с тремя атомами кислорода вокруг атома фосфора. Эти атомы водорода могут быть заменены или удалены из молекулы. Обычной органической трехосновной кислотой является лимонная кислота.

Разница между одноосновными двухосновными и трехосновными кислотами

Определение

Одноосновная кислота: Одноосновные кислоты представляют собой кислотные соединения, которые имеют один замещаемый атом водорода на молекулу кислоты.

Двухосновная кислота: Двухосновные кислоты представляют собой химические соединения, которые имеют два заменяемых атома водорода на молекулу кислоты.

Трехосновная кислота: Трехосновные кислоты представляют собой химические соединения, которые имеют три замещаемых атома водорода на молекулу кислоты.

Ионы водорода, пожертвованные для кислотно-основных реакций

Одноосновная кислота: Одноосновные кислоты могут пожертвовать только один ион водорода для кислотно-щелочной реакции.

Двухосновная кислота: Двухосновные кислоты могут пожертвовать два иона водорода для кислотно-основной реакции.

Трехосновная кислота: Трехосновные кислоты могут пожертвовать три иона водорода для кислотно-щелочной реакции.

диссоциация

Одноосновная кислота: Одноосновные кислоты не имеют ступенчатой ​​диссоциации.

Двухосновная кислота: Двухосновные кислоты диссоциируют в две стадии.

Трехосновная кислота: Трехосновные кислоты диссоциируют в три этапа.

Константы диссоциации

Одноосновная кислота: Одноосновные кислоты имеют только одну константу диссоциации.

Двухосновная кислота: Двухосновные кислоты имеют две константы диссоциации.

Трехосновная кислота: Трехосновные кислоты имеют три константы диссоциации.

Заключение

Кислоты — это соединения, которые могут выделять протоны (или Н+ ионы) в систему. Поэтому присутствие кислоты обозначается низким значением рН этой системы. Кислотность системы зависит от типа кислоты, присутствующей в этой системе. Кислоты в основном подразделяются на сильные и слабые кислоты. В зависимости от количества протонов, которые эти кислоты жертвуют для кислотно-щелочной реакции, кислоты также могут быть сгруппированы в одноосновные кислоты и многоосновные кислоты. Двухосновные кислоты и трехосновные кислоты являются многоосновными кислотами. Основное различие между одноосновными двухосновными и трехосновными кислотами состоит в том, что одноосновная кислота имеет только один замещаемый атом водорода, а двухосновные кислоты имеют два заменяемых водорода, тогда как трехосновные кислоты имеют три заменяемых атома водорода.

Рекомендации:

1. «Кислота». Википедия, Фонд Викимедиа, 23 августа 2017 г.,

Кислоты: классификация и химические свойства

Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (H2SO4 серная кислота, H2SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота, H3PO4 фосфорная кислота, H2CO3 угольная кислота, H2SiO3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, H2S сероводородная кислота).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н). Например, азотная кислота HNO3 одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота H2SO4 двухосновная и т.д.

 

К И С Л О Т Ы

 

 Одноосновные

 Двухосновные

 Трехосновные

 HNO3 азотная

 HF фтороводородная

 HCl хлороводородная

 HBr бромоводородная

 HI иодоводородная

 H2SO4 серная

 H2SO3 сернистая

 H2S сероводородная

 H2CO3 угольная

 H2SiO3 кремниевая

 H3PO4 фосфорная

Неорганических соединений, содержащих четыре атома водорода, способных замещаться на металл, очень мало.

Часть молекулы кислоты без водорода называется кислотным остатком.

Кислотные остатки могут состоять из одного атома  (-Cl, -Br, -I) – это простые кислотные остатки, а могут – из группы атомов (-SO3, -PO4, -SiO3) – это сложные остатки.

В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются:

H2SO4 + CuCl→ CuSO4 + 2 HCl↑

Слово ангидрид означает безводный, то есть кислота без воды. Например,

H2SO4 – H2O → SO3. Бескислородные кислоты ангидридов не имеют.

Своё название кислоты получают от названия образующего кислоту элемента (кислотообразователя) с прибавлением окончаний «ная» и реже «вая»: H2SO4 – серная; H2SO3 – угольная; H2SiO3 – кремниевая  и т.д.

Элемент может образовать несколько кислородных кислот. В таком случае указанные окончания в названии кислот будут тогда, когда элемент проявляет высшую валентность (в молекуле кислоты большое содержание атомов кислорода). Если элемент проявляет низшую валентность, окончание в названии кислоты будет «истая»: HNO3  азотная, HNO– азотистая.

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. В случае, если ангидриды в воде не растворимы, кислоту можно получить действием другой более сильной кислоты на соль необходимой кислоты. Этот способ характерен как для кислородных так и бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают так же прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим растворением полученного соединения в воде:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

H2 + S → H2S.

Растворы полученных газообразных веществ HCl  и H2S и являются кислотами.

При обычных условиях кислоты бывают как в жидком, так и в твёрдом состоянии.

Химические свойства кислот

Растворыв кислот действуют на индикаторы. Все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворяются  в воде. Специальные вещества – индикаторы позволяют определить присутствие кислоты.

Индикаторы – это вещества сложного строения. Они меняют свою окраску в зависимоти от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах — они имеют одну окраску, в растворах оснований – другую. При взаимодействии с кислотой они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в красный цвет, индикатор лакмус – тоже в красный цвет.

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли, в которой содержится неизменный кислотный остаток (реакция нейтрализации):

H2SO4 + Ca(OH)→ CaSO4 + 2 H2O.

Взаимодействуют с основанными оксидами с образованием воды и соли (реакция нейтрализации). Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

Взаимодействуют с металлами. Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия:

1. металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам (в ряду активности металлов он должен располагаться до водорода). Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами;

2. кислота должна быть достаточно сильной (то есть способной отдавать ионы водорода H+).

При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород (кроме взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами,):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO+ 2 H2O.

Остались вопросы? Хотите знать больше о кислотах?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.
Первый урок – бесплатно!

Зарегистрироваться

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

5.1.4 Двухосновные ненасыщенные кислоты

Наиболее простыми
представителями этого ряда кислот
являются фумаровая
и малеиновая кислоты
.
Они имеют
одинаковую структурную формулу и
являются геометрическими изомерами:

Обе кислоты получают
из яблочной кислоты. Осторожное нагревание
даёт фумаровую, сильное – малеиновую
кислоту

Одинаковость
структурной формулы обеих кислот
подтверждается тем, что при гидрировании
они дают одну кислоту – янтарную

Различия в
пространственном строении малеиновой
и фумаровой кислот сильно отражается
на их свойствах.

Фумаровая кислота
плохо растворима в воде, возгоняется
без плавления при температуре 200 °С.
Малеиновая кислота очень легко растворима
в воде и плавится при 130 °С,
она является более сильной кислотой,
чем фумаровая.

При нагревании
малеиновая кислота легко отщепляет
воду с образованием малеинового ангидрида

Малеиновый ангидрид
получается в технике при неполном
окислении многих органических соединений
(бензол, бутилены, циклогексан и др.). Он
является хорошим диенофилом и применяется
для обнаружения сопряженных диенов.
Используется также в производстве
стеклопластиков и для получения
сополимеров со стиролом, акриловыми и
метакриловыми эфирами. Такое применение
его обусловлено наличием в молекуле
активированной двойной связи С = С.

Фумаровая кислота
своего ангидрида не образует и лишь при
температуре 300 °С
отщепляет воду с образованием…
малеинового ангидрида.

С энергетической
точки зрения фумаровая кислота стабильней
малеиновой кислоты на 29,2 кДж∙моль-1.

5.2 Ароматические карбоновые кислоты

В зависимости от
числа карбоксильных групп, – СООН,
связанных с ароматическим ядром,
ароматические карбоновые кислоты могут
быть одно-, двух- и многоосновными. Они
обычно носят тривиальные названия.
Например:

бензойная
кислота

о-,
м-
и
п-толуиловые
кислоты

о-фталевая

м-фталевая
или изофталевая

п-фталевая
или терефталевая

1,2,3-бензолтрикарбо-новая
кислота или гемимеллитовая

Способы получения

Ароматические
карбоновые кислоты могут быть получены
обычными методами получения карбоновых
кислот, например, гидролизом геминальных
тригалогенпроизводных с галогенами в
боковой цепи, гидролизом ароматических
нитрилов, через магнийорганические
соединения и т.д.. Однако преимущественно
их получают способами, основанными на
окислении.

Окисление
ароматических углеводородов
.
При энергичном окислении боковые цепи
гомологов бензола «отгорают» и образуют
соответствующие ароматические кислоты.
Окислителями служат хромовая кислота
и щелочной раствор перманганата калия.

Окисление
ароматических кетонов

гипохлоритом натрия

Физические
свойства

Ароматические
кислоты – кристаллические вещества,
плохо растворимые в воде и хорошо – в
полярных органических растворителях.

Химические
свойства

– Константы
диссоциации ароматических кислот
несколько выше, чем у кислот жирного
ряда (.бензойная
кислота – 6,6·10-5,.уксусная
кислота – 1,76·10-5).
Это связано с большей электрофильностью
бензольного кольца (смещение электронной
плотности к сильно ненасыщенной
группировке).

– Для карбоксильной
группы в ароматических кислотах
характерны те же реакции, что и в
алифатическом ряду: это реакции
образования
солей со щелочами, образования ангидридов
и галогенангидридов, реакции этерификации,
ацилирования и т.д.

Например, при
нагревании смеси ароматической кислоты
и спирта в присутствии серной кислоты
образуется
сложный эфир
.

Если заместителей
в орто-положении
нет, то этерификация идёт также легко,
как и в случае алифатических кислот.
Однако, если одно из орто-
положений
замещено, скорость реакции резко падает,
если же замещены оба орто-положения
– реакция вовсе не идет.

Этот
факт указывает на пространственные
затруднения
:
орто-заместители
настолько сильно экранируют углерод
кислотной группы, что затрудняют или
делают невозможной атаку внешнего
реагента на него.

В реакциях замещения
в ароматическом ядре карбоксильная
группа

выступает как ориентант
второго рода

(электроноакцепторная группа) и направляет
электрофильную атаку в мета-положение,
затрудняя реакцию.

Бензойная кислота

Бензойная кислота
содержится в некоторых природных смолах.
Получают её почти исключительно
окислением толуола. Она применяется в
производстве красителей и лекарственных
веществ. Большое промышленное значение
имеет хлористый бензоил – хлорангидрид
бензойной кислоты,

Получают его
неполным гидролизом бензотрихлорида,
который готовят хлорированием толуола
на свету.

Хлористый бензоил
находит применение как ацилирующее
средство.

Из ароматических
кислот с карбоксилом в боковой цепи

наиболее известна фенилуксусная
кислота
,
которую получают через её нитрил.

Используют в
парфюмерии и медицине.

Дикарбоновые
ароматические кислоты

Они представлены
тремя изомерами

Используются, в
основном, фталевая и терефталевая
кислоты. Фталевая кислота получается
окислением о-ксилола
(о-диметилбензола)
или нафталина. При нагревании она даёт
фталевый ангидрид.

Фталевая
кислота

используется, главным образом, в виде
фталевого ангидрида. Он идёт на получение
эфиров фталевой кислоты. Диметилфталат
является хорошим репелленом (отпугивает
комаров, гнус). Конденсацией фталевого
ангидрида и глицерина получают глифталевые
смолы, применяющиеся в качестве прочных
покровных материалов, плёнок, лаков.
Фталевый ангидрид идёт на производство
красителей.

Терефталевую
кислоту

получают окислением п-ксилола.
Она применяется для получения
полиэтилентерефталата, из которого
формуют синтетическое
полиэфирное волокно лавсан
.
Этерификация кислоты этиленгликолем
протекает как реакция поликонденсации
с образованием полимера и выделением
воды:

Что такое двухосновная кислота?

В кислотно-щелочной химии двухосновная кислота представляет собой кислоту, которая может давать два положительно заряженных иона водорода или протона при реакции с основанием. Более современный термин для этого типа кислоты — дипротоновая кислота. Кислота и основание обычно реагируют с образованием соли и воды. Вода образуется в результате положительно заряженного иона водорода из кислоты, реагирующей с отрицательно заряженным гидроксид-ионом из основания: H + + OH → H 2 O. В молекуле двухосновной кислоты есть два атома водорода, доступных для реакции, и поэтому два типы солей могут быть сформированы, один из которых будет кислотной солью, содержащей атом водорода.

Кислота, которая может обеспечить только один протон, известна как одноосновная или одноосновная кислота. Примерами являются соляная кислота (HCl) и азотная кислота (HNO 3 ). Также существуют полипротонные кислоты, которые могут обеспечить более двух протонов — например, фосфорная кислота H 3 PO 4 , которая является трипротонной. Не существует связи между числом атомов водорода в молекуле кислоты и силой кислоты — это зависит от степени, в которой водород в молекуле расщепляется в растворе на ионы водорода. Кислота с одним атомом водорода, которая легко отщепляется, будет сильнее, чем кислота с двумя атомами водорода, которые этого не делают; например, соляная кислота (HCl) — одноосновная кислота — является гораздо более сильной кислотой, чем двухосновная углекислота (H 2 CO 3 ).

Термины одноосновный и двухосновный в настоящее время редко применяются к кислотам, но в более старых учебниках по химии их можно использовать. Кислоты в настоящее время обычно описываются как монопротонные, дипротические, трипротонные и так далее. Термин двухосновный может все еще рассматриваться в контексте оснований, например, гидроксид кальция (Ca (OH) 2 ) может быть описан как двухосновный, так как он имеет две гидроксидные группы, которые могут соединяться с ионом H + из кислоты с образованием воды.

Серная кислота, одна из самых известных и широко используемых кислот, является хорошим примером двухосновной кислоты. Он может образовывать соли двух типов, известные как сульфаты и гидросульфаты, иногда называемые бисульфатами. Углекислота является еще одной распространенной двухосновной кислотой, которая также может образовывать карбонаты и гидрокарбонаты. Последние часто называют бикарбонатами; бикарбонат натрия, или пищевая сода, является самым известным из них. Эти кислые соли могут быть кислыми, как в гидросульфате натрия, или основными, как в гидрокарбонате натрия; этот термин просто указывает на то, что соль содержит атом водорода, полученный из кислоты.

Не все атомы водорода в молекуле кислоты обязательно доступны для образования ионов H + и реакции с основаниями. Таким образом, невозможно подсчитать, является ли кислота монопротонной, дипротичной или полипротонной, просто подсчитав атомы водорода в молекуле. Это особенно верно для органических кислот, которые могут иметь относительно сложные структуры с участием водорода в других ролях. Примером является винная кислота (C 4 H 6 O 6 ). В молекуле есть шесть атомов водорода, но она настолько структурирована, что только два из них могут расщепиться на ионы водорода в растворе; следовательно, это двухосновная кислота.




ДРУГИЕ ЯЗЫКИ

Определение двухосновного языка на Dictionary.com

[dahy-bey-sik] SHOW IPA

/ daɪˈbeɪ sɪk / PHONETIC RESPELLING


прилагательное Химия.

, содержащий два заменяемых или ионизируемых атома водорода: двухосновная кислота.

ВИКТОРИНЫ

УЗНАЙТЕ СЕБЯ НА OXFORD COMMA!

Оксфордская запятая раздражает многих писателей (использовать или не использовать!). Независимо от того, являетесь ли вы поклонником оксфордской запятой или нет, пройдите этот тест, чтобы узнать, насколько хорошо вы используете ее (и запятые в целом) правильно.

Вопрос 1 из 6

Где должна находиться оксфордская запятая в предложении?

ДРУГИЕ СЛОВА ОТ dibasic

di · ba · sic · i · ty [dahy-bey-sis-i-tee], / ˌdaɪ beɪˈsɪs ɪ ti /, существительное

Слова рядом с dibasic

diazotype, diazoxide, Díaz Rodríguez, dib, Дибай, двухосновная кислота, двухосновная кислота, двухосновный фосфат калия, дибатаг, диббл, диббук

Dictionary.com Несокращенный
На основе Несокращенного словаря Random House, © Random House, Inc. 2021

Примеры предложений из Интернета для двухосновного словаря

Explore Dictionary.com

li {-webkit-flex-base: 49%; — ms-flex-предпочтительный-размер: 49%; flex-base: 49%;} @ экран только мультимедиа и (max-width: 769px) {. css- 2jtp0r> li {-webkit-flex-base: 49%; — ms-flex-предпочтительный-размер: 49%; flex-base: 49%;}} @ media only screen и (max-width: 480px) {. Css -2jtp0r> li {-webkit-flex-base: 100%; — ms-flex-предпочтительный-размер: 100%; flex-base: 100%;}}]]>

Определения двухосновного языка в Британском словаре


прилагательное

(кислоты, такой как серная кислота, H 2 SO 4), содержащей два кислых атома водорода Сравните двухосновную кислоту

(соли), полученную заменой двух кислых атомов водорода двухосновный фосфат натрия, Na 2 HPO 4

Производные формы двухосновного двухосновного соединения

(ˌDaɪbeɪˈsɪsɪtɪ), существительное

Словарь английского языка Коллинза — полное и несокращенное цифровое издание 2012 г.
© William Collins Sons & Co.Ltd. 1979, 1986 © HarperCollins
Издатели 1998, 2000, 2003, 2005, 2006, 2007, 2009, 2012

Медицинские определения двухосновных


прил.

Содержит два заменяемых атома водорода.

Из или относящиеся к солям или кислотам, образующим соли с двумя атомами одновалентного металла.

Медицинский словарь American Heritage® Stedman’s
Авторские права © 2002, 2001, 1995 компании Houghton Mifflin. Опубликовано компанией Houghton Mifflin.

Научные определения двухосновной кислоты


Относится к кислоте, содержащей два атома водорода, которые могут быть заменены ионами металлов.Серная кислота (h3SO4) — двухосновная кислота. Водород можно заменить натрием и водородом с образованием гидросульфата натрия (NaHSO4) или двумя атомами натрия с образованием сульфата натрия (Na2SO4).

Относится к соединению, содержащему две основные одновалентные группы или атомы.

Научный словарь американского наследия®
Авторские права © 2011. Издано издательством Houghton Mifflin Harcourt Publishing Company. Все права защищены.

Прочие — это Readingli {-webkit-flex-base: 100%; — ms-flex-primary-size: 100%; flex-base: 100%;} @ media only screen and (max-width: 769px) {.css-1uttx60> li {-webkit-flex-base: 100%; — ms-flex-предпочтительный-размер: 100%; flex-base: 100%;}} @ media only screen and (max-width: 480px) { .css-1uttx60> li {-webkit-flex-base: 100%; — ms-flex-предпочтительный-размер: 100%; flex-base: 100%;}}]]>

Самый быстрый словарь в мире: Vocabulary.com

  • двухосновная кислота кислота, содержащая два замещаемых атома водорода на молекулу

  • трехосновная кислота кислота, содержащая три замещаемых атома водорода на молекулу

  • себациновая кислота дикарбоновая кислота, используемая для получения смол

  • двухосновная соль соль, полученная путем замены двух атомов водорода в молекуле

  • титановая кислота белая слабая кислота, представляющая собой гидратированную форму диоксида титана

  • Соус Табаско очень острый соус из полностью выдержанного красного перца

  • четырехосновная кислота кислота, содержащая четыре замещаемых атома водорода на молекулу

  • Dipsacaceae преимущественно южноевропейские травы с цветками обычно в густых цимозных головках

  • одноосновная кислота кислота, содержащая только один замещаемый атом водорода на молекулу

  • декановая кислота жирная кислота, содержащаяся в животных маслах и жирах

  • синильная кислота раствор цианистого водорода в воде

  • кремниевая кислота желеобразное вещество (гидратированный диоксид кремния)

  • борная кислота любая из различных кислот, содержащих бор и кислород

  • субериновая кислота дикарбоновая кислота, обнаруженная в пробке

  • адипиновая кислота карбоновая кислота, используемая при производстве нейлона

  • Тип Dipsacus Род Dipsacaceae: teasel

  • кислота борная любая из различных кислот, содержащих бор и кислород

  • домоевая кислота нейротоксин, смертельно опасный для человека

  • бутановая кислота жирная кислота с неприятным запахом, особенно в сливочном масле

  • бензойная кислота белое кристаллическое твердое вещество, встречающееся во многих смолах

  • Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
    не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
    остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
      браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
    потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
    не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
    остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Определение двухосновного слова Merriam-Webster

    ди · ба · зик

    | \ (ˌ) dī-bā-sik

    \

    : с двумя заменяемыми атомами водорода

    —Использованы кислоты

    Двухосновные кислоты | SpringerLink

  • 1.

    Зеллнер, К. Н., США, 2 486 454-5-6 (01.11.49).

  • 2.

    Генас, М., Фр. 958 178 (3/3/50).

  • 3.

    Копенхейвер, Дж. У. и Бигелоу, М. Х., «Химия ацетилена и окиси углерода», Рейнхольд, 1949, стр. 159.

  • 4.

    Edmed., J. Chem. Soc., 73 , 627 (1898).

    CAS

    Google Scholar

  • 5.

    Логан Р. Л., США 2 625 558 (13 января 53).

  • 6.

    Swern, Daniel, Billen, G.Н., Финдли Т. У. и Скэнлон Дж. Т., J. Am. Chem. Soc., 67 , 1786 (1945).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 7.

    Scanlon, J. T., and Swern, Daniel, J. Am. Chem. Soc., 62, , 2305 (1940).

    Артикул

    Google Scholar

  • 8.

    Weedon, B.C.L., Quart. Rev. Chem. Soc., 6, , 380 (1952).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 9.

    Kharasch, M. S., McBay, H. C., and Urry, W. H., J. Org. Chem., 10, , 394 (1945).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 10.

    Ross, J., Gebhart, A. I., and Gerecht, J. F., J. Am. Chem. Soc., 67, , 1275 (1945).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 11.

    Маркли, К. С., «Жирные кислоты», Издательство Interscience, 1947, стр. 328–32.

  • 12.

    Goebel, C.G., США 2 482 761 (27 сентября 49).

  • 13.

    Goebel, C.G., J. Am. Oil Chemists ’Soc., 24 , 65 (1947).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 14.

    Брюсон, Х. А., и Коверт, Л. У., США, 2 182 056 (05.12.39).

  • 15.

    Br. 698 154 (07.10.53).

  • 16.

    Фейт, У. Л., Киз, Д. Б., и Кларк, Р. Л., «Промышленные химикаты», Джон Вили и сыновья, 1950, стр.43–6.

  • 17.

    Вагнер, Р. Д., Зук, Х. Д., «Синтетическая органическая химия», Джон Вили и сыновья, 1953, стр. 434.

  • 18.

    Арт. 16. С. 408–12, 505–10.

  • 19.

    МакЭлвейн, С. М., «Органические реакции», т. IV, Джон Вили и сыновья, 1948, стр. 256.

  • 20.

    «Сборник статей У. Х. Карозерса по полимеризации» (том I «Высоких полимеров»), Interscience Publishers, 1940, с. 63, 401.

  • 21.

    Там же., с. 17–62, 156–64.

  • 22.

    Там же, с. 165.

  • 23.

    Mowry, D. T., and Ringwald, E. L., J. Am. Chem. Soc., 72, , 4439 (1950).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 24.

    Бейтс, Х., Фишер, Дж. У. и Уитли, Э. У., США, 2,512,599-600-01, 2,512,624-34 (27.06.50).

  • 25.

    Арт. 20. С. 168–78.

  • 26.

    Kadesch, R.G., Мод. Пластмассы, 29 , август 1952 г., стр. 111.

    CAS

    Google Scholar

  • 27.

    Майерс, Л. Д., США 2 420 381 (13 мая 47 г.).

  • 28.

    A.S.T.M. Special Technical Publ. № 77 (1947). Зисман, В. А., Ind. Eng. Chem., 45, 1406 (1953).

    Google Scholar

  • 29.

    Хайн, Г. М., Джонс, Д. Т., Меркер, Р. Л., и Зисман, В.A., Ind. Eng. Chem., 39, , 500 (1947).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 30.

    Циммер Дж. К. и Морвей А. Дж., США 2 521 438 (5 сентября 1950 г.). Морвей, А. Дж., Рэуэй, К., Янг, Д. У., и Коттл, Д. Л., США, 2673 184 (3/23/54).

  • 31.

    Wasson, J. I., and Zimmer, J. C., U. S. 2 417 281 (3/11/47).

  • 32.

    Бирн, Дж. Ф. и Кларк, Ф. М., США 2 550 452 (4/24/51).

  • 33.

    Бишоп, Дж. У., США 2,550,760 (5/1/51).

  • 34.

    Вольф Р. Дж., США 2 605 254 (29.07.52).

  • 35.

    Кинле Р. Х. и Уиткомб Г. П., США 2 473 798 (21.06.49).

  • 36.

    Пейн, Х. Ф., «Технология органических покрытий», John Wiley and Sons, 1954, vol. I, стр. 269–299.

  • 37.

    Айкен Дж. К. и Джонс Х., J. Oil and Color Chemists Assoc., 32 , 150 (1949). Перрин, Дж. Х. и Джонсон, Х. Л., США, 2407766 (17 сентября 46).

    CAS

    Google Scholar

  • 38.

    Арт. 36, стр. 275–6. Мур, Д. Т., Официальный дайджест Fed. Клубы лакокрасочного производства, январь, 1951, стр. 33.

    ,

  • ,

  • , 39,

    , Гринли, С.О., Зеч, Дж. Д., США, 2 502 518 (4 апреля 1950 г.).

  • 40.

    Майерс, Л. Д., Макерхайд, В. Дж., США, 2440 667 (27 апреля 48).

  • 41.

    Янг Д. У. и Либер Э., США 2 411 178 (19 ноября 46). Янг, Д.В.и Sparks, W.J., США, 2435619 (2/10/48).

  • 42.

    Уокер, К. Э., США 2 542 785 (20 февраля 51 г.).

  • 43.

    Уокер, Ф. Т., и Маккей, Т., J. Oil and Color Chemists ’Assoc., 34 , no. 373, стр. 311 (июль 1951 г.).

    CAS

    Google Scholar

  • 44.

    Коуэн, Дж. К. и Оулт, У. К., США 2 373 015 (4/3/45). Коуэн, Дж. К., и Титер, Х. М., США 2 384 443 (9/11/45).

  • 45.

    Экей, Э. У. и Тейлор, Дж. Э., США, 2 413 613 (31 декабря 46 г.).

  • 46.

    Br. 588 833-4 (04.06.47).

  • 47.

    Арт. 36. С. 302–3.

  • 48.

    Дриш Н. и Петитон А., США 2 597 624 (20.05.52).

  • 49.

    Неллес, Дж., Байер, О., Тишбейн, В., и Бэрен, Ф., США, 2 417 513 (3/18/47).

  • 50.

    Браун, К. Ф., США, 2 416 433 (2/25/47).

  • 51.

    Карсон, К. М., США 2 496 934 (2/7/50).

  • 52.

    Харви, М. Т., и Розамилия, П. Л., США 2 571 089 (16.10.51).

  • 53.

    Бюхеле, А. К., США, 2 462 053 (22 февраля 49 г.). Янг, Д. У., и Спаркс, В. Дж., США, 2516741 (7/25/50).

  • 54.

    Андерсон Р. Х. и Уиллер Д. Х., J. Am. Chem. Soc., 70 , 760 (1948). Фалькенбург, Л. Б., Титер, Х. М., Скелл, П. С. и Коуэн, Дж. С., Oil and Soap, 22, 143 (1945).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 55.

    Witcoff, H., Mod. Упаковка, 24 , нет. 7, 111 (1951). Виткофф Х., Перман Д. Э., Шпейер Ф. Б. и Ренфрю М. М., India Rubber World, 124, 189 (1951).

    CAS

    Google Scholar

  • 56.

    Титер, Х. М. и Коуэн, Дж. К., США, 2 435 478 (2/3/48).

  • 57.

    Аноним, Химическая обработка, 17, № 7, 30 (июль 1954 г.).

  • 58.

    Манака, К., Япония, 1142 (1950).

  • 59.

    Пикенс, Дж. Д., США 2 542 228 (20 февраля 51 г.).

  • 60.

    Schenck, W. A., Can. 459 141 (23 августа 49).

  • 61.

    Джексон О. Л. и Липсон М., Textile Research J., 21 , 156 (1951).

    CAS

    Google Scholar

  • 62.

    Эшли К. Д. и Мейсон С., США 2 555 104 (29 мая 51 г.). Янг, В. А., и Заборски, Дж. К., США, 2626897 (1/27/53).

  • 63.

    Линкольн, Б. Х., и Херш, Дж. М., США, 2 417 833 (3/25/47).

  • 64.

    Дин, У. К., США 2 620 345 (02.12.52).

  • 65.

    Браун, К. М., США 2 563 391 (7 августа 51).

  • 66.

    Wain, R. L., and Wilkinson, E. H., Ann. Applied Biol., 33, , 401 (1947).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 67.

    Стикдорн, К., США 2 089 305 (10 августа 37).

  • 68.

    Bryant, W. C., and Frost, H., U. S. 2 594 286 (29.04.52). Брайант, В. К., и Джордано, А., США, 2 604 449 (22 июля 52 г.).

  • 69.

    Jacoby, A. L., and Bischmann, L. C., Ind. And Eng. Chem., 40, , 1360 (1948).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 70.

    Джейн О. У. и Дэй Х. М., США 2 552 321 (8 мая 51 г.). Туринский, О., США 2 607 783 (19.08.52).

  • 71.

    Терстон, Дж. Т.и Уорнер, Р. Б., США, 2 470 081 (5/10/49).

  • 72.

    Хьюз, У. Б., США 2 646 399 (21.07.53).

  • 73.

    Леммон, Н. Э., и Карл, Р. Э., США, 2 632 712 (3/24/53).

  • 74.

    Лангер Т. У. и Маго Б. Ф., США 2 624 708 (1/6/53).

  • 75.

    Лэндис, П. С., и Бакенсто, Э. Б., США, 2 632 695 (3/24/53).

  • 76.

    Макдермотт, Дж. П., США 2 631 979 (17 марта 53 г.).

  • 77.

    Hillyer, J.C., США, 2 490 437 (6 декабря 49 г.).

  • 77a

    Родд, Э. Х., «Химия углеродных соединений», издательство Elsevier Publishing Company, 1952, вып. IB, стр. 950–1011.

  • 77b

    Ральстон А. В., «Жирные кислоты и их производные», Джон Вили и сыновья, 1948, стр. 228–46, 327–8, 347–9, 511–13, 594, 799–800.

  • 77c

    Флетт, Л. Х. и Гарднер, У. Х., «Производные малеинового ангидрида», John Wiley and Sons, 1952 г.

  • 77d

    Кирк Р. Э. и Отмер О.Ф., «Энциклопедия химической технологии», издательство Interscience Publishers, 1947, вып. I. С. 152–7.

  • Химия двухосновных и многоосновных жирных кислот

  • 1.

    Goebel, C.G., et al., Патент США 2813113 (1957).

  • 2.

    Ольшлагер, Х.Ф. и Х.Г. Роденберг, Патент США 3,402,108 (1968).

    Google Scholar

  • 3.

    Бейли П.С. и др., J. Am. Chem. Soc. 96: 6136 (1974).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 4.

    Hull, L.A., et al., Там же. 94: 4856 (1972).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 5.

    Story, P.R., et al., Ibid. 93: 3044 (1971).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 6.

    Фитцпатрик, Д.Д., и Л.Д. Myers, патент США 2450858 (1948).

    Google Scholar

  • 7.

    Армстронг, Э.Ф., Т. Hilditch, J. Soc. Chem. Ind. Trans. 44: 43Т (1925).

    Google Scholar

  • 8.

    Gut, G., and A. Guyer, Helv. Чим. Acta 47: 1673 (1964).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 9.

    Foglia, T.A., P.A. Барр, А.Дж. Маллой и М.Дж.Костанцо, JAOCS 54: 870A (1977).

    CAS

    Google Scholar

  • 10.

    Логан, Р.Л., Патент США 2625558 (1953).

  • 11.

    Paltinas, E.P., and R.D. Temple, Патент США 3711523 (1973).

    Google Scholar

  • 12.

    Прайс, Д. и Р. Гриффит, Патент США 2365290 (1944)

  • 13.

    Томпсон, Д.Т., Platinum Met. Откр. 19:88 (1975).

    CAS

    Google Scholar

  • 14.

    Nanavat, D.D., J. Sci.Ind. Res. 35: 163 (1976).

    Google Scholar

  • 15.

    Weedon, B.C.L., Techniques of Organic Chemistry, под редакцией Weissberger, XI, Part II, Interscience, New York, 1963.

    Google Scholar

  • 16.

    Дэвис, Г.Д., и Б.А. Домбраун, патент США 2318762 (1943).

    Google Scholar

  • 17.

    Дюпон, Г.и О. Костелиц, патент США 2674608 (1954).

    Google Scholar

  • 18.

    Stein, W., Патент США 3 606 500 и Патент США 2 696 501 (1954).

  • 19.

    Bolley, D.S., and F.C. Naughton, патент США 2734916 (1956).

    Google Scholar

  • 20.

    Naughton, F.C., and P.C. Daidone, патент США 2851491 (1958).

    Google Scholar

  • 21.

    Bourgeois, Y., Патент США 2,935,530 (1960).

  • 22.

    Буржуа Ю. и др., О. Патент 1366068 (1964).

  • 23.

    Секо, М. и др., Hydrocarbon Processing, декабрь 1979 г., стр. 117.

    ,

  • ,

  • , 24.

    , Уайт, Дж. О. и Д. Д. Дэвис, Герман Оффен. 1 912 569 (1969).

  • 25.

    Ward, B.F., Патент США 3753968 (1973).

  • 26.

    Barrett, F.O., C.G. Гебель и Р. Peters, патент США 2793220 (1957).

    Google Scholar

  • 27.

    McMahon, D.H., and E.P. Кроуэлл, JAOCS 51: 522 (1974).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 28.

    Goebel, C.G., Патент США 2482761 (1949).

  • 29.

    Arlt, H.G., Патент США 3,367,952 (1968).

  • 30.

    Harrison, S.A., Патент США 2 964 545 (1960).

  • 31.

    Mains, H.E., and F.O. Barrett, патент США 3897468 (1975).

    Google Scholar

  • 32.

    Эйзенхард, W.C., Жирные кислоты и их промышленное применение, под редакцией Паттисона, Марселя Деккера, Нью-Йорк, 1968.

    Google Scholar

  • 33.

    Технический бюллетень, Emerox Azelaic Acid and Polymer Intermediates, Emery Industries Inc., Цинциннати, Огайо, 1981.

  • 34.

    Moncrieff, RW, Man-Made Fibers, 6-е изд., John Wiley & Sons , Inc., Нью-Йорк, 1975.

    Google Scholar

  • 35.

    Технический бюллетень, Diacid Surfactants, Westvaco Corp., Charleston Heights, SC.

  • 36.

    Пауэрс, Дж. Р. и Ф. К. Миллер, патент США 4080164 (1978).

    Google Scholar

  • 37.

    Ward, B.F., C.G., Force, A.M. Биллс и Ф.Е.Вудворд, JAOCS 52: 219 (1975).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 38.

    Glaser, D.W., and R.A. Лювальд, У.S. Патент 3776865 (1973).

    Google Scholar

  • 39.

    Aronoff, E.J., A. Weber, T.A. Авгурт и Дж. Ciuffo, патент США 3254040 (1966).

    Google Scholar

  • 40.

    Akrongold, H.S., and R. Akrongold, Патент США 3 654 167 (1972).

    Google Scholar

  • 41.

    Wittcoff, H., and M.M. Ренфрю, У.S. Патент 2768090 (1956).

    Google Scholar

  • 42.

    Felton, R.L., Патент США 3615289 (1971).

  • 43.

    Valko, E.I., G.C. Тесоро и Э. Szubin, патент США 2882185 (1959).

    Google Scholar

  • 44.

    Keck, M.H., and J.R. Wilson, Патент США 33

  • (1968).

    Google Scholar

  • 45.

    Стервольд Р.Дж. и Ф.О. Barrett, патент США 3769215 (1973).

    Google Scholar

  • 46.

    Бойлан, J.B., Трактат о покрытиях, Vol. 1, «Формирование композиций, часть 3», под редакцией Р.Р. Майерса и Дж.С. Long, R. Dekker, Inc., Нью-Йорк, 1972 г.

    Google Scholar

  • 47.
  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.