Доклад на тему окислительно восстановительные реакции: Реферат по теме — Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции презентация, доклад

Слайд 1
Текст слайда:

Окислительно-восстановительные реакции


Слайд 2
Текст слайда:

Роль ОВР в современном
мире

В природе

ОВР

В жизнедеятельности
человека

Дыхание, усвоение
CO2, фотосинтез

Сгорание топлива

Обмен веществ
в живых организмах

Электролиз и
выплавка металлов

Коррозия

Гальванические и
топливные элементы

Брожение и гниение

Получение кислот,
щелочей


Слайд 3
Текст слайда:

Расчет степени окисления
Следует запомнить:

1.      Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю: Na0; h30
 
2.      Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю
3.       Постоянную степень окисления в сложных веществах имеют атомы:
-щелочных металлов (+1) K+1CI, Li+1NO3
-щелочноземельных металлов (+2) Ca+2CO3
-водорода (+1) h3+1SO4
-кислорода (-2) h3O-2


Слайд 4
Текст слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно-восстановительными реакциями.

0 +2 0 +2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2


Слайд 5
Текст слайда:

Степень окисления (СО)

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.


Слайд 6
Текст слайда:

Окислитель

-Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса принимает электроны называется окислителем

-Простые вещества — неметаллы обладают большими окислительными свойствами, чем металлы

-Типичные окислители


Слайд 7
Текст слайда:

Восстановитель

Частица (атом, ион), которая в ходе окислительно-восстановительного процесса отдает электроны, называется восстановителем

Типичные восстановители


Слайд 8
Текст слайда:

Окисление-восстановление

окисление

Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Степень окисления при этом повышается

Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.

восстановление


Слайд 9
Текст слайда:

Окисление-процесс отдачи электронов

0 +2
Cu – 2 e- = Cu

При окислении степень окисления
элемента повышается,а элемент является
восстановителем


Слайд 10
Текст слайда:

+2 0
Hg + 2 e- = Hg

При восстановлении степень окисления

элемента понижается, а элемент является
окислителем.

Восстановление –процесс присоединения электронов


Слайд 11
Текст слайда:

Алгоритм расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса

Запишите схему реакции:
C + HNO3 → CO2 + NO + h3O
1). Определите степень окисления каждого химического элемента
C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻²
2).Найдите элементы, у которых изменилась степень окисления, подчеркните их
C⁰ + H⁺N⁺⁵O⁻²3 → C⁺⁴O⁻²2 + N⁺²O⁻² + H⁺2O⁻²
3).Напишите схемы процессов окисления и восстановления
C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль) N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль)
4).Найдите коэффициенты
3 C⁰−4e → C⁺⁴ (ок-ние, в-ль)4N⁺⁵+3e→N⁺² (в-ние, ок-ль)
5). Проставьте найденные коэффициенты в схему реакции
3C⁰ + 4H⁺N⁺⁵O⁻²3 →3 C⁺⁴O⁻²2 + 4N⁺²O⁻² + 2H⁺2O⁻²
6).Убедитесь в правильности проставленных коэффициентов, сделав проверку по кислороду
12 атомов «О»=12 атомов «О»


Слайд 12
Текст слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

1). Nh4 + O2 → NO + h3O

N⁻³H⁺3 + O⁰2 →N⁺²O⁻ ²+ H⁺2O⁻²
4 N⁻³−5e→N⁺² (ок-ние, в-ль)
5 O⁰2 +4e→2O⁻² (в-ние, ок-ль)

4 N⁻³H⁺3 + 5O⁰2 →4N⁺²O⁻ ²+ 6H⁺2O⁻²
в-ль ок-ль

Проверь


Скачать презентацию

Окислительно-восстановительные реакции — презентация, доклад, проект

Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на
тему Окислительно-восстановительные реакции.
Презентация на заданную тему содержит 12 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь
проигрывателем,
если материал оказался полезным для Вас — поделитесь им с друзьями с
помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!

Презентации»
Химия»
Презентация Окислительно-восстановительные реакции

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:



Слайд 2

Описание слайда:




Важнейшие окислители
Сильные

F2, O2, O3, h3O2, Cl2
HClO, HClO3, h3SO4, HNO3
Царская водка
NO2
KMnO4, MnO2
K2Cr2O7, CrO3
PbO2


Слайд 3

Описание слайда:




Сильные
Сильные
Щелочные и щелочно-земельные металлы
Mg, Al, h3
HI и йодиды
HBr и бромиды
h3S и сульфиды
Nh4, Ph4, h4PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+


Слайд 4

Описание слайда:




Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Метод электронного баланса
применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
сплавлении веществ,
термическом разложении,
взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами


Слайд 5

Описание слайда:




Ионно-электронный метод
Достоинства метода
В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
Видна роль среды как активного участника всего процесса
Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его


Слайд 6

Описание слайда:




Ионно-электронный метод
Избыток ионов О2- связывается:
в кислой среде – ионами Н+
О2- + 2Н+ → Н2О
в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-
О2- + Н2О → 2ОН-


Слайд 7

Описание слайда:




Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции
Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
от силы окислителя и восстановителя
от концентрации окислителя и восстановителя
от характера среды (кислотности раствора)
от температуры


Слайд 8

Описание слайда:




Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов


Слайд 9

Описание слайда:




Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов


Слайд 10

Описание слайда:




Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов


Слайд 11

Описание слайда:




Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов


Слайд 12

Описание слайда:




Литература
Володина, М. А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978
Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.
Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006
Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998
Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994


Tags
Окислительно-восстановительные реакции

Похожие презентации

Презентация успешно отправлена!

Ошибка! Введите корректный Email!

Email

Лабораторный отчет

Целью должно быть несколько хорошо построенных предложений, касающихся основных тем этого эксперимента, учитывающих как концептуальные, так и технические темы. Раздел процедуры должен размещать лабораторное руководство, а также отмечать любые изменения, внесенные в процедуру в лабораторном руководстве. В этом разделе также должно быть указано, какие три металла вы использовали для эксперимента.

Раздел данных для этого эксперимента должен включать таблицу данных, подобную приведенной ниже:

Представление ячейки

1/2
Анодная реакция

1/2 катода
реакция

Общая реакция

E ячейка
Теоретическая

E ячейка Exp

% ошибки

Fe o |Fe 2+ || Cu 2+ |Cu или

Fe o до
Fe 2+ + 2e
E =

Cu 2+ + 2e
до Cu o
E =

Fe o + Cu 2+
до
Fe 2+ + Cu o

 

 

 

2 ячейка

           

3 рд сотовый

           

4 сотовый

           

. ..n ячейка

           

В эту таблицу данных включен пример представления ячейки и полуреакции. Используйте этот пример представления, чтобы заполнить ячейки, которые вы сделали. Е 9Теоретическое значение ячейки 0042 можно определить с помощью таблицы потенциалов половинной ячейки, которую можно найти в учебнике. Просто найдите полуреакции вашей ячейки и используйте следующую формулу: Е ячейка = Е катод — Е анод . Экспериментальные значения ячейки E получены с помощью мультиметра во время лабораторных работ.

Раздел расчетов должен включать примеры расчетов для определения E ячейки теоретического .

Заключительный раздел должен состоять из нескольких хорошо разработанных абзацев и содержать следующую информацию: а) возможный ряд с ранжированием металлов в соответствии с тем, какой из них является самым сильным окислителем, какой следующий по силе и какой самый слабый и б) потенциальный ряд ранжирования металлов в соответствии с тем, какой из них является самым сильным восстановителем, следующий по силе и самый слабый. Оба этих потенциальных рейтинга серий должны быть подтверждены вашими результатами. Следует также включить обсуждение отношения самого слабого восстанавливающего металла к самому сильному окисляющему. Еще одно обсуждение должно быть включено в сравнение E , ячейка , теоретическая и E , ячейка , экспериментальная вместе со значениями процентной ошибки. Наконец, обсудите любые ошибки, которые могли привести к расхождениям в значениях ячейки E .

Ответьте на следующие вопросы:

  1. Что величина и знак в ячейке E говорят вам об этой ячейке?

  2. Объясните разницу между окислением, восстановлением, окислителем и восстановителем.

 

 

 

 

9: Реакции окисления/восстановления – Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    204133
  • Задачи

    • Определить, что понимается под термином «восстановительный потенциал».
    • Для определения относительного ряда реакционной способности металлов.
    • Для определения клеточного потенциала комбинаций металл/ион металла.

    Введение

               Вы уже изучали кислотно-основные реакции, очень важный тип реакций в химии. Другой очень важный набор реакций включает еще один «обменный» процесс: реакции окисления-восстановления. Вы исследуете несколько реакций, ища закономерности и взаимосвязи. В этом эксперименте вы сначала проведете качественные наблюдения относительной реакционной способности металлов и их общего катиона металла. Затем вы измерите электрический потенциал между парами металлов и катионов металлов, чтобы установить восстановительные потенциалы пяти неизвестных металлов по отношению к произвольно выбранному металлу. Это достигается путем измерения напряжения или разности потенциалов между различными парами полуячеек. 9{2+}}\). В этой микроверсии гальванического элемента полуэлемент представляет собой небольшой кусочек металла, помещенный в каплю раствора на кусочке фильтровальной бумаги. Раствор содержит катион твердого металла. Пористый барьер или солевой мостик обычно разделяют две полуреакции. Здесь солевым мостиком будет несколько капель водного раствора NaNO 3 , помещенных на фильтровальную бумагу между двумя половинками ячеек. При использовании вольтметра вывод (+) соприкасается с одним металлом, а вывод (–) с другим. Если на экране зафиксировано положительное напряжение, значит, вы правильно подключили элемент. Металл, присоединенный к (+) выводу, является катодом (восстановление) и, таким образом, имеет более высокий положительный потенциал восстановления. Металл, присоединенный к (–) свинцу, является анодом (окисление) и имеет более низкий, более отрицательный восстановительный потенциал. Если вы получаете отрицательные показания напряжения, вы должны поменять местами выводы.

    Сравнивая значения напряжения, полученные для нескольких пар полуэлементов, и записывая, какой металл вступал в контакт с выводами (+) и (–), вы можете установить последовательность восстановительного потенциала для пяти металлов в этой лаборатории.


    Предварительное лабораторное видео


    Процедура

    Безопасность и утилизация отходов

    • Растворы следует утилизировать в контейнере для опасных отходов. Фильтровальную бумагу следует утилизировать в контейнере для твердых отходов.

    Часть I: Взаимодействие металлов и ионов металлов

    Шаг 1

    В лабораторной тетради создайте таблицу данных, в которой ионы слева в столбце, а металлы в строке сверху.


    Этап 2

    Заполните четыре пробирки 1 мл 0,20 молярного раствора нитрата меди .


    Шаг 3

    Очистите более длинные полосы \(\ce{Cu}, \ce{Zn}, \ce{Pb}, \ce{Mg}\; \text{and}\; \ce{Ag }\) металлы, аккуратно протирая последний дюйм каждой полоски наждачной бумагой.


    Шаг 4

    Погрузите очищенный конец полоски в раствор на одну-две минуты и запишите свои наблюдения в таблицу.


    Этап 5

    Утилизируйте раствор нитрата металла и очистите пробирки. Очистите металлические поверхности и повторно используйте для шагов 6-9.


    Шаг 6

    Повторите шаги 2–5 с 0,20-молярными растворами нитрата цинка .


    Шаг 7

    Повторите шаги 2–5 с 0,20 молярным нитрат свинца растворы.


    Шаг 8

    Повторите шаги 2–5 с 0,20-молярными растворами нитрата серебра .


    Шаг 9

    Повторите шаги 2–5 с 0,20-молярными растворами нитрата магния .


    Шаг 10

    Соберите оставшиеся металлические детали, промойте их дистиллированной водой и верните в соответствующие контейнеры. Вылейте все оставшиеся растворы в контейнеры для отходов в вытяжном шкафу.


    Этап 11

    Запишите химическую реакцию для тех опытов, в которых реакция произошла. Если реакции не было, напишите « Нет реакции ».


    Шаг 12

    Какой металл является наиболее реакционноспособным? Какой ион металла является наиболее реакционноспособным?


    Шаг 13

    Ментальная модель: Выберите одну из произошедших реакций и нарисуйте картину того, что происходит в пробирке.


    Часть II Voltaic Cells

    Этап 1

    Возьмите кусок фильтровальной бумаги, разрежьте его на полоски, чтобы использовать их в качестве солевых мостиков.


    Этап 2

    Добавьте по 1-2 мл каждого нитрата металла \(\ce{Cu(NO_{3})_{2}}, \ce{Zn(NO_{3})_{2}}, \ce{Pb(NO_{3})_{2}}, \ce{AgNO_{3}}\; \text{и}\; \ce{Mg(NO_{3})_{2}}\) растворы в другую лунку луночного планшета.


    Этап 3

    Добавьте несколько капель 1 М \(\ce{NaNO}_{3}\) на каждую полоску фильтровальной бумаги. Поместите один конец в лунку с раствором меди, а другой конец в лунку с раствором цинка.


    Шаг 4

    Закрепите металлическую медь в одном зажиме типа «крокодил», а цинк в другом. Поместите металлы в соответствующие растворы. Если напряжение, отображаемое на измерителе, отрицательное, поменяйте местами провода .


    Шаг 5

    Когда отображается положительное напряжение , подождите около пяти секунд, чтобы измерить напряжение, и запишите значение. Убедитесь, что вы правильно маркируете свои данные при их сборе. Также запишите, какой металл является красным (+) выводом, а какой черным (–). Используйте ту же процедуру и измерьте потенциал трех других ячеек, продолжая использовать медь в качестве электрода сравнения.


    Шаг 6

    С помощью датчика напряжения измерьте потенциал оставшихся комбинаций полуэлементов. Вы должны иметь в общей сложности 10 напряжений, когда вы завершили шаги 4 и 5. Если раствор солевого мостика \(\ce{NaNO}_{3}\) высох, вам, возможно, придется повторно увлажнить его. Запишите каждый измеренный потенциал. Чтобы выполнить эти измерения, вы соедините металлы в оставшихся комбинациях, то есть \(\ce{Zn}\; \text{с}\; \ce{Pb}, \ce{Zn}\; \text{с}\ ; \ce{Ag}\) и т. д. Когда вы закончите, у вас должно получиться 10 измерений.


    Этап 7

    Когда закончите, промойте каждую металлическую деталь водопроводной водой. Высушите его и верните в правильный контейнер. Снимите фильтровальную бумагу с луночного планшета и выбросьте ее в предусмотренный контейнер для твердых отходов.


    Наблюдения

      \(\ce{Cu}\) \(\ce{Zn}\) \(\ce{Pb}\) \(\ce{Mg}\) \(\ce{Ag}\) 9{+}}\)          

     

    Красный Черный Напряжение
         
         
         
         
         
         
       
         
         
         


    9: Oxidation/Reduction Reactions распространяется по незаявленной лицензии и был создан, изменен и/или курирован LibreTexts.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *