Cr oh 3 cr oh 2: HTTP Status 404 – Not Found

Гидроксид хрома(III) | это… Что такое Гидроксид хрома(III)?

Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)3.

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зеленого цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зеленый метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зеленого гидрата. Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см2/моль. Получают в виде студнеобразного зеленого осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+
OH P P P P М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М Н Р
Br P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I P P P P Р Р Р Р Р Р  ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S2− P P P P Р М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− P P P P Р М М М Н  ?  ? М  ? Н Н Н М Н Н Н Н  ? Н  ?
SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р  ?  ?  ?  ? Р М  ?  ? М  ? ?  ?  ?  ?  ?
PO43− P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ? Н Н Н Н
CO32− М Р P P Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н  ?
CH3COO P Р P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO32− H Н P P  ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ?  ? Н ? ? ?

 

Соединения хрома

Бихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Борид хрома (CrB) • Бромид хрома(II) (CrBr2) • Бромид хрома(III) (CrBr3) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексакарбонил хрома (Cr(CO)6) • Гидроксид хрома (III) (Cr(OH)3) • Гидроксид хрома(II) (Cr(OH)2) • Двухромовая кислота (H2Cr2O7) • Диоксид-дихлорид хрома (CrO2Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дихромат лития (Li2Cr2O7) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Дихромат рубидия (Rb2Cr2O7) • Дихромат цезия (Cs2Cr2O7) • Зелень Гинье (Cr2O3nH2O) • Иодид хрома(II) (CrI2) • Иодид хрома(III) (CrI3) • Карбид хрома(II) (Cr3C2) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрид хрома (CrN) • Оксид хрома(II) (CrO) • Оксид хрома(III) (Cr2O3) • Оксид хрома(IV) (CrO2) • Оксид хрома(VI) (CrO3) • Оксифторид хрома(III) (CrOF) • Ортофосфат хрома(III) (CrPO4) • Пероксид хрома(VI) (CrO5) • Сульфат хрома(II) (CrSO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфид хрома(II) (CrS) • Сульфид хрома(III) (Cr2S3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Фосфат хрома (CrPO4) • Фосфид хрома (CrP) • Фторид хрома(II) (CrF2) • Фторид хрома(III) (CrF3) • Фторид хрома(IV) (CrF4) • Фторид хрома(V) (CrF5) • Фтористый хромил (CrO2F2) • Хлорид гексаамминхрома(III) ([Сr(NH3)6]Cl3) • Хлорид хрома(II) (CrCl2) • Хлорид хрома(III) (CrCl3) • Хлорид хрома(IV) (CrCl4) • Хлористый хромил (CrO2Cl2) • Хромат аммония ((NH4)2CrO4) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромат лития (Li2CrO4) • Хромат натрия (Na2CrO4) • Хромат рубидия (Rb2CrO4) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Хромат цезия (Cs2CrO4) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) • Хромит калия (KCrO2) • Хромовая кислота (H2CrO4) •

 

Acetyl

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

8.1: Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций — Химия LibreTexts

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    164370
  • При изучении окислительно-восстановительной химии важно начать с изучения баланса электрохимических реакций. Простые окислительно-восстановительные реакции (например, H 2 + I 2 → 2 HI) можно сбалансировать путем проверки, но для более сложных реакций полезно иметь надежный систематический метод. Метод электрон-ион   позволяет сбалансировать окислительно-восстановительные реакции независимо от их сложности. Проиллюстрируем этот метод двумя примерами.

    Пример 1 — Кислый раствор

    I окисляется до IO 3 с помощью MnO 4 , который сокращается до Mn 2+ . Эта реакция протекает в кислом растворе .

    Как уравновесить эту реакцию? В электронно-ионном методе мы выполняем серию из десяти шагов:

    Шаг 1 : Запишите (несбалансированную) реакцию и определите элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительному процессу.

    MnO 4 + I → IO 3 + Mn 2+      (кислота)

    Шаг 2:  Назначьте степени окисления каждому элементу в обеих частях уравнения.

    • MnO 4 —        Mn = +7        O = -2
    • I             I = -1
    • IO 3         I = +5            O = -2
    • Mn 2+        Mn = +2

    Этап 3 : Разделить реакцию на две части половинных реакций , уравновешивающих окислительно-восстановительный элемент в каждой.

    красный. Mn O 4 Mn 2+             I I O 3 йодин окисляется

    Шаг 4 : Добавить соответствующие номера. Электронов всегда реагенты полуреакции восстановления и продукты полуреакции окисления.

    красный. MnO 4   +  5 e —     →    Mn 2+         Mn снижается с +7 до +2. Это добавляет 5 электронов.

    бык. I —     →    IO 3   +   6 e                 I окисляется от -1 до +5. Это удаляет 6 электронов.

     

    Шаг 5 : Сбалансируйте заряд каждой полуреакции, добавив ионов водорода, H + .  Поскольку эта реакция происходит в кислом растворе, ионов H + достаточно для баланса заряда.

    красный. MnO 4   +  5 e   +   8H +     →    Mn 2+       Обе части уравнения имеют общий заряд 2+.

    бык. I     →    IO 3   +  6 e   +   6 H +                Обе части уравнения имеют общий 1-заряд.

     

    Этап 6 : Сбалансируйте атомы кислорода и водорода, добавив H 2 O к соответствующей стороне каждой полуреакции.

    красный. MnO 4   +  5 e   +  8 H +     →    Mn 2+   +  4H 2 O O я + 3 H 2 O → IO 3 + 6 E + 6 H +

    Шаг 7

    СТАТА 7

    . соответствующий коэффициент , чтобы количество электронов в качестве реагентов и продуктов было равным.

    красный. (MnO 4   +  5 e   +  8 H +     →    Mn 2+   + 4H 2 O) x 9

  • 80

    бык. (I + 3 H 2 O → IO 3 + 6 E + 6 H + ) x 5

    ) x 5

    333339.

    333333339.

    3333333339. . Объедините полуреакции в общее уравнение.

    6 MNO 4 +5 I +30 E +48 H + +15 H 2 O → 6 MN 2+ +5 IO 3

    . +30 E +30 H + +24 H 2 O

    Шаг 9: Отменить H + , Electrel H + , Electrel. O :

    6 MnO 4   +  5 I —   30 e   +   48 H +   15 H 2 O     →     6 Mn 2+   + 5 IO 3   +  30 e   +   30 H + 24 H 2 O

    The overall balanced reaction is therefore:

    6 MnO 4 (водн.) + 5 I (водн.) + 18 H + (водн.)    →    6 Mn 2+ (водн.) +  5 IO 3 (водн.) + 24 5 O 2900 (ℓ)

     

    Шаг 10:   Проверьте свою работу, убедившись, что все 9Элементы 0028 и заряды сбалансированы.

     

    Пример 2. Основной раствор

    Ион хромата ( CrO 4 2- ) окисляет Fe(OH) 2 до 902 902 904 9,0028 Fe(OH) 3 . Ион CrO 4 2- восстанавливается до Cr(OH) 3 . Эта реакция протекает в основном растворе .

    Как уравновесить эту реакцию? В электронно-ионном методе мы выполняем серию из десяти шагов:

    Этап 1 : Запишите (несбалансированную) реакцию и определите элементы, которые подвергаются окислительно-восстановительному процессу.

    CrO 4 2-   +  Fe(OH) 2     →    Cr(OH) 3   +  Fe(OH) 3          900        

    Шаг 2:  Назначьте степени окисления каждому элементу в обеих частях уравнения.

    • CrO 4 2 —        Cr = +6        O = -2
    • Fe(OH) 2    Fe = +2       O = -2            H = +1
    • Cr(OH) 3    Cr = +3       O = -2            H = +1
    • Fe(OH) ​3​​    Fe = +3       O = -2            H = +1

    Этап 3 : Разделите реакцию на две полуреакции , уравновешивая элемент, подвергающийся окислительно-восстановительному процессу в каждой.

    красный. Cr  O 4 Cr (OH) 3             Хром восстанавливается

    вол. Fe (OH) 2 FE (OH) 3 Iron I S окислен

    Шаг 4 : Добавить соответствующий номер с электронсом. Электроны являются всегда реагентами в полуреакции восстановления и продуктами полуреакции окисления.

    красный. CrO 4 2   +  3 e —     →     Cr(OH) 3         Cr восстанавливается с +6 до +3. Это добавляет 3 электрона.

    бык. Fe(OH) 2      →    Fe(OH) 3   +   e           Fe окисляется от +2 до +3. Это удаляет 1 электрон.

     

    Этап 5 : Сбалансируйте заряд каждой полуреакции, добавив гидроксид-ионов, OH .  Поскольку эта реакция происходит в щелочном растворе, ионов OH достаточно для баланса заряда.

    красный. CrO 4 2   +  3 e —     →     Cr(OH) 3   +  5 OH  

    бык. Fe(OH) 2   +   OH     →     Fe(OH) 3   +  e          Общая часть уравнения имеет 1-заряд.

     

    Этап 6 : Сбалансируйте атомы кислорода и водорода, добавив H 2 O к соответствующей стороне каждой полуреакции.

    красный. CRO 4 2 +3 E + 4 H 2 O → CR (OH) 3 +5 OH

    OX. Fe(OH) 2   +   OH     →     Fe(OH) 3   +  e              Эта полуреакция уже уравновешена.

     

    Этап 7 : Умножьте каждую полуреакцию на соответствующий коэффициент так, чтобы количество электронов в качестве реагентов и продуктов было равным.

    красный. CRO 4 2 +3 E + 4 H 2 O → CR (OH) 3 +5 OH

    OX. (Fe(OH) 2   +   OH     →     Fe(OH) 3   +  e x 3

     

    Шаг 8:   Объедините полуреакции в общее уравнение.

    Cro 4 2- +3 Fe (OH) 2 +3 E +3 OH +4 H 2 O → CR (OH) 3 +3 Fe (Fe ( OH) 3   +  3 e   +  5 OH

     

    Шаг 9: 7 3 H O

    038

    , electrons , and H 2 O :

    CrO 4 2-   +  3 Fe(OH) 2   +  3 e   +   3 OH   +  4 H 2 O    →    Cr(OH) 3   +  3 Fe(OH) 3   +  3 e   +  5 OH

    Таким образом, общая сбалансированная реакция:

    CrO 4 2- (водн. )  +  3 Fe(OH) 2 (т) +  4 H 2 O( л)     → 2 9 0 Cr(2OH) Fe(OH) 3 (s)  +  2 OH (aq)

     

    Шаг 10:   Проверьте свою работу, убедившись, что все заряды

  • и сбалансированы.


    8.1: Балансировка окислительно-восстановительных реакций распространяется под лицензией CC BY-SA и была создана, изменена и/или курирована LibreTexts.

    1. Наверх
    • Была ли эта статья полезной?
    1. Тип изделия
      Раздел или Страница
      Лицензия
      CC BY-SA
      Показать страницу TOC
      № на стр.
    2. Теги
      1. источник-хим-34763

    Гидроксид хрома: структура, свойства и применение

    He гидроксид хрома представляет собой неорганическое соединение, продукт реакции основания с солью хрома. Его химическая формула варьируется в зависимости от степени окисления хрома (+2 или +3 для соединения этого типа). Таким образом, имея Cr (OH) 2 для гидроксида хрома (II) и Cr (OH) 3 для гидроксида хрома (III).

    По электронным причинам Cr 2+ более нестабилен, чем Cr 3+ , поэтому Cr (OH) 2 является восстановителем (он теряет электрон, чтобы перейти к +3). Таким образом, хотя оба гидроксида могут быть получены в виде осадков, преобладающим соединением является Cr(OH) 3 , также называемый гидроксидом хрома.

    В отличие от тех гидроксидов, которые получают простым растворением оксидов металлов в воде, Cr (OH) 3 не синтезируется этим путем из-за плохой растворимости оксида хрома (Cr 2 OR 3 , верхнее изображение) . Однако Cr (OH) 3 считается Cr 2 ИЛИ 3 · XH 2 Или используется в качестве изумрудно-зеленого пигмента (зеленый Guinet).

    В лаборатории часть металлического хрома, который растворяют в кислом растворе для образования комплекса [Cr(OH 2 ) 6 ] 3+ . Этот водный комплекс затем реагирует с основанием (NaOH или KOH) с образованием соответствующего гидроксида хрома.

    Если предыдущие этапы выполняются в условиях, обеспечивающих отсутствие кислорода, то в реакции возникает Cr(OH) 2 (гидроксид хрома). Затем требуется разделение и обезвоживание осажденного твердого вещества. В результате «настоящий» (ОН) «рождается» 3 , зеленый порошок с полимерной структурой и неопределенный.

    Index

    • 1 Structure
      • 1.1 The octahedron and polymerization
    • 2 Physical and chemical properties
      • 2.1 Anfoterismo
    • 3 Synthesis of chromium hydroxide in the industrial field
    • 4 Applications
    • 5 References

    Структура

    Верхнее изображение представляет собой простейшее представление Cr (OH) 3 в газовой фазе и изолированы. Точно так же и при чисто ионном характере их взаимодействий можно визуализировать в твердом теле катионы Cr 3+ взаимодействующими с утроенным количеством анионов ОН .

    Однако природа связи Cr-OH является более ковалентной из-за координационного химического состава Cr 3+ . Например, комплекс [Cr (OH 2 ) 6 ] 3+ указывает на то, что металлический центр хрома координирован с шестью молекулами воды; Поскольку они нейтральны, комплекс демонстрирует положительный заряд исходного катиона Cr 3+ .

    Октаэдр и полимеризация

    На верхнем изображении структура комплекса [Cr (OH 2 ) 6 ] 3+ . Ионы Cl могут поступать, например, из соляной кислоты, если она использовалась для растворения соли или оксида хрома.

    При добавлении NaOH (или KOH) в реакционную среду ион OH депротонирует молекулу этого комплекса, образуя [Cr(OH 2 ) 5 (OH)] 2+ (Теперь имеется пять молекул воды, потому что шестая потеряла протон). Этот новый комплекс последовательно дегидратирует другой водный комплекс, создавая димеры, связанные гидроксильными мостиками: увеличивается среда (повышается рН) образуется комплекс [Cr (OH 2 ) 4 (OH) 2 ] + , а также увеличивают вероятность образования новых гидроксидных мостиков для создания гелеобразных полимеров. На самом деле этот «серо-зеленый кисель» отказывается нестись упорядоченно.

    Наконец, Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 состоит из октаэдра с Cr 3+ в центре и связан с тремя молекулами воды и тремя OH , которые нейтрализуют его положительный заряд; это без учета полимеризации.

    При дегидратации Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 вода, координированная с Cr, удаляется 3+ , а поскольку этот катион координируется с шестью видами (лигандами), полимерные структуры возникают, в которых могут участвовать связи Cr-Cr.

    Также в обезвоженном состоянии его структура может рассматриваться как тип Cr 2 OR 3 · 3H 2 OR; другими словами, тригидратированный оксид хрома. Однако именно физико-химические исследования твердого тела могут пролить свет на истинную структуру Cr(OH)9.0024 3 в этом пункте.

    Физические и химические свойства

    Cr (OH) 3 Имеет вид сине-зеленого порошка, но при контакте с водой образует желеобразный серо-зеленый осадок.

    Нерастворим в воде, но растворим в сильных кислотах и ​​основаниях. Кроме того, при нагревании он разлагается с образованием паров оксида хрома.

    Anfoterismo

    Почему гидроксид хрома растворим в кислых и щелочных растворах? Причина связана с его амфотерным характером, что позволяет ему реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Это свойство характерно для Cr 3+ .

    При взаимодействии с кислотами Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 он растворяется, потому что разрушаются гидроксильные мостики, что приводит к гелеобразному виду осадка.

    С другой стороны, когда добавляется больше основания, OH продолжают замещать молекулы воды, образуя отрицательный комплекс [Cr (OH 2 ) 2 (OH) 4 ] . Этот комплекс придает раствору светло-зеленую окраску, которая усиливается по мере протекания реакции.

    Когда весь Cr (OH 2 ) 3 (OH) 3 После реакции образуется конечный комплекс, как показано химическим уравнением:

    Cr (OH 2 )

    5 3

    (OH) 3 + 3 OH [Cr (OH) 6 ] 3- + 3 H 2 OR

    Этот отрицательный комплекс связан с окружающими катионами (Na + 90 основание – NaOH), а после выпаривания воды выпадает в осадок хромитнатриевая соль (NaCrO 2 , изумрудно-зеленый). Таким образом, и кислая, и основная среда способны растворять гидроксид хрома.

    Синтез гидроксида хрома в промышленности

    В промышленности его получают осаждением сульфата хрома растворами гидроксида натрия или гидроксида аммония. Точно так же гидроксид хрома получают по схематизированной реакции:

    CrO 7 2- + 3 SO 2 + 2H + => 2 CR 3+ + 3 SO 4 2- + H 2 или

    CR 3+ + 3OH => CR (OH) CR (OH). 3

    Как показано в предыдущей процедуре, восстановление хрома VI до хрома III имеет большое экологическое значение. Хром III относительно безвреден для биоты, тогда как хром VI токсичен и канцерогенен, а также хорошо растворим, поэтому важно исключить его из окружающей среды.

    Технология очистки сточных вод и почвы включает восстановление Cr (VI) до Cr (III).

    Применение

    — Состав косметики.

    — средства для окрашивания волос.

    — Лак для ногтей.

    — Средства по уходу за кожей.

    — Чистящие средства.

    — В отделке металлов, что составляет 73% его потребления в промышленности.

    — В консервации древесины.

    Ссылки

    1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning, стр. 873, 874.
    2. PubChem. (2018). Гидроксид хрома. Получено 18 апреля 2018 г. с сайта: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
    3. N4TR! УМбр. (22 июня 2015 г.). Гидроксид хрома (III). [Фигура]. Получено 18 апреля 2018 г. с сайта: commons.wikimedia.org
    4. Мартинес Тройя, Д., Мартин-Перес, Х.Дж. Исследование по экспериментальному использованию оксидов и гидроксидов хрома в средних классах. BORAX № 2 (1) — Обзор практической химии для среднего и Bachillerato-IES. Зафрамагон-ISSN 2529-9581.
    5. Синтез, характеристика и стабильность гидроксидов Cr (III) и Fe (III). (2014) Papassiopi, N., Vaxevanidou, K.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *