Что такое высшие оксиды: Что такое высшие оксиды? — Школьные Знания.com

Содержание

классификация, формулы и их свойства

Каждый школьник встречался с понятием «оксид» на уроках химии. От одного этого слова предмет начинал казаться чем-то неописуемо страшным. Но ничего страшного здесь нет. Высшие оксиды – это вещества, в которых содержатся соединения простых веществ с кислородом (в степени окисления -2). Стоит отметить, что они реагируют с:

  • O2 (кислородом), в том случае, если элемент стоит не в высшей СО. К примеру, SO2 реагирует с кислородом (т. к. СО равна +4), а SO3 — нет (т. к. стоит в наивысшей степени окисления +6).
  • H2 (водород) и C (углерод). Вступают в реакцию только некоторые оксиды.
  • Водой в том случае, если получается растворимая щелочь или кислота.

Все оксиды вступают в реакцию с солями и неметаллами (за исключением вышеперечисленных веществ).

Стоит отметить, что некоторые вещества (например, оксид азота, оксид железа и оксид хлора) имеют свои особенности, т. е. их химические особенности могут отличаться от других субстанций.

Классификация оксидов

Они делятся на две ветки: те, кто могут образовывать соль, и те, кто образовывать ее не могут.

Примеры формул высших оксидов, которые не образуют солей: NO (окись азота двух валентная; газ без цвета, образующийся во время гроз), CO (угарный газ), N2O (оксид азота одновалентный), SiO (оксид кремния), S2O (оксид серы), вода.

Эти соединения могут реагировать с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидами. Но при реагировании этих веществ никогда не образуется солей. Например:

CO (угарный газ) + NaOH (гидроксид натрия) = HCOONa (формиат натрия)

Солеобразующие оксиды делятся на три вида: кислотные, основания и амфотерные окислы.

Кислотные окиси

Кислотный высший оксид – это солеобразующий оксид, который соответствует кислоте. Например, у оксида серы шестивалентного (SO3) есть соответствующее ему химическое соединения – H2SO4. Эти элементы вступают в реакцию с оксидами основных и амфотерных свойств, основаниями и водой. Образуется соль или кислота.

  1. Со щелочными оксидами: CO2 (углекислый газ) + MgO (окись магния) = MgCO3 (горькая соль).
  2. С амфотерными окисями: P2О5 (окисел фосфора)+ Al2О3 (окисел алюминия) = 2AlPO4 (фосфат или ортофосфат алюминия).
  3. С основаниями (щелочами): CO2 (углекислый газ) + 2NaOH (едкий натр) = Na2CO3 (карбонат натрия или кальцинированная сода) + H2O (вода).
  4. С водой: CO2 (углекислый газ) + H2O = H2CO3 (угольная кислота, после реакции мгновенно распадается на углекислый газ и воду).

Оксиды кислот не вступают в реакцию друг с другом.

Основные оксиды

Основный высший оксид – это солеобразующий окисел металла, которому соответствует основание. Окислу кальция (CaO) соответствует гидроксид кальция (Ca(OH)2). Эти вещества взаимодействуют с окислами кислотного и амфотерного характера, кислотами (за исключением H2SiO3, так как кремниевая кислота нерастворимая) и водой.

  1. С кислотными оксидами: CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ) = CaCO3 (карбонат кальция или обычный мел).
  2. С амфотерной окисью: CaO (оксид кальция) + Al2O3 (окись алюминия) = Ca(AlO2)2 (алюминат кальция).
  3. С кислотами: CaO (окисел кальция) + H2SO4 (серная кислота) = CaSO4 (сульфат кальция или гипс) + H2O .
  4. С водой: CaO (оксид кальция) + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция или реакция гашения извести).

Не взаимодействуют между собой.

Амфотерные окиси

Амфотерный высший оксид – это окисел амфотерного металла. В зависимости от условий, он может проявить основные или кислотные свойства. Например, формулы высших оксидов, которые проявляют амфотерные свойства: ZnO (окисел цинка), Al2O3 (глинозем). Реагируют амфотерные окиси со щелочами, кислотами (так же за исключением кремниевой кислоты), основными и кислотными оксидами.

  1. С основаниями: ZnO (окисел цинка) + 2NaOH (основание натрия) = Na2ZnO2 (двойная соль цинка и натрия)+ H2O.
  2. С кислотами: Al2O3 (алюминия оксид) + 6HCl (соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия или хлористый алюминий) + 3H2O.
  3. С кислотными оксидами: Al2O3 (окисел алюминия) + 3SO3 (окисел серы шестивалентный) = Al2(SO4)3 (алюминиевые квасцы).
  4. С окислами основного характера: Al2O3 (окисел алюминия) + Na2O (окись натрия) = 2NaAlO2 (алюминат натрия).

Элементы высших оксидов амфотерного характера не взаимодействуют между собой и с водой.

Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды. Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ.

Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды. Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов

Поделиться:   





Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды.Таблица растворимости по химии.

Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды: электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов.


Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:


Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.

Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.

Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса.
Free xml sitemap generator

Высший оксид — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Высший оксид

Cтраница 1

Высшие оксиды имеют кислый характер, низшие — основной. Существование ReCu и RejOj окончательно не установлено.
 [1]

Высший оксид V2Os — обладает ясно выраженным кислотным характером, диоксид VO2 амфотерен; оба низших оксида проявляют только основные свойства. Наибольшее значение имеют VzOs и его производные.
 [2]

Высший оксид V2Os — обладает ясно выраженным кислотным характером, диоксид VO2 амфотерен; оба низших оксида проявляют только основные свойства. Наибольшее значение имеют V2Os и его производные.
 [3]

Высший оксид V2O5 обладает ясно выраженным кислотным характером, диоксид VU2 амфотерен; оба низших оксида проявляют только основные свойства. Наибольшее значение имеют V2Os и его производные.
 [4]

Высший оксид V2O5 обладает ясно выраженным кислотным характером, диоксид VO2 амфотерен; оба низших оксида проявляют только основные свойства. Наибольшее значение имеют V2O5 и его производные.
 [5]

Высший оксид V2O5 — обладает ясно выраженным кислотным характером, диоксид VO2 амфотерен; оба низших оксида проявляют только основные свойства. Наибольшее значение имеют X Os и его производные.
 [6]

Высшие оксиды получаются обычно при непосредственном взаимодействии металлов с кислородом, низшие же ( преимущественно ванадия) при взаимодействии высших с соответствующими металлами.
 [7]

Высшие оксиды всех трех элементов имеют формулы ЭОз, отвечающие им кислоты — Н ЭСи. Растворимость, окислительное действие п сила кислот уменьшаются с ростом порядкового номера элемента. Молибден образует с фтором гексафторид MoF6, вольфрам — WF6, а также WCle и УВге. Связи в этих галогепидах ковалептные; они летучи и гидролизуются в воде. Молибден и вольфрам образуют пентагалогениды МоСЬ, VC15 и др. Хром реагирует со всеми галогенами, но не образует гексага-логенидов.
 [8]

Высший оксид — Bi2O5 — еще менее устойчив, чем РЬО2, и в чистом виде не существует.
 [9]

Высший оксид Мп207 — это маслянистая темно-зеленая жидкость, которая легко разлагается со взрывом с выделением кислорода и образованием низших оксидов.
 [10]

Высший оксид обладает кислотными свойствами.
 [11]

Высший оксид ниобия Nb2O5 — белый порошок, нерастворимый в кислотах.
 [12]

Высшие оксиды рутения и осмия различаются между собой по своей устойчивости. Тетраоксид же рутения при нагревании быстро разлагается по уравнению: RuO, RuO2 O2, а при его соприкосновении со спиртом происходит взрыв.
 [13]

Высшие оксиды рения ( ReO3 и Re2O7) — кислотные, диоксид рения ReO2 — амфотерное соединение, a Re2O и ReO — основные оксиды.
 [14]

Высшие оксиды рения ( ReO3 и Re2O7) — кислотные, диоксид рения ReO2 — амфотерное соединение, a Re2O н ReO — основные оксиды.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4




классификация, формулы и их свойства

Каждый школьник встречался с понятием «оксид» на уроках химии. От одного этого слова предмет начинал казаться чем-то неописуемо страшным. Но ничего страшного здесь нет. Высшие оксиды – это вещества, в которых содержатся соединения простых веществ с кислородом (в степени окисления -2). Стоит отметить, что они реагируют с:

  • O2 (кислородом), в том случае, если элемент стоит не в высшей СО. К примеру, SO2 реагирует с кислородом (т. к. СО равна +4), а SO3 — нет (т. к. стоит в наивысшей степени окисления +6).
  • H2 (водород) и C (углерод). Вступают в реакцию только некоторые оксиды.
  • Водой в том случае, если получается растворимая щелочь или кислота.

Все оксиды вступают в реакцию с солями и неметаллами (за исключением вышеперечисленных веществ).

Стоит отметить, что некоторые вещества (например, оксид азота, оксид железа и оксид хлора) имеют свои особенности, т. е. их химические особенности могут отличаться от других субстанций.

Классификация оксидов

Они делятся на две ветки: те, кто могут образовывать соль, и те, кто образовывать ее не могут.

Примеры формул высших оксидов, которые не образуют солей: NO (окись азота двух валентная; газ без цвета, образующийся во время гроз), CO (угарный газ), N2O (оксид азота одновалентный), SiO (оксид кремния), S2O (оксид серы), вода.

Эти соединения могут реагировать с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидами. Но при реагировании этих веществ никогда не образуется солей. Например:

CO (угарный газ) + NaOH (гидроксид натрия) = HCOONa (формиат натрия)

Солеобразующие оксиды делятся на три вида: кислотные, основания и амфотерные окислы.

Кислотные окиси

Кислотный высший оксид – это солеобразующий оксид, который соответствует кислоте. Например, у оксида серы шестивалентного (SO3) есть соответствующее ему химическое соединения – H2SO4. Эти элементы вступают в реакцию с оксидами основных и амфотерных свойств, основаниями и водой. Образуется соль или кислота.

  1. Со щелочными оксидами: CO2 (углекислый газ) + MgO (окись магния) = MgCO3 (горькая соль).
  2. С амфотерными окисями: P2О5 (окисел фосфора)+ Al2О3 (окисел алюминия) = 2AlPO4 (фосфат или ортофосфат алюминия).
  3. С основаниями (щелочами): CO2 (углекислый газ) + 2NaOH (едкий натр) = Na2CO3 (карбонат натрия или кальцинированная сода) + H2O (вода).
  4. С водой: CO2 (углекислый газ) + H2O = H2CO3 (угольная кислота, после реакции мгновенно распадается на углекислый газ и воду).

Оксиды кислот не вступают в реакцию друг с другом.

Основные оксиды

Основный высший оксид – это солеобразующий окисел металла, которому соответствует основание. Окислу кальция (CaO) соответствует гидроксид кальция (Ca(OH)2). Эти вещества взаимодействуют с окислами кислотного и амфотерного характера, кислотами (за исключением H2SiO3, так как кремниевая кислота нерастворимая) и водой.

  1. С кислотными оксидами: CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ) = CaCO3 (карбонат кальция или обычный мел).
  2. С амфотерной окисью: CaO (оксид кальция) + Al2O3 (окись алюминия) = Ca(AlO2)2 (алюминат кальция).
  3. С кислотами: CaO (окисел кальция) + H2SO4 (серная кислота) = CaSO4 (сульфат кальция или гипс) + H2O .
  4. С водой: CaO (оксид кальция) + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция или реакция гашения извести).

Не взаимодействуют между собой.

Амфотерные окиси

Амфотерный высший оксид – это окисел амфотерного металла. В зависимости от условий, он может проявить основные или кислотные свойства. Например, формулы высших оксидов, которые проявляют амфотерные свойства: ZnO (окисел цинка), Al2O3 (глинозем). Реагируют амфотерные окиси со щелочами, кислотами (так же за исключением кремниевой кислоты), основными и кислотными оксидами.

  1. С основаниями: ZnO (окисел цинка) + 2NaOH (основание натрия) = Na2ZnO2 (двойная соль цинка и натрия)+ H2O.
  2. С кислотами: Al2O3 (алюминия оксид) + 6HCl (соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия или хлористый алюминий) + 3H2O.
  3. С кислотными оксидами: Al2O3 (окисел алюминия) + 3SO3 (окисел серы шестивалентный) = Al2(SO4)3 (алюминиевые квасцы).
  4. С окислами основного характера: Al2O3 (окисел алюминия) + Na2O (окись натрия) = 2NaAlO2 (алюминат натрия).

Элементы высших оксидов амфотерного характера не взаимодействуют между собой и с водой.

Напишите формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов

Na

Оксид натрия Na2O – основный оксид.
Na2O + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + H2O
Na2O + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
Na2O + 2H+ ⟶ 2Na+ + H2O

Гидроксид натрия NaOH – основный гидроксид.
2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH + 2H+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH ⟶ H2O

Mg

Оксид натрия MgO – основный оксид.
MgO + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2H+ + 2NO3 ⟶ Mg2+ + 2NO3 + H2O
MgO + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O

Гидроксид натрия Mg(OH)2 – основный гидроксид.
Mg(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2NO3 ⟶ Mg2+ + 2NO3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ ⟶ Mg2+ + 2H2O

Al

Оксид алюминия Al2O3 – амфотерный оксид.

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2Na+ + 2OH + 3H2O ⟶ 2Na+ + [Al(OH)4]
Al2O3 + 2OH + 3H2O ⟶ [Al(OH)4]

Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 6Cl ⟶ 2Al3+ + 6Cl + 3H2O
Al2O3 + 6H+ ⟶ 2Al3+ + 3H2O

Гидроксид алюминия Al(OH)3 – амфотерный гидроксид.

Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na+ + OH ⟶ Na+ + [Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH ⟶ [Al(OH)4]

Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl ⟶ Al3+ + 3Cl + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ ⟶ Al3+ + 3H2O

N

Оксид азота (V) N2O5 – кислотный оксид.
N2O5 + 2NaOH ⟶ 2NaNO3 + H2O
N2O5 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + NO3 + H2O
N2O5 + 2OH ⟶ NO3 + H2O

Азотная кислота HNO3 – кислотный гидроксид.
HNO3 + NaOH ⟶ NaNO3 + H2O
H+ + NO3 + Na+ + OH ⟶ Na+ + NO3 + H2O
H+ + OH ⟶ H2O

S

Оксид углерода (VI) SO3 – кислотный оксид.
SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH ⟶ SO42- + H2O

Серная кислота H2SO4 – кислотный гидроксид.
H2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH ⟶ H2O

C

Оксид углерода (IV) CO2 – кислотный оксид.
CO2 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O
CO2 + 2OH ⟶ CO32- + H2O

Угольная кислота H2CO3 – кислотный гидроксид.
H2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2H2O
H2CO3 + 2Na+ + 2OH ⟶ 2Na+ + CO32- + 2H2O
H2CO3 + 2OH ⟶ CO32- + 2H2O

Оксиды углерода и кремния — Справочник химика 21





    Оксиды углерода и кремния [c. 196]

    Низшие оксиды углерода и кремния СО и 8 0 являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца ОеО, 8пО и РЬО — амфотерными оксидами. [c.408]

    Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы ROi и НО, а водородные соединения — РН. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основные—у гидратов свинца. От тлерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН — в свободном виде не выделено. [c.126]








    Результаты выполнения учащимися самостоятельной работы обсуждаются на том же или следующем уроке. Обращают внимание па самое главное в содержании каждой таблицы. Например, при анализе содержания таблицы, заполняемой во втором варианте, важно подчеркнуть, что, несмотря на сходный (кислотный) характер оксидов углерода и кремния, оксид кремния (IV) в отличие от оксида углерода (IV) не способен взаимодействовать с водой и только при высокой температуре реагирует со щелочами. Это объясняется различным состоянием оксидов при обычных условиях, что в свою очередь зависит от отличия в строении их кристаллических решеток. [c.139]

    При сгорании углерода и кремния образуются оксиды, причем оксиды углерода и кремния имеют весьма различные свойства. Углекислый газ СОа, реагируя с водой, образует угольную кислоту НгСОз, в то время как кварц 8102 в воде практически нерастворим. Кварц плавится выше 1500 °С, а СО2 — газ. Связи в обоих соединениях полярные ковалентные, но атом углерода способен к образованию двойных связей, а атом кремния к этому не очень склонен. Вместо этого образуются четыре прочные одинарные связи,81—О. Октетная конфигурация атома кремния в 8 0г достигается за счет образования полимерной структуры [c.560]

    Оксиды углерода и кремния — нейтральные вещества, все остальные оксиды и их гидроксиды — амфотерные соединения, склонные образовать соли типа MeHlg2 и Ме2НО-2 в сухих реакциях или Ме2[Н(ОН)4] в растворах.[c.505]

    Оксиды углерода и кремния имеют кислотный характер, а все остальные — амфотерные соединения, склонные давать соли типа Ме4Р04 или МвгНОз в сухих реакциях и Me.2(R(OH)вl в растворах. [c.506]

    Элементы зтой группы образуют оксиды типа ЭО и ЭО2, а водородные соединения — типа ЭН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидроксиды остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные — у свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений ЭН4 СЬи — прочное вещество, а РЬН4 в свободном виде не выделен. [c.217]

    Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы КОа и КО, а водородные соединения —формулы НН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основнью — у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН в свободном виде не выделено. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. 3 и 6 табл. 11.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. [c.206]

    Высшие оксиды углерода и кремния СО2 и 8102 являются кислотными оксидами, которым соответсгвуют гидроксиды, проявляющие слабокислотные свойства — угольная кислота Н2СО3 и кремниевая кислота Нг8103. [c.408]

    Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что СО2 обладает молекулярной структурой, а Si02 — координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы (СеОг, Sn02, РЬО г) кристаллизуются в структурном типе рутила Ti02, свойственном более ионным соединениям. При переходе к оксидам элементов VA — УПА-гр шп наблюдается увеличение числа молекулярных структур и уменьшение числа ко- [c.266]

    Изменение прочности высших оксидов и их окислительных свойств в главных подгруппах хорошо прослеживается на примере IV группы. В присутствии избытка кислорода даже при довольно высоких температурах единственными устойчивыми оксидами углерода и кремния являются соответственно СО2 и SiOj. Чтобы восстановить эти два соединения, требуются сильные восстановители (например, магиий) при высокой температуре. Что же касается PbOj, то это настолько сильный окислитель, что в азотнокислом растворе он окисляет Мп + до МпОГ. Именно сильные окислительные свойства высшего оксида свинца используются в свинцовом аккумуляторе.[c.185]


8 класс. Химия. Описание элемента по положению в Периодической системе — Описание элемента по положению в Периодической системе

Комментарии преподавателя

Описание химического элемента по положению в Периодической системе

Для того чтобы определить состав ядра и распределение электронов по слоям в атоме химического элемента, нужно знать порядковый номер элемента, номер периода, номер группы и подгруппу в Периодической системе.

Рассмотрим конкретный пример. Определим строение атома калия. Порядковый номер калия равен 19. Порядковый номер определяет число протонов в ядре и общее число электронов в атоме. Число нейтронов в конкретном атоме можно определить по разнице между массовым числом и числом протонов. Для изотопа калия с массовым числом 39 число протонов равно 19, число нейтронов равно 39-19=20, число электронов – 19.

По номеру периода можно определить число электронных слоев в атоме. Калий – элемент 4 периода, значит, все его 19 электронов расположены на 4-х электронных слоях. При этом нужно помнить, что на 1-м слое может максимально находиться не более 2-х электронов, на втором – не более 8. Число электронов на последнем слое равно номеру группы (для элементов главных подгрупп). У калия всего 1 внешний электрон, он находится на 4-м слое. Оставшиеся электроны – на третьем слое. Таким образом, в атоме калия электроны распределяются по слоям в следующем количестве: 2, 8, 8, 1 (Рис. 1).

Рис. 1. Схема строения атома калия

Номер группы определяет не только число внешних электронов, но высшую валентность элемента. Численное значение низшей валентности для элементов V-VII групп равно 8 — номер группы. Итак, высшая и единственная валентность калия равна I.

Свойства простого вещества, образованного элементом

По положению элемента в периодической системе можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам, а также свойства образованных им высших оксида и гидроксида. Элементы главных подгрупп, лежащие выше диагонали Be-At, относятся к неметаллам. Остальные элементы – металлы. При этом металлические свойства слева направо по периоду ослабевают, а сверху вниз по группе усиливаются.

Таким образом, калий – металл. Его металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия и кальция.

Если элемент образует простое вещество-металл, то его высший оксид и гидроксид будут основными. Если неметалл – то кислотными. Если переходный металл – то амфотерными (Рис. 2).

Рис. 2. Связь свойств элементов и образованных ими соединений

Так как калий – металл, его высший оксид и гидроксид будут проявлять основные свойства.

Составим формулы высшего оксида и гидроксида калия. Высшая валентность калия равна I, значит, формула высшего оксида – К2О, его характер – основный.

Основному оксиду соответствует основание – КОН.

Можно подтвердить основный характер оксида и гидроксида калия, записав уравнения реакций этих веществ с кислотой:

K2O + 2HCl = 2KCl + h3O

KOH + HCl = KCl + h3O

Элементы-неметаллы могут образовать летучие водородные соединения. Чтобы составить формулу летучего водородного соединения неметалла, нужно знать низшую валентность последнего. Например, летучее водородное соединение азота – Nh4 (низшая валентность азота равна III). Металлы летучих водородных соединений не образуют.

Если сравнивать калий с соседними по подгруппе и периоду элементами, то можно сказать, что основные свойства его оксида и гидроксида будут ярче выражены, чем у оксидов и гидроксидов натрия и кальция. Рубидий – более активный металл, чем калий. Значит, основные свойства его оксида и гидроксида будут выражены сильнее, чем у оксида и гидроксида калия.

Характеристика элемента по плану

Охарактеризуем по плану химический элемент серу, учитывая ее положение в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1. Химический знак – S («Эс»)

2. Порядковый номер – 16, VI группа, А подгруппа, 3 период

3. Строение атома:

4. Свойства простого вещества: S – неметалл

5. Высшая и низшая валентность: VI и II

6. Высший оксид: SO3 (кислотный)

Высший гидроксид: h3SO4 (кислота)

7. Формула летучего водородного соединения: h3S

 

Источники

конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/undefined/opisanie-elementa-po-polozheniyu-v-periodicheskoy-sisteme?seconds=0

http://www.youtube.com/watch?v=06FxSSR50tM

редкоземельных элементов | Использование, свойства и факты

Редкоземельный элемент , любой член группы химических элементов, состоящий из трех элементов в Группе 3 (скандий [Sc], иттрий [Y] и лантан [La]) и первый расширенный ряд элементов ниже основного тело периодической таблицы (церий [Ce] через лютеций [Lu]). Элементы от церия до лютеция называют лантаноидами, но многие ученые также, хотя и неправильно, называют эти элементы редкоземельными элементами.

Британская викторина

Периодическая таблица элементов

Проверьте свою связь с периодической таблицей элементов в этой викторине по всем 118 химическим элементам и их символам. Возможно, вы знакомы с химическими символами водорода и кислорода, но можете ли вы сопоставить такие низкопрофильные элементы, как гадолиний и эрбий, с их соответствующими символами?

Редкоземельные элементы обычно являются трехвалентными элементами, но некоторые из них имеют другие валентности.Церий, празеодим и тербий могут быть четырехвалентными; самарий, европий и иттербий, с другой стороны, могут быть двухвалентными. Многие вводные научные книги рассматривают редкоземельные элементы как настолько химически похожие друг на друга, что в совокупности их можно рассматривать как один элемент. В определенной степени это верно — около 25 процентов их использования основаны на этом близком сходстве, — но остальные 75 процентов использования редкоземельных элементов основаны на уникальных свойствах отдельных элементов. Более того, тщательное изучение этих элементов показывает огромные различия в их поведении и свойствах; е.г., температура плавления лантана, элемента-прототипа ряда лантанидов (918 ° C, или 1684 ° F), намного ниже, чем температура плавления лютеция, последнего элемента в ряду (1663 ° C, или 3025 ° F). ° F). Эта разница намного больше, чем во многих группах таблицы Менделеева; например, точки плавления меди, серебра и золота различаются всего на 100 ° C (180 ° F).

Название редкоземельных элементов само по себе неправильное. Во время их открытия в 18 веке было обнаружено, что они являются компонентом сложных оксидов, которые в то время назывались «землями».Кроме того, эти минералы казались дефицитными, и поэтому эти недавно открытые элементы были названы «редкоземельными элементами». На самом деле, этих элементов довольно много, и они присутствуют во многих пригодных для использования месторождениях по всему миру. 16 встречающихся в природе редкоземельных элементов попадают в 50-й процентиль содержания элементов. К началу 21 века Китай стал крупнейшим в мире производителем редкоземельных элементов. Австралия, Бразилия, Индия, Казахстан, Малайзия, Россия, Южная Африка и США также добывают и очищают значительные количества этих материалов.

Многие люди не осознают, какое огромное влияние редкоземельные элементы оказывают на их повседневную жизнь, но практически невозможно избежать современной технологии, которая не содержит их. Даже такой простой продукт, как более легкий кремний, содержит редкоземельные элементы. Примером их распространения является современный автомобиль, один из крупнейших потребителей редкоземельных продуктов. Десятки электродвигателей обычного автомобиля, а также динамики его звуковой системы используют постоянные магниты из неодима, железа и бора.В электрических датчиках используется оксид циркония, стабилизированный оксидом иттрия, для измерения и контроля содержания кислорода в топливе. Трехкомпонентный каталитический нейтрализатор использует оксиды церия для восстановления оксидов азота до газообразного азота и окисления моноксида углерода до диоксида углерода и несгоревших углеводородов до диоксида углерода и воды в продуктах выхлопа. Люминофоры в оптических дисплеях содержат оксиды иттрия, европия и тербия. Лобовое стекло, зеркала и линзы полируются оксидами церия. Даже бензин или дизельное топливо, которое используется в автомобиле, было очищено с использованием катализаторов крекинга на основе редкоземельных элементов, содержащих оксиды лантана, церия или смешанных редкоземельных элементов.Гибридные автомобили питаются от никель-лантановой металлогидридной аккумуляторной батареи и электрического тягового двигателя с постоянными магнитами, содержащими редкоземельные элементы. Кроме того, в современных мультимедийных и коммуникационных устройствах — сотовых телефонах, телевизорах и компьютерах — редкоземельные элементы используются в качестве магнитов для динамиков, жестких дисков и люминофоров для оптических дисплеев. Количество используемых редкоземельных элементов довольно невелико (0,1–5 процентов по весу, за исключением постоянных магнитов, которые содержат около 25 процентов неодима), но они критически важны, и любое из этих устройств не будет работать так же хорошо или будет значительно тяжелее, если бы не редкоземельные элементы.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.
Подпишитесь сейчас

Открытие и история

Хотя редкие земли существуют с момента образования Земли, их существование не обнаруживалось до конца 18 века. В 1787 году лейтенант шведской армии Карл Аксель Аррениус обнаружил уникальный черный минерал в небольшом карьере в Иттерби (городок недалеко от Стокгольма). Этот минерал представлял собой смесь редкоземельных элементов, и первым отдельным элементом, который был выделен, был церий в 1803 году.

История отдельных редкоземельных элементов сложна и запутана, главным образом из-за их химического сходства. Многие «недавно открытые элементы» представляют собой не один элемент, а смеси шести различных редкоземельных элементов. Кроме того, были заявления об открытии большого количества других «элементов», которые, как предполагалось, входили в ряд редкоземельных элементов, но таковыми не были.

Последний встречающийся в природе редкоземельный элемент (лютеций) был открыт в 1907 году, но исследование химии этих элементов было трудным, потому что никто не знал, сколько истинных редкоземельных элементов существует.К счастью, исследования датского физика Нильса Бора и английского физика Генри Гвина Джеффриса Мозли в 1913–1914 годах разрешили эту ситуацию. Теория атома водорода Бора позволила теоретикам показать, что существует только 14 лантаноидов. Экспериментальные исследования Мозли подтвердили существование 13 из этих элементов и показали, что 14-й лантаноид должен быть 61-м элементом и находиться между неодимом и самарием.

В 1920-е годы поиск 61-го элемента был интенсивным. В 1926 году группы ученых из Университета Флоренции, Италия, и Университета Иллинойса заявили, что открыли элемент 61 и назвали этот элемент флорентием и иллинием, соответственно, но их утверждения не могли быть независимо проверены.Шум от этих претензий и встречных исков в конце концов утих к 1930 году. Только в 1947 году, после расщепления урана, 61-й элемент был определенно изолирован и назван прометием учеными из Окриджской национальной лаборатории Комиссии США по атомной энергии в Теннесси. (Более подробная информация об открытии отдельных элементов содержится в статьях об этих элементах.)

В течение 160 лет открытий (1787–1947) разделение и очистка редкоземельных элементов было трудным и длительным процессом. потребляющий процесс.Многие ученые всю свою жизнь пытались получить редкоземельный элемент с чистотой 99%, обычно путем фракционной кристаллизации, которая использует небольшие различия в растворимости соли редкоземельного элемента в водном растворе по сравнению с растворимостью соседнего элемента лантаноида.

Поскольку было обнаружено, что редкоземельные элементы являются продуктами деления атома урана, Комиссия по атомной энергии США приложила большие усилия для разработки новых методов разделения редкоземельных элементов.Однако в 1947 году Джеральд Э. Бойд и его коллеги из Окриджской национальной лаборатории и Фрэнк Гарольд Спеддинг и его коллеги из лаборатории Эймса в Айове одновременно опубликовали результаты, которые показали, что процессы ионного обмена предлагают гораздо лучший способ разделения редкоземельных элементов.

неорганическая химия — Что означает «высший» или «низший» оксид?

неорганическая химия — Что означает «высший» или «низший» оксид? — Обмен химического стека

Сеть обмена стеков

Сеть Stack Exchange состоит из 177 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.

Посетить Stack Exchange

  1. 0

  2. +0

  3. Авторизоваться
    Зарегистрироваться

Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов, изучающих химию.Регистрация займет всего минуту.

Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществу

Кто угодно может задать вопрос

Кто угодно может ответить

Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх

Спросил

Просмотрено
134 раза

$ \ begingroup $


Хотите улучшить этот вопрос? Добавьте подробности и проясните проблему, отредактировав этот пост.

Закрыт 1 год назад.

Проще говоря, во многих книгах используется термин «высший оксид» или «низший оксид».

Что это значит?

Создан 06 дек.

$ \ endgroup $

$ \ begingroup $

Я думаю, это обычно означает, что средняя степень окисления металлического элемента в оксиде выше или ниже.Также можно сказать, что массовый процент кислорода в оксиде больше или меньше.

Создан 06 дек.

Макрофаг

40822 серебряных знака99 бронзовых знаков

$ \ endgroup $

Chemistry Stack Exchange лучше всего работает с включенным JavaScript

Ваша конфиденциальность

Нажимая «Принять все файлы cookie», вы соглашаетесь с тем, что Stack Exchange может хранить файлы cookie на вашем устройстве и раскрывать информацию в соответствии с нашей Политикой в ​​отношении файлов cookie.

Принимать все файлы cookie

Настроить параметры

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Что такое оксид? Определение и примеры

Оксид — это ион кислорода со степенью окисления, равной -2 или O 2-.Любое химическое соединение, содержащее O 2- в качестве аниона, также называется оксидом. Некоторые люди более свободно применяют этот термин для обозначения любого соединения, в котором кислород выступает в качестве аниона. Оксиды металлов (например, Ag 2 O, Fe 2 O 3 ) являются наиболее распространенной формой оксидов, составляющей большую часть массы земной коры. Эти оксиды образуются, когда металлы реагируют с кислородом воздуха или воды. Хотя оксиды металлов являются твердыми веществами при комнатной температуре, образуются также газообразные оксиды.Вода — это оксид, который является жидкостью при нормальной температуре и давлении. Некоторые из оксидов, обнаруженных в воздухе, — это диоксид азота (NO 2 ), диоксид серы (SO 2 ), монооксид углерода (CO) и диоксид углерода (CO 2 ).

Ключевые выводы: определение оксидов и примеры

  • Оксид относится либо к аниону кислорода 2 (O 2-), либо к соединению, содержащему этот анион.
  • Примеры обычных оксидов включают диоксид кремния (SiO 2 ), оксид железа (Fe 2 O 3 ), диоксид углерода (CO 2 ) и оксид алюминия (Al 2 O 3 ) .
  • Оксиды обычно бывают твердыми или газообразными.
  • Оксиды образуются естественным образом, когда кислород воздуха или воды реагирует с другими элементами.

Образование оксидов

Большинство элементов образуют оксиды. Благородные газы могут образовывать оксиды, но это происходит редко. Благородные металлы устойчивы к взаимодействию с кислородом, но в лабораторных условиях образуют оксиды. Естественное образование оксидов включает окисление кислородом или гидролиз. Когда элементы горят в богатой кислородом среде (например, металлы в термитной реакции), они легко образуют оксиды.Металлы также реагируют с водой (особенно щелочными металлами) с образованием гидроксидов. Большинство металлических поверхностей покрыто смесью оксидов и гидроксидов. Этот слой часто пассивирует металл, замедляя дальнейшую коррозию от воздействия кислорода или воды. Железо в сухом воздухе образует оксид железа (II), но гидратированные оксиды железа (ржавчина) Fe 2 O 3-x (OH) 2x образуются, когда присутствуют и кислород, и вода.

Номенклатура

Соединение, содержащее оксид-анион, можно просто назвать оксидом.Например, CO и CO 2 оба являются оксидами углерода. CuO и Cu 2 O — оксид меди (II) и оксид меди (I) соответственно. В качестве альтернативы для обозначения можно использовать соотношение между катионом и атомами кислорода. Для именования используются греческие числовые префиксы. Итак, вода или H 2 O — это монооксид дигидрогена. CO 2 — диоксид углерода. СО — диоксид углерода.

Оксиды металлов также могут быть названы с использованием суффикса -a . Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 и MgO представляют собой, соответственно, оксид алюминия, оксид хрома и магнезию.

Для оксидов используются специальные названия, основанные на сравнении более низких и высоких степеней окисления кислорода. Под этим наименованием O 2 2- представляет собой пероксид, а O 2 представляет собой супероксид. Например, H 2 O 2 — перекись водорода.

Строение

Оксиды металлов часто образуют структуры, подобные полимерам, где оксид связывает вместе три или шесть атомов металла. Полимерные оксиды металлов обычно нерастворимы в воде.Некоторые оксиды являются молекулярными. К ним относятся все простые оксиды азота, а также оксид углерода и диоксид углерода.

Что не является оксидом?

Чтобы быть оксидом, степень окисления кислорода должна быть -2, и кислород должен действовать как анион. Следующие ионы и соединения технически не являются оксидами, поскольку не соответствуют этим критериям:

  • Дифторид кислорода (OF 2 ) : Фтор более электроотрицателен, чем кислород, поэтому он действует как катион (O 2+ ), а не как анион в этом соединении.
  • Диоксигенил (O 2 + ) и его соединения : Здесь атом кислорода находится в степени окисления +1.

Источники

  • Chatman, S .; Zarzycki, P .; Россо, К. М. (2015). «Самопроизвольное окисление воды на гранях кристаллов гематита (α-Fe2O3)». Прикладные материалы и интерфейсы ACS . 7 (3): 1550–1559. DOI: 10.1021 / am5067783
  • Cornell, R.M .; Швертманн, У. (2003). Оксиды железа: структура, свойства, реакции, встречаемость и применение (2-е изд.). DOI: 10.1002 / 3527602097. ISBN 9783527302741.
  • Кокс, П.А. (2010). Оксиды переходных металлов. Введение в их электронную структуру и свойства . Издательство Оксфордского университета. ISBN 9780199588947.
  • Greenwood, N. N .; Эрншоу, А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 0-7506-3365-4.
  • ИЮПАК (1997). Сборник химической терминологии (2-е изд.) («Золотая книга»). Составлено А. Д. Макнотом и А. Уилкинсоном. Научные публикации Блэквелла, Ox ford.

Высокая оксидно-ионная проводимость через межузельный участок кислорода в оксидах гексагонального перовскита на основе Ba 7 Nb 4 MoO 20

  • 1.

    Abraham, F., Boivin, JC, Mairesse, G. & Nowogrocki, G. Серия BIMEVOX : новое семейство оксидно-ионных проводников с высокими характеристиками. Твердотельный ион. 40–41 , 934–937 (1990).

    Артикул

    Google Scholar

  • 2.

    Гуденаф, Дж. Б., Руис-Диаз, Дж. Э. и Жен, Ю. С. Оксидно-ионная проводимость в Ba 2 In 2 O 5 и Ba 3 In 2 MO 8 (M = Ce, Hf , или Zr). Твердотельный ион. 44 , 21–31 (1990).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 3.

    Исихара Т., Мацуда Х. и Такита Ю. Легированный оксид LaGaO 3 оксид типа перовскита в качестве нового оксидного ионного проводника. J. Am. Chem. Soc. 116 , 3801–3803 (1994).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 4.

    Накаяма, С., Кагеяма, Т., Аоно, Х. и Садаока, Ю. Ионная проводимость силикатов лантаноидов, Ln 10 (SiO 4 ) 6 O 3 (Ln = La, Nd, Sm, Gd, Dy, Y, Ho, Er и Yb). J. Mater. Chem. 5 , 1801–1805 (1995).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 5.

    Накаяма С. и Сакамото М. Электрические свойства высокооксидного ионного проводника нового типа RE 10 Si 6 O 27 (RE = La, Pr, Nd, Sm, Gd, Dy). J. Eur. Ceram. Soc. 18 , 1413–1418 (1998).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 6.

    Хуанг К., Фенг М. и Гуденаф Дж. Б. Синтез и электрические свойства плотного Ce 0,9 Gd 0,1 O 1.95 керамика. J. Am. Ceram. Soc. 81 , 357–362 (1998).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 7.

    Lacorre, P., Goutenoire, F., Bohnke, O., Retoux, R. & Laligant, Y. Разработка быстрых оксидно-ионных проводников на основе La 2 Mo 2 O 9 . Nature 404 , 856–858 (2000).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 8.

    Скиннер, С. Дж. И Килнер, Дж. А. Диффузия кислорода и поверхностный обмен в La 2- x Sr x NiO 4+ δ . Твердотельный ион. 135 , 709–712 (2000).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 9.

    Килнер Дж. А. Быстрый перенос кислорода в оксидах, допированных акцептором. Твердотельный ион. 129 , 13–23 (2000).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 10.

    Эсака Т. Ионная проводимость в замещенных оксидах шеелитового типа. Твердотельный ион. 136–137 , 1–9 (2000).

    Артикул

    Google Scholar

  • 11.

    Иманака, Н., Камикава, М., Адачи, Г.-Й. Датчик углекислого газа, сочетающий в себе проводники многовалентных катионов и анионов с нерастворимым в воде вспомогательным электродом на основе оксикарбоната. Анал. Chem. 74 , 4800–4804 (2002).

    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 12.

    Хуанг К., Тихи Р. С. и Гуденаф Дж. Б. Превосходный перовскитовый оксид-ионный проводник; LaGaO 3 : I, легированный стронцием и магнием, фазовые соотношения и электрические свойства. J. Am. Ceram. Soc. 81 , 2565–2575 (2005).

    Артикул

    Google Scholar

  • 13.

    Леон-Рейна, Л.и другие. Высокая оксидно-ионная проводимость в оксиапатите германия, легированном алюминием. Chem. Матер. 17 , 596–600 (2005).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 14.

    Квон, О. Х. и Чой, Г. М. Электропроводность толстой пленки YSZ. Твердотельный ион. 177 , 3057–3062 (2006).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 15.

    Kuang, X. et al. Межузельная оксидная ионная проводимость в структуре слоистого тетраэдрического сетчатого мелилита. Nat. Матер. 7 , 498–504 (2008).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 16.

    Яшима М. Путь диффузии подвижных ионов и кристаллическая структура ионных и смешанных проводников: краткий обзор. J. Ceram. Soc. Jpn. 117 , 1055–1059 (2009).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 17.

    Малаваси, Л., Фишер, К. А. Дж. И Ислам, М. С. Оксидно-ионные и протонопроводящие электролитные материалы для экологически чистых источников энергии: структурные и механистические особенности. Chem. Soc. Ред. 39 , 4370–4387 (2010).

    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 18.

    Юнг, Д. У., Дункан, К. Л. и Ваксман, Э. Д. Влияние общей концентрации примеси и соотношения примесей на проводимость (DyO 1.5 ) x — (WO 3 ) y — (BiO 1,5 ) 1- x y . Acta Mater. 58 , 355–363 (2010).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 19.

    Яшима М., Сириканда Н. и Исихара Т. Кристаллическая структура, диффузионный путь и кислородная проницаемость смешанного проводника на основе Pr 2 NiO 4 (Pr 0.9 La 0,1 ) 2 (Ni 0,74 Cu 0,21 Ga 0,05 ) O 4+ δ . J. Am. Chem. Soc. 132 , 2385–2392 (2010).

    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 20.

    Li, M. et al. Семейство оксидных ионных проводников на основе сегнетоэлектрического перовскита Na 0,5 Bi 0,5 TiO 3 . Nat. Матер. 13 , 31–35 (2014).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 21.

    Лопес, К. А., Педрегоса, Дж. К., Ламас, Д. Г. и Алонсо, Дж. А. Сильно дефектный двойной перовскит Sr 11 M o 4 O 23 : Кристаллическая структура в зависимости от ионной проводимости. J. Appl. Кристаллогр. 47 , 1395–1401 (2014).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 22.

    Fujii, K. et al. Новое семейство структур оксидно-ионных проводящих материалов на основе перовскита NdBaInO 4 . Chem. Матер. 26 , 2488–2491 (2014).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 23.

    Fop, S. et al. Оксидно-ионная проводимость в гексагональном производном перовскита Ba 3 MoNbO 8,5 . J. Am. Chem. Soc. 138 , 16764–16769 (2016).

    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 24.

    Zhang, W. et al. Оксидно-ионная проводимость в фазе Диона — Якобсона CsBi 2 Ti 2 NbO 10- δ . Nat. Comm. 11 , 1224 (2020).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 25.

    Шаак Р. Э. и Маллук Т. Э. Перовскиты по замыслу: набор инструментов твердотельных реакций. Chem. Матер. 14 , 1455–1471 (2002).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 26.

    Тилли, Р. Дж. Д. Перовскиты: взаимосвязь между структурой и свойством . (Уайли, Чичестер, Великобритания, 2016 г.).

  • 27.

    Дэрриет Дж. И Субраманиан М. А. Структурные отношения между соединениями, основанные на наложении смешанных слоев, связанных с гексагональными структурами типа перовскита. J. Mater. Chem. 5 , 543–552 (1995).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 28.

    Гарсия-Гонсалес, Э., Parras, M. & González-Calbet, J.M. Исследование нового катионодефицитного перовскитоподобного оксида с помощью электронной микроскопии: Ba 3 MoNbO 8,5 . Chem. Матер. 10 , 1576–1581 (1998).

    Артикул

    Google Scholar

  • 29.

    Гарсиа-Гонсалес, Э., Паррас, М. и Гонсалес-Кальбет, Дж. М. Кристаллическая структура необычного политипа: 7H-Ba 7 Nb 4 MoO 20 . Chem.Матер. 11 , 433–437 (1999).

    Артикул

    Google Scholar

  • 30.

    Fop, S. et al. Исследование взаимосвязи между структурой и проводимостью нового оксидного ионного проводника Ba 3 MoNbO 8,5 . Chem. Матер. 29 , 4146–4152 (2017).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 31.

    Яшима, М.и другие. Прямое свидетельство двумерной диффузии оксид-иона в оксиде гексагонального перовскита Ba 3 MoNbO 8,5- δ . J. Mater. Chem. А 7 , 13910–13916 (2019). 2019.

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 32.

    Jing, X.-P. И Уэст, А. Р. Измерения ячеек импеданса переменного тока и концентрации газа для Ba 12 Y 4,67 Ti 8 O 35 . Acta Phys. –Чим. Грех. 18 , 617–623 (2002).

    Артикул

    Google Scholar

  • 33.

    Kuang, X. et al. Явление упорядочения кислородных вакансий в гексагональном перовските со смешанной проводимостью Ba 7 Y 2 Mn 3 Ti 2 O 20 . Chem. Матер. 19 , 2884–2893 (2007).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 34.

    Ling, C. D. et al. Структуры, фазовые переходы, гидратация и ионная проводимость Ba 4 Nb 2 O 9 . Chem. Матер. 21 , 3853–3864 (2009).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 35.

    Ling, C. D. et al. Структуры, фазовые переходы, гидратация и ионная проводимость Ba 4 Ta 2 O 9 . Chem. Матер. 22 , 532–540 (2010).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 36.

    Bernasconi, A., Tealdi, C., Mühlbauer, M. & Malavasi, L. Синтез, кристаллическая структура и ионная проводимость Ba 3 Mo 1− x W x NbO 8,5 твердый раствор. J. Solid State Chem. 258 , 628–633 (2018).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 37.

    Бернаскони А., Тилди К. и Малаваси Л. Высокотемпературная структурная эволюция в системе Ba 3 Mo 1- x W x NbO 8,5 и корреляция с ионным переносом характеристики. Inorg. Chem. 57 , 6746–6752 (2018).

    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 38.

    Фоп, С., Маккомби, К., Уайлдман, Э., Скакл, Дж. И Маклафлин, А.Гексагональные производные перовскита: новое направление в создании оксидно-ионных проводящих материалов. Chem. Comm. 55 , 2127–2137 (2019).

    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 39.

    Окетт, Дж. Э., Милтон, К.Л. и Эванс, ИК Распределение катионов и анионный беспорядок в Ba 3 M NbO 8,5 ( M = Mo, W) материалы: последствия для оксидной ионной проводимости . Chem. Матер. 31 , 1715–1719 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 40.

    Fop, S. et al. Высокая оксидно-ионная и протонная проводимость в неупорядоченном гексагональном перовските. Nat. Матер. 19 , 752–757 (2020).

    ADS
    CAS
    PubMed
    Статья

    Google Scholar

  • 41.

    Килнер, Дж. А., Скиннер, С.J. & Brongersma, H.H. Методика профилирования глубины изотопного обмена (IEDP) с использованием SIMS и LEIS. J. Solid State Electrochem. 15 , 861–876 (2011).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 42.

    Torii, S. et al. Порошковый дифрактометр сверхвысокого разрешения в J-PARC. J. Phys. Soc. Япония 80 , SB020 (2011).

    Артикул

    Google Scholar

  • 43.

    Torii, S. et al. Совершенствование приборной базы порошкового дифрактометра сверхвысокого разрешения в J-PARC. J. Phys. Конф. Сер. 502 , 012052 (2014).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 44.

    Крэнк, Дж. Математика диффузии . (Кларендон Пресс, Оксфорд, 1975).

  • 45.

    Купер С. Дж. Количественная оценка транспортных свойств электродов твердооксидных топливных элементов .(Имперский колледж Лондона, 2015).

  • 46.

    Роуз, К. Д., Купер, М. Дж., Йорк, Э. Дж. И Чакера, А. Поправки на поглощение при дифракции нейтронов. Acta Crystallogr. Разд. А 26 , 682–691 (1970).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 47.

    Oishi, R. et al. Программное обеспечение для анализа Ритвельда для J-PARC. Nucl. Instrum. Методы Phys. Res. Разд. Accel. Спектрометры, детект.Доц. Оборудуйте. 600 , 94–96 (2009).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 48.

    Momma, K., Ikeda, T., Belik, A. A. & Izumi, F. Dysnomia, компьютерная программа для анализа методом максимальной энтропии (MEM) и ее производительность при подборе моделей на основе MEM. Порошок Диффр. 28 , 184–193 (2013).

    ADS
    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 49.

    Чен, Х., Вонг, Л. и Адамс, С. SoftBV — программный инструмент для скрининга материалов генома неорганических проводников быстрых ионов. Acta Crystallogr. Разд. B Struct. Sci. Cryst. Англ. Матер. 75 , 18–33 (2019).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • 50.

    Momma, K. & Izumi, F. VESTA 3 для трехмерной визуализации кристаллических, объемных и морфологических данных. J. Appl. Кристаллогр. 44 , 1272–1276 (2011).

    CAS
    Статья

    Google Scholar

  • Ионно-лучевое восстановление поверхности высших оксидов молибдена и вольфрама

  • 1.

    Г. Бец и Г. Венер, Распыление бомбардировкой частицами. Vol. II , изд. Р. Бериша (Springer, Берлин, 1983; Мир, М., 1986), с. 24.

    Google Scholar

  • 2.

    р.Келли, J. Vac. Sci. Технол 21 , 778 (1982).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 3.

    К. С. Ким, В. Э. Байтингер, Т. В. Эми и Н. Виноград, J. Electron. Spectrosc. 5 , 351 (1974).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 4.

    R. Holm, S. Storp, Appl. Phys. 12 , 101 (1977).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 5.

    Т. Дж. Дрисколл, Л. Д. Маккормик, В. К. Ледерер, Surf. Sci. 187, , 539 (1987).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 6.

    www.phy.cuhk.edu.hk/:_surface/XPSPEAK.

  • 7.

    Верфель Ф., Минни Э., J. Phys. C: Физика твердого тела. 16 , 6091 (1983).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 8.

    T. H. Fleisch, G. J. Mains, J. Chem. Phys. 76 , 780 (1982).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 9.

    J.-G. Чой и Л. Т. Томпсон, Appl. Серфинг. Sci. 93 , 143 (1996).

    Артикул

    Google Scholar

  • 10.

    М. А. Бейкер, Р. Гилмор, К. Ленарди, В. Гисслер, Appl. Серфинг. Sci. 150 , 255 (1999).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 11.

    Н. В. Алов, Поверхность. Рентген., Синхротр. Нейтрон. Исслед., № 3, 6 (2005).

  • 12.

    Алов Н.В., Nucl. Instr. Методы Phys. Res. В 256 , 337 (2007).

    Артикул

    Google Scholar

  • 13.

    R. J. Colton, J. W. Rabalais, Inorg. Chem. 15 , 236 (1976).

    Артикул
    CAS

    Google Scholar

  • 14.

    H.Ю. Вонг, К.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.