Что такое химический знак в химии: Химические элементы. Символы химических элементов — урок. Химия, 8–9 класс.

Содержание

Химические элементы. Символы химических элементов — урок. Химия, 8–9 класс.

Химический элемент — это определённый вид атомов.

Атомы разных химических элементов отличаются массой, размерами, строением и свойствами.

 

Каждый химический элемент имеет название и обозначается символом или химическим знаком.

 

Символ химического элемента состоит из одной или двух букв. Как правило, используются первые буквы его латинского названия.

 

Название

элемента 

 Символ    Произношение  
Азот

N

«эн»

Алюминий   

Al

«алюминий»

Барий

Ba

«барий»

Бром

Br

«бром»

Водород

H

«аш»

Гелий

He

«гелий»

Железо

Fe

«феррум»

Золото

Au

«аурум»

Иод

I

«иод»

Калий

K

«калий»

Кальций

Ca

«кальций»

Кислород

O

«о»

Кремний

Si

«силициум»

Магний

Mg

«магний»

Медь

Cu

«купрум»

Натрий

Na

«натрий»

Сера

S

«эс»

Серебро

Ag

«аргентум»

Углерод

C

«це»

Фосфор

P

«пэ»

Фтор

F

«фтор»

Хлор

Cl

«хлор»

Цинк

Zn

«цинк»

 

Названия и символы \(118\) химических элементов приведены в периодической таблице.  Более \(20\) элементов получены искусственно с помощью сложных физических методов. Таблица постоянно дополняется новыми элементами.

 

Атомы химических элементов соединяются друг с другом в разных комбинациях и образуют огромное количество природных и синтетических веществ.

 

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Z Символ Name Название
1 H Hydrogen Водород
2 He Helium Гелий
3 Li Lithium Литий
4 Be Beryllium Бериллий
5 B Boron Бор
6 C Carbon Углерод
7 N Nitrogen Азот
8 O Oxygen Кислород
9 F Fluorine Фтор
10 Ne Neon Неон
11 Na Sodium Натрий
12 Mg Magnesium Магний
13 Al Aluminium Алюминий
14 Si Silicon Кремний
15 P Phosphorus Фосфор
16 S Sulfur Сера
17 Cl Chlorine Хлор
18 Ar Argon Аргон
19 K Potassium Калий
20 Ca Calcium Кальций
21 Sc Scandium Скандий
22 Ti Titanium Титан
23 V Vanadium Ванадий
24 Cr Chromium Хром
25 Mn Manganese Марганец
26 Fe Iron Железо
27 Co Cobalt Кобальт
28 Ni Nickel Никель
29 Cu Copper Медь
30 Zn Zinc Цинк
31 Ga Gallium Галлий
32 Ge Germanium Германий
33 As Arsenic Мышьяк
34 Se Selenium Селен
35 Br Bromine Бром
36 Kr Krypton Криптон
37 Rb Rubidium Рубидий
38 Sr Strontium Стронций
39 Y Yttrium Иттрий
40 Zr Zirconium Цирконий
41 Nb Niobium Ниобий
42 Mo Molybdenum Молибден
43 Tc Technetium Технеций
44 Ru Ruthenium Рутений
45 Rh Rhodium Родий
46 Pd Palladium Палладий
47 Ag Silver Серебро
48 Cd Cadmium Кадмий
49 In Indium Индий
50 Sn Tin Олово
51 Sb Antimony Сурьма
52 Te Tellurium Теллур
53 I Iodine Иод
54 Xe Xenon Ксенон
55 Cs Caesium Цезий
56 Ba Barium Барий
57 La Lanthanum Лантан
58 Ce Cerium Церий
59 Pr Praseodymium Празеодим
60 Nd Neodymium Неодим
61 Pm Promethium Прометий
62 Sm Samarium Самарий
63 Eu Europium Европий
64 Gd Gadolinium Гадолиний
65 Tb Terbium Тербий
66 Dy Dysprosium Диспрозий
67 Ho Holmium Гольмий
68 Er Erbium Эрбий
69 Tm Thulium Тулий
70 Yb Ytterbium Иттербий
71 Lu Lutetium Лютеций
72 Hf Hafnium Гафний
73 Ta Tantalum Тантал
74 W Tungsten Вольфрам
75 Re Rhenium Рений
76 Os Osmium Осмий
77 Ir Iridium Иридий
78 Pt Platinum Платина
79 Au Gold Золото
80 Hg Mercury Ртуть
81 Tl Thallium Таллий
82 Pb Lead Свинец
83 Bi Bismuth Висмут
84 Po Polonium Полоний
85 At Astatine Астат
86 Rn Radon Радон
87 Fr Francium Франций
88 Ra Radium Радий
89 Ac Actinium Актиний
90 Th Thorium Торий
91 Pa Protactinium Протактиний
92 U Uranium Уран
93 Np Neptunium Нептуний
94 Pu Plutonium Плутоний
95 Am Americium Америций
96 Cm Curium Кюрий
97 Bk Berkelium Берклий
98 Cf Californium Калифорний
99 Es Einsteinium Эйнштейний
100 Fm Fermium Фермий
101 Md Mendelevium Менделевий
102 No Nobelium Нобелий
103 Lr Lawrencium Лоуренсий
104 Rf Rutherfordium Резерфордий
105 Db Dubnium Дубний
106 Sg Seaborgium Сиборгий
107 Bh Bohrium Борий
108 Hs Hassium Хассий
109 Mt Meitnerium Мейтнерий
110 Ds Darmstadtium Дармштадтий
111 Rg Roentgenium Рентгений
112 Cn Copernicium Коперниций
113* Nh Nihonium Нихоний
114 Fl Flerovium Флеровий
115* Mc Moscovium Московий
116 Lv Livermorium Ливерморий
117* Ts Tennessine Тенессин
118* Og Oganesson Оганессон

Символы и названия элементов даны по материалам 2009
г. IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry) (см.

Pure Appl. Chem., 2011, 83,
359-396).

ATOMIC WEIGHTS OF THE
ELEMENTS 2009

Имена flerovium (Fl) для 114-го элемента и livermorium (Lv) для 116-го элемента
были одобрены (см.

Pure Appl. Chem., 2012, 84,
1669-1672)

* После утверждения открытия этих элементов, первооткрывателям было
предложено дать им имена. Отдел неорганической химии IUPAC рассмотрел эти
предложения и рекомендует их для принятия. До официального утверждения имен
советом IUPAC, проходит пятимесячного публичное обсуждение, которое закончится 8
ноября 2016 года.(см.
http://iupac.org/elements.html)

Урок №10. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

Химический язык и его части

Человечество использует много разных языков. Кроме естественных
языков
(японского, английского, русского – всего более 2,5 тысяч),
существуют еще и искусственные языки, например, эсперанто. Среди
искусственных языков выделяются языки различных наук. Так, в
химии используется свой, химический язык. Химический язык
система условных обозначений и понятий, предназначенная для краткой, ёмкой и
наглядной записи и передачи химической информации. Сообщение, написанное на
большинстве естественных языков, делится на предложения, предложения – на
слова, а слова – на буквы. Если предложения, слова и буквы мы назовем частями
языка, то тогда мы сможем выделить аналогичные части и в химическом языке
(таблица 1).

Таблица 1.Части химического
языка

Информация об атомах и химических элементах
(» буквы» химического языка)

Информация о химических веществах
(«слова» химического языка)

Информация о химических реакциях
(«предложения» химического языка)

СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

СХЕМЫ И УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Любым языком овладеть сразу невозможно, это относится
и к химическому языку. Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого
языка: выучите некоторые » буквы» , научитесь понимать смысл »
слов» и» предложений» . Вы познакомитесь с названиями химических
веществ – неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваше
знание химического языка будет расширяться и углубляться.

Химические знаки (символы
химические) — буквенные обозначения химических элементов. Состоят из первой или
из первой и одной из следующих букв латинского названия элемента,напр., углерод
— С (Carboeum), кальций — Ca (Calcium), кадмий — Cd…

Символ химического элемента
– условное обозначение химического элемента.

Историческая справка: Химики
древнего мира и средних веков применяли для обозначения веществ, химических
операций и приборов символические изображения, буквенные сокращения, а также
сочетания тех и других. Семь металлов древности изображали астрономическими
знаками семи небесных светил: Солнца ( ☉ , золото), Луны ( ☽ ,
серебро), Юпитера ( ♃ , олово),Венеры (♀, медь), Сатурна ( ♄ ,
свинец), Меркурия ( ☿ , ртуть),Марса ( ♁ , железо). Металлы, открытые в
XV—XVIII веках, — висмут, цинк,кобальт — обозначали первыми буквами их
названий. Знак винного спирта (лат. spiritus vini) составлен из букв S и
V. Знаки крепкой водки (лат. aqua fortis, азотная кислота) и золотой
водки (лат. aqua regis, царская водка, смесь соляной и азотной кислот)
составлены из знака водыÑ и прописных букв F и R соответственно. Знак стекла
(лат. vitrum) образован из двух букв V —прямой и перевёрнутой.

Попытки упорядочить старинные химические знаки
продолжались до конца XVIIIвека. В начале XIX века английский химик Дж. Дальтон
предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых
помещались точки, чёрточки, начальные буквы английских названий металлов и др.
Химические знаки Дальтона получили некоторое распространение в Великобритании и
в Западной Европе, но вскоре были вытеснены чисто буквенными знаками, которые
шведский химик Й. Я. Берцелиус предложил в 1814. Высказанные им принципы
составления химических знаков сохранили свою силу до настоящего времени. В
России первое печатное сообщение о химических знаках Берцелиуса сделал в
1824московский врач И. Я. Зацепин.

Ниже приведена таблица химических знаков
некоторых элементов, их названия , относительные массы и произношение.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

Историческая справка: Английский ученый Джон Дальтон
(1766–1844) на своих лекциях демонстрировал студентам выточенные из дерева
модели атомов, показывая, как они могут соединяться, образуя различные
вещества. Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил:
«Атомы – это раскрашенные в разные цвета деревянные кубики, которые изобрел
мистер Дальтон».

Конечно, Дальтон прославился не своими «кубиками» и
даже не тем, что в двенадцатилетнем возрасте стал школьным учителем. С именем
Дальтона связано возникновение современной атомистической теории. Впервые в
истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для
этого конкретные способы. Понятно, что непосредственно взвесить атомы
невозможно. Дальтон рассуждал только о «соотношении весов мельчайших частиц газообразных
и других тел», то есть об относительных их массах. И поныне, хотя масса любого
атома в точности известна, ее никогда не выражают в граммах, так как это
исключительно неудобно. Например, масса атома урана – самого тяжелого из
существующих на Земле элементов – составляет всего 3,952·10–22 г.
Поэтому массу атомов выражают в относительных единицах, показывающих, во
сколько раз масса атомов данного элемента больше массы атомов другого элемента,
принятого в качестве стандарта. Фактически это и есть «соотношение весов» по
Дальтону, т.е. относительная атомная масса.

· Массы атомов очень малы.

Абсолютные массы некоторых атомов:

 m(C) =1,99268 ∙
10-23 г

   m(H) =1,67375 ∙ 10-24 г

   m(O) =2,656812 ∙ 10-23 г

· В настоящее время в физике и химии принята единая
система измерения.

Введена атомная
единица массы (а.е.м.)

m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 1024 г.

· Ar(H) = m(атома) / m (а.е.м.) =

= 1,67375 ∙ 10-24
г/1,66057 ∙ 10-24 г = 1,0079 а.е.м.

· Ar – показывает, во сколько
раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С, это безразмерная
величина.

Относительная
атомная масса — это 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Относительная атомная масса безразмерная величина

Например,
относительная атомная масса атома кислорода равна 15,994 (используем значение
из периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева).
Записать это следует так, Ar(O) = 16. Всегда используем округлённое
значение, исключение представляет относительная атомная масса атома хлора:

Ar(Cl) = 35,5.

·Связь между абсолютной и
относительной массами атома представлена формулой:

m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг

 ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ ТЕМЫ

№1.

Используя ПСХЭ составьте пары из знаков химических элементов и соответствующих русских названий:

  • N, Ar, P, Al, S, Mg, Cr
  • Алюминий, сера, азот, хром, фосфор, аргон, магний

Дайте характеристикухимическому элементу – О по его положению в ПСХЭ согласно плану:

Разгадайте новое слово,которое можно получить, если от начала или
конца названия химического элемента убрать число букв, соответствующее
числу точек.

Например, •Cr , убираем из названия «хром» одну начальную букву и получаем «ром»

а) : Na .

б) Mg : .

в) . F

№5.

Разгадайте новое слово,которое можно получить, если от начала или
конца названия химического элемента убрать число букв, соответствующее
числу точек.

А) : . Pd :

Химические знаки (символы) элементов — Справочник химика 21





    Символ (химический знак) элемента Обозначение элемента одной или двумя латинскими буквами, принятое в химии [c.547]

    Каждый изотоп характеризуется двумя величинами массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером (проставляется внизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например, изотоп углерода с массовым числом 12 записывается так или или словами углерод-12 . Эта форма записи распространена и на элементарные частицы электрон 2е, нейтрон п, протон 1р или ЦН, нейтрино Sv. Изотопы известны для всех химических элементов. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18 Ю, 0, 0. Изотопы аргона Аг, Аг, 1 Аг. Изотопы калия Г К, 1гК. [c.42]








    Каждый элемент имеет свое название и свой символ (химический знак). Символы элементов состоят из одной или двух букв латинского названия элементов и являются интернациональными. Названия элементов в каждом языке различны. [c.9]

    Наличие химической азбуки — знаков (символов) химических элементов — позволило ввести для всех химических индивидов химические формулы, отражающие их состав. При существовании химического индивида в атомной или молекулярной форме его химическая формула обозначается химическим знаком элемента с индексом, указывающим число атомов в атомной совокупности (единичный индекс не указывается), например благородные газы — Не, Ке, Аг, Кг, галогены — Га, С12, Вг,, Ха, белый фосфор — Р4. Если же химический индивид входит в состав атомного ассоциата или агрегата, ему приписывают химическую формулу с единичным индексом.[c.11]

    Чтобы можно было представить на бумаге элементы и соединения, был разработан международный язык. Буквами этОго языка являются химические знаки — символы элементов. Каждому элементу присваивается химический символ из одной или двух букв. Заглавной пишется только первая буква. Например, С — символ углерода, а Са — символ кальция. Символы некоторых наиболее привычных элементов приведены в табл. 1.3. Каждое из слов , или химических формул, этого химического языка представляет определенное химическое соединение. В химических формулах каждый символ обозначает один из химических элементов, присутствующих в данном соединении. [c.41]

    В настоящее время известно 107 химических элементов. Каждый из них обозначается особым знаком (символом), представляющим собой первую или же первую и одну из последующих букв латинского названия элемента. [c.7]

    ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ (СИМВОЛЫ) ЭЛЕМЕНТОВ [c.31]

    Химические знаки (символы) важнейших элементов и их атомные веса [c. 25]

    ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ—см. Символы химических элементов. [c.274]

    Каждый химический знак выражал массу одного атома элемента. Для обозначения соединений из двух или трех атомов их символы помещали рядом, например вода ш, аммиак  [c.140]

    Внесены изменения в названия и символы некоторых элементов астат А1 (вместо астатин), иод 1 (вместо йод J), менделеевий Мс( (вместо менделевий Му), эйнштейний — химический знак Ез (вместо Е), лоуренсий — химический знак Ьг (вместо Ь у). [c.173]

    В теме Первоначальные химические понятия формирует ся навык пользования химическими знаками. Необходимо добиваться прочного знания учащимися знаков некоторых химических элементов, но нельзя чрезмерно увлекаться one- рированием химическими символами в ущерб содержатель- ной их стороне. Каждый символ должен быть наполнен дл учащихся химическим смыслом, чтобы изучение химической символики не снижало их интереса к химии. I [c. 218]

    Химическая формула — это изображение качественного и количественного состава вещества при помощи символов химических элементов, а также числовых, буквенных и других знаков. Так же, как и символы элементов, химические формулы имеют интернациональные изображения. [c.26]

    В воде неорганические соединения диссоциируют на электрически заряженные атомы и радикалы, называемые ионами. Распад веществ на составляющие их ионы называется ионизацией. Ион выражается химическим символом элемента или радикала со знаками плюс или минус вверху, указывающими число единичных зарядов иона. [c.11]

    Каждому химическому элементу соответствует определенный знак (или символ), который обозначает какой это химический элемент один атом этого элемента его атомный вес. Например, химический знак серы S показывает, что это элемент сера, что это один атом серы и что атомный вес его 32. [c.7]

    Условное буквенное обозначение химического элемента называют химическим знаком, или символом, элемента.[c.21]

    Обозначение атомов элементов с помощью букв называется химическим знаком или символом элемента. [c.18]

    Методика изображения схемы для вещества с ковалентной связью следующая сначала между химическими символами ставят столько пар общих точек, сколько непарных электронов у элемента, затем дописывают вокруг химического символа столько точек, сколько не хватает до номера группы, в которых стоят элементы. Например, в схеме СОг, так как у кислорода 2 непарных электрона, то между химическими знаками СиО пишут по [c.52]

    Если массовое число радиоактивного изотопа не достоверно, то оно заключено в круглые скобки если не достоверно обнаружение самого изотопа, то символ изотопа помещен в скобках. Когда массовое число неизвестно, приводится химический символ элемента с гипотетическим (со знаком вопроса) массовым числом. Изомеры обозначаются буквой м . В случае двух изомеров метастабильные состояния обозначаются м и м2 .[c.637]

    Вещества и активированные комплексы представляют собой тогда 0-мерные элементы, которые можно обозначить первые — буквами А, В. .. или химическими знаками Нг, H I и т. д., вторые-символами Ri, R2 Траектории представляют собой 1-мерные, или линейные, элементы, в которых для нас здесь самое [c.283]








    Все элементы обозначают особыми знаками (символами), состоящими из одной или двух латинских букв. Этими знаками пользуются при написании химических реакций. Например, водород обозначают буквой Н (аш), углерод буквой С (це), натрий буквами Ь а (на) и т. д. [c.44]

    Химические знаки (символы) элементов были введены шведским химиком Берцелиусом в 1813 г. Они представляют собой начальные буквы латинских названий элементов. Например, азот (Nitrogenium) обозначается буквой N, фосфор (Phospholrus) буквой Р, калий (Kalium) — буквой К. Латинские названия некоторых элементов начинаются с одной и той ше буквы. В этих случаях к первой букве символа добавляется одна из последующих. Например  [c.24]

    Химический знак (символ химического элемента) применяется как сокращение для названия элемента. В качестве знака обычно берут одну или две буквы от латинского названия элементов. Си — медь uprum). Au — золото (Aurum) и т. п. Система химических знаков была предложена в 1811 г. шведским ученым Я. Берцелиусом. [c.14]

    Русское нааванле элемента Латинское название элемента Химический знак (символ) Произношение химического знака Атомный вес (округлен-лын) [c.31]

    Из табл. 58. где элементы расположены по периодам системы Менделеева (причем у химического знака каждого элемента указан символ его нормального терма), ясно видно изменение четности и нечетности термов при продвижении вдоль каждой строки и сходство термов атомов, стоящих в одинаковых столбцах периодической системы. [c.315]

    Изображение электронов в виде символов (точек, крестиков и т. п.), поставленных у химического знака элемента. Для удобства электроны, принадлежащие разным атомам, иногда изображают разными символами. В случае полярной связи указывают направление смещения электронной плотности. Описанные выше процессы образоЕиния молекул водорода и хлороводорода отобразятся схемами  [c.64]

    Для хороших условий видимости достаточно I = 3, для удовлетворительных / = 1J, для вспомогательной информации (осевые линии, штриховые и т. д.) допускается / = 1. Рисунок, так же как и текст, может занимать любую площадь в зависимости от задач кадра. Однако при максимальном заполнении кадра высота буквы не может быть меньше /зо—высоты листа основы, высота химического знака Vis— /26- Учитывая, что символ элемента состоит в большинстве случаен н лвух знаков, размеры их определяются более жестко, чем размеры букв. Размер изображения химических связей такой же, как и букв или химических знаков. В некоторых химических формулах необходимо проставлять индексы. В этом случае рекомендуется уменьшать его размер не более чем в 2,5 раза по сравнению с высотой знака химического элемента. Соблюдение этих требований обеспечивает читаемость всех химических формул в кадре. [c.122]

    Расположенный под снмврлом химического элемента знак J (рис. 1.3) указывает, что а этом элементе завершается застройка орбиталей определенного типа. Например, под символом элемента Сс находится знак означающий, [c.34]

    Более употребительна краткая запись ядерных реакций. Вначале записывают химический знак исходного ядра, затем (в скобках) кратко обозначают частицу, вызвавшую реакцию, и частицу, образовавшуюся в результате реакции, после чего ставят химический знак конечного ядра. При этом у символов исходного и конечного ядер обычно проставляются только массовые числа, так как заряды ядер легко определять по периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Сокращенная запись рассмотренных ранее ядерных реакций следующая 2 А1(а, ppSi N(a, рРО (-, ар2 п, [c. 43]

    Каждый изотоп характери уетя д[.умя величинами массовым числом (проставляется вверху сгг.зв i от. химического знака) и порядковым номером (проставляется пни зу слева от хими, ( Ского зна са) и обозначается символом соответствук)щего элемента. Ьапример, изотоп углерода с массовым числом М зшисывается так или или [c.48]

    Для изображения связей, образованных электронными парами, постз гают так. Символом данного элемента обозначают ядро его атома и все энергетические уровни, кроме внешнего. Число электронов на наружном энергетическом уровне обозначают соответствующим числом точек около химического знака элемента, например, [c.56]

    Каждый изотоп характеризуется двумя величинами массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером эле.мента (проставляется внизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например, изотоп углерода с. массовым числом 12 записывается так ЧС, или С, ilth словами углерод-12 . Эта форма записи распространена и на элементарные частицы электрон °е, нейтрон , протон [р или Н, нейтрино oV. [c.30]


Символы химических элементов — РЕАХИМПРИБОР

Символы химических элементов

 

Принципы и История

 

Символы это условное обозначение химических элементов.

Вместе с химическими формулами, схемами и уравнениями химических реакций образуют формальный язык химии — систему условных обозначений и понятий, предназначенную для краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи химической информации.

В зависимости от контекста символ химического элемента может обозначать:

Название химического элемента;
Один атом элемента;
Один моль атомов этого элемента.

 

Принципы обозначения

Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или из первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. Знакомо наверно из таблицы Менделеева.

При этом только первая буква — заглавная.

Например, H — водород (лат. Hydrogenium), N — азот (лат. Nitrogenium), Ca — кальций (лат. Calcium), Pt — платина (лат. Platinum) и т. п.

Для неоткрытых и новооткрытых трансурановых элементов, которые пока не получили утверждённого ИЮПАК названия, используют трехбуквенные обозначения, означающие числительное — порядковый номер.

Например, Uue — унуненний (лат. Ununennium, 119), Ubh — унбигексий (лат. Unbihexium, 126).

Изотопы водорода имеют особые символы и названия: H — протий 1H, D — дейтерий 2H, T — тритий 3H.

Для обозначения изобаров и изотопов перед символом химического элемента вверху ставится массовое число (напр. , 14N),

а слева внизу — порядковый номер элемента (атомный номер) (напр., 64Gd).

В том случае, когда в химических формулах и химических уравнениях не указаны массовое число и порядковый номер, каждый химический знак выражает среднюю относительную атомную массу его изотопов в земной коре.

Для обозначения заряженного атома вверху справа указывается заряд иона (напр., Ca2+).

Внизу справа указывают число атомов данного элемента в реальной или условной молекуле (напр., N2 или Fe2O3).

Свободные радикалы обозначаются точкой справа (напр., Cl·).

 

История символов химических элементов

Символы химических элементов на почтовой марке СССР,

посвящённой 20 конгрессу ИЮПАК,

проводившемуся в 1965 году в Москве

 

Учёные древнего мира и средних веков так называемые Алхимики, применяли для обозначения веществ, химических операций и приборов символические изображения, буквенные сокращения, а также сочетания тех и других.

Таблицу Менделеева тогда ещё не знали.

Систематическое применение алхимиками особых химических знаков начинается с XIII в.

Одними из первых начинают прививаться следующие обозначения четырёх элементов-стихий Аристотеля:
Огонь  Земля  Воздух  Вода

В то же время формируется символика металлов.

Так, у Раймунда Луллия семь металлов, известных с древности, имеют обозначения, тождественные с астрологическими знаками семи небесных светил: Солнца (☉, золото), Луны (☽, серебро), Юпитера (♃, олово), Венеры (♀, медь), Сатурна (♄, свинец), Меркурия (☿, ртуть), Марса (♁, железо).

Происхождение и смысл этих символов достоверно неизвестны.

Возможно, что знак свинца должен изображать косу Сатурна, знак железа — щит и копьё Марса, знак меди — ручное зеркало Венеры и т. п.: тогда их можно рассматривать, как знаки мифологических божеств, под названиями которых были известны металлы; но одинаково вероятно, что эти знаки являются и сокращениями имён тех же божеств. У алхимиков XIV—XVI вв. встречаются и такие объяснения, что замкнутый круг есть знак совершенства металла, полукруг (полумесяц) — знак приближения его к совершенству.

Металлы, открытые в XV—XVIII веках, — висмут, цинк, кобальт — стали обозначаться первыми буквами их названий.

Тогда же появились символы сложных веществ, связанные с их названиями.

Например, знак винного спирта составлен из букв S и V (лат. spiritus vini).

Знаки крепкой водки (лат. aqua fortis) — азотной кислоты, и царской водки (лат. aqua regis), смеси соляной и азотной кислот, составлены из знака воды Alchemy water и прописных букв F и R соответственно.

Знак стекла (лат. vitrum) образован из двух букв V — прямой и перевёрнутой.

Лавуазье А.Л. работая над новой классификацией и номенклатурой,

Предложил весьма громоздкую систему химической символики для элементов и соединений.

Попытки упорядочить старинные химические знаки продолжались до конца XVIII века.

Более целесообразная знаковая система была предложена в 1787 г.

Ж.-А. Гассенфратцем и П.-О. Аде; их химические знаки приспособлены уже к антифлогистической теории Лавуазье и имеют некоторые особенности, сохранившиеся впоследствии.

Они предложили ввести в качестве общих для каждого класса веществ символы в виде простых геометрических фигур и буквенных обозначений, а также прямые линии, проведённые в различных направлениях, для обозначения «истинных элементов» — света и теплорода, а также элементарных газов — кислорода, азота и водорода.

Так, все металлы должны были обозначаться кружками с начальной буквой (иногда две буквы, причём вторая строчная) французского названия металла посередине; все щёлочи и щёлочные земли (отнесённые Лавуазье тоже к числу элементов) — различным образом расположенными треугольниками с латинскими буквами посреди и т. д.

В начале XIX века английский химик Дж. Дальтон предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, чёрточки, начальные буквы английских названий металлов и др.

Символы химических элементов Дальтона получили некоторое распространение в химической литературе, но вскоре были вытеснены новой буквенной символикой, предложенной шведским химиком Й. Я. Берцелиусом.

В 1814 г. Берцелиус подробно изложил систему химической символики, основанную на обозначении элементов одной или двумя буквами латинского названия элемента; число атомов элемента предлагалось указывать надстрочными цифровыми индексами (принятое в настоящее время указание числа атомов подстрочными цифрами предложил в 1834 г. Юстус Либих). Система Берцелиуса получила всеобщее признание и сохранилась до настоящего времени.

В России первое печатное сообщение о химических знаках Берцелиуса сделал в 1824 Московский врач.

Перечень символов химических элементов и их атомных весов Дж. Дальтона (1808)

 

Химические элементы, названные в честь российских ученых и топонимов. Досье — Биографии и справки

ТАСС-ДОСЬЕ. 30 ноября Международный союз теоретической и прикладной химии (The International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) объявил об утверждении названий новооткрытых элементов периодической таблицы Менделеева.

113-й элемент получил имя нихониум (символ — Ni, в честь Японии), 115-й — московием (Mc, в честь Московской обл.), 117 — теннесином (Ts, в честь штата Теннеси) и 118-й — оганессоном (Og, в честь российского ученого Юрия Оганесяна).

Редакция ТАСС-ДОСЬЕ подготовила список других химических элементов, названных в честь российских ученых и топонимов.

Рутений

Рутений (Ruthenium, символ — Ru) — химический элемент с атомным номером 44. Представляет собой переходный металл платиновой группы серебристого цвета. Используется в электронике, химии, для создания износостойких электрических контактов, резисторах. Добывается из платиновой руды.

Был открыт в 1844 г. профессором Казанского университета Карлосом Клаусом, который решил назвать элемент в честь России (Ruthenia — один из вариантов средневекового латинского названия Руси).

Самарий

Самарий (Samarium, Sm) — химический элемент с атомным номером 62. Представляет собой редкоземельный металл из группы лантаноидов. Широко используется для изготовления магнитов, в медицине (для борьбы с раком), для изготовления аварийных регулирующих кассет в ядерных реакторах.

Был открыт в 1878-1880 гг. французским и швейцарским химиками Полем Лекоком де Буабодраном и Жаном Галиссар де Мариньяком. Они обнаружили новый элемент в найденном в Ильменских горах минерале самарските и назвали его самарием (как производное от минерала).

Однако сам минерал, в свою очередь, был назван по имени русского горного инженера, начальника штаба Корпуса горных инженеров Василия Самарского-Быховца, который передал его иностранным химикам для изучения.

Менделевий

Менделевий (Mendelevium, Md) — синтезированный химический элемент с атомным номером 101. Представляет собой высокорадиоактивный металл.

На эту тему

Наиболее из стабильных изотопов элемента имеет период полураспада 51,5 суток. Может быть получен в лабораторных условиях при бомбардировке атомов эйнштейния ионами гелия. Был открыт в 1955 г. американскими учеными из Национальной лаборатории имени Лоуренса в Беркли (США).

Несмотря на то, что в это время США и СССР находились в состоянии холодной войны, первооткрыватели элемента, среди которых был один из основателей ядерной химии, Гленн Сиборг, предложили назвать его в честь создателя периодической таблицы — русского ученого Дмитрия Менделеева. Правительство США согласилось с этим, в том же году IUPAC присвоил элементу название Менделевий.

Дубний

Дубний (Dubnium, Db) — синтезированный химический элемент с атомным номером 105, радиоактивный металл. Наиболее стабильный из изотопов имеет период полураспада около 1 часа. Получается при бомбардировке ядер амереция ионами неона. Был открыт в 1970 г. в ходе независимых экспериментов физиками Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубне и лаборатории в Беркли.

После более чем 20-летнего спора о первенстве в открытии, IUPAC в 1993 г. принял решение признать оба коллектива первооткрывателями элемента и назвать его в честь Дубны (при этом в Советском Союзе предлагали назвать его нильсборием в честь датского физика — Нильса Бора).

Флеровий

Флеровий (Flerovium, Fl) — синтезированный химический элемент с атомным номером 114. Сильнорадиоактивное вещество с периодом полураспада не более 2,7 секунд. Впервые был получен группой физиков Объединенного института ядерных исследований в Дубне под руководством Юрия Оганесяна с участием ученых из Ливермоской национальной лаборатории США) путем слияния ядер кальция и плутония.

Назван по предложению российских ученых в честь одного из основателей института в Дубне, Георгия Флерова.

Московий и оганессон

8 июня комитет Международного союза теоретической и прикладной химии рекомендовал назвать 115-й элемент таблицы Менделеева московием в честь Московской области, где находится Объединенный институт ядерных исследований (город Дубна).

На эту тему

118-й элемент организация предложила называть оганессоном в честь его первооткрывателя, академика РАН Юрия Оганесяна.

Оба химических элементов являются синтезированными с периодом полураспада, не превышающим несколько долей секунд. Были открыты в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубне в ходе экспериментов в 2002-2005 гг. Предложенные IUPAC названия прошли публичное обсуждение и были утверждены им же 28 ноября 2016 г.

Также до 1997 г. в СССР и России синтезированный элемент с атомным номером 104 носил название курчатовий, в честь физика Игоря Курчатова, однако IUPAC принял решение назвать его в честь британского физика Эрнеста Резерфорда — резерфордием.

Символы химических элементов

                                     

3. Истории из символов химических элементов.

(The history of the symbols of the chemical elements)

Ученые древнего мира и средневековья используется для обозначения веществ, химических операций и приборов символические изображения, букв, а также сочетания тех и других. систематическое применение специальных химических алхимики символов начинается с XIII. в одной из первых начать укореняться, следующие обозначения четырех элементов Аристотеля:

Огонь Земля Воздух Вода

В то же время формируется символика металлов. так, Раймонда Луллия семь металлов, известных с древних времен, символы совпадают с астрологическими знаками семи небесных тел: солнце ☉, золото, Луна ☽, серебро, Юпитер ♃, олово, Венера,♀, медь, Сатурн ♄, свинец, ртуть ☿ — Меркурий-Марс ♁, утюг. происхождение и смысл этих символов достоверно неизвестны. вполне возможно, что знак свинца должен изображать косу Сатурна, знак железа — щит и копье Марса, знак меди — ручное зеркало Венеры и т. п.: тогда их можно рассматривать как признаки мифологических божествах под именами которых были известные металлы, но в равной степени вероятно, что эти знаки-аббревиатуры названия одного и того же божества. Алхимики XIV — XVI веков, есть и такие объяснения, что замкнутый круг есть знак совершенства металла, полу — круг знак полумесяца и довести его до совершенства.

Металлы, открытого в XV — XVIII в веках, висмута, цинка, кобальта были обозначены по первым буквам их имен. потом были персонажи, сложные вещества, связанные с их именем. к примеру, знак этилового спирта состоит из букв S и V лат. spiritus vini (Спиритус вини). знаки крепкой водки лат. aqua fortis (Аква Фортис) — азотная кислота и царская водка на латыни. aqua regis (Аква-Регис), смеси соляной и азотной кислот, состоящий из знака воды и прописной буквы F и R соответственно. знак стеклянная броня. vitrum (Витрум) формируется из двух букв V — прямо и вверх-вниз.

А. -Л. Лавуазье, работая над новой классификацией и номенклатурой, предложил весьма громоздкую систему химической символики для элементов и соединений. попытки регулировать старого химические знаки продолжались до конца XVIII века. больше соответствующего знака системы был предложен в 1787 г. Ж. -А. Hasenfratz и П. Черт, их химические символы адаптированы к уже antiphlogistically теории Лавуазье и имеют некоторые особенности сохранились. впоследствии они предложили ввести в качестве общего для каждого класса веществ символы в виде простых геометрических фигур и буквенных обозначений, а также прямые линии в разных направлениях, чтобы указать «истинных элементов» — свет и теплород, а также элементарных газов — кислорода, азота и водорода. так, все металлы должны были передать в кругами с начальной буквой, иногда две буквы, второй строчных букв французского названия металла в середине, все щелочи и щелочные земли Лавуазье тоже связана с числом элементов в другом порядке расположенные треугольниками с латинскими буквами посреди и т. д.

В начале XIX века английский химик Джон Дальтон. предложил обозначать атомы химических элементов кружками, внутри которых помещались точки, черточки, начальные буквы названий металлов и др. символы химических элементов Дальтона получили некоторое распространение в химической литературе, но вскоре был вытеснен новой буквенных символов, предложенная шведским химиком Й. Я. калорийность пищи.

В 1814 г. Берцелиус ввел систему химической символики, основанные на символах элементов из одной или двух букв латинского названия элемента, число атомов элемента было предложено указать надстрочными цифрами, индексы в настоящее время принято указание числа атомов надстрочными цифрами предложено в 1834 г. Юстус Либих. система Берцелиус получил всеобщее признание и сохранились до настоящего времени. В России первое письменное заявление о химические символы Берцелиус сделал в 1824 Московский доктор И. Я.

Список химических символов — Bodycote Plc

.

.

.

.

.

Химический символ Название элемента Атомный N или Происхождение символа
Ac Актиний 89
Ag Серебро 47 От латинского Argentum , что первоначально означало сияющий металл
Al Алюминий 13
Am Америций 95
Ар Аргон 18
Как Мышьяк 33
по адресу Астатин 85
Au Золото 79 От латинского Aurum , что первоначально означало желтый
Б Бор 5
Ba Барий 56
Be Бериллий 4
Bh Борий 107
Би висмут 83
Bk Беркелиум 97
Br Бром 35
К Углерод 6
Ca Кальций 20
Кд Кадмий 48
CE Церий 58
Cf Калифорний 98
Класс Хлор 17
см Кюрий 96
Co Кобальт 27
Кр Хром 24
CS Цезий 55
Cu Медь 29 Из Cuprum , латинское название Кипра, римского источника меди
DS Дармштадтиум 110
Db Дубний 105
Dy Диспрозий 66
Er Эрбий 68
Es Эйнштейний 99
ЕС Европий 63
Факс Фтор 9
Fe Утюг 26 Из Ferrum , латинское название железа
FM Фермий 100
Fr Франций 87
Ga Галлий 31
Gd Гадолиний 64
Ge Германий 32
H Водород 1
He Гелий 2
Hf Гафний 72
Hg Меркурий 80 От латинского Hydragyrum , что означает жидкое серебро
Ho Гольмий 67
HS Калий 108
Я Йод 53
дюйм Индий 49
Ir Иридий 77
К Калий 19 От латинского Kalium , что означает щелочь
Kr Криптон 36
Ла лантан 57
Li Литий 3
Лр Лоуренсий 103
Лю Лютеций 71
Md Менделевий 101
мг Магний 12
млн Марганец 25
Пн молибден 42
млн тонн Мейтнерий 109
N Азот 7
Na Натрий 11 Из Natrium , латинское название карбоната натрия
Nb Ниобий 41
Nd Неодим 60
Ne Неон 10
Ni Никель 28
Нобелий 102
Np Нептуний 93
O Кислород 8
Ос Осмий 76
пол фосфор 15
Па Протактиний 91
Пб Свинец 82 От латинского Plumbum , что означает мягкий белый металл
Pd Палладий 46
Пм Прометий 61
Po Полоний 84
Пр празеодим 59
Пт Платина 78
Pu Плутоний 94
Ra Радий 88
РБ Рубидий 37
Re Рений 75
Rf Резерфордий 104
Rg Рентген 111
Rh Родий 45
Rn Радон 86
Ру Рутений 44
Ю Сера 16
Сб Сурьма 51 От латинского Stibium , что означает косметическая пудра
SC Скандий 21
SE Селен 34
Sg Сиборгий 106
Si Кремний 14
См Самарий 62
Sn Олово 50 Из Stannum , латинское слово для олова
Sr Стронций 38
Ta Тантал 73
Тб Тербий 65
Тс Технеций 43
Te Теллур 52
Чт торий 90
Ti Титан 22
Тл Таллий 81
Тм Тулий 69
U Уран 92
В Ванадий 23
Вт Вольфрам 74 Из Wolfram , старое название элемента, полученного из его руды, Wolframite
Xe Ксенон 54
Y Иттрий 39
Yb Иттербий 70
Zn цинк 30
Zr Цирконий 40

Что такое химический символ? Определение и примеры

Названия элементов и другие слова в химии могут быть длинными и громоздкими в использовании.По этой причине обычно используются химические символы ИЮПАК и другие сокращенные обозначения.

Определение химического символа

Химический символ — это обозначение одной или двух букв, представляющих химический элемент. Исключением из одно- или двухбуквенного символа являются символы временных элементов, назначенные для обозначения новых или подлежащих синтезированию элементов. Символы временного элемента — это три буквы, которые основаны на атомном номере элемента.

Также известен как: символ элемента

Примеры обозначений элементов

К символам элементов применяются определенные правила.Первая буква всегда заглавная, а вторая (и третья, для непроверенных элементов) строчная.

  • H — химический знак водорода.
  • C — химический знак углерода.
  • Si — химический знак кремния.
  • Уно был символом стихии хасиума. Uno означает «unniloctium» или «элемент 108».

Химические символы находятся в периодической таблице и используются при написании химических формул и уравнений.

Прочие химические символы

Хотя термин «химический символ» обычно относится к символу элемента, в химии используются и другие символы. Например, EtOH является символом этилового спирта, Me указывает метильную группу, а Ala является символом аминокислоты аланина. Пиктограммы часто используются для обозначения конкретных опасностей в химии как еще одного химического символа. Например, кружок с огнем над ним указывает на окислитель.

Источники

  • Фонтани, Марко; Коста, Мариагразия; Орна, Мэри Вирджиния (2014). Утраченные элементы: Теневая сторона Периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. ISBN 9780199383344.
  • Леаль, Жоао П. (2013). «Забытые названия химических элементов». Основы науки . 19: 175–183. DOI: 10.1007 / s10699-013-9326-y

2.12: Химические символы и формулы

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Химические символы и формулы
  2. Резюме
  3. Узнать больше
  4. Авторы и авторство

Предположим, вы шли и заметили на земле лист бумаги с пометками.Вы берете его и видите бумагу на картинке ниже.

Игра в шахматы.

Для большинства людей эти заметки бессмысленны (возможно, это секретный шпионский код). Но для шахматиста эти символы рассказывают историю шахматной партии. Каждая аббревиатура описывает шахматную фигуру или ход во время игры. Использование специальных символов позволяет шахматистам «видеть» игру, не читая многословного и, возможно, неполного описания того, что произошло.

Химические символы и формулы

Для иллюстрации химических реакций и участвующих в них элементов и соединений химики используют символы и формулы.Химический знак — это одно- или двухбуквенное обозначение элемента. Некоторые примеры химических символов: \ (\ ce {O} \) для кислорода, \ (\ ce {Zn} \) для цинка и \ (\ ce {Fe} \) для железа. Первая буква символа всегда заглавная. Если символ состоит из двух букв, вторая буква — строчная. Большинство элементов имеют символы, основанные на их английских названиях. Однако некоторые из элементов, которые были известны с древних времен, сохранили символы, основанные на их латинских названиях, как показано ниже.

Химический символ Имя Латинское имя
Таблица 1: Символы и латинские названия элементов
\ (\ ce {Na} \) Натрий Натриум
\ (\ ce {K} \) Калий Калиум
\ (\ ce {Fe} \) Утюг Феррум
\ (\ ce {Cu} \) Медь Купрум
\ (\ ce {Ag} \) Серебро Аргентум
\ (\ ce {Sn} \) Олово Олово
\ (\ ce {Sb} \) Сурьма Стибиум
\ (\ ce {Au} \) Золото Aurum
\ (\ ce {Pb} \) Свинец отвес

Соединения — это комбинации двух или более элементов.Химическая формула — это выражение, которое показывает элементы в соединении и относительные пропорции этих элементов. Вода состоит из водорода и кислорода в соотношении два к одному. Химическая формула воды \ (\ ce {H_2O} \). Серная кислота является одним из наиболее широко производимых химических веществ в Соединенных Штатах и ​​состоит из элементов водорода, серы и кислорода. Химическая формула серной кислоты \ (\ ce {H_2SO_4} \).

Сводка

Химический символ — это одно- или двухбуквенное обозначение элемента.Соединения — это комбинации двух или более элементов. Химическая формула — это выражение, которое показывает элементы в соединении и относительные пропорции этих элементов. Некоторые элементы имеют символы, происходящие от латинского названия элемента.

Узнать больше

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

1. Что такое химическая формула?

2. Какова химическая формула глюкозы? Что означает эта формула?

3.Какова химическая формула кофеина?

4. Какова химическая формула сахара?

Авторы и ссылки

  • Фонд CK-12 Шэрон Бьюик, Ричард Парсонс, Тереза ​​Форсайт, Шонна Робинсон и Жан Дюпон.

Химическая стехиометрия


ДОМ


Главы курса

Основы калькулятора

Математика Обзор

Основные понятия

Расширенные концепции


Разделы тестов

Предварительный тест

Пост-тест


Полезные материалы

Глоссарий


Онлайн-калькуляторы

Калькулятор окислительно-восстановительного потенциала

Калькулятор кинетики Аррениуса

Калькулятор термодинамики

Калькулятор ядерного распада

Регрессия методом наименьших квадратов

Решатель уравнений метода Ньютона

Калькулятор сжимаемости

Калькулятор перевода единиц

Калькулятор номенклатуры


Ссылки по теме

Калькуляторы Texas Instruments

Калькуляторы Casio

Калькуляторы Sharp

Калькуляторы Hewlett Packard


Кредиты

Связаться с веб-мастером


Стехиометрия — это математика, лежащая в основе химии.Имея достаточно информации, можно использовать стехиометрию для вычисления масс, молей и процентов в рамках химического уравнения.


Что такое химическое уравнение
Моле
Уравновешивающие химические уравнения
Ограничивающие реагенты
Процентный состав
Эмпирические и молекулярные формулы
Плотность
Концентрации растворов


В химии мы используем символы для обозначения различных химических веществ. Успех
в химии зависит от знакомства с этими основными символами.Например, символ «C»
представляет собой атом углерода, а «H» представляет собой атом водорода. Чтобы представить молекулу поваренной соли, хлорида натрия, мы будем использовать обозначение «NaCl», где «Na» представляет натрий, а «Cl» представляет собой хлор. Мы называем хлор «хлоридом» в этом случае из-за его связи с натрием.

У вас будет возможность просмотреть схемы именования или номенклатуру в более позднем чтении.

Химическое уравнение — это выражение химического процесса.Например:

AgNO 3 (водн.) + NaCl (водн.) —> AgCl (s) + NaNO 3 (водн.)

В этом уравнении AgNO 3 смешан с NaCl. Уравнение показывает, что реагенты (AgNO 3 и NaCl) реагируют посредством некоторого процесса (—>) с образованием продуктов (AgCl и NaNO 3 ). Поскольку они подвергаются химическому процессу, они коренным образом изменяются.

Часто составляются химические уравнения, показывающие состояние, в котором находится каждое вещество.Знак (s) означает, что соединение является твердым. Знак (l) означает, что вещество является жидкостью. Знак (aq) обозначает водный раствор в воде и означает, что соединение растворено в воде. Наконец, знак (g) означает, что соединение представляет собой газ.

Коэффициенты используются во всех химических уравнениях, чтобы показать относительные количества каждого присутствующего вещества. Это количество может представлять либо относительное количество молекул, либо относительное количество молекул.

количество молей (описано ниже).Если коэффициент не указан, предполагается, что он равен единице (1).

В некоторых случаях над или под стрелками будет написана различная информация. Эта информация, например значение температуры, показывает, в каких условиях должна произойти реакция. Например, на приведенном ниже графике обозначения над и под стрелками показывают, что для протекания реакции нам нужен химикат Fe 2 O 3 , температура 1000 градусов C и давление 500 атмосфер.

На приведенном ниже рисунке отражено большинство концепций, описанных выше:

Учитывая приведенное выше уравнение, мы можем определить количество молей реагентов и продуктов. Моль просто представляет собой число молекул Авогадро (6,023 x 10 23 ). Родинка похожа на термин, подобный дюжине. Если у вас есть дюжина морковок, у вас есть двенадцать
е из них. Точно так же, если у вас есть родинка моркови, у вас есть 6,023 x 10 23 моркови. В приведенном выше уравнении перед членами нет цифр, поэтому предполагается, что каждый коэффициент равен единице (1).Таким образом, у вас одинаковое количество молей Ag
НЕТ 3 , NaCl, AgCl, NaNO 3 .

Часто важно преобразовать моль в граммы вещества.
Это преобразование может быть легко выполнено, когда атомарный и / или молекулярный
масса вещества (веществ) известна. Атомный или молекулярный
масса вещества в граммах составляет один моль вещества.
Например, кальций имеет атомный вес 40 граммов. Итак, 40
грамм кальция составляют один моль, 80 грамм — два моля и т. д.

Иногда, однако, мы должны проделать некоторую работу, прежде чем использовать коэффициенты членов, чтобы представить относительное количество молекул каждого соединения. Это тот случай, когда уравнения не являются пр
отлично сбалансирован. Мы будем рассматривать следующее уравнение:

Al + Fe 3 O 4 —> Al 2 O 3

Поскольку перед любым из членов нет коэффициентов, легко предположить, что один (1) моль Al и один (1) моль Fe 3 0 4 реагируют с образованием одного (1) моля Al 2 0 3 .Если бы это было так, реакция была бы весьма впечатляющей: атом алюминия появился бы из ниоткуда, а два (2) атома железа и один (1) атом кислорода волшебным образом исчезли бы. Мы знаем из Закона сохранения массы (который гласит, что материю нельзя ни создать, ни уничтожить)
что этого просто не может произойти. Мы должны убедиться, что количество атомов каждого конкретного элемента в реагентах равно количеству атомов того же элемента в продуктах.К
для этого мы должны вычислить относительное количество молекул каждого члена, выраженное коэффициентом этого члена.

Уравновешивание химического уравнения в основном осуществляется методом проб и ошибок. Есть много разных способов и систем сделать это, но для всех методов важно знать, как подсчитать количество атомов в уравнении. Например, мы рассмотрим

следующий срок.

2Fe 3 O 4

Этот термин обозначает две (2) молекулы Fe 3 O 4 .В каждой молекуле этого вещества есть три (3) атома Fe. Следовательно, в двух (2) молекулах вещества должно быть шесть (6) атомов Fe. Точно так же есть четыре (4) атома кислорода в одной (1) молекуле вещества, поэтому в двух (2) молекулах должно быть восемь (8) атомов кислорода.

Теперь давайте попробуем сбалансировать уравнение, упомянутое ранее:

Al + Fe 3 O 4 —> Al 2 O 3 + Fe

Разработка стратегии может быть трудной, но вот один из способов решения такой проблемы.

  1. Подсчитайте количество каждого атома в реагенте и на стороне продукта.
  2. Сначала определите срок для сальдирования. При рассмотрении этой проблемы выясняется, что сложнее всего сбалансировать кислород, поэтому сначала мы попытаемся сбалансировать кислород. Самый простой способ сбалансировать кислородные условия:

    Al + 3 Fe 3 O 4 —> 4 Al 2 O 3 + Fe

    Важно, чтобы вы никогда не меняли нижний индекс.Изменяйте коэффициент только при балансировке уравнения. Также не забудьте отметить, что индекс, умноженный на коэффициент, дает количество атомов этого элемента. Что касается реагентов, у нас есть коэффициент три (3), умноженный на нижний индекс четыре (4), что дает 12 атомов кислорода. На стороне продукта у нас есть коэффициент четыре (4), умноженный на нижний индекс три (3), что дает 12 атомов кислорода. Теперь кислород сбалансирован.

  3. Выберите другой термин для сальдирования. Выберем железо, Фе.Поскольку в члене, в котором уравновешен кислород, имеется девять (9) атомов железа, мы добавляем коэффициент девять (9) перед Fe. Теперь у нас есть:

    Al +3 Fe 3 O 4 —> 4Al 2 O 3 + 9 Fe

  4. Остаток последний семестр. В этом случае, поскольку у нас было восемь (8) атомов алюминия на стороне продукта, нам нужно иметь восемь (8) на стороне реагента, поэтому мы добавляем восемь (8) перед элементом Al на стороне реагента.
    Итак, мы закончили, и сбалансированное уравнение выглядит следующим образом:

    8Al + 3Fe 3 O 4 —> 4Al 2 O 3 + 9 Fe

Иногда, когда происходят реакции между двумя или более веществами, одно
реагент заканчивается раньше другого.Это называется «ограничивающим
реагент ». Часто необходимо определить ограничивающий реагент в проблеме.

Пример: у химика есть только 6,0 граммов C 2 H 2 и неограниченная подача кислорода, и он желает произвести как можно больше CO 2 . Если она воспользуется приведенным ниже уравнением, сколько кислорода ей следует добавить в реакцию?

2C 2 H 2 (г) + 5O 2 (г) —> 4CO 2 (г) + 2 H 2 O (л)

Чтобы решить эту проблему, необходимо определить, сколько кислорода должно
может быть добавлен, если все реагенты были израсходованы (так можно получить максимальное количество CO 2 ).
Сначала мы вычисляем количество молей C 2 H 2 в 6,0 граммах C 2 H 2 . Чтобы рассчитать количество молей, нам нужно взглянуть на таблицу Менделеева и увидеть, что 1 моль C весит 12,0 грамма, а H — 1,0 грамма. Таким образом, мы знаем, что 1 моль C 2 H 2 весит 26 граммов (2 * 12 граммов + 2 * 1 грамм). Поскольку у нас есть только 6,0 грамма C 2 H 2 , мы должны выяснить, какая доля моля составляет 6,0 грамма.Для этого мы используем следующее уравнение.

Затем, поскольку на каждые две (2) молекулы C 2 H 2 приходится пять (5) молекул кислорода, нам нужно умножить моль C 2 H 2 на 5/2, чтобы получить общее количество молей кислорода, которое будет использовано для реакции со всеми C 2 H 2 . Затем мы переводим моли кислорода в граммы, чтобы найти количество кислорода, которое необходимо добавить:

Можно рассчитать молярные отношения (также называемые мольными долями) между членами химического уравнения, если задан массовый процент продуктов или реагентов.процент по массе = масса части / масса целого
Есть два типа задач процентного состава — задачи, в которых вам дают формулу (или вес каждой части) и просят вычислить процентное содержание каждого элемента.
и задачи, в которых вам задают проценты и просят вычислить формулу.

В проблемах процентного состава есть много возможных решений. Всегда есть возможность удвоить ответ. Например, CH и C 2 H 2 имеют одинаковые пропорции, но представляют собой разные соединения.Стандартно давать составы

в их простейшей форме, где соотношение между элементами как
сокращенная, насколько это можно — называемая эмпирической формулой. При вычислении эмпирической формулы по процентному составу можно преобразовать проценты в граммы. Например, это

обычно проще всего предположить, что у вас 100 граммов, поэтому 54,3% превратились бы в 54,3 грамма. Затем мы можем преобразовать массы в моль, что даст нам мольные отношения.
Надо сводить к целым числам.Хороший прием — разделить все члены на наименьшее количество родинок. Затем соотношение молей можно перевести, чтобы записать эмпирическую формулу.

Пример: если соединение состоит на 47,3% C (углерод), 10,6% H (водород) и 42,0% S (сера), какова его эмпирическая формула?
Для решения этой задачи нам нужно передать весь свой процент в массы. Предположим, что у нас есть 100 г этого вещества. Затем переводим в родинки:

Теперь мы пытаемся получить равное соотношение между элементами, поэтому делим на количество молей серы, потому что это наименьшее число:

Итак, имеем: C 3 H 8 S

Пример: Определите массовое процентное содержание сероводорода, H 2 SO 4 .
В этой задаче нам нужно сначала рассчитать общий вес соединения, глядя на таблицу Менделеева. Это дает нам:
(2 (1,008) + 32,07 + 4 (16,00) г / моль = 98,09 г / моль
Теперь нам нужно взять весовую долю каждого элемента от общей массы (которую мы только что нашли) и умножить на 100, чтобы получить процент.

Теперь мы можем проверить, что в сумме проценты составляют 100%

65,2 + 2,06 + 32,7 = 99,96
По сути, это 100, поэтому мы знаем, что все сработало, и, вероятно, не допустили никаких ошибок по неосторожности.
Итак, ответ таков: H 2 SO 4 состоит из 2,06% H, 32,7% S и 65,2% O по массе.

Хотя эмпирическая формула представляет собой простейшую форму соединения,
Молекулярная формула — это форма термина в том виде, в котором он встречается в химическом
уравнение. Эмпирическая формула и молекулярная формула могут быть
то же самое, или молекулярная формула может быть любым, кратным эмпирическим
формула.
Примеры эмпирических формул: AgBr, Na 2 S, C 6 H 10 O 5 .Примеры молекулярных формул: P 2 , C 2 O 4 , C 6 H 14 S 2 , H 2 , C 3 H 9 .

Эмпирическую формулу можно рассчитать исходя из массового или процентного состава любого соединения. Мы уже обсуждали процентный состав в разделе выше. Если у нас есть только масса, все, что мы делаем, по сути, устраняем этап преобразования
от процента к массе.

Пример: рассчитайте эмпирическую формулу для соединения, имеющего 43.7 г P (фосфора) и 56,3 грамма кислорода.
Сначала конвертируем в родинки:

Затем мы разделяем родинки, чтобы добиться равномерного соотношения.

Когда мы делим, мы не получали целых чисел, поэтому мы должны умножать их на два (2). Ответ = P 2 O 5

.
Вычислить молекулярную формулу, когда у нас есть эмпирическая формула, несложно.
Если мы знаем эмпирическую формулу соединения, все, что нам нужно сделать, это разделить
молекулярная масса соединения по массе эмпирической формулы.Это также можно сделать с помощью одного из элементов формулы;
просто разделите массу этого элемента в одном моль соединения на массу
этого элемента в эмпирической формуле. Результат всегда должен быть
целое число.

Пример: если мы знаем, что эмпирическая формула соединения — это HCN, и нам говорят, что для получения соединения необходимо 2,016 грамма водорода, какова его молекулярная формула? В эмпирической формуле водород весит 1,008 грамма.Разделив 2.016 на

1.008 мы видим, что водорода требуется вдвое больше. Следовательно, эмпирическую формулу необходимо увеличить в два раза (2). Ответ:
H 2 C 2 N 2 .

Плотность
относится к массе единицы объема вещества. Это очень распространенный
термин по химии.
Концентрация раствора — это «сила» раствора. Раствор обычно относится к растворению некоторого твердого вещества в жидкости, например, к растворению соли в воде.Также часто необходимо выяснить, сколько воды нужно добавить в раствор, чтобы довести его до определенной концентрации.

Концентрация раствора обычно выражается в молярности.
Молярность определяется как количество молей растворенного вещества (что такое
фактически растворенный в растворе), деленный на литры раствора (общий объем того, что растворено и в чем оно было растворено).

Молярность, вероятно, наиболее часто используется
термин, потому что измерить объем жидкости довольно легко.

Пример: если 5,00 граммов NaOH растворяются в 5000 мл воды, какова молярность раствора?
Один из наших первых шагов — преобразовать количество NaOH, указанное в граммах, в моль:

Теперь мы просто используем определение молярности: моль / литр, чтобы получить ответ

Таким образом, молярность (М) раствора составляет 0,025 моль / л.

Моляльность — еще одно распространенное измерение концентрации. Моляльность определяется как количество молей растворенного вещества, деленное на килограммы растворителя.

(вещество, в котором он растворен, как вода).

Иногда вместо молярности при экстремальных температурах используется молярность, поскольку объем может сжиматься или расширяться.

Пример: Если молярность раствора C 2 H 5 OH, растворенного в воде, составляет 1,5, а вес воды составляет 11,7 кг, выясните, сколько C 2 H 5 OH должно было быть добавляли в раствор в граммах?
Наш первый шаг — подставить то, что мы знаем, в уравнение. Затем мы пытаемся решить то, чего мы не знаем: моли растворенного вещества.Как только мы узнаем количество молей растворенного вещества, мы сможем взглянуть на таблицу Менделеева и вычислить преобразование молей в граммы.

Возможно преобразование молярности в молярность. Единственная необходимая информация — это плотность.

Пример: если молярность раствора составляет 0,30 М, рассчитайте моляльность.
раствора, зная, что плотность составляет 3,25 г / мл.
Чтобы решить эту проблему, мы можем предположить, что один (1) литр раствора для приготовления
числа проще. Нам нужно перейти от единиц молярности моль / литр к
единицы моляльности моль / кг.Мы решаем задачу следующим образом:
помня, что в литре 1000 мл, а в кг — 1000 грамм. Этот
преобразование будет точным только при малых значениях молярности и молярности.

Также можно рассчитать коллигативные свойства, такие как депрессия точки кипения, используя моляльность. Уравнение для понижения температуры или расширения: Изменение T = K * m

Где:
T — понижение температуры (для точки замерзания) или температурное расширение (для точки кипения) (° C)
K — константа точки замерзания (кг ° C / моль)
m — моляльность в моль / кг

Пример: если точка замерзания соленой воды на дорогах составляет -5.2 C, какова молярность раствора? (K f для воды 1,86 C / м.)

Это простая задача, когда мы просто подставляем числа в уравнение. Одна часть информации, которую мы должны знать, заключается в том, что вода обычно замерзает при 0 0 C.

Т = К * м
Т / К =
м
м = 5,2 / 1,86
m = 2,8 моль / кг


Практические задачи

1. Если доступно только 0,25 молярного NaOH и воды, сколько NaOH нужно добавить, чтобы получить 10 литров 0.2 молярный раствор NaOH?
Проверьте свою работу

2. Если 2,0 моля сахарозы весом 684 грамма поместить в 1000 граммов воды и затем растворить, какой будет молярность раствора?
Проверьте свою работу.

3. Если у вас 0,25-молярный раствор бензола с плотностью 15 грамм / литр, рассчитайте молярность раствора.
Проверьте свою работу

4. Если плотность ртути составляет 13,534 г / см 2 и у вас 62,5 см 3 ртути, сколько граммов, молей и атомов ртути у вас есть? (Масса Меркурия 200.6 г / моль.)
Проверьте свою работу


[Базовый индекс]
[Атомная структура]
[Стехиометрия]
[Химия кислотных оснований]
[Номенклатура]

Химическая формула — определение, типы и примеры

Определение химической формулы

Химическая формула — это обозначение, используемое учеными для обозначения количества и типа атомов, присутствующих в молекуле, с использованием атомных символов и числовых индексов. Химическая формула — это простое письменное представление существующей трехмерной молекулы.Химическая формула описывает вещество с точностью до атомов, из которых оно состоит. Существует три основных типа химических формул: эмпирическая формула , молекулярная формула и структурная формула .

Каждая из этих химических формул дает немного разную информацию о составе вещества и подсказывает его трехмерную форму и то, как оно будет взаимодействовать с другими молекулами, атомами и ионами. В химической формуле буквы представляют собой атомный символ каждого атома.Нижний индекс (нижний) представляет номер каждого атома, а верхний индекс (верхний) представляет заряд данного атома. Коэффициент перед химической формулой представляет это количество единиц молекулы. Каждый из различных типов химических формул читается немного по-своему.

Типы химических формул

Эмпирическая формула

Эмпирическая химическая формула представляет относительное количество атомов каждого элемента в соединении. Некоторые соединения, такие как вода, имеют одинаковую эмпирическую и молекулярную формулу, потому что они маленькие и имеют одинаковое соотношение атомов в молекулах и количество атомов в молекуле.Эмпирическая и молекулярная формула воды выглядит так:

H 2 O

Эмпирическая формула определяется весом каждого атома в молекуле. Следовательно, для немного большей молекулы, такой как перекись водорода, эмпирическая формула показывает только соотношение атомов. В данном случае:

HO:

Однако эта эмпирическая химическая формула показывает только основную основу молекулы. На самом деле две молекулы HO: объединяются и образуют молекулу перекиси водорода.

Молекулярная формула

Молекулярная формула показывает фактическое количество атомов в каждой молекуле. Таким образом, для перекиси водорода молекулярная формула такова:

H 2 O 2

Как видите, это несколько сбивает с толку реальную структуру перекиси водорода. В то время как эмпирическая химическая формула дает ключ к разгадке того, что в молекуле есть два атома кислорода, соединенные вместе в середине, молекулярная формула не дает этого совершенно ясно.Однако молекулярная формула часто используется для описания молекул просто потому, что это удобно, и большинство молекул можно найти после того, как их формула будет идентифицирована.

Структурная формула

Структурная формула молекулы — это химическая формула с более художественной интерпретацией. В этой химической формуле показаны фактические связи между молекулами. Это помогает читателю понять, как связаны разные атомы и, следовательно, как молекула функционирует в пространстве. Необходимо учитывать множество различных структурных химических формул.

Самый простой метод, метод электронных точек и , использует двоеточия и точки для обозначения связей между атомами. Каждое двоеточие представляет собой пару электронов, разделенных между атомами по обе стороны от толстой кишки. Эта формула более точно представляет фактическое расположение атомов в молекуле. В случае воды формула электронной точки будет выглядеть так:

H: O: H

Другая химическая формула, формула линии связи , также показывает связи между атомами.Вместо того, чтобы показывать каждый электрон, который является общим, используется линия для обозначения пары электронов, общей между атомами. Вода в формуле бонда выглядит так:

H-O-H

Ученые придумали гораздо более продвинутые формулы и представления молекул, включая трехмерные модели с шариком и палкой , модели , заполняющие пространство , и даже модели, которые учитывают электронную плотность моделируемых атомов. Эти продвинутые модели учитывают не только присутствующие атомы и их количество, но и углы, размеры и расстояния между атомами внутри молекулы.Модель воды с мячом и палкой ниже даже показывает полярность молекулы, поскольку большой атом кислорода имеет тенденцию притягивать наибольшее количество электронов.

Молекулярная масса по химической формуле

Один важный навык, полученный из химической формулы, — это вычисление молекулярной массы . Молекулярная масса молекулы — это сумма всех различных атомов внутри. Каждое вещество имеет определенную молекулярную массу, определяемую его особым составом.

Чтобы определить молекулярную массу вещества, рассмотрите химическую формулу. Формула легко отображает каждый присутствующий атом. Обязательно умножьте на количество атомов каждой молекулы. Нижние индексы на каждом атоме указывают их количество. Некоторые большие молекулы с несколькими похожими группами будут отображать группы примерно так, как в примере ниже:

С (ОН) 4

В данном случае имеется четыре группы (ОН), а не 4 атома водорода. Убедитесь, что вы приняли это во внимание при расчете молекулярной массы.Молекулярная масса может использоваться для идентификации веществ, правильного взвешивания веществ для экспериментов и выполнения ряда расчетов с участием энергии, участвующей в химических реакциях. Ученые часто используют химические формулы как хранилище большей части этой информации, не объясняя основы химии в каждой статье.

Викторина

Список литературы

  • Мур, Дж. Т. (2010). Основы химии для чайников .Индианаполис: Wiley Publishing, Inc.,
  • Нельсон Д. Л. и Кокс М. М. (2008). Принципы биохимии. Нью-Йорк: W.H. Фримен и компания.
  • Зильберберг, М. С. (2009). Химия: молекулярная природа вещества и изменения (5-е изд.). Бостон: Высшее образование Макгроу-Хилла.

Химические символы — красивая химия

Химическая номенклатура и символы — две из наиболее важных частей химического языка.Ранняя номенклатура была полностью эмпирической. В результате возникла путаница между названиями веществ и их химическими свойствами. Например, «купоросное масло» было названием серной кислоты, которая вообще не является маслом. К середине 18 века благодаря бурному развитию химии было открыто большое количество новых веществ. Старая номенклатура уже не могла удовлетворить потребности химика. Наконец, в конце 18 века Антуан Лавуазье начал химическую революцию, заменив старую эмпирическую номенклатуру новой, основанной на химическом составе и свойствах.

Самое раннее использование химических символов можно проследить до древних египетских глифов и греческих рукописей. Эксперты полагают, что небольшое количество химических символов могло произойти из египетских глифов; несколько других пришли из греческих рукописей. Большинство символов, используемых алхимиками с 17 по 18 век, были созданы самими алхимиками. Некоторые из алхимических символов были графическими изображениями химических устройств, в то время как другие были просто случайными графическими конструкциями.Основная цель использования символов заключалась в сокращении текста и повышении скорости чтения книг по алхимии. Однако многие алхимики считали, что секреты философского камня скрыты внутри символов, и бесконечно работали над их расшифровкой. Кроме того, алхимические символы также могут вызывать путаницу: некоторые символы с разными значениями выглядят очень похожими, и одни и те же символы могут использоваться разными алхимиками для обозначения разных значений. Из-за мистической и запутанной природы алхимических символов некоторые ученые создали новые системы символов, чтобы заменить их.Лавуазье предложил, чтобы химическая информация также кодировалась символами. В 1808 году Джон Далтон опубликовал новую систему символов, что стало важным достижением. Дальтон разработал круговой символ для каждого элемента, известного в его время. В его системе соединение представляло собой графическую сборку символов элементов, основанную на их пропорциях. Однако символы Далтона было нелегко написать и запомнить, как и старые алхимические символы. Мы должны поблагодарить Якоба Берцелиуса за систему химических символов, которую мы используем сегодня (например,грамм. Na означает натрий, NaCl — соль, а h3O — воду). Хотя Берцелиус не был первым, кто использовал начальные буквы названий элементов в качестве символов, он был первым, кто применил эту систему ко всем химическим веществам, известным в то время.

Верхняя диаграмма: символ Солнца, представляющий золото в эпоху алхимии.

Химический символ: определение и примеры — научный класс [видео 2021]

Происхождение химических символов

Итак, каково происхождение этих химических символов? Когда первые химики (известные в то время как алхимики) открыли увлекательный мир химии, они часто символизировали свои недавно обнаруженные элементы странными значками, такими как показанный здесь.

Сравните эти странные символы с теми, которые используются для этих элементов сегодня:

1. Олово-Sn (от латинского слова stannum )

2. Свинец-Pb (от латинского слова plumbus )

3. Золото-Au (от латинского слова aurum )

4. Сера-S (от латинского слова Sulphurium )

5. Ртуть-Hg (от латинского слова hydrargyrum означает «жидкое серебро»)

6.Серебро-Ag (от латинского слова argentum )

7. Железо-Fe (от латинского слова ferrum )

Все эти 118 элементов периодической таблицы имеют химические символы, представленные первыми или двумя буквами из имя элемента. Если химический символ состоит из двух букв, первая буква всегда заглавная, а вторая буква строчная. Для химических символов, состоящих из одной буквы, эта буква всегда пишется с заглавной буквы. Например, C представляет углерод, Ca — кальций, O — кислород.

Некоторые химические символы не имеют смысла, потому что они не соответствуют английскому слову, обозначающему элемент. Например, элемент золото — это не «G» или «Go». Химический символ золота — Au. Вы, наверное, задаетесь вопросом, почему.

Многие химические символы произошли от латинских названий элементов, поскольку латынь когда-то использовалась как международный язык науки. Латинское слово, обозначающее золото, — aurum , отсюда и был получен химический символ золота.

После номера 56 элемента вы можете видеть, что многие названия элементов происходят от имени ученого или места, где они изучались. Некоторые элементы даже названы в честь планет. Например, элемент номер 93 имеет химический символ Np от названия элемента, нептуний, и был назван в честь планеты Нептун.

Элемент номер 99 имеет химический символ Es и назван в честь Альберта Эйнштейна. Элемент номер 102 имеет химический символ № и назван в честь Альфреда Нобеля.Поскольку элемент номер 97 был открыт учеными, работающими в Калифорнийском университете в Беркли, штат Калифорния, он имеет химический символ Bk.

Только в начале 1800-х годов были предприняты попытки стандартизировать способ представления элементов. Шведскому ученому Йонсу Якобу Берцелиусу приписывают создание стандартного способа представления элементов, хотя он не был первым ученым, использовавшим их. Он думал, что будет намного проще использовать буквы вместо странных картинок для представления элементов.

Использование химических символов

Как вы узнали, ученые стандартизировали сокращенный способ представления элементов по их химическому символу. Одна из основных причин, по которой это было разработано, заключалась в том, что использование букв было самым простым способом представления элементов.

Еще одна причина, по которой мы используем химические символы, состоит в том, чтобы мы могли легко писать химические формулы. Химическая формула — это представление соединения или молекулы, содержащей более одного атома. Например, химическая формула окиси углерода — CO.Вы пишете химический символ углерода, а затем O. Вы можете узнать больше о написании химических формул в других уроках, если вам интересно.

Примеры химических символов

Чтобы начать знакомство с некоторыми общими элементами и их химическими символами, просмотрите рисунки ниже.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *