Cao валентность: определить валентность CaO — Школьные Знания.com

Содержание

Валентность химических элементов

Рассматривая формулы различных соединений, нетрудно заметить, что число атомов одного и того же элемента в молекулах различных веществ не одинаково. Например, HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4 и т.д. Число атомов водорода в этих соединениях изменяется от 1 до 4. Это характерно не только для водорода.

Как же угадать, какой индекс поставить рядом с обозначением химического элемента? Как составляются формулы вещества? Это легко сделать, когда знаешь валентность элементов, входящих в состав молекулы данного вещества.

Валентность это свойство атома данного элемента присоединять, удерживать или замещать  в химических реакциях определённое количество атомов другого элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода. Поэтому иногда определение валентности формулируют так: валентность это свойство атома данного элемента присоединять или замещать определённое количество атомов водорода.

Если к одному атому данного элемента прикрепляется один атом водорода, то элемент одновалентен, если два двухвалентен и т.д. Водородные соединения известны не для всех элементов, но почти все элементы образуют соединения с кислородом О. Кислород считается постоянно двухвалентным.

Постоянная валентность:

I H, Na, Li, K, Rb, Cs
II O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III B, Al, Ga, In

Но как поступить в том случае, если элемент не соединяется с водородом? Тогда валентность необходимого элемента определяют  по валентности известного элемента. Чаще всего её находят, используя валентность кислорода,  потому что в соединениях его валентность всегда равно 2. Например, не составит труда найти валентность элементов в следующих соединениях: Na2O (валентность Na 1, O 2), Al2O3 (валентность Al 3, O 2).

Химическую формулу данного вещества можно составить, только зная валентность элементов. Например, составить формулы таких соединений, как CaO, BaO, CO, просто, потому что число атомов в молекулах одинаково, так  как валентности элементов равны.

А если валентности разные? Когда мы действуем в таком случае? Необходимо запомнить следующее правило: в формуле любого химического  соединения произведение валентности одного элемента на число его атомов в молекуле равно произведению валентности на число атомов другого элемента. Например, если  известно, что валентность Mn  в соединении равна 7, а O 2, тогда формула соединения будет выглядеть так  Mn2O7.

Как же мы получили формулу?

Рассмотрим алгоритм составления формул по валентности для состоящих из двух химических элементов.

Существует правило, что число валентностей у одного химического элемента равно числу валентностей у другого. Рассмотрим на примере образования молекулы, состоящей из марганца и кислорода.
Будем составлять в соответствии с алгоритмом:

1. Записываем рядом символы химических элементов:

Mn O

2. Ставим над химическими элементами цифрами их валентности (валентность химического элемента можно найти в таблице периодической системы Менделева, у марганца 7, у кислорода  2.

3. Находим наименьшее общее кратное (наименьшее число, которое делится без остатка на 7 и на 2). Это число 14. Делим его на валентности элементов 14 : 7 = 2, 14 : 2 = 7, 2 и 7 будут индексами, соответственно у фосфора и кислорода. Подставляем индексы.

Зная валентность одного химического элемента, следуя правилу: валентность одного элемента × число его атомов в молекуле = валентность другого элемента × число атомов этого (другого) элемента,  можно определить валентность другого.

Mn2O7 (7 · 2 = 2 · 7).

2х = 14,

х = 7.

Понятие о валентности было введено в химию до того, как стало известно строение атома. Сейчас установлено, что это свойство элемента связано с числом внешних электронов. Для многих элементов максимальная валентность вытекает из положения этих элементов в периодической системе.

Остались вопросы? Хотите знать больше о валентности?
Чтобы получить помощь репетитора – зарегистрируйтесь.

© blog.tutoronline.ru,
при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы

Группами называют вертикальные колонки периодической системы химических элементов. В коротком варианте таблицы выделяют восемь групп. Номер группы совпадает с высшей валентностью химического элемента, которую он может проявлять в оксидах. Так, углерод, находясь в IV группе, проявляет в соединении с кислородом высшую валентность IV (CO2). Кальций же валентен II (CaO), так как находится во второй группе.

В коротком варианте таблицы каждую группу делят на две подгруппы — главную и побочную. В побочную подгруппу входят только элементы больших периодов — переходные металлы.

В длинном варианте периодической системы подгрупп нет, а количество групп равно 18.

В коротком варианте таблицы группы обозначают римскими цифрами, а подгруппы буквами A (главная) и B (побочная). В длинном варианте группы обозначаются арабскими цифрами.

В подгруппах (рассматриваем короткий вариант) химические элементы имеют сходные свойства. Например, элементы подгруппы IA — это щелочные металлы, а подгруппы VIIA — галогены. Как известно, у всех щелочных металлов есть похожие свойства, галогены также сходны между собой. Однако в подгруппах свойства элементов закономерно изменяются сверху вниз (с увеличением относительной атомной массы). В главных подгруппах сверху вниз увеличиваются металлические свойства простых веществ соответствующих химических элементов. Неметаллические свойства соответственно убывают. Так, в подгруппе IIIA бор (B) не металл, а расположенный под ним в третьем периоде алюминий (Al) уже является металлом. В следующей главной подгруппе — IVA — неметаллами являются углерод, кремний и германий, а вот расположенные под ними олово и свинец — металлы.

В разных подгруппах одной группы свойства элементов различаются. Однако у них одинаковая высшая валентность, равная номеру группы.

Copyright © 2019. All Rights Reserved

Решения | Самостоятельная 4. Валентность. Химические формулы. Относительная молекулярная масса — Химия, 7 класс




1.

Вариант 1

Выберите элементы с постоянной валентностью II из ряда элементов: H, K, Ca, Ba, Fe, Mg.
Ответ: Ca, Mg.

Вариант 2

Выберите элементы с постоянной валентностью I из ряда элементов: H, K, Ca, Cu, Cl, Na.
Ответ: H, K, Na.

Вариант 3

Выберите элементы с постоянной валентностью I из ряда элементов: F, Ca, Cl, Al, H, K.
Ответ: H, F, K.

Вариант 4

Выберите элементы с постоянной валентностью III из ряда элементов: B, N, Al, Fe, Cl, S.
Ответ: B, Al.




3.




4.

Вариант 1

а) Al и S(II)
Al2S3
б) P(V) и O
P2O5
в) C(IV) и Cl(I)
CCl4
г) Mg и O
MgO

Вариант 2

а) N(III) и O
N2O3
б) K и S(II)
K2S
в) Mg и N(III)
Mg3N2
г) Ca и O
CaO

Вариант 3

а) N(III) и H
NH3
б) Pb(II) и O
PbO
в) Fe(III) и Cl(I)
FeCl3
г) S(VI) и O
SO3

Вариант 4

а) Fe(II) и O
FeO
б) P(III) и Cl(I)
PCl3
в) Al и S(II)
Al2S3
г) Si(IV) и O
SiO2




5.

Вариант 1

Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом углерода и три атома кислорода.
Ответ: Mr = 62.

Вариант 2

Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода.
Ответ: H3PO4. Mr (H3PO4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98.

Вариант 3

Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.
Ответ: H2SO4. Mr (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98.

Вариант 4

Вычислите относительную молекулярную массу вещества, в состав молекулы которого входят один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода.
Ответ: Mr = 63.



Присоединяйтесь к Telegram-группе @superresheba_7,
делитесь своими решениями и пользуйтесь материалами, которые присылают другие участники группы!




P2O5, SO2, SO3, NO, Na2O, CaO, Mn2O7, SnO2, I2O5, h3O., химия

5-9 класс

Mishakrlkv
01 июля 2014 г., 17:48:09 (6 лет назад)

Arl1n

01 июля 2014 г., 20:09:55 (6 лет назад)


V   II
P2O5 — оксид фосфора  (V)
IV  II
SO2  — оксид  серы(IV)
VI II
SO3  — оксид  серы (VI)
II II
NO  — оксид  азота (II)
I      II
Na2O —  — оксид  натрия
II    II
CaO  — оксид кальция
VII   II
Mn2O7 — оксид  марганца (VII)
IV  II
SnO2  — оксид  олова (VI)
V  II  
I2O5-  — оксид  йода (V)
I    II
h3O  — оксид  водорода (вода)

Ответить

Другие вопросы из категории

Читайте также

ирина05 / 28 марта 2014 г. , 4:31:33

Определите валентность элементов по формулам оксидов и назовите вещества: P2O5, SO2, SO3, NO, Na2O, CaO, Mn2O7, SnO2, I2O5, h3O.

Prostonik233 / 20 мая 2014 г., 1:02:23

Вариант 3

1)Составьте формулы следующих веществ:хлорида кальция,оксида бора,сульфида алюминия,фторида фосфора(V)
2)Определите валентности элемента по формулам Cl2O и Cl2O7.Дайте названия веществам.
3)Рассчитайте массовые доли элементов в оксиде золота(III) Au2O3.

Вариант 6.
1)Составьте формулы следующих веществ: оксида натрия,сульфида фосфора(III),хлорида меди(II),фторида кальция.
2)Определите валентности элемента по формулам оксидов: Cu2O и CUO.Дайте названия веществам.
3) Рассчитайте массовые доли элементов в сульфиде алюминия Al2S3.
ПОМОГИТЕ СРОЧНО НАДО!!!!!

Denissaliy / 28 окт. 2013 г., 9:13:25

Вариант 4.

Напишите определение. Что такое качественный и количественный состав вещества. Напишите пример.

Определить молекулярную массу следующих веществ: Na2O ; BaCl2 ; NO ; Ch5

Определить валентности элементов по формуле вещества:

а) K2S ; б) NO2 ; в) V2O5 ; г) Ca3N2

4. Вычислить массовые доли каждого вещества в соединении: SO₃, Ca₃N₂, BaO, FeCl₃.

5. Составить формулы сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:

а) железа (III) ; в) азота (V) ;

б) кальция ; г) хрома (VII)

6. Какая масса соответствует 6 моль оксида натрия (NaСl).

7. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ.

а) HCl + Mg = MgCl2 + h3

б) Na + Cl2 = NaCl

в) KClO3 = KCl + O2

г) Ch5 = C2h3 + h3

Вы находитесь на странице вопроса «Определите валентность элементов по формулам оксидов и назовите вещества: P2O5, SO2, SO3, NO, Na2O, CaO, Mn2O7, SnO2, I2O5, h3O.«, категории «химия«. Данный вопрос относится к разделу «5-9» классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории «химия«. Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.

Как составлять химические формулы по валентности. Составление химических формул по валентности

§ 1 Валентность химических элементов

В свое время, состав всех веществ был установлен на основании данных эксперимента. Однако можно составлять химические формулы, не прибегая к предварительному выполнению сложных опытов, требующих длительной, кропотливой работы.

Если сравнить между собой формулы таких веществ, как вода h3O, оксид кальция СаО, оксид алюминия Al2O3, оксид углерода СО2, оксид фосфора Р2О5, оксид серы SО3 и оксид хлора Cl2О7, то можно заметить, что кислород во всех этих соединениях присоединяет к себе неодинаковое число атомов других химических элементов.

Для определения состава бинарных или двухэлементных, то есть состоящих из атомов двух химических элементов соединений, и составления их формул, достаточно знать валентность химических элементов.

Валентность (от латинского слова Valentia — «сила») — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого химического элемента

Поскольку атомы в молекуле соединены между собой химическими связями, валентность определяется числом простых (одинарных) химических связей, которые данный атом образует с другими атомами.

§ 2 Определение валентности по формулам соединений

Как это можно представить себе, если не прибегать к теории строения атома? Каждый атом имеет определенное число потенциальных химических связей — валентных возможностей.

Например, водород — одну, кислород и кальций — по две, алюминий — три, углерод — четыре, фосфор — пять, сера — шесть, хлор — семь. Соединяться друг с другом эти атомы могут, только используя эти самые валентные возможности.

Поэтому атомы химических элементов и образуют соединения, подчиняясь закону постоянства состава.

Закон постоянства состава утверждает, что вещества, независимо от нахождения в природе или способа получения их в лаборатории, всегда имеют один и тот же состав.

Способность элементов проявлять то или иное значение валентности определяется строением их атомов. Поскольку строение атомов обычно изучается позднее, научимся определять валентность, исходя из положения элементов в периодической системе.

Для этого следует учитывать, что каждая группа (вертикальный столбец) элементов состоит из двух подгрупп: главной А и побочной В.

Элементы-металлы, располагающиеся в главных подгруппах I и II групп, проявляют постоянную валентность, равную номеру группы. Это же относится и к алюминию (III группа). А вот металлические элементы IV группы (главная подгруппа) олово и свинец служат исключением и проявляют переменную валентность, численно равную 2 и 4. Длямногих металлов побочных подгрупп также характерно наличие переменной валентности, однако высшее значение валентности обычно равно номеру группы!

Большая часть неметаллов, располагающихся в главных подгруппах групп с четвёртой по седьмую, проявляет переменную валентность. В ряду возможных значений валентностей неметаллов следует выделять высшую и низшую. Высшая валентность равна номеру группы, низшая — разности, полученной вычитанием числа, равного номеру группы, из числа 8. Например: высшая валентность элемента фосфора, стоящего в V группе, равна 5,

низшая: 8-5=3. Следовательно, валентность фосфора переменная — 3 и 5. Следует помнить, что высшая валентность неметаллов проявляется только в соединениях с кислородом, а низшая — в соединениях с металлами и водородом. Валентность водорода всегда во всех соединениях равна 1, валентность кислорода всегда 2.

§ 3 Составление химических формул по валентности

Для составления формул сложных веществ, состоящих из атомов двух неметаллов, следует учитывать, что высшую валентность проявит тот элемент, который стоит в периодической системе левее или ниже, а низшую — соответственно тот, который стоит правее или выше.

Составляем формулы и названия веществ по валентности, используя следующий алгоритм:

1. записываем знаки элементов (по наличию) в порядке: металл, водород, неметалл, кислород;

2. расставляем значения валентностей элементов по периодической системе химических элементов;

3. находим наименьшее общее кратное значений валентностей (наименьшее число, которое делится на оба значения валентностей), делим его на валентность каждого элемента, получаем и записываем индекс;

4. называем вещество. К латинскому корню второго элемента прибавляем суффикс ид, указываем русское название первого элемента и его валентность, если она не постоянная.

Составим формулу и название для вещества, состоящего из атомов фосфора и кислорода:

1. записываем знаки Р и О;

2. валентность фосфора высшая, равна 5, валентность кислорода, как и во всех соединениях равна 2;

3. наименьшее общее кратное 10

10/5=2, пишем индекс у знака Р

10/2=5, пишем индекс у знака О

получилось Р2О5;

4. назовем вещество: корень латинского названия кислорода «оксигениум» окс, к нему прибавляем суффикс ид, получаем оксид. Русское название первого элемента — фосфор, валентность его переменная, равная 5. Получилось название «оксид фосфора 5».

§ 4 Определение названия вещества по химической формуле

Таким образом, при составлении названия вещества, имеющего определенную химическую формулу, необходимо указывать валентность, а чтобы ее указать, необходимо определить. По периодической системе это получается не всегда. Определить валентность и составить название веществаможно, используя алгоритм:

1. указать валентность известного элемента;

2. умножить указанную валентность на соответствующий индекс;

3. полученный результат делим на индекс элемента с неизвестной валентностью;

4. называем вещество. К латинскому корню второго элемента прибавляем суффикс ид, указываем русское название первого элемента и его валентность.

Определим валентность и составим название вещества, имеющего формулу CrO3:

1. валентность кислорода постоянна и равна 2;

3. 6/1=6. Валентность хрома равна 6;

4. название вещества — оксид хрома 6.

Теперь научимся составлять формулу по названию вещества

1. записываем знаки химических элементов в нужном порядке;

2. указываем валентности, обращая внимание на название. Если валентность первого элемента переменная, она будет указана. Валентность второго элемента — низшая;

3. находим наименьшее общее кратное значений валентностей (наименьшее число, которое делится на оба значения валентностей), делим его на валентность каждого элемента, получаем и записываем индекс.

Определим формулу оксида серы:

1. записываем знаки S и О.

2. валентность серы равна 4, валентность кислорода, как и во всех соединениях — два.

3. наименьшее общее кратное 4

4/2=2, пишем индекс у знака О

4/4=1, пишем индекс у знака S;

4. получилось SО2.

Список использованной литературы:

  1. Н.Е. Кузнецова. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М. Вентана-Граф, 2012.

Использованные изображения:

8 класс

Тип урока.
Комбинированный.

Методы обучения.
Частично поисковый,
репродуктивный, программированный опрос, беседа
с элементами лекции.

Эпиграф к уроку.
«Всякое вещество – от
самого простого до самого сложного – имеет три
различные, но взаимосвязанные стороны: свойства,
состав, строение…» (Б. М.Кедров).

Цели.
Дидактическая: рассмотреть понятие
«валентность» как атомность элемента,
познакомить учащихся с различными видами
валентности (высшей и низшей, переменной и
постоянной).

Психологическая: вызвать интерес к предмету,
выработать умение логически рассуждать,
грамотно выражать свои мысли.

Воспитательная: развивать умение работать
коллективно, оценивать ответы своих товарищей.

Оборудование.
Модели молекул воды,
углекислого газа, наборы для построения моделей
молекул различных веществ, индивидуальные
карточки для проверки домашнего задания и
самостоятельной работы учащихся в группе,
таблички-анаграммы для химической разминки,
шкала для определения эмоционального состояния
ученика.

ХОД УРОКА


Ориентировочно-мотивационный этап

Психологическая разминка

Цель разминки – определить эмоциональное
состояние учащихся. У каждого ученика на
внутренней стороне обложки тетради приклеена
табличка с шестью лицами – шкала для определения
эмоционального состояния (рис. ). Каждый ученик
ставит галочку под той рожицей, чье выражение
отражает его настроение.

Учитель.
Было бы
замечательно, если бы к концу урока каждому
удалось переместить галочку хотя бы на одну
клеточку влево.

Для этого нужно задуматься над вопросами: может
ли человек полюбить не очень интересный ему
учебный предмет? Что для этого нужно сделать?

Химическая разминка

Разминку готовят и проводят ученики.

Ученик.
Анаграммы – это слова, в
которых изменен порядок букв. Попробуйте
разгадать некоторые из химических анаграмм.
Переставьте буквы в каждом слове и получите
название химического элемента. Обратите
внимание на подсказку.

«Одоврод» – у этого элемента самая маленькая
относительная атомная масса.

«Маилинюй» – этот элемент называют «крылатым»
металлом.

«Тьурт» – содержится в медицинском градуснике.

«Цалький» – без него наши кости были бы
непрочными и хрупкими.

«Росфоф» – веществом, состоящим из атомов
этого элемента, была намазана шерсть собаки
Баскервилей.

Учитель.
Если вы легко разгадали
слова-анаграммы, скажите себе: «Я – молодец!»

Химические знаки и химические
формулы


(Проверка домашнего задания)

Индивидуальная работа у доски по
карточкам.

Цифровой диктант

Контроль за выполнением диктанта учащиеся
осуществляют методом взаимопроверки.

Задание.

Напротив правильных
утверждений поставьте цифру 1, напротив неверных
– 0.

1. Химический элемент – это определенный вид
атомов.

2. В каждой клетке таблицы Д.И.Менделеева, помимо
обозначения и названия элемента, записаны два
числа: верхнее – относительная атомная масса
элемента, нижнее – его порядковый номер.

3. Химический элемент галлий был назван так в
честь Франции.

4. В таблице Д.И.Менделеева элементы
располагаются, как правило, в порядке убывания их
атомных масс.

5. Значения относительной атомной массы и массы
атома, выраженной в а. е. м., никогда не совпадают
численно.

6. Простыми называют вещества, состоящие из
атомов одного элемента.

8. Массовая доля элемента показывает, какую
часть (долю) составляет масса данного элемента от
всей массы вещества.

9. Относительная молекулярная масса воды Н 2 О
равна 20.

10. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО
составляет 71%.

П р а в и л ь н ы е о т в е т ы: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 –
0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Операционно-исполнительный
этап

Учитель.

Вы знаете, что химические
формулы веществ показывают количественные
соотношения, в которых атомы соединяются между
собой, вы также научились рассчитывать массовую
долю элемента по химической формуле вещества.
Например, в воде Н 2 О на один атом
кислорода приходится два атома водорода, или 11%

Н и 89%
О. В углекислом газе
СО 2 на
один атом углерода приходится два атома
кислорода.
(демонстрация моделей молекул
данных веществ. )

Валентность

Учитель.
Валентность – это
способность атомов присоединять к себе
определенное число других атомов.

С одним атомом одновалентного элемента
соединяется один атом другого одновалентного
элемента (HF, NaCl). С атомом двухвалентного
элемента соединяются два атома одновалентного
(H 2 O)
или один атом двухвалентного
(CaO). Значит,
валентность элемента можно представить как
число, которое показывает, со сколькими атомами
одновалентного элемента может соединяться атом
данного элемента.

Правила определения валентности
элементов в соединениях

Валентность водорода
принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с
формулой воды Н 2 О к одному атому кислорода
присоединено два атома водорода.

Кислород в своих
соединениях всегда проявляет валентность II.
Поэтому углерод в соединении СО 2
(углекислый газ) имеет валентность IV.

Учитель.
Как определить валентность
элемента, исходя из таблицы Д. И.Менделеева?

У металлов, находящихся в группах а,
валентность равна номеру группы.

У неметаллов в основном проявляются две
валентности: высшая и низшая (схема).

Высшая валентность
равна номеру группы.

Низшая валентность
равна разности между числом 8 (количество групп в
таблице) и номером группы, в которой находится
данный элемент.

Учитель.
Например: сера имеет высшую
валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор
проявляет валентности V и III.

Валентность может быть постоянной (у элементов
главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева) или
переменной (у элементов побочных подгрупп в
таблице), но с этим явлением вы познакомитесь
чуть позже, а если интересуетесь, то почитайте
учебник 9-го класса.

Валентность элементов необходимо знать, чтобы
составлять химические формулы соединений. Для
этого удобно воспользоваться следующей
таблицей.

Таблица

Алгоритм составления формулы
соединения Р и О

Последовательность
действий

Составление формулы оксида
фосфора

1. Написать символы элементов

2. Определить валентности
элементов

3. Найти наименьшее общее
кратное численных значений валентностей

4. Найти соотношения между
атомами элементов путем деления найденного
наименьшего кратного на соответствующие
валентности элементов

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

5. Записать индексы при
символах элементов

6. Формула соединения (оксида)

Учитель.
Запомните еще два
правила для составления химических формул
соединений неметаллов между собой.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент,
который находится в таблице Д.И.Менделеева
правее и выше, а высшую валентность – элемент,
расположенный левее и ниже. (Демонстрация
таблицы Д.И.Менделеева.)

Например, в соединении с кислородом сера
проявляет высшую валентность VI, а кислород –
низшую II. Таким образом, формула оксида серы
будет
SO 3.

В соединении кремния с углеродом первый
проявляет высшую валентность IV, а второй –
низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид
кремния, основа огнеупорных и абразивных
материалов.

2) В формулах соединений атом неметалла,
проявляющий низшую валентность, всегда стоит на
втором месте, а название такого соединения
оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция,
NaCl
хлорид натрия,
PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых
соединений металлов с неметаллами.

Самостоятельная работа

Текст работы заранее написан на доске. Двое
учащихся решают задание на обратной стороне
доски, остальные в тетрадях.

Задание 1.

Проверьте, правильно ли
написаны формулы следующих соединений: Na 2 S,
KBr, Al 2 O 3 ,
Mg 3 N 2 , MgO.

Задание 2.

Напишите формулы соединений
металлов с неметаллами: кальция с кислородом,
алюминия с хлором, натрия с фосфором. Назовите
эти соединения.

После выполнения работы ученики обмениваются
тетрадями, происходит взаимопроверка. Учитель
может выборочно проверить некоторые тетради,
похвалить тех учащихся, которые справились
быстрее всех и сделали меньше всего ошибок.

Закрепление
изученного материала

Беседа с учащимися по вопросам

1) Что такое валентность?

2) Почему валентность иногда называют
атомностью элемента?

3) Чему равны валентности водорода и кислорода?

4) Какие два значения валентности могут
проявлять неметаллы?

5) Как определить низшую и высшую валентности
неметаллов?

6) Как найти наименьшее общее кратное между
численными значениями валентностей?

7) Могут ли атомы в соединении иметь свободные
валентности?

8) Какой из двух неметаллов в химической формуле
их соединения занимает 1-е место, а какой –
2-е? Поясните на примере оксида NO 2 , используя
таблицу Д.И.Менделеева.

Творческая работа в группах

Задание. Используя наборы для составления
моделей молекул различных веществ, составьте
формулы и модели молекул для следующих
соединений:

1-я группа – меди и кислорода,

2-я группа – цинка и хлора,

3-я группа – калия и йода,

4-я группа – магния и серы.

После окончания работы один учащийся из группы
отчитывается о выполненном задании и вместе с
классом приводит анализ ошибок.

Задание на дом.

По учебнику «Химия-8»
Л.С.Гузея: § 3.1, задания № 3, 4, 5, с. 51. Желающие могут
подготовить сообщения о французском ученом
Ж.Л.Прусте и английском ученом Дж.Дальтоне.


Рефлексивно-оценочный этап и подведение итогов
урока

Объявить оценки за урок отвечавшим ученикам,
поблагодарить всех за работу на уроке. Провести
оценку эмоционального состояния по шкале (см.
рис.). Учитель еще раз напоминает вопросы, над
которыми необходимо подумать для эффективной
работы на следующем уроке.

Л и т е р а т у р а

Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П.

Химия-8, М.: Дрофа, 2000; Тыльдсепп А.А., Корк В.А.
Мы
изучаем химию. М.: Просвещение, 1988; Букреева Р.В.,
Быканова Т.А.
Уроки новых технологий по химии.
Воронеж, 1997.

Тема урока: Валентность. Составление формул по валентности.

Цель урока:
способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ

Планируемые результаты обучения:

  1. Учащиеся должны уметь формулировать определение “валентность”, знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов в бинарных соединениях,
  2. Уметь разъяснять смысл понятия “валентность” и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ.

Понятия, впервые вводимые на уроке:
валентность.

Оборудование:
шаростежневые модели атомов, пластмассовые ящики с песком, инструктивные карты обучающихся, компьютер, проектор.

Ход урока

I.Организационный момент.(2 мин.)

Здравствуйте, ребята! Я очень рада вас видеть! Присаживаться могут те, кто назовёт по одному внешнему признаку химической реакции!

II.Проверка домашнего задания.(6 мин.)

Совсем недавно мы с вами изучили символы химических элементов, учились писать формулы и сейчас я предлагаю проверить ваши знания в игре «Химический тир», для этого разделимся на две команды: Саша и Никита пройдут к монитору, они будут «техническими исполнителями», напоминаю правила игры-перед вами всплывают пять мишеней, но только на одной правильное изображение, именно в эту мишень вы должны выстрелить! (Игра «Химический тир») Резко зажмурьте глаза и откройте!

III.Сообщение темы и цели урока.(2 мин.)

Тема нашего урока «Валентность. Составление формул по валентности.» Давайте попробуем сформулировать цель нашего урока! Запишите в тетрадь дату и тему урока.

IV.Объяснение нового материала. (20 мин.)

– До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведёнными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. Но чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой.

Задание:
помогите мне, с помощью ваших карточек, записать формулы соединений водорода и хлора, водорода и кислорода, азота и водорода, углерода и водорода. Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H
2
O, NH
3
, CH
4
.

Беседа с учащимися:

– Что общего в составе молекул?

Предполагаемый ответ:
Наличие атомов водорода.

А чем они отличаются друг от друга, мы ответим позже! Сейчас я предлагаю вам необычный фрагмент урока, он называется «Сенд-плэй», это английское слово, может кто-то переведёт? (Игра с песком).

Пройдите к столу, в этих ящиках спрятан сюрприз, но прежде чем мы доберёмся до него, давайте « поскользим» ладонями по поверхности песка, выполняя зигзагообразные и круговые движения,выполните те же движения, поставив ладонь на ребро,“пройдитесь” ладошками по проложенным трассам, оставляя на них свои следы, поиграйте по поверхности песка, как на клавиатуре пианино или компьютера. А теперь погрузитесь руками в песок и нащупайте «сюрприз», не доставая ничего попробуйте догадаться: Что это? Протрите руки влажными салфетками и соберите модели HCl , H
2
O, NH
3
, CH
4.
Работаем в парах.

Предлагаю вернуться к вопросу, а чем же отличается
состав этих молекул?

Предполагаемый ответ:

  • HCl – один атом хлора удерживает один атом водорода,
  • H
    2
    O – один атом кислорода удерживает два атома водорода,
  • NH
    3
    – один атом азота удерживает три атома водорода,
  • CH
    4
    – один атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Возникает проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода?
(Выслушиваем варианты ответов учащихся).

Вывод:
У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью.(На доску прикрепить карточку с термином) Слово “валентность” происходит от лат. valentia – сила. Обратите внимание на орфограммы этого слова, они подчёркнуты! Нужно будет записать новый термин в словарик. Откройте учебник на странице 32, найдите определение, прочтите вслух.

Валентность обозначается римскими цифрами.

Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода – II.

Я раздаю вам алгоритм определения валентности и мы пробуем применить его на практике:
(учитель работает у доски)

Алгоритм определения валентности.

Пример

H
2
S, Cu
2
O

I
H
2
S,

II
Cu
2
O

2
I
H
2
S

2
II
Cu
2
O

2
I II
H
2
S

2
I II
Cu
2
O

I II
H
2
S
(2=2)

I II
Cu
2
O
(2=2)

V.Закрепление.(4 мин.)

В течение четырёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Задание в раздаточном материале.

  • Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH
    3
    , Au
    2
    O
    3
    , SiH
    4
    , CuO.
  • Прикладной уровень (“4”).
    Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe
    2
    O
    3
    , CrO
    3
    , CuO, K
    2
    O, СаH
    2.
  • Творческий уровень (“5”).
    Найдите закономерность в последовательности формул: N
    2
    O, NO, N
    2
    O
    3

Работа над ошибками.
Ответы на обратной стороне доски.

VI. Подведение итогов урока.(5 мин.)

Наш урок подходит к концу,
у
вас есть возможность сделать самооценку своей деятельности на уроке. Вам предлагается “Мишень эффективности”.

Отметьте свои знания по новой теме, отметив на рисунке буквой своего имени соответствующий сектор.

Беседа с учащимися, на следующем уроке мы продолжим изучение этой темы и сравним результаты «Мишени эффективности»

  • Какую проблему мы поставили в начале урока?
  • К какому выводу мы пришли?
  • Дать определение “валентности”.
  • Чему равна валентность атома водорода? Кислорода?
  • Достигли цели урока?

Оценка работы учащихся в целом и отдельных учащихся.

VII. Домашнее задание:(1 мин.)
§ 11-12, стр. 32–34, упр.4 на стр.37.

Предварительный просмотр:

Sand-play.

Игры на песке — одна из форм естественной деятельности ребенка.
Принцип “терапии песком” был предложен еще Карлом Густавом Юнгом, замечательным психотерапевтом, основателем аналитической терапии. Быть может, естественная потребность человека возиться с песком, и сама его структура подсказали великому Юнгу эту идею. Формированием концепции “песочной терапии” (или “sand-play”) занимались, в основном, представители юнгианской школы.

Независимо от возрастной направленности, пескотерапия помогает:
— развивать познавательные процессы (восприятие, внимание, память, образно-логическое мышление, пространственное воображение), процессы саморегуляции;
— развивать сенсорно-перцептивную сферу, творческий потенциал, формировать коммуникативные навыки;
— тренировать мелкую моторику рук;
— гармонизировать психоэмоциональное состояние;
— формировать установку на положительное отношение к себе.

Познавательные игры на песке.
1. Знакомство с окружающим миром.
Дикие и домашние животные, насекомые, леса, поля, реки, озера, моря, острова, профессии, город, транспорт, быт.
2. Географические игры.
Моделируем в песочнице различные климатические зоны и жизнь в них.
3. Фантастические игры.
В песочнице имитируется жизнь на других планетах: лунный ландшафт, поверхность Марса.
4. Исторические игры.
Только в песочнице ребенок может все сам построить и проиграть, став участником исторических событий.
5. Игры-экскурсии по городу.
Родина начинается с родного города, селения. Его история оказывает существенное влияние на образ мыслей и жизни жителей. История города, как и жизненный путь человека, имеет свои радости и печали. Эти события можно разыгрывать на песке.

Предварительный просмотр:

Алгоритм определения валентности

Пример

1. Запишите формулу вещества.

H
2
S, Cu
2
O

2. Обозначьте известную валентность элемента

I
H
2
S,

II
Cu
2
O

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

2
I
H
2
S

2
II
Cu
2
O

4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

2
I II
H
2
S

2
I II
Cu
2
O

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

I II
H
2
S
(2=2)

I II
Cu
2
O
(2=2)

Алгоритм определения валентности

Пример

1. Запишите формулу вещества.

H
2
S, Cu
2
O

2. Обозначьте известную валентность элемента

I
H
2
S,

II
Cu
2
O

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

2
I
H
2
S

2
II
Cu
2
O

4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

2
I II
H
2
S

2
I II
Cu
2
O

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

I II
H
2
S
(2=2)

I II
Cu
2
O
(2=2)

Алгоритм определения валентности

Пример

1. Запишите формулу вещества.

H
2
S, Cu
2
O

2. Обозначьте известную валентность элемента

I
H
2
S,

II
Cu
2
O

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

2
I
H
2
S

2
II
Cu
2
O

4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

2
I II
H
2
S

2
I II
Cu
2
O

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

I II
H
2
S
(2=2)

I II
Cu
2
O
(2=2)

Алгоритм определения валентности

Пример

1. Запишите формулу вещества.

H
2
S, Cu
2
O

2. Обозначьте известную валентность элемента

I
H
2
S,

II
Cu
2
O

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

2
I
H
2
S

2
II
Cu
2
O

4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

2
I II
H
2
S

2
I II
Cu
2
O

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

I II
H
2
S
(2=2)

I II
Cu
2
O
(2=2)

Алгоритм определения валентности

Пример

1. Запишите формулу вещества.

H
2
S, Cu
2
O

2. Обозначьте известную валентность элемента

I
H
2
S,

II
Cu
2
O

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

2
I
H
2
S

2
II
Cu
2
O

4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

2
I II
H
2
S

2
I II
Cu
2
O

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

I II
H
2
S
(2=2)

I II
Cu
2
O
(2=2)

Алгоритм определения валентности

Пример

1. Запишите формулу вещества.

H
2
S, Cu
2
O

2. Обозначьте известную валентность элемента

I
H
2
S,

II
Cu
2
O

3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.

2
I
H
2
S

2
II
Cu
2
O

4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.

2
I II
H
2
S

2
I II
Cu
2
O

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

I II
H
2
S
(2=2)

I II
Cu
2
O
(2=2)

Предварительный просмотр:

В
ал
ентн
о
ст
ь

N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте валентности над каждым элементом.

Репродуктивный уровень (“3”).

Прикладной уровень (“4”).

Творческий уровень (“5”).

N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте валентности над каждым элементом.

Репродуктивный уровень (“3”).
Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений:

NH
3
, Au
2
O
3
, SiH
4
, CuO.

Прикладной уровень (“4”).
Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны:

MnO, Fe
2
O
3
, CrO
3
, CuO, K
2
O, СаH
2.

Творческий уровень (“5”).
Найдите закономерность в последовательности формул:

N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте валентности над каждым элементом.

Репродуктивный уровень (“3”).
Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений:

NH
3
, Au
2
O
3
, SiH
4
, CuO.

Прикладной уровень (“4”).
Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны:

MnO, Fe
2
O
3
, CrO
3
, CuO, K
2
O, СаH
2.

Творческий уровень (“5”).
Найдите закономерность в последовательности формул:

N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте валентности над каждым элементом.

Репродуктивный уровень (“3”).
Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений:

NH
3
, Au
2
O
3
, SiH
4
, CuO.

Прикладной уровень (“4”).
Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны:

MnO, Fe
2
O
3
, CrO
3
, CuO, K
2
O, СаH
2.

Творческий уровень (“5”).
Найдите закономерность в последовательности формул:

N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте валентности над каждым элементом.

Репродуктивный уровень (“3”).
Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений:

NH
3
, Au
2
O
3
, SiH
4
, CuO.

Прикладной уровень (“4”).
Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны:

MnO, Fe
2
O
3
, CrO
3
, CuO, K
2
O, СаH
2.

Творческий уровень (“5”).
Найдите закономерность в последовательности формул:

N
2
O, NO, N
2
O
3
и проставьте валентности над каждым элементом.

C
оставление
бинарных формул

по валентностям химических элементов


Бинарная
химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого
входят два вида атомов.

ОКСИДЫ

СУЛЬФИДЫ

ХЛОРИДЫ

Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II)
.

Na 2 О
CaО
P2О5

Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II)
.

K 2 S

MgS

Al 2 S
3

Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I)
.

FeCl
3
NaCl

CaCl
2

Общая формула

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

Общая формула

Задание

Алгоритм

Составьте бинарные формулы соединений по их названиям:Оксид калия, сульфид алюминия, хлорид меди (II
)

Решение:

Действие

Примеры

1.Записать символы

Оксид калия

Сульфид алюминия

AlS

Хлорид меди (II)

CuCl

2. Проставить значения

валентностей над элементами

III

K O

IIIII

AlS

III

Cu Cl

3. Найти наименьшее кратное

для валентностей элементов

1
·
2=2

3
·
2=6

2
·
1=2

4. Путём деления кратного

на значения валентностей,

находим индексы элементов

2:
I = 2

2:
II = 1

K 2 O

6:
III = 2

6:
II = 3

Al 2 S 3

2:
II = 1

2:
I = 2

Cu
Cl 2

Запомните!


Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую
валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева
правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в
соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород –
низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет
SO 3.

В соединении
кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую
IV. Значит, формула
– SiC. Это
карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.

2) Атом
металла стоит в формуле на первое место.

2) В
формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда
стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например,
СаО – оксид кальция,
NaCl
– хлорид натрия,
PbS – сульфид свинца.

Теперь вы
сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

3) Атом металла ставится в формуле на первое место.

Задания для закрепления

№1.

Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I
Li O

III
Cr Cl

№2.

Составьте формулы молекул для следующих соединений:

1) меди и кислорода,

2) цинка и хлора,

3) калия и йода,

4) магния и серы.

№3.

Используя материалы лекции составьте бинарные формулы следующими элементами:
А) бор и кислород;
Б) алюминий и хлор;
В) литий и сера.

оксид серы, хлорид железа (III), сульфид углерода.

Используя материалы лекции составьте формулы веществ по их названиям:
Хлорид серы (IV)
Cульфид углерода
, а затем вычислите относительные молекулярные массы веществ по их химическим формулам.

№6.

Определите валентность химических элементов по формулам
их соединений:

NH 3 FeCl 3 Cr 2 O 3 SO 3 CH 4 P 2 O 5

Тип урока. Комбинированный.

Методы обучения. Частично поисковый.

Цели. Дидактическая: закрепить
понятие “валентность”, навыки определения
валентности по формуле и Периодической таблице.

Психологическая: вызвать интерес к
предмету, выработать умение логически
рассуждать, грамотно выражать свои мысли.

Воспитательная: развивать умение
работать коллективно, оценивать ответы своих
товарищей.

Оборудование. Наборы для построения
моделей молекул различных веществ,
таблички-анаграммы для химической разминки,
мишень эффективности

ХОД УРОКА




1. Ориентировочно-мотивационный этап

Химическая разминка

Анаграммы – это слова, в которых
изменен порядок букв. Попробуйте разгадать
некоторые из химических анаграмм. Переставьте
буквы в каждом слове и получите название
химического элемента. Обратите внимание на
подсказку.

“Одоврод” – у этого элемента самая
маленькая относительная атомная масса.

“Маилинюй” – этот элемент называют
“крылатым” металлом.

“Дикосолр” – входит в состав воздуха.

“Цалький” – без него наши кости были
бы непрочными и хрупкими.

“Озежел” – этот элемент входит в
состав крови и участвует в переносе кислорода.

Учитель. Если вы легко разгадали
слова-анаграммы, скажите себе: “Я – молодец!”




2. Актуализация знаний

Лови ошибку (Ребята ищут ошибку,
работают парами, спорят, совещаются. Придя к
какому-то мнению, предлагают свой
аргументированный вариант ответа)


Слово “валентность”(от лат. “valentia”) возникло
в середине XIX в., в период завершения
химико-аналитического этапа развития химии.
“Валентность – способность атомов одного
элемента присоединять определенное количество
атомов другого элемента”. С одним атомом
одновалентного элемента соединяется один атом
другого одновалентного элемента (HF, NaCl). С атомом
двухвалентного элемента соединяются один
атом одновалентного


(H 2 O) или один
атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность
элемента можно представить как число, которое
показывает, со сколькими атомами одновалентного
элемента может соединяться атом данного
элемента.

Есть элементы, которые имеют постоянную
валентность:
одновалентны (I) — H, Li, Na, Rb, Cs, F, I

двухвалентны (II) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd K


трехвалентны (III) — B, Al, O

Крестики нолики: (Соедините
элементы прямой, критерий правильного ответа –
постоянная валентность выбранных элементов)

1 вариант

2 вариант




3. Изучение новых знаний

Задание 1: дана общая формула
соединения водорода с каким-либо элементом

Зная, что валентность водорода равна I,
определите валентность элемента.


Ребята работают парами, при
необходимости объединяются в четвёрки, спорят,
совещаются. Придя к какому-то мнению, предлагают
свой аргументированный вариант ответа. В
результате получаем схему №1

схема
1



Задание для закрепления:

  1. определите валентности элементов в соединениях
    с водородом: PH 3 , HF, H 2 S, CaH 2 ,
  2. назовите соединения.



Задание 2: таким же способом можно
определить валентности элементов в соединениях
с кислородом зная, что кислород двухвалентен.
Например:

Ребята работают парами, при
необходимости объединяются в четвёрки, спорят,
совещаются. Придя к какому-то мнению, предлагают
свой аргументированный вариант ответа. В
результате получаем схему №2

схема
2


Задание для закрепления:

  1. определите валентности элементов в соединениях
    с кислородом:
  2. NO 2 , N 2 O 5 , SO 2 , SO 3 ,
    Cl 2 O 7 .

  3. Как называются бинарные соединения, содержащие
    кислород?


Задание 3: что же нужно обязательно
знать, чтобы определить валентность элементов в
бинарном соединении? (валентность одного из
элементов)

Определите валентность атомов в
соединении

Ребята работают парами, при
необходимости объединяются в четвёрки, спорят,
совещаются. Придя к какому-то мнению, предлагают
свой аргументированный вариант ответа. В
результате получаем схему №3

Учитель: какая из приведённых схем

схема
2

наиболее полно отражает правило
определения валентности по формуле? (схема 3,
т.к.она отражает общий случай, а схемы 1 и 2 лишь
частные)




4. Закрепление изученного материала.

Самостоятельная работа

Текст работы заранее написан на доске.
Двое учащихся решают задание на обратной стороне
доски, остальные в тетрадях.


Задание 4. Проверьте, правильно ли
написаны формулы следующих соединений: Na 2 S,
KBr, Al 2 O 3 , Mg 3 N 2 , MgO.




5. Обобщение и систематизация знаний.

Творческая работа в группах

Задание 5. Используя наборы для
составления моделей молекул различных веществ,
составьте формулы и модели молекул для следующих
соединений:

1-я группа – меди и кислорода,

2-я группа – цинка и хлора,

3-я группа – калия и йода,

4-я группа – магния и серы.

После окончания работы один учащийся
из группы отчитывается о выполненном задании и
вместе с классом проводит анализ ошибок.


Задание 6. Напишите формулы
соединений металлов с неметаллами: кальция с
кислородом, алюминия с хлором, натрия с фосфором.
Назовите эти соединения.

После выполнения работы ученики
обмениваются тетрадями, происходит
взаимопроверка.


Задание 7. Запишите порядок
действия при составлении формул веществ,
анализируя предложенный пример

Порядок действия



6. Рефлексия

У Вас есть возможность сделать самооценку
своей деятельности на уроке. Вам предлагается
“Мишень эффективности”.

Отметьте свои знания по новой теме, отметив на
рисунке соответствующий им сектор штриховкой.
Сдайте свои записи.




7. Домашнее задание. По учебнику
“Химия-8” (УМК Кузнецова Н.Е. и др.) § 14,
упражнение1-71 обязательное (дополнительные с 1-72
по 1-74).

Сообщения о французском ученом
Ж.Л.Прусте и английском ученом Дж.Дальтоне.


Литература

  1. Кузнецова Н.Е. и др. Химия: Учебник для
    учащихся 8 класса общеобразовательных
    учреждений.- М.: Вентана-Граф, 2010. – 320с.: ил.
  2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на
    основе межпредметной интеграции: 8-9 классы:
    Учебно-методическое пособие.- М.: Вентана-Граф, 2004.
    – 352с.
  3. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация
    познавательной деятельности учащихся на уроках
    химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с
    практическими заданиями, тестами: В 2-х частях.
    Часть I.– М.: Школьная пресса, 2002.- 144с.
  4. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения химии в
    8 классе.- Обнинск: Титул,1999.- 208с.:ил

Определение валентного состояния хрома в системе CaO – SiO2 – FeO – MgO – CrOx методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии

Валентные состояния хрома в системе CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x были исследованы методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (XPS). Результаты показали, что пики XPS Cr 2p 3/2 и Cr 2p 1/2 располагаются при энергии связи ~ 577 и ~ 586 эВ, соответственно. В шлаке CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x имеется три вида ионов хрома, такие как двухвалентный Cr (ii), трехвалентный Cr (iii) и шестивалентный Cr (vi).Cr (iii) является доминирующим валентным состоянием, и более 77,99% Cr является трехвалентным Cr (iii). Доля Cr (ii) / Cr находится в диапазоне 11,24–17,22%. Доля Cr (vi) / Cr ниже 4,80%. Доля Cr (ii) / Cr уменьшается с увеличением основности шлака, содержания Cr 2 O 3 , температуры или давления кислорода (PO 2 ), тогда как доля Cr (iii) / Cr увеличивается с увеличением повышение основности, содержание Cr 2 O 3 , температура или давление кислорода. Тенденция изменений противоположная.Низкий логарифм (PO 2 ), высокое содержание Cr 2 O 3 и высокая температура благоприятны для снижения токсичного шестивалентного Cr (vi). Основность шлака мало влияет на долю Cr (vi) / Cr.

3 Результаты и обсуждение

3.1 Спектры хрома

На рис. 2 показан типичный спектр широкого сканирования XPS шлака CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x . На спектре отмечены шнековые пики составляющих шлаков.Два небольших пика около энергий связи 573–593 эВ представляют Cr 2p. Главный пик с энергией связи ∼284,6 эВ [17] представляет собой C 1s, который появился из-за загрязнения углеводорода.

Рисунок 2

XPS широкий спектр сканирования образца шлака R3.

Для качественного и количественного анализов было проанализировано валентное состояние элемента хрома в образцах шлака и широкий пик, покрывающий несколько пиков.Спектры Cr 2p были разделены на Cr 2p 1/2 и Cr 2p 3/2 посредством спин-необитового взаимодействия. Как показано на рисунке 3, пики Cr 2p 3/2 и Cr 2p 1/2 расположены при энергии связи ∼ 577 и ∼586 эВ, соответственно. Широкий пик деконволюционировали на несколько отдельных пиков, чтобы определить индивидуальную площадь каждого пика. Как правило, его можно деконволюционировать до трех отдельных валентных состояний, то есть Cr (ii), Cr (iii) и Cr (vi). Пропорции трех вышеупомянутых типов ионов в образцах шлака были выведены из площади под пиками, разрешенными компьютером.Как видно на рисунке 3, Cr (iii) является основной существующей формой элемента Cr, Cr (ii) идет вторым, в то время как только следовые количества Cr (vi) в шлаке. Результат согласуется с результатом Миттала [18]. Причина существования Cr (ii) и Cr (vi) заключается в том, что трехвалентный хром может восстанавливаться FeO в шлаке и окисляться небольшим количеством кислорода в атмосфере.

Рисунок 3

Соответствующий спектр Cr 2p шлака примера R3.

3.2 Влияние log (PO

2 ) на валентное состояние хрома

Ввиду отсутствия Cr (ii) и Cr (vi) в исходных материалах окислительно-восстановительные реакции Cr (iii) можно описать следующим образом:

(2)

Cr

2

+

+

1

4

О

2

знак равно

Cr

3

+

+

1

2

О

2

Cr

3

+

Cr

2

+

знак равно

k

1

п

О

2

1

/

4

,

(3)

Cr

3

+

+

3

4

О

2

знак равно

Cr

6

+

+

3

2

О

2

Cr

6

+

Cr

3

+

знак равно

k

2

п

О

2

3

/

4

.

По стехиометрии хрома

(4)

п

Cr

знак равно

п

Cr

2

+

+

п

Cr

3

+

+

п

Cr

6

+

,

(5)

п

О

знак равно

п

Cr

2

+

+

1.5

п

Cr

3

+

+

3

п

Cr

6

+

.

Следовательно, x можно рассчитать по следующему уравнению:

(6)

Икс

знак равно

п

О

п

Cr

знак равно

1

.0

+

1

.

5

Cr

3

+

Cr

2

+

+

3

.

0

Cr

6+

Cr

2+

1

.0

+

Cr

3

+

Cr

2

+

+

Cr

6+

Cr

2+

знак равно

1.0

+

1.5

k

1

п

О

2

1

/

4

+

3.0

k

1

k

2

п

О

2

1.0

+

k

1

п

О

2

1

/

4

+

k

1

k

2

п

О

2

.

Значение x можно получить, связав Cr (iii) / Cr (ii) и Cr (vi) / Cr (ii) с давлением кислорода, используя закон действия масс. Поскольку очень трудно обнаружить доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr, мы применили теорию сосуществования ионов и молекул [19,20,21], чтобы получить их фракции. Процесс расчета подробно описан в одном из наших предыдущих исследований [22].

На рис. 4 показаны расчетные x и экспериментальные x в настоящем исследовании.Можно обнаружить, что x в CrO x увеличивается с увеличением log давления кислорода (PO 2 ). Результат согласуется с выводом Джадида в шлаке CaO – SiO 2 –CrO x и в шлаке CaO – SiO 2 –Al 2 O 3 –CrO x [16 ]. Статистика различных валентных состояний хрома в шлаке CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x показана на рисунке 5.Доля Cr (ii) / Cr уменьшается с увеличением log давления кислорода (PO 2 ), в то время как Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr увеличиваются. Однако тенденция к увеличению Cr (vi) / Cr не очевидна, и доля Cr (vi) / Cr всегда ниже 4,5% в настоящих экспериментальных условиях.

Рисунок 4

x дюймов CrO x при разном давлении кислорода.

Рисунок 5

Доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr как функция давления кислорода в шлаке CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x .

3.3 Влияние основности на валентное состояние хрома

На рисунке 6 показаны доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr в зависимости от основности шлака в CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO х шлак. Очевидно, что Cr (iii) / Cr увеличивается с увеличением основности шлака, а Cr (ii) / Cr уменьшается. Это хорошо согласуется с тенденцией увеличения x CrO x в исследовании Джадида [8], и результаты сравнения показаны на рисунке 7.Это можно интерпретировать как больше CaCr 2 O 4 и MgCr 2 O 4 , образующихся при увеличении содержания CaO [23,24]. Между тем также обнаружено, что доля Cr (vi) / Cr почти постоянна с увеличением основности шлака.

Рисунок 6

Доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr как функция основности шлака в шлаке CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x шлак .

Рисунок 7

x в CrO x с различной основностью.

3.4 Влияние Cr

2 O 3 на валентное состояние хрома

По сравнению с обычным стальным шлаком хромсодержащий стальной шлак содержит более высокое содержание Cr 2 O 3 . Следовательно, необходимо выяснить, влияет ли увеличение содержания Cr 2 O 3 на валентное распределение хрома.Влияние содержания Cr 2 O 3 на доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr в шлаке можно увидеть на рисунке 8. При увеличении в содержании Cr 2 O 3 доля Cr (iii) / Cr явно увеличивается, а Cr (ii) / Cr демонстрирует противоположную тенденцию. Кроме того, доля Cr (vi) / Cr имеет небольшую тенденцию к снижению. Можно сделать вывод, что увеличение количества Cr 2 O 3 в хромсодержащем стальном шлаке не увеличивает риск образования токсичных веществ шестивалентного хрома.

Рисунок 8

Доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr в зависимости от содержания Cr 2 O 3 содержания в CaO – SiO 2 –FeO – MgO– CrO x шлак.

3.5 Влияние температуры на валентное состояние хрома

На рисунке 9 показано влияние температуры на доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr в CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x шлак.С повышением температуры доли Cr (ii) / Cr и Cr (vi) / Cr немного уменьшаются, а доля Cr (iii) / Cr незначительно увеличивается, но в целом все изменения очень малы.

Рисунок 9

Доли Cr (ii) / Cr, Cr (iii) / Cr и Cr (vi) / Cr как функция температуры в шлаке CaO – SiO 2 –FeO – MgO – CrO x .

Ссылки

[1] Gao, J., А. Ша, З. Ван, З. Тонг и З. Лю. Использование стального шлака в качестве заполнителя в асфальтобетонных смесях для микроволнового антиобледенения. Журнал чистого производства, Vol. 152, 2017. С. 429–442. Искать в Google Scholar

[2] Гао, Х., М. Окубо, Н. Маруока, Х. Шибата, Т. Ито и С. Ю. Китамура. Производство и утилизация чугуна и сталеплавильного шлака в Японии и применение сталеплавильного шлака для восстановления рисовых полей, поврежденных цунами. Обогащение полезных ископаемых и добывающая металлургия, Vol.124, 2014. С. 116–124. Ищите в Google Scholar

[3] Zhao, J., P. Yan, and D. Wang. Исследование минеральных свойств шлака конвертерной стали и его всесторонняя утилизация внутреннего и внешнего рецикла. Журнал чистого производства, Vol. 156, 2017, с. 50–61. Искать в Google Scholar

[4] Цакиридис, П. Э., Г. Д. Пападимитриу, С. Цивилис и К. Коронеос. Утилизация стального шлака для производства портландцементного клинкера. Журнал опасных материалов, Vol. 152, 2008, стр.805–811. Искать в Google Scholar

[5] Дяо, Дж., У. Чжоу, З. Кэ, Я. Цяо, Т. Чжан, X. Лю и др. Системная оценка утилизации стального шлака в конвертерном производстве стали. Журнал чистого производства, Vol. 125, 2016. С. 159–167. Искать в Google Scholar

[6] Девилье, Дж. П. Р. М. Фазовые отношения ликвидус-солидус в системе CaO-CrO-Cr2O3-SiO2. Журнал Американского керамического общества, Vol. 75, 1992, стр. 1333–1341. Искать в Google Scholar

[7] Маеда, М. Термодинамика оксида хрома в расплавленных шлаках CaO-MgO-Al2O3-SiO2, сосуществующих с твердым углеродом.Сано, Нобуо, Тецу-То-Хагане / Журнал Института железа и стали Японии, Vol. 68, 1982, стр. 759–766. Искать в Google Scholar

[8] Мирзайузеф-Джадид, А.М.С. Редокс-равновесие хрома в расплавах силиката кальция. Металлургические операции и операции с материалами B, Vol. 40, 2009, стр. 533–543. Ищите в Google Scholar

[9] Сяо, Л. Х. Я. и М. А. Рейтер. Степень окисления и активности оксидов хрома в шлаковой системе CaO-SiO2-CrOx. Металлургические операции и операции с материалами B, Vol.33, 2002, стр. 595–603. Искать в Google Scholar

[10] Юджин, Р. С., Б. Преториус, А. Муан. Состояние окисления хрома в CaO-Al2O3-CrOx-SiO2 плавится в сильно восстановительных условиях при 1500 ° C. Американское керамическое общество, Vol. 75, 1992, стр. 1378–1381. Искать в Google Scholar

[11] Ли, С.С., М. Цзян, Т. Дж. Цзян, Дж. Х. Лю, З. Го и Х. Дж. Хуанг. Конкурентное поведение при адсорбции ионов металлов на тройном слоистом двойном гидроксиде нано-Fe / Mg / Ni, подтвержденное XPS: свидетельство селективного и чувствительного обнаружения Pb (II).Журнал опасных материалов, Vol. 338, 2017, с. 1–10. Ищите в Google Scholar

[12] Чоудхури, С. Р., Э. К. Янфул и А. Р. Пратт. Химические состояния в XPS и рамановском анализе при удалении Cr (VI) из загрязненной воды смешанными наночастицами маггемита и магнетита. Журнал опасных материалов, Vol. 235–236, 2012, с. 246–256. Искать в Google Scholar

[13] Ван Б., Ф. Гао и Х. Ма. Получение и XPS-исследования макромолекул разновалентных комплексов Cu (I, II) и Fe (II, III).Журнал опасных материалов, Vol. 144, 2007, стр. 363–368. Ищите в Google Scholar

[14] Парк Д., Ю. С. Юн и Дж. М. Парк. XAS и XPS исследования хромосвязывающих групп биоматериала во время биосорбции Cr (VI). J. Colloid Interface Science, Vol. 317, 2008, с. 54–61. Поиск в Google Scholar

[15] Бизингер, М. К., К. Браун, Дж. Р. Майкрофт, Р. Д. Дэвидсон и Н. С. Макинтайр. Исследования соединений хрома методом рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии. Анализ поверхности и интерфейса, Vol.36, 2004, стр. 1550–1563. Ищите в Google Scholar

[16] Liang, C.Y.C. Справочник термодинамических данных для неорганических материалов. Northeastern University Press, Шэньян, 1993. Поиск в Google Scholar

[17] Ван, Л.-Дж., Ж.-П. Ю., К.-К. Чоу, С. Ситхараман. Влияние добавления MgO и Al2O3 на окислительно-восстановительное состояние хрома в шлаковой системе CaO-SiO2-CrOx методом РФЭС. Металлургические операции и операции с материалами B, Vol. 46, 2015, с. 1802–1808. Искать в Google Scholar

[18] Mittal, A., Г. Дж. Альбертссон, Г. С. Гупта, С. Ситараман и С. Субраманиан. Некоторые термодинамические аспекты оксидов хрома. Металлургические операции и операции с материалами B, Vol. 45, 2014. С. 338–344. Искать в Google Scholar

[19] Туркдоган, Э. Т. Физическая химия высокотемпературных технологий. Academic Press, Нью-Йорк, США, 1980, стр. 8–12. Искать в Google Scholar

[20] Min-Su Kim, H.-G. Л., Я.-Б. Канг. Определение свободной энергии Гиббса образования твердого раствора MnV2O4 при 1823 K (1550 ° C).Металлургические операции и операции с материалами B, Vol. 45, 2014. С. 131–141. Искать в Google Scholar

[21] Бейл, К. В., П. Чартран, С. А. Дегтеров, Г. Эрикссон, К. Хак, Р. Бен Махфуд, Дж. Меланкон и др. Термохимическое программное обеспечение и базы данных FactSage, Calphad, Vol. 26, 2002, стр. 189–228. Искать в Google Scholar

[22] Лю, X., Дж. Дяо, Z. Ke, Y. Qiao, T. Zhang и B. Xie. Экспериментальное исследование и термодинамическое моделирование распределения ванадия, хрома и фосфора между шлаком FeO-SiO2-CaO-V2O3-Cr2O3-P2O5-MnO и полусталью.Металлургические исследования и технологии, Vol. 113, 2016, с. 407. Искать в Google Scholar

[23] A.Y. С. Хашимото, Ю. Такахаши. Рост и характеристика игольчатых кристаллов β-CaCr2O4. Бюллетень материаловедения, Vol. 32, 1997, стр. 1593–1602. Искать в Google Scholar

[24] Ин-Хо Юнг, С. Д. и А. Д. Пелтон. Термодинамическое моделирование системы MgO-Al2O3-CrO-Cr2O3. Журнал Американского керамического общества, Vol. 88, 2005, стр. 1921–1928. Искать в Google Scholar

8.7 Кислоты и основания Льюиса

A Кислота Льюиса представляет собой соединение с сильной тенденцией к , принимающему дополнительную пару электронов от основания Льюиса , ​​которое может отдавать пару электронов. Такая кислотно-основная реакция образует аддукт , который представляет собой соединение с координационной ковалентной связью , в котором оба электрона обеспечиваются только одним из атомов. Молекулы с дефицитом электронов , которые имеют менее октета электронов вокруг одного атома, являются относительно обычным явлением.Они имеют тенденцию приобретать октетную электронную конфигурацию, реагируя с атомом, имеющим неподеленную пару электронов. Цель обучения — определить кислоты и основания Льюиса.

Введение

Концепция кислот и оснований Бренстеда – Лоури определяет основание как любое вещество, которое может принимать протон, а кислоту как любое вещество, которое может отдавать протон. Льюис предложил альтернативное определение, которое фокусируется на пар электронов вместо . Основание Льюиса определяется как любой вид, который может отдавать пару электронов, а кислота Льюиса — это любой вид, который может принимать пару электронов.Все основания Бренстеда – Лоури (акцепторы протонов), такие как OH , H 2 O и NH 3 , также являются донорами электронных пар. Таким образом, определение кислот и оснований Льюиса не противоречит определению Бренстеда – Лоури. Скорее, он расширяет определение кислот, включая вещества, отличные от иона H + .

Молекулы с дефицитом электронов, такие как BCl 3 , содержат менее октета электронов вокруг одного атома и имеют сильную тенденцию получать дополнительную пару электронов, вступая в реакцию с веществами, которые обладают неподеленной парой электронов.Определение Льюиса, которое менее ограничительно, чем определение Бронстеда – Лоури или определение Аррениуса, выросло из его наблюдения за этой тенденцией. Общая кислотно-основная реакция Бренстеда – Лоури может быть изображена электронными символами Льюиса следующим образом:

Протон (H + ), не имеющий валентных электронов, является кислотой Льюиса, потому что он принимает неподеленную пару электронов на основании для образования связи. Протон, однако, является лишь одним из многих электронодефицитных частиц, которые, как известно, реагируют с основаниями.Например, нейтральные соединения бора, алюминия и других элементов группы 13, которые обладают только шестью валентными электронами, имеют очень сильную тенденцию к получению дополнительной пары электронов. Таким образом, такие соединения являются сильнодействующими кислотами Льюиса, которые реагируют с донором электронных пар, таким как аммиак, с образованием кислотно-основного аддукта, новой ковалентной связи, как показано здесь для трифторида бора (BF 3 ):

Связь, образованная между кислотой Льюиса и основанием Льюиса, представляет собой координированную ковалентную связь , потому что оба электрона обеспечиваются только одним из атомов (N в случае F 3 B: NH 3 ).Однако после образования координированная ковалентная связь ведет себя как любая другая ковалентная одинарная связь.

Виды с очень слабыми основаниями Бренстеда – Лоури могут быть относительно сильными основаниями Льюиса. Например, многие тригалогениды группы 13 хорошо растворимы в эфирах (R – O – R ‘), потому что атом кислорода в эфире содержит две неподеленные пары электронов, как и в H 2 O. Следовательно, преобладающие частицы в Растворы электронодефицитных тригалогенидов в эфирных растворителях представляет собой кислотно-основной аддукт Льюиса.Реакция этого типа показана на рисунке 8.7.1 для трихлорида бора и диэтилового эфира:

Рисунок 8.7.1 : Реакция кислоты Льюиса / основания треххлористого бора и реакции диэтилового эфира

Многие молекулы с кратными связями могут действовать как кислоты Льюиса. В этих случаях основание Льюиса обычно отдает пару электронов для образования связи с центральным атомом молекулы, в то время как пара электронов, вытесненная из кратной связи, становится неподеленной парой на конечном атоме.

Типичным примером является реакция гидроксид-иона с диоксидом углерода с образованием бикарбонат-иона, как показано на рисунке 8.7.2. Сильно электроотрицательные атомы кислорода оттягивают электронную плотность от углерода, поэтому атом углерода действует как кислота Льюиса. Стрелки указывают направление потока электронов.

Рисунок 8.7.2 : Кислота Льюиса / основная реакция гидроксид-иона с диоксидом углерода

Пример 8.7.1

Определите кислоту и основание в каждой кислотно-основной реакции Льюиса.

  1. BH 3 + (CH 3 ) 2 S → H 3 B: S (CH 3 ) 2
  2. CaO + CO 2 → CaCO 3
  3. BeCl 2 + 2 Cl → BeCl 4 2-

Дано: реагенты и продукты

Запрошено: идентичность кислоты Льюиса и основания Льюиса

Стратегия:

В каждом уравнении укажите реагент с дефицитом электронов и реагент, являющийся донором пары электронов.Электронодефицитным соединением является кислота Льюиса, а другим — основание Льюиса.

Решение:

  1. В BH 3 бор имеет только шесть валентных электронов. Следовательно, в нем электронодефицит и он может принимать неподеленную пару. Как и кислород, атом серы в (CH 3 ) 2 S имеет две неподеленные пары. Таким образом, (CH 3 ) 2 S отдает электронную пару серы атому бора BH 3 . Основание Льюиса — (CH 3 ) 2 S, а кислота Льюиса — BH 3 .
  2. Как и в реакции, показанной в уравнении 8.21, CO 2 принимает пару электронов от иона O 2- в CaO с образованием карбонатного иона. Кислород в CaO является донором электронных пар, поэтому CaO является основанием Льюиса. Углерод принимает пару электронов, поэтому CO 2 — это кислота Льюиса.
  3. Хлорид-ион содержит четыре неподеленных пары. В этой реакции каждый хлорид-ион отдает одну неподеленную пару BeCl 2 , который имеет только четыре электрона вокруг Be.Таким образом, ионы хлора являются основаниями Льюиса, а BeCl 2 — кислотой Льюиса.

Упражнение 8.7.1

Определите кислоту и основание в каждой кислотно-основной реакции Льюиса.

  1. (канал 3 ) 2 O + BF 3 → (канал 3 ) 2 O: BF 3
  2. H 2 O + SO 3 → H 2 SO 4

Ответ

  1. Основание Льюиса: (CH 3 ) 2 O; Кислота Льюиса: BF 3
  2. Основание Льюиса: H 2 O; Кислота Льюиса: SO 3

Примечание

  • Электронно-дефицитные молекулы (с менее чем одним октетом электронов) являются кислотами Льюиса.
  • Кислотно-основное поведение многих соединений можно объяснить их электронными структурами Льюиса.

Валентные электроны кальция

Элемент кальций имеет 2 валентных электрона. Какой заряд у иона кальция наиболее вероятен? Результат: 1.00 из 1.00 Ваш ответ: 2+ 2-6-6 + C. Электронная точечная диаграмма (точечная структура Льюиса) показывает номер атома Результат: 1.00 из 1.00 Ваш ответ: протоны. электроны. валентные электроны.

На катоде образуется кальций, а на аноде — хлор.Это связано с тем, что положительные ионы кальция притягиваются к отрицательному электроду (катоду), где они приобретают электроны, чтобы сформировать …

Как называется элемент с валентной электронной конфигурацией 2s22p5. Как называется элемент с валентной электронной конфигурацией 2s22p5 …

B. У них одинаковое количество электронов. C. У них одинаковое количество электронных оболочек. D. Ничего из вышеперечисленного 1. Число оболочек 2. Число протонов 3. Общее число электронов 4.(3 числа валентных электронов 5. число электронов, которые он должен потерять, чтобы стать стабильным 6. число оболочек, содержащих максимальное число электронов 19 G. 20

3 апреля 2008 г. · Валентность кальция составляет 2, но имеет в своем составе 20 электронов, состоящих из 2 в первом, 8 во втором, 8 в третьем, и, следовательно, имеет 2 свободных электрона на внешнем уровне, следовательно …

Валентная оболочка. Электроны, окружающие ядро ​​каждого атома, организованы в сложные концентрические области, называемые оболочками.Химики больше всего интересуются внешними, или валентными, оболочками атомов, потому что они удерживают электроны, участвующие в химических реакциях.

Определение валентности — это степень объединяющей способности элемента, показанная числом атомных весов одновалентного элемента (например, водорода), с которым атомный вес элемента будет сочетаться или для которого он может быть заменен, или с с чем это можно сравнить.

Есть 7 валентных электронов, потому что на самом высоком уровне энергии, 3, всего 7 электронов (5 плюс 2 равно 7).Для кальция, который имеет атомный номер 20 и, следовательно, 20 электронов, найдите кальций на …

Число электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим его химическое связывание. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z. Электронная конфигурация кальция — [Ar] 4s2. Возможные степени окисления +2.

Роль изменений валентности и наноразмерных смещений атомов в сверхпроводниках на основе BiS 2

Роль изменений валентности Eu в исходном и легированном Ce EuBiS

2 F

Для Eu-содержащих сверхпроводников детальные исследования валентности Eu изменение может предоставить ценную информацию об электронной структуре, которая имеет фундаментальное значение для лучшего понимания их сверхпроводимости 22,23 .На рисунке 1a показаны нормализованные данные Eu L 3 -ребро XANES для EuBiS 2 F и Eu 0,5 Ce 0,5 BiS 2 F. Главный пик (6975 эВ) и другая характеристика ( 6983 эВ) на рис. 1а связаны соответственно с Eu 2+ (4 f 7 ) и Eu 3+ (4 f 6 ) 22 .

Рисунок 1

Eu L 3 -краевые XANES-спектры и аппроксимация кривой для EuBiS 2 F и Eu 0.5 Ce 0,5 BiS 2 F.

( a ) Нормализованный Eu L 3 -краевые XANES-спектры для EuBiS 2 F и Eu 0,5 Ce 0,5 9000 2 F; ( b ) подгонка кривой для EuBiS 2 F; ( c ) аппроксимация кривой для Eu 0,5 Ce 0,5 BiS 2 F. Сплошная черная линия и красные белые кружки соответствуют экспериментальным данным и наилучшему соответствию, соответственно.

Теперь мы количественно определяем валентность Eu для исходного и легированного Ce EuBiS 2 F путем подгонки спектров XANES к ступенчатой ​​функции арктангенса и лоренцеву пику для каждого валентного состояния. Средняя валентность была определена с использованием широко используемого метода 24,25 :

, где I 2+ и I 3+ — интегрированная интенсивность пиков, соответствующих Eu 2+ и Eu . 3+ на спектре XANES. На основании наилучшей аппроксимации кривой на рис.1, мы оценили, что средняя валентность ионов Eu в EuBiS 2 F составляет +2,16 (1) вместо +2, демонстрируя природу самоэлектронного легирования в исходном соединении без какого-либо примесного легирования. Средняя валентность Eu в EuBiS 2 F, легированном Ce, составляет +2,05 (1), что в основном согласуется с предыдущими данными кристаллографической и магнитной структуры 15 . Таким образом, эти данные подтверждают изменение валентности Eu, предполагая потенциальную связь между валентностью Eu и сверхпроводимостью.

На рис.2 мы сосредотачиваемся на нормализованном Ce L 3 -ребро XANES в Eu 0,5 Ce 0,5 BiS 2 F, в котором можно выделить три основные структуры A, B и C. Первый пик A около 5728 эВ связан с переходом с уровня ядра Ce 2 p на вакантное состояние Ce 5 d , смешанное с конечным состоянием Ce 4 f 1 , то есть Ce 3+ состояние 26 . С другой стороны, слабая особенность B около 5745 эВ является характерной особенностью слоистых редкоземельных систем 26 , и ее интенсивность обычно чувствительна к порядку / беспорядку атомов F в слоях Eu / CeF.Третий пик C — это так называемый континуальный резонанс, дающий информацию о локальных структурах решетки. Следует отметить, что разность энергий характеристических пиков поглощения Ce 3+ (4 f 1 ) и Ce 4+ (4 f 0 ) составляет примерно 12 эВ, что не зависит от и в основном определяется кулоновским взаимодействием Ce 2 p- 4 f 26 . Но на рис. 2 мы не нашли очевидных свидетельств особенности Ce 4+ около 5740 эВ, демонстрируя, что валентность Ce в Eu 0.5 Ce 0,5 BiS 2 Образец F по существу трехвалентен. Учитывая валентность Eu, 50 ат.% Легирования Ce может вызвать увеличение средней валентности для ионов Eu / Ce, которая увеличивается с +2,16 исходного EuBiS 2 F до +2,53 для системы, легированной Ce. Следовательно, дополнительные 17% заряды были индуцированы при легировании Ce в EuBiS 2 F, что, как полагают, имеет решающее значение для повышения сверхпроводимости.

Рисунок 2

Нормализованный Ce L 3 -кромочные данные XANES для Eu 0.5 Ce 0,5 BiS 2 F.

Наноразмерные атомные смещения в EuBiS

2 F и Eu 0,5 Ce 0,5 BiS 2 F

Как известно, свойства материалов близки к связь с его наноразмерной атомной структурой. Подобно купратам и сверхпроводникам на основе Fe, примесь Ce может изменять локальные смещения атомов как в блокирующих слоях, так и в сверхпроводящих слоях BiS 2 . Поэтому, чтобы получить представление об атомных смещениях, вызванных легированием Ce, мы предприняли подробное структурное исследование с помощью измерений EXAFS Eu и Bi L 3 -кромок.На рисунках 3 и 4 показаны величины преобразования Фурье (FT) колебаний EXAFS, предоставляющие информацию о реальном пространстве на Eu и Bi L 3 -ребер, соответственно. Мы должны подчеркнуть, что положения пиков в FT смещены на несколько десятых Å от фактических межатомных расстояний из-за фазового сдвига EXAFS 27 . В слое BiS 2 плоские и внеплоскостные атомы S обозначены как S1 и S2 соответственно. Атом Eu координирован с четырьмя ближайшими атомами F в ~ 2.52 Å и четыре атома S2 при ~ 3,04 Å. Следовательно, широкая структура ( R = 1,5 ~ 3,0 Å) в FT Eu L 3 -ребро EXAFS соответствует вкладу связей Eu-F и Eu-S2. С другой стороны, ближайшими соседями атомов Bi являются один атом S2 вне плоскости при ~ 2,50 Å и четыре атома S1 в плоскости при ~ 2,87 Å. Следовательно, широкая структура ( R = 1,4 ~ 2,6 Å) на рис. 4 содержит информацию о связях Bi-S2 и Bi-S1. Очевидно, что при легировании Ce можно увидеть большие изменения в FT как Eu, так и Bi.

Рисунок 3

Величины преобразования Фурье (FT) Eu L 3 -ребро EXAFS, измеренные на EuBiS 2 F и Eu 0,5 Ce 0,5 BiS 2 F.

Подбор моделей к FT также показаны в виде треугольников. На вставке показаны атомные кластеры в локальной координате вокруг Eu в разрезе.

Рисунок 4

Величины преобразования Фурье (FT) Bi L 3 -ребро EXAFS, измеренные на EuBiS 2 F и Eu 0.5 Ce 0,5 BiS 2 F.

Модели, подходящие для FT, также показаны в виде треугольников. На вставке показаны атомные кластеры в локальной координате, обведенные вокруг Bi в поперечном сечении.

Амплитуда EXAFS зависит от нескольких факторов и определяется следующим общим уравнением 28 :

, где N j — количество соседних атомов на расстоянии R j , — коэффициент уменьшения пассивных электронов, f j ( k, R j ) — амплитуда обратного рассеяния, λ — длина свободного пробега фотоэлектрона, δ j 9 ( k ) — фазовый сдвиг и коррелированный фактор Дебая-Валлера.

Для получения количественных результатов мы сначала аппроксимируем пики спектров EXAFS на Eu L 3 -ребер с участием четырех связей Eu-F и четырех связей Eu-S2, которые были изолированы от FT с прямоугольное окно. Диапазон в пространстве k составлял 3 ~ 12 Å -1 , а в пространстве R был 1,5 ~ 3,0 Å. Учитывая энергию поглощения на Eu L 3 (6977 эВ) и L 2 ребро (7617 эВ), максимальный волновой вектор k для Eu L 3 -ребро EXAFS составляет до 12 Å −1 .Пространственное разрешение 28 составляет около 0,13 Å с k max = 12 Å -1 , что достаточно, чтобы различать связи Eu-F и Eu-S2. Для аппроксимации методом наименьших квадратов в качестве начальной модели используется средняя структура, измеренная путем дифракции на системе EuBiS 2 F 13 . Амплитуды обратного рассеяния и фазовый сдвиг рассчитывались с использованием кода FEFF 29 . Только радиальные расстояния R j и соответствующие им разрешалось варьировать, с координационными числами N j , фиксированными на номинальных значениях.Коэффициент уменьшения пассивных электронов и нулевая энергия фотоэлектронов E 0 также были зафиксированы после испытаний на соответствие при различных сканированиях. Наилучшее значение было найдено равным 0,9 и зафиксировано на этом значении для всех оболочек. Количество независимых параметров, которые могут быть определены с помощью EXAFS, ограничено количеством независимых точек данных N ind ~ (2Δ k Δ R ) / π, где Δ k и Δ R — это соответственно диапазоны подгонки в пространстве k и R 28 .В нашем случае N ind равно 8 (Δ k = 9 Å −1 , Δ R = 1,5 Å), что достаточно для получения всех параметров.

Как показано в Таблице 1, при легировании Се расстояние связи Eu-S2 практически не изменяется в пределах ошибок, в то время как расстояние Eu-F становится немного удлиненным с 2,51 (1) Å до 2,54 (1) Å, что указывает на более толстый слой EuF, вызванный легированием Ce. Теперь мы прибегаем к сумме валентности связей 30 Eu (Eu-BVS) по формуле, где R 0 — эмпирический параметр (2.04 и 2,53 Å для связей Eu-F и Eu-S ( 30 соответственно) и d ij обозначает измеренные расстояния связи между Eu и координированными анионами. Здесь рассматривалось восемь координатных атомов (четыре атома F и четыре атома S2). Принимая во внимание длины связей, полученные с помощью подгонки EXAFS, значения Eu-BVS составляют +2,14 (2) и +2,07 (2) в EuBiS 2 F и Eu 0,5 Ce 0,5 BiS 2 F соответственно, что по существу согласуется. с информацией о валентности, полученной из наших данных XANES.

Таблица 1 Результат подгонки для Eu и Bi L 3 -кромка EXAFS при легировании Ce.

Между тем легирование Ce также влияет на локальную атомную структуру сверхпроводящих слоев BiS 2 . На рис. 4 широкие пики на ребре Bi L 3 были смоделированы двумя оболочками с участием одной связи Bi-S2 и четырех связей Bi-S1, которые были изолированы от FT с помощью прямоугольного окна. Диапазон в пространстве k составлял 3 ~ 15 Å -1 , а в пространстве R был равен 1.4 ~ 2,6 Å. Пространственное разрешение составляет около 0,10 Å, в то время как количество независимых параметров N ind равно 9, что достаточно для различения связей Bi-S2 и Bi-S1 и получения всех параметров.

Недавно было сообщено, что повышение химического давления в плоскости отвечает за сверхпроводимость в соединениях на основе BiS 2 31 . При легировании Ce резкое сжатие связи Bi-S1 в плоскости (, , т.е. , более высокое химическое давление в плоскости) приводит к увеличению плотности упаковки ионов Bi и S1 в сверхпроводящей плоскости, что увеличивает гибридизация Bi 6p x / 6p y -S 3p орбиталей и приводит к увеличению T c .Кроме того, тот факт, что длина связи Bi-S1 в плоскости уменьшается при легировании Ce, в то время как расстояние Bi-Bi (, т.е. ось , с 4,0508 (1) до 4,0697 (1) Å) показывает небольшое увеличение, указывает на сморщивание и большой беспорядок в плоскости слоя Bi-S1. Дополнительную информацию об атомном беспорядке можно получить с помощью коррелированных факторов Дебая-Валлера (σ 2 ), измеряющих среднеквадратичное относительное смещение (MSRD) пар фотопоглотитель-обратный рассеиватель 32 . Данные указывают на то, что σ 2 для расстояния Bi-S1 в плоскости в EuBiS 2 F является аномально большим, демонстрируя большой конфигурационный беспорядок в плоскости Bi-S1.Здесь стоит напомнить, что большой конфигурационный беспорядок в плоскости BiS 2 довольно часто встречается в сверхпроводниках на основе BiS 2 , что согласуется с аномально большим дифракционным тепловым фактором плоского атома S1 33 . После легирования Ce, σ 2 для связи Bi-S1 уменьшается на 25% по сравнению с исходным соединением, демонстрируя, что сморщивание слоя Bi-S1, по-видимому, уменьшается; то есть более плоский самолет Bi-S1 также отвечает за более высокий T c .Напротив, σ 2 для связи Bi-S2 довольно мало и остается неизменным при легировании Ce, что указывает на устойчивую гибридизацию Bi 6p z -S 3p. Все эти результаты показывают, что легирование Ce может эффективно регулировать атомные смещения сверхпроводящих слоев BiS 2 .

Ионные связи — Введение в химию — 1-е канадское издание

Эти три иона притягиваются друг к другу, образуя общее ионное соединение с нейтральным зарядом, которое мы записываем как Na 2 O.Необходимость в том, чтобы количество потерянных электронов было равно количеству полученных электронов, объясняет, почему в ионных соединениях такое соотношение катионов и анионов, как у них. Этого требует и закон сохранения материи.

Пример 3

Стрелками показан перенос электронов с образованием хлорида кальция от атомов Ca и Cl.

Решение

Атом Ca имеет два валентных электрона, а атом Cl — семь электронов. Атому Cl нужен только один для завершения своего октета, в то время как атомы Ca могут потерять два электрона.Таким образом, нам нужны два атома Cl, чтобы принять два электрона от одного атома Са. Процесс передачи выглядит так:

Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя CaCl 2 .

Проверьте себя

Стрелками показан перенос электронов с образованием сульфида калия от атомов K и атомов S.

Ответ

Сила ионной связи зависит от двух основных характеристик: величины зарядов и размера иона.Чем больше величина заряда, тем прочнее ионная связь. Чем меньше ион, тем сильнее ионная связь (поскольку меньший размер иона позволяет ионам сближаться). Измеренная сила ионной связи называется энергией решетки . Некоторые значения энергии решетки приведены в Таблице 9.1 «Энергии решетки некоторых ионных соединений».

Таблица 9.1 Энергии решетки некоторых ионных соединений

Соединение Энергия решетки (кДж / моль)
LiF 1,036
LiCl 853
NaCl 786
NaBr 747
MgF 2 2,957
Na 2 O 2,481
MgO 3,791

Химия везде: соль

Элемент натрий (часть [a] на сопроводительном рисунке) является очень химически активным металлом; при возможности он вступит в реакцию с потом на ваших руках и образует гидроксид натрия, который является очень едким веществом.Элемент хлор (часть [b] на прилагаемом рисунке) представляет собой бледно-желтый едкий газ, который не следует вдыхать из-за его ядовитости. Однако соедините эти два опасных вещества вместе, и они вступят в реакцию с образованием ионного соединения хлорида натрия (часть [c] на прилагаемом рисунке), известного просто как соль.

Рисунок 9.1 Натрий + хлор = хлорид натрия

(a) Натрий — очень реактивный металл. (b) Хлор — это бледно-желтый ядовитый газ. (c) Вместе натрий и хлор образуют хлорид натрия — соль, которая необходима для нашего выживания.

Соль нужна для жизни. Ионы Na + являются одними из основных ионов в организме человека и необходимы для регулирования баланса жидкости в организме. Ионы Cl необходимы для правильной работы нервов и дыхания. Оба эти иона поставляются солью. Вкус соли — один из основных вкусов; соль, вероятно, самый древний из известных ароматизаторов и один из немногих камней, которые мы едим.

Влияние слишком большого количества соли на здоровье все еще обсуждается, хотя в отчете Министерства сельского хозяйства США за 2010 год сделан вывод о том, что «чрезмерное потребление натрия… повышает кровяное давление, что является общепринятым и чрезвычайно распространенным фактором риска инсульта, ишемической болезни сердца. и заболевание почек.«Совершенно очевидно, что большинство людей потребляют больше соли, чем необходимо их организму, и большинство диетологов рекомендуют ограничить потребление соли. Любопытно, что люди с низким содержанием соли (так называемая hyponatria ) поступают так не потому, что потребляют слишком мало соли, а потому, что пьют слишком много воды. Спортсменам на выносливость и другим лицам, занимающимся длительными физическими упражнениями, необходимо следить за потреблением воды, чтобы содержание соли в их организме не снизилось до опасного уровня.

Основные выводы

  • Тенденция к образованию частиц, имеющих восемь электронов на валентной оболочке, называется правилом октетов.
  • Притяжение противоположно заряженных ионов, вызванное переносом электрона, называется ионной связью.
  • Сила ионной связи зависит от величины зарядов и размеров ионов.

Упражнения

  1. Комментарий к возможному образованию иона K 2+ . Почему маловероятно его образование?

  2. Комментарий к возможному образованию иона Cl 2-. Почему маловероятно его образование?

  3. Сколько электронов должен потерять атом Ва, чтобы иметь полный октет в своей валентной оболочке?

  4. Сколько электронов должен потерять атом Pb, чтобы иметь полный октет в своей валентной оболочке?

  5. Сколько электронов должен получить атом Se, чтобы иметь полный октет в своей валентной оболочке?

  6. Сколько электронов должен получить атом N, чтобы иметь полный октет в своей валентной оболочке?

  7. Стрелками показан перенос электронов с образованием хлорида калия от атомов K и атомов Cl.

  8. Стрелками показан перенос электронов с образованием сульфида магния от атомов Mg и атомов S.

  9. Стрелками показан перенос электронов с образованием фторида скандия из атомов Sc и атомов F.

  10. Стрелками показан перенос электронов с образованием фосфида рубидия от атомов Rb и атомов P.

  11. Какое ионное соединение имеет более высокую энергию решетки — KI или MgO? Почему?

  12. Какое ионное соединение имеет более высокую энергию решетки — KI или LiF? Почему?

  13. Какое ионное соединение имеет более высокую энергию решетки — BaS или MgO? Почему?

  14. Какое ионное соединение имеет более высокую энергию решетки — NaCl или NaI? Почему?

Ответы

1.

Ион K 2+ вряд ли образуется, поскольку ион K + уже удовлетворяет правилу октетов и достаточно стабилен.

3.

два

5.

два

7.

9.

11.

MgO, потому что ионы имеют больший заряд

13.

MgO, потому что ионы меньше

WebElements Таблица Менделеева »Кальций» оксид кальция

  • Формула: CaO
  • Формула системы Хилла: Ca 1 O 1
  • Регистрационный номер CAS: [1305-78-8]
  • Формула веса: 56.077
  • Класс: оксид
  • Цвет: белый или бледно-серый
  • Внешний вид: твердое кристаллическое вещество
  • Точка плавления: 2900 ° C
  • Температура кипения:
  • Плотность: 3340 кг м -3

Ниже приведены некоторые синонимы оксида кальция :

  • оксид кальция
  • оксид кальция (II)
  • лайм

Степень окисления кальция в оксиде кальция составляет 2 .

Синтез

Оксид кальция можно получить путем прокаливания (нагревания) мела или гидроксида кальция.

CaCO 3 (т) (тепло) → CaO (т)

Ca (OH) 2 (т) (тепло) → CaO (т) + H 2 O (л)

Твердотельная структура

  • Геометрия кальция: 6 координата: октаэдрическая
  • Прототипная структура: NaCl (каменная соль)

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для CaO (оксид кальция).

Элемент %
Ca 71,47
O 28,53

Изотопная структура для CaO

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная структура для формулы CaO с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.

Список литературы

Данные на этих страницах составлены и адаптированы из первичной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

  • R.T. Сандерсон в Chemical Periodicity , Рейнхольд, Нью-Йорк, США, 1960.
  • Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
  • F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
  • А.Ф. Тротман-Дикенсон, (ред.) В Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
  • R.W.G. Вайкофф, в Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
  • A.R. West in Основы химии твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
  • A.F. Wells в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
  • J.D.H. Донней (ред.) В Таблицах для определения кристаллических данных , монография ACA номер 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
  • D.R. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996 г.
  • J.W. Mellor in . Исчерпывающий трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1–16, Longmans, Лондон, Великобритания, 1922–1937.
  • Дж. Э. Макинтайр (редактор) в Словарь неорганических соединений , тома 1-3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Изучите периодические свойства по этим ссылкам

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы ​​установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться у системного администратора.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.