Безразличные оксиды: Оксиды безразличные — Справочник химика 21

Содержание

Оксиды безразличные — Справочник химика 21





    В некоторых учебниках оксиды N2O и N0 называют безразличными оксидами. Укажите, какой смысл вкладывают авторы в этот термин, приведите уравнения реакций для доказательства их реакционной активности. [c.91]

    Оксиды N2O и NO иногда называют безразличными . Укачайте смысл этого названия. Какова реакционная способность этих оксидов  [c.143]

    Из бинарных соединений наиболее известны оксиды. По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. [c.30]








    К безразличным оксидам относится, например, оксид азота (И) N0. Нет такой кислоты или такого основания, которые отвечали бы этому оксиду. [c.40]

    Оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т.е. не образуют солей, относятся к несолеобразующим оксидам, или безразличным. [c.55]

    Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

    Но химическим свойствам оксид азота(II) относится к числу безразличных оксидов, так как не образует никакой кислоты. [c.408]

    Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями (СО, N0, N20). Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.32]

    Окись, или, точнее, монооксид, углерода представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ плотность его при н.у. 1,25 г/л (по воздуху 0,97) сжижается при нормальном давлении при —191,5 . Окись углерода — безразличный оксид в воде она растворяется плохо, со щелочами не реагирует и солей не образует, однако способна окисляться. В кислороде горит с образованием двуокиси  [c.196]

    Оксид углерода — безразличный оксид растворяясь в воде, он не изменяет ее нейтральной- реакции. С щелочами СО вступает в реакцию только при высоких температурах с образованием солей муравьиной кислоты — формиатов  [c.478]

    Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последние называют также индифферентными (безразличными). Примерами несолеобразующих оксидов являются СО, SiO, N2O, N0. Солеобразующим оксидам, как видно из их названия, соответствуют соли, По отношению их к кислотам и основаниям солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.59]

    Различают солеобразующие и несолеобразующие (безразличные) оксиды. К последним относятся такие, которые не образуют ни кислот, ни оснований (например, N2O, NO). [c.122]

    NO — бесцветный газ, трудно сжимаемый. Плохо растворим в воде. Относится к числу безразличных оксидов. Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Под действием кислорода воздуха легко окисляется до NO  [c.202]

    Следует иметь в виду, что для оксидов углерода СО и азота N0 не имеется соответствующих гидроксидов, и поэтому, с точки зрения кислотно-основных свойств, их характер может быть назван безразличным . [c.207]

    Кислородные соединения з- и р-элементов. Кислородные соединения многочисленны и разнообразны. Наиболее важным классом кислородных соединений являются оксиды. Оксиды различают по типу связи (ионные, ковалентные), по составу (бинарные и смешанные, стехиометрические и нестехиометрические — фазы переменного состава) и по химической активности (солеобразные и безразличные). [c.405]

    Основные, кислотные и амфотерные оксиды являются солеобразующими, т. е. обладают способностью образовывать соли (при взаимодействии G кислотами или основаниями). Имеется небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей. Такие оксиды называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся оксид углерода (И) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) NO и оксид кремния (И) SiO. [c.125]

    По отношению друг к другу, в том числе и к воде, оксиды делятся на основные, кислотные, амфотерные и безразличные. [c.255]

    Наконец, некоторые оксиды неметаллов в низких степенях окисления, например N0, 8гО, Ю, не образуют ни кислот, ни оснований, ни солей. Их называют безразличными или несолеобразующими. [c.256]

    Из этой формулы видно, что в N2O атомы азота находятся в разных валентных состояниях. Оксид азота(1) легко разлагается на азот и кислород тлеющая лучинка вспыхивает в N2O так же, как в кислороде. Оксид азота(1) не реагирует с водой и относится к безразличным оксидам. [c.293]

    Принцип эквивалентности источников беспорядка в условиях минимизации свободной энергии системы состоит в том, что для любой системы (в том числе и кристалла) совершенно безразлично, что является источником увеличения ее энтропии — точечные, протяженные дефекты или свободная поверхность. В зависимости от конкретной ситуации твердофазный материал в равновесных условиях приобретает тот вид дефектов, который при наименьших энергетических затратах обеспечивает максимальное увеличение энтропии. Эти представления позволяют, например, понять, почему спеканием чистого поликристаллического оксида иттрия нельзя получить прозрачную керамику ни при каких условиях нагрева. Поры, межкристаллитные границы и дислокации являются тем источником увеличения энтропии, который обеспечивает минимальное значение энергии Гиббса. Получить прозрачную керамику на основе УгОз удалось, легируя последний оксидом циркония (IV), тем самым создав структуру с высокой концентрацией точечных дефектов, являющихся источником беспорядка. [c.169]

    По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются на классы в зависимости ог характерных функций, выполняемых ими в химических реакциях. Так, оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Последние, в свою очередь, делятся на основные, кислотные и амфотерные. [c.31]

    Есть оксиды несолеобразующие или безразличные. Они не проявляют свойств ни основных, ни кислотных оксидов, т. е. не образуют солей. Это окислы СО — окись углерода N0 — окись азота, N2O — полуокись азота. [c.59]

    По функциональным признакам оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. [c.38]

    Окислами (или оксидами) называют соединения элементов, с кислородом. Окислы подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). [c.83]

    Соединения элементов с кислородом называются оксидами. Оксиды подразделяются на кислотные, основные, амфотерные и безразличные. [c.192]

    Безразличных оксидов известно немного к ним относятся СО, N0, OsO и некоторые другие. Эти вещества не проявляют ни кислотных, ни основных свойств. [c.192]

    Индифферентными, или безразличными, оксидами называют такие, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т. е. не образуют солей. К ним относятся НгО, N0. [c.88]

    Существуют оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотными, ни с основными оксидами им не соответствуют ни кис- 10ты, ни основания. Такие оксиды называются несолеобразующими или безразличными. К ним относятся оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) N0 и др. [c.9]

    Известны оксиды, не проявляющие никакого кислотно-основного характера. Их называют несолеобразующими (или безразличными). Это СО, N0, 0з04 и др. О возможном предсказании характера оксида в зависимости от степени окисления элемента см. в гл. XI, 2. [c.233]

    Из соленеобразующих (безразличных) оксидов вам знакомы оксид азота (П) N0 и оксид углерода (II) СО. Их нельзя отнести ни к кислотным, ни к основным оксидам. Их характерное химическое свойство — способность окисляться и превращаться в кислотные оксиды  [c.132]

    Монооксид углерода, подобно N0, не проявляет основных свойств. Часто его относят к безразличным оксидам, но его взаимодействие со щелочами позволяет считать СО ангидридом муравьиной кислоты. Реакция взаимодействия оксида углерода(Н) с водой с образованием муравьиной кислоты НСООН, хотя и экзотермична, но идет с уменьшением числа молей газа, а значит, и энтропии. Поэтому уже при стандартных условиях для этой реакции AGagg > 0  [c.311]

    Оксиды — это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные. Солеобразующне оксиды в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основным оксидам отвечают основания, кислотным — кислоты. Амфотерным оксидам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства. Явление амфотерности рассматривается в 87. Безразличные оксиды не образуют ни кислот, нн оснований. [c.39]

    Имеется небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств, т. е. не образуют солей. Такие оксиды называются безразличными или индифферентньши. К ним, например, относятся оксид углерода (П), оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) N0 и оксид кремния (П) SiO. [c.138]


Coreapp.ai — decentralized online education platform

Изучение нового материала
1.Изучите текст
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним, из которых является кислород. Почти все химические элементы образуют оксиды, исключением являются лишь некоторые инертные элементы. Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом не соединяются. К ним относится золото Аu и некоторые другие. Оксиды этих элементов получают косвенным путём.
Химическая природа оксидов проявляется в их отношении к кислотам и щелочам.
В связи с этим оксиды можно разделить на следующие группы
— солеобразующие, которые реагируют с образованием солей с кислотами или щелочами;
— несолеобразующие, которые не образуют солей с кислотами или щелочами.
В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные (реагируют со щелочами), основные (реагируют с кислотами) и амфотерные (реагируют как с кислотами, так и с щелочами).
Кислотные оксиды — это оксиды, которые реагируют со щелочами с образованием соли и воды, но они не реагируют с кислотами. Например, при взаимодействии кислотного оксида – оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия образуются карбонат натрия и вода:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O
К кислотным оксидам относятся, как правило, оксиды неметаллов (например, SO2, CO2, P2O5), и те оксиды металлов, в которых металл находится в валентности более III (например, Mn2O7, CrO3).
Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Оксиду серы (IV) соответствуют сернистая кислота, оксиду углерода(IV) — угольная, оксиду фосфора(V) – ортофосфорная, оксиду марганца(VII) – марганцовая, оксиду хрома(VI) – хромовая.
Основные оксиды — это оксиды, которые реагируют с кислотами с образованием соли и воды, но не реагируют со щелочами. Например, при взаимодействии оксида магния с соляной кислотой образуются хлорид магния и вода:
MgO + 2HCl = MgCl2 + h3O
Основные оксиды образуют, как правило, металлы с валентностью – I, II или III. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду натрия соответствует гидроксид натрия NaOH, оксиду бария – гидроксид бария, оксиду меди(II) – гидроксид меди(II).
Третья группа солеобразующих оксидов – амфотерные оксиды. Эти оксиды проявляют двойные свойства, т.е свойства и кислотных, и основных оксидов. Значит, они способны реагировать как со щелочами, так и с кислотами.К амфотерным оксидам относятся, например, оксид алюминия, оксид цинка, оксид бериллия, оксид хрома(III):Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3
Несолеобразующие, или безразличные оксиды не реагируют с образованием солей ни с кислотами, ни со щелочами. К такому виду оксидов относятся, например, оксиды азота N2O и NO, оксид углерода(II) – СО.
л
2.просмотрите видео урок

Что это такое Солеобразующие оксиды. Энциклопедия

Пользователи также искали:



несолеобразующие оксиды таблица,

примеры оксидов,

солеобразующие оксиды формулы,

оксиды,

Солеобразующие,

солеобразующие,

оксидов,

кислотные оксиды,

классификация оксидов,

амфотерные оксиды,

солеобразующие оксиды формулы,

примеры оксидов,

несолеобразующие оксиды таблица,

Солеобразующие оксиды,

несолеобразующие,

перечень,

основные,

кислотные,

классификация,

амфотерные,

формулы,

примеры,

таблица,

основные оксиды,

несолеобразующие оксиды перечень,

солеобразующие оксиды,

Оксиды

Несолеобразующие (безразличные, индифферентные) оксиды СО, SiO, N20, NO.

Солеобразующие оксиды:

Основные.
Оксиды, гидраты которых являются основаниями. Оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2 (реже +3). Примеры: Na2O — оксид натрия, СаО — оксид кальция, CuO — оксид меди (II), СоО — оксид кобальта (II), Bi2O3 — оксид висмута (III), Mn2O3 — оксид марганца (III).

Амфотерные.
Оксиды, гидраты которых являются амфотерными гидроксидами. Оксиды металлов со степенями окисления +3 и +4 (реже +2). Примеры: Аl2O3 — оксид алюминия, Cr2O3 — оксид хрома (III), SnO2 — оксид олова (IV), МnO2 — оксид марганца (IV), ZnO — оксид цинка, ВеО — оксид бериллия.

Кислотные.
Оксиды, гидраты которых являются кислородсодержащими кислотами. Оксиды неметаллов. Примеры: Р2О3 — оксид фосфора (III), СO2 — оксид углерода (IV), N2O5 — оксид азота (V), SO3 — оксид серы (VI), Cl2O7 — оксид хлора (VII). Оксиды металлов со степенями окисления +5, +6 и +7. Примеры: Sb2O5 — оксид сурьмы (V). СrОз — оксид хрома (VI), МnОз — оксид марганца (VI), Мn2O7 — оксид марганца (VII).

Изменение характера оксидов
при увеличении с. о. металла

Cr+2O (осн.)

Cr+32O 3(амф.)

Cr+6O 3(кисл.)

Mn+2O (осн.)

Mn+4O2 (амф.)

Mn+6O3 (кисл.)

Mn+32O3 (осн.)

Mn+72O 7 (кисл.)

Оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные, различного цвета. Например: оксид меди (II) CuO черного цвета, оксид кальция СаО белого цвета — твердые вещества. Оксид серы (VI) SO3 — бесцветная летучая жидкость, а оксид углерода (IV) СО2 — бесцветный газ при обычных условиях.

Твердые:

CaO, СuО, Li2O и др. основные оксиды; ZnO, Аl2O3, Сr2O3 и др. амфотерные оксиды; SiO2, Р2O5, СrO3 и др. кислотные оксиды.

Жидкие:

SO3, Cl2O7, Мn2O7 и др..

Газообразные:

CO2, SO2, N2O, NO, NO2 и др..

Растворимые:

а) основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов;

б) практически все кислотные оксиды (исключение: SiO2).

Нерастворимые:

а) все остальные основные оксиды;

б) все амфотерные оксиды

в) SiO2

1. Кислотно-основные свойства

Общими свойствами основных, кислотных и амфотерных оксидов являются кислотно-основные взаимодействия, которые иллюстрируются следующей схемой:

Пример:

(только для оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов) (кроме SiO2).

Амфотерные оксиды, обладая свойствами и основных и кислотных оксидов, взаимодействуют с сильными кислотами и щелочами:

2. Окислительно — восстановительные свойства

Если элемент имеет переменную степень окисления (с. о.), то его оксиды с низкими с. о. могут проявлять восстановительные свойства, а оксиды с высокими с. о. — окислительные.

Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли восстановителей:

Окисление оксидов с низкими с. о. до оксидов с высокими с. о. элементов.

2C+2O + O2 = 2C+4O2

2S+4O2 + O2 = 2S+6O3

2N+2O + O2 = 2N+4O2

Оксид углерода (II) восстанавливает металлы из их оксидов и водород из воды.

C+2O + FeO = Fe + 2C+4O2

C+2O + H2O = H2 + 2C+4O2

Примеры реакций, в которых оксиды выступают в роли окислителей:

Восстановление оксидов с высокими с о. элементов до оксидов с низкими с. о. или до простых веществ.

C+4O2 + C = 2C+2O

2S+6O3 + H2S = 4S+4O2 + H2O

C+4O2 + Mg = C0 + 2MgO

Cr+32O3 + 2Al = 2Cr0 + 2Al2O3

Cu+2O + H2 = Cu0 + H2O

Использование оксидов малоактивных металлов дпя окисления органических веществ.

Некоторые оксиды, в которых элемент имеет промежуточную с. о., способны к диспропорционированию;

например:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

1. Взаимодействие простых веществ — металлов и неметаллов — с кислородом:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

2. Дегидратация нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов и некоторых кислот:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H2SO3 = SO2↑ + H2O

H2SiO3 = SiO2 + H2O

3. Разложение некоторых солей:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2↑ + H2O

4. Окисление сложных веществ кислородом:

CH4 + 2O2 = CO2 + H2O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5.Восстановление кислот-окислителей металлами и неметаллами:

Cu + H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

10HNO3 (конц) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

2HNO3 (разб) + S = H2SO4 + 2NO↑

6. Взаимопревращения оксидов в ходе окислительно-восстановительных реакций (см. окислительно-восстановительные свойства оксидов).

Новости ХиМуЛи: Тренажёр: Оксиды

Решайте тренировочные задания к уроку 11.02.2013 г (понедельник)

1. Выпишите
отдельно химические формулы  кислотных и
основных, амфотерных и безразличных оксидов. Внимание в списке есть лишние
формулы.

NaOH, AlCl3, K2O,
H2SO4, SO3, P2O5, HNO3,
CaO, CO, BaO, FeCl3, SiO2, N2O5,
Ca(OH)2, Na2O, HCl, NO, H2SO3.

2. Составьте формулы
оксидов по их названиям и классифицируйте их:

оксид
железа (III), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид азота (III),
оксид хрома (VI), оксид бария, оксид азота (I).

3. Закончите УХР,
которые осуществимы:

4. Закончите УХР
получения оксидов:

Повторите тему «ОКСИДЫ»

1).
Основные оксиды – это оксиды,
которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды
металлов
1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO
— оксид цинка и  BeO
– оксид берилия):

2).
Кислотные оксиды – это оксиды,
которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды
неметаллов
(кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды
металлов
побочных подгрупп  с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома
(VI), Mn 2O7 — оксид марганца (VII)):

3).
Амфотерные оксиды – это оксиды,
которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и
побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV, а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4).
Несолеобразующие оксиды – это оксиды
безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N2O, NO, CO).

Оксиды металлов МехОу Оксиды
неметаллов

неМехОу

CO, NO, N2O

Химические свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль  (р. соединения)

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О     (р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 =
2K3PO4 +
3H2O

3. Основной оксид + Вода =
Щёлочь       (р. соединения)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

1. Кислотный оксид + Вода =
Кислота         (р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3,     
SiO2
не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль
+ Н2О      (р. обмена)

P2O5 +
6KOH = 2K3PO4 +
3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль  (р. соединения)

4. Менее летучие вытесняют более
летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и
со щелочами.

ZnO +
2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO +
2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)

ZnO +
2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

Получение оксидов

1.
Горение веществ (Окисление кислородом)
а)
простых веществ
б)
сложных веществ
2.
Разложение сложных веществ
в)
кислородсодержащих кислот

Таблица кислолородсодержащих кислот, кислотных остатков,
кислотных оксидов.

Кислотный
остаток (А)
Кислотный
оксид
ClO4 (I) перхлорат Cl2O7 оксид хлора (VII )
SO3    оксид серы (VI
), серный ангидрид
N2O5 оксид азота ( V )
HMnO4 марганцевая MnO4 (I) перманганат Mn2O7 оксид марганца
(VII )
SO2      оксид серы (IV
)
H3PO4 ортофосфорная PO4 (III) ортофосфат P2O5   оксид фосфора (V
)
N2O3   оксид азота (III
)
CO3 (II) карбонат CO2 оксид углерода
( IV), углекислый газ
H2SiO3 кремниевая SiO2  оксид кремния (IV)

Оксиды в химии. Краткие теоретические сведения с примерами по химии

Оксиды. Краткие теоретические сведения

Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Общая формула оксида —

В оксидах атомы кислорода соединяются непосредственно с атомами другого элемента. Примеры графических формул:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров графических формул.

Номенклатура оксидов. Название оксида состоит из слова оксид плюс название элемента плюс в скобках римскими цифрами валентность элемента, например:

— оксид углерода (II),
— оксид углерода (IV), — оксид железа (III),
— оксид железа (II),
— оксид натрия.

В последнем случае валентность элемента не ставится, т.к. Na проявляет только валентность I. Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров.

Классификация оксидов. Оксиды подразделяются на основные, кислотные, амфотерные и безразличные (см. рис.1).

К основным оксидам относятся оксиды типичных металлов с низкой валентностью I и II.

Например:

К кислотным оксидам относятся все оксиды неметаллов, а также оксиды металлов с высокой валентностью V, VI, VII и VIII.

Например:

Кислотные оксиды называют еще ангидридами.

К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов со слабо выраженными металлическими свойствами. В каждом периоде такой металл находится перед переходными элементами.

Например:

Все вышеперечисленные оксиды называются солеобразующими.

Существует также небольшая группа безразличных или индифферентных оксидов:

Рекомендую далее самостоятельно привести по нескольку примеров основных, кислотных и амфотерных оксидов.

Способы получения оксидов

Получают оксиды различными способами, из которых важнейшими являются следующие:

а) Горение и окисление простых веществ.

Например:

б) Горение и окисление сложных веществ.

Например:

в) Разложение некоторых сложных кислородсодержащих веществ (нерастворимых оснований, кислот, солей) при нагревании.

Например:

г) Взаимодействие металлов с водой при нагревании.

Например:

Рекомендую самостоятельно привести по нескольку примеров получения оксидов различными способами.

Химические свойства основных оксидов

а) Взаимодействие с водой

С водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов по схеме:

Например:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

б) Взаимодействие с кислотными оксидами

Реакция протекает по схеме:

Примеры:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

в) Взаимодействие с кислотами

Реакция протекает по схеме:

Примеры:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

Химические свойства кислотных оксидов

а) Взаимодействие с водой

С водой взаимодействует подавляющее большинство кислотных оксидов (не взаимодействует

) с образованием кислородсодержащей кислоты:

Примеры:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

б) Взаимодействие с основными оксидами (см. свойства основных оксидов).

в) Взаимодействие с основаниями

Реакция протекает по схеме:

Примеры:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерность означает проявление двойственной природы в отношении кислотно-основных свойств. Таким образом, амфотерные оксиды должны проявлять как свойства основных оксидов, так и свойства кислотных оксидов.

а) Взаимодействие с кислотными оксидами

В данном случае амфотерный оксид ведет себя как основный. Реакция протекает по схеме:

Примеры:

;

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

б) Взаимодействие с кислотами

В этом случае амфотерный оксид также ведет себя как основный. Реакция протекает по схеме:

Примеры:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

в) Взаимодействие с основными оксидами

В данном случае амфотерный оксид ведет себя как кислотный. Реакция протекает по схеме:

Примеры:

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

г) Взаимодействие с основаниями

Амфотерный оксид ведет себя как кислотный:

Примеры:

;

Рекомендую самостоятельно привести несколько примеров и запомнить общую схему.

Безразличные оксиды по отношению как к основным соединениям, так и к кислотным остаются инертными.

Эта теория взята со страницы решения задач по неорганической химии:

Задачи с решением по неорганической химии

Возможно эти страницы вам будут полезны:

Оксиды.

 

Классификация и номенклатура.

Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие, а каждую из групп, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп:

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ: безразличные, пероксиды, солеобразные; 

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ: основные, амфотерные, кислотные. 

 

Многие элементы проявляют переменную валентность и дают оксиды различного состава, поэтому прежде всего следует рассмотреть номенклатуру оксидов.

Согласно современной международной номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например: SО2 — оксид серы (IV), SO3 — оксид серы (VI), CrO — оксид хрома (II), Сr2О3 — оксид хрома (III), СrО3 — оксид хрома (VI).

Получение и свойства. 

Основные оксиды. К основным относятся оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.

Получение основных оксидов:

1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода:

2Mg + О2 = 2МgО,

2Сu + О2 = 2СuО.

Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2О, К2О крайне труднодоступны.

2. Обжиг сульфидов:

2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2,

4FeS2 + 11О2 = 2Fе2О3 + 8SО2.

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов.

3. Разложение гидроксидов:

                 to 
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

 

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:

               to 
BaCO3 = BaO + CO2
                     to 
2Рb(NО3)2 = 2PbО + 4NO2+O2
                to 
4FеSО4 = 2Fe2O3 + 4SO4 + O2

Этот способ получения оксидов особенно легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для основных солей:

                to 
[ZnOH]2 = 2ZnO + CO2 + H2 O

Свойства основных оксидов. Большинство основных оксидов представляет собой твердые кристаллические вещества ионного характера, в узлах кристаллической решетки расположены ионы металлов, достаточно прочно связанные с оксид-ионами О2-, поэтому оксиды типичных металлов обладают высокими температурами плавления и кипения.

Отметим одну характерную для оксидов особенность. Близость ионных радиусов многих ионов металлов приводит к тому, что в кристаллической решетке оксидов часть ионов одного металла может быть заменена на ионы другого металла. Это приводит к тому, что для оксидов часто не выполняется закон постоянства состава и могут существовать смешанные оксиды переменного состава.

Большинство основных оксидов не распадается при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и благородных металлов:

            t0 
2HgO = 2Hg + O2 
             t0 
2Ag2O = 4Ag + O2

Основные оксиды при нагревании могут вступать в реакции c кислотными и амфотерными оксидами, с кислотами:

ВаО + SiO2 = ВаSiO3,

МgО + Аl2О3 = Мg(AlO2)2,

ZnО + Н24 = ZnSО4 + Н2О.

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов непосредственно реагируют с водой:

Как и другие типы оксидов, основные оксиды могут вступать в окислительно-восстановительные реакции:

                      t0 
Fe2O3+2Al = Al2O3 + 2Fe 
                         t0 
3CuO+2NH3 = 3Cu + N2+3H2
                   t0 
4FeO+O2 = 2Fe2 + O3

Кислотные оксиды. Кислотные оксиды представляют ее оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления и могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:

                t0 
4P+5O2 = 2P2 + O5 
                    to 
2ZnS+3O2 = 2ZnO + 2SO2 
                                  to 
K2Cr2O7+H2SO4 = 2CrO3↓+ K2SO4+H2
2SiO3 + 2НСl = 2NаСl + SiO2↓ + Н2О

Большинство кислотных оксидов непосредственно взаимодействует с водой с образованием кислот:

 SO3+ H2O = H2SO4

CO2+ H2O = H2CO3

P2O5+ H2O = 2HPO3

P2O5+ 3H2O = 2H3PO4

P2O5+ 2H2O = H4P2O7 

Наиболее типичными для кислотных оксидов являются их реакции с основными и амфотерными оксидами, с щелочами:

                         to 
P2O5+Al2O3 = 2AlPO4

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О.

Выше упоминалось, что кислотные оксиды могут вступать в многочисленные окислительно-восстановительные реакции, например:

               to 
CO2+C = 2CO 

                 to 
2SO2+O2 ↔  2SO3

2 + 2Н2S = 3S + 2Н2О,

4CrO3 + С2Н5ОН = 2Сr2О3 + 2СО2 + ЗН2О.

Амфотерные оксиды обладают двойственной природой: они одновременно способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды, т.е. реагируют и с кислотами, и со щелочами:

Аl2О3 + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2О,

Аl23 + 2NаОН + ЗН2О = 2Nа[Аl(ОН)4].

К числу амфотерных оксидов относятся оксид алюминия Аl2О3, оксид хрома (III) Сr2О3, оксид бериллия ВеО, оксид цинка ZnО, оксид железа (III) Fe2О3 и ряд других.

Идеально амфотерным оксидом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства). Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворенных в ней солей:

   Сu2+ + Н2О←→ Сu(ОН)+ + Н+

   СО32- + Н2О ↔ НСО3 + ОН.

 

 

 

 

 

Оксиды химических веществ

Характерным свойством кислорода является способность вступать в реакцию со многими элементами. Реакция окисления протекает с выделением тепла, а иногда сопровождается выделением света и даже взрывом. Химические соединения, образующиеся в результате этой реакции, называются оксидами. Некоторые элементы образуют с кислородом только один оксид, а другие — несколько оксидов разного состава.

По агрегатному состоянию оксиды бывают твердые, жидкие и газообразные ; большинство оксидов — твердые.Оксиды щелочных, щелочноземельных, а также некоторых других металлов и неметаллов являются кристаллическими веществами белого цвета.

Многие оксиды окрашены в различные цвета: от светло-желтого (пятиокись ниобия, пятиокись сурьмы, пероксид натрия и т.д.) до черного [оксид железа (II), оксид олова и т.д.].

Подавляющее большинство оксидов способно прямо или косвенно взаимодействовать с водой. В зависимости от отношения оксидов к воде и свойств образующихся соединений выделяют пять основных групп оксидов : кислотные, основные, амфотерные, индифферентные и пероксиды.

Кислотные оксиды или ангидриды кислот — это оксиды, которые образуют кислоты с водой. В эту группу входят оксиды неметаллов (серный ангидрид SO3, серный ангидрид SO2, фосфорный ангидрид или пятиокись фосфора P2O5, диоксид углерода CO2, азотный ангидрид N2O5 и др.), А также высшие оксиды некоторых металлов (хромовый ангидрид CrO3, марганцевый ангидрид. и другие Mg2.).

Основные оксиды — это оксиды, образующие основания с водой.Основные оксиды образуются только из металлов (Na2O, MgO BaO, HgO), неметаллы не образуют основных оксидов.

Амфотерные оксиды . Некоторые металлы образуют оксиды, которые одновременно обладают свойствами кислотных и основных оксидов. Такие оксиды называют амфотерными. К ним относятся оксиды бериллия BeO, цинк ZnO, алюминий Al2O3, хром Cr2O3, олово SnO, свинец PbO и др. Амфотерные оксиды практически не реагируют с водой.

Элементы четных рядов больших периодов IV — VIII групп периодической системы элементов D.И. Менделеев способен образовывать несколько оксидов — основной, амфотерный и кислотный .

Например, марганец, расположенный в четвертом периоде, четвертом ряду и седьмой группе, образует пять оксидов: оксид марганца MgO, оксид марганца Mg2O3, диоксид марганца MgO2, ангидрид марганца MgO3 (в свободном виде не выделяется) и ангидрид марганца. Mg2O7.

Из них первые два являются основными, третий — амфотерным, а последние два — кислотными по своей природе.

Индифферентные оксиды. Основные, кислые и амфотерные оксиды способны образовывать соли, поэтому их называют солеобразующими оксидами. Есть небольшое количество оксидов, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. Эти оксиды называют безразличными или безразличными. К ним относятся окись углерода CO, закись азота N2O, окись азота NO. Они не образуют солей.

Пероксиды — это оксиды, которые содержат больше кислорода, чем обычные оксиды этих элементов. Отличительной особенностью пероксидов является то, что атомы кислорода в молекуле пероксида связаны не только с атомами другого элемента, как в обычных оксидах, но и между собой, образуя так называемую пероксидную (пероксидную) цепь.

Некоторые элементы также образуют диоксид, например диоксид углерода СО2, диоксид марганца MgO2, диоксид азота NO2, но это не пероксид, поскольку в их молекуле нет пероксидной цепи.

Пероксид водорода и другие пероксиды только формально классифицируются как оксиды, поскольку пероксид водорода является слабой двухосновной кислотой, а пероксиды металлов являются солями этой кислоты. Пероксиды металлов являются сильными окислителями, а пероксид водорода в некоторых случаях проявляет свойства восстановителя.

Заявление. Оксиды широко используются в неорганическом синтезе как сырье для получения оснований, кислот, солей и других соединений, а также в качестве катализаторов химических процессов (оксид бериллия, пятиокись ванадия, четырехокись осмия и др.).

Многие оксиды металлов реакционной чистоты или специальной доочистки используются в качестве технологического сырья в новых отраслях техники. Например, оксид кальция, оксид бериллия, диоксид кремния — в производстве люминофоров; оксид железа, оксид никеля — для получения ферритных материалов; оксид марганца, диоксид кремния — для полупроводниковой техники; оксид меди — для радиоэлектроники и др.

В аналитической практике используется много оксидов. Таким образом, оксид алюминия служит сорбентом для поглощения паров боде и некоторых газов, а также носителем в газожидкостной хроматографии для разделения смесей органических веществ. Оксид магния в составе смеси «Эшка» используется для определения серы в углях; он также служит белым стандартом; оксид меди — при элементном органическом анализе и при проведении качественных реакций на галогены в органических веществах; ангидрид мышьяка — при титриметрическом анализе для установления титра растворов, а также в качестве поглотителя хлора; борный ангидрид и оксид свинца — как флюсы для разложения силикатов и др.

Окисление монооксида углерода на различных катализаторах оксида никеля в различных условиях: обзор

Основные моменты

Среди различных катализаторов на основе оксидов переходных металлов оксид никеля (NiO) является одним из лучших катализаторов окисления CO при более низкая температура.

Характеристики наночастиц NiO сильно зависят от размера кристаллитов, площади поверхности и объема пор катализаторов.

Уникальные частицы Ni 0 , Ni 2+ и Ni 3+ для никельсодержащих образцов повышают их каталитическую активность.

Восстановление NiO до Ni 0 на поверхности, так как в сырье не было кислорода.

Реферат

Низкотемпературное каталитическое окисление окиси углерода (CO) — очень важный процесс для всех систем защиты здоровья человека.Основными источниками CO, выделяемого в окружающую среду, являются автомобильные выхлопные газы, поэтому в каталитическом нейтрализаторе для окисления CO используются различные типы катализаторов. По сравнению с катализаторами на основе оксидов благородных металлов, катализаторы на основе оксидов переходных металлов очень активны, имеют более низкую стоимость, легко доступны и быстро регенерируются. Среди различных катализаторов на основе оксидов переходных металлов оксид никеля (NiO) является одним из лучших катализаторов окисления CO при более низкой температуре. Небольшое количество NiO было нанесено на мезопористый Al 2 O 3 с использованием осаждения атомных слоев и последующего окисления при различных температурах.Кроме того, по мере увеличения температуры предварительного отжига наблюдалось повышение устойчивости к отравлению из-за окисления СО. Катализатор Ni / TiO 2 демонстрирует лучшую эффективность по селективности, производительности и стабильности при гетерогенном катализе. Характеристики наночастиц NiO сильно зависят от размера кристаллитов, площади поверхности и объема пор катализаторов. Определенное внимание было уделено извлечению катализаторов из наночастиц Ni из реакционных систем и их многократному использованию без потери каталитической активности в окислении CO.Это исследование покажет научную основу для потенциальной разработки катализаторов из наночастиц Ni для окисления CO.

Ключевые слова

Окись углерода

Никель

Наночастицы

Катализатор

Химические сорбции

Рекомендуемые статьиЦитирующие статьи (0)

© 2020 Авторы. Опубликовано Elsevier B.V.

Рекомендуемые статьи

Цитирующие статьи

Оксид азота — обзор

Оксиды азота

Оксид азота образуется в процессах высокотемпературного горения и быстро превращается в диоксид азота.Окружающие концентрации NO 2 наиболее высоки в зимние месяцы, возле основных дорог, в утренние часы работы в будние дни и умеренно снижаются во второй половине дня. Наряду с CO, NO 2 является основным загрязнителем, эндогенно продуцируемым в легких и других тканях. Ожидается, что эндогенное производство будет увеличиваться с диетическим потреблением нитритов и нитратов (последний из которых встречается в значительных концентрациях в некоторых листовых овощах, таких как шпинат), а также во время иммунных реакций и воспалений.Хотя воздействие окружающей среды при текущих концентрациях NO 2 в окружающей среде, вероятно, окажет минимальное влияние на общий баланс нитритов и нитратов вне дыхательных путей, то, как вдыхаемый NO 2 соотносится со скоростью или количествами эндогенного образования в дыхательных путях, остается практически неизвестным. .

Двуокись азота является раздражающим газом, который вызывает окислительное повреждение легких, подобное тому, которое вырабатывается озоном. Однако NO 2 является менее сильным окислителем, чем озон, и у животных наблюдалось несколько функциональных или патологических изменений после острого воздействия NO 2 до <0.5 частей на миллион. Патологические изменения возникают в основном в терминальных бронхиолах и альвеолярной области, хотя при хроническом воздействии наблюдались изменения мукоцилиарного клиренса. Как длительное, так и кратковременное воздействие диоксида азота может повысить восприимчивость животных к респираторным инфекциям. Многие исследования с участием ряда видов животных продемонстрировали, что этот эффект включает в себя повышенную смертность, сокращение времени выживания и нарушение выведения инстиллированных патогенов. Эти результаты отражают результаты эпидемиологических исследований, которые выявили повышенную заболеваемость респираторными инфекциями в домах с газовыми приборами, но с этим источником связано множество сопутствующих загрязнителей, таких как формальдегид, CO и особенно сверхмелкозернистые частицы.Что касается воздействия окружающей среды, то остается неясным, не зависят ли эпидемиологические связи между воздействием на здоровье человека и воздействием NO 2 от других загрязнителей, связанных с дорожным движением.

Наиболее убедительные доказательства воздействия на здоровье человека кратковременного воздействия NO 2 относятся к обострению астмы. Исследования контролируемого воздействия на человека показывают, что статистически значимая часть (т.е. 70% людей с астмой, подвергшихся воздействию NO 2 в состоянии покоя) испытывает повышение чувствительности дыхательных путей после 30-минутного воздействия NO 2 в диапазоне 200–300 ppb и после 60-минутной выдержки до 100 ppb.Около четверти астматиков, подвергшихся облучению в состоянии покоя, испытывают клинически значимое снижение их провокационной дозы (т. Е. Доза бронко-сужающего агента, вызывающая увеличение sRaw на 100% или снижение FEV 1 на 20%) из-за НЕТ 2 экспозиции. Эти клинические данные показывают, что кратковременное воздействие NO 2 может, независимо от сополлютантов, повышать чувствительность дыхательных путей и вызывать аллергическое воспаление. Аллергическое воспаление и чувствительность дыхательных путей являются отличительными признаками приступов астмы; Таким образом, эти клинические данные на людях подтверждают эпидемиологические результаты, которые последовательно демонстрируют связь между краткосрочным повышением концентрации NO 2 в окружающей среде и (1) увеличением количества госпитализаций и посещений отделений неотложной помощи по поводу астмы, (2) увеличением респираторных симптомов и дыхательных путей. воспаление у людей, страдающих астмой, и (3) снижение функции легких у детей с астмой.Текущий первичный национальный одночасовой стандарт США для NO 2 составляет 100 частей на миллиард, а текущее первичное национальное среднегодовое значение для NO 2 составляет 53 частей на миллиард.

Все больше данных эпидемиологических исследований установили связь между загрязнением воздуха, связанным с дорожным движением, и неблагоприятными последствиями для здоровья. Эти исследования продемонстрировали более серьезные неблагоприятные исходы у людей, живущих рядом с дорогами с интенсивным движением, чем у людей, живущих дальше (например,> 300 м) от дорог. Эти эпидемиологические данные были подтверждены токсикологическими исследованиями на животных и небольшими панельными клиническими исследованиями.В этих последних исследованиях люди-добровольцы подвергались воздействию загрязнения воздуха, связанного с дорожным движением (например, при ходьбе по проезжей части или езде в автомобиле), а сердечные и легочные реакции сравнивались с наблюдениями после воздействия на контрольных участках. Выявить компонент (ы) загрязнения воздуха, связанного с дорожным движением, который ответственен за наблюдаемые неблагоприятные эффекты, было сложно, но повышенные концентрации ТЧ, будь то выбросы транспортных средств или ресуспендированная дорожная пыль, и NO 2 , оба были связаны с побочные эффекты.Из-за относительно низкой токсичности NO 2 при соответствующих экологических концентрациях, однако, роль NO 2 в наблюдаемых побочных эффектах является спорной, и это было предложено, что NO 2 может действовать в качестве суррогата экспозиции для более сильный загрязнитель, связанный с дорожным движением.

Другие оксиды азота, кроме NO 2 , также были изучены на предмет возможных неблагоприятных последствий для здоровья. Химический анализ атмосферных аэрозолей, собранных в южной Калифорнии, показал, что нитраты вносят большой вклад в общий уровень PM 2.Масса 5 по сравнению с другими частями США. Эти аэрозоли обычно имеют кислую природу и состоят из азотной кислоты и нитратных солей, которые образуются в результате фотохимических реакций с NO 2 и другими оксидами азота. Эти формы оксидов азота способствуют образованию кислых аэрозолей в окружающем воздухе и являются результатом взаимодействия поверхности частиц с газом, аналогичного тем, которые были описаны для образования серной кислоты. Кислотный туман, уникальный для условий прибрежных регионов Калифорнии, образуется в результате взаимодействия оксидов азота и водяных капель тумана.Оксид азота — это основная форма выбросов оксидов азота автотранспортными средствами. Хотя он быстро превращается в NO 2 , оксид азота является биологически активным и естественным образом вырабатывается в организме человека. Мощный замедлитель сосудистого давления в легких, он был предложен для использования в подгруппах пациентов с заболеваниями легких. Концентрация, используемая в клинических условиях, намного выше, чем у проезжей части, и поэтому трудно оценить токсичность окружающего оксида азота.Недостаток токсикологических и эпидемиологических данных об экологически значимых концентрациях не позволяет четко оценить воздействие на здоровье частиц на основе азотной кислоты или оксида азота.

Хотя исследования ясно продемонстрировали способность оксидов азота, в частности NO 2 , иметь серьезные последствия для здоровья, наблюдается небольшое превышение NAAQS США, и в США нет областей недостижения (см. Таблицу 1). В целом исследователей больше интересуют: (1) ключевая роль оксидов азота в фотохимических реакциях, которые производят озон, и (2) присутствие оксидов азота в помещении (как на рабочем месте, так и дома).Вдали от основных дорог концентрация оксидов азота в окружающей среде обычно ниже, чем в зернохранилищах и в домах, где используются приборы, потребляющие ископаемое топливо.

(PDF) Зависимость от pH поверхностного заряда оксидов металлов

участков поверхности). Несомненным преимуществом SCM является то, что его можно просто комбинировать с объемными водными равновесиями, такими как spe-

, катион гидролиза ионов металла, комплексообразование.

Ссылки

1Tombácz E, Адсорбция из растворов электролитов, Адсорбция: Теория,

Моделирование и анализ (Tóth J, ed.), Марсель Деккер, Нью-Йорк, 2002,

, с. 711-742.

2Wensink EJW, Hoffmann AC, Apol MEF, Berendsen HJC,

Свойства адсорбированных слоев воды и влияние адсорбированных слоев на

межчастичных сил за счет образования жидких мостиков, Langmuir 16 (2000), 7392

, DOI

1 .

3Стамм У., Химия границы раздела твердых веществ и воды, Процессы на границе раздела минерал-

Вода и частицы-вода в природных системах, Вили, Нью-Йорк,

1992.

4Стамм В., Морган Дж., Водная химия, химическое равновесие и скорости

в природных водах, Вили, Нью-Йорк, 1996. 3-е издание.

5Рудзинский В., Чармас Р., Боровецки Т., Адсорбция на новых и модифицированных

неорганических сорбентах Исследования в области науки о поверхности и катализа.

6Tombácz E, Hajdú A, Illés E, László K, Garberoglioc G, Jedlovszky

P, Вода в контакте с наночастицами магнетита, как видно из экспериментов Ex-

и компьютерного моделирования, Langmuir 25 (2009),

10.1021 / la5f.

7 Джеймс Р. О., Паркс Г. А., Наука о поверхности и коллоидах (Матиевич Э., ред.),

Том. 12, Plenum, New York, 1982, стр. 119–216.

8Sposito G. (ed.), The Environmental Chemistry of Aluminium, CRC Press,

Boca Raton, 1989.

9Cornell RM, Schwertmann U, The Iron Oxides, Structure, Properties, Re-

Действия, Возникновение и Uses, VCH, Weinheim, 1996.

10 Илер Р.К. Коллоидная химия кремнезема и силикатов, Корнельский университет.Press,

Ithaca, New York, 1955.

11 Hemingway B S., Sposito G, The Environmental Chemistry of Aluminium

(Sposito G, ed.), CRC Press, Boca Raton, 1989, pp. 55-85.

12 Blesa M, Morando B.J., Regazzoni A.E., Растворение оксидов металлов, CRC

Press, Бока-Ратон. FL. 1994.

13 Дэвис Дж. А., Хем Дж. Д., Экологическая химия алюминия (Sposito

G, ред.), CRC Press, Бока-Ратон, 1989.

14 Борковец М., Йонссон Б., Копер Дж. М. Дж. М., Процессы ионизации и про —

Связывание

тонн в политропных системах: небольшие молекулы, белки, интерфейсы и

полиэлектролитов, Surface and Colloid Science Vol.16 (E Matijevic E, ed.),

Kluwer Academic / Plenum Press, 2001, стр. 99-339.

15 Буфе Дж. Реакции комплексообразования в водных системах: аналитический анализ Ap-

, Эллис Хорвуд Лтд., Чичестер, 1988.

16 Fendorf SE, Sparks CL, Реакции осаждения на поверхности оксидов

поверхностей, J. Colloid Интерфейс Sci. 148 (1992), 295, DOI 10.1016 / 0021-

9797 (92)

-8.

17 Спозито Г., Термодинамика почвенных растворов, Кларендон Пресс, Оксфорд,

1981.

18 Coves J, Sposito G, MICROQL-UCR: Поверхностная химическая адаптация

, программа видообразования MICROQL, Калифорнийский университет, Риверсайд, Калифорния,

США, 1989.

19 Allison JD, Brown DS, Novo- Dradac KJ, MINTEQA2 / PRODEFA2,

v.3.0., Агентство по охране окружающей среды США, Афины, Джорджия, США, 1991.

20 Herbelin AL, Westall JC, FITEQL v.3.2, Университет штата Орегон, Корвал-

лиса, ИЛИ , USA, 1996.

21 Купал Л.К., Исследования в области поверхностных исследований и катализа Vol.99 (Dabrowski A,

VA Tertykh A, eds.), Elsevier, Amsterdam, 1996.

22 Sposito G, The Surface Chemistry of Soils, Oxford University Press, New

York, 1984.

23 Lyklema J, Номенклатура, символы, определения и измерения для испытанных интерфейсов elec-

в водных дисперсиях твердых веществ, Pure Appl. Chem. 63

(1991), 895, DOI 10.1351 / pac19

60895. (Рекомендации 1991 г.).

24 Hohl H, Sing J, Stumm W., Твердые частицы в воде (Kavanaugh M. C., Leckie

J O, ред.), 1980. ACS 189.

25 Hiemstra T van Riemsdijk WH, Физико-химическая интерпретация поведения

при первичной зарядке (гидр) оксидов металлов, поверхности коллоидов 59

(1991), 7, DOI 10.1016 / 0166-6622 ( 91) 80233-Е.

26 Космульски М., Химические свойства поверхностей материалов, Марсель Деккер,

Нью-Йорк, 2001.

27 Ликлема Дж. Основы науки о границах раздела и коллоидов, Том. I и II, т.

I. Основы, Том. II: Интерфейсы твердой и жидкой фаз, Academic Press, London,

1991.

28 Хантер Р. Дж., Основы коллоидной науки, Том. I и II, Clarendon Press,

Oxford, 1989.

29 Haworth A, Обзор моделирования сорбции из водного раствора,

, Adv. Коллоидный интерфейс Sci. 32 (1990), 43, DOI 10.1016 / 0001-

8686 (90) 80011-N.

30 Sposito G, Environment Particles Vol.1 (Bu e J, van Leeuwen HP, eds.),

Lewis, Boca Raton, 1992.

31 Tombácz E, Illés E, Majzik A, Hajdú A, Rideg N, Секерес М., Старение в

неорганическом наномире: пример наночастиц магнетита в водной среде

, Croatica Chemica Acta 80 (2007), 503-515.

32 Томбац Э., Секереш М., Межфазные кислотно-основные реакции алюминия Ox-

ида, диспергированного в водных растворах электролитов. 1. Потенциометрическое исследование

эффекта примесей и растворения твердой фазы, Langmuir 17 (2001),

1411-1419, DOI 10.1021 / la001322j.

33 Линдси В.Л., Уолтхолл П.М., Экологическая химия алюминия

(Спозито Дж., Ред.), CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, 1989.

34 Hiemstra T, Yong H, Van Riemsdijk WH, Interfacial Charging Phe —

номенклатуры оксидов алюминия (Hydr), Langmuir 15 (1999), 5942, DOI

10.1021 / la981301d.

35 Вуд Р., Форнасьеро Д., Ральстон Дж., Электрохимия бемита —

граница раздела воды, Коллоидные поверхности 51 (1990), 389, DOI 10.1016 / 0166-

6622 (90) 80154-V.

36 Kraemer S. M, Chiu V Q, Hering J G, Влияние pH и конкурентная сорбция Ad-

на кинетику лиганд-промотируемого растворения оксида алюминия,

Environ. Sci. Technol. 32 (1998), 2876, DOI 10.1021 / es980253g.

37 Rudzinski W, Charmas R, Partyka S, Thomas F, Bottero JY, О

природе энергетической неоднородности поверхности при адсорбции ионов на границе раздела водных оксидов-

ide: поведение потенциометрических, электрокинетических и радиометрических

данных, Langmuir 8 (1992), 1154, DOI 10.1021 / la00040a023.

38 Charmas R, Piasecki W, Четырехслойная модель комплексообразования для ионной адсорбции

на границе раздела электролит / оксид: взаимосвязь параметров модели, Lang-

muir 12 (1996), 5458, DOI 10.1021 / la960234p.

39 Charmas R, Четырехслойная модель комплексообразования для адсорбции ионов на En-

эргетически гетерогенных границах раздела оксид металла / электролита, Langmuir 15

(1999), 5635, DOI 10.1021 / la980880j.

40 Cernik M, Borkovec M, Westall JC, A Dist nity Distribution Description of

Competitive Ion Binding to Heterogen Materials, Langmuir 12 (1996),

6127, DOI 10.1021 / la960008f.

41 Борковец М. Происхождение моделей 1-pK и 2-pK для интерфейсов ионизируемая вода-твердое тело

, Langmuir 13 (1997), 2608, DOI 10.1021 / la9621325.

42 Рустад Дж. Р., Вассерман Э., Фелми А. Р., Уилке С., Molecular Dynam-

Исследование связывания протонов с поверхностями кремнезема, J. {2} \ cdot \ left [{\ frac {{{ \ sqrt I}} {{1+ \ sqrt I ~}} — 0.2 \ sqrt I} \ right] $$

(2)

где \ (I \) обозначает ионную силу, \ ({z_i} \) — заряд иона и \ (A = 0.5 \) при температуре 298 К.

Предполагалось, что общая точка пересечения зарядов кривые (CIP) должны удовлетворять условию \ ({\ sigma _0} \ left ({{\ text {pH}} = {\ text {CIP}}} \ right) = 0 \), поэтому точка нулевого заряда (PZC) эквивалентен CIP \ (PZC = CIP \). Поскольку оба оксида содержали кислотные примеси (HCl), полученные в процессе их синтеза, нам пришлось добавить некоторое количество кислоты в формулу (1), чтобы учесть этот факт и выполнить указанное выше условие для CIP (Szekeres and Tombacz 2012).В случае диоксида титана это было 0,34 мл 0,1 М HCl, а в случае γ-Fe 2 O 3 — 0,57 мл 0,1 HCl.

Из рис. 1 следует, что PZC для γ-Fe 2 O 3 равно 6,9, а PZC для TiO 2 равно 6,6. Это последнее значение хорошо согласуется с PZC, определенным для того же оксида Секересом и Томбачем (Szekeres and Tombacz 2012). Кроме того, PZC для γ-Fe 2 O 3 имеет типичное значение для этого оксида.По данным Космульского, PZC и IEP маггемита имеют pH 5,5–7,5 (Kosmulski 2016).

Рис.1

Заряд поверхности протона γ-Fe 2 O 3 и TiO 2 при трех концентрациях индифферентного электролита 0,1 M (красные квадраты), 0,01 M (синие кружки) и 0,001 M KCl (зеленые треугольники). Концентрация оксида в растворе составляла 10 г / л. Значения PZC соответствуют общим точкам пересечения кривых заряда (CIP) и для γ-Fe 2 O 3 PZC = 6.{2 +}} \) ионов на оксиде железа выделяется больше протонов в раствор, чем в случае адсорбции ионов двухвалентного железа на диоксиде титана. Вероятно, это явление следует из того, что адсорбированные ионы двухвалентного железа на поверхности оксида железа окисляются до ионов трехвалентного железа, которые затем подвергаются гидролизу (Gorski, Scherer 2011; Larese-Casanova et al. 2012).

Рис.2

Заряд поверхности протона для γ-Fe 2 O 3 и TiO 2 в 0,1 М растворе KCl без (красный) и с 0.2 мМ иона двухвалентного железа (синий). (Цветной рисунок онлайн)

Чтобы количественно определить, сколько ионов двухвалентного железа осталось в растворе, мы применили классический спектрофотометрический метод, основанный на образовании окрашенного комплекса ионов железа с фенантролином (Saywell and Cunningham 1937). Небольшие аликвоты раствора, содержащего ионы железа, собирали после того, как система достигла равновесия (то есть, когда стеклянный электрод и окислительно-восстановительный электрод давали стабильные показания — дрейф ниже 0,2 мВ / мин).

Сначала исследовали систему, содержащую только нейтральный электролит KCl и ионы железа с концентрацией 0,2 мМ (без оксида). Для трех концентраций электролита 0,01 М, 0,1 М, 0,5 М проводили титрование от pH 3 до pH 7, и через равные интервалы pH отбирали аликвоты для анализа содержания растворенного железа.

На рис. 3 мы можем видеть, как содержание обнаруженного железа в растворе менялось с изменением pH. Для высоких ионных сил 0,5 М и 0,1 М мы наблюдаем умеренное снижение концентрации в диапазоне pH от 3 до 6.{3 +}} \) чем быстрее, тем выше pH (Morgan and Lahav 2007). При pH выше 6 этот процесс быстро ускоряется, и, вероятно, нерастворимый (гидр) оксид железа начинает выпадать в осадок. В течение нескольких минут раствор слегка желтеет, после чего появляется желто-оранжевый мелкий осадок.

Рис.3

Концентрация растворенного Fe (II) в растворе с различной ионной силой в зависимости от pH, определенного фенантролиновым методом, и окислительно-восстановительного потенциала раствора (зеленые треугольники), измеренного комбинированным кольцевым электродом Pt для 0.{2 +}} \) изменяется с изменением pH. Значения \ (Eh \) выражены относительно стандартного водородного электрода (SHE). Для этого измеренные значения окислительно-восстановительного потенциала были увеличены на 209 мВ (это значение потенциала эталонного хлорсеребряного электрода) (Striggow, 2017). -} $$

(3)

Для указанной выше реакции уравнение Нернста имеет вид (Gorski et al.{2 +}} ~ \) начальная концентрация и коэффициент активности, определяемый по формуле. (2).

Используя формулу (5), мы аппроксимировали экспериментальные данные на рис. 3 (красная прямая линия) и обнаружили, что параметр \ ({E_0} = 1120 \, ~ {\ text {mV}}. \) Это значение выше теоретического равновесного потенциала реакции (3): \ ({E_0} = 937 ~ \, {\ text {mV}} \) (Горски и др., 2016). Вероятно, определенное значение \ ({E_0} \) представляет собой смешанный потенциал двух или более окислительно-восстановительных процессов, таких как восстановление кислорода до воды с равновесным потенциалом \ ({E_0} = 1230 \, ~ {\ text {mV}} \) (сравните с рис.8.{2 +}} \) ионов из раствора для двух концентраций оксидов (10 г / л и 2 г / л) представлены на рис. 4. Мы сравнили кривые поглощения для γ-Fe 2 O 3 и TiO 2 в одном графике. Поразительно, что края адсорбции для двух разных оксидов практически идентичны для обеих концентраций суспензии. Кривые для более низкой концентрации твердого вещества смещены в сторону более высоких значений pH и имеют более изогнутую форму. Мы хотели бы напомнить вам, что преобладающее мнение относительно адсорбции ионов Fe (II) на оксидах заключается в том, что это явление имеет другой механизм для оксидов железа и других оксидов, таких как диоксид титана.{2 +}} \) на γ-Fe 2 O 3 (красные кружки) и TiO 2 (синие квадраты) в зависимости от pH для двух концентраций обоих оксидов (10 г / л и 2 г / Л) из раствора, содержащего 0,2 мМ Fe (II) и 0,1 М KCl. (Цветной рисунок онлайн)

Кривые поглощения, определенные нами экспериментально, похоже, противоречат сделанным выше предположениям.

Однако следует помнить, что, несмотря на внешне схожую сорбцию, судьба адсорбированного железа может быть различной при длительном воздействии.В случае стабильных оксидов железа рекристаллизация, вызванная окислительно-восстановительным процессом, наблюдается через несколько дней и недель — и обычно только с использованием изотопных индикаторов (Larese-Casanova et al. 2012).

Сравнивая наши результаты с границами адсорбции Fe (II) на гетите (Dixit and Hering 2006) и на диоксиде титана (P25 от Degussa-Evonik) (Nano and Strathmann 2006), которые были измерены в строгих анаэробных условиях, мы видим, что железо (II) адсорбция на этих оксидах происходит от pH 5 до pH 8. В нашем случае край адсорбции начинается при pH ниже 4 и заканчивается при pH около 6-7.При этом очевидно, что механизм поглощения Fe (II) из раствора различен в анаэробных и аэробных условиях.

На рис. 5 показан окислительно-восстановительный потенциал \ (Eh \), измеренный в ходе адсорбционных экспериментов. Первоначально значения окислительно-восстановительного потенциала снижаются с увеличением pH. Измеренные значения для маггемита выше, чем для диоксида титана. {2 +}} \) раствор без оксида.Это изменяется выше pH 5,5, где окислительно-восстановительный потенциал достигает стабильного значения (около 470 мВ для обоих оксидов). Стабилизация окислительно-восстановительного потенциала выше pH 5,5 следует из того, что в этой области практически все ионы двухвалентного железа были удалены из раствора (ср. С рис. 4).

Рис. 5

Зависимость окислительно-восстановительного потенциала от pH, измеренная для двух концентраций γ-Fe 2 O 3 (красные кружки) и TiO 2 (синие квадраты) 10 г / л и 2 г / L в решении, содержащем 0.2 мМ Fe (II) и 0,1 М KCl. Зеленые треугольники обозначают \ (Eh \), измеренные для раствора без оксида. (Цветной рисунок онлайн)

Согласно (Zarzycki and Rosso 2017) тот факт, что ионы железа из водной и твердой фаз могут обмениваться при pH 5,5, является косвенным доказательством того, что Fe (II) из раствора должен адсорбироваться на положительно заряженной поверхности. {2+}} \) ионы.{2 +}} \) ионы (зеленые пустые кружки). (Цветной рисунок онлайн)

Диетические полифенолы: хорошо, плохо или безразлично для вашего здоровья? | Сердечно-сосудистые исследования

Абстрактные

Флавоноиды и другие полифенольные соединения обладают мощным антиоксидантным действием in vitro во многих тест-системах, но могут действовать как прооксиданты в некоторых других. Неясно, объясняют ли прооксидант, антиоксидант или любой из многих других биологических эффектов, потенциально вызываемых флавоноидами, пользу для здоровья от диет, богатых продуктами и напитками растительного происхождения.Фенольные соединения могут помочь защитить желудочно-кишечный тракт от повреждения реактивными видами, присутствующими в продуктах питания или образующимися в желудке и кишечнике. Общая польза флавоноидов для здоровья неясна, и пока не следует поощрять их употребление в больших количествах в обогащенных пищевых продуктах или добавках.

1. Введение

Традиционное «трио» антиоксидантов (аскорбат, β-каротин, α-токоферол) в последнее время получило плохую репутацию, испытания вмешательства на людях дали в основном отрицательные результаты, а некоторые метаанализы и другие исследования предполагают, что эти агенты не только не защищают от болезней, но также и то, что некоторые из них могут ускорить развитие рака или сердечно-сосудистых заболеваний у некоторых субъектов [1–6].Означает ли это, что представление о том, что свободные радикалы и другие химически активные вещества способствуют развитию возрастных заболеваний, таких как рак, неверно? Возможно, но я в это не верю (см. Обзор в [7]). Вместо этого я думаю, что более вероятно, что введение антиоксидантов просто не смогло защитить от окислительного повреждения (подробно обсуждается в [2,7–9]). Например, высокие дозы альфа-токоферола малоэффективны для снижения уровней перекисного окисления липидов у людей, что измеряется надежными биомаркерами, такими как F 2 -изопростаны [7,10,11].Остается определить, работают ли лучше другие токоферолы или токотриенолы. α-Токоферол действует гораздо более эффективно как антиоксидант у мышей, чем у людей, и его способность защищать от атеросклероза и нейродегенерации у мышей, соответственно, выше [12–16].

2. Фрукты и овощи

Среди немногих вещей, которые не оспаривают диетологи, является то, что повышенное потребление злаков, фруктов и овощей, снижение потребления насыщенных жиров, умеренная физическая нагрузка и разумное потребление красного вина (или других алкогольных напитков), по-видимому, связаны с более низким риском развиваются сердечно-сосудистые заболевания, некоторые формы рака и, возможно, болезнь Альцгеймера [15,17–23].Однако пищевые продукты и напитки, полученные из растений, являются химически сложными, и защитные эффекты могут возникать за счет многих компонентов или смесей присутствующих компонентов, включая клетчатку, иммуностимулирующие агенты, индукторы антиоксидантных или метаболизирующих ксенобиотики ферментов, мононенасыщенные жирные кислоты, агенты, модулирующие синтез холестерина. , Витамины группы B, фолиевая кислота (которая может минимизировать уровень гомоцистеина), агенты, модулирующие выработку оксида азота, ингибиторы циклооксигеназы и даже сама скромная молекула этанола [2,17–28].Полезны ли фрукты и овощи из-за этих других компонентов? Или фрукты и овощи действуют (полностью или частично) за счет антиоксидантного действия, но активные антиоксиданты не являются витамином С, α-токоферолом или β-каротином? Некоторые исследования дали положительный ответ на последний вопрос [29–31]. Например, Verhagen et al. [29] обнаружили, что экскреция с мочой 8-гидрокси-2′-дезоксигуанозина (8OHdG), предполагаемого биомаркера окислительного повреждения ДНК и предшественников ДНК [32,33], снижалась при кормлении добровольцев брюссельской капустой, но не при употреблении из них α-токоферол, аскорбат или β-каротин [34].

Несколько других авторов показали, что потребление продуктов, богатых антиоксидантами, снижает уровень окислительного повреждения in vivo у людей (обзор в [35]). Другие обнаружили незначительный эффект (например, [36]), а некоторые зарегистрировали , увеличивая биомаркеров окислительного повреждения белков, таких как 2-аминоадипиновые и γ-глутамилполуальдегиды [37]. Во всех таких исследованиях следует проявлять осторожность, чтобы исключить смешанные эффекты повторного кормления голодных людей, в отличие от эффектов антиоксидантов в пище, на биомаркеры окислительного повреждения.Таким образом, Vissers et al. [38] показали, что введение оливкового масла людям-добровольцам снижает склонность липопротеинов низкой плотности (ЛПНП), впоследствии выделенных из их крови, подвергаться окислению in vitro , но кормление маслом без антиоксидантов имело такой же эффект. В 2000 г. мы сообщили [39], что темный соевый соус обладает мощными антиоксидантными способностями in vitro . Недавно мы попытались увидеть, снижает ли темный соевый соус окислительное повреждение in vivo у людей-добровольцев, и действительно ли он способен снижать уровни изопростанов F 2 [40].Мы добавляли соевый соус с рисом, используя окраску плацебо на том же количестве риса, что и в контроле. Рисовая мука (не содержащая антиоксидантов) также оказывала влияние на изопростаны F 2 и выделение 8OHdG с мочой [40], хотя мука из соевого соуса лучше, чем плацебо, снижала уровни изопростана F 2 . Аналогичным образом Richelle et al. [41] и Ли и др. [42] предположили, что голодание может повышать уровень изопростана в плазме крови. На данный момент совокупность данных свидетельствует о том, что антиоксидантные эффекты вносят свой вклад в пользу от высокого потребления фруктов и овощей (см. Обзор [35,43]), но степень их влияния остается неопределенной.Необходимо провести дополнительную работу по влиянию диеты на окислительное повреждение с использованием подходящих средств контроля.

3. Прооксидантные эффекты

Некоторые авторы утверждали, что «антиоксиданты» могут стимулировать окислительное повреждение in vivo , особенно аскорбат, который, как утверждается в нескольких исследованиях, увеличивает окислительное повреждение ДНК (обзор см. В [44]). Действительно, было высказано предположение, что мегадозы аскорбата могут убивать раковые клетки in vivo путем окисления с образованием H 2 O 2 [45].Мы обнаружили небольшое и временное увеличение окислительного повреждения ДНК у людей-добровольцев, получавших смеси аскорбата, β-каротина и α-токоферола, но между экспериментами наблюдались большие различия [8]. В целом, имеющиеся данные о том, что аскорбат, β-каротин или α-токоферол являются прооксидантами in vivo , (на мой взгляд) двусмысленны и неубедительны. Не намного лучше и доказательства того, что они являются антиоксидантами.

4. Введите флавоноиды

Флавоноиды и другие полифенолы обладают мощной антиоксидантной активностью in vitro , способной улавливать широкий спектр реактивных частиц, включая гидроксильные радикалы, пероксильные радикалы, хлорноватистую кислоту и (иногда) супероксидный радикал, O 2 (обзор в [46]).Флавоноиды также могут ингибировать биомолекулярное повреждение пероксинитритом in vitro [47–49], хотя они хуже справляются с этим при наличии физиологических уровней HCO 3 / CO 2 [49,50] . Пероксинитрит быстро реагирует с CO 2 / HCO 3 с образованием реакционноспособных продуктов, которые флавоноиды, по-видимому, поглощают хуже. Многие флавоноиды хелатируют ионы переходных металлов, таких как железо и медь, уменьшая их способность способствовать образованию реактивных частиц [46,51,52].

Два наблюдения привлекли внимание к потенциальной биологической значимости флавоноидов. Во-первых, было показано, что фенольные соединения в красном вине способны ингибировать окисление ЛПНП in vitro , и это было предложено в качестве объяснения «французского парадокса» [19,53]. Во-вторых, исследование Zutphen, эпидемиологическое исследование в Нидерландах, показало обратную корреляцию между заболеваемостью ишемической болезнью сердца и инсультом и потреблением с пищей флавоноидов, особенно кверцетина [54].С тех пор несколько других эпидемиологических исследований подтвердили аналогичные ассоциации, хотя некоторые этого не сделали, и существует мало доказательств того, что флавоноиды защищают от рака [55]. Были сделаны некоторые предположения о защите от нейродегенеративных заболеваний [22,23,43,56–58], хотя неясно, в какой степени флавоноиды могут проникать в мозг человека [59].

Таким образом, могут ли флавоноиды вносить основной вклад в защитный эффект фруктов и овощей от болезней? Если да, то связано ли это с антиоксидантным действием? Многие полифенолы всасываются, хотя редко полностью, а большая часть остатков расщепляется в толстой кишке с образованием высоких уровней монофенолов [60,61].Достаточно ли всасываемых полифенолов для оказания значительного антиоксидантного действия? Несколько исследований, в которых использовались продукты и напитки, богатые флавоноидами, и измерялись биомаркеры окислительного повреждения, предполагают да, но другие — нет (обсуждаются в [35,62]). Упомянутые ранее «эффекты кормления» могут объяснить некоторые очевидные положительные эффекты. Вероятны ли значительные антиоксидантные эффекты in vivo ? Уровни неконъюгированных флавоноидов в плазме редко превышают 1 мкМ, а метаболиты имеют более низкую антиоксидантную активность, поскольку улавливающие радикалы группы –ОН блокируются метилированием, сульфатированием или глюкуронированием [60,61].Поскольку общая антиоксидантная способность плазмы (TAC) часто находится в диапазоне 1 мМ или более (обзор в [7]), кажется трудным представить, как дополнительный 1 мкМ полифенола может оказывать мощный антиоксидантный эффект in vivo . Некоторые исследования показали, что продукты, богатые флавоноидами, повышают уровень TAC в плазме у людей. Но здесь нужно быть осторожным; многие такие продукты могут повышать уровень мочевой кислоты в плазме, а ураты обнаруживаются с помощью нескольких тестов TAC [62–64]. Поскольку повышенный уровень уратов может быть фактором риска некоторых заболеваний, предполагаемая «антиоксидантная польза» может быть не такой, как кажется [62].Наконец, флавоноиды и другие фенолы представляют собой сложные молекулы и обладают множеством потенциальных действий, помимо антиоксидантных, включая ингибирование теломеразы, глутаматдегидрогеназы, циклооксигеназы, липоксигеназы, ксантиноксидазы, матричных металлопротеиназ, ангиотензинпревращающего фермента, протеасомы, активности цитохрома P450 и сульфотрансферазы. влияя на пути передачи сигнала и взаимодействуя с сиртуинами [25,35,43,56,57,65–73]. Флавоноиды могут также взаимодействовать с клеточными системами транспорта лекарств, конкурировать с глюкозой за трансмембранный транспорт, вмешиваться в регуляцию клеточного цикла, ингибировать гликирование белков, модулировать активность параоксоназы, миелопероксидазы и тироидпероксидазы, увеличивать выработку эндотелиального оксида азота и влиять на функцию тромбоцитов [74– 82].Опять же, неясно, проявляются ли некоторые из этих эффектов in vivo , учитывая низкую концентрацию биодоступных полифенолов.

5. Действуют ли полифенолы перед абсорбцией?

Было высказано предположение [83], что антиоксидантные и другие защитные эффекты флавоноидов и других фенольных соединений могут проявляться до абсорбции, то есть в желудке, кишечнике и толстой кишке (рис. 1). Это может объяснить предполагаемую способность продуктов, богатых флавоноидами, защищать от рака желудка и, возможно, рака толстой кишки, хотя, опять же, не следует предполагать, что какой-либо защитный эффект продуктов, богатых флавоноидами, связан с антиоксидантным действием флавоноидов или с флавоноиды вообще, а не другие компоненты в продуктах питания.Однако, как сообщалось, употребление зеленого чая быстро снижает концентрацию простагландина E 2 в слизистой оболочке прямой кишки человека, что согласуется с ингибированием активности циклооксигеназы, потенциального противоракового механизма [25]. Уровни отдельных флавоноидов в фекальной воде довольно низкие (мкМ или меньше), но монофенолы (многие из которых являются производными от распада полифенолов) присутствуют в гораздо более высоких концентрациях [84]. В отличие от толстой кишки, полифенолы могут присутствовать в желудке и кишечнике в высоких (≥ мМ) концентрациях после употребления продуктов и напитков, богатых полифенолами.

Рис. 1

Диетические антиоксиданты и желудочно-кишечный тракт. * За исключением случаев приема добавок. Эта цифра относится к нормальному рациону питания. +, Существует значительная межпредметная вариабельность эффективности поглощения витамина Е. ЖКТ. Большая часть H 2 O 2 может быть удалена в полости рта с помощью каталазы и пероксидаз в слюне, а также с помощью H 2 O 2 диффузия в эпителий полости рта и пищевода с последующим его быстрым катаболизмом.Адаптировано из [7] с разрешения Oxford University Press. RNS Реактивные формы азота, гидроксильный радикал OH, алкоксильный радикал RO, пероксильный радикал RO 2 , реактивные частицы RS, липоксигеназа LOX, циклооксигеназа-2 COX-2.

Рис. 1

Диетические антиоксиданты и желудочно-кишечный тракт. * За исключением случаев приема добавок. Эта цифра относится к нормальному рациону питания. +, Существует значительная межпредметная вариабельность эффективности поглощения витамина Е. ЖКТ. Большая часть H 2 O 2 может быть удалена в полости рта с помощью каталазы и пероксидаз в слюне, а также с помощью H 2 O 2 диффузия в эпителий полости рта и пищевода с последующим его быстрым катаболизмом.Адаптировано из [7] с разрешения Oxford University Press. RNS Реактивные формы азота, гидроксильный радикал OH, алкоксильный радикал RO, пероксильный радикал RO 2 , реактивные частицы RS, липоксигеназа LOX, циклооксигеназа-2 COX-2.

Почему антиоксидантные защитные свойства полифенолов должны быть важны для желудка и кишечника? Желудочно-кишечный тракт (ЖКТ) постоянно подвергается воздействию активных веществ. Некоторые из них выпускаются самим желудочно-кишечным трактом, например. супероксид и производство H 2 O 2 NADPH-оксидазами и «двойными оксидазами» в эпителиальных клетках [85–87].Некоторые химически активные вещества присутствуют в пище и напитках, а другие образуются в результате химических реакций пищевых компонентов в желудке [83,88]. Источники реактивных веществ включают H 2 O 2 в напитках [89], смеси аскорбата и Fe 2+ в желудке (пищевое железо, пищевой аскорбат и аскорбат, обычно присутствующие в желудочном соке [90]) , и проглоченные белки гема, которые могут способствовать окислению пищевых липидов [88]. Другие химически активные вещества, которые могут присутствовать в пищевых продуктах, включают перекиси липидов, цитотоксические альдегиды и изопростаны [91–95].Нитриты в больших количествах содержатся в слюне и пищевых продуктах [96]. Он превращается в HNO 2 под действием желудочной кислоты, а затем HNO 2 может образовывать нитрозирующие и дезаминирующие ДНК частицы [97]. Активация иммунных клеток, естественным образом присутствующих в желудочно-кишечном тракте, бактериями и токсинами, полученными с пищей, также может увеличивать выработку АФК [98].

Флавоноиды и другие фенольные соединения могут оказывать прямое защитное действие в желудочно-кишечном тракте, удаляя реактивные частицы и / или предотвращая их образование.Например, полифенолы могут ингибировать перекисное окисление, индуцированное белками гема, в желудке [88,99] и уменьшать дезаминирование оснований ДНК или образование нитрозаминов под действием реактивных форм азота, производных HNO 2 [97,100]. Фенолы могут также повышать уровень метаболизирующих токсины или ферментов антиоксидантной защиты в желудочно-кишечном тракте и хелатировать ионы переходных металлов [83]. Пищевое железо обычно не всасывается полностью, особенно у людей, соблюдающих западную диету. Неабсорбированное пищевое железо попадает с фекалиями, где оно может представлять собой прооксидантную нагрузку на толстую и прямую кишку [101].Действительно, диета с высоким содержанием жиров и низким содержанием клетчатки может усугубить этот прооксидантный эффект [102]. Фенольные соединения, хелатирующие железо, могут помочь облегчить прооксидантное действие железа в толстой кишке.

6. Флавоноиды как прооксиданты ксенобиотики

Почему горячие напитки часто содержат высокий уровень H 2 O 2 ? Просто потому, что содержащиеся в них полифенолы легко окисляются при высоких температурах [89,103–105]. Полифенолы также могут легко окисляться в средах для культивирования клеток, и некоторые заявления о цитотоксическом действии флавоноидов на злокачественные и другие клетки в культуре могли быть сбиты с толку этим артефактом.Флавоноиды особенно быстро окисляются в среде Игла, модифицированной Дульбекко (DMEM), но также окисляются в большинстве других сред для культивирования клеток с меньшей скоростью [106,107]. Окисление приводит к образованию H 2 O 2 , хинонов и семихинонов, которые могут способствовать (а иногда и полностью объяснять) цитотоксичность [106–110]. Например, очевидная токсичность зеленого чая для клеток PCI2 возникла полностью из-за продуктов окисления, образующихся в культуральной среде [109]. Это не означает, что все наблюдаемые клеточные эффекты флавоноидов являются артефактами; действительно, они могут оказывать различное действие на разные типы клеток, причем те, что действуют на эндотелиальные клетки сосудов и другие клетки сосудистой системы, возможно, имеют особенно важное физиологическое значение [43,82].Однако большая часть работы с культивированными клетками не смогла отделить реальные эффекты от артефактов, и, возможно, потребуется повторить их в условиях, которые замедляют или предотвращают окисление фенола.

Механизм окисления полифенолов в средах для культивирования клеток неясен. Могут быть задействованы ионы металлов (поскольку DMEM богата ионами железа, добавленными к ней в виде нитрата железа), но это не просто катализируемое железом окисление полифенолов [110]. Аскорбат также окисляется в DMEM с образованием H 2 O 2 , но смеси аскорбата и флавоноидов генерируют меньше H 2 O 2 , чем можно было бы ожидать, исходя из скорости его образования любым соединением в отдельности [110].

Поскольку в желудочно-кишечном тракте есть ионы переходных металлов, возможно, что полифенолы также могут там окисляться. Это может быть даже полезно для вас, поскольку вызывает прооксидантную проблему, которая повышает уровень метаболизирующих ксенобиотиков и ферментов антиоксидантной защиты в желудочно-кишечном тракте.

7. Предупреждение о добавках

Продукты, богатые флавоноидами, кажутся нам полезными, хотя неизвестно, в какой степени (если таковые имеются) флавоноиды способствуют этому преимуществу. Другие возможные защитные компоненты пищевых продуктов были перечислены в Разделе 1.Итак, следует ли нам употреблять флавоноидные добавки или продукты, обогащенные флавоноидами (например, какао, шоколад), которые сейчас поступают на рынок в некоторых странах? Я был бы осторожен, пока мы не узнаем больше [2,77,111]. Для меня диетические полифенолы — типичные ксенобиотики, метаболизирующиеся как таковые и быстро удаляемые из кровотока. В правильных количествах они могут быть полезны для кишечника. Но слишком много может быть вредным, и поэтому я предлагаю сейчас довольствоваться хорошей диетой.

Список литературы

[1]

Антиоксидантные добавки для профилактики рака желудочно-кишечного тракта: систематический обзор и метаанализ

Ланцет

2004

364

1219

1228

[2]

полифенолы; антиоксиданты для здорового образа жизни или скрытые токсины

J Sci Food Agric

2006

86

1992

1995

[3]

Эти смешанные витамины: что мы можем узнать из различий между данными наблюдений и данными рандомизированных исследований?

Ланцет

2004

363

1724

1727

[4]

Повышает ли дополнительный прием витамина С риск сердечно-сосудистых заболеваний у женщин с диабетом?

Am J Clin Nutr

2004

80

1194

1200

[5]

Мета-анализ: прием высоких доз витамина Е может увеличить общую смертность

Ann Intern Med

2005

142

37

46

[6]

Фрукты и овощи связаны с более низким риском рака легких только в группе плацебо исследования эффективности бета-каротина и ретинола (CARET)

Биомаркеры эпидемиологии рака Назад

2003

12

350

358

[7]

Свободные радикалы в биологии и медицине, 4-е изд.

2006

Clarendon Press

[8]

Установление значимости и оптимального потребления антиоксидантов с пищей: концепция биомаркеров

Nutr Ред.

1999

57

104

113

[9]

Парадокс антиоксидантов

Ланцет

2000

355

1179

1180

[10]

Влияние витамина Е на перекисное окисление липидов у здоровых людей

JAMA

2001

285

1178

1182

[11]

Количественная оценка изопростанов как показателей оксидантного стресса и риска атеросклероза у людей

Артериосклер Thromb Vasc Biol

2005

25

279

286

[12]

Витамин E подавляет выработку изопростана in vivo и снижает атеросклероз у мышей с дефицитом ApoE

Нат Мед

1998

4

1189

1192

[13]

Витамин E снижает прогрессирование атеросклероза у мышей с дефицитом рецепторов липопротеинов низкой плотности с установленными сосудистыми поражениями

Тираж

2003

107

521

523

[14]

и другие.

Витамин E уменьшает амилоидоз и улучшает когнитивные функции у мышей Tg2576 после повторяющихся сотрясений головного мозга

J Neurochem

2004

90

758

764

[15]

Окислительное повреждение и возрастное функциональное снижение

Механический разработчик старения

2006

127

411

423

[16]

Нарушение гена 12/15-липоксигеназы и введение витамина E уменьшают атеросклероз и окислительный стресс у мышей с дефицитом аполипопротеина E через последний общий путь

Простагландины Другой липидный препарат

2005

78

185

193

[17]

Потребление овощей, фруктов и зерновых волокон и риск ишемической болезни сердца среди мужчин

JAMA

1996

275

447

451

[18]

и другие.

Потребление фруктов, физическая форма и здоровье сердечно-сосудистой системы у девочек-подростков: исследование здоровья молодых женщин в Пенсильвании, штат Пенсильвания,

Am J Clin Nutr

1998

67

624

630

[19]

Антиатерогенный потенциал красного вина: данные клинициста

.

Am J Physiol Heart Circ Physiol

2005

288

х3023

ч3030

[20]

Средиземноморская диета, традиционные факторы риска и частота сердечно-сосудистых осложнений после инфаркта миокарда: окончательный отчет Lyon Diet Heart Study

Тираж

1999

99

779

785

[21]

и другие.

Потребление пищевых волокон и риск ишемической болезни сердца в когорте финских мужчин. Исследование альфа-токоферола и бета-каротина по профилактике рака

Тираж

1996

94

2720

2727

[22]

Благотворное влияние фруктовых полифенолов на старение мозга

Нейробиол старения

2005

26

Дополнение 1

128

132

[23]

Микроэлементы и болезнь Альцгеймера

Proc Nutr Soc

2005

64

565

570

[24]

и другие.

Диетический фолиевая кислота из овощей и цитрусовых снижает концентрацию гомоцистеина в плазме у людей в ходе контролируемого диетического исследования

J Nutr

1999

129

1135

1139

[25]

Прием зеленого чая быстро снижает уровень простагландина E2 в слизистой оболочке прямой кишки у людей

Биомаркеры эпидемиологии рака Назад

1999

8

709

713

[26]

и другие.

Ингибирование образования конечных продуктов гликирования ацетальдегидом: роль в кардиозащитном эффекте этанола

Proc Natl Acad Sci U S A

1999

96

2385

2390

[27]

Орехи и их биоактивные компоненты: влияние на липиды сыворотки и другие факторы, влияющие на риск заболевания

Am J Clin Nutr

1999

70

504S

511S

[28]

Химиопротекция сульфорафаном: не забывайте о Кеап1

Cancer Lett

2006

233

208

218

[29]

и другие.

Влияние брюссельской капусты на окислительное повреждение ДНК человека

Cancer Lett

1997

114

127

130

[30]

Употребление помидоров модулирует окислительное повреждение ДНК у людей

Biochem Biophys Res Commun

1999

262

828

831

[31]

и другие.

Средиземноморский овощной суп увеличивает содержание витамина С в плазме и снижает уровень F 2 -изопростаны, простагландин E 2 и хемотаксический белок моноцитов-1 у здоровых людей

Дж Нутр Биохим

2006

17

183

189

[32]

Измерение активных форм и окислительного повреждения in vivo и в клеточной культуре: как это делать и что означают результаты?

Br J Pharmacol

2004

142

231

255

[33]

Восстановление ДНК: выводы из анализа повреждений мочи

Free Radic Res

2002

36

929

932

[34]

Отсутствие влияния добавок витамина E, аскорбиновой кислоты или кофермента Q10 на окислительное повреждение ДНК, оцененное по экскреции 8-оксо-7,8-дигидро-2′-дезоксигуанозина у курильщиков

Am J Clin Nutr

1997

65

503

507

[35]

Укрепление здоровья с помощью флавоноидов, токоферолов, токотриенолов и других фенолов: прямые или косвенные эффекты? Антиоксидант или нет?

Am J Clin Nutr

2005

81

268S

276S

[36]

и другие.

Влияние ежедневного употребления фруктов на активность ангиотензинпревращающего фермента, артериальное давление и окислительный стресс у хронических курильщиков

Free Radic Res

2005

39

1241

1248

[37]

и другие.

6-дневное исследование: влияние фруктов и овощей на маркеры окислительного стресса и антиоксидантной защиты у здоровых некурящих

Am J Clin Nutr

2004

79

1060

1072

[38]

Влияние потребления фенолов из оливок и оливкового масла первого холодного отжима на окисляемость ЛПНП у здоровых людей

Free Radic Res

2001

35

619

629

[39]

Антиоксидантная активность приправ, используемых в азиатской кухне.Сильная антиоксидантная активность темного соевого соуса выявлена ​​с помощью теста ABTS

.

Free Radic Res

2000

32

181

186

[40]

и другие.

Меры предосторожности при использовании биомаркеров окислительного повреждения; сосудистые и антиоксидантные эффекты темного соевого соуса у людей

Biochem Biophys Res Commun

2006

344

906

911

[41]

Выведение изопростана с мочой не зависит от содержания липидов в рационе

FEBS Lett

1999

459

259

262

[42]

Быстрая подготовка образцов мочи и плазмы человека для анализа изопростанов F 2 методом газовой хроматографии-масс-спектрометрии

Biochem Biophys Res Commun

2004

320

696

702

[43]

Роль фитохимических веществ в подавлении рака и воспаления: новые направления и перспективы

J Food Compos Анал

2006

405

419

[44]

Обзор: когда антиоксидант не является антиоксидантом? Обзор новых действий и реакций витамина C

Free Radic Res

2005

39

671

686

[45]

и другие.

Фармакологические концентрации аскорбиновой кислоты избирательно убивают раковые клетки: действие в качестве пролекарства для доставки перекиси водорода в ткани

Proc Natl Acad Sci U S A

2005

102

13604

13609

[46]

Просыпайтесь с флавоноидами

2000

Лондон

Пресса Королевского медицинского общества

[47]

Ингибирование опосредованного пероксинитритом нитрования тирозина полифенолами катехина

Biochem Biophys Res Commun

1997

232

164

168

[48] ​​

Флавоноиды как поглотители пероксинитрита: роль гидроксильных групп

Токсикол in vitro

2001

15

3

6

[49]

Защита дигидрородамина с помощью флавоноидов от опосредованного пероксинитритом окисления

Free Radic Res

2004

38

1011

1018

[50]

Переоценка активности некоторых пищевых фенолов по улавливанию пероксинитрита

Biochem Biophys Res Commun

2000

279

692

699

[51]

Взаимодействие кверцетина с ионами железа и меди: комплексообразование и автоокисление

Free Radic Res

2006

40

303

320

[52]

Взаимодействие флавоноидов с ионами железа и меди: механизм их антиоксидантной активности

Free Radic Res

2002

36

1199

1208

[53]

Ингибирование окисления липопротеинов низкой плотности человека фенольными веществами в красном вине

Ланцет

1993

341

454

457

[54]

Диетические антиоксидантные флавоноиды и риск ишемической болезни сердца: исследование Zutphen Elderly Study

.

Ланцет

1993

342

1007

1011

[55]

Диетические флавоноиды и риск рака: данные популяционных исследований на людях

Nutr Cancer

2004

50

1

7

[56]

Катехины зеленого чая как проницаемые для мозга природные хелаторы железа-антиоксиданты для лечения нейродегенеративных заболеваний

Мол Nutr Food Res

2006

50

229

234

[57]

Передача сигналов MAPK при нейродегенерации: влияние флавоноидов и оксида азота

Нейробиол старения

2002

23

861

880

[58]

Нейропротекторные свойства природных фенольных антиоксидантов куркумина и нарингенина, но не кверцетина и физетина, в модели болезни Паркинсона с 6-OHDA

Free Radic Res

2005

39

1119

1125

[59]

и другие.

Попадают ли флаван-3-олы из зеленого чая в мозг человека?

Nutr Neurosci

2006

9

57

61

[60]

Фармакокинетика и метаболизм пищевых флавоноидов у человека

Free Radic Res

2004

38

771

785

[61]

Биологические свойства флавоноидных конъюгатов in vitro, обнаруженные in vivo

Free Radic Res

2005

39

457

469

[62]

Антиоксиданты плазмы: польза для здоровья от употребления шоколада?

Природа

2003

426

787

[63]

Повышение антиоксидантной способности плазмы человека после употребления яблок связано с метаболическим действием фруктозы на ураты, а не на антиоксидантные флавоноиды, полученные из яблок

Свободный радикал Biol Med

2004

37

251

258

[64]

и другие.

Биодоступность и антиоксидантный эффект галлата эпигаллокатехина, вводимого в очищенной форме, по сравнению с экстрактом зеленого чая у здоровых людей

Дж Нутр Биохим

2005

16

610

616

[65]

и другие.

Низкомолекулярные активаторы сиртуинов увеличивают продолжительность жизни Saccharomyces cerevisiae

Природа

2003

425

191

196

[66]

и другие.

Точный прогноз ингибирования ксантиноксидазы на основе структуры флавоноидов

Eur J Pharmacol

2002

451

111

118

[67]

Ингибирование 5-липоксигеназы и циклооксигеназы млекопитающих флавоноидами и фенольными диетическими добавками. Связь с антиоксидантной активностью и способностью восстанавливать ионы железа

Biochem Pharmacol

1991

42

1673

1681

[68]

и другие.

Блокирование теломеразы диетическими полифенолами является основным механизмом ограничения роста раковых клеток человека in vitro и in vivo

Рак Res

2003

63

824

830

[69]

Матричные металлопротеиназы в метастазах рака: молекулярные мишени для профилактики рака простаты с помощью полифенолов зеленого чая и проантоцианидинов виноградных косточек

Цели препарата для лечения иммунных расстройств Endocr Metab

2006

6

17

24

[70]

Пищевые флавоноиды как ингибиторы протеасом и индукторы апоптоза в клетках лейкемии человека

Biochem Pharmacol

2005

69

1421

1432

[71]

Ингибирование активности ангиотензинпревращающего фермента продуктами, богатыми флаванолами

J Agric Food Chem

2006

54

229

234

[72]

Пищевые флавоноиды: влияние на метаболизм ксенобиотиков и канцерогенов

Токсикол in vitro

2006

20

187

210

[73]

и другие.

Полифенолы зеленого чая модулируют секрецию инсулина, ингибируя глутаматдегидрогеназу

J Biol Chem

2006

281

10214

10221

[74]

Взаимодействие флавоноидов с лекарственными средствами: влияние флавоноидов на переносчики ABC

Life Sci

2006

78

2116

2130

[75]

Природные флавоноиды, направленные на нарушение регуляции клеточного цикла в раковых клетках

Curr Drug Targets

2006

7

345

354

[76]

Регулирование транспорта глюкозы в кишечнике катехинами чая

Биофакторы

2000

13

61

65

[77]

Ингибирование активности дейодиназы тироидного типа 1 флавоноидами

Food Chem Toxicol

2002

40

913

917

[78]

и другие.

Флавоноиды гранатового сока ингибируют окисление липопротеинов низкой плотности и сердечно-сосудистые заболевания: исследования на атеросклеротических мышах и людях

Наркотики Exp Clin Res

2002

28

49

62

[79]

Опосредованное миелопероксидазой окисление ЛПНП и токсичность окисленных ЛПНП для эндотелиальных клеток; ослабление (-) — эпикатехином

Free Radic Res

2006

40

1076

1085

[80]

Антоцианы и метаболиты пищевых полифенолов в толстой кишке подавляют функцию тромбоцитов

Тромб Res

2005

116

327

334

[81]

Ингибирующее действие встречающихся в природе флавоноидов на образование конечных продуктов гликирования

J Agric Food Chem

2005

53

3167

3173

[82]

и другие.

(-) — Эпикатехин опосредует благотворное влияние богатого флаванолом какао на функцию сосудов человека

Proc Natl Acad Sci U S A

2006

103

1024

1029

[83]

Желудочно-кишечный тракт: главный центр антиоксидантного действия?

Free Radic Res

2000

33

819

830

[84]

Содержание фенольных соединений в воде в фекалиях человека: степень воздействия ароматических соединений на толстую кишку

Свободный радикал Biol Med

2005

38

763

772

[85]

и другие.

Интерферон-гамма активирует транскрипцию гена НАДФН-оксидазы 1 и усиливает выработку супероксид-аниона эпителиальными клетками толстой кишки человека

Am J Physiol Cell Physiol

2006

290

C433

C443

[86]

Прямая роль двойной оксидазы в иммунитете кишечника Drosophila

Наука

2005

310

847

850

[87]

и другие.

Двойная оксидаза2 экспрессируется по всему пищеварительному тракту

Am J Physiol Gastrointest Liver Physiol

2005

288

G933

G942

[88]

Желудок как биореактор: пищевое перекисное окисление липидов в желудочной жидкости и действие антиоксидантов растительного происхождения

Свободный радикал Biol Med

2001

31

1388

1395

[89]

Установление биомаркеров окислительного стресса: измерение перекиси водорода в моче человека

Curr Med Chem

2004

11

1085

1092

[90]

и другие.

Концентрации аскорбиновой кислоты и общего витамина С в плазме, желудочном соке и слизистой оболочке желудочно-кишечного тракта: эффекты гастрита и пероральные добавки

Кишечник

1996

38

171

176

[91]

Кишечный глутатион: детерминанта транспорта перекиси через слизистые, метаболизма и чувствительности к окислению

Toxicol Appl Pharmacol

2005

204

320

328

[92]

и другие.

Поглощение, метаболизм и экскреция с мочой альфа, бета-ненасыщенных альдегидов in vivo у экспериментальных животных. Релевантность для развития сердечно-сосудистых заболеваний при приеме с пищей термически напряженных кулинарных масел, богатых полиненасыщенными жирами

Дж. Клин Инвест

1998

101

1210

1218

[93]

Обнаружение 4-оксо-2-гексеналя, нового мутагенного продукта перекисного окисления липидов, в рационе человека и парах от готовки

Mutat Res

2006

603

186

192

[94]

Измерение уровня F 2 -изопростанов в плазме как показателя перекисного окисления липидов, по-видимому, не зависит от диеты

Free Radic Res

2000

33

115

127

[95]

Оценка ежедневного воздействия 4-гидрокси-2-алкеналов в корейских продуктах питания, содержащих n-3 и n-6 полиненасыщенные жирные кислоты

Пищевая добавка Contam

2005

22

701

708

[96]

и другие.

Влияние пищевых нитратов на метаболизм нитратов в слюне, плазме и моче у человека

Свободный радикал Biol Med

2003

34

576

584

[97]

Повреждение ДНК нитритом и пероксинитритом: защита диетическими фенолами

Методы Enzymol

2001

335

296

307

[98]

Активация супероксид-генерирующей НАДФН-оксидазы кишечных лимфоцитов приводит к образованию высокореактивных свободных радикалов из сульфита

Свободный радикал Biol Med

1999

27

411

421

[99]

Липидгидропероксидазная активность миоглобина и фенольных антиоксидантов в моделированном желудочном соке

J Agric Food Chem

2005

53

3391

3396

[100]

и другие.

Реакция флаванолов с азотистой кислотой защищает от образования нитрозамина N и приводит к образованию нитрозопроизводных, которые ингибируют рост раковых клеток

Свободный радикал Biol Med

2006

40

323

334

[101]

Свободные радикалы и этиология рака толстой кишки

Свободный радикал Biol Med

1990

8

191

200

[102]

и другие.

Потребление железа, запасы железа в организме и риск колоректального рака у женщин: вложенное исследование случай-контроль

Int J Рак

1999

80

693

698

[103]

Роль перекиси водорода в бактерицидном действии катехина

Биол Фарм Булл

2004

27

277

281

[104]

Кинетический анализ и механистические аспекты автоокисления катехинов

Biochim Biophys Acta

2002

1569

35

44

[105]

Производство перекиси водорода из полифенолов и напитков с высоким содержанием полифенолов в квазифизиологических условиях

Biosci Biotechnol Biochem

2003

67

2632

2640

[106]

Артефакты в культуре клеток: быстрое образование перекиси водорода при добавлении (-) — эпигаллокатехина, (-) — галлата эпигаллокатехина, (+) — катехина и кверцетина в обычно используемые среды для культивирования клеток

Biochem Biophys Res Commun

2000

273

50

53

[107]

Окислительный стресс в культуре клеток: недооцененная проблема?

FEBS Lett

2003

540

3

6

[108]

Могут ли яблочные антиоксиданты подавлять пролиферацию опухолевых клеток? Образование H 2 O 2 при взаимодействии фенольных соединений со средой для культивирования клеток

J Agric Food Chem

2002

50

3156

3160

[109]

Вклад перекиси водорода в цитотоксичность зеленого чая и красных вин

Biochem Biophys Res Commun

2003

304

650

654

[110]

Факторы, влияющие на аскорбат- и фенол-зависимое образование перекиси водорода в среде Игла, модифицированной Дульбекко

Free Radic Res

2003

37

1123

1130

[111]

Потенциальное воздействие на здоровье чрезмерного потребления флавоноидов

Свободный радикал Biol Med

2000

29

375

383

Заметки автора

Авторские права © 2006, Европейское общество кардиологов

Структура двойного слоя на границе оксид / вода

Коллоидные оксиды амфотерных металлов Al, Si и Ti демонстрируют аномалии по сравнению с более известными золями AgI и Hg, которые трудно сопоставить с обычными картинами двойного электростатического слоя.Было высказано предположение, что такие оксиды, в частности SiO 2 , покрыты гелевым слоем гидролизованного материала. Мы определяем здесь свойства конкретной модели такой системы, в которой гель имеет бесконечную протяженность. Мы можем объяснить наблюдаемые отклонения от уравнения Нернста ΔΨ o = –2,3 кТл / ΔpH, связывающие изменения поверхностного потенциала Ψ 0 с изменениями ΔpH в концентрации потенциально определяющих ионов.Мы также можем объяснить наблюдаемое изменение на 25 мВ при десятикратном изменении концентрации индифферентного электролита и наблюдение, что потенциометрическое титрование поверхностного заряда σ t демонстрирует сильную зависимость от индифферентного электролита, и возрастают до гораздо более высоких значений, чем предсказывает теория Стерна – Гуи – Чепмена.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент…

Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.