Азотная кислота концентрированная формула: Кислота азотная концентрированная. Технические условия – РТС-тендер

Содержание

Азотная кислота — урок. Химия, 8–9 класс.

Физические свойства

Азотная кислота HNO3 — бесцветная дымящая на воздухе жидкость с неприятным запахом. При хранении на свету она разлагается и может окрашиваться в жёлтый цвет за счёт образования бурого оксида азота(\(IV\)):

 

4HNO3=2h3O+4NO2↑+O2↑.

 

 

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях и в водном растворе полностью распадается на ионы:

 

HNO3→H++NO3−.

Общие свойства кислот

Азотная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием нитратов:

 

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+h3O,

 

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3h3O.

 

Азотная кислота вступает в реакции обмена с солями других кислот, если образуется газ или осадок:

 

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+h3O+CO2↑.

Особые свойства

В отличие от других кислот азотная кислота реагирует с большинством металлов, кроме благородных.

 

Обрати внимание!

В реакциях азотной кислоты с металлами никогда не образуется водород.

Окислителем в этих реакциях выступает атом азота кислотного остатка, поэтому продуктами реакции являются соединения азота в разной степени окисления. Состав соединений зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты. Так, при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется бурый оксид азота(\(IV\)):

 

4HN+5O3+Cu0=Cu+2(NO3)2+2N+4O2+2h3O.

 

Медь с концентрированной азотной кислотой

  

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью продукт реакции — бесцветный оксид азота(\(II\)):

 

8HN+5O3+3Cu0=3Cu+2(NO3)2+2N+2O+4h3O.

 

Обрати внимание!

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и алюминий.

На их поверхности под действием концентрированной кислоты образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей реакции. Поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных или алюминиевых цистернах.

 

Азотная кислота способна окислять и другие неорганические и органические вещества. Органические вещества могут воспламеняться при соприкосновении с азотной кислотой, и работа с ней требует аккуратности и осторожности.

Азотная кислота используется в промышленности для получения:

  • минеральных удобрений,
  • лекарств,
  • взрывчатых веществ,
  • пластмасс,
  • красителей,
  • лаков.

Азотная кислота — строение и химические свойства » HimEge.ru

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.
tкип. = 83ºC..  При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый  цвет:
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2.

Азотная кислота ядовита.

В растворе — сильная кислота; нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с основными оксидами и гидроксидами, солями слабых кислот. Сильный окислитель; реагирует с металлами, неметаллами, типичными восстановителями. Концентрированная кислота пассивирует Al, Be, Bi, Со, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U; не реагирует с Au, Ir, Pt, Rh, Та, W, Zr. Не разрушает диоксид кремния. Смесь концентрированных HNO3 и HCl («царская водка») обладает сильным окислительным действием (превосходит чистую HNO3), переводит в раствор золото и платину. Еще более активна смесь концентрированных HNO3 и HF.

Mr = 63, 01;        d = 1, 503(25);        tпл = -41, 6  oC;          tкип  +82,6 oC (разл.).

1.  Типичные свойства кислот:

1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3

2.

Специфические свойства азотной кислоты как окислителя

1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами
В качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. Глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже.  Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты.

4 HN+5O3(конц.) + Cu0 =     Cu+2(NO3)2 +    2 N+4O2  +   2 H2O

N+5 + 1e → N+4          2 окислитель, пр-с восстановления

Cu0 – 2e → Cu+2     1 восстановитель, пр-с окисления

8 HN+5O3(разб. ) +   3 Cu0  =   3 Cu+2(NO3)2 +    2 N+2O  +  4 H2O

N+5 + 3e → N+2          2 окислитель, пр-с восстановления

Cu0 – 2e → Cu+2     3 восстановитель, пр-с окисления

2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами:

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;

B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4.

3) Азотная кислота окисляет сложные вещества:

6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O;

FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.

4) Ксантопротеиновая реакция:
Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция»).
Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка  прибавляют концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.

 

5) Окислительные свойства «царской водки»:

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину:

HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O;

4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2                    (комн., на свету).

HNO3 + H2O = NO3 + H3O+.

HNO3 (разб.) +  NaOH = NaNO3 + H2O ,

HNO3 (разб.) + NH3 · H2O = NH4NO3 + H2O.

2HNO3 (2-3%-я) + 8H0(Zn, разб. H2SO4) = NH4NO3 + 3H2O,

2HNO3 (5%-я) + 8H0(Mg, разб. H2SO4) = N2O ↑ + 5H2O,

HNO3 (30%-я) + 3H0(Zn, разб. H2SO4) = NO2↑  H2O,

HNO3 (60%-я) + 2H0(Zn, разб. H2SO4) = HNO2 + H2O.                  (кат Pd)

2HNO3 (конц.) +Ag = AgNO3 + NO2 ↑ + H2O.

8HNO3 (разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑  + 4H2O

10HNO3 (разб.) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 +N2O↑  + 5H2O      (примесь H2)

12HNO3 (разб. ) + 5Sn —t—5Sn(NO3)2 + N2 ↑ + 6H2O    (примесь NO)

30HNO3 (оч. разб.) + 8Al = 8Al(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9H2O     (примесь H2)

12HNO3 (оч. разб.) + 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 ↑ + 6H2O        (0-10 oC),

4HNO3 (разб.) + Fe = Fe(NO3)3 + NO↑  + 2H2O.

4HNO3 (конц., гор.) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2     + 2H2O,

8HNO3(разб., хол) + 6Hg = 3Hg2(NO3)2 + 2NO ↑  + 4H2O.

6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2 ↑   + 2H2O            (кип.),

2HNO3 (конц.) + 6HCl(конц.) = 2NO↑ + 3Cl2↑ + 4H2O          (100-150 oC).

HNO3 (конц. ) + 4HCl(конц.) + Au = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O.

4HNO3 (конц.) + 18HCl(конц.) + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

4HNO3 (конц.) + 18HF(конц.) + 3Si = 3H2[SiF6] + 4NO↑ + 8H2O.

4HNO3 (дымящ.) + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3            (в атмосфере O2+O3)

Азотная кислота: получение и химические свойства

 

 

Строение молекулы и физические свойства

 

Азотная кислота HNO3 – это сильная одноосновная кислота-гидроксид. При обычных условиях бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C ( при нормальном атмосферном давлении). Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается.

Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. При этом степень окисления атома азота равна +5. Так происходит потому, что атом азота образует 3 обменные связи и одну донорно-акцепторную, является донором электронной пары.

Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:

 

Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:

 

Способы получения

 

В лаборатории азотную кислоту можно получить разными способами:

1. Азотная кислота  образуется при действии концентрированной серной кислоты на твердые нитраты металлов. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную.

Например, концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:

KNO3    +    H2SO4(конц)    →    KHSO4    +    HNO3

 

2. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Процесс осуществляется постадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

4NH3    +   5O2    →    4NO  +   6H2O

 

2 стадия. Окисление оксида азота (II)  до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

2NO   +    O2   →    2NO2

 

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

4NO2   +   2H2O   +  O2   →  4HNO3

 

Химические свойства

 

Азотная кислота – это сильная кислота. За счет азота со степенью окисления +5 азотная кислота проявляет сильные окислительные свойства.

1. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе.

 HNO→ H+ + NO3

 

2. Азотная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами  и амфотерными гидроксидами

Например, азотная кислота взаимодействует с оксидом меди (II):

CuO   +   2HNO3   →   Cu(NO3)2   +   H2O

 

Еще пример: азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия:

HNO3   +   NaOH   →   NaNO3   +   H2O

 

3. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов). 

Например, азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

2HNO3   +   Na2CO3   →  2NaNO3   +   H2O   +   CO2

 

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

4HNO3  →   4NO2   +   O2   +   2H2O

 

5. Азотная кислота активно взаимодействует с металлами. При этом  никогда не выделяется водород! При взаимодействии азотной кислоты с металлами окислителем всегда выступает азот +5. Азот в степени окисления +5 может восстанавливаться до степеней окисления -3, 0, +1, +2 или +4 в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

металл + HNO3 → нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)

 

С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3  не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет. При этом азот восстанавливается до степени окисления +4:

Fe    +   6HNO3(конц.)  →   Fe(NO3)3   +   3NO2  +   3H2O

 Al   +   6HNO3(конц.)   →  Al(NO3)3   +   3NO2  +   3H2O

 

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 :  3 (по объему):

HNO3      +   3HCl   +   Au   →   AuCl3   +   NO   +   2H2O

 

Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (IV), азот восстанавливается минимально:

4HNO3(конц. )    +    Cu   →    Cu(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

 

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными) концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота (I):

10HNO3       +  4Ca   →    4Ca(NO3)2    +    2N2O   +   5H2O

 

Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности (в ряду электрохимической активности после алюминия). При этом образуется оксид азота (II).

8HNO3 (разб.)     +    3Cu   →    3Cu(NO3)2    +    2NO   +   4H2O

 

С активными металлами (щелочными и щелочноземельными), а также оловом и железом разбавленная азотная кислота реагирует с образованием молекулярного азота:

12HNO3(разб)     +  10Na   →    10NaNO3    +    N2   +   6H2O

 

При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации (кроме очень разбавленной) образуется оксид азота (I):

10HNO3       +  4Ca    →   4Ca(NO3)2    +    2N2O   +   5H2O

 

Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония:

10HNO3         +  4Zn   →    4Zn(NO3)2    +    NH4NO3   +   3H2O

 

Таблица. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

 

Азотная кислота
Концентрированная Разбавленная
с Fe, Al, Cr с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) с щелочными и щелочноземельными металлами  с неактивными металлами и металлами средней активности (после Al) с металлами до Al в ряду активности, Sn, Fe 
пассивация при низкой Т образуется NO2 образуется N2O  образуется NO  образуется N2

 

6. Азотная кислота окисляет и неметаллы (кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других).  При взаимодействии с неметаллами HNOобычно восстанавливается до NO  или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот, либо оксидов (если кислота неустойчива).

Например, азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод:

6HNO3       +   S     →   H2SO4   +   6NO2    +    2H2O

 

Безводная азотная кислота – сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом.

5HNO3      +    P   →    H3PO4     +   5NO2    +    H2O

5HNO3      +    3P     +    2H2O   →    3H3PO4     +   5NO

 

Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

4HNO3     +    C   →   CO2    +    4NO2    +    2H2O

 

Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь.

10HNO3   +   I2  →   2HIO3   +   10NO2   +   4H2O

 

7. Концентрированная азотная кислота окисляет сложные вещества (в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления): сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа (II) и др. При этом азот восстанавливается до NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот (или оксидов), а металлы окисляются до устойчивых степеней окисления.

Например, азотная кислота окисляет оксид серы (IV):

2HNO3     +   SO2  →   H2SO4     +   2NO2

Еще пример: азотная кислота окисляет иодоводород:

6HNO3   +   HI   →  HIO3   +   6NO2   +   3H2O

 

Азотная кислота окисляет углерод до углекислого газа, т. к. угольная кислота неустойчива.

3С    +    4HNO3   →    3СО2    +    4NO    +   2H2O

 

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. 

Например, сероводород окисляется азотной кислотой без нагревания до молекулярной серы:

2HNO3     +   H2S     →  S    +    2NO2   +   2H2O

 

При нагревании до серной кислоты:

2HNO3     +   H2S     →  H2SO4    +    2NO2   +   2H2O

8HNO3     +    CuS   →   CuSO4    +   8NO2    +   4H2O

 

Соединения железа (II) азотная кислота окисляет до соединений железа (III):

4HNO3     +    FeS   →   Fe(NO3)3  +   NO    +   S    +   2H2O

 

8. Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет («ксантопротеиновая реакция«).

Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляем концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую.

 

 

Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь.

Урок №33. Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты

HNO3  — Азотная кислота

химические формулы

Опытным путём доказано, что в молекуле
азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические
связи абсолютно одинаковые – полуторные связи. Степень окисления азота +5, а
валентность равна IV.

Физические
свойства

Азотная кислота HNO3 в чистом
виде — бесцветная жид­кость с резким удушливым запахом, неограниченно
растворимая в воде; t°пл.= -41°C; t°кип.= 82,6°С, r = 1,52 г/см3. В
небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в
дождевой воде.

Под действием света азотная кислота частично
разлагается с выделением NО2 и
за cчет
этого приобретает светло-бурый цвет:

N2 + O2грозовыеэл.разряды→ 2NO

2NO +
O2 → 2NO2

4НNО3свет→ 4NО2(бурый
газ)
+ 2Н2О + О2

Азотная кислота
высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке
обнаруживаются в виде коричневых паров (оксиды азота). Эти газы очень ядовиты,
так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие
органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления
образующих эти материалы веществ. Концентрированная азотная кислота вызывает
сильные ожоги при длительном контакте и пожелтение кожи на несколько 
дней  при  кратком  контакте.  Пожелтение кожи
свидетельствует о разрушении белка и выделении серы (качественная реакция на
концентрированную азотную кислоту – жёлтое окрашивание из-за выделения
элементной серы при действии кислоты на белок – ксантопротеиновая реакция). То
есть – это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с
концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках.

Химические свойства азотной кислоты

Для азотной кислоты характерны свойства: общие с другими кислотами и специфические:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОБЩИЕ С ДРУГИМИ КИСЛОТАМИ

1. Очень сильная кислота.  Индикаторы в её растворе изменяют цвет на красный.                                                                                            

Диссоциирует в водном растворе практически нацело:

 HNO3 → H+ + NO3

Изменение цветов индикаторов в кислотах

2. Реагирует с основными оксидами

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O

K2O + 2H+ + 2NO3 → 2K+ + 2NO3 + H2O

K2O + 2H+ → 2K+ + H2O

3. Реагирует с основаниями

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

H+ + NO3 + Na+ + OH → Na+ + NO3 + H2O

H+ + OH → H2O

4. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2­

2H+ + 2NO3 + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3 + H2O + CO2­

2H+ + СO32- → H2O + CO2­

 Получение

1.      
Лабораторный способ 

KNO3 + H2SO4(конц)  → KHSO4 + HNO3­ (при нагревании) 

2.     
Промышленный способ

Осуществляется в три этапа: 

a)          
Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 

4NH3 + 5O2  →
4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt,
t = 500˚С) 

б)     Окисление
кислородом воздуха NO до NO2 

2NO + O2 → 2NO2 

в)     
Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода 

4NO2 + О2 + 2H2O
↔ 4HNO3

или 
3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)

Тренажёр «Получение азотной кислоты»

Применение

  • в производстве минеральных удобрений;
  • в военной промышленности;
  • в фотографии — подкисление
    некоторых тонирующих растворов;
  • в станковой графике — для
    травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских
    форм и магниевых клише).
  • в производстве взрывчатых и
    отравляющих веществ

Вопросы
для контроля:

№1. Степень окисления атома азота в
молекуле азотной кислоты

a. +4   

            b.
+3   

            c.
+5   

            d.
+2

№2. Атом азота в молекуле азотной
кислоты имеет валентность равную —

            a.
II    

            b.
V    

            c.
IV   

            d.
III

№3. Какими физическими свойствами
характеризуют чистую азотную кислоту?

a. без цвета   

            b.
не имеет запаха   

            c.
имеет резкий раздражающий запах      

            d.
дымящая жидкость         

            e.
окрашена в жёлтый цвет

№4. Установите соответствие между
исходными веществами и продуктами реакции:

a) NH3 + O2

1)
 NO2 

b) KNO3 + H2SO4

2)  NO2 + О2 + H2O

c) HNO3

3)
 NO + H2O

d) NO + O2

4)  KHSO4 + HNO3­

№5. Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса, покажите переход электронов, укажите процессы окисления
(восстановления; окислитель (восстановитель):

NO2 + О2 + H2O
↔ HNO3

Свойства серной и азотной кислот


Разбавленная серная кислота:


Физические свойства.

Хорошо растворимая в воде, напоминающая масло, тяжёлая жидкость. При гидратации (растворении) выделяется большое количество энергии. Очень гигроскопична (способна поглощать воду из окружающей среды), обугливает бумагу, сахар, дерево.


При приготовлении раствора серной кислоты ВСЕГДА
ДОБАВЛЯЮТ КИСЛОТУ В ВОДУ. НИКОГДА НЕ ДОБАВЛЯЮТ ВОДУ К КИСЛОТЕ.


Это связано с тем, что вода имеет плотность ниже, чем серная кислота, и останется на поверхности кислоты. Большое выделение энергии при поглощении воды может настолько нагреть смесь, что она начнёт кипеть и разбрызгиваться, вызывая ожоги.


Промышленный способ получения:



4FeS2+11O2→2Fe2
O3+8SO2


2SO2+O2
→ 2SO3


nSO3+H2
SO4
(конц.)→H2
SO4∙nSO3(олеум)

В промышленности на последней стадии не используют водяной пар. Странно, ведь это прямой путь получения серной кислоты. Но дело в том, что при реакции серного ангидрида (SO3) с водой выделяется большое количество теплоты, что получившаяся серная кислота начнёт закипать и превращаться в пар. Возникает проблема по удалению этого пара из активной зоны реакции, поэтому используют 98% концентрированную кислоту. В ней серный ангидрид очень хорошо растворяется, полученный продукт называется Олеум.


Химические свойства.


H2SO4
– cильная двухосновная кислота, следовательно, сильный электролит.


Степень диссоциации – 100%


В водном растворе диссоциирует на ионы в две стадии:

H2 SO4↔H++HSO4


HSO4↔H++SO42-


Суммарное уравнение:   H2 SO4↔2H++SO42-


Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения левее водорода по схеме:

Металл + кислота → соль + водород


Пример:

Zn+H2 SO4→ZnSO4+H2


Разбавленная серная кислота реагирует с основными оксидами по схеме:

Оксид + кислота → соль + вода


Пример:

CaO+H2 SO4→CaSO4+H2O


Разбавленная серная кислота реагирует с щелочами и нерастворимыми основаниями по схеме:


Кислота + основание (или щёлочь) → соль + вода


H2 SO4+2NaOH→Na2 SO4+2H2O


H2 SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O


Разбавленная серная кислота реагирует с солями (если среди продуктов одно вещество будет не электролитом) по схеме:

соль + кислота → новая соль + новая кислота


Пример:

Na2
CO3+H2
SO4→Na2
SO4+CO2↑+H2O (при обычных условиях H2CO3не существует и распадается на CO2и H2O)


BaCl2+H2
SO4→BaSO4↓+2HCl


Na2 SiO3+H2 SO4→H2
SiO3↓+Na2 SO4


Концентрированная серная кислота:


Очень сильный окислитель. Не реагирует с Au и Pt.В обычных условиях реагирует со всеми металлами, кроме Fe, Al , Cr, потому что они пассивируются в ней, чтобы запустить реакцию, нужно нагревание. Концентрированная серная кислота окисляет металлы до более высоких степеней окисления (Fe+3,Cr+3,Mn+4)


Продукты реакции металла и серной концентрированной кислоты разнообразны.


Концентрированная серная кислота восстанавливается до различных степеней окисления и соответствующих ей при этих степенях соединений.



С металлами, стоящими в ряду напряжения до Al
(включительно) реакция идёт по схеме:


Металл+ кислота→соль+H2 S↑+H2O


8Al+15H2 SO4 (конц.)→4Al2 (SO4 )3+3H2S↑+12H2O


С металлами, стоящими в ряду напряжения послеAl
и до
Cr
(включительно) реакция идёт по схеме:
Металл+кислота→соль+S↓+H2O


2Cr+4H2 SO4 (конц. )→Cr2 (SO4 )3+S↓+4H2S↑


С металлами, стоящими в ряду напряжений после Cr (кроме Ptи Au) реакция идёт по схеме:


Металл+кислота→соль+SO2+H2O


2Fe+6H2 SO4 (конц.)→Fe2 (SO4 )3+3SO2↑+6H2O


Концентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами, окисляя их до максимальной степени окисления, а сама восстанавливается до SO2 :
C+2H2
SO4
(конц.)→CO2↑+2SO2↑+2H2O


Концентрированная серная кислота окисляет йодид и бромид-ионы до свободных галогенов:


2KI+2H2 SO4→K2 SO4+SO2↑+I2↓+2H2O


Концентрированная серная кислота не может окислять хлорид-ионы до свободного галогена, реакция идёт по другой схеме:
NaCl+H2
SO4
(конц. )→NaHSO4+HCl


Азотная кислота.


Физические свойства.


Бесцветная жидкость с резким запахом, неограниченно растворима в воде. Хранят в тёмном месте, потому что разлагается на свету.


Химические свойства:


Кислородосодержащая, одноосновная кислота, сильный электролит.


На свету разлагается :

4HNO3→4NO2↑+2H2O+O2


Промышленный способ получения:


4NH3+5O2 → 4NO↑+6H2O


2NO+O2→2NO2


4NO2+2H2O+O2→4HNO3


Лабораторный способ получения:


KNO3+H2 SO4 (конц.) →KHSO4+HNO3


Химические свойства азотной кислоты:


Имеет типичные свойства кислот, кроме реакций с металлами.
Взаимодействует с основными оксидами:


2HNO3+CuO→Cu(NO3
)2+H2O


Взаимодействует с щелочами и основаниями:
HNO3+NaOH→NaNO3+H2O


2HNO3+Zn(OH)2→Zn(NO3 )2+2H2O


Реагирует с солями, но, так как все соли-нитраты растворимы, грамотнее будет сказать – вытесняет более слабые кислоты из их солей.


2HNO3+Na2 SiO3→2NaNO3+H2
SiO3


Азотная концентрированная кислота взаимодействует с металлами:


Общая схема всех реакций азотной кислоты с металлами (концентрация значения не имеет):


Кислота + металл → соль + газ + вода


С малоактивными металлами азотная концентрированная кислота восстанавливается до NO2.


Cu+4HNO3→Cu(NO3 )2+2NO2↑+2H2O


С щелочными и щелочноземельными азотная концентрированная кислота восстанавливается до N2O.

4Ca+10HNO3→4Ca(NO3 )2+N2O↑+5H2O


Fe, Cr, Al пассивируются.


Азотная разбавленная кислота взаимодействует с металлами:


С малоактивными металлами азотная разбавленная кислота восстанавливается до NO.


3Cu+8HNO3→3Cu(NO3 )2+2NO↑+4H2O


Очень разбавленная кислота металлами восстанавливается до нитрата аммония.


4Ca+10HNO3→4Ca(NO3 )2+NH4
NO3+3H2O


Реагирует с неметаллами:


Концентрированная азотная кислота окисляет неметаллы до их высших кислот, а сама восстанавливается до оксидов азота (II,если кислота разбавленная. IV, если кислота концентрированная).


S+6HNO3 (конц.)→H2 SO4+6NO2↑+2H2O


Смесь соляной и азотной кислот называется “царской водкой”. Она способна растворять платину и золото.


HNO3+4HCl+Au→H[AuCl4 ]+NO↑+2H2O


4HNO3+18HCl+Pt→3H2 [PtCl6
]+4NO↑+8H2O


С помощью азотной кислоты получают взрывчатые вещества:


Тринитротолуол (тротил) получают с помощью смеси азотной и серной кислот (серная кислота выступает в роли водоотнимающего средства):


Тринитроглицерин получают с помощью смеси азотной и серной кислот (серная кислота выступает в роли водоотнимающего средства):


Тринитроцеллюлозу (пироксилин) получают с помощью смеси азотной и концентрированной серной кислот (серная кислота выступает в роли водоотнимающего средства):

Автор статьи: Симкин Егор Андреевич

Редактор: Харламова Галина Николаевна

Урок 15.

азотная кислота. строение молекулы. свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. соли азотной кислоты. азотные удобрения. — Химия — 9 класс

Конспект
Азотная кислота имеет формулу HNO3. Азотная кислота – бесцветная дымящая жидкость с резким запахом.
В водных растворах диссоциирует. Разбавленная азотная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот.
Концентрированная и разбавленная азотная кислота являются сильными окислителями, поэтому по-особому реагируют с металлами. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с активными металлами (стоящими в ряду напряжений до цинка) преимущественно образуются аммиак (или соль аммония), нитрат металла и вода. Степень окисления азота при этом понижается с +5 до -3. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с другими металлами преимущественно образуются оксид азота два, нитрат металла и вода. Степень окисления азота при этом понижается с +5 до +2. Также, в некоторых случаях может образовываться азот. Например, при взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой образуются: нитрат магния, аммиак и вода, а при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой образуются: нитрат меди (II), моноксид азота и вода.
Получают азотную кислоту в три стадии:
1. Каталитическое окисление аммиака
2. Окисление моноксида азота в диоксид
3. Растворение диоксида азота в воде с одновременным окислением кислородом
Соли азотной кислоты – нитраты – твердые, кристаллические вещества.
Помимо общих свойств солей обладают специфическим свойством – способностью разлагаться при нагревании. Продукты разложения зависят от металла, входящего в состав соли.
Некоторые соли азотной кислоты называют селитрами, например, нитрат натрия – натриевая селитра. Многие селитры используются в качестве азотсодержащих удобрений для повышения урожайности сельхозхозяйственных культур.

Азотная кислота, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула азотной кислоты — использование, свойства, структура и формула азотной кислоты

Формула и структура: Химическая формула азотной кислоты — HNO 3 . Его молекулярная формула записывается как NHO 3 , а его молярная масса составляет 63,01 г / моль. Химическая структура азотной кислоты показана ниже с ее резонансными формами:

Молекула HNO 3 плоская, с азотом, присоединенным к трем атомам кислорода, один из которых удерживает протон.Две связи N-O эквивалентны и демонстрируют резонанс с характером двойной связи.

Приготовление: Азотную кислоту получают реакцией диоксида азота (NO 2 ) с водой.

3 NO 2 + H 2 O → 2 HNO 3 + NO

Побочный продукт оксида азота (NO) обычно снова окисляется кислородом воздуха с образованием дополнительного исходного материала диоксида азота.

Промышленное производство азотной кислоты осуществляется путем окисления безводного аммиака до оксида азота в присутствии платинового катализатора при высокой температуре (процесс Оствальда).

Физические свойства: Азотная кислота — жидкость с едким, резким и удушающим запахом. Доступны разные концентрации азотной кислоты: бесцветные, желтые или красные соответственно. Промышленный сорт составляет около 68% в воде, коммерческий сорт составляет от 52% до 68%, дымящаяся азотная кислота составляет 86% или выше, а концентрации выше 95% называются белой или красной дымящей азотной кислотой.

Химические свойства: Азотная кислота — сильная монопротонная кислота. Он легко образует твердые гидраты, такие как моногидрат (HNO 3 · H 2 O) и тригидрат (HNO 3 · 3H 2 O).Азотная кислота может разлагаться под действием тепла или света, как показано ниже:

4 HNO 3 → 2 H 2 O + 4 NO 2 + O 2 .

Это мощный окислитель, бурно реагирующий со многими неметаллическими соединениями. Он также реагирует с металлами, растворяя их, образуя оксиды металлов и т. Д.

Применение: Азотная кислота широко используется для производства удобрений, таких как нитрат аммония, и полимеров (например, нейлона). Это отличный нитрующий агент (вводит нитрогруппу) в сочетании с серной кислотой.Он также используется в качестве окислителя в жидкостных ракетах.

Опасность для здоровья / воздействие на здоровье: Азотная кислота — это едкая кислота, которая может вызвать серьезные ожоги кожи. Являясь сильной кислотой и окислителем, он может полностью разлагать ткани. Даже разбавленные формы могут вызвать ожоги и окрашивать кожу в желтый цвет, вступая в реакцию с белками кожи. Едкий дым также очень раздражает и повреждает глаза, горло и слизистые оболочки.

Страница не найдена | MIT

Перейти к содержанию ↓

  • Образование
  • Исследовать
  • Инновации
  • Прием + помощь
  • Студенческая жизнь
  • Новости
  • Выпускников
  • О MIT
  • Подробнее ↓

    • Прием + помощь
    • Студенческая жизнь
    • Новости
    • Выпускников
    • О MIT

Меню ↓

Поиск

Меню

Ой, похоже, мы не смогли найти то, что вы искали!
Попробуйте поискать что-нибудь еще!

Что вы ищете?

Увидеть больше результатов

Предложения или отзывы?

Медный пенни с концентрированной азотной кислотой

В результате реакции образуется красно-коричневый газообразный диоксид азота и горячий концентрированный раствор нитрата меди (II) синего цвета. По мере испарения воды и охлаждения раствора начинают формироваться кристаллы Cu (NO 3 ) 2 ( s ).

Cu ( с ) + 4HNO 3 ( водн. ) → Cu (NO 3 ) 2 ( водн. ) + 2NO 2 ( г ) + 2H 2 O ( л )

Следующее — из статьи Ричарда Раметта (1), в которой содержится цитата Иры Ремсена о действии азотной кислоты на медь.

Читая учебник химии, я наткнулся на утверждение: «азотная кислота действует на медь.«Я устал читать такие абсурдные вещи, и я решил посмотреть, что это означает. Медь была мне более или менее знакома, потому что тогда использовались медные центы. Я видел бутылку с маркировкой азотной кислоты на столе в кабинете врача. где я тогда «делал время». Я не знал его особенностей, но дух приключений охватывал меня. Имея азотную кислоту и медь, мне нужно было только узнать, что означают слова «действует на». Затем утверждение «азотная кислота» действие кислоты на медь «было бы чем-то большим, чем просто словами. Все было по-прежнему. Ради познания я даже был готов пожертвовать одним из немногих медных центов, которыми тогда владел. Я положил одну из них на стол, открыл бутылку с надписью «азотная кислота», вылил немного жидкости на медь и приготовился к наблюдению. Но что это было за чудесное, что я увидел? Цент уже был изменен, и это тоже была не маленькая сдача. Зелено-голубая жидкость вспенилась и запылала над центом и над столом. Воздух в окрестностях спектакля стал темно-красным.Поднялось огромное цветное облако. Это облако было неприятным и удушающим. Как мне это остановить? Я попытался избавиться от неприятного беспорядка, подняв его и выбросив в окно. Я узнал еще один факт. Азотная кислота действует не только на медь, но и на пальцы. Боль привела к еще одному непреднамеренному эксперименту. Я провел пальцами по брюкам, и был обнаружен еще один факт. Азотная кислота действует на брюки. Принимая все во внимание, это был самый впечатляющий эксперимент и, возможно, самый дорогостоящий эксперимент, который я когда-либо проводил. Для меня это было откровением. Это привело к тому, что с моей стороны возникло желание узнать больше об этом замечательном действии. Понятно, что единственный способ узнать о нем — это увидеть его результаты, поэкспериментировать, поработать в лаборатории.

  1. Ramette, Ричард М. Экзохармические реакции J. Chem. Educ. 1980 57 68-69.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г.,
    браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с вашим системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie
потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт
не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к
остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Азотная кислота — Энциклопедия Нового Света

9019 см Растворимость в воде

9018A

90 195 n , ε r и т. Д.

5 Диновая кислота

пентоксид

Азотная кислота
Общее
Систематическое название Азотная кислота

Азотная кислота
Кислота Салпетра
Молекулярная формула HNO 3
УЛЫБКИ [N +] (= O) (OH) [O-]
Концентрация кислоты

, концентрация ионов

(1 N)
Молярная масса 63. 01 г / моль
Внешний вид Прозрачная бесцветная жидкость
Номер CAS 7697-37-2
Свойства
Плотность и фаза
смешивается
Точка плавления -42 ° C (231 K)
Точка кипения 83 ° C (356 K)
Кислотность (p K a ) -2
Вязкость ? cP на? ° C
Структура
Молекулярная форма тригонально планарная
Дипольный момент ? D
Опасности
MSDS Внешний MSDS
Классификация ЕС Окислитель ( O )
Коррозийный ( C )

0

3

0

OX

NFPA 704 (> 40%)

0

4

0

82

0

4

1

OX

Фразы риска R8, R35
Фразы S S1 / 2, S 9023

Температура вспышки не применимо
Номер RTECS QU5775000
Страница дополнительных данных
Структура и свойства
Термодинамические данные Фазовое поведение
Твердое, жидкое, газовое
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Родственные соединения
Если не указано иное, данные приведены для материалов
в их стандартном состоянии (при 25 ° C, 100 кПа)

Азотная кислота (химическая формула HNO 3 ) равна единице. важнейших неорганических кислот.Алхимики восьмого века назвали его aqua fortis (сильная вода), aqua valens (сильная вода) или духом селитры. Это очень едкая и токсичная кислота, которая может вызвать серьезные ожоги. Бесцветные в чистом виде, более старые образцы имеют тенденцию приобретать желтый оттенок из-за накопления оксидов азота. Азотная кислота смешивается с водой во всех пропорциях, образуя гидраты при низкой температуре.

Эта кислота является обычным лабораторным реагентом и важным промышленным товаром.Он в основном используется для производства нитрата аммония (NH 4 NO 3 ) для удобрений. Он также используется для производства взрывчатых веществ (таких как нитроглицерин), нитрохлопка или пушечного хлопка, пластмасс и красителей.

История

Самое раннее известное письменное описание метода синтеза азотной кислоты принадлежит алхимику Джабиру ибн Хайяну (Геберу). Там написано:

Возьмите фунт кипрского купороса, полтора фунта сальпетры и четверть фунта квасцов.Отправьте все на перегонку, чтобы получить раствор, обладающий сильным растворяющим действием. Растворяющая способность кислоты значительно возрастает, если ее смешать с некоторым количеством нашатырного спирта, поскольку тогда она растворяет золото, серебро и серу. [1]

Позднее голландский химик Иоганн Рудольф Глаубер первым получил азотную кислоту путем перегонки селитры с серной кислотой, или купоросного масла, как он это называл. Продукт (декагидрат сульфата натрия) назван «глауберова соль» в память о нем.

Царская водка (латинское слово «королевская вода») — одно из химических веществ, придуманных древними учеными. Это очень едкий дымящийся раствор желтого или красного цвета. Смесь образуется путем смешивания концентрированной азотной и соляной кислоты, обычно в объемном соотношении один к трем. Это один из немногих реагентов, способных растворять золото и платину, так называемые королевские или благородные металлы — отсюда и название «королевская вода». Эффективность царской водки частично объясняется наличием хлора и нитрозилхлорида.Царская водка используется в травлении и некоторых аналитических процессах, а также в лабораториях для очистки стеклянной посуды от органических и металлических соединений.

Физические свойства

Лабораторный реагент азотная кислота содержит только 68 процентов HNO по массе. Эта концентрация соответствует постоянно кипящей смеси HNO 3 с водой, которая имеет атмосферное давление 68,4 процента по массе и кипит при 121,9 ° C. Чистая безводная азотная кислота (100 процентов) представляет собой бесцветную жидкость с плотностью 1522 кг / м 3 при 25 ° C, которая затвердевает при -41.6 ° C с образованием белых кристаллов и кипит при 86 ° C. При кипячении на свету даже при комнатной температуре происходит частичное разложение с образованием диоксида азота по реакции:

4HNO 3 → 2H 2 O + 4NO 2 + O 2 (72 ° C)

, что означает, что безводную азотную кислоту следует хранить при температуре ниже 0 ° C во избежание разложения. Двуокись азота (NO 2 ) остается растворенной в азотной кислоте, окрашивая ее в желтый или красный цвет при более высоких температурах.В то время как чистая кислота имеет тенденцию выделять белые пары при контакте с воздухом, кислота с растворенным диоксидом азота выделяет красновато-коричневые пары, что дает общее название «красная дымящая кислота» или «дымящая азотная кислота».

  • Азотная кислота смешивается с водой во всех пропорциях, и перегонка дает азеотроп с концентрацией 68 процентов HNO 3 и температурой кипения 120,5 ° C при 1 атм. Известны два твердых гидрата: моногидрат (HNO 3 .H 2 O) и тригидрат (HNO 3 .3H 2 O).
  • Оксиды азота (NO x ) растворимы в азотной кислоте, и это свойство влияет более или менее на все физические характеристики в зависимости от концентрации оксидов. В основном это давление пара над жидкостью и температура кипения, а также цвет, упомянутый выше.
  • Азотная кислота подвержена термическому или легкому разложению с увеличением концентрации, и это может вызвать некоторые существенные изменения давления пара над жидкостью, поскольку образующиеся оксиды азота частично или полностью растворяются в кислоте.

Химические свойства

Азотная кислота образуется в результате реакции пятиокиси азота (N 2 O 3 ) и диоксида азота (NO 2 ) с водой. Если раствор содержит более 86 процентов азотной кислоты, он обозначается как дымящаяся азотная кислота . Дымящаяся азотная кислота характеризуется как белая дымящая азотная кислота и красная дымящая азотная кислота, в зависимости от количества присутствующего диоксида азота.

Азотная кислота — сильная одноосновная кислота, мощный окислитель, который также нитрирует многие органические соединения, и одноосновная кислота, потому что диссоциация только одна.

Кислотные свойства

Азотная кислота, как типичная кислота, реагирует со щелочами, основными оксидами и карбонатами с образованием солей, наиболее важной из которых является нитрат аммония. Из-за своей окислительной природы азотная кислота (за некоторыми исключениями) не выделяет водород при реакции с металлами, и образующиеся соли обычно находятся в более высоком окисленном состоянии. По этой причине можно ожидать сильной коррозии, и ее следует защищать с помощью соответствующего использования коррозионно-стойких металлов или сплавов.

Азотная кислота — сильная кислота с кислотной константой диссоциации (pK a ) -2: в водном растворе она полностью ионизируется в нитрат-ион NO 3 и гидратированный протон, известный как гидроний. ион, H 3 O + .

HNO 3 + H 2 O → H 3 O + + NO 3

Окислительные свойства

Азотная кислота является сильным окислителем, что подтверждается ее большим положительным окислителем. E значений.

NO 3 (вод.) + 2H + (вод.) E → NO 2 (г) + H 2 O (l) E = 0,79 V
NO 3 (водн.) + 4H + + 3e → NO (г) 2H 2 (л) E = 0,96 V

Являясь сильным окислителем, азотный кислота бурно реагирует со многими неметаллическими соединениями, и реакции могут быть взрывоопасными. Конечные продукты могут варьироваться в зависимости от концентрации кислоты, температуры и используемого восстановителя.Реакция происходит со всеми металлами, за исключением ряда драгоценных металлов и некоторых сплавов. Как правило, окислительные реакции происходят в основном с концентрированной кислотой, что способствует образованию диоксида азота (NO 2 ).

Реакции с металлами

Азотная кислота растворяет большинство металлов, включая железо, медь и серебро, обычно с высвобождением низших оксидов азота, а не водорода. Он также может растворять благородные металлы с добавлением соляной кислоты.

Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Кислотные свойства имеют тенденцию преобладать с разбавленной кислотой в сочетании с преимущественным образованием оксид азота (NO).

3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Поскольку азотная кислота является окислителем, водород (H) образуется редко. Только магний (Mg) и кальций (Ca) реагируют с холодной, разбавленной азотной кислотой с образованием водорода:

Mg (s) + 2HNO 3 (водный) → Mg (NO 3 ) 2 (водн.) + H 2 (г)
Реакции с неметаллами

Реакция с неметаллическими элементами, за исключением кремния и галогена, обычно окисляет их до самых высоких степеней окисления как кислоты с образованием диоксида азота для концентрированной кислоты и оксида азота для разбавленной кислоты.

C + 4HNO 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

или

3C + 4HNO 3 O → 3CO 2 9000 2 9000 2 9000 4 O
Пассивация

Хотя хром (Cr), железо (Fe) и алюминий (Al) легко растворяются в разбавленной азотной кислоте, концентрированная кислота образует слой оксида металла, который защищает металл от дальнейшего окисления, что называется пассивацией. .

Синтез и производство

Азотная кислота получается путем смешивания диоксида азота (NO 2 ) с водой в присутствии кислорода или воздуха для окисления азотистой кислоты, также образующейся в результате реакции.Разбавленная азотная кислота может быть сконцентрирована перегонкой до 68% кислоты, которая представляет собой азеотропную смесь с 32% воды. Дальнейшее концентрирование включает перегонку с серной кислотой, которая действует как дегидратирующий агент. В лабораторных условиях такая перегонка должна проводиться во всех стеклянных аппаратах при пониженном давлении, чтобы предотвратить разложение кислоты. Также следует избегать использования резиновых и пробковых фитингов, так как азотная кислота разъедает эти материалы. Растворы азотной кислоты товарного качества обычно содержат от 52 до 68 процентов азотной кислоты.Промышленное производство азотной кислоты осуществляется по технологии Оствальда, названной в честь Вильгельма Оствальда.

Первый процесс представляет собой каталитическую реакцию в газовой фазе — первичный процесс окисления аммиака до азотной кислоты при температуре около 900 ° C на платино-родиевом катализаторе.

4 NH 3 (г) + 5O 2 (г) → 4NO (г) + 6H 2 O (г)

Второй этап — быстрое окисление оксида азота до диоксида азота. Это относительно медленная реакция, т.е.е., этап, определяющий скорость в последовательности реакций.

2NO (г) + O, 2 (г) → 2NO 2 (г)

Наконец, диспропорционирование NO 2 в воде дает одну молекулу оксида азота на каждые две молекулы азотной кислоты. .

3NO 2 (г) + H 2 O (л) → 2HNO 3 (водн.) + NO (г)

Для получения чистой азотной кислоты, бесцветной и кипит при 83 ° C.

В лаборатории азотная кислота может быть получена из нитрата меди (II) или путем реакции примерно равных масс нитрата калия (KNO 3 ) с 96-процентной серной кислотой (H 2 SO 4 ) и перегонкой. эту смесь при температуре кипения азотной кислоты 83 ° C до тех пор, пока в реакционном сосуде не останется только белая кристаллическая масса, гидросульфат калия (KHSO 4 ). Полученная красная дымящая азотная кислота может быть превращена в белую азотную кислоту. Обратите внимание, что в лабораторных условиях необходимо использовать цельностеклянное оборудование, в идеале цельную реторту, потому что безводная азотная кислота разрушает пробку, резину и кожу, и утечки могут быть чрезвычайно опасными.

H 2 SO 4 + KNO 3 → KHSO 4 + HNO 3

Растворенные NO x легко удаляются при пониженном давлении при комнатной температуре (10-30 мин. при 200 мм рт. ст. или 27 кПа). Полученная белая дымящаяся азотная кислота имеет плотность 1,51 г / см³. Эту процедуру также можно выполнить при пониженном давлении и температуре за один этап, чтобы получить меньше газообразного диоксида азота.

Кислота также может быть синтезирована путем окисления аммиака, но продукт разбавляется водой, также образующейся в ходе реакции.Однако этот метод важен для производства нитрата аммония из аммиака, полученного в процессе Габера, поскольку конечный продукт может быть получен из азота, водорода и кислорода в качестве единственного исходного сырья.

Белая дымящаяся азотная кислота, также называемая 100-процентной азотной кислотой или WFNA, очень близка к безводной азотной кислоте. Одна из спецификаций дымящейся азотной кислоты заключается в том, что она содержит максимум 2 процента воды и максимум 0,5 растворенного NO 2 . Красная дымящая азотная кислота, или RFNA, содержит значительные количества растворенного диоксида азота (NO 2 ), в результате чего раствор приобретает красновато-коричневый цвет.В одной формулировке РФНА указано как минимум 17 процентов NO 2 , в другой — 13 процентов NO 2 . В любом случае, ингибированная дымящая азотная кислота (либо IWFNA, либо IRFNA) может быть получена путем добавления от 0,6 до 0,7 процента фтористого водорода, HF. Этот фторид добавляют для защиты от коррозии в металлических резервуарах (фторид создает слой фторида металла, который защищает металл).

Использует

Обычно азотная кислота используется в качестве лабораторного реагента при производстве взрывчатых веществ, включая нитроглицерин, тринитротолуол (TNT) и циклотриметилентринитрамин (RDX), а также удобрения, такие как нитрат аммония.

Также в методах ICP-MS и ICP-AES азотная кислота (с концентрацией от 0,5 до 2,0%) используется в качестве матричного соединения для определения следов металлов в растворах. Для такого определения требуется сверхчистая кислота, поскольку небольшие количества ионов металлов могут повлиять на результат анализа.

Он находит дополнительное применение в металлургии и рафинировании, поскольку вступает в реакцию с большинством металлов, а также в органическом синтезе. В сочетании с соляной кислотой он образует царскую водку, один из немногих реагентов, способных растворять золото и платину.

Азотная кислота — компонент кислотных дождей.

Азотная кислота — мощный окислитель, и реакции азотной кислоты с такими соединениями, как цианиды, карбиды и металлические порошки, могут быть взрывоопасными. Реакции азотной кислоты со многими органическими соединениями, такими как скипидар, являются бурными и гиперголичными (т. Е. Самовоспламеняющимися).

Концентрированная азотная кислота окрашивает кожу человека в желтый цвет из-за реакции с протеиновым кератином. Эти желтые пятна при нейтрализации становятся оранжевыми.

Одно из применений IWFNA — это окислитель в ракетах на жидком топливе.

Азотная кислота используется в колориметрическом тесте для различения героина и морфина.

Азотная кислота также используется в школьных лабораториях для проведения экспериментов по тестированию хлоридов. В образец добавляют раствор нитрата серебра и азотную кислоту, чтобы увидеть, остался ли белый осадок хлорида серебра.

Меры предосторожности

Азотная кислота является опасным химическим веществом, и с ней следует обращаться с учетом ее коррозионных и окислительных свойств.Избегайте контакта с кислотой и используйте средства защиты, особенно средства защиты глаз. При попадании на кожу он может вызвать пожелтение, а большие количества или концентрации могут вызвать смертельные ожоги. Не вдыхайте пары, выделяющиеся при смешивании с металлами или органическими соединениями — эффект может быть отсроченным, но все же фатальным. Держитесь подальше от красно-коричневых паров! Азотная кислота сама по себе не горит, но окисляет органические вещества и делает их легко воспламеняемыми.

Связанные темы

Примечания

  1. ↑ Thomas H.Чилтон, Strong Water; Азотная кислота: источники, методы производства и использование (Кембридж, Массачусетс: M.I.T. Press, 1968). OCLC 237255.

Ссылки

  • Chilton, Thomas H. 1968. Strong Water; Азотная кислота: источники, методы производства и использование. Кембридж, Массачусетс: M.I.T. Нажмите. OCLC 237255.
  • Корвин, К. Х. 2001. Введение в химические концепции и связи. 3-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 0130874701.
  • Федерманн, Р. 1964. Королевское искусство алхимии. Пер. Р. Х. Вебер. Нью-Йорк: Книга Чилтона. ASIN B000J3UZJ4.
  • Джолли, В. Л. 1966. Химия неметаллов. Основы серии «Современная химия». Энглвуд Клиффс, Нью-Джерси: Prentice Hall. ASIN B0006BNQ1I.
  • Макмерри Дж. И Фэй Р. С. 2004. Chemistry. 4-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 0131402080.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 5 декабря 2018 г.

Источники информации

Энциклопедия Нового Света Писатели и редакторы переписали и завершили статью Википедия
в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедию Нового Света :

Примечание. могут применяться ограничения на использование отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Что такое азотная кислота? — Структура, использование и формула — Видео и стенограмма урока

Использование азотной кислоты: удобрения

Азотная кислота — очень важное вещество, которое используется в качестве сырья для производства других веществ.Это делает его важным в химической и фармацевтической промышленности. Чаще всего азотную кислоту используют для производства удобрений. Одним из сырьевых материалов, необходимых для создания эффективного удобрения, является азотная кислота, где она реагирует с аммиаком с образованием нитрата аммония.

Использование азотной кислоты: аэрокосмическая техника

Вы когда-нибудь задумывались, что входит в состав ракетного топлива? Ракеты используют разные виды топлива.В жидкостных ракетах жидкий окислитель сочетается с топливом. Азотная кислота, являясь сильным окислителем, использовалась в качестве окислителя в жидкостных ракетах.

Формы азота, используемые в качестве ракетного топлива, обычно следующие: белая дымящая азотная кислота (WFNA) , хранящийся окислитель, который состоит из высококонцентрированной азотной кислоты — примерно более 95% — и красная дымящая азотная кислота (RFNA) , а также хранящийся окислитель с концентрацией азотной кислоты около 84%.

Другие применения азотной кислоты

Азотная кислота также используется в качестве прекурсора для производства органических азотсодержащих соединений, таких как нейлон.

Азотная кислота также используется для получения нитратных солей, таких как нитрат аммония, нитрат серебра и нитрат кальция.

Азотная кислота также используется для очистки металлов, таких как золото, серебро и платина, путем удаления других металлических примесей, которые присутствуют.Благодаря этой способности металлы, такие как медь, бронза и латунь, можно травить азотной кислотой, создавая на металле постоянный узор.

В пищевой и молочной промышленности азотная кислота также используется для очистки оборудования, поскольку она может эффективно удалять соединения кальция и магния. Низкие концентрации азотной кислоты (около десяти процентов) также можно использовать для искусственного старения древесины сосны и клена.

Краткое содержание урока

Азотная кислота — очень кислое вещество и сильный окислитель.Его физическое состояние — бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Химическая формула азотной кислоты — HNO3, и она состоит из одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода. Его химическая структура указывает на то, что это плоская молекула, имеющая две резонансные формы .

Азотная кислота чаще всего используется при производстве удобрений. Другие применения включают в себя как окислитель в жидком топливе в ракетах, прекурсор в синтезе органических азотсодержащих соединений и нитратных солей, травление и очистку различных металлов, в качестве чистящего агента в пищевой и молочной промышленности, а также при искусственном старении. из дерева.

азотная кислота

Условия Определения
Азотная кислота сильнокоррозийное кислотное вещество
Сильный окислитель вещество, которое легко принимает электроны от другого вещества
Форма резонанса возникает, когда существует несколько способов нарисовать структуру Льюиса соединения
Структура Льюиса диаграмма, которая показывает, как атомы связаны вместе и иллюстрирует присутствие несвязанных пар электронов в соединении
Белая дымящая азотная кислота (WFNA) хранящийся окислитель, состоящий из высококонцентрированной азотной кислоты — примерно более 95%
Красная дымящая азотная кислота (РФНА) хранящийся окислитель с концентрацией азотной кислоты около 84%

Результаты обучения

После этого урока вы должны уметь:

  • Описывать химическую формулу и свойства азотной кислоты
  • Изучить структуру азотной кислоты
  • Вспомните о различных применениях азотной кислоты

Решения для производства — SEASTAR CHEMICALS

Приготовление 1 молярных (M) и 1 нормальных (N) растворов из концентрированных продуктов SEASTAR ™:

Примечание: для поддержания чистоты продуктов SEASTAR ™, содержащих следы металлов, эти растворы должны производиться в условиях, рекомендованных Руководством по обеспечению целостности продуктов SEASTAR ™.

Продукция SEASTAR ™ Плотность (г / мл) Молярность (M, моль / л) * Нормальность (Н, моль / л) * Объем (мл), необходимый для приготовления 1 литра раствора * Масса (г), необходимая для приготовления 1 литра раствора *
1N 1N
Азотная кислота
(67-70%)
1,41 16 16 64 64 90 90
Хлорная кислота
(65 — 71%)
1.67 12 12 86 86 144 144
Серная кислота
(93-98%)
1,84 18 36 56 28 102 51
Соляная кислота
(32 — 37%)
1,17 11 11 92 92 107 107
Плавиковая кислота
(47 — 51%)
1.18 29 29 34 34 41 41
Уксусная кислота
(> 99%)
1,05 18 18 57 57 86 86
Раствор аммиака
(20-22%)
0,92 11 11 88 88 81 81
Бромистоводородная кислота
(44-49%)
1.5 9 9 111 111 167 167
Перекись водорода
(30-32%)
1,13 10 10 102 102 116 116

* Обратите внимание: если вам требуется точная молярность или нормальность для продукта, который вы приобрели, вам нужно будет провести измерение. Бутылки в пределах данной партии имеют небольшие вариации анализа.Фактический анализ партии также может отличаться от приведенной выше таблицы.

Нормальность — это понятие, связанное с молярностью, обычно применяемое к кислотно-основным растворам и реакциям. Для кислотно-основных реакций эквивалентом является масса кислоты или основания, которая может принять или отдать ровно один моль протонов (ионов H +). Для азотной кислоты HNO 3 это соотношение составляет 1: 1, один ион H + на моль HNO 3 .

Для серной кислоты H 2 SO 4 это соотношение составляет 2: 1, два иона H + на моль H 2 SO 4 .Следовательно, нормальность H 2 SO 4 в два раза больше молярности.

ПРИМЕЧАНИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ: Реакция гидратации многих кислот с водой ВЫСОКО ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ . Если к концентрированной кислоте добавить воду, она может опасно закипеть и разбрызгаться. следует ВСЕГДА МЕДЛЕННО ДОБАВЛЯТЬ КИСЛОТУ В ВОДУ , а не воду в кислоту. Имейте в виду, что во время этого процесса может выделяться большое количество тепла.

Обратитесь к вашему паспорту безопасности ПЕРЕД ОБРАЩЕНИЕМ с этими материалами для получения надлежащей защитной одежды.Перчатки, защитные очки, щиток для лица и фартук. Эту работу следует выполнять в исправно работающем вытяжном шкафу. Ознакомьтесь с разделом MSDS по контролю воздействия и личной защите (технический контроль).


Расчет образца: приготовление 1 молярного раствора азотной кислоты из азотной кислоты SEASTAR ™ (67-70% масс.)

Продукция SEASTAR ™ Плотность (г / мл) Молярность (M, моль / л) * Нормальность (Н, моль / л) * Объем (мл), необходимый для приготовления 1 литра раствора * Масса (г), необходимая для приготовления 1 литра раствора *
1N 1N
Азотная кислота
(67-70%)
1.41 16 16 64 64 90 90

Коэффициенты пересчета: 1000 мл = 1 л

Расчет: азотная кислота SEASTAR ™ (67-70% масс.) Имеет молярность приблизительно 15,6 моль / л.

1 л содержит 15,6 моль, следовательно, 1 моль содержится в пределах = 1 л / 15,6 моль.

1 моль = 0,0641 литра = 64,1 мл

Масса 64,1 мл азотной кислоты SEASTAR ™:

= 64.1 мл x 1,41 г / мл
= 90,4 г

, где 1,41 г / мл — приблизительная плотность азотной кислоты SEASTAR ™, 67 — 70% масс.

Добавьте 64,1 мл или 90,4 г азотной кислоты SEASTAR ™ в воду объемом до 1 л, чтобы приготовить 1 молярный раствор азотной кислоты.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.